Frågor för självkontroll. Molfraktioner av ett ämne och vatten Bestämning av ett ämnes molmassa

2.10.1. Beräkning av relativa och absoluta massor av atomer och molekyler

De relativa massorna av atomer och molekyler bestäms med hjälp av de som anges i tabellen av D.I. Mendeleevs värden för atommassor. Samtidigt, när man utför beräkningar för utbildningsändamål, avrundas värdena för atommassorna av element vanligtvis till heltal (med undantag för klor, vars atommassa är lika med 35,5).

Exempel 1. Relativ atommassa av kalcium A r (Ca) = 40; relativ atommassa för platina A r (Pt)=195.

Den relativa massan av en molekyl beräknas som summan av de relativa atommassorna för de atomer som utgör en given molekyl, med hänsyn tagen till mängden av deras ämne.

Exempel 2. Relativ molmassa av svavelsyra:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

De absoluta massorna av atomer och molekyler hittas genom att dividera massan av 1 mol av ett ämne med Avogadros tal.

Exempel 3. Bestäm massan av en kalciumatom.

Lösning. Atommassan för kalcium är A r (Ca) = 40 g/mol. Massan av en kalciumatom kommer att vara lika med:

m(Ca)= Ar(Ca): NA =40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 år

Exempel 4. Bestäm massan av en molekyl svavelsyra.

Lösning. Den molära massan av svavelsyra är M r (H 2 SO 4) = 98. Massan av en molekyl m (H 2 SO 4) är lika med:

m(H2SO4) = Mr (H2SO4): N A = 98:6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 år

2.10.2. Beräkning av mängden ämne och beräkning av antalet atomära och molekylära partiklar från kända värden på massa och volym

Mängden av ett ämne bestäms genom att dividera dess massa, uttryckt i gram, med dess atomära (molära) massa. Mängden av ett ämne i gasform vid nollnivå hittas genom att dividera dess volym med volymen 1 mol gas (22,4 l).

Exempel 5. Bestäm mängden natriumämne n(Na) som finns i 57,5 ​​g natriummetall.

Lösning. Den relativa atommassan av natrium är lika med A r (Na) = 23. Vi hittar mängden av ämnet genom att dividera massan av natriummetall med dess atommassa:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

Exempel 6. Bestäm mängden kväveämne om dess volym vid normala förhållanden. är 5,6 l.

Lösning. Mängden kväveämne n(N 2) vi finner genom att dividera dess volym med volymen av 1 mol gas (22,4 l):

n(N2)=5,6:22,4=0,25 mol.

Antalet atomer och molekyler i ett ämne bestäms genom att multiplicera mängden ämne av atomer och molekyler med Avogadros tal.

Exempel 7. Bestäm antalet molekyler som finns i 1 kg vatten.

Lösning. Vi hittar mängden vattensubstans genom att dividera dess massa (1000 g) med dess molära massa (18 g/mol):

n(H2O) = 1000:18 = 55,5 mol.

Antalet molekyler i 1000 g vatten kommer att vara:

N(H2O) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Exempel 8. Bestäm antalet atomer som finns i 1 liter (n.s.) syre.

Lösning. Mängden syresubstans, vars volym under normala förhållanden är 1 liter, är lika med:

n(02) = 1:22,4 = 4,46 · 10-2 mol.

Antalet syremolekyler i 1 liter (n.s.) kommer att vara:

N(02) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Det bör noteras att 26.9 · 10 22 molekyler kommer att finnas i 1 liter av valfri gas vid omgivningsförhållanden. Eftersom syremolekylen är diatomisk blir antalet syreatomer i 1 liter 2 gånger större, d.v.s. 5,38 · 10 22 .

2.10.3. Beräkning av den genomsnittliga molmassan av en gasblandning och volymfraktion
gaser som finns i den

Den genomsnittliga molmassan för en gasblandning beräknas baserat på molmassorna för de gaser som utgör denna blandning och deras volymfraktioner.

Exempel 9. Antag att halten (i volymprocent) av kväve, syre och argon i luften är 78, 21 respektive 1, beräkna den genomsnittliga molmassan av luft.

Lösning.

M luft = 0,78 · Mr (N2)+0,21 · Mr(02)+0,01 · Mr (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Eller ungefär 29 g/mol.

