Entalpi beräkning. Entalpi - vad är det i enkla ord Entropi och reaktionsentalpi

När man arbetar med eventuella beräkningar, beräkningar och prognostiserar olika fenomen relaterade till värmeteknik, ställs alla inför begreppet entalpi. Men för människor vars specialitet inte rör termisk kraftteknik eller som bara ytligt möter sådana termer, kommer ordet "entalpi" att inspirera till rädsla och fasa. Så, låt oss se om allt verkligen är så läskigt och obegripligt?

Om vi ​​försöker säga det helt enkelt så syftar termen entalpi på den energi som finns tillgänglig för omvandling till värme vid ett visst konstant tryck. Termen entalpi på grekiska betyder "jag värmer". Det vill säga formeln som innehåller den elementära summan av inre energi och det utförda arbetet kallas entalpi. Detta värde betecknas med bokstaven i.

Om vi ​​skriver ovanstående i fysiska mängder, transformerar och härleder formeln, så får vi i = u + pv (där u är den inre energin; p, u är trycket och den specifika volymen av arbetsvätskan i samma tillstånd som det interna energivärdet tas). Entalpi är en additiv funktion, det vill säga entalpin för hela systemet är lika med summan av alla dess beståndsdelar.

Termen "entalpi" är komplex och mångfacetterad.

Men om du försöker förstå det, så kommer allt att gå väldigt enkelt och tydligt.

• För det första, för att förstå vad entalpi är, är det värt att känna till den allmänna definitionen, vilket vi gjorde.
• För det andra är det värt att hitta mekanismen för utseendet av denna fysiska enhet, för att förstå var den kom ifrån.
• För det tredje måste du hitta en koppling till andra fysiska enheter som är oupplösligt sammankopplade med dem.
• Och slutligen, för det fjärde, måste du titta på exemplen och formeln.

Nåväl, mekanismen för arbetet är tydlig. Du behöver bara noggrant läsa och förstå. Vi har redan behandlat termen "Entalpi", vi har också gett dess formel. Men en annan fråga uppstår omedelbart: var kom denna formel ifrån och varför är entropi förknippad med till exempel inre energi och tryck?

Essens och mening

För att försöka ta reda på den fysiska innebörden av begreppet "entalpi" måste du känna till termodynamikens första lag:

energi försvinner inte i ingenstans och uppstår inte ur ingenting, utan går bara från en form till en annan i lika stora mängder. Ett sådant exempel är övergången av värme (termisk energi) till mekanisk energi och vice versa.

Vi behöver omvandla ekvationen för termodynamikens första lag till formen dq = du + pdv = du + pdv + vdp - vdp = d(u + pv) - vdp. Härifrån ser vi uttrycket (u + pv). Det är detta uttryck som kallas entalpi (den fullständiga formeln gavs ovan).

Entalpi är också en kvantitet av tillstånd, eftersom komponenterna u (spänning) och p (tryck), v (specifik volym) har vissa värden för varje kvantitet. Genom att veta detta kan termodynamikens första lag skrivas om i formen: dq = di - vdp.

Inom teknisk termodynamik används entalpivärden, som beräknas från den konventionellt accepterade nollan. Det är mycket svårt att bestämma alla absoluta värden för dessa kvantiteter, eftersom det för detta är nödvändigt att ta hänsyn till alla komponenter i den inre energin hos ett ämne när dess tillstånd ändras från O till K.

Formeln och värdena för entalpi gavs 1909 av vetenskapsmannen G. Kamerling-Onnes.

I uttrycket i - specifik entalpi, för hela kroppsmassan, betecknas den totala entalpin med bokstaven I, enligt världens enhetssystem mäts entalpi i joule per kilogram och beräknas som:

Funktioner

Entalpi ("E") är en av hjälpfunktionerna, tack vare vilken den termodynamiska beräkningen kan förenklas avsevärt. Till exempel utförs ett stort antal värmeförsörjningsprocesser inom termisk kraftteknik (i ångpannor eller förbränningskammaren i gasturbiner och jetmotorer, såväl som i värmeväxlare) vid konstant tryck. Av denna anledning ges vanligtvis entalpivärden i tabeller över termodynamiska egenskaper.

