UPPTÄCKT AV DEN PERIODISKA LAGEN
Den periodiska lagen upptäcktes av D. I. Mendeleev när han arbetade med texten i läroboken "Fundamentals of Chemistry", när han stötte på svårigheter med att systematisera faktamaterialet. I mitten av februari 1869, när han tänkte på strukturen av läroboken, kom forskaren gradvis till slutsatsen att egenskaperna hos enkla ämnen och atommassorna av element är förbundna med ett visst mönster.
Upptäckten av det periodiska systemet för element gjordes inte av en slump, det var resultatet av ett enormt arbete, långt och mödosamt arbete, som tillbringades både av Dmitry Ivanovich själv och av många kemister bland hans föregångare och samtida. "När jag började slutföra min klassificering av elementen skrev jag på separata kort varje element och dess sammansättningar, och sedan, ordnade dem i ordningen på grupper och rader, fick jag den första visuella tabellen i den periodiska lagen. Men detta var bara slutackordet, resultatet av allt tidigare arbete ... "- sa vetenskapsmannen. Mendeleev betonade att hans upptäckt var resultatet som fullbordade tjugo års tänkande om förhållandena mellan element, tänkande från alla sidor av förhållandet mellan element.
Den 17 februari (1 mars) färdigställdes artikelns manuskript, innehållande en tabell med titeln "Ett experiment på ett system av grundämnen baserat på deras atomvikt och kemiska likhet", och lämnades för tryckning med anteckningar för kompositörer och med datum "17 februari 1869." Rapporten om upptäckten av Mendelejev gjordes av redaktören för Russian Chemical Society, professor N. A. Menshutkin, vid ett möte i sällskapet den 22 februari (6 mars 1869. Mendeleev själv var inte närvarande vid mötet, eftersom det gång undersökte han ostfabrikerna i provinserna Tverskaya och Novgorod på instruktioner från Free Economic Society.
I den första versionen av systemet arrangerades elementen av forskare i nitton horisontella rader och sex vertikala kolumner. Den 17 februari (1 mars) var upptäckten av den periodiska lagen på intet sätt fullbordad utan började först. Dmitry Ivanovich fortsatte sin utveckling och fördjupning i nästan tre år till. År 1870 publicerade Mendeleev den andra versionen av systemet (The Natural System of Elements) i Fundamentals of Chemistry: horisontella kolumner av analoga element förvandlades till åtta vertikalt arrangerade grupper; de sex vertikala kolumnerna i den första versionen förvandlades till perioder som började med en alkalimetall och slutade med en halogen. Varje period var uppdelad i två rader; element av olika rader som ingår i gruppen bildade undergrupper.
Kärnan i Mendeleevs upptäckt var att med en ökning av atommassan av kemiska element förändras deras egenskaper inte monotont, utan periodiskt. Efter ett visst antal grundämnen med olika egenskaper, ordnade i stigande atomvikt, börjar egenskaperna upprepas. Skillnaden mellan Mendeleevs verk och hans föregångares verk var att Mendeleev inte hade en, utan två baser för att klassificera element - atommassa och kemisk likhet. För att periodiciteten skulle respekteras fullt ut, korrigerade Mendeleev atommassorna för vissa element, placerade flera element i sitt system i motsats till de då accepterade idéerna om deras likhet med andra, lämnade tomma celler i tabellen där element som ännu inte upptäckts borde ha placerats.
År 1871, på grundval av dessa verk, formulerade Mendeleev den periodiska lagen, vars form förbättrades något med tiden.
Grundämnenas periodiska system hade ett stort inflytande på den efterföljande utvecklingen av kemin. Det var inte bara den första naturliga klassificeringen av de kemiska grundämnena, som visade att de bildar ett sammanhängande system och står i nära förbindelse med varandra, utan var också ett kraftfullt verktyg för vidare forskning. Vid den tidpunkt då Mendelejev sammanställde sin tabell på grundval av den periodiska lag han hade upptäckt, var många grundämnen fortfarande okända. Mendeleev var inte bara övertygad om att det måste finnas element ännu okända för att fylla dessa platser, utan han förutspådde också egenskaperna hos sådana element i förväg, baserat på deras position bland andra element i det periodiska systemet. Under de kommande 15 åren bekräftades Mendeleevs förutsägelser briljant; alla tre förväntade grundämnen upptäcktes (Ga, Sc, Ge), vilket var den periodiska lagens största triumf.
DI. Mendeleev överlämnade manuskriptet "Erfarenhet av ett system av element baserat på deras atomvikt och kemiska likhet" // Presidential Library // A day in history http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid =1006
RYSKA KEMISKA SAMHÄLLET
The Russian Chemical Society är en vetenskaplig organisation som grundades vid St. Petersburgs universitet 1868 och var en frivillig sammanslutning av ryska kemister.
Behovet av att skapa sällskapet tillkännagavs vid den första kongressen för ryska naturforskare och läkare, som hölls i St. Petersburg i slutet av december 1867 - början av januari 1868. På kongressen tillkännagavs beslutet från deltagarna i den kemiska sektionen:
Kemisektionen förklarade en enhällig önskan att förena sig i Chemical Society för kommunikationen av de redan etablerade styrkorna av ryska kemister. Sektionen tror att detta sällskap kommer att ha medlemmar i alla städer i Ryssland, och att dess publicering kommer att inkludera verk av alla ryska kemister, tryckta på ryska.
Vid denna tidpunkt hade kemiska föreningar redan etablerats i flera europeiska länder: London Chemical Society (1841), Chemical Society of France (1857), German Chemical Society (1867); American Chemical Society grundades 1876.
Den ryska kemiföreningens stadga, huvudsakligen upprättad av D. I. Mendeleev, godkändes av undervisningsministeriet den 26 oktober 1868, och sällskapets första möte hölls den 6 november 1868. Till en början omfattade det 35 kemister från St. Petersburg, Kazan, Moskva, Warszawa, Kiev, Kharkov och Odessa. Den första presidenten för RCS var N. N. Zinin, sekreteraren var N. A. Menshutkin. Medlemmar i samhället betalade medlemsavgifter (10 rubel per år), antagningen av nya medlemmar genomfördes endast på rekommendation av tre befintliga. Under det första året av sin existens växte RCS från 35 till 60 medlemmar och fortsatte att växa smidigt under efterföljande år (129 år 1879, 237 år 1889, 293 år 1899, 364 år 1909, 565 år 1917).
