Oferujemy zakup blachy niklowej NP2 na korzystnych warunkach:
- Duży wybór asortymentów i standardowych rozmiarów.
- Możliwość dodatkowej obróbki metalu - cięcie, gięcie, cynkowanie, perforowanie
- Sprzedam na kawałki i półfabrykaty
- Sprzedaż produktów zarówno hurtowa jak i detaliczna.
- Ceny bez prowizji pośredniczących.
- Różne metody i warunki płatności.
- Elastyczny system rabatów dla partnerów hurtowych i stałych.
- Bezpłatne konsultacje zawodowe.
- Możliwość wstępnego pakowania zamówienia w magazynie.
- Szybkie terminy dostaw. Wysyłka płatnego towaru w ciągu 24 godzin w Moskwie.
- Dostawa do regionów Rosji w ciągu 2-3 dni. W razie potrzeby samodzielnie wycenimy i zamówimy usługi firmy transportowej. Dostawa do terminalu firmy transportowej jest bezpłatna.
- Pakowanie towaru zgodnie z wymaganiami klienta. Można stosować kilka rodzajów opakowań: krążek poliestrowy PET oraz folię polietylenową PVC.
- Możliwość przechowania towaru w naszym magazynie do czasu wysyłki.
- Zwrot towaru zgodnie z ustawodawstwem Federacji Rosyjskiej.
Charakterystyka i rozmiary asortymentu.
Blacha niklowa NP2 jest płaskim, prostokątnym półproduktem wytwarzanym metodą walcowania na gorąco.
Zalety blachy niklowej obejmują:
- wysoka wytrzymałość;
- odporność na zniszczenia korozyjne;
- odporność na zmiany temperatury;
- właściwości magnetyczne (ferromagnetyczne).
O charakterystyce produktu decydują właściwości gatunku niklu NP2 – tzw. półprodukt nikiel zgodnie z GOST 492-2006. Norma reguluje zawartość zanieczyszczeń (węgla, miedzi, żelaza, magnezu itp.) w metalu - łącznie nie więcej niż 0,5% wagowo. Materiał ma odporność cieplną (odporność na obciążenia mechaniczne w wysokich temperaturach), odporność na korozję w różnych agresywnych środowiskach, w tym w podwyższonych temperaturach (ta właściwość jest określana jako odporność na ciepło).
Grubość blachy według GOST waha się od 5 do 20 mm, szerokość - 500, 600, 700, 800 mm, długość 500-2000 mm. Można kupić blachy niklowe o długości mierzonej, wielokrotności 100 mm oraz bez wymiaru, w pełni odpowiadające normom państwowym.
Jakość produktu kontrolowana jest na wszystkich etapach procesu produkcyjnego. Powierzchnia materiału spełnia normy i nie posiada rozwarstwień, uszkodzeń mechanicznych ani innych wad.
GOST, TU i inne standardy.
Warunki techniczne arkusza NP2 określa GOST 6235-91. Wysoka precyzja wykonania i wykończenia produktu jest regulowana przez GOST 26877-2008. Skład chemiczny niklu NP2 odpowiada GOST 492-2006.
Obszary zastosowań.
Dobre właściwości mechaniczne, elektryczne i antykorozyjne doprowadziły do powszechnego stosowania blachy NP2. W szczególności jego zastosowanie jest uzasadnione w produkcji, gdzie stawiane są wysokie wymagania odporności materiału na korozję. Główne obszary zastosowań:
- okrętownictwo;
- inżynieria mechaniczna, produkcja instrumentów;
- części elektryczne – katody, anody;
- produkcja wyrobów dla przemysłu chemicznego - pojemników, kotłów, naczyń wchodzących w interakcję z substancjami agresywnymi.
Sprzedaż blach niklowych z magazynu w Moskwie.
