"Wzór chemiczny. Indeks i współczynnik

Możliwe jest ustalenie typu wzoru chemicznego na podstawie danych konstrukcyjnych (tj. modelu konstrukcji lub jej rzutu - rysunku) w inny sposób, poprzez zliczenie liczby atomów każdego typu (pierwiastka chemicznego) na komórkę elementarną . Na przykład w strukturze fluorytu CaF 2 wszystkie osiem jonów F - znajduje się wewnątrz komórki elementarnej, tj. należą tylko do tej komórki. Lokalizacja jonów Ca 2+ jest inna: niektóre z nich są zlokalizowane na ośmiu wierzchołkach sześciennej komórki struktury mineralnej, druga część - w środkach wszystkich sześciu jej ścian. Ponieważ każdy z ośmiu „wierzchołkowych” jonów Ca 2+ jednocześnie należy do ośmiu sąsiednich komórek elementarnych - sześcianów, wówczas tylko część każdego z nich należy do pierwotnej komórki. Zatem udział atomów Ca z „wierzchołka” w komórce początkowej będzie równy 1 Ca (1/8 x 8 = 1 Ca). Każdy z sześciu atomów Ca znajdujących się w środkach ścian sześciennej komórki należy jednocześnie do dwóch sąsiednich komórek. Zatem udział sześciu atomów Ca centrujących ściany sześcianu będzie równy 1/2 x 6 = 3 Ca. W rezultacie w komórce elementarnej będzie 1 + 3 = 4 atomy Ca. Z obliczeń wynika, że ​​w komórce znajdują się cztery atomy Ca i osiem atomów F. Potwierdza to rodzaj wzoru chemicznego (AX 2) minerału - CaF 2, w którym atomów Ca jest dwa razy mniej niż atomów F. Łatwo to obliczyć podobne wyniki można uzyskać, jeśli przesuniemy początek współrzędnych komórki elementarnej tak, aby wszystkie atomy znajdowały się w jednej komórce.Wyznaczenie liczby atomów w komórce Bravais pozwala, oprócz typu wzoru chemicznego, uzyskać jeszcze jedną użyteczną stałą – liczba jednostek wzoru, oznaczona literą Z. W przypadku prostych substancji składających się z atomów jednego pierwiastka (Cu, Fe, Se itp.) liczba jednostek wzoru odpowiada liczbie atomów w komórce elementarnej. W przypadku prostych substancji molekularnych (I 2, S 8 itp.) I związków molekularnych (CO 2, realgar As 4 S 4) liczba Z jest równa liczbie cząsteczek w komórce. W zdecydowanej większości związków nieorganicznych i międzymetalicznych (NaCl, CaF 2, CuAu itp.) nie ma cząsteczek i w tym przypadku zamiast określenia „liczba cząsteczek” używa się określenia „liczba jednostek wzoru” . W naszym przykładzie dla fluorytu 4, gdyż cztery atomy Ca i osiem atomów F na jedno ogniwo Bravais będą wynosić cztery jednostki wzoru „CaF 2”. Liczbę jednostek wzoru można wyznaczyć doświadczalnie w procesie badania rentgenowskiego substancja. Jeżeli w strukturze nie występują mikrodefekty takie jak wakaty w położeniu atomów lub zamiana jednych cząstek na inne, a także makrodefekty (pęknięcia, wtrącenia, puste przestrzenie międzyblokowe), to w granicach błędu eksperymentalnego Z powinno okazać się liczbą całkowitą . Wyznaczając eksperymentalnie Z i zaokrąglając je do liczby całkowitej, możemy obliczyć gęstość idealnego monokryształu, którą nazywamy gęstością promieniowania rentgenowskiego

Ten przewodnik został opracowany na podstawie różnych źródeł. Ale impulsem do jego powstania była niewielka książeczka z Biblioteki Radia Masowego, wydana w 1964 r. jako tłumaczenie książki O. Kronegera w NRD z 1961 r. Pomimo swojej starożytności jest to mój podręcznik (wraz z kilkoma innymi podręcznikami). Myślę, że czas nie ma władzy nad takimi książkami, bo podstawy fizyki, elektrotechniki i radiotechniki (elektroniki) są niezachwiane i wieczne.

Jednostki miar wielkości mechanicznych i termicznych.

