Chrom i jego związki są aktywnie wykorzystywane w produkcji przemysłowej, w szczególności w metalurgii, przemyśle chemicznym i materiałów ogniotrwałych.

Chrom Cr jest pierwiastkiem chemicznym grupy VI układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 24, masa atomowa 51,996, promień atomowy 0,0125, promień jonów Cr2+ – 0,0084; Cr3+ – 0,0064; Cr4+ – 6,0056.

Chrom wykazuje stopnie utlenienia odpowiednio +2, +3, +6, ma wartościowość II, III, VI.

Chrom to twardy, ciągliwy, dość ciężki, kowalny metal o stalowo-szarym kolorze.

Wrze w temperaturze 2469 0 C, topi się w 1878 ± 22 0 C. Posiada wszystkie charakterystyczne właściwości metali - dobrze przewodzi ciepło, prawie nie stawia oporu prądowi elektrycznemu i ma połysk właściwy większości metali. Jednocześnie jest odporny na korozję w powietrzu i wodzie.

Zanieczyszczenia tlenem, azotem i węglem, nawet w najmniejszych ilościach, radykalnie zmieniają właściwości fizyczne chromu, na przykład czyniąc go bardzo kruchym. Ale niestety bardzo trudno jest uzyskać chrom bez tych zanieczyszczeń.

Struktura sieci krystalicznej jest sześcienna skupiona na ciele. Cechą chromu jest gwałtowna zmiana jego właściwości fizycznych w temperaturze około 37°C.

6. Rodzaje związków chromu.

Tlenek chromu(II) CrO (zasadowy) jest silnym środkiem redukującym, wyjątkowo niestabilnym w obecności wilgoci i tlenu. Nie ma praktycznego znaczenia.

Tlenek chromu (III) Cr2O3 (amfoteryczny) jest stabilny w powietrzu i roztworach.

Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Powstaje podczas ogrzewania niektórych związków chromu (VI), na przykład:

4CrO3 2Cr2O3 + 3O2

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

4Cr + 3O2 2Cr2O3

Tlenek chromu (III) służy do redukcji chromu metalicznego o niskiej czystości za pomocą aluminium (aluminotermia) lub krzemu (silikotermia):

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr

Tlenek chromu (VI) CrO3 (kwasowy) - ciemnopurpurowe kryształy w kształcie igieł.

Otrzymywany przez działanie nadmiaru stężonego H2SO4 na nasycony wodny roztwór dwuchromianu potasu:

K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O

Tlenek chromu (VI) jest silnym utleniaczem, jednym z najbardziej toksycznych związków chromu.

Po rozpuszczeniu CrO3 w wodzie powstaje kwas chromowy H2CrO4

CrO3 + H2O = H2CrO4

Kwaśny tlenek chromu reagując z zasadami tworzy żółte chromiany CrO42

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2.Wodorotlenki

Wodorotlenek chromu(III) ma właściwości amfoteryczne, rozpuszczając się zarówno w

kwasy (zachowuje się jak zasada) i zasady (zachowuje się jak kwas):

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH = K

Podczas kalcynowania wodorotlenku chromu (III) powstaje tlenek chromu (III) Cr2O3.

Nierozpuszczalne w wodzie.

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

3.Kwasy

Kwasy chromowe, odpowiadające stopniowi utlenienia +6 i różniące się stosunkiem liczby cząsteczek CrO3 do H2O, występują wyłącznie w postaci roztworów. Po rozpuszczeniu kwaśnego tlenku CrO3 powstaje kwas monochromowy (po prostu chromowy) H2CrO4.

CrO3 + H2O = H2CrO4

Zakwaszenie roztworu lub zwiększenie w nim zawartości CrO3 prowadzi do kwasów o ogólnym wzorze nCrO3 · H2O

przy n=2, 3, 4 są to odpowiednio kwasy di, tri, tetrochromowe.

Najsilniejszy z nich to dichrom, czyli H2Cr2O7. Kwasy chromowe i ich sole są silnymi utleniaczami i trującymi.

Istnieją dwa rodzaje soli: chromity i chromiany.

Chromity o ogólnym wzorze RCrO2 nazywane są solami kwasu chromawego HCrO2.

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Chromity mają różne kolory - od ciemnobrązowego do całkowicie czarnego i zwykle występują w postaci stałych mas. Chromit jest bardziej miękki niż wiele innych minerałów, temperatura topnienia chromitu zależy od jego składu - 1545-1730 0 C.

Chromit ma metaliczny połysk i jest prawie nierozpuszczalny w kwasach.

Chromiany to sole kwasów chromowych.

Sole kwasu monochromowego H2CrO4 nazywane są monochromianami (chromianami) R2CrO4, sole kwasu dichromowego H2Cr2O7 dichromianami (bichromianami) - R2Cr2O7. Monochromaty są zwykle koloru żółtego. Są stabilne tylko w środowisku zasadowym, a po zakwaszeniu zamieniają się w pomarańczowo-czerwone dwuchromiany:

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Okres ważności został zniesiony zgodnie z Protokołem nr 3-93 Międzypaństwowej Rady ds. Normalizacji, Metrologii i Certyfikacji (IUS 5-6-93)

6. REISSUE (listopad 1998) ze zmianami nr 1, 2, zatwierdzonymi w marcu 1984, grudniu 1988 (IUS 7-84, 3-89)


Niniejsza norma dotyczy tlenku chromu (VI) (bezwodnika chromowego), który jest ciemnobrązowo-czerwonymi kryształami w kształcie igieł lub pryzmatów; rozpuszczalny w wodzie, higroskopijny.

Formuła: CrO.

Masa cząsteczkowa (według międzynarodowych mas atomowych 1971) - 99,99.

1. WYMAGANIA TECHNICZNE

1. WYMAGANIA TECHNICZNE

1.1. Tlenek chromu (VI) należy wytwarzać zgodnie z wymaganiami niniejszej normy, zgodnie z przepisami technologicznymi zatwierdzonymi w zalecany sposób.

(Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

1.2. Pod względem wskaźników chemicznych tlenek chromu (VI) musi odpowiadać normom określonym w tabeli 1.

Tabela 1

Nazwa wskaźnika
	Wyczyść do analizy (ch.d.a.) OKP 26 1121 1062 08	Czysty (h) OKP 26 1121 1061 09
1. Udział masowy tlenku chromu (VI) (CrO), %, nie mniej
2. Udział masowy substancji nierozpuszczalnych w wodzie,%, nie więcej
3. Udział masowy azotanów (NO), %, nie więcej		Niestandaryzowane
4. Udział masowy siarczanów (SO),%, nie więcej
5. Udział masowy chlorków (Cl),% , już nie
6. Udział masowy sumy glinu, baru, żelaza i wapnia (Al + Ba + Fe + Ca),% , już nie
7. Ułamek masowy sumy potasu i sodu (K ± Na),%, nie więcej

2. ZASADY AKCEPTOWANIA

2.1. Zasady akceptacji - zgodnie z GOST 3885.

2.2. W co 10 partii producent określa udział masowy azotanów oraz zawartość glinu, baru, żelaza i wapnia.

(Wprowadzono dodatkowo zmianę nr 2).

3. METODY ANALIZY

3.1a. Ogólne instrukcje dotyczące przeprowadzania analiz - zgodnie z GOST 27025.

Do ważenia należy używać wag laboratoryjnych zgodnych z GOST 24104 * 2. klasa dokładności z maksymalnym limitem ważenia 200 g i 3. klasa dokładności z maksymalnym limitem ważenia 500 g lub 1 kg lub 4. klasa dokładności z maksymalnym limitem ważenia 200 g .
_______________
* Obowiązuje GOST 24104-2001. - Uwaga „KOD”.

Dozwolone jest używanie importowanych przyborów o klasie dokładności i odczynników o jakości nie niższej niż krajowe.

3.1. Próbki pobierane są zgodnie z GOST 3885.

Masa przeciętnej próbki musi wynosić co najmniej 150 g.

3.2. Oznaczanie udziału masowego tlenku chromu (VI).

3.1a-3.2. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

3.2.1. Odczynniki, roztwory i wyroby szklane

Woda destylowana zgodnie z GOST 6709.

Jodek potasu według GOST 4232, roztwór o udziale masowym 30%, świeżo przygotowany.

Kwas solny zgodnie z GOST 3118.

Rozpuszczalna skrobia według GOST 10163, roztwór o ułamku masowym 0,5%.

GOST 27068, stężenie roztworu (NaSO·5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N); przygotowany zgodnie z GOST 25794.2.