Sprzedaż blach niklowych odbywa się z magazynu w Moskwie zlokalizowanego pod adresem:
111123, Moskwa, sh. Entuzjastow, 56 lat, budynek 44
Płatny towar możesz odebrać poprzez odbiór lub dostawę, którą zrealizuje nasza firma. Własna flota pojazdów o różnym tonażu pozwoli nam niedrogo i szybko dostarczyć zamówienie do Twojego zakładu.
Przy zamówieniu produktów od 100 kg. dostawa będzie dla Ciebie bezpłatna.
Wysyłka i dostawa opłaconego towaru realizowana jest w ciągu jednego dnia.
DEFINICJA
Nikiel- dwudziesty ósmy element układu okresowego. Oznaczenie - Ni od łacińskiego „niccolum”. Znajduje się w okresie czwartym, grupie VIIIB. Odnosi się do metali. Ładunek jądrowy wynosi 28.
Podobnie jak kobalt, nikiel występuje w przyrodzie przede wszystkim w postaci związków z arsenem lub siarką; są to na przykład minerały kupfernikiel NiAs, arsen-nikiel połysk NiAsS itp. Nikiel występuje częściej niż kobalt [około 0,01% (wag.) skorupy ziemskiej].
Nikiel metaliczny ma srebrzystą barwę z żółtawym odcieniem (ryc. 1), jest bardzo twardy, dobrze się poleruje i przyciąga magnes. Charakteryzuje się wysoką odpornością na korozję – stabilny w atmosferze, wodzie, alkaliach i wielu kwasach. Aktywnie rozpuszcza się w kwasie azotowym. Odporność chemiczna niklu wynika z jego tendencji do pasywacji – tworzenia na powierzchni filmów tlenkowych, które mają silne działanie ochronne.
Ryż. 1. Nikiel. Wygląd.
Masa atomowa i cząsteczkowa niklu
DEFINICJA
Względna masa cząsteczkowa substancji (M r) jest liczbą pokazującą, ile razy masa danej cząsteczki jest większa od 1/12 masy atomu węgla, oraz względna masa atomowa pierwiastka (A r)— ile razy średnia masa atomów pierwiastka chemicznego jest większa od 1/12 masy atomu węgla.
Ponieważ w stanie wolnym nikiel występuje w postaci jednoatomowych cząsteczek Ni, wartości jego mas atomowych i cząsteczkowych pokrywają się. Są równe 58,6934.
Izotopy niklu
Wiadomo, że w przyrodzie nikiel występuje w postaci pięciu stabilnych izotopów 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni i 64 Ni. Ich liczby masowe wynoszą odpowiednio 58, 60, 61, 62 i 64. Jądro atomu izotopu niklu 58 Ni zawiera dwadzieścia osiem protonów i trzydzieści neutronów, a pozostałe izotopy różnią się od niego jedynie liczbą neutronów.
Istnieją sztuczne niestabilne izotopy niklu o liczbach masowych od 48 do 78, a także osiem stanów metastabilnych, wśród których najdłużej żyjący izotop 59 Ni z okresem półtrwania wynoszącym 76 tysięcy lat.
Jony niklu
Wzór elektroniczny pokazujący rozkład orbitalny elektronów niklu jest następujący:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .
W wyniku oddziaływania chemicznego nikiel oddaje swoje elektrony walencyjne, tj. jest ich dawcą i zamienia się w dodatnio naładowany jon:
Ni 0 -2e → Ni 2+ ;
Ni 0 -3e → Ni 3+ .
Cząsteczka i atom niklu
W stanie wolnym nikiel występuje w postaci jednoatomowych cząsteczek Ni. Oto niektóre właściwości charakteryzujące atom i cząsteczkę niklu:
Stopy niklu
Główną masę niklu wykorzystuje się do produkcji różnych stopów z żelazem, miedzią, cynkiem i innymi metalami. Dodatek niklu do stali zwiększa jej wytrzymałość i odporność na korozję.
