KOPPAR OCH DESS FÖRENINGAR
LEKTION I 11. NATURVETENSKAPSKLASSEN
För att öka elevernas kognitiva aktivitet och självständighet använder vi lektioner för kollektiva studier av material. I sådana lektioner får varje elev (eller elevpar) en uppgift, vars slutförande han måste rapportera om i samma lektion, och hans rapport registreras av resten av klassens elever i anteckningsböcker och är en del av innehållet av lektionens utbildningsmaterial. Varje elev bidrar till klassens lärande om ämnet.
Under lektionen ändras elevernas arbetsläge från intraaktivt (ett läge där informationsflöden är stängda inom eleverna, typiskt för självständigt arbete) till interaktivt (ett läge där informationsflöden är tvåvägs, dvs. information går både från student och till studenten utbyts information). I det här fallet agerar läraren som organisatör av processen, korrigerar och kompletterar den information som eleverna lämnar.
Lektioner för kollektiv studie av material består av följande steg:
Steg 1 – installation, där läraren förklarar målen och arbetsprogrammet för lektionen (upp till 7 minuter);
Steg 2 – självständigt arbete av studenter enligt instruktioner (upp till 15 minuter);
Steg 3 – utbyte av information och summering av lektionen (tar upp all återstående tid).
Lektionen "Koppar och dess föreningar" är designad för klasser med fördjupade studier i kemi (4 timmar kemi per vecka), genomförs över två akademiska timmar, lektionen uppdaterar elevernas kunskaper om följande ämnen: "Allmänna egenskaper hos metaller”, ”Inställning till metaller med koncentrerad svavelsyra” syra, salpetersyra”, ”Kvalitativa reaktioner på aldehyder och flervärda alkoholer”, ”Oxidation av mättade envärda alkoholer med koppar(II)oxid”, ”Komplexa föreningar”.
Före lektionen får eleverna läxor: upprepa de angivna ämnena. Lärarens preliminära förberedelser inför lektionen består av att upprätta instruktionskort för eleverna och förbereda uppsättningar för laboratorieförsök.
UNDER KLASSERNA
Installationsstadiet
Läraren poserar för eleverna syftet med lektionen: baserat på befintlig kunskap om ämnens egenskaper, förutsäga, praktiskt bekräfta, sammanfatta information om koppar och dess föreningar.
Eleverna komponerar den elektroniska formeln för kopparatomen, tar reda på vilka oxidationstillstånd koppar kan uppvisa i föreningar, vilka egenskaper (redox, syra-bas) kopparföreningar kommer att ha.
En tabell visas i elevernas anteckningsböcker.
Egenskaper hos koppar och dess föreningar
| Metall | Cu 2 O – basisk oxid | CuO – basisk oxid |
| Reduktionsmedel | CuOH är en instabil bas | Cu(OH)2 – olöslig bas |
| CuCl – olösligt salt | CuSO 4 – lösligt salt | |
| Har redoxdualitet | Oxidationsmedel |
Självständigt arbetsskede
För att bekräfta och komplettera antaganden utför eleverna laboratorieexperiment enligt instruktionerna och skriver ner ekvationerna för de utförda reaktionerna.
Instruktioner för självständigt arbete i par
1. Värm koppartråden i en låga. Lägg märke till hur dess färg har ändrats. Placera varm bränd koppartråd i etylalkohol. Lägg märke till förändringen i dess färg. Upprepa dessa manipulationer 2-3 gånger. Kontrollera om lukten av etanol har ändrats.
Skriv ner två reaktionsekvationer som motsvarar de utförda transformationerna. Vilka egenskaper hos koppar och dess oxid bekräftas av dessa reaktioner?2. Tillsätt saltsyra till koppar(I)oxid.
Vad observerar du? Skriv ner reaktionsekvationerna, med hänsyn till att koppar(I)klorid är en olöslig förening. Vilka egenskaper hos koppar(I) bekräftas av dessa reaktioner?3. a) Placera en zinkgranul i en lösning av koppar(II)sulfat. Om reaktionen inte fortsätter, värm lösningen. b) Tillsätt 1 ml svavelsyra till koppar(II)oxid och värm upp.
Vad observerar du? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bekräftas av dessa reaktioner?4. Placera en remsa med universalindikator i koppar(II)sulfatlösningen.
Förklara resultatet. Skriv ner joniska ekvationen för hydrolys i steg I.