Jednostki miary wszystkich innych wielkości fizycznych można zdefiniować i wyrazić za pomocą podstawowych jednostek miary. Otrzymane w ten sposób jednostki, w odróżnieniu od podstawowych, nazywane są pochodnymi. Aby otrzymać pochodną jednostkę miary dowolnej wielkości, należy wybrać wzór, który wyrazi tę wielkość przez inne znane nam już wielkości i założyć, że każda ze znanych wielkości zawartych we wzorze jest równa jednej jednostce miary . Poniżej podano szereg wielkości mechanicznych, podano wzory na ich wyznaczanie oraz pokazano, w jaki sposób wyznacza się jednostki miary tych wielkości. Jednostka prędkości v- metr na sekundę (m/s). Metr na sekundę to prędkość v takiego ruchu jednostajnego, podczas którego ciało pokonuje drogę s równą 1 m w czasie t = 1 sekunda: 1v=1m/1sek=1m/sek Jednostka przyspieszenia A - metrów na sekundę do kwadratu (m/s2). Metr na sekundę do kwadratu - przyspieszenie takiego ruchu jednostajnego, w którym prędkość zmienia się o 1 m!s w ciągu 1 sekundy. Jednostka siły F - niuton (I). Niuton - siła nadająca przyspieszenie a równe 1 m/s 2 masie t równej 1 kg: 1н=1 kg×1m/s 2 =1(kg×m)/s 2 Jednostka pracy A i energia- dżul (J). Dżul -praca wykonana przez stałą siłę F, równą 1 n, na drodze s o długości 1 m, przebytej przez ciało pod wpływem tej siły w kierunku zgodnym z kierunkiem siły: 1j=1n×1m=1n*m. Jednostka napędowa W -wat (wtorek). Wat - moc, przy której praca A równa 1 J jest wykonywana w czasie t=-l s: 1w=1j/1sek=1j/sek. Jednostka ilości ciepła Q - dżul (J). Jednostka ta jest wyznaczana z równości: który wyraża równoważność energii cieplnej i mechanicznej. Współczynnik k wzięte za równe jeden: 1j=1×1j=1j Jednostki miary wielkości elektromagnetycznych Jednostka prądu elektrycznego A - amper (A). Siła niezmiennego prądu, który przepływając przez dwa równoległe proste przewodniki o nieskończonej długości i znikomym przekroju kołowym, umieszczone w próżni w odległości 1 m od siebie, wywołałby między tymi przewodnikami siłę równą 2 × 10 -7 niutonów. Jednostka ilości energii elektrycznej (jednostka ładunku elektrycznego) Q- wisiorek (Do). Wisiorek - ładunek przeniesiony przez przekrój przewodnika w ciągu 1 sekundy przy natężeniu prądu 1 A: 1k=1a×1sek=1a×sek Jednostka różnicy potencjałów elektrycznych (napięcie elektryczne Ty, siła elektromotoryczna E) - wolt (V). Wolt - różnica potencjałów między dwoma punktami pola elektrycznego, podczas przemieszczania się między nimi ładunku Q wynoszącego 1 k, wykonywana jest praca 1 j: 1v=1j/1k=1j/k Jednostka mocy elektrycznej R - wat (wtorek): 1w=1v×1a=1v×a Jednostka ta jest tożsama z jednostką mocy mechanicznej. Jednostka wydajności Z - farad (F). Farad - pojemność przewodnika, którego potencjał wzrasta o 1 V, jeśli do tego przewodnika zostanie przyłożony ładunek 1 k: 1f=1k/1v=1k/v Jednostka oporu elektrycznego R - om (om). - rezystancja przewodnika, przez który przepływa prąd o natężeniu 1 A przy napięciu na końcach przewodu 1 V: 1 om = 1 V/1 A = 1 V/A Jednostka absolutnej stałej dielektrycznej ε- farad na metr (k/m). farad na metr - bezwzględna stała dielektryczna dielektryka wypełnionego płaskim kondensatorem o powierzchni S wynoszącej 1 m 2 każda i odległość między płytami d ~ 1 m uzyskuje pojemność 1 funta. Wzór wyrażający pojemność płaskiego kondensatora: Stąd 1f\m=(1f×1m)/1m 2 Jednostka strumienia magnetycznego Ф i powiązanie strumienia ψ - sekunda woltowa lub Weber (wb). Webera - strumień magnetyczny, gdy w obwodzie połączonym z tym strumieniem maleje do zera w ciągu 1 sekundy, pojawia się e.m. ds. indukcja równa 1 V. Faradaya – prawo Maxwella: E i =Δψ / Δt Gdzie Ei- mi. ds. indukcja występująca w obwodzie zamkniętym; ΔW jest zmianą strumienia magnetycznego sprzężonego z obwodem w czasie Δ T : 1vb=1v*1sek=1v*sek Przypomnijmy, że dla pojedynczej pętli pojęcia przepływu Ф i połączenie strumienia ψ dopasować. W przypadku solenoidu o liczbie zwojów ω, przez którego przekrój przepływa strumień Ф, przy braku rozproszenia, połączenie strumieniowe Jednostka indukcji magnetycznej B - tesli (tl). Tesli - indukcja takiego jednolitego pola magnetycznego, w którym strumień magnetyczny φ przez powierzchnię S 1 m*, prostopadłą do kierunku pola, jest równy 1 wb: 1tl \u003d 1vb / 1m 2 \u003d 1vb / m2 Jednostka natężenia pola magnetycznego N - amper na metr (jestem). Amper na metr - siła pola magnetycznego wytworzonego przez prostoliniowy nieskończenie długi prąd o sile 4 pa w odległości r \u003d 0,2 m od przewodnika przewodzącego prąd: 1a/m=4π a/2π * 2m Jednostka indukcyjności L i indukcyjność wzajemna M - Henz (gn). - indukcyjność takiego obwodu, za pomocą którego odgradzany jest strumień magnetyczny o wartości 1 wb, gdy przez obwód przepływa prąd o natężeniu 1 a: 1gn \u003d (1v × 1sek) / 1a \u003d 1 (v×sek) / a Jednostka przenikalności magnetycznej μ (mu) - henr na metr (gn/m). Henryk na metr - bezwzględna przenikalność magnetyczna substancji, w której przy natężeniu pola magnetycznego wynoszącym 1 a/m indukcja magnetyczna wynosi 1 tl: 1gn/m = 1vb/m 2 / 1a/m = 1vb/(a×m)