Stopy na bazie niklu można podzielić na żaroodporne (nimonowy, inconel, hastell [ponad 60% niklu, 15-20% chromu i innych metali]), magnetyczne (permalloy) oraz stopy o specjalnych właściwościach (monel metaliczny, nikiel, konstantan , inwar, platynit).
Przykłady rozwiązywania problemów
PRZYKŁAD 1
| Ćwiczenia | Zapisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić następujące przekształcenia: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl 2. Narysuj równania reakcji zachodzących w roztworach w postaci jonowej i skróconej. |
| Odpowiedź | Umieszczając metal bardziej aktywny od niklu w roztworze chlorku niklu (II), można otrzymać nikiel w postaci wolnej (reakcja podstawienia): NiCl2 + Zn → Ni + ZnCl2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+ . Nikiel rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie siarkowym, tworząc siarczan niklu (II): Ni + H 2 SO 4 (rozcieńczony) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2 . Azotan niklu(II) można otrzymać w reakcji wymiany: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Traktując azotan niklu (II) zasadą, można otrzymać wodorotlenek niklu (II): Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 ; Ni 2+ + 2OH - = Ni(OH) 2 ↓. Chlorek niklu(II) można otrzymać z wodorotlenku niklu(II) w reakcji zobojętniania kwasem solnym: Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + = H 2 O. |
PRZYKŁAD 2
| Ćwiczenia | Jaką masę chlorku niklu(II) można otrzymać ogrzewając 17,7 g niklu i 12 litrów chloru (n.s.)? Jaką objętość 0,06 M roztworu można przygotować z tej masy soli? |
| Rozwiązanie | Zapiszmy równanie reakcji: Ni + Cl2 = NiCl2. Znajdźmy liczbę moli niklu (masa molowa - 59 g/mol) i chloru, które przereagowały, korzystając z danych podanych w opisie problemu: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n(Ni) = 17,7 / 59 = 0,3 mol. n (Cl 2) = V (Cl 2) / V m; n (Cl 2) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Zgodnie z równaniem problemu n (Ni): n (Cl 2) = 1:1. Oznacza to, że chloru jest w nadmiarze i wszystkie dalsze obliczenia należy wykonywać przy użyciu niklu. Obliczmy ilość substancji i masę utworzonego chlorku niklu (II) (masa molowa 130 g/mol): n (Ni): n (NiCl2) = 1:1; n (Ni) = n (NiCl2) = 0,3 mol. m (NiCl 2) = n (NiCl 2) × M (NiCl 2); m (NiCl 2) = 0,3 × 130 = 39 g. Obliczmy objętość 0,06 M roztworu, który można otrzymać z 39 g chlorku niklu (II): V(NiCl2) = n (NiCl2)/c (NiCl2); V (NiCl 2) = 0,3 / 0,06 = 0,5 l. |
| Odpowiedź | Masa chlorku niklu (II) wynosi 39 g, objętość 0,06 M roztworu wynosi 0,5 l (500 ml). |
Siarczan niklu jest substancją krystaliczną o kolorze szmaragdowo-zielonym lub turkusowym, rozpuszczalną w wodzie, ulegającą erozji w powietrzu. Jest to rodzaj soli niklowej.
Siarczan niklu jest substancją silnie toksyczną, dlatego podczas pracy z nim należy przestrzegać zasad postępowania z substancjami niebezpiecznymi.
Wzór chemiczny: NiSO4 · 7H2O.
Siarczan niklu stosuje się w galwanizacji do niklowania produktów i metali.
A także - do produkcji akumulatorów, katalizatorów, ferrytów w przemyśle elektronicznym i elektrycznym, w metalurgii do wytwarzania stopów. Nikiel jest szeroko stosowany w przemyśle perfumeryjnym, tłuszczowym i chemicznym jako odczynnik.
W produkcji ceramiki jako barwnik stosuje się siarczan niklu.
Wymagania bezpieczeństwa dla siarczanu niklu (siedmiowodny siarczan niklu, siarczan niklu) GOST 4465-74.
