24.11.202227.05.2017

Το χρώμιο και οι ενώσεις του χρησιμοποιούνται ενεργά στη βιομηχανική παραγωγή, ιδίως στη μεταλλουργία, τη χημική και πυρίμαχη βιομηχανία.

Χρώμιο Cr - ένα χημικό στοιχείο της ομάδας VI του περιοδικού συστήματος του Mendeleev, ατομικός αριθμός 24, ατομική μάζα 51.996, ατομική ακτίνα 0,0125, ακτίνα ιόντων Cr2+ - 0,0084. Cr3+ - 0,0064; Cr4+ - 6,0056.

Το χρώμιο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης +2, +3, +6, αντίστοιχα, έχει σθένες II, III, VI.

Το χρώμιο είναι ένα σκληρό, όλκιμο, μάλλον βαρύ, εύπλαστο χάλυβα-γκρι μέταλλο.

Βράζει στους 2469 0 C, λιώνει στους 1878 ± 22 0 C. Έχει όλες τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων - μεταφέρει καλά τη θερμότητα, σχεδόν δεν αντιστέκεται στο ηλεκτρικό ρεύμα και έχει λάμψη που είναι εγγενής στα περισσότερα μέταλλα. Και ταυτόχρονα, είναι ανθεκτικό στη διάβρωση στον αέρα και στο νερό.

Οι ακαθαρσίες οξυγόνου, αζώτου και άνθρακα, ακόμη και στις μικρότερες ποσότητες, αλλάζουν δραματικά τις φυσικές ιδιότητες του χρωμίου, για παράδειγμα, καθιστώντας το πολύ εύθραυστο. Αλλά, δυστυχώς, είναι πολύ δύσκολο να ληφθεί χρώμιο χωρίς αυτές τις ακαθαρσίες.

Η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος είναι κυβική με κέντρο το σώμα. Ένα χαρακτηριστικό του χρωμίου είναι μια απότομη αλλαγή στις φυσικές του ιδιότητες σε θερμοκρασία περίπου 37°C.

6. Τύποι ενώσεων χρωμίου.

Το οξείδιο του χρωμίου (II) CrO (βασικό) είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, εξαιρετικά ασταθής παρουσία υγρασίας και οξυγόνου. Δεν έχει πρακτική αξία.

Το οξείδιο του χρωμίου (III) Cr2O3 (αμφοτερικό) είναι σταθερό στον αέρα και στα διαλύματα.

Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Σχηματίζεται με θέρμανση ορισμένων ενώσεων χρωμίου (VI), για παράδειγμα:

4CrO3 2Cr2O3 + 3O2

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

4Cr + 3O2 2Cr2O3

Το οξείδιο του χρωμίου (III) χρησιμοποιείται για τη μείωση του μετάλλου χρωμίου χαμηλής καθαρότητας με αλουμίνιο (αλουμινοθερμία) ή πυρίτιο (πυριτοθερμία):

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr

Οξείδιο του χρωμίου (VI) CrO3 (όξινο) - σκούρο βυσσινί κρύσταλλοι που μοιάζουν με βελόνες.

Λαμβάνεται από τη δράση περίσσειας πυκνού H2SO4 σε κορεσμένο υδατικό διάλυμα διχρωμικού καλίου:

K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O

Το οξείδιο του χρωμίου (VI) είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, μια από τις πιο τοξικές ενώσεις χρωμίου.

Όταν το CrO3 διαλύεται σε νερό, σχηματίζεται το χρωμικό οξύ H2CrO4

CrO3 + H2O = H2CrO4

Το όξινο οξείδιο του χρωμίου, που αντιδρά με αλκάλια, σχηματίζει κίτρινα χρωμικά CrO42

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2. Υδροξείδια

Το υδροξείδιο του χρωμίου (III) έχει αμφοτερικές ιδιότητες, διαλύοντας και τα δύο μέσα

οξέα (συμπεριφέρεται σαν βάση) και στα αλκάλια (συμπεριφέρεται σαν οξύ):

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH = K

Κατά την πύρωση του υδροξειδίου του χρωμίου (III), σχηματίζεται οξείδιο του χρωμίου (III) Cr2O3.

Αδιάλυτο στο νερό.

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

3. Οξέα

Οξέα χρωμίου που αντιστοιχούν στην κατάσταση οξείδωσής του +6 και διαφέρουν ως προς τον λόγο του αριθμού των μορίων CrO3 και H2O υπάρχουν μόνο με τη μορφή διαλυμάτων. Όταν το οξείδιο του οξέος CrO3 διαλύεται, σχηματίζεται μονοχρωμικό οξύ (απλά χρωμικό) H2CrO4.

CrO3 + H2O = H2CrO4

Η οξίνιση ενός διαλύματος ή η αύξηση του CrO3 σε αυτό οδηγεί σε οξέα του γενικού τύπου nCrO3 H2O

στα n=2, 3, 4, αυτά είναι, αντίστοιχα, δι, τρι, τετραχρωμικά οξέα.

Το ισχυρότερο από αυτά είναι το διχρωμικό, δηλαδή το H2Cr2O7. Τα χρωμικά οξέα και τα άλατά τους είναι ισχυρά οξειδωτικά και δηλητηριώδη.

Υπάρχουν δύο είδη αλάτων: οι χρωμίτες και οι χρωμικοί.

Οι χρωμίτες με τον γενικό τύπο RCrO2 είναι άλατα του χρωμικού οξέος HCrO2.

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Οι χρωμίτες ποικίλλουν στο χρώμα από σκούρο καφέ έως εντελώς μαύρο και βρίσκονται συνήθως σε συμπαγείς μάζες. Ο χρωμίτης είναι πιο μαλακός από πολλά άλλα ορυκτά, το σημείο τήξης του χρωμίτη εξαρτάται από τη σύνθεσή του 1545-1730 0 C.

Ο χρωμίτης έχει μεταλλική λάμψη και είναι σχεδόν αδιάλυτος στα οξέα.

Τα χρωμικά είναι άλατα χρωμικών οξέων.

Τα άλατα του μονοχρωμικού οξέος H2CrO4 ονομάζονται μονοχρωμικά (χρωμικά) R2CrO4, τα άλατα του διχρωμικού οξέος H2Cr2O7 διχρωμικά (διχρωμικά) - R2Cr2O7. Τα μονοχρωματικά έχουν συνήθως κίτρινο χρώμα. Είναι σταθερά μόνο σε αλκαλικό περιβάλλον και κατά την οξίνιση μετατρέπονται σε πορτοκαλοκόκκινα διχρωμικά:

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Ο περιορισμός της περιόδου ισχύος καταργήθηκε σύμφωνα με το πρωτόκολλο N 3-93 του Διακρατικού Συμβουλίου Τυποποίησης, Μετρολογίας και Πιστοποίησης (IUS 5-6-93)

6. ΑΝΑΔΗΜΟΣΙΕΥΣΗ (Νοέμβριος 1998) με Τροποποιήσεις Αρ. 1, 2, που εγκρίθηκε τον Μάρτιο του 1984, Δεκέμβριος 1988 (IUS 7-84, 3-89)

Αυτό το πρότυπο ισχύει για το οξείδιο του χρωμίου (VI) (χρωμικός ανυδρίτης), το οποίο είναι μια σκούρα καφέ-κόκκινη βελόνα ή πρισματικοί κρύσταλλοι. διαλυτό στο νερό, υγροσκοπικό.

Τύπος: CrO.

Μοριακό βάρος (σύμφωνα με τις διεθνείς ατομικές μάζες 1971) - 99,99.

1. ΤΕΧΝΙΚΕΣ ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ

1.1. Το οξείδιο του χρωμίου (VI) πρέπει να κατασκευάζεται σύμφωνα με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου σύμφωνα με τους τεχνολογικούς κανονισμούς που έχουν εγκριθεί με τον προβλεπόμενο τρόπο.

(Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

1.2. Σύμφωνα με τους χημικούς δείκτες, το οξείδιο του χρωμίου (VI) πρέπει να συμμορφώνεται με τα πρότυπα που καθορίζονται στον πίνακα.1.

Τραπέζι 1


Όνομα δείκτη
	Καθαρό για ανάλυση (π.α.) ΟΚΠ 26 1121 1062 08	Καθαρό (η) ΟΚΠ 26 1121 1061 09
1. Κλάσμα μάζας οξειδίου του χρωμίου (VI) (СrО), %, όχι λιγότερο από
2. Κλάσμα μάζας ουσιών αδιάλυτων στο νερό,%, όχι περισσότερο
3. Κλάσμα μάζας νιτρικών (NO),%, όχι περισσότερο		Μη τυποποιημένο
4. Κλάσμα μάζας θειικών αλάτων (SO),%, όχι περισσότερο
5. Κλάσμα μάζας χλωριδίων (Сl), % , ΟΧΙ πια
6. Κλάσμα μάζας του αθροίσματος αλουμινίου, βαρίου, σιδήρου και ασβεστίου (Al + Ba + Fe + Ca), % , ΟΧΙ πια
7. Κλάσμα μάζας του αθροίσματος καλίου και νατρίου (K ± Na),%, όχι περισσότερο

2. ΚΑΝΟΝΕΣ ΑΠΟΔΟΧΗΣ

2.1. Κανόνες αποδοχής - σύμφωνα με το GOST 3885.

2.2. Ο προσδιορισμός του κλάσματος μάζας των νιτρικών και της ποσότητας αλουμινίου, βαρίου, σιδήρου και ασβεστίου πραγματοποιείται από τον κατασκευαστή σε κάθε 10η παρτίδα.

(Εισηγήθηκε επιπροσθέτως, Rev. N 2).

3. ΜΕΘΟΔΟΙ ΑΝΑΛΥΣΗΣ

3.1α. Γενικές οδηγίες για την ανάλυση - σύμφωνα με το GOST 27025.

Κατά τη ζύγιση, χρησιμοποιούνται εργαστηριακές ζυγαριές σύμφωνα με το GOST 24104 * 2η κατηγορία ακρίβειας με το μεγαλύτερο όριο ζύγισης 200 g και 3η κατηγορία ακρίβειας με το μεγαλύτερο όριο ζύγισης 500 g ή 1 kg ή 4η κατηγορία ακρίβειας με το μεγαλύτερο όριο ζύγισης 200 g .
_______________
* Ισχύει GOST 24104-2001. - Σημείωση «ΚΩΔΙΚΟΣ».

Επιτρέπεται η χρήση εισαγόμενων σκευών σύμφωνα με την κατηγορία ακρίβειας και αντιδραστηρίων σε ποιότητα όχι κατώτερη από τα εγχώρια.

3.1. Τα δείγματα λαμβάνονται σύμφωνα με το GOST 3885.

Η μάζα του μέσου δείγματος πρέπει να είναι τουλάχιστον 150 g.

3.2. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας του οξειδίου του χρωμίου (VI)

3.1α-3.2. (Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

3.2.1. Αντιδραστήρια, διαλύματα και γυάλινα σκεύη

Απεσταγμένο νερό σύμφωνα με το GOST 6709.

Ιωδιούχο κάλιο σύμφωνα με το GOST 4232, διάλυμα με κλάσμα μάζας 30%, πρόσφατα παρασκευασμένο.

Υδροχλωρικό οξύ σύμφωνα με το GOST 3118.

Διαλυτό άμυλο σύμφωνα με το GOST 10163, διάλυμα με κλάσμα μάζας 0,5%.

