Wiek żelaza W przeciwieństwie do srebra, złota, miedzi i innych metali, żelazo rzadko występuje w przyrodzie w czystej postaci, dlatego człowiek opanował je stosunkowo późno. Pierwsze próbki żelaza, które trzymali w rękach nasi przodkowie, były nieziemskie, meteoryczne

Przelicznik długości i odległości Przelicznik masy Żywność masowa i objętość żywności Przelicznik powierzchni Konwerter objętości i jednostek receptury Przelicznik temperatury Konwerter ciśnienia, naprężenia, modułu Younga Przelicznik energii i pracy Przelicznik mocy Przelicznik siły Przelicznik czasu Przelicznik prędkości liniowej Przelicznik kąta płaskiego Przelicznik efektywności cieplnej i zużycia paliwa liczb w różnych systemach liczbowych Przelicznik jednostek miary ilości informacji Kursy walut Wymiary odzieży i obuwia damskiego Wymiary odzieży i obuwia męskiego Przetwornik prędkości kątowej i częstotliwości obrotu Przetwornik przyspieszenia Przelicznik przyspieszenia kątowego Przelicznik gęstości Przelicznik objętości właściwej Przelicznik momentu bezwładności Moment przelicznik siły Przetwornik momentu obrotowego Właściwe ciepło spalania (w masie) Przelicznik Gęstość energii i ciepło właściwe spalania paliwa (w objętości) Przelicznik różnicy temperatur Przelicznik współczynnika rozszerzalności cieplnej Przelicznik oporu cieplnego Przetwornik przewodności cieplnej Przelicznik pojemności cieplnej właściwej Narażenie na energię i moc promieniowania cieplnego konwerter Przelicznik gęstości strumienia ciepła Przelicznik współczynnika przenikania ciepła Przelicznik przepływu objętościowego Przelicznik masowego przepływu Przelicznik przepływu molowego Przelicznik masowego strumienia gęstości Przelicznik stężenia molowego Przelicznik masowy roztworu masowego Przelicznik lepkości dynamicznej (absolutnej) Przelicznik lepkości kinematycznej Przelicznik napięcia powierzchniowego Przelicznik przepuszczalności pary Przelicznik gęstości strumienia pary wodnej Konwerter poziomu dźwięku Konwerter czułości mikrofonu Konwerter poziomu ciśnienia akustycznego (SPL) Konwerter poziomu ciśnienia akustycznego z wybieralnym ciśnieniem odniesienia Konwerter jasności Konwerter natężenia światła Konwerter natężenia oświetlenia Konwerter rozdzielczości grafiki komputerowej Konwerter częstotliwości i długości fali Moc w dioptriach i ogniskowej Moc w dioptriach i powiększeniu obiektywu (× ) Konwerter Konwerter ładunku elektrycznego Przetwornik gęstości ładunku liniowego Przetwornik gęstości ładunku powierzchniowego Przetwornik gęstości ładunku masowego Przetwornik prądu elektrycznego Przetwornik gęstości prądu liniowego Przetwornik gęstości prądu powierzchniowego Przetwornik natężenia pola elektrycznego Przetwornik potencjału elektrostatycznego i napięcia Przetwornik rezystancji elektrycznej Przetwornik oporności elektrycznej Przetwornik przewodności elektrycznej Przetwornik przewodności elektrycznej Przetwornik pojemności konwerter Amerykański konwerter grubości drutu Poziomy w dBm (dBm lub dBm), dBV (dBV), watach itp. jednostki Przetwornik siły magnetomotorycznej Przetwornik natężenia pola magnetycznego Przetwornik strumienia magnetycznego Przetwornik indukcji magnetycznej Promieniowanie. Przelicznik dawki pochłoniętej promieniowania jonizującego Radioaktywność. Promieniowanie konwertujące rozpad radioaktywny. Ekspozycja Dawka Przelicznik Promieniowanie. Konwerter dawki pochłoniętej Konwerter przedrostków dziesiętnych Przesyłanie danych Konwerter jednostek typograficznych i przetwarzania obrazu Konwerter jednostek objętości drewna Obliczanie masy molowej Układ okresowy pierwiastków chemicznych według D. I. Mendelejewa

