kaltsiyning erish nuqtasi. Kaltsiy (kimyoviy element)

Bosh sahifa / Ma'ruzalar 1-kurs / Umumiy va organik kimyo / 23-savol. Kaltsiy / 2. Fizikaviy va kimyoviy xossalari

jismoniy xususiyatlar. Kaltsiy 850°C da eriydigan kumushsimon oq rangli metalldir. C va 1482 daraja qaynatiladi. C. Ishqoriy metallarga qaraganda ancha qattiqroq.

Kimyoviy xossalari. Kaltsiy faol metalldir. Shunday qilib, normal sharoitda u atmosfera kislorodi va galogenlar bilan osongina o'zaro ta'sir qiladi:

2 Ca + O2 \u003d 2 CaO (kaltsiy oksidi);

Ca + Br2 = CaBr2 (kaltsiy bromidi).

Kaltsiy vodorod, azot, oltingugurt, fosfor, uglerod va boshqa metall bo'lmaganlar bilan qizdirilganda reaksiyaga kirishadi:

Ca + H2 = CaH2 (kaltsiy gidrid);

3 Ca + N2 = Ca3N2 (kaltsiy nitridi);

Ca + S = CaS (kaltsiy sulfid);

3 Ca + 2 P = Ca3P2 (kaltsiy fosfidi);

Ca + 2 C \u003d CaC2 (kaltsiy karbid).

Kaltsiy sovuq suv bilan sekin, issiq suv bilan esa juda kuchli ta'sir qiladi:

Ca + 2 H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2.

Kaltsiy kamroq faol metallarning oksidlari va galogenidlaridan kislorod yoki galogenlarni olib qo'yishi mumkin, ya'ni u qaytaruvchi xususiyatlarga ega:

5 Ca + Nb2O5 = CaO + 2 Nb;

• 1. Tabiatda bo‘lish
• 3. Kvitansiya
• 4. Ilova

www.medkurs.ru

Kaltsiy | Pesticides.ru qo'llanma

Ko'p odamlar uchun kaltsiy haqidagi bilim bu element sog'lom suyaklar va tishlar uchun zarur ekanligi bilan cheklangan. U yana qayerda, nima uchun kerak va qanchalik zarur, hamma ham bu fikrga ega emas. Biroq, kaltsiy bizga tanish bo'lgan tabiiy va sun'iy birikmalarda mavjud. Bo'r va ohak, g'orlarning stalaktitlari va stalagmitlari, qadimiy qazilma va tsement, gips va alebastr, sut mahsulotlari va osteoporozga qarshi dorilar - bularning barchasi va boshqalar kaltsiyga boy.

Bu element birinchi marta 1808 yilda G. Davy tomonidan olingan va dastlab u juda faol ishlatilmagan. Shunga qaramay, hozir bu metall ishlab chiqarish bo'yicha dunyoda beshinchi o'rinda turadi va unga bo'lgan ehtiyoj yildan-yilga ortib bormoqda. Kaltsiydan foydalanishning asosiy sohasi qurilish materiallari va aralashmalar ishlab chiqarishdir. Biroq, bu nafaqat uylarni, balki tirik hujayralarni ham qurish uchun kerak. Inson tanasida kaltsiy skeletning bir qismidir, mushaklarning qisqarishini ta'minlaydi, qon ivishini ta'minlaydi, bir qator ovqat hazm qilish fermentlarining faoliyatini tartibga soladi va boshqa juda ko'p funktsiyalarni bajaradi. Bu boshqa tirik ob'ektlar: hayvonlar, o'simliklar, zamburug'lar va hatto bakteriyalar uchun ham muhim emas. Shu bilan birga, kaltsiyga bo'lgan ehtiyoj juda yuqori, bu uni makronutrient sifatida tasniflash imkonini beradi.

Kaltsiy (Kalsiy), Ca - Mendeleyev davriy tizimining II guruhining asosiy kichik guruhining kimyoviy elementi. Atom raqami - 20. Atom massasi - 40,08.

Kaltsiy ishqoriy tuproq metalidir. Erkin holatda egiluvchan, ancha qattiq, oq. Zichlik engil metallarga tegishli.

• Zichlik - 1,54 g / sm3,
• Erish nuqtasi - +842 ° C,
• Qaynash nuqtasi - +1495 ° S.

Kaltsiy aniq metall xususiyatlarga ega. Barcha birikmalarda oksidlanish darajasi +2 ga teng.

Havoda u oksid qatlami bilan qoplangan, qizdirilganda qizg'ish, yorqin olov bilan yonadi. U sovuq suv bilan sekin reaksiyaga kirishadi va vodorodni issiq suvdan tezda siqib chiqaradi va gidroksid hosil qiladi. Vodorod bilan reaksiyaga kirishganda gidridlar hosil qiladi. Xona haroratida azot bilan reaksiyaga kirishib, nitridlar hosil qiladi. Bundan tashqari, halogenlar va oltingugurt bilan osongina birlashadi, qizdirilganda metall oksidlarini tiklaydi.

Kaltsiy tabiatdagi eng keng tarqalgan elementlardan biridir. Yer qobig'ida uning miqdori og'irlik bo'yicha 3% ni tashkil qiladi. U bo'r, ohaktosh, marmar (kaltsiy karbonatning tabiiy xilma-xilligi CaCO3) konlari shaklida uchraydi. Ko'p miqdorda gips (CaSO4 x 2h3O), fosforit (Ca3 (PO4) 2 va turli xil kaltsiy o'z ichiga olgan silikatlar konlari mavjud.

Suv

. Kaltsiy tuzlari deyarli har doim tabiiy suvda mavjud. Ulardan faqat gips unda ozgina eriydi. Suvdagi karbonat angidrid miqdori bilan kaltsiy karbonat bikarbonat Ca (HCO3) 2 shaklida eritmaga kiradi.

qattiq suv

. Ko'p miqdorda kaltsiy yoki magniy tuzlari bo'lgan tabiiy suv qattiq deb ataladi.

yumshoq suv

. Ushbu tuzlarning kam miqdori yoki ularning yo'qligi bilan suv yumshoq deb ataladi.

Tuproqlar

. Qoida tariqasida, tuproqlar kaltsiy bilan etarli darajada ta'minlangan. Va kaltsiy o'simliklarning vegetativ qismida kattaroq massada bo'lganligi sababli, uni hosil bilan olib tashlash ahamiyatsiz.

Tuproqdagi kaltsiyning yo'qolishi uning yog'ingarchilik bilan yuvilishi natijasida yuzaga keladi. Bu jarayon tuproqlarning granulometrik tarkibiga, yog'ingarchilikka, o'simlik turlariga, ohak va mineral o'g'itlarning shakllari va dozalariga bog'liq. Ushbu omillarga qarab, haydaladigan qatlamdan kaltsiy yo'qotishlari bir necha o'ndan 200-400 kg / ga yoki undan ko'pni tashkil qiladi.

Turli xil tuproqlarda kaltsiy miqdori

Podzolik tuproqlarda 0,73% (tuproqning quruq moddasi) kaltsiy mavjud.

Kulrang o'rmon - 0,90% kaltsiy.

Chernozemlar - 1,44% kaltsiy.

Serozemlar - 6,04% kaltsiy.

O'simlikda kaltsiy fosfatlar, sulfatlar, karbonatlar, pektin va oksalat kislotalari tuzlari shaklida bo'ladi. O'simliklardagi kaltsiyning deyarli 65% suv bilan olinishi mumkin. Qolganlari zaif sirka va xlorid kislotalar bilan ishlanadi. Kaltsiyning ko'p qismi qarigan hujayralarda mavjud.

Kaltsiy etishmovchiligining belgilari:
madaniyat	etishmovchilik belgilari
Umumiy simptomlar	Apikal kurtakning oqlanishi; yosh barglarni oqartirish; Barglarning uchlari pastga egilgan; Barglarning qirralari burishadi;
Kartoshka	Yuqori barglar yomon gullaydi; Poyaning o'sish nuqtasi o'ladi; Barglarning chetida engil chiziq bor, keyinchalik u qorayadi; Barglarning qirralari yuqoriga o'ralgan;
Hammayoqni oq va gulkaram	Yosh o'simliklarning barglarida xlorotik dog'lar (ebru) yoki qirralarning bo'ylab oq chiziqlar; Qadimgi o'simliklarda barglar kıvrılır va ularda kuyishlar paydo bo'ladi; O'sish nuqtasi o'ladi
	Barglarning terminal loblari o'ladi Gullar tushadi; Mevaning tepasida qora nuqta paydo bo'ladi, meva o'sishi bilan ko'payadi (pomidor cho'qqisining chirishi)
	Apikal kurtaklar o'ladi; Yosh barglarning qirralari o'ralgan, yirtilgan, keyin o'ladi; Asirlarning yuqori qismlari o'ladi; Ildizlarning uchlari shikastlanishi; Meva pulpasida - jigarrang dog'lar (achchiq chuqurchalar); Mevaning ta'mi yomonlashadi; Mevalarning sotilishining pasayishi

Kaltsiyning funktsiyalari

Ushbu elementning o'simliklarga ta'siri ko'p qirrali va qoida tariqasida ijobiydir. Kaltsiy:

• Metabolizmni kuchaytiradi;
• Uglevodlar harakatida muhim rol o'ynaydi;
• Azotli moddalarning metamorfozalariga ta'sir qiladi;
• Nihol davrida urug 'zaxira oqsillarini iste'mol qilishni tezlashtiradi;
• Fotosintez jarayonida rol o'ynaydi;
• boshqa kationlarning kuchli antagonisti, ularning o'simlik to'qimalariga ortiqcha kirishiga to'sqinlik qiladi;
• Bu protoplazmaning fizik-kimyoviy xususiyatlariga (yopishqoqligi, o'tkazuvchanligi va boshqalar) va shuning uchun o'simlikdagi biokimyoviy jarayonlarning normal borishiga ta'sir qiladi;
• Pektinli kaltsiy birikmalari alohida hujayralar devorlarini bir-biriga yopishtiradi;
• Fermentlarning faolligiga ta'sir qiladi.

Shuni ta'kidlash kerakki, kaltsiy birikmalarining (ohak) fermentlar faolligiga ta'siri nafaqat to'g'ridan-to'g'ri ta'sirda, balki tuproqning fizik-kimyoviy xususiyatlari va uning oziqlanish rejimining yaxshilanishi tufayli ham namoyon bo'ladi. Bundan tashqari, tuproqning ohaklanishi vitamin biosintezi jarayonlariga sezilarli ta'sir qiladi.

O'simliklarda kaltsiy etishmasligi (taqchilligi).

Kaltsiy etishmasligi, birinchi navbatda, ildiz tizimining rivojlanishiga ta'sir qiladi. Ildiz tuklarining shakllanishi ildizlarda to'xtaydi. Ildizning tashqi hujayralari vayron bo'ladi.

Bu alomat kaltsiy etishmasligi bilan ham, ozuqa eritmasidagi nomutanosiblik bilan, ya'ni undagi monovalent natriy, kaliy va vodorod kationlarining ustunligi bilan namoyon bo'ladi.

Bundan tashqari, tuproq eritmasida nitrat azotining mavjudligi kaltsiyning o'simlik to'qimalariga oqishini kuchaytiradi, ammiak esa uni kamaytiradi.

Kaltsiyning tarkibi tuproq kationlarini almashish qobiliyatining 20% ​​dan kam bo'lsa, kaltsiy ochligi belgilari kutiladi.

Alomatlar. Vizual ravishda kaltsiy etishmovchiligi quyidagi belgilar bilan aniqlanadi:

• O'simliklarning ildizlarida shikastlangan jigarrang uchlari kuzatiladi;
• O'sish nuqtasi deformatsiyalanadi va o'ladi;
• Gullar, tuxumdonlar va kurtaklar tushadi;
• Mevalar nekroz bilan zararlangan;
• Barglari xlorotik;
• Apikal kurtak o'ladi va poyaning o'sishi to'xtaydi.

Hammayoqni, beda, yonca kaltsiy mavjudligiga juda sezgir. Xuddi shu o'simliklar tuproqning kislotaligiga yuqori sezuvchanlik bilan ham ajralib turishi aniqlandi.

Mineral kaltsiy bilan zaharlanish natijasida venalararo xloroz paydo bo'lib, oq rangli nekrotik dog'lar paydo bo'ladi. Ular rangli bo'lishi mumkin yoki suv bilan to'ldirilgan konsentrik halqalarga ega bo'lishi mumkin. Ba'zi o'simliklar ortiqcha kaltsiyga barg rozetlarini o'stirish, kurtaklar nishini o'ldirish va barglarni tushirish orqali javob beradi. Semptomlar tashqi ko'rinishida temir va magniy etishmasligiga o'xshaydi.

