Kalium är det nittonde grundämnet i det periodiska systemet och tillhör alkalimetallerna. Detta är ett enkelt ämne som under normala förhållanden är i ett fast aggregationstillstånd. Kalium kokar vid en temperatur av 761 °C. Smältpunkten för grundämnet är 63 °C. Kalium har en silvervit färg med en metallisk glans.
Kemiska egenskaper hos kalium
Kalium är mycket kemiskt aktivt, så det kan inte lagras i det fria: alkalimetallen reagerar omedelbart med omgivande ämnen. Detta kemiska element tillhör grupp I och period IV i det periodiska systemet. Kalium har alla egenskaper som är karakteristiska för metaller.
Det interagerar med enkla ämnen, som inkluderar halogener (brom, klor, fluor, jod) och fosfor, kväve och syre. Interaktionen mellan kalium och syre kallas oxidation. Under denna kemiska reaktion förbrukas syre och kalium i ett molförhållande på 4:1, vilket resulterar i bildandet av två delar kaliumoxid. Denna interaktion kan uttryckas med reaktionsekvationen:
4K + O2 = 2K2O
När kalium brinner observeras en ljus lila låga.
Denna interaktion anses vara en kvalitativ reaktion för bestämning av kalium. Reaktioner av kalium med halogener namnges enligt namnen på de kemiska elementen: fluorering, jodering, bromering, klorering. Sådana interaktioner är additionsreaktioner. Ett exempel är reaktionen mellan kalium och klor, vilket resulterar i bildning av kaliumklorid. För att utföra en sådan interaktion, ta två mol kalium och en mol. Som ett resultat bildas två mol kalium:
2К + СІ₂ = 2КІ
Molekylstruktur av kaliumkloridVid förbränning i friluft förbrukas kalium och kväve i molförhållandet 6:1. Som ett resultat av denna interaktion bildas kaliumnitrid i mängden två delar:
6K + N2 = 2K3N
Föreningen uppträder som grönsvarta kristaller. Kalium reagerar med fosfor enligt samma princip. Om du tar 3 mol kalium och 1 mol fosfor får du 1 mol fosfid:
3К + Р = К₃Р
Kalium reagerar med väte för att bilda en hydrid:
2K + N2 = 2KN
Alla additionsreaktioner sker vid höga temperaturer
Interaktion av kalium med komplexa ämnen
Komplexa ämnen som kalium reagerar med inkluderar vatten, salter, syror och oxider. Eftersom kalium är en reaktiv metall, tränger det undan väteatomer från deras föreningar. Ett exempel är reaktionen som sker mellan kalium och saltsyra. För att utföra det tas 2 mol kalium och syra. Som ett resultat av reaktionen bildas 2 mol kaliumklorid och 1 mol väte:
2K + 2НІ = 2КІ + Н₂
Det är värt att överväga mer detaljerat processen för interaktion mellan kalium och vatten. Kalium reagerar häftigt med vatten. Det rör sig längs vattenytan, tryckt av det frigjorda vätet:
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Under reaktionen frigörs mycket värme per tidsenhet, vilket leder till antändning av kalium och frigjort väte. Detta är en mycket intressant process: vid kontakt med vatten antänds kalium omedelbart, en violett låga sprakar och rör sig snabbt längs vattenytan. I slutet av reaktionen uppstår en blixt med stänkande droppar av brinnande kalium och reaktionsprodukter.
Reaktion av kalium med vatten
Den huvudsakliga slutprodukten av reaktionen mellan kalium och vatten är kaliumhydroxid (alkali). Ekvation för reaktionen mellan kalium och vatten:
4K + 2H2O + O2 = 4KOH
Uppmärksamhet! Försök inte att upprepa denna upplevelse själv!
