Kalcijum oksid (CaO) - živo vapno ili spaljeno vapno- bijela vatrootporna supstanca formirana od kristala. Kristalizira u kubičnoj kristalnoj rešetki usmjerenoj na lice. Tačka topljenja - 2627 ° C, tačka ključanja - 2850 ° C.
Zove se spaljeno vapno zbog načina proizvodnje - sagorevanja kalcijum karbonata. Pečenje se vrši u pećima sa visokim vratilom. Krečnjak i gorivo polažu se u slojevima u peć, a zatim se pale odozdo. Kada se zagrije, kalcijev karbonat se razlaže u kalcijev oksid:
Budući da su koncentracije tvari u čvrstim fazama nepromijenjene, konstanta ravnoteže ove jednadžbe može se izraziti na sljedeći način: K=.
U ovom slučaju, koncentracija gasa se može izraziti pomoću njegovog parcijalnog pritiska, odnosno ravnoteža u sistemu se uspostavlja pri određenom pritisku ugljen-dioksida.
Pritisak disocijacije supstance je ravnotežni parcijalni pritisak gasa koji je rezultat disocijacije supstance.
Da biste izazvali stvaranje novog dijela kalcija, potrebno je povećati temperaturu ili ukloniti dio nastalog CO2, a parcijalni pritisak će se smanjiti. Održavanjem konstantnog nižeg parcijalnog pritiska od pritiska disocijacije, može se postići kontinuirani proces proizvodnje kalcijuma. Da biste to učinili, kada sagorijevate vapno u pećima, napravite dobru ventilaciju.
Potvrda:
1) u interakciji jednostavnih supstanci: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) tokom termičke razgradnje hidroksida i soli: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.
Hemijska svojstva:
1) u interakciji sa vodom: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) reaguje sa oksidima nemetala: CaO + SO2 = CaSO3;
3) rastvara se u kiselinama, formirajući soli: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
Kalcijum hidroksid (Ca (OH) 2 - gašeno vapno, paperje)- bijela kristalna supstanca, kristalizira u heksagonalnoj kristalnoj rešetki. Jaka je baza, slabo rastvorljiva u vodi.
krečna voda- zasićeni rastvor kalcijum hidroksida koji ima alkalnu reakciju. Na zraku postaje zamućen kao rezultat apsorpcije ugljičnog dioksida, formirajući se kalcijum karbonat.
Potvrda:
1) nastaje kada se kalcij i kalcijev oksid otapaju u ulazu: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;
2) kada su kalcijeve soli u interakciji sa alkalijama: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Hemijska svojstva:
1) kada se zagrije na 580 ° C, razgrađuje se: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;
2) reaguje sa kiselinama: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Tvrdoća vode i načini njenog otklanjanja
Pošto je kalcijum široko rasprostranjen u prirodi, njegove soli se nalaze u velikim količinama u prirodnim vodama. Voda koja sadrži soli magnezija i kalcija naziva se tvrda voda. Ako su soli prisutne u vodi u malim količinama ili ih nema, tada se naziva voda soft. U tvrdoj vodi sapun se slabo pjeni, jer soli kalcija i magnezija s njim stvaraju nerastvorljiva jedinjenja. Ne vari dobro hranu. Prilikom ključanja na zidovima parnih kotlova se stvara kamenac, koji slabo provodi toplinu, uzrokuje povećanje potrošnje goriva i trošenje zidova kotla. Tvrda voda se ne može koristiti u nizu tehnoloških procesa (bojenje). Formiranje skale: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.
Gore navedeni faktori ukazuju na potrebu uklanjanja soli kalcija i magnezija iz vode. Proces uklanjanja ovih soli naziva se omekšavanje vode, jedna je od faza tretmana vode (tretman vode).
Tretman vode– tretman vode koji se koristi za različite kućne i tehnološke procese.
Tvrdoća vode se deli na:
1) karbonatna tvrdoća (privremena), koja je uzrokovana prisustvom kalcijum i magnezijum bikarbonata i eliminiše se ključanjem;
2) nekarbonatna tvrdoća (konstantna), koja je uzrokovana prisustvom sulfita i hlorida kalcijuma i magnezijuma u vodi, koji se ne uklanjaju tokom ključanja, pa se naziva konstantnom tvrdoćom.
