1) Tlenek chromu (III).

Tlenek chromu można otrzymać:

Rozkład termiczny dwuchromianu amonu:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Redukcja dwuchromianu potasu węglem (koksem) lub siarką:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Tlenek chromu(III) ma właściwości amfoteryczne.

Z kwasami tlenek chromu (III) tworzy sole:

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Kiedy tlenek chromu (III) łączy się z tlenkami, wodorotlenkami i węglanami metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych, powstają chromiany (III), (chromity):

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

Z alkalicznymi stopami utleniaczy - chromianami (VI) (chromiany)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Wodorotlenek chromu(III).

Wodorotlenek chromu(III) ma właściwości amfoteryczne.

2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2O

3) Sole chromu (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2O

2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (stęż.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

Chromiany (III) łatwo reagują z kwasami:

NaCrO 2 + HCl (brak) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (nadmiar) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

Całkowicie hydrolizowany w roztworze

NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH

Większość soli chromu jest dobrze rozpuszczalna w wodzie, ale łatwo ulega hydrolizie:

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +

CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

Sole utworzone przez kationy chromu (III) i anion słabego lub lotnego kwasu ulegają całkowitej hydrolizie w roztworach wodnych:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Związki chromu (VI).

1) Tlenek chromu (VI).

Tlenek chromu(VI). Bardzo trujący!

Tlenek chromu (VI) można otrzymać przez działanie stężonego kwasu siarkowego na suche chromiany lub dichromiany:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

Tlenek kwasowy oddziałujący z tlenkami zasadowymi, zasadami, wodą:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

Tlenek chromu (VI) jest silnym utleniaczem: utlenia węgiel, siarkę, jod, fosfor, zamieniając się jednocześnie w tlenek chromu (III)

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2 .

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

Utlenianie soli:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Utlenianie związków organicznych:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

Silnymi utleniaczami są sole kwasów chromowych – chromiany i dichromiany. Produkty redukcji to pochodne chromu(III).

W środowisku obojętnym powstaje wodorotlenek chromu (III):

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

W zasadach - hydroksychromiany (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8 NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH

W kwaśnych solach chromu (III):

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2O + 4KCl

Produkt odzysku w różnych środowiskach można przedstawić schematycznie:

Szarozielony osad H2O Cr(OH)3

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH - 3 - szmaragdowo-zielony roztwór

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ niebiesko-fioletowy roztwór

Sole kwasu chromowego – chromiany – są żółte, a sole kwasu dichromowego – dichromiany – pomarańczowe. Zmieniając reakcję roztworu, można przeprowadzić wzajemną przemianę chromianów w dichromiany:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (różnica) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

kwaśne środowisko

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

środowisko alkaliczne

Chrom. Związki chromu.

1. Siarczek chromu (III) potraktowano wodą, uwolnił się gaz i pozostała nierozpuszczalna substancja. Do tej substancji dodano roztwór sody kaustycznej i przepuszczono przez nią gazowy chlor, przy czym roztwór nabrał żółtej barwy. Roztwór zakwaszono kwasem siarkowym, w wyniku czego kolor zmienił się na pomarańczowy; gaz uwolniony podczas traktowania siarczku wodą przepuszczono przez powstały roztwór, a kolor roztworu zmienił się na zielony. Zapisz równania opisanych reakcji.

2. Po krótkim podgrzaniu nieznanej substancji sypkiej, pomarańczowej substancji o pomarańczowym kolorze, rozpoczyna się spontaniczna reakcja, której towarzyszy zmiana koloru na zielony, wyzwolenie gazu i iskier. Stałą pozostałość zmieszano z żrącym potasem i ogrzano, otrzymaną substancję wprowadzono do rozcieńczonego roztworu kwasu solnego i utworzył się zielony osad, który rozpuszczał się w nadmiarze kwasu. Zapisz równania opisanych reakcji.

3. Dwie sole barwią płomień na fioletowo. Jeden z nich jest bezbarwny i po lekkim podgrzaniu ze stężonym kwasem siarkowym oddestylowuje się ciecz, w której rozpuszcza się miedź, a ostatniej przemianie towarzyszy wydzielanie brunatnego gazu. Po dodaniu do roztworu drugiej soli roztworu kwasu siarkowego żółta barwa roztworu zmienia się na pomarańczową, a po zobojętnieniu powstałego roztworu zasadą przywracany jest pierwotny kolor. Zapisz równania opisanych reakcji.

4. Wodorotlenek chromu trójwartościowego traktowany kwasem solnym. Do otrzymanego roztworu dodano potas, osad oddzielono i dodano do stężonego roztworu wodorotlenku potasu, w wyniku czego osad się rozpuścił. Po dodaniu nadmiaru kwasu solnego otrzymano zielony roztwór. Zapisz równania opisanych reakcji.

5. Po dodaniu rozcieńczonego kwasu solnego do żółtego roztworu soli, który powoduje zmianę koloru płomienia na fioletowy, kolor zmienia się na pomarańczowo-czerwony. Po zobojętnieniu roztworu stężoną zasadą barwa roztworu powróciła do pierwotnej barwy. Po dodaniu chlorku baru do powstałej mieszaniny tworzy się żółty osad. Osad odsączono i do przesączu dodano roztwór azotanu srebra. Zapisz równania opisanych reakcji.

6. Do roztworu siarczanu chromu trójwartościowego dodano sodę kalcynowaną. Powstały osad oddzielono, przeniesiono do roztworu wodorotlenku sodu, dodano brom i ogrzewano. Po zobojętnieniu produktów reakcji kwasem siarkowym roztwór nabiera pomarańczowej barwy, która znika po przepuszczeniu przez roztwór dwutlenku siarki. Zapisz równania opisanych reakcji.

