W dniach 1–7 kwietnia w Biełgorodzie w Instytucie Technologii Inżynieryjnych i Nauk Przyrodniczych Biełgorodskiego Uniwersytetu Państwowego odbył się ostatni etap Ogólnorosyjskiej Olimpiady Chemicznej dla uczniów. Na Olimpiadę przybyli uczniowie klas 9, 10 i 11 z 57 podmiotów Federacji Rosyjskiej: obwód astrachański, terytorium Chabarowska, Jamalo-Nieniecki Okręg Autonomiczny, Moskwa, Sankt Petersburg, Swierdłowsk, obwody nowosybirskie i inne regiony kraju - łącznie 242 uczniów.
1 kwietnia odbyła się ceremonia otwarcia Olimpiady. Szef Departamentu Edukacji, zastępca gubernatora obwodu białogrodzkiego Siergiej Andriejewicz Bożenow wygłosił pożegnalne słowa uczestnikom olimpiady , Prorektor Narodowego Uniwersytetu Badawczego BelSU ds. kształcenia na odległość i edukacji dodatkowej Władimir Anatoliewicz Shapovalov i dziekan Wydziału Chemii Moskiewskiego Uniwersytetu Państwowego im. M.V. Łomonosow, akademik Rosyjskiej Akademii Nauk Walerij Wasiljewicz Łunin.
Na czele jury Olimpiady stał zastępca dyrektora ds. działalności międzynarodowej i zarządzania jakością Instytutu Technologii Inżynieryjnych i Nauk Przyrodniczych Narodowego Uniwersytetu Badawczego BelSU, doktor nauk chemicznych, profesor Olga Evgenievna Lebedeva. 7 kwietnia jury Olimpiady ogłosiło 18 najsilniejszych zawodników z Moskwy, Sarańska, Kazania, Nowosybirska, Lipiecka i Petersburga, którzy otrzymali tytuł zwycięzców. Kolejnych 90 uczniów z różnych miast Rosji zostało medalistami olimpijskimi. Członek Komisji Rady Federacji ds. Nauki, Edukacji i Kultury Giennadij Aleksandrowicz Sawinow, Pierwszy Zastępca Kierownika Wydziału Edukacji Obwodu Biełgorodskiego - Kierownik Wydziału Edukacji Ogólnej, Przedszkolnej i Dodatkowej Olga Ilyinichna Miedwiediew oraz Prorektor Biełgorodu Państwowy Uniwersytet Edukacji Korespondencyjnej i edukacji dodatkowej Władimir Anatoliewicz Shapovalov.
Na uwagę zasługuje absolutny zwycięzca z klas 10 i 11. Aleksander Żigalin z 10. klasy zdobył w pierwszej rundzie teoretycznej 99 punktów na 100 i ostatecznie uzyskał o 26,5 punktu więcej od swojego najbliższego prześladowcy. Ulyana Khodaeva z 11. klasy zdobyła łącznie 240 punktów na 250 w 3 rundach, różnica nad pozostałymi uczestnikami wyniosła 11 punktów.
Spośród zwycięzców jury Olimpiady wybrało dzieci do udziału w 50. Międzynarodowej Olimpiadzie Mendelejewa, która odbędzie się w dniach 2-9 maja w Moskwie (Rosja). Ze zwycięzców i zdobywców nagród utworzono także drużyny na letnie i zimowe obozy przygotowawcze do Międzynarodowej (Światowej) Olimpiady.
Zadania i rozwiązania
I RUNDA TEORETYCZNA
| Zadania | Rozwiązania |
II RUNDA TEORETYCZNA
| Zadania | Rozwiązania |
WYCIECZKA EKSPERYMENTALNA
| Zadania i rozwiązania |
Reportaż fotograficzny
Głównymi celami i zadaniami Olimpiady Branżowej dla uczniów jest wyłonienie uzdolnionej młodzieży szkolnej o specjalnościach inżynieryjno-technicznych, zdolnej do kreatywności technicznej i innowacyjnego myślenia oraz planującej swoją działalność zawodową w branży gazowniczej.
