I en serie av element ökar o s se te. Kalkogeners kemi

kemi, verkligen nödvändigt! hur förändras de oxiderande egenskaperna i serien av element S---Se---Te---Po? förklara svaret. och fick det bästa svaret

Svar från Yona Aleksandrovna Tkachenko[aktivt]
I syreundergruppen, när atomnumret ökar, ökar atomernas radie och joniseringsenergin, som kännetecknar elementens metalliska egenskaper, minskar. Därför ändras egenskaperna hos elementen i serien 0--S--Se--Te--Po från icke-metalliska till metalliska. Under normala förhållanden är syre en typisk icke-metall (gas), och polonium är en metall som liknar bly.
När atomnumret av element ökar, minskar elektronegativitetsvärdet för element i en undergrupp. Negativa oxidationstillstånd blir mindre och mindre vanliga. Det oxidativa oxidationstillståndet blir mindre och mindre karakteristiskt. Den oxidativa aktiviteten hos enkla ämnen i 02--S-Se--Te-serien minskar. Så även om svavel är mycket svagare, interagerar selen direkt med väte, sedan reagerar inte tellur med det.
När det gäller elektronegativitet är syre näst efter fluor, därför uppvisar det i reaktioner med alla andra element uteslutande oxiderande egenskaper. Svavel, selen och tellur enligt deras egenskaper. tillhör gruppen oxiderande reduktionsmedel. I reaktioner med starka reduktionsmedel uppvisar de oxiderande egenskaper och när de utsätts för starka oxidationsmedel. de oxiderar, det vill säga de uppvisar reducerande egenskaper.
Möjliga valenser och oxidationstillstånd för element i den sjätte gruppen i huvudundergruppen ur atomstrukturens synvinkel.
Syre, svavel, selen, tellur och polonium utgör huvudundergruppen i grupp VI. Den yttre energinivån för atomerna i element i denna undergrupp innehåller 6 elektroner, som har s2p4-konfigurationen och är fördelade mellan cellerna enligt följande:

Svar från 2 svar[guru]

Hallå! Här är ett urval av ämnen med svar på din fråga: kemi, det är mycket nödvändigt! hur förändras de oxiderande egenskaperna i serien av element S---Se---Te---Po? förklara svaret.

i serien av grundämnen O-S-Se, med ökande atomnummer för ett kemiskt element, ökar elektronegativiteten 1). 2) smart.
O-S-Se - minskar
C-N-O-F - ökar
Fluor är det mest elektronegativa grundämnet.

Dmitry Ivanovich Mendeleev upptäckte den periodiska lagen, enligt vilken egenskaperna hos element och de som bildas av dem ändras med jämna mellanrum. Denna upptäckt visades grafiskt i det periodiska systemet. Tabellen visar mycket tydligt och tydligt hur egenskaperna hos element förändras över en period, och sedan upprepas i nästa period.

För att lösa uppgift nr 2 i Unified State Exam i kemi behöver vi bara förstå och komma ihåg vilka egenskaper hos element som förändras i vilka riktningar och hur.

Allt detta visas i figuren nedan.

Från vänster till höger ökar elektronegativiteten, icke-metalliska egenskaper, högre oxidationstillstånd etc. Och metalliska egenskaper och radier minskar.

Från topp till botten är det tvärtom: metallegenskaper och atomradier ökar, och elektronegativiteten minskar. Det högsta oxidationstillståndet, motsvarande antalet elektroner i den yttre energinivån, ändras inte i denna riktning.

Låt oss titta på exempel.

Exempel 1. I serien av element Na→Mg→Al→Si
A) minskning av atomradien;
B) antalet protoner i atomkärnorna minskar;
C) antalet elektroniska lager i atomer ökar;
D) det högsta oxidationstillståndet för atomer minskar;

Om vi ​​tittar på det periodiska systemet kommer vi att se att alla element i en given serie är i samma period och är listade i den ordning de visas i tabellen från vänster till höger. För att svara på en fråga av detta slag behöver du bara känna till flera mönster av förändringar i egenskaper i det periodiska systemet. Så från vänster till höger under perioden minskar metallegenskaperna, icke-metalliska egenskaper ökar, elektronegativiteten ökar, joniseringsenergin ökar och atomernas radie minskar. I gruppen från topp till botten ökar metalliska och reducerande egenskaper, elektronegativiteten minskar, joniseringsenergin minskar och atomernas radie ökar.

