Se vad "brom" är i andra ordböcker. Bromatomens struktur All viktig information om brom

Skicka ditt goda arbete i kunskapsbasen är enkelt. Använd formuläret nedan

Studenter, doktorander, unga forskare som använder kunskapsbasen i sina studier och arbete kommer att vara er mycket tacksamma.

Postat på http://www.allbest.ru/

BROM(lat. Bromum), Br, kemiskt grundämne av grupp VII i det periodiska systemet, atomnummer 35, atommassa 79,904, tillhör till halogener.

Naturligt brom är en blandning av två nuklider med massnummer 79 (i en blandning av 50,56 viktprocent) och 81. Konfigurationen av det yttre elektronskiktet är 4s2p5. I föreningar uppvisar den oxidationstillstånd -1, +1, +3, +5 och +7 (valens I, III, V och VII), med de mest karakteristiska oxidationstillstånden -1 och +5.

Belägen i den fjärde perioden i grupp VIIA av Mendeleevs periodiska system för grundämnen.

Radien för den neutrala bromatomen är 0,119 nm, jonradien för Br-, Br3+, Br5+ respektive Br7+ är 0,182; 0,073; 0,045 och 0,039 nm. Energierna för sekventiell jonisering av en neutral bromatom är 11,84 respektive; 21,80; 35,9; 47,3 och 59,7 eV. Elektronaffinitet 3,37 eV. Enligt Pauling-skalan är elektronegativiteten för brom 2,8.

Namn: på grund av det faktum att brom har en tung, obehaglig lukt av ånga (från den grekiska bromos - stank).

Upptäcktshistorik: Upptäckten av brom leddes av forskningen av den franske kemisten A. Balard, som 1825, verkande med klor på en vattenlösning som erhölls efter tvättning av tångaska, isolerade en mörkbrun, illaluktande vätska. Han kallade denna vätska, också erhållen från havsvatten, murid (från latin muria - saltlösning, saltlösning) och skickade ett meddelande om sin upptäckt till Paris Academy of Sciences. Den kommission som skapades för att verifiera detta meddelande accepterade inte namnet Balar och döpte det nya grundämnet brom. Upptäckten av brom gjorde den unge och föga kända vetenskapsmannen känd. Efter att Balars artikel dök upp visade det sig att flaskor med ett liknande ämne väntade på forskning av tyska kemister K. Levig och J. Liebig. Efter att ha missat möjligheten att upptäcka ett nytt grundämne utbrast Liebig: "Det var inte Balar som upptäckte brom, utan brom som upptäckte Balar."

Att hitta i naturen: Brom är ett ganska sällsynt grundämne i jordskorpan. Dess innehåll i den uppskattas till 0,37·10-4% (ungefär 50:e plats). applikation för upptäckt av bromelement

Kemiskt sett är brom mycket aktivt och förekommer därför inte i fri form i naturen. Del av ett stort antal olika föreningar (bromider natrium (Na), kalium (K), magnesium (Mg) etc.), åtföljande natrium-, kalium- och magnesiumklorider. Bromets egna mineral är bromargyrit (bromid silver (Ag) AgBr) och embolit (blandad klorid och bromid silver (Ag)) är extremt sällsynta. Källan till brom är vattnet i bittra sjöar, saltlake som åtföljer olja och olika saltavlagringar, och havsvatten (65·10-4%), Döda havet är rikare på brom. För närvarande utvinns brom vanligtvis från vattnet i vissa bittra sjöar, varav en är belägen, särskilt i vårt land, i Kulunda-steppen (i Altai).

Ansökan: brom används vid framställning av ett antal oorganiska och organiska ämnen inom analytisk kemi. Bromföreningar används som bränsletillsatser, bekämpningsmedel, flamskyddsmedel och inom fotografering. Brominnehållande läkemedel är allmänt kända. Det bör noteras att det vanliga uttrycket: "läkaren ordinerade brom en matsked efter måltider" betyder naturligtvis bara att en vattenlösning av natrium (eller kalium)bromid föreskrevs, och inte rent brom. Den lugnande effekten av bromidläkemedel är baserad på deras förmåga att förstärka hämningsprocesser i centrala nervsystemet.