Om experimentet utförs felaktigt kan du bli bränd av alkali. För reaktionen används vanligtvis en kristallisator med vatten, i vilken en bit kalium placeras. Så fort vätet slutar brinna vill många titta in i kristallisatorn. I detta ögonblick inträffar det sista steget av reaktionen av kalium med vatten, åtföljd av en svag explosion och stänk av den resulterande heta alkalin. Därför är det av säkerhetsskäl värt att hålla ett visst avstånd från laboratoriebänken tills reaktionen är helt avslutad. hittar du de mest spektakulära experiment som du kan göra med dina barn hemma.
Strukturen av kalium
En kaliumatom består av en kärna som innehåller protoner och neutroner och elektroner som kretsar runt den. Antalet elektroner är alltid lika med antalet protoner inuti kärnan. När en elektron tas bort eller läggs till en atom upphör den att vara neutral och blir en jon. Joner delas in i katjoner och anjoner. Katjoner har en positiv laddning, anjoner har en negativ laddning. När en elektron läggs till en atom blir den en anjon; om en av elektronerna lämnar sin omloppsbana förvandlas den neutrala atomen till en katjon.
Serienumret för kalium i det periodiska systemet är 19. Det betyder att det också finns 19 protoner i kärnan i ett kemiskt grundämne Slutsats: det finns 19 elektroner runt kärnan Antalet protoner i strukturen bestäms enligt följande: subtrahera serienumret för det kemiska elementet från atommassan. Slutsats: det finns 20 protoner i kaliumkärnan. Kalium tillhör IV-perioden, har 4 "banor" där elektronerna är jämnt fördelade och är i konstant rörelse. Den första "banan" innehåller 2 elektroner, den andra - 8; i den tredje och sista, fjärde "omloppsbanan" roterar 1 elektron. Detta förklarar den höga nivån av kemisk aktivitet hos kalium: dess sista "bana" är inte helt fylld, så elementet tenderar att kombineras med andra atomer. Som ett resultat kommer elektronerna i de två elementens sista banor att bli vanliga.
Denna artikel kommer att karakterisera kalium ur fysik och kemi. Den första av dessa vetenskaper studerar ämnens mekaniska och yttre egenskaper. Och det andra är deras interaktion med varandra - det här är kemi. Kalium är det nittonde grundämnet i det periodiska systemet. Det tillhör Denna artikel kommer att överväga den elektroniska formeln för kalium, dess beteende med andra ämnen, etc. Detta är en av de mest aktiva metallerna. Vetenskapen som studerar detta och andra element är kemi. Årskurs 8 innebär att studera deras egenskaper. Därför kommer den här artikeln att vara användbar för skolbarn. Så, låt oss börja.
Karakteristika för kalium ur fysikens synvinkel
Detta är ett enkelt ämne som under normala förhållanden är i ett fast aggregationstillstånd. Smältpunkten är sextiotre grader Celsius. Denna metall kokar när temperaturen når sjuhundrasextioen grader Celsius. Ämnet i fråga har en silvervit färg. Har en metallisk lyster.
Densiteten av kalium är åttiosex hundradelar av ett gram per kubikcentimeter. Detta är en mycket lätt metall. Formeln för kalium är mycket enkel - den bildar inga molekyler. Detta ämne består av atomer som ligger nära varandra och har ett kristallgitter. Atommassan av kalium är 39 gram per mol. Dess hårdhet är mycket låg - den kan lätt skäras med en kniv, som ost.
Kalium och kemi
Låt oss börja med det faktum att kalium är ett kemiskt grundämne som har mycket hög kemisk aktivitet. Du kan inte ens förvara det utomhus, eftersom det omedelbart börjar reagera med ämnena runt det. Kalium är ett kemiskt grundämne som tillhör den första gruppen och den fjärde perioden i det periodiska systemet. Den har alla egenskaper som är karakteristiska för metaller.
