MIEDŹ I JEJ ZWIĄZKI
LEKCJA W XI KLASY PRZYRODNICZEJ
Aby zwiększyć aktywność poznawczą i samodzielność uczniów, wykorzystujemy lekcje do zbiorowego studiowania materiału. Na takich lekcjach każdy uczeń (lub para uczniów) otrzymuje zadanie, z którego wykonania musi zdać relację na tej samej lekcji, a jego sprawozdanie reszta uczniów zapisuje w zeszytach i stanowi element treści materiału edukacyjnego z lekcji. Każdy uczeń przyczynia się do zdobywania wiedzy na dany temat w klasie.
W trakcie lekcji następuje zmiana trybu pracy uczniów z intraaktywnego (tryb, w którym przepływ informacji wewnątrz uczniów jest zamknięty, typowy dla pracy samodzielnej) na interaktywny (tryb, w którym przepływ informacji jest dwukierunkowy, tj. informacja przechodzi zarówno z studentem i studentem, następuje wymiana informacji). W takim przypadku nauczyciel pełni rolę organizatora procesu, poprawia i uzupełnia informacje przekazane przez uczniów.
Lekcje zbiorowego studiowania materiału składają się z następujących etapów:
Etap 1 – instalacja, podczas której nauczyciel wyjaśnia cele i program pracy na lekcji (do 7 minut);
Etap 2 – samodzielna praca uczniów według instrukcji (do 15 minut);
Etap 3 – wymiana informacji i podsumowanie lekcji (zajmuje cały pozostały czas).
Lekcja „Miedź i jej związki” przeznaczona jest dla zajęć z pogłębioną nauką chemii (4 godziny chemii tygodniowo), trwa dwie godziny lekcyjne, lekcja aktualizuje wiedzę uczniów na następujące tematy: „Ogólne właściwości metali metale”, „Stosunek do metali za pomocą stężonego kwasu siarkowego”, kwasu azotowego”, „Reakcje jakościowe na aldehydy i alkohole wielowodorotlenowe”, „Utlenianie nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych tlenkiem miedzi(II), „Związki złożone”.
Przed lekcją uczniowie otrzymują zadanie domowe: powtarzają wymienione tematy. Wstępne przygotowanie nauczyciela do lekcji polega na sporządzeniu dla uczniów kart instruktażowych oraz przygotowaniu zestawów do doświadczeń laboratoryjnych.
PODCZAS ZAJĘĆ
Etap instalacji
Nauczyciel pozuje uczniom cel lekcji: na podstawie istniejącej wiedzy o właściwościach substancji przewidzieć, praktycznie potwierdzić, podsumować informacje o miedzi i jej związkach.
Studenci układają wzór elektroniczny atomu miedzi, dowiadują się, jakie stopnie utlenienia może wykazywać miedź w związkach, jakie właściwości (redoks, kwasowo-zasadowa) będą miały związki miedzi.
W notatnikach uczniów pojawia się tabela.
Właściwości miedzi i jej związków
| Metal | Cu 2 O – tlenek zasadowy | CuO – tlenek zasadowy |
| Środek redukujący | CuOH jest niestabilną zasadą | Cu(OH) 2 – nierozpuszczalna zasada |
| CuCl – sól nierozpuszczalna | CuSO 4 – sól rozpuszczalna | |
| Posiada dualizm redoks | Utleniacze |
Niezależny etap pracy
Aby potwierdzić i uzupełnić założenia, uczniowie wykonują doświadczenia laboratoryjne zgodnie z instrukcją i zapisują równania przeprowadzonych reakcji.
Instrukcja samodzielnej pracy w parach
1. Podgrzej drut miedziany w płomieniu. Zwróć uwagę, jak zmienił się jego kolor. Umieść gorący kalcynowany drut miedziany w alkoholu etylowym. Zwróć uwagę na zmianę jego koloru. Powtórz te manipulacje 2-3 razy. Sprawdź, czy zmienił się zapach etanolu.
Zapisz dwa równania reakcji odpowiadające przeprowadzonym przekształceniom. Jakie właściwości miedzi i jej tlenku potwierdzają te reakcje?2. Dodać kwas solny do tlenku miedzi (I).