Wzór chemiczny

Masa molowa FeS, siarczku żelaza(II). 87.91 g/mol

Ułamki masowe pierwiastków w związku

Korzystanie z kalkulatora masy molowej

• We wzorach chemicznych należy wprowadzać wielkość liter z uwzględnieniem wielkości liter
• Indeksy wprowadza się w postaci zwykłych liczb
• Kropkę na linii środkowej (znak mnożenia), stosowaną np. we wzorach hydratów krystalicznych, zastępuje się zwykłą kropką.
• Przykład: zamiast CuSO₄ · 5H₂O, konwerter używa pisowni CuSO4,5H2O, aby ułatwić wprowadzanie.

Kalkulator masy molowej

kret

Wszystkie substancje składają się z atomów i cząsteczek. W chemii ważne jest dokładne zmierzenie masy substancji wchodzących w reakcję i powstających w jej wyniku. Z definicji mol jest jednostką SI określającą ilość substancji. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076×10²³ cząstek elementarnych. Wartość ta jest liczbowo równa stałej Avogadra N A wyrażonej w jednostkach moli⁻¹ i nazywana jest liczbą Avogadro. Ilość substancji (symbol N) systemu jest miarą liczby elementów konstrukcyjnych. Elementem strukturalnym może być atom, cząsteczka, jon, elektron lub dowolna cząstka lub grupa cząstek.

Stała Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Liczba Avogadro to 6,02214076×10²³.

Innymi słowy, mol to ilość substancji równa masie sumie mas atomowych atomów i cząsteczek substancji pomnożonej przez liczbę Avogadro. Kret jest jedną z siedmiu podstawowych jednostek układu SI i jest oznaczony przez mol. Ponieważ nazwa jednostki i jej symbol są takie same, należy zauważyć, że symbol nie jest odmowny, w przeciwieństwie do nazwy jednostki, którą można odmówić zgodnie ze zwykłymi zasadami języka rosyjskiego. Jeden mol czystego węgla-12 równa się dokładnie 12 gramom.

Masa cząsteczkowa

Masa molowa to właściwość fizyczna substancji, definiowana jako stosunek masy tej substancji do ilości tej substancji w molach. Innymi słowy, jest to masa jednego mola substancji. W układzie SI jednostką masy molowej jest kilogram/mol (kg/mol). Jednakże chemicy są przyzwyczajeni do używania wygodniejszej jednostki g/mol.

masa molowa = g/mol

Masa molowa pierwiastków i związków

Związki to substancje składające się z różnych atomów, które są ze sobą połączone chemicznie. Przykładowo, związkami chemicznymi są następujące substancje, które można znaleźć w kuchni każdej gospodyni domowej:

• sól (chlorek sodu) NaCl
• cukier (sacharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocet (roztwór kwasu octowego) CH₃COOH

Masa molowa pierwiastków chemicznych w gramach na mol jest liczbowo taka sama jak masa atomów pierwiastka wyrażona w atomowych jednostkach masy (lub daltonach). Masa molowa związków jest równa sumie mas molowych pierwiastków tworzących związek, biorąc pod uwagę liczbę atomów w związku. Na przykład masa molowa wody (H₂O) wynosi w przybliżeniu 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa cząsteczkowa

Masa cząsteczkowa (stara nazwa to masa cząsteczkowa) to masa cząsteczki obliczona jako suma mas każdego atomu tworzącego cząsteczkę, pomnożona przez liczbę atomów w tej cząsteczce. Masa cząsteczkowa wynosi bezwymiarowy wielkość fizyczna liczbowo równa masie molowej. Oznacza to, że masa cząsteczkowa różni się od masy molowej wymiarem. Chociaż masa cząsteczkowa jest wielkością bezwymiarową, nadal ma wartość zwaną jednostką masy atomowej (amu) lub daltonem (Da) i jest w przybliżeniu równa masie jednego protonu lub neutronu. Jednostka masy atomowej jest również liczbowo równa 1 g/mol.