GOST 27068, διάλυμα συγκέντρωσης (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N); παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 25794.2.

Προχοΐδα χωρητικότητας 50 ml με τιμή διαίρεσης 0,1 cm.

Φιάλη Kn-1-500-29/32 THS σύμφωνα με το GOST 25336.

Φιάλη 2-500-2 σύμφωνα με το GOST 1770.

Πιπέτες χωρητικότητας 2, 10 και 25 ml.

Χρονόμετρο.

Κύλινδρος 1(3)-100 σύμφωνα με το GOST 1770.

(Αλλαγή έκδοση, Rev. N 1,

3.2.2. Διεξαγωγή ανάλυσης

Περίπου 2,5000 g του φαρμάκου τοποθετούνται σε ογκομετρική φιάλη, διαλύονται σε μικρή ποσότητα νερού, ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται στο σημάδι με νερό και αναμιγνύεται επιμελώς.

25 ml του προκύπτοντος διαλύματος μεταφέρονται σε κωνική φιάλη, προστίθενται 100 ml νερού, 5 ml υδροχλωρικού οξέος, 10 ml διαλύματος ιωδιούχου καλίου, αναμιγνύονται και αφήνονται στο σκοτάδι για 10 λεπτά. Στη συνέχεια το πώμα ξεπλένεται με νερό, προστίθενται 100 ml νερού και το απελευθερωμένο ιώδιο τιτλοδοτείται με διάλυμα 5-υδατικού θειικού νατρίου, προσθέτοντας 1 ml διαλύματος αμύλου στο τέλος της ογκομέτρησης, μέχρι να ληφθεί πράσινο χρώμα. .

(Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

3.2.3. επεξεργασία των αποτελεσμάτων

Το κλάσμα μάζας του οξειδίου του χρωμίου () ως ποσοστό υπολογίζεται από τον τύπο

πού είναι ο όγκος ενός διαλύματος 5-υδατικού θειικού νατρίου συγκέντρωσης ακριβώς (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N) που χρησιμοποιείται για τιτλοδότηση, cm;

Βάρος δείγματος, g;

0,003333 - μάζα οξειδίου του χρωμίου (VI), που αντιστοιχεί σε 1 cm3 διαλύματος 5-υδατικού θειικού νατρίου συγκέντρωση ακριβώς (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N), g.

Ταυτόχρονα πραγματοποιείται πείραμα ελέγχου με τις ίδιες ποσότητες διαλυμάτων ιωδιούχου καλίου και υδροχλωρικού οξέος και, εάν χρειάζεται, γίνεται κατάλληλη διόρθωση στο αποτέλεσμα του προσδιορισμού.

Το αποτέλεσμα της ανάλυσης λαμβάνεται ως ο αριθμητικός μέσος όρος των αποτελεσμάτων δύο παράλληλων προσδιορισμών, η απόλυτη απόκλιση μεταξύ των οποίων δεν υπερβαίνει την επιτρεπόμενη απόκλιση ίση με 0,3%.

Το επιτρεπτό απόλυτο συνολικό σφάλμα του αποτελέσματος της ανάλυσης είναι ±0,5% σε επίπεδο εμπιστοσύνης =0,95.

(Αναθεωρημένη έκδοση, Από

μ. Ν 1, 2).

3.3. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας των αδιάλυτων στο νερό ουσιών

3.3.1. Αντιδραστήρια και γυάλινα σκεύη

Απεσταγμένο νερό σύμφωνα με το GOST 6709.

Χωνευτήριο φιλτραρίσματος σύμφωνα με το GOST 25336 τύπου TF POR 10 ή TF POR 16.

Γυαλί V-1-250 THS σύμφωνα με το GOST 25336.

Κύλινδρος 1(3)-250 σύμφωνα με το GOST 1770.

3.3.2. Διεξαγωγή ανάλυσης

30,00 g του φαρμάκου τοποθετούνται σε ένα ποτήρι και διαλύονται σε 100 cm3 νερό. Το ποτήρι ζέσεως καλύπτεται με ποτήρι ρολογιού και επωάζεται για 1 ώρα σε υδατόλουτρο. Στη συνέχεια, το διάλυμα διηθείται μέσω ενός χωνευτηρίου φίλτρου, προηγουμένως ξηραίνεται σε σταθερό βάρος και ζυγίζεται. Το αποτέλεσμα της ζύγισης του χωνευτηρίου σε γραμμάρια καταγράφεται με το τέταρτο δεκαδικό ψηφίο. Το υπόλειμμα στο φίλτρο πλένεται με 150 cm3 ζεστό νερό και ξηραίνεται σε φούρνο στους 105–110°C σε σταθερό βάρος.

Το παρασκεύασμα θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν η μάζα του υπολείμματος μετά την ξήρανση δεν υπερβαίνει:

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 1 mg,

για το φάρμακο καθαρό - 3 mg.

Επιτρεπτό σχετικό συνολικό σφάλμα του αποτελέσματος της ανάλυσης για το αναλυτικό παρασκεύασμα. ± 35%, για το παρασκεύασμα h. ± 20% με επίπεδο εμπιστοσύνης = 0,95.

3.3.1, 3.3.2. (Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

3.4. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας των νιτρικών

Ο προσδιορισμός πραγματοποιείται σύμφωνα με το GOST 10671.2. Ταυτόχρονα, 1,50 g του φαρμάκου τοποθετείται σε φιάλη Kn-2-100-34 (50) THS (GOST 25336), προστίθενται 100 cm3 νερό, αναδεύονται μέχρι να διαλυθούν, προστίθενται 1,5 cm3 πυκνού θειικού οξέος. , προσεκτικά σταγόνα-σταγόνα με ανάδευση 2 cm αιθυλικής αλκοόλης διορθωμένης τεχνικής πριμοδότησης (GOST 18300) και θερμαίνεται σε λουτρό βραστό νερό για 15 λεπτά.

Προστίθενται 20 cm3 νερού στο ζεστό διάλυμα και στη συνέχεια, με ανάδευση, περίπου 14 cm3 διαλύματος αμμωνίας με κλάσμα μάζας 10% (GOST 3760) μέχρι να καταβυθιστεί πλήρως το χρώμιο.

Το περιεχόμενο της φιάλης θερμαίνεται αργά μέχρι να βράσει και βράζει για 10 λεπτά, για να αποφευχθεί η εκτίναξη, τοποθετούνται στη φιάλη κομμάτια πορσελάνης χωρίς υάλωμα και μια γυάλινη ράβδος. Στη συνέχεια το υγρό φιλτράρεται μέσω ενός φίλτρου "μπλε ταινίας" χωρίς στάχτη χρησιμοποιώντας εργαστηριακή χοάνη διαμέτρου 75 mm (GOST 25336) (το φίλτρο προπλένεται 4-5 φορές με ζεστό νερό), το διήθημα συλλέγεται σε 100 Κωνική φιάλη cm3 με σημάδι 60 εκ. πλύθηκε τρεις φορές με ζεστό νερό, συλλέγοντας τις εκπλύσεις στην ίδια φιάλη. Το προκύπτον διάλυμα θερμαίνεται μέχρι βρασμού, βράζει για 15 λεπτά, ψύχεται, ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται στο σημάδι με νερό και αναδεύεται.

Το διάλυμα διατηρείται για τον προσδιορισμό των χλωριδίων σύμφωνα με την ενότητα 3.6.

5 cm3 του προκύπτοντος διαλύματος (που αντιστοιχούν σε 0,125 g του φαρμάκου) τοποθετούνται σε κωνική φιάλη 50 cm3, προστίθενται 5 cm3 νερό και στη συνέχεια ο προσδιορισμός πραγματοποιείται με τη μέθοδο χρησιμοποιώντας ινδικοκαρμίνη.

Το παρασκεύασμα θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν το χρώμα του αναλυόμενου διαλύματος που παρατηρείται μετά από 5 λεπτά δεν είναι ασθενέστερο από το χρώμα του διαλύματος που παρασκευάστηκε ταυτόχρονα και περιέχει στον ίδιο όγκο:

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση 0,005 mg ΝΟ,

1 ml διαλύματος χλωριούχου νατρίου, 1 ml διαλύματος indigo carmine και 12 ml πυκνού θειικού

οξέα.

3.5. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας των θειικών

Ο προσδιορισμός πραγματοποιείται σύμφωνα με το GOST 10671.5.

Ταυτόχρονα, 0,50 g του φαρμάκου τοποθετούνται σε ποτήρι χωρητικότητας 50 cm3 και διαλύονται σε 5 cm3 νερό. Το διάλυμα μεταφέρεται σε διαχωριστική χοάνη χωρητικότητας 50 ml (GOST 25336), προστίθενται 5 ml πυκνού υδροχλωρικού οξέος, 10 ml φωσφορικού τριβουτυλεστέρα και αναδεύεται.

Μετά τον διαχωρισμό του μίγματος, η υδατική στιβάδα μεταφέρεται σε άλλη πανομοιότυπη διαχωριστική χοάνη και, εάν είναι απαραίτητο, επαναλαμβάνεται η επεξεργασία της υδατικής στιβάδας με 5 ml φωσφορικού τριβουτυλεστέρα. Η υδατική στιβάδα διαχωρίζεται σε διαχωριστική χοάνη και πλένεται με 5 ml αιθέρα για αναισθησία. Μετά τον διαχωρισμό, το υδατικό διάλυμα μεταφέρεται σε ένα δίσκο εξάτμισης (GOST 9147), τοποθετείται σε ηλεκτρικό λουτρό νερού και το διάλυμα εξατμίζεται μέχρι ξηρού.

Το υπόλειμμα διαλύεται σε 10 cm3 νερού, μεταφέρεται ποσοτικά σε κωνική φιάλη 50 cm3 (με σημάδι 25 cm3), ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται στο σημάδι με νερό, αναμιγνύεται και στη συνέχεια ο προσδιορισμός πραγματοποιείται με η οπτική νεφελομετρική μέθοδος.

Το φάρμακο θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν η παρατηρούμενη ωχρότητα του αναλυόμενου διαλύματος δεν είναι πιο έντονη από την ωχρότητα ενός διαλύματος που παρασκευάζεται ταυτόχρονα με το αναλυόμενο και περιέχει στον ίδιο όγκο:

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 0,02 mg SO,

για καθαρό παρασκεύασμα - 0,05 mg SO,

1 cm διάλυμα υδροχλωρικού οξέος με κλάσμα μάζας 10%, 3 cm διάλυμα αμύλου και 3 cm διάλυμα χλωρίου

πάει βάριο.

3.6. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας των χλωριδίων

Ο προσδιορισμός πραγματοποιείται σύμφωνα με το GOST 10671.7. Στην περίπτωση αυτή, 40 cm3 του διαλύματος που λαμβάνεται σύμφωνα με την ενότητα 3.4. (αντιστοιχεί σε 1 g του φαρμάκου), τοποθετείται σε κωνική φιάλη χωρητικότητας 100 cm 3 και, εάν το διάλυμα είναι θολό, προσθέτουμε οπτική πυκνότητα 0,15 cm διαλυμάτων σε κυβέτες με πάχος 100 στρώματος απορρόφησης φωτός mm) ή με την οπτική νεφελομετρική μέθοδο.

Το παρασκεύασμα θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν η μάζα των χλωριδίων δεν υπερβαίνει:

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 0,01 mg,

για το φάρμακο καθαρό - 0,02 mg.

