Nudimo kupovinu limova nikla NP2 po povoljnim uslovima:
- Veliki izbor asortimana i veličina.
- Mogućnost dodatne obrade metala - sečenje, savijanje, galvanizacija, perforacija
- Prodaja komada i blankova
- Realizacija proizvoda, kako na veliko tako i na malo.
- Cijene bez posredničke provizije.
- Različiti načini i uslovi plaćanja.
- Fleksibilan sistem popusta za veleprodajne i stalne partnere.
- Besplatni stručni savjeti.
- Mogućnost preliminarne montaže narudžbe u magacinu.
- Brzi rokovi isporuke. Isporuka plaćene robe u roku od jednog dana u Moskvi.
- Dostava u regione Rusije u roku od 2-3 dana. Ako je potrebno, samostalno ćemo izračunati i naručiti usluge transportne kompanije. Dostava do terminala transportne kompanije je besplatna.
- Pakovanje robe prema zahtevima kupca. Moguće je koristiti više vrsta ambalaže: PET poliesterski krug i PVC polietilenska folija.
- Mogućnost skladištenja robe u našem skladištu do otpreme.
- Povrat robe u skladu sa zakonodavstvom Ruske Federacije.
Karakteristike i veličine asortimana.
Niklovani lim NP2 je ravan pravougaoni poluproizvod proizveden vrućim valjanjem.
Prednosti niklovanog lima uključuju:
- visoka čvrstoća;
- otpornost na korozijsko uništavanje;
- otpornost na ekstremne temperature;
- magnetna svojstva (feromagnet).
Karakteristike proizvoda određuju se osobinama nikla razreda NP2 - tzv. poluproizvod nikla prema GOST 492-2006. Standard reguliše sadržaj nečistoća (ugljenik, bakar, gvožđe, magnezijum, itd.) u metalu - ukupno ne više od 0,5% po težini. Materijal ima toplinsku otpornost (otpornost na mehanička naprezanja pri visokim temperaturama), otpornost na oštećenja od korozije u mnogim agresivnim sredinama, uključujući i povišene temperature (ovo svojstvo se definira kao otpornost na toplinu).
Debljina lima prema GOST-u varira od 5 do 20 mm, širina - 500, 600, 700, 800 mm, dužina 500-2000 mm. Možete kupiti listove izmjerene dužine nikla, višestruke od 100 mm, i nasumične, u potpunosti u skladu sa državnim standardima.
Kvalitet proizvoda se kontrolira u svim fazama proizvodnog procesa. Površina materijala zadovoljava standarde i nema delaminacije, mehanička oštećenja i druge nedostatke.
GOST, TU i drugi standardi.
List sa specifikacijama NP2 određuje GOST 6235-91. Visoka preciznost proizvodnje i završne obrade proizvoda regulisana je GOST 26877-2008. Hemijski sastav nikla NP2 odgovara GOST 492-2006.
Područja primjene.
Dobra mehanička, električna, antikorozivna svojstva dovela su do široke upotrebe NP2 lima. Posebno je opravdana njegova upotreba u proizvodnji, gdje se postavljaju visoki zahtjevi na otpornost materijala na koroziju. Glavni pravci upotrebe:
- brodogradnja;
- mašinstvo, izrada instrumenata;
- električni dijelovi - katode, anode;
- proizvodnja proizvoda za hemijsku industriju - posude, kotlovi, posuđe koje stupaju u interakciju sa agresivnim supstancama.
Prodaja niklovanih limova iz skladišta u Moskvi.
Prodaja niklovanih limova vrši se iz skladišta u Moskvi, koji se nalazi na adresi:
111123, Moskva, š. Entuzijastov, 56, zgrada 44
Uplaćenu robu možete dobiti samostalnom dostavom ili dostavom koju će izvršiti naša kompanija. Naš vlastiti vozni park, koji se sastoji od automobila različitih tonaža, omogućit će nam da jeftino i brzo isporučimo narudžbu do vašeg objekta.
Prilikom narudžbe proizvoda od 100 kg. dostava će za vas biti besplatna.
Isporuka i dostava plaćene robe se vrši u roku od jednog dana.
DEFINICIJA
Nikl je dvadeset osmi element periodnog sistema. Oznaka - Ni od latinskog "niccolum". Smješten u četvrtom periodu, VIIIB grupa. Odnosi se na metale. Nuklearni naboj je 28.
