Foldern innehåller material som hjälper till att organisera en praktisk del i kemi för barn med funktionsnedsättning och i distansundervisning

Ladda ner:

Förhandsvisning:

För att använda förhandsgranskningen, skapa dig ett Google-konto (konto) och logga in: https://accounts.google.com

Förhandsvisning:

ÖVERVAKNING AV PLANERADE RESULTAT PÅ KEMIKURSEN (FRÅN ARBETSERFARENHET)

Dushak Olga Mikhailovna

Regional budgetutbildningsinstitution "School of distansutbildning", Zheleznogorsk,

Nyckelord: ny Federal State Educational Standard, planerade resultat, kemi, strömkontroll, mikrofärdigheter

Anteckning: Artikeln beskriver upplevelsen av att använda sådana kontrollformer som Feedback Sheet och List of Achievements of the Planned Results in the Kemi-kursen i årskurs 8-9.

Lärarens verksamhet inom ramen för den nya utbildningsstandarden är resultatinriktad. Det planerade resultatet av utbildning, som föreskrivs i Federal State Education Standard, är differentierat. De planerade resultaten av att bemästra läroplanerna ges i två block: "Den utexaminerade kommer att lära sig" (grundnivå) och "Den utexaminerade kommer att få möjlighet att lära sig" (avancerad nivå). På FIPI:s webbplats kan en lärare och en elev bekanta sig med mätmaterialen för den slutliga certifieringen av elever. För kvalitativ passage av den slutliga certifieringen måste studenten behärska systemet med begrepp, ämneskunskaper och färdigheter. Läraren står inför uppgiften att forma dessa kunskaper och färdigheter, skapa ett system för att utvärdera uppnåendet av planerade resultat under löpande övervakning. Efter att ha studerat materialet i den nya Federal State Education Standard, metodologisk litteratur och kollegors erfarenhet, började jag skapa mitt eget system för att spåra effektiviteten av att uppnå de planerade resultaten när jag studerade ämnena för kemikursen i årskurs 8-9 . Som grund för klassificeringen tog jag det system som A.A. Kaverina, seniorforskare, övervägde. Centrum för vetenskapsutbildning vid Institutet för utbildningsutvecklingsstrategi vid den ryska utbildningsakademin, Ph.D.

För att bedöma uppnåendet av de planerade resultaten är det nödvändigt att utveckla kriterier. Kriterier bör utvecklas korrekt, tillgängliga och återspegla den gradvisa assimileringen av kunskap och färdigheter för att skapa bekväma förutsättningar för barnet att skaffa sig kognitiv erfarenhet, att flytta från zonen för faktisk utveckling till zonen för proximal utveckling och bortom. Under det senaste läsåret har jag utvecklat och testat algoritmer för att genomföra uppgifter, feedbackblad, prestationsblad för några avsnitt av Kemikursen i årskurs 8-9.

Under utbildningsprocessen, i början av studien av varje ämne, erbjuds studenterna en lista med begrepp för det slutliga testet och kriterier för att utvärdera deras utbildningsresultat i form av färdigheter och mikrofärdigheter, vilket återspeglas i Feedback Sheets och uppgifterna för dem. Under studiet av ämnet noteras resultaten i Prestationslistan. Uppgifter kan användas både när man studerar ett nytt ämne, och när man konsoliderar och sammanfattar utbildningsmaterial. Till exempel, i avsnittet Variety of Chemical Reactions, utarbetas färdigheter: att upprätta ekvationer för elektrolytisk dissociation av syror, alkalier, salter; komponera fullständiga och reducerade joniska ekvationer av utbytesreaktioner. Feedbackbladet som eleven får innehåller mikrofärdigheter för det stegvisa genomförandet av uppgiften, som också bifogas. För att utvärdera sina egna resultat erbjuder jag eleverna en enkel skala: jag kan + jag kan inte-.

Uppgift nummer 1 Komponera saltformler med valensvärdet för metall- och syraresten; namnge ämnena, skriv dissociationsekvationen (uppgiftens text ges som ett fragment).

syror	Metaller					En saltdissociationsekvation
				Fe(II)	Fe(III)
namn
HNO3
namn

Evalutionskriterie: Jag kan + jag kan inte -

Uppgift nummer 2 Komponera formler för de föreslagna ämnena, bestäm klassen, skriv dissociationsekvationerna för dessa ämnen: kaliumklorid, silvernitrat, natriumkarbonat, magnesiumsulfat, blynitrat, kaliumsulfid, kaliumfosfat (texten i uppgiften ges som ett fragment ).

Feedbackblad ______________________________________________________ Fullständigt namn

Ämne: Joniska ekvationer BASIC!

Jag kan: DATUM:				offset
Komponera formler för komplexa ämnen genom valens
definiera en klass
namnge ett ämne
Skriv ekvationen för materiens dissociation

Evalutionskriterie: jag kan + jag kan inte -

Uppgift nummer 3 Skriv ekvationerna för utbytesreaktionerna mellan de föreslagna ämnesparen. Utjämna, komponera en komplett och reducerad jonisk ekvation (texten i uppgiften ges som ett fragment).

Feedbackblad ____________________________________________ Fullständigt namn

Ämne: Joniska ekvationer BASIC!

Jag kan: DATUM:				offset
Skriv produkterna av en utbytesreaktion
Ordna odds
Identifiera ämnen som inte genomgår dissociation
Skriv ner hela joniska ekvationen
Skriv en förkortad jonisk ekvation

Evalutionskriterie: jag kan + jag kan inte -

Efter framgångsrikt slutförande av uppgifter på den grundläggande nivån får studenten möjlighet att slutföra uppgifter på en avancerad nivå, vilket indikerar bildandet av förmågan att tillämpa de förvärvade kunskaperna för att lösa pedagogiska och praktiska problem i en förändrad, icke-standardiserad situation , samt förmåga att systematisera och generalisera inhämtade kunskaper.

Till exempel när du utför uppgift nummer 3 påförhöjd nivå, kan eleven formulera en slutsats om fallet där jonbytesreaktionerna fortsätter till slutet. Använd tabellen över löslighet för syror, baser och salter och skriv exempel på molekylekvationer för dessa förkortade joniska ekvationer: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO32- + 2H+ = H2O + CO2, etc.

En sådan organisation av utbildningsprocessen visade ett antal fördelar: möjligheten till en individuell bana i assimileringen av ämnet, kriterierna för att utvärdera resultaten av arbetet som är förståeliga för barnet och hans föräldrar. I fortsättningen planeras att fortsätta arbetet med att utveckla uppgifter för övriga delar av kursen.

Bibliografisk lista:

1. Kaverina A.A. Kemi. Planerade resultat. Jobbsystem. Årskurs 8-9: en manual för lärare vid utbildningsinstitutioner / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu., Dobrotin; ed. G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – M.: Upplysning, 2013. – 128 sid. – (Vi arbetar enligt nya standarder)

Förhandsvisning:

Årskurs 8 Praktiskt arbete på ämnet:Mark- och vattenanalys

Erfarenhet 1

Mekanisk jordanalys

I ett provrör (eller flaska) placera jorden (jordpelaren ska vara 2-3 cm). Tillsätt destillerat vatten(kokt) vars volym bör vara 3 gånger volymen av jorden.

Stäng provröret med en propp och skaka ordentligt i 1-2 minuter och beväpna dig sedan med ett förstoringsglas och observera sedimenteringen av jordpartiklar och sedimentstrukturen. Beskriv och förklara dina observationer.

Erfarenhet 2

Skaffa en jordlösning och experimentera med den

Förbered papperfilter (eller bomull, bandage), sätt in den i tratten som är fäst i stativringen. Sätt ett rent, torrt provrör under tratten och filtrera blandningen av jord och vatten som erhölls i det första experimentet. Blandningen ska inte skakas före filtrering. Jorden blir kvar på filtret och filtratet som samlas upp i provröret är ett jordextrakt (jordlösning).

Placera några droppar av denna lösning på en glasskiva och använd en pincett för att hålla den över brännaren tills vattnet avdunstar.(bara lämna på batteriet).Vad tittar du på? Förklara.

Ta två lackmuspapper (röd och blå)(om det är!), applicera jordlösning på dem med en glasstav. Dra en slutsats baserat på dina observationer:

1. Efter avdunstning av vatten på glaset …………..

2. Universallackmuspapper kommer inte att ändra färg om lösningen är neutral, blir röd om den är sur och blå om den är alkalisk.

Erfarenhet 3

Bestämning av vattengenomskinlighet

För experimentet behöver du en genomskinlig flatbottnad glascylinder.(tumlare) diameter 2-2,5 cm, höjd 30-35 cm Du kan använda en 250 ml mätcylinder utan plaststativ. SPECIFICERA DINA GLASDIMENSIONER

Vi rekommenderar att du testar först med destillerat vatten och sedan med vatten från en reservoar och jämför resultaten. Placera cylindern på den tryckta texten och häll i testvattnet, se till att du kan läsa texten genom vattnet. Notera på vilken höjd du inte ser typsnittet. Mät höjden på vattenpelarna med en linjal. Dra slutsatser:

Den uppmätta höjden kallas siktnivå.

Om siktnivån är låg är reservoaren kraftigt förorenad.

Erfarenhet 4

Bestämning av intensiteten av lukten av vatten

konisk kolv(burk) fyll 2/3 full volymen av det undersökta vattnet, stäng tätt med en kork (helst glas) och skaka kraftigt. Öppna sedan kolven och notera luktens karaktär och intensitet. Betygsätt intensiteten av lukten av vatten i poäng, med hjälp av tabell 8.

Använd tabell 8 (s. 183).

GÖR EN ALLMÄN SLUTSATS

Förhandsvisning:

Avsnitt V Experimentell kemi

• Avslöja under utförandet av ett kemiskt experiment tecken som indikerar förekomsten av en kemisk reaktion
• Genomför experiment för att känna igen vattenlösningar av syror och alkalier med hjälp av indikatorer

Relaterade begrepp:

Kemiskt fenomen (reaktion), experiment, syra, alkali, tecken på en kemisk reaktion, lösning, indikatorer

Tecken på en kemisk reaktion:

Missfärgning, lukt, utfällning eller upplösning, utveckling av gas, utsläpp eller absorption av värme och ljus

Uppgift nummer 1

Feedbackblad __________________________________________ Fullständigt namn

Ämne: Experimentell kemi. Tecken på kemiska reaktioner

Jag kan: DATUM:				offset
Följ reglerna för att arbeta med ämnen
Registrera de förändringar som sker i ämnen under experimentet
Känn igen tecken på en kemisk reaktion
Registrera observationer
Skriv reaktionsekvationen i molekylform
Formulera en slutsats

Evalutionskriterie: Jag kan + jag kan inte -

	Namn på erfarenhet	Videons längd, e-postadress	Tecken på en reaktion	Reaktionsekvation
	Interaktionen mellan syror och metaller	37 sek
	Reaktion mellan kopparoxid och svavelsyra	41 sek

nr. p/s

Avsnitt, ämnen

Antal timmar

Arbetsprogram klassvis

10 celler

11 celler

Introduktion

1. Lösningar och metoder för deras framställning

2. Beräkningar med kemiska ekvationer

3. Bestämning av blandningars sammansättning

4. Bestämning av formeln för ett ämne

5. Mönster för kemiska reaktioners förlopp

6. Kombinerade uppgifter

7. Kvalitativa reaktioner

Introduktion till kemisk analys.

Kemiska processer.

Grundämnenas kemi.

Korrosion av metaller.

Matkemi.

Farmakologi.

Slutkonferens: "Värdet av experiment inom naturvetenskap."

Total:

Förklarande anteckning

Denna valbara kurs är utformad för elever i årskurs 10-11 som väljer en naturvetenskaplig inriktning, utformad för 68 timmar.

Kursens relevans ligger i det faktum att dess studie gör att du kan lära dig hur du löser huvudtyperna av beräkningsproblem som tillhandahålls av gymnasiets kemikurs och programmet för inträdesprov till universitet, det vill säga framgångsrikt förbereda till tentamen i kemi. Dessutom kompenseras bristen på praktisk utbildning. Detta gör klasserna spännande och ingjuter färdigheter i att arbeta med kemiska reagenser och utrustning, utvecklar observationsförmåga och förmågan att tänka logiskt. I den här kursen gjordes ett försök att göra det bästa av synligheten av ett kemiskt experiment, för att göra det möjligt för eleverna att inte bara se hur ämnen interagerar, utan också att mäta i vilka förhållanden de går in i reaktioner och erhålls som ett resultat av Reaktionen.

Kursens mål: utvidgning av elevernas idéer om ett kemiskt experiment.

