Կարբոնաթթվի ամիդները հակիրճ. Ածխաթթվի ֆունկցիոնալ ածանցյալներ

Նորմալ պայմաններում ֆոսգենը գազ է, որը ջերմաստիճանում խտանում է հեղուկի մեջ: բալ և խտություն

Ֆոսգենը շատ թունավոր է: Այն ուժեղ ազդեցություն ունի շնչառական օրգանների և լորձաթաղանթների վրա։ Առաջին համաշխարհային պատերազմում այն ​​օգտագործվել է որպես սուր խեղդող հոտ։

Ջրի (կամ գերադասելի ջրային ալկալիի) ազդեցության տակ այն քայքայվում է աղաթթվի և ածխաթթու գազի առաջացմամբ.

Ֆոսգենը ստացվում է քլորից և ածխածնի օքսիդից՝ կատալիզատորի առկայությամբ, որը հատուկ մշակված է դրա ծակոտկենությունը մեծացնելու համար.

Ֆոսգենը ծառայում է որպես տարբեր օրգանական միացությունների սինթեզի սկզբնական նյութ։

ածխածնի դիսուլֆիդԾծումբ պարունակող կարբոնաթթվի ածանցյալներից լայնորեն կիրառվում է ածխածնի դիսուլֆիդը։ Այն անգույն շարժական հեղուկ է՝ ջերմաստիճանով։ բալ եթերային հոտ ունեցող (տեխնիկական ածխածնի դիսուլֆիդ, ունի բողկի հոտ հիշեցնող տհաճ հոտ): Ածխածնի դիսուլֆիդը թունավոր է և չափազանց դյուրավառ, քանի որ դրա գոլորշիները բռնկվում են ցածր ջերմաստիճանում:

Ածխածնի դիսուլֆիդը օգտագործվում է որպես սկզբնական արտադրանք՝ ածխածնի քառաքլորիդի սինթեզի համար (էջ 74), վիսկոզայի մանրաթելերի արտադրության մեջ (էջ 345), ինչպես նաև ճարպերի լուծիչ և այլն։

Ածխածնի դիսուլֆիդը ստացվում է ծծմբի գոլորշի անցնելու միջոցով: տաք ածուխ.

Ներկայումս ածխածնի դիսուլֆիդ ստանալու ամենաարդյունավետ միջոցը մեթանի փոխազդեցությունն է ծծմբի գոլորշու հետ սիլիկա գելի վրա.

Կարբամիդ (ուրա)ամբողջական ամիդ է, կարբոնաթթու.

Սա առաջին օրգանական նյութերից է, որը ստացվել է սինթետիկ անօրգանական նյութերից (Wohler, 1828):

Կարբամիդը ջերմաստիճանով բյուրեղային նյութ է: քառ. 133 °C, հեշտությամբ լուծվող ջրի և սպիրտի մեջ։ Թթուների մեկ համարժեքով աղեր է առաջացնում, օրինակ.

Թթուների կամ ալկալիների առկայությամբ կարբամիդի լուծույթները տաքացնելիս այն հեշտությամբ հիդրոլիզվում է ածխաթթու գազի և ամոնիակի ձևավորմամբ.

Երբ ազոտային թթուն գործում է կարբամիդի վրա, ձևավորվում է ածխաթթու գազ, ազոտ և ջուր.

Կարբամիդը սպիրտներով տաքացնելիս ստացվում են ուրեթաններ՝ կարբամաթթվի եթերներ։

Ուրեթանները բյուրեղային նյութեր են, որոնք լուծելի են ջրում։

Երբ կարբամիդը փոխազդում է ֆորմալդեհիդի հետ չեզոք կամ թեթևակի ալկալային միջավայրում մոտ 30 ° C ջերմաստիճանում, ձևավորվում են մոնոմեթիլոլկարբամիդ և դիմեթիլոլկարբամիդ.

Այս ածանցյալները, երբ տաքացվում են թթվային միջավայրում, ձևավորում են միզանյութի պոլիմերներ՝ սովորական պլաստմասսաների հիմքը՝ ամինապլաստիկ (էջ 331) և սոսինձներ՝ փայտի սոսնձման համար։

Կարբամիդը (ուրա) կարևոր դեր է խաղում կենդանիների օրգանիզմների նյութափոխանակության մեջ. ազոտի նյութափոխանակության վերջնական արդյունքն է, որում ազոտային նյութերը (օրինակ՝ սպիտակուցները), որոնք մարմնում ենթարկվել են մի շարք բարդ փոխակերպումների, արտազատվում են մեզի մեջ միզանյութի տեսքով (այստեղից էլ նրա անվանումը):

Կարբամիդը խտացված ազոտային պարարտանյութ է (պարունակում է 46% ազոտ) և արագ ներծծվում է բույսերի կողմից։ Բացի այդ, կարբամիդը հաջողությամբ օգտագործվում է անասունների կերակրման համար:

Ներկայումս միզանյութը օգտագործվում է նավթամթերքից նորմալ կառուցվածքի պարաֆինային ածխաջրածինները մեկուսացնելու համար: Փաստն այն է, որ կարբամիդի բյուրեղները ձևավորում են «բյուրեղային ծակոտիներ», այնքան նեղ, որ նորմալ կառուցվածքի ածխաջրածինները ներթափանցում են դրանց մեջ, բայց ճյուղավորված շղթայով ածխաջրածինները չեն կարող թափանցել: Ուստի միզանյութի բյուրեղները խառնուրդից կլանում են միայն նորմալ կառուցվածքի ածխաջրածինները, որոնք կարբամիդի լուծարումից հետո անջատվում են ջրային շերտից։

Արդյունաբերության մեջ կարբամիդը ստացվում է ամոնիակից և ածխաթթու գազից 185 ° C և ճնշում

թիոկարբամիդբյուրեղային նյութ; տեմպը, քառ. 172°C. Հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ, հազիվ լուծվում է սպիրտի մեջ։ Թիոկարբամիդը կարելի է ստանալ ցիանամիդի վրա ջրածնի սուլֆիդի ազդեցությամբ

կամ տաքացնելով ամոնիումի թիոցիանատը։ Այն օգտագործվում է կարբամիդային պոլիմերներ ստանալու համար։

Ածխածնի երկօքսիդ (ածխածնի երկօքսիդ)- մասնակցում է կարբոքսիլացման և դեկարբոքսիլացման բազմաթիվ ռեակցիաների in vivoԵվ արհեստական ​​պայմաններում.

