1) Krom(III)oxid.

Kromoxid kan erhållas:

Termisk nedbrytning av ammoniumdikromat:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Reduktion av kaliumdikromat med kol (koks) eller svavel:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Krom(III)oxid har amfotära egenskaper.

Med syror bildar krom(III)oxid salter:

Cr2O3 + 6HCl \u003d 2CrCl3 + 3H2O

När krom(III)oxid smälts samman med oxider, hydroxider och karbonater av alkali- och jordalkalimetaller, bildas kromater (III), (kromiter):

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaCrO 2 + CO 2

Med alkaliska smältor av oxidationsmedel - kromater (VI) (kromater)

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Cr2O3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5H2O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3 NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3 NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Krom(III)hydroxid

Krom(III)hydroxid har amfotära egenskaper.

2Cr(OH)3 \u003d Cr2O3 + 3H2O

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

3) Salter av krom (III)

2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.

2Na3 + 3Br2 + 4NaOH \u003d 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

2K3 + 3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2 CrO4 + 3K2 PbO2 + 4H2O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (konc.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2

Kromater (III) reagerar lätt med syror:

NaCrO2 + HCl (brist) + H2O \u003d Cr (OH)3 + NaCl

NaCrO2 + 4HCl (överskott) = CrCl3 + NaCl + 2H2O

K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

Helt hydrolyserad i lösning

NaCrO2 + 2H2O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH

De flesta kromsalter är mycket lösliga i vatten, men hydrolyseras lätt:

Cr3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H+

CrCl3 + HOH ↔ CrOHCl2 + HCl

Salter som bildas av krom(III)-katjoner och en anjon av en svag eller flyktig syra hydrolyseras fullständigt i vattenlösningar:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Krom (VI) föreningar

1) Kromoxid (VI).

Krom(VI)oxid. Mycket giftig!

Krom(VI)oxid kan erhållas genom inverkan av koncentrerad svavelsyra på torra kromater eller dikromater:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2 NaHSO 4 + H 2 O

Sur oxid som interagerar med basiska oxider, baser, vatten:

CrO3 + Li2O → Li2CrO4

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

2CrO3 + H2O \u003d H2Cr2O7

Krom(VI)oxid är ett starkt oxidationsmedel: det oxiderar kol, svavel, jod, fosfor samtidigt som det omvandlas till krom(III)oxid

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2.

4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2

Saltoxidation:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Oxidation av organiska föreningar:

4CrO3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

Starka oxidationsmedel är salter av kromsyror - kromater och dikromater. Reduktionsprodukterna är krom(III)-derivat.

I ett neutralt medium bildas krom(III)hydroxid:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K2CrO4 + 3(NH4)2S + 2H2O = 2Cr(OH)3 ↓ + 3S↓ + 6NH3 + 4KOH

I alkaliska hydroxokromater (III):

2K2CrO4 + 3NH4HS + 5H2O + 2KOH = 3S + 2K3 + 3NH3H2O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na2CrO4 + 3Na2S + 8H2O \u003d 3S + 2Na3 + 4NaOH

I sura - krom (III) salter:

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64 HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16 KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 2KCl

K2Cr2O7 + 3SO2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3H2SO4 + H2O

2K2CrO4 + 16HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 8H2O + 4KCl

Återställningsprodukten i olika miljöer kan representeras schematiskt:

H 2 O Cr(OH) 3 grågrön fällning

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH - 3 - smaragdgrön lösning

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ blåviolett lösning

Salter av kromsyra - kromater - är gula och salter av dikromsyra - dikromater - är orange. Genom att ändra lösningens reaktion är det möjligt att utföra den ömsesidiga omvandlingen av kromater till dikromater:

2K2CrO4 + 2HCl (diff.) = K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

sur miljö

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

alkalisk miljö

Krom. Kromföreningar.

1. Krom(III)sulfid behandlades med vatten, medan gas frigjordes och en olöslig substans kvarstod. En lösning av kaustiksoda sattes till detta ämne och klorgas leddes igenom, medan lösningen fick en gul färg. Lösningen surgjordes med svavelsyra, som ett resultat ändrades färgen till orange; gasen som frigjordes under behandlingen av sulfid med vatten leddes genom den resulterande lösningen och färgen på lösningen ändrades till grön. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

2. Efter en kort uppvärmning av ett okänt pulverformigt ämne, ett orange ämne med orange färg, börjar en spontan reaktion, som åtföljs av en förändring i färg till grönt, frigörande av gas och gnistor. Den fasta återstoden blandades med kaustikkali och upphettades, den resulterande substansen infördes i en utspädd lösning av saltsyra och en grön fällning bildades, som löses i överskott av syra. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

3. Två salter färgar lågan lila. En av dem är färglös, och när den upphettas något med koncentrerad svavelsyra, avdestilleras en vätska, i vilken koppar löses upp, den sista omvandlingen åtföljs av utvecklingen av brun gas. När det andra saltet av svavelsyralösningen tillsätts till lösningen ändras lösningens gula färg till orange, och när den resulterande lösningen neutraliseras med alkali återställs den ursprungliga färgen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