Tuproqdagi kaltsiyni to'ldirish manbai ohak o'g'itlari hisoblanadi. Ular uch guruhga bo'lingan:

• Qattiq kalkerli jinslar;
• Yumshoq kalkerli jinslar;
• Ohak miqdori yuqori bo'lgan sanoat chiqindilari.

Qattiq kalkerli jinslar CaO va MgO ning tarkibiga ko'ra quyidagilarga bo'linadi:

• ohaktoshlar (55-56% CaO va 0,9% gacha MgO);
• dolomitli ohaktoshlar (42-55% CaO va 9% gacha MgO);
• dolomitlar (32-30% CaO va 18-20% MgO).

Ohaktoshlar

- asosiy ohak o'g'itlari. CaCO3 bo'yicha 75-100% Ca va Mg oksidlarini o'z ichiga oladi.

Dolomitlangan ohaktosh

. CaCO3 bo'yicha 79-100% faol moddani (a.i.) o'z ichiga oladi. Kartoshka, dukkakli, zig'ir, ildiz ekinlari bilan almashlab ekishda, shuningdek, kuchli podzolizatsiyalangan tuproqlarda tavsiya etiladi.

Marl

. 25-15% gacha CaCO3 va 20-40% gacha qum bilan loy shaklidagi aralashmalarni o'z ichiga oladi. Sekin harakat qiladi. Yengil tuproqlarda foydalanish tavsiya etiladi.

Bo'r

. 90-100% CaCO3 ni o'z ichiga oladi. Harakat ohaktoshga qaraganda tezroq. Bu mayda maydalangan shaklda qimmatbaho ohak o'g'itidir.

yondirilgan ohak

(CaO). CaCO3 miqdori 70% dan ortiq. Bu kuchli va tez ta'sir qiluvchi ohak materiali sifatida tavsiflanadi.

Söndürülmüş ohak

(Ca(OH)2). CaCO3 miqdori 35% yoki undan ko'p. Bundan tashqari, kuchli va tez ta'sir qiluvchi ohak o'g'itidir.

Dolomit uni

. CaCO3 va MgCO3 miqdori taxminan 100% ni tashkil qiladi. Ohakli tüflarga qaraganda sekinroq harakat qiladi. Odatda magniy zarur bo'lgan joylarda qo'llaniladi.

kalkerli tuflar

. CaCO3 miqdori 15-96%, aralashmalar 25% gacha loy va qum, 0,1% P2O5. Harakat ohaktoshga qaraganda tezroq.

Defekatsiya loy (defekatsiya)

. CaCO3 va Ca(OH)2 dan iborat. CaO dagi ohak miqdori 40% gacha. Azot ham mavjud - 0,5% va P2O5 - 1-2%. Bu qand lavlagi zavodlarining chiqindilari. U nafaqat tuproqning kislotaliligini kamaytirish uchun, balki chernozem tuproqlarida lavlagi o'sadigan joylarda ham foydalanish tavsiya etiladi.

Slanets kul siklonlari

. Quruq maydalangan material. Faol moddaning tarkibi 60-70% ni tashkil qiladi. Sanoat chiqindilariga ishora qiladi.

Pech va tsement zavodlarining changlari

. CaCO3 miqdori 60% dan oshishi kerak. Amalda, u tsement zavodlariga yaqin joyda joylashgan fermer xo'jaliklarida qo'llaniladi.

Metallurgiya shlaki

. Ural va Sibir mintaqalarida qo'llaniladi. Gigroskopik bo'lmagan, püskürtülmesi oson. Kamida 80% CaCO3 bo'lishi kerak, namlik miqdori 2% dan oshmasligi kerak. Granulometrik tarkibi muhim: 70% - 0,25 mm dan kam, 90% - 0,5 mm dan kam.

organik o'g'itlar. Ca ning CaCO3 ga nisbatan miqdori 0,32-0,40% ni tashkil qiladi.

Fosfat uni. Kaltsiy miqdori 22% CaCO3 ni tashkil qiladi.

Ohak o'g'itlari nafaqat tuproq va o'simliklarni kaltsiy bilan ta'minlash uchun ishlatiladi. Ulardan foydalanishning asosiy maqsadi tuproqni ohaklashdir. Bu kimyoviy melioratsiya usuli. U tuproqning ortiqcha kislotaligini zararsizlantirish, uning agrofizik, agrokimyoviy va biologik xususiyatlarini yaxshilash, oʻsimliklarni magniy va kaltsiy bilan taʼminlash, makroelementlar va mikroelementlarni harakatga keltirish va harakatsizlantirish, madaniy oʻsimliklar hayoti uchun optimal suv-fizik, jismoniy va havo sharoitlarini yaratishga qaratilgan.

Tuproqni ohaklash samaradorligi

Mineral oziqlanish elementi sifatida o'simliklarning kaltsiyga bo'lgan ehtiyojini qondirish bilan bir vaqtda, ohaklash tuproqlarda ko'plab ijobiy o'zgarishlarga olib keladi.

Ohaklashning ayrim tuproqlarning xususiyatlariga ta'siri

Kaltsiy tuproq kolloidlarining koagulyatsiyasiga yordam beradi va ularning yuvilishining oldini oladi. Bu tuproqni ishlov berishni osonlashtiradi va havo almashinuvini yaxshilaydi.

Ohaklanish natijasida:

• qumli gumusli tuproqlar suvni singdirish qobiliyatini oshiradi;
• og'ir gil tuproqlarda suv o'tkazuvchanligini yaxshilaydigan tuproq agregatlari va bo'laklari hosil bo'ladi.

Xususan, organik kislotalar neytrallanadi va H-ionlari yutuvchi kompleksdan siqib chiqariladi. Bu almashinuvni bartaraf etishga va tuproqning gidrolitik kislotaliligini kamaytirishga olib keladi. Shu bilan birga, vodorod va alyuminiy ionlarining kaltsiy va magniy kationlariga o'zgarishi natijasida yuzaga keladigan tuproq yutuvchi kompleksning kationik tarkibi yaxshilanadi. Bu tuproqlarning asoslar bilan to'yinganlik darajasini oshiradi va o'zlashtirish qobiliyatini oshiradi.

Ohaklashning o'simliklarni azot bilan ta'minlashga ta'siri

Ohaklashdan keyin tuproqning ijobiy agrokimyoviy xususiyatlari va uning tuzilishi bir necha yil davomida saqlanib qolishi mumkin. Bu ozuqa moddalarini safarbar qilish uchun foydali mikrobiologik jarayonlarni kuchaytirish uchun qulay shart-sharoitlarni yaratishga yordam beradi. Tuproqda erkin yashovchi ammonifikatorlar, nitrifikatorlar, azot fiksator bakteriyalarning faolligi kuchayadi.

Ohaklash tugun bakteriyalarining ko'payishini oshirishga va xost o'simliklarini azot bilan ta'minlashni yaxshilashga yordam beradi. Bakterial o'g'itlar kislotali tuproqlarda o'z samarasini yo'qotishi aniqlangan.

Ohaklashning o'simliklarni kul elementlari bilan ta'minlashga ta'siri

Ohak o'simlikka kul elementlarini etkazib berishga hissa qo'shadi, chunki tuproqdagi organik fosfor birikmalarini parchalaydigan va temir va alyuminiy fosfatlarning o'simliklarda mavjud bo'lgan kaltsiy fosfat tuzlariga o'tishiga yordam beradigan bakteriyalarning faolligi kuchayadi. Kislotali tuproqlarni ohaklash mikrobiologik va biokimyoviy jarayonlarni kuchaytiradi, bu esa, o'z navbatida, nitratlarning miqdorini, shuningdek, fosfor va kaliyning assimilyatsiya qilinadigan shakllarini oshiradi.

Ohaklashning makroelementlar va iz elementlarning shakllari va mavjudligiga ta'siri

Liming kaltsiy miqdorini oshiradi va dolomit unidan foydalanganda - magniy. Bir vaqtning o'zida marganets va alyuminiyning zaharli shakllari erimaydi va cho'kma shakliga o'tadi. Temir, mis, sink, marganets kabi elementlarning mavjudligi kamayib bormoqda. Azot, oltingugurt, kaliy, kaltsiy, magniy, fosfor va molibden ko'proq mavjud.

Ohaklashning fiziologik kislotali o'g'itlar ta'siriga ta'siri

Liming fiziologik kislotali mineral o'g'itlar, ayniqsa ammiak va kaliyning samaradorligini oshiradi.

Fiziologik kislotali o'g'itlarning ijobiy ta'siri ohaksiz yo'qoladi va vaqt o'tishi bilan salbiy ta'sirga aylanishi mumkin. Shunday qilib, urug'lantirilgan joylarda hosil undirilmaganlarga qaraganda kamroq. Ohaklashning o'g'itlardan foydalanish bilan kombinatsiyasi ularning samaradorligini 25-50% ga oshiradi.

Liming tuproqdagi fermentativ jarayonlarni faollashtiradi, bu bilvosita uning unumdorligini baholaydi.

Muallif: Grigorovskaya P.I.

Qo'shilgan sahifa: 12.05.13 00:40

Oxirgi yangilanish: 22.05.14 16:25

Adabiy manbalar:

Glinka N.L. Umumiy kimyo. Universitetlar uchun darslik. Nashriyot: L: Kimyo, 1985, 731-bet

Mineev V.G. Agrokimyo: Darslik. - 2-nashr, qayta ko'rib chiqilgan va to'ldirilgan. - M .: MGU nashriyoti, KolosS nashriyoti, 2004. - 720 b., L. kasal: kasal. – (Universitet klassik darsligi).

Petrov B.A., Seliverstov N.F. O'simliklarning mineral oziqlanishi. Talabalar va bog'bonlar uchun ma'lumotnoma. Yekaterinburg, 1998. 79 b.

Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo. / Bosh. ed. V.A. Volodin. - M .: Avanta +, 2000. - 640 p., kasal.

Yagodin B.A., Jukov Yu.P., Kobzarenko V.I. Agrokimyo / B.A. tomonidan tahrirlangan. Yagodina.- M.: Kolos, 2002. - 584 b.: silt (Oliy o'quv yurtlari talabalari uchun darsliklar va o'quv qo'llanmalar).

Rasmlar (qayta ishlangan):

20 Ca Kalsiy, CC BY litsenziyasi ostida

Bug'doyda kaltsiy etishmovchiligi, CIMMYT tomonidan, CC BY-NC-SA litsenziyasi

www.pesticidy.ru

Kaltsiy va uning insoniyat uchun o'rni - Kimyo

Kaltsiy va uning insoniyat uchun o'rni

Kirish

Tabiatda bo'lish

Kvitansiya

Jismoniy xususiyatlar

Kimyoviy xossalari

Kaltsiy birikmalaridan foydalanish

Biologik rol

Xulosa

Adabiyotlar ro'yxati

Kirish

Kaltsiy ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhi elementi, D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining toʻrtinchi davri, atom raqami 20. Ca (lot. Kaltsiy) belgisi bilan belgilanadi. Oddiy kaltsiy moddasi (CAS raqami: 7440-70-2) yumshoq, reaktiv, kumush-oq ishqoriy tuproq metalidir.

№20 elementning hamma joyda bo'lishiga qaramay, hatto kimyogarlar ham elementar kaltsiyni ko'rmaganlar. Ammo bu metall tashqi tomondan ham, xatti-harakatlarida ham ishqoriy metallardan butunlay farq qiladi, ular bilan aloqa qilish yong'in va kuyish xavfi bilan to'la. U havoda xavfsiz saqlanishi mumkin, u suvdan yonmaydi. Elementar kaltsiyning mexanik xususiyatlari uni metallar oilasida "qora qo'y" ga aylantirmaydi: kaltsiy ularning ko'pchiligidan mustahkamligi va qattiqligidan ustun turadi; uni torna dastgohida aylantirish, simga tortish, zarb qilish, presslash mumkin.

Va shunga qaramay, elementar kaltsiy deyarli hech qachon strukturaviy material sifatida ishlatilmaydi. Buning uchun u juda faol. Kaltsiy kislorod, oltingugurt, galogenlar bilan oson reaksiyaga kirishadi. Azot va vodorod bilan ham, muayyan sharoitlarda u reaksiyaga kirishadi. Ko'pgina metallar uchun inert bo'lgan uglerod oksidlarining muhiti kaltsiy uchun agressivdir. CO va CO2 atmosferasida yonadi.

