Вік заліза На відміну від срібла, золота, міді та інших металів залізо рідко зустрічається в природі в чистому вигляді, тому воно було освоєно людиною порівняно пізно. Перші зразки заліза, які тримали в руках наші пращури, були неземного, метеоритного.

Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер сили Конвертер сили Конвертер часу теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер густини Конвертер питомого об'єму Конвертер Конвертер обертального моменту Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за об'ємом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер щільності потоку маси Конвертер молярної концентрації Конвертер масової концентрації в розчині Конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер поверхневого натягу вертер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер яскравості Конвертер сили світла Конвертер освітленості Конвертер роздільної здатності в комп'ютерній графіці Конвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лін електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер лінійної щільності струму Конвертер поверхневої щільності струму Конвертер напруженості електричного поля Конвертер електричного потенціалу і напруги ної електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін. одиницях Конвертер магніторушійної сили Конвертер напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса FeS, сульфід заліза (II) 87.91 г/моль

Масові частки елементів у поєднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістру
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Точка на середній лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, у формулах кристалогідратів, замінюється звичайною точкою.
• Приклад: замість CuSO₄·5H₂O у конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O .

Калькулятор молярної маси

Міль

Усі речовини складаються з атомів та молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають у реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини СІ. Один моль містить точно 6,02214076×10² елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A , якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон чи будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A = 6.02214076×10² моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.

Тобто моль - це кількість речовини, що дорівнює за масою сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є одним із семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці та її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 г.

Молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного молячи речовини. У системі СІ одиницею молярної маси є кілограм/моль (кг/моль). Однак хіміки звикли користуватися зручнішою одиницею г/моль.

молярна маса = г/моль

Молярна маса елементів та сполук

Сполуки - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів у грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, що у атомних одиницях маси (або дальтонах). Молярна маса сполук дорівнює сумі молярних мас елементів, у тому числі складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів у соединении. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва – молекулярна вага) – це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів у цій молекулі. Молекулярна маса є безрозмірнуфізичну величину, чисельно рівну молярної маси. Тобто молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж таки має величину, звану атомною одиницею маси (а.е.м.) або дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г/моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні маси елементів за таблицею Менделєєва;
• визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
• визначають молярну масу, складаючи атомні маси елементів, що входять у з'єднання, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

• двох атомів вуглецю
• чотирьох атомів водню
• двох атомів кисню

• вуглець C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водень H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кисень O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор виконує такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти та перевірити, що вийде.

Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

Реферат на тему:

Сульфіди заліза ( FeS , FeS 2 ) та кальцію ( CaS )

Виконав Іванов І.І.

Вступ

Властивості

Походження (генезис)

Сульфіди у природі

Властивості

Походження (генезис)

Розповсюдження

Застосування

Пірротін

Властивості

Походження (генезис)

Застосування

Марказіт

Властивості

Походження (генезис)

Місце народження

Застосування

Ольдгаміт

Отримання

Фізичні властивості

Хімічні властивості

Застосування

Хімічне вивітрювання

Термічний аналіз

Термогравіметрія

Дериватографія

Дериватографічний аналіз піриту

Сульфіди

Сульфіди - природні сірчисті сполуки металів та деяких неметалів. У хімічному відношенні розглядаються як солі сірководневої кислоти H 2 S. Ряд елементів утворює із сірої полісульфіди, що є солями полісірчистої кислоти H 2 S x . Найголовніші елементи, що утворюють сульфіди – Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Властивості

Кристалічна структура сульфідів обумовлена ​​щільною кубічною та гексагональною упаковкою іонів S 2- , між якими розташовуються іони металів. основні структури представлені координаційними (галеніт, сфалерит), острівними (пірит), ланцюжковими (антимоніт) та шаруватими (молібденіт) типами.

Характерні такі загальні фізичні властивості: металевий блиск, висока і середня здатність, що відображає, порівняно низька твердість і велика питома вага.

Походження (генезис)

Широко поширені у природі, становлячи близько 0,15 % від маси земної кори. Походження переважно гідротермальне, деякі сульфіди утворюються і за екзогенних процесів в умовах відновлювального середовища. Є рудами багатьох металів - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni та ін До класу сульфідів відносять близькі до них за властивостями антимоніди, арсеніди, селеніди та телуриди.

Сульфіди у природі

У природних умовах сірка зустрічається у двох валентних станах аніону S 2 , що утворює сульфіди S 2- і катіону S 6+ , який входить у сульфатний радикал S0 4 .

Внаслідок цього міграція сірки в земній корі визначається ступенем її окиснення: відновне середовище сприяє утворенню сульфідних мінералів, окисні умови - виникненню сульфатних мінералів. Нейтральні атоми самородної сірки є перехідною ланкою між двома типами сполук, що залежать від ступеня окислення або відновлення.