Poput kobalta, nikal se u prirodi uglavnom javlja u obliku jedinjenja sa arsenom ili sumporom; takvi su, na primjer, minerali kupfernikl NiAs, arsen-nikl sjaj NiAsS, itd. Nikl je češći od kobalta [oko 0,01% (mas.) zemljine kore].
Metalni nikl je srebrnaste boje sa žućkastom nijansom (slika 1), vrlo je tvrd, dobro se polira i privlači ga magnet. Odlikuje se visokom otpornošću na koroziju - stabilan u atmosferi, vodi, alkalijama i nizu kiselina. Aktivno se otapa u dušičnoj kiselini. Hemijska otpornost nikla je posljedica njegove sklonosti pasivizaciji - stvaranju oksidnih filmova na površini, koji imaju snažan zaštitni učinak.
Rice. 1. Nikl. Izgled.
Atomska i molekulska težina nikla
DEFINICIJA
Relativna molekulska težina supstance (M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa date molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika, i relativna atomska masa elementa (A r)- koliko je puta prosječna masa atoma nekog kemijskog elementa veća od 1/12 mase atoma ugljika.
Budući da nikl postoji u slobodnom stanju u obliku monoatomskih molekula Ni, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase se poklapaju. One su jednake 58,6934.
Izotopi nikla
Poznato je da se nikal može pojaviti u prirodi u obliku pet stabilnih izotopa 58Ni, 60Ni, 61Ni, 62Ni i 64Ni. Njihovi maseni brojevi su 58, 60, 61, 62 i 64, redom. Jezgro izotopa nikla 58 Ni sadrži dvadeset osam protona i trideset neutrona, a preostali izotopi se od njega razlikuju samo po broju neutrona.
Postoje umjetni nestabilni izotopi nikla s masenim brojevima od 48 do 78, kao i osam metastabilnih stanja, među kojima je najdugovječniji izotop 59 Ni s vremenom poluraspada od 76 hiljada godina.
joni nikla
Elektronska formula koja pokazuje orbitalnu distribuciju elektrona nikla je sljedeća:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .
Kao rezultat hemijske interakcije, nikl odustaje od svojih valentnih elektrona, tj. je njihov donor, i pretvara se u pozitivno nabijeni ion:
Ni 0 -2e → Ni 2+;
Ni 0 -3e → Ni 3+.
Molekul i atom nikla
U slobodnom stanju, nikl postoji u obliku jednoatomskih molekula Ni. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu nikla:
Legure nikla
Najveći dio nikla se koristi za proizvodnju raznih legura sa željezom, bakrom, cinkom i drugim metalima. Dodatak nikla čeliku povećava njegovu žilavost i otpornost na koroziju.
Legure na bazi nikla mogu se podijeliti na toplotno otporne (nimonic, inconel, hastella [preko 60% nikla, 15-20% hroma i drugih metala]), magnetne (permalloy) i legure sa posebnim svojstvima (monel metal, nikel, konstantan , invar, platina).
