ქიმიის ოლიმპიადა. ქიმიის ოლიმპიადები

1-7 აპრილს ბელგოროდში, ბელგოროდის სახელმწიფო უნივერსიტეტის საინჟინრო ტექნოლოგიებისა და საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების ინსტიტუტის ბაზაზე, სკოლის მოსწავლეებისთვის ქიმიის ოლიმპიადის დასკვნითი ეტაპი გაიმართა. ოლიმპიადას ესწრებოდნენ მე-9, მე-10 და მე-11 კლასის მოსწავლეები რუსეთის ფედერაციის 57 შემადგენელი ერთეულიდან: ასტრახანის ოლქი, ხაბაროვსკის ტერიტორია, იამალო-ნენეცის ავტონომიური ოკრუგი, მოსკოვი, სანკტ-პეტერბურგი, სვერდლოვსკი, ნოვოსიბირსკის რეგიონები და ქვეყნის სხვა რეგიონები. - სულ 242 სტუდენტი.

1 აპრილს ოლიმპიადის გახსნის საზეიმო ცერემონია გაიმართა. განათლების დეპარტამენტის ხელმძღვანელმა, ბელგოროდის ოლქის გუბერნატორის მოადგილემ სერგეი ანდრეევიჩ ბოჟენოვმა ოლიმპიადის მონაწილეებს გამოსათხოვარი სიტყვა უთხრა. , NRU BelSU-ს პრორექტორი დისტანციური სწავლებისა და დამატებითი განათლების საკითხებში ვლადიმერ ანატოლიევიჩ შაპოვალოვი და მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტის ქიმიური ფაკულტეტის დეკანი მ.ვ. ლომონოსოვი, რუსეთის მეცნიერებათა აკადემიის აკადემიკოსი ვალერი ვასილიევიჩ ლუნინი.

ოლიმპიადის ჟიურის ხელმძღვანელობდა ბელსუ-ს ეროვნული კვლევითი უნივერსიტეტის საინჟინრო ტექნოლოგიებისა და საბუნებისმეტყველო მეცნიერებათა ინსტიტუტის დირექტორის მოადგილე საერთაშორისო ურთიერთობათა და ხარისხის მართვის საკითხებში, ქიმიურ მეცნიერებათა დოქტორი, პროფესორი ოლგა ევგენიევნა ლებედევა. 7 აპრილს ოლიმპიადის ჟიურიმ გამოაცხადა 18 უძლიერესი ბავშვი მოსკოვიდან, სარანსკიდან, ყაზანიდან, ნოვოსიბირსკიდან, ლიპეცკიდან და პეტერბურგიდან, რომლებმაც მიიღეს გამარჯვებულების წოდება. კიდევ 90 სკოლის მოსწავლე რუსეთის სხვადასხვა ქალაქიდან ოლიმპიადის გამარჯვებული გახდა. დახურვის ცერემონიაზე ფედერაციის საბჭოს მეცნიერების, განათლებისა და კულტურის კომიტეტის წევრი გენადი ალექსანდროვიჩ სავინოვი, ბელგოროდის რეგიონის განათლების დეპარტამენტის უფროსის პირველი მოადგილე - ზოგადი, სკოლამდელი და დამატებითი განათლების დეპარტამენტის უფროსი ოლგა ილინიჩნა მედვედევა და NRU BelSU-ს პრორექტორი დისტანციური სწავლებისა და დამატებითი განათლების საკითხებში ვლადიმერ ანატოლიევიჩ შაპოვალოვი.

აღსანიშნავია აბსოლუტური გამარჯვებულები 10 და 11 კლასებიდან. ალექსანდრე ჟიგალინმა მე-10 კლასიდან პირველ თეორიულ ტურში 100-დან 99 ქულა დააგროვა და საბოლოოდ უახლოეს მდევარზე 26,5 ქულით მეტი დააგროვა. ხოდაევა ულიანა მე-11 კლასიდან 3 ტურში 250-დან 240 ქულა დააგროვა, სხვა მონაწილეებმა 11 ქულა შეადგინა.

