1. Pentin-1 reaguje sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida (taloži):
HCºS-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgSºS-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O
2. Ciklopenten obezbojava bromnu vodu:
3. Ciklopentan ne reaguje ni sa bromnom vodom ni sa rastvorom srebrnog oksida amonijaka.
Primjer 3 Pet epruveta sa brojevima sadrže heksen, metil ester mravlje kiseline, etanol, sirćetnu kiselinu i vodeni rastvor fenola.
Utvrđeno je da se pod dejstvom metalnog natrijuma na supstance iz epruveta 2, 4, 5 oslobađa gas. Supstance iz epruveta 3, 5 reaguju sa bromnom vodom; sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida - supstance iz epruveta 1 i 4. Supstance iz 1, 4, 5 epruveta reaguju sa vodenim rastvorom natrijum hidroksida.
Postavite sadržaj numerisanih epruveta.
Rješenje. Radi prepoznavanja, sastavit ćemo tabelu 2 i odmah napraviti rezervu da uvjet ovog problema ne uzima u obzir mogućnost niza interakcija, na primjer, metil formata s bromnom vodom, fenola s otopinom diamin srebrnog hidroksida. Znak - označava odsustvo interakcije, znak + - hemijsku reakciju koja je u toku.
tabela 2
Interakcije analita sa predloženim reagensima
Primjer 4 U šest numerisanih epruveta nalaze se rastvori: izopropil alkohol, natrijum bikarbonat, sirćetna kiselina, anilin hlorovodonična kiselina, glicerin, protein. Kako odrediti u kojoj se epruveti nalazi svaka od supstanci?
Rješenje. .
Kada se otopinama u numerisanim epruvetama doda bromna voda, u epruveti se stvara talog sa anilin hidrohloridom kao rezultat njegove interakcije sa bromnom vodom. Identifikovani rastvor anilin hlorovodonične kiseline deluje na preostalih pet rastvora. Ugljični dioksid se oslobađa u epruveti s otopinom natrijevog bikarbonata. Utvrđeni rastvor natrijum bikarbonata deluje na preostala četiri rastvora. U epruveti s octenom kiselinom oslobađa se ugljični dioksid. Preostala tri rastvora se tretiraju rastvorom bakar (II) sulfata, koji uzrokuje stvaranje taloga kao rezultat denaturacije proteina. Za identifikaciju glicerola, bakar (II) hidroksid se priprema iz rastvora bakar (II) sulfata i natrijum hidroksida. Bakar(II) hidroksid se dodaje u jedan od preostala dva rastvora. U slučaju rastvaranja bakar (II) hidroksida sa stvaranjem bistre otopine svijetloplavog bakarnog glicerata, identificira se glicerin. Preostali rastvor je rastvor izopropil alkohola.
Primjer 5. Sedam epruveta sa brojevima sadrže rastvore sledećih organskih jedinjenja: aminosirćetne kiseline, fenola, izopropil alkohola, glicerina, trihlorosirćetne kiseline, anilin hidrohlorida, glukoze. Koristeći kao reagense samo rastvore sledećih neorganskih supstanci: 2% rastvor bakar (II) sulfata, 5% rastvor gvožđa (III) hlorida, 10% rastvor natrijum hidroksida i 5% rastvor natrijum karbonata, odredite organske supstance koje se nalaze u svakoj epruveti.
Rješenje. Odmah upozoravamo da ovdje nudimo usmeno objašnjenje identifikacije supstanci .
Kada se otopinama uzetih iz numerisanih epruveta doda otopina željeznog (III) hlorida, aminosirćetnom kiselinom nastaje crvena boja, a fenolom ljubičasta. Kada se u uzorke otopina uzetih iz preostalih pet epruveta doda otopina natrijevog karbonata, u slučaju trikloroctene kiseline i anilin hidrohlorida oslobađa se ugljični dioksid, s ostalim tvarima nema reakcije. Anilin hidrohlorid se može razlikovati od trihloroctene kiseline dodavanjem natrijum hidroksida. Istovremeno, u epruveti sa anilin hidrohloridom nastaje emulzija anilina u vodi, a u epruveti sa trihloroctenom kiselinom nisu vidljive promene. Određivanje izopropil alkohola, glicerola i glukoze vrši se na sljedeći način. U posebnoj epruveti, mešanjem 4 kapi 2% rastvora bakar (II) sulfata i 3 ml 10% rastvora natrijum hidroksida dobija se plavi talog bakar (II) hidroksida koji se podeli na tri dela.