Funktioner för att arbeta med brom: När du arbetar med brom bör du använda skyddskläder, en gasmask och handskar. MPC för bromånga är 0,5 mg/m3. Redan vid en bromhalt i luften vid en koncentration av cirka 0,001% (volym) observeras irritation av slemhinnorna, yrsel och vid högre koncentrationer - spasmer i luftvägarna, kvävning. Vid förtäring är den toxiska dosen 3 g, den dödliga dosen är från 35 g. Vid bromångförgiftning ska offret omedelbart föras till frisk luft, för att återställa andningen kan du använda en svabb fuktad med ammoniak en kort stund tid, med jämna mellanrum föra den till kroppen under en kort stund, offrets näsa. Ytterligare behandling bör utföras under överinseende av en läkare. Flytande brom orsakar smärtsamma brännskador om det kommer i kontakt med huden.

På grund av den höga kemiska aktiviteten och toxiciteten hos både bromånga och flytande brom, bör den förvaras i en tätt försluten, tjockväggig behållare av glas. Flaskor med brom placeras i behållare med sand, vilket skyddar kolvarna från förstörelse när de skakas. På grund av den höga densiteten av brom bör flaskor som innehåller det aldrig plockas upp enbart av halsen (halsen kan lossna och då hamnar den giftiga vätskan på golvet).

För att neutralisera utspillt brom måste ytan som innehåller det omedelbart täckas med en slurry av våt soda Na2CO3.

Postat på Allbest.ru

...

Liknande dokument

Egenskaper för brom som ett kemiskt element. Upptäckarhistoria, att vara i naturen. Fysikaliska och kemiska egenskaper hos detta ämne, dess interaktion med metaller. Beredning av brom och dess användning i medicin. Dess biologiska roll i kroppen.

presentation, tillagd 2014-02-16


Egenskaper för egenskaperna hos brom som ett kemiskt element. Historien om dess upptäckt, den unika inverkan av denna metall på förloppet av biologiska processer i kroppen. Konsekvenser av brist på brom i kroppen, dess innehåll i vissa livsmedel.

presentation, tillagd 2012-12-20


Upptäcktshistoria och plats i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev halogener: fluor, klor, brom, jod och astatin. Kemiska och fysikaliska egenskaper hos grundämnen, deras tillämpningar. Förekomsten av grundämnen och produktionen av enkla substanser.

presentation, tillagd 2014-03-13


Historien om upptäckten av väte. Allmänna egenskaper hos ämnet. Platsen för ett element i det periodiska systemet, strukturen på dess atom, kemiska och fysikaliska egenskaper, förekomst i naturen. Praktisk användning av gas för fördelaktiga och skadliga användningar.

presentation, tillagd 2014-05-19


Historien om upptäckten av syre. Platsen för ett grundämne i det periodiska systemet, dess inkludering i andra ämnen och levande organismer, dess förekomst i naturen. Fysikaliska och kemiska egenskaper hos syre. Metoder för att erhålla och användningsområden för elementet.

presentation, tillagd 2012-07-02


Funktioner av svavel som ett kemiskt element i det periodiska systemet, dess förekomst i naturen. Historien om upptäckten av detta element, egenskaper hos dess huvudsakliga egenskaper. Specifikationer för industriell produktion och metoder för svavelutvinning. De viktigaste svavelföreningarna.

presentation, tillagd 2011-12-25


Fysikaliska och kemiska egenskaper hos halogener, deras position i Mendeleevs periodiska system för grundämnen. De viktigaste källorna och biologiska betydelsen av klor, brom, jod, fluor. Att hitta halogener i naturen, deras produktion och industriella användning.

presentation, tillagd 2014-01-12


Egenskaper hos molybden och dess föreningar. Historien om upptäckten av elementet. En atoms elektroniska struktur, dess placering i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendelejev. Kemiska och fysikaliska egenskaper hos molybden, dess oxider och hydroxider.