Exempel 10. Gasblandningen innehåller 12 l NH 3, 5 l N 2 och 3 l H 2, mätt vid nr. Beräkna volymfraktionerna av gaser i denna blandning och dess genomsnittliga molmassa.

Lösning. Den totala volymen av gasblandningen är V=12+5+3=20 liter. Volymfraktionerna j av gaser kommer att vara lika:

φ(NH3)=12:20=0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.

Den genomsnittliga molmassan beräknas baserat på volymfraktionerna av gaserna som utgör denna blandning och deras molekylvikter:

M=0,6 · M(NH3)+0,25 · M(N2)+0,15 · M(H2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Beräkning av massfraktionen av ett kemiskt grundämne i en kemisk förening

Massfraktionen ω av ett kemiskt grundämne definieras som förhållandet mellan massan av en atom av ett givet grundämne X som finns i en given massa av ett ämne och massan av detta ämne m. Massfraktion är en dimensionslös storhet. Det uttrycks i bråkdelar av enhet:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

eller i procent

ω(X), %= 100 m(X)/m (0 %<ω<100%),

där ω(X) är massfraktionen av kemiskt element X; m(X) – massan av kemiskt element X; m är ämnets massa.

Exempel 11. Beräkna massfraktionen av mangan i mangan(VII)oxid.

Lösning.Ämnenas molmassor är: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol . Därför är massan av Mn 2 O 7 med mängden ämne 1 mol:

m(Mn2O7) = M(Mn2O7) · n(Mn2O7) = 222 · 1 = 222 g.

Av formeln Mn 2 O 7 följer att mängden manganatomer är dubbelt så stor som mängden mangan (VII) oxid. Betyder att,

n(Mn) = 2n(Mn2O7) = 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Sålunda är massfraktionen av mangan i mangan(VII)oxid lika med:

ω(X)=m(Mn): m(Mn2O7) = 110:222 = 0,495 eller 49,5%.

2.10.5. Fastställande av formeln för en kemisk förening baserat på dess elementära sammansättning

Den enklaste kemiska formeln för ett ämne bestäms på basis av kända värden för massfraktionerna av de element som ingår i sammansättningen av detta ämne.

Låt oss säga att det finns ett prov av ämnet Na x P y O z med massan m o g. Låt oss överväga hur dess kemiska formel bestäms om kvantiteterna av ämnet i grundämnenas atomer, deras massor eller massfraktioner i känd massa av ämnet är känd. Formeln för ett ämne bestäms av sambandet:

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

Detta förhållande ändras inte om varje term divideras med Avogadros tal:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/NA: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

För att hitta formeln för ett ämne är det alltså nödvändigt att känna till förhållandet mellan mängderna av ämnen av atomer i samma massa av ämne:

x: y: z = m(Na)/Mr(Na): m(P)/Mr(P): m(O)/Mr(O).

Om vi ​​dividerar varje term i den sista ekvationen med massan av provet m o får vi ett uttryck som låter oss bestämma ämnets sammansättning:

x: y: z = ω(Na)/Mr(Na): ω(P)/Mr(P): ω(O)/Mr(O).

Exempel 12. Ämnet innehåller 85,71 viktprocent. % kol och 14,29 viktprocent. % väte. Dess molära massa är 28 g/mol. Bestäm den enklaste och sanna kemiska formeln för detta ämne.

Lösning. Förhållandet mellan antalet atomer i en C x H y molekyl bestäms genom att dividera massfraktionerna av varje element med dess atommassa:

x:y = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29 = 1:2.

Således är den enklaste formeln för ämnet CH 2. Den enklaste formeln för ett ämne sammanfaller inte alltid med dess sanna formel. I detta fall motsvarar formeln CH2 inte valensen för väteatomen. För att hitta den sanna kemiska formeln måste du känna till molmassan för ett givet ämne. I detta exempel är ämnets molmassa 28 g/mol. Genom att dividera 28 med 14 (summan av atommassorna som motsvarar formelenheten CH 2) får vi det sanna förhållandet mellan antalet atomer i en molekyl:

Vi får den sanna formeln för ämnet: C 2 H 4 - etylen.

Istället för molmassa för gasformiga ämnen och ångor kan problembeskrivningen indikera densitet för viss gas eller luft.