Obliczanie masy molowej

Masę molową oblicza się w następujący sposób:

• wyznaczać masy atomowe pierwiastków według układu okresowego;
• określić liczbę atomów każdego pierwiastka we wzorze złożonym;
• określić masę molową, dodając masy atomowe pierwiastków wchodzących w skład związku, pomnożone przez ich liczbę.

Na przykład obliczmy masę molową kwasu octowego

Składa się ona z:

• dwa atomy węgla
• cztery atomy wodoru
• dwa atomy tlenu

• węgiel C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• wodór H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• tlen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molowa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nasz kalkulator właśnie to robi. Można do niego wpisać wzór kwasu octowego i sprawdzić co się stanie.

Czy tłumaczenie jednostek miar z jednego języka na drugi sprawia Ci trudność? Koledzy są gotowi Ci pomóc. Zadaj pytanie w serwisie TCTerms a w ciągu kilku minut otrzymasz odpowiedź.

Streszczenie na temat:

Siarczki żelaza ( FeS , FeS 2 ) i wapń ( CaS )

Wykonane przez Iwanowa I.I.

Wstęp

Nieruchomości

Pochodzenie (geneza)

Siarczki w przyrodzie

Nieruchomości

Pochodzenie (geneza)

Rozpościerający się

Aplikacja

Pirotyt

Nieruchomości

Pochodzenie (geneza)

Aplikacja

Markozyt

Nieruchomości

Pochodzenie (geneza)

Miejsce urodzenia

Aplikacja

Oldgamit

Paragon

Właściwości fizyczne

Właściwości chemiczne

Aplikacja

wietrzenie chemiczne

Analiza termiczna

termograwimetria

Derywatografia

Analiza derywatograficzna pirytu

Siarczki

Siarczki to naturalne związki siarki metali i niektórych niemetali. Chemicznie uważa się je za sole kwasu wodorosiarkowego H 2 S. Wiele pierwiastków tworzy z siarką polisiarczki, które są solami kwasu polisiarkowego H 2 S x. Głównymi pierwiastkami tworzącymi siarczki są Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Nieruchomości

Struktura krystaliczna siarczków wynika z najgęstszego sześciennego i sześciokątnego upakowania jonów S 2-, pomiędzy którymi znajdują się jony metali. główne struktury reprezentowane są przez typy koordynacyjne (galena, sfaleryt), wyspowe (piryt), łańcuchowe (antymonit) i warstwowe (molibdenit).

Charakterystyczne są następujące ogólne właściwości fizyczne: połysk metaliczny, wysoki i średni współczynnik odbicia, stosunkowo niska twardość i wysoki ciężar właściwy.

Pochodzenie (geneza)

Są szeroko rozpowszechnione w przyrodzie, stanowiąc około 0,15% masy skorupy ziemskiej. Pochodzenie jest głównie hydrotermalne, niektóre siarczki powstają także podczas procesów egzogenicznych w środowisku redukującym. Są to rudy wielu metali - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni itp. Do klasy siarczków zaliczają się antymonki, arsenki, selenki i tellurki o zbliżonych do nich właściwościach.

Siarczki w przyrodzie

W warunkach naturalnych siarka występuje w dwóch stanach walencyjnych anionu S 2, który tworzy siarczki S 2-, oraz kationu S 6+, który wchodzi w skład rodnika siarczanowego S0 4.

W rezultacie migracja siarki w skorupie ziemskiej zależy od stopnia jej utlenienia: środowisko redukujące sprzyja tworzeniu się minerałów siarczkowych, a warunki utleniające sprzyjają tworzeniu się minerałów siarczanowych. Neutralne atomy siarki natywnej stanowią łącznik przejściowy pomiędzy dwoma rodzajami związków, w zależności od stopnia utlenienia lub redukcji.

