Många har hört talas om Dmitry Ivanovich Mendeleev och om den "periodiska lagen om förändringar i egenskaperna hos kemiska element i grupper och serier" som han upptäckte på 1800-talet (1869) (författarens namn för tabellen är "Periodic System of Elements i grupper och serier").
Upptäckten av tabellen över periodiska kemiska grundämnen var en av de viktiga milstolparna i historien om utvecklingen av kemi som vetenskap. Upptäckaren av bordet var den ryske vetenskapsmannen Dmitrij Mendelejev. En extraordinär forskare med ett brett vetenskapligt perspektiv lyckades kombinera alla idéer om kemiska grundämnens natur till ett enda sammanhängande koncept.
Tabellöppningshistorik
I mitten av 1800-talet hade 63 kemiska grundämnen upptäckts och forskare runt om i världen har upprepade gånger gjort försök att kombinera alla befintliga grundämnen till ett enda koncept. Det föreslogs att placera elementen i ordning efter ökande atommassa och dela in dem i grupper enligt liknande kemiska egenskaper.
År 1863 föreslog kemisten och musikern John Alexander Newland sin teori, som föreslog en layout av kemiska element som liknade den som upptäcktes av Mendeleev, men forskarens arbete togs inte på allvar av det vetenskapliga samfundet på grund av det faktum att författaren fördes bort genom sökandet efter harmoni och kopplingen mellan musik och kemi.
1869 publicerade Mendeleev sitt diagram över det periodiska systemet i Journal of the Russian Chemical Society och skickade meddelande om upptäckten till världens ledande forskare. Därefter förfinade och förbättrade kemisten upprepade gånger schemat tills det fick sitt vanliga utseende.
Kärnan i Mendeleevs upptäckt är att med ökande atommassa förändras grundämnenas kemiska egenskaper inte monotont utan periodiskt. Efter ett visst antal element med olika egenskaper börjar egenskaperna upprepas. Således liknar kalium natrium, fluor liknar klor och guld liknar silver och koppar.
1871 kombinerade Mendeleev slutligen idéerna till den periodiska lagen. Forskare förutspådde upptäckten av flera nya kemiska grundämnen och beskrev deras kemiska egenskaper. Därefter bekräftades kemistens beräkningar helt - gallium, scandium och germanium motsvarade helt de egenskaper som Mendeleev tillskrev dem.
Men allt är inte så enkelt och det finns vissa saker vi inte vet.
Få människor vet att D.I. Mendeleev var en av de första världsberömda ryska forskarna i slutet av 1800-talet, som i världsvetenskapen försvarade idén om eter som en universell substantiell enhet, som gav den grundläggande vetenskaplig och tillämpad betydelse för att avslöja Existensens hemligheter och att förbättra människors ekonomiska liv.
Det finns en åsikt att det periodiska systemet för kemiska grundämnen som officiellt lärs ut i skolor och universitet är en förfalskning. Mendeleev själv, i sitt arbete med titeln "An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether", gav en något annorlunda tabell.
Senast det verkliga periodiska systemet publicerades i oförvrängd form var 1906 i St. Petersburg (lärobok "Fundamentals of Chemistry", VIII upplagan).
Skillnaderna är synliga: nollgruppen har flyttats till 8:an, och grundämnet lättare än väte, som tabellen ska börja med och som konventionellt kallas Newtonium (eter), är helt uteslutet.
Samma bord är förevigat av den "BLODIGA TYRANN"-kamraten. Stalin i St Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (All-Russian Research Institute of Metrology)
Monument-tabellen för det periodiska systemet för kemiska grundämnen av D. I. Mendeleev gjordes med mosaiker under ledning av professor vid Konsthögskolan V. A. Frolov (arkitektonisk design av Krichevsky). Monumentet är baserat på en tabell från den sista livstids 8:e upplagan (1906) av D. I. Mendeleevs Fundamentals of Chemistry. Element som upptäckts under D.I. Mendeleevs liv är indikerade i rött. Element upptäckta från 1907 till 1934 , indikerad i blått.
Varför och hur kom det sig att de ljuger för oss så fräckt och öppet?
Världseterns plats och roll i D. I. Mendeleevs sanna bord
Många har hört talas om Dmitry Ivanovich Mendeleev och om den "periodiska lagen om förändringar i egenskaperna hos kemiska element i grupper och serier" som han upptäckte på 1800-talet (1869) (författarens namn för tabellen är "Periodic System of Elements i grupper och serier").
Många har också hört att D.I. Mendeleev var organisatör och permanent ledare (1869-1905) för den ryska offentliga vetenskapliga föreningen kallad "Russian Chemical Society" (sedan 1872 - "Russian Physico-Chemical Society"), som under hela sin existens publicerade den världsberömda tidskriften ZhRFKhO, fram till fram till likvidationen av både sällskapet och dess tidskrift av USSR Academy of Sciences 1930.
Men få människor vet att D.I. Mendeleev var en av de sista världsberömda ryska forskarna i slutet av 1800-talet, som i världsvetenskapen försvarade idén om eter som en universell substantiell enhet, som gav den grundläggande vetenskaplig och tillämpad betydelse för att avslöja hemligheter Vara och förbättra människors ekonomiska liv.
Det är ännu färre som vet att efter D.I. Mendeleevs plötsliga (!!?) död (1907-01-27), då erkänd som en framstående vetenskapsman av alla vetenskapssamfund runt om i världen utom St. Petersburgs vetenskapsakademi, hans huvudupptäckten var "periodisk lag" - förfalskades medvetet och allmänt av världens akademiska vetenskap.
Och det är väldigt få som vet att allt ovanstående är förenat med tråden av offertjänst av de bästa representanterna och bärarna av den odödliga ryska fysiska tanken för folkets bästa, allmänhetens bästa, trots den växande vågen av ansvarslöshet i den tidens högsta samhällsskikt.
I huvudsak ägnas denna avhandling åt den omfattande utvecklingen av den sista avhandlingen, eftersom i sann vetenskap leder varje försummelse av väsentliga faktorer alltid till falska resultat.
Element i nollgruppen börjar varje rad av andra element, som ligger på vänster sida av tabellen, "... vilket är en strikt logisk konsekvens av att förstå den periodiska lagen" - Mendeleev.
En särskilt viktig och till och med exklusiv plats i den periodiska lagens mening hör till grundämnet "x" - "Newtonium" - till världsetern. Och detta speciella element bör placeras i början av hela tabellen, i den så kallade "nollgruppen i nollraden". Eftersom världsetern dessutom är ett systembildande element (närmare bestämt en systembildande essens) av alla element i det periodiska systemet, är världsetern det väsentliga argumentet för hela mångfalden av element i det periodiska systemet. Tabellen själv, i detta avseende, fungerar som en sluten funktion av just detta argument.
Källor:
Fundamentals of kemi av D. Mendeleev, professor vid Imperial St. Petersburg. Universitet. Del 1-2. S:t Petersburg, tryckeri för företaget "Public Benefit", 1869-71.
Del ett: 4[n.n.], III, 1[n.n.], 816 s., 151 polytyper. St. Petersburg, 1869. Herr Nikitin skrev ner nästan hela den första delen av verket i stenografi från författarens ord. De flesta av teckningarna klipptes av herr Udgof. Korrekturläsningen utfördes av herrarna Ditlov, Bogdanovich och Pestrechenko. Den första delen innehåller den så kallade lilla tabellen "Upplevelse av ett system av element baserat på deras atomvikt och kemiska likhet" med 66 element!
Del två: 4[n.n.], 1[n.n.], 951 s., 1[n.n.], 28 polytyper. St Petersburg, 1871. Herrarna Verigo, Marcuse, Kikin och Leontiev skrev ner den andra delen av verket. Teckningarna klipptes av herr Ugdof. Mr. Demin korrekturläste nästan hela volymen. Den andra delen innehåller ett utvikbart naturligt system av element av D. Mendeleev och ett elementregister. Det är sant att antalet element har ökat till 96, varav 36 är lediga (de kommer att hittas och tas emot senare). Inbunden i dåtidens svarta pappbindning med guldstämpling på ryggarna. Ägarens A.Sh. är präglad i botten. Skicket är bra. Format: 18x12 cm På andra halvan av första slutpappret finns D.I.s autograf. Mendeleev: "Kära vän ... författare."
