1. Pentin-1 reagerar med en ammoniaklösning av silveroxid (en fällning bildas):
HCºС-CH2-CH2-CH3 + OH → AgСºС-CH2-CH2-CH3 + 2NH3 +H2O
2. Cyklopenten avfärgar bromvatten:
3. Cyklopentan reagerar inte med vare sig bromvatten eller en ammoniaklösning av silveroxid.
Exempel 3. Fem numrerade provrör innehåller hexen, myrsyrametylester, etanol, ättiksyra och en vattenlösning av fenol.
Det har fastställts att när metalliskt natrium verkar på ämnen frigörs gas från provrör 2, 4, 5. Ämnen från provrör 3, 5 reagerar med bromvatten; med en ammoniaklösning av silveroxid - ämnen från provrör 1 och 4. Ämnen från provrör 1, 4, 5 reagerar med en vattenlösning av natriumhydroxid.
Bestäm innehållet i de numrerade rören.
Lösning. För erkännande, låt oss sammanställa tabell 2 och omedelbart göra en reservation för att villkoren för detta problem inte tar hänsyn till möjligheten av ett antal interaktioner, till exempel metylformiat med bromvatten, fenol med en lösning av diaminsilverhydroxid. Tecknet - anger frånvaron av interaktion, och +-tecknet anger den pågående kemiska reaktionen.
Tabell 2
Interaktioner mellan analyter och föreslagna reagenser
Exempel 4. Sex numrerade provrör innehåller lösningar: isopropylalkohol, natriumbikarbonat, ättiksyra, anilinhydroklorid, glycerin, protein. Hur avgör man vilket provrör som innehåller varje ämne?
Lösning. .
När bromvatten tillsätts lösningar i numrerade provrör bildas en fällning i provröret med anilinhydroklorid som ett resultat av dess interaktion med bromvatten. Den identifierade lösningen av anilin saltsyra används på de återstående fem lösningarna. Koldioxid frigörs i ett provrör som innehåller natriumbikarbonatlösning. Den etablerade lösningen av natriumbikarbonat verkar på de andra fyra lösningarna. Koldioxid frigörs i ett provrör som innehåller ättiksyra. De återstående tre lösningarna behandlas med en lösning av koppar(II)sulfat, vilket orsakar uppkomsten av en fällning som ett resultat av proteindenaturering. För att identifiera glycerol framställs koppar(II)hydroxid från lösningar av koppar(II)sulfat och natriumhydroxid. Koppar(II)hydroxid tillsätts till en av de återstående två lösningarna. När koppar(II)hydroxid löser sig för att bilda en klar, klarblå lösning av kopparglycerat, identifieras glycerol. Den återstående lösningen är en isopropylalkohollösning.
Exempel 5. Sju numrerade provrör innehåller lösningar av följande organiska föreningar: aminoättiksyra, fenol, isopropylalkohol, glycerin, triklorättiksyra, anilinhydroklorid, glukos. Använd endast lösningar av följande oorganiska ämnen som reagens: 2 % koppar(II)sulfatlösning, 5 % järn(III)kloridlösning, 10 % natriumhydroxidlösning och 5 % natriumkarbonatlösning, bestäm vilka organiska ämnen som finns i varje provrör .
Lösning. Vi varnar dig omedelbart för att vi här erbjuder en muntlig förklaring av identifieringen av ämnen .
När järn(III)kloridlösning tillsätts till lösningar som tagits från de numrerade provrören bildas en röd färg med aminoättiksyra och en violett färg med fenol. När man tillsätter en lösning av natriumkarbonat till prover av lösningar tagna från de återstående fem provrören frigörs koldioxid när det gäller triklorättiksyra och anilinhydroklorid, det sker ingen reaktion med andra ämnen. Anilinhydroklorid kan särskiljas från triklorättiksyra genom att tillsätta natriumhydroxid till dem. I detta fall bildas en emulsion av anilin i vatten i ett provrör med anilinhydroklorid, inga synliga förändringar observeras i ett provrör med triklorättiksyra. Bestämningen av isopropylalkohol, glycerol och glukos utförs enligt följande. I ett separat provrör, genom att blanda 4 droppar av en 2% lösning av koppar(II)sulfat och 3 ml av en 10% lösning av natriumhydroxid, erhålls en blå fällning av koppar(II)hydroxid, som delas i tre delar.