Om du var försiktig insåg du redan att i det här fallet minskar atomernas radier. Svar A.

Exempel 2. För att förbättra deras oxiderande egenskaper är elementen ordnade i följande ordning:
A. F→O→N
B. I^Br^Cl
B. Cl→S→P
G. F→Cl→Br

Som ni vet, i Mendeleevs periodiska system, ökar oxiderande egenskaper från vänster till höger under perioden och från botten till toppen över gruppen. I alternativ B visas elementen i en grupp i ordning från botten till toppen. Så B är lämplig.

Exempel 3. Valensen av element i den högre oxiden ökar i serien:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
G. Al^C^N

I högre oxider uppvisar grundämnen sitt högsta oxidationstillstånd, vilket kommer att sammanfalla med valensen. Och det högsta oxidationstillståndet ökar från vänster till höger i tabellen. Låt oss titta: i de första och andra alternativen får vi element som är i samma grupper, där det högsta oxidationstillståndet och följaktligen ändras inte valensen i oxiderna. Cl→S→P – ligger från höger till vänster, det vill säga tvärtom kommer deras valens i den högre oxiden att minska. Men i serien Al→C→N är elementen placerade från vänster till höger, och deras valens i den högre oxiden ökar. Svar: G

Exempel 4. I serien av element S→Se→Te
A) surheten hos väteföreningar ökar;
B) det högsta oxidationstillståndet för grundämnen ökar;
C) valensen av grundämnen i väteföreningar ökar;
D) antalet elektroner på den yttre nivån minskar;

Vi tittar omedelbart på platsen för dessa grundämnen i det periodiska systemet. Svavel, selen och tellur finns i en grupp, en undergrupp. Listad i ordning från topp till botten. Låt oss titta igen på diagrammet ovan. Uppifrån och ner i det periodiska systemet ökar metallegenskaper, radier ökar, elektronegativitet, joniseringsenergi och icke-metalliska egenskaper minskar, antalet elektroner på den yttre nivån förändras inte. Alternativ D är omedelbart uteslutet. Om antalet externa elektroner inte förändras, så ändras inte heller valensmöjligheterna och det högsta oxidationstillståndet, B och C exkluderas.

Det lämnar alternativ A. Låt oss kolla efter ordning. Enligt Kossel-schemat ökar styrkan hos syrefria syror med en minskning av elementets oxidationstillstånd och en ökning av radien för dess jon. Oxidationstillståndet för alla tre grundämnen är detsamma i väteföreningar, men radien ökar från topp till botten, vilket gör att syrornas styrka ökar.
Svaret är A.

Exempel 5. I ordning för försvagning av huvudegenskaperna är oxiderna ordnade i följande ordning:
A. Na20→K2O→Rb2O
B. Na2O→MgO→Al2O3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

De grundläggande egenskaperna hos oxiderna försvagas synkront med försvagningen av de metalliska egenskaperna hos deras beståndsdelar. Och Me-egenskaper försvagas från vänster till höger eller från botten till toppen. Na, Mg och Al är bara ordnade från vänster till höger. Svar B.

Problem 773.
Vad förklarar skillnaden mellan egenskaperna hos elementen i den andra perioden och egenskaperna hos deras elektroniska analoger under efterföljande perioder?
Lösning:
Skillnaden mellan egenskaperna hos element i den andra perioden från egenskaperna hos deras elektroniska analoger under efterföljande perioder förklaras
det faktum att atomerna av element från den andra perioden i det yttre elektroniska lagret inte innehåller en d-subnivå. Till exempel är elementen i huvudundergruppen i grupp VI: O, S, Se, Te, Po elektroniska analoger, eftersom deras atomer innehåller sex elektroner i det yttre elektroniska lagret, två på s- och fyra på p-subnivån . Den elektroniska konfigurationen av deras valensskikt är: ns2np4. Syreatomen skiljer sig från atomerna i andra element i undergruppen i frånvaro av en d-subnivå i det yttre elektroniska lagret:

Denna elektroniska struktur hos syreatomen tillåter därför inte atomen att para elektroner kovalens syre är som regel 2 (antalet oparade valenselektroner). Här är en ökning av antalet oparade elektroner möjlig endast genom att överföra elektronen till nästa energinivå, vilket naturligtvis är förknippat med en stor energiförbrukning. Atomer av element från efterföljande perioder +16S, +34Se, +52Te och +84Po på valenselektronskiktet har fria d-orbitaler:

Denna elektroniska struktur av atomer tillåter atomerna i dessa element att para elektroner, därför ökar antalet oparade elektroner i det exciterade tillståndet på grund av överföringen av s- och p-elektroner till fria d-orbitaler. I detta avseende uppvisar dessa element kovalens lika med inte bara 2, utan också med 4 och 6:

A) ( kovalens – 4)

b) ( kovalens – 4)

Därför, till skillnad från syreatomen, kan svavel-, selen- och telluratomer delta i bildandet av inte bara två, utan också fyra eller sex kovalenta bindningar. Atomer från andra perioder beter sig på liknande sätt, och har även lediga d-orbitaler, de kan gå in i ett exciterat tillstånd och bilda ytterligare ett antal oparade elektroner.

Diagonal likhet mellan element

Problem 774.
Hur yttrar det sig? diagonal likhet mellan element? Vad orsakar det? Jämför egenskaperna hos beryllium, magnesium och aluminium.
Lösning:
Diagonal likhet är likheten sinsemellan mellan element som ligger i det periodiska systemet diagonalt från varandra, såväl som motsvarande enkla ämnen och föreningar. Diagonalen från övre vänstra till nedre högra förenar något liknande element. Detta förklaras av ungefär samma ökning av icke-metalliska egenskaper under perioder och metalliska egenskaper i grupper. Diagonal analogi kan visa sig i två former: likheten i den allmänna kemiska karaktären hos elementen, manifesterad i alla föreningar av samma typ. Diagonal analogi i vid mening beror på närheten av energin och dimensionella egenskaper hos analoga element. Detta bestäms i sin tur av en icke-monoton förändring, till exempel i elektronegativiteten och orbitala radier för element horisontellt (i en period) och vertikalt (i en grupp). På grund av denna icke-monotonicitet är en situation möjlig när skillnaden mellan egenskaperna hos element längs diagonalen visar sig vara mindre än horisontellt och vertikalt, vilket leder till större kemisk likhet mellan diagonalt placerade element i angränsande grupper jämfört med gruppanalogi. Likheten kan förklaras av jonens nära förhållande laddning/radie.

Diagonal likhet observeras i par av element Li och Mg, Be och Al, B och Si, etc. Detta mönster beror på egenskapernas tendens att förändras vertikalt (i grupper) och deras förändringar horisontellt (i perioder).

Det är förknippat med en ökning av icke-metalliska egenskaper i perioder från vänster till höger och i grupper från botten till toppen. Därför liknar litium magnesium, beryllium liknar aluminium, bor liknar kisel och kol liknar fosfor. Sålunda bildar litium och magnesium många alkyl- och arylföreningar, som ofta används inom organisk kemi. Beryllium och aluminium har liknande redoxpotentialer. Bor och kisel bildar flyktiga, mycket reaktiva molekylära hydrider.

De kemiska egenskaperna hos beryllium liknar på många sätt de hos magnesium (Mg) och i synnerhet aluminium (Al). Likheten mellan egenskaperna hos beryllium och aluminium förklaras av det nästan identiska förhållandet mellan katjonladdningen och dess radie för Be 2+ och Al 3+-jonerna. Be – uppvisar, som aluminium, amfotära egenskaper.