Alla vet om förekomsten av det periodiska systemet och den periodiska lagen om kemiska grundämnen, vars författare är den store ryske kemisten D.I. Mendelejev. 1867 tog Mendeleev avdelningen för oorganisk (allmän) kemi vid Imperial St. Petersburg. Universitetet som en vanlig professor. 1868 började Mendeleev arbetet med "Kemins grunder". När han arbetade på den här kursen upptäckte han den periodiska lagen för kemiska grundämnen. Enligt legenden, den 17 februari 1869, efter en lång läsning, somnade han plötsligt på sin soffa på sitt kontor och drömde om det periodiska systemet av grundämnen... Den första versionen av tabellen över kemiska grundämnen, uttrycker den periodiska lagen , publicerade Dmitry Ivanovich i form av ett separat blad med titeln "Erfarenhet av elementsystemet, baserat på deras atomvikt och kemiska likhet" och skickade denna broschyr i mars 1869 till många ryska och utländska kemister. Ett meddelande om förhållandet mellan grundämnens egenskaper och deras atomvikter som upptäcktes av Mendeleev gjordes den 6 mars 1869 vid ett möte i Russian Chemical Society (av N.A. Menshutkin på uppdrag av Mendeleev) och publicerades i Journal of det ryska kemiska sällskapet ("Förhållandet mellan egenskaper och grundämnenas atomvikt"), 1869. Sommaren 1871 sammanfattade Dmitrij Ivanovich sin forskning relaterad till upprättandet av den periodiska lagen i verket "Periodic Law for Chemical Elements." År 1869 tänkte ingen i världen mer på klassificeringen av kemiska grundämnen än Mendeleev, och kanske visste ingen kemist mer om de kemiska grundämnena än han. Han visste att likheten mellan kristallformer, manifesterad i isomorfism, inte alltid är en tillräcklig grund för att bedöma likheten mellan element. Han visste att specifika volymer inte heller gav en tydlig riktlinje för klassificering. Han visste att studiet av kohesion, värmekapacitet, densiteter, brytningsindex och spektrala fenomen i allmänhet ännu inte hade nått en nivå som skulle tillåta dessa egenskaper att användas som grund för den vetenskapliga klassificeringen av grundämnen. Men han visste också något annat - att en sådan klassificering, ett sådant system nödvändigtvis måste finnas. De gissade det, många forskare försökte dechiffrera det, och Dmitry Ivanovich, som noga följde arbetet inom området som var intressant för honom, kunde inte låta bli att veta om dessa försök. Det faktum att vissa element uppvisar mycket uppenbara likheter var inte en hemlighet för någon kemist under de åren. Likheterna mellan litium, natrium och kalium, mellan klor, brom och jod, eller mellan kalcium, strontium och barium var slående för alla. Och de intressanta förhållandena mellan atomvikterna för sådana liknande element undgick inte Dumas uppmärksamhet. Således är atomvikten av natrium lika med halva summan av vikterna av dess närliggande litium och kalium. Detsamma kan sägas om strontium och dess grannar kalcium och barium. Dessutom upptäckte Dumas sådana konstiga digitala analogier i liknande element som påminde om pytagoreernas försök att hitta världens väsen i antal och deras kombinationer. Faktum är att atomvikten för litium är 7, natrium - 7 + (1 x 16) = 23, kalium - 7 + (2 x 16) = 39! År 1853 uppmärksammade den engelske kemisten J. Gladstone det faktum att grundämnen med liknande atomvikter är lika i kemiska egenskaper: såsom platina, rodium, iridium, osmium, palladium och rutenium eller järn, kobolt, nickel. Fyra år senare förenade svensken Lensep flera "triader" genom kemisk likhet: rutenium - rodium - palladium; osmium - platina - iridium; mangan - järn - kobolt. Tysken M. Pettenkofer noterade den speciella betydelsen av siffrorna 8 och 18, eftersom skillnaderna mellan atomvikterna för liknande element ofta visade sig vara nära 8 och 18 eller multiplar av dem. Även försök har gjorts att sammanställa tabeller över elementen. Mendelejevbiblioteket innehåller en bok av den tyske kemisten L. Gmelin, i vilken en sådan tabell publicerades 1843. 1857 föreslog den engelske kemisten W. Odling sin egen version. Men ... "Alla observerade relationer i atomära skalor av analoger," skrev Dmitry Ivanovich, "har dock inte lett till någon logisk konsekvens, och har inte ens fått rätten till medborgarskap i vetenskapen på grund av många brister. För det första, så vitt jag vet, fanns det inte en enda generalisering som länkade alla kända naturliga grupper till en helhet, och därför led slutsatserna för vissa grupper av fragmentering och ledde inte till några ytterligare logiska slutsatser; de verkade nödvändiga och oväntade fenomen ... För det andra märktes sådana fakta... där liknande grundämnen hade liknande atomvikter. I slutändan kan man därför bara säga att likheten mellan element ibland är förknippad med närheten till atomvikter, och ibland med den korrekta ökningen av deras storlek. För det tredje letade de inte ens efter några exakta och enkla samband i atomvikter mellan olika grundämnen..." Mendelejevbiblioteket innehåller fortfarande boken av den tyske kemisten A. Strecker "Teorier och experiment för att bestämma grundämnenas atomvikter." som Dmitry Ivanovich tog med den från sin första utländska affärsresa. Och han läste den noggrant. Detta bevisas av många anteckningar i marginalen, vilket framgår av frasen noterad av Dmitrij Ivanovich: "De ovan angivna förhållandena mellan atomvikter... av kemiskt likartade grundämnen kan naturligtvis knappast hänföras till slumpen, men nu har vi måste överlåta till framtiden att hitta mönstret som är synligt
mellan de angivna siffrorna." Dessa ord skrevs 1859, och exakt tio år senare kom tiden för upptäckten av detta mönster. "Jag blev upprepade gånger tillfrågad", minns Mendeleev, "på grundval av vad, baserat på vilken tanke, jag hittade och envist försvarade den periodiska lagen?.. Min personliga tanke hela tiden... stannade vid det faktum att materia, våld och ande är vi maktlösa att förstå i deras väsen eller i deras separatitet, att vi kan studera dem i manifestationer, där de oundvikligen kombineras, och att i dem, förutom den evighet som är inneboende i dem, finns deras egna - förståeliga - vanliga originaltecken eller egenskaper, som bör studeras på alla sätt . Efter att ha ägnat min energi åt studiet av materia, ser jag i den två sådana tecken eller egenskaper: massa,
upptar plats och manifesterar... tydligast eller mest realistiskt i vikt och individualitet ,
uttrycks i kemiska omvandlingar, och tydligast i begreppet kemiska grundämnen. När man tänker på materia... är det omöjligt, för mig, att undvika två frågor: hur mycket och vilken typ av substans som ges, som begreppen massa och kemiska grundämnen motsvarar... Därför uppstår tanken ofrivilligt att det måste finnas ett samband mellan massa och kemiska grundämnen , och eftersom massan av ett ämne... slutligen uttrycks i form av atomer, då måste vi leta efter en funktionell överensstämmelse mellan grundämnenas individuella egenskaper och deras atomvikter. .. Så jag började välja och skriva på separata kort elementen med deras atomvikter och grundläggande egenskaper, liknande element och nära atomvikter, vilket snabbt ledde till slutsatsen att elementens egenskaper periodvis är beroende av deras atomvikt... "I den här beskrivningen ser allt väldigt enkelt ut, men för att ens på avstånd kunna föreställa sig den otroliga svårigheten med det som gjordes, måste man förstå vad som ligger bakom det något vaga konceptet "individualitet uttryckt i kemiska transformationer." Faktum är att atomvikt är en begriplig och lätt uttryckbar storhet i siffror. Men hur, i vilka tal, kan man uttrycka ett grundämnes förmåga att genomgå kemiska reaktioner? Nu kan en person som är bekant med kemi åtminstone på gymnasienivå enkelt