გამარჯვებულთა შორის ოლიმპიადის ჟიურიმ ბავშვები შეარჩია მენდელეევის 50-ე საერთაშორისო ოლიმპიადაში მონაწილეობის მისაღებად, რომელიც 2-9 მაისს მოსკოვში (რუსეთი) გაიმართება. საერთაშორისო (მსოფლიო) ოლიმპიადის საზაფხულო და ზამთრის ბანაკებისთვის გუნდები ასევე შეიქმნა გამარჯვებულთა და პრიზიორთაგან.

ამოცანები და გადაწყვეტილებები

I თეორიული ტური

Დავალებები

გადაწყვეტილებები

II თეორიული ტური

Დავალებები

გადაწყვეტილებები

ექსპერიმენტული ტური

ამოცანები და გადაწყვეტილებები

ფოტორეპორტაჟი

სკოლის მოსწავლეთა ფილიალის ოლიმპიადის ძირითადი მიზნები და ამოცანებია ნიჭიერი სკოლის მოსწავლეების გამოვლენა, რომლებიც ორიენტირებულნი არიან საინჟინრო და ტექნიკურ სპეციალობებზე, რომლებსაც შეუძლიათ ტექნიკური კრეატიულობა და ინოვაციური აზროვნება და დაგეგმონ თავიანთი პროფესიული საქმიანობა გაზის ინდუსტრიაში.

ოლიმპიადას ატარებენ უმაღლესი განათლების საგანმანათლებლო ორგანიზაციები რუსეთის ფედერაციის წამყვანი უნივერსიტეტებიდან PJSC Gazprom-თან ერთად. ქიმიის ოლიმპიადას ატარებს რუსეთის ნავთობისა და გაზის სახელმწიფო უნივერსიტეტი (ეროვნული კვლევითი უნივერსიტეტი) ი.მ. გუბკინისა და ყაზანის ეროვნული კვლევითი ტექნოლოგიური უნივერსიტეტი. ოლიმპიადის პირისპირ ეტაპები იმართება ბევრ რეგიონულ ადგილზე.

ეს ოლიმპიადა არ არის სტატუსური ოლიმპიადა უნივერსიტეტებში შესვლისას. მიუხედავად ამისა, ის იძლევა უნიკალურ შესაძლებლობას გამოცდის ჩაბარებამდე გამოსცადოთ თქვენი ძალა, მიიღოთ საჭირო ინფორმაცია უნივერსიტეტში სწავლის პირობების შესახებ, მის გამარჯვებულებს გადაეცემათ ღირებული პრიზები. ოლიმპიადის გამარჯვებულები და პრიზიორები მიიღებენ დამატებით ქულებს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგებზე, აპლიკანტის ინდივიდუალური მიღწევების გათვალისწინებით (10 ქულამდე).

ოლიმპიადა ტარდება ორ ეტაპად:
- რეგისტრაცია და პირველი (დისტანციური) ეტაპი - 11/05/2019 - 01/12/2020;
- მეორე (ფინალური) ეტაპი ტარდება პირადად 2020 წლის 1 თებერვლიდან 31 მარტამდე. მასში მონაწილეობის უფლება აქვთ ოლიმპიადის პირველი (შესარჩევი) ეტაპის გამარჯვებულებს და პრიზიორებს.
ამოცანების მაგალითების გასაცნობად და ოლიმპიადის შესარჩევი ეტაპისთვის მოსამზადებლად მონაწილეებს ეწვევათ მოსამზადებელი რაუნდის გასავლელად. მასში მონაწილეობა არ არის სავალდებულო და შედეგები არ არის გათვალისწინებული მომავალში.

2016 წლის რუსულენოვანი ქიმიის ოლიმპიადის სასკოლო ეტაპი.

9 კლასი

ნაწილი 1 (ტესტი)

თითოეულ კითხვას აქვს რამდენიმე პასუხი, რომელთაგან მხოლოდ ერთია სწორი. Აირჩიეთ სწორი პასუხი. ჩაწერეთ დავალების რაოდენობა და ჩაწერეთ არჩეული პასუხის ნომერი.

1. აქვს ყველაზე მაღალი მოლეკულური წონა

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 ქულა)

2. სამი ელემენტისგან შემდგარი ნივთიერება არის...