Några droppar isopropylalkohol, glycerin och glukos tillsätts separat till varje del. I ett provrör med tillsats av isopropylalkohol observeras inga förändringar, i provrör med tillsats av glycerin och glukos löses fällningen upp med bildning av komplexa föreningar med intensiv blå färg. De resulterande komplexa föreningarna kan särskiljas genom att värma den övre delen av lösningarna i provrör på en brännare eller alkohollampa tills de börjar koka. I detta fall kommer ingen färgförändring att observeras i provröret med glycerol, och i den övre delen av glukoslösningen uppträder en gul fällning av koppar(I)hydroxid, som förvandlas till en röd fällning av koppar(I)oxid; nedre delen av vätskan, som inte värmdes upp, förblir blå.
Exempel 6. Sex provrör innehåller vattenlösningar av glycerin, glukos, formalin, fenol, ättiksyra och myrsyra. Använd reagenserna och utrustningen på bordet och identifiera ämnena i provrören. Beskriv beslutsprocessen. Skriv reaktionsekvationerna utifrån vilka ämnena bestäms.
Reagens: CuSO 4 5 %, NaOH 5 %, NaHCO 3 10 %, bromvatten.
Utrustning: ställ med provrör, pipetter, vattenbad eller kokplatta.
Lösning
1. Bestämning av syror.
När karboxylsyror interagerar med en lösning av natriumbikarbonat frigörs koldioxid:
HCOOH + NaHCO3 → HCOONa + CO2 + H2O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Syror kan särskiljas genom reaktion med bromvatten. Myrsyra missfärgar bromvatten
HCOOH + Br2 = 2HBr + CO2.
Brom reagerar inte med ättiksyra i en vattenlösning.
2. Bestämning av fenol.
När glycerin, glukos, formalin och fenol interagerar med bromvatten är lösningen bara i ett fall grumlig och en vit fällning av 2,4,6-tribromfenol bildas.
Glycerin, glukos och formalin oxideras av bromvatten och missfärgning av lösningen observeras. Glycerol kan under dessa förhållanden oxideras till glyceraldehyd eller 1,2-dihydroxiaceton
.
Ytterligare oxidation av glyceraldehyd leder till glycerolsyra.
HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr.
Reaktion med nyberedd koppar(II)hydroxidfällning gör att man kan skilja mellan glycerol, glukos och formaldehyd.
När glycerin tillsätts till koppar(II)hydroxid löses den blå ostliknande fällningen upp och en klarblå lösning av komplext kopparglycerat bildas. Vid upphettning ändras inte färgen på lösningen.
Tillsats av glukos till koppar(II)hydroxid ger också en klarblå lösning av komplexet
.
Men vid upphettning förstörs komplexet och aldehydgruppen oxideras, vilket resulterar i en röd fällning av koppar(I)oxid.
.
Formalin reagerar med koppar(II)hydroxid endast när det upphettas för att bilda en orange fällning av koppar(I)oxid.
HCHO + 4Cu(OH)2 → 2Cu2O↓ + CO2 + 5H2O.
Alla beskrivna interaktioner kan presenteras i Tabell 3 för att underlätta bestämning.
Tabell 3
Bestämningsresultat
Litteratur
1. Traven V. F. Organisk kemi: Lärobok för universitet: I 2 volymer / V. F. Traven. – M.: ICC "Akademkniga", 2006.
2. Smolina T. A. mfl. Praktiskt arbete i organisk kemi: Liten verkstad. Lärobok för universitet. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Utbildning, 1986.
3. Kucherenko N. E. et al. Biokemi: Workshop /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev och andra - K.: High School, Kyiv Publishing House. Univ., 1988.
4. Shapiro D.K. Workshop om biologisk kemi. – Mn: Higher School, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Att lösa problem med ökad komplexitet i allmänhet och oorganisk kemi: En manual för lärare, Ed. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churanov. Kemi-olympiader i skolan: En manual för lärare. – M.: Utbildning, 1962.
