ծծմբական՝ FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O ազոտ՝ 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe (NO 3) 3 + NO + 5H 2 O Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

Դրանք օգտագործվում են մագնիսական տվյալների կրիչների արտադրության մեջ (մագնիսական ժապավեններ աուդիո, վիդեո և համակարգչային սարքավորումների համար, ճկուն սկավառակներ, կոշտ սկավառակի կրիչներ):

Վիքիմեդիա հիմնադրամ. 2010 թ .

Տեսեք, թե ինչ են «երկաթի օքսիդները» այլ բառարաններում.

Երկաթի օքսիդներ՝ FeO Fe2O3 և Fe3O4: Բնական երկաթի օքսիդները (հեմատիտ և մագնետիտ) երկաթի արտադրության հումք են։ Դրանք օգտագործվում են մագնիսական նյութերի արտադրության մեջ՝ որպես գունանյութեր, երեսպատման կերամիկայի բաղադրամասեր... Մեծ Հանրագիտարանային բառարան

Երկաթի օքսիդներ՝ FeO, Fe2O3 և Fe3O4: Բնական երկաթի օքսիդները (հեմատիտ և մագնետիտ) երկաթի արտադրության հումք են։ Դրանք օգտագործվում են մագնիսական նյութերի արտադրության մեջ՝ որպես գունանյութեր, երեսպատման կերամիկայի բաղադրամասեր... Հանրագիտարանային բառարան

ԵՐԿԱԹԻ ՕՔՍԻԴՆԵՐ- ջրում չլուծվող միացություններ FeO, Fe203 և դրանց խառնուրդ Fe304 (բնական հանքային մագնետիտ), որոնք օգտագործվում են չուգունի, պողպատի, ֆերիտների և այլնի արտադրության համար... Մեծ պոլիտեխնիկական հանրագիտարան

FeO, Fe2O3 և Fe3O4: Բնական երկաթի օքսիդները (հեմատիտ և մագնետիտ) երկաթի արտադրության հումք են։ Դրանք օգտագործվում են մագնիսական նյութերի արտադրության մեջ՝ որպես գունանյութեր, երեսպատման կերամիկայի բաղադրամասեր... Հանրագիտարանային բառարան

Ջրի մեջ չլուծվող երկաթի միացություններ՝ սև FeO (հնացած երկաթի օքսիդ), tnl 1368 °C; սև Fe2O3 (հնացած երկաթի օքսիդ, բնության մեջ հանքային մագնետիտ), tnl 1538 ° С; դեղին, շագանակագույն կամ մուգ կարմիր Fe3O4 (բնության մեջ հանքային հեմատիտ կամ ... Մեծ հանրագիտարանային պոլիտեխնիկական բառարան

FeO օքսիդ (wustite տեխնիկա): Բյուրեղայինի մեջ վուստիտային վանդակը ունի ազատ տեղամասեր, և դրա կազմը համապատասխանում է FexO-ին, որտեղ x= 0,89 0,95; Քայքայման ճնշման ջերմաստիճանից կախվածության հավասարումը հետևյալն է. Քիմիական հանրագիտարան

FeO, Fe2O3 և Fe3O4: մասին բնական Ժ. (հեմատիտ և մագնետիտ) հումք երկաթի արտադրության համար. Դրանք օգտագործվում են մոգերի, նյութերի, որպես գունանյութերի, երեսպատման կերամիկայի բաղադրամասերի արտադրության մեջ... Բնական գիտություն. Հանրագիտարանային բառարան

ՕՔՍԻԴՆԵՐ՝ FeO (սև, mp 1369shC); Fe2O3 (մուգ կարմիրից մինչև սև մանուշակագույն կամ շագանակագույն, mp 1565shC; հանքային հեմատիտ և այլն); Fe3O4 (սև, mp 1594shC; մագնիտիտ հանքանյութ): Բնական երկաթի օքսիդները հումք են երկաթի արտադրության մեջ, ... Ժամանակակից հանրագիտարան

Տես երկաթի օքսիդներ... Քիմիական հանրագիտարան

ԵՐԿԱԹԻ ՕՔՍԻԴՆԵՐ, երեք միացություններից մեկը, որոնք գոյություն ունեն երեք վիճակներում՝ երկաթի օքսիդ (II) (երկաթի օքսիդ, FeO); երկաթի (III) օքսիդ (երկաթի օքսիդ, Fe2O3), որը բնականաբար հանդիպում է որպես ՀԵՄԱՏԻՏ; և երկաթի երկաթի օքսիդ (Fe3O4), որը ... ... Գիտատեխնիկական հանրագիտարանային բառարան

ՆԵՐԱԾՈՒԹՅՈՒՆ

Այս աշխատանքը նվիրված է երկաթի օքսիդի (III) Fe-ի հատկությունների ուսումնասիրությանը 2Օ 3հայտնի է նաև որպես հանքանյութեր՝ հեմատիտ ( ?-Ֆե 2Օ 3), լիմոնիտ (Fe 2Օ 3H2O), մագնիտիտի մի մասն է (FeOFe2 Օ 3).

Դասընթացի աշխատանքի թեման գործնական և տեսական հետաքրքրություն է ներկայացնում: Նախագիծը օգտակար կլինի Fe նյութը սինթեզող ձեռնարկությունների համար 2Օ 3արդյունաբերական մասշտաբով։

Նախագիծը նաև օգտակար է որպես երկաթի, դրա որոշ օքսիդների, մասնավորապես երկաթի օքսիդի (III) և այն օգտակար հանածոների մասին տեղեկատվության հավաքածու:

Ծրագրի ավարտից հետո հասնելու նպատակներ՝ հավաքել երկաթի օքսիդի (III) մասին առավել ամբողջական տեղեկատվություն, ուսումնասիրել դրա հատկությունները և սինթեզի մեթոդները:

Ծրագրի նպատակները.

Հավաքեք ամբողջական և արդի տեղեկատվություն թեմայի վերաբերյալ:

Ուսումնասիրել երկաթի և նրա օքսիդի (III) Fe-ի հատկությունները 2Օ 3որի հիման վրա կարելի է իմանալ այդ նյութերի օգտագործման մասին:

Հրթիռային մոդելավորման մեջ այն օգտագործվում է կատալիզացված կարամելային վառելիք ստանալու համար, որն ունի 80%-ով ավելի արագ այրման արագություն, քան սովորական վառելիքը։

Այն երկաթի մինիումի (կոլկոտարի) հիմնական բաղադրիչն է։

2 Կոլկոտար

Կոլկոտար - շագանակագույն հանքային ներկ: Այլ անուններ՝ փարիզյան կամ անգլիական կարմիր ներկ, caput mortuum vitrioli, crocus, iron minium; ալքիմիայում՝ կարմիր առյուծը։

Կաղապարով կոլկոտարը քիչ թե շատ մաքուր անջուր երկաթի օքսիդ է։ Չնայած անջուր երկաթի օքսիդը բնության մեջ հանդիպում է շատ մեծ քանակությամբ (կարմիր երկաթի հանքաքար, երկաթի փայլ), այս ներկի արժեքավոր տեսակները արտադրվում են արհեստականորեն կամ ստացվում են որպես կողմնակի արտադրանք երկաթի սուլֆատից Նորդհաուզենի թթվի արդյունահանման ժամանակ, ինչպես նաև դրա ընթացքում: լուծույթից արտազատվող հիմնական ծծմբային երկաթի աղերի կալցինացումը վիտրիոլ քարից երկաթի սուլֆատի պատրաստման ժամանակ:

4.3 Պատրաստում և սինթեզ

Ֆե 2Օ 3առաջանում է օդում երկաթի բոլոր հիդրատների և թթվածնային միացությունների, ինչպես նաև Fe(NO) կալցինացիայի արդյունքում 3)3և FeSO 4. Այսպիսով, օրինակ, կալցինացված 2 ժամ: լրիվ բոցով Bunsen այրիչ Fe (OH) 3, ստացված G. Guttig-ի և G. Garside-ի մեթոդով։

Fe (OH) 3= Fe 2O3 + 3H 2Օ

Ըստ D.N. Finkelstein-ի, 100 գ Fe (NO 3)39Հ 2O-ն ջեռուցվում է էլեկտրական վառարանի վրա մեծ ճենապակյա կարասի մեջ: Սկզբում աղը հանգիստ հալչում է՝ առաջացնելով դարչնագույն հեղուկ, որն աստիճանաբար գոլորշիանում է։ 121°-ում հեղուկը սկսում է եռալ՝ արտազատելով անընդհատ եռացող 68% HNO3։

Աստիճանաբար հեղուկը սկսում է թանձրանալ, և հաճախակի խառնելը անհրաժեշտ է ցնցումներից և շաղ տալուց խուսափելու համար: 130°-ից սկսած՝ հեղուկը շարունակաբար հարում են ճենապակյա սպաթուլայի միջոցով և թանձրանում՝ ձևավորելով մածուկ (առանց հարելու հեղուկը հանկարծ պնդանում է և դառնում շարունակական զանգված)։ 132°-ում մածուկը անմիջապես փխրվում է փոշի՝ շարունակելով արտանետել HNO3 գոլորշիներ:

Չդադարելով խառնել, շարունակեք տաքացնել մինչև ամբողջովին չորանալը; ամբողջ գործընթացը տևում է 20-25 րոպե։ Չոր զանգվածը տրորում են, տեղափոխում կարասի մեջ և կալցինացնում 600-700°C ջերմաստիճանում 8-10 ժամ: Նախնական երկաթի նիտրատի բավարար մաքրությամբ ստացված արտադրանքը համապատասխանում է x որակավորմանը: ժ. Տեսական եկամտաբերությունը 95-98%, այսինքն՝ մոտ 19 գ.

Մաքուր պատրաստուկ պատրաստելու համար թթվածաթթվի տաք լուծույթի հաշվարկված քանակությունը ավելացվում է մինչև եռացող երկաթի երկաթի սեւ աղի լուծույթին, և գունավոր օքսալաթթուն նստում է: Այն ֆիլտրում են, մանրակրկիտ լվանում ջրով, չորացնում և կալցինացնում օդի առկայության դեպքում՝ անընդհատ խառնելով։ Եկամտաբերությունը 90-93% տեսական: Ստացված պատրաստուկը պարունակում է 99,79-99,96% Fe2O 3.

500 գ Fe-ի լուծույթ (NO 3)3 9Հ 2Մոտ 2 լիտր ջրի մեջ։ NH-ի ոչ շատ ուժեղ հոսանքն անցնում է կաթսայի հատակը ձգվող խողովակի միջով: 3լվացվել է ալկալիով և ջրով։ Ժամանակ առ ժամանակ հեղուկը խառնվում է գազի ելքային խողովակի հետ։

Տեղումների վերջում թույլ են տալիս հեղուկը նստել, լուծույթը թափվում է, իսկ նստվածքը լվանում տաք ջրով, մինչև NO-ն հեռացվի: 3լվացքի ջրերում: Լվացված Fe(OH) 3չորացրած ճենապակե բաժակների մեջ, այնուհետև կալցինացված 5-6 ժամ: 550-600°-ում: Բերքատվությունը 96 գ (96-97% տեսական):

Fe-ի ստացման ժամանակ 2Օ 3, որը ծառայում է որպես հումք բարձր մաքրության Fe-ի պատրաստման համար, նախնական երկաթի նիտրատը պետք է լինի բացառիկ մաքուր։ Fe-ի կրկնակի վերաբյուրեղացման միջոցով (NO 3)39Հ 2O Cleaves-ը և Thompson-ը ստացել են պատրաստուկ, որը պարունակում է միայն 0,005% Si և 0,001% այլ կեղտեր:

Բրանդտի կարծիքով՝ առավել նպատակահարմար է ելնել քիմիապես մաքուր երկաթից։ Վերջինս լուծվում է HCl-ում, լուծույթը տաքացնելիս մշակում են ջրածնի սուլֆիդով, զտելիս, իսկ ֆիլտրատում առկա սեւ երկաթը օքսիդանում է մինչև եռավալենտ եռման փոքր քանակությամբ HNO-ով: 3. Խառնուրդը երկու անգամ գոլորշիացվում է խտացված HCl-ով և մնացորդը նոսր HCl-ի ավելցուկի մեջ լուծելուց հետո լուծույթը մի քանի անգամ եթերով թափահարում են մեծ բաժանարար ձագարում։

Եթե ​​սկզբնական նյութը պարունակում է Co, ապա ձագարի պարունակությունը թույլ է տալիս նստել, ստորին (ջրային) շերտը քամվում է ծորակի միջով, և խառնուրդի մի մասը, որը ստացվում է HCl (sp. w. 1.104) թափահարելով: Եթերը ավելացվում է ձագարում մնացած եթերի էքստրակտին: Ուժեղ թափահարեք, նորից ցամաքեցրեք ստորին շերտը և կրկնեք գործողությունը։

Եթերի մաքրված էքստրակտը զտվում է, եթերը թորվում է (կամ պարզապես հանվում է ջրային բաղնիքի վրա տաքացնելով), իսկ մնացած FeCl լուծույթը։ 3մի քանի անգամ գոլորշիացվել է HNO-ով 3. Վերջին գոլորշիացումը կատարվում է NH4NO-ի ավելացմամբ 3.

Գոլորշիացումը նպատակահարմար է իրականացվում հարթ ճենապակյա գավաթում։

Գոլորշիացումից հետո մնում է փխրուն աղի զանգված, որը հեշտությամբ բաժանվում է բաժակից։ Այն աղացած է հավանգի մեջ և չափավոր կալցինացված 40-50 գ չափաբաժիններով պլատինե բաժակի մեջ։ Մնացորդը մի քանի անգամ խառնվում է չոր ամոնիումի կարբոնատի հետ և կրկին վառվում կարմիր կրակի տակ՝ հաճախակի խառնելով։

Այս գործողությունը կրկնվում է մինչև մոտավորապես հաստատուն քաշը (ճիշտ հաստատուն քաշը հնարավոր չէ հասնել, քանի որ փոքր քանակությամբ Fe 2Օ 3տարված գոլորշիներով (NH 4)2ԱՅՍՊԵՍ 3).

երկաթի մետաղի օքսիդ հանքանյութ

ԵԶՐԱԿԱՑՈՒԹՅՈՒՆ

Հետազոտական ​​աշխատանքի սկզբում դրված նպատակներն ամբողջությամբ իրականացվել են.

)Հավաքված տեղեկատվություն երկաթի, դրա օքսիդների և հանքանյութերի մասին.

Երկաթը ճկուն, արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է՝ բարձր ռեակտիվությամբ։ Միացություններում այն ​​ցուցադրում է օքսիդացման աստիճաններ +2, +3, +6: Ունի օքսիդներ՝ Fe +2Օ, Ֆե 2+3Օ 3, Ֆե 3Օ 4 (Ֆե +2Օ Ֆե +32Օ 3) Երկաթի (III) օքսիդ Fe 2Օ 3Բացի սինթետիկ եղանակով ստացվելուց, այն կարելի է գտնել բնական հանքաքարերի հանքավայրերում: Այն որոշ հանքանյութերի մի մասն է, ինչպիսիք են՝ հեմատիտը, լիմոնիտը, մագնետիտը։

)Fe-ի հատկությունները 2Օ 3և դրա կիրառման վերաբերյալ եզրակացություններ են արվում.