Biureta o pojemności 50 cm z podziałką 0,1 cm.

Kolba Kn-1-500-29/32 THS według GOST 25336.

Kolba 2-500-2 według GOST 1770.

Pipety o pojemności 2, 10 i 25 cm.

Stoper.

Cylinder 1(3)-100 zgodnie z GOST 1770.

(Wydanie zmienione, Zmiana nr 1,

3.2.2. Przeprowadzenie analizy

Około 2,5000 g leku umieszcza się w kolbie miarowej, rozpuszcza w niewielkiej ilości wody, objętość roztworu uzupełnia wodą do kreski i dokładnie miesza.

25 cm powstałego roztworu przenosi się do kolby stożkowej, dodaje 100 cm wody, 5 cm kwasu solnego, 10 cm roztworu jodku potasu, miesza i pozostawia w ciemności na 10 minut. Następnie spłucz korek wodą, dodaj 100 cm wody i miareczkuj uwolniony jod roztworem 5-wodnego siarczanu sodu, dodając pod koniec miareczkowania 1 cm roztworu skrobi, aż kolor zmieni się na zielony.

(Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

3.2.3. Przetwarzanie wyników

Udział masowy tlenku chromu () w procentach oblicza się za pomocą wzoru

gdzie to objętość roztworu 5-wodnego siarczanu sodu o stężeniu dokładnie (NaSO·5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N) użytego do miareczkowania, cm;

Masa próbki, g;

0,003333 - masa tlenku chromu (VI) odpowiadająca 1 cm roztworu 5-wodnego siarczanu sodu o stężeniu dokładnie (NaSO·5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N), g.

Jednocześnie przeprowadza się doświadczenie kontrolne z takimi samymi ilościami roztworów jodku potasu i kwasu solnego i w razie potrzeby dokonuje się odpowiedniej korekty wyniku oznaczenia.

Wynik analizy przyjmuje się jako średnią arytmetyczną wyników dwóch równoległych oznaczeń, których bezwzględna rozbieżność nie przekracza dopuszczalnej rozbieżności wynoszącej 0,3%.

Dopuszczalny bezwzględny błąd całkowity wyniku analizy wynosi ±0,5% przy poziomie ufności =0,95.

(Wydanie zmodyfikowane, od

m. N 1, 2).

3.3. Oznaczanie udziału masowego substancji nierozpuszczalnych w wodzie

3.3.1. Odczynniki i wyroby szklane

Woda destylowana zgodnie z GOST 6709.

Tygiel filtracyjny zgodny z GOST 25336 typu TF POR 10 lub TF POR 16.

Szkło V-1-250 THS zgodnie z GOST 25336.

Cylinder 1(3)-250 zgodnie z GOST 1770.

3.3.2. Przeprowadzenie analizy

30,00 g leku umieszcza się w szklance i rozpuszcza w 100 cm3 wody. Szkło przykrywa się szkiełkiem zegarkowym i pozostawia na 1 godzinę w łaźni wodnej. Następnie roztwór przesącza się przez tygiel filtracyjny, suszy do stałej masy i waży. Wynik ważenia tygla w gramach zapisuje się z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku. Pozostałość na filtrze przemywa się 150 cm3 gorącej wody i suszy w piecu w temperaturze 105-110°C do stałej masy.

Preparat uważa się za spełniający wymagania niniejszej normy, jeżeli masa pozostałości po suszeniu nie przekracza:

dla leku czystego do analizy - 1 mg,

dla leku czystego - 3 mg.

Dopuszczalny względny błąd całkowity wyniku analizy dla leku o czystości analitycznej. ±35%, dla leku h. ±20% z prawdopodobieństwem ufności =0,95.

3.3.1, 3.3.2. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

3.4. Oznaczanie udziału masowego azotanów

Oznaczanie przeprowadza się zgodnie z GOST 10671.2. W tym przypadku 1,50 g leku umieszcza się w kolbie Kn-2-100-34(50) TCS (GOST 25336), dodaje 100 cm wody, miesza do rozpuszczenia, dodaje 1,5 cm stężonego kwasu siarkowego, ostrożnie kropla po kropli, mieszając 2 cm rektyfikowanego alkoholu etylowego technicznego premium (GOST 18300) i ogrzewano we wrzącej łaźni wodnej przez 15 minut.

Do gorącego roztworu dodaje się 20 cm wody, a następnie, mieszając, około 14 cm roztworu amoniaku o ułamku masowym 10% (GOST 3760) aż do całkowitego osadzenia chromu.

Zawartość kolby powoli ogrzewa się do wrzenia i gotuje przez 10 minut, po czym, aby zapobiec wyrzuceniu, w kolbie umieszcza się kawałki nieszkliwionej porcelany i pręt szklany. Następnie ciecz filtruje się przez bezpopiołowy filtr „niebieskiej wstęgi” za pomocą lejka laboratoryjnego o średnicy 75 mm (GOST 25336) (filtr wstępnie przemywa się 4-5 razy gorącą wodą), filtrat zbiera się w kolbę stożkową o pojemności 100 cm z zaznaczeniem na 60 cm Osad na filtrze przemyto trzykrotnie gorącą wodą, zbierając wodę płuczącą do tej samej kolby. Powstały roztwór ogrzewa się do wrzenia, gotuje przez 15 minut, schładza, objętość roztworu doprowadza się do kreski wodą i miesza.

Roztwór zachowuje się do oznaczania chlorków zgodnie z punktem 3.6.

5 cm powstałego roztworu (co odpowiada 0,125 g leku) umieszcza się w kolbie stożkowej o pojemności 50 cm, dodaje się 5 cm wody i następnie oznacza się metodą z wykorzystaniem indygokarminy.

Lek uważa się za spełniający wymagania niniejszej normy, jeżeli barwa analizowanego roztworu obserwowana po 5 minutach nie jest słabsza od barwy jednocześnie przygotowanego roztworu zawierającego w tej samej objętości:

dla leku czystego do analizy 0,005 mg NO,

1 cm roztworu chlorku sodu, 1 cm roztworu indygokarminy i 12 cm stężonego kwasu siarkowego

kwasy.

3.5. Oznaczanie udziału masowego siarczanów

Oznaczanie przeprowadza się zgodnie z GOST 10671.5.

W tym przypadku 0,50 g leku umieszcza się w szklance o pojemności 50 cm i rozpuszcza w 5 cm wody. Roztwór przenosi się do rozdzielacza o pojemności 50 cm (GOST 25336), dodaje 5 cm stężonego kwasu solnego, 10 cm fosforanu tributylu i wytrząsa.

Po rozdzieleniu mieszaniny warstwę wodną przenosi się do innego podobnego rozdzielacza i, jeśli to konieczne, powtarza się traktowanie warstwy wodnej 5 cm fosforanu tributylu. Warstwę wodną oddziela się do rozdzielacza i przemywa 5 cm eterem w celu znieczulenia. Po rozdzieleniu wodny roztwór przenosi się do parownika (GOST 9147), umieszcza w elektrycznej łaźni wodnej i roztwór odparowuje do sucha.

Pozostałość rozpuszcza się w 10 cm wody, przenosi ilościowo do kolby stożkowej o pojemności 50 cm (z kreską na 25 cm), objętość roztworu dopełnia się wodą do kreski, miesza i następnie określa metodą wzrokowa metoda nefelometryczna.

Lek uważa się za spełniający wymagania tej normy, jeżeli zaobserwowana opalescencja analizowanego roztworu nie jest bardziej intensywna niż opalescencja roztworu przygotowanego jednocześnie z roztworem analizowanym i zawierającego w tej samej objętości:

dla leku czystego do analizy – 0,02 mg SO,

dla leku czystego - 0,05 mg SO,

1 cm roztworu kwasu solnego o ułamku masowym 10%, 3 cm roztworu skrobi i 3 cm roztworu chlorku

idź bar.

3.6. Oznaczanie udziału masowego chlorków

Oznaczanie przeprowadza się zgodnie z GOST 10671.7. W tym przypadku 40 cm roztworu otrzymanego zgodnie z punktem 3.4. (odpowiada 1 g leku) umieścić w kolbie stożkowej o pojemności 100 cm3 i jeżeli roztwór jest mętny, do analizowanego roztworu i roztworu wzorcowego dodać 0,15 cm3 stężonego kwasu siarkowego (GOST 4204), oraz następnie oznaczanie przeprowadza się fototurbidymetrycznie (w objętości 50 cm3, mierząc gęstość optyczną roztworów w kuwetach o grubości warstwy pochłaniającej światło 100 mm) lub wizualną metodą nefelometryczną.