Kursens mål:

Upprepning av det material som diskuterats i kemilektionerna;

Utökning av elevers idéer om ämnens egenskaper;

· Förbättra praktiska färdigheter och färdigheter i att lösa beräkningsproblem för olika typer;

· Att övervinna den formella representationen av vissa skolbarn om kemiska processer.

Under kursen förbättrar studenterna sina färdigheter i att lösa beräkningsproblem, utföra kvalitativa uppgifter för identifiering av ämnen i olika flaskor utan etiketter och experimentellt utföra transformationskedjor.

Under experimentets gång i klassrummet bildas fem typer av färdigheter och förmågor.

1. Organisatoriska färdigheter och förmågor:

upprätta en experimentplan enligt instruktionerna;

bestämning av listan över reagenser och utrustning enligt instruktionerna;

förberedelse av rapportformuläret enligt instruktionerna;

utföra experimentet vid en given tidpunkt, med hjälp av välbekanta metoder, metoder och tekniker i arbetet;

implementering av självkontroll enligt instruktionerna;

kunskap om kraven för att skriva resultaten av experimentet.

2. Tekniska färdigheter och förmågor:

korrekt hantering av kända reagenser och utrustning;

montering av enheter och installationer från färdiga delar enligt instruktionerna;

utföra kemiska operationer enligt instruktionerna;

efterlevnad av arbetssäkerhetsregler.

3. Mäta färdigheter och förmågor:

arbeta med mätinstrument i enlighet med instruktionerna;

kunskap och användning av mätmetoder;

bearbetning av mätresultat.

4. Intellektuella färdigheter och förmågor:

klargörande av syftet och definitionen av experimentets uppgifter;

lägga fram en hypotes om experimentet;

urval och användning av teoretisk kunskap;

observation och etablering av karakteristiska tecken på fenomen och processer enligt instruktionerna;

jämförelse, analys, upprättande av orsak-och-verkan relationer,

generalisering av de erhållna resultaten och - formulering av slutsatser.

5. Design färdigheter och förmågor:

korrigering av de enklaste felen i utrustning, instrument och installationer under överinseende av en lärare;

användning av färdig utrustning, instrument och installationer;

produktion av den enklaste utrustningen, instrumenten och installationerna under ledning av en lärare;

bild av utrustning, instrument och installationer i form av en bild.

Kunskapskontroll utförs vid lösning av beräknings- och experimentella problem.

Resultatet av arbetet på den valbara kursen kommer att vara utförandet av ett testarbete, inklusive sammanställning, lösning och experimentell implementering av ett beräkningsproblem eller en kvalitativ uppgift: bestämma sammansättningen av ett ämne eller genomföra en kedja av transformationer.

Introduktion (1 timme)

Planera, förbereda och genomföra ett kemiskt experiment. Säkerhetsföreskrifter under laboratoriearbete och praktiskt arbete. Regler för tillhandahållande av första hjälpen vid brännskador och förgiftning med kemiska reagenser.

Ämne 1. Lösningar och metoder för deras framställning (4 timmar)

Värdet av lösningar i ett kemiskt experiment. Konceptet med en sann lösning. Regler för beredning av lösningar. Teknokemiska vågar och regler för vägning av fasta ämnen.

Massfraktionen av ett löst ämne i en lösning. Beräkning och beredning av en lösning med en viss massfraktion av ett löst ämne.

Bestämning av volymerna av lösningar med hjälp av volymetriska redskap och densiteten av lösningar av oorganiska ämnen med hjälp av en hydrometer. Tabeller över densiteter av lösningar av syror och alkalier. Beräkningar av massan av ett löst ämne från en känd densitet, volym och massfraktion av ett löst ämne.

Förändring i koncentrationen av ett löst ämne i en lösning. Blanda två lösningar av samma ämne för att få en lösning med en ny koncentration. Beräkningar av koncentrationen av lösningen som erhålls genom blandning, "korsningsregeln".

Demos. Kemiska redskap för beredning av lösningar (glas, koniska och flatbottnade kolvar, mätcylindrar, mätkolvar, glasstavar, glastrattar, etc.). Beredning av natriumkloridlösning och svavelsyralösning. Teknokemiska vågar, vikter. Bestämning av volymen av lösningar av syror och alkalier med hjälp av en graderad cylinder. Areometer. Bestämning av densiteten av lösningar med hjälp av en hydrometer. Öka koncentrationen av natriumhydroxidlösningen genom att delvis avdunsta vattnet och tillsätta mer alkali till lösningen, kontrollera förändringen i koncentrationen med en hydrometer. Minska koncentrationen av natriumhydroxid i en lösning genom att späda den, kontrollera förändringen i koncentrationen med en hydrometer.

Praktiskt arbete. Vägning på teknokemiska vågar av natriumklorid. Framställning av en natriumkloridlösning med en given massfraktion salt i lösningen. Bestämning av volymen av en natriumkloridlösning med hjälp av en graderad cylinder och bestämning av dess densitet med hjälp av en hydrometer. Bestämning av koncentrationen av lösningar av syror och alkalier genom värdena på deras densiteter i tabellen "Massfraktion av det lösta ämnet (i%) och densiteten av lösningar av syror och baser vid 20 ° C". Blanda lösningar av natriumklorid av olika koncentrationer och beräkna massfraktionen av salt och bestämma densiteten för den resulterande lösningen.

Ämne 2. Beräkningar med kemiska ekvationer (10 timmar)

Den praktiska bestämningen av massan av en av reaktanterna genom vägning eller volym, densitet och massfraktion av det lösta ämnet i lösning. Genomföra en kemisk reaktion och beräkna ekvationen för denna reaktion. Vägning av reaktionsprodukten och förklara skillnaden mellan det erhållna praktiska resultatet och det beräknade.

Praktiskt arbete. Bestämning av massan magnesiumoxid som erhålls genom förbränning av en känd massa magnesium. Bestämning av massan av natriumklorid erhållen genom att reagera en lösning innehållande en känd massa natriumhydroxid med ett överskott av saltsyra.

Praktisk bestämning av massan av ett av de reagerande ämnena genom att väga, genomföra en kemisk reaktion och beräkna enligt den kemiska ekvationen för denna reaktion, bestämma massan eller volymen av reaktionsprodukten och dess utbyte i procent av det teoretiskt möjliga.

Praktiskt arbete. Att lösa zink i saltsyra och bestämma volymen väte. Kalcinering av kaliumpermanganat och bestämning av syrevolymen.

Utföra reaktioner för ämnen som innehåller föroreningar, observera resultaten av experimentet. Beräkningar med bestämning av massfraktionen av föroreningar i ett ämne baserat på resultaten av en kemisk reaktion.

Demonstrationsexperiment. Att lösa upp natrium, kalcium i vatten och observera resultaten av experimentet för att upptäcka föroreningar i dessa metaller.

Praktiskt arbete. Upplösning av kritapulver förorenat med flodsand i en lösning av salpetersyra.

Bestämning av reaktantmassorna, utförande av en kemisk reaktion mellan dem, studiet av reaktionsprodukter och praktisk bestämning av ett ämne i överskott. Lösa problem för att bestämma massan av en av reaktionsprodukterna från kända massor av reaktanter, varav en ges i överskott.

Demonstrationsexperiment. Förbränningen av svavel och fosfor, bestämningen av det ämne som är i överskott i dessa reaktioner.

Praktiskt arbete. Genomföra en reaktion mellan lösningar av salpetersyra och natriumhydroxid innehållande kända massor av reaktanter, bestämning av överskottet av reagenset med hjälp av en indikator.

Ämne 3. Bestämning av blandningars sammansättning (2 timmar)

Att utföra reaktionen av en blandning av två ämnen med ett reagens som interagerar med endast en komponent i blandningen. Genomföra reaktionen av en blandning av två ämnen med ett reagens som interagerar med alla komponenter i blandningen. Diskussion av experimentets resultat. Lösa problem för att bestämma sammansättningen av blandningar.

Demonstrationsexperiment. Interaktion mellan en blandning av zinkdamm och kopparspån med saltsyra. Interaktion av en blandning av magnesiumpulver och zinkdamm med saltsyra.

Ämne 4. Bestämma formeln för ett ämne (6 timmar)

Begreppet den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av ett ämne. Beräkning av molekylvikten för ett ämne baserat på dess vätedensitet etc. och grundämnets massfraktion. Bestämning av formeln för ett ämne baserat på kvantitativa data för reaktionsprodukterna. Bestämning av formeln för organiska ämnen baserat på den allmänna formeln för den homologa serien.

Ämne 5. Mönster för kemiska reaktioner (5 timmar)

Begreppet termiska processer i kemiska reaktioner. Exo- och endotermiska reaktioner. Beräkningar på termokemiska ekvationer.

Demonstration. Reaktionen av utspädning av koncentrerad svavelsyra och framställning av ammoniumklorid.

Begreppet reaktionshastighet. Faktorer som påverkar reaktionshastigheten. Bestämning av reaktionshastigheten.

Demonstration. Reaktionsförhållandenas inverkan på dess hastighet.

Begreppet kemisk jämvikt. Sätt att ändra kemisk jämvikt. Tillämpning av denna kunskap i kemisk produktion.

Ämne 6. Kombinerade uppgifter (3 timmar)

Lösning av kombinerade problem för olika typer av block C i Unified State Examination i kemi.

Ämne 7. Kvalitativa reaktioner (3 timmar)

Konceptet med en kvalitativ reaktion. Bestämning av ämnen med hjälp av löslighetstabellen för syror, baser och salter, karakterisering av synliga förändringar i processer. Bestämning av oorganiska ämnen som finns i olika flaskor utan etiketter, utan användning av ytterligare reagens. Genomförande av omvandlingar av oorganiska och organiska ämnen.

Demonstrationsexperiment. Identifiering av lösningar av järn(II)sulfat, koppar(II)sulfat, aluminiumklorid, silvernitrat med hjälp av natriumhydroxidlösning. Identifiering av lösningar av natriumklorid, kaliumjodid, natriumfosfat, kalciumnitrat med hjälp av en lösning av silvernitrat och salpetersyra.

Genomförande av en kedja av transformationer.

Praktiskt arbete. Bestämning i numrerade flaskor utan etiketter av lösningar av silvernitrat, natriumhydroxid, magnesiumklorid, zinknitrat utan användning av ytterligare reagens.

Ämne 8. Introduktion till kemisk analys (6 timmar)

Introduktion. Kemi, människan och det moderna samhället. Introduktion till kemisk analys. Grunderna i kvalitativ analys. Grunderna i analytisk kemi. Lösning av typiska beräkningsproblem.

Praktiskt arbete. Genomföra analys för att upptäcka spår av blod och saliv i de utgivna proverna. Analys av chips och läsk.

Ämne 9. Kemiska processer (6 timmar)

Kemiska processers egenskaper. Kemisk process, dess tecken. Kristaller i naturen. Kristallisering av ämnen och dess beroende av olika faktorer. Kemiska processer i människokroppen. Biokemi och fysiologi.

Praktiskt arbete. kristallisation av materia. Växande kristaller i laboratoriet. Nedbrytning av väteperoxid av blodenzymer.

Ämne 10. Grundämnenas kemi (5 timmar)

Kärnan i en kemisk reaktion. Lösa problem som involverar ämnen av olika klasser och bestämma typen av kemisk reaktion. Kemiska reaktioner som sker utan att oxidationstillståndet för kemiska grundämnen ändras. Reaktioner som följer med en förändring i graden av oxidation av kemiska grundämnen. Jonbytesreaktioner.

Praktiskt arbete. Salt utfällning.

Ämne 11. Korrosion av metaller (3 timmar)

Begreppet korrosion. Tecken på en korroderad yta. Kemisk och elektrokemisk korrosion. Rostskydd.

Praktiskt arbete. Metoder för att skydda metallytor från korrosion.

Ämne 12. Matkemi (7 timmar)

Kemi och näring. Vikten av proteiner, fetter och kolhydrater för bra näring. Faktorer som påverkar absorptionen av de viktigaste komponenterna i maten. Kemiska egenskaper hos de processer som sker i matsmältningskanalen. "Levende" och "död" mat. Kemi av vegetarianism och köttätande. Smakämnen, konserveringsmedel, färgämnen och smakförstärkare.

Praktiskt arbete. Bestämning av artificiella färgämnen i livsmedel. Isolering av proteiner från biologiska föremål.

Ämne 13. Farmakologi (4 timmar)

Begreppet farmakologi. Recept och recept. Homeopati, dess kemiska baser. Kontraindikationer och biverkningar, kemi.

Praktiskt arbete. Effekten av antibiotika och nitrater på markens mikroflora.

Ämne 14. Slutkonferens: "The value of experiment in the natural sciences" (3 timmar)

Från natrochtymi till kemoterapi (läkemedelskemi). Kemi av livsmedelsbiologi. Lösa typiska kemiska problem för att gå in i tentamen.