kursarbete, tillagd 2008-06-24


Historien om upptäckten av järn. Ett kemiskt elements position i det periodiska systemet och atomens struktur. Förekomsten av järn i naturen, dess föreningar, fysikaliska och kemiska egenskaper. Metoder för att erhålla och använda järn, dess effekt på människokroppen.

presentation, tillagd 2015-04-01


Egenskaper av kväve - ett element i den 15: e gruppen av den andra perioden av det periodiska systemet för kemiska element av D. Mendeleev. Funktioner för produktion och användning av kväve. Fysikaliska och kemiska egenskaper hos grundämnet. Användningen av kväve, dess betydelse i mänskligt liv.

DEFINITION

Brom belägen i den fjärde perioden i grupp VII i huvudundergruppen (A) i det periodiska systemet.

Avser element sid-familjer. Icke-metall. Beteckning - Br. Serienummer - 35. Relativ atommassa - 79.904 amu.

Elektronisk struktur hos bromatomen

Bromatomen består av en positivt laddad kärna (+35), inuti vilken det finns 35 protoner och 45 neutroner, och 35 elektroner rör sig i fyra banor.

Figur 1. Schematisk struktur av bromatomen.

Fördelningen av elektroner mellan orbitaler är som följer:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1s 2 2s 2 2sid 6 3s 2 3sid 6 3d 10 4s 2 4sid 5 .

Den yttre energinivån hos bromatomen innehåller 7 elektroner, som är valenselektroner. Energidiagrammet för grundtillståndet har följande form:

Varje valenselektron i en bromatom kan karakteriseras av en uppsättning av fyra kvanttal: n(huvudkvantum), l(orbital), m l(magnetisk) och s(snurra):

Undernivå

Närvaron av en oparad elektron indikerar att oxidationstillståndet för brom kan vara -1 eller +1. Eftersom det på den fjärde nivån finns lediga orbitaler 4 d-subnivå, då kännetecknas bromatomen av närvaron av ett exciterat tillstånd:

Det är därför brom också har ett oxidationstillstånd på +3. Det är känt att brom i dess föreningar också kan uppvisa oxidationstillstånd +5 och +7.

Exempel på problemlösning

EXEMPEL 1

Träning	Grundämnet bildar en gasformig förening med väte innehållande 12,5 % väte. Den högsta oxiden av detta element har formeln RO 2. Ange antalet elektroner i elektronskalet för en atom av detta element.
Lösning	Högre oxider av kompositionen RO 2 bildar element som är belägna i grupp IV i det periodiska systemet. Grundämnen i denna grupp bildar flyktiga föreningar med väte av sammansättningen RH 4. Låt oss beteckna det önskade grundämnet som X. Då är dess massfraktion i sammansättningen av väteföreningen lika med: ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%. Låt oss hitta den relativa atommassan för detta element: A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28. Kisel (Si) har denna atommassa. Formlerna för föreningarna som anges i problemformuleringen kommer att se ut så här: SiO 2 och SiH 4. Det totala antalet elektroner i en kiselatoms elektronskal är lika med dess serienummer i det periodiska systemet, dvs. 14.
Svar	Det totala antalet elektroner i elektronskalet i en kiselatom är 14.

Bland alla icke-metalliska kemiska element finns en speciell serie - halogener. Dessa atomer får sitt namn från de speciella egenskaper de uppvisar i kemiska interaktioner. Dessa inkluderar:

• klor;
• brom;
• fluor.

Klor och fluor är giftiga gaser med starkt oxiderande egenskaper. Under normala förhållanden är jod ett kristallint ämne av mörklila färg med en uttalad metallisk lyster. Uppvisar egenskaperna hos ett reduktionsmedel. Hur ser den fjärde halogenen ut? Vilka egenskaper har brom, de föreningar det bildar och dess egenskaper som grundämne och som enkel substans? Låt oss försöka lista ut det.

