“Xrom va uning birikmalari” tanlov kursi darsi. Xrom birikmalari

Maqsad: talabalarning mavzu bo'yicha bilimlarini chuqurlashtirish.

Vazifalar:

• xromni oddiy modda sifatida tavsiflash;
• talabalarni turli oksidlanish darajasidagi xrom birikmalari bilan tanishtirish;
• birikmalar xossalarining oksidlanish darajasiga bog'liqligini ko'rsatish;
• xrom birikmalarining oksidlanish-qaytarilish xossalarini ko'rsatish;
• o`quvchilarda kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini molekulyar va ionli shaklda yozish, elektron balansni tuzish malakalarini shakllantirishni davom ettirish;
• kimyoviy tajribani kuzatish ko'nikmalarini shakllantirishni davom ettirish.

Dars shakli: talabalarning mustaqil ishi elementlari va kimyoviy tajribani kuzatish bilan ma'ruza.

Darsning borishi

I. O`tgan dars materialini takrorlash.

1. Savollarga javob bering va topshiriqlarni bajaring:

Xrom kichik guruhiga qanday elementlar kiradi?

Atomlarning elektron formulalarini yozing

Ular qanday turdagi elementlar?

Birikmalarning oksidlanish darajalari qanday?

Atom radiusi va ionlanish energiyasi xromdan volframga qanday o'zgaradi?

Siz talabalarga atomlarning radiuslari, ionlanish energiyalarining jadval qiymatlaridan foydalangan holda jadval to'ldirishni va xulosa chiqarishni taklif qilishingiz mumkin.

Namuna jadvali:

2. “Tabiatdagi xrom kichik guruhining elementlari, olinishi va ishlatilishi” mavzusidagi talabaning ma’ruzasini tinglash.

II. Leksiya.

Dars rejasi:

1. Chromium.
2. Xrom birikmalari. (2)

• Xrom oksidi; (2)
• Xrom gidroksidi. (2)

1. Xrom birikmalari. (3)

• Xrom oksidi; (3)
• Xrom gidroksidi. (3)

1. Xrom birikmalari (6)

• Xrom oksidi; (6)
• Xrom va ikkixrom kislotalar.

1. Xrom birikmalari xossalarining oksidlanish darajasiga bog'liqligi.
2. Xrom birikmalarining oksidlanish-qaytarilish xossalari.

1. Chrome.

Xrom oq rangli, ko'k rangli, juda qattiq (zichligi 7,2 g/sm3), erish nuqtasi 1890˚S bo'lgan yorqin metalldir.

Kimyoviy xossalari: Xrom normal sharoitda faol bo'lmagan metalldir. Bu uning yuzasi oksid plyonkasi (Cr 2 O 3) bilan qoplanganligi bilan bog'liq. Qizdirilganda oksid plyonkasi yo'q qilinadi va xrom yuqori haroratda oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirishadi:

• 4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3
• 2Cr + 3S = Cr 2 S 3
• 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

Mashq: xromning azot, fosfor, uglerod va kremniy bilan reaksiyalari tenglamalarini yozish; tenglamalardan biriga elektron balans tuzing, oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating.

Xromning murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri:

Juda yuqori haroratlarda xrom suv bilan reaksiyaga kirishadi:

• 2Cr + 3 H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Mashq:

Xrom suyultirilgan sulfat va xlorid kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:

• Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2
• Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Mashq: elektron balansni tuzing, oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating.

Konsentrlangan sulfat xlorid va nitrat kislotalar xromni passivlashtiradi.

2. Xrom birikmalari. (2)

1. Xrom oksidi (2)- CrO - qattiq yorqin qizil modda, tipik asosli oksid (u xrom (2) gidroksidi - Cr (OH) 2 ga to'g'ri keladi), suvda erimaydi, lekin kislotalarda eriydi:

• CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Mashq: xrom oksidi (2) ning sulfat kislota bilan o'zaro ta'sirining molekulyar va ion shaklidagi reaksiya tenglamasini tuzing.

Xrom oksidi (2) havoda oson oksidlanadi:

• 4CrO + O 2 \u003d 2Cr 2 O 3

Mashq: elektron balansni tuzing, oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating.

Xrom oksidi (2) xrom amalgamning atmosfera kislorodi bilan oksidlanishida hosil bo'ladi:

2Sr (amalgam) + O 2 = 2SrO

2. Xrom gidroksid (2)- Cr (OH) 2 - sariq modda, suvda yomon eriydi, aniq asosli xususiyatga ega, shuning uchun u kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

• Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 = CrSO 4 + 2H 2 O

Mashq: xrom oksidi (2) ning xlorid kislota bilan o'zaro ta'sirining molekulyar va ion shaklidagi reaksiya tenglamalarini tuzing.

Xrom (2) oksidi singari, xrom (2) gidroksid ham oksidlanadi:

• 4 Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Cr (OH) 3

Mashq: elektron balansni tuzing, oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating.

Xrom gidroksidi (2) ishqorlarning xrom tuzlariga (2) ta'sirida olinishi mumkin:

• CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl

Mashq: ion tenglamalarini yozing.

3. Xrom birikmalari. (3)

1. Xrom oksidi (3)- Cr 2 O 3 - quyuq yashil kukun, suvda erimaydigan, o'tga chidamli, qattiqligi bo'yicha korundga yaqin (xrom gidroksidiga (3) - Cr (OH) 3 to'g'ri keladi). Xrom oksidi (3) amfoter xarakterga ega, ammo kislotalar va ishqorlarda yomon eriydi. Ishqorlar bilan reaksiyalar termoyadroviy jarayonida sodir bo'ladi:

• Cr 2 O 3 + 2KOH = 2KSrO 2 (xromit K)+ H 2 O

Mashq: xrom oksidi (3) ning litiy gidroksid bilan o'zaro ta'sirining molekulyar va ion shaklidagi reaksiya tenglamasini tuzing.

Kislotalar va ishqorlarning konsentrlangan eritmalari bilan o'zaro ta'sir qilish qiyin:

• Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O \u003d 2K 3 [Cr (OH) 6]
• Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Mashq: xrom oksidi (3)ning konsentrlangan sulfat kislota va konsentrlangan natriy gidroksid eritmasi bilan o‘zaro ta’sirining molekulyar va ionli ko‘rinishdagi reaksiya tenglamalarini tuzing.

Xrom oksidi (3) ammoniy bixromatning parchalanishi orqali olinishi mumkin:

• (NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

2. Xrom gidroksid (3) Cr (OH) 3 ishqorlarning xrom tuzlari (3) eritmalariga ta'siridan olinadi:

• CrCl 3 + 3KOH \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3KSl

Mashq: ion tenglamalarini yozing

Xrom gidroksid (3) kulrang-yashil cho'kma bo'lib, uni olgandan so'ng ishqorni kam miqdorda olish kerak. Shu tarzda olingan xrom (3) gidroksid, mos keladigan oksiddan farqli o'laroq, kislotalar va ishqorlar bilan oson ta'sir qiladi, ya'ni. amfoter xossalarini namoyon qiladi:

• Cr (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
• Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (geksagidroksoxromit K)

Mashq: xrom gidroksid (3) ning xlorid kislota va natriy gidroksid bilan o'zaro ta'sirining molekulyar va ion shaklidagi reaksiya tenglamalarini tuzing.

