Tlenek wapnia (CaO) – wapno palone lub palone– biała, ognioodporna substancja powstająca z kryształów. Krystalizuje w sześciennej siatce krystalicznej skupionej na ścianie. Temperatura topnienia – 2627°C, temperatura wrzenia – 2850°C.
Nazywa się je wapnem palonym ze względu na sposób jego przygotowania – spalanie węglanu wapnia. Wypalanie odbywa się w piecach wysokoszybowych. Warstwy wapienia i paliwa umieszczane są w piecu, a następnie zapalane od dołu. Po podgrzaniu węglan wapnia rozkłada się, tworząc tlenek wapnia:
Ponieważ stężenia substancji w fazie stałej pozostają niezmienione, stałą równowagi tego równania można wyrazić w następujący sposób: K=.
W tym przypadku stężenie gazu można wyrazić za pomocą jego ciśnienia cząstkowego, czyli równowaga w układzie ustala się przy określonym ciśnieniu dwutlenku węgla.
Ciśnienie dysocjacji substancji– równowagowe ciśnienie cząstkowe gazu powstałe w wyniku dysocjacji substancji.
Aby sprowokować powstanie nowej porcji wapnia, konieczne jest podniesienie temperatury lub usunięcie części powstałej porcji CO2, a ciśnienie cząstkowe spadnie. Utrzymując stałe ciśnienie cząstkowe niższe niż ciśnienie dysocjacji, można osiągnąć ciągły proces produkcji wapnia. Aby to zrobić, podczas spalania wapna w piecach zapewniona jest dobra wentylacja.
Paragon:
1) podczas oddziaływania prostych substancji: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) podczas termicznego rozkładu wodorotlenków i soli: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.
Właściwości chemiczne:
1) oddziałuje z wodą: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) reaguje z tlenkami niemetali: CaO + SO2 = CaSO3;
3) rozpuszcza się w kwasach tworząc sole: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)2 – wapno gaszone, puch)– biała substancja krystaliczna, krystalizuje w heksagonalnej sieci krystalicznej. Jest silną zasadą, słabo rozpuszczalną w wodzie.
Woda limonkowa– nasycony roztwór wodorotlenku wapnia, który ma odczyn zasadowy. W powietrzu staje się mętny w wyniku absorpcji dwutlenku węgla, tworząc się węglan wapnia.
Paragon:
1) powstaje w wyniku rozpuszczenia wapnia i tlenku wapnia na wejściu: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;
2) podczas oddziaływania soli wapnia z zasadami: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Właściwości chemiczne:
1) po podgrzaniu do 580°C rozkłada się: Ca(OH)2 = CaO + H2O;
2) reaguje z kwasami: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Twardość wody i sposoby jej eliminacji
Ponieważ wapń jest szeroko rozpowszechniony w przyrodzie, jego sole występują w dużych ilościach w wodach naturalnych. Nazywa się wodę zawierającą sole magnezu i wapnia Twarda woda. Jeśli sole są obecne w wodzie w małych ilościach lub nie występują, wówczas wodę nazywa się miękki. W twardej wodzie mydło słabo się pieni, ponieważ sole wapnia i magnezu tworzą z nim nierozpuszczalne związki. Nie gotuje dobrze jedzenia. Podczas gotowania na ściankach kotłów parowych tworzy się kamień, który słabo przewodzi ciepło, powoduje wzrost zużycia paliwa i zużycie ścian kotłów. Twardej wody nie można stosować podczas przeprowadzania szeregu procesów technologicznych (umierania). Tworzenie się skali: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.
Wymienione powyżej czynniki wskazują na konieczność usunięcia z wody soli wapnia i magnezu. Proces usuwania tych soli nazywa się zmiękczanie wody, jest jednym z etapów uzdatniania wody (uzdatniania wody).
Uzdatnianie wody– uzdatnianie wody wykorzystywanej w różnych procesach domowych i technologicznych.
Twardość wody dzieli się na:
1) twardość węglanowa (tymczasowa), która jest spowodowana obecnością wodorowęglanów wapnia i magnezu i jest eliminowana przez gotowanie;
2) twardość niewęglanowa (stała), spowodowana obecnością w wodzie siarczynów i chlorków wapnia i magnezu, które nie są usuwane przez gotowanie, dlatego nazywa się ją twardością stałą.
Prawidłowy wzór to: Twardość całkowita = Twardość węglanowa + Twardość niewęglanowa.