Կարբոքսիլացումը հնարավոր է, երբ ածխածնի ատոմի վրա մասնակի բացասական լիցք ունեցող միացությունները փոխազդում են ածխաթթու գազի հետ։ Օրգանիզմում ածխածնի երկօքսիդի փոխազդեցությունը ացետիլկոենզիմ A-ի հետ հանգեցնում է մալոնիլ կոֆերմենտի A-ի առաջացմանը։

Ինչպես ածխաթթվի ինքնին, դրա որոշ ածանցյալներ նույնպես անհայտ են ազատ ձևով. ClCOOH մոնոքլորիդ և մոնոամիդ. կարբամիկթթու H 2 NCOOH. Այնուամենայնիվ, նրանց եթերները բավականին կայուն միացություններ են:

Կարբոնաթթվի ածանցյալների սինթեզի համար կարելի է օգտագործել ֆոսգեն(դիքլորանհիդրիդ) COCl 2, որը հեշտությամբ ձևավորվում է լույսի ներքո ածխածնի մոնօքսիդի և քլորի փոխազդեցությամբ: Ֆոսգենը չափազանց թունավոր գազ է (bp. 8 o C), Առաջին համաշխարհային պատերազմում այն ​​օգտագործվել է որպես քիմիական պատերազմի նյութ։

Քլորոֆորմաթթվի էթիլ էսթերը, երբ փոխազդում է ամոնիակի հետ, ձևավորում է կարբամաթթվի H 2 NCOOC 2 H 5 էթիլ էսթեր: Կարբամաթթվի եթերները (կարբամատներ) ունեն ընդհանուր անուն. ուրեթաններ.

Ուրեթանները կիրառություն են գտել բժշկության մեջ՝ որպես դեղամիջոց, մասնավորապես մեպրոտանԵվ էթասիզին.

Ուրեա (ուրեա)(NH 2) 2 C=O-ն մարդու նյութափոխանակության ամենակարևոր ազոտ պարունակող վերջնական արտադրանքն է (մոտ 20-30 գ/օր միզանյութ արտազատվում է մեզի մեջ):

Թթուները և ալկալիները, երբ տաքացվում են, առաջացնում են միզանյութի հիդրոլիզ; օրգանիզմում այն ​​հիդրոլիզվում է ֆերմենտների ազդեցությամբ։

Երբ դանդաղ տաքացվում է մինչև 150-160 ° C ջերմաստիճանում, միզանյութը քայքայվում է ամոնիակի արտազատմամբ և ձևավորմամբ: բիուրետ.

Երբ բիուրետը ալկալային լուծույթներում փոխազդում է պղնձի (II) իոնների հետ, նկատվում է բնորոշ մանուշակագույն գույն՝ քելատային համալիրի ձևավորման պատճառով։ (բիուրետային ռեակցիա):Բիուրետի մնացորդը քելատային համալիրում ունի իմիդային կառուցվածք։

Կարբոքսիլաթթուների ածանցյալները, որոնք որպես փոխարինող պարունակում են միզանյութի մնացորդ. ureides.Դրանք օգտագործվում են բժշկության մեջ, մասնավորապես α-բրոմիզովալերային թթու ուրեիդ - բրոմացված
(բրոմուրալ) - օգտագործվում է որպես մեղմ քնաբեր: Դրա ազդեցությունը պայմանավորված է բրոմի և իզովալերիկ թթվի մնացորդի համակցությամբ, որը հայտնի է կենտրոնական նյարդային համակարգի վրա իր արգելակող ազդեցությամբ:

Գուանիդին (իմինուրիա)- միզանյութի ազոտային ածանցյալը - ամուր հիմք է, քանի որ զուգակցված թթուն՝ գուանիդինի իոնը, մեզոմերականորեն կայունացված է:

Գուանիդինի մնացորդը α-ամինաթթվի՝ արգինինի և նուկլեինային հիմքի՝ գուանինի մի մասն է։

3.2 Հետերոֆունկցիոնալմիացություններ կյանքի գործընթացներում

ընդհանուր բնութագրերը

Նյութափոխանակության մեջ ներգրավված նյութերի մեծ մասը հետերոֆունկցիոնալ միացություններ են:

Հետերոֆունկցիոնալ են կոչվում միացությունները, որոնց մոլեկուլներում կան տարբեր ֆունկցիոնալ խմբեր։

Կենսաբանորեն կարևոր միացություններին բնորոշ ֆունկցիոնալ խմբերի համակցությունները ներկայացված են Աղյուսակ 3.2-ում:

Աղյուսակ 3.1.Ֆունկցիոնալ խմբերի ամենատարածված համակցությունները կենսաբանորեն կարևոր ալիֆատիկ միացություններում

Բնական առարկաների հետերոֆունկցիոնալ միացություններից առավել տարածված են ամինային սպիրտները, ամինաթթուները, հիդրօքսիկարբոնիլային միացությունները, ինչպես նաև հիդրօքսի և օքսո թթուները (Աղյուսակ 9.2):

Աղյուսակ 9.2.Որոշ հիդրօքսի և օքսո թթուներ և դրանց ածանցյալները

* Դի- և եռաքարբոքսիլաթթուների համար՝ բոլոր կարբոքսիլ խմբերի մասնակցությամբ: Անավարտ աղերի և ֆունկցիոնալ ածանցյալների համար ավելացվում է նախածանց հիդրո) -, օրինակ՝ «հիդրոքսալատ» անիոնի HOOC-COO - .

Առանձնահատուկ կենսաբանական նշանակություն α-ամինաթթուներընդգրկված են 12-րդ գլխում: Պոլիհիդրօքսի ալդեհիդները և պոլիհիդրօքսի կետոնները (ածխաջրերը) ընդգրկված են 13-րդ գլխում:

Արոմատիկ շարքում կարևոր բնական կենսաբանական ակտիվ միացությունները և սինթետիկ դեղամիջոցները (տես 9.3) հիմնված են. i-aminophenol, i-aminobenzoic, salicylicԵվ սուլֆանիլիկ թթու.

Հետերոֆունկցիոնալ միացությունների սիստեմատիկ անվանումները կառուցված են ըստ փոխարինող անվանացանկի ընդհանուր կանոնների (տես 1.2.1): Այնուամենայնիվ, մի շարք լայնորեն օգտագործվող թթուների համար նախընտրելի են չնչին անունները (տես Աղյուսակ 9.2): Նրանց լատիներեն անվանումները հիմք են հանդիսանում անիոնների և թթուների ածանցյալների անվանումների համար, որոնք հաճախ չեն համընկնում ռուսական տրիվիալ անունների հետ։

Ռեակտիվություն

Կարբոնաթթվի քլորիդ - ֆոսգեն:

Ինչպես բոլոր թթու քլորիդները, ֆոսգենն ունի բարձր ակիլացման ունակություն.