U svaki dio posebno se dodaje nekoliko kapi izopropil alkohola, glicerina i glukoze. U epruveti s dodatkom izopropil alkohola nisu uočene promjene, u epruvetama s dodatkom glicerola i glukoze talog se otapa sa stvaranjem kompleksnih spojeva intenzivne plave boje. Dobijeni kompleksni spojevi mogu se razlikovati zagrijavanjem gornjeg dijela otopina u epruvetama na plameniku ili špiritusnoj lampi dok ne počne ključanje. U tom slučaju u epruveti s glicerinom neće se primijetiti promjena boje, a u gornjem dijelu otopine glukoze pojavljuje se žuti talog bakar (I) hidroksida, koji se pretvara u crveni talog bakar (I) oksida, donji deo tečnosti, koji nije zagrejan, ostaje plav.
Primjer 6Šest epruveta sadrži vodene otopine glicerola, glukoze, formalina, fenola, octene i mravlje kiseline. Koristeći reagense i opremu na stolu, odredite supstance u epruvetama. Opišite tok definicije. Napišite jednadžbe reakcija na osnovu kojih su određene tvari.
Reagensi: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, bromna voda.
Oprema: stalak za epruvete, pipete, vodeno kupatilo ili grejna ploča.
Rješenje
1. Određivanje kiselina.
Kada karboksilne kiseline interaguju s otopinom natrijevog bikarbonata, oslobađa se ugljični dioksid:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Kiseline se mogu razlikovati po reakciji s bromnom vodom. Mravlja kiselina obezbojava bromnu vodu
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.
Brom ne reaguje sa sirćetnom kiselinom u vodenom rastvoru.
2. Određivanje fenola.
U interakciji glicerola, glukoze, formalina i fenola sa bromnom vodom, samo u jednom slučaju došlo je do zamućenja rastvora i taloženja belog taloga 2,4,6-tribromofenola.
Glicerin, glukoza i formalin se oksidiraju bromnom vodom, a otopina mijenja boju. Glicerin pod ovim uslovima može se oksidirati u gliceraldehid ili 1,2-dihidroksiaceton.
.
Daljnja oksidacija gliceraldehida dovodi do glicerinske kiseline.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Reakcija sa svježe pripremljenim precipitatom bakar (II) hidroksida omogućava razlikovanje glicerola, glukoze i formalina.
Kada se glicerol doda bakrovom (II) hidroksidu, plavi sirasti talog se otapa i formira se svijetloplavi rastvor kompleksnog bakarnog glicerata. Kada se zagrije, boja otopine se ne mijenja.
Kada se glukoza doda bakar (II) hidroksidu, takođe se formira svetloplavi rastvor kompleksa
.
Međutim, kada se zagrije, kompleks se razara i aldehidna grupa oksidira, te se taloži crveni talog bakrenog oksida (I).
.
Formalin reaguje sa bakrovim (II) hidroksidom samo kada se zagreje i formira narandžasti talog bakrovog (I) oksida
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Sve opisane interakcije mogu se prikazati u tabeli 3 radi lakšeg definisanja.
Tabela 3
Rezultati utvrđivanja
Književnost
1. Traven V. F. Organska hemija: udžbenik za univerzitete: U 2 toma / V. F. Traven. - M.: ICC "Akademkniga", 2006.
2. Smolina T. A. i dr. Praktični rad iz organske hemije: Mala radionica. Udžbenik za univerzitete. / T. A. Smolina, N. V. Vasiljeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Prosvjeta, 1986.
3. Kucherenko N. E. et al Biochemistry: Workshop /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev i drugi - K.: Škola Vyshcha, Izdavačka kuća u Kijevu. un-oni, 1988.
4. Shapiro D. K. Radionica o biološkoj hemiji. - Mn: Najviša škola, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Rješavanje problema povećane složenosti iz opće i neorganske hemije: Vodič za nastavnike, Ed. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churanov. Hemijske olimpijade u školi: Vodič za nastavnike. - M.: Obrazovanje, 1962.
7. Moskovske gradske hemijske olimpijade: smjernice. Sastavio V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M: 1988
8. Savremena hemija u problemima međunarodnih olimpijada. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Hemija, 1993.
9. E. A. Shishkin. Podučavanje učenika rješavanju kvalitativnih problema iz hemije. - Kirov, 1990.
10. Hemijske olimpijade u problemima i rješenjima. Dijelovi 1 i 2. Sastavili Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Izdavačka kuća KGSHA, 2000.