Ismning kelib chiqishi va tarixi

Elementning nomi lat tilidan olingan. calx (genitiv holatda calcis) -- "ohak", "yumshoq tosh". Uni 1808 yilda elektrolitik usulda kaltsiy metalini ajratib olgan ingliz kimyogari Xamfri Davi taklif qilgan. Davy ho'l o'chirilgan ohak va simob oksidi HgO aralashmasini anod bo'lgan platina plastinkasida elektroliz qildi. Suyuq simobga botirilgan platina simi katod bo'lib xizmat qildi. Elektroliz natijasida kaltsiy amalgam olingan. Undan simobni olib tashlagan Deyvi kaltsiy deb nomlangan metallni oldi.

Kaltsiy birikmalari - ohaktosh, marmar, gips (shuningdek, ohak - yonayotgan ohaktosh mahsuloti) bir necha ming yillar oldin qurilishda ishlatilgan. 18-asrning oxirigacha kimyogarlar ohakni oddiy tana deb hisoblashgan. 1789 yilda A.Lavuazye ohak, magneziya, barit, alumina va kremniy dioksidi murakkab moddalar ekanligini aytdi.

Tabiatda bo'lish

Kaltsiyning yuqori kimyoviy faolligi tufayli tabiatda erkin shaklda topilmaydi.

Kaltsiy er qobig'i massasining 3,38% ni tashkil qiladi (ko'pligi bo'yicha kislorod, kremniy, alyuminiy va temirdan keyin 5-o'rin).

Izotoplar. Kaltsiy tabiatda oltita izotop aralashmasi shaklida uchraydi: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca va 48Ca, ular orasida eng keng tarqalgani - 40Ca - 96,97% ni tashkil qiladi.

Tabiatda uchraydigan oltita kaltsiy izotopidan beshtasi barqaror. Oltinchi 48Ca izotopi, oltitaning eng og'irligi va juda kam uchraydigan (uning izotopik ko'pligi atigi 0,187%), yaqinda 5,3 × 1019 yil yarim yemirilish davri bilan ikki tomonlama beta-parchalanishga uchraganligi aniqlandi.

jinslar va minerallarda. Kaltsiyning katta qismi turli jinslarning silikatlari va aluminosilikatlari (granitlar, gneyslar va boshqalar) tarkibida, ayniqsa dala shpati - anortit Ca tarkibida mavjud.

Cho'kindi jinslar shaklida kaltsiy birikmalari asosan mineral kaltsitdan (CaCO3) tashkil topgan bo'r va ohaktosh bilan ifodalanadi. Kaltsitning kristalli shakli, marmar tabiatda juda kam uchraydi.

Kaltsit CaCO3, angidrit CaSO4, alebastr CaSO4 0,5h3O va gips CaSO4 2h3O, ftorit CaF2, apatitlar Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomit MgCO3 CaCO3 kabi kaltsiy minerallari ancha keng tarqalgan. Tabiiy suvda kaltsiy va magniy tuzlarining mavjudligi uning qattiqligini aniqlaydi.

Yer qobig'ida kuchli migratsiyaga uchragan va turli geokimyoviy tizimlarda to'plangan kaltsiy 385 ta mineral (minerallar soni bo'yicha to'rtinchi) hosil qiladi.

Yer qobig'idagi migratsiya. Kaltsiyning tabiiy migratsiyasida kaltsiy karbonatning suv va karbonat angidrid bilan eruvchan bikarbonat hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'sirining teskari reaktsiyasi bilan bog'liq bo'lgan "karbonat muvozanati" muhim rol o'ynaydi:

CaCO3 + h3O + CO2 - Ca (HCO3) 2 - Ca2+ + 2HCO3-

(muvozanat karbonat angidrid konsentratsiyasiga qarab chapga yoki o'ngga siljiydi).

biogen migratsiya. Biosferada kaltsiy birikmalari deyarli barcha hayvon va o'simlik to'qimalarida mavjud (quyida ham ko'ring). Kaltsiyning katta miqdori tirik organizmlarning bir qismidir. Demak, gidroksiapatit Ca5 (PO4) 3OH yoki boshqa ma'noda 3Ca3 (PO4) 2 Ca (OH) 2 umurtqali hayvonlarning, shu jumladan odamlarning suyak to'qimalarining asosini tashkil qiladi; ko'pgina umurtqasiz hayvonlarning qobig'i va qobig'i, tuxum qobig'i va boshqalar kaltsiy karbonat CaCO3 dan iborat.Odam va hayvonlarning tirik to'qimalarida 1,4-2% Ca (massa ulushi bo'yicha); 70 kg og'irlikdagi inson tanasida kaltsiy miqdori taxminan 1,7 kg ni tashkil qiladi (asosan suyak to'qimalarining hujayralararo moddasi tarkibida).

Kvitansiya

Erkin metall kaltsiy CaCl2 (75-80%) va KCl yoki CaCl2 va CaF2 dan tashkil topgan eritmani elektroliz qilish, shuningdek CaO ni 1170-1200 ° C da aluminotermik kamaytirish yo'li bilan olinadi:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Jismoniy xususiyatlar

Kaltsiy metali ikkita allotropik modifikatsiyada mavjud. 443 °C gacha, barqaror?-Ca kubik yuz markazlashtirilgan panjara bilan (parametr a = 0,558 nm), yuqorida barqaror?-Ca tipidagi kubik tana markazlashtirilgan panjara bilan?-Fe (parametr a = 0,448 nm) . Standart entalpiya? H0 o'tishmi? > ? 0,93 kJ/mol ni tashkil qiladi.

Kimyoviy xossalari

Kaltsiy odatdagi ishqoriy tuproq metalidir. Kaltsiyning kimyoviy faolligi yuqori, ammo boshqa barcha gidroksidi tuproq metallariga qaraganda past. U havodagi kislorod, karbonat angidrid va namlik bilan oson reaksiyaga kirishadi, buning natijasida kaltsiy metallining yuzasi odatda xira kulrang bo'ladi, shuning uchun kaltsiy odatda laboratoriyada, boshqa gidroksidi tuproq metallari kabi, qatlam ostida mahkam yopiq idishda saqlanadi. kerosin yoki suyuq kerosin.

Standart potentsiallar qatorida kaltsiy vodorodning chap tomonida joylashgan. Ca2+/Ca0 juftining standart elektrod potentsiali ?2,84 V ni tashkil qiladi, shuning uchun kaltsiy suv bilan faol reaksiyaga kirishadi, lekin tutashmasdan:

Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 ^ + Q.

Faol nometallar (kislorod, xlor, brom) bilan kaltsiy normal sharoitda reaksiyaga kirishadi:

2Ca + O2 = 2CaO, Ca + Br2 = CaBr2.

Havoda yoki kislorodda qizdirilganda kaltsiy yonadi. Kamroq faol bo'lmagan metall bo'lmaganlar (vodorod, bor, uglerod, kremniy, azot, fosfor va boshqalar) bilan kaltsiy qizdirilganda o'zaro ta'sir qiladi, masalan:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (

kaltsiy fosfidi), CaP va CaP5 kompozitsiyalarining kaltsiy fosfidlari ham ma'lum;

2Ca + Si = Ca2Si

(kaltsiy silisid), CaSi, Ca3Si4 va CaSi2 kompozitsiyalarining kaltsiy silisidlari ham ma'lum.

Yuqoridagi reaktsiyalarning borishi, qoida tariqasida, ko'p miqdorda issiqlik chiqishi bilan birga keladi (ya'ni, bu reaktsiyalar ekzotermikdir). Metall bo'lmagan barcha birikmalarda kaltsiyning oksidlanish darajasi +2 ga teng. Metall bo'lmagan kaltsiy birikmalarining aksariyati suv bilan oson parchalanadi, masalan:

CaH2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H2 ^,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2Nh4^.

Ca2+ ioni rangsizdir. Olovga eruvchan kaltsiy tuzlari qo'shilsa, olov g'isht qizil rangga aylanadi.

CaCl2 xlorid, CaBr2 bromid, CaI2 yodid va Ca(NO3)2 nitrat kabi kaltsiy tuzlari suvda yaxshi eriydi. CaF2 ftorid, CaCO3 karbonat, CaSO4 sulfat, Ca3(PO4)2 ortofosfat, CaC2O4 oksalat va boshqalar suvda erimaydi.

Katta ahamiyatga ega, kaltsiy karbonat CaCO3 dan farqli o'laroq, kislotali kaltsiy karbonat (gidrokarbonat) Ca (HCO3) 2 suvda eriydi. Tabiatda bu quyidagi jarayonlarga olib keladi. Karbonat angidrid bilan to'yingan sovuq yomg'ir yoki daryo suvi er ostiga kirib, ohaktoshlarga tushganda, ularning erishi kuzatiladi:

CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2.

Kaltsiy bikarbonat bilan to'yingan suv er yuzasiga chiqadigan va quyosh nurlari bilan isitiladigan joylarda teskari reaktsiya sodir bo'ladi:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2^ + H2O.

Shunday qilib, tabiatda moddalarning katta massalarini ko'chirish mavjud. Natijada yer ostida ulkan bo‘shliqlar paydo bo‘lishi mumkin, g‘orlarda esa go‘zal tosh “muskullar” – stalaktit va stalagmitlar paydo bo‘ladi.

Suvda erigan kaltsiy bikarbonatning mavjudligi asosan suvning vaqtinchalik qattiqligini aniqlaydi. U vaqtinchalik deyiladi, chunki suv qaynatilganda bikarbonat parchalanadi va CaCO3 cho'kadi. Bu hodisa, masalan, choynakda vaqt o'tishi bilan shkala paydo bo'lishiga olib keladi.

Metall kaltsiyning qo'llanilishi

Kaltsiy metallidan asosiy foydalanish metallar, ayniqsa nikel, mis va zanglamaydigan po'lat ishlab chiqarishda qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Kaltsiy va uning gidridi xrom, toriy va uran kabi qiyin qayta tiklanadigan metallarni olish uchun ham ishlatiladi. Qo'rg'oshinli kaltsiy qotishmalari batareyalar va podshipnik qotishmalarida ishlatiladi. Kaltsiy granulalari elektrovakuum qurilmalaridan havo izlarini olib tashlash uchun ham ishlatiladi.

Metaltermiya

Sof metall kaltsiy nodir metallarni olish uchun metallotermiyada keng qo'llaniladi.

Qotishma

Qo'rg'oshinni qotishma uchun sof kaltsiy ishlatiladi, u akkumulyator plitalarini, texnik xizmat ko'rsatmaydigan boshlang'ich qo'rg'oshinli akkumulyatorlarni o'z-o'zidan zaryadsizlantirish uchun ishlatiladi. Shuningdek, metall kaltsiy BKA yuqori sifatli kaltsiy babbitlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Yadro sintezi

48Ca izotopi o'ta og'ir elementlarni ishlab chiqarish va davriy tizimda yangi elementlarni ochish uchun eng samarali va keng qo'llaniladigan materialdir. Masalan, tezlatgichlarda o'ta og'ir elementlarni hosil qilish uchun 48Ca ionlaridan foydalanilganda, bu elementlarning yadrolari boshqa "snaryadlar" (ionlar) dan foydalanishga qaraganda yuzlab va minglab marta samaraliroq shakllanadi.

Kaltsiy birikmalaridan foydalanish

kaltsiy gidridi. Kaltsiyni vodorod atmosferasida qizdirish orqali Cah3 (kaltsiy gidrid) olinadi, u metallurgiyada (metallotermiya) va dala sharoitida vodorod ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Optik va lazerli materiallar Kalsiy ftorid (ftorit) optikada monokristallar (astronomik ob'ektivlar, linzalar, prizmalar) va lazer materiali sifatida ishlatiladi. Kaltsiy volfram (sheelit) monokristal shaklida lazer texnologiyasida, shuningdek, sintilator sifatida ishlatiladi.

kaltsiy karbid. Kaltsiy karbid CaC2 atsetilen olish va metallarni kamaytirish, shuningdek, kaltsiy siyanamid ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi (kaltsiy karbidini azotda 1200 ° C da qizdirish orqali reaktsiya ekzotermik bo'lib, siyanamid pechlarida amalga oshiriladi).

Kimyoviy oqim manbalari. Kaltsiy, shuningdek uning alyuminiy va magniy bilan qotishmalari zaxira termal elektr batareyalarida anod sifatida ishlatiladi (masalan, kaltsiy-xromat elementi). Kaltsiy xromati katod kabi batareyalarda ishlatiladi. Bunday akkumulyatorlarning o'ziga xos xususiyati - foydalanishga yaroqli holatda juda uzoq saqlash muddati (o'nlab yillar), har qanday sharoitda (kosmik, yuqori bosim) ishlash qobiliyati, og'irlik va hajm bo'yicha yuqori o'ziga xos energiya. Kamchilik - bu qisqa muddat. Bunday batareyalar qisqa vaqt ichida ulkan elektr energiyasini yaratish zarur bo'lgan joylarda qo'llaniladi (balistik raketalar, ba'zi kosmik kemalar va boshqalar).