svara på denna fråga: ett elements förmåga att producera vissa typer av kemiska föreningar bestäms av dess valens. Men nuförtiden är det lätt att säga detta bara för att det var det periodiska systemet som bidrog till utvecklingen av den moderna idén om valens. Som vi redan har sagt introducerades begreppet valens (Mendeleev kallade det atomicitet) i kemin av Frankland, som märkte att en atom av ett eller annat element kan binda ett visst antal atomer av andra element. Säg att en kloratom kan binda en väteatom, så båda dessa element är envärda. Syre i en vattenmolekyl binder två envärda väteatomer, därför är syre tvåvärt. I ammoniak finns det tre väteatomer per kväveatom, så i denna förening är kvävet trevärt. Slutligen, i en metanmolekyl, innehåller en kolatom fyra väteatomer. Kolets tetravalens bekräftas också av det faktum att i koldioxid, helt i enlighet med teorin om valens, innehåller kolatomen två tvåvärda syreatomer. Fastställandet av kolets tetravalens spelade en så viktig roll i utvecklingen av organisk kemi och klargjorde så många förvirrande frågor inom denna vetenskap att den tyske kemisten Kekule (samme som uppfann bensenringen) förklarade: valensen av ett grundämne är lika konstant som dess atomvikt. Om denna tro var sann, skulle uppgiften som Mendeleev står inför förenklas till det yttersta: han skulle helt enkelt behöva jämföra elementens valens med deras atomvikt. Men det var hela svårigheten: Kekule hade gått överbord. Denna avlyssning, nödvändig och viktig för organisk kemi, var uppenbar för varje kemist. Även kolet i kolmonoxidmolekylen band bara en syreatom och var därför inte fyrvärt utan tvåvärt. Kväve gav en hel rad av föreningar: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, i vilka det var i ett-, två-, tre-, fyra- och femvärt tillstånd. Dessutom fanns det en annan märklig omständighet: klor, i kombination med en väteatom, bör betraktas som ett monovalent element. Natrium, varav två atomer kombineras med en atom av tvåvärt syre, bör också betraktas som monovalent. Det visar sig att den monovalenta gruppen innehåller element som inte bara har något gemensamt med varandra, utan är rent ut sagt kemiska antipoder. För att på något sätt särskilja sådana lika valenta, men inte särskilt lika grundämnen, tvingades kemister i varje fall att göra en reservation: envärd i väte eller envärd i syre. Mendeleev reducerade tydligt all "skakighet i läran om elementens atomicitet", men han förstod också tydligt att atomicitet (det vill säga valens) är nyckeln till klassificering. "För att karakterisera ett element, bland andra data, krävs två genom observation av erfarenhet och jämförelser av erhållen data: kunskap om atomvikt och kunskap om atomicitet." Det var då Mendeleevs erfarenhet av att arbeta med "organisk kemi" kom väl till pass, det var då idén om omättad och mättad, begränsande
organiska föreningar. Faktum är att en direkt analogi sa till honom att av alla valensvärden som ett givet element kan ha, borde det karakteristiska, det som ska användas som grund för klassificering, anses vara den högsta begränsande valensen. När det gäller frågan om vilken valens - väte eller syre - att vägledas av, fann Mendeleev svaret på det ganska enkelt. Medan relativt få grundämnen kombineras med väte, kombineras nästan alla grundämnen med syre, därför bör formen av syreföreningar - oxider - användas för att styra konstruktionen av systemet. Dessa överväganden är inte på något sätt grundlösa gissningar. Nyligen upptäcktes en intressant tabell i forskarens arkiv, sammanställd av Dmitry Ivanovich 1862, strax efter publiceringen av Organic Chemistry. Denna tabell visar alla syreföreningar av 25 grundämnen kända för Mendeleev. Och när, sju år senare, Dmitry Ivanovich började det sista steget, tjänade detta bord honom utan tvekan i utmärkt service. Genom att lägga ut korten, ordna om dem, byta plats, tittar Dmitry Ivanovich noga på de magra förkortade anteckningarna och siffrorna. Här är alkalimetallerna - litium, natrium, kalium, rubidium, cesium. Hur tydligt uttrycks "metalliciteten" i dem! Inte den där "metalliciteten", med vilken någon person förstår den karakteristiska lystern, formbarheten, hög hållfasthet och värmeledningsförmåga, men "metalliciteten" är kemisk. "Metallicitet", vilket gör att dessa mjuka, smältbara metaller snabbt oxiderar och till och med brinner i luften och producerar starka oxider. När de kombineras med vatten bildar dessa oxider frätande alkalier, som blir lackmusblå. Alla är monovalenta i syre och ger överraskande regelbundna förändringar i densitet, smält- och kokpunkter beroende på ökningen i atomvikt. Men antipoderna av alkalimetaller är halogener - fluor, klor, brom, jod. Dmitry Ivanovich kan gissa att den lättaste av dem är fluor, vilket med största sannolikhet är en gas. För 1869 hade ingen ännu lyckats isolera fluor från föreningar - den mest typiska och mest energiska av alla icke-metaller. Den följs av den tyngre, väl studerade klorgasen, sedan en mörkbrun vätska med en stickande lukt - brom och kristallint jod med metallglans. Halogener är också envärda, men de är envärda i väte. Med syre ger de ett antal instabila oxider, varav den begränsande har formeln R2O7. Detta betyder: den maximala valensen för halogener för syre är 7. En lösning av C1 2 O7 i vatten ger stark perklorsyra, som blir lackmuspapper rött. Mendeleevs tränade öga identifierar några andra grupper av grundämnen, även om de inte är lika ljusa som alkalimetallerna och halogenerna. Alkaliska jordartsmetaller - kalcium, strontium och barium, vilket ger oxider av RO-typ; svavel, selen, tellur, som bildar en högre oxid av RO3-typ; kväve och fosfor med högre oxid R2O5. Det finns, om än inte uppenbar, en kemisk likhet mellan kol och kisel, som ger oxider av RO2-typ, och mellan aluminium och bor, vars högsta oxid är R2O3. Men sedan blir allt förvirrat, olikheter suddas ut, individualitet går förlorad. Och även om förekomsten av enskilda grupper, enskilda familjer kunde betraktas som ett etablerat faktum, var sambandet mellan grupperna helt oklart: här finns halogener, här finns alkalimetaller, här finns metaller som zink - de omvandlas inte till varandra i på samma sätt som en familj in i en annan. Det var med andra ord okänt hur dessa familjer var släkt med varandra.” Nuförtiden är det lätt att bevisa: meningen med den periodiska lagen är att fastställa förhållandet mellan den högsta valensen av syre och ett grundämnes atomvikt. Men sedan, för mer än hundra år sedan, av de nuvarande 104 grundämnena var bara 63 kända för Mendelejev; atomvikterna för tio av dem visade sig vara underskattade med 1,5-2 gånger; av 63 grundämnen kombinerades endast 17 med väte, och de högre saltbildande oxiderna av många grundämnen bröts ner så snabbt att de var okända, så deras högsta syrevalens visade sig vara underskattad. Men den största svårigheten presenterades av element med mellanliggande egenskaper. Ta aluminium, till exempel. När det gäller fysikaliska egenskaper är det en metall, men när det gäller kemiska egenskaper kan du inte ta reda på vad. Kombinationen av dess oxid med vatten är ett konstigt ämne, antingen en svag alkali eller en svag syra. Allt beror på vad den reagerar med. Med en stark syra beter den sig som en alkali, och med en stark alkali beter den sig som en syra. En djup expert på Mendeleevs arbeten om den periodiska lagen, akademikern B. Kedrov, tror att Dmitrij Ivanovich i sin forskning gick från det välkända till det okända, från det explicita till det implicita. Först byggde han en horisontell serie av alkalimetaller, som påminde honom så mycket om den homologa serien av organisk kemi.
Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs=133.