Ածխաթթվի ամիդներ

1) կարբամաթթու

Կարբամաթթու- կարբոնաթթվի կիսաամիդ (թթվային ամիդ) - անկայուն.

2) միզանյութ

Միզանյութ- կարբամիդ, կարբոնաթթվի դիամիդ.

Միզանյութը կաթնասունների մեջ սպիտակուցային նյութափոխանակության ամենակարևոր վերջնական արդյունքն է: Մեծահասակ մարդը օրական 20-30 գ միզանյութ է արտազատում մեզի մեջ։

Wöhler Synthesis (1828).

Միզանյութի ստացման արդյունաբերական մեթոդ

Միզանյութը քիմիական արդյունաբերության խոշոր տոննաժային արտադրանք է (համաշխարհային արտադրությունը կազմում է տարեկան ավելի քան 100 մլն տոննա)։ Այն լայնորեն օգտագործվում է որպես ազոտային պարարտանյութ և միզա-ֆորմալդեհիդային խեժերի արտադրության համար։ Քիմիական և դեղագործական արդյունաբերության մեջ այն օգտագործվում է բարբիթուրատների արտադրության համար։

Ուրայի քիմիական հատկությունները

1) Հիմնականությունը.

2) տարրալուծումը տաքացնելիս.

3) քայքայումը ազոտական ​​թթվով

Միզանյութը կարող է քանակականորեն որոշվել ազատված ազոտի քանակով:

(Վան Սլեյկի մեթոդ):

3) գուանիդին

Գուանիդինը ունի անսովոր բարձր հիմնականություն, որը համեմատելի է անօրգանական ալկալիների հետ: Դա պայմանավորված է նրա պրոտոնացված ձևի կառուցվածքային համաչափության բարձր աստիճանով և (+) լիցքի առավելագույն տեղակայմամբ.

Գուանիդինի մնացորդները հայտնաբերված են որոշ բնական միացություններում և բուժիչ նյութերում, օրինակ.

Օրգանական միացությունների բաղադրության մեջ ծծումբն ունի օքսիդացման տարբեր աստիճան։

Թիոլներ և թիոեթերներ

Հալոգենը SH խմբով փոխարինելիս առաջանում են թիոլներ.

Թիոլներն ունեն ավելի բարձր թթվայնություն, քան սպիրտները.

Թիոլատ անիոնները ուժեղ նուկլեոֆիլներ են, հալոգենի ածանցյալների հետ փոխազդեցության ժամանակ նրանք ձևավորում են թիոեսթերներ.

Թիոեթերներում ծծմբի ատոմը հիմնարարության և նուկլեոֆիլության կենտրոնն է, հալոգեն ածանցյալների հետ փոխազդելիս թիոեթերները ձևավորում են տրիալկիլթիոնիումի աղեր.

Մեղմ պայմաններում թիոլները հեշտությամբ օքսիդանում են՝ ձևավորելով դիսուլֆիդներ.

Ռեակցիայի ուղղությունը փոխվում է, երբ

Միջին OB պոտենցիալով. OB պոտենցիալով բարձր՝ դեպի աջ, ցածր OB պոտենցիալով՝ դեպի ձախ: Թիոլ-դիսուլֆիդային փոխակերպումները կարևոր դեր են խաղում բնական սպիտակուցների կառուցվածքի ձևավորման և գործառույթների կարգավորման գործում։

Սուլֆօքսիդներ և սուլֆոններ

Թիոեթերների օքսիդացման ժամանակ ծծմբի ատոմը ավելացնում է թթվածին, և հաջորդաբար ձևավորվում են սուլֆօքսիդներ և սուլֆոններ.

Դիմեթիլ սուլֆօքսիդ (DMSO, dimexide)եռման կետով անգույն հեղուկ է։ 189 ° C, լուծելի է ջրի և օրգանական լուծիչների մեջ: Լայնորեն օգտագործվում է օրգանական սինթեզի մեջ՝ որպես բևեռային ապրոտիկ լուծիչ։
Մաշկի միջով արագ ցրվելու ունակության շնորհիվ՝ իր մեջ լուծված նյութեր կրելով, դեղագործության մեջ օգտագործվում է որպես բուժիչ քսուքների բաղադրիչ։

Սուլֆոնաթթուներ (սուլֆոնաթթուներ)

Սուլֆոնիկ թթուներ (կամ սուլֆոնաթթուներ)միացություններ են, որոնք պարունակում են սուլֆո խումբ.

Սուլֆոնաթթուների ստացման մեթոդներ
1) Ալիֆատիկ սուլֆոնիկ թթուներ

2) Անուշաբույր սուլֆոնիկ թթուները ստացվում են բենզոլի և նրա ածանցյալների սուլֆոնացումից (տես «Արենների քիմիական հատկությունները»).

Սուլֆոնաթթուների քիմիական հատկությունները

Սուլֆո խումբ -

1) ուժեղ էլեկտրոն ընդունիչ;
2) նա ունի բարձր թթվայնություն(համեմատելի է ծծմբաթթվի հետ);
3) երբ նուկլեոֆիլհարձակում հարևան C-ատոմի վրա փոխարինվելայլ մնացորդների համար:
4) Բարձր բևեռականություն և խոնավացման ունակություն՝ պատճառը լուծելիությունսուլֆոնիկ թթուներ ջրի մեջ.

1) թթվայնություն
Ջրային միջավայրում սուլֆոնաթթուները գրեթե ամբողջությամբ իոնացված են.

Ալկալիների հետ նրանք կազմում են ջրում լուծվող աղեր.

2) սուլֆո խմբի փոխարինում այլ մնացորդներով

3) ածանցյալների առաջացում սուլֆո խմբի կողմից

ԾՐԱԳԻՐ

օրգանական քիմիայի դասընթաց

կենսաբանության և հողային ֆակուլտետի ուսանողների համար

ՆԵՐԱԾՈՒԹՅՈՒՆ

Օրգանական քիմիա առարկան. Օրգանական քիմիայի առաջացման պատմությունը և դրա առանձնացման պատճառները առանձին գիտության մեջ։ Օրգանական միացությունների և օրգանական ռեակցիաների տարբերակիչ առանձնահատկությունները.

Օրգանական միացությունների կառուցվածքը. Քիմիական կառուցվածքի տեսություն. Բուտլերովի դերը դրա ստեղծման գործում. Քիմիական կապեր՝ պարզ և բազմակի: Կառուցվածքային բանաձեւ. Իզոմերիզմ. Հոմոլոգիա. Քիմիական հատկությունների կախվածությունը նյութի բաղադրությունից և կառուցվածքից: քիմիական ֆունկցիա. հիմնական ֆունկցիոնալ խմբերը.