1) გოგირდის მჟავა; 2) ცაცხვი (კალციუმის ოქსიდი);

3) რკინის ქლორიდი (III); 4) სპილენძის სულფატი. (1 ქულა)

ზ.კოეფიციენტების ჯამი მოლეკულური რეაქციის განტოლებაში

(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 ქულა)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. ნივთიერების რაოდენობა (მოლი), რომელიც შეიცავს 6,255 გ ფოსფორის (V) ქლორიდს. (2 ქულა)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. ალუმინის ნიტრატის ნიმუშის მასა (გრამებში), რომელიც შეიცავს 3,612∙10 23 აზოტის ატომს

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 ქულა)

6. პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა იზოტოპის ბირთვში 40 K

1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19; 3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19. (2 ქულა)

7. რეაქცია, რომელიც იწვევს ნალექს

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb (N0 3) 2 . (2 ქულა)

8. თუთიის (5,2 გ) და თუთიის კარბონატის (5,0 გ) ნარევი მარილმჟავასთან ურთიერთქმედებისას, აირები გამოიყოფა მოცულობით (n.o.s.) (2 ქულა)

1) 0,896 ლ; 2) 1.792 ლ; 3) 2.688 ლ: 4) 22.4 ლ.

9. 150 გრ კალციუმის ქლორიდი იხსნება 250 მლ წყალში. მარილის მასური წილი ხსნარში (პროცენტებში) არის:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 ქულა)

10. 0,84 გ მასის მქონე გაზის მოლური მასა, რომელიც იკავებს 672 მლ მოცულობას (N.O.), უდრის

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 ქულა)

სულ 18 ქულა

ნაწილი 2 (ტრანსფორმაციის ჯაჭვები)

Წაიკითხეთ ტექსტი.

ჯარისკაცი მინდორზე მიდიოდა, მან გადაწყვიტა გაჩერებულიყო, წერილი მიეწერა ახლობლებისთვის, მაგრამ არაფერი იყო. მერე შავი ქვა იპოვა, სცადა - ხატავს. ამ კენჭით წერილი დავწერე, მაგრამ დაძინება გადავწყვიტე. ცეცხლში კენჭი ჩააგდო - ატყდა, მხოლოდ კვამლი ამოვიდა. წვიმამ კვამლი შეაჩერა, მიწაზე ლურსმნები დაარტყა; წყალი მიედინებოდა მძიმე, კირქვიანი. წყალმა გაშრობა დაიწყო, ზოგან დარჩა და სადაც დაშრა, უკვე თეთრი კენჭები იყო. ჯარისკაცმა გაიღვიძა, გაუკვირდა, როგორ გაათეთრა წვიმამ შავი კენჭისგან. მან აიღო თეთრი კენჭი, გადაუარა თეთრ ლოდზე, შეხედა - და ხატავს. ჯარისკაცი გაოცდა და განაგრძო.

შექმენით გარდაქმნების ჯაჭვი და ამოიღეთ იგი. (8 ქულა )

(10 ქულა)

ნაწილი 3 (დავალებები)

პირველი კოსმოსური ხომალდის და წყალქვეშა ნავების დიზაინერებს შეექმნათ პრობლემა: როგორ შეენარჩუნებინათ ჰაერის მუდმივი შემადგენლობა გემზე ან კოსმოსურ სადგურზე, ე.ი. როგორ მოვიშოროთ ზედმეტი ნახშირორჟანგი და განვაახლოთ ჟანგბადის მარაგი? იპოვეს ელეგანტური გამოსავალი - აუცილებელია CO 2 გადააქციოთ O 2-ად! ამისთვის შემოთავაზებული იყო კალიუმის სუპეროქსიდის (KO 2) გამოყენება, რომელიც წარმოიქმნება ჟანგბადში კალიუმის წვის დროს. როდესაც კალიუმის სუპეროქსიდი ურთიერთქმედებს ნახშირორჟანგთან, თავისუფალი ჟანგბადი გამოიყოფა (ჟანგბადის ატომები ერთდროულად არის როგორც ჟანგვის აგენტი, ასევე აღმდგენი აგენტი). დაწერეთ ტექსტში განხილული რეაქციების განტოლებები. იმის ცოდნა, რომ ადამიანი გამოყოფს საშუალოდ 0,51 მ 3 ნახშირორჟანგს დღეში, გამოთვალეთ რამდენი კალიუმის სუპეროქსიდი უნდა იყოს კოსმოსურ სადგურზე, რათა უზრუნველყოფილი იყოს სამი ადამიანის ეკიპაჟის სასიცოცხლო აქტივობა ერთი თვის განმავლობაში (30 დღე). . (24 ქულა)