Co obserwujesz? Zapisz równania reakcji, biorąc pod uwagę, że chlorek miedzi(I) jest związkiem nierozpuszczalnym. Jakie właściwości miedzi(I) potwierdzają te reakcje?3. a) Umieścić granulkę cynku w roztworze siarczanu miedzi(II). Jeżeli reakcja nie zachodzi, podgrzać roztwór. b) Do tlenku miedzi(II) dodać 1 ml kwasu siarkowego i podgrzać.
Co obserwujesz? Zapisz równania reakcji. Jakie właściwości związków miedzi potwierdzają te reakcje?4. Do roztworu siarczanu miedzi(II) należy umieścić pasek wskaźnika uniwersalnego.
Wyjaśnij wynik. Zapisz równanie jonowe hydrolizy w kroku I.
Do roztworu węglanu sodu dodać roztwór siarczanu miodu(II).
Co obserwujesz? Zapisz równanie reakcji hydrolizy łącznej w postaci molekularnej i jonowej.5.
Co obserwujesz?
Do powstałego osadu dodać roztwór amoniaku.
Jakie zmiany zaszły? Zapisz równania reakcji. Jakich właściwości związków miedzi dowodzą te reakcje?6. Dodać roztwór jodku potasu do siarczanu miedzi(II).
Co obserwujesz? Napisz równanie reakcji. Jaką właściwość miedzi(II) potwierdza ta reakcja?7. Umieść mały kawałek drutu miedzianego w probówce z 1 ml stężonego kwasu azotowego. Zamknąć probówkę korkiem.
Co obserwujesz? (Włóż probówkę pod trakcję.) Zapisz równanie reakcji.
Do drugiej probówki wlej kwas solny i umieść w niej mały kawałek drutu miedzianego.
Co obserwujesz? Wyjaśnij swoje obserwacje. Jakie właściwości miedzi potwierdzają te reakcje?8. Dodać nadmiar wodorotlenku sodu do siarczanu miedzi(II).
Co obserwujesz? Ogrzać powstały osad. Co się stało? Zapisz równania reakcji. Jakie właściwości związków miedzi potwierdzają te reakcje?9. Dodać nadmiar wodorotlenku sodu do siarczanu miedzi(II).
Co obserwujesz?
Do powstałego osadu dodać roztwór gliceryny.
Jakie zmiany zaszły? Zapisz równania reakcji. Jakich właściwości związków miedzi dowodzą te reakcje?10. Dodać nadmiar wodorotlenku sodu do siarczanu miedzi(II).
Co obserwujesz?
Do powstałego osadu dodać roztwór glukozy i podgrzać.
Co się stało? Zapisz równanie reakcji, korzystając ze wzoru ogólnego aldehydów na oznaczenie glukozyJaką właściwość związku miedzi potwierdza ta reakcja?
11. Do siarczanu miedzi(II) dodać: a) roztwór amoniaku; b) roztwór fosforanu sodu.
Co obserwujesz? Zapisz równania reakcji. Jakich właściwości związków miedzi dowodzą te reakcje?
Etap wymiany informacji i podsumowania
Nauczyciel zadaje pytanie dotyczące właściwości konkretnej substancji. Uczniowie, którzy wykonali odpowiednie doświadczenia, sporządzają raport z przeprowadzonego doświadczenia i zapisują na tablicy równania reakcji. Następnie nauczyciel i uczniowie dodają informację o właściwościach chemicznych substancji, których nie udało się potwierdzić w reakcjach zachodzących w szkolnym laboratorium.
Procedura omawiania właściwości chemicznych związków miedzi
1. Jak miedź reaguje z kwasami, z jakimi innymi substancjami miedź może reagować?
Równania reakcji dla miedzi zapisuje się za pomocą:
Stężony i rozcieńczony kwas azotowy:
Cu + 4HNO 3 (stęż.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (rozcieńczony) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
Stężony kwas siarkowy:
Cu + 2H 2 SO 4 (stęż.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Tlen:
2Cu + O2 = 2CuO;
Cu + Cl2 = CuCl2;
Kwas solny w obecności tlenu:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O;
Chlorek żelaza(III):
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2.