När han tittade in i den andra uttalade raden - halogener - upptäckte han ett fantastiskt mönster; varje halogen är 4-6 enheter lättare än alkalimetallen nära den i atomvikt. Detta innebär att en serie halogener kan placeras ovanför en serie alkalimetaller:
F Cl Br J
Li Ns K Rb Cs
Р С1 Вг J
Li Na K Rb Cs
Cs Sr Ba
Atomvikten för fluor är 19, närmast den är syre - 16. Är det inte klart att ovanför halogenerna måste vi placera familjen av syreanaloger - svavel, selen, tellur? Ännu högre är kvävefamiljen: fosfor, arsenik, antimon, vismut. Atomvikten för varje medlem i denna familj är 1-2 enheter mindre än atomvikten för grundämnen från syrefamiljen. När rad efter rad läggs ner blir Mendeleev mer och mer övertygad om att han är på rätt väg. Syrevalensen från 7 för halogener minskar successivt när den rör sig uppåt. För grundämnen från syrefamiljen är det 6, kväve - 5, kol - 4. Därför bör trevärt bor komma härnäst. Och säkert: atomvikten för bor är en mindre än atomvikten för dess föregångare kol... I februari 1869 skickade Mendeleev till många kemister, tryckt på ett separat pappersark, "An Experience of a System of Elements Baserat på deras atomvikt och kemiska likhet.” Och den 6 mars läste tjänstemannen i det ryska kemisamfundet, N. Menshutkin, istället för den frånvarande Mendeleev, vid ett möte i sällskapet ett meddelande om klassificeringen som föreslagits av Dmitrij Ivanovich. När man studerar denna vertikala version av det periodiska systemet, vilket är ovanligt för moderna ögon, är det inte svårt att se till att det så att säga är öppet, att dess stela ryggrad - alkalimetaller och halogener placerade sida vid sida - ovanför och under , ligger intill rader av element med mindre uttalade övergångsegenskaper. I denna första version fanns det också flera felaktigt placerade grundämnen: till exempel föll kvicksilver in i gruppen koppar, uran och guld - i gruppen aluminium, tallium - i gruppen alkalimetaller, mangan - i samma grupp med rodium och platina, och kobolt och nickel upptog en plats. Frågetecken placerade nära symbolerna för vissa element indikerar att Mendeleev själv tvivlade på riktigheten av att bestämma atomvikterna för torium, tellur och guld och ansåg att erbium, yttrium och indiums position i tabellen var kontroversiell. Men alla dessa felaktigheter bör inte alls förringa vikten av själva slutsatsen: det var denna första, fortfarande ofullkomliga version som ledde Dmitry Ivanovich till upptäckten av den stora lagen, som fick honom att sätta fyra frågetecken där symbolerna för fyra grundämnen borde ha varit... Jämförelse av grundämnena placerade i vertikala kolumner, ledde Mendeleev till idén att deras egenskaper ändras med jämna mellanrum när deras atomvikt ökar. Detta var en i grunden ny och oväntad slutsats, eftersom Mendeleevs föregångare, som var angelägna om att överväga den linjära förändringen av egenskaperna hos liknande element i grupper, undvek denna periodicitet, vilket gjorde det möjligt att koppla samman alla de till synes olika grupperna. I "Fundamentals of Chemistry", publicerad 1903, finns en tabell med hjälp av vilken Dmitry Ivanovich gjorde periodiciteten för egenskaperna hos kemiska element ovanligt tydlig. I en lång spalt skrev han ner alla grundämnen som var kända vid den tiden, och till höger och vänster placerade han siffror som visar de specifika volymerna och smältpunkterna, och formlerna för högre oxider och hydrater, och ju högre valens, desto längre motsvarande formel är från symbolen. En snabb blick på denna tabell visar omedelbart hur siffrorna som återspeglar elementens egenskaper periodvis ökar och minskar när atomvikten stadigt ökar. 1869 orsakade oväntade avbrott i denna jämna ökning och minskning av antalet Mendeleev många svårigheter. Genom att lägga en rad efter en annan upptäckte Dmitry Ivanovich att i kolonnen som går upp från rubidium följer tvåvärt zink femvärt arsenik. En skarp skillnad i atomvikt - 10 enheter istället för 3-5, och en fullständig brist på likhet mellan. Egenskaperna hos zink och kol, som är i spetsen för denna grupp, fick Dmitry Ivanovich att tänka: i hårkorset i den femte horisontella raden och den tredje vertikala kolumnen borde det finnas ett oupptäckt fyrvärt element, som påminner om egenskaperna hos kol och kisel . Och eftersom zink inte hade något gemensamt med nästa grupp av bor och aluminium, föreslog Mendeleev att vetenskapen fortfarande inte kände till ett trivalent element - en analog av bor. Samma överväganden fick honom att antyda existensen av ytterligare två grundämnen med atomvikter 45 och 180. Det krävdes Mendeleevs verkligt fantastiska kemiska intuition för att göra sådana djärva antaganden, och det krävdes hans verkligt enorma kemiska kunskap för att förutsäga egenskaperna hos element som ännu inte upptäckts. och korrigera många missuppfattningar om element som är lite studerade. Det var ingen slump att Dmitrij Ivanovitj kallade sitt första bord för "upplevelse", och genom detta tycktes han betona dess ofullständighet; men under nästa år gav han det periodiska systemet av grundämnen den perfekta formen, som nästan oförändrad har bevarats till denna dag. "Öppenheten" i den vertikala versionen motsvarade tydligen inte Mendeleevs idéer om harmoni. Han kände att han hade lyckats sätta ihop en maskin från en kaotisk hög med delar, men han såg tydligt hur långt denna maskin var från perfektion. Och han bestämde sig för att designa om bordet, bryta den dubbla raden som var dess ryggrad och placera alkalimetallerna och halogenerna i motsatta ändar av bordet. Då kommer alla andra element att synas, som det var, inuti strukturen och kommer att fungera som en gradvis naturlig övergång från den ena ytterligheten till den andra. Och som ofta händer med verk av geni, avslöjade den till synes formella omstruktureringen plötsligt nya, tidigare oanade och oanade kopplingar och jämförelser. I augusti 1869 höll Dmitrij Ivanovich på att utarbeta fyra nya utkast till systemet. Genom att arbeta med dem identifierade han de så kallade dubbla liknande relationerna mellan element, som han till en början placerade i olika grupper. Så den andra gruppen - gruppen av alkaliska jordartsmetaller - visade sig bestå av två undergrupper: den första - beryllium, magnesium, kalcium, strontium och barium och den andra - zink, kadmium, kvicksilver. Genom att förstå det periodiska förhållandet kunde Mendeleev korrigera atomvikterna för 11 element och ändra platsen för 20 element i systemet! Som ett resultat av detta frenetiska arbete dök den berömda artikeln "Periodic Law for Chemical Elements" upp 1871 och den klassiska versionen av det periodiska systemet som nu pryder kemiska och fysikaliska laboratorier runt om i världen. Dmitry Ivanovich själv var mycket stolt över den här artikeln. På sin ålderdom skrev han: ”Detta är den bästa sammanfattningen av mina åsikter och tankar om grundämnenas periodicitet och originalet, enligt vilket så mycket senare skrevs om detta system. Detta är huvudorsaken till min vetenskapliga berömmelse - eftersom många saker motiverades mycket senare." Och faktiskt, senare var många saker berättigade, men allt detta var senare, och då... Nu är du förvånad över att lära dig att de flesta kemister uppfattade det periodiska systemet endast som ett praktiskt läromedel för studenter. I det citerade brevet till Zinin skrev Dmitrij Ivanovitj: "Om tyskarna inte känner till mina verk ... kommer jag att se till att de vet." För att uppfylla detta löfte bad han sin kollega kemist F. Wreden att översätta hans grundläggande arbete om den periodiska lagen till tyska, och efter att ha fått bevisen den 15 november 1871 skickade han dem till många utländska kemister. Men tyvärr fick Dmitry Ivanovich inte bara en kompetent dom, utan inget svar alls på hans brev. Varken från J. Dumas, eller från A. Wurtz, eller från S. Cannizzaro, J. Marignac, V. Odling, G. Roscoe, H. Blomstrand, A. Bayer och andra kemister. Dmitry Ivanovich kunde inte förstå vad som var fallet. Han bläddrade igenom sin artikel om och om igen och igen och igen fann att den var full av spännande intresse. Är det inte förvånande att han, utan att göra några experiment eller mätningar och endast baserat på den periodiska lagen, bevisade att beryllium, som tidigare ansågs trivalent, faktiskt är tvåvärt? Är inte riktigheten av den periodiska lagen bevisad av det faktum att Mendeleev, baserat på den, fastställde trivalensen av tallium, som tidigare ansågs vara en alkalimetall? Är det inte övertygande att Mendeleev, baserat på den periodiska lagen, tilldelade det föga studerade indium en valens på tre, vilket bekräftades några månader senare av Bunsens mätningar av indiums värmekapacitet? Och ändå övertygade detta inte "Papa Bunsen" om någonting. När en av de unga eleverna försökte uppmärksamma honom på det periodiska systemet vinkade han bara irriterat bort det: ”Gå ifrån mig med dessa gissningar. Du hittar en sådan korrekthet mellan siffrorna på börsbladet.” Och korrigeringen av atomvikterna för uran och ett antal andra grundämnen, dikterad av periodisk laglighet, som Dmitry Ivanovich själv gillade, orsakade bara en förebråelse från den tyske fysikern Lothar Meyer, till vilken de, genom en märklig ödets ironi, senare försökte tillskriva prioritet vid skapandet