ახალგაზრდა ქიმიკოსმა მასწავლებლისგან მიიღო ოთხი ბოთლი ეტიკეტის გარეშე, რომლებიც შეიცავს კალიუმის ჰიდროქსიდის, თუთიის ქლორიდის, ბარიუმის ქლორიდის და კალიუმის სულფიდის ხსნარებს. თითოეულ გამოშვებულ ხსნარში ნივთიერებების კონცენტრაცია იყო 0,1 მოლ/ლ. როგორ განვსაზღვროთ ბოთლების შიგთავსი დამატებითი რეაგენტების გამოყენების გარეშე და თქვენს განკარგულებაში მხოლოდ ფენოლფთალეინის ქაღალდი (ფენოლფთალეინის სპირტიანი ხსნარით გაჟღენთილი ქაღალდი)? შესთავაზეთ მოქმედებების თანმიმდევრობა ახალგაზრდა ქიმიკოსს. ჩაწერეთ მომხდარი რეაქციების განტოლებები. ( 40 ქულა)

რუსული ქიმიის ოლიმპიადის სასკოლო ეტაპი პასუხობს

9 კლასი

ნაწილი 1 ტესტი.

Სამსახურის ნომერი	შესაძლო პასუხი	ქულების რაოდენობა
სულ 18 ქულა

ნაწილი 2 გარდაქმნების ჯაჭვები.

დავალება 11

		ქულების რაოდენობა
შეადგინა ჯაჭვი	C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3
1 განტოლება
2 განტოლება	CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
3 განტოლება	H 2 CO 3 + CaO \u003d CaCO 3 + H 2 O
სულ 8 ქულა

დავალება 12

რეაქციის განტოლება იწერება 1	CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4	2 ქულა
რეაქციის განტოლება იწერება 2	Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (გათბობა)	2 ქულა
რეაქციის განტოლება იწერება 3	CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O	2 ქულა
რეაქციის განტოლება იწერება 4	Cu + HgSO 4 \u003d CuSO 4 + Hg	2 ქულა
რეაქციის განტოლება იწერება 5	CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + Cu(NO 3) 2	2 ქულა
სულ 10 ქულა

ნაწილი 3 Დავალებები.

დავალება 13.

დაწერილია ჟანგბადში კალიუმის წვის რეაქციის განტოლება		5 ქულა
კალიუმის სუპეროქსიდის ნახშირორჟანგთან ურთიერთქმედების განტოლება დაწერილია	4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2	5 ქულა
გამოითვალა კალიუმის სუპეროქსიდის რაოდენობა, რომელიც უნდა იყოს ბორტზე.	ადამიანი გამოყოფს ნახშირორჟანგს დღეში 0,51 მ 3 \u003d 510 ლ, რაც არის 510 ლ: 22,4 ლ / მოლ \u003d 22,77 მოლი, მის გამოსაყენებლად საჭიროა 2-ჯერ მეტი კალიუმის სუპეროქსიდი, ე.ი. 45,54 მოლი ანუ 3,23 კგ. სამი ადამიანისთვის 30 დღის განმავლობაში მუშაობისთვის საჭიროა 3,23 კგ x 30 დღე x 3 ადამიანი = 290,27 კგ კალიუმის სუპეროქსიდი.	14 ქულა
სულ 24 ქულა