1869 fick det ryska kemisamfundet sitt eget tryckta organ - Journal of the Russian Chemical Society (ZhRHO); tidningen gavs ut 9 gånger per år (månadsvis, förutom sommarmånaderna). Från 1869 till 1900 var redaktören för ZhRHO N. A. Menshutkin, och från 1901 till 1930 - A. E. Favorsky.
1878 slogs RCS samman med Russian Physical Society (grundat 1872) för att bilda Russian Physical and Chemical Society. De första presidenterna för RFHO var A. M. Butlerov (1878–1882) och D. I. Mendeleev (1883–1887). I samband med sammanslagningen omdöptes 1879 (från 11:e volymen) Journal of the Russian Chemical Society till Journal of the Russian Physical and Chemical Society. Publikationens periodicitet var 10 nummer per år; Tidskriften bestod av två delar - kemisk (LRHO) och fysikalisk (LRFO).
För första gången publicerades många verk av klassikerna i rysk kemi på ZhRHO-sidorna. Vi kan särskilt notera verken av D. I. Mendeleev om skapandet och utvecklingen av det periodiska systemet av element och A. M. Butlerov, i samband med utvecklingen av hans teori om strukturen hos organiska föreningar; forskning av N. A. Menshutkin, D. P. Konovalov, N. S. Kurnakov och L. A. Chugaev inom området oorganisk och fysikalisk kemi; V. V. Markovnikov, E. E. Vagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatsky, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev och A. E. Arbuzov inom området organisk kemi. Under perioden 1869 till 1930 publicerades 5067 ursprungliga kemiska studier i ZhRHO, sammanfattningar och översiktsartiklar om vissa problem inom kemi och översättningar av de mest intressanta verken från utländska tidskrifter publicerades också.
RFHO blev grundaren av Mendeleev-kongresserna för allmän och tillämpad kemi; de tre första kongresserna hölls i S:t Petersburg 1907, 1911 och 1922. 1919 avbröts publiceringen av ZhRFKhO och återupptogs först 1924.
Historien om upptäckten av den periodiska lagen.
Vintern 1867-68 började Mendeleev skriva läroboken "Fundamentals of Chemistry" och stötte genast på svårigheter att systematisera faktamaterialet. I mitten av februari 1869, när han funderade över lärobokens struktur, kom han gradvis till slutsatsen att egenskaperna hos enkla ämnen (och detta är formen av förekomsten av kemiska grundämnen i ett fritt tillstånd) och grundämnenas atommassor är sammankopplade med ett visst mönster.
Mendeleev visste inte mycket om sina föregångares försök att ordna de kemiska elementen i ordning efter ökande atommassor och om de incidenter som uppstod i detta fall. Till exempel hade han nästan ingen information om Chancourtois, Newlands och Meyers arbete.
Det avgörande skedet för hans tankar kom den 1 mars 1869 (14 februari, gammal stil). En dag tidigare skrev Mendeleev en begäran om tio dagars semester för att inspektera artel ostfabriker i Tver-provinsen: han fick ett brev med rekommendationer för att studera ostproduktion från A. I. Khodnev, en av ledarna för Free Economic Society.
Vid frukosten fick Mendeleev en oväntad idé: att jämföra nära atommassor av olika kemiska element och deras kemiska egenskaper.
Utan att tänka två gånger skrev han på baksidan av Khodnevs brev ner symbolerna för klor Cl och kalium K med ganska lika atommassor, lika med 35,5 respektive 39 (skillnaden är bara 3,5 enheter). I samma brev skissade Mendeleev symboler för andra grundämnen och letade efter liknande "paradoxala" par bland dem: fluor F och natrium Na, brom Br och rubidium Rb, jod I och cesium Cs, för vilka massaskillnaden ökar från 4,0 till 5,0 och sedan till 6,0. Mendeleev kunde då inte veta att den "obestämda zonen" mellan uppenbara icke-metaller och metaller innehåller element - ädelgaser, vars upptäckt i framtiden kommer att avsevärt ändra det periodiska systemet.
Efter frukost stängde Mendeleev sig på sitt kontor. Han tog fram ett paket visitkort från skrivbordet och började skriva elementens symboler och deras huvudsakliga kemiska egenskaper på baksidan.
Efter en stund hörde hushållet hur det började höras från kontoret: "Uuu! Behornad. Oj, vilken behornad! Jag ska övervinna dem. Jag ska döda dem!" Dessa utrop innebar att Dmitry Ivanovich hade en kreativ inspiration. Mendeleev flyttade korten från en horisontell rad till en annan, styrd av atommassans värden och egenskaperna hos enkla ämnen som bildas av atomer av samma element. Återigen kom en grundlig kunskap om oorganisk kemi till hans hjälp. Gradvis började utseendet på det framtida periodiska systemet för kemiska grundämnen ta form.
Så först satte han ett kort med grundämnet beryllium Be (atommassa 14) bredvid kortet av aluminiumelementet Al (atommassa 27,4), enligt dåtidens tradition, och tog beryllium för en analog av aluminium. Men då han jämförde de kemiska egenskaperna placerade han beryllium över magnesium Mg. Efter att ha tvivlat på det då allmänt accepterade värdet av berylliums atommassa ändrade han det till 9,4 och ändrade formeln för berylliumoxid från Be 2 O 3 till BeO (som magnesiumoxid MgO). Förresten bekräftades det "korrigerade" värdet av atommassan av beryllium bara tio år senare. Han agerade lika djärvt vid andra tillfällen.
Gradvis kom Dmitry Ivanovich till den slutliga slutsatsen att elementen, ordnade i stigande ordning av deras atommassor, visar en tydlig periodicitet i fysikaliska och kemiska egenskaper. Under hela dagen arbetade Mendeleev med elementsystemet, tog korta pauser för att leka med sin dotter Olga, äta lunch och middag. På kvällen den 1 mars 1869 vitmålade han den tabell som han hade sammanställt och under titeln "Experiment av ett system av grundämnen baserat på deras atomvikt och kemiska likhet" skickade han den till tryckeriet och gjorde anteckningar för sättare och sätta datumet "17 februari 1869" (enligt gammal stil ).
Så här upptäcktes den periodiska lagen, vars moderna formulering är följande:
"Egenskaperna hos enkla ämnen, såväl som formerna och egenskaperna hos föreningar av element, är i ett periodiskt beroende av laddningen av kärnorna i deras atomer"
Mendelejev var då bara 35 år gammal. Mendeleev skickade tryckta ark med en tabell över element till många inhemska och utländska kemister, och först efter det lämnade han St. Petersburg för att inspektera ostfabriker.