Entalpikonserveringsvillkoret ligger till grund för i synnerhet Joule-Thomson-teorin. Eller en effekt som har funnit viktig praktisk tillämpning vid flytande av gaser. Således är entalpi den totala energin i det expanderade systemet, vilket är summan av intern energi och extern - den potentiella tryckenergin. Som alla tillståndsparametrar kan entalpi definieras av vilket par av oberoende tillståndsparametrar som helst.

Baserat på ovanstående formler kan vi också säga: "E" för en kemisk reaktion är lika med summan av förbränningsentalpieerna för utgångsämnena minus summan av förbränningsentalpierna för reaktionsprodukterna.
I det allmänna fallet är en förändring i energin i ett termodynamiskt system inte ett nödvändigt villkor för en förändring av entropin i detta system.

Så här har vi analyserat begreppet "entalpi". Det är värt att notera att "E" är oupplösligt kopplat till entropi, vilket du också kan läsa om senare.

Entalpi vs Entropi

Nyfikenhet är en aspekt av en person som hjälper honom att upptäcka olika fenomen i världen. En person tittar upp mot himlen och undrar hur regn bildas. En person tittar på marken och undrar hur växter kan växa. Detta är ett vardagsfenomen som vi möter i våra liv, men de människor som inte är tillräckligt nyfikna försöker aldrig hitta svar på varför sådana fenomen existerar. Biologer, kemister och fysiker är bara några få personer som försöker hitta svar. Vår moderna värld är nu integrerad med vetenskapens lagar som termodynamik. "Termodynamik" är en gren av naturvetenskapen som involverar studiet av kroppssystemens inre rörelser. Detta är en studie om förhållandet mellan värme och olika former av energi och arbete. Tillämpningar av termodynamik dyker upp i flödet av elektricitet och från att helt enkelt vrida och vrida på en skruv och andra enkla maskiner. Så länge värme och friktion är inblandade finns termodynamik. De två vanligaste principerna för termodynamiken är entalpi och entropi. I den här artikeln kommer du att lära dig mer om skillnaderna mellan entalpi och entropi.

I ett termodynamiskt system kallas måttet på dess totala energi entalpi. För att skapa ett termodynamiskt system krävs intern energi. Denna energi fungerar som drivkraften eller utlösaren för skapandet av systemet. Entalpienheterna är joule (International System of Units) och kalori (brittisk termisk enhet). "Entalpi" är det grekiska ordet "enthalpos" (att ingjuta värme). Heike Kamerlingh Onnes var personen som myntade ordet, medan Alfred W. Porter var den som myntade "H"-symbolen för "entalpi". I biologiska, kemiska och fysikaliska mätningar är entalpi det mest föredragna uttrycket för systemenergiförändringar eftersom det har förmågan att förenkla specifika definitioner av energiöverföring. Det är inte möjligt att nå ett värde för den totala entalpin eftersom systemets totala entalpi inte kan mätas direkt. Endast entalpiändring är det föredragna måttet på kvantitet, inte det absoluta värdet på entalpi. I endotermiska reaktioner sker en positiv förändring i entalpi, och i exoterma reaktioner sker en negativ förändring i entalpi. Enkelt uttryckt är entalpin i ett system ekvivalent med summan av icke-mekaniskt arbete och den tillförda värmen. Vid konstant tryck är entalpi ekvivalent med förändringen i systemets inre energi och det arbete som systemet utövade på sin omgivning. Med andra ord kan värme absorberas eller frigöras av en viss kemisk reaktion under sådana förhållanden.

"Entropi" är termodynamikens andra lag. Detta är en av de mest grundläggande lagarna inom fysiken. Detta är viktigt för att förstå livet och kognitionen. Detta betraktas som lagen om oordning. Redan i mitten av förra seklet hade "entropi" formulerats med omfattande insatser av Clausius och Thomson. Clausius och Thomson inspirerades av Carnots observation av flödet som vrider kvarnhjulet. Carnot konstaterade att termodynamik är värmeflödet från högre till lägre temperaturer som får ångmaskinen att fungera. Clausius var den som myntade begreppet "entropi". Symbolen för entropi är "S", vilket anger att världen anses vara aktiv när den agerar spontant för att skingra eller minimera närvaron av en termodynamisk kraft.

