Zobacz, co „brom” znajduje się w innych słownikach. Struktura atomu bromu Wszystkie ważne informacje o bromie

Wyślij swoją dobrą pracę do bazy wiedzy jest prosta. Skorzystaj z poniższego formularza

Studenci, doktoranci, młodzi naukowcy, którzy wykorzystują bazę wiedzy w swoich studiach i pracy, będą Państwu bardzo wdzięczni.

Wysłany dnia http://www.allbest.ru/

BROM(łac. Bromum), Br, pierwiastek chemiczny VII grupy układu okresowego, liczba atomowa 35, masa atomowa 79,904, należy do halogeny.

Naturalny brom jest mieszaniną dwóch nuklidów o liczbach masowych 79 (w mieszaninie 50,56% masowych) i 81. Konfiguracja zewnętrznej warstwy elektronowej to 4s2p5. W związkach wykazuje stopnie utlenienia -1, +1, +3, +5 i +7 (wartościowości I, III, V i VII), przy czym najbardziej charakterystyczne stopnie utlenienia to -1 i +5.

Znajduje się w czwartym okresie w grupie VIIA układu okresowego pierwiastków Mendelejewa.

Promień obojętnego atomu bromu wynosi 0,119 nm, promienie jonowe Br-, Br3+, Br5+ i Br7+ wynoszą odpowiednio 0,182; 0,073; 0,045 i 0,039 nm. Energie sekwencyjnej jonizacji obojętnego atomu bromu wynoszą odpowiednio 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 i 59,7 eV. Powinowactwo elektronowe 3,37 eV. Według skali Paulinga elektroujemność bromu wynosi 2,8.

Nazwa: ze względu na fakt, że brom ma ciężki, nieprzyjemny zapach pary (od greckiego bromos - smród).

Historia odkryć: Do odkrycia bromu przyczyniły się badania francuskiego chemika A. Balarda, który w 1825 roku działając chlorem na wodny roztwór otrzymany po przemyciu popiołu z wodorostów, wyizolował ciemnobrązową, cuchnącą ciecz. Płyn ten, również otrzymywany z wody morskiej, nazwał murid (od łac. muria – roztwór soli, solanka) i przesłał wiadomość o swoim odkryciu do Paryskiej Akademii Nauk. Komisja utworzona w celu sprawdzenia tej wiadomości nie przyjęła nazwy Balar i nazwała nowy pierwiastek bromem. Odkrycie bromu rozsławiło młodego i mało znanego naukowca. Po ukazaniu się artykułu Balara okazało się, że butelki z podobną substancją czekały na badania niemieckich chemików K. Leviga i J. Liebiga. Straciwszy okazję do odkrycia nowego pierwiastka, Liebig wykrzyknął: „To nie Balar odkrył brom, ale brom odkrył Balara”.

Znalezienie w naturze: Brom jest dość rzadkim pierwiastkiem w skorupie ziemskiej. Jego zawartość w nim ocenia się na 0,37·10-4% (około 50. miejsce). aplikacja do odkrywania pierwiastków bromu

Chemicznie brom jest bardzo aktywny i dlatego nie występuje w przyrodzie w postaci wolnej. Część dużej liczby różnych związków (bromków sód (Na), potas (K), magnez (Mg) itp.), towarzyszące chlorkom sodu, potasu i magnezu. Własnymi minerałami bromu są bromargiryt (bromek srebro (Ag) AgBr) i embolit (mieszanina chlorków i bromków srebro (Ag)) są niezwykle rzadkie. Źródłem bromu są wody gorzkich jezior, słone solanki towarzyszące ropie i różnym złożom soli oraz woda morska (65,10-4%), bogatsze w brom jest Morze Martwe. Obecnie brom pozyskuje się zwykle z wód niektórych gorzkich jezior, z których jedno znajduje się w szczególności w naszym kraju na stepie Kulunda (w Ałtaju).