2. Jakie właściwości wykazują tlenek i chlorek miedzi(I)?
Zwrócono uwagę na podstawowe właściwości, zdolność do tworzenia kompleksów i dualizm redoks.Równania reakcji tlenku miedzi(I) z zapisano:
Kwas solny do utworzenia CuCl:
Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O;
Nadmiar HCl:
CuCl + HCl = H;
Reakcje redukcji i utleniania Cu 2 O:
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 = 4CuO;
Dysproporcja po podgrzaniu:
Cu2O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl2.
3. Jakie właściwości wykazuje tlenek miedzi(II)?
Zwrócono uwagę na właściwości podstawowe i utleniające.Zapisano równania reakcji tlenku miedzi(II) z:
Kwas:
CuO + 2H + = Cu2+ + H2O;
Etanol:
C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O;
Wodór:
CuO + H2 = Cu + H2O;
Aluminium:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.
4. Jakie właściwości wykazuje wodorotlenek miedzi(II)?
Zwrócono uwagę na właściwości utleniające, zasadowe, zdolność do tworzenia kompleksów ze związkami organicznymi i nieorganicznymi.Równania reakcji zapisuje się za pomocą:
Aldehyd:
RCHO + 2Cu(OH)2 = RCOOH + Cu2O + 2H2O;
Kwas:
Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O;
Amoniak:
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2;
Gliceryna:
Równanie reakcji rozkładu:
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
5. Jakie właściwości wykazują sole miedzi(II)?
Zwrócono uwagę na reakcje wymiany jonowej, hydrolizy, właściwości utleniające i kompleksowania. Równania reakcji siarczanu miedzi z:
Wodorotlenek sodu:
Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 ;
Fosforan sodu:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+;
Jodek potasu:
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4;
Amoniak:
Cu2+ + 4NH3 = 2+;
i równania reakcji:
Hydroliza:
Cu2+ + HOH = CuOH + + H +;
Współhydroliza z węglanem sodu z wytworzeniem malachitu:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
Ponadto można opowiedzieć uczniom o oddziaływaniu tlenku i wodorotlenku miedzi(II) z zasadami, co świadczy o ich amfoterycznym charakterze:
Cu(OH) 2 + 2 NaOH (stęż.) = Na 2,
Cu + Cl2 = CuCl2,
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O,
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2,
2CuCl = CuCl2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)
Ćwiczenie 3. Utwórz łańcuchy transformacji odpowiadające poniższym schematom i wykonaj je:
Zadanie 1.
Stop miedzi i aluminium poddano działaniu najpierw nadmiaru zasady, a następnie nadmiaru rozcieńczonego kwasu azotowego. Oblicz ułamki masowe metali w stopie, jeśli wiadomo, że objętości gazów uwolnionych w obu reakcjach (w tych samych warunkach) są równe
.
(Odpowiedź . Udział masowy miedzi – 84%.)
Zadanie 2. Po kalcynowaniu 6,05 g krystalicznego hydratu azotanu miedzi(II) otrzymano 2 g pozostałości. Określ wzór soli pierwotnej.
(Odpowiedź. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
Zadanie 3. Miedzianą płytkę o masie 13,2 g zanurzono w 300 g roztworu azotanu żelaza(III) o ułamku masowym soli 0,112. Po wyjęciu okazało się, że udział masowy azotanu żelaza(III) zrównał się z udziałem masowym powstałej soli miedzi(II). Wyznacz masę płytki po wyjęciu jej z roztworu.
(Odpowiedź. 10 lat)
Praca domowa. Zapoznaj się z materiałem zapisanym w zeszycie. Utwórz łańcuch przekształceń związków miedzi zawierający co najmniej dziesięć reakcji i przeprowadź go.
