Mol to ilość substancji, która zawiera taką samą liczbę elementów strukturalnych, ile jest atomów zawartych w 12 g 12 C, a elementami strukturalnymi są zwykle atomy, cząsteczki, jony itp. Masa 1 mola substancji, wyrażona w gramach, jest liczbowo równa jego molowi. masa. Zatem 1 mol sodu ma masę 22,9898 g i zawiera 6,02·10 23 atomów; 1 mol fluorku wapnia CaF 2 ma masę (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g i zawiera 6,02 10 23 cząsteczek, podobnie jak 1 mol czterochlorku węgla CCl 4, którego masa wynosi (12,011 + 4 35,453) = 153,823 g. itp.
Prawo Avogadra.
U zarania rozwoju teorii atomowej (1811) A. Avogadro wysunął hipotezę, zgodnie z którą przy tej samej temperaturze i ciśnieniu równe objętości gazów doskonałych zawierają tę samą liczbę cząsteczek. Później wykazano, że hipoteza ta jest konieczną konsekwencją teorii kinetycznej i jest obecnie znana jako prawo Avogadra. Można go sformułować w następujący sposób: jeden mol dowolnego gazu w tej samej temperaturze i ciśnieniu zajmuje tę samą objętość, w standardowej temperaturze i ciśnieniu (0 ° C, 1,01×10 5 Pa) równym 22,41383 litrów. Ilość ta nazywana jest objętością molową gazu.
Sam Avogadro nie oszacował liczby cząsteczek w danej objętości, ale zrozumiał, że jest to bardzo duża wartość. Pierwszą próbę ustalenia liczby cząsteczek zajmujących daną objętość podjął w 1865 r. J. Loschmidt; Stwierdzono, że 1 cm 3 gazu doskonałego w normalnych (standardowych) warunkach zawiera 2,68675 × 10 19 cząsteczek. Od nazwiska tego naukowca wskazaną wartość nazwano liczbą Loschmidta (lub stałą). Od tego czasu opracowano wiele niezależnych metod wyznaczania liczby Avogadra. Doskonała zgodność uzyskanych wartości jest przekonującym dowodem na rzeczywiste istnienie cząsteczek.
Metoda Loschmidta
ma wyłącznie znaczenie historyczne. Opiera się na założeniu, że skroplony gaz składa się ze ściśle upakowanych kulistych cząsteczek. Mierząc objętość cieczy powstałej z danej objętości gazu i znając w przybliżeniu objętość cząsteczek gazu (objętość tę można przedstawić na podstawie niektórych właściwości gazu, na przykład lepkości), Loschmidt uzyskał oszacowanie Avogadra liczba ~10 22.
Wyznaczanie na podstawie pomiaru ładunku elektronu.
Jednostka ilości energii elektrycznej, znana jako liczba Faradaya F, to ładunek przenoszony przez jeden mol elektronów, tj. F = Nie, Gdzie mi– ładunek elektronowy, N– liczba elektronów w 1 molu elektronów (tj. liczba Avogadro). Liczbę Faradaya można wyznaczyć, mierząc ilość energii elektrycznej potrzebnej do rozpuszczenia lub wytrącenia 1 mola srebra. Dokładne pomiary przeprowadzone przez Amerykańskie Krajowe Biuro Normalizacyjne dały tę wartość F= 96490,0 C, a ładunek elektronu mierzony różnymi metodami (w szczególności w doświadczeniach R. Millikana) wynosi 1,602×10 –19 C. Stąd możesz znaleźć N. Ta metoda wyznaczania liczby Avogadro wydaje się jedną z najdokładniejszych.
Eksperymenty Perrina.