Piryt

Piryt to minerał, dwusiarczek żelaza FeS 2, najpowszechniejszy siarczek w skorupie ziemskiej. Inne nazwy minerału i jego odmiany: złoto kota, złoto głupców, piryt żelaza, markasyt, brawoit. Zawartość siarki jest zwykle zbliżona do teoretycznej (54,3%). Często występują zanieczyszczenia Ni, Co (ciągły szereg izomorficzny z CoS; zwykle piryt kobaltu zawiera od dziesiątych% do kilku% Co), Cu (od dziesiątych% do 10%), Au (często w postaci drobnych wtrącenia złota rodzimego), As (do kilku%), Se, Tl (~ 10-2%) itp.

Nieruchomości

Kolor jest jasnobrązowy i złotożółty, przypominający złoto lub chalkopiryt; czasami zawiera mikroskopijne wtrącenia złota. Piryt krystalizuje w układzie sześciennym. Kryształy w postaci sześcianu, pięciokąta dwunastościanu, rzadziej ośmiościanu, występują również w postaci masywnych i ziarnistych agregatów.

Twardość w skali mineralogicznej 6 - 6,5, gęstość 4900-5200 kg/m3. Na powierzchni Ziemi piryt jest niestabilny, łatwo utlenia się pod wpływem tlenu atmosferycznego i wód gruntowych, zamieniając się w getyt lub limonit. Połysk jest mocny, metaliczny.

Pochodzenie (geneza)

Występuje w prawie wszystkich typach formacji geologicznych. Występuje jako minerał dodatkowy w skałach magmowych. Zwykle jest niezbędnym składnikiem żył hydrotermalnych i osadów metasomatycznych (wysoko-, średnio- i niskotemperaturowych). W skałach osadowych piryt występuje w postaci ziaren i kulek, na przykład w czarnych łupkach, węglach i wapieniach. Znane są skały osadowe, składające się głównie z pirytu i chertu. Często tworzy pseudomorfy po drewnie kopalnym i amonitach.

Rozpościerający się

Piryt jest najpowszechniejszym minerałem z grupy siarczków w skorupie ziemskiej; występuje najczęściej w złożach pochodzenia hydrotermalnego, masywnych złożach siarczkowych. Największe przemysłowe nagromadzenia rud pirytu znajdują się w Hiszpanii (Rio Tinto), ZSRR (Ural), Szwecji (Bouliden). W postaci ziaren i kryształów występuje w łupkach metamorficznych i innych skałach metamorficznych zawierających żelazo. Złoża pirytu zagospodarowywane są głównie w celu wydobycia zawartych w nim zanieczyszczeń: złota, kobaltu, niklu, miedzi. Niektóre złoża bogate w piryt zawierają uran (Witwatersrand, Republika Południowej Afryki). Miedź wydobywana jest także z ogromnych złóż siarczków w Ducktown (Tennessee, USA) oraz w dolinie rzeki. Rio Tinto (Hiszpania). Jeśli w minerale jest więcej niklu niż żelaza, nazywa się go brawoitem. Utleniony piryt zamienia się w limonit, więc zakopane złoża pirytu można wykryć na powierzchni za pomocą kapeluszy limonitu (żelaza).Główne złoża: Rosja, Norwegia, Szwecja, Francja, Niemcy, Azerbejdżan, USA.

Aplikacja

Rudy pirytu są jednym z głównych surowców wykorzystywanych do produkcji kwasu siarkowego i siarczanu miedzi. Po drodze wydobywa się z niego metale nieżelazne i szlachetne. Ze względu na zdolność iskier, piryt był stosowany w blokadach kół pierwszych pistoletów i pistoletów (para stalowo-pirytowa). Cenny przedmiot kolekcjonerski.

Pirotyt

Nieruchomości

Pirrotyt ma barwę ognistoczerwoną lub ciemnopomarańczową, piryty magnetyczne to minerał z klasy siarczków o składzie Fe 1-x S. Ni, Co zaliczane są do zanieczyszczeń. Struktura krystaliczna ma najgęstsze sześciokątne upakowanie atomów S.