Olovga chidamli materiallar. Kaltsiy oksidi ham erkin shaklda, ham keramik aralashmalarning bir qismi sifatida o'tga chidamli materiallar ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Dorilar. Kaltsiy birikmalari antigistamin sifatida keng qo'llaniladi.

Kaltsiy xlorid

Kaltsiy glyukonat

kaltsiy glitserofosfat

Bundan tashqari, kaltsiy birikmalari osteoporozning oldini olish uchun preparatlarga, homilador ayollar va qariyalar uchun vitamin komplekslariga kiritiladi.

Biologik rol

Kaltsiy o'simliklar, hayvonlar va odamlarda keng tarqalgan makronutrientdir. Odamlarda va boshqa umurtqali hayvonlarda uning katta qismi skelet va tishlarda fosfatlar shaklida bo'ladi. Umurtqasiz hayvonlarning aksariyat guruhlari (gubkalar, marjon poliplari, mollyuskalar va boshqalar) skeletlari turli shakldagi kaltsiy karbonat (ohak) dan iborat. Kaltsiy ionlari qon koagulyatsiyasi jarayonlarida, shuningdek, qonning doimiy osmotik bosimini saqlashda ishtirok etadi. Kaltsiy ionlari, shuningdek, universal ikkinchi xabarchilardan biri bo'lib xizmat qiladi va turli hujayra ichidagi jarayonlarni tartibga soladi - mushaklarning qisqarishi, ekzotsitoz, shu jumladan gormonlar va neyrotransmitterlarning sekretsiyasi va boshqalar. Inson hujayralarining sitoplazmasida kaltsiy kontsentratsiyasi taxminan 10-7 mol, hujayralararo suyuqliklarda taxminan 10 ?3 mol.

Kaltsiyga bo'lgan ehtiyoj yoshga bog'liq. Kattalar uchun zarur bo'lgan kunlik nafaqa 800 dan 1000 milligrammgacha (mg), bolalar uchun esa 600 dan 900 mg gacha, bu skeletning intensiv o'sishi tufayli bolalar uchun juda muhimdir. Inson tanasiga oziq-ovqat bilan kiradigan kaltsiyning katta qismi sut mahsulotlarida, qolgan kaltsiy go'sht, baliq va ba'zi o'simlik ovqatlarida (ayniqsa, dukkaklilar boy) mavjud. So'rilishi ham yo'g'on, ham ingichka ichaklarda sodir bo'ladi va kislotali muhit, vitamin D va C vitaminlari, laktoza va to'yinmagan yog'li kislotalar tomonidan osonlashtiriladi. Kaltsiy almashinuvida magniyning roli ham muhimdir, uning etishmasligi bilan kaltsiy suyaklardan "yuviladi" va buyraklar (buyrak toshlari) va mushaklarda to'planadi.

Kaltsiyni assimilyatsiya qilish aspirin, oksalat kislotasi, estrogen hosilalari tomonidan oldini oladi. Oksalat kislotasi bilan birlashganda, kaltsiy buyrak toshlarining tarkibiy qismlari bo'lgan suvda erimaydigan birikmalarni beradi.

Kaltsiy bilan bog'liq bo'lgan ko'p sonli jarayonlar tufayli qondagi kaltsiy miqdori aniq tartibga solinadi va to'g'ri ovqatlanish bilan tanqislik paydo bo'lmaydi. Ratsiondan uzoq vaqt yo'qligi kramplar, bo'g'imlardagi og'riqlar, uyquchanlik, o'sish nuqsonlari va ich qotishiga olib kelishi mumkin. Chuqurroq etishmovchilik doimiy mushak kramplari va osteoporozga olib keladi. Qahva va spirtli ichimliklarni suiiste'mol qilish kaltsiy etishmovchiligining sabablari bo'lishi mumkin, chunki uning bir qismi siydik bilan chiqariladi.

Kaltsiy va D vitaminining haddan tashqari dozalari giperkalsemiyaga olib kelishi mumkin, keyin suyaklar va to'qimalarning intensiv kalsifikatsiyasi (asosan siydik tizimiga ta'sir qiladi). Uzoq muddatli ortiqcha mushak va asab to'qimalarining ishlashini buzadi, qon ivishini oshiradi va suyak hujayralari tomonidan sinkning so'rilishini kamaytiradi. Kattalar uchun maksimal sutkalik xavfsiz doz 1500 dan 1800 milligrammgacha.

Mahsulotlar Kaltsiy, mg/100 g

Susam 783

Qichitqi o'ti 713

Mallow o'rmoni 505

Katta plantain 412

Galinsoga 372

Yog'da sardalya 330

Budra pechak 289

It atirgul 257

Bodom 252

Lansolat chinor. 248

Fındık 226

Amaranth urug'i 214

Suv terasi 214

Soya loviya quruq 201

3 yoshgacha bo'lgan bolalar - 600 mg.

4 yoshdan 10 yoshgacha bo'lgan bolalar - 800 mg.

10 yoshdan 13 yoshgacha bo'lgan bolalar - 1000 mg.

13 yoshdan 16 yoshgacha bo'lgan o'smirlar - 1200 mg.

16 va undan katta yoshdagi yoshlar - 1000 mg.

25 yoshdan 50 yoshgacha bo'lgan kattalar - 800 dan 1200 mg gacha.

Homilador va emizikli ayollar - 1500 dan 2000 mg gacha.

Xulosa

Kaltsiy er yuzidagi eng keng tarqalgan elementlardan biridir. Tabiatda u juda ko'p: tog' tizmalari va gil jinslar kaltsiy tuzlaridan hosil bo'ladi, u dengiz va daryo suvlarida uchraydi, o'simlik va hayvon organizmlarining bir qismidir.

Kaltsiy doimiy ravishda shahar aholisini o'rab oladi: deyarli barcha asosiy qurilish materiallari - beton, shisha, g'isht, tsement, ohak - bu elementni katta miqdorda o'z ichiga oladi.

Tabiiyki, bunday kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lgan kaltsiy tabiatda erkin holatda bo'lmaydi. Ammo kaltsiy birikmalari - tabiiy va sun'iy - muhim ahamiyatga ega bo'ldi.

Adabiyotlar ro'yxati

1. Tahririyat hay'ati: Knunyants I. L. (bosh muharrir) Kimyoviy ensiklopediya: 5 jildda - Moskva: Sovet Entsiklopediyasi, 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 b.

2. Doronin. N. A. Kaltsy, Goshimizdat, 1962. Rasmlar bilan 191 bet.

3. Dotsenko VA. - Terapevtik va profilaktik ovqatlanish. - Q. ovqatlanish, 2001 yil - N1-p.21-25

4. Bilezikian J. P. Kaltsiy va suyak metabolizmi // In: K. L. Becker, ed.

www.e-ng.ru

fan olami

Kaltsiy kimyoviy elementlarning davriy tizimi davrining 4-guruhining II asosiy kichik guruhining metall elementidir. U gidroksidi tuproq metallari oilasiga kiradi. Kaltsiy atomining tashqi energiya darajasida 2 ta juft s-elektron mavjud

Kimyoviy o'zaro ta'sirlar paytida u energiya bilan berishga qodir. Shunday qilib, Kaltsiy qaytaruvchi vosita bo'lib, uning birikmalarida oksidlanish darajasi +2. Tabiatda kaltsiy faqat tuzlar shaklida bo'ladi. Yer qobig'idagi kaltsiyning massa ulushi 3,6% ni tashkil qiladi. Asosiy tabiiy kaltsiy minerali kaltsit CaCO3 va uning navlari - ohaktosh, bo'r, marmar. Tirik organizmlar (masalan, marjonlar) ham bor, ularning orqa miya asosan kaltsiy karbonatdan iborat. Shuningdek, muhim kaltsiy minerallari dolomit CaCO3 MgCO3, ftorit CaF2, gips CaSO4 2h3O, apatit, dala shpati va boshqalar Kaltsiy tirik organizmlar hayotida muhim rol o'ynaydi. Inson tanasida kaltsiyning massa ulushi 1,4-2% ni tashkil qiladi. U tishlar, suyaklar, boshqa to'qimalar va organlarning bir qismidir, qon koagulyatsiyasi jarayonida ishtirok etadi, yurak faoliyatini rag'batlantiradi. Organizmni etarli miqdorda kaltsiy bilan ta'minlash uchun sut va sut mahsulotlari, yashil sabzavotlar, baliqlarni iste'mol qilish shart.Oddiy modda kaltsiy - kumush-oq rangli metalldir. U juda qattiq, plastik, zichligi 1,54 g/sm3 va erish nuqtasi 842? C. Kimyoviy jihatdan kaltsiy juda faol. Oddiy sharoitlarda u havodagi kislorod va namlik bilan osongina o'zaro ta'sir qiladi, shuning uchun u germetik yopiq idishlarda saqlanadi. Havoda qizdirilganda kaltsiy yonib, oksid hosil qiladi: 2Ca + O2 = 2CaO.Kalsiy qizdirilganda xlor va brom bilan, sovuqda ham ftor bilan reaksiyaga kirishadi. Bu reaksiyalarning hosilalari mos keladigan galogenidlardir,masalan:Ca+Cl2=CaCl2.Kalsiy oltingugurt bilan qizdirilganda kalsiy sulfid hosil boʻladi:Ca+S=CaS.Kalsiy boshqa metall boʻlmaganlar bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin.Suv bilan oʻzaro taʼsiri. yomon eriydigan kaltsiy gidroksid hosil bo'lishiga va gazsimon vodorodning evolyutsiyasiga olib keladi : Ca + 2h3O = Ca (OH) 2 + h3 Kaltsiy metall keng qo'llaniladi. Po'lat va qotishmalarni ishlab chiqarishda rozkisnik sifatida, ba'zi o'tga chidamli metallarni ishlab chiqarish uchun qaytaruvchi sifatida ishlatiladi.

Kaltsiy kaltsiy xlorid eritmasini elektroliz qilish orqali olinadi. Shunday qilib, kaltsiy birinchi marta 1808 yilda Humphry Davy tomonidan olingan.

worldofscience.ru

Kaltsiy tarixi

Kaltsiy 1808 yilda Xamfri Davi tomonidan kashf etilgan bo'lib, u o'chirilgan ohak va simob oksidini elektroliz qilish orqali metall qolgan simobni distillash jarayoni natijasida kaltsiy amalgamasini olgan va bu nomni olgan. kaltsiy. lotin tilida Laym kabi eshitiladi kalx, aynan shu nom ingliz kimyogari tomonidan ochiq modda uchun tanlangan.

Kaltsiy kimyoviy elementlarning davriy tizimi davrining IV guruhining II asosiy kichik guruhining elementi D.I. Mendeleev, atom raqami 20 va atom massasi 40,08. Qabul qilingan belgi Ca (lotin tilidan - Kaltsiy).

Fizikaviy va kimyoviy xossalari

Kaltsiy reaktiv, yumshoq, kumush-oq ishqoriy metalldir. Kislorod va karbonat angidrid bilan o'zaro ta'siri tufayli metallning yuzasi xiralashadi, shuning uchun kaltsiy maxsus saqlash rejimiga muhtoj - metall suyuq kerosin yoki kerosin qatlami bilan quyilgan mahkam yopiq idish.

Kaltsiy inson uchun zarur bo'lgan iz elementlarning eng mashhuri bo'lib, unga bo'lgan kunlik ehtiyoj sog'lom kattalar uchun 700 dan 1500 mg gacha, ammo homiladorlik va laktatsiya davrida u ko'payadi, buni hisobga olish kerak va kaltsiy bo'lishi kerak. dorilar shaklida olinadi.

Tabiatda bo'lish

Kaltsiy juda yuqori kimyoviy faollikka ega, shuning uchun u erkin (sof) shaklda tabiatda uchramaydi. Shunga qaramay, u er qobig'ida beshinchi o'rinda turadi, birikmalar shaklida u cho'kindi (ohaktosh, bo'r) va jinslarda (granit) uchraydi, anorit dala shpatida juda ko'p kaltsiy mavjud.

U tirik organizmlarda keng tarqalgan, uning mavjudligi o'simliklar, hayvonlar va inson organizmlarida uchraydi, bu erda u asosan tish va suyak to'qimalari tarkibida mavjud.