Նյութ Fe 2Օ 3այն օգտագործվում է ջրածնի վերականգնմամբ մաքուր, թեթևակի օքսիդացող երկաթ ստանալու համար, ինչպես նաև էլեկտրոնային տեղեկատվության կրիչներում (մագնիսականության պատճառով), որպես փայլեցնող նյութ (կարմիր կոկուս) պողպատի և ապակու համար, սննդի արդյունաբերության մեջ և հանդիսանում է հիմնական բաղադրիչը։ կոլկոտար (քանի որ բաղադրությունը գունավորում է) .

)Ուսումնասիրվել են նյութերի սինթեզի մի քանի մեթոդներ. Արտադրանքի ամենաբարձր եկամտաբերությունը տեսականի 98%-ն է։ Այս արդյունքին կարելի է հասնել Դ.Ն.-ի մեթոդով։ Finkelstein, տաքացնելով Fe (NO 3)39Հ 2O մեծ ճենապակյա կարասի մեջ էլեկտրական վառարանի վրա անընդհատ խառնելով:

ՄԱՏԵՆԱԳՐՈՒԹՅՈՒՆ

1) Ripan R. Անօրգանական քիմիա՝ 2 հատորով / Ռ. Ռիպան, Ի. Չեթյանու; Թարգմ. ռոմով։ Դ.Գ. Բատիրա, Խ.Մ. Խարիտոն; Էդ. ՄԵՋ ԵՎ. Սպիցինա, Ի.Դ. Կոլի. - Մ .: Հրատարակչություն «Միր» 1972. - 2 հատոր:

)Կնունյանց Ի.Լ. Համառոտ քիմիական հանրագիտարան. 5 հատորով / Ed. հաշվել Ի.Լ. Կնունյանց (պատասխանատու խմբագիր) և ուրիշներ - Մ.: Հրատարակչություն «Սովետական ​​հանրագիտարան», 1967 - 5 հատ.

)Լիդին, Ռ.Ա. Անօրգանական նյութերի քիմիական հատկությունները. Դասագիրք. նպաստ բուհերի համար / Ռ.Ա. Լիդին, Մոլոչկո, Լ.Լ.Անդրեևա: Էդ. Ռ.Ա. Լիդինա.- Մ.: Քիմիա, 2000 - 480 էջ.

)Նեկրասով Բ.Վ. Ընդհանուր քիմիայի հիմունքներ T. I. ed. 3-րդ, rev. և լրացուցիչ Հրատարակչություն «Քիմիա», 1973 - 656 p.

) Remy G. Անօրգանական քիմիայի դասընթաց 2 հատորով / G. Remy; Ա.Պ. Գրիգորիևա, Ա.Գ. Ռիկով; Էդ. Ա.Վ. Նովոսելովա. - Մ.: Միր հրատարակչություն, 1966 - 2 հատ.

)Փաֆֆենգոլց Կ.Ն. Երկրաբանական բառարան՝ 2 հատորով / Ed. com. Կ.Ն. Պաֆֆենգոլց (պատասխանատու խմբագիր), Լ.Ի. Բորովիկով, Ա.Ի. Ժամաիդա, Ի.Ի. Կրասնովը և ուրիշներ - Մ.: Նեդրա հրատարակչություն, 1978 - 2 հատ.

) Էֆիմով Ա.Ի. Անօրգանական միացությունների հատկությունները. տեղեկատու / A.I. Էֆիմով և ուրիշներ - Լ.: Քիմիա, 1983 - 392 էջ.

) Բրաուեր Գ. Անօրգանական սինթեզի ուղեցույց՝ 6 հատորով Պեր. գերմաներենից / Էդ. G Brouwer. - Մ.: «Միր» հրատարակչություն, 1985 - 6 հատ.

)Կարյակին Յու.Վ. Մաքուր քիմիական ռեակտիվներ / Յու.Վ. Կարյակին, Ի.Ի. Հրեշտակներ. - Մ.: Քիմիական գրականության պետական ​​գիտատեխնիկական հրատարակչություն, 1955 - 585 էջ.

Կլյուչնիկով Ն.Գ. Սեմինար անօրգանական սինթեզի վերաբերյալ. - Մ .: Հրատարակչություն «Լուսավորություն», 1979 - 271 էջ.

) Տերենտևա Է.Ա. Անօրգանական սինթեզներ՝ 2 հատորով / Պեր. անգլերենից։ Է.Ա. Տերենտիևա, խմբ. Դ.Ի. Ռյաբչիկով, - Մ.: Արտասահմանյան գրականության հրատարակչություն, 1951 - 2 հատոր:

) Գլինկա Ն.Լ. Ընդհանուր քիմիա. Դասագիրք ավագ դպրոցների համար. - 23-րդ հրատ., Rev. / Ed. Վ.Ա. Ռոբինովիչ. - Լ.: Քիմիա 1983-704 էջ .: հիվանդ.

)Զախարով Լ.Ն. Լաբորատոր աշխատանքի տեխնիկայի սկիզբը. - Լ.: Քիմիա, 1981 - 192 էջ.

)Սպիցին Վ.Ի. Անօրգանական քիմիա. Մաս I: Դասագիրք - M.: MGU Publishing House, 1991 - 480 p.: ill.

Ռաբինովիչ Վ.Ա. Համառոտ քիմիական տեղեկատու գիրք. - Լ.: Քիմիա, 1977:

) Ախմետով Ն.Ս. Ընդհանուր և անօրգանական քիմիա. - Մ.: Բարձրագույն դպրոց, 2004 թ.

)Կարապետյանց Մ.Խ., Դրակին Ս.Ի. Ընդհանուր և անօրգանական քիմիա. - Մ.: Քիմիա, 1981:

) Ընդհանուր և անօրգանական քիմիայի սեմինար / Էդ. Վորոբիևա Ա.Ա., Դրակինա Ս.Ի. - Մ.: Քիմիա, 1984:

) Ժարսկի Ի.Մ., Նովիկով Գ.Ի. Ֆիզիկական հետազոտության մեթոդներ անօրգանական քիմիայում. - Մ.: Բարձրագույն դպրոց, 1988:

)Կրասնով Կ.Ս. Մոլեկուլներ և քիմիական կապեր. - Մ.: Բարձրագույն դպրոց, 1974 թ.

) Cotton F., Wilkinson J. Անօրգանական քիմիայի հիմունքներ. - Մ.: «Միր» հրատարակչություն, 1979:

) Իսիդորով Վ.Ա. Էկոլոգիական քիմիա. - Սանկտ Պետերբուրգ: Հիմիզդատ, 2001 թ.

)Cotton F., Wilkinson J. Modern inorganic chemistry. Մաս 1 Մ.: Միր, 1969:

) Liver E. Անօրգանական միացությունների էլեկտրոնային սպեկտրոսկոպիա, Մ.: Mir, 1987, 2 հատ.

)Լիդին Ռ.Ա. և անօրգանական նյութերի այլ քիմիական հատկություններ: - 3-րդ հրատ., Վեր. - Մ.: Քիմիա, 2000 - 480 էջ.

) Տրիֆոնով Դ.Ն., Տրիֆոնով Վ.Դ. Ինչպես են հայտնաբերվել քիմիական տարրերը - Մ.: Լուսավորություն, 1980 թ.