För beryllium och aluminium är förhållandet mellan jonradie och laddning, 1/nm, 45,4 respektive 41,7, mycket större än för magnesium - 24,4. Magnesiumhydroxid har en medelhög bas, medan beryllium och aluminium har amfotära baser. Magnesium har ett jonkloridkristallgitter, medan beryllium och aluminium har ett molekylärt gitter (anonym); jonisk (kristallint hydrat). Magnesiumhydrid är en jonisk förening, och beryllium- och aluminiumhydrider är polymerer.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos enkla ämnen av element i huvudundergrupperna

Problem 775.
Vilka är de allmänna mönstren för förändringar i de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos enkla ämnen som bildas av element i huvudundergrupperna i det periodiska systemet av element: a) under en period; b) i en grupp?
Lösning:
a) under perioden.
I perioder (från vänster till höger) - kärnladdningen ökar, antalet elektroniska nivåer ändras inte och är lika med periodtalet, antalet elektroner på det yttre lagret ökar, atomradien minskar, de reducerande egenskaperna minskar, de oxiderande egenskaperna ökar, det högsta oxidationstillståndet ökar från +1 till +7, det lägsta oxidationstillståndet ökar från -4 till +1, de metalliska egenskaperna hos ämnen försvagas, de icke-metalliska egenskaperna ökar. Detta beror på ökningen av antalet elektroner i det sista lagret. I perioder från vänster till höger minskar de grundläggande egenskaperna hos högre oxider och deras hydrater, och de sura egenskaperna ökar.

b) i en grupp.
I huvudundergrupperna (uppifrån och ned) - kärnladdningen ökar, antalet elektroniska nivåer ökar, antalet elektroner på det yttre lagret förändras inte och är lika med gruppnumret, atomradien ökar, de reducerande egenskaperna ökar, de oxiderande egenskaperna minskar, det högsta oxidationstillståndet är konstant och lika med talgruppen, det lägsta oxidationstillståndet ändras inte och är lika med (- grupp nr), ämnens metalliska egenskaper förbättras, icke-metalliska egenskaper är Formlerna för högre oxider (och deras hydrater) är gemensamma för elementen i huvud- och sekundärundergrupperna. I högre oxider och deras hydrater av element i grupperna I - III (utom bor) dominerar grundläggande egenskaper, från IV till VIII - sura egenskaper. I varje huvudundergrupp (utom VIII) ökar grundkaraktären hos oxider och hydroxider från topp till botten, medan de sura egenskaperna försvagas.

Detta beror på en ökning av antalet elektroniska lager, och därför en minskning av attraktionskrafterna för elektronerna i det sista lagret till kärnan.

Syra-basegenskaper hos oxider och hydroxider av grundämnen

Problem 776.
Hur förändras syra-bas- och redoxegenskaperna hos högre oxider och hydroxider av grundämnen med ökande laddning av deras kärnor: a) inom en period; b) inom gruppen?
Lösning:
a) Inom en period med en ökning av laddningen av kärnorna hos elements atomer ändras syra-basegenskaperna hos deras högre oxider enligt följande, förmågan att bilda syror minskar. Förändringen i syra-basegenskaper över en period kan tydligt spåras med exemplet på följande sammansättningar av element från den tredje perioden:

Redoxegenskaperna under perioder med ökande atomladdningar hos grundämnen ändras enligt följande: elementens reducerande egenskaper försvagas och elementens oxidativa egenskaper ökar. Till exempel, under den tredje perioden minskar den reducerande förmågan i sekvensen: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, och den oxiderande förmågan ökar i sekvensen: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4, HClO4. De syrareducerande egenskaperna hos grundämnen beror på antalet oxidationstillstånd de uppvisar. Under perioden ökar naturligt antalet oxidationsgrader som grundämnen uppvisar: Na uppvisar två oxidationsgrader (0 och +1), Cl – sju (0, -1, +1, +3, +4, +5, +6) +7).

b) I grupper, med en ökning av laddningarna av kärnorna i grundämnenas atomer, ändras syra-basegenskaperna hos grundämnenas oxider och hydroxider enligt följande: de grundläggande egenskaperna ökar och de sura egenskaperna försvagas. Till exempel, i grupper av elektropositiva element ökar styrkan av baser: Be(OH) 2 är en amfoter förening och Ba(OH) 2 är en stark bas. I grupper, med ökande laddningar av grundämnesatomer, ökar den reducerande förmågan hos högre oxider och hydroxider hos grundämnen, och den oxiderande förmågan minskar, till exempel för grundämnen i grupp VII (HClO 4, HBrO 4, HIO 4), den starkast reducerande medlet är HClO 4 och det svagaste är HIO 4 . I grupp II (BeO, MgO, CaO, SrO, BaO) är det starkaste reduktionsmedlet BaO och det svagaste är BeO.