4. Trevärd kromhydroxid behandlad med saltsyra. Potaska sattes till den resulterande lösningen, fällningen separerades och sattes till en koncentrerad lösning av kaustikkali, som ett resultat löstes fällningen. Efter tillsats av överskott av saltsyra erhölls en grön lösning. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

5. När man tillsätter utspädd saltsyra till en gul saltlösning, som gör lågan lila, ändras färgen till orange-röd. Efter neutralisering av lösningen med koncentrerad alkali återgick färgen på lösningen till sin ursprungliga färg. När bariumklorid tillsätts till den resulterande blandningen bildas en gul fällning. Fällningen filtrerades av och silvernitratlösning sattes till filtratet. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

6. Soda sattes till en lösning av trevärt kromsulfat. Den bildade fällningen separerades, överfördes till en natriumhydroxidlösning, brom tillsattes och upphettades. Efter neutralisering av reaktionsprodukterna med svavelsyra får lösningen en orange färg, som försvinner efter att svaveldioxid passerat genom lösningen. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

7) Krom(III)sulfidpulver behandlades med vatten. Den grågröna fällningen som bildades behandlades med klorvatten i närvaro av kaliumhydroxid. En lösning av kaliumsulfit sattes till den resulterande gula lösningen, och en grågrön fällning föll ut igen, som kalcinerades tills massan var konstant. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

8) Krom(III)sulfidpulver löstes i svavelsyra. I detta fall släpptes gas och en lösning bildades. Ett överskott av ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen och gasen fick passera genom en lösning av blynitrat. Den resulterande svarta fällningen blev vit efter behandling med väteperoxid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

9) Ammoniumdikromat sönderdelas vid upphettning. Den fasta sönderdelningsprodukten löstes i svavelsyra. Natriumhydroxidlösning sattes till den resulterande lösningen tills en fällning bildades. Efter ytterligare tillsats av natriumhydroxid till fällningen löstes den. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

10) Krom(VI)oxid reagerade med kaliumhydroxid. Den resulterande substansen behandlades med svavelsyra, ett orangesalt isolerades från den resulterande lösningen. Detta salt behandlades med bromvätesyra. Den resulterande enkla substansen reagerade med vätesulfid. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

11. Krom brände i klor. Det resulterande saltet reagerade med en lösning innehållande väteperoxid och natriumhydroxid. Ett överskott av svavelsyra sattes till den resulterande gula lösningen, färgen på lösningen ändrades till orange. När koppar(I)oxid reagerade med denna lösning blev färgen på lösningen blågrön. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

12. Natriumnitrat smältes med krom(III)oxid i närvaro av natriumkarbonat. den resulterande gasen reagerade med ett överskott av bariumhydroxidlösning för att bilda en vit fällning. Fällningen löstes i ett överskott av saltsyralösning och silvernitrat sattes till den resulterande lösningen tills fällningen upphörde. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

13. Kalium smältes med svavel. Det resulterande saltet behandlades med saltsyra. den resulterande gasen leddes genom en lösning av kaliumdikromat i svavelsyra. den utfällda gula substansen filtrerades av och smältes samman med aluminium. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

14. Krom brann i en atmosfär av klor. Kaliumhydroxid sattes droppvis till det resulterande saltet tills utfällningen upphörde. Den resulterande fällningen oxiderades med väteperoxid i kaustikt kalium och indunstades. Ett överskott av en varm lösning av koncentrerad saltsyra sattes till den resulterande fasta återstoden. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Krom. Kromföreningar.

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr2O3 + 2KOH 2KCrO2 + H2O

KCrO2 + H2O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

3) KNO3 (fast) + H2SO4 (konc.) HNO3 + KHSO4

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2CrCl3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH)3 + 3KOH = K3

K3 + 6HCl \u003d CrCl3 + 3KCl + 6H2O

5) 2K 2 CrO 4 + 2 HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2 CrO4 + 6KCl + 8H2O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2S

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

10) CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (diff.) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 7H2O + 2KBr

Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3 Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6 CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10 H 2 O

12) 3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2

13) 2K + S = K 2S

K2S + 2HCl \u003d 2KCl + H2S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al \u003d Al 2 S 3

14) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

2K2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H2O

Icke-metaller.

IV A-grupp (kol, kisel).

Kol. Kolföreningar.

I. Kol.

Kol kan uppvisa både reducerande och oxiderande egenskaper. Kol uppvisar reducerande egenskaper med enkla ämnen som bildas av icke-metaller med ett högre elektronegativitetsvärde jämfört med det (halogener, syre, svavel, kväve), samt med metalloxider, vatten och andra oxidationsmedel.

När den värms upp med överskottsluft brinner grafit och bildar kolmonoxid (IV):

Med syrebrist kan man få CO

Amorft kol reagerar redan vid rumstemperatur med fluor.