Formula je tačna: Ukupna tvrdoća = Karbonatna tvrdoća + Nekarbonatna tvrdoća.
Opšta tvrdoća se eliminiše dodavanjem hemikalija ili upotrebom kationskih izmenjivača. Da bi se potpuno eliminisala tvrdoća, voda se ponekad destiluje.
Prilikom primjene kemijske metode, rastvorljive soli kalcija i magnezija pretvaraju se u nerastvorljive karbonate:
Moderniji postupak za uklanjanje tvrdoće vode - korištenje katjonski izmjenjivači.
Kationski izmjenjivači- složene supstance (prirodna jedinjenja silicijuma i aluminijuma, visokomolekularna organska jedinjenja), čija je opšta formula Na2R, gde je R- kompleksni kiseli ostatak.
Kada voda prođe kroz sloj kationskog izmjenjivača, Na ioni (kationi) se zamjenjuju za Ca i Mg ione: Ca + Na2R = 2Na + CaR.
Ca joni iz rastvora prelaze u kationski izmenjivač, a ioni Na prelaze iz kationskog izmenjivača u rastvor. Da biste obnovili korišteni kationski izmjenjivač, mora se oprati otopinom kuhinjske soli. U ovom slučaju dolazi do obrnutog procesa: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
Neorgansko jedinjenje, kalcijum alkal. Njegova formula je Ca(OH) 2 . Budući da je ova supstanca poznata čovječanstvu od davnina, ima tradicionalna imena: gašeno vapno, krečna voda, krečno mlijeko, puh.
Fluff je fino usitnjeni prah. Krečno mlijeko je vodena suspenzija alkalija, neprozirna bijela tekućina. Krečna voda je bistra vodena otopina alkalija, dobijena filtriranjem krečnog mlijeka.
Gašeno vapno je dobilo ime po načinu proizvodnje: živo vapno (kalcijum oksid) se prelije vodom (gasi).
Svojstva
Fini bijeli kristalni prah, bez mirisa. Vrlo slabo rastvorljiv u vodi, potpuno nerastvorljiv u alkoholu, lako rastvorljiv u razblaženim azotnim i hlorovodoničnim kiselinama. Otporan je na vatru i čak sprečava požar. Kada se zagrije, razlaže se na vodu i kalcijev oksid.
Jaka alkalija. Ulazi u reakcije neutralizacije sa kiselinama da bi se formirale soli - karbonati. U interakciji s metalima oslobađa se eksplozivni i zapaljivi vodonik. Reaguje sa ugljičnim oksidima (IV) i (II), sa solima.
Reakcija dobivanja kalcijevog hidroksida metodom "gašenja" događa se s velikim oslobađanjem topline, voda počinje ključati, kaustična otopina se raspršuje u različitim smjerovima - to se mora uzeti u obzir pri radu.
Mere predostrožnosti
Dodir sa kožom čestica suvog praha ili kapi rastvora kalcijum hidroksida izaziva iritaciju, svrab, hemijske opekotine, čireve i jak bol. Oštećenje oka može uzrokovati gubitak vida. Gutanje tvari uzrokuje opekline sluznice grla, povraćanje, krvavi proljev, nagli pad tlaka, oštećenje unutarnjih organa. Udisanje čestica prašine može dovesti do oticanja grla što otežava disanje.
Prije pozivanja hitne pomoći:
- u slučaju trovanja dati žrtvi da pije mlijeko ili vodu;
- ako hemikalija dospije u oči ili na kožu, oštećena mjesta treba ispirati s puno vode najmanje četvrt sata;
- ako se reagens slučajno udahne, žrtvu treba izvesti iz prostorije i obezbediti joj svež vazduh.
Rad sa kalcijum hidroksidom treba da bude u dobro provetrenim prostorijama uz zaštitnu opremu: gumene rukavice, zaštitne naočare i respiratore. Hemijske eksperimente treba izvoditi u dimnoj haubi.
Aplikacija
U građevinarstvu se hemijski reagens dodaje vezivnim rastvorima, malterima, krečom, gipsanim malterima; na njegovoj osnovi izrađuju se silikatna cigla i beton; uz njegovu pomoć pripremiti tlo prije polaganja putnih površina. Krečenje drvenih dijelova konstrukcija i ograda daje im svojstva otpornosti na vatru i štiti ih od propadanja.