Organizatorami Olimpiady są uczelnie wyższe należące do wiodących uniwersytetów Federacji Rosyjskiej wraz z PJSC Gazprom. Olimpiada Chemiczna organizowana jest przez Rosyjski Państwowy Uniwersytet Nafty i Gazu (Krajowy Uniwersytet Badawczy) im. I.M. Gubkina i Kazańskiego Narodowego Uniwersytetu Technologicznego. Stacjonarne etapy Olimpiady odbywają się w wielu obiektach regionalnych.
Olimpiada ta nie ma statusu przyjęcia na uniwersytet. Niemniej jednak daje niepowtarzalną okazję sprawdzenia swoich sił przed przystąpieniem do Unified State Exam, uzyskania niezbędnych informacji o warunkach studiowania na uczelni, a na jej zwycięzców czekają cenne nagrody. Zwycięzcy i zdobywcy nagród Olimpiady otrzymają dodatkowe punkty do wyników Unified State Examination, w ramach uwzględnienia indywidualnych osiągnięć wnioskodawcy (do 10 punktów).
Olimpiada składa się z dwóch etapów:
- rejestracja i pierwszy etap (zdalny) – od 05.11.2019 do 12.01.2020;
- etap drugi (ostatni) realizowany jest osobiście w terminie od 1 lutego do 31 marca 2020 r. Dopuszczani są do udziału w nim zwycięzcy i zdobywcy nagród pierwszego (kwalifikacyjnego) etapu Olimpiady.
Aby zapoznać się z przykładowymi zadaniami i przygotować się do rundy kwalifikacyjnej Igrzysk Olimpijskich, uczestnicy zapraszani są do wzięcia udziału w rundzie przygotowawczej. Udział w nim nie jest obowiązkowy, a jego wyniki nie są dalej brane pod uwagę.
Etap szkolny Ogólnorosyjskiej Olimpiady Chemicznej 2016.
9. KLASA
CZĘŚĆ 1 (test)
Do każdego zadania podanych jest kilka odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Wybierz poprawną odpowiedź. Zapisz numer zadania i wpisz numer wybranej odpowiedzi.
1. Ma najwyższą masę cząsteczkową
1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 punkt)
2. Substancja trójelementowa to...
1) kwas siarkowy; 2) wapno palone (tlenek wapnia);
3) chlorek żelaza (III); 4) siarczan miedzi. (1 punkt)
Z. Suma współczynników w równaniu reakcji molekularnej
(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuCl 2 + C0 2 + ... (2 punkty)
1)10: 2)11; 3)12; 4)9.
4. Ilość substancji (mol) zawarta w 6,255 g chlorku fosforu (V). (2 punkty)
1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.
5. Masa (w gramach) próbki azotanu glinu zawierającej 3,612∙10 23 atomów azotu
1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 punkty)
6. Liczba protonów i neutronów w jądrze izotopu 40 K
1) p = 20, n=19; 2)p = 40, n = 19; 3)p= 19,n=21: 4)p=21,n=19. (2 punkty)
7. Reakcja, w wyniku której powstaje osad
1) KOH + HC1, 2) K 2C0 3 + H 2 S0 4, 3) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) Na2S + Pb(N03) 2. (2 punkty)
8. Kiedy mieszanina cynku (5,2 g) i węglanu cynku (5,0 g) reaguje z kwasem solnym, wydzielają się gazy w objętości (n.s.) (2 punkty)
1)0,896 l; 2) 1,792 l; 3) 2,688 l: 4) 22,4 l.
9. 150 g chlorku wapnia rozpuszczono w 250 ml wody. Udział masowy soli w roztworze (w procentach) jest równy:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 punkty)
10. Masa molowa gazu o masie 0,84 g i zajmującego objętość 672 ml (n.s.) jest równa
1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 punkty)
Razem 18 punktów
CZĘŚĆ 2 (łańcuchy transformacji)
Przeczytaj tekst.
Żołnierz szedł przez pole, postanowił się zatrzymać i napisać list do rodziny, ale nie miał z tym nic wspólnego. Potem znalazł czarny kamyk, wypróbował go i narysował. Napisałem list z tym kamieniem i postanowiłem się przespać. Wrzucił kamyk do ognia - zapalił się, wydobywał się tylko dym. Dym zatrzymał deszcz i przybił go do ziemi; Woda płynęła ciężka i kredowa. Woda zaczęła wysychać, w niektórych miejscach została, a tam, gdzie wyschła, leżały już białe kamyki. Żołnierz obudził się i był zaskoczony, jak deszcz zamienił czarny kamyk w biały. Wziął biały kamyk, przesunął go po białym głazie i oto rysował. Żołnierz był zaskoczony i ruszył dalej.