Introduktion

En lärobok om kalkogens kemi är den andra i en serie som ägnas åt kemin av element i huvudundergrupperna i D.I. Mendeleevs periodiska system. Den skrevs baserat på en kurs med föreläsningar om oorganisk kemi som hållits vid Moskvas statliga universitet under de senaste 10 åren av akademikern Yu.D. Tretyakov och professor V.P. Zlomanov.

I motsats till tidigare publicerad metodutveckling presenterar manualen nytt faktamaterial (katenering, variationen av oxosyror av kalkogener (VI), etc.), ger en modern förklaring av mönstren för förändringar i strukturen och egenskaperna hos kalkogenföreningar med hjälp av begrepp inom kvantkemi, inklusive metoden för molekylära orbitaler, relativistisk effekt, etc. Materialet i manualen valdes för att tydligt illustrera sambandet mellan den teoretiska kursen och praktiska klasser i oorganisk kemi.

[föregående avsnitt] [innehåll]

1 §. Allmänna egenskaper hos kalkogener (E).

Grundämnena i VI-huvudundergruppen (eller grupp 16 enligt den nya IUPAC-nomenklaturen) i D.I. Mendeleevs periodiska system av grundämnen inkluderar syre (O), svavel (S), selen (Se), tellur (Te) och polonium (Po) . Gruppnamnet för dessa element är kalkogener(termin "kalkogen" kommer från de grekiska orden "chalkos" - koppar och "genos" - född), det vill säga "föder kopparmalm", på grund av det faktum att de i naturen oftast finns i form av kopparföreningar (sulfider, oxider, selenider, etc.).

I grundtillståndet har kalkogenatomer den elektroniska konfigurationen ns 2 np 4 med två oparade p-elektroner. De tillhör jämna element. Vissa egenskaper hos kalkogenatomer presenteras i tabell 1.

När man går från syre till polonium ökar atomernas storlek och deras möjliga koordinationstal, och joniseringsenergin (E-jonen) och elektronegativiteten (EO) minskar. När det gäller elektronegativitet (EO), är syre andra bara efter fluoratomen, och svavel- och selenatomerna är också andra efter kväve, klor och brom; syre, svavel och selen är typiska icke-metaller.

I föreningar av svavel, selen, tellur med syre och halogener realiseras oxidationstillstånd +6, +4 och +2. Med de flesta andra grundämnen bildar de kalkogenider, där de är i -2-oxidationstillståndet.

Tabell 1. Egenskaper hos atomer i grupp VI-element.

Egenskaper
Atomnummer
Antal stabila isotoper
Elektronisk konfiguration			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Kovalent radie, E
Första joniseringsenergi, E-jon, kJ/mol
Elektronegativitet (Pauling)
Atomaffinitet för elektroner, kJ/mol

Stabiliteten för föreningar med det högsta oxidationstillståndet minskar från tellur till polonium, för vilka föreningar med oxidationstillstånd på 4+ och 2+ är kända (till exempel PoCl 4, PoCl 2, PoO 2). Detta kan bero på ökningen av styrkan av bindningen av 6s 2 elektroner med kärnan p.g.a. relativistisk effekt. Dess kärna är att öka rörelsehastigheten och följaktligen massan av elektroner i element med en stor kärnladdning (Z>60). "Viktning" av elektroner leder till en minskning av radien och en ökning av bindningsenergin för 6s elektroner med kärnan. Denna effekt manifesteras tydligare i föreningar av vismut, ett element i grupp V, och diskuteras mer i detalj i motsvarande manual.