Ταυτόχρονα, υπό τις ίδιες συνθήκες, διεξάγεται ένα πείραμα ελέγχου για τον προσδιορισμό του κλάσματος μάζας των χλωριδίων στις ποσότητες αλκοόλης και διαλύματος αμμωνίας που χρησιμοποιούνται για ανάλυση και εάν εντοπιστούν, τα αποτελέσματα της ανάλυσης διορθώνονται.

Σε περίπτωση διαφωνίας στην εκτίμηση του κλάσματος μάζας των χλωριδίων, ο προσδιορισμός πραγματοποιείται με τη φωτοτουρμπιδιμετρική μέθοδο.

3,4-3,6. (Αλλαγμένη έκδοση, Απ. Ν 1, 2).

3.7. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας αλουμινίου, βαρίου, σιδήρου και ασβεστίου

3.7.1. Εξοπλισμός, αντιδραστήρια και διαλύματα

Φασματογράφος ISP-30 με σύστημα φωτισμού σχισμής τριών φακών και εξασθενητή τριών σταδίων.

Γεννήτρια τόξου AC τύπου DG-1 ή DG-2.

Ανορθωτής πυριτίου τύπου VAZ-275/100.

Μικροφωτόμετρο τύπου MF-2 ή MF-4.

Φούρνος σιγαστήρα.

Χρονόμετρο.

Φασματοπροβολέας τύπου PS-18.

Οργανικά κονιάματα γυαλιού και αχάτης.

Χωνευτήριο πορσελάνης σύμφωνα με το GOST 9147.

Ζυγαριά στρέψης VT-500 με τιμή διαίρεσης 1 mg ή άλλες με παρόμοια ακρίβεια.

Άνθρακες γραφιτοποιημένοι για φασματική ανάλυση βαθμού os.ch. 7-3 (ηλεκτρόδια άνθρακα) με διάμετρο 6 mm. το πάνω ηλεκτρόδιο είναι ακονισμένο σε κώνο, το κάτω έχει ένα κυλινδρικό κανάλι με διάμετρο 3 mm και βάθος 4 mm.

Σκόνη γραφίτη, ειδικής ποιότητας καθαρότητας, σύμφωνα με το GOST 23463.

Φασματικές φωτογραφικές πλάκες τύπου SP-I με ευαισθησία στο φως 3-5 μονάδες. για αλουμίνιο, βάριο και ασβέστιο και φασματικό τύπο SP-III, φωτοευαισθησία 5-10 μονάδες. για σίδερο.

Διχρωμικό αμμώνιο σύμφωνα με το GOST 3763.

Οξείδιο του χρωμίου (III) που λαμβάνεται από οξείδιο του χρωμίου (VI) σύμφωνα με αυτό το πρότυπο ή διχρωμικό αμμώνιο, με ελάχιστη περιεκτικότητα σε ανιχνεύσιμες ακαθαρσίες, ο προσδιορισμός του οποίου πραγματοποιείται με τη μέθοδο των προσθηκών υπό τις συνθήκες αυτής της μεθόδου. παρουσία ακαθαρσιών, λαμβάνονται υπόψη κατά την κατασκευή μιας καμπύλης βαθμονόμησης.

Οξείδιο αλουμινίου για φασματική ανάλυση, χημικά καθαρό

Οξείδιο του βαρίου βαθμού os.h. 10-1.

Οξείδιο σιδήρου (III), ειδικών βαθμών καθαρότητας 2-4.

Οξείδιο του ασβεστίου, βαθμού os.h. 6-2.

Χλωριούχο αμμώνιο σύμφωνα με το GOST 3773.

Απεσταγμένο νερό σύμφωνα με το GOST 6709.

Υδροκινόνη (παραδιοξυβενζόλιο) σύμφωνα με το GOST 19627.

Βρωμιούχο κάλιο σύμφωνα με το GOST 4160.

Μετόλη (θειική 4-μεθυλαμινοφαινόλη) σύμφωνα με το GOST 25664.

Θειώδες νάτριο 7-υδατικό.

Θειικό νάτριο (θειοθειικό νάτριο) 5-νερό σύμφωνα με το GOST 27068.

Ανθρακικό νάτριο σύμφωνα με το GOST 83.

Ανθρακικό νάτριο 10-νερό σύμφωνα με το GOST 84.

Metol hydroquinone developer; παρασκευάζεται ως εξής: διάλυμα Α-2 g μετόλης, 10 g υδροκινόνης και 104 g 7-υδατικού θειώδους νατρίου διαλύονται σε νερό, ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται σε 1 dm με νερό, αναδεύεται και, εάν το διάλυμα είναι θολό, φιλτράρεται. διάλυμα Β-16 g ανθρακικού νατρίου (ή 40 g 10-υδατικού ανθρακικού νατρίου) και 2 g βρωμιούχου καλίου διαλύονται σε νερό, ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται σε 1 dm με νερό, αναδεύεται και, εάν το διάλυμα είναι θολό, διηθείται και στη συνέχεια τα διαλύματα Α και Β αναμειγνύονται σε ίσους όγκους.

Γρήγορη στερέωση? παρασκευάζεται ως εξής: 500 g 5-υδατικού θειικού νατρίου και 100 g χλωριούχου αμμωνίου διαλύονται σε νερό, ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται στα 2 dm, αναδεύεται και εάν το διάλυμα είναι θολό, διηθείται.

Διορθωμένη τεχνική αιθυλική αλκοόλη σύμφωνα με το GOST 18300 της υψηλότερης ποιότητας.

(Αλλαγμένη έκδοση, Απ. Ν 1, 2).

3.7.2. Προετοιμασία για ανάλυση

3.7.2.1. Η προετοιμασία των δειγμάτων

0,200 g του φαρμάκου τοποθετούνται σε ένα χωνευτήριο από πορσελάνη, ξηραίνονται σε ηλεκτρική κουζίνα και πυρώνονται σε φούρνο σιγαστήρα στους 900 °C για 1 ώρα.

Το προκύπτον οξείδιο του χρωμίου (III) αλέθεται σε κονίαμα αχάτη με κονιοποιημένο γραφίτη σε αναλογία 1:2.

3.7.2.2. Προετοιμασία δειγμάτων για την κατασκευή καμπύλης βαθμονόμησης

Τα δείγματα παρασκευάζονται με βάση οξείδιο του χρωμίου (III) που λαμβάνεται από οξείδιο του χρωμίου (VI) με ελάχιστη περιεκτικότητα σε ανιχνεύσιμες ακαθαρσίες. Για να ληφθεί η βάση, ένα δείγμα οξειδίου του χρωμίου (VI) τοποθετείται σε ένα χωνευτήριο πορσελάνης, ξηραίνεται σε ηλεκτρική κουζίνα και φρύσσεται σε κλίβανο σιγαστήρα στους 900°C για 1 ώρα (επιτρέπεται η παρασκευή δειγμάτων με βάση το χρώμιο ( III) οξείδιο που λαμβάνεται από διχρωμικό αμμώνιο).

Το δείγμα κεφαλής με κλάσμα μάζας κάθε ακαθαρσίας 0,32% παρασκευάζεται με άλεση 0,0458 g οξειδίου του σιδήρου (III), 0,0605 g οξειδίου του αργιλίου, 0,0448 g οξειδίου του ασβεστίου, 0,0357 g οξειδίου του βαρίου και 9,8 g οξειδίου του χρωμίου III) σε γουδί κατασκευασμένο από οργανικό γυαλί ή αχάτη με 5 cm3 αιθυλικής αλκοόλης για 1 ώρα, στη συνέχεια ξηραίνεται κάτω από λάμπα υπέρυθρης ακτινοβολίας ή σε φούρνο και το μείγμα λειοτριβείται για 30 λεπτά.

Με ανάμειξη των κατάλληλων ποσοτήτων του δείγματος κεφαλής ή των προηγούμενων με τη βάση, λαμβάνονται δείγματα με μικρότερο κλάσμα μάζας ακαθαρσιών που αναφέρονται στον Πίνακα 2.

πίνακας 2


Αριθμός δείγματος	Κλάσμα μάζας κάθε ακαθαρσίας (Al, Ba, Fe, Ca) σε δείγματα από άποψη μετάλλου, %

Κάθε δείγμα αναμιγνύεται με κονιοποιημένο γραφίτη σε αναλογία 1:2.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

3.7.3. Διεξαγωγή ανάλυσης

Η ανάλυση πραγματοποιείται σε τόξο συνεχούς ρεύματος υπό τις συνθήκες που υποδεικνύονται παρακάτω.


Τρέχουσα δύναμη, Α
Πλάτος σχισμής, mm
Ύψος διαφράγματος στον μεσαίο φακό του συστήματος συμπυκνωτή, mm
έκθεση, με

Πριν από τη λήψη φασματογραμμάτων, τα ηλεκτρόδια πυροδοτούνται σε τόξο συνεχούς ρεύματος με ένταση ρεύματος 10–12 A για 30 δευτερόλεπτα.

Μετά την πυροδότηση των ηλεκτροδίων, το αναλυόμενο δείγμα ή δείγμα εισάγεται στο κανάλι του κάτω ηλεκτροδίου (άνοδος) για να κατασκευαστεί ένα γράφημα βαθμονόμησης. Το βάρος του δείγματος καθορίζεται από τον όγκο του καναλιού. Το τόξο αναφλέγεται και λαμβάνεται το φασματόγραμμα. Τα φάσματα του αναλυόμενου δείγματος και των δειγμάτων λαμβάνονται σε μία φωτογραφική πλάκα τουλάχιστον τρεις φορές, κάθε φορά τοποθετώντας ένα νέο ζεύγος ηλεκτροδίων. Η υποδοχή ανοίγει πριν ανάψει το τόξο.

Η φωτογραφική πλάκα με τα ληφθέντα φάσματα αναπτύσσεται, στερεώνεται, πλένεται σε τρεχούμενο νερό και ξηραίνεται στον αέρα.

3.7.4. επεξεργασία των αποτελεσμάτων

Η φωτομετρία των αναλυτικών φασματικών γραμμών των προσδιορισμένων προσμίξεων και των γραμμών σύγκρισης πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας λογαριθμική κλίμακα.


Αναλυτική γραμμή ακαθαρσίες, nm		γραμμή σύγκρισης

	Va-233.527

		Cr-391,182 nm

Για κάθε αναλυτικό ζεύγος υπολογίζεται η διαφορά μαυρίσματος ().

πού είναι το μαύρισμα της γραμμής ακαθαρσίας?

- μαύρισμα της γραμμής σύγκρισης ή του φόντου.

Τρεις τιμές της διαφοράς μαυρίσματος καθορίζουν την αριθμητική μέση τιμή () για κάθε στοιχείο που θα προσδιοριστεί στο αναλυόμενο δείγμα και το δείγμα για την κατασκευή ενός γραφήματος βαθμονόμησης.

Σύμφωνα με τις τιμές των δειγμάτων για την κατασκευή γραφημάτων βαθμονόμησης, κατασκευάζεται ένα γράφημα βαθμονόμησης για κάθε στοιχείο που πρόκειται να προσδιοριστεί, σχεδιάζοντας τους λογάριθμους συγκέντρωσης στον άξονα της τετμημένης και τις μέσες αριθμητικές τιμές της διαφοράς μαυρίσματος στον άξονα τεταγμένων .

Το κλάσμα μάζας κάθε ακαθαρσίας προσδιορίζεται από το γράφημα και το αποτέλεσμα πολλαπλασιάζεται επί 0,76.