Пірит

Пірит - мінерал, дисульфід заліза FeS 2 найпоширеніший в земній корі сульфід. Інші назви мінералу та його різновидів: котяче золото, золото дурня, залізний колчедан, марказит, бравоїт. Вміст сірки зазвичай близький до теоретичного (54,3%). Часто присутні домішки Ni, Со (безперервний ізоморфний ряд з CoS; зазвичай кобальт-пірит містить від десятих часток % до декількох % Со), Cu (від десятих часток % до 10%), Au (найчастіше у вигляді найдрібніших включень самородного золота), As (до декількох %), Se, Tl (~ 10-2%) та ін.

Властивості

Колір світлий і золотисто-жовтий, що нагадує золото або халькопірит; іноді містить мікроскопічні включення золота. Пірит кристалізується у кубічній сингонії. Кристали у формі куба, пентагон-додекаедра, рідше – октаедра, зустрічається також у вигляді масивних та зернистих агрегатів.

Твердість за мінералогічною шкалою 6 – 6,5, щільність 4900-5200 кг/м3. На поверхні Землі пірит нестійкий, легко окислюється киснем повітря та ґрунтовими водами, переходячи в гетит чи лимоніт. Блиск сильний, металевий.

Походження (генезис)

Встановлено майже у всіх типах геологічних утворень. У вигляді акцесорного мінералу є присутнім у вивержених породах. Зазвичай є суттєвим компонентом у гідротермальних жилах та метасоматичних родовищах (високо-, середньо- та низькотемпературних). В осадових породах пірит зустрічається у вигляді зерен та конкрецій, наприклад, у чорних глинистих сланцях, вугіллі та вапняках. Відомі осадові породи, що складаються переважно з піриту та кременю. Часто утворює псевдоморфози по викопній деревині та амонітам.

Розповсюдження

Пірит - найпоширеніший у земній корі мінерал класу сульфідів; зустрічається найчастіше у родовищах гідротермального походження, колчеданих покладах. Найбільші промислові скупчення піритових руд перебувають у Іспанії (Ріо-Тінто), СРСР (Урал), Швеції (Буліден). У вигляді зерен та кристалів поширений у метаморфічних сланцях та інших залізовмісних метаморфічних породах. Родовища піриту розробляють переважно для вилучення домішок, що містяться в ньому: золота, кобальту, нікелю, міді. У деяких багатих піритом родовищах міститься уран (Вітватерсранд, ПАР). Мідь витягується також із масивних сульфідних покладів у Дактауні (штат Теннесі, США) та в долині р. Ріо-Тінто (Іспанія). Якщо нікелю в мінералі більше заліза, його називають бравоїтом. Окислюючись, пірит переходить у лимоніт, тому поховані родовища піриту можна виявити по лимонітових (залізних) капелюхів на поверхні. Основні родовища: Росія, Норвегія, Швеція, Франція, Німеччина, Азербайджан, США.

Застосування

Піритові руди є одним з основних видів сировини, що використовується для отримання сірчаної кислоти та мідного купоросу. З нього попутно витягуються кольорові та дорогоцінні метали. Завдяки своїй властивості висікати іскри, пірит використовувався в колесцевих замках перших рушниць та пістолетів (пара сталь-пірит). Цінний колекційний матеріал.

Пірротін

Властивості

Пірротин вогненно-червоний або темно-жовтогарячий колір, магнітний колчедан, мінерал із класу сульфідів складу Fe 1-x S. У вигляді домішки входять Ni, С. Кристалічна структура має щільну гексагональну упаковку з атомів S.

Структура дефектна, т.к. в повному обсязі октаэдрические порожнечі зайняті Fe, через що частина Fe 2+ перейшла Fe 3+ . Структурний дефіцит Fe у пірротині різний: дає склади від Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) до FeS (стехіометричний склад FeS – троїліт). Залежно від дефіциту Fe змінюються параметри та симетрія кристалічного осередку, і при x~0,11 і нижче (до 0,2) піротин із гексагональної модифікації переходить у моноклинну. Колір пірротину бронзово-жовтий з бурою втечею; блиск металевий. У природі звичайні суцільні маси, зернисті виділення, які з проростань обох модифікацій.

Твердість за мінералогічною шкалою 35-45; густина 4580-4700 кг/м3. Магнітні властивості змінюються в залежності від складу: гексагональні (бідні S) пірротини – парамагнітні, моноклінні (багаті S) – феромагнітні. Окремі мінерали піротину мають особливу магнітну анізотропію - парамагнетизм в одному напрямку і феромагнетизм в іншому, перпендикулярному першому.