Konstrukcja jest wadliwa, ponieważ nie wszystkie puste przestrzenie oktaedryczne są zajęte przez Fe, przez co część Fe 2+ przeszła do Fe 3+ . Strukturalny niedobór Fe w pirotycie jest inny: daje składy od Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) do FeS (skład stechiometryczny FeS to troilit). W zależności od niedoboru Fe zmieniają się parametry i symetria komórki krystalicznej, a przy x ~ 0,11 i poniżej (do 0,2) pirotyna z modyfikacji heksagonalnej przechodzi w jednoskośną. Kolor pirotytu jest brązowo-żółty z brązowym odcieniem; metaliczny połysk. W przyrodzie powszechne są masy ciągłe, segregacje ziarniste, polegające na kiełkowaniu obu modyfikacji.

Twardość w skali mineralogicznej 3,5-4,5; gęstość 4580-4700 kg/m3. Właściwości magnetyczne różnią się w zależności od składu: pirotyty sześciokątne (ubogie w S) są paramagnetyczne, jednoskośne (bogate w S) są ferromagnetyczne. Oddzielne minerały pirotynowe mają specjalną anizotropię magnetyczną - paramagnetyzm w jednym kierunku i ferromagnetyzm w drugim, prostopadłym do pierwszego.

Pochodzenie (geneza)

Pirrotyt powstaje z gorących roztworów ze spadkiem stężenia zdysocjowanych jonów S 2-.

Jest szeroko rozpowszechniony w hipogenicznych złożach rud miedzi i niklu związanych ze skałami ultrazasadowymi; także w osadach kontaktowo-metasomatycznych i ciałach hydrotermalnych z mineralizacją miedziowo-polimetaliczną, siarczkowo-kasyterytową i inną. W strefie utleniania przechodzi w piryt, markasyt i brązową rudę żelaza.

Aplikacja

Odgrywa ważną rolę w produkcji siarczanu żelaza i krokusa; jako ruda do otrzymywania żelaza ma mniejsze znaczenie niż piryt. Wykorzystuje się go w przemyśle chemicznym (do produkcji kwasu siarkowego).Pirotyt zawiera zazwyczaj domieszki różnych metali (nikiel, miedź, kobalt itp.), co czyni go interesującym z punktu widzenia zastosowań przemysłowych. Po pierwsze, minerał ten jest ważną rudą żelaza. Po drugie, niektóre jego odmiany wykorzystywane są jako ruda niklu, jest ceniona przez kolekcjonerów.

Markozyt

Nazwa pochodzi od arabskiego słowa „marcasitae”, którym alchemicy określali związki siarki, m.in. piryt. Inna nazwa to „promienny piryt”. Nazwa spektropirytu pochodzi od jego podobieństwa do pirytu pod względem koloru i opalizującego odcienia.

Markasyt, podobnie jak piryt, jest siarczkiem żelaza - FeS2, ale różni się od niego wewnętrzną strukturą krystaliczną, większą kruchością i mniejszą twardością. Krystalizuje w rombowym układzie kryształów. Markasyt jest nieprzezroczysty, ma barwę brązowo-żółtą, często z zielonkawym lub szarawym odcieniem, występuje w postaci kryształów tabelarycznych, igiełkowych i włóczni, które mogą tworzyć piękne przerosty promienisto-promienne w kształcie gwiazdy; w postaci kulistych guzków (o różnej wielkości od wielkości orzecha do wielkości głowy), czasami spiekanych, w kształcie nerki i winogron oraz skórek. Często zastępuje pozostałości organiczne, takie jak muszle amonitów.

Nieruchomości

Barwa cechy jest ciemna, zielonkawo-szara, o metalicznym połysku. Twardość 5-6, kruchy, nieidealny łupliwość. Markasyt nie jest zbyt stabilny w warunkach powierzchniowych, z biegiem czasu, szczególnie przy dużej wilgotności, rozkłada się zamieniając w limonit i wydzielając kwas siarkowy, dlatego należy go przechowywać oddzielnie i ze szczególną ostrożnością. Uderzenie markasytu wydziela iskry i zapach siarki.