Το αποτέλεσμα της ανάλυσης λαμβάνεται ως ο αριθμητικός μέσος όρος των αποτελεσμάτων τριών παράλληλων προσδιορισμών, η σχετική απόκλιση μεταξύ των πιο διαφορετικών τιμών των οποίων δεν υπερβαίνει την επιτρεπόμενη απόκλιση του 50%.

Το επιτρεπόμενο σχετικό συνολικό σφάλμα του αποτελέσματος της ανάλυσης είναι ±20% σε επίπεδο εμπιστοσύνης =0,95.

(Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

3.8. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας του αθροίσματος νατρίου και καλίου

3.8.1. Όργανα, αντιδραστήρια, διαλύματα και γυάλινα σκεύη

Ένα φωτόμετρο φλόγας ή ένα φασματοφωτόμετρο βασισμένο στον φασματογράφο ISP-51 με προσάρτημα FEP-1, με κατάλληλο φωτοπολλαπλασιαστή ή ένα φασματοφωτόμετρο Κρόνου. Μπορούν να χρησιμοποιηθούν και άλλα όργανα που παρέχουν παρόμοια ευαισθησία και ακρίβεια.

Προπάνιο-βουτάνιο.

Πεπιεσμένος αέρας για τροφοδοσία οργάνων.

Καυστήρας.

Σπρέι.

Απεσταγμένο νερό σύμφωνα με το GOST 6709, δευτερογενώς αποσταγμένο σε αποστακτήρα χαλαζία ή απιονισμένο νερό.

Διαλύματα που περιέχουν Na και K; παρασκευασμένο σύμφωνα με το GOST 4212, με κατάλληλη αραίωση και ανάμειξη, λαμβάνεται ένα διάλυμα με συγκέντρωση Na και K 0,1 mg / cm - διάλυμα Α.

Οξείδιο του χρωμίου (VI) σύμφωνα με αυτό το πρότυπο, αναλυτικής ποιότητας, με την περιεκτικότητα σε Na και K να προσδιορίζεται με τη μέθοδο προσθήκης (διάλυμα με κλάσμα μάζας 10%) - διάλυμα Β.

3.8.2. Προετοιμασία για ανάλυση

3.8.2.1. Παρασκευή αναλυόμενων διαλυμάτων

1,00 g του φαρμάκου διαλύεται σε νερό, μεταφέρεται ποσοτικά σε ογκομετρική φιάλη, ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται στο σημάδι και αναμειγνύεται επιμελώς.

3.8.2.2. Παρασκευή διαλυμάτων αναφοράς

Σε έξι ογκομετρικές φιάλες, εισάγονται 10 cm 3 του διαλύματος Β και οι όγκοι του διαλύματος Α που αναφέρονται στον Πίνακα 3.

Πίνακας 3


Αριθμός λύσης αναφοράς	Όγκος διαλύματος Α, cm	Μάζα κάθε στοιχείου (Κ, Na) που προστίθεται σε 100 ml διαλύματος αναφοράς, mg	Κλάσμα μάζας κάθε ακαθαρσίας (K, Na) ως προς το παρασκεύασμα, %

Τα διαλύματα αναμειγνύονται, ο όγκος των διαλυμάτων φέρεται στο σημάδι και αναμιγνύεται ξανά.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

3.8.3. Διεξαγωγή ανάλυσης

Για ανάλυση πάρτε τουλάχιστον δύο δείγματα του φαρμάκου.

Η ένταση ακτινοβολίας των γραμμών συντονισμού νατρίου 589,0-589,6 nm και καλίου 766,5 nm στο φάσμα φλόγας αερίου-αέρα συγκρίνεται όταν τα αναλυόμενα διαλύματα και τα διαλύματα αναφοράς εισάγονται σε αυτό.

Μετά την προετοιμασία της συσκευής για ανάλυση, η φωτομετρία των αναλυόμενων διαλυμάτων και των διαλυμάτων αναφοράς πραγματοποιείται με αύξουσα σειρά του κλάσματος μάζας των προσμίξεων. Στη συνέχεια, η φωτομετρία πραγματοποιείται με αντίστροφη σειρά, ξεκινώντας από τη μέγιστη περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες και υπολογίζεται η μέση αριθμητική τιμή των μετρήσεων για κάθε διάλυμα, λαμβάνοντας υπόψη ως διόρθωση την ένδειξη που προκύπτει κατά τη φωτομετρία του πρώτου διαλύματος αναφοράς. Ψεκάστε νερό μετά από κάθε μέτρηση.

3.8.4. επεξεργασία των αποτελεσμάτων

Με βάση τα ληφθέντα δεδομένα για διαλύματα αναφοράς, δημιουργείται ένα γράφημα βαθμονόμησης, που απεικονίζει τις τιμές της έντασης της ακτινοβολίας στον άξονα τεταγμένων, το κλάσμα μάζας των ακαθαρσιών νατρίου και καλίου ως προς το παρασκεύασμα στον άξονα της τετμημένης.

Το κλάσμα μάζας νατρίου και καλίου βρίσκεται σύμφωνα με το πρόγραμμα.

Το αποτέλεσμα της ανάλυσης λαμβάνεται ως ο αριθμητικός μέσος όρος των αποτελεσμάτων δύο παράλληλων προσδιορισμών, η σχετική απόκλιση μεταξύ των οποίων δεν υπερβαίνει την επιτρεπόμενη απόκλιση του 30%.

Το επιτρεπόμενο σχετικό συνολικό σφάλμα του αποτελέσματος της ανάλυσης είναι ±15% σε επίπεδο εμπιστοσύνης =0,95.

(Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

4. ΣΥΣΚΕΥΑΣΙΑ, ΕΠΙΣΗΜΑΝΣΗ, ΜΕΤΑΦΟΡΑ ΚΑΙ ΑΠΟΘΗΚΕΥΣΗ

4.1. Το φάρμακο είναι συσκευασμένο και επισημασμένο σύμφωνα με το GOST 3885.

Τύπος και τύπος δοχείου: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Ομάδα συσκευασίας: V, VI, VII.

Το προϊόν που χρησιμοποιείται ως τεχνολογική πρώτη ύλη συσκευάζεται σε επενδύσεις από λεπτό πολυμερές φιλμ, τοποθετημένο σε μεταλλικά τύμπανα τύπου BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) με καθαρό βάρος έως 70 kg.

Το δοχείο φέρει σήμα κινδύνου σύμφωνα με το GOST 19433 (κατηγορία 5, υποκατηγορία 5.1, κωδικός ταξινόμησης 5152).

(Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

4.2. Το φάρμακο μεταφέρεται με όλα τα μέσα μεταφοράς σύμφωνα με τους κανόνες μεταφοράς εμπορευμάτων που ισχύουν σε αυτό το είδος μεταφοράς.

4.3. Το φάρμακο αποθηκεύεται στη συσκευασία του κατασκευαστή σε καλυμμένες αποθήκες.

5. ΕΓΓΥΗΣΗ ΚΑΤΑΣΚΕΥΑΣΤΗ

5.1. Ο κατασκευαστής εγγυάται τη συμμόρφωση του οξειδίου του χρωμίου (VI) με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου, με την επιφύλαξη των συνθηκών μεταφοράς και αποθήκευσης.

5.2. Εγγυημένη διάρκεια ζωής - 3 χρόνια από την ημερομηνία κατασκευής.

Sec. 5. (Αλλαγμένη έκδοση, Απ. Ν 2).

6. ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ ΑΣΦΑΛΕΙΑΣ

6.1. Το οξείδιο του χρωμίου (VI) είναι δηλητηριώδες. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση στον αέρα του χώρου εργασίας των βιομηχανικών χώρων είναι 0,01 mg / m (1η κατηγορία κινδύνου). Με αύξηση της συγκέντρωσης, μπορεί να προκαλέσει οξεία και χρόνια δηλητηρίαση με βλάβες σε ζωτικά όργανα και συστήματα.

(Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

6.2. Όταν εργάζεστε με το φάρμακο, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιείτε αναπνευστήρες κατά της σκόνης, λαστιχένια γάντια και γυαλιά, καθώς και να τηρείτε τους κανόνες προσωπικής υγιεινής. μην αφήνετε το φάρμακο να εισέλθει στο σώμα.

6.3. Θα πρέπει να διασφαλίζεται η μέγιστη σφράγιση του εξοπλισμού διεργασίας.

6.4. Οι χώροι στους οποίους πραγματοποιείται η εργασία με το φάρμακο θα πρέπει να είναι εξοπλισμένοι με γενικό εξαερισμό τροφοδοσίας και εξαγωγής και χώρους με τη μεγαλύτερη σκόνη - με καταφύγια με τοπικό εξαερισμό εξαγωγής. Η ανάλυση του φαρμάκου πρέπει να πραγματοποιείται σε εργαστηριακό απαγωγέα καπνού.

(Αλλαγμένη έκδοση, Εδ. Ν 2).

6.5. Κατά την ανάλυση του φαρμάκου χρησιμοποιώντας εύφλεκτα αέρια, θα πρέπει να τηρούνται οι κανόνες πυρασφάλειας.

Το κείμενο του εγγράφου επαληθεύεται από:
επίσημη δημοσίευση
M.: IPK Standards Publishing House, 1999

Το χρώμιο είναι στοιχείο μιας πλευρικής υποομάδας της 6ης ομάδας της 4ης περιόδου του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev, με ατομικό αριθμό 24. Ονομάζεται με το σύμβολο Cr (lat. Chromium). Η απλή ουσία χρώμιο είναι ένα μπλε-λευκό σκληρό μέταλλο.

Χημικές ιδιότητες του χρωμίου

Υπό κανονικές συνθήκες, το χρώμιο αντιδρά μόνο με το φθόριο. Σε υψηλές θερμοκρασίες (πάνω από 600°C) αλληλεπιδρά με οξυγόνο, αλογόνα, άζωτο, πυρίτιο, βόριο, θείο και φώσφορο.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Σε θερμή κατάσταση, αντιδρά με υδρατμούς:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Το χρώμιο διαλύεται σε αραιά ισχυρά οξέα (HCl, H 2 SO 4)

Ελλείψει αέρα, σχηματίζονται άλατα Cr 2 + και στον αέρα, άλατα Cr 3 +.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Η παρουσία προστατευτικού φιλμ οξειδίου στην επιφάνεια του μετάλλου εξηγεί την παθητικότητα του σε σχέση με συμπυκνωμένα διαλύματα οξέων - οξειδωτικών παραγόντων.

Ενώσεις χρωμίου

Οξείδιο του χρωμίου(II).και το υδροξείδιο του χρωμίου(II) είναι βασικά.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Οι ενώσεις του χρωμίου (II) είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες. περνούν σε ενώσεις χρωμίου (III) υπό τη δράση του ατμοσφαιρικού οξυγόνου.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Οξείδιο του χρωμίου (III)Το Cr 2 O 3 είναι μια πράσινη, αδιάλυτη στο νερό σκόνη. Μπορεί να ληφθεί με φρύξη υδροξειδίου του χρωμίου (III) ή διχρωμικού καλίου και αμμωνίου:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (αντίδραση ηφαιστείου)

αμφοτερικό οξείδιο. Όταν το Cr 2 O 3 συντήκεται με αλκάλια, σόδα και όξινα άλατα, λαμβάνονται ενώσεις χρωμίου με κατάσταση οξείδωσης (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Όταν συντήκονται με ένα μείγμα αλκαλίου και ενός οξειδωτικού παράγοντα, οι ενώσεις χρωμίου λαμβάνονται σε κατάσταση οξείδωσης (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Υδροξείδιο του χρωμίου (III) Γ r (OH) 3 . αμφοτερικό υδροξείδιο. Γκρι-πράσινο, αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση, χάνοντας νερό και σχηματίζεται πράσινο μεταϋδροξείδιο CrO(OH). Δεν διαλύεται στο νερό. Κατακρημνίζεται από το διάλυμα ως γκρι-μπλε και γαλαζοπράσινο ένυδρο. Αντιδρά με οξέα και αλκάλια, δεν αλληλεπιδρά με την ένυδρη αμμωνία.