) Քիմիա՝ նշվ. խմբ. / W. Schroeter, K.-H. Լաուտենշլեգերը, Հ.Բիբրակը և ուրիշներ՝ Պեր. նրա հետ. 2-րդ հրատ., կարծրատիպ. - Մ.: Քիմիա, 2000 թ.

Հեղինակ Քիմիական հանրագիտարան բ.բ. Ի.Լ.Կնունյանց

ԵՐԿԱԹԻ ՕՔՍԻԴՆԵՐ . Oxide FeO (տեխնոլոգիայի մեջ՝ wustite): Բյուրեղայինի մեջ wustite վանդակը ունի թափուր տեղանքներ, և դրա կազմը համապատասխանում է Fe x O բանաձևին, որտեղ x = 0.89-0.95; տարրալուծման ճնշման ջերմաստիճանային կախվածության հավասարումը. lg p (O 2, մմ Hg-ով) \u003d - 26730 / T + 6.43 (T\u003e 1813 K); տես նաև աղյուսակը։ Գործնականում չլուծվող ջրում, ազատ լուծվող թթուներում, ալկալային լուծույթներում։ Հեշտ օքսիդացված; պիրոֆորիկ. Կալցինացումից հետո FeO-ի ռեակտիվությունը և պիրոֆորիկությունը նվազում են: Բնության մեջ - չափազանց հազվագյուտ հանքային iotsit. Ստացվում է Fe 2 O 3-ի ջրածնով կամ CO վերականգնմամբ կամ կալցինացմամբ N 2 2FeC 2 O 4 * 3H 2 O մթնոլորտում։ , g (մագեմիտ, օքսիմագնետիտ) և d (եռանկյուն բյուրեղյա ցանցով); անցումային ջերմաստիճանները a : g 677 ° C, g : d 777 ° C; D H 0 անցում a: g 0.67 կՋ / մոլ. a -Fe 2 O 3 փոփոխության համար տարրալուծման ճնշման ջերմաստիճանից կախվածության հավասարումը. 10 5 Տ - 2 - 12,33; լուծելի է հիդրոքլորային և ծծմբական թթուներում, թեթևակի՝ HNO 3-ում; paramagnet, Neel point 953 K. Փոփոխությունները g - և d -Fe 2 O 3 են ferrimagnetic; g -Fe 2 O 3-ը ձևավորվում է Fe 3 O 4-ի և Fe-ի ցածր ջերմաստիճանի օքսիդացումից, d-Fe 2 O 3-ը կարելի է ստանալ Fe (II) աղերի լուծույթների հիդրոլիզով և օքսիդացումով: Օքսիդ Fe (II, III) - Fe 3 O 4 բանաձևի միացություն կամ FeO * Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (մագնետիտ հանքանյութ), ջեռուցվելիս քայքայվում է. 627 ° C ջերմաստիճանում a- ձևը անցնում է b; տարրալուծման ճնշման ջերմաստիճանային կախվածության հավասարումը. lgp (O 2, մմ Hg-ով) \u003d - 33265 / T + 13.37 (T > 843 K); ferrimagnet, Curie կետ 900 K; ունի բարձր էլ հաղորդունակություն. Լուծվում է թթուներում՝ առաջացնելով Fe(II) և Fe(III) աղեր; Օդում տաքացնելիս այն օքսիդանում է մինչև Fe 2 O 3: Ստացվում է տաք երկաթի վրա ջրի գոլորշու ազդեցությամբ, Fe 2 O 3-ի կրճատմամբ, FeO-ի օքսիդացումով։ Երկաթի Օքսիդներ մոտ. համապատասխանում է մի շարք հիդրօքսիդների։ Fe (OH) 2 հիդրօքսիդը ձևավորվում է ալկալիների ազդեցությունից Fe (II) աղերի ջրային լուծույթների վրա; արագ օքսիդացված է FeO(OH): Լուծելիությունը ջրում 0,00015 գ 100 գ-ում (18 ° C), լուծելի է թթուներում, ալկալային լուծույթներում՝ հիդրոքսոֆերատների (II) ձևավորմամբ, օրինակ՝ Na 2 և NH 4 Cl լուծույթներում։ Fe (III) հիդրօքսիդները բնության մեջ ձևավորում են մի շարք շագանակագույն երկաթի հանքաքար՝ հիդրոհեմատիտ Fe 2 O 3 * 0.1H 2 O (ջրի պինդ լուծույթ հեմատիտում), տուրիտ 2Fe 2 O 3 * H 2 O (գոեթիտի բարակ մեխանիկական խառնուրդ և հիդրոհեմատիտ), գեթիտ a -FeO (OH) կամ Fe 2 O 3 * H 2 O, լեպիդոկրոցիտ g -FeO (OH), հիդրոգոտիտ 3Fe 2 O 3 * 4H 2 O, լիմոնիտ 2Fe 2 O 3 * 3H 2 O, քսանտոսիդերիտ Fe 2 O 3 * 2H 2 O և լիմնիտ Fe 2 O 3 * 3H 2 O (ջրի պինդ լուծույթներ գյոթիտում):

Լիմնիթը կոմպոզիցիայում համընկնում է արվեստների հետ։ հիդրոգել Fe(OH) 3, որը ստացվում է Fe(III) աղերի լուծույթներից ալկալիներով նստեցմամբ: Երբ կալցինացվում է, Fe հիդրօքսիդները վերածվում են -Fe 2 O 3-ի: Fe(OH) 3 հիդրօքսիդը շատ թույլ հիմք է. ամֆոտերենը, երբ զուգակցվում է ալկալիների կամ հիմնային օքսիդների հետ, նրանք ձևավորում են գունավոր թթվի HFeO 2 աղեր, որոնք մեկուսացված չեն ազատ վիճակում՝ ֆերատներ (III), կամ ֆերիտներ, օրինակ՝ NaFeO 2: Երբ Fe (OH) 3-ը օքսիդացվում է ալկալային միջավայրում՝ ուժեղ օքսիդացնող նյութերով, գոյանում են գոյություն չունեցող երկաթի թթվի H 2 FeO 4 (FeO 3 եռօքսիդը նույնպես անհայտ է) աղեր՝ ֆերատներ (VI), օրինակ՝ K 2 FeO։ 4 - կարմիր-մանուշակագույն բյուրեղներ; 120-200 °C ջերմաստիճանում նրանք քայքայվում են Fe 2 O 3, M 2 O և O 2; ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութեր, քան KMnO 4-ը: Բնական Fe-ի օքսիդներ և հիդրօքսիդներ - հումք Fe-ի արտադրության մեջ, բնական և սինթետիկ - հանքային գունանյութեր (տես Երկաթի միկա, Երկաթի օքսիդ պիգմենտներ, Երկաթի մինիում, Մումիա, Օխեր, Ումբեր); FeO - միջանկյալ արտադրանք Fe-ի և ֆերիտների արտադրության մեջ, կերամիկայի և ջերմակայուն էմալների բաղադրիչ; a -Fe 2 O 3 - երեսպատման կերամիկայի բաղադրիչ, ցեմենտ, թերմիտ, կներծծվի: գազերի մաքրման զանգվածներ, փայլեցնող նյութ (կրոկուս), օգտագործվում են ֆերիտներ ստանալու համար. g -Fe 2 O 3 - մագնիսական ժապավենների աշխատանքային շերտ; Fe 3 O 4 - նյութ ալկալային մետաղների քլորիդների էլեկտրոլիզի էլեկտրոդների համար, ալկալային մարտկոցների ակտիվ զանգվածի բաղադրիչ, գունավոր ցեմենտ, երեսպատման կերամիկա, թերմիտ; Fe (OH) 2 - միջանկյալ արտադրանք երկաթի օքսիդների պատրաստման մեջ o. և երկաթ-նիկելային մարտկոցների ակտիվ զանգված; Fe(OH) 3 - գազի մաքրման համար ներծծող զանգվածի բաղադրիչ, օրգանական սինթեզի կատալիզատոր:

Քիմիական հանրագիտարան. Հատոր 2 >>

ԵՐԿԱԹԻ ՕՔՍԻԴՆԵՐ Oxide FeO (տեխնոլոգիայի մեջ՝ wustite): Բյուրեղայինի մեջ wustite վանդակը ունի թափուր տեղանքներ, և դրա կազմը համապատասխանում է f-le Fe x O-ին, որտեղ x = 0,89-0,95; տարրալուծման ճնշման ջերմաստիճանային կախվածության ուր-լգ p (O 2, մմ Hg-ով) \u003d - 26730 / T + 6.43 (T\u003e 1813 K); տես նաև աղյուսակը։ Ջրում գործնականում չլուծվող, շատ լուծվող։ տո–տա, ալկալիների լուծույթներ։ Հեշտ օքսիդացված; պիրոֆորիկ. կալցինացումից հետո քիմ. FeO-ի ակտիվությունն ու պիրոֆորիկությունը նվազում է: Բնության մեջ - չափազանց հազվագյուտ հանքային iotsit. Ստացվում է Fe 2 O 3-ի ջրածնով կամ CO վերականգնմամբ կամ N 2 2FeC 2 O 4 .3H 2 O մթնոլորտում կալցինացիայով: Fe 2 O 3 սեսկիօքսիդը գոյություն ունի երեք պոլիմորֆ ձևափոխություններով՝ մաքս. կայուն a (հանքային հեմատիտ), g (մագեմիտ, օքսիմագնետիտ) և d (եռանկյուն բյուրեղյա ցանցով); անցումային ջերմաստիճանները a՝ g 677°C, g՝ d 777°C; DH 0 անցում ա՝ գ 0,67 կՋ/մոլ. a-Fe 2 O 3 փոփոխության համար տարրալուծման ճնշման ջերմաստիճանային կախվածության հավասարումը. 10 5 Տ - 2 - 12,33; սոլ. աղաթթուներում և ծծմբական թթուներում, թույլ՝ HNO 3-ում; paramagnet, Neel point 953 K. g- և d-Fe 2 O 3-ի փոփոխությունները ֆերիմագնիսական են; g-Fe 2 O 3 ձևավորվում է Fe 3 O 4 և Fe, d-Fe 2 O 3 մ ցածր ջերմաստիճանի օքսիդացման ժամանակ, b. ստացվում է Fe (II) աղերի լուծույթների հիդրոլիզով և օքսիդացումով։ Fe(II,III) օքսիդ - Comm. f-ly Fe 3 O 4, կամ FeO.Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (հանքային մագնետիտ), երբ տաքացվում է: քայքայվող; 627 °C ջերմաստիճանում a-ձևը վերածվում է b-ի; տարրալուծման ճնշման ջերմաստիճանային կախվածության ուր- lgp (O 2, մմ Hg-ում: Արվեստ.) \u003d - 33265 / T + 13.37 (T > 843 K); ferrimagnet, Curie կետ 900 K; ունի բարձր էլ հաղորդունակություն. Լուծ. 1200-1300 ° C ջերմաստիճանում կալցինացված Fe (II) և Fe (III) աղերի ձևավորմամբ: մագնիտիտը գործնականում անլուծելի է: to-ta-ում և դրանց խառնուրդները. Բեռնելիս օդում այն ​​օքսիդացված է մինչև Fe 2 O 3: Ստացվում է տաք երկաթի վրա ջրի գոլորշու ազդեցությամբ, Fe 2 O 3-ի կրճատմամբ, FeO-ի օքսիդացումով։ Ջ.օ. համապատասխանում է մի շարք հիդրօքսիդների։ Fe (OH) 2 հիդրօքսիդը ձևավորվում է ալկալիների ազդեցությամբ Fe (II) աղերի վրա; արագ օքսիդացված է FeO(OH): Լուծում ջրի մեջ 0,00015 գ 100 գ (18°C), լուծ. to-tah-ում, օրինակ՝ հիդրոքսոֆերատների (II) առաջացմամբ ալկալիների լուծույթները։ Na 2 և NH 4 Cl լուծույթներ: Fe (III) հիդրօքսիդները բնության մեջ ձևավորում են մի շարք շագանակագույն երկաթի հանքաքար՝ հիդրոհեմատիտ Fe 2 O 3 .0.1H 2 O (ջրի պինդ լուծույթ հեմատիտում), տուրիտ 2Fe 2 O 3 .H 2 O (գոեթիտի և գոեթիթի նուրբ մեխանիկական խառնուրդ։ հիդրոհեմատիտ), գեթիտ a-FeO(OH) կամ Fe 2 O 3 .H 2 O, լեպիդոկրոցիտ g-FeO(OH), հիդրոգոտիտ 3Fe 2 O 3 .4H 2 O, լիմոնիտ 2Fe 2 O 3 .3H 2 O, քսանտոսիդերիտ Fe 2 O 3 .2H 2 O և լիմնիտ Fe 2 O 3 .3H 2 O (ջրի պինդ լուծույթներ գյոթիտում):

Լիմնիթը կոմպոզիցիայում համընկնում է արվեստների հետ։ հիդրոգել Fe (OH) 3, որը ստացվել է Fe (III) աղերի լուծույթներից ալկալիներով նստեցման արդյունքում: Երբ կալցինացված է, Fe հիդրօքսիդները վերածվում են a-Fe 2 O 3-ի: Fe(OH) 3 հիդրօքսիդը շատ թույլ հիմք է. ամֆոտերենը, երբ զուգակցվում է ալկալիների կամ հիմնային օքսիդների հետ, դրանք կազմում են ազատ չմեկուսացված աղեր։ երկաթի վիճակում HFeO 2 - ֆերատներ (W), կամ ֆերիտներ,օր. NaFeO 2. Երբ Fe (OH) 3-ը օքսիդացվում է ալկալային միջավայրում, ուժեղ օքսիդացնող նյութերը ձևավորում են գոյություն չունեցող երկաթի աղեր-ձեզ՝ H 2 FeO 4 (FeO 3 եռօքսիդը նույնպես անհայտ է) - ֆերատներ (VI), օրինակ: K 2 FeO 4, - կարմիր-մանուշակագույն բյուրեղներ; 120-200 °C ջերմաստիճանում նրանք քայքայվում են Fe 2 O 3, M 2 O և O 2; ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութեր, քան KMnO 4-ը: Բնական Fe-ի օքսիդներ և հիդրօքսիդներ՝ հումք Fe-ի արտադրության մեջ, բնական և սինթետիկ՝ հանքագործ. պիգմենտներ (տես Երկաթի միկա, Երկաթի օքսիդի պիգմենտներ, Մինիումի երկաթ, Մումիա, Օխրա, Ումբա); FeO - ինտ. արտադրանք Fe-ի և ֆերիտների արտադրության մեջ, կերամիկայի և ջերմակայուն էմալների բաղադրիչ. a-Fe 2 O 3 - երեսպատման կերամիկայի բաղադրիչ, ցեմենտ, թերմիտ, կներծծվի: գազերի մաքրման զանգվածներ, փայլեցնող նյութ (կրոկուս), օգտագործվում են ֆերիտներ ստանալու համար. g-Fe 2 O 3 - աշխատանքային շերտ մագն. ժապավեններ; Fe 3 O 4 - նյութ ալկալային մետաղների քլորիդների էլեկտրոլիզի էլեկտրոդների համար, ալկալային մարտկոցների ակտիվ զանգվածի բաղադրիչ, գունավոր ցեմենտ, երեսպատման կերամիկա, թերմիտ; Fe (OH) 2 - միջանկյալ: ապրանքը ստանալուց հետո J. o. և երկաթ-նիկելային մարտկոցների ակտիվ զանգված; Fe(OH) 3 - գազի մաքրման համար ներծծող զանգվածի բաղադրիչ, կատալիզատոր օրգ. սինթեզ. Լիտ.:տես Արվեստում։ Երկաթ. E. F. Wegman. Քիմիական հանրագիտարան. - Մ.: Խորհրդային հանրագիտարան Էդ. Ի.Լ.Կնունյանց 1988