Brom: elementets allmänna egenskaper

Som en partikel upptar brom en cell med serienummer 35. Följaktligen innehåller dess kärna 35 protoner, och elektronskalet innehåller samma antal elektroner. Yttre lagerkonfiguration: 4s 2 p 5.

Den är belägen i grupp VII, huvudundergruppen, och är en del av halogenerna - en grupp kemiska grundämnen med speciella egenskaper. Totalt är cirka 28 olika isotopvarianter av en given atom kända. Massantalet varierar från 67 till 94. Det finns två kända stabila och stabila, såväl som dominerande i procenthalt i naturen:

• brom 79 - dess 51%;
• brom 81 - dess 49%.

Den genomsnittliga atommassan för grundämnet är 79,904 enheter. Oxidationstillståndet för brom varierar från -1 till +7. Det uppvisar starka oxiderande egenskaper, men är sämre än klor och fluor, överlägset jod.

Upptäcktshistoria

Detta element upptäcktes senare än dess kollegor i undergruppen. Vid den tiden var klor och jod redan kända. Vem gjorde denna upptäckt? Tre namn kan nämnas samtidigt, eftersom det var så många forskare nästan samtidigt lyckades syntetisera ett nytt grundämne, som senare visade sig vara atomen i fråga. Dessa namn:

• Antoine Jerome Balard.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Det är dock Balar som anses vara den officiella "fadern", eftersom han var den första som inte bara skaffade och beskrev, utan också skickade till en vetenskaplig konferens av kemister ett nytt ämne, som är ett okänt element.

Antoine Balard studerade sammansättningen av havssalt. Efter att ha utfört många tester på det, en dag passerade han klor genom lösningen och såg att någon sorts gul förening bildades. Han tog detta som en produkt av växelverkan mellan klor och jod i lösning, och började undersöka den resulterande produkten ytterligare. Utsatt för följande behandlingar:

• påverkad av eter;
• nedblött med ;
• behandlad med pyrolusit;
• förvaras i svavelsyramiljö.

Som ett resultat fick han en flyktig brunröd vätska med en obehaglig lukt. Det här var brom. Han genomförde sedan en grundlig studie av detta ämnes fysikaliska och kemiska egenskaper. Efteråt skickade han en rapport om det, som beskrev broms egenskaper. Namnet som Balar gav elementet var skumt, men det fastnade inte.

Dagens vanliga namn för denna atom är brom, som på latin betyder "illaluktande", "stinkande". Detta bekräftas helt av egenskaperna hos dess enkla substans. Året för upptäckten av grundämnet är 1825.

Möjliga oxidationstillstånd för brom

Det finns flera av dessa. Tack vare sina egenskaper kan brom faktiskt uppvisa både oxiderande och reducerande egenskaper, med en tydlig övervägande av de förra. Det finns fem möjliga alternativ totalt:

• -1 - lägsta oxidationstillstånd för brom;

I naturen finns bara de föreningar som innehåller elementet i ett negativt värde. +7 är det maximala oxidationstillståndet för brom. Det visar sig i sammansättningen av bromsyra HBrO 4 och dess bromatsalter (NaBrO 4). I allmänhet är detta oxidationstillstånd för brom extremt sällsynt, precis som +2. Men kopplingar med -1; +3 och +5 är mycket vanliga och är viktiga inte bara inom den kemiska industrin, utan även inom medicin, teknik och andra sektorer av ekonomin.

Brom som ett enkelt ämne

Under normala förhållanden är grundämnet i fråga en diatomisk molekyl, men det är inte en gas, utan en vätska. Mycket giftig, röker i luften och avger en extremt obehaglig lukt. Även låga koncentrationer av ånga kan orsaka brännskador på huden och irritation av kroppens slemhinnor. Om du överskrider den tillåtna gränsen är kvävning och död möjlig.

Den kemiska formeln för denna vätska är Br 2. Uppenbarligen kommer symbolen från det grekiska namnet för elementet - bromos. Bindningen mellan atomer är enkel, kovalent, opolär. Atomradien är relativt stor, så brom reagerar ganska lätt. Detta gör att det kan användas i stor utsträckning i kemiska synteser, ofta som ett reagens för kvalitativ bestämning av organiska föreningar.

