Kemisk formel är en bild med symboler.
Tecken på kemiska grundämnen
kemiskt tecken eller element kemisk symbolär de första eller två första bokstäverna i det latinska namnet på detta element.
Till exempel: Ferrum-Fe , koppar-Cu , oxygenium-O etc.
Tabell 1: Information som tillhandahålls av det kemiska märket
| Intelligens | På exemplet med Cl |
| Elementnamn | Klor |
| Icke-metall, halogen | |
| Ett element | 1 kloratom |
| (ar) givet element | Ar(Cl) = 35,5 |
| Absolut atommassa för ett kemiskt element
m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg |
M (Cl) \u003d 35,5 1,66 10 -24 \u003d 58,9 10 -24 g |
Namnet på ett kemiskt tecken läses i de flesta fall som namnet på ett kemiskt grundämne. Till exempel, K - kalium, Ca - kalcium, Mg - magnesium, Mn - mangan.
Fall där namnet på det kemiska märket läses annorlunda anges i tabell 2:
| Namnet på det kemiska elementet | kemiskt tecken | Namnet på den kemiska symbolen
(uttal) |
| Kväve | N | Sv |
| Väte | H | Aska |
| Järn | Fe | Ferrum |
| Guld | Au | Aurum |
| Syre | O | HANDLA OM |
| Kisel | Si | Kisel |
| Koppar | Cu | Cuprum |
| Tenn | sn | Stanum |
| Merkurius | hg | hydrargium |
| Leda | Pb | Plumbum |
| Svavel | S | Es |
| Silver | Ag | Argentum |
| Kol | C | Tse |
| Fosfor | P | Pe |
Kemiska formler för enkla ämnen
De kemiska formlerna för de flesta enkla ämnen (alla metaller och många icke-metaller) är tecknen på motsvarande kemiska grundämnen.
Så ämnet järn Och kemiskt element järnär märkta på samma sätt Fe .
Om den har en molekylstruktur (finns i formen , då dess formel är det kemiska tecknet för grundämnet med index längst ner till höger, anger antal atomer i en molekyl: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.
Tabell 3: Information från den kemiska märkningen
| Intelligens | Till exempel C |
| Ämnets namn | Kol (diamant, grafit, grafen, karbin) |
| Ett grundämnes tillhörighet till en given klass av kemiska grundämnen | Icke-metall |
| En grundämnesatom | 1 kolatom |
| Relativ atommassa (ar) grundämnet som utgör ämnet | Ar(C)=12 |
| Absolut atommassa | M (C) \u003d 12 1,66 10-24 \u003d 19,93 10 -24 g |
| Ett ämne | 1 mol kol, dvs. 6,02 10 23 kolatomer |
| M(C) = Ar(C) = 12 g/mol |
Kemiska formler för komplexa ämnen
Formeln för ett komplext ämne sammanställs genom att skriva tecknen på de kemiska grundämnen som detta ämne består av, vilket anger antalet atomer för varje grundämne i molekylen. I det här fallet skrivs som regel kemiska element för att öka elektronegativiteten enligt följande övningsserie:
Jag, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
Till exempel, H2O , CaS04 , Al2O3 , CS2 , AV 2 , NaH.
Undantaget är:
- vissa föreningar av kväve med väte (t.ex. ammoniak NH3 , hydrazin N 2H4 );
- salter av organiska syror (t.ex. natriumformiat HCOONa , kalciumacetat (CH 3COO) 2Ca) ;
- kolväten ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).
Kemiska formler för ämnen som finns i formen dimerer (NO 2 , P2O 3 , P2O5, envärda kvicksilversalter, till exempel: HgCl , HgNO3 etc.), skrivs i formen N 2 O 4 ,P4 O 6 ,P4 O 10 ,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NEJ 3) 2 .
Antalet atomer av ett kemiskt element i en molekyl och en komplex jon bestäms utifrån konceptet valens eller oxidationstillstånd och spelas in index längst ner till höger från tecknet för varje element (index 1 utelämnas). Detta är baserat på regeln:
den algebraiska summan av oxidationstillstånden för alla atomer i en molekyl måste vara lika med noll (molekylerna är elektriskt neutrala), och i en komplex jon, jonens laddning.
Till exempel:
2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3
Samma regel används när man bestämmer graden av oxidation av ett kemiskt element enligt formeln för ett ämne eller komplex. Vanligtvis är det ett grundämne som har flera oxidationstillstånd. Oxidationstillstånden för de återstående elementen som bildar molekylen eller jonen måste vara kända.
Laddningen av en komplex jon är den algebraiska summan av oxidationstillstånden för alla atomer som bildar jonen. Därför, när man bestämmer oxidationstillståndet för ett kemiskt element i en komplex jon, är jonen själv innesluten inom parentes, och dess laddning tas ut ur parentes.
Vid sammanställning av formler för valensämnet representeras som en förening bestående av två partiklar av olika typer, vars valens är kända. Njut vidare regel:
i en molekyl måste produkten av valens och antalet partiklar av en typ vara lika med produkten av valens och antalet partiklar av en annan typ.
Till exempel:
Talet framför en formel i en reaktionsekvation kallas koefficient. Hon indikerar antingen antal molekyler, eller antal mol av ett ämne.
Koefficienten före det kemiska tecknet, pekar på antalet atomer i ett givet kemiskt element, och i det fall då tecknet är en formel för ett enkelt ämne, indikerar koefficienten antingen antal atomer, eller antalet mol av detta ämne.
Till exempel:
- 3 Fe- tre järnatomer, 3 mol järnatomer,
- 2 H- två väteatomer, 2 mol väteatomer,
- H2- en molekyl väte, 1 mol väte.
De kemiska formlerna för många ämnen har bestämts empiriskt, varför de kallas "empirisk".