Tillsätt en lösning av honungs(II)sulfat till natriumkarbonatlösningen.
Vad observerar du? Skriv ner ekvationen för ledhydrolysreaktionen i molekylär och jonform.5.
Vad observerar du?
Tillsätt ammoniaklösning till den resulterande fällningen.
Vilka förändringar har skett? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bevisar dessa reaktioner?6. Tillsätt en lösning av kaliumjodid till koppar(II)sulfat.
Vad observerar du? Skriv en ekvation för reaktionen. Vilken egenskap hos koppar(II) bevisar denna reaktion?7. Lägg en liten bit koppartråd i ett provrör med 1 ml koncentrerad salpetersyra. Stäng provröret med en propp.
Vad observerar du? (Ta provröret under draget.) Skriv ner reaktionsekvationen.
Häll saltsyra i ett annat provrör och placera en liten bit koppartråd i det.
Vad observerar du? Förklara dina observationer. Vilka egenskaper hos koppar bekräftas av dessa reaktioner?8. Tillsätt överskott av natriumhydroxid till koppar(II)sulfat.
Vad observerar du? Värm den resulterande fällningen. Vad hände? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bekräftas av dessa reaktioner?9. Tillsätt överskott av natriumhydroxid till koppar(II)sulfat.
Vad observerar du?
Tillsätt glycerinlösning till den resulterande fällningen.
Vilka förändringar har skett? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bevisar dessa reaktioner?10. Tillsätt överskott av natriumhydroxid till koppar(II)sulfat.
Vad observerar du?
Tillsätt glukoslösning till den resulterande fällningen och värm upp.
Vad hände? Skriv ner reaktionsekvationen med den allmänna formeln för aldehyder för att beteckna glukosVilken egenskap hos kopparföreningen bevisar denna reaktion?
11. Tillsätt till koppar(II)sulfat: a) ammoniaklösning; b) natriumfosfatlösning.
Vad observerar du? Skriv ner reaktionsekvationerna. Vilka egenskaper hos kopparföreningar bevisar dessa reaktioner?
Stadium av informationsutbyte och sammanfattning
Läraren ställer en fråga om egenskaperna hos ett visst ämne. Elever som utförde de relevanta experimenten rapporterar om det utförda experimentet och skriver ner reaktionsekvationerna på tavlan. Sedan lägger läraren och eleverna till information om ämnets kemiska egenskaper, som inte kunde bekräftas av reaktioner i skollaboratoriet.
Procedur för att diskutera de kemiska egenskaperna hos kopparföreningar
1. Hur reagerar koppar med syror, vilka andra ämnen kan koppar reagera med?
Reaktionsekvationerna för koppar skrivs med:
Koncentrerad och utspädd salpetersyra:
Cu + 4HNO3 (konc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
3Cu + 8HNO3 (utspädd) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
Koncentrerad svavelsyra:
Cu + 2H2S04 (konc.) = CuS04 + SO2 + 2H2O;
Syre:
2Cu + O2 = 2CuO;
Cu + Cl2 = CuCl2;
Saltsyra i närvaro av syre:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O;
Järn(III)klorid:
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2.
2. Vilka egenskaper uppvisar koppar(I)oxid och klorid?
Uppmärksamhet uppmärksammas på de grundläggande egenskaperna, förmågan att bilda komplex och redoxdualitet. Ekvationerna för koppar(I)oxidens reaktioner med är skrivna:
Saltsyra tills CuCl bildas:
Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O;
Överskott av HCl:
CuCl + HCl = H;
Reduktion och oxidationsreaktioner av Cu 2 O:
Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 = 4CuO;
Disproportionering vid uppvärmning:
Cu2O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl2.
3. Vilka egenskaper uppvisar koppar(II)oxid?
Uppmärksamhet uppmärksammas på de grundläggande och oxidativa egenskaperna. Ekvationerna för reaktionerna mellan koppar(II)oxid och är skrivna:
Syra:
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O;
Etanol:
C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O;
Väte:
CuO + H2 = Cu + H2O;
Aluminium:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3.