Före sin avgång lyckades han fortfarande överlämna till N. A. Menshutkin, en organisk kemist och framtida kemihistoriker, manuskriptet till artikeln "Förhållande mellan egenskaper och grundämnenas atomvikt" - för publicering i Journal of the Russian Chemical Society och för kommunikation vid sällskapets kommande möte.
Mendeleev hade fortfarande mycket att göra efter upptäckten av den periodiska lagen. Orsaken till den periodiska förändringen av grundämnenas egenskaper förblev okänd, och själva strukturen i det periodiska systemet, där egenskaperna upprepades genom sju grundämnen i det åttonde, fann ingen förklaring. Den första täckmanteln av mystik togs dock bort från dessa siffror: i den andra och tredje perioden av systemet fanns det då bara sju element vardera.
Mendelejev placerade inte alla grundämnen i stigande ordning av atommassorna; i vissa fall var han mer vägledd av likheten mellan kemiska egenskaper. Så kobolt Co har en atommassa som är större än nickel Ni, tellur Te har också en större atommassa än jod I, men Mendeleev placerade dem i ordningen Co - Ni, Te - I och inte vice versa. Annars skulle tellur falla in i gruppen halogener, och jod skulle bli en släkting till selen Se.
Det viktigaste i upptäckten av den periodiska lagen är förutsägelsen om existensen av ännu oupptäckta kemiska grundämnen.
Under aluminium Al lämnade Mendeleev en plats för sin analoga "ekaaluminum", under bor B - för "ekabor", och under kisel Si - för "ekasilicon".
Så kallade Mendeleev kemiska grundämnen som ännu inte hade upptäckts. Han gav dem till och med symbolerna El, Eb och Es.
Angående elementet "ecasilicon" skrev Mendeleev: "Det verkar för mig att den mest intressanta av de otvivelaktigt saknade metallerna kommer att vara den som tillhör IV-gruppen av analoger av kol, nämligen till III-serien. Detta kommer att vara metall omedelbart efter kisel, och därför kommer vi att namnge hans exacilitation." Detta ännu oupptäckta element var faktiskt tänkt att bli ett slags "lås" som förbinder två typiska icke-metaller - kol C och kisel Si - med två typiska metaller - tenn Sn och bly Pb.
Inte alla utländska kemister uppskattade omedelbart betydelsen av Mendeleevs upptäckt. Det förändrade mycket i den etablerade idévärlden. Den tyske fysikaliska kemisten Wilhelm Ostwald, den blivande Nobelpristagaren, hävdade alltså att det inte var lagen som upptäcktes, utan principen att klassificera "något obestämt". Den tyske kemisten Robert Bunsen, som upptäckte två nya alkaliska grundämnen 1861, rubidium Rb och cesium Cs, skrev att Mendeleev tog kemister "in i en långsökt värld av rena abstraktioner".
Varje år vann den periodiska lagen fler och fler anhängare, och dess upptäckare - mer och mer erkännande. Högt uppsatta besökare började dyka upp i Mendeleevs laboratorium, inklusive till och med storhertig Konstantin Nikolayevich, chef för marinavdelningen.
Mendeleev förutspådde noggrant egenskaperna hos ekaaluminum: dess atommassa, metallens densitet, formeln för oxid El 2 O 3 , klorid ElCl 3 , sulfat El 2 (SO 4) 3 . Efter upptäckten av gallium började dessa formler att skrivas som Ga 2 O 3 , GaCl 3 och Ga 2 (SO 4) 3 .
Mendeleev förutspådde att det skulle vara en mycket smältbar metall, och faktiskt, smältpunkten för gallium visade sig vara 29,8 °C. När det gäller smältbarhet är gallium näst efter kvicksilver Hg och cesium Cs.
1886 upptäckte professorn vid gruvakademin i Freiburg, den tyske kemisten Clemens Winkler, medan han analyserade det sällsynta mineralet argyrodite med sammansättningen Ag 8 GeS 6, ett annat element som förutspåtts av Mendeleev. Winkler döpte grundämnet han upptäckte germanium till Ge för att hedra sitt hemland, men av någon anledning orsakade detta skarpa invändningar från vissa kemister. De började anklaga Winkler för nationalism, för att tillägna sig upptäckten som gjorts av Mendeleev, som redan hade gett elementet namnet "ecasilicon" och symbolen Es. Avskräckt vände Winkler sig till Dmitry Ivanovich själv för råd. Han förklarade att det var upptäckaren av det nya elementet som skulle ge det ett namn.
Mendeleev kunde inte förutsäga förekomsten av gruppen ädelgaser, och till en början hittade de inte en plats i det periodiska systemet.
Upptäckten av argon Ar av de engelska forskarna W. Ramsay och J. Rayleigh 1894 orsakade omedelbart heta diskussioner och tvivel om den periodiska lagen och det periodiska systemet för grundämnen. Mendeleev ansåg först att argon var en allotrop modifiering av kväve och först 1900, under trycket av obestridliga fakta, instämde han i närvaron i det periodiska systemet av den "noll" gruppen av kemiska grundämnen, som var ockuperad av andra ädelgaser upptäckta efter argon . Nu är denna grupp känd under numret VIIIA.
1905 skrev Mendelejev: "Tydligen hotar framtiden inte den periodiska lagen med förstörelse, utan lovar bara överbyggnader och utveckling, även om de som ryss ville radera mig, särskilt tyskarna."
Upptäckten av den periodiska lagen påskyndade utvecklingen av kemi och upptäckten av nya kemiska grundämnen.
Det periodiska systemets struktur:
perioder, grupper, undergrupper.
Så vi fick reda på att det periodiska systemet är ett grafiskt uttryck för den periodiska lagen.
Varje grundämne upptar en viss plats (cell) i det periodiska systemet och har sitt eget ordningsnummer (atomnummer). Till exempel:
De horisontella raderna av element, inom vilka egenskaperna hos elementen ändras sekventiellt, kallade Mendeleev perioder(börja med en alkalimetall (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) och sluta med en ädelgas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)). Undantag: den första perioden, som börjar med väte, och den sjunde perioden, som är ofullständig. Perioder är indelade i små Och stor. Små perioder är ett horisontell rad. Den första, andra och tredje perioden är små, de innehåller 2 element (1:a perioden) eller 8 element (2:a, 3:e perioden).
Stora perioder består av två horisontella rader. Den fjärde, femte och sjätte perioden är stora, de innehåller 18 element (4:e, 5:e perioder) eller 32 element (6:e, 7:e perioder). Översta raderna långa perioder kallas även, de nedersta raderna är udda.