Syrets egenskaper, liksom andra element i den andra perioden, skiljer sig från egenskaperna hos deras tyngre motsvarigheter. På grund av den höga elektrondensiteten och den starka interelektronrepulsionen är elektronaffiniteten och styrkan hos E-E-bindningen av syre lägre än för svavel. Metall-syre (M-O) bindningar är mer joniska än M-S, M-Se, etc. bindningar. På grund av sin mindre radie kan syreatomen, till skillnad från svavel, bilda starka -bindningar (p - p) med andra atomer - till exempel syre i ozonmolekylen, kol, kväve, fosfor. När man går från syre till svavel ökar styrkan hos enkelbindningen på grund av en minskning av interelektronrepulsion, och styrkan på -bindningen minskar, vilket är associerat med en ökning av radien och en minskning av interaktionen (överlappning) av p-atomära orbitaler. Således, om syre kännetecknas av bildandet av flera (+) bindningar, kännetecknas svavel och dess analoger av bildandet av enkelkedjebindningar - E-E-E (se § 2.1).

Det finns fler analogier i egenskaperna hos svavel, selen och tellur än med syre och polonium. I föreningar med negativa oxidationstillstånd från svavel till tellur ökar således de reducerande egenskaperna, och i föreningar med positiva oxidationstillstånd ökar de oxiderande egenskaperna.

Polonium är ett radioaktivt grundämne. Den mest stabila isotopen erhålls som ett resultat av bombardering av kärnor med neutroner och efterföljande sönderfall:

(1/2 = 138,4 dagar).

Förfallet av polonium åtföljs av frigörandet av en stor mängd energi. Därför bryter polonium och dess föreningar ner lösningsmedlen och kärlen i vilka de lagras, och studiet av Po-föreningar ger betydande svårigheter.

[föregående avsnitt] [innehåll]

§ 2. Fysikaliska egenskaper hos enkla ämnen.
Tabell 2. Fysikaliska egenskaper hos enkla ämnen.

		Densitet	Temperaturer, o C		Finfördelningsvärme, kJ/mol	Elektriskt motstånd (25 o C), Ohm. centimeter
			smältande
S
Se	hex.
						1.3. 10 5 (vätska, 400 o C)
De där hexen.	hex.
Ro

Med ökande kovalent radie i serien O-S-Se-Te-Po, interatomär interaktion och motsvarande temperaturer för fasövergångar, samt atomiseringsenergi, det vill säga energin för övergången av enkla fasta ämnen till tillståndet av monoatomisk gas ökar. Förändringen i egenskaperna hos kalkogener från typiska icke-metaller till metaller är associerad med en minskning av joniseringsenergi (tabell 1) och strukturella egenskaper. Syre och svavel är typiska dielektrikum, det vill säga ämnen som inte leder elektrisk ström. Selen och tellur - halvledare[ämnen vars elektriska egenskaper ligger mellan egenskaperna hos metaller och icke-metaller (dielektriska). Den elektriska ledningsförmågan för metaller minskar, och den för halvledare ökar med ökande temperatur, vilket beror på särdragen hos deras elektroniska struktur)], och polonium är en metall.

[föregående avsnitt] [innehåll] [nästa avsnitt]

§ 2.1. Katenering av kalkogener. Allotropi och polymorfism.

En av de karakteristiska egenskaperna hos kalkogenatomer är deras förmåga att binda med varandra till ringar eller kedjor. Detta fenomen kallas katenering. Anledningen till detta beror på de olika styrkorna hos enkel- och dubbelbindningar. Låt oss överväga detta fenomen med exemplet med svavel (tabell 3).

Tabell 3. Enkel- och dubbelbindningars energier (kJ/mol).

Av de givna värdena följer att bildandet av två singlar -bindningar för svavel istället för en dubbel (+) är associerad med en energiökning (530 - 421 = 109 J/mol). För syre är tvärtom en dubbelbindning energetiskt att föredra (494-292 = 202 kJ/mol) än två enkelbindningar. Minskningen av styrkan hos dubbelbindningen under övergången från O till S är associerad med en ökning av storleken på p-orbitaler och en minskning av deras överlappning. För syre är kateneringen således begränsad till ett litet antal instabila föreningar: O 3 ozon, O 4 F 2.

cykliska polykatjoner .