4. Vilka egenskaper uppvisar koppar(II)hydroxid?
Uppmärksamhet uppmärksammas på oxidativa, grundläggande egenskaper, förmågan att bilda komplex med organiska och oorganiska föreningar.Reaktionsekvationer skrivs med:
Aldehyd:
RCHO + 2Cu(OH)2 = RCOOH + Cu2O + 2H2O;
Syra:
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O;
Ammoniak:
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2;
Glycerin:
Nedbrytningsreaktionsekvationen:
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
5. Vilka egenskaper uppvisar koppar(II)salter?
Uppmärksamhet dras till reaktionerna av jonbyte, hydrolys, oxidativa egenskaper och komplexbildning. Ekvationerna för reaktionerna av kopparsulfat med:
Natriumhydroxid:
Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2;
Natriumfosfat:
3Cu2+ + 2= Cu3(PO4)2;
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+;
Kaliumjodid:
2CuS04 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2S04;
Ammoniak:
Cu2+ + 4NH3 = 2+;
och reaktionsekvationer:
Hydrolys:
Cu2+ + HOH = CuOH + + H+;
Samhydrolys med natriumkarbonat för att bilda malakit:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
Dessutom kan du berätta för eleverna om interaktionen mellan koppar(II)oxid och hydroxid med alkalier, vilket bevisar deras amfotera natur:
Cu(OH)2 + 2NaOH (konc.) = Na2,
Cu + Cl2 = CuCl2,
Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O,
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,
CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4 HCl = 2 CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2,
2CuCl = CuCl2 + Cu,
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4.)
Övning 3. Gör kedjor av transformationer som motsvarar följande scheman och utför dem:
Uppgift 1.
En legering av koppar och aluminium behandlades först med ett överskott av alkali och sedan med ett överskott av utspädd salpetersyra. Beräkna massfraktionerna av metaller i legeringen om det är känt att volymerna av gaser som frigörs i båda reaktionerna (under samma förhållanden) är lika
.
(Svar . Massfraktion av koppar – 84%.)
Uppgift 2. När 6,05 g kristallint koppar(II)nitrathydrat kalcinerades erhölls 2 g av en återstod. Bestäm formeln för det ursprungliga saltet.
(Svar. Cu(NO3)23H2O.)
Uppgift 3. En kopparplatta som vägde 13,2 g doppades i 300 g järn(III)nitratlösning med en saltmassfraktion av 0,112. När den togs ut visade det sig att massfraktionen av järn(III)nitrat blev lika med massfraktionen av det bildade koppar(II)saltet. Bestäm plattans massa efter att den tagits bort från lösningen.
(Svar. 10 år)
Läxa. Lär dig materialet som skrivits i anteckningsboken. Gör en kedja av transformationer för kopparföreningar, innehållande minst tio reaktioner, och utför den.
LITTERATUR
1. Puzakov S.A., Popkov V.A. En handbok om kemi för sökande till universitet. Program. Frågor, övningar, uppgifter. Exempel på tentamen. M.: Högre skola, 1999, 575 sid.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 problem och övningar i kemi. För skolbarn och sökande. M.: 1st Federative Book Trading Company, 1998, 512 sid.
Det binära ämnet kopparklorid (monoklorid), vars formel är CuCl, är ett salt av saltsyra. Detta är ett pulver, vanligtvis vitt eller grönt till färgen, mycket dåligt lösligt i vatten. Den grönaktiga nyansen av monokloridkristaller beror på närvaron av föroreningar av en tvåvärd substans som kallas kopparklorid ii.
Denna förening erhölls först av den store kemisten Robert Boyle. Denna händelse inträffade för länge sedan, och för att få fram den använde forskaren enkel metallkoppar och tvåvärdig metall.Sedan, 1799, isolerade Joseph Proust dikloridkristaller från monoklorid. Denna reaktion var en process för att gradvis upphetta lösningen, vilket resulterade i att koppar(II)klorid förlorade en del av sitt klor, ungefär hälften av sin närvaro. Separation av diklorid från monoklorid utfördes genom konventionell tvättning.
Kopparmonoklorid är ett vitt kristallint ämne som vid en temperatur på 408 °C ändrar formen på kristallgittret. Eftersom denna förening både smälter och kokar praktiskt taget utan sönderdelning, skrivs dess kemiska formel ibland som Cu2Cl2. Monoklorid är dock, liksom andra kopparföreningar, giftigt.
Kopparkloridföreningen, vars formel är skriven som CuCl2, framträder i utseende som mörkbruna kilformade enkristaller. När de interagerar med till och med en mycket liten mängd vatten ändrar föreningens kristaller färg: från mörkbrunt blir det successivt grönaktigt och sedan till blått. Det är intressant att om du lägger mycket lite till en sådan vattenlösning, kommer kristallerna att återgå till ett av mellantillstånden - de blir grönaktiga.