Krav på lärandemål

I klassrummet på den valbara kursen "Experimentella problem i kemi" måste eleverna strikt följa säkerhetskraven för laboratorie- och praktiskt arbete, känna till reglerna för att ge första hjälpen vid brännskador och förgiftning med kemiska reagenser.

Efter att ha studerat den föreslagna kursen ska studenterna:

kunna göra mätningar (massa av ett fast ämne med hjälp av teknokemiska vågar, lösningens volym med hjälp av volymetriska redskap, lösningens densitet med hjälp av en hydrometer); förbereda lösningar med en given massfraktion av det lösta ämnet; bestäm den procentuella koncentrationen av lösningar av syror och alkalier enligt tabellvärdena för deras densiteter; planera, förbereda och genomföra enkla kemiska experiment relaterade till upplösning, filtrering, förångning av ämnen, tvättning och torkning av fällningar; erhållande och interaktion av ämnen som tillhör huvudklasserna av oorganiska föreningar; bestämning av oorganiska ämnen i individuella lösningar; genomförandet av en kedja av omvandlingar av oorganiska föreningar;

lösa kombinerade problem, inklusive delar av typiska beräkningsproblem:

bestämning av massan och massfraktionen av ett löst ämne i en lösning erhållen med olika metoder (upplösning av ett ämne i vatten, blandning av lösningar med olika koncentrationer, spädning och koncentrering av en lösning);

bestämning av reaktionsproduktens massa eller gasvolymen från den kända massan av en av reaktanterna; bestämning av utbytet av reaktionsprodukten i procent av det teoretiskt möjliga;

bestämning av reaktionsproduktens massa eller gasvolymen från den kända massan av en av reaktanterna som innehåller en viss andel föroreningar;

bestämning av massan av en av reaktionsprodukterna från de kända massorna av reaktanterna, varav en ges i överskott.

Bibliografi:

1. Gabrielyan O.S. Allmän kemi: uppgifter och övningar. M.: Utbildning, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 uppgifter i kemi. M.: Utbildning, 2001.

3. Uppgifter för de allryska kemi-olympiaderna. M.: Examen, 2005.

4. Labiy Yu.M. Lösa problem i kemi med hjälp av ekvationer och ojämlikheter. M.: Upplysning, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Lär dig lösa problem i kemi. M.: Utbildning, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Typer av kemiska problem och sätt att lösa dem. M.: Oniks, 2006.

7. Okaev E.B. Kemi Olympiad. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIM från Unified State Examination in Chemistry för olika år

siffra

lektion

(avsnitt, ämnen)

Kvantitet

timmar

Datum

Lektionsutrustning

Läxa

1. Introduktion.

PSCE D.I. Mendeleev, porträtt av vetenskapsmän

Introduktion.

2. Lösningar och metoder för deras framställning

Alkohollampa, provrörsställ, provrör, flamtesttråd, filterpapper, förångningskopp, universalindikatorpapper, lösningar av salpetersyra, bariumklorid, natriumhydroxid, kalkvatten, silvernitrat

Massfraktion av den lösta substansen.

Molär koncentration och molär koncentration ekvivalent.

Löslighet av ämnen.

Praktiskt arbete nr 1: "Beredning av en lösning av en viss koncentration genom att blanda lösningar av olika koncentrationer."

3. Beräkningar med kemiska ekvationer

Alkohollampa, stativ, tång, spatel, bägare, provrör, droppare, mätcylinder, filtertratt, filterpapper, lösningar av salpetersyra, silvernitrat, saltsyra, D.I. Mendeleevs PSCE, löslighetstabell, kalkylator

Bestämning av massan av reaktionsprodukten från den kända massan av en av reaktanterna.

Beräkning av volymförhållanden av gaser.

Uppgifter relaterade till bestämning av lösningens massa.

Beräkning av reaktionsproduktens massa, volym, ämnesmängd, om en av reaktanterna ges i överskott.

Genomföra en reaktion mellan ämnen som innehåller kända massor av reaktanter, bestämning av överskottet med hjälp av en indikator.

Bestämning av utbytet av reaktionsprodukten i procent av det teoretiskt möjliga.

Beräkning av föroreningar i reaktanter.

4. Bestämning av blandningars sammansättning

Alkohollampa, stativ, glas, mätcylinder, indunstningskopp, filterpapper, magnesium, svavelsyra, koppar(II)oxid, magnesiumkarbonat, natriumhydroxid, saltsyra

Bestämning av blandningens sammansättning, vars alla komponenter interagerar med de specificerade reagensen.

Bestämning av sammansättningen av blandningen, vars komponenter selektivt interagerar med de specificerade reagensen.

5. Bestämning av formeln för ett ämne

Härledning av formeln för ett ämne baserat på massan av grundämnen.

Härledningen av molekylformeln för ett ämne baserat på dess densitet i väte eller i luft och grundämnets massfraktion.

Härledningen av molekylformeln för ett ämne genom den relativa densiteten av dess ångor och massan, volymen eller mängden av ämnet i förbränningsprodukterna.

Härledning av formeln för ett ämne baserat på den allmänna formeln för den homologa serien av organiska föreningar.

6. Mönster för kemiska reaktioner

PSCE D.I. Mendeleev, löslighetstabell, uppgiftskort

Beräkningar enligt termokemiska ekvationer.

Hastigheten för kemiska reaktioner.

kemisk balans.

7. Kombinerade uppgifter

PSCE D.I. Mendeleev, löslighetstabell, uppgiftskort

Kombinerade arbetsuppgifter.

8. Kvalitativa reaktioner

Brett provrör med ventilationsrör, stativ, stoppur, gasspruta, mätcylinder, zinkgranulat och pulver, utspädd saltsyra, väteperoxidlösning, mangan(IV)oxid, koppar(II)oxid, zinkoxid, natriumklorid, potatisskivor , leverbitar.

Metoder för att bestämma oorganiska och organiska ämnen.

Experimentell bestämning av oorganiska ämnen.

Experimentell bestämning av organiska ämnen.

34 timme

Skicka ditt goda arbete i kunskapsbasen är enkelt. Använd formuläret nedan

Studenter, doktorander, unga forskare som använder kunskapsbasen i sina studier och arbete kommer att vara er mycket tacksamma.

Postat på http://www.allbest.ru/

Hälsoministeriet i Republiken Uzbekistan

Ministeriet för högre och specialundervisning i Republiken Uzbekistan

VERKSTAD I ALLMÄN KEMI

Tasjkent - 2004

Recensenter:

Professor vid institutionen för bioorganisk och biologisk kemi II TashGosMI Kasymova S.S.

Assoc. Institutionen för allmän kemi, TashPMI Arifjanov S.Z.

A.D. Dzhuraev, N.T. Alimkhodzhaeva och andra.

Workshop om allmän kemi: Lärobok för läkarstudenter

Guiden innehåller innehållet i laborationer i allmän kemi för studenter vid medicinska institut. För varje lektion ges målen och målen för detta ämne, frågorna som behandlas i lektionen, betydelsen av ämnet som studeras, ett informationsblock om detta ämne, träningsuppgifter med standarder för deras lösning, situationsuppgifter, frågor, uppgifter och tester för att identifiera assimileringen av detta ämne, metodiken för att utföra laboratoriearbeten och uppgifter för oberoende lösning.

Workshopen sammanställdes i enlighet med det nya programmet för undervisning av kursen "Allmän kemi" för studenter vid medicinska institut.

FÖRORD

Kemi är en av de grundläggande allmänna teoretiska disciplinerna. Det är nära förknippat med andra naturvetenskaper: biologi, geografi, fysik. Många sektioner av modern kemivetenskap uppstod i skärningspunkten mellan fysikalisk kemi, biokemi, geokemi etc. Inom modern kemi har många oberoende sektioner uppstått, av vilka de viktigaste är oorganisk kemi, organisk kemi, analytisk kemi, polymerkemi, fysikalisk kemi , etc. Allmän kemi tar hänsyn till grundläggande kemiska begrepp, såväl som de viktigaste mönstren förknippade med kemiska omvandlingar. Allmän kemi inkluderar grunderna från olika sektioner av modern vetenskap: fysikalisk kemi, kemisk kinetik, elektrokemi, strukturkemi, etc. De viktigaste funktionerna för allmän kemi inkluderar, för det första, skapandet av en teoretisk grund för framgångsrik behärskning av speciella discipliner, och för det andra utvecklingen i processen att lära ut moderna former av teoretiskt tänkande, vilket är extremt relevant, eftersom bland kraven för en modern specialist, behovet av både en teoretisk syn på de föremål och fenomen som studeras, och förmågan att tänka självständigt förmågan att tänka ur vetenskapens synvinkel, att gå utanför ramen för en smal specialitet i att lösa komplexa problem och förvärva praktiska färdigheter i analys av biologiska objekt.

Kemins roll i systemet för medicinsk utbildning är ganska stor. Studiet av så viktiga områden inom medicin som molekylärbiologi, genetik, farmakologi, kvantbiokemi etc. är omöjligt utan kunskap om teorin om materiens struktur och bildningen av kemiska bindningar, kemisk termodynamik, mekanismen för kemiska reaktioner och annat frågor.

En av delarna av allmän kemi enligt läkarutbildningsprogrammet är biooorganisk kemi, som uppstått utifrån oorganisk kemi, biokemi, biologi, biogeokemi.

Biooorganisk kemi studerar sammansättningen, strukturen, omvandlingen av biomolekyler som innehåller metalljoner, deras modellering. Denna vetenskap utforskar mekanismerna för deltagande av oorganiska joner i loppet av biokemiska processer.

Med hjälp av resultaten av biooorganisk kemi är det möjligt att förklara beteendet hos kemiska element i biologiska system.

Och idag är uttalandet från den store ryske forskaren M.V. Lomonosov mycket sant: "En läkare kan inte vara perfekt utan en tillfredsställande kunskap om kemi."

INTRODUKTION

Denna studieguide har sammanställts för att hjälpa läkarstudenter att studera allmän kemi. Det är nödvändigt för självständig förberedelse av studenter för laboratorie- och praktiska klasser.

Syftet med denna handbok är att, på grundval av moderna prestationer, utveckla elevernas färdigheter i kvalitativ och kvantitativ förutsägelse av produkterna från omvandlingen av ämnen i en levande organism baserat på studiet av typiska kemiska reaktioner, samt att systematisera kunskap om kemins viktigaste teoretiska generaliseringar; att lära ut hur man tillämpar denna kunskap på fenomen som förekommer i en levande organism under normala och patologiska tillstånd.

Som ett resultat av att bemästra kursen i biooorganisk kemi:

Eleven måste veta:

Läran om lösningar, på grundval av vilka man utvärderar egenskaperna hos icke-elektrolyter och elektrolyter för att förutsäga miljöns inverkan på förloppet av biokemiska reaktioner (processer); sätt att uttrycka lösningarnas sammansättningar; vägledas av den protolytiska teorin om syror och baser som grund för att överväga syra-bas-interaktioner i levande organismer;

Grundläggande begrepp och lagar relaterade till termodynamiken för kemiska processer som bestämmer riktningen och djupet av biokemiska reaktioner;

Grundläggande lagar för kemisk kinetik som tillämpas på biologiska system;

De huvudsakliga mönstren för förloppet av redoxprocesser och utfällningsprocesser för att förutsäga de sannolika produkterna av omvandlingen av ämnen i biokemiska system och läkemedel som används inom medicin;

De viktigaste bestämmelserna i teorin om strukturen och reaktiviteten hos komplexa föreningar för att förutsäga bildandet av de mest sannolika produkterna i levande organismer mellan metalljoner och bioligander för deras användning i medicin;

Typiska egenskaper hos föreningar av s, p, d element i samband med deras placering i det periodiska systemet av element av D.I. Mendeleev för att förutsäga omvandlingen av kemiska element i biologiska system.

Typer av kemiska reaktioner. Exotermiska och endotermiska reaktioner

Som ett resultat av att behärska kursen i biooorganisk kemi

Eleven ska kunna:

arbeta självständigt med utbildnings- och referenslitteratur, använda deras data för att lösa typiska problem som tillämpas på biologiska system;

välja villkoren för att utföra reaktioner för att erhålla specifika föreningar;

förutsäga möjligheten av kemiska reaktioner och upprätta ekvationer för reaktionerna av deras förekomst;

egna moderna tekniker för laboratoriekemiskt arbete för kvalitativ och kvantitativ analys av medicinska preparat och biologiska föremål;

Komponera sammanfattningar för fortlöpande analyser och vetenskapligt underbygga de experimentella data som erhållits vid tillämpning på medicinsk praxis.