C + 2F 2 = CF 4

Vid uppvärmning med klor:

C + 2Cl2 = CCl4

Med starkare uppvärmning reagerar kol med svavel, kisel:

Under inverkan av en elektrisk urladdning kombineras kol med kväve och bildar diacin:

2C + N2 → N ≡ C - C ≡ N

I närvaro av en katalysator (nickel) och vid upphettning reagerar kol med väte:

C + 2H2 = CH4

Med vatten bildar varm koks en blandning av gaser:

C + H 2 O \u003d CO + H 2

Kolets reducerande egenskaper används i pyrometallurgi:

C + CuO = Cu + CO

Vid upphettning med oxider av aktiva metaller bildar kol karbider:

3C + CaO \u003d CaC2 + CO

9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na2SO4 \u003d Na2S + CO2

2C + Na2CO3 \u003d 2Na + 3CO

Kol oxideras av sådana starka oxidationsmedel som koncentrerad svavelsyra och salpetersyra, andra oxidationsmedel:

C + 4HNO3 (konc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O

C + 2H 2 SO 4 (konc.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

I reaktioner med aktiva metaller uppvisar kol egenskaperna hos ett oxidationsmedel. I det här fallet bildas karbider:

4C + 3Al \u003d Al 4 C 3

Karbider genomgår hydrolys och bildar kolväten:

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Stabiliteten för sulfider av metaller i den sjätte gruppen ökar med en minskning av metallatomens oxiderande egenskaper, det vill säga när oxidationsgraden minskar och när man rör sig nedåt i gruppen. Omöjligheten att erhålla krom(VI)-kalkogenider förklaras av kroms höga oxidationsförmåga i högsta oxidationstillstånd, medan sådana föreningar är kända för molybden och volfram.

När krom smälts samman med svavel bildas en blank svart massa, bestående av en blandning av sulfider - förutom CrS och Cr 2 S 3 innehåller den även mellanliggande sulfidfaser Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (Fig. 5.33 Fasdiagram av systemet Cr-S). (Fotnot: Chromium disulfide CrS 2 är också känd: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Svart krom(II)sulfid kan fällas ut från vattenhaltigt salt lösning av krom(II)sulfidnatrium eller erhållen genom att föra svavelväte över vattenfri krom(II)klorid vid 440 ºС, vilket reducerar krom(III)sulfid med väte och kolmonoxid. Liksom sulfiderna i andra dubbelladdade katjoner har den nickelarsenidstrukturen. Däremot kan krom(III)sulfid inte fällas ut från vattenlösningar på grund av fullständig irreversibel hydrolys. Ren kristallin Cr 2 S 3 erhålls genom att leda en ström av torrt svavelväte över vattenfri kromklorid:

3H2S + 2CrCl3 \u003d Cr2S3 + 6HCl.

Sulfiden som erhålls på detta sätt är svarta hexagonala lamellära kristaller, som krom(II)sulfid, olösliga i vatten och icke-oxiderande syror. Båda sulfiderna sönderdelas av koncentrerade alkalilösningar, salpetersyra och aqua regia:

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.

Krom(III)-tiosalter är också kända, som egentligen är blandade sulfider. I vattenlösningar är de stabila endast i en alkalisk miljö och med ett överskott av sulfidjoner. Mörkgrått pulver av natriumtiokromat (III) NaCrS 2 erhålls genom att reducera kromat med svavel i smält natriumkarbonat vid 800 ºС eller genom att smälta krom (III) oxid med svavel och natriumkarbonat:

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

Ämnet har en skiktad struktur, i vilken lager av CrS 6 oktaedrar, sammankopplade av kanter, separeras av natriumjoner. Ett liknande litiumderivat LiCrS2 har (B. van Laar, D.J.W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). När alkaliska lösningar av alkalimetalltiokromater kokas med salter av järn (II), kobolt, nickel, silver, zink, kadmium, mangan (II) och andra metaller fälls tiokromaterna M I CrS 2 och M II Cr 2 S 4 ut. Kadmiumtiokromat(III) bildas också genom interaktion av tiokarbamid med ett krom(III)salt och kadmiumammoniat:

2Cr3 + Cd(NH3)42+ + 4(NH2)2CS + 8OH- = CdCr2S4 + 4CH2N2 + 8H2O + 4NH3.

(R.S. Mane, B.R. Sankapal, K.M. Gadave, C.D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).

Tiokromater(III) är halvledare med antiferromagnetiska egenskaper och kan användas som magneto-optiska material, vars optiska egenskaper förändras under påverkan av ett magnetfält.

För molybden och volfram beskrivs sulfider i olika oxidationstillstånd från +2 till +6. När svavelväte leds genom lätt surgjorda lösningar av molybdater och volframater fälls bruna trisulfidhydrater ut:

(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24 H 2 O.

Strukturen av dessa föreningar har ännu inte studerats. I en starkt sur miljö blir lösningen blå eller brun på grund av reduktionen av molybdatjoner. Om alkali tillsätts till den initiala lösningen av molybdat, sker en successiv ersättning av syreatomer i molybdatjoner med svavelatomer MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2– , MoS 4 2– – lösningen blir samtidigt först gul och blir sedan mörkröd. I kylan kan röda kristaller av tiosalt, till exempel (NH 4) 2 MoS 4, isoleras från det. Liksom andra tiosalter är tiomolybdater och tiovolframater endast stabila i en neutral och alkalisk miljö och sönderdelas vid försurning, frigör vätesulfid och omvandlas till sulfider:

(NH4)2MoS4 + 2HCl = MoS3¯ + 2NH4Cl + H2S.