Ե-172 Երկաթի օքսիդներ և հիդրօքսիդներ- սննդային հավելում, ներկանյութ:

Բնութագրական:

Երկաթի օքսիդները անօրգանական գունանյութեր են, որոնք երկաթի և թթվածնի քիմիական միացություններ են։ հավելանյութ սննդի արդյունաբերության մեջ Ե-172օգտագործվում է որպես ներկ մթերքները դեղին, նարնջագույն, կարմիր, շագանակագույն և սև ներկելու համար։ Ընդհանուր առմամբ հայտնի է երկաթի օքսիդների և հիդրօքսիդների 16 տեսակ։ Այնուամենայնիվ, սննդի արդյունաբերության մեջ արտադրանքին տարբեր երանգներ տալու համար օգտագործվում են օքսիդների 3 ձևեր. Ե-172(i) - երկաթի օքսիդ (II, III) - բարդ օքսիդ, որը միաժամանակ պարունակում է երկաթի (II) և երկաթի (III) իոններ: Այն ունի Fe3O4 քիմիական բանաձևը և բնականաբար հանդիպում է որպես հանքային մագնիտիտ: Ներկում է սև: Ե-172(ii) - երկաթի օքսիդ (III) Fe2O3 քիմիական բանաձեւով: Այն բնականորեն առաջանում է որպես հանքային հեմատիտ: Ընդհանուր լեզվով - ժանգը: Գույներ կարմիր. Ե-172(iii) Երկաթի (II) օքսիդ FeO քիմիական բանաձևով: Այն բնականաբար հանդիպում է որպես վուստիտ հանքանյութ: Գույները դեղին. Դրանք հեշտությամբ լուծվում են խտացված անօրգանական թթուներում, չեն լուծվում ջրում, օրգանական լուծիչներում, բուսական յուղերում։ Շատ լավ դիմադրություն լույսի, ջերմության և ալկալիների, լավ դիմադրություն մրգային թթուներին: Երկաթի օքսիդները հանդիպում են բնության մեջ, բայց սննդի արդյունաբերության մեջ հավելում ստանալու համար Ե-172օգտագործել երկաթի (II) և (III) օքսիդների կալցինացման մեթոդը կամ երկաթի փոխազդեցությունը ջրային գոլորշու հետ 570°C-ից ցածր բարձր ջերմաստիճանում։

Դիմում:

Երկաթի օքսիդներ և հիդրօքսիդներլայնորեն տարածված բնության մեջ և օգտագործվում է մարդկանց կողմից արտադրության տարբեր ոլորտներում: ՔԱՇ երկաթի օքսիդներ և հիդրօքսիդներ (Ե-172) թույլատրվում է բոլոր QS մթերքների համար: Ռուսաստանի Դաշնությունում հավելումը թույլատրվում է որպես ներկանյութ սննդամթերքի մեջ՝ ըստ TI-ի չափով (3.2.14, 3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03 կետեր): Երկաթի օքսիդները հիմնականում օգտագործվում են դրաժեների, զարդանախշերի և ծածկույթների ներկման համար՝ մոտ 0,1 գ/կգ դեղաչափով: Բացի սննդի արդյունաբերությունից, երկաթի օքսիդները օգտագործվում են.

• մետաղագործական արդյունաբերությունում՝ որպես մետաղների արտադրության հումք.
• ներկերի և լաքերի արդյունաբերության մեջ որպես գունանյութ ներկերի և ծածկույթների մեջ.
• քիմիական արդյունաբերության մեջ որպես կատալիզատորներ;
• կոսմետիկ արդյունաբերության մեջ կոսմետիկ արտադրանքի ցանկալի երանգներ տալու համար (թարթիչների ներկերի, հիմքային քսուքների, դիմահարդարման և դիմափոշու ներկման համար);
• դեղագործությունում՝ հեմոգլոբինի մակարդակը բարձրացնող դեղերի արտադրության համար, դեղագործական արտադրանքները դրաժեի, փոշու և քսուքների տեսքով ներկելու համար։ Եվ երկաթի օքսիդներ և հիդրօքսիդներօգտագործվում են զուգարանի օճառը ներկելու համար, որպես գունանյութ ներկման մեջ, գունավոր ցեմենտ, որպես երեսպատման կերամիկայի բաղադրիչ։

  Ազդեցությունը մարդու մարմնի վրա.

  Հավելվածի առավելագույն թույլատրելի օրական ընդունումը Ե-172կազմում է մարդու մարմնի քաշի 0,5 մգ/կգ: Փոքր չափաբաժիններով երկաթը օգտակար է օրգանիզմի համար (բարձրացնում է արյան մեջ հեմոգլոբինի մակարդակը)։ Բայց երկաթի չափից մեծ դոզայով այն կարող է զգալի վնաս հասցնել առողջությանը: Երկաթի բարձր մակարդակն օրգանիզմում արտադրում է ազատ ռադիկալներ, որոնք կարող են հանգեցնել սրտի կաթվածի և ինսուլտի: Բացի այդ, լյարդում երկաթի կուտակումը հրահրում է լյարդի քաղցկեղ, սակայն դա բնորոշ է հեմոխրոմոտոզ գենետիկ հիվանդությամբ տառապող մարդկանց մոտ։ Առողջ մարմնում, երկաթի ընդունման ողջամիտ չափաբաժիններով, դա ոչ մի վնաս չի պատճառում մարդու մարմնին:

Մարդու մարմինը պարունակում է մոտ 5 գ երկաթ, որի մեծ մասը (70%) արյան հեմոգլոբինի մի մասն է։

Ֆիզիկական հատկություններ

Ազատ վիճակում երկաթը արծաթափայլ մետաղ է՝ մոխրագույն երանգով։ Մաքուր երկաթը ճկուն է և ունի ֆերոմագնիսական հատկություններ։ Գործնականում սովորաբար օգտագործվում են երկաթի համաձուլվածքներ՝ չուգուն և պողպատ:

Fe-ն VIII խմբի երկրորդական ենթախմբի ինը d-մետաղների ամենակարեւոր և ամենատարածված տարրն է։ Կոբալտի և նիկելի հետ կազմում է «երկաթի ընտանիքը»։

Այլ տարրերի հետ միացություններ կազմելիս այն հաճախ օգտագործում է 2 կամ 3 էլեկտրոն (B \u003d II, III):

Երկաթը, ինչպես VIII խմբի գրեթե բոլոր d-տարրերը, խմբի թվին հավասար ավելի մեծ վալենտություն չի ցուցաբերում։ Նրա առավելագույն վալենտությունը հասնում է VI-ի և չափազանց հազվադեպ է:

Առավել բնորոշ միացություններն են այն միացությունները, որոնցում Fe ատոմները գտնվում են +2 և +3 օքսիդացման վիճակներում։

Երկաթի ստացման մեթոդներ

1. Առևտրային երկաթը (ածխածնի և այլ կեղտերով համաձուլվածքի մեջ) ստացվում է նրա բնական միացությունների ածխաջերմային վերականգնմամբ՝ ըստ սխեմայի.

