Wir bieten den Kauf von Nickelblechen NP2 zu günstigen Konditionen an:
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Eigenschaften und Sortimentsgrößen.
Nickelblech NP2 ist ein flaches, rechteckiges Halbzeug, das durch Warmwalzen hergestellt wird.
Zu den Vorteilen von Nickelblech gehören:
- hohe Festigkeit;
- Beständigkeit gegen Korrosionszerstörung;
- Beständigkeit gegen extreme Temperaturen;
- magnetische Eigenschaften (Ferromagnet).
Die Eigenschaften des Produkts werden durch die Eigenschaften der Nickelsorte NP2 – der sogenannten – bestimmt. halbfertiges Nickel gemäß GOST 492-2006. Die Norm regelt den Gehalt an Verunreinigungen (Kohlenstoff, Kupfer, Eisen, Magnesium usw.) im Metall – insgesamt nicht mehr als 0,5 Gew.-%. Das Material verfügt über Hitzebeständigkeit (Beständigkeit gegen mechanische Beanspruchung bei hohen Temperaturen) und Beständigkeit gegen Korrosionsschäden in vielen aggressiven Umgebungen, auch bei erhöhten Temperaturen (diese Eigenschaft wird als Hitzebeständigkeit definiert).
Die Blechdicke variiert laut GOST zwischen 5 und 20 mm, die Breite beträgt 500, 600, 700, 800 mm und die Länge 500 bis 2000 mm. Sie können Nickelbleche mit gemessener Länge, einem Vielfachen von 100 mm, und zufällig kaufen, die den staatlichen Standards vollständig entsprechen.
Die Qualität des Produkts wird in allen Phasen des Produktionsprozesses kontrolliert. Die Oberfläche des Materials entspricht den Normen und weist keine Delaminationen, mechanische Beschädigungen oder andere Mängel auf.
GOSTs, TU und andere Standards.
Spezifikationsblatt NP2 bestimmt durch GOST 6235-91. Die hohe Präzision der Herstellung und Endbearbeitung des Produkts wird durch GOST 26877-2008 geregelt. Die chemische Zusammensetzung von Nickel NP2 entspricht GOST 492-2006.
Anwendungsbereiche.
Gute mechanische, elektrische und Korrosionsschutzeigenschaften führten zur weit verbreiteten Verwendung von NP2-Blechen. Sein Einsatz ist insbesondere in der Produktion gerechtfertigt, wo hohe Anforderungen an die Korrosionsbeständigkeit des Materials gestellt werden. Hauptanwendungsgebiete:
- Schiffbau;
- Maschinenbau, Instrumentenbau;
- elektrische Teile - Kathoden, Anoden;
- Herstellung von Produkten für die chemische Industrie – Behälter, Kessel, Geschirr, die mit aggressiven Substanzen interagieren.
Verkauf von Nickelblechen aus einem Lager in Moskau.
Der Verkauf von Nickelblechen erfolgt von einem Lager in Moskau aus:
111123, Moskau, sh. Enthusiastov, 56, Gebäude 44
Sie können die bezahlte Ware per Selbstauslieferung oder per Lieferung erhalten, die von unserem Unternehmen durchgeführt wird. Unser eigener Fuhrpark, bestehend aus Fahrzeugen unterschiedlicher Tonnage, ermöglicht es uns, die Bestellung kostengünstig und zeitnah an Ihr Objekt zu liefern.
Bei Bestellung von Produkten ab 100 kg. Der Versand ist für Sie kostenlos.
Der Versand und die Zustellung der bezahlten Ware erfolgt innerhalb eines Tages.
DEFINITION
Nickel ist das achtundzwanzigste Element des Periodensystems. Bezeichnung - Ni vom lateinischen „niccolum“. Befindet sich in der vierten Periode, Gruppe VIIIB. Bezieht sich auf Metalle. Die Atomladung beträgt 28.
Nickel kommt wie Kobalt in der Natur hauptsächlich in Form von Verbindungen mit Arsen oder Schwefel vor; Dies sind zum Beispiel die Mineralien Kupfernickel NiAs, der Arsen-Nickel-Glanz NiAsS usw. Nickel ist häufiger als Kobalt [ungefähr 0,01 % (Masse) der Erdkruste].