Na podstawie teorii kinetycznej otrzymano wyrażenie zawierające liczbę Avogadra opisujące spadek gęstości gazu (np. powietrza) wraz z wysokością słupa tego gazu. Gdybyśmy mogli obliczyć liczbę cząsteczek w 1 cm 3 gazu na dwóch różnych wysokościach, to korzystając z powyższego wyrażenia moglibyśmy znaleźć N. Niestety nie jest to możliwe, ponieważ cząsteczki są niewidoczne. Jednak w 1910 r. J. Perrin wykazał, że wspomniane wyrażenie obowiązuje także w przypadku zawiesin cząstek koloidalnych widocznych pod mikroskopem. Zliczenie liczby cząstek znajdujących się na różnych wysokościach w kolumnie zawiesinowej dało liczbę Avogadra 6,82×1023. Z innej serii eksperymentów, w których mierzono średnie kwadratowe przemieszczenie cząstek koloidalnych w wyniku ich ruchów Browna, Perrin uzyskał wartość N= 6,86Х10 23. Następnie inni badacze powtórzyli niektóre eksperymenty Perrina i uzyskali wartości, które są w dobrej zgodzie z obecnie przyjętymi. Należy zauważyć, że eksperymenty Perrina stanowiły punkt zwrotny w podejściu naukowców do atomowej teorii materii – wcześniej część naukowców uważała ją za hipotezę. Wybitny ówczesny chemik W. Ostwald tak wyraził tę zmianę poglądów: „Zgodność ruchu Browna z wymogami hipotezy kinetycznej... zmuszała nawet najbardziej pesymistycznych naukowców do mówienia o doświadczalnym dowodzie teorii atomu .”
Obliczenia z wykorzystaniem liczby Avogadro.
Korzystając z liczby Avogadro, uzyskano dokładne wartości mas atomów i cząsteczek wielu substancji: sodu 3,819×10 –23 g (22,9898 g/6,02×10 23), czterochlorku węgla 25,54×10 –23 g itd. . Można też wykazać, że 1 g sodu powinno zawierać około 3x1022 atomów tego pierwiastka.
Zobacz też
Prawo Avogadra
U zarania rozwoju teorii atomowej () A. Avogadro wysunął hipotezę, zgodnie z którą przy tej samej temperaturze i ciśnieniu równe objętości gazów doskonałych zawierają tę samą liczbę cząsteczek. Później wykazano, że hipoteza ta jest konieczną konsekwencją teorii kinetycznej i jest obecnie znana jako prawo Avogadro. Można to sformułować w następujący sposób: jeden mol dowolnego gazu o tej samej temperaturze i ciśnieniu zajmuje tę samą objętość, w normalnych warunkach równą 22,41383 . Ilość ta nazywana jest objętością molową gazu.
Sam Avogadro nie oszacował liczby cząsteczek w danej objętości, ale zrozumiał, że jest to bardzo duża wartość. Pierwszą próbę ustalenia liczby cząsteczek zajmujących daną objętość podjął J. Loschmidt; stwierdzono, że 1 cm3 gazu doskonałego w normalnych warunkach zawiera 2,68675·10 19 cząsteczek. Od nazwiska tego naukowca wskazaną wartość nazwano liczbą Loschmidta (lub stałą). Od tego czasu opracowano wiele niezależnych metod wyznaczania liczby Avogadro. Doskonała zgodność uzyskanych wartości jest przekonującym dowodem na rzeczywiste istnienie cząsteczek.
Zależność pomiędzy stałymi
- Poprzez iloczyn stałej Boltzmanna, uniwersalnej stałej gazu, R=kN A.
- Stałą Faradaya wyraża się poprzez iloczyn elementarnego ładunku elektrycznego i liczby Avogadra, F=eN A.
Zobacz też
Fundacja Wikimedia. 2010.
Zobacz, co oznacza „stała Avogadro” w innych słownikach:
Stała Avogadra- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede'a. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. Stały vok Avogadro. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Stała Avogadra... Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Stała Avogadra- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. stała Avogadra; Wok liczby Avogadro. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. stała Avogadra, f; Liczba Avogadra, n pranc. stała d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas
Stała Avogadra- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede'a. priedas(ai) Formaty atitikmenys MS Word: engl. Stały vok Avogadro. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. stała Avogadra, f; stała... ... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas
- (liczba Avogadro) (NA), liczba cząsteczek lub atomów w 1 molu substancji; NA=6,022?1023 mol 1. Nazwany na cześć A. Avogadro... Nowoczesna encyklopedia
Stała Avogadra- (liczba Avogadro) (NA), liczba cząsteczek lub atomów w 1 molu substancji; NA=6,022´1023 mol 1. Nazwany na cześć A. Avogadro. ... Ilustrowany słownik encyklopedyczny
Avogadro Amedeo (9.8.1776, Turyn, ‒ 9.7.1856, tamże), włoski fizyk i chemik. Uzyskał wykształcenie prawnicze, następnie studiował fizykę i matematykę. Członek korespondent (1804), zwykły akademik (1819), a następnie dyrektor katedry... ...