Վերականգնումը տեղի է ունենում աստիճանաբար, 3 փուլով.

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO \u003d Fe + CO 2

Այս գործընթացի արդյունքում առաջացող չուգունը պարունակում է ավելի քան 2% ածխածին: Հետագայում պողպատները ձեռք են բերվում չուգուն-երկաթի համաձուլվածքներից, որոնք պարունակում են 1,5%-ից պակաս ածխածին:

2. Շատ մաքուր երկաթը ստացվում է հետևյալ եղանակներից մեկով.

ա) պենտակարբոնիլ Fe-ի տարրալուծումը

Fe(CO) 5 = Fe + 5CO

բ) մաքուր FeO-ի ջրածնային վերականգնումը

FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O

գ) Fe +2 աղերի ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզ

FeC 2 O 4 \u003d Fe + 2СO 2

երկաթ (II) օքսալատ

Քիմիական հատկություններ

Fe - միջին ակտիվության մետաղ, ցուցաբերում է մետաղներին բնորոշ ընդհանուր հատկություններ։

Եզակի առանձնահատկությունը խոնավ օդում «ժանգոտելու» ունակությունն է.

Չոր օդի հետ խոնավության բացակայության դեպքում երկաթը սկսում է նկատելիորեն արձագանքել միայն T > 150°C-ում; երբ կալցինացված է, ձևավորվում է «երկաթե կշեռք» Fe 3 O 4.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Թթվածնի բացակայության դեպքում երկաթը ջրի մեջ չի լուծվում։ Շատ բարձր ջերմաստիճաններում Fe-ը փոխազդում է ջրի գոլորշու հետ՝ ջրածինը ջրի մոլեկուլներից հեռացնելով.

3 Fe + 4H 2 O (g) \u003d 4H 2

Ժանգոտման պրոցեսն իր մեխանիզմում էլեկտրաքիմիական կոռոզիան է։ Ժանգի արտադրանքը ներկայացված է պարզեցված տեսքով: Փաստորեն, ձևավորվում է փոփոխական կազմի օքսիդների և հիդրօքսիդների խառնուրդի չամրացված շերտ։ Ի տարբերություն Al 2 O 3 ֆիլմի, այս շերտը չի պաշտպանում երկաթը հետագա ոչնչացումից:

Կոռոզիայի տեսակները

Երկաթի կոռոզիայից պաշտպանություն

1. Փոխազդեցություն հալոգենների և ծծմբի հետ բարձր ջերմաստիճանում:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 \u003d FeI 2

Ստեղծվում են միացություններ, որոնցում գերակշռում է կապի իոնային տեսակը։

2. Փոխազդեցություն ֆոսֆորի, ածխածնի, սիլիցիումի հետ (երկաթն ուղղակիորեն չի միանում N 2-ի և H 2-ի հետ, այլ լուծում է դրանք):

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = FexSiy

Ձևավորվում են փոփոխական կազմի նյութեր, քանի որ բերթոլիդները (միացությունների մեջ գերակշռում է կապի կովալենտային բնույթը)

3. Փոխազդեցություն «չօքսիդացնող» թթուների հետ (HCl, H 2 SO 4 դիիլ.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Քանի որ Fe-ը գտնվում է ջրածնի ձախ կողմում գտնվող ակտիվության շարքում (E ° Fe / Fe 2+ \u003d -0,44V), այն ի վիճակի է H 2-ը տեղափոխել սովորական թթուներից:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

4. Փոխազդեցություն «օքսիդացնող» թթուների հետ (HNO 3, H 2 SO 4 կոնց.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Խտացված HNO 3-ը և H 2 SO 4-ը «պասիվացնում են» երկաթը, ուստի սովորական ջերմաստիճանի դեպքում մետաղը նրանց մեջ չի լուծվում։ Ուժեղ ջեռուցմամբ տեղի է ունենում դանդաղ տարրալուծում (առանց H 2-ի ազատման):

Ռազբում։ HNO 3 երկաթը լուծվում է, մտնում է լուծույթ՝ Fe 3+ կատիոնների տեսքով, և թթվային անիոնը վերածվում է NO *:

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Այն շատ լավ լուծվում է HCl-ի և HNO 3-ի խառնուրդում

5. Վերաբերմունք ալկալիներին

Fe-ը չի լուծվում ալկալիների ջրային լուծույթներում։ Հալած ալկալիների հետ արձագանքում է միայն շատ բարձր ջերմաստիճանի դեպքում։

6. Փոխազդեցություն պակաս ակտիվ մետաղների աղերի հետ

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Փոխազդեցություն գազային ածխածնի օքսիդի հետ (t = 200°C, P)

Fe (փոշի) + 5CO (գ) \u003d Fe 0 (CO) 5 երկաթ պենտակարբոնիլ

Fe (III) միացություններ

Fe 2 O 3 - երկաթի օքսիդ (III):

Կարմիր-շագանակագույն փոշի, n. Ռ. Հ 2 Ո–ում բնության մեջ՝ «կարմիր երկաթի հանքաքար»։

Ստանալու ուղիները.

1) երկաթի հիդրօքսիդի տարրալուծում (III)

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) պիրիտի բովում

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) նիտրատի քայքայումը

Քիմիական հատկություններ

Fe 2 O 3-ը հիմնային օքսիդ է՝ ամֆոտերիզմի նշաններով։

I. Հիմնական հատկությունները դրսևորվում են թթուների հետ հակազդելու ունակությամբ.

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI \u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Թույլ թթվային հատկություններ. Fe 2 O 3-ը չի լուծվում ալկալիների ջրային լուծույթներում, բայց պինդ օքսիդների, ալկալիների և կարբոնատների հետ միաձուլվելիս առաջանում են ֆերիտներ.

Fe 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - մետաղագործության մեջ երկաթի արտադրության համար հումք.

Fe 2 O 3 + ZS \u003d 2Fe + ZSO կամ Fe 2 O 3 + ZSO \u003d 2Fe + ZSO 2

Fe (OH) 3 - երկաթի (III) հիդրօքսիդ

Ստանալու ուղիները.

Ստացվում է լուծվող աղերի վրա ալկալիների ազդեցությամբ Fe 3+.

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

Fe(OH) 3-ի ստացման պահին՝ կարմիր-շագանակագույն լորձաթաղանթային նստվածք։

Fe (III) հիդրօքսիդը ձևավորվում է նաև խոնավ օդում Fe և Fe (OH) 2-ի օքսիդացման ժամանակ.

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) հիդրօքսիդը Fe 3+ աղերի հիդրոլիզի վերջնական արդյունքն է։

Քիմիական հատկություններ

Fe(OH) 3-ը շատ թույլ հիմք է (շատ ավելի թույլ, քան Fe(OH) 2-ը): Ցույց է տալիս նկատելի թթվային հատկություններ: Այսպիսով, Fe (OH) 3-ն ունի ամֆոտերային բնույթ.

1) թթուների հետ ռեակցիաները հեշտ են ընթանում.

2) Fe(OH) 3-ի թարմ նստվածքը լուծվում է տաք կոն. KOH կամ NaOH լուծույթներ հիդրոքսոմպլեքսների ձևավորմամբ.