"Entalpi" är överföringen av energi och "entropi" är lagen om störning.

Entalpi antar symbolen "H" och entropi antar symbolen "S".

Heike Kamerlingh Onnes myntade termen "entalpi" och Clausius myntade termen "entropi".

Inre energi (U) av ett ämne består av den kinetiska och potentiella energin för alla partiklar av ämnet, förutom den kinetiska och potentiella energin för ämnet som helhet. Intern energi beror på ämnets natur, dess massa, tryck, temperatur. I kemiska reaktioner resulterar skillnaden i värdena för den inre energin hos ämnen före och efter reaktionen i den termiska effekten av den kemiska reaktionen. Man skiljer mellan den termiska effekten av en kemisk reaktion utförd vid en konstant volym Q v (isobarisk termisk effekt) och den termiska effekten av en reaktion vid ett konstant tryck Q p (isobarisk termisk effekt).

Den termiska effekten vid konstant tryck, tagen med motsatt tecken, kallas förändringen i reaktionsentalpin (ΔH = -Q p).

Entalpi är relaterad till intern energi H = U + pv, där p är tryck och v är volym.

Entropi (S)är ett mått på oordning i systemet. En gass entropi är större än entropin för en vätska och ett fast ämne. Entropi är logaritmen för sannolikheten för systemets existens (Boltzmann 1896): S = R ln W, där R är den universella gaskonstanten, och W är sannolikheten för att systemet existerar (antalet mikrotillstånd med vilka ett givet makrotillstånd kan realiseras). Entropi mäts i J/mol K och entropienheter (1e.u. = 1J/mol K).

Gibbs potential (G) eller isobarisk-isotermisk potential. Denna funktion av systemets tillstånd kallas drivkraften för en kemisk reaktion. Gibbs potentialär relaterat till entalpi och entropi genom relationen:

∆G = ∆H – T ∆S, där T är temperaturen i K.

6.4 Termokemins lagar. termokemiska beräkningar.

Hess lag(tyska Ivanovich Hess 1840): den termiska effekten av en kemisk reaktion beror inte på den väg längs vilken processen äger rum, utan beror på systemets initiala och slutliga tillstånd.

Lavoisier-Laplace lag: den termiska effekten av den framåtriktade reaktionen är lika med den termiska effekten av den omvända reaktionen med motsatt tecken.

Hess lag och dess konsekvenser används för att beräkna förändringar i entalpi, entropi, Gibbs potential under kemiska reaktioner:

∆H = ∑∆H 0 298 (forts.) - ∑∆H 0 298 (original)

∆S = ∑S 0 298 (forts.) - ∑S 0 298 (original)

∆G = ∑∆G 0 298 (forts.) - ∑∆G 0 298 (original)

Formuleringen av konsekvensen av Hess-lagen för beräkning av förändringen i reaktionens entalpi: förändringen i reaktionens entalpi är lika med summan av bildningsentalpierna för reaktionsprodukterna minus summan av bildningsentalpierna av utgångsämnena, med hänsyn tagen till stökiometri.

∆H 0 298 - standardentalpi för bildning (mängden värme som frigörs eller absorberas under bildningen av 1 mol av ett ämne från enkla ämnen under standardförhållanden). Standardförhållanden: tryck 101,3 kPa och temperatur 25 0 C.

Berthelot-Thomsens princip: alla spontana kemiska reaktioner sker med en minskning av entalpi. Denna princip fungerar vid låga temperaturer. Vid höga temperaturer kan reaktioner fortgå med en ökning av entalpi.

FÖRELÄSNING №8.

Mönster för kemiska reaktioner

Introduktion till termodynamik. Begreppet entropi, entalpi, Gibbs energi. Möjlighet till kemiska reaktioner. Entalpi och entropifaktorer för processer.