Ämnets smältpunkt är 537 °C, och vid en temperatur på 954 - 1032 °C kokar det. Föreningen är löslig i ämnen som vatten, alkohol och ammoniak. Dess densitet är 3,054 g/cm3. Med konstant utspädning av lösningen och upprätthållande av temperaturen vid 25 ° C är den molära elektriska ledningsförmågan för ämnet 265,9 cm2/mol.
Kopparklorid erhålls genom inverkan av klor på koppar, såväl som genom att utföra reaktionsreaktion (II) med Industriell produktion är baserad på rostning av blandningar av kopparsulfider med natriumklorid. I detta fall, under reaktionsprocessen, måste en temperatur på 550-600 ° C säkerställas, som ett resultat av vilket, förutom själva ämnet, närvaron i gasformigt tillstånd av sådana komponenter som HCl, svavelgaser och arsenik föreningar detekteras. Det finns kända produktioner där kopparklorid framställs genom att initiera en utbytesreaktion mellan kopparsulfat och BaCl2.
Vid en temperatur på 993 °C sönderdelas ämnet till CuCl och Cl2, dess löslighet i vattenlösningar kännetecknas av:
När den löses i en vattenlösning vid en temperatur av 25 grader, löses 77,4 gram kopparklorid helt i 100 gram vatten;
När temperaturen på lösningen når 100 °C är 120 gram av ämnet redan löst i den. I båda fallen antas det att densiteten för CuCl2 var densamma.
Kopparklorid används ofta som en kemisk katalysator, en komponent i pyrotekniska blandningar och vid framställning av olika mineralfärgämnen. Den används som rökgasanalysator och hjälper till att beräkna rökgaskoncentration och koldioxidnivåer. Diklorid används också som syrebärare i olika stadier av kemisk produktion, sådan teknik är till exempel vanlig vid framställning av organiska färgämnen.
Kopparkloridsaltet kan, trots sin olösliga löslighet, bilda ett antal kristallina hydrater. I det här fallet har en koncentrerad lösning av ämnet förmågan att tillsätta kväveoxid, som också används i stor utsträckning vid tillverkning av läkemedel och i den kemiska industrin.
Kopparklorid 2
Kemiska egenskaper
Produkten är ett binärt oorganiskt ämne och tillhör klassen salter Och halogenider . Det kan betraktas som ett bildat salt saltsyra Och koppar .
Racemisk formel för kopparklorid: CuCl2.
Molekylvikten för denna förening = 134,5 gram per mol. Ämnet smälter vid 498 grader Celsius. Produkten bildar kristallina hydrater av formen CuCl2 nH2O .
Används inom medicin Kopparkloriddihydrat.
Produkten i fast form är gulbruna kristaller. Förening kristallina hydrater beror på temperaturen vid vilken kristallisation sker. Ämnet är mycket lösligt i etylalkohol, vatten, aceton Och metanol .
Kopparkloridreaktioner
Ämnet interagerar med alkali i detta fall bildas som regel en olöslig bas och ett lösligt salt. Kopparklorid reagerar med metaller som finns till vänster om metallen i den elektrokemiska serien Cu . Föreningen uppvisar också reaktioner jonbytare med andra salter, vilket resulterar i bildandet av ett olösligt ämne och frigörande av gas.
I industriell skala erhålls produkten genom reaktionen Kopparoxid 2 med saltsyra eller genom utbytesreaktion Bariumklorid Med Kopparsulfat .
Det finns också en koppling Kopparklorid 1 , där koppar är monovalent. Monoklorid Denna metall är en ganska giftig förening.
farmakologisk effekt
Metabolisk.
Farmakodynamik och farmakokinetik
Koppar är nödvändigt för kroppen. Till exempel deltar den i ett antal kemiska reaktioner som sker i levervävnad. Efter att ha kommit in i kroppen metaboliseras ämnet nästan fullständigt.
Indikationer för användning
Kopparkloridlösning ingår i lösningar som används för parenteral näring , och tillfredsställer kroppens behov av mikroelement .
Kontraindikationer
Läkemedel som innehåller en lösning kan inte användas om patienten är känslig för substanserna i kompositionen, för barn under 10 år. Försiktighet bör iakttas vid njur- eller leverinsufficiens.