I den sjätte perioden, lantaniderna och i den sjunde perioden, är aktiniderna placerade längst ner i det periodiska systemet.I varje period, från vänster till höger, försvagas elementens metalliska egenskaper, och de icke-metalliska egenskaperna ökar. Endast metaller finns i jämna rader av långa perioder. Som ett resultat har tabellen 7 punkter, 10 rader och 8 vertikala kolumner, namngivna grupper –
detta är en uppsättning grundämnen som har samma högsta valens i oxider och i andra föreningar. Denna valens är lika med gruppnumret.
Undantag:
I grupp VIII är det bara Ru och Os som har den högsta valensen VIII.
Grupper är vertikala sekvenser av element, de är numrerade med romerska siffror från I till VIII och ryska bokstäver A och B. Varje grupp består av två undergrupper: huvud- och sekundär. Huvudundergruppen - A, innehåller inslag av små och stora perioder. Den sekundära undergruppen, B, innehåller element av endast stora perioder. De inkluderar inslag av perioder som börjar från den fjärde.
I huvudundergrupperna, från topp till botten, förbättras de metalliska egenskaperna snarare än att de icke-metalliska egenskaperna försvagas. Alla element i de sekundära undergrupperna är metaller.
På gymnasiet studerade D. I. Mendeleev till en början medioker. Det finns många tillfredsställande betyg i kvartalsutlåtandena som finns bevarade i hans arkiv, och det finns fler av dem i lägre och mellanklass. I gymnasiet blev D. I. Mendeleev intresserad av de fysiska och matematiska vetenskaperna, såväl som för historia och geografi, han var också intresserad av universums struktur. Gradvis växte framgången för den unge skolpojken i examensbeviset den 14 juli 1849. det fanns bara två tillfredsställande märken: enligt Guds lag (ett ämne som han inte gillade) och i rysk litteratur (ett bra betyg i detta ämne kunde inte vara, eftersom Mendeleev inte kunde kyrkslaviskan väl). Gymnasiet lämnade i D. I. Mendeleevs själ många ljusa minnen från lärare: om Pyotr Pavlovich Ershov - (författare till sagan "Den lilla puckelryggade hästen"), som först var mentor, sedan chef för Tobolsk-gymnasiet; om I. K. Rummel - (lärare i fysik och matematik), som öppnade för honom vägarna att känna naturen. Sommaren 1850 gick igenom problem. Först lämnade D. I. Mendeleev in dokument till Medical and Surgical Academy, men han klarade inte det första testet - närvaron i den anatomiska teatern. Mamma föreslog ett annat sätt - att bli lärare. Men i Pedagogiska Huvudinstitutet gjordes rekrytering ett år senare och strax 1850. det fanns ingen mottagning. Lyckligtvis hade framställningen effekt, Han var inskriven i institutet för statligt stöd. Dmitry Ivanovich togs redan under sitt andra år med av klasser i laboratorier, intressanta föreläsningar.
1855 tog D. I. Mendeleev briljant examen från institutet med en guldmedalj. Han tilldelades titeln seniorlärare. 27 augusti 1855 Mendeleev fick dokument om sin utnämning som senior lärare i Simferopol. Dmitry Ivanovich arbetar mycket: han undervisar i matematik, fysik, biologi, fysisk geografi. På två år publicerade han 70 artiklar i Journal of the Ministry of National Education.
I april 1859 skickades den unge vetenskapsmannen Mendeleev utomlands "för att förbättra vetenskapen". Han träffar den ryske kemisten N. N. Beketov, med den berömda kemisten M. Berthelot.
År 1860 deltog D. I. Mendeleev i den första internationella kemistkongressen i den tyska staden Karlsruhe.
I december 1861 blev Mendeleev universitetets rektor.
Mendeleev såg tre omständigheter som, enligt hans åsikt, bidrog till upptäckten av den periodiska lagen:
För det första har atomvikterna för de flesta av de kända kemiska grundämnena bestämts mer eller mindre noggrant;
För det andra dök ett tydligt koncept upp om grupper av grundämnen liknande kemiska egenskaper (naturliga grupper);
För det tredje, 1869. Kemin av många sällsynta grundämnen studerades, utan kunskap om vilka det skulle vara svårt att komma till någon generalisering.
Slutligen var det avgörande steget mot upptäckten av lagen att Mendelejev jämförde alla grundämnen med varandra efter storleken på atomvikterna.
I september 1869 D. I. Mendeleev visade att atomvolymerna av enkla ämnen är i ett periodiskt beroende av atomvikter, och i oktober upptäckte han valensen av grundämnen i saltbildande oxider.
Sommaren 1870 Mendeleev fann det nödvändigt att ändra de felaktigt bestämda atomvikterna av indium, cerium, yttrium, torium och uran, och i samband med detta ändrade han placeringen av dessa grundämnen i systemet. Så uran visade sig vara det sista grundämnet i den naturliga serien, det tyngsta när det gäller atomvikt.
När nya kemiska grundämnen upptäcktes kändes behovet av deras systematisering mer och mer akut. År 1869 skapade D. I. Mendeleev det periodiska systemet av element och upptäckte lagen som låg bakom det. Denna upptäckt var en teoretisk syntes av alla tidigare utvecklingar på 1000-talet. : Mendeleev jämförde de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos alla då kända 63 kemiska grundämnen med deras atomvikter och avslöjade sambandet mellan de två viktigaste kvantitativt uppmätta egenskaperna hos atomer, som all kemi byggdes på - atomvikt och valens.
Många år senare beskrev Mendeleev sitt system på följande sätt: "Detta är den bästa uppsättningen av mina åsikter och överväganden om periodicitet av element." Mendeleev gav för första gången den kanoniska formuleringen av den periodiska lagen, som existerade innan dess fysiska motivering: "Egenskaperna hos grundämnen, och därför egenskaperna hos de enkla och komplexa kroppar som bildas av dem, står i ett periodiskt förhållande till deras atomvikt.