Έχει αμφοτερικές ιδιότητες - διαλύεται τόσο σε οξέα όσο και σε αλκάλια:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (συγκ.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (πράσινο) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 ο ντο – H 2 Ο) CrO(OH) →(430-1000 0 С –H 2 Ο) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (συμπ.) + ZN 2 O 2 (συμπ.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Παραλαβή: καθίζηση με ένυδρη αμμωνία από διάλυμα αλάτων χρωμίου(III):

Cr3+ + 3(NH3H2O) = ΜΕr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (σε περίσσεια αλκαλίου - το ίζημα διαλύεται)

Τα άλατα του χρωμίου (III) έχουν μωβ ή σκούρο πράσινο χρώμα. Από χημικές ιδιότητες, μοιάζουν με άχρωμα άλατα αλουμινίου.

Οι ενώσεις Cr(III) μπορούν να εμφανίσουν τόσο οξειδωτικές όσο και αναγωγικές ιδιότητες:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Ενώσεις εξασθενούς χρωμίου

Οξείδιο του χρωμίου(VI). CrO 3 - φωτεινά κόκκινα κρύσταλλα, διαλυτά στο νερό.

Παρασκευάζεται από χρωμικό κάλιο (ή διχρωμικό) και H2SO4 (συγκ.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - όξινο οξείδιο, σχηματίζει κίτρινα χρωμικά CrO 4 2- με αλκάλια:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Σε όξινο περιβάλλον, τα χρωμικά μετατρέπονται σε πορτοκαλί διχρωμικά Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Σε ένα αλκαλικό περιβάλλον, αυτή η αντίδραση προχωρά προς την αντίθετη κατεύθυνση:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Το διχρωμικό κάλιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας σε όξινο περιβάλλον:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Χρωμικό κάλιο K2 Cr Περίπου 4 . Oksosol. Κίτρινο, μη υγροσκοπικό. Λιώνει χωρίς αποσύνθεση, θερμικά σταθερό. Πολύ διαλυτό στο νερό κίτρινοςτο χρώμα του διαλύματος αντιστοιχεί στο ιόν CrO 4 2-, υδρολύει ελαφρώς το ανιόν. Σε όξινο περιβάλλον, περνά σε K 2 Cr 2 O 7. Οξειδωτικό μέσο (ασθενέστερο από K 2 Cr 2 O 7). Εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.

Ποιοτική αντίδρασηστο ιόν CrO 4 2- - καθίζηση ενός κίτρινου ιζήματος χρωμικού βαρίου, που αποσυντίθεται σε έντονα όξινο περιβάλλον. Χρησιμοποιείται ως μαλακτικό για τη βαφή υφασμάτων, ως παράγοντας μαυρίσματος δέρματος, ως επιλεκτικό οξειδωτικό και ως αντιδραστήριο στην αναλυτική χημεία.

Εξισώσεις των πιο σημαντικών αντιδράσεων:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (συμπ., ορίζοντας) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (κόκκινο) ↓

Ποιοτική απάντηση:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7(p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Παραλαβή: πυροσυσσωμάτωση χρωμίτη με ποτάσα στον αέρα:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Διχρωμικό κάλιο κ 2 Cr 2 Ο 7 . Oksosol. τεχνική ονομασία chrompeak. Πορτοκαλοκόκκινο, μη υγροσκοπικό. Λιώνει χωρίς αποσύνθεση, αποσυντίθεται σε περαιτέρω θέρμανση. Πολύ διαλυτό στο νερό πορτοκάλιτο χρώμα του διαλύματος αντιστοιχεί στο ιόν Cr 2 O 7 2-). Σε αλκαλικό μέσο σχηματίζει K 2 CrO 4 . Ένας τυπικός οξειδωτικός παράγοντας σε διάλυμα και όταν συντήκεται. Εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.

Ποιοτικές αντιδράσεις- μπλε χρωματισμός διαλύματος αιθέρα παρουσία H 2 O 2, μπλε χρωματισμός υδατικού διαλύματος υπό τη δράση ατομικού υδρογόνου.

Χρησιμοποιείται ως μαυριστικός παράγοντας δέρματος, χρωστικό για τη βαφή υφασμάτων, συστατικό πυροτεχνικών συνθέσεων, αντιδραστήριο στην αναλυτική χημεία, αναστολέας διάβρωσης μετάλλων, αναμεμειγμένο με H 2 SO 4 (συμπ.) - για το πλύσιμο χημικών πιάτων.

Εξισώσεις των πιο σημαντικών αντιδράσεων:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (συμπ.) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (βρασμός)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("μίγμα χρωμίου")

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (συμπ.) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (συμπ.) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (τόσο κόκκινο) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (κόκκινο) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

Παραλαβή:επεξεργασία του K 2 CrO 4 με θειικό οξύ:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = Κ 2Cr 2 Ο 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Η ανακάλυψη του χρωμίου ανήκει στην περίοδο της ραγδαίας ανάπτυξης των χημικών-αναλυτικών μελετών αλάτων και ορυκτών. Στη Ρωσία, οι χημικοί έδειξαν ιδιαίτερο ενδιαφέρον για την ανάλυση ορυκτών που βρέθηκαν στη Σιβηρία και σχεδόν άγνωστα στη Δυτική Ευρώπη. Ένα από αυτά τα ορυκτά ήταν το κόκκινο μετάλλευμα μολύβδου της Σιβηρίας (κροκοΐτης), που περιγράφεται από τον Lomonosov. Το ορυκτό ερευνήθηκε, αλλά δεν βρέθηκε τίποτα εκτός από οξείδια μολύβδου, σιδήρου και αλουμινίου σε αυτό. Ωστόσο, το 1797, ο Vauquelin, βράζοντας ένα λεπτόκοκκο δείγμα του ορυκτού με ποτάσα και καταβυθίζοντας ανθρακικό μόλυβδο, έλαβε ένα πορτοκαλοκόκκινο διάλυμα. Από αυτό το διάλυμα, κρυστάλλωσε ένα ρουμπινί άλας, από το οποίο απομονώθηκε ένα οξείδιο και ένα ελεύθερο μέταλλο, διαφορετικό από όλα τα γνωστά μέταλλα. Ο Βοκελέν τον πήρε τηλέφωνο Χρώμιο (Χρώμιο ) από την ελληνική λέξη- χρωματισμός, χρώμα? Είναι αλήθεια ότι εδώ δεν εννοούνταν η ιδιότητα του μετάλλου, αλλά τα έντονα χρωματιστά άλατά του.

Εύρεση στη φύση.

Το πιο σημαντικό μετάλλευμα χρωμίου πρακτικής σημασίας είναι ο χρωμίτης, η κατά προσέγγιση σύνθεση του οποίου αντιστοιχεί στον τύπο FeCrO 4.

Βρίσκεται στη Μικρά Ασία, στα Ουράλια, στη Βόρεια Αμερική, στη Νότια Αφρική. Το προαναφερθέν ορυκτό κροκοΐτη - PbCrO 4 - είναι επίσης τεχνικής σημασίας. Το οξείδιο του χρωμίου (3) και μερικές από τις άλλες ενώσεις του βρίσκονται επίσης στη φύση. Στον φλοιό της γης, η περιεκτικότητα σε χρώμιο σε μέταλλο είναι 0,03%. Το χρώμιο βρίσκεται στον Ήλιο, στα αστέρια, στους μετεωρίτες.

Φυσικές ιδιότητες.

Το χρώμιο είναι ένα λευκό, σκληρό και εύθραυστο μέταλλο, εξαιρετικά χημικά ανθεκτικό σε οξέα και αλκάλια. Οξειδώνεται στον αέρα και έχει ένα λεπτό διαφανές φιλμ οξειδίου στην επιφάνεια. Το χρώμιο έχει πυκνότητα 7,1 g / cm 3, το σημείο τήξης του είναι +1875 0 C.

Παραλαβή.

Με την ισχυρή θέρμανση του σιδηρομεταλλεύματος χρωμίου με άνθρακα, το χρώμιο και ο σίδηρος μειώνονται:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα κράμα χρωμίου με σίδηρο, το οποίο χαρακτηρίζεται από υψηλή αντοχή. Για να ληφθεί καθαρό χρώμιο, ανάγεται από οξείδιο του χρωμίου(3) με αλουμίνιο:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

Σε αυτή τη διαδικασία χρησιμοποιούνται συνήθως δύο οξείδια - Cr 2 O 3 και CrO 3

Χημικές ιδιότητες.

Χάρη σε ένα λεπτό προστατευτικό φιλμ οξειδίου που καλύπτει την επιφάνεια του χρωμίου, είναι ιδιαίτερα ανθεκτικό στα επιθετικά οξέα και τα αλκάλια. Το χρώμιο δεν αντιδρά με πυκνά νιτρικά και θειικά οξέα, καθώς και με φωσφορικό οξύ. Το χρώμιο αλληλεπιδρά με τα αλκάλια στους t = 600-700 o C. Ωστόσο, το χρώμιο αλληλεπιδρά με αραιά θειικά και υδροχλωρικά οξέα, εκτοπίζοντας το υδρογόνο:

2Cr + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

Σε υψηλές θερμοκρασίες, το χρώμιο καίγεται σε οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο (III).

Το ζεστό χρώμιο αντιδρά με υδρατμούς:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Το χρώμιο αντιδρά επίσης με αλογόνα σε υψηλές θερμοκρασίες, αλογόνα με υδρογόνα, θείο, άζωτο, φώσφορο, άνθρακα, πυρίτιο, βόριο, για παράδειγμα:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Οι παραπάνω φυσικές και χημικές ιδιότητες του χρωμίου έχουν βρει εφαρμογή σε διάφορους τομείς της επιστήμης και της τεχνολογίας. Για παράδειγμα, το χρώμιο και τα κράματά του χρησιμοποιούνται για τη λήψη επιστρώσεων υψηλής αντοχής, ανθεκτικές στη διάβρωση στη μηχανολογία. Ως εργαλεία κοπής μετάλλων χρησιμοποιούνται κράματα σε μορφή σιδηροχρωμίου. Τα επιχρωμιωμένα κράματα έχουν βρει εφαρμογή στην ιατρική τεχνολογία, στην κατασκευή εξοπλισμού χημικών διεργασιών.