I det aktuella fallet är gasdensiteten i luft 0,9655. Baserat på detta värde kan gasens molära massa hittas:

M = M luft · D luft = 29 · 0,9655 = 28.

I detta uttryck är M den molära massan av gasen C x H y, M luft är den genomsnittliga molmassan av luft, D luft är densiteten av gasen C x H y i luft. Det resulterande molmassavärdet används för att bestämma ämnets sanna formel.

Problemformuleringen kanske inte indikerar massandelen av ett av elementen. Den hittas genom att subtrahera massfraktionerna för alla andra element från enhet (100%).

Exempel 13. Den organiska föreningen innehåller 38,71 viktprocent. % kol, 51,61 viktprocent. % syre och 9,68 viktprocent. % väte. Bestäm den sanna formeln för detta ämne om dess ångdensitet för syre är 1,9375.

Lösning. Vi beräknar förhållandet mellan antalet atomer i en molekyl C x H y O z:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.

Molmassan M för ett ämne är lika med:

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Den enklaste formeln för ämnet är CH 3 O. Summan av atommassorna för denna formelenhet blir 12 + 3 + 16 = 31. Dela 62 med 31 och få det sanna förhållandet mellan antalet atomer i en molekyl:

x:y:z = 2:6:2.

Den sanna formeln för ämnet är alltså C 2 H 6 O 2. Denna formel motsvarar sammansättningen av tvåvärd alkohol - etylenglykol: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).

2.10.6. Bestämning av ett ämnes molära massa

Molmassan av ett ämne kan bestämmas baserat på värdet av dess ångdensitet i en gas med en känd molmassa.

Exempel 14. Ångdensiteten för en viss organisk förening med avseende på syre är 1,8125. Bestäm molmassan för denna förening.

Lösning. Molmassan för ett okänt ämne M x är lika med produkten av den relativa densiteten för detta ämne D av molmassan av ämnet M, från vilken värdet av den relativa densiteten bestäms:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Ämnen med ett hittat molärt värde kan vara aceton, propionaldehyd och allylalkohol.

En gass molära massa kan beräknas med hjälp av dess molära volym på marknivå.

Exempel 15. Massa av 5,6 liter gas vid marknivå. är 5,046 g. Beräkna molmassan för denna gas.

Lösning. Gasens molvolym vid noll är 22,4 liter. Därför är molmassan för den önskade gasen lika med

M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Den önskade gasen är Ne neon.

Clapeyron–Mendeleev-ekvationen används för att beräkna molmassan av en gas vars volym ges under andra förhållanden än normalt.

Exempel 16. Vid en temperatur på 40 o C och ett tryck på 200 kPa är massan av 3,0 liter gas 6,0 g. Bestäm den molära massan för denna gas.

Lösning. Genom att ersätta kända kvantiteter i Clapeyron–Mendelejev-ekvationen får vi:

M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Gasen i fråga är acetylen C 2 H 2 .

Exempel 17. Förbränningen av 5,6 liter (n.s.) kolväte gav 44,0 g koldioxid och 22,5 g vatten. Den relativa densiteten för kolvätet med avseende på syre är 1,8125. Bestäm den sanna kemiska formeln för kolvätet.

Lösning. Reaktionsekvationen för kolväteförbränning kan representeras enligt följande:

C x H y + 0,5(2x+0,5y)O2 = x CO2 + 0,5y H2O.

Mängden kolväte är 5,6:22,4=0,25 mol. Som ett resultat av reaktionen bildas 1 mol koldioxid och 1,25 mol vatten, som innehåller 2,5 mol väteatomer. När ett kolväte förbränns med en mängd av 1 mol av ämnet erhålls 4 mol koldioxid och 5 mol vatten. Således innehåller 1 mol kolväte 4 mol kolatomer och 10 mol väteatomer, d.v.s. den kemiska formeln för kolvätet är C 4 H 10. Molmassan för detta kolväte är M=4 · 12+10=58. Dess relativa syredensitet D=58:32=1,8125 motsvarar det värde som anges i problemformuleringen, vilket bekräftar riktigheten av den hittade kemiska formeln.