På mindre än sex år spreds nyheten över världen: 1875. Den unge franske spektroskopisten P. Lecoq de Boisbaudran isolerade ett nytt grundämne från ett mineral utvunnet i Pyrenéerna. Boisbaudran spårades av en svag violett linje i mineralets spektrum, som inte kunde hänföras till någon av de kända kemiska grundämnena. För att hedra sitt hemland, som i gamla tider kallades Gallien, döpte Boisbaudran det nya grundämnet gallium. Gallium är en mycket sällsynt metall, och Boisbaudran hade svårare att utvinna den i mängder lite mer än ett knappnålshuvud. Vad var Boisbaudrans förvåning när han genom vetenskapsakademin i Paris fick ett brev med en rysk stämpel, där det stod: i beskrivningen av galliums egenskaper är allt korrekt, förutom densiteten: gallium är tyngre än vatten inte 4,7 gånger, som Boisbaudran hävdade, men 5, 9 gånger. Har någon annan upptäckt gallium tidigare? Boisbaudran ombestämde galliumdensiteten genom att utsätta metallen för en mer grundlig rening. Och det visade sig att han hade fel, och författaren till brevet - det var naturligtvis Mendeleev, som inte såg gallium - hade rätt: den relativa tätheten av gallium var inte 4,7, utan 5,9.
Och 16 år efter Mendeleevs förutsägelse upptäckte den tyske kemisten K. Winkler ett nytt grundämne (1886) och gav det namnet germanium. Den här gången behövde Mendeleev själv inte påpeka att detta nyupptäckta element också hade förutspåtts av honom tidigare. Winkler noterade att germanium helt motsvarar Mendelejevs ecasiliation. Winkler skrev i sitt arbete: ”Det är knappast möjligt att finna ett annat mer slående bevis på giltigheten av periodicitetsläran, som i ett nyupptäckt grundämne. Detta är inte bara en bekräftelse på en djärv teori, här ser vi en uppenbar expansion av den kemiska utsikten, ett kraftfullt steg inom kunskapsområdet.
Existensen i naturen av mer än tio nya element okända för någon förutspåddes av Mendeleev själv. För ett dussin element, förutspådde han
rätt atomvikt. Alla efterföljande sökningar efter nya grundämnen i naturen utfördes av forskare som använde den periodiska lagen och det periodiska systemet. De hjälpte inte bara forskare i deras sökande efter sanning, utan bidrog också till att korrigera fel och missuppfattningar inom vetenskapen.
Mendeleevs förutsägelser var briljant motiverade - tre nya element upptäcktes: gallium, scandium, germanium. Gåtan med beryllium, som länge har plågat forskarna, har lösts. Dess atomvikt bestämdes slutligen exakt, och platsen för elementet bredvid litium bekräftades en gång för alla. På 90-talet av 1800-talet. , enligt Mendeleev, "periodisk laglighet har stärkts." I läroböcker om kemi i olika länder började utan tvekan Mendeleevs periodiska system att inkluderas. Den stora upptäckten fick universellt erkännande.
Ödet för stora upptäckter är ibland mycket svårt. På vägen finns det tester som ibland till och med tvivlar på sanningen i upptäckten. Så var det med grundämnenas periodiska system.
Det var förknippat med den oväntade upptäckten av en uppsättning gasformiga kemiska element, kallade inerta eller ädla gaser. Den första av dessa är helium. Nästan alla referensböcker och uppslagsverk daterar upptäckten av helium 1868. och associerar denna händelse med den franske astronomen J. Jansen och den engelske astrofysikern N. Lockyer. Jansen var närvarande vid den totala solförmörkelsen i Indien i augusti 1868. Och hans främsta förtjänst är att han kunde observera solprominenser efter att förmörkelsen tog slut. De observerades endast under en förmörkelse. Lockyer observerade också framträdanden. Utan att lämna de brittiska öarna, i mitten av oktober samma år. Båda forskarna skickade beskrivningar av sina observationer till Paris Academy of Sciences. Men eftersom London ligger mycket närmare Paris än Calcutta, nådde breven nästan samtidigt adressaten den 26 oktober. Inte om något nytt element som påstås finnas på solen. Det fanns inte ett ord i dessa brev.
Forskare började studera i detalj spektra av prominenser. Och snart kom det rapporter om att de innehåller en linje som inte kan tillhöra spektrumet av något av de element som finns på jorden. I januari 1869 den italienska astronomen A. Secchi betecknade det som. I en sådan uppteckning kom den in i vetenskapens historia som en spektral "kontinent". Den 3 augusti 1871 talade fysikern V. Thomson offentligt om det nya solelementet vid det årliga mötet för brittiska vetenskapsmän.
Detta är den sanna historien om upptäckten av helium i solen. Under lång tid kunde ingen säga vad detta element är, vilka egenskaper det har. Vissa forskare förkastade generellt förekomsten av helium på jorden, eftersom det bara kunde existera vid höga temperaturer. Helium hittades på jorden först 1895.
Sådan är ursprunget till D. I. Mendeleevs bord.
Godkännandet av den atom-molekylära teorin vid sekelskiftet 11800- och 1800-talet åtföljdes av en snabb ökning av antalet kända kemiska grundämnen. Bara under det första decenniet av 1800-talet upptäcktes 14 nya grundämnen. Rekordhållaren bland upptäckarna var den engelske kemisten Humphry Davy, som på ett år fick 6 nya enkla ämnen (natrium, kalium, magnesium, kalcium, barium, strontium) med hjälp av elektrolys. Och 1830 nådde antalet kända element 55.
Förekomsten av ett sådant antal element, heterogena i sina egenskaper, förbryllade kemister och krävde ordning och systematisering av element. Många forskare har letat efter mönster i listan över element och har gjort vissa framsteg. Det finns tre mest betydelsefulla verk som utmanade prioriteringen av upptäckten av den periodiska lagen av D.I. Mendelejev.
Mendeleev formulerade den periodiska lagen i form av följande huvudbestämmelser:
- 1. Grundämnen ordnade efter atomvikt representerar en distinkt periodicitet av egenskaper.
- 2. Vi måste förvänta oss upptäckten av många fler okända enkla kroppar, till exempel element som liknar Al och Si med en atomvikt på 65 - 75.
- 3. Värdet på ett grundämnes atomvikt kan ibland korrigeras genom att känna till dess analogier.
Vissa analogier avslöjas av storleken på vikten av deras atom. Den första positionen var känd redan före Mendeleev, men det var han som gav den karaktären av en universell lag, förutspådde på grundval av dess existensen av ännu oupptäckta element, ändrade atomvikterna för ett antal element och ordnade några element i tabellen i motsats till deras atomvikter, men i full överensstämmelse med deras egenskaper (främst valens). De återstående bestämmelserna upptäcktes endast av Mendeleev och är logiska konsekvenser av den periodiska lagen. Riktigheten av dessa konsekvenser bekräftades av många experiment under de kommande två decennierna och gjorde det möjligt att tala om den periodiska lagen som en strikt naturlag.