- (Avogadro) Amedeo (9.8.1776, Turyn, 9.7.1856, tamże), włoski fizyk i chemik. Uzyskał wykształcenie prawnicze, następnie studiował fizykę i matematykę. Członek korespondent (1804), zwykły akademik (1819), a następnie dyrektor wydziału fizyki... ... Wielka encyklopedia radziecka
Stała struktury drobnej, zwykle oznaczana jako, jest podstawową stałą fizyczną, która charakteryzuje siłę oddziaływania elektromagnetycznego. Został wprowadzony w 1916 roku przez niemieckiego fizyka Arnolda Sommerfelda jako miara... ... Wikipedia
- (liczba Avogadra), liczba elementów strukturalnych (atomów, cząsteczek, jonów i innych) w jednostkach. liczba va w va (w jednym molo). Nazwany na cześć A. Avogadro, oznaczony jako NA. A.p. jest jedną z podstawowych stałych fizycznych, niezbędnych do określenia krotności... Encyklopedia fizyczna
STAŁY- ilość, która ma stałą wartość w obszarze jej wykorzystania; (1) P. Avogadro to to samo co Avogadro (patrz); (2) P. Boltzmanna, uniwersalna wielkość termodynamiczna łącząca energię cząstki elementarnej z jej temperaturą; oznaczone przez k,… … Wielka encyklopedia politechniczna
Książki
- Biografie stałych fizycznych. Fascynujące historie o uniwersalnych stałych fizycznych. Wydanie 46
- Biografie stałych fizycznych. Fascynujące historie o uniwersalnych stałych fizycznych, O. P. Spiridonov. Książka ta poświęcona jest rozważaniom nad uniwersalnymi stałymi fizycznymi i ich ważną rolą w rozwoju fizyki. Celem książki jest opowiedzenie w popularnej formie o pojawieniu się w historii fizyki...
> Liczba Avogadro
Dowiedz się, co jest równe Liczba Avogadra w molach. Zbadaj stosunek ilości substancji w cząsteczkach do liczby Avogadro, ruchów Browna, stałej gazowej i Faradaya.
Liczba cząsteczek w molu nazywana jest liczbą Avogadro i wynosi 6,02 x 10 23 mol -1.
Cel uczenia się
- Zrozum związek między liczbą Avogadro a molami.
Główne punkty
- Avogadro zaproponował, że w przypadku jednakowego ciśnienia i temperatury równe objętości gazu zawierają tę samą liczbę cząsteczek.
- Stała Avogadro jest ważnym czynnikiem, ponieważ łączy inne stałe fizyczne i właściwości.
- Albert Einstein uważał, że liczbę tę można wyprowadzić z wielkości ruchu Browna. Po raz pierwszy została zmierzona w 1908 roku przez Jeana Perrina.
Warunki
- Stała gazowa jest stałą uniwersalną (R), która wynika z prawa gazu doskonałego. Otrzymuje się ją ze stałej Boltzmanna i liczby Avogadro.
- Stała Faradaya to ilość ładunku elektrycznego na mol elektronów.
- Ruchy Browna to losowe przemieszczenie pierwiastków powstałych w wyniku zderzeń z pojedynczymi cząsteczkami cieczy.
Jeśli mamy do czynienia ze zmianą ilości substancji, łatwiej jest zastosować inną jednostkę niż liczba cząsteczek. Kret służy jako podstawowa jednostka w układzie międzynarodowym i przenosi substancję zawierającą taką samą liczbę atomów, jaka jest zmagazynowana w 12 g węgla-12. Ta ilość substancji nazywana jest liczbą Avogadro.