7. Moskva stads kemiska olympiader: metodologiska rekommendationer. Sammanställt av V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Modern kemi i internationella olympiaders problem. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chemistry, 1993
9. E. A. Shishkin. Att lära eleverna att lösa kvalitetsproblem inom kemi. – Kirov, 1990.
10. Kemi-olympiader i problem och lösningar. Delarna 1 och 2. Sammanställd av Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: KGSHA Publishing House, 2000.
11. S.N. Perchatkin, A.A. Zaitsev, M.V. Dorofeev. Chemical Olympiads i Moskva. – M.: MIKPRO Publishing House, 2001.
12. Kemi 10-11: Samling av problem med lösningar och svar / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov. – M.: “AST Publishing House”: LLC “Publishing House” ASTREL”, 2001.
Detta problem föreslogs för elever i 11:e klass vid den praktiska omgången av III (regionala) etappen av den allryska olympiaden för skolbarn i kemi under läsåret 2009-2010.
Namnet "silver" kommer från det assyriska "sartsu" (vit metall). Ordet "argentum" är förmodligen besläktat med grekiskan "argos" - "vit, glänsande".
Att vara i naturen. Silver är mycket mindre vanligt i naturen än koppar. I litosfären utgör silver endast 10 -5 % (i vikt).
Native silver är mycket sällsynt, det mesta silver erhålls från dess föreningar. Den viktigaste silvermalmen är silverglans, eller argentit Ag 2 S. Silver finns som en förorening i nästan alla koppar- och blymalmer.
Mottagande. Nästan 80 % av silver erhålls som en biprodukt med andra metaller under bearbetningen av deras malmer. Silver separeras från föroreningar genom elektrolys.
Egenskaper. Rent silver är en mycket mjuk, vit, formbar metall som kännetecknas av exceptionellt hög elektrisk och termisk ledningsförmåga.
Silver är en lågaktiv metall, som klassas som en så kallad ädelmetall. I luft oxiderar den inte vare sig vid rumstemperatur eller vid uppvärmning. Den observerade svärtningen av silverföremål är resultatet av bildandet av svart silversulfid Ag 2 S på ytan under påverkan av svavelväte i luften:
Svärtning av silver uppstår också när föremål gjorda av det kommer i kontakt med livsmedel som innehåller svavelföreningar.
Silver är resistent mot utspädda svavel- och saltsyror, men är lösligt i salpetersyra och koncentrerade svavelsyror:
Ansökan. Silver används som en komponent i legeringar för smycken, mynt, medaljer, lödningar, serviser och laboratorieredskap, för att försilvra delar av apparater inom livsmedelsindustrin och speglar, samt för tillverkning av delar till elektriska vakuumanordningar, elektriska kontakter, elektroder, för vattenbehandling och som katalysator vid organisk syntes.
Låt oss komma ihåg att silverjoner, även i försumbara koncentrationer, kännetecknas av en starkt uttalad bakteriedödande effekt. Förutom vattenbehandling används detta inom medicin: kolloidala silverlösningar (protargol, collargol, etc.) används för att desinficera slemhinnor.
Silverföreningar. Silveroxid (I) Ag 2 O är ett mörkbrunt pulver, uppvisar grundläggande egenskaper, är dåligt lösligt i vatten, men ger lösningen en lätt alkalisk reaktion.
Denna oxid erhålls genom att utföra en reaktion vars ekvation är
Silver(I)hydroxiden som bildas i reaktionen, en stark men instabil bas, sönderdelas till oxid och vatten. Silver(I)oxid kan framställas genom att behandla silver med ozon.
Du vet en ammoniaklösning av silver(I)oxid som reagens: 1) för aldehyder - som ett resultat av reaktionen bildas en "silverspegel"; 2) till alkyner med en trippelbindning vid den första kolatomen - som ett resultat av reaktionen bildas olösliga föreningar.
En ammoniaklösning av silver(I)oxid är en komplex förening av diaminsilver(I)hydroxid OH.
Silvernitrat AgNO 3, även kallat lapis, används som ett sammandragande bakteriedödande medel vid framställning av fotografiskt material och vid galvanisering.
Silverfluorid AgF är ett gult pulver, den enda halogeniden av denna metall som är löslig i vatten. Erhålls genom inverkan av fluorvätesyra på silver(I)oxid. Det används som en komponent av fosforer och ett fluoreringsmedel i syntesen av fluorkolväten.