დავალება 14

ფენოლფთალეინი ტუტე გარემოში ჟოლოსფერ ფერს იღებს. ფერი ჩნდება კალიუმის ჰიდროქსიდის და კალიუმის სულფიდის ხსნარებში: K 2 S + NON KNS + KOH დაადგინეთ რომელი კოლბა შეიცავს კალიუმის ჰიდროქსიდს და კალიუმის სულფიდს. ხსნარების ნიმუშებს, რომლებშიც ფენოლფთალეინის ფერი არ შეცვლილა, ვამატებთ ერთ-ერთი კოლბის შიგთავსს. თუ წარმოიქმნება თეთრი ნალექი, რომელიც არ იხსნება რეაგენტის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, ეს არის კალიუმის სულფიდის ხსნარი, ხოლო გაანალიზებული ხსნარი შეიცავს თუთიის ქლორიდს. K 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2KCl
თუ წარმოიქმნება ჟელატინის ნალექი, რომელიც ხსნადია რეაგენტზე ჭარბად, მაშინ ჩასხმული ხსნარი შეიცავს კალიუმის ჰიდროქსიდს, ხოლო გაანალიზებული ხსნარი შეიცავს თუთიის ქლორიდს. 2KOH + ZnCl 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2KSl Zn (OH) 2 ↓ + 2KOH \u003d K 2 ან Zn (OH) 2 ↓ + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
კოლბა, რომლის ნიმუშებზე K 2 S და KOH ხსნარების დამატებისას ხილული ცვლილებები არ ხდება, შეიცავს ბარიუმის ქლორიდს.
სულ 40 ქულა

1
სრულიად რუსული ოლიმპიადა სკოლის მოსწავლეებისთვის
ქიმიაში. 2016-2017 სასწავლო წელი გ.
სკოლის ეტაპი. მე-8 კლასი
ამოცანები, პასუხები და შეფასების კრიტერიუმები
6 ამოცანიდან საბოლოო შეფასებაში შედის 5 ამოხსნა, რისთვისაც მონაწილე
დააგროვა ყველაზე მაღალი ქულა, ანუ ერთ-ერთი ყველაზე დაბალი ქულის მქონე დავალებამ არ მიიღო
გათვალისწინებულია.
ამოცანა 1. სუფთა ნივთიერებები და ნარევები
1) დაასრულეთ წინადადებები: (ა) ცალკეული ნივთიერების შემადგენლობა შემადგენლობისგან განსხვავებით
ნარევები __________ და შეიძლება გამოიხატოს ქიმიურად __ __________;
(ბ) __________, განსხვავებით __________-ისგან, დუღს __________ მუდმივზე.
2) ორი სითხედან - აცეტონი და რძე - რომელია
ინდივიდუალური ნივთიერება და რა - ნარევი?
3) თქვენ უნდა დაამტკიცოთ, რომ თქვენ მიერ არჩეული ნივთიერება (მე-2 პუნქტში მოცემული ორიდან) -
ნარევი. მოკლედ აღწერეთ თქვენი საქმიანობა.
1) (ა) ცალკეული ნივთიერების შემადგენლობა, ნარევის შემადგენლობისგან განსხვავებით, მუდმივია
და შეიძლება გამოიხატოს ქიმიური ფორმულით; (ბ) ცალკეული ნივთიერება
ნივთიერებების ნარევისგან განსხვავებით, ის მუდმივ ტემპერატურაზე დუღდება.
2) აცეტონი არის ინდივიდუალური ნივთიერება, რძე არის ნარევი.
3) ორივე სითხის წვეთები მოათავსეთ მიკროსკოპში. რძე მიკროსკოპის ქვეშ
იქნება არათანაბარი. ეს არის ნარევი. მიკროსკოპის ქვეშ აცეტონი ერთგვაროვანი იქნება.
კიდევ ერთი შესაძლო გამოსავალი: აცეტონი ადუღდება მუდმივ ტემპერატურაზე. დან
რძე, როცა ადუღდება, წყალი ორთქლდება, რძის ზედაპირზე
ფილმი - ქაფი. ასევე მიღებულია სხვა გონივრული მტკიცებულებები.
შეფასების სისტემა:
1) 2 ქულა თითოეულ ფრაზაზე 4 ქულა
2) სწორი პასუხისთვის 2 ქულა
3) მოტივაციისთვის 4 ქულა
სულ - 10 ქულა
პრობლემა 2. საერთო ნივთიერება
„ეს რთული ნივთიერება ბუნებაში ფართოდ არის გავრცელებული. ხდება
მთელ მსოფლიოში. სუნი არ აქვს. ატმოსფერული წნევის დროს მატერია
შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ აირისებრ და მყარ მდგომარეობებში. ბევრი მეცნიერი
ითვლება, რომ ეს ნივთიერება მოქმედებს ტემპერატურის მატებაზე
ჩვენი პლანეტა. იგი გამოიყენება სხვადასხვა ინდუსტრიაში, მათ შორის
Კვების ინდუსტრია. გამოიყენება ხანძრის ჩაქრობაში. თუმცა
მაგალითად, ქიმიურ ლაბორატორიაში მათ არ შეუძლიათ ჩააქროთ დამწვარი ლითონები
მაგნიუმი. ამ ნივთიერებით მომზადებული სასმელები ბავშვებს ძალიან უყვართ. მაგრამ