Lek uznaje się za spełniający wymagania niniejszej normy, jeśli masa chlorków nie przekracza:

dla leku czystego do analizy - 0,01 mg,

dla leku czystego - 0,02 mg.

Jednocześnie w tych samych warunkach przeprowadza się doświadczenie kontrolne w celu określenia ułamka masowego chlorków w ilościach alkoholu i roztworu amoniaku użytych do analizy, a w przypadku ich wykrycia wprowadza się korektę wyników analizy.

W przypadku rozbieżności w ocenie udziału masowego chlorków oznaczenie przeprowadza się metodą fototurbidymetryczną.

3.4-3.6. (Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2).

3.7. Oznaczanie udziału masowego glinu, baru, żelaza i wapnia

3.7.1. Sprzęt, odczynniki i roztwory

Spektrograf ISP-30 z trójsoczewkowym systemem oświetlenia szczelinowego i trójstopniowym tłumikiem.

Generator łuku prądu przemiennego typu DG-1 lub DG-2.

Prostownik krzemienny typu VAZ-275/100.

Mikrofotometr typu MF-2 lub MF-4.

Piec muflowy.

Stoper.

Spektroprojektor typu PS-18.

Zaprawy wykonane ze szkła organicznego i agatu.

Tygiel porcelanowy zgodny z GOST 9147.

Wagi z drążkiem skrętnym VT-500 o wartości podziału 1 mg lub inne o podobnej dokładności.

Węgle grafitowane do analizy spektralnej, specjalny stopień czystości. 7-3 (elektrody węglowe) o średnicy 6 mm; Elektroda górna jest zaostrzona w stożek, dolna posiada cylindryczny kanał o średnicy 3 mm i głębokości 4 mm.

Grafit sproszkowany, specjalna czystość, zgodnie z GOST 23463.

Spektralne płyty fotograficzne typu SP-I o światłoczułości 3-5 jednostek. dla aluminium, baru i wapnia oraz typ widmowy SP-III, światłoczułość 5-10 jednostek. dla żelaza.

Dwuchromian amonu zgodnie z GOST 3763.

Tlenek chromu (III) otrzymany z tlenku chromu (VI) według tej normy lub dwuchromianu amonu, o minimalnej zawartości wykrywalnych zanieczyszczeń, których oznaczenie przeprowadza się metodą dodatków w warunkach tej metody; jeżeli występują zanieczyszczenia, są one brane pod uwagę przy konstruowaniu wykresu kalibracyjnego.

Tlenek glinu do analizy spektralnej, gatunek chemiczny.

Tlenek baru, specjalny stopień czystości. 10-1.

Tlenek żelaza (III), gatunek specjalny. 2-4.

Tlenek wapnia, gatunek specjalny. 6-2.

Chlorek amonu zgodnie z GOST 3773.

Woda destylowana zgodnie z GOST 6709.

Hydrochinon (paradioksybenzen) zgodnie z GOST 19627.

Bromek potasu zgodnie z GOST 4160.

Metol (siarczan 4-metyloaminofenolu) zgodnie z GOST 25664.

Siarczyn sodu 7-woda.

Siarczan sodu (tiosiarczan sodu) 5-woda zgodnie z GOST 27068.

Węglan sodu zgodnie z GOST 83.

Węglan sodu 10-woda zgodnie z GOST 84.

wywoływacz metolhydrochinonu; przygotować w następujący sposób: roztwór A - 2 g metolu, 10 g hydrochinonu i 104 g 7-wodnego siarczynu sodu rozpuszcza się w wodzie, objętość roztworu doprowadza się wodą do 1 dm3, miesza i jeśli roztwór mętny, jest filtrowany; roztwór B - 16 g węglanu sodu (lub 40 g 10-wodnego węglanu sodu) i 2 g bromku potasu rozpuszcza się w wodzie, objętość roztworu doprowadza się wodą do 1 dm3, miesza i jeżeli roztwór jest mętny, przesącza się, następnie roztwory A i B miesza się w równych objętościach.

Szybko działający utrwalacz; przygotować w następujący sposób: 500 g 5-wodnego siarczanu sodu i 100 g chlorku amonu rozpuszcza się w wodzie, objętość roztworu doprowadza do 2 dm, miesza i jeśli roztwór jest mętny, przesącza.

Rektyfikowany techniczny alkohol etylowy według GOST 18300 najwyższej klasy.

(Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2).

3.7.2. Przygotowanie do analizy

3.7.2.1. Przygotowanie analizowanej próbki

0,200 g leku umieszcza się w porcelanowym tyglu, suszy na kuchence elektrycznej i kalcynuje w piecu muflowym w temperaturze 900°C przez 1 godzinę.

Powstały tlenek chromu(III) rozciera się w moździerzu agatowym ze sproszkowanym grafitem w stosunku 1:2.

3.7.2.2. Przygotowanie próbek do skonstruowania wykresu kalibracyjnego

Próbki przygotowywane są na bazie tlenku chromu (III) otrzymanego z tlenku chromu (VI) o minimalnej zawartości wykrywalnych zanieczyszczeń. W celu otrzymania zasady próbkę tlenku chromu (VI) umieszcza się w tyglu porcelanowym, suszy na kuchence elektrycznej i kalcynuje w piecu muflowym w temperaturze 900°C przez 1 godzinę (istnieje możliwość przygotowania próbek na bazie chromu (III ) tlenek otrzymywany z dwuchromianu amonu).

Próbkę ołowiu o udziale masowym każdego zanieczyszczenia 0,32% przygotowuje się przez zmielenie 0,0458 g tlenku żelaza (III), 0,0605 g tlenku glinu, 0,0448 g tlenku wapnia, 0,0357 g tlenku baru i 9,8132 g tlenku chromu ( III) w zaprawie ze szkła organicznego lub agatu z dodatkiem 5 cm alkoholu etylowego przez 1 godzinę, następnie suszono pod lampą podczerwieni lub w suszarce i mieszaninę mielono przez 30 minut.

Mieszając odpowiednią ilość próbki głównej lub poprzednich z bazą, otrzymuje się próbki o niższym udziale masowym zanieczyszczeń wskazanym w tabeli 2.

Tabela 2

Numer próbki	Udział masowy każdego zanieczyszczenia (Al, Ba, Fe, Ca) w próbkach w przeliczeniu na metal, %

Każdą próbkę miesza się ze sproszkowanym grafitem w stosunku 1:2.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

3.7.3. Przeprowadzenie analizy

Analizę przeprowadza się w łuku prądu stałego w warunkach określonych poniżej.

Obecna siła, A
Szerokość szczeliny, mm
Wysokość przysłony na środkowej soczewce układu kondensora, mm
Ekspozycja, s

Przed wykonaniem spektrogramów elektrody wypala się w łuku prądu stałego o natężeniu prądu 10-12 A przez 30 sekund.

Po wypaleniu elektrod analizowaną próbkę lub próbkę wprowadza się do kanału elektrody dolnej (anody) w celu skonstruowania wykresu kalibracyjnego. Masę próbki określa się na podstawie objętości kanału. Zapal łuk i wykonaj spektrogram. Widma analizowanej próbki i próbek pobierane są na jedną kliszę fotograficzną co najmniej trzykrotnie, za każdym razem umieszczając nową parę elektrod. Szczelina jest otwierana przed zapaleniem łuku.

Płytę fotograficzną z zarejestrowanymi widmami wywołuje się, utrwala, myje pod bieżącą wodą i suszy na powietrzu.

3.7.4. Przetwarzanie wyników

Fotometrię analitycznych linii widmowych oznaczanych zanieczyszczeń oraz linii porównawczych przeprowadza się w skali logarytmicznej.

Linia analityczna zanieczyszczenia, nm		Linia porównawcza
	VA-233.527
		Cr-391,182 nm

Dla każdej pary analitycznej oblicz różnicę czernienia ()

gdzie jest czernienie linii zanieczyszczeń;

- zaczernienie linii porównania lub tła.

Na podstawie trzech wartości różnicy zaczernienia wyznaczana jest średnia arytmetyczna () dla każdego oznaczanego pierwiastka w analizowanej próbce oraz próbce do skonstruowania wykresu kalibracyjnego.

Na podstawie przykładowych wartości do konstruowania wykresów kalibracyjnych tworzony jest wykres kalibracyjny dla każdego wyznaczanego elementu, wykreślający logarytmy stężeń na osi odciętych oraz średnie arytmetyczne wartości różnicy czernienia na osi rzędnych.