av det periodiska systemet. "Det skulle vara bråttom", skrev han i "Liebig Annals" om Mendeleevs artiklar, "att ändra de hittills accepterade atomvikterna på basis av en så bräcklig utgångspunkt." Mendeleev började få intrycket av att dessa människor lyssnar och inte hör, de tittar och ser inte. De ser inte orden skrivna i svart på vitt: "Systemet av element har inte bara pedagogisk betydelse, inte bara underlättar studiet av olika fakta, bringar dem i ordning och samband, utan har också en rent vetenskaplig betydelse, öppna analogier och därigenom peka ut nya vägar för studier av element." De ser inte att ”tills nu har vi inte haft någon anledning att förutsäga egenskaperna hos okända grundämnen, vi kunde inte ens bedöma bristen eller frånvaron av ett eller annat av dem... Endast blind slump och speciell insikt och observation ledde till att upptäckten av nya grundämnen. Det fanns nästan inget teoretiskt intresse för upptäckten av nya grundämnen, och därför har det viktigaste området inom kemin, nämligen studiet av grundämnen, hittills bara lockat ett fåtal kemister. Periodicitetslagen öppnar en ny väg i detta sista avseende och ger särskilt, självständigt intresse till och med sådana grundämnen som yttrium och erbium, som hittills, måste det erkännas, har varit av intresse för endast ett fåtal." Men det som slog Mendeleev mest av allt var hans likgiltighet för vad han själv skrev med stolthet under sina nedgångna år: "Det var en risk, men en korrekt och framgångsrik sådan." Övertygad om sanningen av den periodiska lagen, i en artikel som skickades till många kemister runt om i världen, förutsade han inte bara djärvt existensen av tre ännu oupptäckta grundämnen, utan beskrev också deras egenskaper på det mest detaljerade sättet. Då han såg att denna fantastiska upptäckt inte heller intresserade kemister, gjorde Dmitry Ivanovich ett försök att göra alla dessa upptäckter själv. Han reste utomlands för att köpa mineraler som innehöll, som det tycktes honom, de grundämnen han letade efter. Han började forska på sällsynta jordartsmetaller. Han instruerade studenten N. Bauer att tillverka uranmetall och mäta dess värmekapacitet. Men en mängd andra vetenskapliga ämnen och organisatoriska frågor sköljde över honom och distraherade honom lätt från arbete som var ovanligt för hans själ. I början av 1870-talet började Dmitry Ivanovich studera gasernas elasticitet och lämnade tid och händelser för att testa och verifiera det periodiska systemet av element, i vilket han själv var helt säker. "Efter att ha skrivit en artikel 1871 om tillämpningen av den periodiska lagen för att bestämma egenskaperna hos element som ännu inte upptäckts, trodde jag inte att jag skulle leva för att rättfärdiga denna konsekvens av den periodiska lagen," påminde Mendeleev i en av de senaste upplagorna av "Fundamentals of Chemistry", men verkligheten svarade annorlunda. Jag beskrev tre grundämnen: eka-bor, eka-aluminium och eka-kisel, och mindre än 20 år senare hade jag den största glädjen att se alla tre upptäckta...” Och det första av de tre var eka-aluminium - gallium. Då regnade upptäckter av element ner som från ett ymnighetshorn! I det klassiska verket "Fundamentals of Chemistry", som gick igenom 8 upplagor på ryska och flera upplagor på många främmande språk under författarens livstid, beskrev Mendeleev först oorganisk kemi på grundval av den periodiska lagen. Därför, naturligtvis, den första upplagan av "Fundamentals of Chemistry" 1869-71. är ett eftertraktat föremål för många samlare och bibliofiler runt om i världen som samlar på vetenskapliga, tekniska och prioriterade ämnen. Naturligtvis ingick "Fundamentals of Chemistry" i den berömda PMM, nr 407 och DSB, volym IX, s.p. 286-295. Naturligtvis finns de på Sotheby’s och Christie’s auktioner. Kopior med författarens autograf är extremt sällsynta!
1. Kudryavtsev P.S., Confederatov I.Ya. Fysikens och teknikens historia. M.: Stat. lärare publiceras Min. Utbildning av RSFSR, 1960.
2. Mendeleev D.I. Uppsatser. I 25 vol. L.-M., 1934-1954.
3. Människor av rysk vetenskap. Uppsatser om ledande figurer inom naturvetenskap och teknik. [Jämför. och ed. I.V. Kuznetsov]; Del II. M.-L.: OGIZ, 1948.
4. Tekniken i dess historiska utveckling (70-talet av 1800-talet - början av 1900-talet). M.: Nauka, 1982.
5. Shukhov V.G. Oljeledningar // Industribulletin, 1884. Nr 7. S. 5.
6. Shukhov V.G. Rörledningar och deras tillämpning inom oljeindustrin. M.: Förlag. Yrkeshögskolan, 1894. 84 sid.
M. 3. Ziyatdinova
Ryska kemiska-teknologiska universitetet uppkallat efter. DI. Mendeleev, Moskva, Ryssland
VIKTIGHETEN AV DMITRY IVANOVICH MENDELLEEVS LÄRBOK "GRUNDLAGEN FÖR KEMI" FÖR UTBILDNING AV TEKNOLOGISKA INGENJÖRER
Sättet, passerat av D.I.Mendeleev för att skapa sin manual "Osnovy himii" ("Kemins grund") beskrivs steg för steg i rapporten. Vikten av denna handbok och den periodiska lagen illustreras med välkända exempel. "Osnovy himii" hade särskild betydelse på 1800-talet, då det inte fanns några metodiserade allmänna kemihandböcker. Den gången användes endast specifika läroböcker i kemi. Den periodiska lagen, upptäckt av Mendeleev, är knappast överskattad än idag - många kemiska grundämnen upptäcks vilket kemiskt beteende skulle vara okänt om det inte fanns någon periodisk lag.
Artikeln beskriver D.I. Mendeleevs väg till skapandet av hans lärobok "Fundamentals of Chemistry". Välkända exempel visar vikten av denna lärobok och den periodiska lagen. "Fundamentals of Chemistry" var av särskild betydelse på 1800-talet, då det inte fanns några systematiska läroböcker om allmän kemi. På den tiden fanns endast manualer om specifika tillämpade aspekter av kemi tillgängliga. Den periodiska lagen som upptäcktes av Mendeleev är svår att överskatta även idag - många element är redan kända, om vilka egenskaper vi inte skulle veta något om om det inte vore för den periodiska lagen.
Introduktion. På 1800-talet började kemin ta vägen för utbredd tillämpning i mänsklig praktik. Detta är tiden för bildandet av ämnets teoretiska grunder: atom-molekylär vetenskap, teorin om strukturen av organiskt material, läran om den kemiska processen, den periodiska lagen. Mendeleev betonade mer än en gång att man i stället för det specifika arbetet inom området organisk syntes, som då var utbrett i den vetenskapliga världen, bör sträva efter generaliserande arbete: att förstå den kemiska processens natur och klargöra orsakerna som påverkar dess framsteg.
C B § X II Inom kemi och kemisk teknik. Volym XXIII. 2С09. Nr 5 (98)
Det var denna tanke som han följde när han skapade både den periodiska lagen och sin lärobok "Fundamentals of Chemistry", som lyfte undervisningen i kemi till en helt ny utvecklingsnivå. På den tiden, när det gäller det vetenskapliga tänkandets rikedom och mod, originaliteten i täckningen av materialet och inflytandet på utvecklingen och undervisningen av kemi, hade denna lärobok ingen motsvarighet i världens kemiska litteratur.
Huvudverk. Mendeleev ägnade hela sitt liv åt vetenskapen. Hans intresseområde var mycket brett och varierat. Medan han fortfarande gick i gymnasiet var han intresserad av fysiska och matematiska vetenskaper, historia och geografi. Vid institutet och efterföljande vetenskapliga aktiviteter begränsade han sig inte bara till allmän kemi, även om huvuddelen av vetenskapliga arbeten relaterar specifikt till denna disciplin. Så Mendeleev bedrev forskning inom fysik, kemisk teknik, ekonomi, jordbruk, metrologi, geografi, meteorologi.
1854-1856 studerade forskaren fenomenen isomorfism och avslöjade förhållandet mellan den kristallina formen och den kemiska sammansättningen av föreningar, såväl som beroendet av elementens egenskaper på storleken på deras atomvolymer.
1859 designade han en pyknometer, en anordning för att bestämma en vätskas densitet.
1860 upptäckte han den "absoluta kokpunkten för vätskor", eller kritisk temperatur.
1865-1887 skapade han den vetenskapliga teorin om lösningar och utvecklade idéer om förekomsten av föreningar med variabel sammansättning.
1874, medan han studerade gaser, fann Mendeleev den allmänna tillståndsekvationen för en idealgas, inklusive som ett särskilt beroende av gastillståndet på temperaturen, upptäckt 1834 av fysikern B. P. E. Clapeyron (Clapeyron-Mendeleevs ekvation).
Han lämnade över 500 publicerade verk, inklusive den klassiska "Fundamentals of Chemistry" - den första harmoniska presentationen av oorganisk kemi. Författare till grundläggande forskning: kemi, kemisk teknik, fysik, metrologi, flygteknik, meteorologi, jordbruk, ekonomi, folkbildning - nära relaterat till behoven för utvecklingen av Rysslands produktivkrafter.
Skapande av den periodiska lagen och läroboken "Fundamentals of Chemistry" År 1867 ledde Dmitry Ivanovich Mendeleev avdelningen för allmän kemi vid universitetet. När han förberedde sig för att presentera sitt ämne behövde han inte skapa en kemikurs, utan en verklig, integrerad kemivetenskap med en allmän teori och överensstämmelse för alla delar av denna vetenskap. Han utförde denna uppgift briljant i sitt stora arbete, läroboken "Fundamentals of Chemistry."
Mendeleev började arbeta med läroboken 1867 och avslutade den 1871. Boken publicerades i separata upplagor, den första kom ut i slutet av maj - början av juni 1868.