Aplikacja: brom stosuje się do wytwarzania szeregu substancji nieorganicznych i organicznych w chemii analitycznej. Związki bromu są stosowane jako dodatki do paliw, pestycydy, środki zmniejszające palność i w fotografii. Powszechnie znane są leki zawierające brom. Należy zaznaczyć, że potoczne sformułowanie: „lekarz przepisał brom łyżkę po posiłku” oznacza oczywiście tylko tyle, że przepisano wodny roztwór bromku sodu (lub potasu), a nie czysty brom. Uspokajające działanie leków bromkowych opiera się na ich zdolności do wzmacniania procesów hamowania w ośrodkowym układzie nerwowym.

Cechy pracy z bromem: Podczas pracy z bromem należy nosić odzież ochronną, maskę gazową i rękawiczki. MPC par bromu wynosi 0,5 mg/m3. Już przy zawartości bromu w powietrzu w stężeniu około 0,001% (objętościowo) obserwuje się podrażnienie błon śluzowych, zawroty głowy, a przy wyższych stężeniach - skurcze dróg oddechowych, uduszenie. W przypadku połknięcia dawka toksyczna wynosi 3 g, dawka śmiertelna wynosi od 35 g. W przypadku zatrucia oparami bromu poszkodowanego należy natychmiast wyprowadzić na świeże powietrze, w celu przywrócenia oddychania można zastosować przez krótki czas wacik zwilżony amoniakiem czas, okresowo przykładając go na krótki czas do ciała ofiary. Dalsze leczenie należy prowadzić pod nadzorem lekarza. Ciekły brom powoduje bolesne oparzenia w przypadku kontaktu ze skórą.

Ze względu na dużą aktywność chemiczną i toksyczność zarówno bromu w postaci par, jak i bromu ciekłego, należy go przechowywać w szklanym, szczelnie zamkniętym, grubościennym pojemniku. Butelki z bromem umieszcza się w pojemnikach z piaskiem, co chroni kolby przed zniszczeniem podczas wstrząśnięcia. Ze względu na dużą gęstość bromu, butelek zawierających go nigdy nie należy podnosić za samą szyjkę (szyjka może odpaść i wtedy toksyczna ciecz wyląduje na podłodze).

Aby zneutralizować rozlany brom, powierzchnię zawierającą brom należy natychmiast pokryć zawiesiną mokrej sody Na2CO3.

Opublikowano na Allbest.ru

...

Podobne dokumenty

Charakterystyka bromu jako pierwiastka chemicznego. Historia odkryć, przebywanie w naturze. Właściwości fizyczne i chemiczne tej substancji, jej oddziaływanie z metalami. Otrzymywanie bromu i jego zastosowanie w medycynie. Jego biologiczna rola w organizmie.

prezentacja, dodano 16.02.2014


Charakterystyka właściwości bromu jako pierwiastka chemicznego. Historia jego odkrycia, unikalny wpływ tego metalu na przebieg procesów biologicznych w organizmie. Konsekwencje braku bromu w organizmie, jego zawartość w niektórych produktach spożywczych.

prezentacja, dodano 20.12.2012


Historia odkrycia i miejsce w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Halogeny Mendelejewa: fluor, chlor, brom, jod i astat. Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków, ich zastosowania. Rozprzestrzenianie się pierwiastków i produkcja substancji prostych.

prezentacja, dodano 13.03.2014


Historia odkrycia wodoru. Ogólna charakterystyka substancji. Położenie pierwiastka w układzie okresowym, budowa jego atomu, właściwości chemiczne i fizyczne, występowanie w przyrodzie. Praktyczne zastosowanie gazu do zastosowań pożytecznych i szkodliwych.

prezentacja, dodano 19.05.2014


Historia odkrycia tlenu. Lokalizacja pierwiastka w układzie okresowym, jego włączenie do innych substancji i organizmów żywych, jego występowanie w przyrodzie. Właściwości fizyczne i chemiczne tlenu. Metody otrzymywania i obszary zastosowań pierwiastka.