LITERATURA
1. Puzakov SA, Popkov V.A. Podręcznik chemii dla kandydatów na uniwersytety. Programy. Pytania, ćwiczenia, zadania. Przykładowe arkusze egzaminacyjne. M.: Szkoła Wyższa, 1999, 575 s.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 problemów i ćwiczeń z chemii. Dla uczniów i kandydatów. M.: 1st Federative Book Trading Company, 1998, 512 s.
Substancja binarna chlorek miedzi (monochlorek), której wzór to CuCl, jest solą kwasu solnego. Jest to proszek, zwykle koloru białego lub zielonego, bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie. Zielonkawy odcień kryształów monochlorku wynika z obecności zanieczyszczeń dwuwartościową substancją zwaną chlorkiem miedzi ii.
Związek ten po raz pierwszy otrzymał wielki chemik Robert Boyle. Zdarzenie to miało miejsce dawno temu, a do jego uzyskania uczony użył prostego metalu, miedzi i dwuwartościowców.Następnie w 1799 roku Joseph Proust wyizolował kryształy dichlorku z monochlorku. Reakcja ta polegała na stopniowym ogrzewaniu roztworu, w wyniku czego chlorek miedzi (II) utracił część chloru, czyli około połowę jego zawartości. Oddzielenie dichlorku od monochlorku przeprowadzono metodą konwencjonalnego przemywania.
Monochlorek miedzi jest białą, krystaliczną substancją, która w temperaturze 408°C zmienia kształt sieci krystalicznej. Ponieważ związek ten topi się i wrze praktycznie bez rozkładu, jego wzór chemiczny jest czasami zapisywany jako Cu2Cl2. Jednakże monochlorek, podobnie jak inne związki miedzi, jest toksyczny.
Związek chlorku miedzi, którego wzór zapisano jako CuCl2, wygląda jak ciemnobrązowe monokryształy w kształcie klina. W kontakcie z nawet bardzo małą ilością wody kryształy związku zmieniają kolor: z ciemnobrązowego stopniowo zmieniają się w zielonkawe, a następnie w niebieskie. Co ciekawe, jeśli do takiego wodnego roztworu doda się bardzo mało, kryształy powrócą do jednego ze stanów pośrednich - staną się zielonkawe.
Temperatura topnienia substancji wynosi 537°C, a w temperaturze 954 - 1032°C wrze. Związek jest rozpuszczalny w substancjach takich jak woda, alkohol i amoniak. Jego gęstość wynosi 3,054 g/cm3. Przy stałym rozcieńczaniu roztworu i utrzymywaniu temperatury 25°C molowa przewodność elektryczna substancji wynosi 265,9 cm2/mol.
Chlorek miedzi otrzymuje się w wyniku działania chloru na miedź, a także w wyniku reakcji reakcji (II) z produkcją przemysłową polegającą na prażeniu mieszanin siarczków miedzi z chlorkiem sodu. W takim przypadku podczas procesu reakcji należy zapewnić temperaturę 550-600 ° C, w wyniku czego oprócz samej substancji obecność w stanie gazowym takich składników jak HCl, gazy siarki i arsen wykryto związki. Znane są produkcje, w których wytwarzanie chlorku miedzi odbywa się poprzez inicjowanie reakcji wymiany pomiędzy siarczanem miedzi i BaCl2.
W temperaturze 993°C substancja rozkłada się na CuCl i Cl2, jej rozpuszczalność w roztworach wodnych charakteryzuje się:
Po rozpuszczeniu w roztworze wodnym w temperaturze 25 stopni 77,4 gramów chlorku miedzi całkowicie rozpuszcza się w 100 gramach wody;
Gdy temperatura roztworu osiągnie 100°C, rozpuszczone jest już w nim 120 gramów substancji. W obu przypadkach zakłada się, że gęstość CuCl2 była taka sama.
Chlorek miedzi znajduje szerokie zastosowanie jako katalizator chemiczny, składnik mieszanin pirotechnicznych oraz do produkcji różnych barwników mineralnych. Stosowany jako analizator gazów spalinowych, pomaga obliczyć stężenie gazów spalinowych i poziom dwutlenku węgla. Dichlorek wykorzystuje się także jako nośnik tlenu na różnych etapach produkcji chemicznej, taka technologia jest powszechna np. przy produkcji barwników organicznych.