- Za neutralizaciju kiselih gasova u metalurgiji.
- Za dobijanje čvrstih ulja i aditiva za ulje - u industriji prerade nafte.
- U hemijskoj industriji - za proizvodnju natrijum i kalijum alkalija, izbeljivača („belilo“), kalcijum stearata, organskih kiselina.
- U analitičkoj hemiji, krečna voda služi kao indikator ugljičnog dioksida (upijajući ga, postaje mutna).
- Uz pomoć kalcijum hidroksida prečišćavaju se otpadne i industrijske vode; neutraliziraju kiseline vode koje ulaze u vodovodne sustave kako bi se smanjilo njeno korozivno djelovanje; ukloniti karbonate iz vode (omekšati vodu).
- Ca(OH) 2 se koristi za uklanjanje dlačica sa kože u proizvodnji kože. 
- Prehrambeni aditiv E526 u prehrambenoj industriji: regulator kiselosti i viskoznosti, učvršćivač, konzervans. Koristi se u proizvodnji sokova i pića, konditorskih proizvoda i proizvoda od brašna, marinada, soli, dječje hrane. Koristi se u proizvodnji šećera.
- U stomatologiji se krečno mlijeko koristi za dezinfekciju korijenskih kanala.
- Za liječenje kiselih opekotina - u medicini.
- U poljoprivredi: sredstva za regulisanje pH zemljišta; kao prirodni insekticid protiv krpelja, buva, buba; za pripremu popularnog fungicida "Bordo tečnost"; za izbjeljivanje stabala drveća od štetočina i opekotina od sunca; kao antimikrobni i antifungalni lijek za skladištenje povrća u skladištima; kao mineralno đubrivo.
- Kalcijum hidroksid smanjuje električni otpor tla, pa se pri postavljanju uzemljenja tretira zemljom.
- Hemijski reagens se koristi u proizvodnji ebonita, kočionih obloga, krema za uklanjanje dlačica.
Gašeno vapno možete kupiti po povoljnim cenama, na malo i na veliko, uz dostavu ili preuzimanje u hemijskoj prodavnici PrimeChemicalsGroup.
Prirodna jedinjenja kalcija (kreda, mermer, krečnjak, gips) i njihovi najjednostavniji proizvodi za preradu (kreč) poznati su ljudima od davnina. Godine 1808. engleski hemičar Humphry Davy elektrolizirao je mokro gašeno vapno (kalcijum hidroksid) sa živinom katodom i dobio kalcijum amalgam (legura kalcijuma i žive). Iz ove legure, otjeravši živu, Davy je dobio čisti kalcijum.
Predložio je i naziv novog hemijskog elementa, od latinskog "calx" koji označava naziv krečnjaka, krede i drugog mekog kamenja.
Biti u prirodi i dobiti:
Kalcijum je peti najzastupljeniji element u zemljinoj kori (više od 3%), formira mnoge stene, od kojih su mnoge zasnovane na kalcijum karbonatu. Neke od ovih stijena su organskog porijekla (školjke), što pokazuje važnu ulogu kalcija u divljini. Prirodni kalcijum je mješavina 6 izotopa s masenim brojevima od 40 do 48, pri čemu 40 Ca čini 97% ukupnog broja. Drugi izotopi kalcija također su dobiveni nuklearnim reakcijama, na primjer, radioaktivni 45 Ca.
Da bi se dobila jednostavna tvar kalcija, koristi se elektroliza taline njegovih soli ili aluminotermija:
4CaO + 2Al \u003d Ca (AlO 2) 2 + 3Ca
Fizička svojstva:
Srebrno-sivi metal sa kubičnom rešetkom usredsređenom na lice, mnogo tvrđi od alkalnih metala. Tačka topljenja 842°C, tačka ključanja 1484°C, gustina 1,55 g/cm 3 . Pri visokim pritiscima i temperaturama oko 20 K prelazi u stanje superprovodnika.