Det finns inte i naturen som ett enkelt ämne, eftersom det lätt avdunstar i form av rödbrun rök, som har en frätande effekt. Endast i form av olika flerkomponentsystem. Graden av oxidation av brom i föreningar av olika slag beror på vilket grundämne reaktionen sker med, det vill säga med vilket ämne.

Fysikaliska egenskaper

Dessa egenskaper kan uttryckas i flera punkter.

1. Lösligheten i vatten är genomsnittlig, men bättre än andra halogener. Den mättade lösningen kallas bromvatten och har en rödbrun färg.
2. Kokpunkten för vätskan är +59,2 0 C.
3. Smältpunkt -7,25 °C.
4. Lukten är stickande, obehaglig, kvävande.
5. Färg - rödbrun.
6. Det fysiska tillståndet för ett enkelt ämne är en tung (hög densitet), tjock vätska.
7. Elektronegativitet på Pauling-skalan är 2,8.

Dessa egenskaper påverkar metoderna för att erhålla denna förening och ålägger också skyldigheter att utöva extrem försiktighet när du arbetar med den.

Kemiska egenskaper hos brom

Ur kemisk synvinkel beter sig brom på två sätt. Uppvisar både oxidativa och reducerande egenskaper. Liksom alla andra element kan den acceptera elektroner från metaller och mindre elektronegativa ickemetaller. Det är ett reduktionsmedel med starka oxidationsmedel, såsom:

• syre;
• fluor;
• klor;
• vissa syror.

Naturligtvis varierar oxidationstillståndet för brom också från -1 till +7. Vad exakt är det element i fråga som kan reagera med?

1. Med vatten blir resultatet en blandning av syror (hydrobromid och hypobromic).
2. Med olika jodider, eftersom brom kan ersätta jod från dess salter.
3. Med alla icke-metaller direkt, utom syre, kol, kväve och ädelgaser.
4. Med nästan alla metaller som ett starkt oxidationsmedel. Med många ämnen till och med brandfarliga.
5. I ORR-reaktioner främjar brom ofta oxidation av föreningar. Till exempel omvandlas svavel och sulfiter till sulfatjoner, jodider till jod, som ett enkelt ämne.
6. Med alkalier för att bilda bromider, bromater eller hypobromater.

Broms kemiska egenskaper är särskilt viktiga när det ingår i de syror och salter som bildas av det. I denna form är dess egenskaper som oxidationsmedel mycket starka. Mycket mer uttalad än en enkel substans.

Mottagande

Det faktum att ämnet vi överväger är viktigt och betydelsefullt ur kemisk synvinkel bekräftas av det faktum att den årliga produktionen uppgår till 550 tusen ton. Ledande länder för dessa indikatorer:

• Kina.
• Israel.

Den industriella metoden att utvinna fritt brom är baserad på bearbetning av saltlösningar av sjöar, brunnar och hav. Från dem isoleras saltet av det önskade elementet, som omvandlas till en sur form. Den leds genom en kraftfull ström av luft eller vattenånga. Sålunda bildas bromgas. Sedan bearbetas den och en blandning av natriumsalter erhålls - bromider och bromater. Deras lösningar surgörs och kommer ut med en fri flytande substans.

Laboratoriesyntesmetoder är baserade på att brom undanträngs från dess salter med klor, som en starkare halogen.

Att vara i naturen

Ämnet vi funderar på förekommer inte i naturen i sin rena form, eftersom det är en mycket flyktig vätska som ryker i luften. Det ingår huvudsakligen i föreningar där broms lägsta oxidationstillstånd är -1. Dessa är salter - bromider. Mycket av detta element åtföljer naturliga klorsalter - sylvite, karnalit och andra.

Mineralerna av brom i sig upptäcktes senare än han själv. De tre vanligaste av dem är:

• embolit - en blandning av klor och brom med silver;
• bromarginit;
• bromosylvinit - en blandning av kalium, magnesium och brom med bundet vatten (kristallint hydrat).