Kaltsiyning so'rilishi

Oziq-ovqatlardan kaltsiyning normal so'rilishi uchun to'siq - bu kaltsiyni eritish uchun zarur bo'lgan oshqozonning xlorid kislotasini neytrallaydigan shirinliklar va gidroksidi ko'rinishidagi uglevodlarni iste'mol qilish. Kaltsiyni singdirish jarayoni juda murakkab, shuning uchun ba'zida uni faqat oziq-ovqat bilan olish etarli emas, mikroelementni qo'shimcha qabul qilish kerak.

Boshqalar bilan o'zaro munosabat

Ichakda kaltsiyning so'rilishini yaxshilash uchun kaltsiyning so'rilishi jarayonini osonlashtiradigan zarur. Ovqatlanish jarayonida kaltsiyni (qo'shimchalar shaklida) qabul qilganda, so'rilishi bloklanadi, ammo kaltsiy qo'shimchalarini oziq-ovqatdan alohida qabul qilish bu jarayonga hech qanday ta'sir qilmaydi.

Tanadagi deyarli barcha kaltsiy (1 dan 1,5 kg gacha) suyaklar va tishlarda joylashgan. Kaltsiy asab to'qimalarining qo'zg'aluvchanligi, mushaklarning qisqarishi, qon ivish jarayonlarida ishtirok etadi, hujayralar, hujayra va to'qimalar suyuqliklarining yadrosi va membranalarining bir qismidir, allergiyaga qarshi va yallig'lanishga qarshi ta'sirga ega, atsidozning oldini oladi, bir qator faollashtiradi. fermentlar va gormonlar. Kaltsiy hujayra membranalarining o'tkazuvchanligini tartibga solishda ham ishtirok etadi va teskari ta'sirga ega.

Kaltsiy etishmovchiligi belgilari

Tanadagi kaltsiy etishmasligining belgilari, birinchi qarashda, bir-biriga bog'liq bo'lmagan alomatlar:

• asabiylashish, kayfiyatning yomonlashishi;
• kardiopalmus;
• konvulsiyalar, oyoq-qo'llarning uyquchanligi;
• o'sishning kechikishi va bolalar;
• yuqori qon bosimi;
• tirnoqlarning delaminatsiyasi va mo'rtligi;
• bo'g'imlarda og'riq, "og'riq chegarasi" ni pasaytirish;
• ko'p hayz ko'rish.

Kaltsiy etishmovchiligining sabablari

Kaltsiy etishmovchiligining sabablari muvozanatsiz ovqatlanish (ayniqsa ochlik), oziq-ovqat tarkibidagi past kaltsiy miqdori, chekish va qahva va kofeinli ichimliklarga qaramlik, disbakterioz, buyrak kasalliklari, qalqonsimon bez, homiladorlik, laktatsiya davrlari va menopauza bo'lishi mumkin.

Sut mahsulotlarini haddan tashqari iste'mol qilish yoki giyohvand moddalarni nazoratsiz qabul qilish bilan yuzaga kelishi mumkin bo'lgan ortiqcha kaltsiy kuchli tashnalik, ko'ngil aynishi, qusish, ishtahani yo'qotish, zaiflik va siyishning kuchayishi bilan tavsiflanadi.

Hayotda kaltsiydan foydalanish

Kaltsiy uranni metallotermik ishlab chiqarishda qo'llanilishini topdi, tabiiy birikmalar shaklida u gips va tsement ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida, dezinfektsiyalash vositasi sifatida ishlatiladi (hamma biladi). oqartiruvchi).

Kaltsiy ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhi elementi, kimyoviy elementlar davriy sistemasining toʻrtinchi davri, atom raqami 20. Ca (lot. Kaltsiy) belgisi bilan belgilanadi. Oddiy kaltsiy moddasi (CAS raqami: 7440-70-2) yumshoq, reaktiv, kumush-oq ishqoriy tuproq metalidir.

Ismning kelib chiqishi va tarixi

Elementning nomi lat tilidan olingan. calx (genitiv holatda calcis) - "ohak", "yumshoq tosh". Uni 1808 yilda elektrolitik usulda kaltsiy metalini ajratib olgan ingliz kimyogari Xamfri Davi taklif qilgan. Davy ho'l o'chirilgan ohak va simob oksidi HgO aralashmasini anod bo'lgan platina plastinkasida elektroliz qildi. Suyuq simobga botirilgan platina simi katod bo'lib xizmat qildi. Elektroliz natijasida kaltsiy amalgam olingan. Undan simobni olib tashlagan Deyvi kaltsiy deb nomlangan metallni oldi.
Kaltsiy birikmalari - ohaktosh, marmar, gips (shuningdek, ohak - yonayotgan ohaktosh mahsuloti) bir necha ming yillar oldin qurilishda ishlatilgan. 18-asrning oxirigacha kimyogarlar ohakni oddiy tana deb hisoblashgan. 1789 yilda A.Lavuazye ohak, magneziya, barit, alumina va kremniy dioksidi murakkab moddalar ekanligini aytdi.

Kvitansiya

Erkin metall kaltsiy CaCl 2 (75-80%) va KCl yoki CaCl 2 va CaF 2 dan tashkil topgan eritmani elektroliz qilish, shuningdek CaO ni 1170-1200 ° C da aluminotermik kamaytirish yo'li bilan olinadi:
4CaO + 2Al → CaAl 2 O 4 + 3Ca.

Jismoniy xususiyatlar

Kaltsiy metali ikkita allotropik modifikatsiyada mavjud. 443 °C gacha, a-Ca kubik yuz markazlashtirilgan panjara bilan barqaror (parametr a = 0,558 nm), yuqorida b-Ca a-Fe tipidagi kubik tana markazli panjara bilan barqaror (parametr a = 0,448). nm). a → b o'tishning standart entalpiyasi DH 0 0,93 kJ/mol.
Bosimning asta-sekin oshishi bilan u yarimo'tkazgichning xususiyatlarini ko'rsata boshlaydi, lekin so'zning to'liq ma'nosida yarimo'tkazgichga aylanmaydi (endi u ham metall emas). Bosimning yanada oshishi bilan u metall holatga qaytadi va o'ta o'tkazuvchanlik xususiyatlarini namoyon qila boshlaydi (o'ta o'tkazuvchanlik harorati simobdan olti baravar yuqori va o'tkazuvchanlik bo'yicha boshqa barcha elementlardan ancha yuqori). Kaltsiyning o'ziga xos xulq-atvori ko'p jihatdan stronsiyga o'xshaydi (ya'ni, davriy jadvaldagi parallellar saqlanib qoladi).

Kimyoviy xossalari

Kaltsiy odatdagi ishqoriy tuproq metalidir. Kaltsiyning kimyoviy faolligi yuqori, ammo boshqa barcha gidroksidi tuproq metallariga qaraganda past. U havodagi kislorod, karbonat angidrid va namlik bilan oson reaksiyaga kirishadi, buning natijasida kaltsiy metallining yuzasi odatda xira kulrang bo'ladi, shuning uchun kaltsiy odatda laboratoriyada, boshqa gidroksidi tuproq metallari kabi, qatlam ostida mahkam yopiq idishda saqlanadi. kerosin yoki suyuq kerosin.

Kaltsiy

KALTSIY-men; m.[latdan. calx (calcis) - ohak] Kimyoviy element (Ca), ohaktosh, marmar va boshqalar tarkibiga kiruvchi kumush-oq metall.

◁ Kaltsiy, th, th. K tuzlari.

kaltsiy

(lat. Kaltsiy) davriy sistemaning II guruhi kimyoviy elementi ishqoriy yer metallariga kiradi. Lat tilidan ism. kalx, genitiv kaltsis - ohak. Kumush-oq metall, zichligi 1,54 g / sm 3, t pl 842ºC. Oddiy haroratlarda havoda osongina oksidlanadi. Er qobig'ida tarqalishi bo'yicha 5-o'rinni egallaydi (kaltsit, gips, ftorit va boshqalar minerallari). Faol qaytaruvchi modda sifatida ularning birikmalaridan U, Th, V, Cr, Zn, Be va boshqa metallarni olish, po'latlarni, bronzalarni va boshqalarni deoksidlash uchun ishlatiladi, ishqalanishga qarshi materiallar tarkibiga kiradi. Kaltsiy birikmalari qurilishda (ohak, tsement), kaltsiy preparatlari - tibbiyotda qo'llaniladi.