Guiden ger målen och målen för detta ämne, de frågor som behandlas i lektionen, betydelsen av ämnet som studeras, ett informationsblock om detta ämne, utbildningsuppgifter med standarder för deras lösning, som är en vägledande grund för åtgärder när tillämpa teoretiska bestämmelser på specifika uppgifter, såväl som situationsrelaterade uppgifter, frågor, uppgifter och tester för att identifiera assimileringen av detta ämne, metodiken för att utföra laboratoriearbete och uppgifter för oberoende lösning.

Grunden för denna guide inkluderar arbeten som har använts under ett antal år i utbildningsprocessen i I Tashkent State Medical Institute och Tashkent State Medical Institute när man studerar kursen i allmän kemi. Workshopen sammanställdes i enlighet med programmet för undervisning i kursen "allmän kemi" för studenter vid medicinska institut.

Vid sammanställningen av manualen ägnades särskild uppmärksamhet åt den medicinska fördomen i att undervisa i allmän kemi.

Regler för att arbeta i ett kemiskt laboratorium

Tekniken för modern kemisk forskning är komplex och varierad. Det inledande skedet av deras genomförande är laboratorie- och praktiska klasser i allmän kemi, där elementära färdigheter förvärvas i att arbeta i ett kemiskt laboratorium med kemisk utrustning, redskap etc., för att utföra enkla experiment.

Varje student som arbetar i ett kemiskt laboratorium måste strikt följa följande arbetsregler:

I. Varje arbetare i laboratoriet tilldelas en arbetsplats som inte kan belamras med onödiga föremål, lägg portföljer, böcker, buntar etc. på bordet. Arbetsplatsen ska hållas snygg och snygg.

2. Före varje laboratoriearbete bör det teoretiska materialet relaterat till det studeras, experiment bör startas först efter att noggrant läst instruktionerna (manualen) och klargjort alla obegripliga frågor. Allt laboratoriearbete utförs individuellt.

3. Använd försiktigt reagenser, gas, vatten, elektricitet. För experiment, ta den minsta mängden ämne. Reagenser som inte har använts eller tagits i överskott får inte återföras till flaskorna. Rester av sällsynta, dyra och giftiga föreningar bör hällas i speciella kärl som förvaras av laboratorieassistenten.

4. Alla flaskor med reagens och lösningar ska omedelbart stängas med proppar efter användning, som inte får förväxlas. Det är förbjudet att bära reagenser av allmänt bruk till sin plats. Det rekommenderas inte att placera flaskor med reagens på böcker och anteckningsböcker.

5. Det är nödvändigt att arbeta i laboratoriet i morgonrockar, det är strängt förbjudet att äta, det är inte tillåtet att röka och prata högt.

6. Efter avslutat arbete är det nödvändigt att tvätta den använda disken, noggrant rengöra arbetsplatsen, stänga av gas, vatten, elektricitet.

7. Alla data om utfört laboratoriearbete ska registreras i en laboratoriejournal. Den innehåller: det teoretiska material som behövs för att utföra detta arbete, metodiken för att utföra laborationer, observationer, reaktionsekvationer, beräkningar, svar på frågor, problemlösning, vetenskapligt baserade analysresultat, slutsatser gjorda på grundval av studien. Anteckningen i journalen bör vara korrekt och utformad på ett sådant sätt att en kemist som inte är bekant med detta arbete, efter att ha läst det, tydligt kan föreställa sig hur experimenten utfördes, vad som observerades i dem, vilka slutsatser försöksledaren kom till. Laboratoriejournalen ska fyllas i under analysen allt eftersom den utförs. Inga utkast är tillåtna. Det är strängt förbjudet att skingra eller ändra siffrorna i experimentprotokollet.

Säkerhetsregler för arbete i ett kemiskt laboratorium

Vid laboratoriearbete i ett kemiskt laboratorium ska säkerhetsföreskrifter iakttas

Laborationer utförs vanligtvis vid kemibordet. Bordet ska vara rent. Innan laboratoriearbete påbörjas är det nödvändigt att se till att alla reagenser och redskap är tillgängliga.

Experimentet bör utföras strikt i den sekvens som anges i dess beskrivning. Vid uppvärmning, håll inte provrör och kolvar med öppningen mot dig själv eller någon som arbetar i närheten; böj inte över öppningen på kärlet där reaktionen äger rum.

Arbete med brandfarliga ämnen bör utföras på avstånd från eld.

Vid antändning av bensen, eter, bensin är det omöjligt att släcka elden med vatten, det är nödvändigt att täcka elden med sand.

Arbeta med frätande, giftiga och luktande ämnen i ett dragskåp. Häll koncentrerade syror och alkalier under drag. I inget fall bör deras rester hällas i diskbänken, utan i speciellt avsedda flaskor. Under drag, utför alla reaktioner som åtföljs av utsläpp av giftiga gaser eller ångor.

Placera varma apparater och tallrikar på speciella stativ.

Om syra kommer i ansiktet och händerna, tvätta bort den med en stark ström av vatten från kranen och skölj sedan det drabbade området med en utspädd lösning av tesoda; Om alkali kommer i kontakt med huden, skölj noggrant med vatten och sedan med en utspädd lösning av ättiksyra.

Vid brännskador med heta föremål, stäng det brända området med gasväv indränkt i en svag lösning av kaliumpermanganat. Vid glasskärningar ska blodet tvättas med en svag lösning av kaliumpermanganat eller alkohol, såret ska smörjas med en jodlösning, bandage.

Kom ihåg att salter som innehåller kvicksilver, arsenik, barium, bly är giftiga; Tvätta händerna noggrant efter användning.

När du testar gas genom lukt, håll provröret i vänster hand så att hålet är under näsnivån, med höger hand rikta en svag luftström mot dig.

Man måste väl komma ihåg att i ett kemiskt laboratorium krävs särskild omsorg, samvetsgrannhet och noggrannhet när man utför laboratoriearbete. Detta kommer att säkerställa framgång på jobbet.

Varje student får utföra laborationer endast efter att ha studerat säkerhetsreglerna vid arbete i ett kemiskt laboratorium.

MEDsätt att uttrycka koncentrationen av lösningar i systemetSI.

Syftet med lektionen. Att lära sig hur man utför kvantitativa beräkningar för framställning av lösningar av olika koncentrationer som är nödvändiga för analys av biologiska föremål. Att lära sig experimentellt, att förbereda lösningar av en given koncentration som används i medicinsk praxis.

Betydelsen av ämnet som studeras. Flytande lösningar, främst vattenlösningar, är av stor betydelse inom biologi och medicin. De är den inre miljön hos levande organismer, där vitala processer äger rum, främst metabolism. Biologiska vätskor: blodplasma, lymfa, magsaft, urin, etc. - är komplexa blandningar av proteiner, lipider, kolhydrater, salter lösta i vatten. Läkemedels löslighet i vatten beaktas när de används för behandling. Lösningar av läkemedel i medicinsk praxis används alltid med ett numeriskt uttryck för deras sammansättning. Därför är kunskap om måttenheterna för koncentrationen av lösningar nödvändig för läkaren. Att utföra kvantitativa beräkningar för framställning av lösningar med en given koncentration är mycket viktigt i medicinsk praxis, eftersom i kliniska, sanitära och hygieniska och andra analyser används läkemedel i form av lösningar med en känd koncentration.

Initial kunskapsnivå:

1. Löslighet av ämnen i vatten;

2. Begrepp: löst ämne, lösningsmedel, lösning;

3. Kemisk teori om bildningen av lösningar av D.I. Mendeleev;

4. Koncentration av lösningar;

5. Lösningar mättade, omättade, övermättade, koncentrerade, utspädda.

N.L. Glinka. Allmän kemi. L., 1976, s. 213.

S.S. Olenin, G.N. Fadeev. Oorganisk kemi. M., 1979, s. 107.

A.V. Babkov, G.N. Gorshkova, A.M. Kononov. Workshop om allmän kemi med inslag av kvantitativ analys. M., 1978, s. 32.

Lektionen kommer att täcka följande frågor:

Metoder för att uttrycka koncentrationen av lösningar:

I.1. massfraktion av komponenten - u(X), u(X)%:

I.2. molfraktion -N(X); volymfraktion - f(X);

I.3. molär koncentration-c(X);

I.4. molal koncentration-i(X);

I.5. molär koncentration av ekvivalent c(feq(x)x) = c(

I. 6. ekvivalensfaktor fequiv(x) = (

I.7. ekvivalent f ekv(x)х = (

I.8. molar massekvivalent av M f ekv (x) x = M (

I.9. mängden ämnesekvivalent n (f ekv (x) x) = n (

I.10. lösningstiter - t(x)

Lösa problem i ämnet.

3. Laborationer

Binformationslås

Grundläggande termer och måttenheter koncentration av lösningar i SI-systemet.

Lösningar är homogena system som består av två eller flera komponenter och produkter av deras interaktion. . De mest betydelsefulla är lösningar av fasta, flytande och gasformiga ämnen i flytande lösningsmedel, vanligtvis i vatten.

En viss mängd av ett löst ämne som ingår i en viss viktmängd eller en viss volym av en lösning eller lösningsmedel kallas lösningens koncentration.

I samband med införandet av det internationella enhetssystemet (SI) har det skett vissa förändringar i sätten att uttrycka lösningens sammansättning. I detta system är den grundläggande massenheten, som ni vet, kilogram (kg), gram (g), volymenheten är liter (l), milliliter (ml), enheten för mängden ämne är mol.

Mängden substans i systemet-n(X) - en dimensionell fysikalisk kvantitet som kännetecknas av antalet strukturella partiklar som finns i systemet - atomer, molekyler, joner, elektroner etc. Måttenheten för mängden av ett ämne är en mol. Detta är mängden av ett ämne som innehåller lika många verkliga eller villkorade partiklar som det finns atomer i 0,012 kg av en kolisotop med en massa på 12. Till exempel: n (HCl) \u003d 2 mol eller 2000 mmol; n(H+)=3-10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol eller 30 mmol

Molar massa M(X) - massan av en mol av ämnet i systemet är förhållandet mellan ämnets massa och dess kvantitet. Måttenheter - kg/mol, g/mol.

M(X)=g/mol

M(X)- molmassa av substans X i systemet;

m(X)- massan av substans X i systemet;

n(X)- mängden ämne X i systemet.

Till exempel:

M(Cl2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M(NaCl)=58,50 g/mol.

Massfraktion av komponenten -sch(X),sch%(X) - ett relativt värde som representerar förhållandet mellan massan av en given komponent som ingår i ett system (lösning) och den totala massan av detta system (lösning) (istället för begreppet procentuell koncentration). Det uttrycks i bråkdelar av en enhet och i procent (%).

; ;

Till exempel: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Molar(molar) fraktion av komponenten -N ( X ) - ett relativt värde lika med förhållandet mellan mängden av ämnet i komponenten som ingår i det givna systemet (lösningen) och den totala mängden ämnet i systemet (lösningen).

Molarfraktionen betecknas ofta med bokstaven N(X).

Volymfraktion av komponenten -f (X) - relativa värde lika med förhållandet mellan volymen av den komponent som ingår i systemet (lösning) och den totala volymen av systemet (lösning).

Molar koncentration -c(X) förhållandet mellan mängden ämne (X) i systemet (lösning) och volymen av detta system (lösning).

Med (X)= =, mol/l

Med (NSl) = 0,1 mol/1; c(Cu2+) = 0,2378 mol/l

Molar koncentration -b(x) - förhållandet mellan mängden ämne (X) som finns i systemet (lösningen) och lösningsmedlets massa.

V(x) = mol/kg

Till exempel

c(ncl) = 0,1 mol/kg.

Ekvivalensfaktor- f ekv(X)= - en dimensionslös kvantitet som anger hur stor andel av en verklig partikel av ett ämne (X) som motsvarar en vätejon i en syra-basreaktion eller en elektron i en redoxreaktion. Ekvivalensfaktorn beräknas baserat på stökiometrin för den givna reaktionen. Till exempel:

NaOH+H2SO4=Na2S04+H2O; f ekv(NaOH)=1, fequiv(H2SÅ4 )=

Likvärdig -f ekv(X) - dimensionslöst värde - en reell eller villkorad partikel av ett ämne (X), som i en given syra-basreaktion kombineras med en mol väte eller på något sätt är ekvivalent med det eller ekvivalent med en elektron i redoxreaktioner.