Zależności pomiędzy jednostkami wielkości magnetycznych
w układach SGSM i SI

W elektrotechnice i literaturze przedmiotu opublikowanej przed wprowadzeniem układu SI wielkość natężenia pola magnetycznego N często wyrażane w oerstedach (uch) wielkość indukcji magnetycznej W - w gausie (gs), strumień magnetyczny Ф i powiązanie strumienia ψ - w Maxwellsie (µs).

1e=1/4 π × 10 3 a/m; 1a / m \u003d 4π × 10 -3 e; 1gf=10 -4 t; 1 tl = 104 g; 1mks=10-8 tygodni; 1vb=10 8 ms

Należy zaznaczyć, że równości zostały napisane dla przypadku zracjonalizowanego praktycznego systemu MCSA, który został włączony do systemu SI jako jego integralna część. Z teoretycznego punktu widzenia bardziej poprawne byłoby O We wszystkich sześciu relacjach zastąp znak równości (=) znakiem korespondencji (^). Na przykład

1e=1/4π × 10 3 a/m

co znaczy: natężenie pola 1 Oe odpowiada natężeniu 1/4π × 10 3 a/m = 79,6 a/m

Faktem jest, że jednostki uh, gs I mks należą do systemu SGSM. W tym układzie jednostka prądu nie jest fundamentalna jak w układzie SI, lecz pochodna, dlatego też wymiary wielkości charakteryzujących to samo pojęcie w układach SGSM i SI okazują się różne, co może prowadzić do nieporozumień i paradoksów, jeśli zapomnimy o tej okoliczności. Przy wykonywaniu obliczeń inżynierskich, gdy nie ma podstaw do tego typu nieporozumień

Jednostki niesystemowe

Niektóre pojęcia matematyczne i fizyczne
stosowane w radiotechnice

Podobnie jak pojęcie prędkości ruchu, w mechanice i radiotechnice istnieją podobne pojęcia, takie jak szybkość zmian prądu i napięcia. Mogą być one uśrednione w trakcie procesu lub chwilowe.

i= (I 1 -I 0)/(t 2 -t 1)=ΔI/Δt

Przy Δt -> 0 otrzymujemy chwilowe wartości aktualnej szybkości zmian. Najdokładniej charakteryzuje charakter zmiany wartości i można go zapisać jako:

i=lim ΔI/Δt =dI/dt Δt->0

Co więcej, należy zwrócić uwagę - wartości średnie i wartości chwilowe mogą różnić się dziesiątki razy. Jest to szczególnie wyraźnie widoczne, gdy zmienny prąd przepływa przez obwody o wystarczająco dużej indukcyjności.

decybel

Aby ocenić stosunek dwóch wielkości tego samego wymiaru w radiotechnice, stosuje się specjalną jednostkę - decybel.