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev i M. V. Dorofeev. Hemijske olimpijade u Moskvi - M.: Izdavačka kuća MIKPRO, 2001.
12. Hemija 10-11: Zbirka zadataka sa rješenjima i odgovorima / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov, ASTREL, 2001.
Ovaj zadatak je predložen učenicima 11. razreda na praktičnom krugu III (regionalne) faze Sveruske hemijske olimpijade za školsku 2009-2010.
Naziv "srebro" dolazi od asirskog "sartsu" (bijeli metal). Reč "argentum" je verovatno povezana sa grčkim "argos" - "belo, sjajno".
Pronalaženje u prirodi. Srebro je mnogo rjeđe u prirodi od bakra. U litosferi, srebro čini samo 10-5% (po masi).
Samorodno srebro je vrlo rijetko, većina srebra se dobiva iz njegovih spojeva. Najvažnija ruda srebra je srebrni sjaj, odnosno argentit Ag 2 S. Kao nečistoća, srebro je prisutno u gotovo svim rudama bakra i olova.
Potvrda. Skoro 80% srebra se dobija zajedno sa drugim metalima tokom prerade njihovih ruda. Odvojite srebro od nečistoća elektrolizom.
Svojstva. Čisto srebro je vrlo mekan, bijeli, savitljiv metal koji karakterizira izuzetno visoka električna i toplinska provodljivost.
Srebro je niskoaktivan metal, koji se naziva takozvanim plemenitim metalima. Ne oksidira na zraku ni na sobnoj temperaturi ni pri zagrijavanju. Uočeno pocrnjenje srebrnih proizvoda rezultat je stvaranja crnog Ag 2 S srebrnog sulfida na površini pod utjecajem sumporovodika sadržanog u zraku:
Pocrnjenje srebra nastaje i kada predmeti napravljeni od njega dođu u kontakt s prehrambenim proizvodima koji sadrže spojeve sumpora.
Srebro je otporno na razrijeđenu sumpornu i hlorovodoničnu kiselinu, ali je rastvorljivo u azotnoj i koncentrovanoj sumpornoj kiselini:
Aplikacija. Srebro se koristi kao sastavni dio legura za nakit, kovanice, medalje, lemove, stolno i laboratorijsko stakleno posuđe, za srebrenje dijelova aparata u prehrambenoj industriji i ogledala, kao i za izradu dijelova za vakuum uređaje, električne kontakte, elektrode , za tretman vode i kao katalizator u organskoj sintezi.
Podsjetimo da se joni srebra, čak i u zanemarivim koncentracijama, odlikuju jako izraženim baktericidnim djelovanjem. Osim u tretmanu vode, ovo nalazi primjenu u medicini: koloidne otopine srebra (protargol, colargol itd.) koriste se za dezinfekciju sluzokože.
Srebrna jedinjenja. Srebrni oksid (I) Ag 2 O je tamnosmeđi prah, pokazuje osnovna svojstva, slabo je rastvorljiv u vodi, ali daje rastvoru blago alkalnu reakciju.
Ovaj oksid se dobija provođenjem reakcije čija je jednadžba
Srebrni (I) hidroksid koji nastaje u reakciji je jaka, ali nestabilna baza; razlaže se na oksid i vodu. Srebrni oksid (I) se može dobiti djelovanjem na srebro ozonom.
Rastvor amonijaka srebrnog oksida (I) poznat vam je kao reagens: 1) za aldehide - kao rezultat reakcije nastaje „srebrno ogledalo“; 2) za alkine s trostrukom vezom na prvom atomu ugljika - kao rezultat reakcije nastaju nerastvorljiva jedinjenja.
Rastvor amonijaka srebrnog oksida (I) je kompleksno jedinjenje diamin srebro (I) hidroksida OH.
Srebrni nitrat AgNO 3 , koji se naziva i lapis, koristi se kao adstringentno baktericidno sredstvo, u proizvodnji fotografskih materijala, u galvanizaciji.
Srebrni fluorid AgF je žuti prah, jedini od halogenida ovog metala koji je rastvorljiv u vodi. Dobija se djelovanjem fluorovodonične kiseline na srebrni oksid (I). Koristi se kao sastavni dio fosfora i sredstvo za fluoriranje u sintezi fluorougljika.