Tabell 4: Information från den kemiska formeln för ett komplext ämne
| Intelligens | Till exempel C aCO3 |
| Ämnets namn | Kalciumkarbonat |
| Att ett grundämne tillhör en viss klass av ämnen | Medium (normalt) salt |
| En molekyl av ett ämne | 1 molekyl kalciumkarbonat |
| En mol av ett ämne | 6,02 10 23 molekyler CaCO3 |
| Relativ molekylvikt för ämnet (Mr) | Mr (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100 |
| Molar massa av ett ämne (M) | M (CaCO3) = 100 g/mol |
| Absolut molekylvikt för ett ämne (m) | M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g |
| Kvalitativ sammansättning (vilka kemiska grundämnen bildar ett ämne) | kalcium, kol, syre |
| Ämnets kvantitativa sammansättning: | |
| Antalet atomer av varje grundämne i en molekyl av ett ämne: | Kalciumkarbonatmolekylen är uppbyggd av 1 atom kalcium, 1 atom kol och 3 atomer syre. |
| Antalet mol av varje grundämne i 1 mol av ett ämne: | I 1 mol CaCO 3(6,02 10 23 molekyler) innehåller 1 mol(6,02 10 23 atomer) kalcium, 1 mol(6,02 10 23 atomer) kol och 3 mol(3 6,02 10 23 atomer) av det kemiska elementet syre) |
| Masssammansättning av ämnet: | |
| Massan av varje grundämne i 1 mol av ett ämne: | 1 mol kalciumkarbonat (100g) innehåller kemiska grundämnen: 40 g kalcium, 12 g kol, 48 g syre. |
| Massfraktioner av kemiska grundämnen i ett ämne (sammansättningen av ett ämne i viktprocent):
|
Sammansättning av kalciumkarbonat i massa:
W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0,4 (40%) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0,12 (12%) W (O) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (48%) |
| För ett ämne med jonstruktur (salter, syror, baser) - formeln för ett ämne ger information om antalet joner av varje typ i en molekyl, deras antal och massa joner i 1 mol av ett ämne:
|
Molekyl CaCO 3 består av en jon Ca 2+ och jon CO 3 2-
1 mol ( 6,02 10 23 molekyler) CaCO 3 innehåller 1 mol Ca 2+ joner Och 1 mol joner CO 3 2-; 1 mol (100g) kalciumkarbonat innehåller 40 g joner Ca 2+ Och 60 g joner CO 3 2- |
| Molar volym av ett ämne under normala förhållanden (endast för gaser) | |
Grafiska formler
För mer information om en substansanvändning grafiska formler , som indikerar ordningen i vilken atomer är sammankopplade i en molekyl Och valens av varje element.
Grafiska formler för ämnen som består av molekyler, ibland, i en eller annan grad, återspeglar strukturen (strukturen) av dessa molekyler, i dessa fall kan de kallas strukturell .
För att skapa en grafisk (strukturell) formel för ett ämne måste du:
- Bestäm valensen av alla kemiska grundämnen som bildar ett ämne.
- Skriv ner tecknen på alla kemiska grundämnen som bildar ett ämne, var och en i en mängd lika med antalet atomer av ett givet grundämne i en molekyl.
- Anslut tecknen på kemiska element med streck. Varje linje betecknar ett par som gör en koppling mellan kemiska grundämnen och som därför i lika hög grad tillhör båda grundämnena.
- Antalet streck som omger tecknet på ett kemiskt element måste motsvara valensen av detta kemiska element.
- Vid formulering av syrehaltiga syror och deras salter binds väteatomer och metallatomer till det syrabildande elementet genom en syreatom.
- Syreatomer är anslutna till varandra endast vid formulering av peroxider.
Exempel på grafiska formler:
oxider- föreningar av grundämnen med syre, oxidationstillståndet för syre i oxider är alltid -2.
Grundläggande oxider bildar typiska metaller med C.O. +1,+2 (Li2O, MgO, CaO, CuO, etc.).
Syra oxider bilda icke-metaller med S.O. mer än +2 och metaller med S.O. från +5 till +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 och Mn 2 O 7). Undantag: NO 2 och ClO 2 oxider har inte motsvarande sura hydroxider, men de anses vara sura.
Amfotära oxider bildas av amfotära metaller med S.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, Sn02 och PbO).
Icke-saltbildande oxider- oxider av icke-metaller med С.О. + 1, + 2 (СО, NO, N 2 O, SiO).
Grunder (huvud hydroxider ) - komplexa ämnen som består av en metalljon (eller ammoniumjon) och en hydroxogrupp (-OH).
Syrahydroxider (syror)- komplexa ämnen som består av väteatomer och en syrarest.
Amfotära hydroxider bildas av element med amfotära egenskaper.
salt- komplexa ämnen som bildas av metallatomer kombinerade med sura rester.
Medium (normala) salter- alla väteatomer i sura molekyler ersätts av metallatomer.
Syra salter- väteatomer i syran är delvis ersatta av metallatomer. De erhålls genom att neutralisera en bas med ett överskott av en syra. För att korrekt namnge surt salt, det är nödvändigt att lägga till prefixet hydro- eller dihydro- till namnet på det normala saltet, beroende på antalet väteatomer som utgör syrasaltet.
Till exempel är KHCO 3 kaliumbikarbonat, KH 2 PO 4 är kaliumdihydroortofosfat
Man måste komma ihåg att sura salter bara kan bilda två eller flera basiska syror.
Grundläggande salter- hydroxogrupper i basen (OH -) är delvis ersatta av sura rester. Namnge basiskt salt, det är nödvändigt att lägga till prefixet hydroxo- eller dihydroxo- till namnet på det normala saltet, beroende på antalet OH-grupper som utgör saltet.
Till exempel är (CuOH)2CO3 koppar(II)hydroxokarbonat.