Kemisk termodynamik

Frågan om den eller den spontana reaktionen är möjlig i princip under vissa förutsättningar övervägs av kemisk termodynamik. Till exempel är explosionen av krut (saltpeter, svavel och kol) inte möjlig av sig själv. Under normala förhållanden fortsätter reaktionen inte. För att starta den behöver du t °, eller ett slag.

Kemisk termodynamik betraktar övergången av ett system från ett tillstånd till ett annat och ignorerar helt övergångsmekanismen. Om hur övergången av utgångsämnena till reaktionsprodukterna sker och hur hastigheten beror på reaktionsförhållandena kemisk kinetik. Om en reaktion är termodynamiskt förbjuden, är det meningslöst att överväga dess hastighet, denna reaktion sker inte spontant.

Om reaktionen är termodynamiskt möjlig kan hastigheten ändras, till exempel genom att införa en katalysator. Teorier, lagar, numeriska egenskaper är nödvändiga för att kontrollera reaktioner: att bromsa processerna för korrosion av metaller eller att sammanställa raketbränsle, etc.

Termodynamik - vetenskapen om omvandlingen av vissa typer av energi och arbete till andra. Det finns 3 termodynamiska lagar.

Kemikalie kallas termodynamik med tanke på omvandling av energi och arbete i kemiska reaktioner. För detta behöver du veta statlig funktion.

Statusfunktion kallas en sådan variabel egenskap hos systemet, som inte beror på systemets förhistoria och den förändring i vilken under systemets övergång från ett tillstånd till ett annat inte beror på hur denna förändring gjordes.

(Sisyfos, berg,

ΔЕ av en sten på ett berg är en tillståndsfunktion)

ΔE - potentiell energi

ΔE \u003d mg (h 2 -h 1)

För att kunna använda statliga funktioner måste delstaterna själva deklareras.

Statliga alternativ

P - tryck
V - volym	en del av det utrymme som systemet upptar.
ν är antalet mol	; ;
T - temperatur	För en idealisk gas, T = 273,16 K för trippelpunkten för vatten.
Т˚ - standard t˚	Т˚ = 25˚С = 298,16 K
Р˚ - standard Р	P˚ \u003d 1 atm \u003d 760 mm Hg. = 101,3 kPa

Statliga funktioner

U - intern energi
H - entalpi
S - entropi
G är Gibbs energi

A och Q, dvs. arbete och värme är två funktioner som termodynamiken ägnar sig åt, men som inte är tillståndsfunktioner.

Alla system vars övergång från ett tillstånd till ett annat betraktas av termodynamiken kan ha:

jag konstant volym(dvs till exempel en förseglad ampull), V - konst.

Processer som sker vid konstant volym kallas isokorisk, (isokorisk).

II konstant tryck. isobarisk processer (isobariska), P – konst.

III konstantt˚. isotermisk processer, T - konst.

De processer som sker i systemet under förhållanden då det inte finns någon värmeväxling mellan systemet och den yttre miljön kallas adiabatisk.

Värmen som tas emot av systemet anses vara positiv och den värme som avges av systemet till den yttre miljön anses vara negativ. Värme definieras av talet J (kJ).

Termodynamikens första lag. Entalpi.

I termodynamikens lag - lagen om bevarande och omvandling av energi.

förändringen i systemets inre energi är lika med skillnaden mellan mängden värme som tas emot av systemet från omgivningen och mängden arbete som utförs av systemet på miljön.

ΔU - i en kemisk reaktion - är förändringen i systemets inre energi som ett resultat av omvandlingen av ett visst antal mol av utgångsämnena till ett visst antal mol av reaktionsprodukterna.

(skillnaden mellan energierna i slut- och initialtillståndet).

Sedan

Om reaktionen är isokorisk, då V-konst och
(dvs. mängden värme som tas emot eller ges bort av systemet).

Om reaktionen är isobar, sker den vid konstant yttre tryck:

Sedan

De flesta kemiska reaktioner sker under isobariska förhållanden, d.v.s. det är nödvändigt att bestämma Q P och expansionen (komprimerings)arbetet.

För att förenkla situationen inom termodynamik har en ny funktion antagits - entalpi N.