Cr (OH) 3 ishqorlar bilan birlashtirilganda metakromitlar va ortoxromitlar olinadi:

• Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (metaxromit K)+ 2H2O
• Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ortokromit K)+ 3H2O

4. Xrom birikmalari. (6)

1. Xrom oksidi (6)- CrO 3 - quyuq - qizil rangli kristall modda, suvda yaxshi eriydi - tipik kislota oksidi. Bu oksid ikki kislotaga mos keladi:

• CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 (xrom kislotasi - ortiqcha suv bilan hosil bo'ladi)
• CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 (dikromik kislota - xrom oksidining yuqori konsentratsiyasida hosil bo'ladi (3)).

Xrom oksidi (6) juda kuchli oksidlovchi moddadir, shuning uchun u organik moddalar bilan kuchli o'zaro ta'sir qiladi:

• C 2 H 5 OH + 4CrO 3 \u003d 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Shuningdek, u yod, oltingugurt, fosfor, ko'mirni oksidlaydi:

• 3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Mashq: xrom oksidining (6) yod, fosfor, ko'mir bilan kimyoviy reaksiyalari tenglamalarini tuzish; tenglamalardan biriga elektron balans tuzing, oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating

250 0 S gacha qizdirilganda xrom oksidi (6) parchalanadi:

• 4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Xrom oksidi (6) konsentrlangan sulfat kislotaning qattiq xromatlar va bixromatlarga ta'sirida olinishi mumkin:

• K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. Xrom va ikkixrom kislotalar.

Xrom va ikkixrom kislotalar faqat suvli eritmalarda mavjud bo'lib, ular barqaror tuzlar, mos ravishda xromatlar va bixromatlar hosil qiladi. Xromatlar va ularning eritmalari sariq, bixromatlar to'q sariq rangda.

Xromat - CrO 4 2- ionlari va dixromat - Cr 2O 7 2- ionlari eritma muhiti o'zgarganda bir-biriga oson o'tadi.

Eritmaning kislotali muhitida xromatlar dixromatlarga aylanadi:

• 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Ishqoriy muhitda bixromatlar xromatlarga aylanadi:

• K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Suyultirilganda bixrom kislota xrom kislotaga aylanadi:

• H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

5. Xrom birikmalari xossalarining oksidlanish darajasiga bog'liqligi.

Oksidlanish holati	+2	+3	+6
Oksid	CrO	Cr 2 O 3	CrO 3
Oksidning tabiati	Asosiy	amfoter	kislota
gidroksid	Cr(OH) 2	Cr(OH) 3 - H 3 CrO 3	H 2 CrO 4
Gidroksidning tabiati	Asosiy	amfoter	kislota
→ asosiy xususiyatlarning zaiflashishi va kislotalilikning kuchayishi→

6. Xrom birikmalarining oksidlanish-qaytarilish xossalari.

Kislota muhitidagi reaksiyalar.

Kislotali muhitda Cr +6 birikmalari qaytaruvchi moddalar ta'sirida Cr +3 birikmalariga aylanadi: H 2 S, SO 2, FeSO 4

• K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 \u003d 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
• S-2 – 2e → S 0
• 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Mashq:

1. Elektron balans usuli yordamida reaksiya tenglamasini tenglashtiring, oksidlovchi va qaytaruvchini ko‘rsating:

• Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. Reaksiya mahsulotlarini qo‘shing, elektron balans usuli yordamida tenglamani tenglashtiring, oksidlovchi va qaytaruvchini ko‘rsating:

• K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 \u003d? +? +H 2 O

Ishqoriy muhitdagi reaksiyalar.

Ishqoriy muhitda Cr +3 xrom birikmalari oksidlovchi moddalar ta'sirida Cr +6 birikmalariga aylanadi: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

• 2KCrO 2 +3 Br 2 +8NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KBr + 4NaBr + 4H 2 O
• Cr +3 - 3e → Cr +6
• Br2 0 +2e → 2Br -

Mashq:

Elektron balans usuli yordamida reaksiya tenglamasini tenglashtiring, oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating:

• NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

Reaktsiya mahsulotlarini qo'shing, elektron muvozanat usuli yordamida tenglamani tenglang, oksidlovchi va qaytaruvchi vositani ko'rsating:

• Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag + ? +?

Shunday qilib, oksidlanish xossalari ketma-ket oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan doimiy ravishda kuchayadi: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. Xrom birikmalari (2) kuchli qaytaruvchi moddalardir, ular oson oksidlanadi, xrom birikmalariga aylanadi (3). Xrom birikmalari (6) kuchli oksidlovchi bo'lib, osonlik bilan xrom birikmalariga (3) qaytariladi. Xrom (3) birikmalari kuchli qaytaruvchi moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashganda oksidlovchi xossalarini namoyon qilib, xrom (2) birikmalariga aylanadi, kuchli oksidlovchi moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashganda esa qaytaruvchi xossalarini namoyon qilib, xrom birikmalariga (6) aylanadi.

Dars usuliga:

1. Talabalarning kognitiv faolligini oshirish va qiziqishni saqlab qolish uchun ma'ruza davomida ko'rgazmali eksperiment o'tkazish maqsadga muvofiqdir. O'quv laboratoriyasining imkoniyatlariga qarab talabalar quyidagi tajribalarni ko'rsatishlari mumkin:

• xrom oksidi (2) va xrom gidroksidi (2) olish, ularning asosiy xossalarini isbotlash;
• xrom oksidi (3) va xrom gidroksidini (3) olish, ularning amfoter xususiyatlarini isbotlash;
• xrom oksidini (6) olish va uni suvda eritish (xrom va ikkixrom kislotalarni olish);
• xromatlarning bixromatlarga, bixromatlarning xromatlarga o'tishi.

1. Mustaqil ishning vazifalari talabalarning real bilim olish imkoniyatlarini hisobga olgan holda farqlanishi mumkin.
2. Siz quyidagi topshiriqlarni bajarish orqali ma'ruzani yakunlashingiz mumkin: quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirishingiz mumkin bo'lgan kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarini yozing:

.III. Uy vazifasi: ma'ruzani yakunlash (kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini qo'shish)

1. Vasilyeva Z.G. Umumiy va noorganik kimyodan laboratoriya ishi. -M.: "Kimyo", 1979 - 450 b.
2. Egorov A.S. Kimyo o'qituvchisi. - Rostov-na-Donu: "Feniks", 2006.-765 p.
3. Kudryavtsev A.A. Kimyoviy tenglamalar tuzish. - M., "Oliy maktab", 1979. - 295 b.
4. Petrov M.M. Noorganik kimyo. - Leningrad: "Kimyo", 1989. - 543 p.
5. Ushkalova V.N. Kimyo: tanlov vazifalari va javoblari. - M.: "Ma'rifat", 2000. - 223 b.

17.doc

Chromium. Xrom (II), (III) va (VI) oksidlari. Xrom (II) va (III) gidroksidlari va tuzlari. Xromatlar va bixromatlar. Xromning murakkab birikmalari (III)

17.1. Xrom kichik guruhi elementlarining qisqacha tavsifi

Xrom kichik guruhi - D.I. elementlar davriy tizimining VI guruhining yon kichik guruhi. Mendeleev. Kichik guruhga xrom Cr, molibden Mo, volfram V kiradi.

Bu elementlar ham o'tish metallari qatoriga kiradi, chunki. ular tashqi qatlamning d-pastki darajasini hosil qiladi. Ushbu elementlar atomlarining tashqi qatlamida bitta (xrom va molibden uchun) yoki ikkita (volfram uchun) elektron mavjud. Shunday qilib, xrom kichik guruhi elementlarining atomlari kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok eta oladigan oltita valent elektronga ega (30-jadvalga qarang).