Metallisches Nickel hat eine silbrige Farbe mit gelblichem Schimmer (Abb. 1), ist sehr hart, lässt sich gut polieren und wird von einem Magneten angezogen. Es zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus – stabil in der Atmosphäre, in Wasser, in Laugen und einer Reihe von Säuren. Es löst sich aktiv in Salpetersäure. Die chemische Beständigkeit von Nickel beruht auf seiner Neigung zur Passivierung – auf der Bildung von Oxidfilmen auf der Oberfläche, die eine starke Schutzwirkung haben.
Reis. 1. Nickel. Aussehen.
Atom- und Molekulargewicht von Nickel
DEFINITION
Relatives Molekulargewicht einer Substanz (M r) ist eine Zahl, die angibt, wie oft die Masse eines bestimmten Moleküls größer als 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms ist, und relative Atommasse eines Elements (A r)- Wie oft ist die durchschnittliche Masse der Atome eines chemischen Elements größer als 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms?
Da Nickel im freien Zustand in Form einatomiger Ni-Moleküle vorliegt, stimmen die Werte seiner Atom- und Molekülmassen überein. Sie betragen 58,6934.
Nickelisotope
Es ist bekannt, dass Nickel in der Natur in Form der fünf stabilen Isotope 58Ni, 60Ni, 61Ni, 62Ni und 64Ni vorkommen kann. Ihre Massenzahlen betragen 58, 60, 61, 62 bzw. 64. Der Kern des Nickelisotops 58 Ni enthält achtundzwanzig Protonen und dreißig Neutronen, die übrigen Isotope unterscheiden sich davon nur durch die Anzahl der Neutronen.
Es gibt künstliche instabile Nickelisotope mit Massenzahlen von 48 bis 78 sowie acht metastabile Zustände, von denen das 59 Ni-Isotop mit einer Halbwertszeit von 76.000 Jahren das langlebigste ist.
Nickelionen
Die elektronische Formel, die die Orbitalverteilung der Nickelelektronen zeigt, lautet wie folgt:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .
Durch chemische Wechselwirkung gibt Nickel seine Valenzelektronen ab, d.h. ist ihr Donor und verwandelt sich in ein positiv geladenes Ion:
Ni 0 -2e → Ni 2+;
Ni 0 -3e → Ni 3+.
Molekül und Atom von Nickel
Im freien Zustand liegt Nickel in Form einatomiger Ni-Moleküle vor. Hier sind einige Eigenschaften, die das Nickelatom und -molekül charakterisieren:
Nickellegierungen
Der Großteil des Nickels wird zur Herstellung verschiedener Legierungen mit Eisen, Kupfer, Zink und anderen Metallen verwendet. Der Zusatz von Nickel zu Stahl erhöht dessen Zähigkeit und Korrosionsbeständigkeit.
Legierungen auf Nickelbasis können in hitzebeständige (Nimonic, Inconel, Hastella [über 60 % Nickel, 15–20 % Chrom und andere Metalle]), magnetische (Permalloy) und Legierungen mit besonderen Eigenschaften (Monelmetall, Nickelin, Konstantan) unterteilt werden , Invar, Platin).