Molekvivalent-M( f ekv (x)) = M massan av en molekvivalent av ett ämne, lika med produkten av ekvivalensfaktorn med ämnets molmassa:

M (f ekv. (x) x) \u003d M () \u003d f ekv. (x) MM (x), g/mol

M (H2SO4) \u003d M (H2SO4) \u003d 49,0 g/mol

TILLmängd ämnesekvivalent

n ( f eq( x ) x ) = n (

- mängden av ett ämne där partiklarna är ekvivalenta:

n(= , mol; n(Ca2+) = 0,5 mol

Molekvivalent koncentration

Med( f ekv(x)x)=c(

- förhållandet mellan mängden av ett ekvivalent ämne i ett system (lösning) och volymen av detta system (lösning):

Med(fekv (x) x) \u003d c= =mol/l = 0,1 mol/l

Lösningstiter-t ( x )- massa av ämne (X) i 1 ml lösning:

t (x) = - ,g/ml

t(HCl) = 0,003278 g/ml

Lärande uppgifter och standarder för deras lösning.

m(H2 O)=200,00g

m(CuSO4 5H2O) \u003d 50,00 g

M(CuSO4)=342,16 g/mol

M(CuSO4 5H2O) \u003d 25000 g / mol

sch%(CuSO4 5H2O) \u003d?

sch% (CuSO4)=?

Beslutsreferens

Hitta massan av den resulterande lösningen:

m(sid- sid)= m(in-in)+m(H2 O30 )=50,00 g+200, Cg=250,00 g.

m(p-p)=250,00G.

Hitta massfraktionen av CuSO4 5H2O i lösning:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O) =

Vi hittar massan av vattenfritt salt i 50,00 g kopparsulfat. Den molära massan av CuSO4 5H2O är 250,00 g/mol, den molära massan av CuSO4 är 160,00 g/mol. I mol CuSO4 5Н2О innehåller I mol CuSO4. Således innehåller I mol x 250,00 g / mol \u003d 250,00 g CuSO4 5H2O I mol x 160,00 g / mol \u003d 342,16 g CuSO4:

i 250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Vi utgör andelen: 250,00: 160,00 \u003d 50,00: x.

När vi löser det hittar vi massan av vattenfritt kopparsulfat:

Hitta massfraktionen av vattenfritt salt:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4 5H2O) = 20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Uppgift #2 Hur många ml av en 96%-ig (massa) lösning av H2SO4 (c = 1,84 g/ml) ska tas för att bereda 2 liter av en 0,1000 mol/l lösning av H2SO4?

sch%(H2SÅ4)=96%;

Med= 1,84 g/ml

V(sid- sid)=2,00l

Med(H2 SÅ4)=0,1000 mol/l

M(H2SÅ4)=98,0 g/mol

V(H2SÅ4)=?

Beslutsreferens

1. Hitta massan av H2SO4 som innehåller 2 liter av en lösning med en molär koncentration av 0,1000 mol/l. Det är känt att

Med(H2 SÅ4)= , Sedan

m(H2SÅ4)= c(H2 SÅ4) M(H2SÅ4) V(sid- sid)

m(H2SÅ4)=0,1000 M98 M2,00 G

m(H2SÅ4)=19,60 g.

2. Hitta massan av en 96 % (massa) lösning av H2SO4 innehållande 19,60 g H2SO4

sch%(H2SÅ4)=

m(sid- sid)=

3. Vi hittar volymen av H2SO4-lösningen med kännedom om dess densitet.

m(sid- sid)= V(sid- sid) MMed (sid- sid); Sedan V(sid- sid)=

V(sid- sid)= 20,42/1,84=11,10 ml

V(H2 SÅ4) = 11,10 ml

Uppgift nummer 3. Bestäm den molära koncentrationen av 200 g av ett antiseptiskt medel på 2,0 % (vikt.) Alkohollösning av briljant grön ("briljant grön"). M (bril. grön) \u003d 492 g / mol; (c=0,80 g/ml).

sch%(in-va)=2,0 %

Med(lösning) = 0,80 g/ml

M (in-in) \u003d 492,0 g / mol

med (in-in) \u003d?

Beslutsstandard.

Hitta massan av ämnet i 200,00 g lysande grön lösning.

Hitta volymen av alkohollösningen:

V(p-p)=V(p-p)=

Vi hittar den molära koncentrationen c (in-in) i lösningen:

c (in-in) \u003dc (in-in) \u003d

s (in-in) \u003d 0,06500 mol / l

Uppgift nummer 4. Titern för NaOH-lösning, som används allmänt vid läkemedelsanalys, är 0,003600 g/ml. När den reagerar med svavelsyra bildar den ett surt salt. Vad är den molära koncentrationen av ekvivalenten av lösningen i dess reaktion med svavelsyra; massfraktion av NaOH (%) i lösning? Beräkna mängden NaOH som krävs för att framställa 1 liter av en sådan lösning.

t(NaOH) = 0,003800 g/ml

V(sid- sid)=1,00 l

M(NaOH30 )=40,0 g/mol

med (sid- sid)=1,0 g/ml

Med(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Beslutsstandard.

Ekvationen för den pågående reaktionen:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

fekv(H2S04)=1; fekv(NaOH)=1.

I det här fallet bör vi alltså tala om den molära koncentrationen av NaOH-lösningen.

Hitta massan av NaOH som krävs för att bereda 1000 ml lösning:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

m(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3,8g

Hitta den molära koncentrationen av lösningen:

Med(NaOH)=

Med(NaOH)=\u003d 0,0950 mol/l

Hitta massan av 1 liter lösning:

m(lösning)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Hitta massfraktionen av NaOH (%) i lösningen:

sch%(NaOH)=

sch%(NaOH)=

Svar: Med(NaOH)=0,0950 mol/l

sch%(NaOH)= 0,38%

m(NaOH)=3,8g

situationsbetonade uppgifter.

1. Hur många ml av en 30% (vikt) lösning av HCl (c = 1,152 g / ml) ska tas för att framställa 1 liter av en 3% (vikt) lösning av den, som används oralt med otillräcklig surhet i magen juice? Vad är den molära koncentrationen och titern för den resulterande lösningen. (Standardisering av lösningen utförs av NaOH).

Svar: V(HCl)=84,60 ml; c(HCl)=0,8219 mol/1.

2. Beräkna den molära koncentrationen av saltlösning NaCl. Hur mycket vatten ska tillsättas till 200 ml 20% NaCl-lösning (=1,012 g/ml) för att bereda 5 liter saltlösning?

Svar: c (NaCl) = 0,000147 mol/1

V(H2O) = 4504 ml

3. Nikotinsyra - vitamin PP - spelar en betydande roll i kroppens liv, eftersom den är en prostatagrupp av ett antal enzymer. Dess brist leder till utvecklingen av pellagra hos människor. Ampuller för medicinska ändamål innehåller 1 ml 0,1 % (vikt) nikotinsyra. Bestäm molkoncentrationen av ekvivalenten och titern för denna lösning

Standardisering utförs med NaOH-lösning.

Svar: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/1

Testfrågor

Beräkna H2SO4-ekvivalensfaktorn i denna reaktion

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

Titern för NaOH-lösning är 0,03600 g/ml. Hitta den molära koncentrationen av denna lösning.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

Vilken lösning syftar värdet på Vlöslighet till< V кристаллизация.

a) mättad lösning c) övermättad lösning

b) omättad lösning d) utspädd lösning

e) koncentrerad lösning

Hitta massfraktionen (%) av glukos i en lösning som innehåller 280 g vatten och 40 g glukos

a) 24,6 % b) 12,5 % c) 40 % d) 8 % e) 15 %

Bestäm H2SO4-ekvivalensfaktorn i denna reaktion

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HS04)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 e) 3

Molkoncentrationen av ett ämne i en lösning bestäms av:

a) ämnets moltal i 1 liter lösning

b) Molartalet för ämnet i 1 ml lösning

c) moltalet för ett ämne i 1 kg lösning

d) moltalet för ett ämne i 1 g lösning

Hur många typer av aggregerade tillstånd för en lösning finns det?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Specificera den koncentrerade NaOH-lösningen:

a) 0,36 % b) 0,20 % c) 0,40 % d) 36 %

Hitta den molära koncentrationen av saltlösning NaCl.

vikt% (NaCl)=0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

LABORATORIEARBETE 1

1.1 Beredning av lösningar med en given koncentration

Det finns tre metoder för att framställa en lösning med en given koncentration:

utspädning av en mer koncentrerad lösning

användningen av ett visst prov av fasta ämnen.

fast kanal metod.

1. Framställning av en 0,1 molar lösning av svavelsyra genom att späda mer än koncentrerad lösning:

Häll en lösning av svavelsyra i en bägare och bestäm densiteten för denna lösning med en hydrometer. Bestäm sedan massfraktionen av svavelsyra i denna lösning med hjälp av tabellen.

Mät upp den erforderliga volymen svavelsyra i en liten bägare och häll försiktigt, med hjälp av en tratt, i en 100 ml mätkolv till hälften fylld med destillerat vatten. Kyl blandningen i en mätkolv till rumstemperatur och tillsätt försiktigt vatten till mätmärket. Stäng mätkolven tätt med ett lock och lämna över till laboratorieassistenten efter noggrann blandning.

Beredning av lösning genom metoden att lösa upp ett visst prov av en fast substans:

Ta reda på av läraren lösningen på vilken koncentration du behöver för att förbereda. Gör sedan en beräkning: hur många gram salt du behöver lösa upp för att få en lösning med en given koncentration och väg den nödvändiga mängden salt med en noggrannhet på 0,01 g.

Rör om lösningen med en glasstav med en gummispets tills saltet är helt upplöst. Om en ökning eller minskning av temperaturen observeras under upplösning, vänta tills lösningens temperatur når rumstemperatur.

Häll den resulterande lösningen i en torr cylinder och mät densiteten av den resulterande lösningen med en hydrometer. Bestäm enligt tabellen massfraktionen av det lösta ämnet som motsvarar densiteten.

% fel = (shteor-practic) 100 / shteor

Ivetitrimetrisk analys

Syftet med lektionen: Att bekanta sig med grunderna för titrimetrisk analys, som en av de kvantitativa forskningsmetoder som används i medicinsk praxis för analys av biologiska föremål och läkemedel, samt för den sanitära bedömningen av miljön.

Betydelsen av ämnet som studeras. Metoden för titrimetrisk (volym) analys används i stor utsträckning inom biomedicinsk forskning för att bestämma den kvantitativa sammansättningen av biologiska föremål, medicinska och farmakologiska preparat.

Utan kunskap om sammansättningen av olika miljöer av levande organismer är varken förståelse för essensen av de processer som sker i dem eller utveckling av vetenskapligt baserade behandlingsmetoder möjlig. Diagnos av många sjukdomar bygger på att jämföra resultaten av tester för en given patient med det normala innehållet av vissa komponenter i blod, urin, magsaft, andra kroppsvätskor och vävnader. Därför behöver medicinsk personal, särskilt läkare, känna till de grundläggande principerna och metoderna för titrimetrisk analys.

Initial kunskapsnivå.

Grunderna i teorin om elektrolytisk dissociation av syror, baser, salter;

Typer av kemiska reaktioner (i molekylär och jonisk form);

Metoder för att uttrycka koncentrationen av lösningar.

Utbildningsmaterial för självstudier.

1. V.N. Alekseev. Kvantitativ analys. M., 1972, s. 193.

2. A.A. Seleznev. Analytisk kemi. M., 1973, s. 164.

I.K.Tsitovich. Kurs i analytisk kemi. M., 1985. str. 212.

Lektionen kommer att täcka följande frågor:

1. Problem med analytisk kemi

2. Essensen av metoder för titrimetrisk analys

2.1. Grundläggande begrepp: lösningar som används i titrimetrisk analys

2.2. Ekvivalenspunkten

2.3. Krav på reaktioner som används i titrimetrisk analys

2.4. Mätredskap: byretter, pipetter, mätkolvar, volymcylindrar.

2.5. Titreringsteknik.

2.6. Beräkningar i den titrimetriska metoden

2.7. Klassificering av titrimetriska analysmetoder

Tillämpning av metoder för titrimetrisk analys i medicinsk praxis.

4. Laborationer

Informationsblock

Analytisk kemi är en vetenskap som studerar metoder för att bestämma den kvalitativa och kvantitativa kemiska sammansättningen av ämnen eller deras blandningar. Den är uppdelad i kvalitativ och kvantitativ analys. Kvalitativa analysmetoder avgör vilka kemiska grundämnen, atomer, joner eller molekyler som det analyserade ämnet består av. Kvantitativa analysmetoder fastställer de kvantitativa förhållandena mellan beståndsdelarna i en given testförening.

Kvantitativ analys utförs med olika metoder. Kemiska metoder används i stor utsträckning, där mängden av ett ämne bestäms av mängden reagens som används för titrering, av mängden sediment etc. De viktigaste är tre metoder: vikt, titrimetrisk (volym) och kolorimetrisk.