Tiomolybdat- och tiovolframatjonerna har formen av en vanlig tetraeder.

MoS 4 2–-joner, på grund av närvaron av svavelatomer, kan fungera som överbryggande ligander och bildar komplex med övergångsmetaller som har en polymerstruktur, till exempel n n – . Det är intressant att tioanaloger av isopolymolybdater och isopolyvolframater ännu inte har erhållits.

Energierna för Mo och Ws d-orbitaler är närmare svavelets p-orbitaler än syre, så M═S-bindningen visar sig vara kovalent och starkare än M═O-bindningen (M = Mo, W ) på grund av stark pp-dp-bindning. Detta förklarar varför mjuka baser, som S 2 -, bildar starka föreningar med molybden och volfram, som är mjuka syror.

Vattenfria trisulfider bildas genom att försiktigt värma ammoniumtiosalter:

(NH4)2MoS4 = MoS3 + 2NH3 + H2S.

När de värms upp kraftigt förlorar de svavel:

MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.

Tiometallater används för syntes av komplexa tiokomplex, till exempel kuban innehållande M4S4-klustret.

Selenometallater är också kända, vilka bildas genom interaktion av kaliumtriselenid K 2 Se 3 med molybden och volframhexakarbonyler M(CO) 6 . Föreningar innehållande joner har inte erhållits.

Under växelverkan mellan molybden eller volfram med svavel i ett brett temperaturområde är den mest stabila fasen MS 2-disulfider med dubbla skikt av svavelatomer, i vars centrum molybdenatomer är belägna i trigonalprismatiska tomrum (Fig. 5.34. Kristaller). struktur av MoS 2: (a) allmän bild, (b, c) projektioner längs koordinatplan) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060). De dubbla skikten är förbundna med varandra endast av svaga van der Waals-krafter, vilket orsakar en stark anisotropi av ämnets egenskaper - det är mjukt, som grafit, och delas lätt upp i separata flingor. Den skiktade strukturen och kemiska trögheten förklarar MoS 2:s likhet med grafit och dess fasta smörjmedelsegenskaper. Liksom grafit bildar disulfider interkalerade föreningar med alkalimetaller, såsom Li x MoS 2 . I vatten sönderdelas interkalaten och bildar ett fint pulver av molybdendisulfid.

Den naturliga mineralen molybdenit MoS 2 är så mjuk att den kan lämna ett märke på ett pappersark. På grund av den låga friktionskoefficienten används dess pulver som en komponent i smörjmedel för förbränningsmotorer, glidlager och instrumentenheter som arbetar under tung belastning. Disulfider är eldfasta (T pl. MoS 2 2100 o C) och ganska inerta ämnen som sönderdelas endast under inverkan av alkalier och oxiderande syror - aqua regia, kokande koncentrerad svavelsyra, en blandning av salpeter- och fluorvätesyror. När de värms upp kraftigt i luft brinner de ut och oxiderar till högre oxider:

2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,

och i en atmosfär av klor - till kloriderna MoCl 5 och WCl 6.

Lämpliga metoder för att erhålla disulfider är sammansmältning av MO 3 -oxider med överskott av svavel i närvaro av kaliumklorid K 2 CO 3

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

reaktion av molybdenpentaklorid med natriumsulfid (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl5 + 5Na2S = 2MoS2 + 10NaCl + S.

Uppvärmning krävs för att initiera denna reaktion, men sedan, på grund av frigörandet av värme, bränns blandningen av komponenter ut mycket snabbt.

Från lösningar innehållande molybden(V)joner kan till exempel 2–, Mo 2 S 5 sulfid fällas ut med vätesulfid. Monosulfid MoS bildas genom att värma upp stökiometriska mängder av molybden och svavel i en evakuerad ampull.

Tillägg. Chevreul-faser och andra tiomolybenkluster. Mo 3 S 4 sulfid är en klusterförening som består av Mo 6 S 8-grupper i vilka molybdenatomer är belägna vid hörn av en starkt förvrängd oktaeder. Anledningen till distorsionen av Mo 6 S 8 är dess elektronbrist - fyra elektroner saknas för att fylla alla bindande orbitaler. Det är därför denna förening lätt reagerar med metaller - elektrondonatorer. I detta fall bildas Chevrel faserna M x Mo 6 S 8, där M är en d- eller p-metall, till exempel Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Många av dem har ett kristallgitter av CsCl-typ, på de platser där det finns metallkatjoner och klusteranjoner 2 - (Fig. 5.35. Struktur av Chevrel PbMo 6 S 8-fasen). Den elektroniska övergången Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - leder till förstärkning av kristallstrukturen och förstärkning av Mo-Mo-bindningen. Chevrel-faser är av praktiskt intresse på grund av deras halvledaregenskaper - de behåller supraledning upp till en temperatur på 14 K i närvaro av starka magnetfält, vilket gör att de kan användas för tillverkning av superkraftiga magneter. Syntesen av dessa föreningar utförs vanligtvis genom att glödga stökiometriska mängder av element:

Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8

Liknande substanser har erhållits i fallet med selen och tellur, medan volframanaloger av Chevreul-faser är okända till dags dato.