Utwórz łańcuch transformacji i rozwiąż go. (8 punktów )
(10 punktów)
CZĘŚĆ 3 (zadania)
Projektanci pierwszych statków kosmicznych i łodzi podwodnych stanęli przed problemem: jak utrzymać stały skład powietrza na statku lub stacji kosmicznej, tj. jak pozbyć się nadmiaru dwutlenku węgla i przywrócić dopływ tlenu? Znaleziono eleganckie rozwiązanie - musimy zamienić CO 2 w O 2! W tym celu zaproponowano zastosowanie nadtlenku potasu (KO 2), który powstaje podczas spalania potasu w tlenie. Kiedy nadtlenek potasu reaguje z dwutlenkiem węgla, uwalnia się wolny tlen (atomy tlenu są jednocześnie czynnikiem utleniającym i redukującym). Zapisz równania reakcji omówionych w tekście. Wiedząc, że człowiek będzie emitował średnio 0,51 m 3 dwutlenku węgla dziennie, oblicz, ile nadtlenku potasu powinno znajdować się na pokładzie stacji kosmicznej, aby zapewnić utrzymanie trzyosobowej załodze przez miesiąc (30 dni). (24 punkty)
Młody chemik otrzymał od swojego nauczyciela cztery butelki bez etykiet, zawierające roztwory wodorotlenku potasu, chlorku cynku, chlorku baru i siarczku potasu. Stężenie substancji w każdym z dozowanych roztworów wynosiło 0,1 mol/l. Jak bez użycia dodatkowych odczynników i mając jedynie bibułkę fenoloftaleinową (papier nasączony alkoholowym roztworem fenoloftaleiny) określić zawartość butelek? Zaproponuj sekwencję działań dla młodego chemika. Zapisz równania zachodzących reakcji. ( 40 punktów)
Etap szkolny Ogólnorosyjskiej Olimpiady Chemicznej ODPOWIEDZI
9. KLASA
CZĘŚĆ 1 Próba.
| Numer pracy | Możliwa odpowiedź | Liczba punktów |
| Razem 18 punktów |
||
CZĘŚĆ 2 Łańcuchy przemian.
Zadanie 11
| Liczba punktów |
||
| Utworzono łańcuch | C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3 | |
| 1 równanie | ||
| 2 równanie | CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 | |
| 3 równanie | H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O | |
| Razem 8 punktów |
||
Zadanie 12
| zapisano równanie reakcji 1 | CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 | 2 punkty |
| zapisano równanie reakcji 2 | Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (ogrzewanie) | 2 punkty |
| zapisano równanie reakcji 3 | CuO + H2 = Cu + H2O | 2 punkty |
| zapisano równanie reakcji 4 | Cu + HgSO 4 = CuSO 4 + Hg | 2 punkty |
| zapisano równanie reakcji 5 | CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ +Cu(NO 3) 2 | 2 punkty |
| Razem 10 punktów |
||
CZĘŚĆ 3 Zadania.
Zadanie 13.
| Napisano równanie reakcji spalania potasu w tlenie | 5 punktów |
|
| Napisano równanie reakcji oddziaływania nadtlenku potasu z dwutlenkiem węgla | 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2 | 5 punktów |
| Obliczana jest ilość nadtlenku potasu, która powinna znajdować się na pokładzie. | Człowiek emituje dziennie 0,51 m 3 = 510 l dwutlenku węgla, czyli 510 l: 22,4 l/mol = 22,77 mol, do jego wykorzystania potrzeba 2 razy więcej ponadtlenku potasu, tj. 45,54 mola lub 3,23 kg. | 14 punktów |
| Razem 24 punkty |
||
Zadanie 14
| Fenoloftaleina w środowisku zasadowym przyjmuje szkarłatną barwę. Barwa pojawia się w roztworach wodorotlenku potasu i siarczku potasu: Określamy, która butelka zawiera wodorotlenek potasu i siarczek potasu. | |
| Jeśli wytrąci się galaretowaty osad, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika, wówczas dodany roztwór zawiera wodorotlenek potasu, a analizowany roztwór zawiera chlorek cynku. | |
| Kolba, w której próbkach nie zachodzą widoczne zmiany po dodaniu roztworów K2S i KOH, zawiera chlorek baru. | |
| Razem 40 punktów |
|
1
CAŁKOWICIE ROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW
W CHEMII. Rok akademicki 2016-2017 G.