Siarczan niklu(II), 7-hydrat, jest substancją krystaliczną. Dostający się do organizmu człowieka ma działanie rakotwórcze i ogólnie toksyczne. W kontakcie ze skórą i błonami śluzowymi górnych dróg oddechowych oraz oczami produkt działa drażniąco i powoduje zwiększoną wrażliwość na nikiel.
Po rozpuszczeniu w wodzie 7-wodnego siarczanu niklu(II) powstaje hydroaerozol, który pod względem stopnia oddziaływania na organizm należy do substancji I klasy zagrożenia.
Maksymalne dopuszczalne stężenie hydroaerozolu 7-wodnego siarczanu niklu w przeliczeniu na nikiel w powietrzu obszaru roboczego wynosi 0,005 mg/m3.
Maksymalne dopuszczalne stężenie jonów niklu w wodzie zbiorników sanitarnych wynosi 0,1 mg/dm3.
7-hydrat siarczanu niklu nie może zostać zneutralizowany ani zniszczony. Rozlany produkt po oczyszczeniu na sucho, a następnie na mokro, unieszkodliwia się w procesach technologicznych produkcji lub zużycia siarczanu niklu.
Siarczan niklu nie tworzy substancji toksycznych w powietrzu i ściekach.
Siarczan niklu (II) 7-woda jest materiałem niepalnym, ognioodpornym i odpornym na eksplozję.
Każdy pracujący z siarczanem niklu musi być wyposażony w specjalną odzież, specjalne buty i inny sprzęt ochronny. W celu ochrony układu oddechowego należy stosować respirator ShB-1 „Lepestok”. Aby uniknąć kontaktu ze skórą dłoni, zaleca się stosowanie pasty ochronnej IER-2 i maści lanolinowo-rycynowej. Jeżeli siarczan niklu dostanie się do oczu, przepłucz je dużą ilością wody.
Pomieszczenia produkcyjne i laboratoryjne, w których wykonywana jest praca z 7-wodnym siarczanem niklu, muszą być wyposażone w wentylację nawiewno-wywiewną, a sprzęt musi być szczelny.
Nikel- metal ciągliwy i ciągliwy. Nikiel jest ferromagnetykiem. W powietrzu jest stabilny. Na powierzchni znajduje się ochronny film NiO, który chroni metal przed dalszym utlenianiem.
Z H2O i pary wodnej zawartej w powietrzu, nikiel też nie odpowiada. Nikiel praktycznie nie wchodzi w interakcje z takimi kwasami jak siarkowy, fosforowy, fluorowodorowy i niektóre inne.
Współdziała z HNO3:
3Ni + 8HNO 3 = 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Z O2 reaguje tylko w temperaturach powyżej 800°C.
Tlenek niklu ma podstawowe właściwości. Występuje w 2 modyfikacjach: niskotemperaturowej (siatka sześciokątna) i wysokiej temperatury (krata sześcienna).
Reaguje z halogenami i siarką dopiero w temperaturze, tworząc NiHal 2 i NiS. Podczas interakcji z C, P powstają: węglik Ni3C, fosforki - Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P.
Z niemetalami ( N 2) reakcja przebiega w optymalnych warunkach.
Istnieją sole rozpuszczalne w wodzie NiSO4, Ni(NO3) 2 i wiele innych tworzących krystaliczne hydraty NiSO 4 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 6H 2 O.
Sole nierozpuszczalne: fosforan Ni 3 (PO 4) 2 i krzemian Ni2SiO4.
Jeśli dodasz zasadę do roztworu soli niklu(II), utworzy się zielony osad wodorotlenku niklu:
Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3.
Ni(OH)2 ma słabo zasadowe właściwości. Podczas interakcji z alkaliami:
2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = 2Ni(OH)3 + 2NaBr.
Zastosowanie niklu i jego związków.