Ett stort antal tiomolybdenkluster har erhållits i vattenlösningar under reduktionen av tiomolybdater. Den mest kända är den fyrkärniga klustret 5+ där svavel- och molybdenatomerna upptar motsatta hörn av kuben (Fig. 5.36. n+). Koordinationssfären för molybden kompletteras med upp till sex vattenmolekyler eller andra ligander. Mo 4 S 4-grupperingen bevaras under oxidation och reduktion:

E--e-

4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .

Molybdenatomer kan ersättas med atomer av andra metaller, till exempel koppar eller järn, med bildning av heterometalliska kluster av typen [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ . Sådana tiokluster är de aktiva centran för många enzymer, till exempel ferrodoxin (Fig. 5.37. Aktivt centrum för ferrodoxin). Studien av de föreningar som de ingår i kommer att avslöja verkningsmekanismen för nitrogenas, ett järn-molybdenenzym som spelar en avgörande roll i luftkvävefixering av bakterier.

SLUT PÅ TILLÄGG

5.11. Karbider, nitrider och borider av element i den sjätte gruppen

Med kol, krom, molybden och volfram, liksom andra d-metaller, bildar karbider - hårda och högsmältande (2400-2800 ° C) föreningar med en delokaliserad metallbindning. De erhålls genom interaktion av lämpliga mängder enkla ämnen vid en hög (1000-2000 o C) temperatur, såväl som reduktion av oxider med kol, till exempel,

2MoO3 + 7C = Mo2C + 6CO.

Karbider är icke-stökiometriska föreningar med ett brett (upp till flera vid.% C) homogenitetsområde. I karbider av М2С-typ bildar metallatomerna en hexagonal närmast packning, i vars oktaedriska tomrum С-atomerna är statistiskt interkalerade MC-monokarbiderna tillhör NiAs-strukturtypen och är inte interstitiella faser. Tillsammans med exceptionell värmebeständighet och eldfasthet har karbider hög korrosionsbeständighet. Till exempel löses WC inte ens i en blandning av salpeter- och fluorvätesyror; upp till 400 ° C reagerar den inte med klor. Baserat på dessa ämnen produceras superhårda och eldfasta legeringar. Hårdheten hos volframmonokarbid är nära hårdheten hos diamant, så den används för att göra skärdelen av fräsar och borrar.

Nitrider MN och M 2 N erhålls genom interaktion av metaller med kväve eller ammoniak, och fosfider MP 2, MP 4, M 2 P - från enkla ämnen, såväl som genom uppvärmning av halogenider med fosfin. Liksom karbider är dessa icke-stökiometriska, mycket hårda, kemiskt inerta och eldfasta (2000-2500 o C) ämnen.

Borider av metaller från den sjätte gruppen, beroende på borinnehållet, kan innehålla isolerade (M 2 B), kedjor (MB) och nätverk (MB 2) och tredimensionella ramverk (MB 12) av boratomer. De kännetecknas också av hög hårdhet, värmebeständighet och kemisk beständighet. Termodynamiskt är de starkare än karbider. Borider används för tillverkning av jetmotordelar, gasturbinblad, etc.

Krom(III)oxid Cr 2 O 3 . Gröna hexagonala mikrokristaller. t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, densiteten är 5,22 g / cm 3. Visar amfotära egenskaper. Antiferromagnetisk under 33°C och paramagnetisk över 55°C. Löslig i flytande svaveldioxid. Något lösligt i vatten, utspädda syror och alkalier. Erhålls genom direkt växelverkan mellan grundämnen vid förhöjd temperatur, uppvärmning av CrO i luft, kalcinering av kromat- eller ammoniumdikromat, krom(III)hydroxid eller nitrat, kvicksilver(I)kromat, kvicksilverdikromat. Det används som grönt pigment i målning och för färgning av porslin och glas. Det kristallina pulvret används som ett slipande material. Används för att få konstgjorda rubiner. Det fungerar som en katalysator för oxidation av ammoniak i luft, syntes av ammoniak från grundämnen och andra.

Tabell 6. .

Det kan erhållas genom direkt växelverkan mellan grundämnen, genom kalcinering av krom(III)nitrat eller kromsyraanhydrid, genom sönderdelning av kromat eller ammoniumdikromat, genom uppvärmning av metallkromat med kol eller svavel:

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.

Krom(III)oxid uppvisar amfotära egenskaper, men är mycket inert och svår att lösa i vattenhaltiga syror och alkalier. När den smälts med alkalimetallhydroxider eller -karbonater omvandlas den till motsvarande kromater:

Cr2O3 + 4KOH + KClO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2H2O.

Hårdheten hos krom(III)oxidkristaller står i proportion till korundens hårdhet, därför är Cr 2 O 3 den aktiva principen i många slip- och lapppastor inom maskinteknik, optik, smycken och klockindustri. Det används också som ett grönt pigment i målning och för att färga vissa glas, som en katalysator för hydrering och dehydrering av vissa organiska föreningar. Krom(III)oxid är ganska giftigt. Kontakt med huden kan orsaka eksem och andra hudsjukdomar. Inandning av oxidaerosol är särskilt farligt, eftersom det kan orsaka allvarlig sjukdom. MPC 0,01 mg/m3. Förebyggande är användningen av personlig skyddsutrustning.