Med hjälp av dessa bestämmelser sammanställde Mendeleev sin version av det periodiska systemet för grundämnen. Det första utkastet till tabellen över element dök upp den 17 februari (1 mars, enligt den nya stilen), 1869.
Och den 6 mars 1869 gjorde professor Menshutkin ett officiellt tillkännagivande om Mendeleevs upptäckt vid ett möte med det ryska kemisamfundet.
Följande bekännelse lades i munnen på vetenskapsmannen: Jag ser ett bord i en dröm, där alla element är ordnade efter behov. Jag vaknade, skrev omedelbart ner det på ett papper - bara på ett ställe visade det sig senare vara den nödvändiga ändringen. Hur enkelt allt är i legender! Utvecklingen och korrigeringen tog mer än 30 år av forskarens liv.
Processen att upptäcka den periodiska lagen är lärorik, och Mendelejev talade själv om det så här: ”Ofrigt uppkom tanken att det måste finnas ett samband mellan massa och kemiska egenskaper.
Och eftersom massan av ett ämne, även om det inte är absolut, utan endast relativ, slutligen uttrycks i form av atomernas vikter, är det nödvändigt att leta efter en funktionell överensstämmelse mellan elementens individuella egenskaper och deras atomvikter. Att leta efter något, till och med svamp eller någon form av missbruk, är omöjligt på annat sätt än att leta och försöka.
Så jag började välja, skriva på separata kort element med deras atomvikter och grundläggande egenskaper, liknande element och nära atomvikter, vilket snabbt ledde till slutsatsen att egenskaperna hos element är i ett periodiskt beroende av deras atomvikt, och tvivlade dessutom på många oklarheter, jag tvivlade inte för en minut på den allmänna slutsatsen som dragits, eftersom det är omöjligt att erkänna en olycka.
I det allra första periodiska systemet är alla grundämnen upp till och med kalcium desamma som i det moderna systemet, med undantag för ädelgaser. Detta framgår av ett sidfragment från en artikel av D.I. Mendeleev, som innehåller det periodiska systemet av element.
Baserat på principen att öka atomvikterna borde nästa grundämnen efter kalcium ha varit vanadin, krom och titan. Men Mendeleev satte ett frågetecken efter kalcium och placerade sedan titan, vilket ändrade dess atomvikt från 52 till 50.
Det okända elementet, indikerat med ett frågetecken, tilldelades atomvikten A = 45, vilket är det aritmetiska medelvärdet mellan atomvikterna för kalcium och titan. Sedan, mellan zink och arsenik, lämnade Mendeleev plats för två grundämnen som ännu inte hade upptäckts på en gång. Dessutom placerade han tellur framför jod, även om det senare har lägre atomvikt. Med ett sådant arrangemang av element innehöll alla horisontella rader i tabellen bara liknande element, och periodiciteten av förändringar i elementens egenskaper manifesterades tydligt. De följande två åren förbättrade Mendeleev avsevärt elementsystemet. 1871 publicerades den första upplagan av Dmitry Ivanovichs lärobok "Fundamentals of Chemistry", där det periodiska systemet ges i en nästan modern form.
8 grupper av element bildades i tabellen, gruppnumren indikerar den högsta valensen av elementen i de serier som ingår i dessa grupper, och perioderna blir närmare moderna, uppdelade i 12 serier. Nu börjar varje period med en aktiv alkalimetall och slutar med en typisk icke-metallhalogen. Den andra versionen av systemet gjorde det möjligt för Mendeleev att förutsäga existensen av inte 4, utan 12 grundämnen och, utmanande den vetenskapliga världen, beskriven med fantastisk noggrannhet egenskaperna hos tre okända element, som han kallade ekabor (eka på sanskrit betyder "en och samma"), ekaaluminum och ekasilicon. (Gallia är det antika romerska namnet för Frankrike). Forskaren lyckades isolera detta element i sin rena form och studera dess egenskaper. Och Mendeleev såg att egenskaperna hos gallium sammanfaller med egenskaperna hos ekaaluminum som han förutspått, och informerade Lecoq de Boisbaudran att han felaktigt hade mätt galliumdensiteten, som borde vara lika med 5,9-6,0 g/cm3 istället för 4,7 g/cm3 . Mer exakta mätningar ledde faktiskt till det korrekta värdet på 5,904 g/cm3. Det slutliga erkännandet av den periodiska lagen av D.I. Mendeleev uppnådde efter 1886, när den tyske kemisten K. Winkler, som analyserade silvermalm, fick ett grundämne som han kallade germanium. Det visar sig vara ett exacilium.
Periodisk lag och det periodiska systemet av element.
Den periodiska lagen är en av kemins viktigaste lagar. Mendeleev trodde att det huvudsakliga kännetecknet för ett element är dess atommassa. Därför ordnade han alla grundämnen i en rad för att öka deras atommassa.
Om vi betraktar ett antal element från Li till F, kan vi se att de metalliska egenskaperna hos elementen försvagas, och de icke-metalliska egenskaperna förbättras. Egenskaperna för grundämnen i serien från Na till Cl ändras på liknande sätt. Nästa tecken K, som Li och Na, är en typisk metall.
Grundämnenas högsta valens ökar från I y Li till V y N (syre och fluor har konstant valens II respektive I) och från I y Na till VII y Cl. Nästa element K, liksom Li och Na, har valens I. I serien av oxider från Li2O till N2O5 och hydroxider från LiOH till HNO3 försvagas de grundläggande egenskaperna, och de sura egenskaperna förstärks. Oxidernas egenskaper ändras på liknande sätt i serierna från Na2O och NaOH till Cl2O7 och HClO4. Kaliumoxid K2O, liksom litium- och natriumoxiderna Li2O och Na2O, är en basisk oxid, och kaliumhydroxid KOH, liksom litium- och natriumhydroxiderna LiOH och NaOH, är en typisk bas.
Formerna och egenskaperna hos icke-metaller ändras på liknande sätt från CH4 till HF och från SiH4 till HCl.
Denna karaktär av egenskaperna hos element och deras föreningar, som observeras med en ökning av grundämnenas atommassa, kallas periodisk förändring. Egenskaperna hos alla kemiska grundämnen ändras periodiskt med ökande atommassa.
Denna periodiska förändring kallas det periodiska beroendet av egenskaperna hos element och deras föreningar av storleken på atommassan.