Entalpiförändringen i reaktionen blir:

Med hänsyn till ekvation (1) får vi

och eftersom reaktionen fortskrider under isobariska betingelser är P = konst
.

, men det vet vi
, låt oss ersätta:

, Då

, dvs. skillnaden mellan de termiska effekterna av samma reaktion, mätt vid konstant tryck och konstant volym, är lika med expansionsarbetet. Således är förändringen i entalpi unikt relaterad till mängden värme som tas emot eller ges bort av systemet under den isobariska övergången, och förändringen i entalpi ΔH tas vanligtvis som ett mått på värmeeffekten av en kemisk reaktion.

Värmen från en eld, förbränning av kalksten, växters fotosyntes och elektrolys är exempel på utbyte av olika former av energi.

Värmeeffekten av en kemisk reaktion är förändringen i energi under den isobariska övergången av ett visst antal mol av utgångsämnena till motsvarande antal mol av reaktionsprodukterna(i J eller kJ).

Den mäts genom förändringen i entalpi under övergången av systemet från tillståndet för utgångsmaterialen till reaktionsprodukterna. Samtidigt behålls termen exo och endoterm reaktion. mätt med en kalorimeter. De termiska effekterna av reaktioner som går framåt och bakåt är lika stora och motsatta i tecken.

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl ΔH \u003d - 184 kJ

2HCl \u003d H 2 + Cl 2 ΔH \u003d + 184 kJ

Termokemins grundläggande lag formulerades av Hess 1840.

T
Värmeeffekten av en reaktion beror endast på tillståndet hos de initiala och slutliga ämnena och beror inte på antalet mellansteg.

För att erhålla 1 mol CO 2 behövs 1 mol C (tv) och 1 mol O 2 (g).

När vi summerar stadierna och entalpierna för alla stadier finner vi att:

Denna process kallas en cykel. För att beräkna den termiska effekten av en reaktion är det nödvändigt att känna till entalpierna för sönderdelning av de initiala ämnena och entalpierna för bildning av reaktionsprodukter från enkla ämnen. Men de är lika stora och olika i tecken, så det räcker med att känna till en entalpi. Därför att entalpi beror på dess tillstånd och villkor, då hänvisas alla tillstånd och villkor till samma, som kallas standard.

t˚ = 25˚С, P = 101,3 kPa

t˚ effekten av en kemisk reaktion är skillnader summan av bildningsvärmen för reaktionsprodukterna och summan av bildningsvärmen för utgångsmaterialen.

Övergången från standardtillståndet till vilket som helst annat åtföljs av en ökning av entalpi, dvs. endotermisk termisk effekt.

enkla ämnen är lika med noll.

Det kallas standardentalpi (bildningsvärme).

(˚) - betyder att alla ämnen är i standardtillstånd.

Entalpin för bildning av ett komplext ämne från enkla ämnen är värmeeffekten av reaktionen för bildning av ett givet ämne från enkla ämnen i standardtillstånd, relaterat till 1 mol av det resulterande ämnet. . (f- bildning - utbildning).

Entropi

Entropi (S) är proportionell mot logaritmen för den termodynamiska sannolikheten (W) för systemets tillstånd.

H - Boltzmanns konstant

Entropi är ett mått på störningen i ett system. Entpropy introduceras som en tillståndsfunktion, vars förändring bestäms av förhållandet mellan mängden värme som tas emot eller ges bort av systemet vid t - T.

Om systemet tar emot en viss mängd värme vid ett konstant t˚, så går all värme till att öka partiklarnas slumpmässiga, kaotiska rörelse, d.v.s. ökning av entropin.

II Termodynamikens andra lag

Termodynamikens andra lag säger att endast sådana processer spontant kan inträffa i ett isolerat system som leder till en ökning av entropin.(oordnat system).

Avdunstningen av eter från handen fortskrider spontant med en ökning av entropin, men värmen för en sådan övergång tas bort från handen, d.v.s. processen är endoterm.

III Termodynamikens tredje lag

Entropin för en ideal kristall vid absolut noll är noll. Detta är termodynamikens tredje lag.

S˚ 298 är standardentropin, J/(k mol).