Srebrni hlorid AgCl je bijela čvrsta supstanca koja se formira kao bijeli sirast precipitat nakon detekcije hloridnih jona u interakciji sa ionima srebra. Pod dejstvom svetlosti razlaže se na srebro i hlor. Koristi se kao fotografski materijal, ali mnogo manje od srebrnog bromida.
Srebrni bromid AgBr je svijetložuta kristalna supstanca nastala reakcijom između srebrovog nitrata i kalijum bromida. Ranije se široko koristio u proizvodnji fotografskog papira, filma i fotografskog filma.
Srebrni kromat Ag 2 CrO 4 i srebrni dihromat Ag 2 Cr 2 O 7 su tamnocrvene kristalne supstance koje se koriste kao boje u proizvodnji keramike.
Srebrni acetat CH 3 COOAg se koristi u galvanizaciji za srebrenje metala.
Ugljen-dioksid
1. aldehid
Amonijačna otopina srebrnog oksida
Oksidativno
2. restorativni
3. amfoterna
4. kiselo
Lipoična kiselina
2. hidroksilipoična kiselina
3. nitrolipoična kiselina
4. amino lipoična kiselina
A-2-hidroksibutandioična kiselina, B-2-oksobutandioična kiselina
2. A-2-oksobutandioična kiselina, B-2-hidroksibutandioična kiselina
3. A - dihidroksibutandioična kiselina, B - 2-oksobutandioična kiselina
4. A - 2-hidroksibutandioična kiselina, B - butandioična kiselina
21. Konačni proizvod redukcije 5-nitrofurfurala je ..
1. 5-hidroksifurfural
Aminofurfural
3. 5-metoksifurfural
4. 5-metilaminofurfural
22. Jabučna kiselina se oksidira uz učešće NAD+ in
Oksaloacetatna kiselina
2. sirćetna kiselina
3. jantarna kiselina
4. oksalna kiselina
23. Supstanca sastava C 4 H 8 O, pri interakciji sa svježe pripremljenim rastvorom Cu (OH) 2, nastaje izomaslačna kiselina, naziva se ...
metilpropanal
2) Butanon
3) 2-metilpropanol-1
Butanal
24. Oksidativna NAD + - zavisna deaminacija aminokiselina prolazi kroz fazu formiranja...
5. hidroksi kiseline
Imino kiseline
7. nezasićene kiseline
8. polihidrične kiseline
25. Formiranje cistina iz cisteina se odnosi na...
1. reakcije adicije
2. reakcije supstitucije
3. oksidacijske reakcije
Reakcije nukleofilne adicije
26. Oksidativni NAD + zavisna deaminacija 2-aminopropanoične kiseline
formirana...