prezentacja, dodano 07.02.2012


Cechy siarki jako pierwiastka chemicznego układu okresowego, jej występowanie w przyrodzie. Historia odkrycia tego pierwiastka, charakterystyka jego głównych właściwości. Specyfika produkcji przemysłowej i metody ekstrakcji siarki. Najważniejsze związki siarki.

prezentacja, dodano 25.12.2011


Właściwości fizyczne i chemiczne halogenów, ich pozycja w układzie okresowym pierwiastków Mendelejewa. Główne źródła i znaczenie biologiczne chloru, bromu, jodu, fluoru. Znalezienie halogenów w przyrodzie, ich produkcja i zastosowanie przemysłowe.

prezentacja, dodano 12.01.2014


Właściwości molibdenu i jego związków. Historia odkrycia pierwiastka. Budowa elektronowa atomu, jego położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Właściwości chemiczne i fizyczne molibdenu, jego tlenków i wodorotlenków.

praca na kursie, dodano 24.06.2008


Historia odkrycia żelaza. Położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym i budowa atomu. Występowanie żelaza w przyrodzie, jego związki, właściwości fizyczne i chemiczne. Metody pozyskiwania i wykorzystania żelaza, jego wpływ na organizm człowieka.

prezentacja, dodano 01.04.2015


Charakterystyka azotu - pierwiastka 15. grupy drugiego okresu układu okresowego pierwiastków chemicznych wg D. Mendelejewa. Cechy produkcji i wykorzystania azotu. Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastka. Wykorzystanie azotu, jego znaczenie w życiu człowieka.

DEFINICJA

Brom położony w czwartym okresie grupy VII głównej (A) podgrupy układu okresowego.

Odnosi się do elementów P-rodziny. Niemetalowe. Desygnacja - Fr. Numer seryjny - 35. Względna masa atomowa - 79,904 amu.

Struktura elektronowa atomu bromu

Atom bromu składa się z dodatnio naładowanego jądra (+35), wewnątrz którego znajduje się 35 protonów i 45 neutronów, a 35 elektronów porusza się po czterech orbitach.

Ryc.1. Schematyczna budowa atomu bromu.

Rozkład elektronów pomiędzy orbitalami jest następujący:

35Br) 2) 8) 18) 7;

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 5 .

Zewnętrzny poziom energii atomu bromu zawiera 7 elektronów, które są elektronami walencyjnymi. Schemat energetyczny stanu podstawowego przyjmuje następującą postać:

Każdy elektron walencyjny atomu bromu można scharakteryzować za pomocą zestawu czterech liczb kwantowych: N(kwant główny), l(orbitalny), m l(magnetyczne) i S(kręcić się):

Poziom podrzędny

Obecność jednego niesparowanego elektronu wskazuje, że stopień utlenienia bromu może wynosić -1 lub +1. Ponieważ na czwartym poziomie są wolne orbitale 4 D-podpoziom, wówczas atom bromu charakteryzuje się obecnością stanu wzbudzonego:

Dlatego brom ma również stopień utlenienia +3. Wiadomo, że brom w swoich związkach może również wykazywać stopnie utlenienia +5 i +7.

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

Ćwiczenia	Pierwiastek tworzy z wodorem związek gazowy zawierający 12,5% wodoru. Najwyższy tlenek tego pierwiastka ma wzór RO 2. Wskaż liczbę elektronów w powłoce elektronowej atomu tego pierwiastka.
Rozwiązanie	Wyższe tlenki o składzie RO 2 tworzą pierwiastki znajdujące się w IV grupie układu okresowego. Pierwiastki tej grupy tworzą z wodorem lotne związki o składzie RH 4. Pożądany pierwiastek oznaczmy jako X. Wtedy jego udział masowy w składzie związku wodorowego jest równy: ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%. Znajdźmy względną masę atomową tego pierwiastka: ZA r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28. Krzem (Si) ma taką masę atomową. Wzory związków podanych w opisie problemu będą wyglądać następująco: SiO 2 i SiH 4. Całkowita liczba elektronów w powłoce elektronowej atomu krzemu jest równa jego liczbie seryjnej w układzie okresowym, tj. 14.
Odpowiedź	Całkowita liczba elektronów w powłoce elektronowej atomu krzemu wynosi 14.