Nikiel jest najczęściej stosowany w produkcji stali nierdzewnej i stopów. Stopy zużywające dużo niklu obejmują:
Monel metaliczny ( Ni, Cu, Fe, Mn), szeroko stosowany w sprzęcie chemicznym, przemyśle stoczniowym, do produkcji osadników i pokryw;
Nichrom i chromel ( Ni, Kr), stosowany w postaci drutu do reostatów, tosterów, żelazek, grzejników;
Inwar ( Ni, Fe), stosowany ze względu na bardzo niski współczynnik rozszerzalności do produkcji wahadeł w zegarkach i taśmach mierniczych;
Permalloj ( Ni, Fe), stosowany w technologii kabli morskich i przenoszenia mocy ze względu na doskonałą podatność magnetyczną;
Nowe srebro ( Ni, Cu, Zn) - do produkcji artykułów gospodarstwa domowego;
Alnico ( Ni, Co, Fe, Al) to silny materiał magnetyczny używany do produkcji małych narzędzi mających właściwości magnesu trwałego.
Powłoki niklowe od dawna stosowane są do celów dekoracyjnych i do ochrony wielu metali nieszlachetnych przed korozją, chociaż często zastępuje się je chromowaniem.
(liczby koordynacyjne podano w nawiasach) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).
Średnia zawartość niklu w skorupie ziemskiej wynosi 8-10 -3% masowych, w wodzie oceanicznej 0,002 mg/l. Znany ok. 50 minerałów niklu, z których najważniejsze to: pentlandyt (Fe,Ni) 9 S 8, milleryt NiS, garnieryt (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskite (niepuit) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikiel NiAs, annabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nikiel wydobywany jest głównie z rud siarczkowych miedzi i niklu (Kanada, Australia, Republika Południowej Afryki) oraz z rud utlenionych krzemianami (Nowa Kaledonia, Kuba, Filipiny, Indonezja itp.). Światowe lądowe zasoby niklu szacuje się na 70 milionów ton.
Nieruchomości. Nikiel to srebrzystobiały metal. Krystaliczny. siatka skupiona na twarzy sześcienny, a = 0,35238 nm, z = 4, przestrzeń. grupa RT3t. T. pl. 1455°C. t. bela 2900°C; tratwa 8,90 g/cm3; C 0 p 26,l J/(mol K); DH 0 pl 17,5 kJ/mol, DH 0 isp 370 kJ/mol; S 0 298 29,9 JDmol K); poziom zależności temperaturowej prężności pary dla stałego niklu lgp(hPa) = 13,369-23013/T+0,520lgT+0,395T (298-1728K), dla ciekłego lgp(hPa)=11,742-20830/T+ 0,618 lgT (1728-3170 K); współczynnik temperatury rozszerzalność liniowa 13.5. 10-6 K-1 (273-373 K); przewodność cieplna 94,1 W/(m x x K) przy 273 K, 90,9 W/(m K) przy 298 K; g 1,74 N/m (1520°C); r 7,5 10 -8 Ohm m, współczynnik temperaturowy. r 6,75. 10-3 K-1 (298-398 K); ferromagnetyk, punkt Curie 631 K. Moduł sprężystości 196-210 GPa; wzrost 280-720 MPa; dotyczy wydłużenie 40-50%; Twardość Brinella (wyżarzana) 700-1000 MPa. Czysty nikiel jest metalem bardzo plastycznym, można go dobrze obrabiać na zimno i na gorąco, można go walcować, ciągnić i kuć.
N nikiel jest chemicznie nieaktywny, ale drobny proszek otrzymywany w wyniku redukcji związków niklu wodorem w niskich temperaturach ma właściwości piroforyczne. Standardowy potencjał elektrody Ni 0 /Ni 2+ wynosi 0,23 V. W normalnych temperaturach nikiel w powietrzu pokryty jest cienką warstwą ochronną tlenku niklu. Nie interakcja. z wilgocią z wody i powietrza. Po podgrzaniu Utlenianie niklu z powierzchni rozpoczyna się w temperaturze ~ 800 °C. Nikiel reaguje bardzo powoli z kwasami solnym, siarkowym, fosforowym i fluorowodorowym. Ocet i inne substancje nie mają na to praktycznie żadnego wpływu. do ciebie, zwłaszcza przy braku powietrza. Dobrze reaguje z dil. HNO3, stęż. HNO 3 jest pasywowany. Roztwory i stopy zasad i węglanów metali alkalicznych, a także ciekły NH3 nie wpływają na nikiel. Obecne roztwory wodne NH3. powietrze koreluje z niklem.