Udało mu się ustalić związek między masami tej samej objętości różnych gazów (w warunkach tej samej temperatury i ciśnienia). Sprzyja to powiązaniu ich mas cząsteczkowych
Liczba Avogadra oznacza liczbę cząsteczek w jednym gramie tlenu. Należy pamiętać, że jest to wskazanie ilościowej cechy substancji, a nie niezależnego wymiaru pomiaru. W 1811 roku Avogadro odgadł, że objętość gazu może być proporcjonalna do liczby atomów lub cząsteczek i nie ma na to wpływu charakter gazu (liczba jest uniwersalna).
W 1926 roku Jean Perinne otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki za wyprowadzenie stałej Avogadro. Zatem liczba Avogadra wynosi 6,02 x 10 23 mol -1.
Znaczenie naukowe
Stała Avogadra pełni rolę ważnego ogniwa w makro- i mikroskopowych obserwacjach przyrody. Stanowi to pomost dla innych stałych i właściwości fizycznych. Na przykład ustanawia związek między stałą gazową (R) a stałą Boltzmanna (k):
R = kN A = 8,314472 (15) J mol -1 K -1 .
A także między stałą Faradaya (F) a ładunkiem elementarnym (e):
fa = N ZA mi = 96485,3383 (83) do mol -1 .
Obliczanie stałej
Ustalenie liczby wpływa na obliczenie masy atomu, którą otrzymujemy dzieląc masę mola gazu przez liczbę Avogadra. W 1905 roku Albert Einstein zaproponował wyprowadzenie tego zjawiska na podstawie wielkości ruchu Browna. To właśnie ten pomysł przetestował Jean Perrin w 1908 roku.
Doktor nauk fizycznych i matematycznych Jewgienij Mielichow
Wprowadzenie (w skrócie) do książki: Liczba Meilichowa E. Z. Avogadra. Jak zobaczyć atom. - Dolgoprudny: Wydawnictwo „Inteligencja”, 2017.
Włoski naukowiec Amedeo Avogadro, współczesny A. S. Puszkinowi, jako pierwszy zrozumiał, że liczba atomów (cząsteczek) w jednym gramatomie (molu) substancji jest taka sama dla wszystkich substancji. Znajomość tej liczby otwiera drogę do oszacowania rozmiarów atomów (cząsteczek). Za życia Avogadra jego hipoteza nie zyskała należytego uznania.
Historia liczby Avogadro poświęcona jest nowej książce Jewgienija Zalmanowicza Meilichowa, profesora MIPT, głównego badacza w Narodowym Centrum Badawczym Instytutu Kurczatowa.
Jeśli w wyniku jakiejś globalnej katastrofy cała zgromadzona wiedza zostanie zniszczona i tylko jedno zdanie trafi do przyszłych pokoleń żywych istot, to które stwierdzenie złożone z najmniejszej liczby słów przyniesie najwięcej informacji? Uważam, że to jest hipoteza atomowa: ...wszystkie ciała składają się z atomów - małych ciał w ciągłym ruchu.
R. Feynmana. Feynman wykłada fizykę
Liczbę Avogadra (stała Avogadro, stała Avogadro) definiuje się jako liczbę atomów w 12 gramach czystego izotopu węgla-12 (12 C). Zwykle oznacza się ją jako NA, rzadziej L. Wartość liczby Avogadro zalecana przez CODATA (grupę roboczą ds. stałych podstawowych) w 2015 r.: N A = 6,02214082(11)·10 23 mol -1. Mol to ilość substancji, która zawiera elementy strukturalne NA (czyli tyle pierwiastków, ile jest atomów zawartych w 12 g 12 C), a elementami strukturalnymi są zwykle atomy, cząsteczki, jony itp. Przez zgodnie z definicją jednostka masy atomowej (au.m.) jest równa 1/12 masy atomu o temperaturze 12 C. Jeden mol (gram-mol) substancji ma masę (masę molową), która wyrażona w gramach jest liczbowo równa masie cząsteczkowej tej substancji (wyrażonej w jednostkach masy atomowej). Na przykład: 1 mol sodu ma masę 22,9898 g i zawiera (w przybliżeniu) 6,02 · 10 23 atomów, 1 mol fluorku wapnia CaF 2 ma masę (40,08 + 2 · 18,998) = 78,076 g i zawiera (w przybliżeniu) 6 . 02·10 23 cząsteczki.