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježbajte | Napišite jednadžbe reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl 2. Nacrtajte jednadžbe reakcija koje se odvijaju u otopinama u ionskom i skraćenom ionskom obliku. |
| Odgovori | Postavljanjem rastvora nikla (II) hlorida koji je aktivniji od metalnog nikla, moguće je dobiti nikal u slobodnom obliku (reakcija supstitucije): NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2 ; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+ . Nikl se otapa u razrijeđenoj sumpornoj kiselini da nastane nikl(II) sulfat: Ni + H 2 SO 4 (razrijeđeno) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2 . Nikl (II) nitrat se može dobiti reakcijom razmjene: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Delovanjem na nikl (II) nitrat sa alkalijom može se dobiti nikl (II) hidroksid: Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 ; Ni 2+ + 2OH - \u003d Ni (OH) 2 ↓. Nikl(II) hlorid iz nikl(II) hidroksida može se dobiti reakcijom neutralizacije sa hlorovodoničnom kiselinom: Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + \u003d H 2 O. |
PRIMJER 2
| Vježbajte | Koja se masa nikl (II) hlorida može dobiti zagrevanjem 17,7 g nikla i 12 litara hlora (n.o.)? Koja zapremina 0,06 M rastvora se može pripremiti iz ove mase soli? |
| Rješenje | Napišimo jednačinu reakcije: Ni + Cl 2 \u003d NiCl 2. Nađimo broj molova nikla (molarna masa - 59 g/mol) i hlora koji su reagirali koristeći podatke naznačene u stanju problema: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n (Ni) = 17,7 / 59 \u003d 0,3 mol. n (Cl 2) \u003d V (Cl 2) / V m; n (Cl 2) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Prema jednačini problema n (Ni): n (Cl 2) = 1:1. To znači da je hlor u višku i sve daljnje kalkulacije treba izvršiti pomoću nikla. Nađimo količinu supstance i masu rezultirajućeg nikl (II) klorida (molarna masa 130 g/mol): n (Ni): n (NiCl 2) = 1:1; n (Ni) \u003d n (NiCl 2) = 0,3 mol. m (NiCl 2)= n (NiCl 2)×M (NiCl 2); m (NiCl 2) \u003d 0,3 × 130 = 39 g. Izračunajte zapreminu 0,06M rastvora koji se može dobiti iz 39 g nikl (II) hlorida: V (NiCl 2) \u003d n (NiCl 2) / c (NiCl 2); V (NiCl 2) = 0,3 / 0,06 \u003d 0,5 l. |
| Odgovori | Masa nikal (II) hlorida je 39 g, zapremina 0,06M rastvora je 0,5 l (500 ml). |
Nikl sulfat je kristalna supstanca smaragdno zelene ili tirkizne boje, rastvorljiva u vodi, istrošena na vazduhu. To je jedna od vrsta soli nikla.
Nikl sulfat je vrlo toksična tvar, pa se pri radu s njim morate pridržavati pravila za rukovanje opasnim tvarima.
Hemijska formula: NiSO4 7H2O.
Nikl sulfat se koristi u galvanizaciji za niklovanje proizvoda i metala.
I također - za proizvodnju baterija, katalizatora, ferita u elektronskoj i električnoj industriji, u metalurgiji za pripremu legura. Nikl je našao široku primenu u industriji parfema, masti i hemijskoj industriji kao reagens.
U proizvodnji keramike, nikl sulfat se koristi kao boja.
Sigurnosni zahtjevi za nikl sulfat (nikl sulfat heptahidrat, nikl vitriol) GOST 4465-74.
7-vodeni sulfat nikla (II) je kristalna supstanca. Kada se proguta, djeluje kancerogeno i općenito toksično. U slučaju kontakta sa kožom i sluznicama gornjih disajnih puteva i očiju, proizvod je iritantan i izaziva preosjetljivost na nikl.
Prilikom rastvaranja 7-vodenog sulfata nikla (II) u vodi nastaje hidroaerosol, koji po stepenu uticaja na organizam spada u supstance 1. klase opasnosti.
Maksimalna dozvoljena koncentracija hidroaerosola 7-vodnog nikl sulfata u odnosu na nikl u vazduhu radnog prostora je 0,005 mg/m³.
Maksimalna dozvoljena koncentracija jona nikla u vodi rezervoara za sanitarnu upotrebu je 0,1 mg/dm³.
Neutralizacija i uništavanje 7-vodnog nikl sulfata nije predmet. Prosuti proizvod nakon suhog i naknadnog mokrog čišćenja odlaže se u tehnološke procese za proizvodnju ili potrošnju nikl sulfata.
Nikl sulfat ne stvara otrovne tvari u zraku i kanalizaciji.
7-vodeni sulfat nikal (II) je nezapaljiv, otporan na vatru i eksploziju.
Svi koji rade sa nikl-sulfatom moraju imati specijalnu odeću, posebnu obuću i drugu zaštitnu opremu. Za zaštitu respiratornog sistema treba koristiti respirator ShB-1 "Latica". Kako biste izbjegli kontakt s kožom ruku, preporučuje se korištenje zaštitne paste IER-2 i lanolin-ricinusove masti. Ako nikl sulfat dospije u oči, isperite ih s puno vode.
Proizvodne i laboratorijske prostorije u kojima se izvodi rad sa 7-vodnim nikl sulfatom moraju biti opremljene dovodnom i izduvnom ventilacijom, oprema mora biti zapečaćena.
Hikel- savitljivi i duktilni metal. Nikl je feromagnet. U vazduhu - stabilno. Na površini se nalazi zaštitni film od NiO, koji štiti metal od dalje oksidacije.