7) Proszek siarczku chromu(III) potraktowano wodą. Powstały szarozielony osad potraktowano wodą chlorowaną w obecności wodorotlenku potasu. Do otrzymanego żółtego roztworu dodano roztwór siarczynu potasu i ponownie wytrącił się szarozielony osad, który kalcynowano do uzyskania stałej masy. Zapisz równania opisanych reakcji.

8) Proszek siarczku chromu(III) rozpuszczono w kwasie siarkowym. W tym przypadku uwolnił się gaz i utworzył się roztwór. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku i gaz przepuszczono przez roztwór azotanu ołowiu. Powstały czarny osad stał się biały po potraktowaniu nadtlenkiem wodoru. Zapisz równania opisanych reakcji.

9) Dwuchromian amonu rozkładający się podczas ogrzewania. Stały produkt rozkładu rozpuszczono w kwasie siarkowym. Do powstałego roztworu dodano roztwór wodorotlenku sodu aż do wytrącenia osadu. Po dalszym dodaniu wodorotlenku sodu do osadu rozpuścił się on. Zapisz równania opisanych reakcji.

10) Tlenek chromu(VI) poddany reakcji z wodorotlenkiem potasu. Otrzymaną substancję potraktowano kwasem siarkowym, z powstałego roztworu wydzielono pomarańczową sól. Sól tę potraktowano kwasem bromowodorowym. Powstała prosta substancja przereagowała z siarkowodorem. Zapisz równania opisanych reakcji.

11. Chrom spalany w chlorze. Powstała sól przereagowała z roztworem zawierającym nadtlenek wodoru i wodorotlenek sodu. Do otrzymanego żółtego roztworu dodano nadmiar kwasu siarkowego, barwa roztworu zmieniła się na pomarańczową. Kiedy tlenek miedzi(I) przereagował z tym roztworem, kolor roztworu zmienił się na niebiesko-zielony. Zapisz równania opisanych reakcji.

12. Azotan sodu stopiono z tlenkiem chromu(III) w obecności węglanu sodu. powstały gaz przereagował z nadmiarem roztworu wodorotlenku baru, tworząc biały osad. Osad rozpuszczono w nadmiarze roztworu kwasu solnego i do powstałego roztworu dodawano azotan srebra aż do ustania wytrącania. Zapisz równania opisanych reakcji.

13. Potas stopiono z siarką. Otrzymaną sól potraktowano kwasem chlorowodorowym. powstały gaz przepuszczono przez roztwór dwuchromianu potasu w kwasie siarkowym. Wytrąconą żółtą substancję odsączono i stopiono z aluminium. Zapisz równania opisanych reakcji.

14. Chrom spalany w atmosferze chloru. Do powstałej soli wkraplano wodorotlenek potasu aż do ustania wytrącania. Powstały osad utleniono nadtlenkiem wodoru w żrącym potasie i odparowano. Do otrzymanej stałej pozostałości dodano nadmiar gorącego roztworu stężonego kwasu chlorowodorowego. Zapisz równania opisanych reakcji.

Chrom. Związki chromu.

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) KNO 3 (stały) + H 2 SO 4 (stężony) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH)3 + 3KOH = K3

K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (różnica) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2

13) 2K + S = K. 2 S

K2S + 2HCl \u003d 2KCl + H2S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al \u003d Al 2 S 3

14) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

Niemetale.

Grupa IV A (węgiel, krzem).

Węgiel. Związki węgla.

I. Węgiel.

Węgiel może wykazywać zarówno właściwości redukujące, jak i utleniające. Węgiel wykazuje właściwości redukujące w przypadku prostych substancji utworzonych przez niemetale o wyższej w porównaniu z nim wartości elektroujemności (halogeny, tlen, siarka, azot), a także z tlenkami metali, wodą i innymi utleniaczami.

Po podgrzaniu nadmiarem powietrza grafit spala się, tworząc tlenek węgla (IV):

Przy braku tlenu możesz otrzymać CO

Węgiel amorficzny już w temperaturze pokojowej reaguje z fluorem.

C + 2F 2 = CF 4

Po podgrzaniu chlorem:

C + 2Cl2 = CCl4

Przy silniejszym ogrzewaniu węgiel reaguje z siarką, krzemem:

Pod wpływem wyładowania elektrycznego węgiel łączy się z azotem, tworząc diacynę:

2C + N 2 → N ≡ do - do ≡ N

W obecności katalizatora (niklu) i po podgrzaniu węgiel reaguje z wodorem:

C + 2H 2 = CH 4

Z wodą gorący koks tworzy mieszaninę gazów:

C + H 2 O \u003d CO + H 2

Właściwości redukujące węgla wykorzystywane są w pirometalurgii:

C + CuO = Cu + CO

Po podgrzaniu z tlenkami metali aktywnych węgiel tworzy węgliki:

3C + CaO \u003d CaC2 + CO

9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2

2C + Na2CO3 \u003d 2Na + 3CO

Węgiel utlenia się za pomocą tak silnych utleniaczy, jak stężony kwas siarkowy i azotowy, inne utleniacze:

C + 4HNO 3 (stęż.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (stęż.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

W reakcjach z metalami aktywnymi węgiel wykazuje właściwości utleniacza. W tym przypadku powstają węgliki:

4C + 3Al \u003d Al 4C 3

Węgliki ulegają hydrolizie, tworząc węglowodory:

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Stabilność siarczków metali szóstej grupy wzrasta wraz ze spadkiem właściwości utleniających atomu metalu, to znaczy wraz ze spadkiem stopnia utlenienia i przesuwaniem się w dół grupy. Niemożność otrzymania chalkogenków chromu(VI) tłumaczy się dużą zdolnością utleniającą chromu na najwyższym stopniu utlenienia, choć takie związki znane są z molibdenu i wolframu.