Xrom, molibden, volfram ko'pgina fizikaviy va kimyoviy xossalari bo'yicha o'xshashdir: masalan, oddiy moddalar shaklida, ularning barchasi yuqori qattiqlik va bir qator qimmatli mexanik xususiyatlarga ega - dumalash, tortish va tortish qobiliyatiga ega bo'lgan o'tga chidamli kumush-oq metallardir. shtamp povka.

Kimyoviy nuqtai nazardan, xrom kichik guruhining barcha metallari havo va suv ta'siriga chidamli (normal sharoitda), qizdirilganda ularning barchasi kislorod, galogenlar, fosfor va uglerod bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Oddiy haroratda konsentrlangan kislotalar (HNO 3, H 2 SO 4) ta'sirida xrom kichik guruhining metallari passivlanadi.

Xrom kichik guruhining barcha elementlari uchun birikmalar eng tipik bo'lib, ularning oksidlanish darajasi +2, +3, +6 (garchi ularning darajalari +4 va +5, xrom va +1 bo'lishi mumkin bo'lgan birikmalar ham mavjud). Xrom kichik guruhining elementlari manfiy oksidlanish darajasiga ega emas va ular uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qilmaydi. CrH 3 kabi qattiq gidridlar faqat xrom uchun ma'lum. Ikki valentli elementlarning birikmalari beqaror va yuqori oksidlanish darajalariga oson oksidlanadi.

Oksidlanish darajasining oshishi bilan oksidlarning kislotali tabiati ortadi, maksimal oksidlanish darajasi +6 bo'lsa, H 2 RO 4 kislotalari mos keladigan RO 3 tipidagi oksidlar hosil bo'ladi. Kislotalarning kuchi tabiiy ravishda xromdan volframgacha kamayadi. Bu kislotalarning ko'p tuzlari suvda kam eriydi, faqat gidroksidi metall va ammoniy tuzlari yaxshi eriydi.

Boshqa hollarda bo'lgani kabi, xrom kichik guruhi elementlarining metall xossalari seriya raqamining ortishi bilan ortadi.

Stva. Xrom - molibden - volfram seriyasidagi metallarning kimyoviy faolligi sezilarli darajada kamayadi.

Xrom kichik guruhining barcha metallari zamonaviy texnologiyada, ayniqsa metallurgiya sanoatida maxsus po'latlarni ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi.

17.2. Chromium

Tabiatda bo'lish

Xrom juda keng tarqalgan elementlardan biri bo'lib, uning er qobig'idagi miqdori taxminan 0,02% ni tashkil qiladi (22-o'rin). Xrom faqat birikmalarda uchraydi, asosiy minerallar xromit FeCr 2 O 4 (yoki FeO Cr 2 O 3) yoki temir xromit va krokoit PbCtO 4 (yoki PbO CrO 3). Ko'pgina elementlarning rangi ulardagi xrom mavjudligi bilan bog'liq. Masalan, zumradga oltin-yashil rang yoki yoqutga qizil rang Cr 2 O 3 xrom oksidi aralashmasi bilan beriladi.

Kvitansiya

Xromni sanoat ishlab chiqarish uchun xom ashyo xrom temir rudasi hisoblanadi. Uning kimyoviy ishlovi Cr 2 O 3 ga olib keladi. Cr 2 O 3 ning alyuminiy yoki kremniy bilan qaytarilishi past tozalikdagi xrom metallini beradi:

Cr 2 O 3 + Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

2Cr 2 O 3 + 3Si \u003d 3SiO 2 + 4Cr

Xrom birikmalarining konsentrlangan eritmalarini elektroliz qilish natijasida tozaroq metall olinadi.

^ Jismoniy xususiyatlar

Xrom po'lat-kulrang metall, qattiq, ancha og'ir ( = 7,19 g / sm 3), plastmassa, egiluvchan, 1890 ° S da eriydi, 2480 ° S da qaynaydi. Tabiatda massa raqamlari 50, 52, 53 va 54 boʻlgan toʻrtta turgʻun izotoplar aralashmasi sifatida uchraydi. Eng keng tarqalgan izotop 52 Cr (83,76%).

Kimyoviy xossalari

Xrom atomining 3d va 4s orbitallarida elektronlarning joylashishini quyidagi diagramma bilan ifodalash mumkin:

Bu shuni ko'rsatadiki, xrom +1 dan +6 gacha bo'lgan birikmalarda turli oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin; shulardan oksidlanish darajasi +2, +3, +6 bo'lgan xrom birikmalari eng barqaror hisoblanadi. Shunday qilib, kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lishida nafaqat tashqi sathning s-elektroni, balki oldingi tashqi sathning beshta d-elektroni ham ishtirok etadi.

Oddiy sharoitlarda xrom kislorod, suv va boshqa kimyoviy reagentlarga chidamli. Yuqori haroratlarda xrom kislorodda yonadi:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3

Qizdirilganda suv bug'lari bilan reaksiyaga kirishadi:

2Cr + 3N 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 

Xrom metall qizdirilganda galogenlar, oltingugurt, azot, fosfor, ko'mir, kremniy va bor bilan ham reaksiyaga kirishadi. Masalan: 2Cr+N 2 =2CrN 2Cr+3S=Cr 2 S 3 Cr+2Si=CrSi 2

Metall oddiy haroratda suyultirilgan kislotalarda (HCl, H 2 SO 4) vodorod ajralib chiqishi bilan eriydi. Bunday hollarda havo yo'qligida xrom (II) tuzlari hosil bo'ladi:

Cr + 2HCl \u003d CrCl2 + H 2  Va havoda - xrom (III) tuzlari: 4Cr + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CrCl + 6H 2 O

Agar metall bir muncha vaqt nitrat kislotaga (konsentrlangan yoki suyultirilgan) botirilsa, u HCl va H 2 SO 4 da erimaydi, galogenlar bilan qizdirilganda o'zgarmaydi va hokazo. Bu hodisa - passivatsiya - metall yuzasida himoya qatlami - xrom oksidi Cr 2 O 3 ning juda zich va mexanik jihatdan kuchli (juda nozik bo'lsa ham) plyonkasi shakllanishi bilan izohlanadi.

Ilova

Xromning asosiy iste'molchisi metallurgiyadir. Xrom qo'shilgan po'lat kimyoviy reagentlar ta'siriga nisbatan ancha chidamli bo'ladi; po'latning mustahkamligi, qattiqligi va aşınma qarshiligi kabi muhim xususiyatlari ham ortadi. Temir mahsulotlarini elektrolitik xrom bilan qoplash (xrom qoplama) ham ularni korroziyaga chidamli qiladi.

Xrom qotishmalari oilasi juda ko'p. Nikrom-biz (nikel bilan qotishmalar) va oqsoqlangan (alyuminiy va temir bilan) barqaror

Chivas yuqori qarshilikka ega va elektr qarshilik pechlarida isitgichlar tayyorlash uchun ishlatiladi. Stellit - xrom (20-25%), kobalt (45-60%), volfram (5-20%), temir (1-3%) qotishmasi - juda qattiq, aşınmaya va korroziyaga chidamli; metallni qayta ishlash sanoatida kesish asboblarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Xrom-molibden po'latlari samolyot fyuzelyajlarini yaratish uchun ishlatiladi.

^ 17.3. Xrom (II), (III) va (VI) oksidlari

Xrom uchta oksid hosil qiladi: CrO, Cr 2 O 3, CrO 3.