1. 2 - hidroksipropanoična kiselina
2. 2 - oksopropanoična kiselina
3. 2 - metilpropanska kiselina
4. 2 - metoksipropanoična kiselina
27. Aldehidi se redukuju na...
1. karboksilne kiseline
Primarni alkoholi
3. sekundarni alkoholi
4. Epoxy
28. Kada se ketoni smanje, ...
1. primarni alkoholi
2. polihidrični alkoholi
sekundarnih alkohola
4. karboksilne kiseline
29. Epoksidi nastaju prilikom oksidacije veza sa kiseonikom:
4. C = C
30. Kvalitativna reakcija na nezasićene ugljovodonike je njihova oksidacija kalijum permanganatom. Ovo stvara:
1. karboksilne kiseline
2. aldehidi
Diols
4. aromatična jedinjenja
31. Oksidacija etil alkohola u organizmu se odvija uz učešće koenzima:
1. PREKO +
3. hidrokinon
4. cijanokobalamin
31. Kada se etil alkohol oksidira u organizmu, nastaje:
1. hemoglobin
Acetaldehid
3. aminokiseline
4. ugljeni hidrati
32. Sastav NAD + i NADH uključuje nukleinsku bazu ____:
adenin
4. citozin
33. Struktura riboflavina uključuje heterocikl ______…
1.porfirin
3. kinolin
izoaloksazin
34. Oksidacija 4-metilpiridina proizvodi….
Nikotinska kiselina
2. izonikotinska kiselina
3. stearinska kiselina
4. butirna kiselina
35. Iminokiselina je međuproizvod u ....
1. kada se aromatična jedinjenja oksidiraju kiseonikom
Oksidativna deaminacija aminokiselina
3. kod redukcije disulfida
4. u oksidaciji tioalkohola
36. Laktoza spada u redukcijske bioze i oksidira se u ...
1. laktonska kiselina
Lactona
3. laktobionska kiselina
4. laktid
37. Kada se nitrofurfural reducira, on stvara ....
1. furatsilin
2. furalidon
Aminofurfural
4. amidopirin
38. Oksidativna deaminacija α-alanina rezultira…
pirogrožđana kiselina
2. oksalna kiselina
3. mlečna kiselina
4. oksalosirćetna kiselina
39. Kada je glukoza smanjena,…
Sorbitol
2. glukuronska kiselina
4. glukonske kiseline
40. Tirozin nastaje tokom reakcije hidroksilacije...
Fenilalanin aminokiseline
2. aminokiseline triptofana
3. piridin heterociklično jedinjenje
4. Hormon adrenalina
41. Nitro jedinjenja se transformišu u telu redukcijom u
1. nitrit
Aminov
3. hidroksilamini
4. oksimi
42. Amini se mogu dobiti reakcijom...
1.oksidacija nitro jedinjenja
Obnavljanje nitro jedinjenja
3. polimerizacija nitro jedinjenja
4. dehidracija nitro jedinjenja
43. Disulfidi se dobijaju kao rezultat oksidacione reakcije...
Sulfonske kiseline
2. tioalkoholi
3. amino alkoholi
4. sulfati
44. U organizmu mlečna kiselina pod dejstvom NAD + ……. na pirogrožđanu kiselinu:
Oksidirano
2. nadoknadiv
4.hidrolizovana
45. U organizmu pirogrožđana kiselina pod dejstvom NADH ……. na mliječnu kiselinu:
1. oksidirano
Oporavljam se
4.hidrolizovana
46. Izoalaksosin u sastavu riboflavina obnavlja se u organizmu na:
1. dihidroksiizoalaksozin
Dihidroizoalaksozin
3. alaksozin
4. dihidroksialaksozin
47. Koenzim OVER+ je…
oksidirani oblik
2. obnovljena forma
3. tautamerički oblik
4.mezomerni oblik
48. NADH je _________ oblik koenzima
1. oksidirano
restauriran
3. tautamerički
4. mezomerni
49. Sastav koenzima NAD+ uključuje ugljikohidrate ....
1. fruktofuranoza
2. glucofuranose
3.glukopiranoza
Ribofuranoza
50. Koliko ostataka fosforne kiseline je uključeno u koenzim nikotinamid adenin dinukleotid.
51. Nikotinamid, koji je dio NAD+, NADH, NADP+, NADPH naziva se vitamin:
52. In vivo, 2-oksoglutarna kiselina se redukuje u glutaminsku kiselinu uz učešće koenzima...
NADH
53. U organizmu se etil alkohol oksidira u acetaldehid uz učešće koenzima...
1. PREKO +
54. Kalcijum glukonat koji se koristi u medicini je so D - glukonske kiseline. D - glukonska kiselina nastaje kada se glukoza oksidira bromnom vodom. Koju karakterističnu grupu brom oksidira prilikom stvaranja ove kiseline?
1. alkohol
Aldehid
3. hidroksil
4. sulfhidril
55. Reakcije oksidacije glukoze se koriste za njeno otkrivanje u biološkim tekućinama (urinu, krvi). Najlakši način u molekuli glukoze je oksidacija...
1. alkoholne grupe
Ugljovodonični skelet
3. karbonilna grupa
4. atomi vodonika
54. Nitrozo jedinjenja su međuproizvod …..
1. oporavak amina
2. oksidacija amina
Nikotin
2. parafinski vosak
3. naftalin
4. guanin
56. Na koji se fragment koenzima NAD + i NADH odnosi znak “+”?
1. Ostaci fosforne kiseline
1. nikotinamid
riboza
4. adenin
57. Hidrokinoni sadrže…
1. dvije aldehidne grupe
2. dvije karboksilne grupe
Dvije hidroksilne grupe
4. dvije amino grupe
58. FAD je aktivan oblik….
1. koenzim Q
2. vitamin K 2
3. vitamin b 2
4. adrenalin
59. FAD u procesu oksidacije u organizmu….
1. prihvata dva protona i dva elektrona (+ 2H + , + 2e)
2. odustaje od dva protona i dva elektrona (-2H +, - 2e)