Po stopieniu chromu z siarką powstaje błyszcząca czarna masa, składająca się z mieszaniny siarczków - oprócz CrS i Cr 2 S 3 zawiera także pośrednie fazy siarczkowe Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (Rys. 5.33 Schemat fazowy układu Cr-S). (Przypis: Znany jest także dwusiarczek chromu CrS 2: A. Lafond, C. Deudon i in., Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Czarny siarczek chromu(II) można wytrącić z roztworu wodnego roztwór soli siarczku chromu(II) sodowego lub otrzymywany przez przepuszczenie siarkowodoru przez bezwodny chlorek chromu(II) w temperaturze 440 °C, redukując siarczek chromu(III) wodorem i tlenkiem węgla. Podobnie jak siarczki innych kationów podwójnie naładowanych, ma strukturę arsenku niklu. Natomiast siarczku chromu (III) nie można wytrącić z roztworów wodnych w wyniku całkowitej nieodwracalnej hydrolizy. Czysty krystaliczny Cr 2 S 3 otrzymuje się przez przepuszczenie prądu suchego siarkowodoru przez bezwodny chlorek chromu:

3H 2 S + 2CrCl 3 \u003d Cr 2 S 3 + 6HCl.

Otrzymany w ten sposób siarczek to czarne, heksagonalne kryształy lamelarne, takie jak siarczek chromu(II), nierozpuszczalny w wodzie i nieutleniających kwasach. Obydwa siarczki rozkładają się pod wpływem stężonych roztworów alkalicznych, kwasu azotowego i wody królewskiej:

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.

Znane są również tiosole chromu(III), które w rzeczywistości są mieszanymi siarczkami. W roztworach wodnych są stabilne tylko w środowisku zasadowym i przy nadmiarze jonów siarczkowych. Ciemnoszary proszek tiochromianu (III) sodu NaCrS 2 otrzymuje się przez redukcję chromianu siarką w stopionym węglanie sodu w temperaturze 800 şС lub przez stopienie tlenku chromu (III) z siarką i węglanem sodu:

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

Substancja ma budowę warstwową, w której warstwy oktaedrów CrS 6, połączone krawędziami, przedzielone są jonami sodu. Podobną pochodną litu LiCrS2 ma (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Gdy alkaliczne roztwory tiochromianów metali alkalicznych gotuje się z solami żelaza (II), kobaltu, niklu, srebra, cynku, kadmu, manganu (II) i innych metali, wytrącają się tiochromaty M I CrS 2 i M II Cr 2 S 4. Tiochromian kadmu (III) powstaje również w wyniku oddziaływania tiomocznika z solą chromu (III) i amonianem kadmu:

2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4(NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.

(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).

Tiochromiany(III) są półprzewodnikami o właściwościach antyferromagnetycznych i mogą być stosowane jako materiały magnetooptyczne, których właściwości optyczne zmieniają się pod wpływem pola magnetycznego.

W przypadku molibdenu i wolframu siarczki opisano na różnych stopniach utlenienia od +2 do +6. Kiedy siarkowodór przepuszcza się przez lekko zakwaszone roztwory molibdenianów i wolframianów, wytrącają się brązowe hydraty trisiarczku:

(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.

Struktura tych związków nie została jeszcze zbadana. W środowisku silnie kwaśnym roztwór staje się niebieski lub brązowy w wyniku redukcji jonów molibdenianu. Jeśli do początkowego roztworu molibdenianu doda się zasadę, następuje sukcesywna wymiana atomów tlenu w jonach molibdenianu na atomy siarki MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4 2– – roztwór jednocześnie najpierw zmienia kolor na żółty, a następnie staje się ciemnoczerwony. Na zimno można z niego wyizolować czerwone kryształy tiosoli, na przykład (NH 4) 2 MoS 4. Podobnie jak inne tiosole, tiomolibdeniany i tioungraniany są stabilne tylko w środowisku obojętnym i zasadowym i rozkładają się po zakwaszeniu, uwalniając siarkowodór i zamieniając się w siarczki:

(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4Cl + H 2 S.

Jony tiomolibdenianu i tiowolframianu mają kształt foremnego czworościanu.

Jony MoS 4 2– dzięki obecności atomów siarki mogą pełnić rolę ligandów mostkowych, tworząc kompleksy z metalami przejściowymi, które mają budowę polimerową, np. n n – . Co ciekawe, nie otrzymano jeszcze tioanalogów izopolimolibdenianów i izopoliwolframianów.

Energie d-orbitali Mo i W są bliższe energii p-orbitali siarki niż tlenu, więc wiązanie M═S okazuje się kowalencyjne i silniejsze niż wiązanie M═O (M = Mo, W ) ze względu na silne wiązanie pp-dp. To wyjaśnia, dlaczego miękkie zasady, takie jak S2 -, tworzą mocne związki z molibdenem i wolframem, które są miękkimi kwasami.

Bezwodne trisiarczki powstają w wyniku delikatnego ogrzewania tiosoli amonowych:

(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.

Po mocnym podgrzaniu tracą siarkę:

MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.