Ogólną twardość eliminuje się dodając środki chemiczne lub stosując wymieniacze kationowe. Aby całkowicie wyeliminować twardość, czasami destyluje się wodę.
Stosując metodę chemiczną, rozpuszczalne sole wapnia i magnezu przekształcają się w nierozpuszczalne węglany:
Bardziej nowoczesny proces eliminacji twardości wody - za pomocą wymienniki kationowe.
Wymienniki kationowe– substancje złożone (naturalne związki krzemu i glinu, wielkocząsteczkowe związki organiczne), których wzór ogólny to Na2R, gdzie R - złożona reszta kwasowa.
Kiedy woda przepływa przez warstwę żywicy kationowymiennej, jony Na (kationy) ulegają wymianie na jony Ca i Mg: Ca + Na2R = 2Na + CaR.
Jony Ca przechodzą z roztworu do wymieniacza kationowego, a jony Na z wymieniacza kationowego do roztworu. Aby przywrócić zużyty wymieniacz kationowy, należy go umyć roztworem soli kuchennej. W tym przypadku zachodzi proces odwrotny: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
Związek nieorganiczny, alkalia wapniowe. Jego wzór to Ca(OH)2. Ponieważ substancja ta jest znana ludzkości od czasów starożytnych, ma tradycyjne nazwy: wapno gaszone, woda wapienna, mleko wapienne, puch.
Fluff to drobno zmielony proszek. Mleko wapienne to wodna zawiesina zasad, nieprzezroczysta biała ciecz. Woda wapienna to klarowny wodny roztwór zasady, otrzymywany po przefiltrowaniu mleka wapiennego.
Nazwa wapna gaszonego wzięła się od metody jego produkcji: wapno palone (tlenek wapnia) zalewa się wodą (hartuje).
Nieruchomości
Drobno krystaliczny proszek, biały, bezwonny. Bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, nierozpuszczalny w alkoholu, łatwo rozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach azotowym i solnym. Ognioodporne, a nawet zapobiegają pożarom. Po podgrzaniu rozkłada się na wodę i tlenek wapnia.
Silne alkalia. Wchodzi w reakcje zobojętniania z kwasami tworząc sole – węglany. Podczas interakcji z metalami wydziela się wybuchowy i łatwopalny wodór. Reaguje z tlenkami węgla (IV) i (II), z solami.
Reakcja wytwarzania wodorotlenku wapnia metodą „hartowania” zachodzi przy dużym uwolnieniu ciepła, woda zaczyna wrzeć, roztwór żrący jest rozpylany w różnych kierunkach - należy to wziąć pod uwagę podczas pracy.
Środki ostrożności
Kontakt cząstek suchego proszku lub kropli roztworu wodorotlenku wapnia ze skórą powoduje podrażnienie, swędzenie, oparzenia chemiczne, owrzodzenia i silny ból. Uszkodzenie oczu może spowodować utratę wzroku. Połknięcie substancji powoduje oparzenie błony śluzowej gardła, wymioty, krwawą biegunkę, gwałtowny spadek ciśnienia i uszkodzenie narządów wewnętrznych. Wdychanie cząstek pyłu może powodować obrzęk gardła, który utrudnia oddychanie.
Zanim wezwiesz karetkę:
- w przypadku zatrucia podać poszkodowanemu do picia mleko lub wodę;
- w przypadku dostania się środka chemicznego do oczu lub skóry, uszkodzone miejsca należy przemywać dużą ilością wody przez co najmniej kwadrans;
- w przypadku przypadkowego wdychania odczynnika poszkodowanego należy usunąć z pomieszczenia i zapewnić mu dostęp do świeżego powietrza.
Pracę z wodorotlenkiem wapnia należy wykonywać w dobrze wentylowanych pomieszczeniach, stosując sprzęt ochronny: rękawice gumowe, okulary ochronne i maski oddechowe. Doświadczenia chemiczne należy przeprowadzać pod wyciągiem.
Aplikacja
W budownictwie do roztworów wiążących, roztworów tynków, wybielaczy i gipsu dodaje się odczynnik chemiczny; na jego podstawie wykonuje się cegły silikatowe i beton; służy do przygotowania gruntu przed ułożeniem nawierzchni drogowej. Bielenie drewnianych elementów konstrukcji i ogrodzeń nadaje im właściwości ognioodporne i chroni przed gniciem.
- Do neutralizacji gazów kwaśnych w metalurgii.