Xrom oksidi (II) CrO - piroforik qora kukun. Obla-asosiy xususiyatlarni beradi.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida u o'zini qaytaruvchi vosita sifatida tutadi:

CrO xrom karbonil Cr(CO) 6 ning 300°C da vakuumda parchalanishi natijasida olinadi.

Xrom oksidi (III) Cr 2 O 3 - o'tga chidamli yashil kukun. Qattiqligida korundga yaqin, shuning uchun u polishing agentlari tarkibiga kiritilgan. Cr va O 2 ning o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi yuqori haroratda. Laboratoriyada xrom (III) oksidini ammoniy dixromatni qizdirish orqali olish mumkin:

(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 \u003d Cr +3 2 O 3 + N 0 2  + 4H 2 O

Xrom (III) oksidi amfoter xususiyatga ega. Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda xrom (III) tuzlari hosil bo'ladi: Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Eritmada ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda xrom (III) birikmalari hosil bo'ladi - xromitlar (kislorod yo'q bo'lganda): Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Xrom (III) oksidi suvda erimaydi.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida xrom (III) oksidi qaytaruvchi sifatida harakat qiladi:

Xrom oksidi (VI) CrO 3 - xrom angidrid, quyuq qizil rangli ignasimon kristallardir. Taxminan 200 ° C gacha qizdirilganda u parchalanadi:

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2 

Suvda oson eriydi, kislotali xususiyatga ega, xrom kislotalar hosil qiladi. Ortiqcha suv bilan xrom kislotasi H 2 CrO 4 hosil bo'ladi:

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

CrO 3 ning yuqori konsentratsiyasida H 2 Cr 2 O 7 dixrom kislotasi hosil bo'ladi:

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

U suyultirilganda xrom kislotaga aylanadi:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

Xrom kislotalar faqat suvli eritmada mavjud, bu kislotalarning hech biri erkin holatda ajratilmagan. Biroq, ularning tuzlari juda barqaror.

Xrom (VI) oksidi kuchli oksidlovchi moddadir:

3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2  + 2Cr 2 O 3

Yod, oltingugurt, fosfor, ko'mirni oksidlaydi, Cr 2 O 3 ga aylanadi. CrO 3 natriy bixromatning to'yingan suvli eritmasiga konsentrlangan sulfat kislotaning ortiqcha ta'sirida olinadi: Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 \u003d 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O Xromning kuchli toksikligi (VI) ta'kidlash lozim.

^ 17.4. Xrom (II) va (III) gidroksidlari va tuzlari. Xromning murakkab birikmalari (III)

Xrom (II) gidroksid Cr (OH) 2 xrom (II) tuzlarining eritmalarini kislorodsiz ishqorlar bilan davolash orqali sariq cho'kma shaklida olinadi:

CrCl 2 + 2NaOH \u003d Cr (OH) 2  + 2NaCl

Cr (OH) 2 tipik asosiy xususiyatlarga ega va kuchli qaytaruvchi vositadir:

2Cr(OH) 2 +H 2 O+1/2O 2 =2Cr(OH) 3 

Xrom (II) tuzlarining suvli eritmalari havoga kirmasdan, xrom metallini suyultirilgan kislotalarda vodorod atmosferasida eritish yoki uch valentli xrom tuzlarini kislotali muhitda rux bilan qaytarish orqali olinadi. Xrom (II) ning suvsiz tuzlari oq, suvli eritmalari va kristall gidratlari esa ko‘k rangda.

Kimyoviy xossalari bo'yicha xrom (II) tuzlari temir temir tuzlariga o'xshaydi, lekin ikkinchisidan aniqroq qaytaruvchi xossalari bilan farqlanadi, ya'ni. Temir temirning tegishli birikmalariga qaraganda osonroq oksidlanadi. Shuning uchun ikki valentli xrom birikmalarini olish va saqlash juda qiyin.

Xrom gidroksid (III) Cr (OH) 3 - jelatinsimon kulrang-yashil cho'kma, u ishqorlarning xrom (III) tuzlari eritmalariga ta'sirida olinadi:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3  + 3Na 2 SO 4

Xrom (III) gidroksid amfoter xususiyatga ega bo'lib, xrom (III) tuzlarini hosil qilish bilan kislotalarda ham eriydi:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O va gidroksikromitlar hosil bo'lgan ishqorlarda: Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na 3

Cr (OH) 3 ishqorlar bilan birlashganda metaxromitlar va ortoxromitlar hosil bo'ladi:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na 3 CrO 3 + 3H 2 O

Xrom (III) gidroksidni kaltsiylashda xrom (III) oksidi hosil bo'ladi:

2Cr (OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Uch valentli xrom tuzlari qattiq holatda ham, suvli eritmalarda ham ranglanadi. Masalan, suvsiz xrom (III) sulfat Cr 2 (SO 4) 3 binafsha-qizil, xrom (III) sulfatning suvli eritmalari sharoitga qarab rangi binafsha rangdan yashil rangga o'zgartirishi mumkin. Bu suvli eritmalarda Cr 3+ kationining uch valentli xromning kompleks birikmalar hosil qilishga moyilligi tufayli faqat gidratlangan 3+ ioni holida bo'lishi bilan izohlanadi. Xrom (III) tuzlarining suvli eritmalarining binafsha rangi aniq 3+ kationga bog'liq. Qizdirilganda xrom (III) ning murakkab tuzlari mumkin

Suvni qisman yo'qotib, yashil ranggacha turli xil rangdagi tuzlarni hosil qiladi.

Uch valentli xrom tuzlari tarkibi, kristall panjara tuzilishi va eruvchanligi jihatidan alyuminiy tuzlariga o'xshaydi; Xrom (III), shuningdek alyuminiy uchun kaliy xrom alumi KCr (SO 4) 2 12H 2 O hosil bo'lishi odatiy hol bo'lib, ular terini ko'nlash uchun va to'qimachilik biznesida mordan sifatida ishlatiladi.

Xrom (III)Cr 2 (SO 4) 3, CrCl 3 va boshqalar tuzlari. havoda saqlanganda ular barqaror, eritmalarda esa gidrolizlanadi:

Cr 3+ + 3Cl - + HOHCr (OH) 2+ + 3Cl - + H +

Gidroliz I bosqichga ko'ra boradi, ammo to'liq gidrolizlanadigan tuzlar mavjud:

Cr 2 S 3 + H 2 O \u003d Cr (OH) 3  + H 2 S 

Ishqoriy muhitda oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida xrom (III) tuzlari qaytaruvchi sifatida harakat qiladi:

Shuni ta'kidlash kerakki, turli xil oksidlanish darajasidagi Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - H 2 CrO 4 xrom gidroksidlari qatorida asosiy xususiyatlar tabiiy ravishda zaiflashadi va kislotalilar kuchayadi. Xususiyatlarning bunday o'zgarishi oksidlanish darajasining oshishi va xromning ion radiuslarining kamayishi bilan bog'liq. Xuddi shu seriyada oksidlovchi xususiyatlar doimiy ravishda kuchayadi. Cr (II) birikmalari kuchli qaytaruvchi moddalardir, ular oson oksidlanadi, xrom (III) birikmalariga aylanadi. Xrom (VI) birikmalari kuchli oksidlovchi moddalar bo'lib, xrom (III) birikmalariga osonlikcha qaytariladi. Oraliq oksidlanish darajasiga ega bo'lgan birikmalar, ya'ni. xrom (III) birikmalari kuchli qaytaruvchi moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashganda, xrom (II) birikmalariga aylanib, oksidlovchi xossalarini namoyon qilishi, kuchli oksidlovchi moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashganda esa qaytaruvchi xossalarini namoyon qilib, xrom (VI) birikmalariga aylanishi mumkin.