Silverklorid AgCl är ett vitt fast ämne som bildas som en vit ostliknande fällning när kloridjoner detekteras som reagerar med silverjoner. När det utsätts för ljus sönderfaller det till silver och klor. Används som fotografiskt material, men betydligt mindre än silverbromid.
Silverbromid AgBr är en ljusgul kristallin substans, som bildas genom reaktionen mellan silvernitrat och kaliumbromid. Tidigare användes den i stor utsträckning vid tillverkning av fotografiskt papper, film och fotografisk film.
Silverkromat Ag 2 CrO 4 och silverdikromat Ag 2 Cr 2 O 7 är mörkröda kristallina ämnen som används som färgämnen vid tillverkning av keramik.
Silveracetat CH 3 COOAg används vid galvanisering för silverfärgning av metaller.
Koldioxid
1. aldehyd
Ammoniaklösning av silveroxid
Oxidativt
2. återställande
3. amfoterisk
4. surt
Liponsyra
2. hydroxyliponsyra
3. nitroliponsyra
4. aminoliponsyra
A-2-hydroxibutandisyra, B-2-oxobutandisyra
2. A-2-oxobutandisyra, B-2-hydroxibutandisyra
3. A – dihydroxibutandisyra, B – 2-oxobutandisyra
4. A-2-hydroxibutandisyra, B-butandisyra
21. Slutprodukten av reduktionen av 5-nitrofurfural är..
1. 5-hydroxifurfural
Aminofurfural
3. 5-metoxifurfural
4. 5-metylaminofurfural
22. Äppelsyra oxideras med deltagande av NAD + in
Oxaloättiksyra
2. ättiksyra
3. bärnstenssyra
4. oxalsyra
23. Ett ämne med sammansättningen C 4 H 8 O, när det interagerar med en nyberedd lösning av Cu(OH) 2, producerar isosmörsyra, kallas...
Metylpropanal
2) Butanon
3) 2-metylpropanol-1
Butanal
24. Oxidativ NAD + -beroende deaminering av aminosyror fortsätter genom bildningsstadiet...
5.hydroxisyror
Iminosyror
7. omättade syror
8. flervärda syror
25. Bildandet av cystin från cystein hänvisar till...
1. additionsreaktioner
2. substitutionsreaktioner
3. oxidationsreaktioner
Nukleofila additionsreaktioner
26. Under oxidativ NAD + beroende deaminering av 2-aminopropansyra
är formad...
1. 2 – hydroxipropansyra
2. 2 – oxopropansyra
3. 2 – metylpropansyra
4. 2 - metoxipropansyra
27. Aldehyder reduceras till...
1. karboxylsyror
Primära alkoholer
3. sekundära alkoholer
4. epoxider
28. När ketonerna reduceras...
1. primära alkoholer
2. flervärda alkoholer
Sekundära alkoholer
4. karboxylsyror
29.Epoxider bildas genom oxidation av bindningar med syre:
4. C = C
30. En kvalitativ reaktion på omättade kolväten är deras oxidation med kaliumpermanganat. Detta skapar:
1. karboxylsyror
2. aldehyder
Diols
4. aromatiska föreningar
31. Oxidation av etylalkohol i kroppen sker med deltagande av ett koenzym:
1. ÖVER +
3. hydrokinon
4. cyanokobalamin
31. När etylalkohol oxiderar i kroppen bildas följande:
1. hemoglobin
Acetaldehyd
3. aminosyror
4. kolhydrater
32. NAD + och NADH innehåller nukleinbasen____:
Adenin
4. cytosin
33. Riboflavins struktur inkluderar en heterocykel ______...
1.porfyrin
3. kinolin
Isoalloxazin
34. Under oxidationen av 4-metylpyridin bildas....
En nikotinsyra
2. isonicotinsyra
3. stearinsyra
4. smörsyra
35. Iminosyra är en mellanprodukt i....
1. under oxidation av aromatiska föreningar med syre
Under oxidativ deaminering av aminosyror
3. under reduktionen av disulfider
4. under oxidation av tioalkoholer
36. Laktos tillhör de reducerande bioserna och oxideras till...
1. Laktonsyra
Lactona
3. laktobionsyra
4. laktid
37. När nitrofurfural reduceras bildas....
1. furatsilin
2. furallidon
Aminofurfural
4. amidopyrin
38. Under oxidativ deaminering av α-alanin,...
Pyruvsyra
2. oxalsyra
3. Mjölksyra
4. oxaloättiksyra
39. När glukosen minskar,...
Sorbitol
2. glukuronsyra
4. glukonsyror
40. Tyrosin bildas under hydroxyleringsreaktionen...
Fenylalaninaminosyror
2. Aminosyra tryptofan
3. heterocyklisk pyridinförening
4. adrenalinhormon
41. Nitroföreningar omvandlas i kroppen genom reduktion till
1. nitriter
Aminov
3. hydroxylaminer
4. oximer
42. Aminer kan framställas genom reaktionen...
1.oxidation av nitroföreningar
Reduktion av nitroföreningar
3. polymerisation av nitroföreningar
4. uttorkning av nitroföreningar
43. Disulfider erhålls som ett resultat av oxidationsreaktionen...
Sulfonsyror
2. tioalkoholer
3. aminoalkoholer
4. sulfater
44. I kroppen, mjölksyra under påverkan av NAD + ……. till pyrodruvsyra:
Oxiderar
2. återställd
4.hydrolyserar
45. I kroppen, pyrodruvsyra under påverkan av NADH……. till mjölksyra:
1. oxiderar
Återhämtar sig
4.hydrolyserar
46. Isoallaxosin i sammansättningen av riboflavin återställs i kroppen till:
1. dihydroxiisoallaxosin
Dihydroisoallaxosin
3. allaxosin
4. dihydroxiallaxosin
47. Koenzym NAD + är...
Oxiderad form
2. återställd form
3. tautamerisk form
4. mesomerisk form
48. NADH är _________ formen av koenzym
1. oxiderad
Återställd
3. tautamerisk
4. mesomerisk
49. Koenzymet NAD + innehåller kolhydrater...
1. fruktofuranos
2. glukosfuranos
3. glukopyranos
Ribofuranos
50. Hur många fosforsyrarester ingår i koenzymet nikotinamid adenindinukleotid.
51. Nikotinamid, som är en del av NAD +, NADH, NADP +, NADPH, kallas ett vitamin:
52. In vivo reduceras 2-oxoglutarsyra till glutaminsyra med deltagande av koenzymet ...
NADH
53. I kroppen oxideras etylalkohol till acetaldehyd med deltagande av ett koenzym...
1. ÖVER +
54. Kalciumglukonat som används inom medicin är ett salt av D - glukonsyra. D – glukonsyra bildas vid oxidation av glukos med bromvatten. Vilken karakteristisk grupp oxideras av brom för att bilda denna syra?
1. alkohol
Aldehyd
3. hydroxyl
4. sulfhydryl
55. Glukosoxidationsreaktioner används för att detektera det i biologiska vätskor (urin, blod). Det oxideras lättast i glukosmolekylen...
1. alkoholgrupper
Kolväteskelett
3. karbonylgrupp
4. väteatomer
54. Nitrosoföreningar är en mellanprodukt...
1. reduktion av aminer
2. oxidation av aminer
Nikotin
2. paraffin
3. malpåse
4. guanin
56. Vilket fragment av koenzymet NAD + och NADH syftar "+" på?
1. fosforsyrarester
1. nikotinamid
Ribose
4. adenin
57. Hydrokinoner innehåller...
1. två aldehydgrupper
2. två karboxylgrupper
Två hydroxylgrupper
4. två aminogrupper
58. FAD är den aktiva formen…..
1. Koenzym Q
2. vitamin K 2
3. vitamin B 2
4. adrenalin
59. FAD i oxidationsprocessen i kroppen….
1. accepterar två protoner och två elektroner (+ 2H +, +2e)
2. donerar två protoner och två elektroner (-2H +, - 2e)