K u = U 2 / U 1 Wzmocnienie napięcia; K u[db] = 20 log U 2 / U 1 Wzmocnienie napięcia w decybelach. Ki[db] = 20 log I 2 / I 1 Bieżące wzmocnienie w decybelach. Kp[db] = 10 log P 2 / P 1 Zysk mocy w decybelach.

Skala logarytmiczna pozwala również na przedstawienie funkcji z dynamicznym zakresem zmian parametrów o kilka rzędów wielkości na wykresie o normalnych rozmiarach.

Aby określić siłę sygnału w obszarze odbioru, stosuje się inną jednostkę logarytmiczną DBM - dicibele na metr. Moc sygnału w punkcie odbiorczym w dbm:

P [dbm] = 10 log U 2 / R +30 = 10 log P + 30. [dbm];

Efektywne napięcie na obciążeniu przy znanym P[dBm] można określić ze wzoru:

Współczynniki wymiarowe podstawowych wielkości fizycznych

Zgodnie ze standardami państwowymi dozwolone jest stosowanie następujących jednostek wielokrotnych i podwielokrotnych - przedrostków:

Tabela 1 . Podstawowa jednostka Napięcie U Wolt Aktualny Amper Opór R., X Om Moc P Wat Częstotliwość F Herc Indukcyjność L Henz Pojemność C Farad Współczynnik rozmiaru T=tera=10 12 - - Tom - THz - - G=giga=10 9 GW GA Gohma GW GHz - - M=mega=10 6 SN MAMA MOhm MW MHz - - K=kil=10 3 HF Kalifornia KOHM kW kHz - - 1 W A Om W Hz Gn F m=mili=10 -3 mV mama mOhm mW MHz mH mf mk=mikro=10 -6 µV µA mkO µW - µH µF n=nano=10 -9 nB NA - północny zachód - nGN nF n=pico=10 -12 pV rocznie - pW - pGn pF f=femto=10 -15 - - - fW - - fF a=atto=10 -18 - - - och - - -

Wpisując tekst w edytorze Worda, zaleca się pisanie formuł korzystając z wbudowanego edytora formuł, zachowując w nim ustawienia domyślne. Dopuszczalne jest wpisywanie formuł czcionką większą niż tekst, jeśli jest to konieczne dla ułatwienia odczytu małych indeksów. Zaleca się zdefiniowanie osobnej linii dla formuł o własnym stylu (nadając jej nazwę np. Równanie), w której należy ustawić wymagane wcięcia, odstępy, wyrównanie i styl kolejnej linii.

Wzory w pracy numerowane są cyframi arabskimi. Numer formuły składa się z numeru sekcji i numeru seryjnego formuły w sekcji, oddzielonych kropką. Liczba jest podana w nawiasach po prawej stronie arkusza na poziomie formuły. Na przykład (2.1) jest pierwszą formułą drugiej sekcji. Same formuły należy zapisać na środku strony. Należy rozszyfrować literowe oznaczenia wielkości zawarte we wzorze (jeśli nie zostało to zrobione wcześniej w tekście pracy). Na przykład: pełna liczba M liczba zgonów z powodu nowotworów złośliwych w wyniku napromieniania w populacji będzie równa

Gdzie N(mi) – gęstość rozmieszczenia osobników populacji według wieku, R(mi) – ryzyko śmierci z powodu nowotworów złośliwych w ciągu całego życia jednostki w danym wieku mi w momencie jednorazowego narażenia lub na początku długotrwałego narażenia.

Dekodowanie zapisów odbywa się w kolejności odpowiadającej kolejności ich występowania we wzorze. Możliwe jest zapisanie dekodowania każdego oznaczenia w osobnej linii.

Należy bezwzględnie przestrzegać zasad umieszczania znaków interpunkcyjnych po napisaniu formuł.

Równania i wzory należy oddzielić od tekstu wolnymi liniami. Jeżeli równanie nie mieści się w jednej linii, należy je przesunąć po znaku równości (=) lub po znakach dodawania (+), odejmowania (–), mnożenia (x) i dzielenia (:). Liczby zmiennoprzecinkowe należy zapisywać w postaci np.: 2×10 -12 s, oznaczając znak mnożenia symbolem (×) z czcionki Symbol. Nie należy oznaczać operacji mnożenia symbolem (*).

Jednostki miary wielkości fizycznych należy podawać wyłącznie w Międzynarodowym Układzie Jednostek (SI) w przyjętych skrótach.