Z wykresu określa się udział masowy każdego zanieczyszczenia, a wynik mnoży się przez 0,76.

Wynik analizy przyjmuje się jako średnią arytmetyczną wyników trzech równoległych oznaczeń, których względna rozbieżność między najbardziej różnymi wartościami nie przekracza dopuszczalnej rozbieżności 50%.

Dopuszczalny względny błąd całkowity wyniku analizy wynosi ±20% przy poziomie ufności =0,95.

(Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

3.8. Oznaczanie udziału masowego sumy sodu i potasu

3.8.1. Instrumenty, odczynniki, roztwory i wyroby szklane

Fotometr płomieniowy lub spektrofotometr oparty na spektrografie ISP-51 z przystawką FEP-1 i odpowiednim fotopowielaczem, lub spektrofotometr Saturn. Dopuszczalne jest stosowanie innych urządzeń zapewniających podobną czułość i dokładność.

Propan-butan.

Sprężone powietrze do zasilania przyrządów kontrolno-pomiarowych.

Palnik.

Rozpylać.

Woda destylowana zgodnie z GOST 6709, ponownie destylowana w destylatorze kwarcowym lub woda demineralizowana.

Roztwory zawierające Na i K; przygotowany według GOST 4212, poprzez odpowiednie rozcieńczenie i zmieszanie otrzymuje się roztwór o stężeniu Na i K wynoszącym 0,1 mg/cm3 - roztwór A.

Tlenek chromu (VI) według tej normy, stopień analityczny, z ustaloną metodą dodawania zawartości Na i K (roztwór o udziale masowym 10%) - roztwór B.

3.8.2. Przygotowanie do analizy

3.8.2.1. Przygotowanie roztworów testowych

1,00 g leku rozpuszcza się w wodzie, przenosi ilościowo do kolby miarowej, objętość roztworu doprowadza do kreski i dokładnie miesza.

3.8.2.2. Przygotowanie roztworów referencyjnych

Sześć kolb miarowych napełnia się 10 cm roztworem B, a objętości roztworu A są podane w tabeli 3.

Tabela 3

Numer rozwiązania referencyjnego	Objętość roztworu A, cm	Masa każdego pierwiastka (K, Na) wprowadzonego do 100 cm3 roztworu odniesienia, mg	Udział masowy każdego zanieczyszczenia (K, Na) w przeliczeniu na lek,%

Roztwory miesza się, objętość roztworów dostosowuje do kreski i ponownie miesza.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

3.8.3. Przeprowadzenie analizy

Do analizy pobiera się co najmniej dwie porcje leku.

Porównuje się intensywność emisji linii rezonansowych sodu 589,0-589,6 nm i potasu 766,5 nm w widmie płomienia gaz-powietrze po wprowadzeniu do niego roztworów analizowanych i roztworów wzorcowych.

Po przygotowaniu urządzenia do analizy przeprowadza się fotometrię analizowanych roztworów i roztworów odniesienia w kolejności rosnącego udziału masowego zanieczyszczeń. Następnie przeprowadza się fotometrię w odwrotnej kolejności, zaczynając od maksymalnej zawartości zanieczyszczeń i dla każdego roztworu oblicza się średnią arytmetyczną odczytów, uwzględniając jako korektę odczyt uzyskany podczas fotometrii pierwszego roztworu referencyjnego. Po każdym pomiarze natryskiwana jest woda.

3.8.4. Przetwarzanie wyników

Na podstawie danych uzyskanych dla roztworów referencyjnych tworzony jest wykres kalibracyjny, nanoszący na osi rzędnych wartości natężenia promieniowania, na osi odciętych udział masowy zanieczyszczeń sodu i potasu w przeliczeniu na lek.

Udział masowy sodu i potasu określa się zgodnie z wykresem.

Za wynik analizy przyjmuje się średnią arytmetyczną wyników dwóch równoległych oznaczeń, których względna rozbieżność nie przekracza dopuszczalnej rozbieżności wynoszącej 30%.

Dopuszczalny względny błąd całkowity wyniku analizy wynosi ±15% przy poziomie ufności =0,95.

(Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

4. PAKOWANIE, ETYKIETOWANIE, TRANSPORT I MAGAZYNOWANIE

4.1. Lek jest pakowany i oznakowany zgodnie z GOST 3885.

Typ i rodzaj pojemnika: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Grupa pakowania: V, VI, VII.

Produkt stosowany jako surowiec technologiczny pakowany jest w worki foliowe z cienkiej folii polimerowej, umieszczane w bębnach metalowych typu BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) o masie netto do 70 kg.

Kontener jest oznaczony znakiem ostrzegawczym zgodnie z GOST 19433 (klasa 5, podklasa 5.1, kod klasyfikacyjny 5152).

(Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

4.2. Lek jest przewożony wszystkimi środkami transportu zgodnie z przepisami dotyczącymi przewozu towarów obowiązującymi dla tego rodzaju transportu.

4.3. Lek przechowywany jest w opakowaniach producenta, w krytych magazynach.

5. GWARANCJA PRODUCENTA

5.1. Producent gwarantuje zgodność tlenku chromu (VI) z wymaganiami niniejszej normy, z zastrzeżeniem warunków transportu i przechowywania.

5.2. Gwarantowany okres trwałości - 3 lata od daty produkcji.

sek. 5. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

6. WYMOGI BEZPIECZEŃSTWA

6.1. Tlenek chromu(VI) jest trujący. Maksymalne dopuszczalne stężenie w powietrzu obszaru roboczego obiektów przemysłowych wynosi 0,01 mg/m (1 klasa zagrożenia). Gdy stężenie wzrasta, może powodować ostre i przewlekłe zatrucie z uszkodzeniem ważnych narządów i układów.

(Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

6.2. Podczas pracy z lekiem należy stosować maski przeciwpyłowe, rękawice gumowe i okulary ochronne, a także przestrzegać zasad higieny osobistej; nie dopuścić do przedostania się leku do organizmu.

6.3. Należy zapewnić maksymalne uszczelnienie urządzeń procesowych.

6.4. Pomieszczenia, w których wykonywana jest praca z lekiem, muszą być wyposażone w wentylację ogólną nawiewno-wywiewną, a miejsca największego zapylenia – wiaty z miejscową wentylacją wywiewną. Lek należy analizować pod wyciągiem laboratoryjnym.

(Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

6.5. Analizując lek wykorzystujący gazy łatwopalne, należy przestrzegać przepisów bezpieczeństwa przeciwpożarowego.



Tekst dokumentu weryfikowany jest według:
oficjalna publikacja
M.: Wydawnictwo Standardów IPK, 1999

Chrom jest pierwiastkiem bocznej podgrupy 6. grupy 4. okresu układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, o liczbie atomowej 24. Jest oznaczony symbolem Cr (łac. Chrom). Prosta substancja chrom jest twardym metalem o niebieskawo-białym kolorze.

Właściwości chemiczne chromu

W normalnych warunkach chrom reaguje tylko z fluorem. W wysokich temperaturach (powyżej 600°C) oddziałuje z tlenem, halogenami, azotem, krzemem, borem, siarką, fosforem.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Po podgrzaniu reaguje z parą wodną:

2Cr + 3H 2O → Cr 2O 3 + 3H 2

Chrom rozpuszcza się w rozcieńczonych, mocnych kwasach (HCl, H 2 SO 4)

W przypadku braku powietrza tworzą się sole Cr 2+, a w powietrzu tworzą się sole Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Obecność ochronnej warstwy tlenkowej na powierzchni metalu wyjaśnia jego pasywność w stosunku do stężonych roztworów kwasów - utleniaczy.

Związki chromu

Tlenek chromu(II). i wodorotlenek chromu (II) mają charakter zasadowy.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Związki chromu (II) są silnymi środkami redukującymi; pod wpływem tlenu atmosferycznego przekształcają się w związki chromu(III).

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Tlenek chromu (II) Cr 2 O 3 jest zielonym, nierozpuszczalnym w wodzie proszkiem. Można otrzymać przez kalcynację wodorotlenku chromu (III) lub dwuchromianów potasu i amonu:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reakcja wulkaniczna)

Tlenek amfoteryczny. Po skondensowaniu Cr 2 O 3 z solami alkalicznymi, sodowymi i kwasowymi otrzymuje się związki chromu o stopniu utlenienia (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Po stopieniu z mieszaniną zasady i utleniacza otrzymuje się związki chromu na stopniu utlenienia (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Wodorotlenek chromu (III) C R (OH) 3 . Wodorotlenek amfoteryczny. Szarozielony, rozkłada się pod wpływem ogrzewania, tracąc wodę i tworząc zielony metawodorotlenek CrO(OH). Nie rozpuszcza się w wodzie. Wytrąca się z roztworu w postaci szaroniebieskiego i niebieskozielonego hydratu. Reaguje z kwasami i zasadami, nie wchodzi w interakcję z hydratem amoniaku.