Interaktion med enkla ämnen
Dessa inkluderar: syre, kväve, svavel, fosfor, halogener (jod, fluor, klor, brom). Låt oss överväga interaktionen av kalium med var och en av dem i ordning. Interaktion med syre kallas oxidation. Under denna kemiska reaktion förbrukas kalium och syre i ett molförhållande av fyra delar till en, vilket resulterar i bildandet av en oxid av metallen i fråga i en mängd av två delar. Denna interaktion kan uttryckas med hjälp av följande reaktionsekvation: 4K + O2 = 2K2O. När kalium brinner kan du observera
Därför anses denna reaktion vara kvalitativ för bestämning av kalium. Reaktioner med halogener namnges enligt namnen på dessa kemiska element: jodering, fluorering, klorering, bromering. Dessa interaktioner kan kallas additionsreaktioner, eftersom atomer av två olika ämnen kombineras till en. Ett exempel på en sådan process är reaktionen mellan kalium och klor som resulterar i att det bildas klorid av metallen i fråga. För att utföra denna interaktion är det nödvändigt att ta två av dessa komponenter - två mol av den första och en mol av den andra. Resultatet är två mol kaliumförening. Denna reaktion uttrycks med följande ekvation: 2К + СІ2 = 2КІ. Kalium kan bilda föreningar med kväve vid förbränning i det fria. Under denna reaktion förbrukas metallen i fråga och kvävet i ett molförhållande av sex delar till en; som ett resultat av denna interaktion bildas kaliumnitrid i en mängd av två delar. Detta kan visas som följande ekvation: 6K + N2 = 2K3N. Denna förening visas som grön-svarta kristaller. Metallen i fråga reagerar med fosfor enligt samma princip. Om vi tar tre mol kalium och en mol fosfor får vi en mol fosfid. Denna kemiska interaktion kan skrivas i form av följande reaktionsekvation: 3K + P = K3P. Dessutom kan kalium reagera med väte för att bilda en hydrid. Som ett exempel kan följande ekvation ges: 2K + H2 = 2KN. Alla additionsreaktioner sker endast i närvaro av höga temperaturer.
Interaktion med komplexa ämnen
Karakteristiken för kalium ur kemisk synvinkel inkluderar övervägande av detta ämne. De typer av föreningar som kalium kan reagera med inkluderar vatten, syror, salter och oxider. Metallen i fråga reagerar olika med dem alla.
Kalium och vatten
Detta kemiska element reagerar våldsamt med det. Detta producerar såväl hydroxid som väte. Om vi tar två mol kalium och vatten får vi samma mängd och en mol väte. Denna kemiska interaktion kan uttryckas med följande ekvation: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.
Reaktioner med syror
Eftersom kalium är en aktiv metall, tränger det lätt undan väteatomer från deras föreningar. Ett exempel skulle vara en reaktion som sker mellan ämnet i fråga och saltsyra. För att utföra det måste du ta två mol kalium, samt syra i samma mängd. Som ett resultat bildas två mol och väte - en mol. Denna process kan skrivas med följande ekvation: 2K + 2НІ = 2КІ + Н2.
Kalium och oxider
Metallen i fråga reagerar med denna grupp av oorganiska ämnen endast vid betydande uppvärmning. Om metallatomen som är en del av oxiden är mer passiv än den vi talar om i den här artikeln, sker i huvudsak en utbytesreaktion. Om du till exempel tar två mol kalium och en mol cuprumoxid, kan du som ett resultat av deras interaktion få en mol av oxiden av det kemiska elementet i fråga och ren cuprum. Detta kan visas i form av följande ekvation: 2K + CuO = K2O + Cu. Det är här de kraftfulla reducerande egenskaperna hos kalium kommer in i bilden.
Interaktion med baser
Kalium kan reagera med metallhydroxider som finns till höger om det i den elektrokemiska aktivitetsserien. I det här fallet visas också dess restaurerande egenskaper. Till exempel, om vi tar två mol kalium och en mol bariumhydroxid, kommer vi som ett resultat av substitutionsreaktionen att få ämnen som kaliumhydroxid i en mängd av två mol och rent barium (en mol) - det kommer att fällas ut . Den presenterade kemiska interaktionen kan representeras som följande ekvation: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.