ETAP SZKOŁY. 8. KLASA
Zadania, odpowiedzi i kryteria oceny
Z 6 problemów, 5 rozwiązań dla uczestnika
uzyskał najwyższą liczbę punktów, czyli jedno z zadań z najniższą oceną nie uzyskało
uwzględnić.
Zadanie 1. Substancje i mieszaniny czyste
1) Uzupełnij wyrażenia: (a) Skład pojedynczej substancji w przeciwieństwie do składu
mieszaniny __________ i mogą być wyrażone chemicznie __________;
(b) __________, w przeciwieństwie do __________, wrze w stałej temperaturze __________.
2) Który z dwóch płynów - aceton i mleko - reprezentuje
pojedynczą substancją, a która jest mieszaniną?
3) Musisz udowodnić, że wybrana substancja (jedna z dwóch w ust. 2) -
mieszanina. Krótko opisz swoje działania.
1) (a) Skład pojedynczej substancji, w przeciwieństwie do składu mieszaniny, jest stały
i można je wyrazić wzorem chemicznym; b) pojedyncza substancja w
W przeciwieństwie do mieszaniny substancji wrze w stałej temperaturze.
2) Aceton jest substancją indywidualną, mleko jest mieszaniną.
3) Umieść krople obu cieczy w mikroskopie. Mleko pod mikroskopem
będzie heterogeniczny. To mieszanina. Aceton będzie jednorodny pod mikroskopem.
Inne możliwe rozwiązanie: zagotuj aceton w stałej temperaturze. Z
Podczas gotowania mleka woda odparowuje i na powierzchni mleka tworzy się woda.
folia - pianka. Akceptowane są również inne uzasadnione dowody.
System oceniania:
1) 2 punkty za każde zdanie 4 punkty
2) Za poprawną odpowiedź 2 punkty
3) Za motywację 4 punkty
Razem - 10 punktów
Zadanie 2. Substancja powszechna
„Ta złożona substancja jest szeroko rozpowszechniona w przyrodzie. Występuje
dookoła świata. Nie ma zapachu. Pod ciśnieniem atmosferycznym substancja
może istnieć tylko w stanie gazowym i stałym. Wielu naukowców
Uważa się, że substancja ta ma wpływ na podniesienie temperatury
naszej planety. Stosowane w różnych gałęziach przemysłu, m.in
Przemysł spożywczy. Stosowany podczas gaszenia pożarów. Jednakże
w laboratorium chemicznym nie mogą na przykład ugasić palących się metali
magnez. Dzieci uwielbiają napoje przygotowane z tą substancją. Ale
Etap szkolny. 8 klasa
2
Stałe spożywanie takich napojów może powodować podrażnienie ścian
żołądek."
1) Zidentyfikuj substancję na podstawie jej opisu.
2) Jakie nazwy tej substancji znasz?
3) Podaj znane Ci przykłady zastosowań i podaj źródła
powstawanie tej substancji.
1. Substancja nazywa się dwutlenek węgla (tlenek węgla (IV)) (4 punkty).
Możliwa odpowiedź – woda – uznana za błędną. Woda nie podrażnia żołądka.
2. Suchy lód, dwutlenek węgla, bezwodnik węgla (1 punkt za każdą odpowiedź).
3. Do produkcji napojów gazowanych wykorzystuje się dwutlenek węgla,
produkcji cukru, podczas gaszenia pożarów jako chłodziwo itp. Powstaje
podczas oddychania organizmów zwierzęcych, fermentacji, rozkładu pozostałości organicznych,
przy produkcji wapna palonego, spalaniu substancji organicznych (torf,
drewno, gaz ziemny, nafta, benzyna itp.). (Jeden punkt za
przykład, ale nie więcej niż 3 punkty).