Wśród wszystkich niemetalowych pierwiastków chemicznych istnieje specjalna seria - halogeny. Atomy te wzięły swoją nazwę od specjalnych właściwości, jakie wykazują w interakcjach chemicznych. Obejmują one:

• chlor;
• brom;
• fluor.

Chlor i fluor to trujące gazy o silnych właściwościach utleniających. W normalnych warunkach jod jest substancją krystaliczną o ciemnofioletowej barwie z wyraźnym metalicznym połyskiem. Wykazuje właściwości środka redukującego. Jak wygląda czwarty halogen? Jakie są właściwości bromu, jakie związki tworzy i jakie ma właściwości jako pierwiastka i substancji prostej? Spróbujmy to rozgryźć.

Brom: ogólna charakterystyka pierwiastka

Brom jako cząsteczka zajmuje komórkę o numerze seryjnym 35. W związku z tym jego jądro zawiera 35 protonów, a powłoka elektronowa zawiera tę samą liczbę elektronów. Konfiguracja warstwy zewnętrznej: 4s 2 p 5.

Znajduje się w grupie VII, głównej podgrupie i wchodzi w skład halogenów – grupy pierwiastków chemicznych o specjalnych właściwościach. W sumie znanych jest około 28 różnych odmian izotopowych danego atomu. Liczby masowe wahają się od 67 do 94. Znane są dwie stabilne i stabilne, a także dominujące w przyrodzie pod względem procentowej zawartości:

• brom 79 - jego 51%;
• brom 81 - jego 49%.

Średnia masa atomowa pierwiastka wynosi 79,904 jednostek. Stopień utlenienia bromu waha się od -1 do +7. Wykazuje silne właściwości utleniające, ale ustępuje chlorowi i fluorowi, przewyższa jod.

Historia odkryć

Pierwiastek ten został odkryty później niż jego koledzy z podgrupy. W tym czasie chlor i jod były już znane. Kto dokonał tego odkrycia? Można wymienić od razu trzy nazwy, gdyż w ten sposób wielu naukowcom niemal jednocześnie udało się zsyntetyzować nowy pierwiastek, którym później okazał się atom, o którym mowa. Te nazwy:

• Antoine’a Jerome’a Balarda.
• Carla Leviga.
• Justusa Liebiga.

Jednak to Balara uważa się za oficjalnego „ojca”, gdyż to on jako pierwszy nie tylko uzyskał i opisał, ale także wysłał na konferencję naukową chemików nową substancję, która jest pierwiastkiem nieznanym.

Antoine Balard badał skład soli morskiej. Po przeprowadzeniu licznych testów pewnego dnia przepuścił chlor przez roztwór i zauważył, że tworzy się jakiś żółty związek. Uznając to za produkt interakcji chloru i jodu w roztworze, zaczął dalej badać powstały produkt. Poddawany następującym zabiegom:

• pod wpływem eteru;
• nasiąknięty;
• traktowane piroluzytem;
• przechowywane w środowisku kwasu siarkowego.

W rezultacie otrzymał lotną brązowo-czerwoną ciecz o nieprzyjemnym zapachu. To był brom. Następnie przeprowadził dokładne badania właściwości fizycznych i chemicznych tej substancji. Następnie przesłał w tej sprawie raport, w którym opisał właściwości bromu. Nazwa, którą Balar nadał żywiołowi, była mroczna, ale się nie przyjęła.