3.ili dati ili uzeti ovisno o podlozi
4. ne donira ili ne prihvata protone
60. Odaberite aromatični heterociklični sistem koji je dio koenzima FADH 2.
Isoallaxosin
2. nikotinamid
3. dihidroizoalaksosin
4. dihidrokinon
61. Odaberite nukleinsku bazu koja je dio FAD-a.
adenin
4. citozin
62. Izaberite proizvod koji nastaje tokom oksidacije sukcinata (so jantarne kiseline) uz učešće NAD+.
1. malat (sol jabučne kiseline)
2. piruvat (sol pirogrožđane kiseline)
Oksokiseline
4. karboksilne kiseline
68. Odaberite proizvod koji nastaje tokom oksidativne deaminacije glutaminske kiseline.
1. 2-oksoglutarna kiselina
Oksoglutarna kiselina
3. limunska kiselina
4. jabučna kiselina
69. Flavin adenin dinukleotid (FAD +) u redoks reakcijama pokazuje ...
1. obnavljajuća svojstva
2. amfoterna svojstva
oksidativna svojstva.
4. kisela svojstva
70. Koenzim Q je derivat ….
1. naftohinon
Benzohinon
3. kinolin
4. naftalin
71. Menakinon (vitamin K 2) je derivat….
Naphthoquinone
2. benzohinon
3. kinolin
4. naftalin
72. Kako se zove međuproizvod oksidacije dvostrukih veza:
1. hidroksid
Epoksid
73. Odaberite tačan naziv konačnog proizvoda sljedeće transformacije:
1. hidroksilamin
Amine
3. nitrozil
4. nitrozamin
74. Odaberite tačan naziv konačnog proizvoda reakcije:
Lipoična kiselina
2. dehidrolipoična kiselina
3. limunska kiselina
4. masne kiseline
75. Odaberite tačan naziv predložene veze:
1. flavin adenin dinukleotid
2. izoalaksosin
Riboflavin
4. flavin adenin mononukleotid
76. Odaberite tačan nastavak definicije: oksidant u organskoj hemiji je jedinjenje koje ...
3. donira samo elektrone
Prihvata samo elektrone
77. Odaberite tačan nastavak definicije: redukciono sredstvo u organskoj hemiji je jedinjenje koje ...
1. donira dva protona i dva elektrona
2. prihvata dva protona i dva elektrona
Donira samo elektrone
4. prihvata samo elektrone
78. Koja se vrsta reakcija može pripisati konverziji etil alkohola u acetaldehid uz učešće NAD+.
1. neutralizacija
2. dehidracija
Oksidacija
4. prilog - odvajanje
79. Koja kiselina nastaje pri oksidaciji etilbenzola:
1. toluidin
2. benzojeva + mravlja
3. salicilna
4. benzojeva + sirćetna
80. Na koje se proizvode reduciraju ubikinoni u tijelu? Izaberi tačan odgovor.
Hidrohinoni
2.menoquinones
3. filokinoni
4. naftokinoni
81. Navedite reakciju kojom nastaje najaktivniji hidroksilni radikal u tijelu
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. Oko 2 . + O 2 . + 4 H +
82. Ono što se radikal naziva superoksidni anjonski radikal
2. Oko 2 .
83. Navedite reakciju kojom nastaje superoksid anjonski radikal u tijelu
1. Oko 2 + e
84. Navedite reakciju kojom se vrši dismutacija
superoksidni anjonski radikali
3. Oko 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
85. Navedite reakciju kojom se u tijelu razara vodikov peroksid bez stvaranja slobodnih radikala
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. Oko 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
Ugljen-dioksid
17. Oksidacijsko sredstvo u reakciji srebrnog ogledala je ____ ...
1. aldehid
2. amonijačni rastvor srebrnog nitrata
rastvor amonijaka srebrnog oksida
4. rastvor amonijaka srebrnog hlorida
18. U reakciji srebrnog ogledala, aldehidi pokazuju _________ svojstva.
Oksidativno
2. restorativni
3. amfoterna
4. kiselo
19. Dihidrolipoična kiselina se oksidira u ____….
Lipoična kiselina
2. hidroksilipoična kiselina
3. nitrolipoična kiselina
4. amino lipoična kiselina
20. Od predloženih odgovora odaberite produkte reakcije A i B
Svetlo moje, ogledalo, reci mi, reci celu istinu... kako ti je rastvor amonijaka dao divnu sposobnost da reflektuješ svetlost i pokažeš lice koje te gleda? U stvari, nema tajne. poznat od kraja 19. veka zahvaljujući radu nemačkih hemičara.