Kärnan i viktanalys ligger i det faktum att komponenten i analyten är fullständigt isolerad från lösningen i form av en fällning, den senare samlas på ett filter, torkas, kalcineras i en degel och vägs. Genom att känna till vikten av den erhållna fällningen bestäms innehållet av den önskade komponenten av den senares kemiska formel.

Vid titrimetrisk (volym) analys utförs den kvantitativa bestämningen av analytens beståndsdelar genom att noggrant mäta volymen av ett reagens med känd koncentration som går in i en kemisk reaktion med analyten.

Den kolorimetriska analysmetoden bygger på att jämföra intensiteten av färgen på testlösningen med färgen på lösningen, vars koncentration är exakt känd.

I klinisk analys är titrimetriska analysmetoder mest använda, eftersom de inte kräver mycket tid, är lätta att utföra och kan användas för att få ganska exakta resultat.

Metoden för titrimetrisk analys är baserad på en noggrann mätning av volymen av reagenset som förbrukas i reaktionen med analyten X. Processen att tillsätta en lösning i byretten till en annan lösning för att bestämma koncentrationen av en av dem (vid en känd koncentrationen av den andra) kallas titrering. Termen titrering kommer från ordet titer, vilket betyder innehållet av reagenset i gram i 1 ml lösning.

En reagenslösning med exakt känd koncentration kallas en arbetstitrerad eller standardlösning. En lösning med en exakt känd koncentration kan erhållas genom att lösa ett exakt prov av ett ämne i en känd volym av en lösning eller genom att fastställa koncentrationen från en annan lösning, vars koncentration är känd i förväg. I det första fallet erhålls en lösning med en beredd titer, i det andra - med en fast titer.

För framställning av en lösning med en given koncentration är endast sådana ämnen lämpliga som kan erhållas i en mycket ren form, har en konstant sammansättning och inte förändras i luft och under lagring. Sådana ämnen inkluderar många salter (natriumtetraborat Na2B4O7 10H2O, natriumoxalat Na2C2O4, kaliumbikromat K2Cr2O7, natriumklorid NaCl); oxalsyra H2C2O4 2H2O och några andra. Ämnen som uppfyller de angivna kraven kallas initial eller standard.

Exakt bestämning av koncentrationen av arbetslösningar är en av huvudförutsättningarna för att erhålla goda resultat av volymetrisk analys. Noggrant förberedda och testade arbetslösningar förvaras under förhållanden som utesluter en förändring i koncentrationen av lösningen på grund av avdunstning, sönderdelning av ämnet eller förorening från miljön. Koncentrationen av arbetslösningar kontrolleras regelbundet mot standardlösningar.

Kommersiellt tillgängliga fixanaler kan också användas för att framställa titrerade lösningar. Dessa är glasampuller som innehåller noggrant uppvägda mängder av olika fasta ämnen eller exakt uppmätta volymer vätskor som behövs för att bereda en 1 liters lösning med en exakt molekvivalent koncentration. För att förbereda en lösning från fixanal överförs ampullens innehåll till en 1-liters mätkolv, varefter ämnet löses upp och volymen justeras till märket.

Under titreringen är det nödvändigt att fastställa ögonblicket för slutet av reaktionen, dvs. ekvivalenspunkten, när mängderna reaktanter i blandningen blir ekvivalenta. För detta ändamål används indikatorer i titrimetrisk analys. Indikatorer är ämnen som tillsätts i små mängder till lösningar under titrering och ändrar färg vid ekvivalenspunkten.

För att bestämma ekvivalensögonblicket, förutom färg, kan du använda förändringen i andra egenskaper hos lösningen, men detta kräver fysikalisk-kemiska mätningar. De senare används allt oftare i volymetrisk analys.

I titrimetrisk analys används endast sådana reaktioner som uppfyller följande villkor:

interaktionen mellan det ämne som ska bestämmas och reagenset måste ske i vissa stökiometriska förhållanden;

reaktionen mellan ämnet som ska bestämmas och reagenset måste fortgå med hög hastighet;

den kemiska reaktionen mellan analyten och reagenset måste fortgå fullständigt, dvs. reaktionens reversibilitet är inte tillåten;

reaktionen mellan analyten och reagenset bör inte åtföljas av några sidoreaktioner.

För noggrann mätning av volymer används mätredskap: byretter, pipetter, mätkolvar och volymcylindrar.

Byretter är designade för titrering och exakt mätning av mängden förbrukat reagens. Dessa är graderade glasrör, vars nedre ände är avsmalnande och försedd med antingen en kran av slipat glas eller ett gummirör med en kulpropp ansluten till en pipett. Byretter tillverkas i kapaciteter från 10 till 100 ml. För särskilt noggranna analyser används mikrobyretter på 1 och 2 ml. De mest använda byretterna är från 10 till 50 ml. Byrettsgraderingen börjar från toppen, från den och nedåt finns stora delningar på 1 ml till bottenmärket. Hela milliliter delas upp i tiondelar. Volymen vätska som hälls från byretten bestäms av skillnaden i nivåer före och efter titrering. Vätskenivåavläsningar måste utföras mycket noggrant. Avläsningarnas noggrannhet hämmas av det faktum att byretten har en konkav menisk. Den synliga formen på menisken beror på ljusförhållandena, så när du läser bakom byretten måste du placera vitt papper tätt. Ögonen ska vara i nivå med menisken under avläsningen. Byretter är fyllda med en tratt. Toppen av byretten är täckt med ett lock så att damm inte kommer in i den. Innan du fyller på med lösningen måste byretten sköljas tre gånger med samma lösning.

Pipetter används i fall där det är nödvändigt att mäta en viss exakt volym vätska från en beredd lösning och överföra den till ett annat kärl. Pipetter är glasrör med en expansion i mitten och en lätt avsmalning i nederkanten. Pipettens kapacitet anges på toppen. Pipetter tillverkas med en kapacitet på 1 ml till 100 ml. Graderade pipetter har divisioner på 25, 10, 5, 2, 1 ml. För att mäta en tusendels milliliter används även mikropipetter på 0,2 och 0,1 ml. Pipetter förvaras i speciella ställ i vertikalt läge. Fyll pipetten med lösningen med hjälp av en gummikolv eller dra lösningen in i pipetten genom munnen genom toppen av röret. Den senare metoden rekommenderas inte på grund av eventuellt inträngning av vätska i munnen. När pipetten fylls med en lösning sugs den senare något över märket och sedan kläms det övre hålet snabbt fast med pekfingret så att vätskan inte rinner ut ur pipetten. Den fyllda pipetten höjs något så att spetsen endast kommer ut från lösningen, men inte från kärlet från vilket lösningen tas. Håll sedan ögat i nivå med märket, lätta försiktigt på trycket från fingret, höj ändan något och vätskan rinner ut droppe för droppe. Så snart den nedre delen av menisken når markeringslinjen stängs pipettöppningen tätt med ett finger och den uppmätta vätskan hälls i ett annat kärl. Lösningen dräneras från pipetten genom att röra pipettspetsen mot kärlets vägg där lösningen hälls. Vanligtvis tillåts lösningen rinna fritt, eller så sänks dräneringshastigheten genom att täcka en del av pipettens övre öppning med ett finger. När all vätska har hällt ut måste du vänta 20 - 30 sekunder och ta sedan bort pipetten från kärlet. Den vätskedroppe som finns kvar på pipettspetsen ska inte blåsas ut, eftersom den har tagits i beaktande vid kalibreringen av pipetten. När du arbetar med en pipett, innan du fyller den senare med en lösning, är det nödvändigt att skölja pipetten flera gånger med samma lösning.

Efter avslutat arbete ska pipetten tvättas med destillerat vatten.

Volumetriska kolvar används huvudsakligen för att bereda lösningar med en viss koncentration. Dessa är plattbottnade kärl med en smal och lång hals. På halsen finns ett märke i form av en ring, upp till vilket kolven måste fyllas (längs den nedre kanten av vätskemenisken) för att få den volym som anges på den breda delen av kolven. Volumetriska kolvar är utformade för volymer på 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Flaskans kapacitet anges i inskriptionen på kolven. Kolven stängs med en glaspropp. Fyll kolven först genom en tratt som förs in i den och sedan från en pipett så att den nedre menisken är mittemot linjen.

Graderade cylindrar används för att mäta vissa volymer av lösningar, när noggrannheten inte är av stor betydelse. De är bekväma för att blanda och späda lösningar med en viss volym. Det finns uppdelningar längs cylinderns höjd. Vid mätning ska ögat alltid vara i nivå med den nedre menisken. Graderade cylindrar används inte för att noggrant mäta volymer.

Glasvarorna som är avsedda för att utföra kemiska analyser måste diskas noggrant. Detta är en av de viktigaste delarna av arbetet, vilket ger korrekta resultat. Kriteriet för renheten hos glasvaror är droppen av vattendroppar från innerväggarna. Om droppar dyker upp på väggarna under sköljning, är det nödvändigt att tvätta disken igen när du börjar arbeta. Du kan använda speciella ruffs. Därefter fylls disken med en kromblandning, som oxiderar spår av organiska ämnen på glaset, och hålls under en tid (upp till en halvtimme). Efter diskning samlas kromblandningen upp för återanvändning. Efter att ha hällt kromblandningen i en uppsamlingskolv sköljs disken först med kranvatten och sedan med destillerat vatten. Om disken måste användas torr, torkas den i speciella torkskåp.

Titrering utförs enligt följande:

En ren byrett sköljs 2-3 gånger med en liten mängd arbetslösning för att avlägsna kvarvarande vatten.

Montera byretten vertikalt i stativets ben och fyll på med den titrerade lösningen till en nivå något över noll.

En del av lösningen sänks ner i den medföljande bägaren för att tränga undan luft från gummislangen och pipetten.

Ställ vätskenivån till noll. Inte en droppe lösning ska finnas kvar på spetsen av byretten (den tas bort genom att röra vid glaset).

Pipettera testlösningen i titreringskolven.

Häll gradvis vätskan från buret i kolven tills ekvivalenspunkten uppnås.

När man räknar vätskan hålls ögat exakt i nivå med menisken. För färgade lösningar görs avläsningen längs den övre menisken, för ofärgade lösningar längs den nedre.

I slutet av arbetet fylls byretten med vatten över nolldelning och stängs uppifrån med ett provrör.

Fel kan göras i kemiska analyser, så flera parallella mätningar görs. Systematiska fel i titrimetrisk analys kan uppstå på grund av felaktig bestämning av koncentrationen av arbetslösningar, förändringar i koncentration under lagring, felaktigheter i volymetriska glasvaror, felaktigt val av indikator etc.

Källorna till slumpmässiga fel är: felaktigheten i att fylla buretten till nolldelning, felaktigheten i att läsa volymen på byrettskalan, osäkerheten i överskottet av regenten efter tillsats av den sista droppen av arbetslösningen under titreringen.

Beräkningar i titrimetrisk analys utförs enl lagen om motsvarigheter: vid samma molära koncentrationer av ekvivalenten interagerar lösningarna med varandra i lika volymer. Vid olika koncentrationer är volymerna av lösningar av interagerande ämnen omvänt proportionella mot deras koncentrationer:

V1 s(1/z X1) = V2 s(1/z X2) (1)

För båda reaktanterna är produkten av molkoncentrationen av ekvivalenten till dess lösning och volymen ett konstant värde. Utifrån ekvivalentlagen kan olika kvantitativa beräkningar utföras.

Så, till exempel, genom att känna till molkoncentrationen av ekvivalenten till en lösning, såväl som volymerna av lösningar som används för titrering, kan man bestämma molkoncentrationen och titern för en annan lösning. Till exempel:

För att neutralisera 20,00 ml svavelsyralösning användes 12,00 ml alkalilösning med en molekvivalent koncentration av 0,2000 mol/l. Beräkna den molära ekvivalentkoncentrationen och titern för svavelsyra i denna lösning.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Det kan ses från ekvationen att H2SO4-ekvivalensfaktorn är lika med S, och NaOH-ekvivalensfaktorn är lika med 1. Genom att ersätta värdena i formel (1) får vi:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2S04)/1000, g/ml

Därför t(Н2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Beräkningar i titrimetrisk analys bör utföras med en hög grad av noggrannhet.