Beispiele für Problemlösungen
BEISPIEL 1
| Übung | Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen Sie die folgenden Transformationen durchführen können: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl 2. Zeichnen Sie die Reaktionsgleichungen, die in Lösungen in ionischer und abgekürzter ionischer Form auftreten. |
| Antwort | Durch Zugabe einer Nickel(II)-chloridlösung, die aktiver als Nickelmetall ist, ist es möglich, Nickel in seiner freien Form zu erhalten (Substitutionsreaktion): NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2 ; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+ . Nickel löst sich in verdünnter Schwefelsäure unter Bildung von Nickel(II)-sulfat: Ni + H 2 SO 4 (verdünnt) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2 . Nickel(II)-nitrat kann durch die Austauschreaktion gewonnen werden: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Durch Einwirkung von Alkali auf Nickel(II)-nitrat kann Nickel(II)-hydroxid erhalten werden: Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 ; Ni 2+ + 2OH - \u003d Ni (OH) 2 ↓. Nickel(II)-chlorid aus Nickel(II)-hydroxid kann durch eine Neutralisationsreaktion mit Salzsäure gewonnen werden: Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + \u003d H 2 O. |
BEISPIEL 2
| Übung | Welche Masse an Nickel(II)-chlorid erhält man durch Erhitzen von 17,7 g Nickel und 12 Liter Chlor (n.o.)? Welches Volumen einer 0,06 M Lösung kann aus dieser Salzmasse hergestellt werden? |
| Lösung | Schreiben wir die Reaktionsgleichung: Ni + Cl 2 \u003d NiCl 2. Ermitteln wir die Anzahl der Mol Nickel (Molmasse - 59 g/mol) und Chlor, die reagiert haben, indem wir die im Problemzustand angegebenen Daten verwenden: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n (Ni) \u003d 17,7 / 59 \u003d 0,3 Mol. n (Cl 2) \u003d V (Cl 2) / V m; n (Cl 2) \u003d 12 / 22,4 \u003d 0,54 mol. Nach der Gleichung des Problems n (Ni): n (Cl 2) = 1:1. Dies bedeutet, dass Chlor im Überschuss vorliegt und alle weiteren Berechnungen unter Verwendung von Nickel erfolgen sollten. Ermitteln wir die Stoffmenge und die Masse des resultierenden Nickel(II)-chlorids (Molmasse 130 g/mol): n (Ni): n (NiCl 2) = 1:1; n (Ni) \u003d n (NiCl 2) \u003d 0,3 mol. m (NiCl 2)= n (NiCl 2)×M (NiCl 2); m (NiCl 2) \u003d 0,3 × 130 \u003d 39 g. Berechnen Sie das Volumen einer 0,06 M Lösung, die aus 39 g Nickel(II)-chlorid gewonnen werden kann: V (NiCl 2) \u003d n (NiCl 2) / c (NiCl 2); V (NiCl 2) \u003d 0,3 / 0,06 \u003d 0,5 l. |
| Antwort | Die Masse von Nickel(II)chlorid beträgt 39 g, das Volumen einer 0,06 M Lösung beträgt 0,5 l (500 ml). |
Nickelsulfat ist eine kristalline Substanz von smaragdgrüner oder türkiser Farbe, wasserlöslich und an der Luft verwittert. Es ist eine der Arten von Nickelsalzen.
Nickelsulfat ist ein hochgiftiger Stoff, daher müssen Sie beim Umgang mit ihm die Regeln für den Umgang mit Gefahrstoffen beachten.
Chemische Formel: NiSO4 · 7H2O.
Nickelsulfat wird in der Galvanik zur Vernickelung von Produkten und Metallen verwendet.
Und auch - zur Herstellung von Batterien, Katalysatoren, Ferriten in der Elektronik- und Elektroindustrie, in der Metallurgie zur Herstellung von Legierungen. Nickel hat als Reagenz breite Anwendung in der Parfüm-, Fett- und Chemieindustrie gefunden.
Bei der Herstellung von Keramik wird Nickelsulfat als Farbstoff verwendet.
Sicherheitsanforderungen für Nickelsulfat (Nickelsulfat-Heptahydrat, Nickelvitriol) GOST 4465-74.
7-wässriges Sulfat-Nickel(II) ist eine kristalline Substanz. Bei Einnahme wirkt es krebserregend und allgemein toxisch. Bei Kontakt mit der Haut und den Schleimhäuten der oberen Atemwege und Augen wirkt das Produkt reizend und führt zu einer Überempfindlichkeit gegen Nickel.
Beim Auflösen von 7-wässrigem Sulfat-Nickel(II) in Wasser entsteht ein Hydroaerosol, das je nach Einwirkungsgrad auf den Körper zu Stoffen der 1. Gefahrenklasse gehört.