Hemijska svojstva:
Kalcijum nije tako aktivan kao alkalni metali, ali se mora skladištiti ispod sloja mineralnog ulja ili u dobro zatvorenim metalnim bačvama. Već na običnoj temperaturi reaguje sa kiseonikom i azotom u vazduhu, kao i sa vodenom parom. Kada se zagrije, gori na zraku s crveno-narandžastim plamenom, stvarajući oksid s primjesom nitrida. Kao i magnezij, kalcij nastavlja sagorijevati u atmosferi ugljičnog dioksida. Kada se zagrije, reagira s drugim nemetalima, stvarajući spojeve koji nisu uvijek očigledni u sastavu, na primjer:
Ca + 6B = CaB 6 ili Ca + P => Ca 3 P 2 (takođe CaP ili CaP 5)
U svim svojim spojevima, kalcij ima oksidacijsko stanje +2.
Najvažnije veze:
Kalcijum oksid CaO- ("živi kreč") bijela tvar, alkalni oksid, snažno reaguje sa vodom ("ugašena") pretvarajući se u hidroksid. Dobija se termičkom razgradnjom kalcijum karbonata.
Kalcijum hidroksid Ca(OH) 2- ("gašeno kreč") bijeli prah, slabo rastvorljiv u vodi (0,16g/100g), jaka alkalija. Za detekciju ugljičnog dioksida koristi se otopina ("vapnena voda").
Kalcijum karbonat CaCO 3- osnova većine prirodnih minerala kalcijuma (kreda, mermer, krečnjak, školjka, kalcit, islandski špart). U svom čistom obliku, tvar je bijela ili bezbojna. kristali, Kada se zagrije (900-1000 C) se raspada, formirajući kalcijum oksid. Nije p-rim, reagira s kiselinama, može se otopiti u vodi zasićenoj ugljičnim dioksidom, pretvarajući se u bikarbonat: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. Obrnuti proces dovodi do stvaranja naslaga kalcijum karbonata, posebno formacija kao što su stalaktiti i stalagmiti.
U prirodi se javlja iu sastavu dolomita CaCO 3 *MgCO 3
Kalcijum sulfat CaSO 4- bijela supstanca, u prirodi CaSO 4 * 2H 2 O ("gips", "selenit"). Potonji, kada se pažljivo zagrije (180 C), pretvara se u CaSO 4 * 0,5H 2 O ("spaljeni gips", "alabaster") - bijeli prah, kada se pomiješa s vodom, ponovo formirajući CaSO 4 * 2H 2 O u oblik čvrstog, dovoljno čvrstog materijala. Slabo rastvorljiv u vodi, u višku sumporne kiseline može se rastvoriti, formirajući hidrosulfat.
Kalcijum fosfat Ca 3 (PO 4) 2- ("fosforit"), nerastvorljiv, pod dejstvom jakih kiselina prelazi u rastvorljivije kalcijum hidro- i dihidrogen fosfate. Sirovina za proizvodnju fosfora, fosforne kiseline, fosfatnih đubriva. Kalcijum fosfati su takođe deo apatita, prirodnih jedinjenja sa približnom formulom Ca 5 3 Y, gde je Y = F, Cl, odnosno OH, fluor, hlor ili hidroksiapatit. Uz fosforit, apatiti su dio koštanog skeleta mnogih živih organizama, uklj. i osobu.
Kalcijum fluorid CaF 2 - (prirodno:"fluorit", "fluorit"), nerastvorljiv u bijelom. Prirodni minerali imaju različite boje zbog nečistoća. Svjetli u mraku kada se zagrije i kada je izložen UV zračenju. Povećava fluidnost ("taljivost") šljake u proizvodnji metala, što je razlog njene upotrebe kao fluksa.
Kalcijum hlorid CaCl 2- bezbojno crist. in-in bunar r-rimoe u vodi. Formira hidratizirani CaCl 2 *6H 2 O. Bezvodni („fuzionirani“) kalcijum hlorid je dobro sredstvo za sušenje.
Kalcijum nitrat Ca(NO 3) 2- ("kalcijum nitrat") bezbojan. crist. in-in bunar r-rimoe u vodi. Komponenta pirotehničkih kompozicija koja plamenu daje crveno-narandžastu boju.