სკოლის ეტაპი. მე-8 კლასი
2
ასეთი სასმელების მუდმივმა მოხმარებამ შეიძლება გამოიწვიოს კედლების გაღიზიანება
კუჭი."
1) ნივთიერების იდენტიფიცირება მისი აღწერილობიდან გამომდინარე.
2) ამ ნივთიერების რა სახელები იცით?
3) მიეცით თქვენთვის ცნობილი განაცხადის მაგალითები და დაასახელეთ წყაროები
ამ ნივთიერების ფორმირება.
1. ნივთიერებას ჰქვია - ნახშირორჟანგი (ნახშირორჟანგი (IV)) (4 ქულა).
შესაძლო პასუხი - წყალი - არასწორად ითვლება. წყალი არ აღიზიანებს კუჭს.
2. მშრალი ყინული, ნახშირორჟანგი, ნახშირბადის ანჰიდრიდი (თითოეული პასუხისთვის 1 ქულა).
3. ნახშირორჟანგი გამოიყენება გაზიანი სასმელების წარმოებაში,
შაქრის წარმოება, გამაგრილებლის სახით ხანძრის ჩაქრობისას და ა.შ
ცხოველური ორგანიზმების სუნთქვის, დუღილის, ორგანული ნარჩენების დაშლის დროს,
ცოცხალი კირის წარმოებაში, ორგანული ნივთიერებების წვისას (ტორფი,
ხე, ბუნებრივი აირი, ნავთი, ბენზინი და ა.შ.). (თითო ქულა
მაგალითად, მაგრამ არაუმეტეს 3 ქულა).
სულ - 10 ქულა.
ამოცანა 3. ატომური წილადები
ქიმიური ნაერთების შემადგენლობა ხშირად ახასიათებს ატომის გამოყენებით
აქციები. ასე რომ, ნახშირორჟანგის მოლეკულა CO2 შედგება ერთი C და ორი ატომისგან
O ატომები, მოლეკულაში სამი ატომია. მაშინ C-ის ატომური ფრაქცია უდრის 1/3-ს, ატომურს
წილი O - 2/3.
მოიყვანეთ ნივთიერებების ერთი მაგალითი, რომელშიც ატომური ფრაქციებია
მათი შემადგენელი ელემენტები თანაბარია:
ა) 1/2 და 1/2;
ბ) 2/5 და 3/5;
გ) 1/3, 1/3 და 1/3;
დ) 1/6, 1/6 და 2/3;
ე) 1.
ა) ორი ელემენტი, ატომების რაოდენობა მოლეკულაში (ფორმულის ერთეული) იგივეა:
HCl, HgO, CO.
ბ) ორი ელემენტი, ერთი მათგანის ატომები მოლეკულაში (ფორმულის ერთეული) - 2,
მეორე - 3: Al2O3, Fe2O3.
გ) სამი ელემენტი, ყველა ატომი თანაბრად: KOH, NaOH.
დ) სამი ელემენტი: ორი მათგანის ატომები მოლეკულაში (ფორმულის ერთეული) ტოლია,
ხოლო მესამე ელემენტი 4-ჯერ მეტია: KMnO4, CuSO4.
ე) ნებისმიერი მარტივი ნივთიერება.
2 ქულა თითოეული ნივთისთვის.
სულ - 10 ქულა.
რუსულენოვანი ოლიმპიადა სკოლის მოსწავლეთა ქიმიაში 2016-2017 წწ. გ.
სკოლის ეტაპი. მე-8 კლასი
3
ამოცანა 4. ჩასუნთქვა-ამოსუნთქვა
სუნთქვის პროცესში ადამიანი მოიხმარს ჟანგბადს და ამოისუნთქავს ნახშირორჟანგს.
მოცემულია ამ აირების შემცველობა ჩასუნთქულ და ამოსუნთქულ ჰაერში
მაგიდაზე.
ჰაერი O2 (% ვ/ვ) CO2 (% ვ/ვ)
ინჰალირებული 21% 0.03%
ამოსუნთქული 16.5% 4.5%