Under arbetet med att arbeta med den andra delen av "Fundamentals of Chemistry" gick Mendeleev gradvis från att gruppera element efter valens till deras arrangemang efter likhet mellan egenskaper och atomvikt. I mitten av februari 1869 kom Mendeleev, medan han fortsatte att tänka på strukturen i efterföljande avsnitt av boken, nära problemet med att skapa ett rationellt system av kemiska element.
Under sitt arbete använde Mendeleev kort där de grundläggande egenskaperna hos element registrerades. Genom att lägga ut korten i ett solitärspel kunde han skapa en version av bordet som täckte nästan alla element. I mitten fanns (horisontellt under varandra) grupper av alkalimetaller och halogener. Ytterligare undertecknande av de återstående grupperna (ovanför och under de centrala) när atomvikterna förändrades, noterade Mendeleev: en konsekvent ökning av atomvikterna för element åtföljs av en periodisk förändring av deras egenskaper. Sommaren 1870 hittades platser i systemet för alla element som var kända vid den tiden.
Tabellen publicerades i sin slutgiltiga form i början av 1871 i det sista numret av 1:a upplagan av "Fundamentals of Chemistry". Den 3:e upplagan av "Fundamentals of Chemistry", som publicerades 1877, kan betraktas som ett unikt resultat av Mendeleevs arbete inom området för utveckling och förbättring av den periodiska lagen på 70-talet. Detta verk innehöll, samtidigt som det bibehöll den allmänna stilen och andan från tidigare upplagor, en ny, mer avancerad form av presentation av den periodiska lagen.
Den periodiska lagen och "Fundamentals of Chemistry" öppnade en ny era inte bara inom kemin utan inom hela naturvetenskapen. Idag har denna lag betydelsen av naturens djupaste lag.
Men problemet med att hitta de fysiska orsakerna till periodicitetsfenomenet kvarstod. På jakt efter sätt att lösa det utgick Mendeleev från det viktigaste: egenskaperna hos element var periodvis beroende av deras atomvikter, det vill säga på massan.
1869-1871 utvecklade han idén om periodicitet, introducerade begreppet platsen för ett element i det periodiska systemet som en uppsättning av dess egenskaper i jämförelse med egenskaperna hos andra element.
På grundval av detta korrigerade jag värdena för atommassorna för många element (beryllium, indium, uran, etc.).
Förutspådde existensen 1870, beräknade atommassorna och beskrev egenskaperna hos tre ännu oupptäckta grundämnen - "ekaaluminium" (upptäcktes 1875 och fick namnet gallium), "ekabor" (upptäcktes 1879 och fick namnet scandium) och "ekasilica" (upptäckt 1885 och fick namnet germanium).
Sedan förutspådde han existensen av ytterligare åtta grundämnen, inklusive "dwitellurium" - polonium (upptäckt 1898), "ecaiod" - astatin (upptäckt 1942-1943), "dimangan" - teknetium (upptäckt 1937), "ecacesia" - Frankrike (öppnade 1939).
Den periodiska lagen och det periodiska systemet blev Mendelejevs viktigaste bidrag till naturvetenskapens utveckling. Upptäckten av lagen var resultatet av att studera de fysikalisk-kemiska egenskaperna hos element. Det återspeglade både en analys av 1800-talets vetenskapsproblem och experimentell forskning
föreningar med varierande sammansättning. Forskarens passion för metrologi och hans förkärlek för exakta mätningar och beräkningar spelade en viss roll i detta. En studie av Mendeleevs arbetserfarenhet över 15 år och vetenskapens tillstånd vid den tiden visade att han var forskaren som kunde göra en kreativ syntes av de resultat som redan uppnåtts, och korrekt definiera målen och vägarna för hans arbete. Hans vetenskapliga metod spelade en avgörande roll för att övervinna detta. Forskaren trodde att den periodiska lagen och många andra kemilagar borde utvecklas som ett resultat av en djupare penetrering i materiens struktur. Forskaren var helt säker på lagens riktighet och använde den utan rädsla.
Läroboken "Fundamentals of Chemistry" gick igenom 8 upplagor under författarens livstid och översattes till främmande språk mer än en gång. Mendeleev undervisade i många utbildningsinstitutioner i St. Petersburg.
De sista åren av sitt liv arbetade D. I. Mendeleev huvudsakligen på nya utgåvor av "Fundamentals of Chemistry"
Redigeringen av den 8:e upplagan betonade Mendeleev i inledningen: "I förhållande till den nuvarande 8:e upplagan av denna bok anser jag att det är mycket viktigt att uppmärksamma det faktum att den i huvudsak bara representerar en upprepning av tidigare upplagor, kompletterade i betydelsen av vår vetenskaps faktiska framgångar under senare år, och det faktum att här för första gången hela bokens början ägnas endast åt elementlärans elementära grundvalar... Det förefaller mig som om den nu antagna ordningen överensstämmer mer med sakens kärna, eftersom det är bättre och mer fruktbart för nybörjare att läsa tilläggen först efter att ha bekantat sig med alla de olika elementen... När jag lämnar över min bok för allmän bedömning vet jag att det kommer att finnas många misstag och utelämnanden i den, men jag hoppas att det kommer att finnas människor som kommer ihåg att vetenskaperna är enorma och en individs styrka är begränsad... I tilläggen försökte jag ändå undvika inte bara allt som jag anser vara tvivelaktigt , men också de detaljer som ingår både i speciella grenar av kemin (till exempel i kemins analytiska, organiska, fysikaliska, teoretiska, fysiologiska, agronomiska och tekniska delar av kemin), och i enskilda naturvetenskapliga discipliner, som inom många sätt är alltmer i nära kontakt med kemi, som enligt min mening borde ta plats i naturvetenskapen bredvid mekaniken. För den senare är materien ett system av tungt vägande punkter, nästan främmande för individualiteten och endast existerande i en viss rörlig jämvikt. För kemin är detta en hel levande värld med en oändlig variation av individualiteter både i själva elementen och i deras kombinationer. När jag studerar allmän enhetlighet ur mekanisk synvinkel, tror jag att den högsta punkten i kunskapen om naturen inte kan nås utan att ta stor uppmärksamhet åt individen, i vilken kemin finner allmänna lagar."
Bedömning av prestationer av D.I. Mendeleevs samtida. Här är bedömningen av detta arbete av A. Le Chatelier: ”Alla läroböcker i kemi från 1800-talets andra hälft är byggda efter samma modell, men bara det enda försöket att verkligen ta sig bort från de klassiska förtjänar att noteras. ”
traditioner är ett försök av Mendelejev; hans manual om kemi var utformad enligt en helt speciell plan.”
Förutom det framväxande behovet av att korrigera grundämnenas atommassor, klargöra formlerna för oxider och valensen av grundämnen i föreningar, ledde den periodiska lagen vidare arbete av kemister och fysiker för att studera atomernas struktur, fastställa orsakerna till periodicitet och lagens fysiska innebörd.
1911 organiserades D. I. Mendeleev-museet.
1917 skyddade Smolnyj-sändebud vetenskapsmannens bibliotek och arkiv från plundring och förstörelse. Städer, fabriker, vetenskapliga institutioner och fartyg är uppkallade efter D.I. Mendeleev. All-Union Chemical Society uppkallad efter D.I. Mendeleev organiserar Mendeleev-kongresser och Mendeleev-läsningar. Många idéer från D.I. Mendeleev i ljuset av modern vetenskap får en djupare motivering och förklaring. Tidningen Pravda skrev: "Vårt land behöver sina egna Mendelejev - stora och briljanta revolutionärer och innovatörer av vetenskap, som kan föra det framåt med samma jättesteg som Mendeleev gjorde på sin tid."
Många utländska vetenskapsakademier, som hyllade Mendeleevs bidrag till vetenskapen, gjorde honom till medlem eller motsvarande medlem av deras vetenskapliga gemenskaper under hans livstid.
Amerikanska vetenskapsmän som syntetiserade grundämnet nr 101 1955 gav det namnet Mendelevium "... som ett erkännande av den stora ryska kemistens prioritet, som var den första att använda det periodiska systemet för grundämnen för att förutsäga de kemiska egenskaperna hos då oupptäckta grundämnen .” Denna princip var nyckeln i upptäckten av nästan alla transuranelement,
1964 ingick Mendeleevs namn i Science Honor Board vid University of Bridgeport (Connecticut, USA) bland namnen på världens största vetenskapsmän.
Slutsats. Efter att ha främjat det vetenskapliga arvet från D.I. Mendeleev i många år, "vet vi väl att det hjälpte tusentals unga män och kvinnor att välja en väg i livet, i studier och arbete, att övervinna svårigheter och slutligen i självorganisering, utan vilket kreativt arbete är omöjligt. Vad fängslar en stor vetenskapsmans livsexempel, vad som lockar uppmärksamhet, får honom att imitera?