^ 17.5. Xromatlar va bixromatlar

Xrom kislotalar ikki qator birikma hosil qiladi: xromatlar - xrom kislotaning tuzlari deb ataladigan tuzlar va dixromatlar - ikkixrom kislotaning tuzlari. Xromatlar sariq rangga bo'yalgan (xromat ionining rangi CrO 2-4), dixromatlar to'q sariq (dixromat ionining rangi Cr 2 O 2-7) .

Xromatlar va dixromatlar dissotsiatsiyalanib, mos ravishda xromat va bixromat ionlarini hosil qiladi:

K 2 CrO 4 2K + +CrO 2- 4

K 2 Cr 2 O 7  2K + + Cr 2 O 2- 7

Xromatlar CrO 3 ni ishqorlar bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi:

CrO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CrO 4 + H 2 O

Xromatlarga kislotalar qo'shilganda dikromatlar hosil bo'ladi:

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Tikromatlar eritmalariga ishqorlar qo'shilganda ham teskari o'tish mumkin:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + H 2 O

Shunday qilib, kislotali eritmalarda, asosan, dixromatlar (ular eritmani to'q sariq rangga bo'yashadi), ishqoriy eritmalarda esa xromatlar (sariq eritmalar) mavjud. Xromat-dixromat tizimidagi muvozanatni qisqartirilgan ion shaklida quyidagi tenglama bilan ifodalash mumkin:

2CrO 2- 4 + 2H + Cr 2 O 2- 7 + H 2 O Cr 2 O 2- 7 + 2OH - 2CrO 2- 4 + H 2 O

Kislotali muhitdagi xrom kislotalarning tuzlari kuchli oksidlovchi moddalardir. Ular odatda xrom (III) birikmalariga qaytariladi, masalan:

Ilova

Xrom (VI) birikmalari juda zaharli: ular teriga, nafas olish yo'llariga ta'sir qiladi va ko'zning yallig'lanishiga olib keladi. Kimyoviy shisha idishlarni yuvish laboratoriyalarida ko'pincha xrom aralashmasi ishlatiladi,

Bu K 2 Cr 2 O 7 va konsentrlangan H 2 SO 4 ning teng hajmdagi to'yingan suvli eritmasidan iborat.

Suvda eriydigan natriy va kaliy xromatlar to'qimachilik va charm sanoatida yog'ochni himoya qiluvchi moddalar sifatida ishlatiladi. Ba'zi metallarning erimaydigan xromatlari ajoyib badiiy bo'yoqlardir. Bular sariq tojlar (PbCrO 4, |ZnCrO 4, SrCrO 4) va qizil qo'rg'oshin-molibden tojlari (tarkibida PbCrO 4 va MoCrO 4) va boshqalar. Soyalarning boyligi - pushti-qizildan binafsha ranggacha - chinni bo'yashda ishlatiladigan SnCrO 4 bilan mashhur.

1) Xrom (III) oksidi.

Xrom oksidini olish mumkin:

Ammoniy bixromatning termik parchalanishi:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Kaliy dixromatni uglerod (koks) yoki oltingugurt bilan qaytarish:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Xrom (III) oksidi amfoter xususiyatga ega.

Kislotalar bilan xrom (III) oksidi tuzlar hosil qiladi:

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Xrom (III) oksidi ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari, gidroksidlari va karbonatlari bilan birlashganda xromatlar (III), (xromitlar) hosil bo'ladi:

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

Oksidlovchi moddalarning ishqoriy eritmalari bilan - xromatlar (VI) (xromatlar)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Xrom (III) gidroksid

Xrom (III) gidroksid amfoter xususiyatga ega.

2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) Xrom tuzlari (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (konk.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

Xromatlar (III) kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi:

NaCrO 2 + HCl (etishmasligi) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (ortiqcha) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

Eritmada to'liq gidrolizlanadi

NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH

Ko'pgina xrom tuzlari suvda yaxshi eriydi, lekin oson gidrolizlanadi:

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +

CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

Xrom (III) kationlari va kuchsiz yoki uchuvchi kislotaning anionidan hosil bo'lgan tuzlar suvli eritmalarda to'liq gidrolizlanadi:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Xrom (VI) birikmalari

1) Xrom oksidi (VI).

Xrom (VI) oksidi. Juda zaharli!

Xrom (VI) oksidi konsentrlangan sulfat kislotaning quruq xromatlar yoki bixromatlarga ta'sirida olinishi mumkin:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

Asosiy oksidlar, asoslar, suv bilan o'zaro ta'sir qiluvchi kislota oksidi:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

Xrom (VI) oksidi kuchli oksidlovchi moddadir: u uglerod, oltingugurt, yod, fosforni oksidlaydi, shu bilan birga xrom (III) oksidiga aylanadi.

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

Tuzning oksidlanishi:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Organik birikmalarning oksidlanishi:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

Kuchli oksidlovchi moddalar xrom kislotalarning tuzlari - xromatlar va dixromatlardir. Qaytarilish mahsulotlari xrom (III) hosilalaridir.

Neytral muhitda xrom (III) gidroksid hosil bo'ladi:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

Ishqoriy gidroksoxromatlarda (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH

Kislotali - xrom (III) tuzlarida:

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O.

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

Turli muhitlarda qayta tiklash mahsuloti sxematik tarzda ifodalanishi mumkin:

H 2 O Cr(OH) 3 kulrang-yashil cho'kma

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH - 3 - zumrad yashil eritmasi

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ ko‘k-binafsha rangli eritma

Xrom kislotaning tuzlari - xromatlar - sariq, ikki xrom kislota tuzlari - to'q sariq rangga ega. Eritma reaktsiyasini o'zgartirib, xromatlarning ikkixromatlarga o'zaro aylanishini amalga oshirish mumkin:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (farq.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

kislotali muhit

2SrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

ishqoriy muhit

Chromium. Xrom birikmalari.

1. Xrom (III) sulfid suv bilan ishlov berildi, gaz ajralib chiqdi va erimaydigan modda qoldi. Ushbu moddaga kaustik soda eritmasi qo'shildi va xlor gazi o'tkazildi, eritma sariq rangga ega bo'ldi. Eritma sulfat kislota bilan kislotalandi, natijada rang to'q sariq rangga aylandi; sulfidni suv bilan tozalashda ajralib chiqqan gaz hosil bo'lgan eritmadan o'tkazildi va eritmaning rangi yashil rangga o'zgardi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

2. Noma'lum kukunli moddani, to'q sariq rangli to'q sariq moddani qisqa qizdirgandan so'ng, o'z-o'zidan reaktsiya boshlanadi, bu rangning yashil rangga o'zgarishi, gaz va uchqunlarning chiqishi bilan birga keladi. Qattiq qoldiq gidroksidi kaliy bilan aralashtiriladi va isitiladi, hosil bo'lgan modda xlorid kislotaning suyultirilgan eritmasiga kiritildi va kislotaning ortiqcha eriydigan yashil cho'kma hosil bo'ldi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

3. Ikkita tuz olovni binafsha rangga bo'yadi. Ulardan biri rangsiz bo'lib, konsentrlangan sulfat kislota bilan ozgina qizdirilganda suyuqlik distillanadi, unda mis eriydi, oxirgi transformatsiya jigarrang gazning evolyutsiyasi bilan birga keladi. Probirkaga sulfat kislota eritmasining ikkinchi tuzi qo`shilsa, eritmaning sariq rangi to`q sariq rangga o`zgaradi, hosil bo`lgan eritma ishqor bilan neytrallanganda esa asl rangi tiklanadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