Man måste komma ihåg att basiska salter endast kan bilda baser som innehåller två eller flera hydroxogrupper i sin sammansättning.
dubbla salter- i deras sammansättning finns två olika katjoner, de erhålls genom kristallisation från en blandad lösning av salter med olika katjoner, men samma anjoner. Till exempel KAl (SO 4) 2, KNaSO 4.
blandade salter- i deras sammansättning finns två olika anjoner. Till exempel Ca(OCl)Cl.
Hydrat salter (kristallina hydrater) - de inkluderar molekyler av kristallisationsvatten. Exempel: Na2SO410H2O.
Triviala namn på vanliga oorganiska ämnen:
| Formel | Trivialt namn |
| NaCl | halit, stensalt, bordssalt |
| Na2S04*10H2O | Glaubers salt |
| NaNO3 | Natrium, chilenskt nitrat |
| NaOH | kaustik soda, kaustik, kaustik soda |
| Na2CO3*10H2O | kristall soda |
| Na2CO3 | sodaaska |
| NaHCO3 | mat (dricks)läsk |
| K2CO3 | kali |
| KOH | kaustikt kali |
| KCl | kaliumsalt, sylvin |
| KClO 3 | Berthollet salt |
| VET 3 | Potaska, indisk salpeter |
| K3 | rött blodsalt |
| K4 | gult blodsalt |
| Kfe 3+ | Preussisk blå |
| Kfe 2+ | turnbull blå |
| NH4Cl | ammoniumklorid |
| NH3*H2O | ammoniak, ammoniakvatten |
| (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 | morasalt |
| CaO | bränd (bränd) kalk |
| Ca(OH) 2 | släckt lime, limevatten, limemjölk, limedeg |
| CaS04*2H2O | Gips |
| CaCO3 | marmor, kalksten, krita, kalcit |
| Sanro 4 × 2H2O | Fällning |
| Ca (H 2 RO 4) 2 | dubbelt superfosfat |
| Ca (H2PO4)2 + 2CaSO4 | enkelt superfosfat |
| CaOCl2 (Ca(OCl)2 + CaCl2) | blekningspulver |
| MgO | magnesia |
| MgS04*7H2O | Epsom salt (bitter) |
| Al2O3 | korund, bauxit, aluminiumoxid, rubin, safir |
| C | diamant, grafit, sot, kol, koks |
| AgNO3 | lapis |
| (CuOH) 2 CO 3 | malakit |
| Cu 2S | kopparglans, kalkosin |
| CuS04*5H2O | blå vitriol |
| FeSO4*7H2O | bläcksten |
| FeS 2 | pyrit, järnkis, svavelkis |
| FeCO 3 | siderit |
| Fe 2 O 3 | röd järnsten, hematit |
| Fe 3 O 4 | magnetisk järnmalm, magnetit |
| FeO × nH2O | brun järnsten, limonit |
| H2SO4 × nSO3 | oleumlösning av SO 3 i H 2 SO 4 |
| N2O | lustgas |
| NO 2 | brungas, rävsvans |
| SÅ 3 | svavelsyra, svavelsyraanhydrid |
| SO2 | svaveldioxid, svaveldioxid |
| CO | kolmonoxid |
| CO2 | koldioxid, torris, koldioxid |
| SiO2 | kiseldioxid, kvarts, flodsand |
| CO + H2 | vattengas, syntesgas |
| Pb(CH 3 COO) 2 | blysocker |
| PbS | blyglans, galena |
| ZnS | zinkblandning, sfalerit |
| HgCl2 | frätande sublimat |
| HgS | cinnober |
TRIVIALNAMN PÅ SUBSTANSER. I många århundraden och årtusenden har människor använt en mängd olika ämnen i sina praktiska aktiviteter. Många av dem nämns i Bibeln (detta är ädelstenar och färgämnen och olika rökelser). Naturligtvis fick var och en av dem ett namn. Naturligtvis hade det ingenting med materiens sammansättning att göra. Ibland speglade namnet ett utseende eller en speciell egenskap, verklig eller inbillad. Ett typiskt exempel är en diamant. På grekiska damasma - underkuvande, tämja, damao - jag krossar; följaktligen, adamas - oförstörbar (det är intressant att på arabiska "al-mas" - det svåraste, det svåraste). I forntida tider tillskrevs mirakulösa egenskaper till denna sten, till exempel detta: om en diamantkristall placeras mellan en hammare och ett städ, kommer de att splittras i småbitar snarare än att "stenarnas kung" kommer att skadas. Faktum är att diamanten är väldigt ömtålig och tål inte slag alls. Men ordet "briljant" återspeglar verkligen egenskapen hos en slipad diamant: på franska briljant - briljant.
Många namn på ämnen uppfanns av alkemister. Några av dem har överlevt till denna dag. Således kommer namnet på zinkelementet (M.V. Lomonosov introducerade det i det ryska språket) förmodligen från den gamla germanska tinka - "vit"; Det vanligaste zinkpreparatet, ZnO-oxid, är faktiskt vitt. Samtidigt kom alkemisterna på många av de mest fantastiska namnen – dels på grund av sina filosofiska åsikter, dels – för att klassificera resultaten av sina experiment. Till exempel kallade de samma zinkoxid "filosofisk ull" (alkemister fick detta ämne i form av ett löst pulver). Andra namn baserades på metoderna för att få fram ämnet. Till exempel kallades metylalkohol träalkohol, och kalciumacetat kallades "bränt träsalt" (torrdestillation av trä användes för att erhålla båda ämnena, vilket naturligtvis ledde till att det förkolnade - "bränning"). Mycket ofta fick samma ämne flera namn. Till exempel även i slutet av 1700-talet. det fanns fyra namn för kopparsulfat, tio för kopparkarbonat och tolv för koldioxid!
Beskrivningen av kemiska procedurer var också tvetydig. Så i M.V. Lomonosovs verk kan man stöta på ett omnämnande av den "lösa jäveln", vilket kan förvirra den moderna läsaren (även om det i kokböcker ibland finns recept enligt vilka du måste "lösa upp ett kilo socker i en liter vatten" och "jävel" betyder helt enkelt "sediment").