Օրգանական միացությունների դասակարգում. Սիստեմատիկ (IUPAC) անվանացանկի սկզբունքները.

Քիմիական կապ օրգանական միացությունների մոլեկուլներում. Քիմիական կապերի տեսակները. Իոնային, կովալենտային, կոորդինացիոն կապեր։ Կիսաբևեռ միացում. Էլեկտրոնային օկտետի դերը. Տարրերի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ: Ատոմային ուղեծրեր և ածխածնի վալենտային վիճակներ: Ատոմային ուղեծրերի հիբրիդացում. sp3, sp2, sp(ածխածնի ատոմի երեք վալենտային վիճակ): s- և p-պարտատոմսեր. Կովալենտային կապի հիմնական պարամետրերն են՝ կապի էներգիան, կապի երկարությունը, կապի բևեռականությունը և բևեռացման հնարավորությունը։ Տարրերի էլեկտրաբացասականությունը. Մեզոմերիզմի հայեցակարգը (ռեզոնանս): Էլեկտրոնային փոխարինող էֆեկտներ. ինդուկտիվ ( Ի), մեզոմերիկ ( Մ).

Օրգանական միացությունների իզոմերիզմ. Կառուցվածքային իզոմերներ և ստերեոիզոմերներ: Ստերեոքիմիայի հիմունքները. Մեթանի և նրա հոմոլոգների տարածական կառուցվածքը. Ազատ ռոտացիայի սկզբունքը և դրա կիրառելիության սահմանները. Պաշտպանված և խոչընդոտված կոնֆորմացիաներ: Բաց շղթայական միացությունների կոնֆորմացիաները. Նյումանի և «այծի» տիպի կոնֆորմացիոն բանաձևեր. Ցիկլոհեքսանի օղակի ձևավորումը. Սռնային և հասարակածային կապեր. Աթոռի կոնֆորմացիայի շրջում. Ցիկլոհեքսանի ածանցյալների կայունության համեմատությունը փոխարինողների առանցքային և հասարակածային դիրքերի հետ։ 1,3-Դիաքսիալ փոխազդեցություն.

Երկրաչափական ( cis - տրանս) իզոմերիզմը և դրա հայտնվելու պայմանները օլեֆինների, ցիկլոալկանների շարքում։ E-, Z-նոմենկլատուրա։

Օպտիկական իզոմերիզմ. Օպտիկական ակտիվություն և օպտիկական ակտիվ նյութեր: Մոլեկուլային ասիմետրիան որպես օպտիկական ակտիվության դրսևորման պայման. Ասիմետրիկ ածխածնի ատոմ. Էնանտիոմերներ և դիաստերեոմերներ. Ռ- Եվ Ս- նոմենկլատուրա՝ քիրալիայի կենտրոնի կոնֆիգուրացիան նշանակելու համար: Ֆիշերի պրոյեկցիոն բանաձևեր. D- և L-նոմենկլատուրա: Քիրալության մի քանի կենտրոններով միացությունների ստերեոիզոմերիզմ. Erythro- և threoisomers. Մեզոֆորմներ. ռասեմիկ ձևափոխում.

Օրգանական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ փոխակերպումների և ռեակտիվների բնույթի:

ածխաջրածիններ

Ալկաններ.Մեթանի հոմոլոգ շարք. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ստանալու ուղիները. Ֆիզիկական հատկություններ, դրանց կախվածությունը շղթայի երկարությունից և կառուցվածքից: Քիմիական հատկություններ. Ռադիկալ փոխարինման ռեակցիաներ (S R)՝ հալոգենացում (հալոգենի բնույթի ազդեցություն), նիտրացում (Կոնովալով), սուլֆոքլորացում, օքսիդացում։ Ռադիկալ ռեակցիաների մեկնարկը և արգելակումը: Ջրածնի ատոմների ռեակտիվությունը՝ կապված առաջնային, երկրորդային և երրորդային ածխածնի ատոմների հետ։ Ալկիլային ռադիկալները և դրանց հարաբերական կայունությունը.

Ալկեններ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ստանալու ուղիները. ֆիզիկական հատկություններ. Կրկնակի կապի ձևավորման երկարությունը և էներգիան: Քիմիական հատկություններ. Էլեկտրաֆիլային ավելացման ռեակցիաներ՝ հալոգեններ, ջրածնի հալոգենիդներ, ջուր, հիպոհալաթթուներ, ծծմբաթթու: Էլեկտրաֆիլային ավելացման ռեակցիաների մեխանիզմը. Անդամակցության ստերեո և տարածաշրջանային կողմնորոշում. Կարբոկացիաները, դրանց կայունությունը՝ կախված կառուցվածքից։ Մարկովնիկովի կանոնը և դրա ժամանակակից հիմնավորումը. Ռադիկալ հավելում. HBr-ի ավելացում պերօքսիդների առկայության դեպքում: Նուկլեոֆիլային հավելում. Պոլիմերացում՝ կատիոնային, անիոնային և արմատական: կատալիտիկ հիդրոգենացում. Օքսիդացում՝ էպօքսիդացում ըստ Պրիլեժաևի, օքսիդացում կալիումի պերմանգանատով, օզոնացում։ p-կապին կից ա-մեթիլենային կապի քիմիական հատկությունները (ալիլային դիրք)՝ քլորացում, օքսիդացում։

Ալկիններ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ացետիլենի և նրա հոմոլոգների սինթեզները. Ֆիզիկական հատկությունների բնութագրում. Ացետիլենների քիմիական հատկությունները. ավելացման ռեակցիաներ, փոխարինման ռեակցիաներ, որոնք ներառում են շարժական ջրածնի ատոմը ածխածնի վրա եռակի կապով: Ացետիլիդներ. Ացետիլենի պոլիմերացումը բենզոլի, վինիլացետիլենի, ցիկլոկոտատետրաենի:

Ալկադիեններ.Ալկադիենների տեսակները. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ալենների ստերեոքիմիա. Մոլեկուլային ասիմետրիա. Կոնյուգացված - 1,3-դիեններ: Դիենների ստացման մեթոդներ. ֆիզիկական հատկություններ. Ածխածին-ածխածին կապերի երկարությունները 1,3-բուտադիենում և դրա առաջացման էներգիան: Կոնյուգացիայի ազդեցության դրսևորում. 1,2- և 1,4 հավելում 1,3-դիեններին - հալոգենների և ջրածնի հալոգենիդների էլեկտրոֆիլ հավելում: Ալիլ տիպի կարբոկացիաներ. Ցիկլետավորումը դիենային համակարգին. Դիելս-Ալդեր դիենի սինթեզ: 1,3-դիենների պոլիմերացում. Սինթետիկ կաուչուկ՝ հիմնված 1,3-բուտադիենի (դիվինիլ) վրա։ Դիվինիլի համապոլիմերներ ստիրոլով, ակրիլոնիտրիլով, բուտիլային կաուչուկով: Բնական կաուչուկ. նրա կառուցվածքը, օզոնոլիզը, վերամշակումը ռետինի:

Ցիկլոալկաններ.Դասակարգում. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Փոքր, միջին և մեծ ցիկլերի սինթեզի ընդհանուր և հատուկ մեթոդներ: Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. Ցիկլոպրոպանի, ցիկլոբութանի, ցիկլոպենտանի և ցիկլոհեքսանի ռեակտիվության և ջերմային կայունության համեմատական ​​գնահատում: Բայերի սթրեսի տեսությունը և դրա ժամանակակից ըմբռնումը. Ցիկլերի ինտենսիվության գնահատում այրման ջերմությունների հիման վրա: Ցիկլոպրոպանի կառուցվածքի ժամանակակից ըմբռնումը: Ցիկլոալկանների կոնֆորմացիաները. Ցիկլոալկեններ և ցիկլոալկադիեններ:

անուշաբույր ածխաջրածիններ.Բենզոլի և նրա հոմոլոգների քիմիական հատկությունների առանձնահատկությունները. Բենզոլի կառուցվածքը (վալենտային անկյուններ, միջատոմային հեռավորություններ): Բենզոլի առաջացման և ջրածնի ջերմության էներգիան: կայունացման էներգիա: Բենզոլային օղակի անուշաբույր բնույթ: Արոմատիկության բնույթի ժամանակակից պատկերացում: Ոչ բենզենոիդ անուշաբույր միացություններ. Հյուկելի անուշաբույրության կանոնը. Հետերոցիկլիկ միացությունների բուրավետությունը՝ ֆուրան, թիոֆեն, պիրոլ, պիրիդին: Ցիկլոպրոպենիլ կատիոնի, ցիկլոպենտադիենիլ անիոնի, ցիկլոհեպպատրիենիլ կատիոնի բուրավետությունը։ Ցիկլօկտատետրաենի անուշաբույր հատկությունների բացակայությունը:

Բենզոլի հոմոլոգներ.Բենզոլի հոմոլոգ շարք. Իզոմերիզմ ​​ալկիլբենզոլների շարքում. Անվանակարգ. Սինթեզի լաբորատոր մեթոդներ. Արտադրության մեթոդները արդյունաբերության մեջ. Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաները արոմատիկ միջուկում. Այս ռեակցիաների ընդհանուր օրինաչափությունները և մեխանիզմը: էլեկտրոֆիլ ռեակտիվներ. Հալոգենացում, նիտրացում, սուլֆոնացում, ալկիլացում, ացիլացում։ Էլեկտրոն նվիրաբերող և էլեկտրոն հանող փոխարինիչների ազդեցությունը (ակտիվացնող և ապաակտիվացնող) բենզոլի միջուկում էլեկտրոֆիլ փոխարինման ուղղության և արագության վրա: Փոխարինիչների ինդուկտիվ և մեզոմերային ազդեցությունների ազդեցությունը: Փոխարինման կողմնորոշման կանոններ. օրթո-Եվ զույգ-կողմնորոշիչներ (առաջին տեսակի փոխարինիչներ) և մետա-կողմնորոշիչներ (երկրորդ տեսակի փոխարինիչներ): Համակարգված և ոչ համակարգված կողմնորոշում. Կողային շղթաների հալոգենացում և օքսիդացում:

Բազմամիջուկային արոմատիկ ածխաջրածիններ.

ա) Ածխաջրածիններ՝ չխտացված միջուկներով. Դիֆենիլ. դիֆենիլմեթան և տրիֆենիլմեթան: Տրիֆենիլմեթիլ ռադիկալ, կատիոն և անիոն: Դրանց կայունության պատճառները.

բ) խտացված միջուկներով ածխաջրածիններ. Նաֆթալին և անտրացին: Ստացման աղբյուրները. Մոնոփոխարինված ածանցյալների իզոմերիզմ. Նաֆթալինի և անտրացենի կառուցվածքը. Ավելացման և փոխարինման ռեակցիաներ. Հիդրոգենացում, օքսիդացում, հալոգենացում, նիտրացում, սուլֆոնացում։ Բենզոլի, նաֆթալինի և անտրացինի անուշաբույր բնութագրերի համեմատական ​​գնահատում: Ֆենանտրեն. Ֆենանտրենի կմախքի բաշխումը բնական միացություններում.

ածխաջրածինների ածանցյալներ

Հալոգենի ածանցյալներ.

ա) ալկիլ հալոգենիդներ. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Արտադրության մեթոդներ՝ ալկանների ուղղակի հալոգենացում, ալկեններին և ալկիններին ջրածնի հալոգենիդների ավելացում, սպիրտներից՝ ֆոսֆորի հալոգենիդների ածանցյալների ազդեցությամբ։ Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. Հալոգենի նուկլեոֆիլային փոխարինման ռեակցիաները. S N 1 և S N 2 մեխանիզմներ, ռեակցիաների ստերեոքիմիա. Նուկլեոֆիլ. Խմբից դուրս գալը. Կարբոնիումի իոնների առաջացում, կայունացում և վերադասավորում։ Ռեակցիայի մեխանիզմի կախվածությունը հալոգենի ածանցյալի կառուցվածքից և լուծիչի բնույթից: S N 1 և S N 2 ռեակցիաների համեմատություն. Ջրածնի հալոգենիդների (E1 և E2) վերացման ռեակցիաներ՝ ստերեոքիմիա, հեռացման ուղղություն։ Զայցեւի իշխանությունը. Մրցակցություն փոխարինման և վերացման ռեակցիաների միջև՝ կախված ռեագենտի բնույթից և ռեակցիայի պայմաններից: Ալկիլ հալոգենիդների ռեակցիաները մետաղների հետ. Grignard ռեակտիվներ. պատրաստում և հատկություններ.

բ) անուշաբույր հալոգենի ածանցյալներ (Արիլ հալոգենիդներ). Անվանակարգ. Պատրաստումը՝ ուղիղ հալոգենացում դեպի միջուկ՝ դիազոնիումի աղերից։ Քիմիական հատկություններ. Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաներ (հալոգենների ազդեցություն). Նուկլեոֆիլային փոխարինման ռեակցիաները հալոգենարիլներում.