Ma właściwości amfoteryczne – rozpuszcza się zarówno w kwasach, jak i zasadach:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (stęż.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (zielony) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (stęż.) + ZN 2 O 2 (stęż.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Paragon: wytrącanie wodzianem amoniaku z roztworu soli chromu(III):

Cr3+ + 3(NH3H2O) = ZR(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (w nadmiarze alkaliów - osad się rozpuszcza)

Sole chromu (III) mają barwę fioletową lub ciemnozieloną. Swoimi właściwościami chemicznymi przypominają bezbarwne sole aluminium.

Związki Cr(III) mogą wykazywać zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Związki sześciowartościowego chromu

Tlenek chromu(VI). CrO 3 - jasnoczerwone kryształy, rozpuszczalne w wodzie.

Otrzymywany z chromianu (lub dichromianu) potasu i H2SO4 (stężony).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 jest tlenkiem kwasowym, z zasadami tworzy żółte chromiany CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

W środowisku kwaśnym chromiany przekształcają się w pomarańczowe dichromiany Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

W środowisku zasadowym reakcja ta przebiega w odwrotnym kierunku:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Dichromian potasu jest utleniaczem w środowisku kwaśnym:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Chromian potasu K 2 Kr O 4 . Oksosol. Żółty, niehigroskopijny. Topi się bez rozkładu, stabilny termicznie. Bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie ( żółty kolor roztworu odpowiada jonowi CrO 4 2-), lekko hydrolizuje anion. W środowisku kwaśnym zamienia się w K 2 Cr 2 O 7 . Utleniacz (słabszy niż K 2 Cr 2 O 7). Wchodzi w reakcje wymiany jonowej.

Reakcja jakościowa na jonie CrO 4 2- - wytrącanie się żółtego osadu chromianu baru, który rozkłada się w silnie kwaśnym środowisku. Stosowany jest jako zaprawa do barwienia tkanin, garbnik do skór, selektywny utleniacz i odczynnik w chemii analitycznej.

Równania najważniejszych reakcji:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%) = K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (stężenie, horyzont) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(czerwony) ↓

Reakcja jakościowa:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (rozcieńcz.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Paragon: spiekanie chromitu z potasem w powietrzu:

4(Cr 2 Fe ‖) O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Dwuchromian potasu K 2 Kr 2 O 7 . Oksosol. Nazwa techniczna chromowany szczyt. Pomarańczowo-czerwony, niehigroskopijny. Topi się bez rozkładu i rozkłada się podczas dalszego ogrzewania. Bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie ( Pomarańczowy Kolor roztworu odpowiada jonowi Cr 2 O 7 2-. W środowisku zasadowym tworzy K 2 CrO 4 . Typowy utleniacz w roztworze i podczas stapiania. Wchodzi w reakcje wymiany jonowej.

Reakcje jakościowe- niebieski kolor roztworu eterycznego w obecności H 2 O 2, niebieski kolor roztworu wodnego pod działaniem wodoru atomowego.

Stosowany jako garbnik do skór, zaprawa do barwienia tkanin, składnik kompozycji pirotechnicznych, odczynnik w chemii analitycznej, inhibitor korozji metali, w mieszaninie z H 2 SO 4 (stęż.) - do mycia naczyń chemicznych.

Równania najważniejszych reakcji:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (stęż.) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2O+2KCl (wrzenie)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O („mieszanina chromu”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (stęż.) = H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (stęż.) +2Ag + (rozcieńcz.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (czerwony) ↓

Cr 2 O 7 2- (rozcieńczony) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (czerwony) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H2O+2KCl

Paragon: obróbka K 2 CrO 4 kwasem siarkowym:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K2Kr 2 O 7 + K2SO4 + H2O

Odkrycie chromu datuje się na okres szybkiego rozwoju badań chemicznych i analitycznych soli i minerałów. W Rosji chemicy szczególnie zainteresowali się analizą minerałów występujących na Syberii i prawie nieznanych w Europie Zachodniej. Jednym z takich minerałów była ruda ołowiu czerwonego syberyjskiego (krokoit), opisana przez Łomonosowa. Zbadano minerał, ale nie znaleziono w nim nic poza tlenkami ołowiu, żelaza i aluminium. Jednak w 1797 r. Vaukelin, gotując drobno zmieloną próbkę minerału z potasem i wytrącając węglanem ołowiu, otrzymał roztwór o barwie pomarańczowo-czerwonej. Z tego roztworu wykrystalizował rubinowoczerwoną sól, z której wyizolowano tlenek i wolny metal, inny niż wszystkie znane metale. Vauquelin zadzwonił do niego Chrom ( Chrom ) od greckiego słowa- kolorystyka, kolor; To prawda, że ​​​​nie chodziło tu o właściwość metalu, ale o jego jaskrawo zabarwione sole.

Będąc w naturze.

Najważniejszą rudą chromu o praktycznym znaczeniu jest chromit, którego przybliżony skład odpowiada wzorowi FeCrO4.

Występuje w Azji Mniejszej, na Uralu, w Ameryce Północnej i Afryce Południowej. Wspomniany wyżej mineralny krokoit – PbCrO 4 – ma także znaczenie techniczne. Tlenek chromu (3) i niektóre jego inne związki występują również w przyrodzie. W skorupie ziemskiej zawartość chromu w przeliczeniu na metal wynosi 0,03%. Chrom znaleziono w Słońcu, gwiazdach i meteorytach.

Właściwości fizyczne.

Chrom jest białym, twardym i kruchym metalem, wyjątkowo odpornym chemicznie na działanie kwasów i zasad. Na powietrzu utlenia się i pozostawia na powierzchni cienką przezroczystą warstwę tlenku. Chrom ma gęstość 7,1 g/cm3, jego temperatura topnienia wynosi +1875 0 C.

Paragon.

Kiedy ruda chromowo-żelazowa jest mocno podgrzewana węglem, chrom i żelazo ulegają redukcji:

FeO * Cr 2O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

W wyniku tej reakcji powstaje stop chromowo-żelazowy, który charakteryzuje się dużą wytrzymałością. Aby otrzymać czysty chrom, redukuje się go z tlenku chromu(3) glinem:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

W tym procesie zwykle stosuje się dwa tlenki - Cr 2 O 3 i CrO 3

Właściwości chemiczne.

Dzięki cienkiej warstwie ochronnej tlenku pokrywającej powierzchnię chromu jest on wysoce odporny na agresywne kwasy i zasady. Chrom nie reaguje ze stężonymi kwasami azotowym, siarkowym i kwasem fosforowym. Chrom oddziałuje z zasadami w temperaturze t = 600-700 o C. Chrom oddziałuje natomiast z rozcieńczonymi kwasami siarkowym i solnym, wypierając wodór:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

W wysokich temperaturach chrom spala się w tlenie, tworząc tlenek(III).

Gorący chrom reaguje z parą wodną:

2Cr + 3H 2O = Cr 2O 3 + 3H 2

W wysokich temperaturach chrom reaguje także z halogenami, halogen z wodorem, siarką, azotem, fosforem, węglem, krzemem, borem, na przykład:

Cr + 2HF = CrF2 + H2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Powyższe właściwości fizykochemiczne chromu znalazły zastosowanie w różnych dziedzinach nauki i techniki. Na przykład chrom i jego stopy są wykorzystywane do wytwarzania powłok o wysokiej wytrzymałości i odporności na korozję w inżynierii mechanicznej. Jako narzędzia do obróbki metali stosowane są stopy w postaci żelazochromu. Stopy chromu znalazły zastosowanie w technice medycznej oraz w produkcji chemicznych urządzeń technologicznych.

Pozycja chromu w układzie okresowym pierwiastków chemicznych:

Chrom stoi na czele drugorzędnej podgrupy grupy VI układu okresowego pierwiastków. Jego elektroniczna formuła wygląda następująco:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Wypełniając orbitale elektronami w atomie chromu, zostaje naruszony wzorzec, według którego orbital 4S powinien być najpierw zapełniony do stanu 4S 2. Jednakże ze względu na to, że orbital 3d zajmuje korzystniejszą pozycję energetyczną w atomie chromu, zostaje on wypełniony do wartości 4d 5 . Zjawisko to obserwuje się w atomach niektórych innych pierwiastków podgrup wtórnych. Chrom może wykazywać stopnie utlenienia od +1 do +6. Najbardziej stabilne są związki chromu o stopniach utlenienia +2, +3, +6.