Lösningarnas volymer mäts till närmaste hundradels milliliter, till exempel: V (HCl) = 10,27 ml eller V (NaOH) = 22,82 ml. Koncentrationen av lösningar beräknas till den fjärde signifikanta siffran, till exempel:

c(NSjag)=0,1025 mol/l

c (NaOH)=0,09328 mol/l

t(NSjag) = 0,003600 g/ml

Beroende på reaktionen som ligger till grund för definitionen kan volymetriska analysmetoder delas in i följande grupper:

Syra-bas titreringsmetoder eller neutraliseringsmetod

Oxidationsmetoder - reduktion eller oxidimetri

Komplexonometrimetod

Deponeringsmetoder

Lärande uppgifter och standarder och deras lösningar

Uppgift nummer 1. Inom medicin används kaliumpermanganat som ett externt antiseptiskt medel för att tvätta sår och halsar - 0,1-0,5% lösning, för gurgling - 001 - 01% lösning, för magsköljning - 0,02 - 0,1% lösning. Vilken metod för titrimetrisk analys kan användas för att beräkna koncentrationen av en kaliumpermanganatlösning om en titrerad lösning av oxalsyra finns tillgänglig?

Beslutsreferens

Kaliumpermanganat är ett oxidationsmedel, oxalsyra är ett reduktionsmedel. Eftersom reaktionen mellan dessa komponenter är redox, kan permanganatometry-metoden användas för att bestämma koncentrationen av kaliumpermanganat.

Uppgift nummer 2. Bestäm molkoncentrationen av ekvivalenten och titern av väteklorid, om 19,87 ml 0,1 mol/l NaOH-lösning användes för att titrera 20,00 ml av denna lösning.

V(HCl) = 20,00 ml

V(NaOH) = 19,87 ml

c(NaOH) = 0,1000 mol/1

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

c(HCl) = ?t(HCl) = ?

Beslutsstandard.

Ekvationen för den pågående reaktionen:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Således: f ekv (NaOH) = 1, f ekv (HCl) = 1.

Enligt ekvivalentlagen finner vi den molära koncentrationen av HCl-lösningen:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

c(HCl) =mol/l

Baserat på värdet av c(HCl) beräknar vi titern för denna lösning:

t(HCl) =

t(HCl)= 0,003627 g/ml

Svar: c(HCl) = 0,09935 mol/1

t(HCl) = 0,003627 g/ml

situationsbetonade uppgifter.

Svar: V(NaOH)=12,33 ml.

2. I vilka fall ligger ekvivalenspunkten vid pH = 7, vid pH<7, при рН>7?

Svar: När en stark syra titreras med en alkali, sammanfaller ekvivalentpunkten med neutralpunkten; vid titrering av en svag syra med en alkali ligger ekvivalentpunkten vid pH-värden<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Blyacetat - Pb(CH3COO)2 - är ett sammandragande medel för inflammatoriska hudsjukdomar. En 0,5% lösning används. Beräkna massan av detta ämne för att bereda 100 ml av en 0,5 % (massa) lösning. Hur stor är massandelen bly (%) i denna lösning? sid= 1 g/ml.

Svar: m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0,5 g. w% \u003d (Pb) \u003d 0,32%.

Testfrågor.

1. Vilket värde på lösningstitern t(HCl) återspeglar den erforderliga graden av noggrannhet av bestämningar i titrimetrisk analys

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Vilka volymvärden konvergerar i titrimetrisk analys?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Vilka mätredskap bestämmer volymen av den titrerade lösningen

a) pipett c) mätkolv b) buretc) kolv

4. Vilken reaktion ligger till grund för syra-bastitreringen?

a) redoxreaktion

b) neutralisationsreaktion

c) reaktionen vid bildning av komplexa föreningar

d) en reaktion som fortskrider med frigöring av värme

5. Vilken lösning kallas titrerad?

a) lösning med okänd koncentration

b) nyberedd lösning

c) reagenslösning med exakt känd koncentration

d) den lösning vars koncentration ska bestämmas

6. Vilken är ekvivalenspunkten?

a) detta är slutpunkten för reaktionen b) detta är startpunkten för reaktionen

c) växelverkan mellan två ämnen d) punkten där volymerna är lika

7. På vilken lag baseras beräkningar i titrimetrisk analys?

a) lagen om bevarande av materiens massa b) lagen om ekvivalenter

c) Ostwalds utspädningslag d) Raoults lag

8. För vilket ändamål används pipetter?

a) för att mäta den exakta volymen av lösningen b) för titrering

c) för framställning av lösningar d) för utspädning av lösningen

9. Vad är titern på lösningen?

a) är antalet gram löst ämne i 1 liter lösning

b) detta är antalet mol av ett löst ämne i 1 liter lösning

c) detta är antalet mol av ett löst ämne i 1 kg lösning

d) är antalet gram löst ämne i 1 ml lösning

10. Vilka ämnen används för att bestämma ekvivalenspunkten?

a) indikatorer b) inhibitorer c) promotorer d) katalysatorer

LCABARBETE 2

2.1 Teknik för arbete med laboratorievolymetriska redskap som används i tit Rimetrisk analys (på vatten)

...

Liknande dokument

Grundläggande begrepp inom kemisk termodynamik. Standardentalpin för förbränning av ett ämne. Konsekvenser av Hess lag. Kemins roll i utvecklingen av medicinsk vetenskap och praktisk sjukvård. Element av kemisk termodynamik och bioenergetik. Termokemi.

presentation, tillagd 2014-07-01


Essens och ämne för analytisk kemi som vetenskap. Uppgifter och metoder för kvalitativ och kvantitativ analys av kemikalier. Exempel på kvalitativa reaktioner på katjoner. Karakterisering av de fenomen som åtföljer reaktioner genom våta (i lösningar) och torra vägar.

presentation, tillagd 2013-04-27


Tillämpning av kvalitativ analys inom farmaci. Bestämning av äkthet, testning av läkemedels renhet. Metoder för att utföra analytiska reaktioner. Arbetar med kemikalier. Reaktioner av katjoner och anjoner. Systematisk analys av materia.

handledning, tillagd 2012-03-19


Ursprunget till termen "kemi". De viktigaste perioderna i utvecklingen av kemivetenskap. Typer av den högsta utvecklingen av alkemi. Perioden för födelsen av vetenskaplig kemi. Upptäckten av kemins grundläggande lagar. Systemansats i kemi. Modern period av utveckling av kemisk vetenskap.

abstrakt, tillagt 2009-11-03


Teoretisk grund för analytisk kemi. Spektralanalysmetoder. Interrelation av analytisk kemi med vetenskaper och industrier. Värdet av analytisk kemi. Tillämpning av exakta metoder för kemisk analys. Komplexa föreningar av metaller.

abstrakt, tillagt 2008-07-24


Huvudstadierna i utvecklingen av kemi. Alkemi som ett fenomen av medeltida kultur. Uppkomsten och utvecklingen av vetenskaplig kemi. Kemins ursprung. Lavoisier: en revolution inom kemin. Atom- och molekylärvetenskapens seger. Ursprunget till modern kemi och dess problem under XXI-talet.

abstrakt, tillagt 2006-11-20


Begreppet brytning som ett mått på den elektroniska polariserbarheten av atomer, molekyler, joner. Utvärdering av brytningsindex för identifiering av organiska föreningar, mineraler och medicinska substanser, deras kemiska parametrar, kvantitativ och strukturell analys.

terminsuppsats, tillagd 2011-05-06


Den potentiometriska metoden är en metod för kvalitativ och kvantitativ analys som bygger på att mäta potentialerna som uppstår mellan testlösningen och en elektrod nedsänkt i den. Potentiometriska titreringskurvor.

kontrollarbete, tillagt 2006-06-09


"Assay art" och historien om framväxten av laboratorier. Kreativ utveckling av västeuropeisk kemivetenskap. Lomonosov M.V. som analytisk kemist. Ryska landvinningar inom området för kemisk analys under XVIII-XIX århundradena. Utvecklingen av inhemsk kemi under XX-talet.

terminsuppsats, tillagd 2013-10-26


Från alkemi till vetenskaplig kemi: vägen för en verklig vetenskap om materiens transformationer. Revolution inom kemi och atom- och molekylärvetenskap som en konceptuell grund för modern kemi Ekologiska problem med den kemiska komponenten i modern civilisation.

Federal Agency for Education Tomsk State University of Architecture and Civil Engineering

I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOZHKO, E.A. VAYTULEVICH

LABORATORIEWORKSHOP OM ALLMÄN OCH OORGANISK KEMI

Handledning

Förlag av Tomsk State University of Architecture and Civil Engineering

UDC 546 (076,5) L 12

Laboratorieverkstad om allmän och oorganisk kemi [Text]: lärobok / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [och andra]; under. ed. I.A. Kurzina.

Tomsk: Publishing House Vol. stat arkitekt.-byggnader. un-ta, 2006. - 101 sid. – ISBN 5–93057–172–4

I läroboken ger teoretisk information om huvudavsnitten i den allmänna kursen

Och oorganisk kemi (klasser av oorganiska föreningar, grundläggande lagar och begrepp inom kemi, energieffekter av kemiska reaktioner, kemisk kinetik, lösningar, elektrokemi, grundläggande egenskaper hos vissa element i grupperna I - VII i det periodiska systemet av D.I. Mendeleev). Den experimentella delen beskriver metoderna för att utföra sjutton laboratoriearbeten. Manualen gör det möjligt för eleverna att förbereda sig mer effektivt för praktiska lektioner och spara tid när de förbereder rapporter om laborationer. Läroboken är avsedd för alla specialiteter av alla utbildningsformer.

sjuk. 14, tab. 49, bibliografi. 9 titlar Publicerad efter beslut av redaktions- och publiceringsrådet för TGASU.

Recensenter:

Docent vid institutionen för analytisk kemi, KhP TSU, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Docent vid institutionen för allmän kemi, TPU, Ph.D. G.A. Voronova Docent vid Institutionen för kemi, TSUAE, Ph.D. T.M. Yuzhakov

universitet, 2006

Introduktion ...................................
Regler för att arbeta i ett kemiskt laboratorium ................................................... ............................
Laboratoriearbete nummer 1. Klasser av oorganiska föreningar...................................
Laboratoriearbete nummer 2. Bestämning av syremolekylvikten...................
Laboratoriearbete nummer 3. Bestämning av den termiska effekten av en kemisk reaktion.....
Laboratoriearbete nummer 4. Kinetik för kemiska reaktioner............................................
Laboratoriearbete nummer 5. Bestämning av lösningens koncentration. Vattnets hårdhet...
Laboratoriearbete nummer 6. Reaktioner i elektrolytlösningar. Hydrolys av salter ..........
Laboratoriearbete nummer 7. Elektrokemiska processer.............................................
Laboratoriearbete nummer 8. Kemiska egenskaper hos metaller. Korrosion........................
Laboratoriearbete nummer 9. Aluminium och dess egenskaper....................................................
Laboratoriearbete nummer 10. Kisel. Hydrauliska bindemedel.................................
Laboratoriearbete nummer 11. Föreningar av kväve och fosfor.............................................
Laboratoriearbete nummer 12. Svavel och dess egenskaper...............................................................
Laboratoriearbete nummer 13. Krom undergruppselement..............................................
Laboratoriearbete nr 14. Halogener ........................................... ....................................................
Laboratoriearbete nummer 15. Element av manganundergruppen.........................................
Laboratoriearbete nummer 16. Undergrupp av järnfamiljen.............................................
Slutsats................................................. ................................................ . ........................
Bilaga 1. Lista över essentiella syror........................................................................
Bilaga 2. Egenskaper syra bas indikatorer ...................................
Bilaga 3. Den viktigaste fysiska och kemiska värden ...................................................
Bilaga 4. Den viktigaste fysiska och kemiska konstanter ...................................................
Bilaga 5 Förhållande mellan enheter...........................................
Bilaga 6 Prefix för multiplar och submultiplar....................................................
Bilaga 7. Kryoskopiska och ebullioskopiska konstanter för vissa raser
skapare ................................................... ............................................................... ............................................
Bilaga 8		elektrolytisk dissociation (α) av de viktigaste
elektrolyter i 0,1 N lösningar vid 25 °C.............................................................................
Bilaga 9	Konstanter	dissociation	vissa elektrolyter i vatten
lösningar vid 25 °C...............................................................................................................
Bilaga 10.		löslighet	oorganiska föreningar vid
rumstemperatur.........................................................................................................
Bilaga 11. Elektrokemisk serie av spänningar och standardelektrod
potentialer vid 25 °С...........................................................................................................
Tillägg 12. Processer som sker under elektrolys av vattenlösningar
salter ................................................... ................................................ . ...................................................
Bilaga 13. Periodiskt system av grundämnen i D.I. Mendeleev ...................................

INTRODUKTION

Kemi avser de naturvetenskaper som studerar den materiella världen omkring oss. De materiella föremål som utgör ämnet för studier av kemi är kemiska grundämnen och deras olika föreningar. Alla föremål i den materiella världen är i kontinuerlig rörelse (förändring). Det finns olika former av rörelse av materia, inklusive den kemiska formen av rörelse, som också är föremål för studier av kemi. Den kemiska formen av materiens rörelse innefattar en mängd olika kemiska reaktioner (omvandlingar av ämnen). Så, Kemi är vetenskapen om egenskaperna hos kemiska grundämnen och deras föreningar och de lagar som styr omvandling av ämnen.