- metal je prilično otporan, ne hrđa i ne otapa se u vodi. Možete posrebriti vodu, ali niko neće reći da je to rastvor srebra. Voda će ostati voda, čak i ako je rafinirana i dezinficirana. Tako su naučili da pročišćavaju vodu u davna vremena i još uvijek koriste ovu metodu u filterima.
Ali srebrne soli i oksidi voljno ulaze u kemijske reakcije i otapaju se u tekućinama, što rezultira novim tvarima koje su tražene i u tehnologiji i u svakodnevnom životu.
Formula je jednostavna - Ag 2 O. Dva atoma srebra i atom kiseonika formiraju srebrni oksid, koji je osetljiv na svetlost. Međutim, druga jedinjenja su se više koristila u fotografiji, ali je oksid pokazao sklonost prema amonijačnim reagensima. Posebno na amonijak, koji su naše bake koristile za čišćenje proizvoda kada potamne.
Amonijak je spoj dušika i vodonika (NH 3). Azot čini 78% Zemljine atmosfere. Ima ga svuda, kao jedan od najčešćih elemenata na Zemlji. Vodena otopina amonijaka toliko se široko koristi da je dobila nekoliko imena odjednom: amonijačna voda, kaustični amonijak, amonijev hidroksid, kaustični amonijak. Lako se zbuniti u takvom nizu sinonima. Ako razrijedite amonijačnu vodu u slabu, 10% otopinu, dobićemo amonijak.
Kada su kemičari rastvorili oksid u amonijačnoj vodi, svijetu se pojavila nova supstanca - složeno jedinjenje srebrnog diamin hidroksida s vrlo atraktivnim svojstvima.
Proces je opisan hemijskom formulom: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Proces kemijske reakcije i formula amonijačne vode i srebrnog oksida
U hemiji je ova supstanca poznata i kao Tollensov reagens i nazvana je po njemačkom hemičaru Bernhardu Tollensu, koji je opisao reakciju 1881. godine.
Samo da laboratorija nije eksplodirala
Brzo je postalo jasno da amonijačna otopina srebrnog oksida, iako nije stabilna, može formirati eksplozivna jedinjenja tokom skladištenja, stoga se na kraju eksperimenata preporučuje uništavanje ostataka. Ali postoji i pozitivna strana: osim metala, u sastavu su prisutni dušik i kisik, koji prilikom raspadanja omogućavaju oslobađanje srebrnog nitrata, koji nam je poznat kao medicinski lapis. Sada nisu toliko popularni, ali nekada su kauterizirane i dezinficirane rane. Gdje postoji opasnost od eksplozije, postoje sredstva za tretman.
Ipak, amonijačna otopina srebrnog oksida stekla je slavu zahvaljujući drugim, ne manje važnim pojavama: od eksploziva i posrebrenja ogledala do opsežnog istraživanja anatomije i organske hemije.
- Kada se acetilen propušta kroz amonijačnu otopinu srebrnog oksida, na izlazu nastaje vrlo opasan acetilenid srebra. Može eksplodirati kada se zagrije i mehanički, čak i od tinjajuće krhotine. Prilikom izvođenja eksperimenata treba voditi računa o izolaciji acetilenida u malim količinama. Kako čistiti laboratorijsko stakleno posuđe detaljno je opisano u sigurnosnim propisima.
- Ako se srebrni nitrat ulije u tikvicu s okruglim dnom, doda se otopina amonijaka i glukoze i zagrije u vodenoj kupelji, tada će se metalni dio slegnuti na zidove i dno, stvarajući efekt refleksije. Proces je nazvan "reakcija srebrnog ogledala". Koristi se u industriji za proizvodnju božićnih kuglica, termoza i ogledala. Slatka glukoza pomaže da proizvod dovede do zrcalnog sjaja. Ali fruktoza nema ovo svojstvo, iako je slađa.
- Tollensov reagens se koristi u patološkoj anatomiji. Postoji posebna tehnika (Fontana-Masson metoda) za bojenje tkiva, uz pomoć koje se na obdukciji u tkivima određuju melanin, argentafinske ćelije i lipofuscin (stareće pigment uključen u međućelijsku razmjenu).
- Koristi se u organskoj hemiji za analizu i detekciju aldehida, redukcijskih šećera, hidroksikarboksilnih kiselina, polihidroksifenola, primarnih ketoalkohola, aminofenola, α-diketona, alkil- i arilhidroksilamina, alkil- i arilhidrazina. Ovdje je važan i neophodan reagens. Mnogo je doprinio organskim istraživanjima.