Pochodzenie (geneza)

W naturze markasyt występuje znacznie rzadziej niż piryt. Występuje w osadach hydrotermalnych, przeważnie żyłkowanych, najczęściej w postaci druz drobnych kryształów w pustkach, w postaci proszków na kwarcu i kalcycie, w postaci skorup i form spiekanych. W skałach osadowych, głównie węglonośnych, piaszczysto-gliniastych, markasyt występuje głównie w postaci kulek, pseudomorfów po pozostałościach organicznych, a także drobno rozproszonej sadzy. Makroskopowo markasyt jest często mylony z pirytem. Oprócz pirytu markasyt jest zwykle kojarzony ze sfalerytem, ​​galeną, chalkopirytem, ​​kwarcem, kalcytem i innymi.

Miejsce urodzenia

Spośród hydrotermalnych złóż siarczków można zauważyć Blyavinskoye w regionie Orenburg na południowym Uralu. Do osadów zaliczają się węglonośne złoża glin piaszczystych Borowicze (obwód nowogrodzki), zawierające różne formy konkrecji. Z różnorodności form słyną również złoża złóż gliny Kuri-Kamensky i Troitsko-Bainovsky na wschodnim zboczu środkowego Uralu (na wschód od Swierdłowska). Godne uwagi są złoża w Boliwii, a także w Clausthal i Freiberg (Westfalia, Nadrenia Północna, Niemcy), gdzie znaleziono dobrze uformowane kryształy. W postaci konkrecji lub szczególnie pięknych, promieniście promieniujących płaskich soczewek w niegdyś mulistych skałach osadowych (glinach, marglach i węglu brunatnym) złoża markasytu znaleziono w Czechach (Czechy), Kotlinie Paryskiej (Francja) i Styrii (Austria, próbki do 7 cm). Markasyt wydobywa się w Folkestone, Dover i Tavistock w Wielkiej Brytanii, we Francji, a w USA doskonałe okazy uzyskuje się w Joplin i innych lokalizacjach w regionie górniczym TriState (Missouri, Oklahoma i Kansas).

Aplikacja

W przypadku dużych mas markasyt można opracować do produkcji kwasu siarkowego. Piękny, ale delikatny materiał kolekcjonerski.

Oldgamit

Siarczek wapnia, siarczek wapnia, CaS - bezbarwne kryształy, gęstość 2,58 g/cm3, temperatura topnienia 2000°C.

Paragon

Znany jako minerał Oldgamit składający się z siarczku wapnia z domieszkami magnezu, sodu, żelaza, miedzi. Kryształy są jasnobrązowe do ciemnobrązowych.

Bezpośrednia synteza z pierwiastków:

Reakcja wodorku wapnia w siarkowodorze:

Z węglanu wapnia:

Odzyskiwanie siarczanu wapnia:

Właściwości fizyczne

Białe kryształy, sześcienna siatka typu NaCl (a=0,6008 nm). Rozkłada się po stopieniu. W krysztale każdy jon S 2- jest otoczony oktaedrem składającym się z sześciu jonów Ca 2+, natomiast każdy jon Ca 2+ jest otoczony przez sześć jonów S 2-.

Słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie, nie tworzy krystalicznych hydratów. Podobnie jak wiele innych siarczków, siarczek wapnia ulega hydrolizie w obecności wody i ma zapach siarkowodoru.

Właściwości chemiczne

Po podgrzaniu rozkłada się na składniki:

Całkowicie hydrolizuje we wrzącej wodzie:

Rozcieńczone kwasy wypierają siarkowodór z soli:

Stężone kwasy utleniające utleniają siarkowodór:

Siarkowodór jest słabym kwasem i może zostać wyparty z soli nawet przez dwutlenek węgla:

Przy nadmiarze siarkowodoru powstają wodorosiarczki:

Podobnie jak wszystkie siarczki, siarczek wapnia jest utleniany przez tlen:

Aplikacja

Stosowany jest do wytwarzania luminoforów, a także w przemyśle skórzanym do usuwania włosów ze skór, a także w przemyśle medycznym jako środek homeopatyczny.

wietrzenie chemiczne

Wietrzenie chemiczne to połączenie różnych procesów chemicznych, których skutkiem jest dalsze niszczenie skał i jakościowa zmiana ich składu chemicznego wraz z powstawaniem nowych minerałów i związków. Najważniejszymi chemicznymi czynnikami wietrzenia są woda, dwutlenek węgla i tlen. Woda jest energetycznym rozpuszczalnikiem skał i minerałów.