Die maximal zulässige Konzentration von Hydroaerosol aus 7-Wasser-Nickelsulfat, ausgedrückt als Nickel, in der Luft des Arbeitsbereichs beträgt 0,005 mg/m³.
Die maximal zulässige Konzentration von Nickelionen im Wasser von Stauseen für sanitäre Zwecke beträgt 0,1 mg/dm³.
Die Neutralisierung und Zerstörung von 7-Wasser-Nickelsulfat unterliegt nicht. Das verschüttete Produkt wird nach der Trocken- und anschließenden Nassreinigung in technologischen Prozessen zur Herstellung oder zum Verbrauch von Nickelsulfat entsorgt.
Nickelsulfat bildet in der Luft und im Abwasser keine giftigen Stoffe.
7-Wassersulfat-Nickel (II) ist nicht brennbar, feuer- und explosionssicher.
Alle Personen, die mit Nickelsulfat arbeiten, müssen mit Spezialkleidung, Spezialschuhen und anderer Schutzausrüstung ausgestattet sein. Zum Schutz der Atemwege sollte ein Atemschutzgerät ShB-1 „Petal“ verwendet werden. Um den Kontakt mit der Haut der Hände zu vermeiden, wird empfohlen, die Schutzpaste IER-2 und Lanolin-Rizinussalbe zu verwenden. Wenn Nickelsulfat in die Augen gelangt, spülen Sie diese mit reichlich Wasser aus.
Produktions- und Laborräume, in denen mit 7-Wasser-Nickelsulfat gearbeitet wird, müssen mit Zu- und Abluft ausgestattet sein, die Geräte müssen abgedichtet sein.
Hikel- formbares und duktiles Metall. Nickel ist ein Ferromagnet. In der Luft - stabil. Auf der Oberfläche befindet sich ein Schutzfilm aus NiO, der das Metall vor weiterer Oxidation schützt.
MIT H2O und Wasserdampf in der Luft Nickel reagiert auch nicht. Nickel interagiert praktisch nicht mit Säuren wie Schwefelsäure, Phosphorsäure, Flusssäure und einigen anderen.
Interagiert mit HNO3:
3Ni + 8HNO 3 \u003d 3Ni (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
MIT O2 reagiert erst bei Temperaturen über 800°C.
Nickeloxid hat grundlegende Eigenschaften. Es existiert in zwei Modifikationen: Niedertemperatur (hexagonales Gitter) und Hochtemperatur (kubisches Gitter).
Mit Halogenen reagiert Schwefel erst bei Temperatur unter Bildung NiHal 2 und NiS. Bei der Wechselwirkung mit C entsteht P: Karbid Ni3C, Phosphide - Ni5P2, Ni2P, Ni3P.
mit Nichtmetallen ( N 2) verläuft die Reaktion unter optimalen Bedingungen.
Es gibt wasserlösliche Salze NiSO 4 , Ni(NO 3) 2 und viele andere, die kristalline Hydrate bilden NiSO 4 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 6H 2 O.
Unlösliche Salze: Phosphat Ni 3 (PO 4) 2 und Silikat Ni 2 SiO 4.
Wenn Sie einer Nickel(II)-Salzlösung Alkali hinzufügen, bildet sich ein grüner Niederschlag aus Nickelhydroxid:
Ni (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 + 2NaNO 3.
Ni(OH)2 hat schwache Grundeigenschaften. Bei Wechselwirkung mit Alkali:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr.
Die Verwendung von Nickel und seinen Verbindungen.
Nickel wird am häufigsten bei der Herstellung von Edelstahl und Legierungen verwendet. Zu den Legierungen, die viel Nickel verbrauchen, gehören:
Monel-Metall ( Ni, Cu, Fe, Mn), weit verbreitet in der chemischen Ausrüstung, im Schiffbau, zur Herstellung von Sümpfen und Abdeckungen;
Nichrom und Chromel ( Ni, Cr), verwendet in Form von Draht für Rheostate, Toaster, Bügeleisen, Heizungen;
Invar ( Ni, Fe), wird aufgrund seines sehr geringen Ausdehnungskoeffizienten zur Herstellung von Pendeln in Uhren und Maßbändern verwendet;
Permalloy ( Ni, Fe), aufgrund seiner hervorragenden magnetischen Suszeptibilität in der Schiffskabel- und Stromübertragungstechnik eingesetzt;
Nickel Silber ( Ni, Cu, Zn) - zur Herstellung von Haushaltsgeräten;
Alnico ( Ni, Co, Fe, Al) ist ein starkes magnetisches Material, das zur Herstellung kleiner Werkzeuge mit den Eigenschaften eines Permanentmagneten verwendet wird.