Därför har D.I. Mendeleev formulerade lagen han upptäckte enligt följande:
· Grundämnenas egenskaper, liksom formerna och egenskaperna hos grundämnenas sammansättningar är i ett periodiskt beroende av värdet av grundämnenas atommassa.
Mendelejev ordnade elementens perioder under varandra och sammanställde som ett resultat det periodiska systemet för grundämnen.
Han sa att elementtabellen inte bara var frukten av hans eget arbete, utan också av många kemisters ansträngningar, bland vilka han särskilt noterade "den periodiska lagens stärkare" som upptäckte de grundämnen han förutspådde.
För att skapa ett modernt bord tog det många år av hårt arbete av tusentals och åter tusentals kemister och fysiker. Om Mendeleev levde nu, skulle han, när han tittade på den moderna tabellen över element, mycket väl kunna upprepa orden från den engelske kemisten JW Mellor, författaren till det klassiska 16-volymsuppslagsverket om oorganisk och teoretisk kemi. Efter att ha avslutat sitt arbete 1937, efter 15 års arbete, skrev han med tacksamhet på titelsidan: "Tillägnad en stor armé av kemister. Deras namn är bortglömda, deras verk finns kvar"...
Det periodiska systemet är en klassificering av kemiska element som fastställer beroendet av olika egenskaper hos element på laddningen av atomkärnan. Systemet är ett grafiskt uttryck för den periodiska lagen. Från och med oktober 2009 är 117 kemiska grundämnen kända (med serienummer från 1 till 116 och 118), varav 94 finns i naturen (vissa endast i spårmängder). Resten23 erhölls artificiellt som ett resultat av kärnreaktioner - detta är processen för omvandling av atomkärnor, som sker när de interagerar med elementarpartiklar, gammakvanta och med varandra, vilket vanligtvis leder till frigöring av en enorm mängd energi. De första 112 elementen har permanenta namn, resten är tillfälliga.
Upptäckten av det 112:e elementet (det tyngsta av de officiella) är erkänt av International Union of Theoretical and Applied Chemistry.
Den mest stabila kända isotopen av detta element har en halveringstid på 34 sekunder. I början av juni 2009 bär den det inofficiella namnet ununbium och syntetiserades första gången i februari 1996 vid den tunga jonacceleratorn vid Heavy Ion Institute i Darmstadt. Upptäckarna har ett halvår på sig att föreslå ett nytt officiellt namn att lägga till i tabellen (de har redan föreslagit Wickshausius, Helmholtius, Venusius, Frisch, Strassmanius och Heisenberg). För närvarande är transuranelement med nummer 113-116 och 118, erhållna vid Joint Institute for Nuclear Research i Dubna, kända, men de har ännu inte erkänts officiellt. Vanligare än andra är 3 former av det periodiska systemet: "kort" (kort period), "lång" (lång period) och "extra lång". I den "extra långa" versionen upptar varje period exakt en rad. I den "långa" versionen, lantanider (en familj av 14 kemiska grundämnen med serienummer 58--71, belägna i systemets VI-period) och aktinider (en familj av radioaktiva kemiska grundämnen, bestående av aktinium och 14 liknande i deras kemiska egenskaper) tas bort från den allmänna tabellen vilket gör den mer kompakt. I den "korta" formen av inmatning, utöver detta, upptar den fjärde och efterföljande perioderna 2 rader; symbolerna för elementen i huvud- och sekundärundergrupperna är inriktade i förhållande till olika kanter av cellerna. Den korta formen av tabellen som innehåller åtta grupper av element avskaffades officiellt av IUPAC 1989. Trots rekommendationen att använda den långa formen fortsatte den korta formen att finnas i ett stort antal ryska uppslagsböcker och manualer efter den tiden. Från modern utländsk litteratur är den korta formen helt utesluten, istället används den långa formen. Vissa forskare associerar denna situation bland annat med den till synes rationella kompaktheten i den korta formen av bordet, samt med stereotypt tänkande och bristande uppfattning om modern (internationell) information.
1969 föreslog Theodor Seaborg ett utökat periodiskt system för grundämnen. Niels Bohr utvecklade stegen (pyramidformen) av det periodiska systemet.
Det finns många andra, sällan eller inte använda alls, men mycket originella, sätt att grafiskt visa den periodiska lagen. Idag finns det flera hundra versioner av tabellen, medan forskare erbjuder fler och fler nya alternativ.
Periodisk lag och dess motivering.
Den periodiska lagen gjorde det möjligt att föra in i systemet och generalisera en enorm mängd vetenskaplig information inom kemi. Denna funktion av lagen kallas integrativ. Det visar sig särskilt tydligt i struktureringen av kemins vetenskapliga och utbildningsmaterial.
Akademikern A.E. Fersman sa att systemet förenade all kemi inom ramen för en enda rumslig, kronologisk, genetisk, energianslutning.
Den periodiska lagens integrerande roll manifesterades också i det faktum att vissa data om elementen, som påstås falla ur allmänna mönster, verifierades och förfinades både av författaren själv och av hans anhängare.
Detta hände med egenskaperna hos beryllium. Före Mendeleevs arbete ansågs det vara en trivalent analog av aluminium på grund av deras så kallade diagonala likhet. Under den andra perioden fanns det alltså två trevärda grundämnen och inte ett enda tvåvärt grundämne. Det var i detta skede som Mendeleev misstänkte ett misstag i att undersöka egenskaperna hos beryllium, han hittade den ryske kemisten Avdeevs arbete, som hävdade att beryllium är tvåvärt och har en atomvikt på 9. Avdeevs arbete förblev obemärkt av den vetenskapliga världen, författaren dog tidigt, tydligen efter att ha blivit förgiftad med extremt giftiga berylliumföreningar. Resultaten av Avdeevs forskning etablerades inom vetenskapen tack vare den periodiska lagen.
Sådana förändringar och förbättringar av värdena för både atomvikter och valenser gjordes av Mendeleev för nio andra element (In, V, Th, U, La, Ce och tre andra lantanider).
Tio andra grundämnen hade bara atomvikter korrigerade. Och alla dessa förbättringar bekräftades sedan experimentellt.
Den prognostiska (prediktiva) funktionen av den periodiska lagen fick den mest slående bekräftelsen i upptäckten av okända element med serienummer 21, 31 och 32.
Deras existens förutspåddes först på en intuitiv nivå, men med bildandet av systemet kunde Mendeleev beräkna deras egenskaper med en hög grad av noggrannhet. Den välkända historien om upptäckten av scandium, gallium och germanium var triumfen för Mendeleevs upptäckt. Han gjorde alla sina förutsägelser på grundval av den universella naturlag som upptäckts av honom själv.