- Do produkcji olejów stałych i dodatków do olejów - w przemyśle rafinacji ropy naftowej.
- W przemyśle chemicznym - do produkcji zasad sodowych i potasowych, wybielaczy („wybielaczy”), stearynianu wapnia, kwasów organicznych.
- W chemii analitycznej woda wapienna służy jako wskaźnik dwutlenku węgla (absorbując ją, staje się mętna).
- Za pomocą wodorotlenku wapnia oczyszcza się ścieki i wody przemysłowe; neutralizować kwasy wody dostającej się do systemów wodociągowych, aby zmniejszyć jej działanie korozyjne; usunąć z wody węglany (zmiękczyć wodę).
- Za pomocą Ca(OH) 2 usuwa się włosy ze skór podczas garbowania. 
- Dodatek do żywności E526 w przemyśle spożywczym: regulator kwasowości i lepkości, utwardzacz, substancja konserwująca. Wykorzystuje się go do produkcji soków i napojów, wyrobów cukierniczych i mącznych, marynat, soli oraz żywności dla niemowląt. Stosowany w produkcji cukru.
- W stomatologii mleko wapienne stosuje się do dezynfekcji kanałów korzeniowych.
- Do leczenia oparzeń kwasowych - w medycynie.
- W rolnictwie: środek regulujący pH gleby; jako naturalny środek owadobójczy przeciwko kleszczom, pchłom i chrząszczom; do przygotowania popularnego grzybobójczego „mieszanki Bordeaux”; do wybielania pni drzew przed szkodnikami i oparzeniami słonecznymi; jako lek przeciwdrobnoustrojowy i przeciwgrzybiczy do przechowywania warzyw w magazynach; jako nawóz mineralny.
- Wodorotlenek wapnia zmniejsza opór elektryczny gleby, dlatego stosuje się go do uzdatniania gleby podczas instalowania uziemienia.
- Odczynnik chemiczny stosowany jest do produkcji twardej gumy, okładzin hamulcowych i kremów do depilacji.
Wapno gaszone kupisz w dobrej cenie, detalicznie i hurtowo, z dostawą lub odbiorem w sklepie chemicznym Prime Chemicals Group.
Naturalne związki wapnia (kreda, marmur, wapień, gips) i produkty ich najprostszej obróbki (wapno) znane są człowiekowi od czasów starożytnych. W 1808 roku angielski chemik Humphry Davy poddał elektrolizie mokre wapno gaszone (wodorotlenek wapnia) katodą rtęciową i otrzymał amalgamat wapniowy (stop wapnia i rtęci). Z tego stopu po oddestylowaniu rtęci Davy otrzymał czysty wapń.
Zaproponował także nazwę nowego pierwiastka chemicznego, od łacińskiego „calx” oznaczającego nazwę wapienia, kredy i innych miękkich kamieni.
Znalezienie w przyrodzie i uzyskanie:
Wapń jest piątym najobficiej występującym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej (ponad 3%), tworzy wiele skał, z których wiele opiera się na węglanie wapnia. Część z tych skał ma pochodzenie organiczne (skały muszlowe), co świadczy o ważnej roli wapnia w przyrodzie ożywionej. Naturalny wapń jest mieszaniną 6 izotopów o liczbach masowych od 40 do 48, przy czym 40 Ca stanowi 97% całości. W reakcjach jądrowych powstają także inne izotopy wapnia, na przykład radioaktywny 45 Ca.
Aby otrzymać prostą substancję wapniową, stosuje się elektrolizę stopionych soli wapnia lub aluminotermię:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca
Właściwości fizyczne:
Srebrnoszary metal z sześcienną siatką skupioną na ścianie, znacznie twardszy niż metale alkaliczne. Temperatura topnienia 842°C, temperatura wrzenia 1484°C, gęstość 1,55 g/cm3. Przy wysokich ciśnieniach i temperaturach około 20 K przechodzi w stan nadprzewodnika.
Właściwości chemiczne:
Wapń nie jest tak aktywny jak metale alkaliczne, należy go jednak przechowywać pod warstwą oleju mineralnego lub w szczelnie zamkniętych metalowych beczkach. Już w normalnych temperaturach reaguje z tlenem i azotem z powietrza, a także z parą wodną. Po podgrzaniu pali się na powietrzu czerwono-pomarańczowym płomieniem, tworząc tlenek z domieszką azotków. Podobnie jak magnez, wapń nadal spala się w atmosferze dwutlenku węgla. Po podgrzaniu reaguje z innymi niemetalami, tworząc związki, których skład nie zawsze jest oczywisty, na przykład:
Ca + 6B = CaB 6 lub Ca + P => Ca 3 P 2 (także CaP lub CaP 5)
We wszystkich swoich związkach wapń ma stopień utlenienia +2.