För närvarande regleras namnen på ämnen av reglerna för kemisk nomenklatur (från den latinska nomenklaturen - målarnamn). Inom kemi är nomenklatur ett system av regler, med hjälp av vilka varje ämne kan ges ett "namn" och omvänt, genom att känna till "namnet" på ett ämne, skriva ner dess kemiska formel. Det är inte lätt att utveckla en enda, otvetydig, enkel och bekväm nomenklatur: det räcker med att säga att det inte ens idag finns någon fullständig enhet bland kemister på denna punkt. Frågorna om nomenklatur hanteras av en särskild kommission från International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC (enligt initialbokstäverna i det engelska namnet International Union of Pure and Applied Chemistry). Och nationella kommissioner utvecklar regler för att tillämpa IUPAC-rekommendationerna på deras lands språk. Så på ryska ersattes den gamla termen "oxid" av den internationella "oxiden", vilket också återspeglades i skolböcker.
Anekdotiska berättelser är också förknippade med utvecklingen av ett system med nationella namn för kemiska föreningar. Till exempel, 1870 diskuterade kommissionen för kemisk nomenklatur från det ryska fysikalisk-kemiska sällskapet förslaget från en kemist att namnge föreningar enligt samma princip som namn, patronymer och efternamn byggs på ryska. Till exempel: Kalium Khlorovich (KCl), Kalium Khlorovich Trikislov (KClO 3), Klor Vodorodovich (HCl), Väte Kislorodovich (H 2 O). Efter en lång debatt beslutade kommissionen: att skjuta upp diskussionen om denna fråga till januari, utan att samtidigt specificera - vilket år. Sedan dess har kommissionen inte återkommit till denna fråga.
Modern kemisk nomenklatur är mer än två århundraden gammal. År 1787 presenterade den berömda franske kemisten Antoine Laurent Lavoisier för Vetenskapsakademien i Paris resultatet av arbetet i den kommission som leddes av honom för att skapa en ny kemisk nomenklatur. I enlighet med kommissionens förslag gavs nya namn till kemiska element, såväl som komplexa ämnen, med hänsyn till deras sammansättning. Namnen på grundämnena valdes så att de återspeglar egenskaperna hos deras kemiska egenskaper. Således fick elementet som Priestley tidigare kallade "dephlogisticated air", Scheele kallade "eldig luft" och Lavoisier själv kallade "vital air", namnet syre enligt den nya nomenklaturen (då trodde man att syror nödvändigtvis inkluderade detta element) . Syror är namngivna från sina respektive grundämnen; som ett resultat förvandlades "saltpeterångad syra" till salpetersyra och "vitriol" till svavelsyra. För att beteckna salter började namnen på syror och motsvarande metaller (eller ammonium) användas.
Antagandet av den nya kemiska nomenklaturen gjorde det möjligt att systematisera omfattande faktamaterial och underlättade avsevärt studiet av kemi. Trots alla förändringar har de grundläggande principerna som lagts upp av Lavoisier överlevt till denna dag. Ändå har bland kemister, och särskilt bland icke-professionella, många så kallade triviala (av latin trivialis - vanliga) namn bevarats, som ibland används felaktigt. Till exempel erbjuds en person som mår dåligt att "lukta på ammoniak". För en kemist är detta nonsens, eftersom ammoniak (ammoniumklorid) är ett luktfritt salt. I det här fallet förväxlas ammoniak med ammoniak, som verkligen har en stickande lukt och exciterar andningscentrumet.
Många triviala namn på kemiska föreningar används fortfarande av konstnärer, teknologer, byggare (ockra, mumie, minium, cinnober, litharge, fluff, etc.). Ännu mer triviala namn bland mediciner. I kataloger kan du hitta upp till ett dussin eller fler olika synonymer för samma läkemedel, vilket främst beror på varumärken som antagits i olika länder (till exempel inhemsk piracetam och importerad nootropil, ungersk seduxen och polsk relanium, etc.).
Kemister använder också ofta triviala namn på ämnen, ibland ganska nyfikna. Till exempel har 1,2,4,5-tetrametylbensen trivialnamnet "durol" och 1,2,3,5-tetrametylbensen - "isodurol". Ett trivialt namn är mycket bekvämare om det är uppenbart för alla vad som står på spel. Till exempel skulle ens en kemist aldrig kalla vanligt socker "alfa-D-glukopyranosyl-beta-D-fruktofuranosid", utan skulle använda trivialnamnet för detta ämne, sackaros. Och även i oorganisk kemi kan det systematiska, strikt nomenklaturmässiga namnet på många föreningar vara besvärligt och obekvämt, till exempel: O 2 - dioxygen, O 3 - trioxygen, P 4 O 10 - tetrafosfordekaoxid, H 3 PO 4 - väte tetraoxofosfat (V), ВаSO 3 - bariumtrioxosulfat, Cs 2 Fe (SO 4) 2 - järn (II)-dicesiumtetraoxosulfat (VI), etc. Och även om det systematiska namnet helt återspeglar ämnets sammansättning, använder de i praktiken triviala namn: ozon, fosforsyra, etc.
Bland kemister är även nominella namn på många föreningar vanliga, särskilt komplexa salter, som Zeise-saltet K.H 2 O - uppkallat efter den danske kemisten William Zeise. Sådana korta namn är väldigt bekväma. Till exempel, istället för "kaliumnitrosodisulfonat" kommer en kemist att säga "Frémys salt", istället för "kristallhydrat av dubbelt ammonium-järn(II)sulfat" - Mohrs salt, etc.