Prace budowlane

Nazwy strukturalnych części pracy „Streszczenie”, „Spis treści”, „Nocje i skróty”, „Odniesienia normatywne”, „Wprowadzenie”, „Część główna”, „Zakończenie”, „Wykaz wykorzystanych źródeł” pełnią funkcję nagłówki elementów konstrukcyjnych dzieła.

Zasadniczą część pracy należy podzielić na rozdziały „Przegląd literatury”, „Materiał i metody badawcze”, „Wyniki badań i ich omówienie”, sekcje, podrozdziały i akapity. Punkty w razie potrzeby można podzielić na podpunkty. Dzieląc tekst pracy na akapity i akapity, konieczne jest, aby każdy akapit zawierał kompletną informację. Rozdziały, sekcje, podrozdziały muszą mieć nagłówki. Nagłówki rozdziałów są umieszczone symetrycznie względem tekstu. Nagłówki podrozdziałów rozpoczynają się 15–17 mm od lewego marginesu. Dzielenie wyrazów w nagłówkach jest niedozwolone. Na końcu tytułu nie ma kropki. Jeśli tytuł składa się z dwóch zdań, oddziela się je kropką. Odległość pomiędzy tytułem, podtytułem i tekstem powinna wynosić 15-17 mm (12 pkt przy tej samej wielkości czcionki). Nagłówków nie należy podkreślać. Każda sekcja (rozdział) pracy musi rozpoczynać się na nowej kartce (stronie).

Rozdziały, sekcje, podrozdziały, akapity i akapity należy numerować cyframi arabskimi. Sekcje muszą być ponumerowane sekwencyjnie w całym tekście rozdziału, z wyjątkiem załączników.

Po numerze sekcji, podsekcji, akapitu lub akapitu w tekście nie występuje kropka.. Jeżeli tytuł składa się z dwóch lub więcej zdań, oddziela się je kropką.

Nagłówki rozdziałów pisane są małymi literami (z wyjątkiem pierwszej dużej litery) z wcięciem pogrubioną czcionką o wielkości 1-2 pkt. większej niż w tekście głównym.

Nagłówki podrozdziałów drukowane są z wcięciem akapitu pisanym małymi literami (z wyjątkiem pierwszej dużej) czcionką pogrubioną, o wielkości czcionki tekstu głównego.

Odległość nagłówka (z wyjątkiem nagłówka akapitu) od tekstu powinna wynosić 2-3 linie. Jeśli pomiędzy nagłówkami nie ma tekstu, odległość między nimi wynosi 1,5-2 wiersze.

Ilustracje

Ilustracje (schematy, wykresy, diagramy, fotografie) znajdują się zazwyczaj na odrębnych stronach, które objęte są ogólną numeracją. Kiedy w tekście ogólnym można umieszczać ilustracje generowane komputerowo.

Ilustracje należy umieścić w pracy bezpośrednio po tekście, w którym wspomniano o nich po raz pierwszy, lub na następnej stronie. Do wszystkich ilustracji należy odwołać się w pracy.

Liczba ilustracji jest zdeterminowana treścią pracy i powinna być wystarczająca, aby zapewnić klarowność i konkretność prezentowanego materiału. Rysunki należy wydrukować komputerowo lub wykonać czarnym tuszem lub tuszem. Zabrania się wykonywania rysunków w innym kolorze lub ołówkiem. Dopuszczalne jest kolorowe drukowanie rysunków i fotografii.

Ilustracje należy ustawić w taki sposób, aby można było je wygodnie przeglądać, bez konieczności obracania pracy lub obracania jej w kierunku zgodnym z ruchem wskazówek zegara. Ilustracje umieszczane są w tekście po pierwszym powołaniu się na nie.

Ilustracje (schematy i wykresy), których nie da się umieścić na kartce A4, umieszczamy na kartce A3 i następnie składamy do formatu A4.

Do wszystkich ilustracji należy odwoływać się w tekście pracy. Wszystkie ilustracje są oznaczone słowem „rysunek” i numerowane sekwencyjnie cyframi arabskimi z numeracją ciągłą, za wyjątkiem ilustracji podanych w załączniku. Słowo „rysunek” w podpisach do ryciny i w odniesieniach do niej nie jest skracane.

Dopuszczalne jest numerowanie ilustracji w ramach działu. W takim przypadku numer ilustracji musi składać się z numeru sekcji i numeru seryjnego ilustracji w sekcji. Na przykład rysunek 1.2 to drugi obraz pierwszej sekcji.