Razem - 10 punktów.
Zadanie 3. Ułamki atomowe
Skład związków chemicznych jest często charakteryzowany za pomocą atomu
Akcje Zatem cząsteczka dwutlenku węgla CO2 składa się z jednego atomu C i dwóch
O atomy, w cząsteczce są w sumie trzy atomy. Wtedy ułamek atomowy C wynosi 1/3, atomowy
proporcja O wynosi 2/3.
Podaj jeden przykład substancji, w których występują frakcje atomowe
ich elementy składowe są równe:
a) 1/2 i 1/2;
b) 2/5 i 3/5;
c) 1/3, 1/3 i 1/3;
d) 1/6, 1/6 i 2/3;
e) 1.
a) Dwa elementy, liczba atomów w cząsteczce (jednostce wzoru) jest taka sama:
HCl, HgO, CO.
b) Dwa pierwiastki, atomy jednego z nich w cząsteczce (jednostce wzoru) - 2,
inny - 3: Al2O3, Fe2O3.
c) Trzy pierwiastki, wszystkie atomy jednakowo: KOH, NaOH.
d) Trzy pierwiastki: w cząsteczce (jednostce wzoru) jest równa liczba atomów dwóch z nich
a trzeciego pierwiastka jest 4 razy więcej: KMnO4, CuSO4.
d) Dowolna prosta substancja.
Za każdy punkt 2 punkty.
Razem - 10 punktów.
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii w roku akademickim 2016-2017. G.
Etap szkolny. 8 klasa
3
Zadanie 4. Wdech i wydech
Podczas oddychania człowiek zużywa tlen i wydycha dwutlenek węgla.
Podano zawartość tych gazów w powietrzu wdychanym i wydychanym
na stole.
Powietrze O2 (% objętości) CO2 (% objętości)
Wdychanie 21% 0,03%
Wydech 16,5% 4,5%
Objętość wdechowo-wydechowa wynosi 0,5 l, normalna częstotliwość oddychania wynosi 15 oddechów na minutę.
1) Ile litrów tlenu zużywa człowiek na godzinę i ile uwalnia?
dwutlenek węgla?
2) W klasie o objętości 100 m
3 jest 20 osób. Okna i drzwi są zamknięte. Co
będzie objętościową zawartością CO2 w powietrzu po czasie trwania lekcji
45 minut? (Całkowicie bezpieczna zawartość - do 0,1%).
1) W ciągu godziny człowiek wykonuje 900 oddechów, a przez płuca przechodzi 450 litrów powietrza.
1 punkt
Nie cały wdychany tlen jest zużywany, ale tylko
21% - 16,5% = 4,5% objętości powietrza, czyli około 20 litrów. 2 punkty
Wydziela się taka sama ilość dwutlenku węgla
ile tlenu zużyto, 20 litrów. 2 punkty
2) W ciągu 45 minut (3/4 godziny) 1 osoba emituje 15 litrów CO2. 1 punkt
20 osób emituje 300 litrów CO2. 1 punkt
Początkowo powietrze zawierało 0,03% na 100 m
3
, 30 l CO2, 1 pkt
po lekcji wyszło 330 litrów. Zawartość CO2:
330 l / (100 000 l) 100% = 0,33% 2 punkty
Ta treść przekracza bezpieczny próg, dlatego wymagane są zajęcia
przewietrzyć.
Notatka. Obliczenie w drugim pytaniu uwzględnia odpowiedź na pierwsze pytanie.
Jeśli w pierwszym pytaniu otrzymasz zły numer, ale potem z nim
zostaną wykonane prawidłowe czynności z punktu drugiego, punkt ten zostaje przyznany
maksymalny wynik pomimo błędnej odpowiedzi.
Razem - 10 punktów.
Zadanie 5. Związki uranu
Gdzie jest więcej uranu - w 1,2 g chlorku uranu(IV) czy w 1,0 g tlenku uranu(VI)?
1) Zapisz wzory tych związków.
2) Uzasadnij swoją odpowiedź i potwierdź ją obliczeniami.