Totalt förutspåddes tolv grundämnen av Mendeleev. Redan från början påpekade Mendeleev att lagen beskriver egenskaperna inte bara för de kemiska grundämnena själva, utan även för många av deras föreningar. Det räcker med att ge ett exempel för att bekräfta detta. Sedan 1929, när akademiker P. L. Kapitsa först upptäckte germaniums icke-metalliska ledningsförmåga, började utvecklingen av teorin om halvledare i alla länder i världen.
Det blev omedelbart klart att element med sådana egenskaper upptar huvudundergruppen av grupp IV.
Med tiden kom förståelsen att föreningar av grundämnen belägna i perioder som ligger lika långt från denna grupp (till exempel med en allmän formel som AzB) borde ha halvledaregenskaper i större eller mindre utsträckning.
Detta gjorde omedelbart sökandet efter nya praktiskt viktiga halvledare målmedvetet och förutsägbart. Nästan all modern elektronik bygger på sådana anslutningar.
Det är viktigt att notera att förutsägelser inom ramen för det periodiska systemet gjordes även efter dess universella erkännande. År 1913
Moseley upptäckte att våglängderna för röntgenstrålar, som erhålls från antikatoder gjorda av olika grundämnen, ändras regelbundet beroende på det ordningsnummer som konventionellt tilldelas grundämnena i det periodiska systemet. Experimentet bekräftade att ett elements atomnummer har en direkt fysisk betydelse.
Först senare associerades serienummer med värdet av den positiva laddningen av kärnan. Å andra sidan gjorde Moseleys lag det möjligt att omedelbart experimentellt bekräfta antalet grundämnen i perioder och samtidigt förutsäga platserna för hafnium (nr 72) och rhenium (nr 75) som ännu inte hade varit upptäckt vid den tiden.
Under lång tid var det en tvist: att separera inerta gaser i en oberoende nollgrupp av element eller att betrakta dem som huvudundergruppen i grupp VIII.
Baserat på elementens position i det periodiska systemet har teoretiska kemister under ledning av Linus Pauling länge tvivlat på den fullständiga kemiska passiviteten hos inerta gaser, vilket direkt pekar på den möjliga stabiliteten hos deras fluorider och oxider.
Men först 1962 utförde den amerikanske kemisten Neil Bartlett för första gången reaktionen av platinahexafluorid med syre under de vanligaste förhållanden, och erhöll xenonhexafluorplatinat XePtF ^, och efter det andra gasföreningar, som nu mer korrekt kallas ädla, och inte inert.
Upptäckten av Dmitri Mendeleev av det periodiska systemet för kemiska grundämnen i mars 1869 var ett verkligt genombrott inom kemin. Den ryska vetenskapsmannen lyckades systematisera kunskap om kemiska grundämnen och presentera dem i form av en tabell, som skolbarn fortfarande studerar i kemilektioner nu. Det periodiska systemet blev grunden för den snabba utvecklingen av denna komplexa och intressanta vetenskap, och historien om dess upptäckt är höljd i legender och myter. För alla som är förtjusta i vetenskap kommer det att vara intressant att veta sanningen om hur Mendeleev upptäckte tabellen över periodiska element.
Det periodiska systemets historia: hur det hela började
Försök att klassificera och systematisera kända kemiska grundämnen gjordes långt före Dmitri Mendeleev. Deras system av element föreslogs av sådana kända forskare som Debereiner, Newlands, Meyer och andra. Men på grund av bristen på data om de kemiska grundämnena och deras korrekta atommassor var de föreslagna systemen inte helt tillförlitliga.
Historien om upptäckten av det periodiska systemet börjar 1869, när en rysk vetenskapsman vid ett möte i Russian Chemical Society berättade för sina kollegor om sin upptäckt. I tabellen som föreslagits av forskaren var de kemiska elementen ordnade beroende på deras egenskaper, tillhandahållna av värdet på deras molekylvikt.
Ett intressant inslag i det periodiska systemet var också närvaron av tomma celler, som i framtiden var fyllda med upptäckta kemiska element som förutspåtts av forskaren (germanium, gallium, scandium). Efter upptäckten av det periodiska systemet gjordes tillägg och ändringar i det många gånger. Tillsammans med den skotske kemisten William Ramsay lade Mendeleev till en grupp inerta gaser (nollgrupp) till tabellen.
I framtiden var historien om Mendeleevs periodiska system direkt relaterad till upptäckter i en annan vetenskap - fysik. Arbetet med bordet för periodiska grundämnen pågår fortfarande, med moderna forskare som lägger till nya kemiska grundämnen när de upptäcks. Vikten av det periodiska systemet av Dmitri Mendeleev är svår att överskatta, eftersom tack vare det:
- Kunskapen om egenskaperna hos redan upptäckta kemiska grundämnen systematiserades;
- Det blev möjligt att förutsäga upptäckten av nya kemiska grundämnen;
- Sådana grenar av fysiken som atomens fysik och kärnans fysik började utvecklas;
Det finns många alternativ för att avbilda kemiska grundämnen enligt den periodiska lagen, men det mest kända och vanliga alternativet är det periodiska systemet som är bekant för alla.
Myter och fakta om skapandet av det periodiska systemet
Den vanligaste missuppfattningen i historien om upptäckten av det periodiska systemet är att vetenskapsmannen såg det i en dröm. Faktum är att Dmitri Mendeleev själv tillbakavisade denna myt och uppgav att han hade tänkt på den periodiska lagen i många år. För att systematisera de kemiska elementen skrev han var och en av dem på ett separat kort och kombinerade dem upprepade gånger med varandra, ordnade dem i rader beroende på deras liknande egenskaper.
Myten om en vetenskapsmans "profetiska" dröm kan förklaras av det faktum att Mendeleev arbetade med systematisering av kemiska element i dagar i sträck, avbruten av en kort sömn. Men bara vetenskapsmannens hårda arbete och naturliga talang gav det efterlängtade resultatet och försåg Dmitri Mendeleev med världsomspännande berömmelse.
Många elever i skolan, och ibland på universitetet, tvingas memorera eller åtminstone grovt navigera i det periodiska systemet. För att göra detta måste en person inte bara ha ett bra minne, utan också tänka logiskt, koppla element i separata grupper och klasser. Att studera tabellen är lättast för de personer som ständigt håller hjärnan i god form genom att ta utbildningar på BrainApps.