N nikiel w stanie rozproszonym ma doskonałe właściwości katalityczne. aktywność w obszarach uwodornienia, odwodornienia, utleniania, izomeryzacji, kondensacji. Używają niklu szkieletowego (niklu Raneya), otrzymywanego przez stapianie z Al lub Si z tym ostatnim. ługowanie alkaliami lub niklem na nośniku.
N nikiel absorbuje H2 i tworzy z nim stałe roztwory. Pośrednio otrzymano wodorki NiH2 (stabilne poniżej 0°C) i bardziej stabilny NiH. Nikiel prawie nie absorbuje azotu do temperatury 1400°C, wartość pH N2 w metalu wynosi 0,07% w temperaturze 450°C. Nikiel kompaktowy nie reaguje z NH 3; nikiel zdyspergowany tworzy z nim azotek Ni 3 N w temperaturze 300-450 °C.
Stopiony nikiel rozpuszcza C, tworząc węglik Ni 3 C, który rozkłada się podczas krystalizacji stopu, uwalniając grafit; Ni 3 C w postaci szaro-czarnego proszku (rozkłada się w temperaturze ~450°C) otrzymujemy poprzez nawęglanie niklu w atmosferze CO w temperaturze 250-400°C. Zdyspergowany nikiel z CO daje lotny tetrakarbonyl niklu Ni(CO) 4 . Po połączeniu z Si tworzy krzemionkę; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si i NiSi topią się odpowiednio. w 1282, 1318 i 992 °C, odpowiednio Ni 3 Si i NiSi 2 - niespójne. w temperaturze 1165 i 1125°C Ni 3Si 2 rozkłada się bez topienia w temperaturze 845°C. Po stopieniu z B daje borki: Ni 3 B (t.t. 1175°C), Ni 2 B (1240°C), Ni 3 B 2 (1163°C), Ni 4 B 3 (1580°C), NiB 12 ( 2320°C), NiB (rozkłada się w 1600°C). Z parami Se nikiel tworzy selenki: NiSe (t.t. 980°C), Ni 3 Se 2 i NiSe 2 (rozkładają się odpowiednio w 800 i 850° C), Ni 6 Se 5 i Ni 21 Se 20 (występują wyłącznie w postaci stałej państwo). Kiedy nikiel stapia się z Te, otrzymuje się tellurki: NiTe i NiTe 2 (najwyraźniej tworzy się między nimi szeroki obszar roztworów stałych) itp.
Arsenian Ni 3 (AsO 4) 2. 8H2O-zielone kryształy; Wartość pH w wodzie 0,022%; to-tami rozkłada się; powyżej 200°C ulega odwodnieniu, w ~1000°C ulega rozkładowi; katalizator do produkcji mydła stałego.
Krzemian Ni 2 SiO 4 - jasnozielone kryształy o rombowym wzorze. ruszt; gęsty 4,85 g/cm3; rozkłada się bez topienia w temperaturze 1545°C; nierozpuszczalne w wodzie; górnik K-tami powoli rozkłada się po podgrzaniu. Glinian NiAl 2 O 4 (spinel niklowy) - niebieskie kryształy z sześciennymi. ruszt; poseł. 2110°C; gęsty 4,50 g/cm3; nie sol. w wodzie ; powoli rozkłada się na-tami; katalizator uwodornienia.