Związki chromu dwuwartościowego.

Tlenek chromu (II) CrO jest piroforycznym czarnym proszkiem (piroforyczność - zdolność do zapalenia się w powietrzu w stanie drobno rozdrobnionym). CrO rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie solnym:

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

W powietrzu po podgrzaniu powyżej 100 0 C CrO zamienia się w Cr 2 O 3.

Sole chromu dwuwartościowego powstają, gdy chrom metaliczny rozpuszcza się w kwasach. Reakcje te zachodzą w atmosferze gazu o niskiej aktywności (na przykład H2), ponieważ w obecności powietrza łatwo zachodzi utlenianie Cr(II) do Cr(III).

Wodorotlenek chromu otrzymuje się w postaci żółtego osadu przez działanie alkalicznego roztworu na chlorek chromu (II):

CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 ma właściwości zasadowe i jest środkiem redukującym. Uwodniony jon Cr2+ jest bladoniebieski. Wodny roztwór CrCl2 ma kolor niebieski. W powietrzu w roztworach wodnych związki Cr(II) przekształcają się w związki Cr(III). Jest to szczególnie widoczne w przypadku wodorotlenku Cr (II):

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Trójwartościowe związki chromu.

Tlenek chromu (III) Cr 2 O 3 jest ogniotrwałym zielonym proszkiem. Jego twardość jest zbliżona do korundu. W laboratorium można go otrzymać przez ogrzewanie dwuchromianu amonu:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 jest tlenkiem amfoterycznym, po stopieniu z zasadami tworzy chromity: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Wodorotlenek chromu jest również związkiem amfoterycznym:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Bezwodny CrCl 3 ma wygląd ciemnofioletowych liści, jest całkowicie nierozpuszczalny w zimnej wodzie i bardzo powoli rozpuszcza się po ugotowaniu. Bezwodny siarczan chromu (III) Cr 2 (SO 4) 3 ma kolor różowy i jest również słabo rozpuszczalny w wodzie. W obecności środków redukujących tworzy purpurowy siarczan chromu Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Znane są również zielone hydraty siarczanu chromu zawierające mniej wody. Ałun chromowy KCr(SO 4) 2 *12H 2 O krystalizuje z roztworów zawierających fioletowy siarczan chromu i siarczan potasu. Roztwór ałunu chromowego zmienia kolor na zielony po podgrzaniu z powodu tworzenia się siarczanów.

Reakcje z chromem i jego związkami

Prawie wszystkie związki chromu i ich roztwory są intensywnie zabarwione. Mając bezbarwny roztwór lub biały osad, możemy z dużym prawdopodobieństwem stwierdzić, że chromu nie ma.

1. Mocno podgrzejmy w płomieniu palnika na porcelanowym kubku taką ilość dwuchromianu potasu, która zmieści się na czubku noża. Sól nie wydziela wody krystalizacyjnej, ale topi się w temperaturze około 400 0 C, tworząc ciemną ciecz. Podgrzewamy jeszcze kilka minut na dużym ogniu. Po ochłodzeniu na odłamku tworzy się zielony osad. Rozpuśćmy jego część w wodzie (zmienia kolor na żółty), a drugą część zostawmy na kawałku. Sól rozkłada się po podgrzaniu, w wyniku czego powstaje rozpuszczalny żółty chromian potasu K 2 CrO 4 i zielony Cr 2 O 3.
2. Rozpuścić 3 g sproszkowanego dwuchromianu potasu w 50 ml wody. Do jednej części dodać odrobinę węglanu potasu. Rozpuści się wraz z uwolnieniem CO2, a kolor roztworu zmieni się na jasnożółty. Chromian powstaje z dwuchromianu potasu. Jeśli teraz dodasz porcjami 50% roztwór kwasu siarkowego, ponownie pojawi się czerwono-żółty kolor dwuchromianu.
3. Wlać 5 ml do probówki. roztworem dwuchromianu potasu, zagotować z 3 ml stężonego kwasu solnego pod ciśnieniem. Z roztworu uwalnia się żółto-zielony, toksyczny chlor gazowy, ponieważ chromian utlenia HCl do Cl 2 i H 2 O. Sam chromian zamieni się w zielony chlorek trójwartościowego chromu. Można go wydzielić przez odparowanie roztworu, a następnie stopiony z sodą i saletrą przekształcić w chromian.
4. Po dodaniu roztworu azotanu ołowiu wytrąca się żółty chromian ołowiu; Podczas interakcji z roztworem azotanu srebra tworzy się czerwono-brązowy osad chromianu srebra.
5. Do roztworu dwuchromianu potasu dodać nadtlenek wodoru i zakwasić roztwór kwasem siarkowym. Roztwór nabiera ciemnoniebieskiego koloru w wyniku tworzenia się nadtlenku chromu. Po wstrząśnięciu z pewną ilością eteru nadtlenek przekształci się w rozpuszczalnik organiczny i zabarwi go na niebiesko. Reakcja ta jest specyficzna dla chromu i jest bardzo wrażliwa. Można go stosować do wykrywania chromu w metalach i stopach. Przede wszystkim musisz rozpuścić metal. Podczas długotrwałego gotowania z 30% kwasem siarkowym (można dodać także kwasu solnego) chrom i wiele stali ulegają częściowemu rozpuszczeniu. Powstały roztwór zawiera siarczan chromu (III). Aby móc przeprowadzić reakcję detekcyjną, najpierw neutralizujemy ją sodą kaustyczną. Wytrąca się szarozielony wodorotlenek chromu(III), który rozpuszcza się w nadmiarze NaOH i tworzy zielony chromit sodu. Przefiltruj roztwór i dodaj 30% nadtlenku wodoru. Po podgrzaniu roztwór zmieni kolor na żółty, gdy chromit utlenia się do chromianu. Zakwaszenie spowoduje, że roztwór będzie miał niebieską barwę. Zabarwiony związek można wyekstrahować przez wytrząsanie z eterem.

Reakcje analityczne dla jonów chromu.

1. Do 3-4 kropli roztworu chlorku chromu CrCl 3 dodać 2M roztwór NaOH, aż do rozpuszczenia początkowego osadu. Zwróć uwagę na kolor utworzonego chromitu sodu. Ogrzać powstały roztwór w łaźni wodnej. Co się dzieje?
2. Do 2-3 kropli roztworu CrCl 3 dodać równą objętość 8 M roztworu NaOH i 3-4 krople 3% roztworu H 2 O 2. Ogrzać mieszaninę reakcyjną w łaźni wodnej. Co się dzieje? Jaki osad powstanie, jeśli powstały kolorowy roztwór zneutralizuje się, doda się do niego CH 3 COOH, a następnie Pb(NO 3) 2?
3. Do probówki wlać 4-5 kropli roztworów siarczanu chromu Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 i KMnO 4. Ogrzewać mieszaninę reakcyjną przez kilka minut w łaźni wodnej. Zwróć uwagę na zmianę koloru roztworu. Co to spowodowało?
4. Do 3-4 kropli roztworu K 2 Cr 2 O 7 zakwaszonego kwasem azotowym dodać 2-3 krople roztworu H 2 O 2 i wymieszać. Pojawiający się niebieski kolor roztworu wynika z pojawienia się kwasu nadchromowego H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Zwróć uwagę na szybki rozkład H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
niebiesko-zielony kolor

Kwas nadchromowy jest znacznie bardziej stabilny w rozpuszczalnikach organicznych.

1. Do 3-4 kropli roztworu K 2 Cr 2 O 7 zakwaszonego kwasem azotowym dodać 5 kropli alkoholu izoamylowego, 2-3 krople roztworu H 2 O 2 i wstrząsnąć mieszaniną reakcyjną. Warstwa rozpuszczalnika organicznego, która unosi się na wierzch, ma kolor jasnoniebieski. Kolor blednie bardzo powoli. Porównaj stabilność H 2 CrO 6 w fazie organicznej i wodnej.
2. Kiedy CrO 4 2- oddziałuje z jonami Ba 2+, wytrąca się żółty osad chromianu baru BaCrO 4.
3. Azotan srebra tworzy ceglasty osad chromianu srebra z jonami CrO 4 2.
4. Weź trzy probówki. Do jednego z nich wlać 5-6 kropli roztworu K 2 Cr 2 O 7, do drugiego taką samą objętość roztworu K 2 CrO 4, a do trzeciego po trzy krople obu roztworów. Następnie do każdej probówki dodaj trzy krople roztworu jodku potasu. Wyjaśnij swój wynik. Zakwasić roztwór w drugiej probówce. Co się dzieje? Dlaczego?