Bieffekter
Vanligtvis tolereras läkemedlet väl av patienter. I sällsynta fall uppstår illamående och smärta vid injektionsstället under infusion.
Kopparklorid, bruksanvisning (metod och dosering)
Läkemedlet administreras intravenöst.
Om läkemedlet initialt är i pulverform späds det i lösningar glukos eller .
Den resulterande lösningen måste användas inom 24 timmar.
Dosregimen och behandlingsregimen beror på läkemedlet och sjukdomen.
Överdos
Överdosering av läkemedlet förekommer sällan. Oftast används det under medicinsk övervakning. personal och på sjukhus.
Om läkemedlet administreras för snabbt kan följande inträffa: kräkningar, svettning, hyperemi hud. Reaktionerna försvinner efter att läkemedlets administreringshastighet minskat.
Samspel
Du kan blanda ämnet i en spruta eller påse endast med lösningar glukos eller aminosyror , vars koncentration inte överstiger 50 %.
Under graviditet och amning
Läkemedlet kan förskrivas till gravida kvinnor.
Det finns otillräckliga data om användningen av denna komponent under amning.
Läkemedel som innehåller (analoger)
Nivå 4 ATX-kod matchar:Kopparklorid ingår i form av dihydrat i sammansättningen av koncentratet för beredning av lösningar för infusioner Addamel N.
Allmän information om hydrolys av koppar(II)klorid
DEFINITION
Koppar(II)klorid– ett medelsalt bildat av en svag bas – koppar(II)hydroxid (Cu(OH) 2) och en stark syra – saltsyra (saltväte) (HCl). Formel - CuCl 2.
Representerar kristaller av gulbrun (mörkbrun) färg; i form av kristallina hydrater - grönt. Molmassa – 134 g/mol.
Ris. 1. Koppar(II)klorid. Utseende.
Hydrolys av koppar(II)klorid
Hydrolyserar vid katjonen. Miljöns natur är sur. Teoretiskt är ett andra steg möjligt. Hydrolysekvationen är som följer:
Första stadiet:
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl - (saltdissociation);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H+ (hydrolys genom katjon);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (jonisk ekvation);
CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (molekylekvation).
Andra fasen:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl- (saltdissociation);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H+ (hydrolys genom katjon);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (jonisk ekvation);
Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2 ↓ + HCl (molekylekvation).
Exempel på problemlösning
EXEMPEL 1
EXEMPEL 2
| Träning | Skriv ner ekvationen för elektrolysen av en lösning av koppar(II)klorid. Vilken massa av ämne kommer att frigöras vid katoden om 5 g koppar(II)klorid utsätts för elektrolys? |
| Lösning | Låt oss skriva dissociationsekvationen för koppar(II)klorid i en vattenlösning: CuCl2 ↔ Cu2+ +2Cl-. Låt oss konventionellt skriva ner elektrolysschemat: (-) Katod: Cu 2+, H 2 O. (+) Anod: Cl-, H2O. Cu2+ +2e → Cuo; 2Cl - -2e → Cl2. Sedan kommer elektrolysekvationen för en vattenlösning av koppar(II)klorid att se ut så här: CuCl2 = Cu + Cl2. Låt oss beräkna mängden koppar(II)klorid med hjälp av de data som anges i problemformuleringen (molmassa - 134 g/mol): υ(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 5/134 = 0,04 mol. Enligt reaktionsekvationen υ(CuCl2) = υ(Cu) =0,04 mol. Sedan beräknar vi massan av koppar som frigörs vid katoden (molmassa – 64 g/mol): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04 x64 = 2,56 g. |
| Svar | Massan av koppar som frigörs vid katoden är 2,56 g. |
Grundläggande information:
| Skyddande, förbjuder svampsporer och patogener från att komma in i ledande vävnader |
| Koronagul kropp (vattenfri) till blågröna kristaller (dihydrat) |
Släpp:
kopparklorid: beteende i miljön
| Index | Menande | Förklaring | ||
| Löslighet i vatten vid 20 o C (mg/l) | 757000 Q4 Hög||||
| Löslighet i organiska lösningsmedel vid 20 o C (mg/l) | 680000 Q4 - Metanol -||||
| Smältpunkt (o C) | - - -||||
| Kokpunkt (o C) | - - -||||
| Nedbrytningstemperatur (o C) | - - -||||
| Flampunkt (o C) | - - -||||
| Fördelningskoefficient i oktanol/vattensystemet vid pH 7, 20 o C | P: - - -||||
| Specifik vikt (g/ml) / Specifik vikt | 3,39 Q3 -||||
| Dissociationskonstant (pKa) vid 25 o C | - - -||||
| Notera: | ||||
| Ångtryck vid 25 o C (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Ej flyktig||||
| Henrys lag konstant vid 25 o C (Pa*m 3 /mol) | - - -||||
| Henrys lag konstant vid 20 o C (dimensionslös) | 7,29 X 10 -21 Beräknat Ej flyktig||||
| Nedbrytningsperiod i jord (dagar) | DT50 (typiskt) - - -||||
| - | ||||
| Vattenbaserad fotolys DT50 (dagar) vid pH 7 | Betydelse: - - -||||
| - | ||||
| Vattenbaserad hydrolys DT50 (dagar) vid 20 o C och pH 7 | Betydelse: - - -||||
| - | ||||
| Vattendeponering DT50 (dagar) | - - -||||
| Endast vattenfas DT50 (dagar) | - - -||||
| Potentiellt lakningsindex GUS | - - -||||
| Koncentrationstillväxtindex i grundvatten SCI (µg/l) vid en appliceringsdos på 1 kg/ha (l/ha) | Betydelse: - - -||||
| - | ||||
| Potential för partikelbundet transportindex | - - -||||
| Koc - distributionskoefficient för organiskt kol (ml/g) | - - -||||
| pH-stabilitet: | ||||
| Notera: | ||||
| Freundlich adsorptionsisoterm | K F: -- | -|||
| - | ||||
| Maximal UV-absorption (l/(mol*cm)) | - - -||||
kopparklorid: ekotoxicitet
| Index | Menande | Källa / Kvalitativa indikatorer / Övrig information | Förklaring | |
| Biokoncentrationsfaktor | BCF: -- | -|||
| Bioackumulationspotential | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Råtta Måttlig||||
| Däggdjur - Korttidsmat NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Fåglar - Akut LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Fåglar - Akut toxicitet (CK50/LD50) | - - -||||
| Fisk - Akut 96 timmars CK50 (mg/l) | 0,24 F4 regnbågsforell Lagom||||
| Fisk - Kronisk 21 dagars NOEC (mg/l) | - - -||||
| Vattenlevande ryggradslösa djur - Akut 48 timmars EC50 (mg/l) | - - -||||
| Vattenlevande ryggradslösa djur - Kronisk 21 dagars NOEC (mg/L) | - - -||||
| Vattenlevande kräftdjur - Akut 96 timmars CK50 (mg/l) | 0,134 F3 Mysis räkor Lagom||||
| Bottenmikroorganismer - Akut 96 timmars CK50 (mg/l) | 0,043 F4 Chironomus mygga Hög||||
| NOEC , statisk, vatten (mg/l) | - - -||||
| Bentiska mikroorganismer - Kronisk 28 dagars NOEC, sediment (mg/kg) | - - -||||
| Vattenväxter - Akut 7 dagars EC50, biomassa (mg/l) | - - -||||
| Alger - Akut 72 timmars EC50, tillväxt (mg/l) | 0,55 H1 Okänd art Måttlig||||
| Alger - Kronisk 96 timmars NOEC, tillväxt (mg/l) | - - -||||
| Bin - Akut 48 timmars LD50 (µg/individ) | - - -||||
| Jordmaskar - Akut 14-dagars CK50 (mg/kg) | - - -||||
| Jordmaskar - Kronisk 14 dagars maximal icke-aktiv koncentration av ämnet, reproduktion (mg/kg) | 15 A4 Daggmask, som Cu, 8 veckor Måttlig||||
| Andra leddjur (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Andra leddjur (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Jordens mikroorganismer | - - -||||
| Tillgänglig information om mesovärlden (mesokosm) | NOEAEC mg/l: - - -||||
kopparklorid: människors hälsa
Grundläggande indikatorer:
| Index | Menande | Källa / Kvalitativa indikatorer / Övrig information | Förklaring | |
| Däggdjur - Akut oral LD50 (mg/kg) | 140 V3 Råtta Måttlig||||
| Däggdjur - Dermal LD50 (mg/kg kroppsvikt) | - - -||||
| Däggdjur - Inandning | ||||