Pod koniec 2011 roku na XXIV Generalnej Konferencji Miar i Wag przyjęto jednomyślnie propozycję zdefiniowania mola w przyszłej wersji Międzynarodowego Układu Jednostek Miar (SI) w taki sposób, aby uniknąć jego powiązania z definicją gram. Oczekuje się, że w 2018 roku kret zostanie wyznaczony bezpośrednio na podstawie liczby Avogadro, której zostanie przypisana dokładna (bez błędu) wartość na podstawie wyników pomiarów zalecanych przez CODATA. Tymczasem liczba Avogadro nie jest wartością akceptowaną, ale wartością mierzalną.
Stała ta została nazwana na cześć słynnego włoskiego chemika Amedeo Avogadro (1776-1856), który choć sam nie znał tej liczby, rozumiał, że jest to bardzo duża wartość. U zarania rozwoju teorii atomowej Avogadro wysunął hipotezę (1811), zgodnie z którą przy tej samej temperaturze i ciśnieniu równe objętości gazów doskonałych zawierają tę samą liczbę cząsteczek. Później wykazano, że hipoteza ta jest konsekwencją kinetycznej teorii gazów i jest obecnie znana jako prawo Avogadra. Można to sformułować w następujący sposób: jeden mol dowolnego gazu o tej samej temperaturze i ciśnieniu zajmuje tę samą objętość, w normalnych warunkach równą 22,41383 litrów (normalne warunki odpowiadają ciśnieniu P 0 = 1 atm i temperaturze T 0 = 273,15 K). Ilość ta nazywana jest objętością molową gazu.
Pierwszą próbę ustalenia liczby cząsteczek zajmujących daną objętość podjął w 1865 r. J. Loschmidt. Z jego obliczeń wynikało, że liczba cząsteczek na jednostkę objętości powietrza wynosi 1,8·10 18 cm -3, co jak się okazało jest około 15 razy mniejsza od wartości prawidłowej. Osiem lat później J. Maxwell podał znacznie bliższe prawdy szacunki – 1,9·10 · 19 cm -3. Wreszcie w 1908 roku Perrin podał akceptowalne oszacowanie: N A = 6,8·10 23 mol -1 Liczba Avogadro, ustalona na podstawie eksperymentów z ruchami Browna.
Od tego czasu opracowano wiele niezależnych metod wyznaczania liczby Avogadra, a dokładniejsze pomiary wykazały, że tak naprawdę 1 cm 3 gazu doskonałego w normalnych warunkach zawiera (w przybliżeniu) 2,69 · 10 · 19 cząsteczek. Wielkość ta nazywana jest liczbą Loschmidta (lub stałą). Odpowiada to liczbie Avogadro N A ≈ 6,02·10 23.
Liczba Avogadra jest jedną z ważnych stałych fizycznych, która odegrała główną rolę w rozwoju nauk przyrodniczych. Ale czy jest to „uniwersalna (podstawowa) stała fizyczna”? Sam termin jest nieokreślony i zwykle kojarzy się z mniej lub bardziej szczegółową tabelą wartości liczbowych stałych fizycznych, które należy wykorzystać przy rozwiązywaniu problemów. W tym względzie za podstawowe stałe fizyczne często uważa się te wielkości, które nie są stałymi natury i swoje istnienie zawdzięczają jedynie wybranemu układowi jednostek (takim jak stałe magnetyczne i elektryczne próżni) lub umownym umowom międzynarodowym (takim jak jednostka masy atomowej). Stałe podstawowe często obejmują wiele wielkości pochodnych (np. stałą gazową R, klasyczny promień elektronu r e = e 2 /m e c 2 itp.) lub, jak w przypadku objętości molowej, wartość jakiegoś parametru fizycznego związanego z konkretnym warunki eksperymentalne wybrane wyłącznie ze względów wygody (ciśnienie 1 atm i temperatura 273,15 K). Z tego punktu widzenia liczba Avogadra jest naprawdę podstawową stałą.
Książka ta poświęcona jest historii i rozwojowi metod wyznaczania tej liczby. Epos trwał około 200 lat i na różnych etapach wiązał się z różnymi modelami fizycznymi i teoriami, z których wiele nie straciło na aktualności do dziś. Najbystrzejsze umysły naukowe miały swój udział w tej historii – wystarczy wymienić A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchowski. Możnaby wymieniać dalej...