Dzisiejszą potoczną nazwą tego atomu jest brom, co po łacinie oznacza „śmierdzący”, „cuchnący”. Potwierdzają to w pełni właściwości jego prostej substancji. Rok odkrycia pierwiastka to 1825.

Możliwe stopnie utlenienia bromu

Jest ich kilka. Rzeczywiście, brom dzięki swoim właściwościom może wykazywać zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące, z wyraźną przewagą tego pierwszego. W sumie możliwych jest pięć opcji:

• -1 - najniższy stopień utlenienia bromu;

W naturze występują tylko te związki, które zawierają pierwiastek o wartości ujemnej. +7 to maksymalny stopień utlenienia bromu. Przejawia się to w składzie kwasu bromowego HBrO 4 i jego soli bromianowych (NaBrO 4). Ogólnie rzecz biorąc, ten stopień utlenienia bromu jest niezwykle rzadki, podobnie jak +2. Ale połączenia z -1; +3 i +5 są bardzo powszechne i mają znaczenie nie tylko w przemyśle chemicznym, ale także w medycynie, technologii i innych sektorach gospodarki.

Brom jako substancja prosta

W normalnych warunkach omawiany pierwiastek jest cząsteczką dwuatomową, ale nie jest to gaz, ale ciecz. Bardzo trujący, dymi w powietrzu i wydziela wyjątkowo nieprzyjemny zapach. Nawet niskie stężenia par mogą powodować oparzenia skóry i podrażnienie błon śluzowych ciała. Jeśli przekroczysz dopuszczalny limit, możliwe jest uduszenie i śmierć.

Wzór chemiczny tej cieczy to Br2. Oczywiście symbol wywodzi się od greckiej nazwy pierwiastka – bromos. Wiązanie między atomami jest pojedyncze, kowalencyjne i niepolarne. Promień atomowy jest stosunkowo duży, więc brom reaguje dość łatwo. Dzięki temu znajduje szerokie zastosowanie w syntezach chemicznych, często jako odczynnik do jakościowego oznaczania związków organicznych.

Nie występuje w przyrodzie jako prosta substancja, gdyż łatwo odparowuje w postaci czerwonobrązowego dymu, który ma działanie żrące. Tylko w postaci różnych układów wieloskładnikowych. Stopień utlenienia bromu w różnego rodzaju związkach zależy od tego, z jakim pierwiastkiem zachodzi reakcja, czyli z jaką substancją.

Właściwości fizyczne

Cechy te można wyrazić w kilku punktach.

1. Rozpuszczalność w wodzie jest średnia, ale lepsza niż w przypadku innych halogenów. Nasycony roztwór nazywany jest wodą bromową i ma czerwonawo-brązowy kolor.
2. Temperatura wrzenia cieczy wynosi +59,2 0 C.
3. Temperatura topnienia -7,25 0 C.
4. Zapach jest ostry, nieprzyjemny, duszący.
5. Kolor - czerwono-brązowy.
6. Stan fizyczny prostej substancji to ciężka (o dużej gęstości) gęsta ciecz.
7. Elektroujemność w skali Paulinga wynosi 2,8.

Cechy te wpływają na metody otrzymywania tego związku, a także nakładają obowiązek zachowania szczególnej ostrożności podczas pracy z nim.

Właściwości chemiczne bromu

Z chemicznego punktu widzenia brom zachowuje się na dwa sposoby. Wykazuje właściwości zarówno utleniające, jak i redukujące. Podobnie jak wszystkie inne pierwiastki, jest w stanie przyjmować elektrony z metali i mniej elektroujemnych niemetali. Jest środkiem redukującym z silnymi utleniaczami, takimi jak:

• tlen;
• fluor;
• chlor;
• niektóre kwasy.

Naturalnie stopień utlenienia bromu również waha się od -1 do +7. Z czym dokładnie dany pierwiastek może reagować?