Reaktioner med salter
I detta fall uppvisar kalium fortfarande sina egenskaper som ett starkt reduktionsmedel. Genom att ersätta atomer av kemiskt mer passiva grundämnen gör det möjligt att erhålla ren metall. Till exempel, om du tillsätter tre mol kalium till en mängd av två mol, får vi som ett resultat av denna reaktion tre mol kaliumklorid och två mol aluminium. Denna process kan uttryckas med hjälp av ekvationen enligt följande: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.
Reaktioner med fetter
Om du tillsätter kalium till någon organisk substans i denna grupp kommer det också att ersätta en av väteatomerna. Till exempel, när stearin blandas med metallen i fråga, bildas kaliumstearat och väte. Det resulterande ämnet används för att göra flytande tvål. Det är här som karakteriseringen av kalium och dess interaktioner med andra ämnen slutar.
Användning av kalium och dess föreningar
Liksom alla metaller är den som diskuteras i den här artikeln nödvändig för många industriella processer. Den huvudsakliga användningen av kalium förekommer i den kemiska industrin. På grund av sin höga kemiska aktivitet, uttalade alkalimetall och reducerande egenskaper används den som reagens för många interaktioner och produktion av olika ämnen. Dessutom används legeringar som innehåller kalium som kylmedel i kärnreaktorer. Metallen som diskuteras i denna artikel finner också sin tillämpning inom elektroteknik. Förutom allt ovanstående är det en av huvudkomponenterna i växtgödselmedel. Dessutom används dess föreningar i en mängd olika industrier. Sålunda, vid guldbrytning, används kaliumcyanid, som fungerar som ett reagens för att separera värdefulla metaller från malmer. Fosfater av det aktuella kemiska elementet används i glastillverkning och är komponenter i alla typer av rengöringsprodukter och pulver. Tändstickor innehåller klorat av denna metall. Vid tillverkning av filmer till gamla kameror användes bromid av det aktuella elementet. Som du redan vet kan det erhållas genom bromering av kalium vid höga temperaturer. Inom medicin används kloriden av detta kemiska element. Vid tvåltillverkning - stearat och andra fettderivat.
Att få tag på metallen i fråga
Numera utvinns kalium i laboratorier på två huvudsakliga sätt. Den första är dess reduktion från hydroxid med hjälp av natrium, som är kemiskt ännu mer aktivt än kalium. Och det andra är att få det från klorid, också med hjälp av natrium. Om du tillsätter samma mängd natrium till en mol kaliumhydroxid bildas en mol natriumalkali och rent kalium. Ekvationen för denna reaktion är följande: KOH + Na = NaOH + K. För att utföra den andra typen av reaktion måste du blanda kloriden av metallen i fråga och natrium i lika molära proportioner. Som ett resultat av detta bildas ämnen som kökssalt och kalium i samma förhållande. Denna kemiska interaktion kan uttryckas med hjälp av följande reaktionsekvation: KCI + Na = NaCl + K.
Strukturen av kalium
Atomen av detta kemiska element, som alla andra, består av en kärna som innehåller protoner och neutroner, såväl som elektroner som kretsar runt den. Antalet elektroner är alltid lika med antalet protoner som finns inuti kärnan. Om någon elektron lösgörs eller fästs vid en atom, slutar den att vara neutral och förvandlas till en jon. De finns i två typer: katjoner och anjoner. De förra har en positiv laddning, medan de senare har en negativ laddning. Om en elektron läggs till en atom förvandlas den till en anjon, men om någon av elektronerna lämnar sin omloppsbana blir den neutrala atomen en katjon. Eftersom serienumret för kalium, enligt det periodiska systemet, är nitton, finns det samma antal protoner i kärnan av detta kemiska element. Därför kan vi dra slutsatsen att det finns nitton elektroner runt kärnan. Antalet protoner som finns i en atoms struktur kan bestämmas genom att subtrahera det kemiska elementets atomnummer från atommassan. Så vi kan dra slutsatsen att det finns tjugo protoner i kaliumkärnan. Eftersom metallen som behandlas i denna artikel tillhör den fjärde perioden, har den fyra banor där elektroner är jämnt fördelade, som ständigt är i rörelse. Diagrammet för kalium är som följer: den första omloppsbanan har två elektroner, den andra har åtta; precis som i den tredje, i den sista, fjärde omloppsbanan roterar bara en elektron. Detta förklarar den höga nivån av kemisk aktivitet hos denna metall - dess sista omloppsbana är inte helt fylld, så den tenderar att kombineras med några andra atomer, vilket resulterar i att elektronerna i deras sista banor blir vanliga.