Najważniejsze połączenia:
Tlenek wapnia CaO- („wapno palone”) biała substancja, tlenek zasadowy, który energicznie reaguje z wodą („gaszony”) zamieniając się w wodorotlenek. Otrzymywany w wyniku termicznego rozkładu węglanu wapnia.
Wodorotlenek wapnia Ca(OH) 2- („wapno gaszone”) biały proszek, słabo rozpuszczalny w wodzie (0,16g/100g), silna zasada. Do wykrywania dwutlenku węgla stosuje się roztwór („woda wapienna”).
Węglan wapnia CaCO3- baza większości naturalnych minerałów wapnia (kreda, marmur, wapień, skała muszlowa, kalcyt, drzewce islandzkie). W czystej postaci substancja jest biała lub bezbarwna. kryształy Po podgrzaniu (900-1000 C) rozkłada się, tworząc tlenek wapnia. Nie p-rim, reaguje z kwasami, jest w stanie rozpuścić się w wodzie nasyconej dwutlenkiem węgla, zamieniając się w wodorowęglan: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. Proces odwrotny prowadzi do pojawienia się osadów węglanu wapnia, w szczególności formacji takich jak stalaktyty i stalagmity
Występuje również w naturze jako część dolomitu CaCO 3 * MgCO 3
Siarczan wapnia CaSO4- biała substancja, w naturze CaSO 4 * 2H 2 O („gips”, „selenin”). Ten ostatni po dokładnym podgrzaniu (180 C) zamienia się w CaSO 4 * 0,5H 2 O („gips spalony”, „alabaster”) - biały proszek, który po zmieszaniu z wodą ponownie tworzy CaSO 4 * 2H 2 O w postaci solidnego, dość trwałego materiału. Słabo rozpuszczalny w wodzie, może rozpuścić się w nadmiarze kwasu siarkowego tworząc wodorosiarczan.
Fosforan wapnia Ca 3 (PO 4) 2- („fosforyn”), nierozpuszczalny, pod wpływem mocnych kwasów zamienia się w bardziej rozpuszczalne wodoro- i diwodorofosforany wapnia. Surowiec do produkcji fosforu, kwasu fosforowego, nawozów fosforowych. Fosforany wapnia wchodzą także w skład apatytu, naturalnych związków o przybliżonym wzorze Ca 5 3 Y, gdzie Y = odpowiednio F, Cl lub OH, fluor, chlor lub hydroksyapatyt. Wraz z fosforytami apatyty wchodzą w skład szkieletu kostnego wielu organizmów żywych, m.in. i człowiek.
Fluorek wapnia CaF 2 - (naturalny:„fluoryt”, „fluorspar”), nierozpuszczalna substancja o białym kolorze. Naturalne minerały mają różnorodne kolory ze względu na zanieczyszczenia. Świeci w ciemności po podgrzaniu i pod wpływem promieniowania UV. Zwiększa płynność („topliwość”) żużli podczas produkcji metali, co wyjaśnia jego zastosowanie jako topnika.
Chlorek wapnia CaCl 2- bezbarwny Chrystus. Jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Tworzy krystaliczny hydrat CaCl 2 * 6H 2 O. Bezwodny („stopiony”) chlorek wapnia jest dobrym środkiem osuszającym.
Azotan wapnia Ca(NO 3) 2- („azotan wapnia”) bezbarwny. Chrystus. Jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Integralna część kompozycji pirotechnicznych nadająca płomieniowi czerwono-pomarańczową barwę.
Węglik wapnia CaС 2- reaguje z wodą, tworząc acetylen, na przykład: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2
Aplikacja:
Wapń metaliczny stosowany jest jako silny środek redukujący przy produkcji niektórych metali trudnych do redukcji („kalcytermia”): chromu, pierwiastków ziem rzadkich, toru, uranu itp. W metalurgii miedzi, niklu, stali specjalnych i brązów , wapń i jego stopy służą do usuwania szkodliwych zanieczyszczeń siarki, fosforu, nadmiaru węgla.