1. W przypadku wody powstaje mieszanina kwasów (bromowodorowego i podbromowego).
2. Z różnymi jodkami, ponieważ brom jest w stanie wyprzeć jod z jego soli.
3. Bezpośrednio ze wszystkimi niemetalami, z wyjątkiem tlenu, węgla, azotu i gazów szlachetnych.
4. Z prawie wszystkimi metalami jako silnym utleniaczem. Z wieloma substancjami nawet łatwopalnymi.
5. W reakcjach ORR brom często sprzyja utlenianiu związków. Na przykład siarka i siarczyny przekształcają się w jony siarczanowe, jodki w jod, jako prostą substancję.
6. Z zasadami tworzy bromki, bromiany lub podbromiany.

Właściwości chemiczne bromu mają szczególne znaczenie, gdy wchodzi on w skład utworzonych przez niego kwasów i soli. W tej postaci jego właściwości jako środka utleniającego są bardzo silne. Znacznie wyraźniejsze niż w przypadku prostej substancji.

Paragon

O tym, że rozpatrywana substancja jest ważna i istotna z chemicznego punktu widzenia, świadczy fakt jej rocznej produkcji w ilości 550 tys. ton. Kraje wiodące pod względem tych wskaźników:

• Chiny.
• Izrael.

Przemysłowa metoda ekstrakcji wolnego bromu opiera się na przetwarzaniu roztworów soli z jezior, studni i mórz. Z nich wyodrębnia się sól pożądanego pierwiastka, którą przekształca się w postać zakwaszoną. Przechodzi przez silny strumień powietrza lub pary wodnej. W ten sposób powstaje gazowy brom. Następnie poddaje się go obróbce i otrzymuje się mieszaninę soli sodowych – bromków i bromianów. Ich roztwory są zakwaszane i wydzielają wolną, płynną substancję.

Metody syntezy laboratoryjnej opierają się na wypieraniu bromu z jego soli chlorem, jako silniejszym halogenem.

Będąc w naturze

Substancja, którą rozważamy, nie występuje w przyrodzie w czystej postaci, ponieważ jest wysoce lotną cieczą, która dymi w powietrzu. Zaliczany jest głównie do związków, w których minimalny stopień utlenienia bromu wynosi -1. Są to sole - bromki. Dużo tego pierwiastka występuje w naturalnych solach chlorowych – sylwicie, karnalicie i innych.

Minerały samego bromu odkryto później niż on sam. Trzy najczęstsze z nich to:

• embolit - mieszanina chloru i bromu ze srebrem;
• bromarginit;
• bromosylwinit – mieszanina potasu, magnezu i bromu ze związaną wodą (hydrat krystaliczny).

Również ten pierwiastek jest koniecznie zawarty w składzie organizmów żywych. Jej niedobór prowadzi do różnych chorób układu nerwowego, zaburzeń, zaburzeń snu i upośledzenia pamięci. W najgorszych przypadkach grozi niepłodnością. Ryby mają zdolność kumulowania bromu w znacznych ilościach w postaci soli.

W skorupie ziemskiej jej zawartość masowa sięga 0,0021%. Woda morska i ogólnie hydrosfera Ziemi zawierają ich dużo.

Związki bromu o najniższym stopniu utlenienia

Na jakim stopniu utlenienia jest brom w jego związkach z metalami i wodorem? Najniższa możliwa wartość dla danego elementu to minus jeden. To właśnie te związki cieszą się największym zainteresowaniem praktycznym dla ludzi.