ჩასუნთქვა-ამოსუნთქვის მოცულობა 0,5 ლ, ნორმალური სუნთქვის სიხშირე 15 სუნთქვა წუთში.
1) რამდენ ლიტრ ჟანგბადს მოიხმარს ადამიანი საათში და რამდენს გამოყოფს
ნახშირორჟანგი?
2) კლასში 100 მ მოცულობით
3 არის 20 ადამიანი. ფანჯრები და კარები დაკეტილია. Როგორ
იქნება CO2-ის მოცულობითი შემცველობა ჰაერში ხანგრძლივობის გაკვეთილის შემდეგ
45 წუთი? (აბსოლუტურად უსაფრთხო შინაარსი - 0,1%-მდე).
1) საათში ადამიანი 900 სუნთქავს და 450 ლიტრი ჰაერი გადის ფილტვებში.
1 ქულა
ყველა ჩასუნთქული ჟანგბადი არ მოიხმარება, მაგრამ მხოლოდ
21% - 16,5% \u003d ჰაერის მოცულობის 4,5%, ანუ დაახლოებით 20 ლიტრი. 2 ქულა
იგივე რაოდენობის ნახშირორჟანგი გამოიყოფა
რამდენი ჟანგბადია მოხმარებული, 20 ლ. 2 ქულა
2) 45 წუთში (3/4 საათი) 1 ადამიანი გამოყოფს 15 ლიტრ CO2-ს. 1 ქულა
20 ადამიანი გამოყოფს 300 ლიტრ CO2-ს. 1 ქულა
თავდაპირველად ჰაერი შეიცავდა 100 მ-ის 0,03%-ს
3
, 30 ლ CO2, 1 ქულა
გაკვეთილის შემდეგ გახდა 330 ლიტრი. CO2 შემცველობა:
330 ლ / (100,000 ლ) 100% = 0.33% 2 ქულა
ეს კონტენტი აჭარბებს უსაფრთხო ზღვარს, ამიტომ კლასი უნდა იყოს
ვენტილაცია.
Შენიშვნა. მეორე კითხვაში გაანგარიშება იყენებს პირველ კითხვაზე პასუხს.
თუ არასწორი რიცხვი მიიღება პირველ კითხვაში, მაგრამ შემდეგ მასთან ერთად
სწორი მოქმედებები შესრულებულია მეორე პუნქტში, ამ პუნქტისთვის არის ჩასმული
მაქსიმალური ქულა, მიუხედავად არასწორი პასუხისა.
სულ - 10 ქულა.
ამოცანა 5. ურანის ნაერთები
სად არის მეტი ურანი - 1,2 გ ურანის(IV) ქლორიდში თუ 1,0გ ურანის(VI) ოქსიდში?
1) ჩამოწერეთ ამ ნაერთების ფორმულები.
2) დაასაბუთეთ თქვენი პასუხი და დაადასტურეთ იგი გამოთვლებით.
3) ჩაწერეთ ურანისგან ამ ნივთიერებების მიღების რეაქციის განტოლებები.
რუსულენოვანი ოლიმპიადა სკოლის მოსწავლეთა ქიმიაში 2016-2017 წწ. გ.
სკოლის ეტაპი. მე-8 კლასი
4
1) UCl4, UO3.
2) UCl4  (U) \u003d 62,6%, რაც ნიშნავს, რომ ამ ნივთიერების 1,2 გ შეიცავს 0,75 გ ურანს
UO3 (U) = 83,2%, რაც ნიშნავს, რომ ამ ნივთიერების 1,0გრ შეიცავს 0,83გრ ურანს.
მეტი ურანი შეიცავს 1.0 გ ურანის(VI) ოქსიდს.
3) U+ 2Cl2 = UCl4; 2U + 3O2 = 2UO3
შეფასების სისტემა:
1) 1 ქულა ფორმულაზე 2 ქულა
2) 2 ქულა თითოეული გაანგარიშებისთვის და 1 ქულა სწორი პასუხისთვის დასაბუთებით
6 ქულა
3) 1 ქულა რეაქციის განტოლებისთვის 2 ქულა
სულ - 10 ქულა.
ამოცანა 6. ხუთი ფხვნილი
შემდეგი ნივთიერებების ფხვნილები ხუთ ნომრიან ჭიქებში იყო განაწილებული: სპილენძი,