Var kan detta element hittas i naturen?
Eftersom den har extremt hög kemisk aktivitet, finns den inte någonstans på planeten i sin rena form. Det kan bara ses i olika föreningar. kalium i jordskorpan är 2,4 procent. De vanligaste mineralerna som innehåller kalium är salvinit och karnalit. Den första har följande kemiska formel: NaCl.KCl. Den har en brokig färg och består av många kristaller i olika färger. Beroende på förhållandet mellan kaliumklorid och natrium, samt närvaron av föroreningar, kan det innehålla röda, blå, rosa och orangea komponenter. Det andra mineralet - karnalit - ser ut som genomskinliga, mjuka blå, ljusrosa eller ljusgula kristaller. Dess kemiska formel ser ut så här: KCl.MgCl2.6H2O. Det är ett kristallint hydrat.
Kaliums roll i kroppen, symtom på brist och överskott
Det, tillsammans med natrium, upprätthåller vatten-saltbalansen i cellen. Det är också involverat i överföringen av nervimpulser mellan membran. Dessutom reglerar den syra-basbalansen i cellen och i hela kroppen som helhet. Det deltar i metaboliska processer, motverkar uppkomsten av ödem och är en del av cytoplasman - cirka femtio procent av det - saltet av metallen i fråga. De främsta tecknen på att kroppen inte har tillräckligt med kalium är svullnad, förekomsten av en sjukdom som vattna, irritabilitet och störningar i nervsystemets funktion, långsam reaktion och minnesförsämring.
Dessutom påverkar en otillräcklig mängd av detta mikroelement negativt det kardiovaskulära och muskulära systemet. Brist på kalium under en mycket lång tid kan orsaka hjärtinfarkt eller stroke. Men på grund av överskott av kalium i kroppen kan ett tunntarmssår utvecklas. För att balansera din kost så att du får i dig normal mängd kalium måste du veta vilken mat som innehåller det.
Livsmedel med högt innehåll av mikronäringsämnet i fråga
Först och främst är det nötter som cashewnötter, valnötter, hasselnötter, jordnötter, mandel. Dessutom finns en stor mängd av det i potatis. Dessutom finns kalium i torkade frukter som russin, torkade aprikoser och katrinplommon. Pinjenötter är också rika på detta element. Dess höga koncentration observeras också i baljväxter: bönor, ärtor, linser. Havskål är också rik på detta kemiska element. Andra produkter som innehåller detta element i stora mängder är grönt te och kakao. Dessutom finns det i höga koncentrationer i många frukter, såsom avokado, bananer, persikor, apelsiner, grapefrukt och äpplen. Många spannmål är rika på detta mikroelement. Detta är framför allt pärlkorn, samt vete och bovete. Persilja och brysselkål har också mycket kalium. Dessutom finns det i morötter och melon. Lök och vitlök innehåller en betydande mängd av det kemiska elementet i fråga. Kycklingägg, mjölk och ost innehåller också mycket kalium. Den dagliga normen för detta kemiska element för en genomsnittlig person är från tre till fem gram.
Slutsats
Efter att ha läst den här artikeln kan vi dra slutsatsen att kalium är ett extremt viktigt kemiskt element. Det är nödvändigt för syntesen av många föreningar i den kemiska industrin. Dessutom används den i många andra branscher. Det är också mycket viktigt för människokroppen, så det måste tillföras där regelbundet och i erforderlig mängd med mat.