Om ΔH är stor, så är ΔS liten. Men det är inte alltid så. Gibbs introducerade en ny tillståndsfunktion i termodynamiken - Gibbs energi - G .

G=H-TS eller ∆G = ∆H – T∆S

I vilket stängt system som helst vid konstant P och T är en sådan spontan process möjlig, vilket leder till en minskning av Gibbs energiΔG och entalpi. ... Gibbs. entalpi Och entropi faktorer, deras inflytande på läckage reaktioner vid låga och höga temperaturer. 18. Betyg möjligheter och villkor läckor reaktioner ...

Denna manual kan användas för självständigt arbete av studenter med icke-kemiska specialiteter.

Dokumentera

rådande faktor a. Energi Gibbs fungerar som ett kriterium för spontan läckor kemisk reaktioner med isobarisk - isotermisk processer. Kemisk reaktion i grunden möjlig, Om energi Gibbs minskar...

Riktlinjer Utbildningstillfällen för kursen "Theoretical Foundations of Chemistry" består av föreläsningar, seminarier, laborationer, terminsuppsatser och hemuppgifter

Riktlinjer

... begrepp handla om entropi, absolut entropiämnen (S°t) och entropi processer(S°t). Energi Gibbs som en åtgärd kemisk affinitet. Förändra energi Gibbs likgiltig processer, entropi Och entalpi faktorer. Beräkning av G°298 och S °298 processer ...

Riktlinjer

... H reaktioner. begrepp handla om entropi. Absolut entropi och dess beroende av materiens struktur. Förändra entropi likgiltig processer. Energi Gibbs, dess samband med entropi Och entalpi. entalpi Och entropi faktorer bearbeta ...

Programmet för antagningsprovet till masterprogrammet i riktning 050100 Naturvetenskaplig utbildning

Program

... processer. Energi och riktning kemisk processer Kemisk termodynamik. Main begrepp termodynamik: systemet, bearbeta, parameter, tillstånd. Systemstatusfunktioner: Intern energi Och entalpi ...

se även "Fysisk portal"

Entalpi, Också termisk funktion Och värmeinnehåll- termodynamisk potential som kännetecknar systemets tillstånd i termodynamisk jämvikt vid val som oberoende variabler tryck , entropi och antal partiklar.

Enkelt uttryckt är entalpi den energi som är tillgänglig för omvandling till värme vid en viss temperatur och tryck.

Om det termomekaniska systemet anses bestå av en makrokropp (gas) och en kolv med en area S med en belastning av vikt P = pS, balanserande gastryck R inuti kärlet, då kallas ett sådant system förlängt.

Entalpi eller energi i ett expanderat system Eär lika med summan av gasens inre energi U och kolvens potentiella energi med belastningen E svettas = psx = pV

Således är entalpin i detta tillstånd summan av kroppens inre energi och det arbete som måste förbrukas så att kroppsvolymen V komma in i en trycksatt miljö R och i jämvikt med kroppen. Systementalpi H- i likhet med intern energi och andra termodynamiska potentialer - har ett väldefinierat värde för varje tillstånd, dvs det är en tillståndsfunktion. Därför i färd med att förändra staten

Exempel

Oorganiska föreningar (vid 25 °C)
standardreaktionsentalpi

Kemisk förening	Fas (ämnen)	Kemisk formel	Δ H f 0 kJ/mol
Ammoniak	lösts	NH3 (NH4OH)	−80.8
Ammoniak	gasformig	NH3	−46.1
Natriumkarbonat	fast	Na2CO3	−1131
Natriumklorid (salt)	lösts	NaCl	−407
Natriumklorid (salt)	fast	NaCl	−411.12
Natriumklorid (salt)	flytande	NaCl	−385.92
Natriumklorid (salt)	gasformig	NaCl	−181.42
Natriumhydroxid	lösts	NaOH	−469.6
Natriumhydroxid	fast	NaOH	−426.7
natriumnitrat	lösts	NaNO3	−446.2
natriumnitrat	fast	NaNO3	−424.8
Svaveldioxid	gasformig	SO2	−297
Svavelsyra	flytande	H2SO4	−814
Kiseldioxid	fast	SiO2	−911
kvävedioxid	gasformig	NO 2	+33
kvävemonoxid	gasformig	NEJ	+90
Vatten	flytande	H2O	−286
Vatten	gasformig	H2O	−241.8
Koldioxid	gasformig	CO2	−393.5
Väte	gasformig	H2	0
Fluor	gasformig	F2	0
Klor	gasformig	Cl2	0
Brom	flytande	Br2	0
Brom	gasformig	Br2	0