Die Vernickelung wird seit langem zu dekorativen Zwecken und zum Korrosionsschutz vieler unedler Metalle verwendet, obwohl sie häufig durch eine Verchromung ersetzt wird.
(Koordinationszahlen sind in Klammern angegeben) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).
Der durchschnittliche Nickelgehalt in der Erdkruste beträgt 8-10 -3 Gew.-%, im Wasser der Ozeane 0,002 mg/l. Bekannt ca. 50 Nickelminerale, von denen die wichtigsten sind: Pentlandit (Fe, Ni) 9 S 8, Millerit NiS, Garnierit (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, Revdinskit (Nicht-Puit) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, Nickel NiAs, Annabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nickel wird hauptsächlich aus Sulfid-Kupfer-Nickel-Erzen abgebaut (Kanada, Australien, Südafrika) und aus silikatoxidierten Erzen (Neukaledonien, Kuba, Philippinen, Indonesien usw.). Die weltweiten Nickelreserven an Land werden auf 70 Millionen Tonnen geschätzt.
Eigenschaften. Neusilber-weißes Metall. Kristallin Gitterfläche zentriert kubisch, a = 0,35238 nm, z = 4, Leerzeichen. Gruppe Pt3t. T. pl. 1455 °C. t. kip. 2900 °C; Floß. 8,90 g/cm3; C 0 p 26,l J / (Mol. K); DH 0 pl 17,5 kJ/mol, DH 0 isp 370 kJ/mol; S 0 298 29,9 JDmol K); die Gleichung für die Temperaturabhängigkeit des Dampfdrucks für festes Nickel LGP (hPa) = 13,369-23013 / T + 0,520 LGT + 0,395 T (298-1728 K), für flüssiges LGP (hPa) = 11,742-20830 / T + 0,618 lg T (1728-3170 K); Temperaturkoeffizient. Längenausdehnung 13,5 . 10 –6 K –1 (273–373 K); Wärmeleitfähigkeit 94,1 W / (m x x K) bei 273 K, 90,9 W / (m. K) bei 298 K; g 1,74 N/m (1520°C); r 7,5 · 10 -8 Ohm m, Temp. r 6,75. 10 –3 K –1 (298–398 K); Ferromagnet, Curie-Punkt 631 K. Elastizitätsmodul 196-210 GPa; s Rast 280-720 MPa; bezieht sich. Dehnung 40-50 %; Brinellhärte (geglüht) 700–1000 MPa. Reines Nickel ist ein sehr duktiles Metall, es lässt sich im kalten und heißen Zustand gut verarbeiten und eignet sich zum Walzen, Ziehen und Schmieden.
H Nickel ist chemisch inaktiv, aber das feine Pulver, das durch Reduktion von Nickelverbindungen mit Wasserstoff bei niedrigen Temperaturen entsteht, ist pyrophor. Das Standardelektrodenpotential Ni 0 /Ni 2+ beträgt 0,23 V. Bei normalen Temperaturen ist Nickel in der Luft mit einem dünnen Schutzfilm aus Nickeloxid bedeckt. Keine Interaktion. mit Wasser und Luftfeuchtigkeit. Beim Laden Die Oxidation von Nickel von der Oberfläche beginnt bei ~ 800 °C. Nickel reagiert sehr langsam mit Salz-, Schwefel-, Phosphor- und Flusssäure. Praktischerweise Essigsäure und andere org. zu Ihnen, insbesondere in Abwesenheit von Luft. Reagiert gut mit Razb. HNO 3 , konz. HNO 3 ist passiviert. Lösungen und Schmelzen von Alkalien und Alkalicarbonaten sowie flüssiges NH 3 greifen Nickel nicht an. Wasser p-ry NH 3 in Gegenwart. Luft korreliert mit Nickel.