Tiometalany stosuje się do syntezy złożonych tiokompleksów, na przykład kubanu zawierającego klaster M 4 S 4.

Znane są także selenometalany, które powstają w wyniku oddziaływania triselenki potasu K 2 Se 3 z heksakarbonylami molibdenu i wolframu M(CO) 6 . Nie otrzymano związków zawierających jony.

Podczas oddziaływania molibdenu lub wolframu z siarką w szerokim zakresie temperatur najbardziej stabilną fazą są dwusiarczki MS 2 z podwójnymi warstwami atomów siarki, w środku których atomy molibdenu znajdują się w pustkach trygonalno-pryzmatycznych (ryc. 5.34. Kryształ struktura MoS 2: (a) widok ogólny, (b, c) rzuty wzdłuż płaszczyzn współrzędnych) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060). Warstwy podwójne połączone są ze sobą jedynie słabymi siłami van der Waalsa, co powoduje silną anizotropię właściwości substancji - jest ona miękka niczym grafit i łatwo dzieli się na osobne płatki. Warstwowa struktura i obojętność chemiczna wyjaśniają podobieństwo MoS 2 do grafitu i jego właściwości stałego smaru. Podobnie jak grafit, dwusiarczki tworzą interkalowane związki z metalami alkalicznymi, takimi jak Li x MoS2. W wodzie interkalany rozkładają się, tworząc drobny proszek dwusiarczku molibdenu.

Naturalny minerał molibdenit MoS 2 jest tak miękki, że może pozostawić ślad na kartce papieru. Ze względu na niski współczynnik tarcia proszek stosowany jest jako składnik smarów do silników spalinowych, łożysk ślizgowych i zespołów przyrządów pracujących pod dużym obciążeniem. Dwusiarczki są substancjami ogniotrwałymi (T pl. MoS 2 2100 o C) i raczej obojętnymi, które rozkładają się tylko pod działaniem zasad i kwasów utleniających - woda królewska, wrzący stężony kwas siarkowy, mieszanina kwasu azotowego i fluorowodorowego. Po silnym podgrzaniu na powietrzu wypalają się, utleniając się do wyższych tlenków:

2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,

oraz w atmosferze chloru - do chlorków MoCl 5 i WCl 6.

Dogodnymi metodami otrzymywania dwusiarczków jest stapianie tlenków MO 3 z nadmiarem siarki w obecności potażu K 2 CO 3

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

reakcja pięciochlorku molibdenu z siarczkiem sodu (P.R. Bonneau i in., Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl5 + 5Na2S = 2MoS2 + 10NaCl + S.

Aby zapoczątkować tę reakcję, wymagane jest ogrzewanie, ale wówczas, w wyniku wydzielenia się ciepła, mieszanina składników wypala się bardzo szybko.

Z roztworów zawierających jony molibdenu(V), np. 2–, siarczek Mo 2 S 5 można wytrącić siarkowodorem. Monosiarczek MoS powstaje w wyniku ogrzewania stechiometrycznych ilości molibdenu i siarki w próżniowej ampułce.

Dodatek. Fazy ​​Chevreula i inne klastry tiomolibdenowe. Siarczek Mo 3 S 4 jest związkiem klastrowym składającym się z grup Mo 6 S 8, w którym atomy molibdenu są umiejscowione na wierzchołkach silnie zniekształconego oktaedru. Powodem zniekształcenia Mo 6 S 8 jest jego niedobór elektronów – brakuje czterech elektronów, aby wypełnić wszystkie orbitale wiążące. Dlatego związek ten łatwo reaguje z metalami - donorami elektronów. W tym przypadku powstają fazy Chevrela M x Mo 6 S 8, gdzie M oznacza metal d lub p, na przykład Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Wiele z nich ma sieć krystaliczną typu CsCl, w miejscach której znajdują się kationy metali i aniony klastrowe 2 - (Rys. 5.35. Struktura fazy Chevrel PbMo 6 S 8). Przejście elektronowe Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - prowadzi do wzmocnienia struktury kryształu i wzmocnienia wiązania Mo-Mo. Fazy ​​Chevrela mają praktyczne znaczenie ze względu na swoje właściwości półprzewodnikowe - zachowują nadprzewodnictwo do temperatury 14 K w obecności silnych pól magnetycznych, co pozwala na wykorzystanie ich do produkcji supermocnych magnesów. Syntezę tych związków zwykle prowadzi się poprzez wyżarzanie stechiometrycznych ilości pierwiastków:

Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8

Podobne substancje otrzymano w przypadku selenu i telluru, natomiast wolframowe analogi faz Chevreula nie są dotychczas znane.

Podczas redukcji tiomolibdenianów otrzymano dużą liczbę klastrów tiomolibdenu w roztworach wodnych. Najbardziej znany jest klaster czterordzeniowy 5+, w którym atomy siarki i molibdenu zajmują przeciwległe wierzchołki sześcianu (rys. 5.36. n+). Sferę koordynacyjną molibdenu uzupełnia aż sześć cząsteczek wody lub innych ligandów. Ugrupowanie Mo 4 S 4 zostaje zachowane podczas utleniania i redukcji:

E--e-

4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .

Atomy molibdenu można zastąpić atomami innych metali, na przykład miedzi lub żelaza, tworząc klastry heterometaliczne typu [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ . Takie tioklastry są centrami aktywnymi wielu enzymów, na przykład ferrodoksyny (ryc. 5.37. Centrum aktywne ferrodoksyny). Badanie związków, w skład których wchodzą, ujawni mechanizm działania azotazy, enzymu żelazowo-molibdenowego, który odgrywa kluczową rolę w wiązaniu azotu w powietrzu przez bakterie.