Tabellen visar de vanligaste triviala (vardagliga) namnen på vissa kemiska föreningar, med undantag för högt specialiserade, föråldrade, medicinska termer och namnen på mineraler, samt deras traditionella kemiska namn.
| Tabell 1. TRIVIALNAMN (HUSHÅLL) PÅ NÅGRA KEMISKA FÖRENINGAR | ||
| Trivialt namn | kemiskt namn | Formel |
| Alabaster | Kalciumsulfathydrat (2/1) | 2CaSO4 . H2O |
| Anhydrit | kalciumsulfat | CaS04 |
| Orpiment | Arseniksulfid | Som 2 S 3 |
| Vitt bly | Grundläggande blykarbonat | 2PbCO3 . Pb(OH)2 |
| Vit titan | Titan(IV)oxid | TiO2 |
| Vit zink | zinkoxid | ZnO |
| Preussisk blå | Järn(III)-kaliumhexacyanoferrat(II) | KFe |
| Bertoletova salt | kaliumklorat | KClO 3 |
| Marsh gas | Metan | CH 4 |
| Bura | Natriumtetraborat-tetrahydrat | Na2B4O7 . 10H2O |
| Lustgas | Kväveoxid(I) | N2O |
| Hyposulfit (foto) | Natriumtiosulfatpentahydrat | Na2S2O3 . 5H2O |
| Glaubers salt | Natriumsulfatdekahydrat | Na2S04 . 10H2O |
| Bly litharge | Bly(II)oxid | PbO |
| Aluminiumoxid | Aluminiumoxid | Al2O3 |
| Epsom salt | Magnesiumsulfatheptahydrat | MgS04 . 7H2O |
| Kaustiksoda (kaustik) | Natriumhydroxid | NaOH |
| kaustikt kali | Kaliumhydroxid | KOH |
| gult blodsalt | Kaliumhexacyanoferrat(III)trihydrat | K 4 Fe(CN) 6 . 3H2O |
| gult kadmium | Kadmiumsulfid | CD SKIVOR |
| Magnesia | magnesiumoxid | MgO |
| Lime släckt (fluff) | kalcium hydroxid | Ca(OH) 2 |
| Bränd lime (quicklime, kokt) | kalciumoxid | Cao |
| Kalomel | Kvicksilver(I)klorid | Hg2Cl2 |
| Karborundum | Kiselkarbid | Sic |
| Alun | Dodekahydrater av dubbla sulfater av 3- och 1-valenta metaller eller ammonium (till exempel kaliumalun) | M I M III (SO 4) 2 . 12H2O (M I - katjoner Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; M III - katjoner Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir) |
| Cinnober | kvicksilversulfid | HgS |
| rött blodsalt | Kaliumhexacyanoferrat(II) | K 3 Fe(CN) 6 |
| Kiseldioxid | kiseloxid | SiO2 |
| Vitriol (batterisyra) | Svavelsyra | H2SO4 |
| vitriol | Kristallina hydrater av sulfater av ett antal tvåvärda metaller | M II SO 4 . 7H2O (M II - katjoner Fe, Co, Ni, Zn, Mn) |
| lapis | Silvernitrat | AgNO3 |
| Urea | Urea | CO(NH2)2 |
| Ammoniak | Vattenhaltig ammoniaklösning | NH3 . x H2O |
| ammoniumklorid | ammoniumklorid | NH4Cl |
| Oleum | Svavel(III)oxidlösning i svavelsyra | H2SO4 . x SÅ 3 |
| Perhydrol | 30% vattenhaltig väteperoxidlösning | H2O2 |
| Fluorvätesyra | Vattenlösning av vätefluorid | HF |
| Bordssalt (sten). | Natriumklorid | NaCl |
| Kali | Kaliumkarbonat | K 2 CO 3 |
| Lösligt glas | Natriumsilikat nonahydrat | Na2SiO3 . 9H2O |
| blysocker | Blyacetattrihydrat | Pb(CH 3 COO) 2 . 3H2O |
| Segnets (senets) salt | Kaliumnatriumtartrattetrahydrat | KNaC4H4O6 . 4H2O |
| ammoniumnitrat | ammoniumnitrat | NH4NO3 |
| Kaliumsaltpeter (indisk) | kaliumnitrat | KNO 3 |
| norsk salpeter | kalciumnitrat | Ca(NO 3) 2 |
| Chilensk salpeter | natriumnitrat | NaNO 3 |
| Svavellever | Natriumpolysulfider | Na2S x |
| Svaveldioxid | Svavel(IV)oxid | SO2 |
| Svavelsyraanhydrid | Svavel(VI)oxid | SÅ 3 |
| Svavel färg | Fint svavelpulver | S |
| silikagel | Torkad kiselsyragel | SiO2 . x H2O |
| Blåvätesyra | Vätecyanid | HCN |
| sodaaska | Natriumkarbonat | Na2CO3 |
| Kaustiksoda (se Kaustiksoda) | ||
| dricka läsk | natriumbikarbonat | NaHCO3 |
| Folie | Aluminium folie | sn |
| Frätande sublimat | Kvicksilver(II)klorid | HgCl2 |
| Dubbel superfosfat | Kalciumdivätefosfathydrat | Ca (H 2 RO 4) 2 . H2O |
| Superfosfat enkelt | Samma i en blandning med CaSO4 | |
| Guldlöv | Tenn(IV)sulfid eller guldfolie | SnS2, Au |
| Minium bly | Bly(IV)oxid - bly(II) | Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4) |
| Miniumjärn | Dijärn(III)-järn(II)oxid | Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 |
| Torris | Fast kolmonoxid (IV) | CO2 |
| Blekningspulver | Blandad klorid-kalciumhypoklorit | Ca(OCl)Cl |
| Kolmonoxid | Kolmonoxid(II) | SÅ |
| Koldioxid | Kolmonoxid (IV) | CO 2 |
| Fosgen | Karbonyldiklorid | COCl2 |
| Kromgrön | Krom(III)oxid | Cr2O3 |
| Chrompic (kalium) | Kaliumdikromat | K2Cr2O7 |
| ärg | Grundläggande kopparacetat | Cu(OH)2 . x Cu(CH 3 COO) 2 |
Ilya Leenson
Tja, för att slutföra bekantskapen med alkoholer kommer jag att ge en annan formel av ett annat välkänt ämne - kolesterol. Alla vet inte att det är en envärd alkohol!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
Jag markerade hydroxylgruppen i den med rött.