Wapń służy również do wiązania niewielkich ilości tlenu i azotu podczas uzyskiwania wysokiej próżni i oczyszczania gazów obojętnych.
Jony neutronowe 48 Ca z nadmiarem wykorzystywane są do syntezy nowych pierwiastków chemicznych, np. pierwiastka nr 114, . Inny izotop wapnia, 45Ca, stosowany jest jako znacznik radioaktywny w badaniach biologicznej roli wapnia i jego migracji w środowisku.
Głównym obszarem zastosowania wielu związków wapnia jest produkcja materiałów budowlanych (cement, mieszanki budowlane, płyty gipsowo-kartonowe itp.).
Wapń jest jednym z makroelementów występujących w organizmach żywych, tworzącym związki niezbędne do budowy zarówno wewnętrznego szkieletu kręgowców, jak i zewnętrznego szkieletu wielu bezkręgowców, czyli skorupy jaj. Jony wapnia biorą także udział w regulacji procesów wewnątrzkomórkowych i warunkują krzepnięcie krwi. Brak wapnia w dzieciństwie prowadzi do krzywicy, na starość – do osteoporozy. Źródłem wapnia są produkty mleczne, kasza gryczana, orzechy, a jego wchłanianie ułatwia witamina D. W przypadku niedoboru wapnia stosuje się różne leki: calcex, roztwór chlorku wapnia, glukonian wapnia itp.
Udział masowy wapnia w organizmie człowieka wynosi 1,4-1,7%, dzienne zapotrzebowanie wynosi 1-1,3 g (w zależności od wieku). Nadmierne spożycie wapnia może prowadzić do hiperkalcemii – odkładania się jego związków w narządach wewnętrznych i powstawania zakrzepów krwi w naczyniach krwionośnych. Źródła:
Wapń (pierwiastek) // Wikipedia. Adres URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (data dostępu: 3.01.2014).
Popularna biblioteka pierwiastków chemicznych: Wapń. // Adres URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).
Wapń- pierwiastek 4. okresu i grupy PA układu okresowego, numer seryjny 20. Wzór elektronowy atomu [ 18 Ar]4s 2, stopnie utlenienia +2 i 0. Dotyczy metali ziem alkalicznych. Ma niską elektroujemność (1,04) i wykazuje właściwości metaliczne (zasadowe). Tworzy (jako kation) liczne sole i związki binarne. Wiele soli wapnia jest słabo rozpuszczalnych w wodzie. W naturze - szósty Pod względem liczebności chemicznej pierwiastek (trzeci wśród metali) występuje w formie związanej. Pierwiastek niezbędny dla wszystkich organizmów.Niedobory wapnia w glebie kompensujemy stosując nawozy wapniowe (CaC0 3, CaO, cyjanamid wapnia CaCN 2 itp.). Wapń, kation wapnia i jego związki barwią płomień palnika gazowego na ciemnopomarańczowo ( wykrywanie jakościowe).
Wapń Ca
Metal srebrzystobiały, miękki, ciągliwy. W wilgotnym powietrzu blaknie i pokrywa się warstwą CaO i Ca(OH) 2. Bardzo reaktywny; zapala się po podgrzaniu na powietrzu, reaguje z wodorem, chlorem, siarką i grafitem:
Redukuje inne metale z ich tlenków (metoda ważna przemysłowo - wapńtermia):
Paragon wapń w przemysł:
Wapń służy do usuwania zanieczyszczeń niemetalicznych ze stopów metali, jako składnik stopów lekkich i przeciwciernych oraz do oddzielania metali rzadkich od ich tlenków.
Tlenek wapnia CaO
Zasadowy tlenek. Nazwa techniczna: wapno palone. Biały, bardzo higroskopijny. Ma strukturę jonową Ca 2+ O 2- . Materiał ogniotrwały, stabilny termicznie, lotny po zapaleniu. Pochłania wilgoć i dwutlenek węgla z powietrza. Reaguje energicznie z wodą (z dużą zawartością wody). egzo- efekt), tworzy silnie zasadowy roztwór (możliwy jest wytrącenie się wodorotlenku), proces zwany gaszeniem wapnem. Reaguje z kwasami, tlenkami metali i niemetali. Wykorzystywany jest do syntezy innych związków wapnia, przy produkcji Ca(OH) 2, CaC 2 i nawozów mineralnych, jako topnik w metalurgii, katalizator w syntezie organicznej oraz składnik materiałów wiążących w budownictwie.