Η θέση του χρωμίου στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων:

Το χρώμιο είναι επικεφαλής της πλευρικής υποομάδας της ομάδας VI του περιοδικού συστήματος στοιχείων. Η ηλεκτρονική του φόρμουλα είναι η εξής:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Κατά την πλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια στο άτομο του χρωμίου, παραβιάζεται η κανονικότητα, σύμφωνα με την οποία το τροχιακό 4S θα έπρεπε να έχει συμπληρωθεί πρώτα στην κατάσταση 4S 2 . Ωστόσο, λόγω του γεγονότος ότι το 3d τροχιακό καταλαμβάνει πιο ευνοϊκή ενεργειακή θέση στο άτομο του χρωμίου, γεμίζει μέχρι την τιμή 4d 5 . Ένα τέτοιο φαινόμενο παρατηρείται στα άτομα κάποιων άλλων στοιχείων των δευτερογενών υποομάδων. Το χρώμιο μπορεί να εμφανίσει καταστάσεις οξείδωσης από +1 έως +6. Οι πιο σταθερές είναι οι ενώσεις του χρωμίου με καταστάσεις οξείδωσης +2, +3, +6.

Ενώσεις δισθενούς χρωμίου.

Οξείδιο του χρωμίου (II) CrO - πυροφορική μαύρη σκόνη (πυροφορική - η ικανότητα ανάφλεξης στον αέρα σε λεπτά διαιρεμένη κατάσταση). Το CrO διαλύεται σε αραιό υδροχλωρικό οξύ:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Στον αέρα, όταν θερμαίνεται πάνω από 100 0 C, το CrO μετατρέπεται σε Cr 2 O 3.

Τα δισθενή άλατα χρωμίου σχηματίζονται με τη διάλυση του μετάλλου χρωμίου σε οξέα. Αυτές οι αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα σε μια ατμόσφαιρα ενός ανενεργού αερίου (για παράδειγμα, H 2), επειδή παρουσία αέρα, το Cr(II) οξειδώνεται εύκολα σε Cr(III).

Το υδροξείδιο του χρωμίου λαμβάνεται με τη μορφή κίτρινου ιζήματος με τη δράση ενός αλκαλικού διαλύματος στο χλωριούχο χρώμιο (II):

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Το Cr(OH) 2 έχει βασικές ιδιότητες, είναι αναγωγικός παράγοντας. Το ενυδατωμένο ιόν Cr2+ είναι χρωματισμένο ανοιχτό μπλε. Ένα υδατικό διάλυμα CrCl 2 έχει μπλε χρώμα. Στον αέρα σε υδατικά διαλύματα, οι ενώσεις Cr(II) μετατρέπονται σε ενώσεις Cr(III). Αυτό είναι ιδιαίτερα έντονο για το υδροξείδιο του Cr(II):

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Ενώσεις τρισθενούς χρωμίου.

Το οξείδιο του χρωμίου (III) Cr 2 O 3 είναι μια πυρίμαχη πράσινη σκόνη. Είναι κοντά στο κορούνδιο σε σκληρότητα. Στο εργαστήριο, μπορεί να ληφθεί με θέρμανση διχρωμικού αμμωνίου:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - αμφοτερικό οξείδιο, όταν συντήκεται με αλκάλια, σχηματίζει χρωμίτες: Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Το υδροξείδιο του χρωμίου είναι επίσης μια αμφοτερική ένωση:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Το άνυδρο CrCl 3 έχει την όψη σκούρων μωβ φύλλων, είναι εντελώς αδιάλυτο σε κρύο νερό και διαλύεται πολύ αργά όταν βράσει. Άνυδρο θειικό χρώμιο (III) Cr 2 (SO 4) 3 ροζ, επίσης ελάχιστα διαλυτό στο νερό. Παρουσία αναγωγικών παραγόντων, σχηματίζει μωβ θειικό χρώμιο Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Είναι επίσης γνωστά πράσινα ένυδρα θειικό χρώμιο, που περιέχουν μικρότερη ποσότητα νερού. Η στυπτηρία χρωμίου KCr(SO 4) 2 *12H 2 O κρυσταλλώνεται από διαλύματα που περιέχουν ιώδες θειικό χρώμιο και θειικό κάλιο. Ένα διάλυμα χρωμικής στυπτηρίας γίνεται πράσινο όταν θερμαίνεται λόγω του σχηματισμού θειικών αλάτων.

Αντιδράσεις με το χρώμιο και τις ενώσεις του

Σχεδόν όλες οι ενώσεις χρωμίου και τα διαλύματά τους είναι έντονα χρωματισμένα. Έχοντας ένα άχρωμο διάλυμα ή ένα λευκό ίζημα, μπορούμε να συμπεράνουμε με μεγάλο βαθμό πιθανότητας ότι το χρώμιο απουσιάζει.

Ζεσταίνουμε δυνατά στη φλόγα ενός καυστήρα σε ένα πορσελάνινο κύπελλο τέτοια ποσότητα διχρωμικού καλίου που θα χωρέσει στην άκρη ενός μαχαιριού. Το αλάτι δεν θα απελευθερώσει νερό κρυστάλλωσης, αλλά θα λιώσει σε θερμοκρασία περίπου 400 0 C με το σχηματισμό ενός σκούρου υγρού. Το ζεσταίνουμε για λίγα λεπτά ακόμα σε δυνατή φωτιά. Μετά την ψύξη, σχηματίζεται ένα πράσινο ίζημα στο θραύσμα. Μέρος του είναι διαλυτό στο νερό (κιτρινίζει), και το άλλο μέρος αφήνεται στο θραύσμα. Το άλας αποσυντέθηκε όταν θερμανθεί, με αποτέλεσμα το σχηματισμό διαλυτού κίτρινου χρωμικού καλίου K 2 CrO 4 και πράσινου Cr 2 O 3 .
Διαλύστε 3 g κονιοποιημένου διχρωμικού καλίου σε 50 ml νερού. Στο ένα μέρος προσθέστε λίγο ανθρακικό κάλιο. Θα διαλυθεί με την απελευθέρωση CO 2 και το χρώμα του διαλύματος θα γίνει ανοιχτό κίτρινο. Το χρωμικό σχηματίζεται από το διχρωμικό κάλιο. Αν τώρα προσθέσουμε ένα διάλυμα θειικού οξέος 50% σε δόσεις, τότε θα εμφανιστεί ξανά το κόκκινο-κίτρινο χρώμα του διχρωμικού.
Ρίξτε σε δοκιμαστικό σωλήνα 5 ml. διάλυμα διχρωμικού καλίου, βράστε με 3 ml πυκνού υδροχλωρικού οξέος υπό βύθιση. Κιτρινοπράσινο δηλητηριώδες αέριο χλώριο απελευθερώνεται από το διάλυμα, επειδή το χρωμικό θα οξειδώσει το HCl σε Cl 2 και H 2 O. Το ίδιο το χρωμικό θα μετατραπεί σε πράσινο τρισθενές χλωριούχο χρώμιο. Μπορεί να απομονωθεί με εξάτμιση του διαλύματος και στη συνέχεια, με σύντηξη με σόδα και νιτρικό, να μετατραπεί σε χρωμικό.
Όταν προστίθεται διάλυμα νιτρικού μολύβδου, κατακρημνίζεται κίτρινος χρωμικός μόλυβδος. όταν αλληλεπιδρά με ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου, σχηματίζεται ένα κόκκινο-καφέ ίζημα χρωμικού αργύρου.
Προσθέστε υπεροξείδιο του υδρογόνου σε διάλυμα διχρωμικού καλίου και οξινίστε το διάλυμα με θειικό οξύ. Το διάλυμα αποκτά βαθύ μπλε χρώμα λόγω του σχηματισμού υπεροξειδίου του χρωμίου. Το υπεροξείδιο, όταν ανακινηθεί με λίγο αιθέρα, θα μετατραπεί σε οργανικό διαλύτη και θα το κάνει μπλε. Αυτή η αντίδραση είναι ειδική για το χρώμιο και είναι πολύ ευαίσθητη. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την ανίχνευση χρωμίου σε μέταλλα και κράματα. Πρώτα απ 'όλα, είναι απαραίτητο να διαλυθεί το μέταλλο. Με παρατεταμένο βρασμό με θειικό οξύ 30% (μπορεί να προστεθεί και υδροχλωρικό οξύ), το χρώμιο και πολλοί χάλυβες διαλύονται μερικώς. Το προκύπτον διάλυμα περιέχει θειικό χρώμιο (III). Για να μπορέσουμε να πραγματοποιήσουμε μια αντίδραση ανίχνευσης, πρώτα την εξουδετερώνουμε με καυστική σόδα. Το γκριζοπράσινο υδροξείδιο του χρωμίου (III) κατακρημνίζεται, το οποίο διαλύεται σε περίσσεια NaOH και σχηματίζει πράσινο χρωμίτη νατρίου. Διηθήστε το διάλυμα και προσθέστε 30% υπεροξείδιο του υδρογόνου. Όταν θερμανθεί, το διάλυμα θα γίνει κίτρινο, καθώς ο χρωμίτης οξειδώνεται σε χρωμικό. Η οξίνιση θα έχει ως αποτέλεσμα ένα μπλε χρώμα του διαλύματος. Η έγχρωμη ένωση μπορεί να εκχυλιστεί με ανακίνηση με αιθέρα.

Αναλυτικές αντιδράσεις για ιόντα χρωμίου.

Σε 3-4 σταγόνες διαλύματος χλωριούχου χρωμίου CrCl 3 προσθέστε ένα διάλυμα NaOH 2Μ μέχρι να διαλυθεί το αρχικό ίζημα. Σημειώστε το χρώμα του σχηματιζόμενου χρωμίτη νατρίου. Θερμάνετε το προκύπτον διάλυμα σε υδατόλουτρο. Τι συμβαίνει?
Σε 2-3 σταγόνες διαλύματος CrCl 3 προσθέστε ίσο όγκο διαλύματος NaOH 8M και 3-4 σταγόνες διαλύματος H 2 O 2 3%. Θερμάνετε το μίγμα της αντίδρασης σε υδατόλουτρο. Τι συμβαίνει? Τι ίζημα σχηματίζεται εάν το προκύπτον έγχρωμο διάλυμα εξουδετερωθεί, προστεθεί CH 3 COOH σε αυτό και μετά Pb (NO 3) 2 ;
Ρίξτε 4-5 σταγόνες διαλυμάτων θειικού χρωμίου Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 και KMnO 4 σε δοκιμαστικό σωλήνα. Θερμάνετε το σημείο αντίδρασης για αρκετά λεπτά σε υδατόλουτρο. Σημειώστε την αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος. Τι το προκάλεσε;
Σε 3-4 σταγόνες διαλύματος K 2 Cr 2 O 7 οξινισμένο με νιτρικό οξύ, προσθέστε 2-3 σταγόνες διαλύματος H 2 O 2 και αναμίξτε. Το μπλε χρώμα του διαλύματος που εμφανίζεται οφείλεται στην εμφάνιση του υπερχρωμικού οξέος H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Δώστε προσοχή στην ταχεία αποσύνθεση του H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
μπλε χρώμα πράσινο χρώμα

Το υπερχρωμικό οξύ είναι πολύ πιο σταθερό σε οργανικούς διαλύτες.