Autor musi przyznać, że pomysł na książkę nie należał do niego, ale do Lwa Fedorowicza Soloveichika, jego kolegi z klasy w Moskiewskim Instytucie Fizyki i Technologii, człowieka zajmującego się badaniami stosowanymi i rozwojem, ale pozostał romantycznym w głębi serca fizyk. Jest to osoba, która (jedna z nielicznych) kontynuuje „nawet w naszym okrutnym wieku” walkę o prawdziwie „wyższą” edukację fizyki w Rosji, docenia i, najlepiej jak potrafi, promuje piękno i wdzięk idei fizycznych . Wiadomo, że z fabuły, którą A. S. Puszkin dał N. V. Gogolowi, powstała genialna komedia. Oczywiście w tym przypadku tak nie jest, ale może ta książka również komuś się przyda.
Książka ta nie jest dziełem „popularnonaukowym”, choć na pierwszy rzut oka może się tak wydawać. Omawia poważną fizykę na tle historycznym, używa poważnej matematyki i omawia dość złożone modele naukowe. Tak naprawdę książka składa się z dwóch (nie zawsze ostro odgraniczonych) części, przeznaczonych dla różnych czytelników – dla niektórych może być ona interesująca z historycznego i chemicznego punktu widzenia, dla innych zaś może skupiać się na fizycznej i matematycznej stronie problemu. Autor miał na myśli czytelnika dociekliwego – studenta Wydziału Fizyki lub Chemii, nieobcego matematyce i pasjonującego się historią nauki. Czy są tacy studenci? Autor nie zna dokładnej odpowiedzi na to pytanie, ale bazując na własnym doświadczeniu ma nadzieję, że tak.
Informacje o książkach Wydawnictwa Intellect znajdują się na stronie internetowej www.id-intellect.ru
Ilość substancjiν jest równy stosunkowi liczby cząsteczek w danym ciele do liczby atomów w 0,012 kg węgla, czyli liczby cząsteczek w 1 molu substancji.
ν = N / N A
gdzie N jest liczbą cząsteczek w danym ciele, N A jest liczbą cząsteczek w 1 molu substancji, z której składa się ciało. N A jest stałą Avogadra. Ilość substancji mierzy się w molach. Stała Avogadra to liczba cząsteczek lub atomów w 1 molu substancji. Stała ta została nazwana na cześć włoskiego chemika i fizyka Amedeo Avogadro(1776 – 1856). 1 mol dowolnej substancji zawiera tę samą liczbę cząstek.
N A = 6,02 * 10 23 mol -1 Masa cząsteczkowa to masa substancji wzięta w ilości jednego mola:
μ = m 0 * N A
gdzie m 0 jest masą cząsteczki. Masę molową wyraża się w kilogramach na mol (kg/mol = kg*mol -1). Masa molowa jest powiązana ze względną masą cząsteczkową poprzez:
μ = 10 -3 * M r [kg*mol -1 ]
Masa dowolnej ilości substancji m jest równa iloczynowi masy jednej cząsteczki m 0 przez liczbę cząsteczek:
m = m 0 N = m 0 N ZA ν = μν
Ilość substancji jest równa stosunkowi masy substancji do jej masy molowej:
ν = m/μ
Masę jednej cząsteczki substancji można obliczyć, jeśli znana jest masa molowa i stała Avogadra:
m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A
Gaz doskonały- model matematyczny gazu, w którym zakłada się, że potencjalną energię oddziaływania cząsteczek można pominąć w porównaniu z ich energią kinetyczną. Pomiędzy cząsteczkami nie ma sił przyciągania ani odpychania, zderzenia cząstek ze sobą i ze ściankami naczynia są całkowicie sprężyste, a czas oddziaływania między cząsteczkami jest znikomy w porównaniu ze średnim czasem między zderzeniami. W rozszerzonym modelu gazu doskonałego cząstki, z których się składa, mają również kształt sprężystych kul lub elipsoid, co pozwala uwzględnić energię ruchu nie tylko translacyjnego, ale także rotacyjno-oscylacyjnego, a także nie tylko centralne, ale także niecentralne zderzenia cząstek itp. .)