H Nickel im dispergierten Zustand hat eine große katalytische Wirkung. Tätigkeit in den Bereichen Hydrierung, Dehydrierung, Oxidation, Isomerisierung, Kondensation. Es wird entweder Skelettnickel (Raney-Nickel) verwendet, das durch Legierung mit Al oder Si mit letzterem gewonnen wird. Auslaugen mit Alkali oder Nickel auf einem Träger.
H Nickel absorbiert H 2 und bildet damit feste Lösungen. Die Hydride NiH 2 (stabil unter 0°C) und das stabilere NiH wurden indirekt erhalten. Stickstoff wird von Nickel bis 1400 °C nahezu nicht absorbiert, der p-Wert von N 2 im Metall beträgt 0,07 % bei 450 °C. Kompaktes Nickel reagiert nicht mit NH 3, dispergiertes Nickel bildet damit bei 300-450 °C Ni 3 N.
Geschmolzenes Nickel löst C unter Bildung von Karbid und Ni 3 C auf, das sich bei der Kristallisation der Schmelze unter Freisetzung von Graphit zersetzt; Ni 3 C in Form eines grauschwarzen Pulvers (zersetzt sich bei ~ 450 °C) wird durch Aufkohlen von Nickel in einer CO-Atmosphäre bei 250–400 °C gewonnen. Dispergiertes Nickel mit CO ergibt flüchtiges Nickeltetracarbonyl Ni(CO) 4 . Wenn es mit Si verschmolzen wird, bildet es s und l sowie c und d s; Ni 5 Si 2 , Ni 2 Si und NiSi schmelzen deckungsgleich bzw. bei 1282, 1318 und 992 °C, Ni 3 Si und NiSi 2 – jeweils inkongruent. Bei 1165 und 1125 °C zersetzt sich Ni 3 Si 2, ohne bei 845 °C zu schmelzen. Bei der Fusion mit B entstehen Boride: Ni 3 B (Schmp. 1175 °C), Ni 2 B (1240 °C), Ni 3 B 2 (1163 °C), Ni 4 B 3 (1580 °С), NiB 12 (2320 °C), NiB (zersetzt sich bei 1600 °C). Mit Se-Dampf bildet Nickel Selenide: NiSe (Schmelzpunkt 980 °C), Ni 3 Se 2 und NiSe 2 (sie zersetzen sich bei 800 bzw. 850 °C), Ni 6 Se 5 und Ni 21 Se 20 (existieren nur in der Festkörper). Wenn Nickel mit Te verschmolzen wird, werden Telluride erhalten: NiTe und NiTe 2 (anscheinend bildet sich zwischen ihnen eine breite Palette fester Lösungen) usw.
Arsenat Ni 3 (AsO 4) 2. 8H 2 O-grüne Kristalle; Lösung in Wasser 0,022 %; to-tami zersetzt sich; über 200 °C dehydriert es, bei ~ 1000 °C zersetzt es sich; fester Seifenkatalysator.
Siliciumdioxid und t Ni 2 SiO 4 – hellgrüne Kristalle mit rhombischer Form. Gitter; dicht 4,85 g/cm³; zersetzt sich ohne zu schmelzen bei 1545°C; nicht wasserlöslich; Bergmann. To-Tami zersetzt sich beim Erhitzen langsam. Aluminiumoxid NiAl 2 O 4 (Nickelspinell) – blaue Kristalle mit kubischer Form. Gitter; m.p. 2110 °C; dicht 4,50 g/cm³; nicht sol. im Wasser ; zersetzt sich langsam zu to-tami; Hydrierungskatalysator.
Die wichtigste komplexe Komm. Nickel-a m m und n s. Naib. Charakteristisch sind Hexaammine bzw. Aquatetrammine mit Kationen. 2+ und 2+ . Dies sind blaue oder violette Kristalle. in-va, normalerweise sol. in Wasser, in Lösungen von leuchtend blauer Farbe; beim Kochen von Lösungen und unter Einwirkung von To-T zersetzen sie sich; entstehen in Lösungen bei der Ammoniakverarbeitung von Nickel- und Kobaltrezen.