Σε 3-4 σταγόνες διαλύματος K 2 Cr 2 O 7 οξινισμένου με νιτρικό οξύ, προσθέστε 5 σταγόνες ισοαμυλικής αλκοόλης, 2-3 σταγόνες διαλύματος H 2 O 2 και ανακινήστε το μίγμα της αντίδρασης. Το στρώμα του οργανικού διαλύτη που επιπλέει στην κορυφή είναι χρωματισμένο έντονο μπλε. Το χρώμα ξεθωριάζει πολύ αργά. Συγκρίνετε τη σταθερότητα του H 2 CrO 6 σε οργανικές και υδατικές φάσεις.
Όταν τα ιόντα CrO 4 2- και Ba 2+ αλληλεπιδρούν, κατακρημνίζεται ένα κίτρινο ίζημα χρωμικού βαρίου BaCrO 4.
Ο νιτρικός άργυρος σχηματίζει τούβλο κόκκινο ίζημα χρωμικού αργύρου με ιόντα CrO 4 2.
Πάρτε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες. Τοποθετήστε 5-6 σταγόνες διαλύματος K 2 Cr 2 O 7 σε ένα από αυτά, τον ίδιο όγκο διαλύματος K 2 CrO 4 στο δεύτερο και τρεις σταγόνες και από τα δύο διαλύματα στο τρίτο. Στη συνέχεια, προσθέστε τρεις σταγόνες διαλύματος ιωδιούχου καλίου σε κάθε σωληνάριο. Εξηγήστε το αποτέλεσμα. Οξινίστε το διάλυμα στο δεύτερο σωληνάριο. Τι συμβαίνει? Γιατί;

Διασκεδαστικά πειράματα με ενώσεις χρωμίου

Ένα μείγμα CuSO 4 και K 2 Cr 2 O 7 γίνεται πράσινο όταν προστίθεται αλκάλιο και γίνεται κίτρινο παρουσία οξέος. Με θέρμανση 2 mg γλυκερόλης με μικρή ποσότητα (NH 4) 2 Cr 2 O 7 και στη συνέχεια προσθήκη αλκοόλης, λαμβάνεται ένα φωτεινό πράσινο διάλυμα μετά τη διήθηση, το οποίο γίνεται κίτρινο όταν προστίθεται οξύ και γίνεται πράσινο σε ουδέτερο ή αλκαλικό Μεσαίο.
Τοποθετήστε στο κέντρο της κονσέρβας με θερμίτη "ρουμπινί μίγμα" - αλεσμένο καλά και τοποθετημένο σε αλουμινόχαρτο Al 2 O 3 (4,75 g) με προσθήκη Cr 2 O 3 (0,25 g). Για να μην κρυώσει περισσότερο το βάζο, είναι απαραίτητο να το θάψετε κάτω από την επάνω άκρη στην άμμο και αφού ο θερμίτης αναφλεγεί και αρχίσει η αντίδραση, καλύψτε το με ένα φύλλο σιδήρου και γεμίστε το με άμμο. Τράπεζα να σκάψει σε μια μέρα. Το αποτέλεσμα είναι μια σκόνη κόκκινο-ρουμπινί.
10 g διχρωμικού καλίου λειοτριβούνται με 5 g νιτρικού νατρίου ή καλίου και 10 g ζάχαρης. Το μίγμα υγραίνεται και αναμιγνύεται με κολλίδιο. Εάν η σκόνη συμπιεστεί σε έναν γυάλινο σωλήνα και στη συνέχεια το ραβδί ωθηθεί έξω και πυρποληθεί από το τέλος, τότε ένα "φίδι" θα αρχίσει να σέρνεται έξω, πρώτα μαύρο και μετά την ψύξη - πράσινο. Ένα ραβδί με διάμετρο 4 mm καίγεται με ταχύτητα περίπου 2 mm ανά δευτερόλεπτο και μακραίνει 10 φορές.
Εάν αναμίξετε διαλύματα θειικού χαλκού και διχρωμικού καλίου και προσθέσετε λίγο διάλυμα αμμωνίας, τότε θα πέσει ένα άμορφο καφέ ίζημα της σύνθεσης 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, το οποίο διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ για να σχηματίσει ένα κίτρινο διάλυμα και σε περίσσεια αμμωνίας λαμβάνεται πράσινο διάλυμα. Εάν προστεθεί επιπλέον αλκοόλ σε αυτό το διάλυμα, θα σχηματιστεί ένα πράσινο ίζημα, το οποίο μετά τη διήθηση γίνεται μπλε και μετά την ξήρανση μπλε-ιώδες με κόκκινες λάμψεις, καθαρά ορατό σε έντονο φως.
Το οξείδιο του χρωμίου που έμεινε μετά τα πειράματα «ηφαιστείου» ή «φιδιού φαραώ» μπορεί να αναγεννηθεί. Για να γίνει αυτό, είναι απαραίτητο να συντήξετε 8 g Cr 2 O 3 και 2 g Na 2 CO 3 και 2,5 g KNO 3 και να επεξεργαστείτε το κρύο κράμα με βραστό νερό. Λαμβάνεται διαλυτό χρωμικό, το οποίο μπορεί επίσης να μετατραπεί σε άλλες ενώσεις Cr(II) και Cr(VI), συμπεριλαμβανομένου του αρχικού διχρωμικού αμμωνίου.

Παραδείγματα οξειδοαναγωγικών μεταπτώσεων που περιλαμβάνουν χρώμιο και τις ενώσεις του

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

α) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O β) Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
γ) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
δ) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

α) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
β) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
γ) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
δ) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

α) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
β) CrO + H 2 O \u003d Cr (OH) 2
γ) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
δ) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
ε) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
στ) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Στοιχείο Chrome ως καλλιτέχνης

Οι χημικοί στράφηκαν αρκετά συχνά στο πρόβλημα της δημιουργίας τεχνητών χρωστικών για ζωγραφική. Τον 18ο-19ο αιώνα αναπτύχθηκε η τεχνολογία για την απόκτηση πολλών εικονογραφικών υλικών. Ο Louis Nicolas Vauquelin το 1797, ο οποίος ανακάλυψε το μέχρι τότε άγνωστο στοιχείο χρώμιο στο κόκκινο μετάλλευμα της Σιβηρίας, ετοίμασε μια νέα, εξαιρετικά σταθερή βαφή - το πράσινο του χρωμίου. Το χρωμοφόρο του είναι το υδατικό οξείδιο του χρωμίου (III). Με το όνομα "σμαραγδί πράσινο" άρχισε να παράγεται το 1837. Αργότερα, ο L. Vauquelen πρότεινε πολλά νέα χρώματα: βαρίτη, ψευδάργυρο και κίτρινο χρώμιο. Με την πάροδο του χρόνου, αντικαταστάθηκαν από πιο επίμονες κίτρινες, πορτοκαλί χρωστικές με βάση το κάδμιο.

Το πράσινο χρωμίου είναι το πιο ανθεκτικό και ανθεκτικό στο φως χρώμα που δεν επηρεάζεται από τα ατμοσφαιρικά αέρια. Τριμμένο σε λάδι, το πράσινο του χρωμίου έχει μεγάλη κρυφή δύναμη και είναι ικανό να στεγνώσει γρήγορα, επομένως, από τον 19ο αιώνα. χρησιμοποιείται ευρέως στη ζωγραφική. Έχει μεγάλη σημασία στη βαφή πορσελάνης. Το γεγονός είναι ότι τα προϊόντα πορσελάνης μπορούν να διακοσμηθούν τόσο με βερνίκι όσο και με βερνίκι. Στην πρώτη περίπτωση, τα χρώματα εφαρμόζονται στην επιφάνεια μόνο ενός ελαφρώς ψημένου προϊόντος, το οποίο στη συνέχεια καλύπτεται με ένα στρώμα λούστρου. Ακολουθεί το κύριο ψήσιμο σε υψηλή θερμοκρασία: για τη σύντηξη της μάζας της πορσελάνης και την τήξη του γλάσου, τα προϊόντα θερμαίνονται στους 1350 - 1450 0 C. Πολύ λίγα χρώματα αντέχουν σε τόσο υψηλή θερμοκρασία χωρίς χημικές αλλαγές, και στο παλιό μέρες υπήρχαν μόνο δύο από αυτά - κοβάλτιο και χρώμιο. Το μαύρο οξείδιο του κοβαλτίου, που εφαρμόζεται στην επιφάνεια ενός αντικειμένου πορσελάνης, συγχωνεύεται με το λούστρο κατά το ψήσιμο, αλληλεπιδρώντας χημικά με αυτό. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται φωτεινά μπλε πυριτικά άλατα κοβαλτίου. Αυτό το πορσελάνινο σκεύος μπλε κοβαλτίου είναι γνωστό σε όλους. Το οξείδιο του χρωμίου (III) δεν αλληλεπιδρά χημικά με τα συστατικά του λούστρου και απλώς βρίσκεται μεταξύ των θραυσμάτων πορσελάνης και του διαφανούς λούστρου με ένα "κωφό" στρώμα.

Εκτός από το πράσινο του χρωμίου, οι καλλιτέχνες χρησιμοποιούν χρώματα που προέρχονται από το Volkonskoite. Αυτό το ορυκτό από την ομάδα των μοντμοριλλονιτών (ορυκτό αργίλου της υποκατηγορίας σύνθετων πυριτικών Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2) ανακαλύφθηκε το 1830 από τον Ρώσο ορυκτολόγο Kemmerer και πήρε το όνομά του από την κόρη M.N. Volkonskaya. του ήρωα της μάχης του Borodino, στρατηγού N. Raevsky, συζύγου του Decembrist S. G. Volkonsky Volkonskoite είναι ένας πηλός που περιέχει έως και 24% οξείδιο χρωμίου, καθώς και οξείδια αλουμινίου και σιδήρου (III). καθορίζει τον ποικίλο χρωματισμό του - από το χρώμα ενός σκοτεινού χειμωνιάτικου ελάτου μέχρι το έντονο πράσινο χρώμα ενός βαλτοβάτραχου.

Ο Πάμπλο Πικάσο απευθύνθηκε στους γεωλόγους της χώρας μας με αίτημα να μελετήσουν τα αποθέματα του Volkonskoite, που δίνει στη βαφή έναν μοναδικό φρέσκο τόνο. Επί του παρόντος, έχει αναπτυχθεί μια μέθοδος για τη λήψη τεχνητού wolkonskoite. Είναι ενδιαφέρον να σημειωθεί ότι, σύμφωνα με σύγχρονη έρευνα, οι Ρώσοι αγιογράφοι χρησιμοποιούσαν χρώματα από αυτό το υλικό ήδη από τον Μεσαίωνα, πολύ πριν την «επίσημη» ανακάλυψή του. Το πράσινο του Guinier (δημιουργήθηκε το 1837), του οποίου το χρωμοφόρμιο είναι μια ένυδρη ένωση οξειδίου του χρωμίου Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, όπου μέρος του νερού είναι χημικά δεσμευμένο και μέρος προσροφημένο, ήταν επίσης δημοφιλές στους καλλιτέχνες. Αυτή η χρωστική δίνει στο χρώμα μια σμαραγδένια απόχρωση.

site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην πηγή.

"Εθνική Έρευνα Τομσκ Πολυτεχνείο"

Ινστιτούτο Γεωοικολογίας και Γεωχημείας Φυσικών Πόρων

Χρώμιο

Ανά πειθαρχία:

Χημεία

Ολοκληρώθηκε το:

μαθητής της ομάδας 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29/10/2014

Τετραγωνισμένος:

δάσκαλος Stas Nikolay Fedorovich

Θέση στο περιοδικό σύστημα

Χρώμιο- στοιχείο μιας πλευρικής υποομάδας της 6ης ομάδας της 4ης περιόδου του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev με ατομικό αριθμό 24. Υποδηλώνεται με το σύμβολο Cr(λάτ. Χρώμιο). απλή ουσία χρώμιο- σκληρό μπλε-λευκό μέταλλο. Το χρώμιο μερικές φορές αναφέρεται ως σιδηρούχο μέταλλο.