4. Xlorid kislota bilan ishlov berilgan uch valentli xrom gidroksid. Olingan eritmaga kaliy qo'shildi, cho'kma ajratildi va kaliy gidroksidning konsentrlangan eritmasiga qo'shildi, natijada cho'kma eriydi. Ortiqcha xlorid kislota qo'shgandan so'ng, yashil eritma olindi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

5. Olovni binafsha rangga aylantiradigan sariq tuz eritmasiga suyultirilgan xlorid kislota qo'shilsa, rangi to'q sariq-qizil rangga o'zgaradi. Eritmani konsentrlangan ishqor bilan neytrallashdan so'ng eritmaning rangi asl rangiga qaytdi. Olingan aralashmaga bariy xlorid qo'shilsa, sariq cho'kma hosil bo'ladi. Cho'kma filtrdan o'tkazildi va filtratga kumush nitrat eritmasi qo'shildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

6. Uch valentli xrom sulfat eritmasiga sodali suv qo'shildi. Hosil bo'lgan cho'kma ajratilib, natriy gidroksid eritmasiga o'tkazildi, brom qo'shildi va qizdirildi. Reaktsiya mahsulotlarini sulfat kislota bilan neytrallashdan so'ng, eritma to'q sariq rangga ega bo'lib, eritma orqali oltingugurt dioksidi o'tgandan keyin yo'qoladi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

7) Xrom (III) sulfid kukuni suv bilan ishlangan. Hosil bo'lgan kulrang-yashil cho'kma kaliy gidroksid ishtirokida xlorli suv bilan ishlov berilgan. Olingan sariq eritmaga kaliy sulfit eritmasi qo'shildi va yana kulrang-yashil cho'kma tushdi, massa doimiy bo'lgunga qadar kuydirildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

8) Xrom (III) sulfid kukuni sulfat kislotada eritildi. Bunday holda, gaz ajralib chiqdi va eritma hosil bo'ldi. Olingan probirkaga ortiqcha ammiak eritmasi qo'shildi va gaz qo'rg'oshin nitrat eritmasidan o'tkazildi. Olingan qora cho'kma vodorod periks bilan ishlov berilgandan keyin oq rangga aylandi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

9) qizdirilganda parchalangan ammoniy bixromati. Qattiq parchalanish mahsuloti sulfat kislotada eritildi. Olingan eritmaga cho'kma hosil bo'lguncha natriy gidroksid eritmasi qo'shildi. Cho'kmaga natriy gidroksid qo'shilgach, u eriydi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

10) Xrom (VI) oksidi kaliy gidroksid bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan modda sulfat kislota bilan ishlangan, olingan eritmadan apelsin tuzi ajratilgan. Bu tuz gidrobromik kislota bilan ishlov berilgan. Olingan oddiy modda vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishdi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

11. Xlorda yonib ketgan xrom. Olingan tuz vodorod peroksid va natriy gidroksidi bo'lgan eritma bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan sariq eritmaga ortiqcha sulfat kislota qo'shildi, eritmaning rangi to'q sariq rangga aylandi. Mis (I) oksidi bu eritma bilan reaksiyaga kirishganda, eritma rangi ko'k-yashil rangga aylandi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

12. Natriy nitrat natriy karbonat ishtirokida xrom (III) oksidi bilan eritildi. hosil bo'lgan gaz ortiqcha bariy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishib, oq cho'kma hosil qiladi. Cho'kma ortiqcha xlorid kislota eritmasida eritildi va hosil bo'lgan eritmaga kumush nitrat cho'kma to'xtaguncha qo'shildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

13. Kaliy oltingugurt bilan eritildi. Olingan tuz xlorid kislotasi bilan ishlangan. hosil bo'lgan gaz kaliy bixromatning sulfat kislotadagi eritmasidan o'tkazildi. cho'kmaga tushgan sariq modda filtrlangan va alyuminiy bilan eritilgan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

14. Xlor atmosferasida yonib ketgan xrom. Olingan tuzga yog'ingarchilik to'xtamaguncha, kaliy gidroksid tomchilab qo'shildi. Olingan cho'kma gidroksidi kaliyda vodorod peroksid bilan oksidlangan va bug'langan. Olingan qattiq qoldiqga konsentrlangan xlorid kislotaning issiq eritmasidan ortiqcha qo'shildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

Chromium. Xrom birikmalari.

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) KNO 3 (qattiq) + H 2 SO 4 (konk.) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3

K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S.

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (farq.) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2

13) 2K + S = K 2 S

K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al \u003d Al 2 S 3

14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

Metall bo'lmaganlar.

IV A guruhi (uglerod, kremniy).

Uglerod. Uglerod birikmalari.

I. Uglerod.

Uglerod ham qaytaruvchi, ham oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin. Uglerod unga nisbatan yuqori elektrmanfiylik qiymatiga ega bo'lgan metall bo'lmaganlar (galogenlar, kislorod, oltingugurt, azot), shuningdek, metall oksidlari, suv va boshqa oksidlovchi moddalar bilan hosil bo'lgan oddiy moddalar bilan kamaytiruvchi xususiyatni namoyon qiladi.

Ortiqcha havo bilan qizdirilganda grafit yonib, uglerod oksidi (IV) hosil qiladi:

Kislorod etishmasligi bilan siz CO ni olishingiz mumkin

Xona haroratida allaqachon amorf uglerod ftor bilan reaksiyaga kirishadi.

C + 2F 2 = CF 4

Xlor bilan qizdirilganda:

C + 2Cl 2 = CCl 4

Kuchli isitish bilan uglerod oltingugurt, kremniy bilan reaksiyaga kirishadi:

Elektr razryad ta'sirida uglerod azot bilan birikib diatsin hosil qiladi:

2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N

Katalizator (nikel) borligida va qizdirilganda uglerod vodorod bilan reaksiyaga kirishadi:

C + 2H 2 = CH 4

Issiq koks suv bilan gazlar aralashmasini hosil qiladi:

C + H 2 O \u003d CO + H 2

Uglerodning qaytaruvchi xususiyatlari pirometallurgiyada qo'llaniladi:

C + CuO = Cu + CO

Faol metallarning oksidlari bilan qizdirilganda uglerod karbidlarni hosil qiladi:

3C + CaO \u003d CaC 2 + CO

9C + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2

2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO

Uglerod konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar, boshqa oksidlovchi moddalar kabi kuchli oksidlovchi moddalar bilan oksidlanadi:

C + 4HNO 3 (konk.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (konk.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

Faol metallar bilan reaksiyalarda uglerod oksidlovchi xossalarini namoyon qiladi. Bunday holda, karbidlar hosil bo'ladi:

4C + 3Al \u003d Al 4 C 3

Karbidlar gidrolizga uchraydi va uglevodorodlar hosil qiladi:

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Xrom uchta oksid hosil qiladi: CrO, Cr 2 O 3, CrO 3.

Xrom oksidi (II) CrO - piroforik qora kukun. Asosiy xususiyatlarga ega.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida u o'zini qaytaruvchi vosita sifatida tutadi:

CrO xrom karbonil Cr(CO) 6 ning 300°C da vakuumda parchalanishi natijasida olinadi.