In den Ni(III)- und Ni(IV)-Komplexen ist die Koordination die Nickelzahl beträgt 6. Beispiele sind violettes K 3 und rotes K 2, die durch die Einwirkung von F 2 auf eine Mischung aus NiCl 2 und KCl entstehen; starke Oxidationsmittel. Von den anderen Arten sind beispielsweise Salze von Heteropolysäuren bekannt. (NH4)6H7. 5H 2 O, eine große Anzahl von Chelat-Comm. Ni(II). Siehe auch Nickelorganische Verbindungen.
Quittung. Erze werden von Pyro- und Gidromstal-Lurgich verarbeitet. Weg. Für silikatoxidierte Erze (die nicht zur Anreicherung geeignet sind) verwenden oder wiederherstellen. Schmelzen zu Ferronickel, das dann zur Raffination und Anreicherung im Konverter eingeblasen wird, oder Schmelzen zu Stein mit schwefelhaltigen Zusätzen (FeS 2 oder CaSO 4). Der resultierende Stein wird in einen Konverter geblasen, um Fe zu entfernen, und dann zerkleinert und gebrannt, aus dem gebildeten NiO wird es reduziert. Metall Nickel wird durch Schmelzen gewonnen. Nickelkonzentrate, die bei der Anreicherung von Sulfiderzen anfallen, werden mit letzterem zu Stein geschmolzen. Spülung im Konverter. Aus dem Kupfer-Nickel-Stein wird nach seiner langsamen Abkühlung durch Flotation ein Ni 3 S 2-Konzentrat isoliert, das ähnlich wie Steine aus oxidierten Erzen verbrannt und reduziert wird.
Eine der Möglichkeiten der Hydroverarbeitung oxidierter Erze ist die Reduktion von Erz mit Generatorgas oder einer Mischung aus H 2 und N 2 mit letzterem. Auslauglösung von NH 3 und CO 2 mit Luftspülung. Die Lösung wird mit Ammoniumsulfid von Co gereinigt. Bei der Zersetzung der Lösung unter Destillation von NH 3 fällt Nickelhydroxocarbonat aus, das entweder kalziniert und aus dem entstehenden NiO reduziert wird. Schmelzen, Nickel erhalten oder wieder auflösen. in der Lösung von NH 3 und nach der Destillation von NH 3 aus dem Zellstoff durch Reduktion von H 2 wird Nickel erhalten. DR. Methode - Auslaugen von oxidiertem Erz mit Schwefelsäure in einem Autoklaven. Aus der resultierenden Lösung wird nach der Reinigung und Neutralisation Nickel mit Schwefelwasserstoff unter Druck ausgefällt und das resultierende NiS-Konzentrat wie Matten verarbeitet.
Die Hydroverarbeitung von Sulfid-Nickel-Materialien (Konzentrate, Matten) wird auf die Oxidation im Autoklaven reduziert. Auslaugen entweder mit NH 3 -Lösungen (mit niedrigem Co-Gehalt) oder H 2 SO 4 . Aus Ammoniaklösungen wird nach Abtrennung von CuS Nickel mit Wasserstoff unter Druck ausgefällt. Um Ni zu trennen,Co und Cu aus Ammoniaklösungen werden ebenfalls extrahiert. Methoden, die vor allem chelatbildende Extraktionsmittel verwenden.
Die Oxidationslaugung im Autoklaven zur Gewinnung von Sulfatlösungen wird sowohl für angereicherte Materialien (Steine) mit der Übertragung von Nickel und anderen Metallen in die Lösung als auch für schwache Pyrrhotium-Fe 7 S 8-Konzentrate eingesetzt. Im letzteren Fall oxidierte Preim. Pyrrhotin, das die Isolierung von elementarem S und Sulfidkonzentrat ermöglicht, das weiter zu Nickelstein eingeschmolzen wird.