Najważniejsze złożone połączenia. nikiel-am m i n s. Naib. Charakterystyczne są odpowiednio heksaaminy i akwatetramminy z kationami. 2+ i 2+. Są to kryształy w kolorze niebieskim lub fioletowym. in-va, zwykle sol. w wodzie, w roztworach o jasnoniebieskim kolorze; po zagotowaniu roztwory i wystawieniu na działanie roztworu ulegają rozkładowi; powstają w roztworach podczas przetwarzania amoniaku rud niklu i kobaltu.
W kompleksach Ni(III) i Ni(IV) koordynacja liczba niklu wynosi 6. Przykładami są fiolet K3 i czerwony K2, utworzone przez działanie F2 na mieszaninę NiCl2 i KCl; silne środki utleniające. Znane są na przykład sole heteropolikwasów innych typów. (NH4)6H7. 5H 2 O, duża liczba związków wewnątrzkompleksowych. Ni(II). Zobacz także związki niklu organicznego.
Paragon. Rudy przetwarzane są metodą piro- i hydrostalowo-stalową. sposób. W przypadku rud utlenionych krzemianami (nie można ich wzbogacać) stosuje się którykolwiek reduktor. wytapianie w celu wytworzenia żelazoniklu, który następnie poddawany jest oczyszczaniu w konwertorze w celu rafinacji i wzbogacania lub wytapianiu na kamień z dodatkami zawierającymi siarkę (FeS 2 lub CaSO 4). Powstały kamień jest przedmuchiwany w konwertorze w celu usunięcia Fe, a następnie kruszony i wypalany w celu redukcji NiO z powstałego materiału. Nikiel metaliczny otrzymuje się przez wytapianie. Koncentraty niklu otrzymane w wyniku wzbogacania rud siarczkowych przetapia się na kamień jako ostatni. czyszczenie w konwerterze. Z kamienia miedziowo-niklowego, po jego powolnym ochłodzeniu metodą flotacji, wyodrębnia się koncentrat Ni 3 S 2, który podobnie jak kamienie z rud utlenionych jest wypalany i redukowany.
Jednym ze sposobów wodorobróbki utlenionych rud jest redukcja rudy gazem generatorowym lub mieszaniną H 2 i N 2 z późniejszymi. ługowanie roztworem NH 3 i CO 2 z przedmuchem powietrza. Roztwór oczyszcza się z Co za pomocą siarczku amonu. Podczas rozkładu roztworu przez destylację NH3 wytrąca się wodorowęglan niklu, który kalcynuje się i redukuje z powstałego NiO. Nikiel otrzymuje się przez wytapianie lub ponowne rozpuszczenie. w roztworze NH3 i po oddestylowaniu NH3 z pulpy nikiel otrzymuje się poprzez redukcję H2. Dr. sposób - ługowanie utlenionej rudy kwasem siarkowym w autoklawie. Z powstałego roztworu, po jego oczyszczeniu i zobojętnieniu, nikiel wytrąca się siarkowodorem pod ciśnieniem, a powstały koncentrat NiS przetwarza się jako kamień.
Hydroobróbka materiałów siarczku niklu (koncentraty, kamienie) sprowadza się do utleniania w autoklawie. ługowanie roztworami NH3 (przy niskiej zawartości Co) lub H2SO4. Z roztworów amoniaku po oddzieleniu CuS nikiel wytrąca się wodorem pod ciśnieniem. W przypadku separacji Ni,Stosuje się również ekstrakcję Co i Cu z roztworów amoniaku. metody wykorzystujące przede wszystkim ekstrahenty chelatujące.
Ługowanie utleniające w autoklawie w celu wytworzenia roztworów siarczanów stosuje się zarówno w przypadku materiałów wzbogaconych (kamieni) z przeniesieniem niklu i innych metali do roztworu, jak i w przypadku ubogich koncentratów pirotu Fe 7 S 8. W tym drugim przypadku przeważająca część jest utleniona. pirotyn, który umożliwia wyodrębnienie pierwiastkowego S i koncentratu siarczkowego, który następnie przetapia się na kamień niklowy.