Xrom oksidi (III) Cr 2 O 3 - o'tga chidamli yashil kukun. Qattiqligida korundga yaqin, shuning uchun u polishing agentlari tarkibiga kiritilgan. Yuqori haroratda Cr va O 2 ning o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Laboratoriyada xrom (III) oksidini ammoniy dixromatni qizdirish orqali olish mumkin:

(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 \u003d Cr +3 2 O 3 + N 0 2 + 4H 2 O

Xrom (III) oksidi amfoter xususiyatga ega. Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda xrom (III) tuzlari hosil bo'ladi: Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Eritmada ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda xrom (III) birikmalari hosil bo'ladi - xromitlar (kislorod yo'q bo'lganda): Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Xrom (III) oksidi suvda erimaydi.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida xrom (III) oksidi qaytaruvchi sifatida harakat qiladi:

Xrom oksidi (VI) CrO 3 - xrom angidrid, quyuq qizil rangli ignasimon kristallardir. Taxminan 200 ° C gacha qizdirilganda u parchalanadi:

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Suvda oson eriydi, kislotali xususiyatga ega, xrom kislotalar hosil qiladi. Ortiqcha suv bilan xrom kislotasi H 2 CrO 4 hosil bo'ladi:

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

CrO 3 ning yuqori konsentratsiyasida H 2 Cr 2 O 7 dixrom kislotasi hosil bo'ladi:

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

u suyultirilganda xrom kislotaga aylanadi:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

Xrom kislotalar faqat suvli eritmada mavjud, bu kislotalarning hech biri erkin holatda ajratilmagan. Biroq, ularning tuzlari juda barqaror.

Xrom (VI) oksidi kuchli oksidlovchi moddadir:

3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Yod, oltingugurt, fosfor, ko'mirni oksidlaydi, Cr 2 O 3 ga aylanadi. CrO 3 natriy bixromatning to'yingan suvli eritmasiga konsentrlangan sulfat kislotaning ortiqcha ta'sirida olinadi: Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 \u003d 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O Shuni ta'kidlash kerak. xrom oksidining kuchli toksikligi (VI).

Xrom - atom raqami 24 bo'lgan kimyoviy element. Bu qattiq, yaltiroq, po'lat-kulrang metall bo'lib, yaxshi jilolanadi va xira bo'lmaydi. Zanglamaydigan po'lat kabi qotishmalarda va qoplama sifatida ishlatiladi. Inson tanasi shakarni metabolizatsiya qilish uchun oz miqdorda uch valentli xrom talab qiladi, ammo Cr (VI) juda zaharli hisoblanadi.

Xrom (III) oksidi va qo'rg'oshin xromati kabi turli xil xrom birikmalari yorqin rangga ega bo'lib, bo'yoq va pigmentlarda qo'llaniladi. Yoqutning qizil rangi ushbu kimyoviy elementning mavjudligi bilan bog'liq. Ba'zi moddalar, ayniqsa natriy, organik birikmalarni oksidlash va (sulfat kislotasi bilan birga) laboratoriya shisha idishlarini tozalash uchun ishlatiladigan oksidlovchi moddalardir. Bundan tashqari, xrom oksidi (VI) magnit lenta ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Kashfiyot va etimologiya

Xrom kimyoviy elementining kashf etilishi tarixi quyidagicha. 1761 yilda Iogan Gottlob Lemann Ural tog'larida to'q sariq-qizil mineral topdi va uni "Sibir qizil qo'rg'oshin" deb nomladi. U qo'rg'oshinning selen va temir bilan birikmasi sifatida noto'g'ri aniqlangan bo'lsa-da, material aslida PbCrO 4 kimyoviy formulasi bilan qo'rg'oshin kromati edi. Bugungi kunda u krokon minerali sifatida tanilgan.

1770 yilda Piter Simon Pallas Leman bo'yoqlarda juda foydali pigment xususiyatlariga ega bo'lgan qizil qo'rg'oshin mineralini topgan joyga tashrif buyurdi. Sibir qizil qo'rg'oshindan bo'yoq sifatida foydalanish tez rivojlandi. Bundan tashqari, krokondan yorqin sariq modaga aylandi.

1797 yilda Nikolas-Lui Voquelin qizil rang namunalarini oldi Krokonni xlorid kislotasi bilan aralashtirib, u CrO 3 oksidini oldi. Xrom kimyoviy element sifatida 1798 yilda ajratilgan. Vauquelin uni oksidni ko'mir bilan qizdirish orqali oldi. Shuningdek, u yoqut va zumrad kabi qimmatbaho toshlarda xrom izlarini aniqlay oldi.

1800-yillarda Cr asosan bo'yoqlar va teri tuzlarida ishlatilgan. Bugungi kunda metallning 85% qotishmalarda ishlatiladi. Qolgan qismi kimyo sanoati, o'tga chidamli materiallar ishlab chiqarish va quyish sanoatida qo'llaniladi.

Xrom kimyoviy elementining talaffuzi yunoncha chrῶmo ga to'g'ri keladi, bu "rang" degan ma'noni anglatadi, chunki undan ko'p rangli birikmalar olinadi.

Konchilik va ishlab chiqarish

Element xromitdan tayyorlanadi (FeCr 2 O 4). Dunyodagi ushbu rudaning qariyb yarmi Janubiy Afrikada qazib olinadi. Bundan tashqari, Qozog'iston, Hindiston va Turkiya uning asosiy ishlab chiqaruvchilari hisoblanadi. Xromitning etarli darajada o'rganilgan konlari mavjud, ammo geografik jihatdan ular Qozog'iston va Janubiy Afrikada to'plangan.

Mahalliy xrom metalining konlari kamdan-kam uchraydi, ammo ular mavjud. Masalan, u Rossiyadagi Udachnaya konida qazib olinadi. U olmoslarga boy va kamaytiruvchi muhit sof xrom va olmos hosil bo'lishiga yordam berdi.

Metallni sanoat ishlab chiqarish uchun xromit rudalari eritilgan gidroksidi (kaustik soda, NaOH) bilan ishlov beriladi. Bunda natriy xromati (Na 2 CrO 4) hosil bo'lib, u uglerod bilan Cr 2 O 3 oksidigacha qaytariladi. Metall oksidni alyuminiy yoki kremniy ishtirokida qizdirish orqali olinadi.

2000 yilda taxminan 15 million tonna xromit rudasi qazib olindi va 4 million tonna ferroxrom, 70% xrom-temirga qayta ishlandi, bozor qiymati 2,5 milliard AQSh dollariga teng.

Asosiy xususiyatlar

Xrom kimyoviy elementining xarakteristikasi uning davriy jadvalning to'rtinchi davrining o'tish metalli bo'lishi va vanadiy va marganets oralig'ida joylashganligi bilan bog'liq. VI guruhga kiritilgan. 1907 ° S haroratda eriydi. Kislorod borligida xrom tezda oksidning ingichka qatlamini hosil qiladi, bu metallni kislorod bilan keyingi o'zaro ta'sir qilishdan himoya qiladi.

O'tish elementi sifatida u turli nisbatdagi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, u turli oksidlanish darajalariga ega bo'lgan birikmalar hosil qiladi. Xrom +2, +3 va +6 asosiy holatlarga ega kimyoviy element bo'lib, ulardan +3 eng barqaror hisoblanadi. Bundan tashqari, kamdan-kam hollarda +1, +4 va +5 holatlari kuzatiladi. +6 oksidlanish holatidagi xrom birikmalari kuchli oksidlovchi moddalardir.