Równania najważniejszych reakcji:
Paragon Sao w przemyśle— wypalanie wapienia (900–1200 °C):
CaCO3 = CaO + CO2
Wodorotlenek wapnia Ca(OH) 2
Zasadowy wodorotlenek. Nazwa techniczna to wapno gaszone. Biały, higroskopijny. Ma strukturę jonową: Ca 2+ (OH -) 2. Rozkłada się po umiarkowanym ogrzewaniu. Pochłania wilgoć i dwutlenek węgla z powietrza. Słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie (powstaje roztwór zasadowy), a jeszcze słabiej rozpuszczalny we wrzącej wodzie. Klarowny roztwór (woda wapienna) szybko mętnieje w wyniku wytrącenia się osadu wodorotlenku (zawiesina nazywana jest mlekiem wapiennym). Jakościową reakcją na jon Ca 2+ jest przejście dwutlenku węgla przez wodę wapienną z pojawieniem się osadu CaCO 3 i jego przejściem do roztworu. Reaguje z kwasami i tlenkami kwasowymi, wchodzi w reakcje wymiany jonowej. Stosowany jest do produkcji szkła, wapna bielonego, wapiennych nawozów mineralnych, do sody kaustycznej i zmiękczania wody słodkiej, a także do przygotowania zapraw wapiennych – mieszanek ciastowatych (piasek + wapno gaszone + woda), pełniąc funkcję spoiwa do kamienia i cegły, wykańczania (tynkowania) ścian i innych celów budowlanych. Twardnienie („zestalanie”) takich roztworów następuje na skutek absorpcji dwutlenku węgla z powietrza.
Wodorotlenek wapnia, czyli wapno gaszone, jak jest tradycyjnie nazywane, to związek nieorganiczny o wzorze chemicznym Ca(OH)2.
Na skalę przemysłową można wytwarzać wodorotlenek wapnia poprzez zmieszanie tlenku wapnia z wodą w procesie zwanym gaszeniem.
W warunkach laboratoryjnych wodorotlenek wapnia można otrzymać mieszając wodny roztwór chlorku wapnia i wodorotlenku sodu. W postaci mineralnej wodorotlenek wapnia występuje w niektórych skałach wulkanicznych, plutonicznych i metamorficznych. Wodorotlenek wapnia powstaje także w wyniku spalania węgla.
Wodorotlenek wapnia występuje w nadmiarze w agresywnej wodzie, która może rozpuszczać skały.
Zastosowania wodorotlenku wapnia
Wodorotlenek wapnia znajduje szerokie zastosowanie w produkcji materiałów budowlanych takich jak bielenie, zaprawy tynkarskie i gipsowe. Stosowany jest jako niedrogi zamiennik alkaliów w postaci zawiesin (mleka wapiennego), które stosuje się w garbarniach do usuwania sierści ze skór, a także w produkcji cukru i do bielenia pni drzew.
Woda wapienna to nasycony, biały, wodny roztwór wodorotlenku wapnia. Właściwości zobojętniające kwas wodorotlenku wapnia wykorzystuje się w lecznictwie do leczenia oparzeń kwasowych.
Użyteczną właściwością wodorotlenku wapnia jest jego zdolność do działania jako flokulant oczyszczający ścieki z cząstek zawieszonych i koloidalnych. Stosuje się go również w celu zwiększenia pH wody, ponieważ w swojej pierwotnej postaci woda zawiera kwasy, które mogą powodować korozję rur instalacyjnych.
Wodorotlenek wapnia znajduje również szerokie zastosowanie w takich gałęziach przemysłu jak:
- Budowa dróg - w celu poprawy jakości gleby ziemnej;
- Produkcja metali – wodorotlenek wapnia wprowadzany jest do strumienia gazów spalinowych w celu zneutralizowania kwasów, takich jak fluorki i chlorki, przed uwolnieniem do atmosfery;
- W przemyśle rafinacji ropy naftowej - do produkcji dodatków do olejów;
- W przemyśle chemicznym - do produkcji stearynianu wapnia;
- W przemyśle petrochemicznym - do produkcji różnego rodzaju olejów stałych;
- Produkcja konserwantów przeciwgrzybiczych i antybakteryjnych – do przechowywania warzyw w hangarach.
Wodorotlenek wapnia stosuje się jako dodatek do wody morskiej w celu redukcji atmosferycznego CO2 i łagodzenia efektu cieplarnianego.