3) Zapisz równania reakcji wytwarzania tych substancji z uranu.
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii w roku akademickim 2016-2017. G.
Etap szkolny. 8 klasa
4
1) UCl4, UO3.
2) UCl4 (U) = 62,6%, co oznacza, że 1,2 g tej substancji zawiera 0,75 g uranu
UO3 (U) = 83,2%, co oznacza, że 1,0 g tej substancji zawiera 0,83 g uranu.
Więcej uranu zawiera 1,0 g tlenku uranu(VI).
3) U+ 2Cl2 = UCl4; 2U + 3O2 = 2UO3
System oceniania:
1) 1 punkt za wzór 2 punkty
2) 2 punkty za każde obliczenie i 1 punkt za poprawną odpowiedź z uzasadnieniem
6 punktów
3) 1 punkt za równanie reakcji 2 punkty
Razem - 10 punktów.
Zadanie 6. Pięć proszków
Pięć ponumerowanych kieliszków zawiera proszki następujących substancji: miedź,
tlenek miedzi(II), węgiel drzewny, czerwony fosfor i siarka. Kolor substancji
znajdujące się w okularach pokazano na rysunku.
czarny czarny żółty ciemny
czerwony czerwony
Studenci badali właściwości podanych substancji sproszkowanych, wyniki
Dane z ich obserwacji przedstawiono w tabeli.
Numer
okulary
„Zachowanie” proszku, gdy
umieszczając go w szklance z
woda
Zmiany zaobserwowane przy
ogrzewanie badanego proszku
na antenie
1 unosząca się na powierzchni wody zaczyna się tlić
2 utonięcie w wodzie nie zmienia się
3 unosi się na powierzchni wody, topi się, pali się niebieskawo
płomień, podczas spalania powstaje
bezbarwny gaz o ostrym zapachu
4 zanurza się w wodzie, która pali się jasnym, białym płomieniem, kiedy
spalanie powoduje powstawanie gęstego dymu
biały
5 zanurza się w wodzie, która stopniowo zmienia kolor na czarny
1) Ustal, w której szklance znajdują się poszczególne substancje
badania. Uzasadnij swoją odpowiedź.
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii w roku akademickim 2016-2017. G.
Etap szkolny. 8 klasa
5
2) Napisz równania reakcji zachodzących z udziałem danego
substancji po podgrzaniu na powietrzu.
3) Wiadomo, że gęstość substancji w szklankach nr 1 i nr 3
większa od gęstości wody, czyli substancje te powinny zanurzyć się w wodzie. Jednakże
proszki tych substancji unoszą się na powierzchni wody. Zaproponuj, co jest możliwe
wyjaśnienie tego faktu.
1) Szkło nr 1 zawiera miał węglowy. Kolor czarny, po spaleniu tli się w powietrzu
ogrzewanie.
Nr 2 - tlenek miedzi(II); Ma kolor czarny i nie zmienia się pod wpływem ogrzewania.
Nr 3 - siarka; kolor żółty, charakterystyczne spalanie z utworzeniem dwutlenku siarki.
Nr 4 - czerwony fosfor; kolor ciemnoczerwony, charakterystyczne spalanie z obrazem
tlenek fosforu(V).
Nr 5 - miedź; Kolor czerwony; pojawienie się czarnego koloru po podgrzaniu z powodu
powstawanie tlenku miedzi(II).
Za każdą poprawną definicję 0,5 punktu i kolejne 0,5 punktu za rozsądną
uzasadnienie
Razem - 5 punktów
2) C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Cu + O2 = 2CuO
Za każde równanie 1 punkt
Razem - 4 punkty
3) W szklankach nr 1 i nr 3 znajdują się proszki z węgla drzewnego i
siarka. Cząsteczki węgla drzewnego przenikają przez wypełnione kapilarami
powietrzem, stąd ich średnia gęstość jest mniejsza niż 1 g/ml.
Ponadto powierzchnia węgla, podobnie jak powierzchnia siarki, nie jest zwilżana przez wodę, tj.
jest hydrofobowy. Małe cząsteczki tych substancji są zatrzymywane
powierzchnię wody pod wpływem napięcia powierzchniowego.
1 punkt
Razem - 10 punktów