Fe (OH) 3 + 3KOH \u003d K 3

Ալկալային լուծույթում Fe (OH) 3-ը կարող է օքսիդացվել մինչև ֆերատներ (երկաթի թթվի H 2 FeO 4 աղերը ազատ վիճակում չեն մեկուսացված).

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ աղեր

Գործնականորեն ամենակարևորներն են՝ Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - արյան դեղին աղ \u003d Fe 4 3 Պրուսական կապույտ (մուգ կապույտ նստվածք)

բ) Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) 3 Fe (III) թիոցիանատ (արյան կարմիր լուծույթ)

Բնութագրում և ստացում

E172-ը սննդի գունանյութ է, որը միավորում է երեք տեսակի երկաթի օքսիդներ: Այն անհոտ է և անհամ, կարծես փոշի կամ մածուկ լինի։ Երանգների սպեկտրը `սև, շագանակագույն, կարմիր, նարնջագույն, դեղին: Երկաթի օքսիդները հայտնաբերվում են բնական միջավայրում, սակայն արդյունաբերական օգտագործման համար օգտագործվում է E172 ստանալու սինթետիկ մեթոդ։

Երկաթի օքսիդների 16 ձև կա, բայց սննդի արդյունաբերության մեջ օգտագործվում են միայն երեքը.

Նյութը շատ լուծելի է անօրգանական թթուներում և չի լուծվում ջրում, օրգանական լուծիչներում և բուսական յուղերում: Պահպանում է հատկությունները լույսի, ջերմության, մրգային թթուների և ալկալիների ազդեցության դեպքում:

Նպատակը

Երկաթի օքսիդը մասնակցում է սննդամթերքի արտադրությանը՝ նրանց տալով անհրաժեշտ երանգ։ Նյութը ներկերի մեջ ծառայում է որպես դիմացկուն պիգմենտ։ Գործում է որպես հումք մետաղների արտադրության համար։ Հավելումը օգտագործվում է կոսմետիկ, դեղագործական և քիմիական արդյունաբերության մեջ։

Ազդեցությունը մարդու մարմնի առողջության վրա՝ օգուտներ և վնասներ

E172 հավելումը առողջության համար վնասակար չէ, եթե այն սպառվում է սահմանված նորմայի սահմաններում։ Օրական մեկ կիլոգրամ քաշի համար ոչ ավելի, քան 0,5 մգ նյութ կարող է մտնել օրգանիզմ։ Երկաթի չափազանց մեծ քանակությունը հանգեցնում է ազատ ռադիկալների ձևավորմանը, որոնք կարող են առաջացնել սրտի կաթված, սրտամկանի ինֆարկտ և ինսուլտ:

Հեմոխրոմոտոզով հիվանդների մոտ երկաթի կուտակումը կարող է հրահրել լյարդի քաղցկեղի զարգացումը: Բայց E172 ներկանյութը, որը երկաթ է պարունակում, առողջ օրգանիզմում հայտնվելուց հետո ամբողջությամբ վերամշակվում և արտազատվում է: Այսպիսով, այն չի վնասում առողջությանը, եթե պահպանվում է սահմանված դեղաչափը։

Դիմումներ

Սննդի արդյունաբերությունը արտադրանքի բաղադրության մեջ ներառում է E172 հավելումը` դրանք ցանկալի գույնով գունավորելու համար: Հաճախ ներկը օգտագործվում է արհեստական ​​խավիարին սև երանգ հաղորդելու համար (հատկապես Ռուսաստանում):

Երկաթի օքսիդը ներկված է.

• դրաժե, շոկոլադ, քաղցրավենիք;
• թխելու խառնուրդներ;
• մսի և ձկան պաշտետ;
• կենդանիների կեր;
• հրուշակեղեն;
• արտադրանքի զարդեր;
• կաթնամթերքի աղանդեր.

Երկաթի օքսիդների այլ կիրառություններ.

• մետալուրգիա (մետաղների արտադրության հումք);
• կոսմետոլոգիա (ներկման հիմք, դիմափոշի, թարթիչների ներկ և այլն);
• դեղագործական արտադրանք (գունավոր պատրաստուկներ քսուքների, փոշիների, դրաժեների տեսքով; հեմոգլոբինը բարձրացնող դեղամիջոցների արտադրության համար);
• քիմիական արդյունաբերություն (գործում է որպես կատալիզատոր);
• ներկերի և լաքերի արտադրություն (գունանյութեր՝ ծածկույթների և ներկերի բաղադրության մեջ)։

Ապրանքների պարունակությունը՝ համաձայն կանոնակարգերի

Աղյուսակ. Սննդային հավելման E172 պարունակությունը արտադրանքներում՝ համաձայն SanPiN 2.3.2.1293-03 05/26/2008 թ.

սննդամթերք	Ապրանքներում E172-ի պարունակության առավելագույն մակարդակը
Բուրավետ և/կամ ֆերմենտացված ըմպելիքներ կաթով (կակաո, շոկոլադե կաթ, խմելու յոգուրտ, շիճուկի վրա հիմնված ըմպելիքներ)
Կաթնամթերքի աղանդեր (պուդինգներ, անուշաբույր կամ մրգային յոգուրտներ)
Ջեմեր, մարմելադ, ժելե
Վերամշակված պանիրներ
Հասուն պանիրների կեղև
Աղանդեր, որոնք հիմնված են այլ ճարպերի վրա, բացի կաթնամթերքից
Ուտելի սառույց (ներառյալ բլիթներ և շերբեթ)
Պահածոյացված կամ պաստերիզացված մրգեր
Մրգերի վրա հիմնված մածուկներ
Թարմ մրգեր՝ մշակված մակերեսով
Մրգային հիմքով աղանդեր (ներառյալ ջրի վրա հիմնված մրգային համեմունքներ)
շողոքորթ մրգեր
Հրուշակեղեն (ներառյալ կարամել, նուգա, կոնֆետներ)
Նախաճաշի հացահատիկային ապրանքներ (ներառյալ վարսակի ալյուր), հացահատիկի և օսլայի վրա հիմնված աղանդեր (օրինակ՝ բրնձի պուդինգ, տապիոկա)
Քաղցր սոուսներ, դեկորացիաներ (օրինակ՝ թխելու համար), ոչ մրգային հավելումներ
Հարուստ հացաբուլկեղեն (աղի, քաղցր, կծու) և խառնուրդներ
Ապխտած, չորացրած, խմորած և/կամ աղած ձուկ և ձկնամթերք, ներառյալ փափկամարմինները, խեցգետնակերպերը և էխինոդերմերը
Խավիար և դրանից ստացված արտադրանք, սաղմոնի ձկան անալոգներ
Ուտելի պատյաններ (օրինակ՝ երշիկեղենի համար)
թարմ ձու	Ըստ RFP-ի
Սոուսներ և նմանատիպ ապրանքներ
Համեմունքներ և համեմունքներ
Կարտոֆիլի, օսլայի, հացահատիկի և ալյուրի վրա հիմնված պատրաստի սննդի նախուտեստներ
Վերամշակված ընկույզ, կեղևավորված ընկույզ, խառը ընկույզ
Արգանակներ և ապուրներ
Ջրի վրա հիմնված և բուրավետ ըմպելիքներ, ներառյալ «սպորտային», «էներգետիկ», «էլեկտրոլիտիկ» և հատիկավոր

Օրենսդրություն

E172 ներկանյութի օգտագործումը թույլատրված է գրեթե բոլոր երկրներում։ Այն օգտագործվում է Ռուսաստանում, Ուկրաինայում, եվրոպական երկրներում, ԱՄՆ-ում, Կանադայում և շատ այլ երկրներում։