3. antingen ger eller tar emot beroende på substratet
4. ger eller tar inte emot protoner
60. Välj det aromatiska heterocykliska systemet som är en del av koenzymet FADN 2.
Isoallaxosin
2. nikotinamid
3. dihydroisoallaxosin
4. dihydrokinon
61. Välj nukleinbasen som är en del av FAD.
Adenin
4. cytosin
62. Välj produkten som bildas under oxidationen av succinat (ett salt av bärnstenssyra) med deltagande av NAD +.
1. malat (äppelsyrasalt)
2. pyruvat (salt av pyrodruvsyra)
Oxosyror
4. karboxylsyror
68. Välj den produkt som bildas under den oxidativa deamineringen av glutaminsyra.
1. 2-oxoglutarsyra
Oxoglutarsyra
3. citronsyra
4. äppelsyra
69. Flavinadenindinukleotid (FAD +) uppvisar... i redoxreaktioner...
1. restaurerande egenskaper
2. amfotära egenskaper
Oxidativa egenskaper.
4. sura egenskaper
70. Koenzym Q är ett derivat av….
1. naftokinon
Bensokinon
3. kinolin
4. malpåse
71. Menakinon (vitamin K 2) är ett derivat av….
Naftokinon
2. bensokinon
3. kinolin
4. malpåse
72. Vad är namnet på mellanprodukten av oxidation av dubbelbindningar:
1. hydroxid
Epoxid
73. Välj rätt namn för slutprodukten av följande transformation:
1. hydroxylamin
Amin
3. nitrosyl
4. nitrosamin
74. Välj rätt namn på den slutliga reaktionsprodukten:
Liponsyra
2. dehydroliponsyra
3. citronsyra
4. fettsyra
75. Välj rätt namn för den föreslagna anslutningen:
1. flavinadenindinukleotid
2. isoallaxosin
Riboflavin
4. flavinadeninmononukleotid
76. Välj rätt fortsättning på definitionen: ett oxidationsmedel i organisk kemi är en förening som...
3. ger bara bort elektroner
Tar bara emot elektroner
77. Välj rätt fortsättning på definitionen: ett reduktionsmedel i organisk kemi är en förening som...
1. donerar två protoner och två elektroner
2. accepterar två protoner och två elektroner
Ger bara bort elektroner
4. accepterar endast elektroner
78. Vilken typ av reaktion kan tillskrivas omvandlingen av etylalkohol till acetaldehyd med deltagande av NAD +.
1. neutralisering
2. uttorkning
Oxidation
4. tillägg - avdelningar
79. Vilken syra bildas vid oxidation av etylbensen:
1. toluidin
2. bensoin + myrsyra
3. salicylsyra
4. bensoin + vinäger
80. Till vilka produkter reduceras ubikinoner i kroppen? Välj det rätta svaret.
Hydrokinoner
2.menokinoner
3. fyllokinoner
4. naftokinoner
81. Ange reaktionen genom vilken den mest aktiva hydroxylradikalen bildas i kroppen
1. H2O2 + Fe2+
2. O 2 . +O 2 . +4N+
82. Vilken radikal kallas en superoxidanjonradikal?
2. O 2 .
83. Ange reaktionen genom vilken superoxidanjonradikal bildas i kroppen
1. O2 + e
84. Ange reaktionen genom vilken dismutation utförs
superoxidanjonradikaler
3. O 2 . + O 2 . +4N+
4.RO 2. +RO 2.
85. Ange reaktionen genom vilken väteperoxid förstörs i kroppen utan att det bildas fria radikaler
1. H2O2 → 2 OH.
3. O 2 . + O 2 . +4N+
4.RO 2. +RO 2.
Koldioxid
17. Oxidationsmedlet i reaktionen av en silverspegel är _____...
1. aldehyd
2. ammoniaklösning av silvernitrat
ammoniaklösning av silveroxid
4. ammoniaklösning av silverklorid
18. I silverspegelreaktionen uppvisar aldehyder _________ egenskaper.
Oxidativt
2. återställande
3. amfoterisk
4. surt
19. Dihydroliponsyra oxideras till ____….
Liponsyra
2. hydroxyliponsyra
3. nitroliponsyra
4. aminoliponsyra
20. Välj reaktionsprodukter A och B från de givna svaren
Mitt ljus, spegel, berätta för mig, berätta hela sanningen... hur gav ammoniaklösning dig den underbara förmågan att reflektera ljus och visa ansiktet som tittar på dig? Det finns faktiskt ingen hemlighet. känd sedan slutet av 1800-talet tack vare tyska kemisters arbete.