Invariant entalpi i relativistisk termodynamik

När man konstruerar relativistisk termodynamik (med hänsyn till den speciella relativitetsteorin) är vanligtvis det mest bekväma tillvägagångssättet att använda den så kallade invarianta entalpin - för ett system som är beläget i ett visst kärl.

I detta tillvägagångssätt definieras temperaturen som en Lorentz-invariant. Entropi är också en invariant. Eftersom väggarna påverkar systemet är den mest naturliga oberoende variabeln tryck, och därför är det bekvämt att ta entalpi som termodynamisk potential.

För ett sådant system bildar systemets "vanliga" entalpin och momentum en 4-vektor, och den invarianta funktionen för denna 4-vektor används för att bestämma den invarianta entalpin, som är densamma i alla referensramar:

Den grundläggande ekvationen för relativistisk termodynamik är skriven i termer av den invarianta entalpidifferentialen enligt följande:

Med hjälp av denna ekvation kan man lösa alla problem med termodynamik för rörliga system om funktionen är känd.

se även

Källor

1. Bolgarsky A. V., Mukhachev G. A., Shchukin V. K., "Termodynamik och värmeöverföring", Ed. 2:a, reviderad. och ytterligare Moskva: Högre skola, 1975, 495 s.
2. Kharin A.N., Kataeva N.A., Kharin L.T., red. prof. Kharina A. N. "Course of Chemistry", M .: "Higher School", 1975, 416 sid.

Anteckningar

Wikimedia Foundation. 2010 .

Synonymer:

Se vad "Enthalpy" är i andra ordböcker:

Entalpi- (från grekiskans entalpo I värme), tillståndsfunktionen för ett termodynamiskt system, vars förändring vid konstant tryck är lika med mängden värme som tillförs systemet, därför kallas entalpi ofta en värmefunktion eller värmeinnehåll. . ... ... Illustrerad encyklopedisk ordbok

- (från grekisk entalpo I värme) en envärdig funktion H av tillståndet i ett termodynamiskt system med oberoende entropiparametrar S och tryck p, är relaterad till intern energi U genom relationen H = U + pV, där V är volymen av systemet. Vid en konstant p-ändring ...... Stor encyklopedisk ordbok

- (beteckning H), mängden termodynamisk (termisk) energi som ingår i ämnet. I alla system är entalpi lika med summan av intern energi och produkten av tryck och volym. Mätt i termer av förändring (vanligtvis ökning) i mängden ... ... Vetenskaplig och teknisk encyklopedisk ordbok

Värmeinnehåll Ordbok över ryska synonymer. entalpi substantiv, antal synonymer: 1 värmeinnehåll (1) ASIS Synonym Ordbok … Synonym ordbok

ENTALPI- (från det grekiska enthalpo I värme) ekosystem, ekosystemets funktionella tillstånd, som bestämmer dess värmeinnehåll. Entalpi är en omfattande egenskap hos ett ekosystem. Ekologisk encyklopedisk ordbok. Chisinau: Huvudupplagan av den moldaviska sovjeten ... ... Ekologisk ordbok

entalpi- Funktion av tillståndet i ett termodynamiskt system, lika med summan av intern energi och produkten av volym och tryck. Notera Entalpi är en karakteristisk funktion om entropi och tryck är oberoende parametrar. [Kompilering… … Teknisk översättarhandbok

- (från det grekiska enthalpo I värme) (värmeinnehåll, Gibbs termiska funktion), termodynamisk potential som kännetecknar tillståndet hos den makroskopiska. termodynamiska system jämvikt när man väljer entropin S och ... ... som de huvudsakliga oberoende variablerna Fysisk uppslagsverk