სპილენძის (II) ოქსიდი, ნახშირი, წითელი ფოსფორი და გოგირდი. ნივთიერების ფერი,
სათვალეებში მითითებულია ფიგურაში.
შავი შავი ყვითელი მუქი
წითელი წითელი
მოსწავლეებმა გამოიკვლიეს გამოშვებული ფხვნილი ნივთიერებების თვისებები, რის შედეგადაც
მათი დაკვირვების თარიღები წარმოდგენილია ცხრილში.
ნომერი
სათვალე
ფხვნილის "ქცევა" ზე
ჭიქაში მოთავსება
წყალი
ცვლილებები ჩანს
ტესტის ფხვნილის გაცხელება
ჰაერში
1 ცურავს წყლის ზედაპირზე იწყებს დნობას
წყალში 2 ნიჟარა არ იცვლება
3 ცურავს წყლის ზედაპირზე დნება, იწვის მოლურჯო
ალი, წვისას წარმოიქმნება
უფერო გაზი მძაფრი სუნით
4 ნიჟარა წყალში იწვის კაშკაშა თეთრი ალით, როცა
წვის შედეგად წარმოიქმნება სქელი კვამლი
თეთრი ფერი
წყალში 5 ნიჟარა თანდათან შავდება
1) დაადგინეთ რომელ მინაშია გაცემული თითოეული ნივთიერება
კვლევა. დაასაბუთეთ პასუხი.
რუსულენოვანი ოლიმპიადა სკოლის მოსწავლეთა ქიმიაში 2016-2017 წწ. გ.
სკოლის ეტაპი. მე-8 კლასი
5
2) დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მიმდინარეობს მოცემულის მონაწილეობით
ნივთიერებები ჰაერში გაცხელებისას.
3) ცნობილია, რომ ნივთიერებების სიმკვრივე No1 და No3 ჭიქებში,
წყლის სიმკვრივეზე მეტი, ანუ ეს ნივთიერებები წყალში უნდა ჩაიძიროს. თუმცა
ამ ნივთიერებების ფხვნილები ცურავს წყლის ზედაპირზე. შემოთავაზება შესაძლებელია
ამ ფაქტის ახსნა.
1) მინა No1-ში არის ნახშირის ფხვნილი. შავი, ჰაერში დნება
გათბობა.
No2 - სპილენძის (II) ოქსიდი; შავი ფერისაა და გაცხელებისას არ იცვლება.
No3 - გოგირდი; ყვითელი ფერი, დამახასიათებელი წვა გოგირდის დიოქსიდის წარმოქმნით.
No4 - წითელი ფოსფორი; მუქი წითელი ფერი, დამახასიათებელი წვა
ფოსფორის (V) ოქსიდი.
No5 - სპილენძი; წითელი ფერი; შავი ფერის გამოჩენა გაცხელების გამო
სპილენძის (II) ოქსიდის წარმოქმნა.
0.5 ქულა თითოეული სწორი განმარტებისთვის და კიდევ 0.5 ქულა გონივრული
გამართლება
სულ - 5 ქულა
2) C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Cu + O2 = 2CuO
1 ქულა თითოეული განტოლებისთვის
სულ - 4 ქულა
3) No1 და No3 ჭიქებში, შესაბამისად, არის ნახშირის ფხვნილები და
გოგირდის. ნახშირის ნაწილაკები გაჟღენთილია სავსე კაპილარებით
ჰაერი, შესაბამისად, მათი საშუალო სიმკვრივე 1 გ/მლ-ზე ნაკლებია.
გარდა ამისა, ნახშირის ზედაპირი, ისევე როგორც გოგირდის ზედაპირი, არ სველდება წყლით, ე.ი.
არის ჰიდროფობიური. ამ ნივთიერებების მცირე ნაწილაკები ინახება
წყლის ზედაპირი ზედაპირული დაძაბულობით.
1 ქულა
სულ - 10 ქულა