Xrom qanday rang? Kimyoviy element yoqut rangini beradi. Uchun ishlatiladigan Cr 2 O 3 "xrom yashil" deb ataladigan pigment sifatida ham ishlatiladi. Uning tuzlari shishani zumrad yashil rangga bo'yadi. Xrom kimyoviy element bo'lib, uning mavjudligi yoqutni qizil rangga aylantiradi. Shuning uchun u sintetik yoqut ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

izotoplar

Xrom izotoplarining atom og'irligi 43 dan 67 gacha. Odatda, bu kimyoviy element uchta barqaror shakldan iborat: 52 Cr, 53 Cr va 54 Cr. Ulardan 52 Cr eng keng tarqalgan (barcha tabiiy xromning 83,8%). Bundan tashqari, 19 ta radioizotoplar tavsiflangan, ulardan 50 Cr eng barqaror, yarim yemirilish davri 1,8 x 10 17 yildan oshadi. 51 Cr ning yarim yemirilish davri 27,7 kun, qolgan barcha radioaktiv izotoplar uchun esa 24 soatdan oshmaydi va ularning ko‘pchiligida bir daqiqadan kam davom etadi. Elementning ikkita metastatasi ham bor.

Er qobig'idagi xrom izotoplari, qoida tariqasida, geologiyada qo'llaniladigan marganets izotoplari bilan birga keladi. 53 Mn radioaktiv parchalanish paytida 53 Cr hosil bo'ladi. Mn/Cr izotop nisbati quyosh tizimining dastlabki tarixi haqidagi boshqa ma'lumotlarni mustahkamlaydi. Turli meteoritlardan 53 Cr/52 Cr va Mn/Cr nisbatlarining o'zgarishi yangi atom yadrolari Quyosh sistemasi paydo bo'lishidan oldin yaratilganligini isbotlaydi.

Xromning kimyoviy elementi: xossalari, birikmalar formulasi

Xrom oksidi (III) Cr 2 O 3, shuningdek, sesquioksid sifatida ham tanilgan, bu kimyoviy elementning to'rtta oksididan biridir. U xromitdan olinadi. Yashil birikma odatda emal va shisha bo'yash uchun pigment sifatida ishlatilganda "xrom yashil" deb ataladi. Oksid kislotalarda, tuzlar hosil qiluvchi erigan ishqorlarda, xromitlarda erishi mumkin.

Kaliy bikromat

K 2 Cr 2 O 7 kuchli oksidlovchi vosita bo'lib, organik moddalardan laboratoriya shisha idishlarini tozalash vositasi sifatida afzallik beriladi. Buning uchun uning to'yingan eritmasidan foydalaniladi, ba'zan esa, ikkinchisining yuqori eruvchanligidan kelib chiqib, natriy bixromat bilan almashtiriladi. Bundan tashqari, u organik birikmalarning oksidlanish jarayonini tartibga solishi, birlamchi spirtni aldegidga, keyin esa karbonat angidridga aylantirishi mumkin.

Kaliy dixromati xrom dermatitiga olib kelishi mumkin. Xrom, ehtimol, dermatitning, ayniqsa surunkali va davolash qiyin bo'lgan qo'llar va bilaklarning rivojlanishiga olib keladigan sensibilizatsiyaning sababidir. Boshqa Cr (VI) birikmalari singari, kaliy bikromat ham kanserogen hisoblanadi. Uni qo'lqop va tegishli himoya vositalari bilan ishlash kerak.

Xrom kislotasi

Murakkab H 2 CrO 4 gipotetik tuzilishga ega. Tabiatda xrom kislotalar ham, ikkixrom kislotalar ham uchramaydi, ammo ularning anionlari turli moddalarda uchraydi. Sotuvda mavjud bo'lgan "xrom kislotasi" aslida uning kislotali angidridi - CrO 3 trioksidi.

Qo'rg'oshin (II) kromat

PbCrO 4 yorqin sariq rangga ega va suvda amalda erimaydi. Shu sababli, u "sariq toj" nomi ostida rang beruvchi pigment sifatida qo'llanilishini topdi.

Cr va besh valentli bog'lanish

Xrom besh valentli aloqalar hosil qilish qobiliyati bilan ajralib turadi. Murakkab Cr (I) va uglevodorod radikali tomonidan yaratilgan. Ikki xrom atomi o'rtasida besh valentli aloqa hosil bo'ladi. Uning formulasini Ar-Cr-Cr-Ar sifatida yozish mumkin, bu erda Ar o'ziga xos aromatik guruhdir.

Ilova

Xrom - bu kimyoviy element bo'lib, uning xususiyatlari uni turli xil foydalanishni ta'minlagan, ulardan ba'zilari quyida keltirilgan.

Metalllarga korroziyaga chidamlilik va porloq sirt beradi. Shuning uchun xrom, masalan, vilkalar pichoqlarida ishlatiladigan zanglamaydigan po'lat kabi qotishmalarga kiradi. Bundan tashqari, u krom qoplama uchun ishlatiladi.

Xrom turli reaksiyalar uchun katalizator hisoblanadi. Undan g‘isht kuydirish uchun qoliplar tayyorlanadi. Uning tuzlari terini qoralaydi. Kaliy bixromat spirtlar va aldegidlar kabi organik birikmalarni oksidlash, shuningdek, laboratoriya idishlarini tozalash uchun ishlatiladi. U matolarni bo'yash uchun mahkamlash vositasi bo'lib xizmat qiladi, shuningdek, fotografiya va foto chop etishda ham qo'llaniladi.

CrO 3 temir oksidi plyonkalariga qaraganda yaxshiroq xususiyatlarga ega bo'lgan magnit lentalarni (masalan, audio yozish uchun) tayyorlash uchun ishlatiladi.

Biologiyadagi roli

Uch valentli xrom inson organizmida shakar almashinuvi uchun zarur bo'lgan kimyoviy elementdir. Bundan farqli o'laroq, olti valentli Cr juda zaharli hisoblanadi.

Ehtiyot choralari

Xrom metali va Cr (III) birikmalari odatda sog'liq uchun xavfli deb hisoblanmaydi, ammo Cr (VI) ni o'z ichiga olgan moddalar yutilganda yoki nafas olishda zaharli bo'lishi mumkin. Ushbu moddalarning aksariyati ko'zlarni, terini va shilliq pardalarni bezovta qiladi. Surunkali ta'sir qilish bilan xrom (VI) birikmalari to'g'ri davolanmasa, ko'zning shikastlanishiga olib kelishi mumkin. Bundan tashqari, u tan olingan kanserogen hisoblanadi. Ushbu kimyoviy elementning halokatli dozasi taxminan yarim choy qoshiqdir. Jahon sog'liqni saqlash tashkilotining tavsiyalariga ko'ra, ichimlik suvida Cr (VI) ning maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiyasi litr uchun 0,05 mg ni tashkil qiladi.

Xrom birikmalari bo'yoq va terini ko'nchilikda qo'llanilganligi sababli, ular ko'pincha atrof-muhitni tozalash va qayta ishlashni talab qiladigan tashlandiq sanoat ob'ektlarining tuproqlari va er osti suvlarida topiladi. Cr (VI) ni o'z ichiga olgan primer hali ham aerokosmik va avtomobil sanoatida keng qo'llaniladi.

Element xususiyatlari

Xromning asosiy fizik xususiyatlari quyidagilardan iborat:

• Atom raqami: 24.
• Atom og'irligi: 51,996.
• Erish nuqtasi: 1890 °C.
• Qaynash nuqtasi: 2482 °C.
• Oksidlanish darajasi: +2, +3, +6.
• Elektron konfiguratsiyasi: 3d 5 4s 1 .