Reakcja zachodząca podczas prażenia siarczku żelaza w tlenie:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reakcja zachodząca podczas wypalania dwusiarczku żelaza w tlenie:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Kiedy piryt utlenia się w standardowych warunkach, powstaje kwas siarkowy:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O → 2FeSO 4 +H 2 SO 4

Gdy siarczek wapnia dostanie się do pieca, mogą wystąpić następujące reakcje:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

z utworzeniem siarczanu wapnia jako produktu końcowego.

Kiedy siarczek wapnia reaguje z dwutlenkiem węgla i wodą, powstaje węglan wapnia i siarkowodór:

5-sekundowa aktywacja pirytu powoduje zauważalne zwiększenie obszaru egzotermicznego, zmniejszenie zakresu temperatur utleniania i większą utratę masy podczas ogrzewania. Wydłużenie czasu obróbki w piecu do 30 s powoduje silniejsze przemiany pirytu. Konfiguracja DTA i kierunek krzywych TG zauważalnie się zmieniają, a zakresy temperatur utleniania w dalszym ciągu się zmniejszają. Na krzywej ogrzewania różnicowego pojawia się przerwa odpowiadająca temperaturze 345 şС, co jest związane z utlenianiem siarczanów żelaza i siarki elementarnej, które są produktami utleniania minerału. Rodzaj krzywych DTA i TG próbki mineralnej poddanej obróbce przez 5 min w piecu znacznie różni się od poprzednich. Nowy wyraźnie wyraźny efekt egzotermiczny na różnicową krzywą ogrzewania przy temperaturze około 305°C należy przypisać utlenianiu nowotworów w zakresie temperatur 255 - 350°C. Fakt, że frakcja otrzymana w wyniku 5- minutowa aktywacja jest mieszaniną faz.

Opis i struktura

Paragon

Reakcja rozpoczyna się w momencie ogrzania mieszaniny żelaza i siarki w płomieniu palnika, po czym może przebiegać bez ogrzewania, z wydzieleniem ciepła.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Właściwości chemiczne

1. Interakcja ze stężonym HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Oddziaływanie ze stężonym HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Aplikacja

Siarczek żelaza (II) jest powszechnym materiałem wyjściowym do produkcji siarkowodoru w laboratorium. Wodorosiarczek żelaza i/lub odpowiadająca mu sól zasadowa jest niezbędnym składnikiem niektórych borowin leczniczych.

Napisz recenzję na temat artykułu "Siarczek żelaza(II)"

Notatki

Literatura

• Lidin R. A. „Podręcznik ucznia. Chemia „M.: Astrel, 2003.
• Niekrasow B.V. Podstawy chemii ogólnej. - 3. edycja. - Moskwa: Chemia, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 s.

Spinki do mankietów

Fragment charakteryzujący siarczek żelaza(II).

Tej nocy księżniczka Marya przez długi czas siedziała przy otwartym oknie w swoim pokoju, słuchając odgłosów rozmów chłopów ze wsi, ale nie myślała o nich. Miała wrażenie, że niezależnie od tego, jak wiele o nich myślała, nie była w stanie ich zrozumieć. Ciągle myślała o jednym - o swoim smutku, który teraz, po przerwie wywołanej zmartwieniami o teraźniejszość, stał się już dla niej przeszłością. Teraz pamiętała, mogła płakać i modlić się. Gdy słońce zaszło, wiatr ucichł. Noc była spokojna i chłodna. O dwunastej głosy zaczęły ucichać, kogut zapiał, księżyc w pełni zaczął wyłaniać się zza lip, uniosła się świeża, biała mgła rosy, a nad wioską i domem zapanowała cisza.