KONIEC DODATKU

5.11. Węgliki, azotki i borki pierwiastków 6. grupy

Z węglem, chromem, molibdenem i wolframem, podobnie jak inne metale d, tworzą węgliki - twarde i wysokotopliwe (2400-2800 ° C) związki ze zdelokalizowanym wiązaniem metalicznym. Otrzymuje się je poprzez oddziaływanie odpowiednich ilości prostych substancji w wysokiej temperaturze (1000-2000 o C), a także redukcję tlenków węglem, np.

2MoO3 + 7C = Mo2C + 6CO.

Węgliki są związkami niestechiometrycznymi o szerokim (do kilku at.C) zakresie jednorodności. W węglikach typu М2С atomy metalu tworzą sześciokątne ścisłe upakowanie, w którego oktaedryczne puste przestrzenie atomy С są losowo interkalowane.Monowęgliki MC należą do typu strukturalnego NiAs i nie są fazami śródmiąższowymi. Oprócz wyjątkowej odporności na ciepło i ogniotrwałości, węgliki mają wysoką odporność na korozję. Na przykład WC nie rozpuszcza się nawet w mieszaninie kwasu azotowego i fluorowodorowego, do 400°C nie reaguje z chlorem. Na bazie tych substancji produkowane są stopy supertwarde i ogniotrwałe. Twardość monowęglika wolframu jest zbliżona do twardości diamentu, dlatego stosuje się go do wykonywania części tnących frezów i wierteł.

Azotki MN i M 2 N otrzymuje się przez oddziaływanie metali z azotem lub amoniakiem oraz fosforki MP 2, MP 4, M 2 P - z prostych substancji, a także przez ogrzewanie halogenków z fosfiną. Podobnie jak węgliki są to substancje niestechiometryczne, bardzo twarde, chemicznie obojętne i ogniotrwałe (2000-2500 o C).

Borki metali szóstej grupy, w zależności od zawartości boru, mogą zawierać izolowane (M 2 B), łańcuchy (MB) i sieci (MB 2) oraz trójwymiarowe struktury (MB 12) atomów boru. Charakteryzują się także dużą twardością, odpornością cieplną i odpornością chemiczną. Termodynamicznie są mocniejsze niż węgliki. Borki wykorzystuje się do produkcji części silników odrzutowych, łopatek turbin gazowych itp.

tlenek chromu(III) Cr 2 O 3 . Zielone sześciokątne mikrokryształy. t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, gęstość wynosi 5,22 g / cm3. Wykazuje właściwości amfoteryczne. Antyferromagnetyczny poniżej 33°C i paramagnetyczny powyżej 55°C. Rozpuszczalny w ciekłym dwutlenku siarki. Słabo rozpuszczalny w wodzie, rozcieńczonych kwasach i zasadach. Otrzymywany przez bezpośrednie oddziaływanie pierwiastków w podwyższonej temperaturze, ogrzewanie CrO w powietrzu, kalcynację chromianu lub dwuchromianu amonu, wodorotlenku lub azotanu chromu (III), chromianu rtęci (I), dwuchromianu rtęci. Stosowany jest jako zielony pigment w malarstwie oraz do barwienia porcelany i szkła. Krystaliczny proszek stosowany jest jako materiał ścierny. Służy do otrzymywania sztucznych rubinów. Służy jako katalizator utleniania amoniaku w powietrzu, syntezy amoniaku z pierwiastków i innych.

Tabela 6. .

Można go otrzymać przez bezpośrednie oddziaływanie pierwiastków, przez kalcynację azotanu chromu (III) lub bezwodnika chromu, przez rozkład chromianu lub dichromianu amonu, przez ogrzewanie chromianów metali węglem lub siarką:

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.

Tlenek chromu(III) ma właściwości amfoteryczne, jest jednak bardzo obojętny i trudno rozpuszczalny w wodnych kwasach i zasadach. Po stopieniu z wodorotlenkami lub węglanami metali alkalicznych przekształca się w odpowiednie chromiany:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.

Twardość kryształów tlenku chromu(III) jest współmierna do twardości korundu, dlatego Cr 2 O 3 jest aktywnym składnikiem wielu past szlifierskich i docierających w przemyśle maszynowym, optycznym, jubilerskim i zegarmistrzowskim. Stosowany jest również jako zielony pigment w malarstwie i do barwienia niektórych szkieł, jako katalizator uwodornienia i odwodornienia niektórych związków organicznych. Tlenek chromu(III) jest dość toksyczny. Kontakt ze skórą może powodować egzemę i inne choroby skóry. Wdychanie aerozolu tlenkowego jest szczególnie niebezpieczne, gdyż może spowodować poważne choroby. MPC 0,01 mg/m3. Zapobieganie polega na stosowaniu środków ochrony osobistej.

Wodorotlenek chromu (III) Cr(OH) 3 . Ma właściwości amfoteryczne. Słabo rozpuszczalny w wodzie. Łatwo przechodzi ze stanu koloidalnego. Rozpuszczalny w zasadach i kwasach. Molowa przewodność elektryczna przy nieskończonym rozcieńczeniu w temperaturze 25 ° C wynosi 795,9 cm.cm 2 / mol. Otrzymuje się go w postaci galaretowatego zielonego osadu podczas traktowania soli chromu (III) zasadami, podczas hydrolizy soli chromu (III) węglanami metali alkalicznych lub siarczkiem amonu.

Tabela 7. .