Chlorek miedzi, pomimo swojej nierozpuszczalnej rozpuszczalności, jest zdolny do tworzenia szeregu krystalicznych hydratów. W tym przypadku stężony roztwór substancji ma zdolność dodawania tlenku azotu, który jest również szeroko stosowany w produkcji leków oraz w przemyśle chemicznym.
Chlorek miedzi 2
Właściwości chemiczne
Produkt jest substancją nieorganiczną binarną i należy do tej klasy sole I halogenki . Można go uznać za utworzoną sól kwas chlorowodorowy I miedź .
Racemiczna formuła chlorku miedzi: CuCl2.
Masa cząsteczkowa tego związku = 134,5 gramów na mol. Substancja topi się w temperaturze 498 stopni Celsjusza. Produkt tworzy krystaliczne hydraty w postaci CuCl2 nH2O .
Stosowany w medycynie Dihydrat chlorku miedzi.
Produkt w postaci stałej to żółtobrązowe kryształy. Mieszanina krystaliczne hydraty zależy od temperatury, w której zachodzi krystalizacja. Substancja dobrze rozpuszczalna w alkoholu etylowym, wodzie, aceton I metanol .
Reakcje chlorku miedzi
Substancja wchodzi w interakcję z alkalia w tym przypadku z reguły tworzy się nierozpuszczalna zasada i rozpuszczalna sól. Chlorek miedzi reaguje z metalami znajdującymi się na lewo od metalu w szeregu elektrochemicznym Cu . Związek wykazuje również reakcje wymiana jonów z innymi solami, co powoduje utworzenie nierozpuszczalnej substancji i uwolnienie gazu.
Na skalę przemysłową produkt otrzymuje się w wyniku reakcji Tlenek miedzi 2 z kwasem solnym lub w drodze reakcji wymiany Chlorek baru Z Siarczan miedzi .
Istnieje również połączenie Chlorek miedzi 1 , w którym miedź jest jednowartościowa. Monochlorek Metal ten jest dość toksycznym związkiem.
efekt farmakologiczny
Metaboliczny.
Farmakodynamika i farmakokinetyka
Miedź jest niezbędna dla organizmu. Bierze m.in. udział w szeregu reakcji chemicznych zachodzących w tkance wątroby. Po wejściu do organizmu substancja ulega niemal całkowitemu metabolizowaniu.
Wskazania do stosowania
Roztwór chlorku miedzi jest zawarty w roztworach stosowanych do żywienie pozajelitowe i zaspokaja zapotrzebowanie organizmu mikroelementy .
Przeciwwskazania
Leków zawierających roztwór nie można stosować, jeśli pacjent jest wrażliwy na substancje zawarte w składzie, u dzieci poniżej 10 roku życia. Należy zachować ostrożność w przypadku niewydolności nerek lub wątroby.
Skutki uboczne
Zwykle lek jest dobrze tolerowany przez pacjentów. Rzadko podczas infuzji mogą wystąpić nudności i ból w miejscu wstrzyknięcia.
Chlorek miedzi, instrukcja użycia (Sposób i dawkowanie)
Lek podaje się dożylnie.
Jeśli lek jest początkowo w postaci proszku, rozcieńcza się go roztworami glukoza Lub .
Powstały roztwór należy zużyć w ciągu 24 godzin.
Schemat dawkowania i schemat leczenia zależą od leku i choroby.
Przedawkować
Przedawkowanie leku występuje rzadko. Najczęściej stosuje się go pod nadzorem lekarza. personelu i w szpitalu.
W przypadku zbyt szybkiego podania leku mogą wystąpić: wymioty, pocenie się, przekrwienie skóra. Reakcje ustępują po zmniejszeniu szybkości podawania leku.
Interakcja
Substancję w jednej strzykawce lub torebce można mieszać tylko z roztworami glukoza Lub aminokwasy , którego stężenie nie przekracza 50%.
Podczas ciąży i laktacji
Lek można przepisać kobietom w ciąży.
Nie ma wystarczających danych dotyczących stosowania tego składnika w okresie karmienia piersią.