Dessutom ingår detta element nödvändigtvis i sammansättningen av levande organismer. Dess brist leder till olika sjukdomar i nervsystemet, störningar, sömnstörningar och minnesstörningar. I värre fall hotar det infertilitet. Fisk kan ackumulera brom i betydande mängder i form av salter.

I jordskorpan når dess massainnehåll 0,0021%. Havsvatten och jordens hydrosfär i allmänhet innehåller mycket.

Bromföreningar med lägst oxidationstillstånd

Vilket är oxidationstillståndet för brom i dess föreningar med metaller och väte? Det lägsta möjliga för ett givet element är minus ett. Det är dessa föreningar som är av största praktiska intresse för människor.

1. HBr - vätebromid (gas) eller bromvätesyra. I det gasformiga aggregatet har den ingen färg, men den har en mycket stark och obehaglig lukt och röker kraftigt. Det har en frätande effekt på kroppens slemhinnor. Det löser sig väl i vatten och bildar en syra. Hon är i sin tur en bra återställare. Omvandlas lätt till fritt brom under inverkan av svavelsyra, salpetersyror och syre. Det är av industriell betydelse som en källa för bromidjoner för bildning av salter med metallkatjoner.
2. Bromider är salter av ovanstående syra, där oxidationstillståndet för brom också är lika med -1. Av praktiskt intresse är: LiBr och KBr.
3. Organiska föreningar innehållande bromidjon.

Föreningar med det högsta oxidationstillståndet

Dessa inkluderar flera grundläggande ämnen. Det högsta oxidationstillståndet för brom är +7, vilket betyder att det i dessa föreningar bör uppvisa exakt det.

1. Bromsyra - HBrO 4. Den starkaste av alla syror som är kända för detta element, men det är också den mest motståndskraftiga mot attacker från starka reduktionsmedel. Detta förklaras av den speciella geometriska strukturen hos molekylen, som i rymden har formen av en tetraeder.
2. Perbromater är salter över den angivna syran. De kännetecknas också av den maximala graden av oxidation av brom. De är starka oxidationsmedel, varför de används inom den kemiska industrin. Exempel: NaBrO 4, KBrO 4.

Applicering av brom och dess föreningar

Flera områden kan identifieras där brom och dess föreningar finner direkt tillämpning.

1. Tillverkning av färgämnen.
2. För produktion av fotografiskt material.
3. Som mediciner inom medicin (bromsalter).
4. Inom bilindustrin, nämligen som tillsats i bensin.
5. Används som impregnering för att minska brännbarhetsnivån hos vissa organiska material.
6. Vid tillverkning av borrvätskor.
7. Inom jordbruket vid tillverkning av insektsskyddande sprutor.
8. Som desinfektionsmedel och desinfektionsmedel, även för vatten.

Biologisk effekt på kroppen

Både överskott och brist på brom i kroppen har mycket obehagliga konsekvenser.

Pavlov var den första som bestämde inflytandet av detta element på levande varelser. Djurförsök har visat att en långvarig brist på bromjoner leder till:

• störning av nervsystemet;
• sexuell funktionsstörning;
• missfall och infertilitet;
• minskad tillväxt;
• minskade hemoglobinnivåer;
• sömnlöshet och så vidare.

Överdriven ackumulering i organ och vävnader leder till undertryckande av hjärnan och ryggmärgen och olika yttre hudsjukdomar.

I den moderna sfären av den nationella ekonomin används brom aktivt för produktion av brandskyddsmedel, det vill säga produkter som skyddar material av organiskt ursprung från antändning. Det används också för tillverkning av icke brandfarliga färger, tyger och plaster samt impregnering av träprodukter.

Brom är mycket lösligt i alkohol och eter, samt organiska lösningsmedel, kolväten och kloroform. Det löser sig lite mindre bra i vatten.

Användning vid framställning av bromföreningar

Dess föreningar, såsom bromklormetan, används som fyllmedel i brandsläckare. Elementärt brom används i arbetsflöden för vattenrening och vattenbehandling.