karboxylsyror
Alla vinmakare vet att vin måste hållas borta från luften. Annars blir det surt. Men kemister vet orsaken - om du lägger till en syreatom till i alkohol får du en syra.Låt oss titta på formlerna för syror som erhålls från alkoholer som redan är bekanta för oss:
| Ämne | Skelettformel | Grov formel | ||
|---|---|---|---|---|
| Metansyra (myrsyra) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Etansyra (ättiksyra) |
H-C-C\ÅH; H|#C|H | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| propansyra (metylättiksyra) |
H-C-C-C\ÅH; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| Butansyra (Smörsyra) |
H-C-C-C-C\ÅH; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| Generaliserad formel | (R)-C\ÅH | (R)-COOH eller (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
En utmärkande egenskap hos organiska syror är närvaron av en karboxylgrupp (COOH), vilket ger sådana ämnen sura egenskaper.
Alla som provat vinäger vet att det är väldigt surt. Anledningen till detta är närvaron av ättiksyra i den. Vanligtvis innehåller bordsvinäger 3 till 15 % ättiksyra, med resten (mest) vatten. Att äta outspädd ättiksyra är livsfarligt.
Karboxylsyror kan ha flera karboxylgrupper. I det här fallet kallas de: tvåbasisk, tredelad etc...
Livsmedelsprodukter innehåller många andra organiska syror. Här är bara några av dem:
Namnet på dessa syror motsvarar de livsmedelsprodukter som de ingår i. Observera förresten att det finns syror här som också har en hydroxylgrupp som är karakteristisk för alkoholer. Sådana ämnen kallas hydroxikarboxylsyror(eller hydroxisyror).
Under var och en av syrorna är signerad, som anger namnet på gruppen av organiska ämnen som den tillhör.
Radikaler
Radikaler är ett annat begrepp som har påverkat kemiska formler. Ordet i sig är säkert känt för alla, men inom kemin har radikaler ingenting att göra med politiker, rebeller och andra medborgare med en aktiv position.
Här är de bara fragment av molekyler. Och nu kommer vi att ta reda på vad som är deras egenhet och bekanta oss med ett nytt sätt att skriva kemiska formler.
Ovan i texten har generaliserade formler redan nämnts flera gånger: alkoholer - (R) -OH och karboxylsyror - (R) -COOH. Låt mig påminna dig om att -OH och -COOH är funktionella grupper. Men R är radikalen. Inte konstigt att det avbildas i form av bokstaven R.
Mer specifikt är en envärd radikal en del av en molekyl som saknar en väteatom. Tja, om man tar bort två väteatomer får man en tvåvärd radikal.
Radikaler inom kemin har sina egna namn. Några av dem fick till och med latinska beteckningar, liknande beteckningarna för elementen. Och dessutom kan ibland radikaler i formler anges i en förkortad form, som mer påminner om grova formler.
Allt detta visas i följande tabell.
| namn | Strukturformel | Beteckning | Kort formel | alkoholexempel | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Metyl | CH3-() | Mig | CH3 | (Mig)-OH | CH3OH | |
| Etyl | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| Propil | CH3-CH2-CH2-() | Pr | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| Isopropyl | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| Fenyl | `/`=`\//-\\-{} | Ph | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Jag tror att allt är klart här. Jag vill bara uppmärksamma er på spalten som ger exempel på alkoholer. Vissa radikaler skrivs i en form som liknar en empirisk formel, men den funktionella gruppen skrivs separat. Till exempel omvandlas CH3-CH2-OH till C2H5OH.
Och för grenade kedjor som isopropyl används konstruktioner med konsoler.
Det finns ett annat fenomen fria radikaler. Det är radikaler som av någon anledning skiljde sig från funktionella grupper. I det här fallet bryts en av reglerna som vi började studien av formler med: antalet kemiska bindningar motsvarar inte längre valensen hos en av atomerna. Jo, eller så kan man säga att en av länkarna blir öppen från ena änden. Vanligtvis lever fria radikaler under en kort tid, eftersom molekylerna tenderar att återgå till ett stabilt tillstånd.
Introduktion till kväve. Aminer
Jag föreslår att bekanta mig med ett annat element som ingår i många organiska föreningar. Detta kväve.
Det betecknas med den latinska bokstaven N och har en valens på tre.
Låt oss se vilka ämnen som erhålls om kväve tillsätts till välbekanta kolväten:
| Ämne | Utökad strukturformel | Förenklad strukturformel | Skelettformel | Grov formel |
|---|---|---|---|---|
| Aminometan (metylamin) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Aminoetan (etylamin) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Dimetylamin | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| Aminobensen (Anilin) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| Trietylamin | $lutning(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Som du säkert gissat från namnen, är alla dessa ämnen kombinerade under det vanliga namnet aminer. Den funktionella gruppen ()-NH2 kallas aminogrupp. Här är några allmänna formler för aminer:
Generellt sett finns det inga speciella innovationer här. Om dessa formler är tydliga för dig, kan du säkert engagera dig i ytterligare studier av organisk kemi med hjälp av någon lärobok eller Internet.
Men jag skulle vilja prata mer om formler inom oorganisk kemi. Du kommer att se hur lätt det kommer att vara att förstå dem efter att ha studerat strukturen hos organiska molekyler.
Rationella formler
Man bör inte dra slutsatsen att oorganisk kemi är enklare än organisk. Naturligtvis ser oorganiska molekyler vanligtvis mycket enklare ut eftersom de inte tenderar att bilda de komplexa strukturer som kolväten gör. Men å andra sidan måste man studera mer än hundra grundämnen som utgör det periodiska systemet. Och dessa element tenderar att kombineras enligt deras kemiska egenskaper, men med många undantag.