1. HBr - bromowodór (gaz) lub kwas bromowodorowy. W stanie skupienia gazowego nie ma koloru, ale ma bardzo silny i nieprzyjemny zapach oraz mocno dymi. Działa żrąco na błony śluzowe organizmu. Dobrze rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas. Ona z kolei jest dobrym konserwatorem. Pod wpływem kwasu siarkowego, azotowego i tlenu łatwo przekształca się w wolny brom. Ma znaczenie przemysłowe jako źródło jonów bromkowych do tworzenia soli z kationami metali.
2. Bromki to sole powyższego kwasu, w których stopień utlenienia bromu jest również równy -1. Praktycznie interesujące są: LiBr i KBr.
3. Związki organiczne zawierające jon bromkowy.

Związki o najwyższym stopniu utlenienia

Należą do nich kilka podstawowych substancji. Najwyższy stopień utlenienia bromu wynosi +7, co oznacza, że ​​w tych związkach powinien on wykazywać dokładnie taki poziom.

1. Kwas bromowy - HBrO 4. Najsilniejszy ze wszystkich kwasów znanych z tego pierwiastka, jednak jest też najbardziej odporny na ataki silnych środków redukujących. Wyjaśnia to specjalna struktura geometryczna cząsteczki, która w przestrzeni ma kształt czworościanu.
2. Nadbromiany to sole powyżej wyznaczonego kwasu. Charakteryzują się także maksymalnym stopniem utlenienia bromu. Są silnymi utleniaczami, dlatego wykorzystuje się je w przemyśle chemicznym. Przykłady: NaBrO 4, KBrO 4.

Zastosowanie bromu i jego związków

Można wyróżnić kilka obszarów, w których brom i jego związki znajdują bezpośrednie zastosowanie.

1. Produkcja barwników.
2. Do produkcji materiałów fotograficznych.
3. Jako leki w medycynie (sole bromowe).
4. W przemyśle motoryzacyjnym, mianowicie jako dodatek do benzyny.
5. Stosowany jako impregnat w celu zmniejszenia poziomu palności niektórych materiałów organicznych.
6. W produkcji płynów wiertniczych.
7. W rolnictwie przy produkcji opryskiwaczy chroniących przed owadami.
8. Jako środek dezynfekujący i dezynfekujący, w tym do wody.

Biologiczny wpływ na organizm

Zarówno nadmiar, jak i brak bromu w organizmie ma bardzo nieprzyjemne konsekwencje.

Pawłow jako pierwszy określił wpływ tego pierwiastka na istoty żywe. Eksperymenty na zwierzętach wykazały, że długotrwały brak jonów bromu prowadzi do:

• zakłócenie układu nerwowego;
• zaburzenia funkcji seksualnych;
• poronienia i niepłodność;
• zmniejszony wzrost;
• obniżony poziom hemoglobiny;
• bezsenność i tak dalej.

Nadmierne gromadzenie się w narządach i tkankach prowadzi do zahamowania pracy mózgu i rdzenia kręgowego oraz różnych zewnętrznych chorób skóry.

We współczesnej sferze gospodarki narodowej brom jest aktywnie wykorzystywany do produkcji środków zmniejszających palność, czyli produktów chroniących materiały pochodzenia organicznego przed zapaleniem. Stosowany jest także do produkcji niepalnych farb, tkanin i tworzyw sztucznych oraz do impregnacji wyrobów drewnianych.

Brom jest dobrze rozpuszczalny w alkoholu i eterze, a także rozpuszczalnikach organicznych, węglowodorach i chloroformie. Trochę słabiej rozpuszcza się w wodzie.

Zastosowanie w produkcji związków bromu

Jego związki, takie jak bromochlorometan, stosowane są jako wypełniacz w gaśnicach. Brom elementarny jest stosowany w procesach oczyszczania i uzdatniania wody.

Surowce bromowe są aktywnie wykorzystywane do produkcji środków owadobójczych i pestycydów oraz jako dodatki do paliw. Nawet do drukowania zdjęć potrzebny jest brom.

Często zdarzają się przypadki stosowania tego elementu do wody miękkiej w wodach publicznych w celu zmniejszenia ryzyka dla osób nadwrażliwych na związki chloru.