Krom(III)hydroxid Cr(OH) 3 . Den har amfotära egenskaper. Något lösligt i vatten. Passar lätt från det kolloidala tillståndet. Löslig i alkalier och syror. Den molära elektriska konduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25°C är 795,9 cm.cm 2 /mol. Det erhålls i form av en gelatinös grön fällning under behandling av krom (III) salter med alkalier, under hydrolys av krom (III) salter med alkalimetallkarbonater eller ammoniumsulfid.

Tabell 7. .

Krom(III)fluorid CrF 3 . Paramagnetiska gröna rombiska kristaller. t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, densiteten är 3,78 g / cm 3. Löslig i fluorvätesyra och svagt löslig i vatten. Den molära elektriska konduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25°C är 367,2 cm2/mol. Det erhålls genom inverkan av fluorvätesyra på krom(III)oxid, genom att passera vätefluorid över krom(III)klorid uppvärmd till 500-1100 °C. Vattenlösningar används vid tillverkning av silke, vid bearbetning av ull och vid fluorering av halogenderivat av etan och propan.

Krom(III)klorid CrCl 3 . Hexagonala paramagnetiska kristaller är persikofärgade. De svävar i luften. tpl =1150°C, densiteten är 2,87 g/cm3. Vattenfri CrCl 3 är lätt löslig i vatten, alkohol, eter, acetaldehyd, aceton. Det reduceras vid hög temperatur till metalliskt krom med kalcium, zink, magnesium, väte och järn. Den molära elektriska konduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25°C är 430,05 cm2/mol. Det erhålls genom direkt interaktion av element under uppvärmning, genom inverkan av klor på en blandning av kromoxid (III) uppvärmd till 700-800 ° C med kol, eller på kromsulfid (III) uppvärmd till röd värme. Det används som en katalysator i organiska syntesreaktioner.

Tabell 8

i vattenfritt tillstånd en kristallin substans med persikofärgad färg (nära violett), svårlöslig i vatten, alkohol, eter etc., även i kokning. Men i närvaro av spårmängder av CrCl 2 sker upplösning i vatten snabbt med en stor frigöring av värme. Det kan erhållas genom att reagera element vid en röd värmetemperatur, genom att behandla en blandning av metalloxid och kol med klor vid 700–800 °C, eller genom att reagera CrCl 3 med CCl 4-ånga vid 700–800 °C:

Cr2O3 + 3C + 3Cl2 → 2CrCl3 + 3CO

2Cr2O3 + 3CCl4 → 4CrCl3 + 3CO2.

Det bildar flera isomera hexahydrater, vars egenskaper beror på antalet vattenmolekyler i metallens inre koordinationssfär. Hexaaquachromium (III) klorid (violett Recur klorid) Cl 3 - gråblå kristaller, klorpentaaquachromium (III) klorid (Bjerrum klorid) Cl 2 H 2 O - hygroskopisk ljusgrön substans; diklortetraaquachromium (III) klorid (Recurs gröna klorid) Cl 2H 2 O - mörkgröna kristaller. I vattenlösningar etableras en termodynamisk jämvikt mellan de tre formerna, vilket beror på många faktorer. Isomerens struktur kan bestämmas av mängden silverklorid som fälls ut av den från en kall salpetersyralösning av AgNO 3, eftersom kloridanjonen som kommer in i den inre sfären inte interagerar med Ag + katjonen. Vattenfri kromklorid används för att belägga krom på stål genom kemisk ångavsättning och är en integrerad del av vissa katalysatorer. Hydrater CrCl 3 - betningsmedel för färgning av tyger. Krom(III)klorid är giftigt.

Krom(III)bromid CrBr 3 . Gröna sexkantiga kristaller. t pl \u003d 1127 ° C, densiteten är 4,25 g / cm 3. Sublimerar vid 927°C. Den reduceras till CrBr 2 med väte vid upphettning. Det sönderdelas med alkalier och löses i vatten endast i närvaro av krom (II) salter. Den molära elektriska konduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25°C är 435,3 cm2/mol. Erhålls genom inverkan av bromånga i närvaro av kväve på metalliskt krom eller på en blandning av kromoxid (III) med kol vid hög temperatur.

Krom(III)jodid CrI 3 . Lila-svarta kristaller. Stabil i luft vid normal temperatur. Vid 200°C reagerar den med syre för att frigöra jod. Det löser sig i vatten i närvaro av krom (II) salter. Den molära elektriska konduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25°C är 431,4 cm2/mol. Erhålls genom verkan av jodånga på krom uppvärmd till röd värme.

Krom(III)oxifluorid CrOF. Fast grönt ämne. Densiteten är 4,20 g/cm3. Stabil vid förhöjda temperaturer och sönderdelas vid kylning. Erhålls genom inverkan av vätefluorid på krom(III)oxid vid 1100 oC.