Så jag ska inte säga något av det här. Ämnet för min artikel är kemiska formler. Och med dem är allt relativt enkelt.
De mest använda inom oorganisk kemi är rationella formler. Och nu kommer vi att ta reda på hur de skiljer sig från de som redan är bekanta för oss.
Låt oss först bekanta oss med ett annat element - kalcium. Detta är också ett mycket vanligt föremål.
Det är utpekat Ca och har en valens på två. Låt oss se vilka föreningar det bildar med kol, syre och väte som vi känner till.
| Ämne | Strukturformel | rationell formel | Grov formel |
|---|---|---|---|
| kalciumoxid | Ca=O | CaO | |
| kalcium hydroxid | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Kalciumkarbonat | $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Kalciumbikarbonat | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HC03)2 | |
| Kolsyra | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
Vid första anblicken kan man se att den rationella formeln är en mellanting mellan struktur- och bruttoformlerna. Men än så länge är det inte särskilt klart hur de erhålls. För att förstå innebörden av dessa formler måste du överväga de kemiska reaktioner som ämnen deltar i.
Kalcium i sin renaste form är en mjuk vit metall. Det förekommer inte i naturen. Men det är fullt möjligt att köpa det i en kemikalieaffär. Det förvaras vanligtvis i speciella burkar utan lufttillgång. Eftersom det reagerar med syre i luften. Det är faktiskt därför det inte förekommer i naturen.
Så, reaktionen av kalcium med syre:
2Ca + O2 -> 2CaO
Siffran 2 före formeln för ett ämne betyder att 2 molekyler är inblandade i reaktionen.
Kalciumoxid bildas av kalcium och syre. Detta ämne förekommer inte heller i naturen eftersom det reagerar med vatten:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Det visar sig kalciumhydroxid. Om du tittar noga på dess strukturformel (i föregående tabell) kan du se att den bildas av en kalciumatom och två hydroxylgrupper, som vi redan är bekanta med.
Dessa är kemins lagar: om en hydroxylgrupp är bunden till en organisk substans erhålls alkohol, och om till en metall, då hydroxid.
Men kalciumhydroxid finns inte i naturen på grund av närvaron av koldioxid i luften. Jag tror att alla har hört talas om den här gasen. Det bildas under andning av människor och djur, förbränning av kol och petroleumprodukter, under bränder och vulkanutbrott. Därför finns det alltid i luften. Men det löser sig också ganska bra i vatten och bildar kolsyra:
CO2 + H2O<=>H2CO3
Skylt<=>indikerar att reaktionen kan fortgå i båda riktningarna under samma betingelser.
Således reagerar kalciumhydroxid löst i vatten med kolsyra och förvandlas till svårlösligt kalciumkarbonat:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Nedåtpilen betyder att ämnet fälls ut som ett resultat av reaktionen.
Vid ytterligare kontakt mellan kalciumkarbonat och koldioxid i närvaro av vatten sker en reversibel reaktion för att bilda ett surt salt - kalciumbikarbonat, som är mycket lösligt i vatten.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HC03)2
Denna process påverkar vattnets hårdhet. När temperaturen stiger omvandlas bikarbonatet tillbaka till karbonat. Därför, i regioner med hårt vatten, bildas kalk i vattenkokare.
Krita, kalksten, marmor, tuff och många andra mineraler består till stor del av kalciumkarbonat. Det finns också i koraller, blötdjursskal, djurben, etc...
Men om kalciumkarbonat värms upp på mycket hög värme, kommer det att förvandlas till kalciumoxid och koldioxid.
Denna korta berättelse om kalciumcykeln i naturen borde förklara varför rationella formler behövs. Så rationella formler är skrivna på ett sådant sätt att funktionella grupper är synliga. I vårt fall är detta:
Dessutom är enskilda element - Ca, H, O (i oxider) - också oberoende grupper.joner
Jag tycker att det är dags att bekanta sig med joner. Detta ord är förmodligen bekant för alla. Och efter att ha studerat de funktionella grupperna kostar det oss ingenting att ta reda på vilka dessa joner är.
I allmänhet är kemiska bindningars natur vanligtvis att vissa grundämnen donerar elektroner medan andra tar emot dem. Elektroner är partiklar med negativ laddning. Ett element med en full uppsättning elektroner har noll laddning. Om han gav en elektron blir dess laddning positiv, och om han accepterade den blir den negativ. Till exempel har väte bara en elektron, som det ger upp ganska lätt och förvandlas till en positiv jon. För detta finns det ett speciellt register i kemiska formler:
H2O<=>H^+ + OH^-
Här ser vi det som ett resultat elektrolytisk dissociation vatten bryts ner till en positivt laddad vätejon och en negativt laddad OH-grupp. OH^-jonen kallas hydroxidjon. Det ska inte förväxlas med hydroxylgruppen, som inte är en jon, utan en del av en molekyl. Tecknet + eller - i det övre högra hörnet visar jonens laddning.
Men kolsyra existerar aldrig som ett oberoende ämne. Faktum är att det är en blandning av vätejoner och karbonatjoner (eller bikarbonatjoner):
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Karbonatjonen har en laddning på 2-. Det betyder att två elektroner har sammanfogat den.
Negativt laddade joner kallas anjoner. Vanligtvis inkluderar dessa sura rester.
Positivt laddade joner katjoner. Oftast är det väte och metaller.
Och här kan du förmodligen helt förstå innebörden av rationella formler. Katjonen skrivs först i dem, och sedan anjonen. Även om formeln inte innehåller några avgifter.