Ալկոհոլ

Միահիդրիկ հագեցած սպիրտներ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ստացում՝ ալկիլհալոգենիդներից, ալկենների հիդրացում, կարբոնիլային միացությունների վերականգնում։ Առաջնային, երկրորդային և երրորդային սպիրտների ստացում Grignard ռեակտիվների միջոցով (սինթեզի պլանավորում և սահմանափակումներ): ֆիզիկական հատկություններ. Ասոցիացիա. Ջրածնային կապ. Ալկոհոլների քիմիական հատկությունները. Սպիրտների թթու-բազային հատկությունները. Օ-Н կապի հետ կապված ռեակցիաներ. մետաղների և մետաղական օրգանական միացությունների գործողություն, հանքային թթուների էսթերների առաջացում, էսթերֆիկացման ռեակցիա։ C-OH կապի հետ կապված ռեակցիաները և դրանց մեխանիզմը. փոխարինում հիդրոքսիլով հալոգենով: Սպիրտների ջրազրկում՝ ներմոլեկուլային և միջմոլեկուլային։ Ռեակցիայի մեխանիզմ, Զայցև-Վագներ կանոն. Սպիրտների ջրազրկում և օքսիդացում:

Դիհիդրիկ սպիրտներ (գլիկոլներ):Դասակարգում, իզոմերիզմ։ Անվանակարգ. Գլիկոլների ստացման մեթոդներ. Ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների առանձնահատկությունները: գլիկոլների ջրազրկում. Պինակոլի վերադասավորում. Օքսիդացման ռեակցիաներ.

պոլիհիդրիկ սպիրտներ.Գլիցերին. Սինթեզ. Քիմիական հատկություններ և կիրառություններ. Նիտրոգլիցերին. Բազմաջրային սպիրտներ՝ էրիթրիտոլներ, պենտիտներ, հեքսիտներ:

ՖԵՆՈԼՆԵՐ

Միաձույլ ֆենոլներ.Իզոմերիզմ, նոմենկլատուրա։ Արդյունաբերական արտադրության մեթոդներ՝ սուլֆոնատների ալկալային ձուլում, արիլ հալոգենիդների հիդրոլիզ, կումենի օքսիդացում։ Պատրաստում դիազոնիումի աղերից. Քիմիական հատկություններ. Ֆենոլների թթվայնությունը. O-H կապի հետ կապված ռեակցիաներ. ֆենոլատների, եթերների և էսթերների առաջացում: Ուիլյամսոնի արձագանքը. Հիդրօքսիլ խմբերի և ֆենոլի արոմատիկ միջուկի փոխադարձ ազդեցությունը: Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաներ՝ հալոգենացում, սուլֆոնացում, նիտրացիա, դիազո միացությունների հետ համակցում։ Ֆենոլի խտացում ֆորմալդեհիդով. Ֆենոլների օքսիդացում և նվազեցում.

պոլիհիդրիկ ֆենոլներ.Պիրոկատեխին, ռեզորցինոլ, հիդրոքինոն:

Եթերներ

Դասակարգում. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ընդունման մեթոդներ. Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. Օքսոնիումի միացությունների առաջացում. Ալկօքսի խմբի փոխարինումը եթերներում (եթերների ճեղքում)։

Ցիկլային եթերներ. Էպոքսիդային. Անդորրագիր. Էպօքսիդների քիմիական հատկությունները. Օղակների բացման ռեակցիաներ, որոնք կատալիզացվում են թթուներով և հիմքերով (ռեակցիայի մեխանիզմ, ստերեոքիմիա, օղակի բացման ուղղություն), ռեակցիա մետաղական օրգանական միացությունների հետ։ Տետրահիդրոֆուրան. Դիօքսան.

Ամիններ.Առաջնային, երկրորդային և երրորդային ամիններ. Ամիններ, ալիֆատիկ և անուշաբույր: Իզոմերիզմ ​​և նոմենկլատուրա. Ամինների սինթեզի մեթոդներ. Ամինների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները. Ամինների հիմնական բնույթը. Ամինում ալկիլ կամ արիլ խմբերի բնույթի և քանակի ազդեցությունը նրա հիմնականության վրա: Ամինների ալկիլացում. Չորրորդական ամոնիումային հիմքերը և դրանց աղերը. Ամինների ացիլացում. Ակիլային ածանցյալների հատկությունները և կիրառությունները: Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաները մի շարք արոմատիկ ամիններում՝ հալոգենացում, նիտրացում, սուլֆոնացում։ Սուլֆանիլաթթվի ամիդներ (սուլֆանիլամիդային պատրաստուկներ): Ազոտային թթվի ազդեցությունը ալիֆատիկ և արոմատիկ շարքի առաջնային, երկրորդային և երրորդային ամինների վրա:

Արոմատիկ դիազո միացություններ. դիազոտիզացման ռեակցիա. Իրականացման պայմանները և ռեակցիայի մեխանիզմը. Դիազոնիումի կատիոն՝ կայունություն և էլեկտրոֆիլ բնույթ: Դիազո միացությունների ռեակցիաները ազոտի էվոլյուցիայի հետ. փոխարինում հալոգենով, հիդրոքսիլով, ցիանոխմբով, ջրածնով և այլ ատոմներով ու խմբերով: Դիազո միացությունների ռեակցիաները՝ առանց ազոտի էվոլյուցիայի. Ազո միացման ռեակցիա՝ որպես էլեկտրոֆիլ փոխարինման ռեակցիա։ հոսքի պայմանները. Ազո ներկանյութեր՝ օքսյազո- և ամինոազո միացություններ: Ազո ներկերի ցուցիչ հատկությունները մեթիլ նարնջի օրինակով. Գույնի և հյուսվածքի փոխհարաբերությունները: Դիազո միացությունների վերականգնում.

Ամինային սպիրտներ.Էթանոլամին (կոլամին): Քոլին. Ացետիլխոլին. Սֆինգոզին.

ԱԾԽԱԾԱԾԱՅԻՆ ՄԻԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ

Սահմանափակեք ալդեհիդները և կետոնները(ալկանների, ցիկլոալկանների և արոմատիկ ածխաջրածինների ածանցյալներ): Կարբոնիլային խմբի կառուցվածքը. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ֆորմալդեհիդի արդյունաբերական արտադրությունը մեթիլ սպիրտից, ացետալդեհիդը՝ ացետիլենից։ Ալդեհիդների և կետոնների պատրաստման ընդհանուր մեթոդներ. Քիմիական հատկություններ. Ալդեհիդների և կետոնների (ալիֆատիկ և արոմատիկ) ռեակտիվության համեմատություն։ Նուկլեոֆիլ հավելում կարբոնիլային խմբում` ջուր, սպիրտներ, հիդրոցյանաթթու, նատրիումի բիսուլֆիտ, մագնեզիումի օրգանական միացություններ: Ամոնիակի ածանցյալների հետ ռեակցիաների ընդհանուր սխեման. Ռեակցիաներ ամինների, հիդրօքսիլամինի, հիդրազինների, կիսաքարբազիդների հետ։ Ավելացման ռեակցիաների թթվային և հիմնային կատալիզ. Կարբոնիլային միացությունների վերականգնումը սպիրտներին, ածխաջրածիններին: Ալդեհիդների և կետոնների օքսիդացում. Անհամաչափության ռեակցիաներ (Cannizzaro, Tishchenko): Ջրածնի ա-ածխածնի ատոմի հետ կապված ռեակցիաներ: Հալոգենացում. հալոֆորմային ռեակցիա. Ալդոլ կնիք. Ռեակցիայի մեխանիզմը և կատալիզատորի դերը: Կրոտոնի խտացում.