KALTSIY

KALSIY (lot. Kaltsiy), Ca ("kaltsiy" deb o'qing), atom raqami 20 bo'lgan kimyoviy element Mendeleyev elementlari davriy tizimining IIA guruhida to'rtinchi davrda joylashgan; atom massasi 40.08. Ishqoriy er elementlari soniga tegishli (sm. Ishqoriy er metallari).
Tabiiy kaltsiy nuklidlar aralashmasidan iborat (sm. NUCLIDE) massa raqamlari bilan 40 (massa bo'yicha 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) va 46 (0,003%). Tashqi elektron qatlam konfiguratsiyasi 4 s 2 . Deyarli barcha birikmalarda kaltsiyning oksidlanish darajasi +2 (valentlik II).
Neytral kaltsiy atomining radiusi 0,1974 nm, Ca 2+ ionining radiusi 0,114 nm (koordinatsion raqami 6 uchun) dan 0,148 nm gacha (koordinatsion raqami 12 uchun). Neytral kaltsiy atomining ketma-ket ionlanish energiyalari mos ravishda 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 va 84,5 eV ni tashkil qiladi. Pauling shkalasida kaltsiyning elektr manfiyligi taxminan 1,0 ga teng. Erkin shaklda kaltsiy kumush-oq metalldir.
Kashfiyot tarixi
Kaltsiy birikmalari tabiatning hamma joyida uchraydi, shuning uchun insoniyat ular bilan qadim zamonlardan beri tanish. Qurilish sanoatida ohak uzoq vaqtdan beri ishlatilgan. (sm. LAYM)(tez ohak va o'chirilgan), uzoq vaqt davomida oddiy modda, "yer" hisoblangan. Biroq, 1808 yilda ingliz olimi G. Davy (sm. DEVI Xamfri) ohakdan yangi metall olishga muvaffaq bo'ldi. Buning uchun Davy simob oksidi bilan ozgina namlangan o'chirilgan ohak aralashmasini elektrolizga duchor qildi va simob katodida hosil bo'lgan amalgamadan yangi metallni ajratib oldi, uni kaltsiy deb atagan (lotincha calx, genus case calcis - ohak). Rossiyada bir muncha vaqt bu metall "ohaktosh" deb nomlangan.
Tabiatda bo'lish
Kaltsiy er yuzidagi eng keng tarqalgan elementlardan biridir. U er qobig'i massasining 3,38% ni tashkil qiladi (ko'pligi bo'yicha kislorod, kremniy, alyuminiy va temirdan keyin 5-o'rin). Kaltsiyning yuqori kimyoviy faolligi tufayli tabiatda erkin shaklda topilmaydi. Kaltsiyning katta qismi silikatlarda mavjud. (sm. SILIKALAR) va aluminosilikatlar (sm. ALUMOSILIKATLAR) turli jinslar (granitlar (sm. GRANIT), gneyslar (sm. GNEISS) va h.k.). Cho'kindi jinslar shaklida kaltsiy birikmalari asosan mineral kaltsitdan tashkil topgan bo'r va ohaktosh bilan ifodalanadi. (sm. KALSİT)(CaCO3). Kaltsitning kristalli shakli - marmar tabiatda kamroq uchraydi.
Kaltsiy minerallari, masalan, ohaktosh juda keng tarqalgan. (sm. ohaktosh) SaCO 3 , angidrit (sm. ANGIDRIT) CaSO 4 va gips (sm. GIPS) CaSO 4 2H 2 O, ftorit (sm. FLUORIT) CaF 2, apatit (sm. APATITE) Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), dolomit (sm. DOLOMIT) MgCO 3 CaCO 3. Tabiiy suvda kaltsiy va magniy tuzlarining mavjudligi uning qattiqligini aniqlaydi. (sm. suvning qattiqligi). Kaltsiyning katta miqdori tirik organizmlarning bir qismidir. Shunday qilib, gidroksilapatit Ca 5 (PO 4) 3 (OH) yoki boshqa yozuvda 3Ca 3 (PO 4) 2 Ca (OH) 2 - umurtqali hayvonlarning, shu jumladan odamlarning suyak to'qimalarining asosi; koʻpgina umurtqasiz hayvonlarning qobigʻi va qobigʻi, tuxum qobigʻi va boshqalar kaltsiy karbonati CaCO 3 dan hosil boʻladi.
Kvitansiya
Kaltsiy metall CaCl 2 (75-80%) va KCl yoki CaCl 2 va CaF 2 dan tashkil topgan eritmani elektroliz qilish, shuningdek CaO ni 1170-1200 ° S da aluminotermik kamaytirish yo'li bilan olinadi:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
Fizikaviy va kimyoviy xossalari
Kaltsiy metali ikkita allotropik modifikatsiyada mavjud (qarang: Allotropiya (sm. ALLOTROPIYA)). 443 °C gacha, a-Ca kubik yuz markazlashtirilgan panjara bilan barqaror (parametr a = 0,558 nm), yuqori b-Ca a-Fe tipidagi kubik tana markazli panjara bilan barqaror (parametr a = 0,448). nm). Kaltsiyning erish nuqtasi 839 ° C, qaynash nuqtasi 1484 ° C, zichligi 1,55 g / sm 3.
Kaltsiyning kimyoviy faolligi yuqori, ammo boshqa barcha gidroksidi tuproq metallariga qaraganda past. U havodagi kislorod, karbonat angidrid va namlik bilan oson reaksiyaga kirishadi, buning natijasida kaltsiy metallining yuzasi odatda xira kulrang bo'ladi, shuning uchun laboratoriyada kaltsiy odatda boshqa gidroksidi tuproq metallari kabi, qatlam ostida mahkam yopiq idishda saqlanadi. kerosin.
Standart potentsiallar qatorida kaltsiy vodorodning chap tomonida joylashgan. Ca 2+ / Ca 0 juftining standart elektrod potentsiali -2,84 V ni tashkil qiladi, shuning uchun kaltsiy suv bilan faol reaksiyaga kirishadi:
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.
Faol nometallar (kislorod, xlor, brom) bilan kaltsiy normal sharoitda reaksiyaga kirishadi:
2Ca + O 2 \u003d 2CaO; Ca + Br 2 \u003d CaBr 2.
Havoda yoki kislorodda qizdirilganda kaltsiy yonadi. Kamroq faol bo'lmagan metall bo'lmaganlar (vodorod, bor, uglerod, kremniy, azot, fosfor va boshqalar) bilan kaltsiy qizdirilganda o'zaro ta'sir qiladi, masalan:
Ca + H 2 \u003d CaH 2 (kaltsiy gidrid),
Ca + 6B = CaB 6 (kaltsiy borid),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (kaltsiy nitridi)
Ca + 2C \u003d CaC 2 (kaltsiy karbid)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (kaltsiy fosfidi), CaP va CaP 5 kompozitsiyalarining kaltsiy fosfidlari ham ma'lum;
2Ca + Si \u003d Ca 2 Si (kaltsiy silisidi), CaSi, Ca 3 Si 4 va CaSi 2 kompozitsiyalarining kaltsiy silisidlari ham ma'lum.
Yuqoridagi reaktsiyalarning borishi, qoida tariqasida, ko'p miqdorda issiqlik chiqishi bilan birga keladi (ya'ni, bu reaktsiyalar ekzotermik). Metall bo'lmagan barcha birikmalarda kaltsiyning oksidlanish darajasi +2 ga teng. Metall bo'lmagan kaltsiy birikmalarining aksariyati suv bilan oson parchalanadi, masalan:
CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2NH 3.
Kaltsiy oksidi odatda asosiy hisoblanadi. Laboratoriya va texnologiyada u karbonatlarning termal parchalanishi orqali olinadi:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Texnik kaltsiy oksidi CaO sönmemiş ohak deb ataladi.
U suv bilan reaksiyaga kirishib, Ca (OH) 2 hosil qiladi va katta miqdorda issiqlik chiqaradi:
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Shu tarzda olingan Ca (OH) 2 odatda o'chirilgan ohak yoki ohak suti deb ataladi (sm. Ohak suti) kaltsiy gidroksidning suvda eruvchanligi past bo'lganligi sababli (20 ° C da 0,02 mol / l) va uni suvga qo'shganda oq suspenziya hosil bo'ladi.
Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sirlashganda CaO tuzlar hosil qiladi, masalan:
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3; CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
Ca 2+ ioni rangsizdir. Olovga kaltsiy tuzlari qo'shilsa, olov g'isht qizil rangga aylanadi.
CaCl 2 xlorid, CaBr 2 bromid, CaI 2 yodid va Ca(NO 3) 2 nitrat kabi kaltsiy tuzlari suvda yaxshi eriydi. CaF 2 ftorid, CaCO 3 karbonat, CaSO 4 sulfat, Ca 3 (PO 4) 2 o'rtacha ortofosfat, CaC 2 O 4 oksalat va boshqalar suvda erimaydi.
Muhimi shundaki, o'rtacha kaltsiy karbonat CaCO 3 dan farqli o'laroq, kislotali kaltsiy karbonat (gidrokarbonat) Ca (HCO 3) 2 suvda eriydi. Tabiatda bu quyidagi jarayonlarga olib keladi. Karbonat angidrid bilan to'yingan sovuq yomg'ir yoki daryo suvi er ostiga kirib, ohaktoshlarga tushganda, ularning erishi kuzatiladi:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2.
Kaltsiy bikarbonat bilan to'yingan suv er yuzasiga chiqadigan va quyosh nurlari bilan isitiladigan joylarda teskari reaktsiya sodir bo'ladi:
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
Shunday qilib, tabiatda moddalarning katta massalarini ko'chirish mavjud. Natijada er ostida katta chuqurliklar paydo bo'lishi mumkin (Qarang: Karst (sm. Karst (tabiiy hodisa)), g'orlarda esa go'zal tosh "aysiklar" - stalaktitlar hosil bo'ladi (sm. STALAPTITLAR (mineral birikmalar)) va stalagmitlar (sm. STALAGMITLAR).
Suvda erigan kaltsiy bikarbonatning mavjudligi asosan suvning vaqtinchalik qattiqligini aniqlaydi. (sm. suvning qattiqligi). U vaqtinchalik deyiladi, chunki suv qaynatilganda bikarbonat parchalanadi va CaCO 3 cho'kadi. Bu hodisa, masalan, choynakda vaqt o'tishi bilan shkala paydo bo'lishiga olib keladi.
Kaltsiy va uning birikmalaridan foydalanish
Metall kaltsiy uranni metallotermik ishlab chiqarish uchun ishlatiladi (sm. Uran (kimyoviy element)), toriy (sm. TORIUM), titan (sm. TITANIUM (kimyoviy element), sirkoniy (sm. ZIRKONIY), seziy (sm. Seziy) va rubidiy (sm. RUBIDIY).
Tabiiy kaltsiy birikmalari bog'lovchi moddalar ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi (tsement (sm. tsement), gips (sm. GIPS), ohak va boshqalar). Söndürülmüş ohakning bog'lovchi ta'siri vaqt o'tishi bilan kaltsiy gidroksidi havodagi karbonat angidrid bilan reaksiyaga kirishishiga asoslanadi. Davom etayotgan reaksiya natijasida CaCO3 kalsitining ignasimon kristallari hosil bo'lib, ular yaqin atrofdagi toshlar, g'ishtlar va boshqa qurilish materiallariga aylanadi va go'yo ularni bir butunga payvandlaydi. Kristalli kaltsiy karbonat - marmar - nozik pardozlash materiali. Bo'r oqlash uchun ishlatiladi. Cho'yan ishlab chiqarishda katta miqdorda ohaktosh iste'mol qilinadi, chunki ular temir rudasining o'tga chidamli aralashmalarini (masalan, kvarts SiO 2) nisbatan past eriydigan cüruflarga o'tkazishga imkon beradi.
Oqartirish dezinfektsiyalash vositasi sifatida juda samarali. (sm. Oqartiruvchi KUKU)- "xlor" Ca(OCl)Cl - aralash xlorid va kaltsiy gipoxlorit (sm. KALTSIY GIPOXLORITI) yuqori oksidlanish kuchiga ega.
Kaltsiy sulfat ham suvsiz birikma shaklida ham, kristalli gidratlar - "yarim suvli" sulfat - alabaster shaklida ham keng qo'llaniladi. (sm. ALEVIZ FRYAZIN (Milan) CaSO 4 0,5H 2 O va ikki suvli sulfat - gips CaSO 4 2H 2 O. Gips qurilishda, haykaltaroshlikda, shlyapa va turli san'at buyumlarini ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi. Gips tibbiyotda suyaklarni singan holda tuzatish uchun ham qo'llaniladi.
Kaltsiy xlorid CaCl 2 stol tuzi bilan birga yo'l sirtining muzlanishiga qarshi kurashda ishlatiladi. Kaltsiy ftorid CaF 2 ajoyib optik materialdir.
tanadagi kaltsiy
Kaltsiy biogen element hisoblanadi (sm. BIOGENIK ELEMENTLAR), o'simliklar va hayvonlarning to'qimalarida doimo mavjud. Hayvonlar va odamlarning mineral almashinuvining va o'simliklarning mineral oziqlanishining muhim tarkibiy qismi bo'lgan kaltsiy organizmda turli funktsiyalarni bajaradi. Tarkibida apatit bor (sm. APATITE), shuningdek, kaltsiy sulfat va karbonat suyak to'qimalarining mineral komponentini hosil qiladi. Og'irligi 70 kg bo'lgan inson tanasida taxminan 1 kg kaltsiy mavjud. Kaltsiy ion kanallari ishida ishtirok etadi (sm. ION KANALLARI), biologik membranalar orqali moddalarni tashishni amalga oshirish, nerv impulsini uzatishda (sm. NERV impulsi), qon koagulyatsiyasi jarayonida (sm. Qon ivishi) va urug'lantirish. Kaltsiferollar organizmdagi kaltsiy almashinuvini tartibga soladi (sm. KALSİFEROLLAR)(D vitamini). Kaltsiyning etishmasligi yoki ko'pligi turli kasalliklarga olib keladi - raxit (sm. RAXET), kalsifikatsiya (sm. KALSINOZ) va hokazo. Shuning uchun inson oziq-ovqatida kaltsiy birikmalari to'g'ri miqdorda bo'lishi kerak (kuniga 800-1500 mg kaltsiy). Kaltsiy miqdori sut mahsulotlari (tvorog, pishloq, sut kabi), ba'zi sabzavotlar va boshqa oziq-ovqatlarda yuqori. Kaltsiy preparatlari tibbiyotda keng qo'llaniladi.

ensiklopedik lug'at. 2009 .

Sinonimlar:

Boshqa lug'atlarda "kaltsiy" nima ekanligini ko'ring:

- (Ca) sariq rangli yaltiroq va egiluvchan metall. O'ziga xos tortishish 1.6. Rus tiliga kiritilgan xorijiy so'zlarning lug'ati. Pavlenkov F., 1907. KALSIY (yangi lat. kalsiy, lat. kalx ohakdan). Kumush rangli metall. Xorijiy so'zlar lug'ati, ...... Rus tilidagi xorijiy so'zlar lug'ati

KALTSIY- KALTSIY, Kaltsiy, kimyo. element, belgi. Ca, yaltiroq, kristalli kumush rangli oq metall. ishqoriy tuproq metallari guruhiga kiruvchi sinish. Oud. vazni 1,53; da. V. 40,07; erish nuqtasi 808 °. Sa eng ...... biridir. Katta tibbiy entsiklopediya

- (Kalsiy), Ca, davriy tizimning II guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 20, atom massasi 40,08; ishqoriy tuproq metallarini nazarda tutadi; mp 842 shC. Umurtqali hayvonlarning suyak to'qimalarida, mollyuska qobig'ida, tuxum qobig'ida mavjud. Kaltsiy ...... Zamonaviy entsiklopediya

Metall kumushsimon oq, yopishqoq, egiluvchan, havoda tez oksidlanadi. Erish tezligi pa 800 810 °. Tabiatda u turli xil tuzlar shaklida bo'lib, sariq ustida bo'r, ohaktosh, marmar, fosforitlar, apatitlar, gips va boshqalar konlarini hosil qiladi. dor…… Texnik temir yo'l lug'ati

- (lat. Kaltsiy) Ca, davriy sistemaning II guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 20, atom massasi 40,078, ishqoriy yer metallariga kiradi. Bu ism lotincha kalx, genitiv kalcis ohakidan olingan. Kumush oq metall, ...... Katta ensiklopedik lug'at

Kaltsiy - ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining to'rtinchi davri, atom raqami 20. U Ca belgisi bilan belgilanadi (lat. Kaltsiy). Kaltsiyning oddiy moddasi yumshoq, reaktiv, kumush-oq ishqoriy tuproq metalidir.

Atrof-muhitdagi kaltsiy

Tabiatda u juda ko'p: tog' tizmalari va gil jinslar kaltsiy tuzlaridan hosil bo'ladi, u dengiz va daryo suvlarida uchraydi, o'simlik va hayvon organizmlarining bir qismidir. Kaltsiy er qobig'i massasining 3,38% ni tashkil qiladi (ko'pligi bo'yicha kislorod, kremniy, alyuminiy va temirdan keyin 5-o'rin).