Походження (генезис)

Пірротин утворюється з гарячих розчинів при зниженні концентрації дисоційованих іонів S2-.

Має широке поширення у гіпогенних родовищах мідно-нікелевих руд, пов'язаних з ультраосновними породами; також у контактно-метасоматичних родовищах та гідротермальних тілах з мідно-поліметаллічним, сульфідно-каситеритовим та ін. орудненням. У зоні окислення перетворюється на пірит, марказит і бурі залізняки.

Застосування

Відіграє важливу роль у виробництві залізного купоросу та крокусу; як руда отримання заліза менш значуща ніж пирит. Використовується в хімічній промисловості (виробництво сірчаної кислоти). У пірротині зазвичай містяться домішки різних металів (нікель, мідь, кобальт та ін), що робить його цікавим з точки зору промислового застосування. По-перше, цей мінерал є важливою залізною рудою. А по-друге, деякі його різновиди використовуються як руда нікелю. Цінується колекціонерами.

Марказіт

Назва походить від арабського "marcasitae", яким алхіміки позначали сполуки сірки, у тому числі і пірит. Інша назва - "променистий колчедан". Спектропіритом названий за подібність з піритом у кольорі та райдужної втечі.

Марказит, як і пірит, є сульфідом заліза - FeS2, але відрізняється від нього внутрішньою кристалічною будовою, більшою крихкістю та меншою твердістю. Кристалізується у ромбічній сингонії. Марказит непрозорий, має латунно-жовтий колір, часто із зеленуватим або сіруватим відтінком, зустрічається у вигляді таблитчастих, голчастих і списоподібних кристалів, які можуть утворювати красиві зіркоподібні радіально-променисті зростки; у вигляді кульових конкрецій (завбільшки від розмірів горіха до розмірів голови), іноді натічних, ниркоподібних і гроноподібних утворень, скоринок. Часто заміняє органічні останки, наприклад, раковини амонітів.

Властивості

Колір риси темний, зеленувато-сірий, металевий блиск. Твердість 5-6, тендітний, спайність недосконала. Марказит не дуже стійкий у поверхневих умовах, згодом, особливо при високій вологості, він розкладається, перетворюючись на лимоніт і виділяючи сірчану кислоту, тому його слід зберігати окремо та з особливою обережністю. При ударі марказит випромінює іскри та запах сірки.

Походження (генезис)

У природі марказит зустрічається набагато рідше, ніж пірит. Спостерігається у гідротермальних, переважно жильних родовищах, найчастіше у вигляді друзів дрібних кристалів у порожнечах, у вигляді присипок на кварці та кальциті, у вигляді кірок та натічних форм. В осадових породах, в основному вугленосних, піщаноглинистих відкладеннях, марказит зустрічається переважно у вигляді конкрецій, псевдоморфоз по органічних останках, а також тонкодисперсної сажистої речовини. За макроскопічними ознаками марказит часто приймають за пірит. Крім піриту в асоціації з марказитом зазвичай знаходяться сфалерит, галеніт, халькопірит, кварц, кальцит та інші.

Місце народження

З гідротермальних сульфідних родовищ можна відзначити Блявінське в Оренбурзькій області на Південному Уралі. До осадових відносяться Боровичекі вугленосні відкладення піщаних глин (Новгородська область), що містять різної форми конкреції. За різноманітністю форм славляться також Кур'ї-Каменські та Троїцько-Байнівські родовища глинистих відкладень на східному схилі Середнього Уралу (на схід від Свердловська). Слід зазначити родовища Болівії, і навіть Клаусталь і Фрейберг (Вестфалія, Північний Рейн, Німеччина), де зустрічаються добре освічені кристали. У вигляді конкрецій або особливо красивих, радіально-променистих плоских лінз у колись мулистих осадових породах (глинах, мергелях та бурому вугіллі) поклади марказиту знайдені в Богемії (Чехія), Паризькому басейні (Франція) та Штирії (Австрія, зразки до 7 см). Марказит розробляється у Фолькстоуні, Довірі та Тевістоку у Великій Британії, у Франції, у США відмінні зразки отримані з Джопліна та інших місць гірничодобувного регіону ТріСтейт (штатів Міссурі, Оклахома та Канзас).

Застосування

У разі великих мас марказит може розроблятися виробництва сірчаної кислоти. Гарний, але тендітний колекційний матеріал.

Ольдгаміт

Кальцію сульфід, сірчистий кальцій, CaS – безбарвні кристали, щільність 2,58 г/см3, температура плавлення 2000 °С.

Отримання

Відомий як мінерал Ольдгаміт, що складається з сульфіду кальцію з домішками магнію, натрію, заліза, міді. Кристали блідо-коричневого кольору, що переходить у темно-коричневий.