Brområvaror används aktivt i produktionen av insekticider och bekämpningsmedel, och de används som bränsletillsatser. Även för fotoutskrift behövs brom.

Det finns ofta fall av att använda detta element för mjukt vatten i allmänt vatten för att minska risken för personer som är överkänsliga mot klorföreningar.

Det väsentliga värdet av detta element i form av natrium- eller kalciumbromid används för att producera borrvätskor som injiceras i brunnar i det viktiga syftet att öka mängden producerad olja. Detta material används också vid tillverkning av högkvalitativt gummi, det vill säga bromobutylgummi och
läkemedel.

Halogenföreningarnas helande förmåga

Bromsalter används också i stor utsträckning i medicinsk praxis som ett botemedel när det är nödvändigt att lindra nervös spänning, hysteri, sömnlöshet på grund av nervös trötthet och irritabilitet. De har epilepsi och andra konvulsiva sjukdomar baserade på ökad excitabilitet i hjärnan.

Bromider används också för sjukdomar som är förknippade med vissa organproblem (magsår, vissa stadier av hypertoni).

Dessutom tillverkas nu linser som perfekt överför den infraröda delen av spektrumet från kaliumbromidkristaller. De bakteriedödande egenskaperna hos detta salt hjälper till att lagra frukt och grönsaker under lång tid.

När man studerar omfattningen av brom bör det noteras att denna vanliga halogen och dess utgångsmaterial används ganska ofta inom olika områden av mänsklig aktivitet, inom jordbruk och medicin, vilket inte kan sägas om dess andra bröder.

DEFINITION

Brom- ett kemiskt grundämne beläget i den fjärde perioden i grupp VIIA i det periodiska systemet D.I. Mendelejev.

Atomnumret är 35. Atomens struktur visas i fig. 1. Icke-metall av p-familjen.

Ris. 1. Schema över bromatomens struktur.

Under normala förhållanden är brom en rödbrun vätska med en stark, obehaglig lukt. Giftig. Densitet 3,19 g/cm3 (vid to = 0°C). Vid kokning (t 0 = 58,6 o C) övergår brom från flytande till gasformigt tillstånd - det bildar brunbrun ånga.

Den relativa atommassan av atomärt brom är 79,904 amu. Dess relativa molekylvikt kommer att vara 79,904 och dess molmassa:

M(Br2) = Mr (Br2) x 1 mol = 79,904 g/mol.

Det är känt att brommolekylen är diatomisk - Br 2, då kommer den relativa atommassan för brommolekylen att vara lika med:

A r (Br 2) = 79,904 × 2 = 159,808 amu

Den relativa molekylvikten för brommolekylen kommer att vara 159,808, och molmassan kommer att vara:

M(Br 2) = M r (Br 2) x 1 mol = 159,808 g/mol eller helt enkelt 160 g/mol.

Exempel på problemlösning

EXEMPEL 1

Träning

Skriv reaktionsekvationerna i enlighet med transformationsschemat: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Svar

För att få natriumbromid från bromvatten är det nödvändigt att behandla det med en utspädd lösning av natriumhydroxid. Reaktionen sker vid en temperatur på 0 - 5 o C. Br 2 + 2 NaBr dulut = NaBr + NaBrO + H 2 O. Det är möjligt att erhålla brom från natriumbromid om utspädd svavelsyra (10-50%) tillsätts till saltet (i fast aggregerat tillstånd): 2NaBr + H2SO4(utspädd) = Na2S04 + 2HBr. För att få vätebromid från bromvatten måste väte tillsättas reaktionsblandningen: Br2 + H2 = 2HBr. Kaliumbromid bildas som ett resultat av interaktionen mellan utspädda lösningar av vätebromid och kaliumhydroxid: HBr utspädd + KOH utspädd = KBr + H2O. En gul fällning - silverbromid - kan erhållas genom att behandla silvernitrat med en lösning av kaliumbromid: KBr + AgNO3 = AgBr↓ + KNO3.