Kaltsiyning izotoplari

Kaltsiy tabiatda oltita izotop aralashmasi sifatida uchraydi: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca va 48 Ca, ular orasida eng keng tarqalgani - 40 Ca - 96,97% ni tashkil qiladi.

Tabiatda uchraydigan oltita kaltsiy izotopidan beshtasi barqaror. Oltinchi izotopi 48Ca, oltitaning eng og'irligi va juda kam uchraydigan (uning izotopik ko'pligi atigi 0,187%), yaqinda 5,3 × 10 19 yil yarim yemirilish davri bilan ikki tomonlama beta-parchalanishga duchor bo'lganligi aniqlandi.

Tog' jinslari va minerallardagi kaltsiyning tarkibi

Kaltsiyning katta qismi turli jinslarning silikatlari va aluminosilikatlari (granitlar, gneyslar va boshqalar) tarkibida, ayniqsa dala shpati - anortit Ca tarkibida mavjud.

Cho'kindi jinslar shaklida kaltsiy birikmalari asosan mineral kaltsitdan (CaCO 3) tashkil topgan bo'r va ohaktosh bilan ifodalanadi. Kaltsitning kristalli shakli - marmar tabiatda kamroq uchraydi.

Kaltsit CaCO 3 , angidrit CaSO 4 , alebastr CaSO 4 0,5 H 2 O va gips CaSO 4 2H 2 O, ftorit CaF 2, apatitlar Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), dolomit MgCO 3 kabi kaltsiy minerallari CaCO3. Tabiiy suvda kaltsiy va magniy tuzlarining mavjudligi uning qattiqligini aniqlaydi.

Yer qobig'ida kuchli migratsiyaga uchragan va turli geokimyoviy tizimlarda to'plangan kaltsiy 385 ta mineral (minerallar soni bo'yicha to'rtinchi) hosil qiladi.

Kaltsiyning er qobig'ida migratsiyasi

Kaltsiyning tabiiy migratsiyasida kaltsiy karbonatning suv va karbonat angidrid bilan eruvchan bikarbonat hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'sirining teskari reaktsiyasi bilan bog'liq bo'lgan "karbonat muvozanati" muhim rol o'ynaydi:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca (HCO 3) 2 ↔ Ca 2+ + 2HCO 3 -

(muvozanat karbonat angidrid konsentratsiyasiga qarab chapga yoki o'ngga siljiydi).

Biogen migratsiya muhim rol o'ynaydi.

Biosferadagi kaltsiyning tarkibi

Kaltsiy birikmalari deyarli barcha hayvon va o'simlik to'qimalarida mavjud (shuningdek, quyida ko'ring). Kaltsiyning katta miqdori tirik organizmlarning bir qismidir. Shunday qilib, gidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH yoki boshqa yozuvda 3Ca 3 (PO 4) 2 Ca (OH) 2 - umurtqali hayvonlarning, shu jumladan odamlarning suyak to'qimalarining asosi; ko'pgina umurtqasiz hayvonlarning qobig'i va qobig'i, tuxum qobig'i va boshqalar kaltsiy karbonat CaCO 3. Inson va hayvonlarning tirik to'qimalarida 1,4-2% Ca (massa ulushi bo'yicha); 70 kg og'irlikdagi inson tanasida kaltsiy miqdori taxminan 1,7 kg ni tashkil qiladi (asosan suyak to'qimalarining hujayralararo moddasi tarkibida).

Kaltsiy olish

Kaltsiy birinchi marta 1808 yilda Davy tomonidan elektroliz yo'li bilan olingan. Ammo, boshqa gidroksidi va gidroksidi tuproq metallari kabi, 20-sonli elementni suvli eritmalardan elektroliz qilish orqali olish mumkin emas. Kaltsiy uning erigan tuzlarini elektroliz qilish orqali olinadi.

Bu murakkab va energiya talab qiladigan jarayon. Kaltsiy xlorid elektrolizatorda boshqa tuzlar qo'shilishi bilan eritiladi (ular CaCl 2 erish nuqtasini pasaytirish uchun kerak).

Po'lat katod faqat elektrolitlar yuzasiga tegadi; chiqarilgan kaltsiy unga yopishadi va muzlaydi. Kaltsiy ajralib chiqqach, katod asta-sekin ko'tariladi va oxir-oqibat 50 ... 60 sm uzunlikdagi kaltsiy "tayoq" olinadi.So'ngra u chiqariladi, po'lat katoddan uriladi va jarayon qaytadan boshlanadi. "Teginish usuli" kaltsiy xlorid, temir, alyuminiy va natriy bilan kuchli ifloslangan kaltsiyni olish uchun ishlatiladi. Argon atmosferasida qayta eritish orqali tozalanadi.

Agar po'lat katod kaltsiy bilan qotishma qobiliyatiga ega bo'lgan metall katod bilan almashtirilsa, elektroliz jarayonida tegishli qotishma olinadi. Maqsadga qarab, u qotishma sifatida ishlatilishi mumkin yoki sof kaltsiyni vakuumda distillash orqali olish mumkin. Rux, qo'rg'oshin va mis bilan kaltsiy qotishmalari shu tarzda olinadi.

Kaltsiyni olishning yana bir usuli - metall-termik - nazariy jihatdan 1865 yilda mashhur rus kimyogari N.N. Beketov. Kaltsiy alyuminiy bilan faqat 0,01 mm Hg bosim ostida kamayadi. Jarayon harorati 1100...1200°C. Shunday qilib, kaltsiy bug 'shaklida olinadi, keyin esa kondensatsiyalanadi.

So'nggi yillarda elementni olishning yana bir usuli ishlab chiqildi. U kaltsiy karbidining termal dissotsiatsiyasiga asoslangan: vakuumda 1750 ° S ga qadar qizdirilganda, karbid kaltsiy bug'lari va qattiq grafit hosil bo'lishi bilan parchalanadi.

Kaltsiyning fizik xossalari

Kaltsiy metali ikkita allotropik modifikatsiyada mavjud. 443 °C gacha, a-Ca kubik yuz markazlashtirilgan panjara bilan barqaror (parametr a = 0,558 nm), yuqorida b-Ca a-Fe tipidagi kubik tana markazli panjara bilan barqaror (parametr a = 0,448). nm). Standart entalpiya Δ H a → b o'tishning 0 si 0,93 kJ/mol.

Bosimning asta-sekin oshishi bilan u yarimo'tkazgichning xususiyatlarini ko'rsata boshlaydi, so'zning to'liq ma'nosida yarimo'tkazgichga aylanmaydi (endi u ham metall emas). Bosimning yanada oshishi bilan u metall holatga qaytadi va o'ta o'tkazuvchanlik xususiyatlarini namoyon qila boshlaydi (o'ta o'tkazuvchanlik harorati simobdan olti baravar yuqori va o'tkazuvchanlik bo'yicha boshqa barcha elementlardan ancha yuqori). Kaltsiyning o'ziga xos harakati ko'p jihatdan stronsiyga o'xshaydi.

Elementning hamma joyda bo'lishiga qaramay, hatto kimyogarlar ham elementar kaltsiyni ko'rmagan. Ammo bu metall tashqi tomondan ham, xatti-harakatlarida ham ishqoriy metallardan butunlay farq qiladi, ular bilan aloqa qilish yong'in va kuyish xavfi bilan to'la. U havoda xavfsiz saqlanishi mumkin, u suvdan yonmaydi. Elementar kaltsiyning mexanik xususiyatlari uni metallar oilasida "qora qo'y" ga aylantirmaydi: kaltsiy ularning ko'pchiligidan mustahkamligi va qattiqligidan ustun turadi; uni torna dastgohida aylantirish, simga tortish, zarb qilish, presslash mumkin.

Va shunga qaramay, elementar kaltsiy deyarli hech qachon strukturaviy material sifatida ishlatilmaydi. Buning uchun u juda faol. Kaltsiy kislorod, oltingugurt, galogenlar bilan oson reaksiyaga kirishadi. Azot va vodorod bilan ham, muayyan sharoitlarda u reaksiyaga kirishadi. Ko'pgina metallar uchun inert bo'lgan uglerod oksidlarining muhiti kaltsiy uchun agressivdir. CO va CO 2 atmosferasida yonadi.

Tabiiyki, bunday kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lgan kaltsiy tabiatda erkin holatda bo'lmaydi. Ammo kaltsiy birikmalari - tabiiy va sun'iy - muhim ahamiyatga ega bo'ldi.

Kaltsiyning kimyoviy xossalari

Kaltsiy odatdagi ishqoriy tuproq metalidir. Kaltsiyning kimyoviy faolligi yuqori, ammo boshqa barcha gidroksidi tuproq metallariga qaraganda past. U havodagi kislorod, karbonat angidrid va namlik bilan oson reaksiyaga kirishadi, buning natijasida kaltsiy metallining yuzasi odatda xira kulrang bo'ladi, shuning uchun kaltsiy odatda laboratoriyada, boshqa gidroksidi tuproq metallari kabi, qatlam ostida mahkam yopiq idishda saqlanadi. kerosin yoki suyuq kerosin.

Standart potentsiallar qatorida kaltsiy vodorodning chap tomonida joylashgan. Ca 2+ / Ca 0 juftligining standart elektrod potentsiali -2,84 V ni tashkil qiladi, shuning uchun kaltsiy suv bilan faol reaksiyaga kirishadi, lekin olovsiz:

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 + Q.

Faol nometallar (kislorod, xlor, brom) bilan kaltsiy normal sharoitda reaksiyaga kirishadi:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO, Ca + Br 2 \u003d CaBr 2.

Havoda yoki kislorodda qizdirilganda kaltsiy yonadi. Kamroq faol bo'lmagan metall bo'lmaganlar (vodorod, bor, uglerod, kremniy, azot, fosfor va boshqalar) bilan kaltsiy qizdirilganda o'zaro ta'sir qiladi, masalan:

Ca + H 2 \u003d CaH 2, Ca + 6B \u003d CaB 6,

3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2, Ca + 2C \u003d CaC 2,

3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (kaltsiy fosfidi), CaP va CaP 5 kompozitsiyalarining kaltsiy fosfidlari ham ma'lum;

2Ca + Si \u003d Ca 2 Si (kaltsiy silisidi), CaSi, Ca 3 Si 4 va CaSi 2 kompozitsiyalarining kaltsiy silisidlari ham ma'lum.

Yuqoridagi reaktsiyalarning borishi, qoida tariqasida, ko'p miqdorda issiqlik chiqishi bilan birga keladi (ya'ni, bu reaktsiyalar ekzotermikdir). Metall bo'lmagan barcha birikmalarda kaltsiyning oksidlanish darajasi +2 ga teng. Metall bo'lmagan kaltsiy birikmalarining aksariyati suv bilan oson parchalanadi, masalan:

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2,

Ca 3 N 2 + 3H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2NH 3.

Ca 2+ ioni rangsizdir. Olovga eruvchan kaltsiy tuzlari qo'shilsa, olov g'isht qizil rangga aylanadi.

CaCl 2 xlorid, CaBr 2 bromid, CaI 2 yodid va Ca(NO 3) 2 nitrat kabi kaltsiy tuzlari suvda yaxshi eriydi. CaF 2 ftorid, CaCO 3 karbonat, CaSO 4 sulfat, Ca 3 (PO 4) 2 ortofosfat, CaC 2 O 4 oksalat va boshqalar suvda erimaydi.

Muhimi shundaki, kaltsiy karbonat CaCO 3 dan farqli o'laroq, kislotali kaltsiy karbonat (gidrokarbonat) Ca (HCO 3) 2 suvda eriydi. Tabiatda bu quyidagi jarayonlarga olib keladi. Karbonat angidrid bilan to'yingan sovuq yomg'ir yoki daryo suvi er ostiga kirib, ohaktoshlarga tushganda, ularning erishi kuzatiladi:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2.

Kaltsiy bikarbonat bilan to'yingan suv er yuzasiga chiqadigan va quyosh nurlari bilan isitiladigan joylarda teskari reaktsiya sodir bo'ladi:

Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.

Shunday qilib, tabiatda moddalarning katta massalarini ko'chirish mavjud. Natijada yer ostida ulkan bo‘shliqlar paydo bo‘lishi mumkin, g‘orlarda esa go‘zal tosh “muskullar” – stalaktit va stalagmitlar paydo bo‘ladi.

Suvda erigan kaltsiy bikarbonatning mavjudligi asosan suvning vaqtinchalik qattiqligini aniqlaydi. U vaqtinchalik deyiladi, chunki suv qaynayotganda bikarbonat parchalanadi va CaCO 3 cho'kadi. Bu hodisa, masalan, choynakda vaqt o'tishi bilan shkala paydo bo'lishiga olib keladi.