Du gissar förmodligen redan att joner inte bara kan beskrivas med rationella formler. Här är skelettformeln för bikarbonatanjonen:
Här indikeras laddningen direkt bredvid syreatomen, som fick en extra elektron, och därför tappade en linje. Enkelt uttryckt minskar varje extra elektron antalet kemiska bindningar som avbildas i strukturformeln. Å andra sidan, om någon nod i strukturformeln har ett +-tecken, så har den en extra stav. Som alltid måste detta faktum bevisas med ett exempel. Men bland de ämnen som vi känner till finns det inte en enda katjon som skulle bestå av flera atomer.
Och en sådan substans är ammoniak. Dess vattenlösning kallas ofta ammoniak och är en del av alla första hjälpen-kit. Ammoniak är en förening av väte och kväve och har den rationella formeln NH3. Tänk på den kemiska reaktion som uppstår när ammoniak löses i vatten:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
Samma, men med hjälp av strukturformler:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
På höger sida ser vi två joner. De bildades som ett resultat av att en väteatom flyttade från en vattenmolekyl till en ammoniakmolekyl. Men denna atom rörde sig utan sin elektron. Anjonen är redan bekant för oss - det är hydroxidjonen. Och katjonen kallas ammonium. Den uppvisar egenskaper som liknar metaller. Till exempel kan den kombineras med en syrarest. Ämnet som bildas av kombinationen av ammonium med en karbonatanjon kallas ammoniumkarbonat: (NH4)2CO3.
Här är reaktionsekvationen för interaktionen av ammonium med en karbonatanjon, skriven i form av strukturformler:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Men i denna form ges reaktionsekvationen i demonstrationssyfte. Vanligtvis använder ekvationer rationella formler:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Hill system
Så vi kan anta att vi redan har studerat de strukturella och rationella formlerna. Men det finns en annan fråga som är värd att överväga mer i detalj. Vad är skillnaden mellan grova formler och rationella?
Vi vet varför den rationella formeln för kolsyra skrivs H2CO3 och inte annars. (Två vätekatjoner kommer först, följt av karbonatanjonen.) Men varför skrivs bruttoformeln som CH2O3?
I princip kan den rationella formeln för kolsyra mycket väl anses vara en sann formel, eftersom det inte finns några återkommande element i den. Till skillnad från NH4OH eller Ca(OH)2.
Men en extra regel tillämpas ofta på bruttoformler, som bestämmer ordningen på elementen. Regeln är ganska enkel: lägg först kol, sedan väte och sedan resten av elementen i alfabetisk ordning.
Så CH2O3 kommer ut - kol, väte, syre. Detta kallas Hill-systemet. Det används i nästan alla kemiska referensböcker. Och i den här artikeln också.
Lite om easyChem-systemet
Istället för att avsluta skulle jag vilja prata om easyChem-systemet. Den är utformad så att alla de formler som vi diskuterade här lätt kan infogas i texten. Egentligen är alla formlerna i den här artikeln ritade med easyChem.
Varför behöver vi något system för härledning av formler? Saken är att standardsättet att visa information i webbläsare är Hypertext Markup Language (HTML). Den är inriktad på textbehandling.
Rationella och grova formler kan avbildas med hjälp av text. Även vissa förenklade strukturformler kan också skrivas i text, till exempel alkohol CH3-CH2-OH. Även om du för detta måste använda denna notation i HTML: CH 3-CH 2-ÅH.
Detta skapar naturligtvis vissa svårigheter, men du kan stå ut med dem. Men hur representerar man strukturformeln? I princip kan man använda ett teckensnitt med monospace:
H H | | H-C-C-O-H | | H H Det ser verkligen inte särskilt snyggt ut, men det är också genomförbart.
Det verkliga problemet uppstår när man försöker representera bensenringar och när man använder skelettformler. Det finns inget annat sätt än att ansluta bitmappen. Raster lagras i separata filer. Webbläsare kan innehålla gif-, png- eller jpeg-bilder.
För att skapa sådana filer krävs en grafisk redigerare. Till exempel Photoshop. Men jag har varit bekant med Photoshop i mer än 10 år och jag kan med säkerhet säga att det är mycket dåligt lämpat för att avbilda kemiska formler.
Molekylära redaktörer är mycket bättre på denna uppgift. Men med ett stort antal formler, som var och en lagras i en separat fil, är det ganska lätt att bli förvirrad i dem.
Till exempel är antalet formler i den här artikeln . De visas i form av grafiska bilder (resten använder HTML-verktyg).
easyChem låter dig lagra alla formler direkt i ett HTML-dokument i textform. Jag tycker att det är väldigt bekvämt.
Dessutom beräknas bruttoformlerna i den här artikeln automatiskt. Eftersom easyChem fungerar i två steg: först omvandlas textbeskrivningen till en informationsstruktur (graf), och sedan kan olika åtgärder utföras med denna struktur. Bland dem kan följande funktioner noteras: beräkning av molekylvikt, konvertering till en bruttoformel, kontroll av möjligheten till utdata som text, grafik och textåtergivning.
För att förbereda den här artikeln använde jag därför endast en textredigerare. Dessutom behövde jag inte tänka på vilken av formlerna som skulle vara grafiska och vilka som skulle vara textmässiga.
Här är några exempel som avslöjar hemligheten med förberedelse av artikeltext: Beskrivningar från den vänstra kolumnen konverteras automatiskt till formler i den andra kolumnen.
På den första raden är beskrivningen av den rationella formeln mycket lik det visade resultatet. Den enda skillnaden är att de numeriska koefficienterna matas ut som interlinjära.
På den andra raden ges den utökade formeln som tre separata strängar, åtskilda av en symbol; Jag tror att det är lätt att se att en textbeskrivning är mycket lik vad som skulle krävas för att rita en formel med en penna på papper.
Den tredje raden visar användningen av lutande linjer med tecknen \ och /. Tecknet ` (backtick) betyder att linjen dras från höger till vänster (eller från botten till toppen).
Det finns mycket mer detaljer här. dokumentation om att använda easyChem-systemet.
Om detta, låt mig avsluta artikeln och önskar dig lycka till med att studera kemi.