Ilustracje z reguły posiadają dane objaśniające (tekst pod rysunkiem) umieszczone na środku strony. Pod ilustracją umieszczone są dane objaśniające, a w kolejnym wierszu słowo „Rysunek”, numer i nazwa ilustracji, oddzielając liczbę od nazwy myślnikiem. Na końcu numeracji i nazw ilustracji nie ma kropki. Dzielenie wyrazów w nazwie zdjęcia jest niedozwolone. Słowo „Rysunek”, jego numer i nazwa ilustracji są drukowane pogrubioną czcionką, a słowo „Rysunek”, jego numer i dane objaśniające do niego są drukowane czcionką pomniejszoną o 1-2 punkty .

Przykład projektu ilustracji podano w dodatku D.

stoły

Materiał cyfrowy z reguły powinien być prezentowany w formie tabel.

Cyfrowy materiał rozprawy przedstawiony jest w formie tabel. Każda tabela musi mieć krótki tytuł, który składa się ze słowa „Tabela”, jej numeru seryjnego i tytułu, oddzielonych od numeru myślnikiem. Tytuł należy umieścić nad tabelą po lewej stronie, bez wcięcia akapitowego.

Nagłówki kolumn i wierszy należy pisać wielką literą w liczbie pojedynczej, podtytuły kolumn małą literą, jeśli tworzą z nagłówkiem jedno zdanie, a wielką literą, jeśli mają samodzielne znaczenie.

Tablicę należy umieścić po jej pierwszej wzmiance w tekście. Tabele numerowane są w taki sam sposób jak ilustracje. Na przykład tabela 1.2. to druga tabela pierwszej sekcji. W nazwie tabeli słowo „Tabela” jest zapisane w całości. Odnosząc się w tekście do tabeli, słowo „tabela” nie jest skracane. W razie potrzeby tabele można umieścić na osobnych arkuszach, które są uwzględnione w ogólnej numeracji stron.

Projektując stoły, należy przestrzegać następujących zasad:

w tabeli dopuszcza się użycie czcionki o 1-2 punkty mniejszej niż w tekście pracy;

w tabeli nie należy umieszczać kolumny „Numer kolejny”. W przypadku konieczności ponumerowania wskaźników znajdujących się w tabeli, numery seryjne podaje się z boku tabeli bezpośrednio przed ich nazwami;

tabelę z dużą liczbą wierszy można przenieść na następny arkusz. Podczas przenoszenia części tabeli na inny arkusz, jej nagłówek jest wskazany jednorazowo nad pierwszą częścią, słowo „Kontynuacja” jest zapisane po lewej stronie nad pozostałymi częściami. Jeżeli w pracy dyplomowej znajduje się kilka tabel, to po słowie „Kontynuacja” należy podać numer tabeli, np.: „Kontynuacja tabeli 1.2”;

tabelę z dużą liczbą kolumn można podzielić na części i umieścić jedną część pod drugą w obrębie jednej strony, powtarzając pasek boczny w każdej części tabeli. Nagłówek tabeli umieszcza się tylko nad pierwszą częścią tabeli, a nad resztą wpisano „Ciąg dalszy tabeli” lub „Koniec tabeli” wskazując jej numer;

tabelę o małej liczbie kolumn można podzielić na części i umieścić jedną część obok drugiej na tej samej stronie, oddzielając je od siebie podwójną linią i powtarzając w każdej części nagłówek tabeli. Przy dużym rozmiarze głowy nie wolno jej powtarzać w drugiej i kolejnych częściach, zastępując ją odpowiednimi numerami kolumn. W tym przypadku kolumny numerowane są cyframi arabskimi;

jeżeli tekst powtarzający się w różnych wierszach kolumny tabeli składa się z jednego słowa, to po pierwszym zapisaniu można go zastąpić cudzysłowem; jeśli składa się z dwóch lub więcej słów, wówczas przy pierwszym powtórzeniu zastępuje się je słowami „To samo”, a następnie cudzysłowem. Zabronione jest używanie cudzysłowów zamiast powtarzających się liczb, znaków, znaków, symboli matematycznych, fizycznych i chemicznych. Jeżeli w żadnym wierszu tabeli nie podano danych cyfrowych lub innych, wówczas umieszcza się w nim myślnik;

nagłówki kolumn i wierszy należy pisać wielką literą w liczbie pojedynczej, podtytuły kolumn małą literą, jeśli tworzą z nagłówkiem jedno zdanie, a wielką literą, jeśli mają samodzielne znaczenie. Dopuszcza się numerowanie kolumn cyframi arabskimi, jeżeli istnieje konieczność powołania się na nie w tekście pracy;

Nagłówki kolumn są zwykle zapisywane równolegle do wierszy tabeli. W razie potrzeby dopuszcza się umieszczanie nagłówków kolumn równolegle do kolumn tabeli.