Չհագեցած կարբոնիլային միացություններ. a-,b-Չհագեցած ալդեհիդներ և կետոններ. Անդորրագիր. Կարբոնիլային խմբի և կրկնակի կապի միացում: Էլեկտրաֆիլ և նուկլեոֆիլ ռեակտիվների ավելացման ռեակցիաներ. պոլիմերացում. Ակրոլեին. Կրոտոնալդեհիդ.

կարբոքսիլաթթուներ

monocarboxylic թթուներ.Իզոմերիզմի անվանակարգ. Սինթեզի մեթոդներ. ֆիզիկական հատկություններ. Կարբոքսիլ խմբի կառուցվածքը. թթվային հատկություններ. թթվայնության հաստատուն. Փոխարինիչների ազդեցության ազդեցությունը կարբոքսիլաթթուների ուժի վրա. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում O-H կապի ընդմիջումով: Կարբոքսիլաթթուների աղեր. C-OH կապի ընդմիջումով տեղի ունեցող ռեակցիաներ՝ կարբոքսիլաթթուների ֆունկցիոնալ ածանցյալների առաջացում։ Էսթերֆիկացման ռեակցիան և դրա մեխանիզմը. Հավասարակշռության հաստատուն. Թթվային հալոգենիդների, անհիդրիդների և ամիդների պատրաստում. Թթուներում և դրանց ածանցյալներում նուկլեոֆիլային փոխարինման ռեակցիայի մեխանիզմը: Թթվային ածանցյալների ռեակտիվության համեմատությունը նուկլեոֆիլ ռեակտիվների հետ ռեակցիաներում: Թթվային հալոգենիդներ. Քիմիական հատկություններ. Փոխազդեցություն ջրի, ամոնիակի, ամինների, սպիրտների հետ: Ացիլացման ռեակցիաներ. Ամիդներ. Ամիդների հիմնականության նվազում: Ամիդների հիդրոլիզը թթվային և ալկալային միջավայրերում: Ջրազրկում. Ամիդային կապ սպիտակուցի մոլեկուլներում: Բարդ եթերներ. Քիմիական հատկություններ. Եթերների հիդրոլիզը և դրա մեխանիզմը. transesterification ռեակցիա. Փոխազդեցություն Grignard ռեագենտի հետ: Էսթերների վերականգնում. Նիտրիլներ. Հիդրոլիզ և վերածում ամինների: Ա-ածխածնի ատոմում ջրածնի ներգրավմամբ թթուների ռեակցիաները՝ հալոգենացում, օքսիդացում: Կարբոքսիլաթթուների դեկարբոքսիլացում.

Չհագեցած մոնոկարբոքսիլաթթուներ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Կրկնակի կապի և կարբոքսիլ խմբի փոխադարձ ազդեցությունը. Էլեկտրաֆիլ և նուկլեոֆիլ ռեակտիվների ավելացում: Ավելի բարձր չհագեցած ճարպաթթուներ՝ օլեին, լինոլաթթու: Ավելի բարձր ճարպաթթուների և գլիցերինի եթերները ճարպեր են: Բուսական յուղեր և դրանց տեսակները. Բնական գլիցերիդների կառուցվածքը և դրանց հատկությունները. Ածխածնի ասիմետրիկ ատոմ պարունակող բնական տրիացիլգլիցերինների կոնֆիգուրացիա: ճարպերի հիդրոլիզ. Օճառ. Ճարպերի հիդրոգենացում. Լիպիդներ. Գլիկոլիպիդներ. Գլիցերոֆոսֆոլիպիդներ. Էթանոլամին ֆոսֆոգլիցերիդներ (ցեֆալիններ): Խոլինֆոսֆոգիցերիդներ (լեցիտիններ):

dicarboxylic թթուներ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Սինթեզի մեթոդներ. Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. Դիսոցացիայի աստիճաններ և թթվայնության հաստատուններ: Ֆունկցիոնալ ածանցյալների երկու շարքի ձևավորում. Կապը թթվածնային, մալոնիկ, սուկինին, գլյուտարային և ֆտալաթթուների տաքացման հետ: ցիկլային անհիդրիդներ. Ֆտալիմիդ, կալիումի ֆտալիմիդ: Մալոնիկ եթեր. Փոխարինման ռեակցիաներ, որոնք ներառում են մեթիլենի խմբի ջրածնի ատոմները: Մոնո- և երկհիմնական թթուների սինթեզ՝ օգտագործելով մալոնիկ էսթեր: Ադիպաթթու. Պոլիկոնդենսացիայի ռեակցիաները և դրանց օգտագործումը արդյունաբերության մեջ (արհեստական ​​մանրաթել):

ԱԾԽԱԹԹՎԻ ածանցյալները

Ֆոսգեն. Սինթեզ, հատկություններ և կիրառություն: Քլորածխածնային և ածխաթթուների եթերներ: Կարբամաթթու՝ կարբամատներ, էսթեր (ուրեթաններ): Միզանյութ. Սինթեզի մեթոդներ. Կառուցվածքը և ռեակցիաները: Բյուրետ. Միզանյութի ացիլացում (ուրեիդներ):

ԹԹՎԱԹԹՈՒՆԵՐ

Դասակարգում. երկհիդրիկ միաբազային թթուներ. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Գլիկոլաթթու. Կաթնաթթուները և դրանց ստերեոիզոմերիզմը. a-, b- և g-հիդրօքսի թթուների սինթեզի մեթոդներ. Քիմիական հատկություններ. Հիդրօքսի թթուների ջրազրկում. լակտիդներ և լակտոններ. Երկհիմն եռատոմային հիդրօքսի թթուներ. խնձորաթթուներ. Ստերեոիզոմերիզմ. Վալդենյան դարձի ֆենոմենը.