Kao što vidite, srebro nije samo nakit, kovanice i fotoreagensi. Otopine njegovih oksida i soli tražene su u različitim područjima ljudske djelatnosti.
Interakcija sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida (I) - "reakcija srebrnog ogledala".
Srebrni oksid (I) nastaje kao rezultat interakcije srebrnog nitrata (I) sa NH 4 OH.
Metalno srebro se nanosi na zidove epruvete u obliku tankog sloja, formirajući površinu ogledala.
Interakcija sa bakar (II) hidroksidom.
Za reakciju se koristi svježe pripremljen Cu (OH) 2 sa alkalijom - pojava ciglenocrvenog taloga ukazuje na redukciju dvovalentnog bakra u monovalentni zbog oksidacije aldehidne grupe.
Reakcije polimerizacije (karakteristične za niže aldehide).
Linearna polimerizacija.
Prilikom isparavanja ili dužeg stajanja otopine formaldehida nastaje polimer - paraformaldehid: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehid, paraform)
Polimerizacija bezvodnog formaldehida u prisustvu katalizatora - gvožđe pentakarbonil Fe(CO) 5 - dovodi do stvaranja visokomolekularnog jedinjenja sa n=1000 - poliformaldehida.
Ciklična polimerizacija (trimerizacija, tetrametrizacija).
Ciklični polimer
Reakcije polikondenzacije.
Reakcije polikondenzacije su procesi stvaranja visokomolekularnih supstanci, tijekom kojih je kombinacija početnih monomera molekula praćena oslobađanjem takvih niskomolekularnih proizvoda kao što su H2O, HCl, NH3, itd.
U kiselom ili alkalnom okruženju, kada se zagrijava, formaldehid stvara visokomolekularne proizvode s fenolom - fenol-formaldehidne smole različite strukture. Prvo, u prisustvu katalizatora, dolazi do interakcije između molekula formaldehida i molekula fenola sa stvaranjem fenolnog alkohola. Kada se zagreju, fenol alkoholi kondenzuju se u fenol-formaldehidne polimere.
Fenol-formaldehidne smole se koriste za proizvodnju plastike.
Načini da dobijete:
1. oksidacija primarnih alkohola:
a) katalitički (kat. Cu, t);
b) pod dejstvom oksidacionih sredstava (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 u kiseloj sredini).
2. katalitička dehidrogenacija primarnih alkohola (kat. Cu, 300 o C);
3. hidroliza dihaloalkana koji sadrže 2 atoma halogena na prvom atomu ugljika;
4. formaldehid se može dobiti katalitičkom oksidacijom metana:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (kat. Mn 2+ ili Cu 2+, 500 o C)
5. acetaldehid se dobija reakcijom Kučerova iz acetilena i vode u prisustvu živinih (II) soli.
Praktična lekcija broj 5.
Tema: "Karboksilne kiseline".
Vrsta lekcije: kombinovano (proučavanje novog gradiva, ponavljanje i sistematizacija obrađenog).
Vrsta razreda: praktična lekcija.
Trošenje vremena: 270 minuta.
Lokacija: prostorija za praktičan rad iz hemije (br. 222).
Ciljevi lekcije:
Obrazovni:
1. postići razumijevanje odnosa između strukture supstanci i njihovih hemijskih svojstava;
2. konsolidovati znanja o hemijskim svojstvima karboksilnih kiselina;
3. naučiti kako pisati jednačine reakcija koje karakterišu hemijska svojstva ovih homolognih serija;
4. konsolidovati znanja o kvalitativnim reakcijama na funkcionalne grupe organskih supstanci i sposobnost potvrđivanja ovih svojstava pisanjem jednadžbi reakcija.
Obrazovni- obrazovati sposobnost učenika da logično razmišljaju, uočavaju uzročno-posledične veze, kvalitete neophodne u radu farmaceuta.
Nakon časa, učenik treba da zna:
1. klasifikacija, izomerija, nomenklatura karboksilnih kiselina;
2. osnovna hemijska svojstva i metode za dobijanje karboksilnih kiselina;
3. kvalitativne reakcije za karboksilne kiseline.
Nakon nastave, učenik bi trebao biti u mogućnosti:
1. napisati jednačine hemijskih reakcija koje karakterišu svojstva karboksilnih kiselina.
Plan-struktura časa