Leki zawierające (analogi)
Kod ATX poziomu 4 pasuje do:Chlorek Miedzi występuje w postaci dwuwodnej w składzie koncentratu do sporządzania roztworów do naparów Addamel N.
Ogólne informacje na temat hydrolizy chlorku miedzi (II).
DEFINICJA
Chlorek miedzi(II).– sól średnia utworzona przez słabą zasadę – wodorotlenek miedzi (II) (Cu(OH) 2) i mocny kwas – solny (HCl). Formuła - CuCl2.
Reprezentuje kryształy w kolorze żółto-brązowym (ciemnobrązowym); w postaci krystalicznych hydratów - zielony. Masa cząsteczkowa – 134 g/mol.
Ryż. 1. Chlorek miedzi(II). Wygląd.
Hydroliza chlorku miedzi(II).
Hydrolizuje na kationie. Natura środowiska jest kwaśna. Teoretycznie możliwy jest drugi etap. Równanie hydrolizy jest następujące:
Pierwszy etap:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (dysocjacja soli);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (hydroliza kationowa);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (równanie jonowe);
CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (równanie cząsteczkowe).
Drugi etap:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (dysocjacja soli);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (hydroliza kationowa);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (równanie jonowe);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (równanie cząsteczkowe).
Przykłady rozwiązywania problemów
PRZYKŁAD 1
PRZYKŁAD 2
| Ćwiczenia | Zapisz równanie elektrolizy roztworu chlorku miedzi(II). Jaka masa substancji wydzieli się na katodzie, jeśli 5 g chlorku miedzi (II) zostanie poddane elektrolizie? |
| Rozwiązanie | Zapiszmy równanie dysocjacji chlorku miedzi (II) w roztworze wodnym: CuCl2 ↔ Cu2+ +2Cl - . Zapiszmy umownie schemat elektrolizy: (-) Katoda: Cu 2+, H 2 O. (+) Anoda: Cl - , H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl2. Następnie równanie elektrolizy dla wodnego roztworu chlorku miedzi (II) będzie wyglądać następująco: CuCl2 = Cu + Cl2. Obliczmy ilość chlorku miedzi (II) korzystając z danych podanych w zadaniu (masa molowa - 134 g/mol): υ(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 5/134 = 0,04 mol. Zgodnie z równaniem reakcji υ(CuCl2) = υ(Cu) =0,04 mol. Następnie obliczamy masę miedzi uwolnionej na katodzie (masa molowa – 64 g/mol): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04×64 = 2,56 g. |
| Odpowiedź | Masa miedzi uwolnionej na katodzie wynosi 2,56 g. |
Podstawowe informacje:
| Ochronny, zapobiegający przedostawaniu się zarodników grzybów i patogenów do wiodących tkanek |
| Ciało żółte koronowe (bezwodne) do niebiesko-zielonych kryształów (dihydrat) |
Uwolnienie:
chlorek miedzi: zachowanie w środowisku
| Indeks | Oznaczający | Wyjaśnienie | ||
| Rozpuszczalność w wodzie w temperaturze 20 o C (mg/l) | 757000 Q4 Wysoka||||
| Rozpuszczalność w rozpuszczalnikach organicznych w temperaturze 20 o C (mg/l) | 680000 Q4 - Metanol -||||
| Temperatura topnienia (o C) | - - -||||
| Temperatura wrzenia (o C) | - - -||||
| Temperatura rozkładu (o C) | - - -||||
| Temperatura zapłonu (o C) | - - -||||
| Współczynnik podziału w układzie oktanol/woda przy pH 7,20 o C | P: - - -||||
| Ciężar właściwy (g/ml) / Ciężar właściwy | 3,39 Q3 -||||