Zabawne eksperymenty ze związkami chromu

1. Mieszanina CuSO 4 i K 2 Cr 2 O 7 zmienia kolor na zielony po dodaniu zasady i zmienia kolor na żółty w obecności kwasu. Ogrzewając 2 mg gliceryny z niewielką ilością (NH 4) 2 Cr 2 O 7, a następnie dodając alkohol, po przefiltrowaniu otrzymuje się jasnozielony roztwór, który po dodaniu kwasu zmienia kolor na żółty, a w środowisku obojętnym lub zasadowym zmienia kolor na zielony środowisko.
2. Na środku puszki z termitem umieścić „mieszaninę rubinową” – dokładnie zmieloną i umieszczoną w folii aluminiowej Al 2 O 3 (4,75 g) z dodatkiem Cr 2 O 3 (0,25 g). Aby słoik nie wystygł dłużej, należy go zakopać pod górną krawędzią w piasku, a po podpaleniu termitu i rozpoczęciu reakcji przykryć go blachą żelazną i przykryć piaskiem. Wykop słoik w ciągu jednego dnia. Rezultatem jest czerwony rubinowy proszek.
3. 10 g dwuchromianu potasu rozciera się z 5 g azotanu sodu lub potasu i 10 g cukru. Mieszaninę zwilża się i miesza z kolodionem. Jeśli proszek zostanie sprasowany w szklanej rurce, a następnie wypchnięty sztyft i podpalony na końcu, zacznie się wypełzać „wąż”, najpierw czarny, a po ostygnięciu zielony. Patyk o średnicy 4 mm pali się z prędkością około 2 mm na sekundę i rozciąga się 10 razy.
4. Jeśli zmieszasz roztwory siarczanu miedzi i dwuchromianu potasu i dodasz trochę roztworu amoniaku, utworzy się amorficzny brązowy osad o składzie 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, który rozpuszcza się w kwasie solnym, tworząc żółty roztwór i w nadmiarze amoniaku otrzymuje się zielony roztwór. Jeśli do roztworu dodamy jeszcze alkoholu, wytrąci się zielony osad, który po przefiltrowaniu zmieni kolor na niebieski, a po wysuszeniu na niebiesko-fioletowy z czerwonymi iskierkami, wyraźnie widocznymi w mocnym świetle.
5. Tlenek chromu pozostały po eksperymentach z „wulkanem” lub „wężami faraona” można zregenerować. Aby to zrobić, należy stopić 8 g Cr 2 O 3 i 2 g Na 2 CO 3 i 2,5 g KNO 3 i potraktować schłodzony stop wrzącą wodą. Rezultatem jest rozpuszczalny chromian, który można przekształcić w inne związki Cr(II) i Cr(VI), w tym oryginalny dichromian amonu.

Przykłady przejść redoks z udziałem chromu i jego związków

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 - Cr(OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2- - CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr(OH) 2 - Cr(OH) 3 - Cr(NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

a) CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
b) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O

Element Chromu jako artysta

Chemicy dość często zajmowali się problemem tworzenia sztucznych pigmentów do malowania. W XVIII-XIX w. rozwinęła się technologia wytwarzania wielu materiałów malarskich. Louis Nicolas Vauquelin w 1797 roku, który w czerwonej rudzie syberyjskiej odkrył nieznany wcześniej pierwiastek chrom, przygotował nową, niezwykle stabilną farbę – zieleń chromową. Jego chromoforem jest uwodniony tlenek chromu (III). Zaczęto go produkować pod nazwą „szmaragdowo-zielony” w 1837 roku. Później L. Vauquelin zaproponował kilka nowych farb: barytową, cynkową i żółcień chromową. Z biegiem czasu zastąpiono je trwalszymi pigmentami na bazie kadmu w kolorze żółtym i pomarańczowym.

Zielony chrom to najbardziej trwała i odporna na światło farba, która nie jest podatna na działanie gazów atmosferycznych. Zieleń chromowa mielona w oleju ma dużą siłę krycia i szybko wysycha, dlatego stosowano ją już od XIX wieku. jest szeroko stosowany w malarstwie. Ma to ogromne znaczenie w malowaniu porcelany. Faktem jest, że wyroby porcelanowe można dekorować zarówno malowaniem podszkliwnym, jak i natryskowym. W pierwszym przypadku farby nakłada się na powierzchnię jedynie lekko wypalonego produktu, który następnie pokrywa się warstwą glazury. Następnie następuje główne wypalanie w wysokiej temperaturze: w celu spiekania masy porcelanowej i stopienia glazury produkty podgrzewa się do temperatury 1350 - 1450 0 C. Bardzo niewiele farb jest w stanie wytrzymać tak wysoką temperaturę bez zmian chemicznych, a w starych dni były tylko dwa - kobaltowy i chromowany. Czarny tlenek kobaltu nałożony na powierzchnię produktu porcelanowego łączy się ze szkliwem podczas wypalania, wchodząc z nim w interakcję chemiczną. W rezultacie powstają jasnoniebieskie krzemiany kobaltu. Tę niebieską porcelanową zastawę dekorowaną kobaltem wszyscy dobrze znają. Tlenek chromu (III) nie reaguje chemicznie ze składnikami glazury i po prostu zalega pomiędzy odłamkami porcelany a przezroczystą glazurą jako „ślepa” warstwa.

Oprócz chromowanej zieleni artyści używają farb uzyskanych z volkonskoite. Minerał ten z grupy montmorylonitów (minerał ilasty z podklasy złożonych krzemianów Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 został odkryty w 1830 roku przez rosyjskiego mineraloga Kemmerera i nazwany na cześć M.N. Wołkońskiej, córka bohatera bitwy pod Borodino, generała N. N. Raevsky'ego, żony dekabrysty S.G. Volkonsky'ego Volkonskoite to glina zawierająca do 24% tlenku chromu, a także tlenki glinu i żelaza (III).Skład minerału występującego na Uralu, Permie i Kirowie jest niespójny, co decyduje o jego zróżnicowanej barwie - od koloru zimowej jodły po jasnozielony kolor żaby błotnej.

Pablo Picasso zwrócił się do geologów naszego kraju z prośbą o zbadanie zasobów volkonskoitu, który produkuje farbę o wyjątkowo świeżym odcieniu. Obecnie opracowano metodę wytwarzania sztucznego wolkonskoitu. Warto zauważyć, że według współczesnych badań rosyjscy malarze ikon używali farb z tego materiału już w średniowieczu, na długo przed jego „oficjalnym” odkryciem. Dużą popularnością wśród artystów cieszyły się także Ziele Guiniera (powstałe w 1837 r.), których chromoformą jest hydrat tlenku chromu Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, w którym część wody jest związana chemicznie, a część jest adsorbowana. Pigment ten nadaje farbie szmaragdowy odcień.

stronie internetowej, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do źródła.

„Narodowy Uniwersytet Politechniczny w Tomsku”

Instytut Zasobów Naturalnych Geoekologii i Geochemii

Chrom

Według dyscypliny:

Chemia

Zakończony:

uczennica grupy 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Sprawdzony:

nauczyciel Staś Nikołaj Fiodorowicz

Pozycja w układzie okresowym

Chrom- element bocznej podgrupy 6. grupy 4. okresu układu okresowego pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa o liczbie atomowej 24. Oznaczone symbolem Kr(łac. Chrom). Prosta substancja chrom- twardy metal o niebieskawo-białym kolorze. Chrom jest czasami klasyfikowany jako metal żelazny.

Struktura atomowa

17 Cl)2)8)7 - schemat budowy atomu

1s2s2p3s3p - formuła elektroniczna

Atom znajduje się w III okresie i ma trzy poziomy energetyczne

Atom znajduje się w grupie VII, w podgrupie głównej - na zewnętrznym poziomie energii 7 elektronów

Właściwości elementu

Właściwości fizyczne

Chrom to biały, błyszczący metal o sześciennej siatce skupionej wokół ciała, a = 0,28845 nm, charakteryzujący się twardością i kruchością, o gęstości 7,2 g/cm 3, jeden z najtwardszych czystych metali (ustępując jedynie berylowi, wolframowi i uranowi). ), o temperaturze topnienia 1903 stopni. I o temperaturze wrzenia około 2570 stopni. C. W powietrzu powierzchnia chromu pokryta jest warstwą tlenku, która chroni ją przed dalszym utlenianiem. Dodatek węgla do chromu dodatkowo zwiększa jego twardość.