Krom(III)sulfid Cr 2 S 3 . Paramagnetiska svarta kristaller. Densiteten är 3,60 g/cm3. Hydrolyserar med vatten. Det reagerar dåligt med syror, men oxideras av salpetersyra, aqua regia eller smältor av alkalimetallnitrater. Den erhålls genom inverkan av svavelånga på krommetall vid temperaturer över 700 ° C, genom fusion av Cr 2 O 3 med svavel eller K 2 S, genom att passera vätesulfid över starkt upphettad Cr 2 O 3 eller CrCl 3.

Krom(III)sulfat Cr 2 (SÅ 4 ) 3 . Paramagnetiska lila-röda kristaller. Densiteten är 3,012 g/cm3. Vattenfritt krom(III)sulfat är svagt lösligt i vatten och syror. Bryts ner vid hög temperatur. Vattenlösningar är lila när de är kalla och gröna när de värms upp. Kända kristallhydrater CrS04nH2O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Den molära elektriska konduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25°C är 882 cm 2 /mol. Det erhålls genom uttorkning av kristallina hydrater eller genom att värma Cr 2 O 3 med metylsulfat vid 160-190 ° C. Det används för garvning av läder och som betningsmedel för färgning i bomullstryckproduktion.

Krom(III)ortofosfat CrPO 4 . Svartkrut. tpl =1800°C, densiteten är 2,94 g/cm3. Något lösligt i vatten. Reagerar långsamt med het svavelsyra. Kända kristaller hydratiserar CrRO4nH2O (n=2, 3, 4, 6). Den molära elektriska konduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25°C är 408 cm 2 /mol. Erhålls genom uttorkning av kristallina hydrater.

Kaliumkromalun K 2 SÅ 4 Cr 2 (SÅ 4 ) 3 24h 2 O, mörklila kristaller, ganska lösliga i vatten. De kan erhållas genom att indunsta en vattenlösning innehållande en stökiometrisk blandning av kalium- och kromsulfater, eller genom att reducera kaliumdikromat med etanol:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (vid avdunstning)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

Kaliumkromalun används främst inom textilindustrin, vid garvning av läder.

Med noggrann sönderdelning av krom(VI)oxid CrO 3 under hydrotermiska förhållanden erhålls en oxid krom( IV ) CrO 2, som är en ferromagnet och har metallisk ledningsförmåga.

Längd- och avståndsomvandlare Massomvandlare Massomvandlare för livsmedel och livsmedel Volymomvandlare Areaomvandlare Volym- och receptenheter Omvandlare Temperaturomvandlare Tryck, Stress, Youngs modulomvandlare Energi- och arbetsomvandlare Effektomvandlare Kraftomvandlare Tidsomvandlare Linjär hastighetsomvandlare Flatvinkelomvandlare termisk verkningsgrad och bränsleeffektivitetsomvandlare av tal i olika talsystem Omvandlare av måttenheter för informationsmängd Valutakurser Mått på damkläder och skor Mått på herrkläder och skor Vinkelhastighet och rotationsfrekvensomvandlare Accelerationsomvandlare Vinkelaccelerationsomvandlare Densitetsomvandlare Specifik volymomvandlare Tröghetsmomentomvandlare kraftomvandlare Momentomvandlare Specifik förbränningsvärme (i massa) Omvandlare Energidensitet och specifikt förbränningsvärme av bränsle (i volym) Temperaturdifferensomvandlare Termisk expansionskoefficient omvandlare Termisk motståndsomvandlare Termisk konduktivitetsomvandlare Specifik värmekapacitetsomvandlare Energiexponering och värmestrålningseffekt omvandlare Värmeflödesdensitetsomvandlare Värmeöverföringskoefficientomvandlare Volymflödesomvandlare Massflödesomvandlare Molärflödesomvandlare Massflödestäthetsomvandlare Molärkoncentrationsomvandlare Masslösning Masskoncentrationsomvandlare Dynamisk (Absolut) Viskositetsomvandlare Kinematisk viskositetsomvandlare Ytspänningsomvandlare Ånggenomsläpplighetsomvandlare Denitet Vattenångomvandlare Ljudnivåomvandlare Mikrofonkänslighetsomvandlare Ljudtrycksnivåomvandlare (SPL) Ljudtrycksnivåomvandlare med valbart referenstryck Ljusomvandlare Ljusomvandlare Ljusomvandlare Datorgrafik upplösningsomvandlare Frekvens- och våglängdsomvandlare Effekt i dioptrier och brännvidd Effekt i dioptrier och linsförstoring (× ) Omvandlare Elektrisk laddning Linjär laddningstäthetsomvandlare Ytladdningsdensitetsomvandlare Bulkladdningsdensitetsomvandlare Elektrisk strömomvandlare Linjär strömdensitetsomvandlare Ytströmsomvandlare Elektrisk fältstyrkeomvandlare Elektrostatisk potential- och spänningsomvandlare Elektrisk motståndsomvandlare Elektrisk resistivitet Elektrisk konduktivitetsomvandlare Elektrisk konduktivitetsomvandlare Elektrisk ledning omvandlare American wire gauge converter Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotiv kraftomvandlare Magnetfältstyrkeomvandlare Magnetisk flödesomvandlare Magnetisk induktionsomvandlare Strålning. Joniserande strålning Absorberad Dos Rate Converter Radioaktivitet. Radioaktivt sönderfallsomvandlarstrålning. Exponering Dosomvandlare Strålning. Absorberad dosomvandlare Decimalprefixomvandlare Dataöverföring Typografisk och bildbehandlingsenhetsomvandlare Timber Volym Enhetsomvandlare Beräkning av molmassa Periodiska systemet för kemiska grundämnen av D. I. Mendeleev