Fluorek chromu(III) CrF 3 . Paramagnetyczne zielone rombowe kryształy. t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, gęstość wynosi 3,78 g / cm3. Rozpuszczalny w kwasie fluorowodorowym i słabo rozpuszczalny w wodzie. Molowa przewodność elektryczna przy nieskończonym rozcieńczeniu w temperaturze 25°C wynosi 367,2 cm2/mol. Otrzymuje się go przez działanie kwasu fluorowodorowego na tlenek chromu (III), przepuszczając fluorowodór przez chlorek chromu (III) ogrzany do temperatury 500-1100 ° C. Roztwory wodne stosuje się przy produkcji jedwabiu, przetwarzaniu wełny i fluorowaniu halogenowych pochodnych etanu i propanu.

Chlorek chromu(III) CrCl 3 . Sześciokątne kryształy paramagnetyczne mają kolor brzoskwiniowy. Unoszą się w powietrzu. tpl =1150°C, gęstość wynosi 2,87 g/cm 3 . Bezwodny CrCl 3 jest słabo rozpuszczalny w wodzie, alkoholu, eterze, aldehydzie octowym, acetonie. W wysokiej temperaturze ulega redukcji do metalicznego chromu za pomocą wapnia, cynku, magnezu, wodoru i żelaza. Molowa przewodność elektryczna przy nieskończonym rozcieńczeniu w temperaturze 25°C wynosi 430,05 cm2/mol. Otrzymuje się go przez bezpośrednie oddziaływanie pierwiastków podczas ogrzewania, przez działanie chloru na mieszaninę tlenku chromu (III) podgrzaną do 700-800 ° C z węglem lub na siarczek chromu (III) ogrzany do czerwoności. Stosowany jest jako katalizator w reakcjach syntezy organicznej.

Tabela 8

w stanie bezwodnym substancja krystaliczna o kolorze brzoskwiniowym (zbliżonym do fioletu), trudno rozpuszczalna w wodzie, alkoholu, eterze itp., nawet po ugotowaniu. Jednakże w obecności śladowych ilości CrCl 2 rozpuszczanie w wodzie następuje szybko z dużym wydzielaniem ciepła. Można go otrzymać poddając reakcji pierwiastki w temperaturze czerwonego ciepła, poddając mieszaninę tlenku metalu i węgla działaniu chloru w temperaturze 700–800°C lub poddając reakcji CrCl 3 z parami CCl 4 w temperaturze 700–800°C:

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO

2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.

Tworzy kilka izomerycznych heksahydratów, których właściwości zależą od liczby cząsteczek wody w wewnętrznej sferze koordynacyjnej metalu. Chlorek heksakwachromu (III) (fioletowy chlorek Recur) Cl 3 - szarawo-niebieskie kryształy, chlorek chlorpentaaquachromu (III) (chlorek Bjerrum) Cl 2 H 2 O - higroskopijna jasnozielona substancja; chlorek dichlorotetraakwachromu (III) (zielony chlorek Recura) Cl 2H 2 O - ciemnozielone kryształy. W roztworach wodnych między trzema formami ustala się równowaga termodynamiczna, która zależy od wielu czynników. Strukturę izomeru można określić na podstawie ilości wytrąconego przez niego chlorku srebra z zimnego roztworu kwasu azotowego AgNO 3, ponieważ anion chlorkowy wchodzący do sfery wewnętrznej nie oddziałuje z kationem Ag +. Bezwodny chlorek chromu służy do powlekania chromu na stali metodą chemicznego osadzania z fazy gazowej i stanowi integralną część niektórych katalizatorów. Uwodnia CrCl 3 - zaprawa do barwienia tkanin. Chlorek chromu(III) jest toksyczny.

Bromek chromu(III) CrBr 3 . Zielone sześciokątne kryształy. t pl \u003d 1127 ° C, gęstość wynosi 4,25 g / cm3. Sublimuje w temperaturze 927°C. Po ogrzaniu redukuje się go do CrBr2 za pomocą wodoru. Rozkłada się z zasadami i rozpuszcza się w wodzie tylko w obecności soli chromu (II). Molowa przewodność elektryczna przy nieskończonym rozcieńczeniu w temperaturze 25°C wynosi 435,3 cm2/mol. Otrzymywany przez działanie par bromu w obecności azotu na metaliczny chrom lub mieszaninę tlenku chromu (III) z węglem w wysokiej temperaturze.

Jodek chromu(III) CrI 3 . Fioletowo-czarne kryształy. Stabilny na powietrzu w normalnej temperaturze. W temperaturze 200°C reaguje z tlenem uwalniając jod. Rozpuszcza się w wodzie w obecności soli chromu (II). Molowa przewodność elektryczna przy nieskończonym rozcieńczeniu w temperaturze 25°C wynosi 431,4 cm2/mol. Otrzymywany przez działanie par jodu na chrom podgrzany do czerwoności.

Tlenofluorek chromu(III) CrOF. Stała, zielona substancja. Gęstość wynosi 4,20 g/cm3. Stabilny w podwyższonych temperaturach i rozkłada się podczas chłodzenia. Otrzymywany przez działanie fluorowodoru na tlenek chromu (III) w temperaturze 1100 o C.

Siarczek chromu(III) Cr 2 S 3 . Paramagnetyczne czarne kryształy. Gęstość wynosi 3,60 g/cm3. Hydrolizuje z wodą. Słabo reaguje z kwasami, ale jest utleniany przez kwas azotowy, wodę królewską lub stopione azotany metali alkalicznych. Otrzymuje się go przez działanie par siarki na metaliczny chrom w temperaturze powyżej 700 ° C, przez stopienie Cr 2 O 3 z siarką lub K 2 S, przez przepuszczenie siarkowodoru przez silnie ogrzany Cr 2 O 3 lub CrCl 3 .