Η δομή του ατόμου

17 Cl) 2) 8) 7 - διάγραμμα της δομής του ατόμου

1s2s2p3s3p - ηλεκτρονικός τύπος

Το άτομο βρίσκεται στην περίοδο III και έχει τρία επίπεδα ενέργειας

Το άτομο βρίσκεται στο VII στην ομάδα, στην κύρια υποομάδα - στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας των 7 ηλεκτρονίων

Ιδιότητες στοιχείων

Φυσικές ιδιότητες

Το χρώμιο είναι ένα λευκό γυαλιστερό μέταλλο με κυβικό πλέγμα με κέντρο το σώμα, a = 0,28845 nm, που χαρακτηρίζεται από σκληρότητα και ευθραυστότητα, με πυκνότητα 7,2 g / cm 3, ένα από τα σκληρότερα καθαρά μέταλλα (δεύτερο μόνο μετά το βηρύλλιο, το βολφράμιο και το ουράνιο ), με σημείο τήξης 1903 μοίρες. Και με σημείο βρασμού περίπου 2570 βαθμούς. Γ. Στον αέρα, η επιφάνεια του χρωμίου καλύπτεται με ένα φιλμ οξειδίου, το οποίο το προστατεύει από περαιτέρω οξείδωση. Η προσθήκη άνθρακα στο χρώμιο αυξάνει περαιτέρω τη σκληρότητά του.

Χημικές ιδιότητες

Το χρώμιο υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα αδρανές μέταλλο, όταν θερμαίνεται γίνεται αρκετά ενεργό.

Αλληλεπίδραση με αμέταλλα

Όταν θερμαίνεται πάνω από 600°C, το χρώμιο καίγεται σε οξυγόνο:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Αντιδρά με φθόριο στους 350°C, με χλώριο στους 300°C, με βρώμιο σε θερμοκρασία κόκκινου θερμότητας, σχηματίζοντας αλογονίδια χρωμίου (III):

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

Αντιδρά με το άζωτο σε θερμοκρασίες πάνω από 1000°C για να σχηματίσει νιτρίδια:

2Cr + N 2 = 2CrN

ή 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Αντιδρά με το βόριο, τον άνθρακα και το πυρίτιο για να σχηματίσει βορίδια, καρβίδια και πυριτικά:

Cr + 2B = CrB 2 (ο σχηματισμός Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 είναι δυνατός),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (ο σχηματισμός Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 είναι δυνατός),

Cr + 2Si = CrSi 2 (πιθανός σχηματισμός Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Δεν αλληλεπιδρά άμεσα με το υδρογόνο.

Αλληλεπίδραση με το νερό

Σε μια λεπτώς αλεσμένη καυτή κατάσταση, το χρώμιο αντιδρά με το νερό, σχηματίζοντας οξείδιο του χρωμίου (III) και υδρογόνο:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Αλληλεπίδραση με οξέα

Στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων των μετάλλων, το χρώμιο είναι πριν από το υδρογόνο, εκτοπίζει το υδρογόνο από διαλύματα μη οξειδωτικών οξέων:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

Παρουσία ατμοσφαιρικού οξυγόνου, σχηματίζονται άλατα χρωμίου (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Τα συμπυκνωμένα νιτρικά και θειικά οξέα παθητικοποιούν το χρώμιο. Το χρώμιο μπορεί να διαλυθεί σε αυτά μόνο με ισχυρή θέρμανση, σχηματίζονται άλατα χρωμίου (III) και προϊόντα μείωσης οξέος:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Αλληλεπίδραση με αλκαλικά αντιδραστήρια

Σε υδατικά διαλύματα αλκαλίων, το χρώμιο δεν διαλύεται· αντιδρά αργά με τήγματα αλκαλίων για να σχηματίσει χρωμίτες και να απελευθερώσει υδρογόνο:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Αντιδρά με αλκαλικά τήγματα οξειδωτικών παραγόντων, όπως το χλωρικό κάλιο, ενώ το χρώμιο περνά στο χρωμικό κάλιο:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Ανάκτηση μετάλλων από οξείδια και άλατα

Το χρώμιο είναι ένα ενεργό μέταλλο, ικανό να εκτοπίζει μέταλλα από διαλύματα των αλάτων τους: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Ιδιότητες μιας απλής ουσίας

Σταθερό στον αέρα λόγω παθητικοποίησης. Για τον ίδιο λόγο, δεν αντιδρά με θειικό και νιτρικό οξύ. Στους 2000 °C, καίγεται με το σχηματισμό πράσινου οξειδίου του χρωμίου (III) Cr 2 O 3, το οποίο έχει αμφοτερικές ιδιότητες.

Συνθετικές ενώσεις χρωμίου με βόριο (βορίδια Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 και Cr 5 B 3), με άνθρακα (καρβίδια Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 και Cr 3 C 2) , με πυρίτιο (πυριτικά Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 και CrSi) και άζωτο (νιτρίδια CrN και Cr 2 N).

Cr(+2) ενώσεις

Η κατάσταση οξείδωσης +2 αντιστοιχεί στο βασικό οξείδιο CrO (μαύρο). Τα άλατα Cr 2+ (μπλε διαλύματα) λαμβάνονται με αναγωγή αλάτων ή διχρωμικών Cr 3+ με ψευδάργυρο σε όξινο περιβάλλον («υδρογόνο τη στιγμή της απομόνωσης»):

Όλα αυτά τα άλατα Cr 2+ είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες, σε βαθμό που εκτοπίζουν το υδρογόνο από το νερό κατά την παραμονή. Το οξυγόνο στον αέρα, ειδικά σε όξινο περιβάλλον, οξειδώνει το Cr 2+, με αποτέλεσμα το μπλε διάλυμα να γίνεται γρήγορα πράσινο.

Το καστανό ή κίτρινο υδροξείδιο του Cr(OH) 2 καθιζάνει όταν προστίθενται αλκάλια σε διαλύματα αλάτων χρωμίου (II).

Συντέθηκαν διαλογονίδια χρωμίου CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 και CrI 2

Cr(+3) ενώσεις

Η κατάσταση οξείδωσης +3 αντιστοιχεί στο αμφοτερικό οξείδιο Cr 2 O 3 και στο υδροξείδιο Cr (OH) 3 (και τα δύο πράσινα). Αυτή είναι η πιο σταθερή κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου. Οι ενώσεις του χρωμίου σε αυτή την κατάσταση οξείδωσης έχουν χρώμα από βρώμικο μωβ (ιόν 3+) έως πράσινο (ανιόντα υπάρχουν στη σφαίρα συντονισμού).

Το Cr 3+ είναι επιρρεπές στο σχηματισμό διπλών θειικών αλάτων της μορφής M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (στυπτηρία)

Το υδροξείδιο του χρωμίου (III) λαμβάνεται με δράση με αμμωνία σε διαλύματα αλάτων χρωμίου (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Μπορούν να χρησιμοποιηθούν αλκαλικά διαλύματα, αλλά στην περίσσεια τους σχηματίζεται ένα διαλυτό σύμπλοκο υδρόξο:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Με τη σύντηξη Cr 2 O 3 με αλκάλια, λαμβάνονται χρωμίτες:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Το μη ασβεστωμένο οξείδιο του χρωμίου (III) διαλύεται σε αλκαλικά διαλύματα και σε οξέα:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Όταν οι ενώσεις του χρωμίου (III) οξειδώνονται σε ένα αλκαλικό μέσο, σχηματίζονται ενώσεις χρωμίου (VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Το ίδιο συμβαίνει όταν το οξείδιο του χρωμίου (III) συντήκεται με αλκάλια και οξειδωτικά μέσα ή με αλκάλια στον αέρα (το τήγμα γίνεται κίτρινο σε αυτή την περίπτωση):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Ενώσεις χρωμίου (+4)[

Με προσεκτική αποσύνθεση του οξειδίου του χρωμίου (VI) CrO 3 υπό υδροθερμικές συνθήκες, λαμβάνεται οξείδιο του χρωμίου (IV) CrO 2, το οποίο είναι σιδηρομαγνητικό και έχει μεταλλική αγωγιμότητα.

Μεταξύ των τετρααλογονιδίων του χρωμίου, το CrF 4 είναι σταθερό, το τετραχλωριούχο χρώμιο CrCl 4 υπάρχει μόνο στον ατμό.

Ενώσεις χρωμίου (+6)

Η κατάσταση οξείδωσης +6 αντιστοιχεί στο όξινο οξείδιο του χρωμίου (VI) CrO 3 και σε έναν αριθμό οξέων μεταξύ των οποίων υπάρχει μια ισορροπία. Τα απλούστερα από αυτά είναι το χρωμικό H 2 CrO 4 και το δίχρωμο H 2 Cr 2 O 7 . Σχηματίζουν δύο σειρές αλάτων: κίτρινα χρωμικά και πορτοκαλί διχρωμικά, αντίστοιχα.

Το οξείδιο του χρωμίου (VI) CrO 3 σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση πυκνού θειικού οξέος με διαλύματα διχρωμικών. Ένα τυπικό οξείδιο οξέος, όταν αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζει ισχυρά ασταθή χρωμικά οξέα: χρωμικό H 2 CrO 4, διχρωμικό H 2 Cr 2 O 7 και άλλα ισοπολικά οξέα με τον γενικό τύπο H 2 Cr n O 3n+1. Αύξηση του βαθμού πολυμερισμού συμβαίνει με μείωση του pH, δηλαδή αύξηση της οξύτητας:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Αλλά εάν προστεθεί ένα αλκαλικό διάλυμα σε ένα πορτοκαλί διάλυμα K 2 Cr 2 O 7, πώς γίνεται πάλι κίτρινο το χρώμα, αφού σχηματίζεται ξανά χρωμικό K 2 CrO 4:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Δεν φθάνει σε υψηλό βαθμό πολυμερισμού, όπως συμβαίνει στο βολφράμιο και το μολυβδαίνιο, καθώς το πολυχρωμικό οξύ αποσυντίθεται σε οξείδιο του χρωμίου (VI) και νερό:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Η διαλυτότητα των χρωμικών αντιστοιχεί περίπου στη διαλυτότητα των θειικών. Ειδικότερα, το κίτρινο χρωμικό βάριο BaCrO 4 κατακρημνίζεται όταν προστίθενται άλατα βαρίου τόσο στα χρωμικά όσο και στα διχρωμικά διαλύματα:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Ο σχηματισμός ενός ερυθρού αίματος, κακώς διαλυτού χρωμικού αργύρου χρησιμοποιείται για την ανίχνευση αργύρου σε κράματα χρησιμοποιώντας οξύ προσδιορισμού.

Το πενταφθοριούχο χρώμιο CrF 5 και το ασταθές εξαφθοριούχο χρώμιο CrF 6 είναι γνωστά. Έχουν επίσης ληφθεί πτητικά οξυαλογονίδια χρωμίου CrO 2 F 2 και CrO 2 Cl 2 (χλωριούχο χρωμύλιο).

Οι ενώσεις του χρωμίου (VI) είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες, για παράδειγμα:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Η προσθήκη υπεροξειδίου του υδρογόνου, θειικού οξέος και ενός οργανικού διαλύτη (αιθέρας) σε διχρωμικά άλατα οδηγεί στο σχηματισμό μπλε υπεροξειδίου του χρωμίου CrO 5 L (το L είναι ένα μόριο διαλύτη), το οποίο εκχυλίζεται στην οργανική στιβάδα. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται ως αναλυτική.