Przykład projektu tabeli podano w dodatku D.

Powiązana informacja.

Znając model struktury kryształu, czyli przestrzenne rozmieszczenie atomów względem elementów symetrii w komórce elementarnej – ich współrzędne, a co za tym idzie charakterystykę regularnych układów punktów, jakie zajmują atomy, można narysować liczbę wniosków z chemii kryształów przy użyciu dość prostych technik opisu struktur. Ponieważ 14 wyprowadzonych sieci Bravais nie jest w stanie odzwierciedlić całej różnorodności obecnie znanych struktur krystalicznych, potrzebne są cechy, które pozwolą na jednoznaczne opisanie indywidualnych cech każdej struktury krystalicznej. Do takich cech, które dają wyobrażenie o geometrycznym charakterze konstrukcji, należą: liczby koordynacyjne (CN), wielościany koordynacyjne (CP) lub wielościany (CP) oraz liczba jednostek formuły (Z). Przede wszystkim za pomocą modelu można rozwiązać kwestię rodzaju wzoru chemicznego badanego związku, czyli ustalić stosunek ilościowy atomów w strukturze. Nie jest to trudne na podstawie analizy wzajemnego otoczenia – wzajemnej koordynacji – atomów różnych (lub identycznych) pierwiastków.

Termin „koordynacja atomów” został wprowadzony do chemii pod koniec XIX wieku. w procesie formowania się swojej nowej dziedziny – chemii związków koordynacyjnych (kompleksowych). Już w 1893 r. A. Werner wprowadził pojęcie liczby koordynacyjnej (CN) jako liczby atomów (ligandów - jonów bezpośrednio związanych z atomami centralnymi (kationami)) bezpośrednio związanych z atomem centralnym. Chemicy stanęli kiedyś przed faktem, że liczba wiązań utworzonych przez atom może różnić się od jego formalnej wartościowości, a nawet ją przekraczać. Np. w związku jonowym NaCl każdy jon jest otoczony przez sześć jonów o przeciwnych ładunkach (CN Na/Cl = 6, CN Cl/Na = 6), chociaż formalna wartościowość atomów Na i Cl wynosi 1. Zatem, według współczesnego rozumienia CN to liczba sąsiadujących atomów (jonów) znajdujących się najbliżej danego atomu (jonu) w strukturze kryształu, niezależnie od tego, czy są to atomy tego samego typu co atom centralny, czy inny. W tym przypadku głównym kryterium stosowanym przy obliczaniu CN są odległości międzyatomowe.

Na przykład w strukturach sześciennych modyfikacji a-Fe (ryc. 7.2.a) i CsCl (ryc. 7.2.c) liczby koordynacyjne wszystkich atomów są równe 8: w strukturze a-Fe, Fe atomy znajdują się w węzłach sześcianu skupionego na ciele, stąd CN Fe = 8; w strukturze CsCl, Cl - jony znajdują się na wierzchołkach komórki elementarnej, a w środku objętości znajduje się jon Cs+, którego liczba koordynacyjna również wynosi 8 (CN Cs/Cl = 8), tak jak każdy jon Cl jest otoczony przez osiem jonów Cs + w kostkach (CN Cl/Cs = 8). Potwierdza to stosunek Cs:C1 = 1:1 w strukturze tego związku.

W strukturze α–Fe liczba koordynacyjna atomu Fe w pierwszej sferze koordynacyjnej wynosi 8, biorąc pod uwagę drugą sferę – 14 (8 + 6). Wielościany koordynacyjne - odpowiednio sześcian i dwunastościan rombowy .

Liczby koordynacyjne i wielościany koordynacyjne są najważniejszymi cechami danej struktury krystalicznej, odróżniającymi ją od innych struktur. Na tej podstawie można przeprowadzić klasyfikację, przypisując konkretną strukturę krystaliczną do określonego typu strukturalnego.

Typ wzoru chemicznego można ustalić na podstawie danych strukturalnych (tj. modelu konstrukcji lub jej rzutu - rysunku) w inny sposób, licząc liczbę atomów każdego rodzaju (pierwiastka chemicznego) w komórce elementarnej. Potwierdza to rodzaj wzoru chemicznego NaCl.