WITH H2O i vodene pare u vazduhu nikla takođe ne odgovara. Nikl praktički ne komunicira s takvim kiselinama kao što su sumporna, fosforna, fluorovodična i neke druge.
Interagira sa HNO3:
3Ni + 8HNO 3 \u003d 3Ni (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
WITH O2 reaguje samo na temperaturama iznad 800°C.
nikl oksid ima osnovna svojstva. Postoji u 2 modifikacije: niskotemperaturnoj (heksagonalna rešetka) i visokotemperaturnoj (kubična rešetka).
Sa halogenima, sumpor reaguje samo na temperaturi da bi se formirao NiHal 2 i NiS. U interakciji sa C, nastaju P: karbid Ni3C, fosfidi - Ni5P2, Ni2P, Ni3P.
sa nemetalima ( N 2) reakcija se odvija pod optimalnim uslovima.
Postoje soli rastvorljive u vodi NiSO 4 , Ni(NO 3) 2 i mnoge druge koje formiraju kristalne hidrate NiSO 4 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 6H 2 O.
Nerastvorljive soli: fosfat Ni 3 (PO 4) 2 i silikat Ni 2 SiO 4.
Ako u otopinu soli nikla (II) dodate lužinu, formirat će se zeleni talog nikl hidroksida:
Ni (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 + 2NaNO 3.
Ni(OH)2 ima slaba osnovna svojstva. Kod interakcije sa alkalijama:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr.
Upotreba nikla i njegovih spojeva.
Nikl se najviše koristi u proizvodnji nerđajućeg čelika i legura. Legure koje troše mnogo nikla uključuju:
monel metal ( Ni, Cu, Fe, Mn), naširoko se koristi u hemijskoj opremi, brodogradnji, za proizvodnju rezervoara i poklopaca;
Nihrom i kromel ( Ni, Cr), koji se koristi u obliku žice za reostate, tostere, pegle, grijače;
invar ( Ni, Fe), koji se zbog svog vrlo niskog koeficijenta ekspanzije koristi za proizvodnju klatna u satovima i mjernim trakama;
Permalloy ( Ni, Fe), koristi se u tehnologiji pomorskih kablova i prijenosa energije zbog svoje odlične magnetske osjetljivosti;
nikl srebro ( Ni, Cu, Zn) - za proizvodnju pribora za domaćinstvo;
Alnico ( Ni, Co, Fe, Al) je moćan magnetni materijal koji se koristi za izradu malih alata koji imaju svojstva trajnog magneta.
Niklovanje se dugo koristilo u dekorativne svrhe i za zaštitu od korozije mnogih osnovnih metala, iako se često zamjenjuje hromiranjem.
(koordinacioni brojevi su navedeni u zagradama) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).
Prosječan sadržaj nikla u zemljinoj kori je 8-10-3% po težini, u vodi okeana 0,002 mg/l. Poznato ca. 50 minerala nikla, od kojih su najvažniji: pentlandit (Fe, Ni) 9 S 8, milerit NiS, garnijerit (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskite (ne-puit) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikl NiAs, annabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nikl se uglavnom vadi iz sulfidnih bakar-nikl ruda (Kanada, Australija, Južna Afrika) i iz silikatnih oksidiranih ruda (Nova Kaledonija, Kuba, Filipini, Indonezija, itd.). Svjetske rezerve nikla na kopnu procjenjuju se na 70 miliona tona.
Svojstva. Nikl-srebro-bijeli metal. Kristalna rešetka lice centrirana kubni, a = 0,35238 nm, z = 4, razmaci. group Pt3t. T. pl. 1455 °C. t. kip. 2900 °S; splav. 8,90 g/cm 3 ; C 0 p 26,l J / (mol. K); DH 0 pl 17,5 kJ / mol, DH 0 isp 370 kJ / mol; S 0 298 29,9 JDmol K); jednadžba za temperaturnu ovisnost tlaka pare za čvrsti nikl lgp (hPa) = 13.369-23013 / T + 0.520lgT + 0.395T (298-1728K), za tekući lgp (hPa) = 13.369-23013 / T + 0.520lgT + 0.395T (298-1728K), za tekući lgp (hPa) = 13.369-23013 + 1. LG T (1728-3170 K); temperaturni koeficijent. linearna ekspanzija 13.5 . 10 -6 K -1 (273-373 K); toplotna provodljivost 94,1 W / (m x x K) na 273 K, 90,9 W / (m. K) na 298 K; g 1,74 N/m (1520°C); r 7,5 10 -8 ohm m, temp. r 6,75. 10 -3 K -1 (298-398 K); feromagnet, Curie tačka 631 K. Modul elastičnosti 196-210 GPa; s rast 280-720 MPa; odnosi. izduženje 40-50%; Tvrdoća po Brinellu (žareno) 700-1000 MPa. Čisti nikal je vrlo duktilan metal, dobro se obrađuje u hladnom i vrućem stanju, pogodan za valjanje, izvlačenje, kovanje.