Allotropi och polymorfism av enkla ämnen är förknippade med katenering. Allotropiär samma grundämnes förmåga att existera i olika molekylära former. Fenomenet allotropi hänvisar till molekyler som innehåller olika antal atomer av samma grundämne, till exempel O 2 och O 3, S 2 och S 8, P 2 och P 4, etc. Begreppet polymorfism gäller endast fasta ämnen. Polymorfism- förmågan hos ett fast ämne med samma sammansättning att ha en annan rumslig struktur. Exempel på polymorfa modifieringar är monoklint svavel och rombiskt svavel, bestående av identiska S 8-ringar, men placerade olika i rymden (se § 2.3). Låt oss först överväga egenskaperna hos syre och dess allotropiska form - ozon, och sedan polymorfismen av svavel, selen och tellur.

VI FÖRBEREDAR oss för Unified State Examen i KEMI http://maratakm.

AKHMETOV M. A. LEKTION 3. SVAR PÅ UPPGIFTER.

Välj en annan lektion

Periodisk lag och periodiska system av kemiska grundämnen. Atomradier, deras periodiska förändringar i systemet av kemiska element. Mönster av förändringar i de kemiska egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar efter perioder och grupper.

1. Ordna följande kemiska grundämnen N, Al, Si, C i ordning efter ökande atomradier.

SVAR:

NOchCligger under samma period. Ligger till högerN. Det betyder att kväve är mindre än kol.

C ochSifinns i samma grupp. Men högre än C. Så C är mindre änSi.

SiOchAlligger i en tredje period, men till höger ärSi, BetyderSimindre änAl

Ordningen för ökande atomstorlekar kommer att vara följande:N, C, Si, Al

2. Vilket av de kemiska grundämnena, fosfor eller syre, uppvisar mer uttalade icke-metalliska egenskaper? Varför?

SVAR:

Syre uppvisar mer uttalade icke-metalliska egenskaper, eftersom det är beläget högre och till höger i grundämnenas periodiska system.

3. Hur förändras egenskaperna hos hydroxider i grupp IV i huvudundergruppen när de rör sig från topp till botten?

SVAR:

Hydroxidernas egenskaper varierar från sura till basiska. SåH2 CO3 – kolsyra, som namnet antyder, uppvisar sura egenskaper, ochPb(ÅH)2 – bas.

SVAR PÅ TEST

A1. Styrkan hos syrefria syror av icke-metaller i grupp VIIA enligt ökningen av laddningen av kärnan i elementens atomer

	ökar
	minskar
	ändras inte
	ändras med jämna mellanrum

SVAR: 1

Vi pratar om syror.HF, HCl, HBr, HEJ. På radF, Cl, Br, jagdet finns en ökning av atomernas storlek. Följaktligen ökar det interna nukleära avståndetH– F, H– Cl, H– Br, H– jag. Och i så fall betyder det att bindningsenergin försvagas. Och en proton avlägsnas lättare i vattenlösningar

A2. Grundämnet har samma valensvärde i en väteförening och en högre oxid

	germanium

SVAR: 2

Naturligtvis talar vi om ett element i grupp 4 (se punkt. c-mu element)

A3. I vilka serier är enkla ämnen ordnade efter ökande metalliska egenskaper?

SVAR: 1

Metalliska egenskaper i en grupp av element är kända för att öka från topp till botten.

A4. I serien Na ® Mg ® Al ® Si

	antalet energinivåer i atomer ökar
	metalliska egenskaper hos element förbättras
	grundämnenas högsta oxidationstillstånd minskar
	försvaga de metalliska egenskaperna hos element

SVAR: 4

Under perioden från vänster till höger ökar de icke-metalliska egenskaperna och de metalliska egenskaperna försvagas.

A5. För grundämnen minskar kolundergruppen med ökande atomnummer

SVAR: 4.