Först och främst, naturligtvis, enastående prestationer inom vetenskaplig verksamhet.
Livet och. D. I. Mendeleevs verk är ett exempel på en organisk kombination av fantasi, fantasi och förmågan att arbeta och tänka specifikt, koncentrerat, utan att spridas. Mendeleev förkroppsligade alla dessa principer i sitt arbete "Fundamentals of Chemistry". Således förberedde både en bred vetenskaplig bas för den tiden och ett forskningsfält som var fundamentalt annorlunda än föregångarnas arbete och baserat på den periodiska lagen, skapad i processen att arbeta med en lärobok för studenter och utformad för att underlätta assimileringen av information relaterad till undervisningen i allmän kemi.
Rekommenderad läsning för material om D.I.s livsväg och kreativa aktivitet. Mendeleev inkluderar sådana källor som: D.I. Mendelejev. Grunderna i kemi (D.I.Mendeleev. Grunden för kemi); Yu.I. Soloviev, D.N. Trifonov, A.N. Shamin. kemins historia (U.I.Soloviev, D.N.Trifonov, A.N.Shamm. Kemins historia); Altshuler S. Hur den periodiska lagen upptäcktes av Mendeleev. (Altshuler S. Hur Mendeleev upptäckte den periodiska lagen); Makarenya A.A, Rysev Yu.V. DI. Mendeleev (Makarenya A. A., Rysev U. V. D. I. Mendeleev); Pegryanov I.V., Trifonov D.N., Den stora lagen (Petryanov I.V., Trifonov D.N. Den stora lagen); Averbukh A.Ya. D.I.Mendeleev och utvecklingen av inhemsk industri (Averbuh A.Ya. D.I.Mendeleev och utvecklingen av inhemsk industri); Makarenya A.A., Rysev Yu.V. D.I.Mendeleev: bok. för studenter (Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I.Mendeleev: lärobok för studenter)
1. [Elektronisk resurs]. // URL: http://www.rustest.spb.ru. (Åtkomstdatum: 2009-01-03).
2. [Elektronisk resurs]. // URL: http://greatestbook.info. (Åtkomstdatum: 2009-01-03).
3. [Elektronisk resurs]. // URL: http://schooIchemistry.by.ru. (Åtkomstdatum: 2009-01-03).
E.S. Koyava, N. Yu. Denisova
Ryska kemiska-teknologiska universitetet uppkallat efter. D. I. Mendeleev, Moskva, Ryssland
SAVVA IVANOVICH ZOLOTUKHA - "KUNGEN AV DEN RYSKA ATOMEN"
I detta arbete finns undersökningar av livet och aktiviteten hos den viktigaste personen inom atomindustrins område i mitten av nittonhundratalet, Savva Ivanovich Zolo-tukha. Hans fyndighet i utvecklingen av industri uranmalm den högsta frekvensen analyseras. Han spelade en speciell roll i att öppna upp olika ammunition och inskärning av den nya tekniska utrustningen under andra världskrigets år. Personliga egenskaper, åsikter från samtida visas. Det finns dokumentära källor, arkiv, fotografer, utdrag ur den personliga angelägenheten.
Detta arbete studerar livet och arbetet för en av de mest betydelsefulla personerna inom kärnkraftsindustrin i mitten av 1900-talet, Savva Ivanovich Zolotukha. Hans bidrag till utvecklingen av produktionen av uranmalmer och produktionen av högfrekvent uranmetall analyseras. Dess speciella roll i utvecklingen av olika ammunition och införandet av ny utrustningsteknik under andra världskriget noteras. Personliga egenskaper och recensioner från samtida visas. Dokumentära källor, arkiv, fotografier och utdrag från personliga filer tillhandahålls.
Den periodiska lagen upptäcktes av D.I. Mendeleev när han arbetade med texten i läroboken "Fundamentals of Chemistry", när han stötte på svårigheter med att systematisera faktamaterialet. I mitten av februari 1869, när han funderade över strukturen i läroboken, kom forskaren gradvis till slutsatsen att egenskaperna hos enkla ämnen och atommassorna av element är förbundna med ett visst mönster.
Upptäckten av det periodiska systemet för grundämnen gjordes inte av en slump; det var resultatet av ett enormt arbete, långt och mödosamt arbete, som tillbringades av Dmitry Ivanovich själv och många kemister bland hans föregångare och samtida. "När jag började slutföra min klassificering av elementen, skrev jag på separata kort varje element och dess sammansättningar, och sedan, ordnade dem i ordningen av grupper och serier, fick jag den första visuella tabellen av den periodiska lagen. Men detta var bara slutackordet, resultatet av allt tidigare arbete...” sa vetenskapsmannen. Mendeleev betonade att hans upptäckt var resultatet av tjugo års tänkande om sambanden mellan element, tänkande om förhållanden mellan element från alla håll.
Den 17 februari (1 mars) färdigställdes manuskriptet till artikeln, innehållande en tabell med titeln "An Experiment on a System of Elements Based on Their Atomic Weights and Chemical Similarities", och skickades till tryckeriet med anteckningar för sättare och datum "17 februari 1869." Meddelandet om Mendeleevs upptäckt gjordes av redaktören för Russian Chemical Society, professor N.A. Menshutkin vid ett möte i sällskapet den 22 februari (6 mars 1869. Mendeleev själv var inte närvarande vid mötet, eftersom han vid den tiden, på uppdrag av Free Economic Society, undersökte ostfabrikerna i Tver och Novgorod provinser.
I den första versionen av systemet arrangerades elementen av forskare i nitton horisontella rader och sex vertikala kolumner. Den 17 februari (1 mars) var upptäckten av den periodiska lagen på intet sätt fullbordad utan började först. Dmitry Ivanovich fortsatte sin utveckling och fördjupning i nästan tre år till. År 1870 publicerade Mendeleev den andra versionen av systemet i "Fundamentals of Chemistry" ("Natural System of Elements"): horisontella kolumner av analoga element förvandlades till åtta vertikalt arrangerade grupper; de sex vertikala kolumnerna i den första versionen blev perioder som började med alkalimetall och slutade med halogen. Varje period delades upp i två serier; element av olika serier som ingår i gruppen bildade undergrupper.
Kärnan i Mendeleevs upptäckt var att med en ökning av atommassan av kemiska element förändras deras egenskaper inte monotont, utan periodiskt. Efter ett visst antal grundämnen med olika egenskaper, ordnade i ökande atomvikt, börjar egenskaperna upprepas. Skillnaden mellan Mendeleevs arbete och hans föregångares arbete var att Mendeleev inte hade en grund för att klassificera element, utan två - atommassa och kemisk likhet. För att periodiciteten skulle kunna observeras fullt ut, korrigerade Mendeleev atommassorna för vissa element, placerade flera element i sitt system i strid med de accepterade idéerna vid den tiden om deras likhet med andra, och lämnade tomma celler i tabellen där element ännu inte upptäckts borde ha placerats.
År 1871, baserat på dessa verk, formulerade Mendeleev den periodiska lagen, vars form förbättrades något med tiden.
Grundämnenas periodiska system hade ett stort inflytande på den efterföljande utvecklingen av kemin. Det var inte bara den första naturliga klassificeringen av kemiska grundämnen, som visar att de bildar ett harmoniskt system och står i nära anslutning till varandra, utan det var också ett kraftfullt verktyg för vidare forskning. Vid den tidpunkt då Mendeleev sammanställde sin tabell baserat på den periodiska lag han upptäckte, var många element ännu inte kända. Under de kommande 15 åren bekräftades Mendeleevs förutsägelser briljant; alla tre förväntade grundämnen upptäcktes (Ga, Sc, Ge), vilket var den periodiska lagens största triumf.