Den viktigaste tillämpade aspekten av modern kemi är den målmedvetna syntesen av föreningar med de nödvändiga och förutspådda egenskaperna för deras efterföljande tillämpning inom olika områden av vetenskap och teknik, i synnerhet för att erhålla unika material. Det bör noteras att kemi som vetenskap har kommit en kort väg till idag - ungefär sedan 60-talet av XIX-talet. Under en period som varade i ett och ett halvt sekel utvecklades en periodisk klassificering av kemiska grundämnen och läran om periodicitet, en teori om atomens struktur, en teori om kemisk bindning och strukturen av kemiska föreningar skapades, så viktiga discipliner för att beskriva kemiska processer som kemisk termodynamik och kemisk kinetik uppstod, kvantkemi uppstod, radiokemi, kärnfysik. Den kemiska forskningen har expanderat så att vissa grenar av kemin - oorganisk kemi, organisk kemi, analytisk kemi, fysikalisk kemi, polymerkemi, biokemi, jordbrukskemi och andra - blev själv-

solida oberoende vetenskaper.

Detta läromedel innehåller två huvuddelar av modern kemi: "Allmän kemi" och "Oorganisk kemi". De teoretiska grunderna för att förstå den mångfaldiga och komplexa bilden av kemiska fenomen läggs av allmän kemi. Oorganisk kemi introducerar ämnen som bildas av kemiska element i betongvärlden. Författarna försökte täcka huvudfrågorna i den allmänna kemikursen i kortast möjliga form. Stor uppmärksamhet ägnas åt de teoretiska avsnitten av allmän kemi: grundläggande lagar och begrepp inom kemi, kemisk termodynamik, kemisk kinetik, lösningars egenskaper, elektrokemi. I avsnittet "Oorganisk kemi" de viktigaste egenskaperna hos element i grupperna I - VII i det periodiska systemet för D.I. Mendelejev. Bilagorna ger oorganiska ämnens grundläggande fysikaliska och kemiska egenskaper. Detta läromedel är utformat för att hjälpa eleverna att bemästra de grundläggande principerna för kemi, skaffa sig färdigheter att lösa typiska problem och genomföra experiment i ett kemiskt laboratorium.

När du utför laboratoriearbete är det mycket viktigt att iaktta säkerhetsföreskrifter. Arbetet med detta läromedel bör börja med en bekantskap med de grundläggande reglerna för arbete i ett kemiskt laboratorium.

ARBETSREGLER I KEMISKA LABORATORIET

Säkerhetskrav innan arbetet påbörjas:

1. Innan du utför laboratoriearbete är det nödvändigt att bekanta dig med de fysiska och tekniska egenskaperna hos de ämnen som används och bildas under den kemiska reaktionen, samt med instruktionerna och reglerna för hantering av dem.

2. Håll arbetsplatsen ren och snygg. Endast de nödvändiga verktygen och en arbetsbok ska finnas på skrivbordet.

Säkerhetskrav under arbete:

1. Experimentet bör startas först när syftet och uppgifterna med det är klart förstått, när de enskilda stegen i experimentet är genomtänkta.

2. Arbete med giftiga, flyktiga och frätande ämnen får endast utföras i ett dragskåp.

3. I allt arbete, iaktta största möjliga försiktighet och kom ihåg den felaktigheten

Och slarv kan leda till en olycka.

4. Luta dig inte över ett kärl med kokande vätska. Det uppvärmda provröret måste hållas med öppningen borta från dig, eftersom utstötning av vätska kan inträffa. Värm innehållet i hela röret, inte bara från botten.

5. Efter att ha använt reagenset måste det omedelbart sättas på plats för att inte skapa oreda på arbetsplatsen och inte blanda ihop reagenser när du ordnar dem i slutet av lektionerna.

6. Vid spädning av koncentrerad svavelsyra är det nödvändigt att hälla syra i vatten i små portioner, och inte vice versa.

7. Det är förbjudet att arbeta med brandfarliga ämnen i närheten av påslagna elektriska apparater och brinnande spritlampor eller brännare.

8. Du bör lukta på ämnet genom att rikta ångorna mot dig med handrörelsen och inte andas in dem med fulla bröst.

9. Använd inte för experiment substans från burkar, förpackningar och droppar utan etiketter eller med oläsliga inskriptioner.

10. Om syra eller alkali kommer i kontakt med huden, är det nödvändigt att tvätta det brända området med mycket vatten och sedan - vid brännskador med syra - 3% lösning av läsk, och i händelse av brännskador med alkalier - 1% lösning av borsyra.

11. Om reagenset kommer in i ögonen, skölj dem med en ström av vatten, och i händelse av gasförgiftning, ge offret frisk luft.

12. För att undvika förgiftning är det strängt förbjudet att lagra och äta mat, röka i arbetsrummen på kemiska laboratorier.

Säkerhetskrav vid slutet av arbetet:

Det är nödvändigt att rensa upp allt som spills, trasigt och spritt från bordet och golvet. Efter avslutat experiment ska arbetsplatsen ställas i ordning. Kasta inte granulat och metallbitar i diskhon, utan lägg dem i ett speciellt kärl och lämna över dem till laboratorieassistenten. Inga ämnen från laboratoriet får tas med hem. Efter avslutat arbete måste du

tvätta händerna noggrant. Rapportera alla brott mot säkerhetsregler och oförutsedda situationer till läraren omedelbart!

Jag har läst och samtycker till att följa säkerhetsföreskrifterna Elevens underskrift:

Genomförde genomgång, kontrollerade kunskaper om säkerhetsföreskrifter Lärarens underskrift:

Lab #1

KLASSER AV OORGANISKA FÖRENINGAR

Syfte med arbetet: att studera klasserna av oorganiska föreningar, metoder för deras framställning och kemiska egenskaper.

Teoretisk del

Alla kemikalier är indelade i två grupper: enkla och komplexa. Enkla ämnen består av atomer av ett grundämne (Cl2, O2, C, etc.). Komplexets sammansättning inkluderar två eller flera element (K2SO4, NaOH, HNO3, etc.). De viktigaste klasserna av oorganiska föreningar är oxider, hydroxider och salter (figur).

Oxider är föreningar som består av två grundämnen, varav ett är syre. Genom funktionella egenskaper delas oxider in i saltbildande och icke-saltbildande (likgiltiga). Ej saltbildande kallas oxider som inte bildar hydratiserade föreningar och salter (CO, NO, N2 O). Saltbildande oxider enligt deras kemiska egenskaper delas de in i basiska, sura och amfotera (figur). De kemiska egenskaperna hos oxider presenteras i tabellen. 1.

Na2O; MgO CuO.

Syra oxider bildar alla icke-metaller (utom F) och metaller med en hög grad av oxidation (+5, +6, +7), till exempel SO3; P205; Mn207; CrO3.

Amfotära oxider bildar några metaller i +2 oxidationstillstånd (Be, Zn, Sn, Pb) och nästan alla metaller i +3 och +4 oxidationstillstånd (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

bord 1

Kemiska egenskaper hos oxider

	Grundläggande oxider		Syra oxider
	Basisk oxid + H2O → Bas		Syra oxid + H2O → Syra
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 + H2O → H2SO4
	Main oxid + syra. oxid → salt		Syra oxid + basisk oxid → Salt
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2O → Na2S04
	Main oxid + syra → salt + H2O		Syra oxid + bas → salt + H2O
	CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O		SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Amfotära oxider

1. Amfoter oxid + H 2O →

2. Amph. oxid + syra. oxid → salt 2. Amph. oxid + basisk oxid → Salt

ZnO + N205 → Zn(N03)2	ZnO2 + Na2O → Na2 ZnO2 (i smälta)
3. Amph. oxid + Syra → Salt + H2O 3. Amph. oxid + bas → salt + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2O (i smälta)
	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (i lösning)

OORGANISKA FÖRENINGAR
			Main
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMFOTERISKT		Saltbildande	Amfotär
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Surt
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
ÄDEL			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Han, Ne, Ar
			Icke-saltbildande
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
ICKE-METALLER
			Grundläggande (grunder)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, 12			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amfotär
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HYDROXIDER		Sura (syror)
			Syre-	Syrafritt
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Basiska salter (hydroxosalter)
			FeOH(N03)2, (CaOH)2S04
		Medelstora salter (normala)
			Na2CO3, Mg(N03)2, Ca3(P04)2
		Syrasalter (hydrosalter)
			NaHS04, KHS04, CaH2(P04)2
Klassificering av oorganiska föreningar

Hydroxider är kemiska föreningar av oxider med vatten. Enligt kemiska egenskaper särskiljs basiska hydroxider, sura hydroxider och amfotera hydroxider (se figur). De viktigaste kemiska egenskaperna hos hydroxider anges i tabellen. 2.

Grundläggande hydroxider eller baser är ämnen som vid elektrolytisk dissociation i vattenlösningar bildar negativt laddade hydroxidjoner (OH–) och inte bildar andra negativa joner. Alkalimetallhydroxider som är lättlösliga i vatten, förutom LiOH, kallas alkalier. Namnen på huvudhydroxiderna är bildade av ordet "hydroxid" och namnet på elementet i genitivfallet, varefter, om nödvändigt, graden av oxidation av elementet anges inom parentes med romerska siffror. Till exempel är Fe(OH)2 järn(II)hydroxid.

Syrahydroxider eller syror är ämnen som, när de dissocieras i vattenlösningar, bildar positivt laddade vätejoner (H + ) och inte bildar andra positiva joner. Namnen på syrahydroxider (syror) bildas enligt de regler som fastställts för syror (se bilaga 1)

Amfotära hydroxider eller amfolyter bildas av element med amfotära egenskaper. Amfotera hydroxider kallas som basiska hydroxider, till exempel Al (OH) 3 - aluminiumhydroxid. Amfolyter uppvisar både sura och basiska egenskaper (tabell 2).

Tabell 2

Kemiska egenskaper hos hydroxider

	Grunder
	till C
	Bas → Basisk oxid + H2O
	till C
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Bas + syra. oxid → Salt + H2O	2. Syra + basisk oxid →Salt+ H2O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O

3. Bas + Syra → Salt + H 2 O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaS04 + 2H2O

Amfotära hydroxider

1. Amph. hydroxid+syra. oxid→Salt+H2O 1. Amf. hydroxid+Basic oxid → Salt+H2O

Salter är ämnen vars molekyler består av metallkatjoner och en syrarest. De kan betraktas som produkter av partiell eller fullständig ersättning av väte i syran med en metall eller hydroxidgrupper i basen med syrarester.

Det finns medium, sura och basiska salter (se figur). Genomsnittliga eller normala salter är produkter av fullständig ersättning av väteatomer i syror med en metall eller hydroxidgrupper i baser med en syrarest. Syrasalter är produkter av ofullständig ersättning av väteatomer i syramolekyler med metalljoner. Basiska salter är produkter av ofullständig ersättning av hydroxidgrupper i baser med sura rester.

Namnen på mellansalterna är uppbyggda av namnet på syraanjonen i nominativfallet (bilaga 1) och namnet på katjonen i genitivfallet, till exempel CuSO4 - kopparsulfat. Namnet på sura salter bildas på samma sätt som de genomsnittliga, men samtidigt tillsätts prefixet hydro, vilket indikerar närvaron av osubstituerade väteatomer, vars antal indikeras med grekiska siffror, till exempel Ba ( H2PO4) 2 - bariumdivätefosfat. Namnen på basiska salter bildas också på samma sätt som namnen på mediumsalter, men samtidigt tillsätts prefixet hydroxo, vilket indikerar närvaron av osubstituerade hydroxogrupper, till exempel Al (OH) 2 NO3 - aluminiumdihydroxonitrat.

Arbetsorder

Erfarenhet 1. Fastställande av oxiders natur

Erfarenhet 1.1. Interaktion av kalciumoxid med vatten (A), saltsyra (B), kaustiksoda (C). Miljön för den resulterande lösningen i experimentet (A) kontrolleras med hjälp av en indikator

(Bilaga 2).

Iakttagelser: A.

Reaktionsekvationer:

Erfarenhet 1.2. Interaktion av boroxid med vatten (A), saltsyra (B), kaustiksoda (C). Experiment (A) utförs under upphettning. Miljön för den resulterande lösningen i experimentet (A) kontrolleras med hjälp av en indikator (bilaga 2).

Iakttagelser: A.

Reaktionsekvationer:

Erfarenhet 2 . Framställning och egenskaper hos aluminiumhydroxid

Erfarenhet 2.1. Interaktion av aluminiumklorid med brist på natriumhydroxid