Elektronegativitet är förmågan att flytta elektroner mot sig själv när man bildar en kemisk bindning. Elektronegativitet är nästan direkt relaterad till icke-metalliska egenskaper. Icke-metalliska egenskaper minskar och elektronegativiteten minskar

A6. I serien av grundämnen: kväve – syre – fluor

ökar

SVAR: 3

Antalet yttre elektroner är lika med gruppnumret

A7. I serien av kemiska grundämnen:

bor – kol – kväve

ökar

SVAR:2

Antalet elektroner i det yttre lagret är lika med det högsta oxidationstillståndet förutom (F, O)

A8. Vilket grundämne har mer uttalade icke-metalliska egenskaper än kisel?

SVAR: 1

Kol finns i samma grupp som kisel, bara högre.

A9. Kemiska element är ordnade i stigande ordning efter deras atomradie i serien:

SVAR: 2

I grupper av kemiska grundämnen ökar atomradien från topp till botten

A10. De mest uttalade metalliska egenskaperna hos atomen är:

1) litium 2) natrium

3) kalium 4) kalcium

SVAR: 3

Bland dessa element finns kalium under och till vänster

A11. De mest uttalade sura egenskaperna är:

Svar: 4 (se svar till A1)

A12. Syraegenskaper hos oxider i serien SiO2 ® P2O5 ® SO3

1) försvagas

2) intensifiera

3) ändra inte

4) ändra med jämna mellanrum

SVAR: 2

Oxidernas sura egenskaper, liksom icke-metalliska egenskaper, ökar i perioder från vänster till höger

A13. Med ökande kärnladdning av atomer, de sura egenskaperna hos oxider i serien

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) försvagas

2) intensifiera

3) ändra inte

4) ändra med jämna mellanrum

SVAR: 1

I grupper från topp till botten försvagas sura egenskaper, som icke-metalliska

A14. Sura egenskaper hos väteföreningar av grupp VIA-element med ökande atomnummer

1) intensifiera

2) försvagas

3) förbli oförändrad

4) ändra med jämna mellanrum

SVAR: 3

Väteföreningarnas sura egenskaper är relaterade till bindningsenerginH- El. Denna energi från topp till botten försvagas, vilket gör att de sura egenskaperna ökar.

A15. Möjligheten att donera elektroner i serien Na ® K ® Rb ® Cs

1) försvagas

2) intensifieras

3) ändras inte

4) ändras med jämna mellanrum

SVAR: 2

I denna serie ökar antalet elektronlager och elektronernas avstånd från kärnan, därför ökar förmågan att donera en yttre elektron

A16. I serien Al ®Si ®P ®S

1) antalet elektroniska lager i atomer ökar

2) icke-metalliska egenskaper förbättras

3) antalet protoner i atomkärnorna minskar

4) ökning av atomradien

SVAR: 2

Under perioden med ökande kärnladdning ökar de icke-metalliska egenskaperna

A17. I huvudundergrupperna i det periodiska systemet ökar den reducerande förmågan hos atomer av kemiska grundämnen från

SVAR: 1

När antalet elektroniska nivåer ökar, ökar avståndet och avskärmningen av yttre elektroner från kärnan. Följaktligen ökar deras förmåga att återvända (restaurerande egenskaper).

A18. Enligt moderna begrepp beror egenskaperna hos kemiska element periodvis på

SVAR: 3

A19. Atomer av kemiska grundämnen med samma antal valenselektroner är ordnade

	diagonalt
	i en grupp
	i en undergrupp
	under en period

SVAR: 2

A20. Ett element med serienummer 114 måste ha egenskaper liknande

SVAR: 3. Detta element kommer att lokaliseras i en cell som motsvarar den som upptas av bly inVIgrupp

A21. I perioder, de reducerande egenskaperna hos kemiska element från höger till vänster

	öka
	minska
	ändra inte
	ändras med jämna mellanrum

SVAR: 1

Kärnladdningen minskar.

A22. Elektronegativitet och joniseringsenergi i O–S–Se–Te-serien, respektive

	ökar, ökar
	ökar, minskar
	minskar, minskar
	minskar, ökar

SVAR: 3

Elektronegativiteten minskar med ökande antal fyllda elektronlager. Joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Den minskar också

A23. I vilka serier är tecknen för kemiska grundämnen ordnade i ordning efter ökande atomradier?