Прямий синтез із елементів:

Реакцією гідриду кальцію в сірковододі:

З карбонату кальцію:

Відновленням сульфату кальцію:

Фізичні властивості

Білі кристали, кубічні гранецентровані грати типу NaCl (a=0.6008 нм). При плавленні розкладається. У кристалі кожен іон S 2- оточений октаедром, що складається з шести іонів Са 2+, тоді як кожен іон Са 2+ оточений шістьма S 2-іонами.

Малорозчинний у холодній воді, кристалогідратів не утворює. Як і багато інших сульфідів, сульфід кальцію в присутності води піддається гідролізу і має запах сірководню.

Хімічні властивості

При нагріванні розкладається на компоненти:

У киплячій воді повністю гідролізується:

Розведені кислоти витісняють сірководень із солі:

Концентровані кислоти-окислювачі окислюють сірководень:

Сірководень слабка кислота і може витіснятися із солей навіть вуглекислим газом:

При надлишку сірководню утворюються гідросульфіди:

Як і всі сульфіди, сульфід кальцію окислюється киснем:

Застосування

Застосовують для приготування люмінофорів, а також у шкіряній промисловості для видалення волосся зі шкір, також застосовується в медичній промисловості як гомеопатичний засіб.

Хімічне вивітрювання

Хімічне вивітрювання - це сукупність різних хімічних процесів, в результаті яких відбувається подальша руйнація гірських порід та якісної зміни їх хімічного складу з утворенням нових мінералів та сполук. Найважливішими факторами хімічного вивітрювання є вода, вуглекислий газ та кисень. Вода – енергійний розчинник гірських порід та мінералів.

Реакції, що протікає при випаленні сульфіду заліза в кисні:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Реакції, що протікає при випаленні дисульфіду заліза в кисні:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

При окисленні піриту в стандартних умовах утворюється сірчана кислота:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

При попаданні сульфіду кальцію в топку можуть відбуватися наступні реакції:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

з утворенням як кінцевий продукт сульфату кальцію.

При взаємодії сульфіду кальцію з вуглекислим газом та водою утворюється карбонат кальцію та сірководень:

5-секундна активація піриту призводить до помітного збільшення площі екзотерми, зменшення температурного інтервалу окислення та більшої втрати маси при нагріванні. Збільшення часу обробки в печі до 30 с викликає сильніші перетворення піриту. Конфігурація ДТА- та напрямок ТГ-кривих помітно змінюються, температурні інтервали окислення продовжують зменшуватися. На диференціальній кривій нагрівання утворюється злам, відповідний температурі 345 ºС, що пов'язано з окисленням сульфатів заліза та елементарної сірки, що є продуктами окислення мінералу. Вид ДТА- та ТГ-кривих проби мінералу, обробленої протягом 5 хв у печі, значно відрізняється від попередніх. Новий чітко виражений екзотермічний ефект на диференціальній кривій нагрівання з температурою приблизно 305 º С слід віднести до окислення новоутворень в інтервалі температур 255 - 350 º С. Те, що фракція, отримана в результаті 5-хвилинної активації, являє собою суміш фаз.

Опис та структура

Отримання

Реакція починається при нагріванні суміші заліза з сіркою в полум'ї пальника, далі може протікати без підігріву, з виділенням теплоти.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Хімічні властивості

1. Взаємодія з концентрованою HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Взаємодія з концентрованою HNO 3 :

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Застосування

Сульфід заліза (II) є звичайним вихідним продуктом при отриманні сірководню в лабораторних умовах. Гідросульфід заліза та/або відповідна йому основна сіль є найважливішою складовою деяких лікувальних грязей.

Напишіть відгук про статтю "Сульфід заліза(II)"

Примітки

Література

• Лідін Р. А. «Довідник школяра. Хімія» М.: Астрель, 2003.
• Некрасов Б.В.Основи загальної хімії. - 3-тє видання. – Москва: Хімія, 1973. – Т. 2. – С. 363. – 688 с.

Посилання

Уривок, що характеризує Сульфід заліза (ІІ)

Довго цієї ночі княжна Мар'я сиділа біля відчиненого вікна у своїй кімнаті, прислухаючись до звуків говірки мужиків, що долинало з села, але вона не думала про них. Вона відчувала, що, хоч би скільки вона думала про них, вона не могла б зрозуміти їх. Вона думала все про одне - про своє горе, яке тепер, після перерви, проведеної турботами про сьогодення, вже стало для неї минулим. Вона тепер могла згадувати, могла плакати і могла молитися. З заходом сонця вітер стих. Ніч була тиха та свіжа. О дванадцятій годині голоси стали затихати, заспівав півень, з-за лип став виходити повний місяць, піднявся свіжий, білий туман роси, і над селом і над будинком запанувала тиша.