Zasadnicza wartość tego pierwiastka w postaci bromku sodu lub wapnia wykorzystywana jest do produkcji płuczek wiertniczych, które wstrzykiwane są do odwiertów w ważnym celu zwiększenia ilości wydobywanej ropy. Materiał ten wykorzystywany jest także do produkcji wysokiej jakości gumy, czyli kauczuku bromobutylowego
farmaceutyki.

Zdolności lecznicze związków halogenowych

Sole bromu są również szeroko stosowane w praktyce medycznej jako lekarstwo, gdy konieczne jest złagodzenie podniecenia nerwowego, histerii, bezsenności spowodowanej zmęczeniem nerwowym i drażliwością. Mają epilepsję i inne choroby konwulsyjne, których przyczyną jest zwiększona pobudliwość mózgu.

Bromki stosuje się także w leczeniu chorób związanych z określonymi problemami narządowymi (wrzody trawienne, niektóre stadia nadciśnienia).

Ponadto obecnie powstają soczewki, które doskonale przepuszczają podczerwoną część widma z kryształów bromku potasu. Właściwości bakteriobójcze tej soli pozwalają na długotrwałe przechowywanie owoców i warzyw.

Badając zakres bromu, należy zauważyć, że ten pospolity halogen i jego materiały wyjściowe są dość szeroko stosowane w różnych obszarach działalności człowieka, w rolnictwie i medycynie, czego nie można powiedzieć o innych jego braciach.

DEFINICJA

Brom- pierwiastek chemiczny znajdujący się w czwartym okresie grupy VIIA układu okresowego D.I. Mendelejew.

Liczba atomowa wynosi 35. Budowę atomu pokazano na ryc. 1. Niemetal z rodziny p.

Ryż. 1. Schemat budowy atomu bromu.

W normalnych warunkach brom jest czerwono-brązową cieczą o silnym, nieprzyjemnym zapachu. Trujący. Gęstość 3,19 g/cm 3 (w t 0 = 0 o C). Podczas wrzenia (t 0 = 58,6 o C) brom przechodzi ze stanu ciekłego w stan gazowy - tworzy brązowo-brązową parę.

Względna masa atomowa atomowego bromu wynosi 79,904 amu. Jego względna masa cząsteczkowa wyniesie 79,904, a masa molowa:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 79,904 g/mol.

Wiadomo, że cząsteczka bromu jest dwuatomowa - Br 2, wtedy względna masa atomowa cząsteczki bromu będzie równa:

A r (Br 2) = 79,904 × 2 = 159,808 amu

Względna masa cząsteczkowa cząsteczki bromu wyniesie 159,808, a masa molowa będzie wynosić:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 159,808 g/mol lub po prostu 160 g/mol.

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

Ćwiczenia

Zapisz równania reakcji zgodnie ze schematem transformacji: Br2 → NaBr → Br2 → HBr → KBr → AgBr.

Odpowiedź

Aby otrzymać bromek sodu z wody bromowej, należy go potraktować rozcieńczonym roztworem wodorotlenku sodu. Reakcja zachodzi w temperaturze 0 - 5 o C. Dulut Br2 + 2NaBr = NaBr + NaBrO + H2O. Brom można otrzymać z bromku sodu, jeśli do soli (w stanie stałego agregatu) doda się rozcieńczony kwas siarkowy (10-50%): 2NaBr + H2SO4(rozcieńczony) = Na2SO4 + 2HBr. Aby otrzymać bromowodór z wody bromowej, do mieszaniny reakcyjnej należy dodać wodór: Br2 + H2 = 2HBr. Bromek potasu powstaje w wyniku oddziaływania rozcieńczonych roztworów bromowodoru i wodorotlenku potasu: rozcieńczony HBr + rozcieńczony KOH = KBr + H2O. Żółty osad - bromek srebra - można otrzymać traktując azotan srebra roztworem bromku potasu: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3.