Det finns tre huvudklasser av föreningar. Dessa är syror, alkalier och oxider. En syra består av en vätekatjon och en sur anjon. Alkali - tillverkad av en metallkatjon och en hydroxylgrupp. Vi kommer att prata om oxider mer i detalj senare.
Vad är en oxid?
Detta är en förening som består av två olika kemiska grundämnen, varav ett är syre. Den andra kan vara metall eller icke-metall. Antalet syreatomer beror på valensen av det andra kemiska elementet som ingår i föreningen. Så till exempel är valensen för kalium en, så kaliumoxid kommer att innehålla en syreatom och två kaliumatomer. Valensen av kalcium är två, så dess oxid kommer att bestå av en syreatom och en kalciumatom. Fosforens valens är fem, så dess oxid består av två fosforatomer och fem syreatomer.
I den här artikeln kommer vi att prata mer i detalj om kaliumoxid. Nämligen - om dess fysikaliska och kemiska egenskaper, om dess tillämpning inom olika industriområden.
Kaliumoxid: formel
Eftersom valensen för denna metall är en, och valensen av syre är två, kommer denna kemiska förening att bestå av två metallatomer och en syreatom. Så, kaliumoxid: formel - K 2 O.
Fysikaliska egenskaper
Oxiden i fråga har en blekgul färg. Ibland kan det vara färglöst. Vid rumstemperatur har den ett fast aggregationstillstånd.
Smältpunkten för detta ämne är 740 grader Celsius.
Densiteten är 2,32 g/cm3.
Den termiska nedbrytningen av denna oxid producerar peroxid av samma metall och rent kalium.
Löslig i organiska lösningsmedel.
Det löser sig inte i vatten, men reagerar med det.
Den är mycket hygroskopisk.
Kemiska egenskaper hos K 2 O
Detta ämne har kemiska egenskaper som är typiska för alla basiska oxider. Låt oss överväga de kemiska reaktionerna av denna oxid med olika ämnen i ordning.
Reaktion med vatten
Först och främst är det kapabelt att reagera med vatten för att bilda hydroxiden av denna metall.
Ekvationen för en sådan reaktion är följande:
- K2O + H2O = 2 KON
Genom att känna till molmassan för varje ämne kan följande slutsats dras från ekvationen: från 94 gram av oxiden i fråga och 18 gram vatten kan 112 gram kaliumhydroxid erhållas.
Med andra oxider
Dessutom är oxiden i fråga kapabel att reagera med koldioxid (koldioxid). I det här fallet bildas ett salt - kaliumkarbonat.
Reaktionsekvationen för kaliumoxid och koloxid kan skrivas på följande sätt:
- K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3
Så vi kan dra slutsatsen att från 94 gram av oxiden i fråga och 44 gram koldioxid erhålls 138 gram kaliumkarbonat.
Oxiden i fråga kan också reagera med svaveloxid. I det här fallet bildas ett annat salt - kaliumsulfat.
Interaktionen mellan kaliumoxid och svaveloxid kan uttryckas med följande ekvation:
- K 2 O + SO 3 = K 2 SO 4
Den visar att genom att ta 94 gram av den aktuella oxiden och 80 gram svaveloxid kan man få 174 gram kaliumsulfat.
På samma sätt kan K 2 O reagera med andra oxider.
En annan typ av interaktion är reaktioner inte med sura, utan med amfotära oxider. I det här fallet är det inte en syra som bildas, utan ett salt. Ett exempel på en sådan kemisk process är interaktionen mellan den aktuella oxiden och zinkoxid.
Denna reaktion kan uttryckas med följande ekvation:
- K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2
Den visar att när oxiden i fråga interagerar med zinkoxid, bildas ett salt som kallas kaliumzinkat. Om du känner till molmassan för alla ämnen, så kan du räkna ut att från 94 gram K 2 O och 81 gram zinkoxid kan du få 175 gram kaliumzinkat.