Problem 427.
Beräkna molfraktionerna av alkohol och vatten i en 96% (viktprocent) lösning av etylalkohol.
Lösning:
Molfraktion(N i) – förhållandet mellan mängden löst ämne (eller lösningsmedel) och summan av mängderna av alla
ämnen i lösning. I ett system bestående av alkohol och vatten är molfraktionen vatten (N 1) lika med

Och molfraktionen alkohol där n 1 är mängden alkohol; n 2 - mängd vatten.

Låt oss beräkna massan av alkohol och vatten som finns i 1 liter lösning, förutsatt att deras densiteter är lika med en av proportionerna:

a) massa alkohol:

b) vattenmassa:

Vi hittar mängden ämnen med formeln: , där m(B) och M(B) är ämnets massa och mängd.

Låt oss nu beräkna molfraktionerna av ämnen:

Svar: 0,904; 0,096.

Problem 428.
666 g KOH löst i 1 kg vatten; lösningens densitet är 1,395 g/ml. Hitta: a) massfraktion av KOH; b) molaritet; c) molalitet; d) molfraktioner av alkali och vatten.
Lösning:
A) Massfraktion– Procentandelen av det lösta ämnets massa i förhållande till lösningens totala massa bestäms av formeln:

Var

m (lösning) = m(H2O) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 g.

b) Molar (volym-molar) koncentration visar antalet mol löst ämne som finns i 1 liter lösning.

Låt oss hitta massan av KOH per 100 ml lösning med formeln: formel: m = sid V, där p är lösningens densitet, V är lösningens volym.

m(KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 g.

Låt oss nu beräkna lösningens molaritet:

Vi finner hur många gram HNO 3 som är per 1000 g vatten genom att göra proportionen:

d) Molfraktion (Ni) – förhållandet mellan mängden löst ämne (eller lösningsmedel) och summan av mängderna av alla ämnen i lösningen. I ett system bestående av alkohol och vatten är molfraktionen vatten (N 1) lika med molfraktionen alkohol, där n 1 är mängden alkali; n 2 - mängd vatten.

100 g av denna lösning innehåller 40 g KOH och 60 g H2O.

Svar: a) 40%; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.

Problem 429.
Densiteten för en 15% (viktprocent) H2SO4-lösning är 1,105 g/ml. Beräkna: a) normalitet; b) molaritet; c) lösningens molalitet.
Lösning:
Låt oss hitta lösningens massa med formeln: m = sid V, var sid- lösningens densitet, V - lösningens volym.

m(H2S04) = 1,105 . 1000 = 1105 g.

Massan av H 2 SO 4 som finns i 1000 ml lösning hittas från proportionen:

Låt oss bestämma molmassan av ekvivalenten H 2 SO 4 från förhållandet:

ME (V) - molmassa syraekvivalent, g/mol; M(B) är syrans molära massa; Z(B) - ekvivalent nummer; Z (syror) är lika med antalet H+-joner i H 2 SO 4 → 2.

a) Molekvivalentkoncentration (eller normalitet) visar antalet ekvivalenter av ett löst ämne som finns i 1 liter lösning.

b) Molal koncentration

Låt oss nu beräkna lösningens molalitet:

c) Molal koncentration (eller molalitet) visar antalet mol löst ämne som finns i 1000 g lösningsmedel.

Vi finner hur många gram H 2 SO 4 som finns i 1000 g vatten, vilket utgör proportionen:

Låt oss nu beräkna lösningens molalitet:

Svar: a) 3,38n; b) 1,69 mol/1; 1,80 mol/kg.

Problem 430.
Densiteten för en 9% (viktprocent) sackaroslösning C12H22O11 är 1,035 g/ml. Beräkna: a) koncentrationen av sackaros i g/l; b) molaritet; c) lösningens molalitet.
Lösning:
M(C12H22O11) = 342 g/mol. Låt oss hitta lösningens massa med formeln: m = p V, där p är lösningens densitet, V är lösningens volym.

m(C12H22O11) = 1,035. 1000 = 1035 g.

a) Vi beräknar massan av C 12 H 22 O 11 som finns i lösningen med hjälp av formeln:

Var
- massfraktion av löst ämne; m (in-va) - massa av löst ämne; m (lösning) - massa av lösning.