- metallen är ganska hållbar, rostar inte och löser sig inte i vatten. Du kan silvervattna, men ingen kommer att säga att det är en silverlösning. Vatten kommer att förbli vatten, även om det behandlas och desinficeras. De lärde sig att rena vatten på detta sätt i antiken och fortfarande använda denna metod i filter.
Men silversalter och oxider går lätt in i kemiska reaktioner och löses upp i vätskor, vilket resulterar i att det bildas nya ämnen som efterfrågas både inom tekniken och i vardagen.
Formeln är enkel - Ag 2 O. Två silveratomer och en syreatom bildar silveroxid, som är känslig för ljus. Andra föreningar har dock funnit större användning inom fotografering, men oxiden har visat affinitet för ammoniakreagenser. Framför allt ammoniak, som våra mormödrar använde för att rengöra produkter när de mörknade.
Ammoniak är en förening av kväve och väte (NH 3). Kväve utgör 78 % av jordens atmosfär. Det finns överallt, som ett av de mest förekommande elementen på jorden. Ammoniak-vattenlösningen är så flitigt använd att den har fått flera namn: ammoniakvatten, ammoniumhydroxid, ammoniumhydroxid, ammoniakhydroxid. Det är lätt att bli förvirrad i en sådan serie synonymer. Späder man ammoniakvatten till en svag 10% lösning får man ammoniak.
När kemister löste upp oxiden i ammoniakvatten dök ett nytt ämne upp för världen - en komplex förening av silverdiaminhydroxid med mycket attraktiva egenskaper.
Processen beskrivs med den kemiska formeln: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Process och formel för den kemiska reaktionen av ammoniakvatten och silveroxid
Inom kemin är detta ämne även känt som Tollens reagens och är uppkallat efter den tyske kemisten Bernhard Tollens, som beskrev reaktionen 1881.
Om bara laboratoriet inte exploderade
Det blev snabbt klart att ammoniaklösningen av silveroxid, även om den inte är stabil, kan bilda explosiva föreningar under lagring, så det rekommenderas att förstöra resterna i slutet av experimenten. Men det finns också en positiv sida: förutom metall innehåller kompositionen kväve och syre, vilket under nedbrytning gör det möjligt att frigöra silvernitrat, bekant för oss som medicinsk lapis. Det är inte så populärt nu, men det användes en gång för att kauterisera och desinficera sår. Där det finns risk för explosion finns det behandlingsmedel.
Och ändå blev ammoniaklösningen av silveroxid berömmelse tack vare andra, inte mindre viktiga fenomen: från sprängämnen och försilvning av speglar till omfattande forskning inom anatomi och organisk kemi.
- När acetylen passeras genom en ammoniaklösning av silveroxid, är utmatningen mycket farlig silveracetylid. Den kan explodera när den värms upp och mekaniskt, även från en pyrande splitter. När man genomför experiment bör man vara försiktig med att isolera acetylenid i små mängder. Hur man rengör laboratorieglas beskrivs i detalj i säkerhetsinstruktionerna.
- Om du häller silvernitrat i en rundbottnad kolv, tillsätter ammoniaklösning och glukos och värmer det i ett vattenbad, kommer metalldelen att lägga sig på väggarna och botten, vilket skapar en reflektionseffekt. Processen kallades "silverspegelreaktionen". Används inom industrin för tillverkning av julgranskulor, termosar och speglar. Söt glukos hjälper till att få produkten till en spegelglans. Men fruktos har inte denna egenskap, även om den är sötare.
- Tollens reagens används inom patologisk anatomi. Det finns en speciell teknik (Fontana-Masson-metoden) för färgning av vävnader, med vilken melanin, argentaffinceller och lipofuscin (ett åldrande pigment involverat i intercellulär metabolism) vid obduktion bestäms i vävnader.
- Används inom organisk kemi för analys och identifiering av aldehyder, reducerande sockerarter, hydroxikarboxylsyror, polyhydroxifenoler, primära ketoalkoholer, aminofenoler, α-diketoner, alkyl- och arylhydroxylaminer, alkyl- och arylhydraziner. Detta är ett viktigt och nödvändigt reagens. Han bidrog mycket till organisk forskning.