Kemisk formel

Molär massa av Cr2S3, krom(III)sulfid 200.1872 g/mol

51,9961 2+32,065 3

Massfraktioner av grundämnen i föreningen

Använda Molar Mass Calculator

• Kemiska formler måste anges skiftlägeskänsliga
• Index läggs in som vanliga nummer
• Punkten på mittlinjen (multiplikationstecknet), som används till exempel i formlerna för kristallina hydrater, ersätts av en vanlig prick.
• Exempel: istället för CuSO₄ 5H₂O använder omvandlaren stavningen CuSO4.5H2O för att underlätta inmatningen.

Molar massa räknare

mol

Alla ämnen är uppbyggda av atomer och molekyler. Inom kemi är det viktigt att noggrant mäta massan av ämnen som kommer in i en reaktion och blir resultatet av den. Per definition är mullvad SI-enheten för mängden av ett ämne. En mol innehåller exakt 6,02214076×10²³ elementarpartiklar. Detta värde är numeriskt lika med Avogadro-konstanten N A när det uttrycks i enheter av mol⁻¹ och kallas Avogadros tal. Mängd ämne (symbol n) av ett system är ett mått på antalet strukturella element. Ett strukturellt element kan vara en atom, en molekyl, en jon, en elektron eller vilken partikel eller grupp av partiklar som helst.

Avogadros konstant N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros nummer är 6.02214076×10²³.

Med andra ord, en mol är mängden av ett ämne lika i massa som summan av atommassorna för atomerna och molekylerna i ämnet, multiplicerat med Avogadro-talet. Mullvad är en av de sju grundläggande enheterna i SI-systemet och betecknas med mullvad. Eftersom namnet på enheten och dess symbol är desamma, bör det noteras att symbolen inte avvisas, till skillnad från namnet på enheten, som kan avvisas enligt de vanliga reglerna för det ryska språket. En mol rent kol-12 motsvarar exakt 12 gram.

Molar massa

Molar massa är en fysisk egenskap hos ett ämne, definierat som förhållandet mellan massan av det ämnet och mängden av ämnet i mol. Med andra ord är det massan av en mol av ett ämne. I SI-systemet är enheten för molmassa kilogram/mol (kg/mol). Men kemister är vana vid att använda den mer bekväma enheten g/mol.

molmassa = g/mol

Molar massa av grundämnen och föreningar

Föreningar är ämnen som består av olika atomer som är kemiskt bundna till varandra. Till exempel är följande ämnen, som kan hittas i köket hos alla hemmafruar, kemiska föreningar:

• salt (natriumklorid) NaCl
• socker (sackaros) C12H22O11
• vinäger (ättiksyralösning) CH₃COOH

Molmassan av kemiska grundämnen i gram per mol är numeriskt densamma som massan av grundämnets atomer uttryckt i atommassaenheter (eller dalton). Molmassan av föreningar är lika med summan av molmassorna för de grundämnen som utgör föreningen, med hänsyn tagen till antalet atomer i föreningen. Till exempel är den molära massan av vatten (H2O) ungefär 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylär massa

Molekylvikt (det gamla namnet är molekylvikt) är massan av en molekyl, beräknad som summan av massorna av varje atom som utgör molekylen, multiplicerat med antalet atomer i denna molekyl. Molekylvikten är dimensionslös en fysikalisk kvantitet numeriskt lika med molmassan. Det vill säga att molekylvikten skiljer sig från molmassan i dimension. Även om molekylmassan är en dimensionslös kvantitet, har den fortfarande ett värde som kallas atommassaenheten (amu) eller dalton (Da), och är ungefär lika med massan av en proton eller neutron. Atommassaenheten är också numeriskt lika med 1 g/mol.

Molar massa beräkning

Molmassan beräknas enligt följande:

• bestämma grundämnenas atommassa enligt det periodiska systemet;
• bestämma antalet atomer av varje grundämne i föreningsformeln;
• bestämma molmassan genom att lägga till atommassorna för de element som ingår i föreningen, multiplicerat med deras antal.

Låt oss till exempel beräkna molmassan av ättiksyra

Den består av:

• två kolatomer
• fyra väteatomer
• två syreatomer

• kol C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• väte H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• syre O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molmassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Vår kalkylator gör just det. Du kan ange formeln för ättiksyra i den och kontrollera vad som händer.

Tycker du att det är svårt att översätta måttenheter från ett språk till ett annat? Kollegor står redo att hjälpa dig. Ställ en fråga till TCTerms och inom några minuter får du svar.