Երկհիմն քառաջրային հիդրօքսի թթուներ. Թարթաթթուները, դրանց ստերեոիզոմերիզմը: Խաղողի և մեզոտարտարական թթուներ. Երկու ասիմետրիկ ատոմներով միացությունների ստերեոքիմիա՝ նույնական և տարբեր: Racemates. Դիաստերեոմերներ. Մեզոֆորմներ. Արոմատիկ հիդրօքսի թթուներ. Սալիցիլաթթու. Անդորրագիր և դիմում. Ասպիրին.

OXO թթուներ (ԱԼԴԵՀԻԴՈ ԵՎ ԿԵՏՈԹԹՈՒՆԵՐ)

Դասակարգում. Անվանակարգ. Glyoxylic և pyruvic թթուներ: Ստացում և հատկություններ: Դեկարբոքսիլացում և դեկարբոնիլացում: բ-Կետո թթուներ՝ ացետոքացախաթթու և դրա էսթեր: Աացետոքացախային էսթերի սինթեզ. Ester Claisen խտացում, դրա մեխանիզմը. Աացետոքացախային էսթերի քիմիական հատկությունները. ացետոքացախային էսթերի կետոնային և էնոլ ձևերին բնորոշ ռեակցիաներ. Տավտոմերիզմի ֆենոմենը. Աացետոքացախային էսթերի քետո-ենոլային տավտոմերիզմ. Էնոլի ձևի հարաբերական կայունության պատճառները. ացետոքացախային էսթերի թթվային և կետոնային տրոհում: Կետոնների, մոնո- և երկկարբոքսիլաթթուների սինթեզ։

Նմանատիպ տեղեկատվություն.

.Իոլնաթթու

ազատ վիճակում

գոյություն չունի, քայքայվում է u.u.o. որպես երկհիմն թթու

Այնուամենայնիվ, այն կարող է ձևավորել մի շարք ֆունկցիոնալ ածանցյալներ՝ մասնակի և ամբողջական թթու հալոգենիդներ, էսթերներ, ամիդներ և այլն։

ՔԼՈՐՈԱՆԻ ՀԻԴՐԻԴՆԵՐ

ածխաթթու մոնոքլորիդ, քլորածխաթթու

ածխաթթու երկքլորիդ, ֆոսգեն

Ֆոսգենը ամբողջական ածխաթթվի քլորիդ է, թարգմանաբար նշանակում է լույսից ծնված: Ստացվում է ածխածնի (II) օքսիդի և քլորի գազերը խառնելով։ Արձագանքը տեղի է ունենում միայն ուլտրամանուշակագույն լույսի ճառագայթման դեպքում.

co + C12 - g \u003d o

Ֆոսգենը խեղդող գազ է՝ թարմ խոտի «կիպ» հոտով, որի գոլորշիները օդից ծանր են և գրգռում են թոքերը՝ առաջացնելով այտուց։

Քիմիական հատկություններ. 1. Փոխազդեցություն H20-ի հետ: Որպես թթու քլորիդ, այն հեշտությամբ քայքայվում է ջրի միջոցով՝ առաջացնելով ածխածնային և աղաթթուներ։

2. փոխազդեցություն a*p*piaki*p

հ. փոխազդեցություն ալկոհոլի հետ

ԱԾԽԱԹԹՎԻ ԱՄԻԴՆԵՐ

Կարբոնաթթվի ոչ լրիվ ամիդը կոչվում է կարիամիպիկ

թթու:

կկարբամաթթուն անկայուն է և ազատ վիճակում չի լինում, քանի որ այն հեշտությամբ քայքայվում է սենյակային ջերմաստիճանում.

կարբամաթթվի ածանցյալները նույնպես հեշտությամբ քայքայվում են:

Ամոնիումի կարբամատի տաքացումը հանգեցնում է դրա տարրալուծմանը միզանյութի և HO-ի.

կարբամաթթվի եթերներ! կոչվում է ուրեթաններ: Գեներալ

ուրեթանային բանաձև.

կարբոքսիլաթթուներ

դրանք ստացվում են ֆոսգենից և համապատասխան ալկոհոլից, որին հաջորդում է ամոնիակի ազդեցությունը.

կամ կարբոնաթթվի դիէթիլ եթերից: - ռեակցիա ամոնիակով.

Ուրեթաններ - հստակ հալման կետերով նյութեր

և ծառայում են ալկոհոլի նույնականացմանը: Օգտագործվում են որպես քնաբեր։

Ուրեա - կարբոնաթթվի դիամիդ.

Միզանյութը սպիտակուցի քայքայման վերջնական արդյունքն է: Նա

ունի կենսաքիմիական մեծ նշանակություն։

Ուրեան առաջին անգամ ստացվել է Ուելերի կողմից 1828 թվականին ցիանաթթվի ամոնիումի աղից.

Արդյունաբերության մեջ միզանյութը ստանում են և 1ժ!!.,:

Միզանյութը անգույն բյուրեղային նյութ է, ջրի մեջ խիստ լուծելի, չեզոք բնույթի։

Քիմիական հատկություններ. 1. Միզանյութի փոխազդեցությունը թթուների հետ. միզանյութի պրոտոնացումը տեղի է ունենում թթվածնի ատոմում, քանի որ -1CHN խմբերի հիմնականությունը զգալիորեն կրճատվում է

զուգավորման արդյունքում.

26. Կարբոնաթթվի ածանցյալներ

2. մուկինի հիդրոլիզ. միզանյութ, երբ հեշտությամբ տաքացվում է հիդրո-

լուծվում է ջրով կամ թթուների և ալկալիների ջրային լուծույթներով:

3. Փոխազդեցություն ազոտաթթվի հետ: շփվելիս

ազոտաթթվի հետ միզանյութը քայքայվում է ազոտի, ածխածնի (IV) օքսիդի և ջրի արտազատմամբ.

4. հարաբերակցությունը միզանյութի ջերմության. Երբ միզանյութը տաքացվում է, ձևավորվում է բիուրետ.

Iuret-ը շատ լուծելի է ջրի մեջ:

Հետագա տաքացումը հանգեցնում է ցիանուրիկի ձևավորմանը

կարբոքսիլաթթուներ

ցիանուրաթթուն ջրում անլուծելի է, ^u^o^ լուծույթով

1ChH3-ի առկայության դեպքում այն ​​կազմում է յասամանագույն գունավոր բարդ միացություն։

5. Միզանյութը փոխազդում է ացիլացնող ռեագենտների հետ՝ առաջացնելով ացիլուրիաներ։ Միզանյութի 1H-ացիլային ածանցյալները կոչվում են ուրեիդներ:

միզանյութը և նրա ածանցյալները լայնորեն օգտագործվում են սինթեզում

դեղեր.