Kalcijum karbid CaS 2- reagira s vodom, formirajući acetilen, na primjer: CaS 2 + H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2
primjena:
Metalni kalcij se koristi kao jako redukciono sredstvo u proizvodnji nekih teško povrativih metala („izraz kalcija“): hroma, rijetkih zemnih elemenata, torija, uranijuma itd. U metalurgiji bakra, nikla, specijalnih čelika i bronza, kalcij i njegove legure se koriste za uklanjanje štetnih nečistoća sumpora, fosfora, viška ugljika.
Kalcijum se takođe koristi za vezivanje malih količina kiseonika i azota u proizvodnji visokog vakuuma i prečišćavanju inertnih gasova.
Ioni 48 Ca sa viškom neutrona koriste se za sintezu novih hemijskih elemenata, kao što je element br. 114, . Drugi izotop kalcijuma, 45 Ca, koristi se kao radioaktivni tragač u proučavanju biološke uloge kalcijuma i njegove migracije u životnoj sredini.
Glavno područje primjene brojnih spojeva kalcija je proizvodnja građevinskih materijala (cement, građevinske mješavine, suhozid itd.).
Kalcijum je jedan od makronutrijenata u sastavu živih organizama, formirajući spojeve neophodne za izgradnju kako unutrašnjeg skeleta kičmenjaka tako i spoljašnjeg skeleta mnogih beskičmenjaka, ljuske jajeta. Joni kalcija također su uključeni u regulaciju unutarćelijskih procesa, uzrokuju zgrušavanje krvi. Nedostatak kalcija u djetinjstvu dovodi do rahitisa, kod starijih - do osteoporoze. Mlečni proizvodi, heljda, orasi služe kao izvor kalcijuma, a njegovoj apsorpciji doprinosi vitamin D. U slučaju nedostatka kalcijuma koriste se različiti preparati: kalceks, rastvor kalcijum hlorida, kalcijum glukonat itd.
Maseni udio kalcijuma u ljudskom tijelu je 1,4-1,7%, dnevna potreba je 1-1,3 g (u zavisnosti od starosti). Prekomjerni unos kalcija može dovesti do hiperkalcemije – taloženja njegovih spojeva u unutrašnjim organima, stvaranja krvnih ugrušaka u krvnim žilama. Izvori:
Kalcijum (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (datum pristupa: 3.01.2014).
Popularna biblioteka hemijskih elemenata: Kalcijum. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).
Kalcijum- element 4. perioda i PA grupe periodnog sistema, serijski broj 20. Elektronska formula atoma je [ 18 Ar] 4s 2, oksidaciona stanja +2 i 0. Odnosi se na zemnoalkalne metale. Ima nisku elektronegativnost (1,04), ispoljava metalna (bazna) svojstva. Formira (kao kation) brojne soli i binarna jedinjenja. Mnoge kalcijumove soli su slabo rastvorljive u vodi. U prirodi - šesto u smislu hemijskog izobilja, element (treći među metalima) je u vezanom obliku. Neophodan element za sve organizme.Nedostatak kalcijuma u zemljištu nadoknađuje se primenom krečnih đubriva (CaCO 3 , CaO, kalcijum cijanamid CaCN 2 itd.). Kalcijum, kalcijum kation i njegovi spojevi boje plamen plinskog plamenika u tamno narandžastu boju ( kvalitativna detekcija).
Calcium Ca
Srebrno-bijeli metal, mekan, duktilan. U vlažnom vazduhu tamni i postaje prekriven filmom CaO i Ca(OH) 2. Vrlo reaktivan; zapali se kada se zagrije na zraku, reagira s vodikom, hlorom, sumporom i grafitom:
Redukuje druge metale iz njihovih oksida (industrijski važna metoda je calciumthermy):
Potvrda kalcijum u industrija:
Kalcij se koristi za uklanjanje nemetalnih nečistoća iz metalnih legura, kao komponenta lakih i antifrikcionih legura, za izolaciju rijetkih metala od njihovih oksida.