| Stała dysocjacji (pKa) w temperaturze 25 o C | - - -||||
| Notatka: | ||||
| Prężność pary w temperaturze 25 o C (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Nielotny||||
| Stała prawa Henry'ego w temperaturze 25 o C (Pa*m 3 /mol) | - - -||||
| Stała prawa Henry'ego w temperaturze 20 o C (bezwymiarowa) | 7,29 X 10 -21 Obliczone Nielotne||||
| Okres rozkładu w glebie (dni) | DT50 (typowy) - - -||||
| - | ||||
| Fotoliza wodna DT50 (dni) przy pH 7 | Oznaczający: - - -||||
| - | ||||
| Hydroliza wodna DT50 (dni) w temperaturze 20 o C i pH 7 | Oznaczający: - - -||||
| - | ||||
| Osadzanie wody DT50 (dni) | - - -||||
| Tylko faza wodna DT50 (dni) | - - -||||
| Potencjalny wskaźnik wymywania GUS | - - -||||
| Wskaźnik wzrostu stężenia w wodzie gruntowej SCI (µg/l) przy dawce aplikacyjnej 1 kg/ha (l/ha) | Oznaczający: - - -||||
| - | ||||
| Potencjał wskaźnika transportu związanego cząstek | - - -||||
| Koc - współczynnik dystrybucji węgla organicznego (ml/g) | - - -||||
| Stabilność pH: | ||||
| Notatka: | ||||
| Izoterma adsorpcji Freundlicha | Kf: -- | -|||
| - | ||||
| Maksymalna absorpcja UV (l/(mol*cm)) | - - -||||
chlorek miedzi: ekotoksyczność
| Indeks | Oznaczający | Źródło / Wskaźniki jakościowe / Inne informacje | Wyjaśnienie | |
| Czynnik biokoncentracji | BCF: -- | -|||
| Potencjał bioakumulacyjny | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Szczur Umiarkowany||||
| Ssaki - Pożywienie krótkotrwałe NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Ptaki - Ostre LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Ptaki - Toksyczność ostra (CK50/LD50) | - - -||||
| Ryby - Ostre 96 godzin CK50 (mg/l) | 0,24 F4 Pstrąg tęczowy Miernie||||
| Ryby – przewlekłe 21-dniowe NOEC (mg/l) | - - -||||
| Bezkręgowce wodne - Ostre 48 godzin EC50 (mg/l) | - - -||||
| Bezkręgowce wodne — przewlekłe 21-dniowe NOEC (mg/l) | - - -||||
| Skorupiaki wodne - Ostre 96 godzin CK50 (mg/l) | 0,134 F3 Krewetki Mysis Miernie||||
| Mikroorganizmy denne - Ostre 96 godzin CK50 (mg/l) | 0,043 F4 Komar Chironomus Wysoki||||
| NOEC, statyczny, woda (mg/l) | - - -||||
| Mikroorganizmy bentosowe – przewlekłe 28-dniowe NOEC, osad (mg/kg) | - - -||||
| Rośliny wodne - Ostre 7 dni EC50, biomasa (mg/l) | - - -||||
| Algi - Ostre 72 godziny EC50, wzrost (mg/l) | 0,55 H1 Gatunek nieznany Umiarkowany||||
| Glony — przewlekłe 96-godzinne NOEC, wzrost (mg/l) | - - -||||
| Pszczoły - Ostre 48-godzinne LD50 (µg/szt.) | - - -||||
| Robaki glebowe - Ostre 14-dniowe CK50 (mg/kg) | - - -||||
| Dżdżownice glebowe – Chroniczne 14-dniowe maksymalne nieaktywne stężenie substancji, rozmnażanie (mg/kg) | 15A4 Dżdżownica, jako Cu, 8 tygodni Umiarkowane||||
| Inne stawonogi (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Inne stawonogi (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Mikroorganizmy glebowe | - - -||||
| Dostępne dane na temat mezoświata (mezokosmosu) | NOEAEC mg/l: - - -||||
chlorek miedzi: zdrowie ludzkie
Podstawowe wskaźniki:
| Indeks | Oznaczający | Źródło / Wskaźniki jakościowe / Inne informacje | Wyjaśnienie | |
| Ssaki - Ostra doustna LD50 (mg/kg) | 140 V3 Szczur Umiarkowany||||
| Ssaki – Skóra LD50 (mg/kg masy ciała) | - - -||||
| Ssaki - Wdychanie | ||||