ARTIKEL "MENDELEEV"
Mendeleev (Dmitry Ivanovich) - prof., f. i Tobolsk den 27 januari 1834). Hans far, Ivan Pavlovich, chefen för Tobolsk gymnasium, blev snart blind och dog. Mendeleev, en tioårig pojke, förblev i vård av sin mor, Maria Dmitrievna, född Kornilieva, en kvinna med enastående intelligens och allmänt respekterad i det lokala intelligentsiasamhället. M:s barn- och skolår passerar i en miljö som är gynnsam för bildandet av en originell och självständig karaktär: hennes mor var en anhängare av det naturliga kallets fria uppvaknande. Kärleken till att läsa och studera uttrycktes tydligt i M. först i slutet av gymnasiekursen, när modern, efter att ha bestämt sig för att rikta sin son till vetenskap, tog honom som 15-årig pojke från Sibirien, först till Moskva , och sedan ett år senare till S:t Petersburg, där hon placerade honom i en pedagogisk skola. institut... Vid institutet började en verklig, alltförtärande studie av alla grenar av positiv vetenskap... I slutet av den kurs vid institutet, på grund av dålig hälsa, reste han till Krim och utnämndes till gymnasiumlärare, först i Simferopol, sedan i Odessa. Men redan 1856. Han återvände till St. Petersburg igen och blev privat adjunkt i St. Petersburg. Univ. och disputerade med avhandlingen ”Om specifika volymer” för magisterexamen i kemi och fysik... 1859 skickades M. utomlands... 1861 blev M. åter privat adjunkt i S:t Petersburg. universitet. Strax därefter publicerade han en kurs i "Organic Chemistry" och en artikel "On the Limit of CnH2n+ Hydrocarbons." 1863 utnämndes M. till professor i S:t Petersburg. Technological Institute och i flera år var involverad i tekniska frågor mycket: han åkte till Kaukasus för att studera olja nära Baku, genomförde jordbruksexperiment Imp. Free Economic Society, publicerade tekniska manualer etc. År 1865 bedrev han forskning om alkohollösningar baserade på deras specifika vikt, vilket var föremål för en doktorsavhandling, som han disputerade året därpå. Professor i S:t Petersburg. Univ. vid kemiska institutionen invaldes och förordnades M. 1866. Sedan dess har hans vetenskapliga verksamhet antagit sådana dimensioner och mångfald, att det i en kort sammanfattning är möjligt att ange endast de viktigaste verken. 1868-1870 han skriver sin "Fundamentals of Chemistry", där för första gången principen för hans periodiska system av grundämnen introduceras, vilket gjorde det möjligt att förutse förekomsten av nya, ännu oupptäckta grundämnen och att exakt förutsäga egenskaperna hos både dem själva och deras mest olika föreningar. 1871-1875 engagerad i forskning om elasticitet och expansion av gaser och publicerade sin uppsats "On the Elasticity of Gases." 1876 reste han på uppdrag av regeringen till Pennsylvania för att inspektera amerikanska oljefält och sedan flera gånger till Kaukasus för att studera de ekonomiska förhållandena för oljeproduktion och villkoren för oljeproduktion, vilket ledde till den omfattande utvecklingen av oljeindustrin. i Ryssland; Han är själv engagerad i studier av petroleumkolväten, publicerar flera essäer om allt och i dem undersöker frågan om oljans ursprung. Ungefär samtidigt studerade han frågor relaterade till flygteknik och vätskors motståndskraft, och åtföljde sina studier med publicering av enskilda verk. På 80-talet han vände sig åter till studiet av lösningar, vilket resulterade i op. "Studie av vattenlösningar med specifik vikt", vars slutsatser fann så många anhängare bland kemister i alla länder. 1887, under en total solförmörkelse, steg han ensam upp i en ballong till Klin, gjorde den riskfyllda justeringen av ventilerna själv, gjorde ballongen lydig och skrev in i krönikorna om detta fenomen allt som han kunde lägga märke till. 1888 studerade han lokalt de ekonomiska förhållandena i Donetsks kolregion. 1890 slutade M. att undervisa i sin kurs i oorganisk kemi i St. Petersburg. universitet. Från och med denna tid började andra omfattande ekonomiska och statliga uppgifter att särskilt sysselsätta honom. Han är utsedd till ledamot av handels- och tillverkningsrådet och deltar aktivt i utvecklingen och det systematiska genomförandet av en tariff som är skyddande för den ryska tillverkningsindustrin och publicerar uppsatsen "The Explanatory Tariff of 1890", som förklarar i allt. respekterar varför ett sådant skydd blev nödvändigt för Ryssland. Samtidigt lockades han av militär- och marindepartementen till frågan om upprustning av den ryska armén och flottan för att utveckla en typ av rökfritt krut, och efter en affärsresa till England och Frankrike, som då redan hade sitt eget krut. , utnämndes han 1891 till konsulent till chefen för sjöministeriet i krutfrågor och, medan han arbetade tillsammans med anställda (hans tidigare elever) i marinavdelningens vetenskapliga och tekniska laboratorium, öppnade han specifikt för att studera denna fråga. , redan i början av 1892 angav han den erforderliga typen av rökfritt krut, kallat pyrocollodion, universellt och lätt att anpassa till alla skjutvapen. Med öppnandet av kammaren för vikter och mått i finansministeriet, 1893, utsågs den vetenskapliga vaktmästaren av vikter och mått i den och började publiceringen av "Vremennik", där alla mätningsstudier utförda i kammaren är publicerade. Känslig och lyhörd för alla vetenskapliga frågor av största vikt, var M. också starkt intresserad av andra företeelser i det nuvarande sociala ryska livet, och där det var möjligt fick han säga sitt... Sedan 1880 började han intressera sig för den konstnärliga världen, särskilt ryska, samlande av konstsamlingar o. d., och 1894 valdes han till fullvärdig ledamot av den kejserliga konstakademin... Av primär betydelse kan de olika vetenskapliga frågeställningar som varit föremål för M:s undersökning inte uppräknas här. på grund av deras stora antal. Han skrev upp till 140 verk, artiklar och böcker. Men tiden för att bedöma den historiska betydelsen av dessa verk har ännu inte kommit, och M., låt oss hoppas, kommer inte att sluta utforska och uttrycka sitt kraftfulla ord om nya frågor om både vetenskap och liv under en lång tid...
RYSSSKA KEMISKA SAMHÄLLET
The Russian Chemical Society är en vetenskaplig organisation som grundades vid St. Petersburgs universitet 1868 och var en frivillig sammanslutning av ryska kemister.
Behovet av att skapa sällskapet tillkännagavs vid den första kongressen för ryska naturforskare och läkare, som hölls i St. Petersburg i slutet av december 1867 - början av januari 1868. På kongressen tillkännagavs beslutet av deltagarna i den kemiska sektionen :
"Kemiska sektionen uttryckte en enhällig önskan att förenas i Chemical Society för kommunikationen av de redan etablerade styrkorna av ryska kemister. Sektionen tror att detta sällskap kommer att ha medlemmar i alla städer i Ryssland, och att dess publicering kommer att omfatta verk av alla ryska kemister, publicerade på ryska."
Vid denna tidpunkt hade kemiska föreningar redan etablerats i flera europeiska länder: London Chemical Society (1841), French Chemical Society (1857), German Chemical Society (1867); American Chemical Society grundades 1876.
The Charter of the Russian Chemical Society, sammanställd huvudsakligen av D.I. Mendeleev, godkändes av ministeriet för offentlig utbildning den 26 oktober 1868, och sällskapets första möte ägde rum den 6 november 1868. Inledningsvis omfattade det 35 kemister från St. Petersburg, Kazan, Moskva, Warszawa, Kiev, Kharkov och Odessa. Under det första året av sin existens växte RCS från 35 till 60 medlemmar och fortsatte att växa smidigt under efterföljande år (129 år 1879, 237 år 1889, 293 år 1899, 364 år 1909, 565 år 1917).
1869 hade det ryska kemisamfundet sitt eget tryckta organ - Journal of the Russian Chemical Society (ZHRKhO); Tidningen utkom 9 gånger per år (månadsvis, förutom sommarmånaderna).
1878 slogs det ryska kemiska sällskapet samman med det ryska fysikaliska sällskapet (grundat 1872) för att bilda det ryska fysikalisk-kemiska sällskapet. De första presidenterna för RFHO var A.M. Butlerov (1878-1882) och D.I. Mendeleev (1883-1887). I samband med enandet 1879 (från 11:e volymen) döptes "Journal of the Russian Chemical Society" om till "Journal of the Russian Physico-Chemical Society". Utgivningsfrekvensen var 10 nummer per år; tidningen bestod av två delar - kemisk (ZhRKhO) och fysikalisk (ZhRFO).
Många verk av klassiker från rysk kemi publicerades för första gången på ZhRKhO-sidorna. Vi kan särskilt notera verken av D.I. Mendeleev om skapandet och utvecklingen av det periodiska systemet för element och A.M. Butlerov, relaterad till utvecklingen av sin teori om strukturen hos organiska föreningar... Under perioden 1869 till 1930 publicerades 5067 ursprungliga kemiska studier i ZhRKhO, sammanfattningar och översiktsartiklar om vissa frågor om kemi, och översättningar av de mest intressanta verk från utländska tidskrifter publicerades också.
RFCS blev grundaren av Mendeleev-kongresserna för allmän och tillämpad kemi; De tre första kongresserna hölls i S:t Petersburg 1907, 1911 och 1922. 1919 avbröts publiceringen av ZHRFKhO och återupptogs först 1924.