Som du kan se är silver inte bara smycken, mynt och fotoreagenser. Lösningar av dess oxider och salter efterfrågas inom en mängd olika områden av mänsklig verksamhet.
Interaktion med en ammoniaklösning av silver(I)oxid – "silverspegelreaktion".
Silver(I)oxid bildas genom reaktion av silver(I)nitrat med NH4OH.
Metalliskt silver avsätts på provrörets väggar i form av ett tunt lager som bildar en spegelyta.
Interaktion med koppar(II)hydroxid.
För reaktionen används nyberedd Cu(OH) 2 med alkali - utseendet av en tegelröd fällning indikerar reduktionen av tvåvärd koppar till envärd koppar på grund av oxidationen av aldehydgruppen.
Polymerisationsreaktioner (karakteristiskt för lägre aldehyder).
Linjär polymerisation.
När en formaldehydlösning avdunstar eller står under lång tid bildas en polymer - paraformaldehyd: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (paraformaldehyd, paraform)
Polymerisation av vattenfri formaldehyd i närvaro av en katalysator – järnpentakarbonyl Fe(CO) 5 – leder till bildandet av en högmolekylär förening med n=1000 – polyformaldehyd.
Cyklisk polymerisation (trimerisering, tetrametrisering).
Cyklisk polymer
Polykondensationsreaktioner.
Polykondensationsreaktioner är processer för bildning av ämnen med hög molekylvikt, under vilka kombinationen av de ursprungliga monomererna av molekyler åtföljs av frisättning av lågmolekylära produkter som H2O, HCl, NH3, etc.
I en sur eller alkalisk miljö, vid upphettning, bildar formaldehyd högmolekylära produkter med fenol - fenol-formaldehydhartser av olika strukturer. För det första, i närvaro av en katalysator, sker interaktion mellan en formaldehydmolekyl och en fenolmolekyl för att bilda fenolalkohol. Vid upphettning kondenserar fenolalkoholer för att bilda fenol-formaldehydpolymerer.
Fenol-formaldehydhartser används för att tillverka plast.
Metoder för att erhålla:
1. oxidation av primära alkoholer:
a) katalytisk (kat. Cu, t);
b) under påverkan av oxidationsmedel (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 i sur miljö).
2. Katalytisk dehydrering av primära alkoholer (kat. Cu, 300 o C).
3. Hydrolys av dihaloalkaner innehållande 2 halogenatomer vid den första kolatomen;
4. Formaldehyd kan erhållas från katalytisk oxidation av metan:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ eller Cu 2+, 500 o C)
5. Acetaldehyd erhålls genom Kucherovs reaktion från acetylen och vatten i närvaro av kvicksilver (II) salter.
Praktisk lektion nr 5.
Ämne: "Karboxylsyror."
Typ av lektion: kombinerat (lära nytt material, upprepa och systematisera det som har lärts).
Typ av lektion: praktisk lektion.
Tidsåtgång: 270 minuter.
Plats: klassrum för praktiskt arbete i kemi (nr 222).
Lektionens mål:
Pedagogisk:
1. söka förståelse för det ömsesidiga sambandet mellan ämnens struktur och deras kemiska egenskaper;
2. konsolidera kunskap om karboxylsyrors kemiska egenskaper;
3. lära sig att sammanställa reaktionsekvationer som karakteriserar de kemiska egenskaperna hos dessa homologa serier;
4. konsolidera kunskap om kvalitativa reaktioner på funktionella grupper av organiska ämnen och förmåga att bekräfta dessa egenskaper genom att registrera reaktionsekvationer.
Pedagogisk– att hos eleverna utveckla förmågan att tänka logiskt, att se orsak- och verkanssamband och de egenskaper som krävs i farmaceutens arbete.
Efter lektionen ska eleven veta:
1. klassificering, isomerism, nomenklatur för karboxylsyror;
2. grundläggande kemiska egenskaper och metoder för framställning av karboxylsyror;
3. kvalitativa reaktioner på karboxylsyror.
Efter lektionen ska eleven kunna:
1. skriva ekvationer för kemiska reaktioner som karakteriserar egenskaperna hos karboxylsyror.
Lektionsplan och struktur