H Nikl je hemijski neaktivan, ali fini prah dobijen redukcijom jedinjenja nikla vodonikom na niskim temperaturama je piroforan. Standardni elektrodni potencijal Ni 0 /Ni 2+ je 0,23 V. Na uobičajenim temperaturama, nikl u vazduhu je prekriven tankim zaštitnim filmom nikl oksida. Ne interakcija. sa vlagom vode i vazduha. Prilikom utovara oksidacija nikla sa površine počinje na ~ 800 °C. Nikl vrlo sporo reaguje sa hlorovodoničnom, sumpornom, fosfornom, fluorovodoničnom kiselinom. Praktično, sirćetne i druge org. vama, posebno u nedostatku vazduha. Dobro reaguje sa razb. HNO 3 , konc. HNO 3 je pasiviran. Rastvori i taline alkalija i karbonata alkalnih metala, kao i tečni NH 3, ne utiču na nikal. Voda p-ry NH 3 u prisustvu. nikl u zraku.
H Nikl u dispergovanom stanju ima veliki katalizator. aktivnost u oblastima hidrogenacije, dehidrogenacije, oksidacije, izomerizacije, kondenzacije. Koristi se ili skeletni nikl (Raney nikal) koji se dobija legiranjem sa Al ili Si sa ovim drugim. luženje alkalijom ili niklom na nosaču .
H Nikl apsorbuje H 2 i sa njim stvara čvrste rastvore. Hidridi NiH 2 (stabilni ispod 0°C) i stabilniji NiH dobijeni su indirektno. Nikl gotovo ne apsorbira dušik do 1400°C, p-vrijednost N 2 u metalu je 0,07% na 450°C. Kompaktni nikl ne reaguje sa NH 3, dispergovani nikl sa njim formira Ni 3 N na 300-450 ° C.
Rastopljeni nikl otapa C sa stvaranjem karbida i Ni 3 C, koji se raspada tokom kristalizacije taline uz oslobađanje grafita; Ni 3 C u obliku sivo-crnog praha (raspada se na ~450°C) dobija se karburizacijom nikla u atmosferi CO na 250-400°C. Dispergovani nikl sa CO daje isparljivi nikl tetrakarbonil Ni(CO) 4 . Kada se spoji sa Si, formira s i l i c i d s; Ni 5 Si 2 , Ni 2 Si i NiSi se tope kongruentno odn. na 1282, 1318 i 992 °C, Ni 3 Si i NiSi 2 - nekongruentno, respektivno. na 1165 i 1125°C, Ni 3 Si 2 se raspada bez topljenja na 845°C. Kada se stapa sa B, daje boride: Ni 3 B (t.t. 1175 °C), Ni 2 B (1240 °C), Ni 3 B 2 (1163 °C), Ni 4 B 3 (1580 °C), NiB 12 (2320 °S), NiB (razlaže se na 1600 °S). Sa parama Se, nikl formira selenide: NiSe (t.t. 980 °C), Ni 3 Se 2 i NiSe 2 (razlažu se na 800 odnosno 850 °C), Ni 6 Se 5 i Ni 21 Se 20 (postoje samo u čvrstom stanju). Kada se nikl spoji sa Te, dobijaju se teluridi: NiTe i NiTe 2 (izgleda da se između njih formira širok spektar čvrstih rastvora) itd.
Arsenat Ni 3 (AsO 4) 2. 8H 2 O-zeleni kristali; rastvor u vodi 0,022%; to-tami se razgrađuje; iznad 200 °S dehidrira, na ~ 1000 °S se raspada; čvrsti sapunski katalizator.