Siarczan chromu(III) Cr 2 (WIĘC 4 ) 3 . Paramagnetyczne fioletowo-czerwone kryształy. Gęstość wynosi 3,012 g/cm 3 . Bezwodny siarczan chromu (III) jest słabo rozpuszczalny w wodzie i kwasach. Rozkłada się w wysokiej temperaturze. Roztwory wodne są fioletowe po ostygnięciu i zielone po podgrzaniu. Znane hydraty kryształów CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Molowa przewodność elektryczna przy nieskończonym rozcieńczeniu w temperaturze 25°C wynosi 882 cm2/mol. Otrzymuje się go przez odwodnienie krystalicznych hydratów lub przez ogrzewanie Cr 2 O 3 z siarczanem metylu w temperaturze 160-190 ° C. Stosowany jest do garbowania skór oraz jako zaprawa do barwienia przy produkcji druku bawełnianego.

Ortofosforan chromu(III) CrPO 4 . Czarny proszek. tpl =1800°C, gęstość wynosi 2,94 g/cm 3 . Słabo rozpuszczalny w wodzie. Reaguje powoli z gorącym kwasem siarkowym. Znane hydraty kryształów CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6). Molowa przewodność elektryczna przy nieskończonym rozcieńczeniu w temperaturze 25°C wynosi 408 cm2/mol. Otrzymywany przez odwodnienie krystalicznych hydratów.

Ałun potasowo-chromowy K 2 WIĘC 4 Kr 2 (WIĘC 4 ) 3 24h 2 O, ciemnofioletowe kryształy, dość rozpuszczalne w wodzie. Można je otrzymać przez odparowanie wodnego roztworu zawierającego stechiometryczną mieszaninę siarczanów potasu i chromu lub przez redukcję dichromianu potasu etanolem:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (po odparowaniu)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

Ałun potasowo-chromowy stosowany jest głównie w przemyśle tekstylnym, przy garbowaniu skór.

Po dokładnym rozkładzie tlenku chromu (VI) CrO 3 w warunkach hydrotermalnych otrzymuje się tlenek chrom( IV ) CrO 2, który jest ferromagnetykiem i ma przewodność metaliczną.

Konwerter długości i odległości Konwerter masy Żywność masowa i objętość żywności Konwerter powierzchni Konwerter objętości i jednostek receptury Konwerter temperatury Konwerter ciśnienia, naprężenia, modułu Younga Konwerter energii i pracy Konwerter mocy Konwerter siły Konwerter czasu Konwerter prędkości liniowej Konwerter kąta płaskiego Konwerter efektywności cieplnej i zużycia paliwa liczb w różnych systemach liczbowych Przelicznik jednostek miary ilości informacji Kursy walut Wymiary odzieży i obuwia damskiego Wymiary odzieży i obuwia męskiego Przetwornik prędkości kątowej i częstotliwości obrotu Przetwornik przyspieszenia Przelicznik przyspieszenia kątowego Przelicznik gęstości Przelicznik objętości właściwej Przelicznik momentu bezwładności Moment przelicznik siły Przetwornik momentu obrotowego Właściwe ciepło spalania (w masie) Przelicznik Gęstość energii i ciepło właściwe spalania paliwa (w objętości) Przelicznik różnicy temperatur Przelicznik współczynnika rozszerzalności cieplnej Przelicznik oporu cieplnego Przetwornik przewodności cieplnej Przelicznik pojemności cieplnej właściwej Narażenie na energię i moc promieniowania cieplnego konwerter Przelicznik gęstości strumienia ciepła Przelicznik współczynnika przenikania ciepła Przelicznik przepływu objętościowego Przelicznik masowego przepływu Przelicznik przepływu molowego Przelicznik masowego strumienia gęstości Przelicznik stężenia molowego Przelicznik masowy roztworu masowego Przelicznik lepkości dynamicznej (absolutnej) Przelicznik lepkości kinematycznej Przelicznik napięcia powierzchniowego Przelicznik przepuszczalności pary Przelicznik gęstości strumienia pary wodnej Konwerter poziomu dźwięku Konwerter czułości mikrofonu Konwerter poziomu ciśnienia akustycznego (SPL) Konwerter poziomu ciśnienia akustycznego z wybieralnym ciśnieniem odniesienia Konwerter jasności Konwerter natężenia światła Konwerter natężenia oświetlenia Konwerter rozdzielczości grafiki komputerowej Konwerter częstotliwości i długości fali Moc w dioptriach i ogniskowej Moc w dioptriach i powiększeniu obiektywu (× ) Konwerter Konwerter ładunku elektrycznego Przetwornik gęstości ładunku liniowego Przetwornik gęstości ładunku powierzchniowego Przetwornik gęstości ładunku masowego Przetwornik prądu elektrycznego Przetwornik gęstości prądu liniowego Przetwornik gęstości prądu powierzchniowego Przetwornik natężenia pola elektrycznego Przetwornik potencjału elektrostatycznego i napięcia Przetwornik rezystancji elektrycznej Przetwornik oporności elektrycznej Przetwornik przewodności elektrycznej Przetwornik przewodności elektrycznej Przetwornik pojemności konwerter Amerykański konwerter grubości drutu Poziomy w dBm (dBm lub dBm), dBV (dBV), watach itp. jednostki Przetwornik siły magnetomotorycznej Przetwornik natężenia pola magnetycznego Przetwornik strumienia magnetycznego Przetwornik indukcji magnetycznej Promieniowanie. Przelicznik dawki pochłoniętej promieniowania jonizującego Radioaktywność. Promieniowanie konwertujące rozpad radioaktywny. Ekspozycja Dawka Przelicznik Promieniowanie. Konwerter dawki pochłoniętej Konwerter przedrostków dziesiętnych Przesyłanie danych Konwerter jednostek typograficznych i przetwarzania obrazu Konwerter jednostek objętości drewna Obliczanie masy molowej Układ okresowy pierwiastków chemicznych według D. I. Mendelejewa