K2O kan också interagera med kväveoxid. I detta fall bildas en blandning av två salter: kaliumnitrat och nitrit. Ekvationen för denna reaktion ser ut så här:
- K 2 O + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2
Om man känner till ämnens molära massor kan vi säga att från 94 gram av den aktuella oxiden och 92 gram kväveoxid kan man få 101 gram nitrat och 85 gram nitrit.
Interaktion med syror
Det vanligaste fallet är kaliumoxid + svavelsyra = kaliumsulfat + vatten. Reaktionsekvationen ser ut så här:
- K 2 O + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O
Från ekvationen kan vi dra slutsatsen att för att få 174 gram kaliumsulfat och 18 gram vatten är det nödvändigt att ta 94 gram av oxiden i fråga och 98 gram svavelsyra.
På liknande sätt uppstår en kemisk interaktion mellan den aktuella oxiden och salpetersyra. Detta producerar kaliumnitrat och vatten. Ekvationen för denna reaktion kan skrivas så här:
- 2K2O + 4HNO3 = 4KNO3 + 2H2O
Av 188 gram av oxiden i fråga och 252 gram salpetersyra kan sålunda erhållas 404 gram kaliumnitrat och 36 gram vatten.
Enligt samma princip kan oxiden i fråga reagera med andra syror. Under denna process kommer andra salter och vatten att bildas. Så, till exempel, när denna oxid reagerar med fosforsyra, erhålls fosfat och vatten, med kloridsyra - klorid och vatten, och så vidare.
K 2 O och halogener
Den kemiska föreningen i fråga kan reagera med ämnen i denna grupp. Halogener är enkla föreningar som består av flera atomer av samma kemiska grundämne. Dessa är till exempel klor, brom, jod och några andra.
Så, klor och kaliumoxid: ekvation:
- K2O + CI2 = KSI + KSIO
Som ett resultat av denna interaktion bildas två salter: kaliumklorid och kaliumhypoklorit. Av 94 gram av oxiden i fråga och 70 gram klor erhålls 74 gram kaliumklorid och 90 gram kaliumhypoklorit.
Interaktion med ammoniak
K 2 O kan reagera med detta ämne. Som ett resultat av denna kemiska interaktion bildas kaliumhydroxid och amid. Ekvationen för denna reaktion är följande:
- K2O + NH3 = KOH + KNH2
Genom att känna till molmassorna för alla ämnen kan du beräkna proportionerna av reaktanter och reaktionsprodukter. Från 94 gram av den aktuella oxiden och 17 gram ammoniak kan man få 56 gram kaliumhydroxid och 55 gram kaliumamid.
Interaktion med organiska ämnen
Bland organiska kemikalier reagerar kaliumoxid med etrar och alkoholer. Dessa reaktioner är dock långsamma och kräver speciella förhållanden.
Att få K 2 O
Denna kemikalie kan erhållas på flera sätt. Här är de vanligaste:
- Från kaliumnitrat och kaliummetall. Dessa två reaktanter upphettas, vilket resulterar i bildning av K 2 O och kväve. Reaktionsekvationen är som följer: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
- Den andra metoden sker i två steg. Först sker en reaktion mellan kalium och syre, vilket resulterar i bildning av kaliumperoxid. Reaktionsekvationen ser ut så här: 2K + O 2 = K 2 O 2. Därefter berikas peroxiden med kalium, vilket resulterar i kaliumoxid. Reaktionsekvationen kan skrivas på följande sätt: K 2 O 2 + 2K = 2K 2 O.
Användning av K2O inom industrin
Det mest använda ämnet i fråga är inom jordbruksindustrin. Denna oxid är en av komponenterna i mineralgödselmedel. Kalium är mycket viktigt för växter, eftersom det ökar deras motståndskraft mot olika sjukdomar. Ämnet i fråga används även inom byggnation, eftersom det kan finnas i vissa typer av cement. Dessutom används det inom den kemiska industrin för att producera andra kaliumföreningar.