Ilova kaltsiy

Yaqin vaqtgacha metall kaltsiy deyarli ishlatilmagan. Masalan, AQSH ikkinchi jahon urushigacha yiliga atigi 10...25 t, Germaniya 5...10 t kaltsiy iste'mol qilgan.Lekin texnikaning yangi yo'nalishlarini rivojlantirish uchun ko'plab nodir va o'tga chidamli metallar. kerak. Ma'lum bo'lishicha, kaltsiy ularning ko'pchiligi uchun juda qulay va faol qaytaruvchi vosita bo'lib, element toriy, vanadiy, sirkoniy, berilliy, niobiy, uran, tantal va boshqa o'tga chidamli metallar ishlab chiqarishda qo'llanila boshlandi. Sof metall kaltsiy nodir metallarni olish uchun metallotermiyada keng qo'llaniladi.

Qo'rg'oshinni qotishma uchun sof kaltsiy ishlatiladi, u akkumulyator plitalarini, texnik xizmat ko'rsatmaydigan boshlang'ich qo'rg'oshinli akkumulyatorlarni o'z-o'zidan zaryadsizlantirish uchun ishlatiladi. Shuningdek, metall kaltsiy BKA yuqori sifatli kaltsiy babbitlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Metall kaltsiyning qo'llanilishi

Kaltsiy metallidan asosiy foydalanish metallar, ayniqsa nikel, mis va zanglamaydigan po'lat ishlab chiqarishda qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Kaltsiy va uning gidridi xrom, toriy va uran kabi qiyin qayta tiklanadigan metallarni olish uchun ham ishlatiladi. Qo'rg'oshinli kaltsiy qotishmalari batareyalar va podshipnik qotishmalarida ishlatiladi. Kaltsiy granulalari elektrovakuum qurilmalaridan havo izlarini olib tashlash uchun ham ishlatiladi.

Kukun shaklidagi tabiiy bo'r metallarni parlatish uchun kompozitsiyalarga kiritilgan. Ammo tishlaringizni tabiiy bo'r kukuni bilan cho'tkalash mumkin emas, chunki u qattiqlikni oshirgan va tish emalini buzadigan eng kichik hayvonlarning qobiqlari va qobig'ining qoldiqlarini o'z ichiga oladi.

Foydalanishkaltsiyyadroviy sintezda

48 Ca izotopi o'ta og'ir elementlarni ishlab chiqarish va davriy tizimda yangi elementlarni ochish uchun eng samarali va keng qo'llaniladigan materialdir. Masalan, tezlatkichlarda o'ta og'ir elementlarni hosil qilish uchun 48 Ca ionidan foydalanilganda, bu elementlarning yadrolari boshqa "snaryadlar" (ionlar) dan foydalanishga qaraganda yuzlab va minglab marta samaraliroq hosil bo'ladi. Radioaktiv kaltsiy tirik organizmdagi mineral almashinuv jarayonlarini o'rganishda izotop izlovchi sifatida biologiya va tibbiyotda keng qo'llaniladi. Uning yordami bilan tanada plazma, yumshoq to'qimalar va hatto suyak to'qimalari o'rtasida doimiy kaltsiy ionlari almashinuvi mavjudligi aniqlandi. 45 Ca tuproqlarda sodir bo'ladigan metabolik jarayonlarni o'rganish va o'simliklar tomonidan kaltsiyni o'zlashtirish jarayonlarini o'rganishda ham muhim rol o'ynadi. Xuddi shu izotop yordamida eritish jarayonida po'lat va o'ta toza temirning kaltsiy birikmalari bilan ifloslanish manbalarini aniqlash mumkin edi.

Kaltsiyning kislorod va azotni bog‘lash qobiliyati uni inert gazlarni tozalashda va getter sifatida foydalanish imkonini berdi (Getter - gazlarni singdirish va elektron qurilmalarda chuqur vakuum hosil qilish uchun xizmat qiluvchi moddadir.) vakuumli radiotexnika.

Kaltsiy birikmalaridan foydalanish

Ba'zi sun'iy kaltsiy birikmalari ohaktosh yoki gipsdan ham ko'proq mashhur va tanish bo'ldi. Shunday qilib, o'chirilgan Ca(OH) 2 va so'nmagan ohak CaO ohaki antik davr quruvchilari tomonidan ishlatilgan.

Tsement ham sun'iy ravishda olingan kaltsiy birikmasidir. Birinchidan, ohaktosh bilan loy yoki qum aralashmasi pishiriladi va klinker olinadi, keyin mayda kulrang kukunga aylanadi. Siz tsement haqida (aniqrog'i, tsementlar haqida) ko'p gapirishingiz mumkin, bu mustaqil maqolaning mavzusi.

Xuddi shu narsa odatda elementni o'z ichiga olgan shisha uchun ham amal qiladi.

kaltsiy gidrid

Kaltsiyni vodorod atmosferasida isitish orqali metallurgiyada (metallotermiya) va dala sharoitida vodorod ishlab chiqarishda qo'llaniladigan CaH 2 (kaltsiy gidrid) olinadi.

Optik va lazerli materiallar

Kaltsiy ftorid (ftorit) optikada (astronomik ob'ektivlar, linzalar, prizmalar) monokristallar shaklida va lazer materiali sifatida ishlatiladi. Kaltsiy volfram (sheelit) monokristal shaklida lazer texnologiyasida, shuningdek, sintilator sifatida ishlatiladi.

kaltsiy karbid

Kaltsiy karbid - bu yangi o'choq dizayni sinovdan o'tkazilganda tasodifan topilgan moddadir. Yaqinda kaltsiy karbid CaCl 2 asosan kislorodli yoqilg'i bilan payvandlash va metallarni kesish uchun ishlatilgan. Karbid suv bilan o'zaro ta'sir qilganda, asetilen hosil bo'ladi va asetilenning kislorod oqimida yonishi deyarli 3000 ° S haroratni olish imkonini beradi. So'nggi paytlarda asetilen va u bilan birga karbid kamroq va kamroq payvandlash uchun ishlatiladi va ko'proq - kimyo sanoatida.

kaltsiy kabikimyoviy oqim manbai

Kaltsiy, shuningdek uning alyuminiy va magniy bilan qotishmalari zaxira termal elektr batareyalarida anod sifatida ishlatiladi (masalan, kaltsiy-xromat elementi). Kaltsiy xromati katod kabi batareyalarda ishlatiladi. Bunday akkumulyatorlarning o'ziga xos xususiyati - foydalanishga yaroqli holatda juda uzoq saqlash muddati (o'nlab yillar), har qanday sharoitda (kosmik, yuqori bosim) ishlash qobiliyati, og'irlik va hajm bo'yicha yuqori o'ziga xos energiya. Kamchilik - bu qisqa muddat. Bunday batareyalar qisqa vaqt ichida ulkan elektr energiyasini yaratish zarur bo'lgan joylarda qo'llaniladi (balistik raketalar, ba'zi kosmik kemalar va boshqalar).

dan o'tga chidamli materiallarkaltsiy

Kaltsiy oksidi ham erkin shaklda, ham keramik aralashmalarning bir qismi sifatida o'tga chidamli materiallar ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Dorilar

Kaltsiy birikmalari antigistamin sifatida keng qo'llaniladi.

• Kaltsiy xlorid
• Kaltsiy glyukonat
• kaltsiy glitserofosfat

Bundan tashqari, kaltsiy birikmalari osteoporozning oldini olish uchun preparatlarga, homilador ayollar va qariyalar uchun vitamin komplekslariga kiritiladi.

inson tanasida kaltsiy

Kaltsiy o'simliklar, hayvonlar va odamlarda keng tarqalgan makronutrientdir. Odamlarda va boshqa umurtqali hayvonlarda uning katta qismi skelet va tishlarda fosfatlar shaklida bo'ladi. Umurtqasiz hayvonlarning aksariyat guruhlari (gubkalar, marjon poliplari, mollyuskalar va boshqalar) skeletlari turli shakldagi kaltsiy karbonat (ohak) dan iborat. Kaltsiyga bo'lgan ehtiyoj yoshga bog'liq. Kattalar uchun zarur bo'lgan kunlik nafaqa 800 dan 1000 milligrammgacha (mg), bolalar uchun esa 600 dan 900 mg gacha, bu skeletning intensiv o'sishi tufayli bolalar uchun juda muhimdir. Inson tanasiga oziq-ovqat bilan kiradigan kaltsiyning katta qismi sut mahsulotlarida, qolgan kaltsiy go'sht, baliq va ba'zi o'simlik ovqatlarida (ayniqsa, dukkaklilar boy) mavjud.

Kaltsiyni assimilyatsiya qilish aspirin, oksalat kislotasi, estrogen hosilalari tomonidan oldini oladi. Oksalat kislotasi bilan birlashganda, kaltsiy buyrak toshlarining tarkibiy qismlari bo'lgan suvda erimaydigan birikmalarni beradi.

Kaltsiy va D vitaminining haddan tashqari dozalari giperkalsemiyaga olib kelishi mumkin, keyin suyaklar va to'qimalarning intensiv kalsifikatsiyasi (asosan siydik tizimiga ta'sir qiladi). Kattalar uchun maksimal sutkalik xavfsiz doz 1500 dan 1800 milligrammgacha.

qattiq suvda kaltsiy

Bir so'z bilan tavsiflangan xususiyatlar majmuasi "qattiqlik" suvga unda erigan kaltsiy va magniy tuzlari bilan beriladi. Qattiq suv hayotning ko'p holatlarida yaroqsiz. Bug 'qozonlari va qozon zavodlarida shkala qatlamini hosil qiladi, matolarni bo'yash va yuvishni qiyinlashtiradi, lekin parfyumeriyada sovun va emulsiya qilish uchun mos keladi. Shuning uchun, o'tmishda, suvni yumshatish usullari nomukammal bo'lganida, to'qimachilik va parfyumeriya korxonalari odatda "yumshoq" suv manbalari yaqinida joylashgan edi.

Vaqtinchalik va doimiy qattiqlikni farqlang. Vaqtinchalik (yoki karbonat) qattiqlik suvga eruvchan bikarbonatlar Ca (HCO 3) 2 va Mg (HCO 3) 2 tomonidan beriladi. Uni oddiy qaynatish orqali yo'q qilish mumkin, bunda bikarbonatlar suvda erimaydigan kaltsiy va magniy karbonatlariga aylanadi.

Doimiy qattiqlik bir xil metallarning sulfatlari va xloridlari tomonidan yaratiladi. Va uni yo'q qilish mumkin, lekin buni qilish ancha qiyin.

Ikkala qattiqlikning yig'indisi suvning umumiy qattiqligidir. Turli mamlakatlarda u turlicha baholanadi. Suvning qattiqligini bir litr suvdagi kaltsiy va magniyning milligramm ekvivalentlari soni sifatida ifodalash odatiy holdir. Agar bir litr suvda 4 mEq dan kam bo'lsa, u holda suv yumshoq hisoblanadi; ularning konsentratsiyasi oshgani sayin, tobora qattiqroq va agar tarkib 12 birlikdan oshsa, juda qattiq.

Suvning qattiqligi odatda sovun eritmasi yordamida aniqlanadi. Bunday eritma (ma'lum konsentratsiyali) o'lchangan suvga tomchilab qo'shiladi. Suvda Ca 2+ yoki Mg 2+ ionlari mavjud ekan, ular ko'pik hosil bo'lishiga xalaqit beradi. Ko'pik paydo bo'lishidan oldin sovun eritmasining xarajatlariga ko'ra, Ca 2+ va Mg 2+ ionlarining tarkibi hisoblanadi.

Qizig'i shundaki, suvning qattiqligi qadimgi Rimda ham xuddi shunday tarzda aniqlangan. Reagent sifatida faqat qizil sharob xizmat qildi - uning rang beruvchi moddalari ham kaltsiy va magniy ionlari bilan cho'kma hosil qiladi.

Kaltsiyni saqlash

Metall kaltsiy 0,5 dan 60 kg gacha bo'lgan bo'laklarda uzoq vaqt davomida saqlanishi mumkin. Bunday qismlar lehimli va bo'yalgan tikuvli galvanizli temir barabanlarga o'ralgan qog'oz qoplarda saqlanadi. Yog'och qutilarga mahkam yopilgan barabanlar joylashtiriladi. Og'irligi 0,5 kg dan kam bo'lgan bo'laklarni uzoq vaqt saqlash mumkin emas - ular tezda oksid, gidroksid va kaltsiy karbonatga aylanadi.