Właściwości chemiczne

Chrom jest metalem obojętnym w normalnych warunkach, ale po podgrzaniu staje się dość aktywny.

Oddziaływanie z niemetalami

Po podgrzaniu powyżej 600°C chrom spala się w tlenie:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

Reaguje z fluorem w temperaturze 350°C, z chlorem w temperaturze 300°C, z bromem w temperaturze czerwonej, tworząc halogenki chromu (III):

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

Reaguje z azotem w temperaturach powyżej 1000°C tworząc azotki:

2Cr + N2 = 2CrN

lub 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr2S3.

Reaguje z borem, węglem i krzemem, tworząc borki, węgliki i krzemki:

Cr + 2B = CrB 2 (możliwe tworzenie Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (możliwe utworzenie Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (możliwe powstawanie Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Nie oddziałuje bezpośrednio z wodorem.

Interakcja z wodą

Drobno zmielony i gorący chrom reaguje z wodą, tworząc tlenek chromu (III) i wodór:

2Cr + 3H 2O = Cr 2O 3 + 3H 2

Interakcja z kwasami

W elektrochemicznym szeregu napięć metali chrom znajduje się przed wodorem, wypiera wodór z roztworów kwasów nieutleniających:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;

Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2.

W obecności tlenu atmosferycznego powstają sole chromu (III):

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O.

Stężone kwasy azotowy i siarkowy pasywują chrom. Chrom może się w nich rozpuścić jedynie przy silnym ogrzewaniu, powstają sole chromu (III) i produkty redukcji kwasu:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interakcja z odczynnikami alkalicznymi

Chrom nie rozpuszcza się w wodnych roztworach zasad, powoli reaguje ze stopionymi alkaliami, tworząc chromity i wydzielając wodór:

2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2.

Reaguje z alkalicznymi stopami środków utleniających, na przykład chloranem potasu, i chrom przekształca się w chromian potasu:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Odzyskiwanie metali z tlenków i soli

Chrom jest metalem aktywnym, zdolnym do wypierania metali z roztworów ich soli: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Właściwości substancji prostej

Stabilny na powietrzu dzięki pasywacji. Z tego samego powodu nie reaguje z kwasami siarkowymi i azotowymi. W temperaturze 2000 °C spala się, tworząc zielony tlenek chromu(III) Cr 2 O 3, który ma właściwości amfoteryczne.

Związki chromu z borem (borki Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 i Cr 5 B 3), z węglem (węgliki Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 i Cr 3 C 2), syntetyzowano z krzemem (krzemki Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 i CrSi) i azotem (azotki CrN i Cr 2 N).

Związki Cr(+2).

Stopień utlenienia +2 odpowiada zasadowemu tlenkowi CrO (czarny). Sole Cr 2+ (roztwory niebieskie) otrzymuje się poprzez redukcję soli Cr 3+ lub dichromianów cynkiem w środowisku kwaśnym („wodór w momencie uwolnienia”):

Wszystkie te sole Cr2+ są silnymi środkami redukującymi do tego stopnia, że ​​po odstaniu wypierają wodór z wody. Tlen w powietrzu, zwłaszcza w środowisku kwaśnym, utlenia Cr 2+, w wyniku czego niebieski roztwór szybko zmienia kolor na zielony.

Brązowy lub żółty wodorotlenek Cr(OH) 2 wytrąca się po dodaniu zasad do roztworów soli chromu(II).

Zsyntetyzowano dwuhalogenki chromu CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 i CrI 2

Związki Cr(+3).

Stopień utlenienia +3 odpowiada amfoterycznemu tlenkowi Cr 2 O 3 i wodorotlenkowi Cr (OH) 3 (oba zielone). Jest to najbardziej stabilny stopień utlenienia chromu. Związki chromu na tym stopniu utlenienia mają barwę od brudnej fioletu (jon 3+) do zieleni (aniony występują w sferze koordynacyjnej).

Cr 3+ ma skłonność do tworzenia podwójnych siarczanów w postaci M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (ałun)

Wodorotlenek chromu (III) otrzymuje się w reakcji amoniaku z roztworami soli chromu (III):

Cr+3NH+3H2O → Cr(OH)↓+3NH

Można stosować roztwory alkaliczne, ale w ich nadmiarze tworzy się rozpuszczalny kompleks hydroksylowy:

Cr+3OH → Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH →

Przez stopienie Cr 2 O 3 z zasadami otrzymuje się chromity:

Cr2O3+2NaOH → 2NaCrO2+H2O

Niekalcynowany tlenek chromu(III) rozpuszcza się w roztworach zasadowych i kwasach:

Cr2O3+6HCl → 2CrCl3+3H2O

Podczas utleniania związków chromu(III) w środowisku zasadowym powstają związki chromu(VI):

2Na+3HO → 2NaCrO+2NaOH+8HO

To samo dzieje się, gdy tlenek chromu (III) stopi się z alkaliami i utleniaczami lub z alkaliami w powietrzu (stop nabiera żółtego koloru):

2Cr2O3+8NaOH+3O2 → 4Na2CrO4+4H2O

Związki chromu (+4)[

W wyniku ostrożnego rozkładu tlenku chromu(VI) CrO 3 w warunkach hydrotermalnych otrzymuje się tlenek chromu(IV) CrO 2, który jest ferromagnetyczny i ma metaliczne przewodnictwo.

Wśród tetrahalogenków chromu CrF 4 jest stabilny, tetrachlorek chromu CrCl 4 występuje tylko w parach.

Związki chromu (+6)

Stopień utlenienia +6 odpowiada kwaśnemu tlenkowi chromu (VI) CrO 3 i szeregowi kwasów, pomiędzy którymi istnieje równowaga. Najprostsze z nich to chrom H 2 CrO 4 i dichrom H 2 Cr 2 O 7 . Tworzą dwie serie soli: odpowiednio żółte chromiany i pomarańczowe dichromiany.

Tlenek chromu (VI) CrO 3 powstaje w wyniku oddziaływania stężonego kwasu siarkowego z roztworami dwuchromianów. Typowy tlenek kwasowy, w reakcji z wodą tworzy silne, niestabilne kwasy chromowe: chromowy H 2 CrO 4, dichromowy H 2 Cr 2 O 7 i inne izopolikwasy o ogólnym wzorze H 2 Cr n O 3n+1. Wzrost stopnia polimeryzacji następuje wraz ze spadkiem pH, czyli wzrostem kwasowości:

2CrO+2H → Cr2O+H2O

Ale jeśli do pomarańczowego roztworu K 2 Cr 2 O 7 doda się roztwór alkaliczny, kolor ponownie zmieni kolor na żółty, gdy ponownie utworzy się chromian K 2 CrO 4:

Cr2O+2OH → 2CrO+HO

Nie osiąga wysokiego stopnia polimeryzacji, jak ma to miejsce w przypadku wolframu i molibdenu, ponieważ kwas polichromowy rozkłada się na tlenek chromu (VI) i wodę:

H2CrnO3n+1 → H2O+nCrO3

Rozpuszczalność chromianów w przybliżeniu odpowiada rozpuszczalności siarczanów. W szczególności żółty chromian baru BaCrO 4 wytrąca się, gdy sole baru dodaje się zarówno do roztworów chromianu, jak i dichromianu:

Ba+CrO → BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O → 2BaCrO↓+2H

Tworzenie krwistoczerwonego, słabo rozpuszczalnego chromianu srebra wykorzystuje się do wykrywania srebra w stopach za pomocą kwasu testowego.

Znane są pięciofluorek chromu CrF 5 i niskostabilny sześciofluorek chromu CrF 6. Otrzymano także lotne tlenohalogenki chromu CrO 2 F 2 i CrO 2 Cl 2 (chlorek chromu).

Związki chromu(VI) są silnymi utleniaczami, np.:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Dodanie nadtlenku wodoru, kwasu siarkowego i rozpuszczalnika organicznego (eteru) do dwuchromianów prowadzi do powstania niebieskiego nadtlenku chromu CrO 5 L (L jest cząsteczką rozpuszczalnika), który jest ekstrahowany do warstwy organicznej; Reakcję tę wykorzystuje się jako reakcję analityczną.