Wzór chemiczny

Masa molowa Cr 2 S 3 , siarczku chromu(III). 200.1872 g/mol

51,9961 2+32,065 3

Ułamki masowe pierwiastków w związku

Korzystanie z kalkulatora masy molowej

• We wzorach chemicznych należy wprowadzać wielkość liter z uwzględnieniem wielkości liter
• Indeksy wprowadza się w postaci zwykłych liczb
• Kropkę na linii środkowej (znak mnożenia), stosowaną np. we wzorach hydratów krystalicznych, zastępuje się zwykłą kropką.
• Przykład: zamiast CuSO₄ · 5H₂O, konwerter używa pisowni CuSO4,5H2O, aby ułatwić wprowadzanie.

Kalkulator masy molowej

kret

Wszystkie substancje składają się z atomów i cząsteczek. W chemii ważne jest dokładne zmierzenie masy substancji wchodzących w reakcję i powstających w jej wyniku. Z definicji mol jest jednostką SI określającą ilość substancji. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076×10²³ cząstek elementarnych. Wartość ta jest liczbowo równa stałej Avogadra N A wyrażonej w jednostkach moli⁻¹ i nazywana jest liczbą Avogadra. Ilość substancji (symbol N) systemu jest miarą liczby elementów konstrukcyjnych. Elementem strukturalnym może być atom, cząsteczka, jon, elektron lub dowolna cząstka lub grupa cząstek.

Stała Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Liczba Avogadro to 6,02214076×10²³.

Innymi słowy, mol to ilość substancji równa masie sumie mas atomowych atomów i cząsteczek substancji pomnożonej przez liczbę Avogadro. Kret jest jedną z siedmiu podstawowych jednostek układu SI i jest oznaczony przez mol. Ponieważ nazwa jednostki i jej symbol są takie same, należy zauważyć, że symbol nie jest odmowny, w przeciwieństwie do nazwy jednostki, którą można odmówić zgodnie ze zwykłymi zasadami języka rosyjskiego. Jeden mol czystego węgla-12 równa się dokładnie 12 gramom.

Masa cząsteczkowa

Masa molowa to właściwość fizyczna substancji, definiowana jako stosunek masy tej substancji do ilości tej substancji w molach. Innymi słowy, jest to masa jednego mola substancji. W układzie SI jednostką masy molowej jest kilogram/mol (kg/mol). Jednakże chemicy są przyzwyczajeni do używania wygodniejszej jednostki g/mol.

masa molowa = g/mol

Masa molowa pierwiastków i związków

Związki to substancje składające się z różnych atomów, które są ze sobą połączone chemicznie. Przykładowo, związkami chemicznymi są następujące substancje, które można znaleźć w kuchni każdej gospodyni domowej:

• sól (chlorek sodu) NaCl
• cukier (sacharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocet (roztwór kwasu octowego) CH₃COOH

Masa molowa pierwiastków chemicznych w gramach na mol jest liczbowo taka sama jak masa atomów pierwiastka wyrażona w atomowych jednostkach masy (lub daltonach). Masa molowa związków jest równa sumie mas molowych pierwiastków tworzących związek, biorąc pod uwagę liczbę atomów w związku. Na przykład masa molowa wody (H₂O) wynosi w przybliżeniu 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa cząsteczkowa

Masa cząsteczkowa (stara nazwa to masa cząsteczkowa) to masa cząsteczki obliczona jako suma mas każdego atomu tworzącego cząsteczkę, pomnożona przez liczbę atomów w tej cząsteczce. Masa cząsteczkowa wynosi bezwymiarowy wielkość fizyczna liczbowo równa masie molowej. Oznacza to, że masa cząsteczkowa różni się od masy molowej wymiarem. Chociaż masa cząsteczkowa jest wielkością bezwymiarową, nadal ma wartość zwaną jednostką masy atomowej (amu) lub daltonem (Da) i jest w przybliżeniu równa masie jednego protonu lub neutronu. Jednostka masy atomowej jest również liczbowo równa 1 g/mol.

Obliczanie masy molowej

Masę molową oblicza się w następujący sposób:

• wyznaczać masy atomowe pierwiastków według układu okresowego;
• określić liczbę atomów każdego pierwiastka we wzorze złożonym;
• określić masę molową, dodając masy atomowe pierwiastków wchodzących w skład związku, pomnożone przez ich liczbę.

Na przykład obliczmy masę molową kwasu octowego

Składa się ona z:

• dwa atomy węgla
• cztery atomy wodoru
• dwa atomy tlenu

• węgiel C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• wodór H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• tlen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molowa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nasz kalkulator właśnie to robi. Można do niego wpisać wzór kwasu octowego i sprawdzić co się stanie.

Czy tłumaczenie jednostek miar z jednego języka na inny sprawia Ci trudność? Koledzy są gotowi Ci pomóc. Zadaj pytanie w serwisie TCTerms a w ciągu kilku minut otrzymasz odpowiedź.