Kalcijum oksid CaO
bazični oksid. Tehnički naziv je gašeno vapno. Bijela, visoko higroskopna. Ima jonsku strukturu Ca 2+ O 2- . Vatrostalna, termički stabilna, isparljiva pri paljenju. Apsorbira vlagu i ugljični dioksid iz zraka. Snažno reaguje sa vodom (visoka egzo- efekat), stvara jako alkalnu otopinu (moguća je precipitacija hidroksida), proces se naziva gašenje vapna. Reaguje sa kiselinama, oksidima metala i nemetala. Koristi se za sintezu drugih jedinjenja kalcijuma, u proizvodnji Ca(OH) 2 , CaC 2 i mineralnih đubriva, kao fluks u metalurgiji, katalizator u organskoj sintezi, komponenta veziva u građevinarstvu.
Jednačine najvažnijih reakcija:
Potvrda CaO u industriji– pečenje krečnjaka (900-1200 °S):
CaCO3 = CaO + CO2
Kalcijum hidroksid Ca(OH) 2
bazični hidroksid. Tehnički naziv je gašeno vapno. Bijela, higroskopna. Ima jonsku strukturu Ca 2+ (OH -) 2. Razlaže se na umjerenoj vatri. Apsorbira vlagu i ugljični dioksid iz zraka. Slabo rastvorljiv u hladnoj vodi (nastaje alkalni rastvor), još manje u kipućoj vodi. Bistra otopina (vapnena voda) brzo postaje mutna zbog taloženja hidroksida (suspenzija se zove krečno mlijeko). Kvalitativna reakcija na ion Ca 2+ je prolazak ugljičnog dioksida kroz krečnu vodu s pojavom taloga CaCO 3 i njegovim prelaskom u otopinu. Reagira sa kiselinama i kiselim oksidima, ulazi u reakcije ionske izmjene. Koristi se u proizvodnji stakla, kreča za izbjeljivanje, mineralnih đubriva vapna, za kaustifikaciju sode i omekšavanje slatke vode, kao i za pripremu krečnih maltera - pastoznih smjesa (pijesak + gašeno vapno + voda), koji služe kao vezivo za kamena i cigla, završna obrada (žbukanje) zidova i druge građevinske namjene. Stvrdnjavanje ("zauzimanje") takvih otopina je zbog apsorpcije ugljičnog dioksida iz zraka.
Kalcijum hidroksid, ili kako se tradicionalno naziva gašeno vapno ili paperje, je neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom Ca(OH)2.
Dobivanje kalcijum hidroksida u industrijskim razmjerima moguće je miješanjem kalcijum oksida s vodom, ovaj proces se naziva gašenje.
U laboratorijskim uslovima, dobijanje kalcijum hidroksida moguće je mešanjem vodenog rastvora kalcijum hlorida i natrijum hidroksida. U mineralnom obliku, kalcijum hidroksid se nalazi u nekim vulkanskim, dubokim i metamorfnim stijenama. Kalcijum hidroksid se takođe dobija sagorevanjem uglja.
U višku se kalcijum hidroksid nalazi u agresivnoj vodi, koja je u stanju da otapa kamenje.
Primena kalcijum hidroksida
Kalcijum hidroksid se široko koristi u proizvodnji građevinskih materijala kao što su kreč, gips i gipsani malteri. Koristi se kao jeftina zamjena za alkalije u obliku kaše (vapneno mlijeko) koja se koristi u kožarima za uklanjanje dlaka sa kože, kao i u proizvodnji šećera i za krečenje stabala drveća.
Krečna voda je zasićena vodena otopina bijelog kalcijum hidroksida. Antacidna svojstva kalcijum hidroksida se koriste u medicini za liječenje kiselih opekotina.
Korisno svojstvo kalcijum hidroksida je njegova sposobnost da djeluje kao flokulant koji pročišćava otpadnu vodu od suspendiranih i koloidnih čestica. Također se koristi za podizanje pH vode, jer voda prirodno sadrži kiseline koje mogu korodirati vodovodne cijevi.
Kalcijum hidroksid se takođe široko koristi u industrijama kao što su:
- Izgradnja puteva - za poboljšanje kvaliteta zemljanog tla;
- Proizvodnja metala – kalcijum hidroksid se ubrizgava u tok otpadnog gasa da neutrališe kiseline kao što su fluoridi i hloridi pre nego što se ispusti u atmosferu;
- U industriji prerade nafte - za proizvodnju aditiva za ulja;
- U hemijskoj industriji - za proizvodnju kalcijum stearata;
- U petrohemijskoj industriji - za proizvodnju čvrstih ulja raznih vrsta;
- Proizvodnja antifungalnih i antimikrobnih konzervansa - za skladištenje povrća u hangarima.