Silicijum i t Ni 2 SiO 4 - svetlozeleni kristali sa rombičnim. rešetka; gusto 4,85 g/cm 3 ; raspada se bez topljenja na 1545°C; nije rastvorljiv u vodi; rudar. to-tami se polako raspada kada se zagreje. Alumina t NiAl 2 O 4 (nikl spinel) - plavi kristali sa kubnim. rešetka; m.p. 2110°S; gusto 4,50 g/cm 3 ; ne sol. u vodi; polako se razgrađuje to-tami; katalizator hidrogenacije.
Najvažniji kompleks Comm. nikl-a m m i n s. Naib. karakteristični su heksaamini i akvatetramini sa katjonima. 2+ i 2+. To su plavi ili ljubičasti kristali. in-va, obično sol. u vodi, u rastvorima jarko plave boje; pri ključanju rastvora i pod dejstvom to-t se raspadaju; nastaju u rastvorima tokom prerade ruda nikla i kobalta amonijakom.
U kompleksima Ni(III) i Ni(IV) koordinacija broj nikla je 6. Primjeri su ljubičasti K 3 i crveni K 2 nastali djelovanjem F 2 na mješavinu NiCl 2 i KCl; jaki oksidanti. Od ostalih vrsta, poznate su, na primjer, soli hetero-polikiselina. (NH4)6H7. 5H 2 O, veliki broj kelata Comm. Ni(II). Vidi također organska jedinjenja nikla.
Potvrda. Rude se prerađuju piro- i gidromstal-lurgičom. način. Za rude oksidirane silikatima (koje se ne mogu obogaćivati) koristiti ili obnavljati. topljenjem da bi se dobio feronikl, koji se zatim podvrgava duvanju u konvertoru radi rafiniranja i obogaćivanja, odnosno topljenju u mat sa aditivima koji sadrže sumpor (FeS 2 ili CaSO 4). Dobijeni mat se duva u konverter da bi se uklonio Fe, a zatim drobi i peče, iz formiranog NiO će se redukovati. metalni nikl se dobija topljenjem. Koncentrati nikla dobijeni pri obogaćivanju sulfidnih ruda sa posljednjom se tope u mat. pročišćavanje u pretvaraču. Iz bakar-nikl mat, nakon njegovog sporog hlađenja flotacijom, izdvaja se koncentrat Ni 3 S 2 koji se, slično kao i mat iz oksidiranih ruda, spaljuje i obnavlja.
Jedan od načina hidroobrade oksidiranih ruda je redukcija rude generatorskim plinom ili mješavinom H 2 i N 2 sa ovim drugim. rastvor za luženje NH 3 i CO 2 sa pročišćavanjem vazduha. Rastvor je prečišćen od Co amonijum sulfidom. Prilikom razlaganja rastvora destilacijom NH 3, taloži se nikl hidrokso-karbonat, koji se ili kalciniše i redukuje iz formiranog NiO. topljenjem dobiti nikl, ili ponovno otopiti. u rastvoru NH 3 i nakon destilacije NH 3 iz pulpe redukcijom H 2, dobija se nikl. dr. način - ispiranje oksidirane rude sumpornom kiselinom u autoklavu. Iz dobivenog rastvora, nakon njegovog prečišćavanja i neutralizacije, nikal se pod pritiskom istaloži sumporovodikom, a nastali NiS koncentrat se obrađuje kao mat.
Hidroobrada sulfidnih nikalnih materijala (koncentrati, matovi) svodi se na oksidaciju u autoklavu. ispiranje ili rastvorima NH 3 (sa niskim sadržajem Co) ili H 2 SO 4 . Iz rastvora amonijaka, nakon odvajanja CuS, nikal se istaloži vodonikom pod pritiskom. Da odvojim Ni,Co i Cu iz rastvora amonijaka se takođe koriste ekstrakti. metode koje koriste, prije svega, helirajuće ekstrakte.
Autoklavno oksidaciono luženje za dobijanje sulfatnih rastvora koristi se kako za obogaćene materijale (mat) sa prelaskom nikla i drugih metala u rastvor, tako i za siromašne pirotijum Fe 7 S 8 koncentrate. U potonjem slučaju, oksidirani preim. pirotinom, što omogućava izolaciju elementarnog S i sulfidnog koncentrata, koji se dalje topi u nikl mat.