Koncentrationen av ett ämne i g/l visar antalet gram (massaenheter) som finns i 1 liter lösning. Koncentrationen av sackaros är därför 93,15 g/l.

b) Molar (volym-molar) koncentration (CM) visar antalet mol av ett löst ämne som finns i 1 liter lösning.

V) Molal koncentration(eller molalitet) visar antalet mol löst ämne som finns i 1000 g lösningsmedel.

Vi finner hur många gram C 12 H 22 O 11 som finns i 1000 g vatten, vilket utgör proportionen:

Låt oss nu beräkna lösningens molalitet:

Svar: a) 93,15 g/1; b) 0,27 mol/1; c) 0,29 mol/kg.

Egenskaper för utspädda lösningar som endast beror på mängden icke-flyktigt löst ämne kallas kolligativa egenskaper. Dessa inkluderar en minskning av lösningsmedlets ångtryck ovanför lösningen, en ökning av kokpunkten och en minskning av lösningens fryspunkt, såväl som osmotiskt tryck.

Minska fryspunkten och höja kokpunkten för en lösning jämfört med ett rent lösningsmedel:

T vice = = K TILL. m 2 ,

T slaf. = = K E. m 2 .

Var m 2 - lösningens molalitet, K K och K E – kryoskopiska och ebullioskopiska lösningsmedelskonstanter, X 2 - molfraktion av löst ämne, H pl. Och H spanska – entalpi för smältning och avdunstning av lösningsmedlet, T pl. Och T slaf. – lösningsmedlets smält- och kokpunkter, M 1 – molmassa av lösningsmedlet.

Osmotiskt tryck i utspädda lösningar kan beräknas med hjälp av ekvationen

Var X 2 är den molära fraktionen av det lösta ämnet och är den molära volymen av lösningsmedlet. I mycket utspädda lösningar blir denna ekvation van't Hoffs ekvation:

Var C– lösningens molaritet.

Ekvationer som beskriver de kolligativa egenskaperna hos icke-elektrolyter kan också användas för att beskriva egenskaperna hos elektrolytlösningar genom att införa Van't Hoff-korrektionsfaktorn i, Till exempel:

= iCRT eller T vice = iK TILL. m 2 .

Den isotoniska koefficienten är relaterad till graden av elektrolytdissociation:

i = 1 + ( – 1),

var är antalet joner som bildas under dissociationen av en molekyl.

Löslighet av ett fast ämne i en idealisk lösning vid temperatur T beskrivs Schroeder ekvation:

,

Var X- molfraktion av löst ämne i lösning, T pl. – smälttemperatur och H pl. – entalpi för smältning av det lösta ämnet.

EXEMPEL

Exempel 8-1. Beräkna vismuts löslighet i kadmium vid 150 och 200 o C. Entalpin för fusion av vismut vid smälttemperaturen (273 o C) är 10,5 kJ. mol –1. Antag att en ideal lösning bildas och fusionsentalpin inte beror på temperaturen.

Lösning. Låt oss använda formeln .

Vid 150 o C , var X = 0.510

Vid 200 o C , var X = 0.700

Lösligheten ökar med temperaturen, vilket är karakteristiskt för en endoterm process.

Exempel 8-2. En lösning av 20 g hemoglobin i 1 liter vatten har ett osmotiskt tryck på 7,52 10 –3 atm vid 25 o C. Bestäm hemoglobinets molära massa.

65 kg. mol –1.

UPPGIFTER

1. Beräkna det minsta osmotiska arbetet som utförs av njurarna för att utsöndra urea vid 36,6 o C, om koncentrationen av urea i plasma är 0,005 mol. l –1, och i urin 0,333 mol. l –1.
2. 10 g polystyren löses i 1 liter bensen. Lösningskolonnens höjd (densitet 0,88 g cm–3) i osmometern vid 25 o C är 11,6 cm Beräkna polystyrens molmassa.
3. Humant serumalbuminprotein har en molmassa på 69 kg. mol –1. Beräkna det osmotiska trycket för en lösning av 2 g protein i 100 cm 3 vatten vid 25 o C i Pa och i mm av lösningskolonnen. Antag att lösningens densitet är 1,0 g cm–3.
4. Vid 30 o C är ångtrycket för en vattenlösning av sackaros 31,207 mm Hg. Konst. Ångtrycket för rent vatten vid 30 o C är 31,824 mm Hg. Konst. Lösningens densitet är 0,99564 g cm–3. Vad är det osmotiska trycket för denna lösning?
5. Humant blodplasma fryser vid -0,56 o C. Vad är dess osmotiska tryck vid 37 o C, mätt med ett membran som endast är genomsläppligt för vatten?
6. *Enzymets molära massa bestämdes genom att lösa det i vatten och mäta höjden på lösningskolonnen i en osmometer vid 20 o C, och sedan extrapolera data till nollkoncentration. Följande uppgifter mottogs:

C mg. cm –3
h, centimeter

7. Den molära massan av en lipid bestäms av ökningen av kokpunkten. Lipiden kan lösas i metanol eller kloroform. Kokpunkten för metanol är 64,7 o C, förångningsvärmen är 262,8 cal. g –1. Kokpunkten för kloroform är 61,5 o C, förångningsvärmen är 59,0 cal. g –1. Beräkna de ebullioskopiska konstanterna för metanol och kloroform. Vilket lösningsmedel är bäst att använda för att bestämma molmassan med maximal noggrannhet?
8. Beräkna fryspunkten för en vattenlösning innehållande 50,0 g etylenglykol i 500 g vatten.
9. En lösning innehållande 0,217 g svavel och 19,18 g CS 2 kokar vid 319,304 K. Kokpunkten för ren CS 2 är 319,2 K. Den ebullioskopiska konstanten för CS 2 är 2,37 K. kg. mol –1. Hur många svavelatomer finns det i en svavelmolekyl löst i CS 2?
10. 68,4 g sackaros löst i 1000 g vatten. Beräkna: a) ångtryck, b) osmotiskt tryck, c) fryspunkt, d) lösningens kokpunkt. Ångtrycket för rent vatten vid 20 o C är 2314,9 Pa. Kryoskopiska och ebullioskopiska konstanta vatten är 1,86 och 0,52 K. kg. mol –1 respektive.
11. En lösning innehållande 0,81 g kolväte H(CH 2) nH och 190 g etylbromid fryser vid 9,47 o C. Fryspunkten för etylbromid är 10,00 o C, den kryoskopiska konstanten är 12,5 K. kg. mol –1. Beräkna n.
12. När 1,4511 g diklorättiksyra löses i 56,87 g koltetraklorid ökar kokpunkten med 0,518 grader. Kokpunkt CCl 4 76,75 o C, förångningsvärme 46,5 cal. g –1. Vad är syrans skenbara molmassa? Vad förklarar diskrepansen med den verkliga molmassan?
13. En viss mängd av ett ämne löst i 100 g bensen sänker dess fryspunkt med 1,28 o C. Samma mängd av ett ämne löst i 100 g vatten sänker dess fryspunkt med 1,395 o C. Ämnet har en normal molmassa i bensen, och i vatten helt dissocierade. Hur många joner dissocierar ett ämne till i en vattenlösning? De kryoskopiska konstanterna för bensen och vatten är 5,12 och 1,86 K. kg. mol –1.
14. Beräkna den ideala lösligheten för antracen i bensen vid 25 o C i molalitetsenheter. Smältentalpin för antracen vid smältpunkten (217 o C) är 28,8 kJ. mol –1.
15. Beräkna löslighet P-dibrombensen i bensen vid 20 och 40 o C, förutsatt att en ideal lösning bildas. Smältentalpi P-dibrombensen vid dess smältpunkt (86,9 oC) är 13,22 kJ. mol –1.
16. Beräkna naftalens löslighet i bensen vid 25 o C, förutsatt att en idealisk lösning bildas. Smältentalpin för naftalen vid dess smälttemperatur (80,0 o C) är 19,29 kJ. mol –1.
17. Beräkna antracens löslighet i toluen vid 25 o C, förutsatt att en idealisk lösning bildas. Smältentalpin för antracen vid smältpunkten (217 o C) är 28,8 kJ. mol –1.
18. Beräkna temperaturen vid vilken rent kadmium är i jämvikt med en Cd – Bi-lösning, där molfraktionen av Cd är 0,846. Kadmiums smältentalpin vid smältpunkten (321,1 o C) är 6,23 kJ. mol –1.