Wodorotlenek wapnia stosowany jest także jako naturalna alternatywa dla środków owadobójczych, skuteczny w walce z kleszczami, pchłami, chrząszczami i ich pyskami.
W budownictwie wodorotlenek wapnia stosowany jest do bielenia ogrodzeń drewnianych i pokrywania krokwi w celu zabezpieczenia materiałów przed gniciem i ogniem, a także do przygotowania silikatowych betonów i zapraw wapiennych.
Wodorotlenek wapnia wykorzystuje się także do produkcji twardej gumy, wybielaczy, mieszanek do zbiorników, kremów do depilacji i okładzin hamulcowych.
Właściwość wodorotlenku wapnia polegająca na zmniejszaniu rezystywności gruntu wykorzystywana jest przy budowie centrów uziemiających w elektrotechnice.
W stomatologii wodorotlenek wapnia stosowany jest jako środek dezynfekujący kanały korzeniowe.
W przemyśle spożywczym wodorotlenek wapnia stosowany jest w nadmiarze jako dodatek do żywności E526, który dodawany jest podczas produkcji:
- Trzcina cukrowa;
- Napoje alkoholowe i bezalkoholowe;
- Pracownicy energetyczni;
- Soki owocowe;
- Jedzenie dla dzieci;
- Ogórki kiszone;
- Sól kuchenna;
- Wyroby cukiernicze i słodycze;
- Produkty kakaowe;
- Tortille kukurydziane;
- Produkty mączne i wypieki.
W Hiszpanii do przygotowania mamaligi wykorzystuje się wodorotlenek wapnia, gdyż uważa się, że sprzyja on lepszemu wchłanianiu potrawy.
Rdzenne plemiona Indian amerykańskich używają wodorotlenku wapnia jako składnika Yapu, psychodelicznego tytoniu otrzymywanego z nasion drzew strączkowych z gatunku Anadenanthera.
W Afganistanie wodorotlenek wapnia wykorzystuje się do produkcji tytoniu Niswar, wytwarzanego ze świeżych liści tytoniu, indygo, kardamonu, mentolu, oleju, wodorotlenku wapnia i popiołu drzewnego. Mieszkańcy Afganistanu również używają wodorotlenku wapnia jako farby do swoich domów z cegły. Największymi konsumentami wodorotlenku wapnia na świecie są takie kraje jak Afganistan, Pakistan, Indie, Szwecja i Norwegia.
Właściwości wodorotlenku wapnia
Wodorotlenek wapnia to bezbarwne kryształy lub bezwonny biały proszek, który po podgrzaniu do 580°C rozpada się na tlenek wapnia i wodę.
Masa molowa wodorotlenku wapnia wynosi 74,093 g/mol, gęstość 2,211 g/cm3, rozpuszczalność w wodzie 0,189 g/100 ml, kwasowość (pKa) 12,4, współczynnik załamania światła 1,574.
Wodorotlenek wapnia nie rozpuszcza się w alkoholu.
Szkodliwość wodorotlenku wapnia
Kontakt wodorotlenku wapnia ze skórą powoduje poważne podrażnienie, swędzenie, oparzenia chemiczne i martwicę skóry.
Przypadkowe połknięcie wodorotlenku wapnia powoduje silny ból gardła, pieczenie w jamie ustnej, ból brzucha, wymioty, krwawy stolec i spadek ciśnienia krwi. Wzrasta także pH krwi, które staje się zbyt zasadowe, co może spowodować uszkodzenie narządów wewnętrznych.
Wdychanie proszku wodorotlenku wapnia przez nos lub usta powoduje obrzęk gardła, który może ograniczać lub utrudniać oddychanie. Jeśli cząstki wodorotlenku wapnia dostaną się do płuc, konieczna jest natychmiastowa pomoc lekarska.
Kiedy wodorotlenek wapnia dostanie się do oczu, następuje utrata wzroku, której towarzyszy silny ból.
Udzielanie pierwszej pomocy w przypadku zatrucia wodorotlenkiem wapnia
W przypadku spożycia wodorotlenku wapnia należy wypić szklankę wody lub mleka.
Jeżeli wodorotlenek wapnia dostanie się na skórę lub oczy, należy dokładnie przemyć zanieczyszczoną skórę i oczy dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut.
W przypadku wdychania wodorotlenku wapnia należy natychmiast wyjść na świeże powietrze i wezwać pogotowie.