W strukturze NaCl (rys. 7.4), typowej dla kryształów jonowych typu AB (gdzie A-atomy (jony) jednego typu, B drugiego typu), w budowie komórki elementarnej bierze udział 27 atomów obu typów , z czego 14 atomów A (kule o dużych rozmiarach) i 13 atomów B (mniejsze kule), ale tylko jeden jest całkowicie zawarty w komórce. atom znajdujący się w jego centrum. Atom znajdujący się w środku ściany komórki elementarnej należy jednocześnie do dwóch komórek – tej danej i tej sąsiadującej z nią. Dlatego tylko połowa tego atomu należy do tej komórki. Na każdym wierzchołku komórki zbiega się jednocześnie 8 komórek, więc tylko 1/8 atomu znajdującego się na wierzchołku należy do tej komórki. Z każdego atomu znajdującego się na krawędzi komórki należy do niego tylko 1/4.

Obliczmy całkowitą liczbę atomów w komórce elementarnej NaCl:

Zatem część komórki pokazana na ryc. 7.4 nie ma 27 atomów, ale tylko 8 atomów: 4 atomy sodu i 4 atomy chloru.

Wyznaczenie liczby atomów w komórce Bravaisa pozwala, oprócz rodzaju wzoru chemicznego, uzyskać jeszcze jedną użyteczną stałą - liczbę jednostek wzoru, oznaczoną literą Z. Dla prostych substancji składających się z atomów jednego pierwiastka (Cu, Fe, Se itp.), liczba jednostek formuły odpowiada liczbie atomów w komórce elementarnej. W przypadku prostych substancji molekularnych (I 2, S 8 itp.) I związków molekularnych (CO 2) liczba Z jest równa liczbie cząsteczek w komórce. W zdecydowanej większości związków nieorganicznych i międzymetalicznych (NaCl, CaF 2, CuAu itp.) nie ma cząsteczek i w tym przypadku zamiast określenia „liczba cząsteczek” używa się określenia „liczba jednostek wzoru” .

Liczbę jednostek wzoru można określić eksperymentalnie podczas badania rentgenowskiego substancji.

Słowa kluczowe abstraktu: wzór chemiczny, indeks, współczynnik, skład jakościowy i ilościowy, jednostka formuły.

to konwencjonalny zapis składu substancji za pomocą symboli i wskaźników chemicznych.

Nazywa się liczbę we wzorze znajdującą się w prawym dolnym rogu znaku elementu indeks. Indeks oznacza liczbę atomów pierwiastka tworzącego daną substancję.

Jeśli chcesz wyznaczyć nie jedną, ale kilka cząsteczek (lub poszczególnych atomów), to przed wzorem chemicznym (lub znakiem) umieść odpowiednią liczbę, która nazywa się współczynnik. Na przykład wyznaczono trzy cząsteczki wody 3H2O, pięć atomów żelaza - 5Fe. Indeks 1 we wzorach chemicznych i współczynnikach 1 Nie pisz przed symbolami i wzorami chemicznymi.

Formuły przedstawione na rysunku brzmią następująco: trzy-miedziak-chlor-dwa, pięć-aluminium-dwa-o-trzy, trzy-żelazo-chlor-trzy . Nagrywać 5H2O(pięć-popiół-dwa-o) należy rozumieć w następujący sposób: pięć cząsteczek wody tworzy dziesięć atomów wodoru i pięć atomów tlenu.

Wzór chemiczny pokazuje, z jakich atomów i pierwiastków składa się substancja (tzn. skład jakościowy substancji); i jaki jest stosunek atomów tych pierwiastków (tj. skład ilościowy substancji).

Jednostka formuły

Na przykład wzory chemiczne substancji o strukturze niemolekularnej FeS, nie opisują składu cząsteczki; ale pokazują jedynie stosunek pierwiastków tworzących daną substancję.

Tak więc sieć krystaliczna soli kuchennej jest chlorek sodu składa się nie z cząsteczek, ale z. Na każdy dodatnio naładowany jon sodu przypada jeden ujemnie naładowany jon chlorku. Okazuje się, że stosunek indeksów w zapisie NaCl pokrywa się z relacją; w którym pierwiastki chemiczne łączą się ze sobą tworząc substancję. W odniesieniu do substancji o strukturze niemolekularnej bardziej poprawne jest nazwanie takiego wpisu nie formułą, ale jednostka formuły.