Kalcijum hidroksid se koristi kao dodatak morskoj vodi za smanjenje atmosferskog CO 2 i ublažavanje efekta staklene bašte.
Takođe, kalcijum hidroksid se koristi kao prirodna alternativa insekticidima, efikasan u borbi protiv krpelja, buva, buba i njihovih lica.
U građevinarstvu se kalcijum hidroksid koristi za krečenje drvenih ograda i premazivanje rogova radi zaštite materijala od propadanja i požara, kao i za pripremu silikatnog betona i krečnog maltera.
Kalcijum hidroksid je takođe uključen u proizvodnju ebonita, izbeljivača, mešavina za rezervoare, krema za depilaciju i kočionih obloga.
Svojstvo kalcijum hidroksida da smanjuje otpornost tla koristi se u izgradnji centara za uzemljenje za elektrotehniku.
U stomatologiji se kalcijum hidroksid koristi kao dezinfekciono sredstvo za korijenske kanale.
U prehrambenoj industriji, kalcijum hidroksid se koristi u višku kao aditiv za hranu E526, koji se dodaje prilikom proizvodnje:
- Šećerna trska;
- Alkoholna i bezalkoholna pića;
- inženjeri energetike;
- voćni sokovi;
- Hrana za bebe;
- kiseli krastavci;
- so za hranu;
- Konditorski proizvodi i slatkiši;
- kakao proizvodi;
- Kukuruzni kolači;
- Proizvodi od brašna i peciva.
U Španiji se kalcijum hidroksid koristi za pravljenje hominice, jer se veruje da doprinosi boljoj apsorpciji jela.
Indijanska plemena Indijanaca koriste kalcijum hidroksid kao sastojak u Yapuu, psihodeličnom duhanu napravljenom od sjemena stabla leguminoza Anadenantera.
U Afganistanu se kalcijum hidroksid koristi u proizvodnji duhana Niswar, koji se pravi od svježih listova duhana, indiga, kardamoma, mentola, putera, kalcijum hidroksida i drvenog pepela. Ljudi u Afganistanu također koriste kalcijum hidroksid kao boju za svoje kuće od ćerpiča. Najveći potrošači kalcijum hidroksida u svijetu su zemlje poput Afganistana, Pakistana, Indije, Švedske i Norveške.
Svojstva kalcijum hidroksida
Kalcijum hidroksid - bezbojni kristali ili bijeli prah bez mirisa, koji se, zagrijanim na 580 ° C, razlažu na kalcijev oksid i vodu.
Molarna masa kalcijum hidroksida je 74,093 g/mol, gustina 2,211 g/cm3, rastvorljivost u vodi 0,189 g/100 ml, kiselost (pKa) 12,4, indeks prelamanja 1,574.
Kalcijum hidroksid je nerastvorljiv u alkoholu.
Šteta kalcijum hidroksida
Ako kalcijum hidroksid dođe u kontakt sa kožom, dolazi do jake iritacije, svraba, hemijskih opekotina i nekroze kože.
Slučajno uzimanje kalcijum hidroksida na usta uzrokuje jaku bol u grlu, peckanje u ustima, bol u trbuhu, povraćanje, krvavu stolicu i pad krvnog tlaka. PH krvi također raste, postaje previše alkalna, što može uzrokovati oštećenje unutrašnjih organa.
Kada se prah kalcijum hidroksida udahne kroz nos ili usta, grlo će nateći, što može ograničiti ili otežati disanje. Ako čestice kalcijum hidroksida uđu u pluća, potrebna je hitna medicinska pomoć.
Kada kalcijum hidroksid dospije u oči, dolazi do gubitka vida, praćenog jakim bolom.
Pružanje prve pomoći kod trovanja kalcijum hidroksidom
Ako ste progutali kalcijum hidroksid, popijte čašu vode ili mlijeka.
U slučaju kontakta sa kalcijum hidroksidom na koži ili očima, dobro ispirati zahvaćenu kožu i oči sa dosta vode najmanje 15 minuta.
Ako se kalcijum hidroksid udiše, odmah izađite na svež vazduh i pozovite hitnu pomoć.
