Zadanie 1.
Gdy 560 ml (n.s.) acetylenu zostanie spalone zgodnie z równaniem termochemicznym:
2C 2 H 2 (G) + 5O 2 (G) = 4CO 2 (G) + 2H 2 O (G) + 2602,4 kJ
wyróżniał się:
1) 16,256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265 kJ
Dany:
objętość acetylenu: V(C 2 H 2) = 560 ml.
Znajdź: ilość uwolnionego ciepła.
Rozwiązanie:
Aby wybrać poprawną odpowiedź, najwygodniej jest obliczyć wielkość poszukiwaną w zadaniu i porównać ją z proponowanymi opcjami. Obliczenia przy użyciu równania termochemicznego nie różnią się od obliczeń przy użyciu konwencjonalnego równania reakcji. Nad reakcją podajemy dane w stanie i wymagane ilości, pod reakcją - ich zależności według współczynników. Ciepło jest jednym z produktów, dlatego jego wartość liczbową traktujemy jako współczynnik.
Porównując otrzymaną odpowiedź z proponowanymi opcjami, widzimy, że odpowiedź nr 2 jest odpowiednia.
Drobną sztuczką, która doprowadziła nieuważnych uczniów do błędnej odpowiedzi nr 3, były jednostki miary objętości acetylenu. Objętość wskazana w warunku w mililitrach musiała zostać przeliczona na litry, ponieważ objętość molowa jest mierzona w (l/mol).
Czasami pojawiają się problemy, w których równanie termochemiczne należy zestawić niezależnie w oparciu o wartość ciepła tworzenia substancji złożonej.
Problem 1.2.
Ciepło tworzenia tlenku glinu wynosi 1676 kJ/mol. Określ efekt termiczny reakcji, w której aluminium oddziałuje z tlenem:
25,5 g A1 2 O 3.
1) 140 kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419 kJ; 4) 838 kJ.
Dany:
ciepło tworzenia tlenku glinu: Qrev (A1 2 O 3) = = 1676 kJ/mol;
masa powstałego tlenku glinu: m(A1 2 O 3) = 25,5 g.
Znajdź: efekt termiczny.
Rozwiązanie:
Problem tego typu można rozwiązać na dwa sposoby:
Metoda I
Zgodnie z definicją ciepło tworzenia substancji złożonej to termiczny efekt reakcji chemicznej powstania 1 mola tej substancji złożonej z substancji prostych.
Zapisujemy reakcję powstawania tlenku glinu z A1 i O2. Układając współczynniki w wynikowym równaniu, bierzemy pod uwagę, że przed A1 2 O 3 musi istnieć współczynnik „1”
, co odpowiada ilości substancji w 1 molu. W tym przypadku możemy wykorzystać ciepło tworzenia określone warunkiem:
2A1 (TV) + 3/2O 2(g) -----> A1 2 O 3(TV) + 1676 kJ
Otrzymaliśmy równanie termochemiczne.
Aby współczynnik A1 2 O 3 pozostał równy „1”, współczynnik tlenu musi być ułamkowy.
Podczas pisania równań termochemicznych dozwolone są współczynniki ułamkowe.
Obliczamy ilość ciepła, które zostanie uwolnione podczas tworzenia 25,5 g A1 2 O 3:
Zróbmy proporcję:
po otrzymaniu 25,5 g A1 2 O 3, x kJ zostaje uwolnione (w zależności od warunku)
po otrzymaniu 102 g A1 2 O 3 uwalnia się 1676 kJ (zgodnie z równaniem)
Odpowiedź numer 3 jest odpowiednia.
Rozwiązując ostatni problem w warunkach ujednoliconego egzaminu państwowego, nie można było utworzyć równania termochemicznego. Rozważmy tę metodę.
II metoda
Zgodnie z definicją ciepła tworzenia, podczas tworzenia 1 mola A1 2 O 3 uwalnia się 1676 kJ. Masa 1 mola A1 2 O 3 wynosi 102 g, dlatego można wykonać proporcję:
Podczas tworzenia 102 g Al 2 O 3 uwalnia się 1676 kJ
x kJ uwalnia się, gdy tworzy się 25,5 g Al 2 O 3
Odpowiedź numer 3 jest odpowiednia.
Odpowiedź: Q = 419 kJ.
Problem 1.3.
Kiedy z prostych substancji powstają 2 mole CuS, wydziela się 106,2 kJ ciepła. Podczas tworzenia 288 g CuS wydziela się ciepło w ilości:
1) 53,1 kJ; 2) 159,3 kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6 kJ
Rozwiązanie:
Znajdź masę 2 moli CuS:
m(CuS) = n(CuS) . M(CuS) = 2. 96 = 192 g.
W tekście warunku zamiast wartości ilości substancji CuS podstawiamy masę 2 moli tej substancji i otrzymujemy gotową proporcję:
podczas tworzenia 192 g CuS uwalnia się 106,2 kJ ciepła
gdy powstaje 288 g CuS, wydziela się ciepło w odpowiedniej ilości X kJ.
Odpowiedź numer 2 jest odpowiednia.
Problem drugiego rodzaju można rozwiązać zarówno za pomocą prawa relacji objętościowych, jak i bez jego stosowania. Przyjrzyjmy się obu rozwiązaniom na przykładzie.
Zadania dotyczące stosowania prawa relacji objętościowych:
Zadanie 1.4.
Określ ilość tlenu (n.o.), która będzie potrzebna do spalenia 5 litrów tlenku węgla (n.o.).
1) 5 l; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5 l.
Dany:
objętość tlenku węgla (n.s.): VCO) = 5 l.
Znajdź: objętość tlenu (nie): V(O 2) = ?
Rozwiązanie:
Przede wszystkim musisz utworzyć równanie reakcji:
2CO + O2 = 2CO
n = 2 mole n = 1 mol
Stosujemy prawo relacji objętościowych:
Znajdujemy związek z równania reakcji i
Z warunku bierzemy V(CO). Podstawiając wszystkie te wartości do prawa relacji objętościowych, otrzymujemy:
Stąd: V(O 2) = 5/2 = 2,5 l.
Odpowiedź numer 3 jest odpowiednia.
Bez stosowania prawa stosunków objętościowych problem rozwiązuje się za pomocą obliczeń za pomocą równania:
Zróbmy proporcję:
5 l CO2 oddziałuje z x l O2 (wg warunku) 44,8 l CO2 oddziałuje z 22,4 l O2 (wg równania):
Otrzymaliśmy tę samą opcję odpowiedzi nr 3.
Zadanie 88.
Efekt termiczny której reakcji jest równy ciepłu powstawania metanu? Oblicz ciepło powstawania metanu na podstawie poniższych równań termochemicznych:
A) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l); = -285,84 kJ;
b) C (k) + O2 (g) = CO2 (g); = -393,51 kJ;
c) CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O (l) + CO 2 (g); = -890,31 kJ.
Odpowiedź: -74,88 kJ.
Rozwiązanie:
.
105 Pa). Tworzenie metanu z wodoru i węgla można przedstawić w następujący sposób:
C (grafit) + 2H 2 (g) = CH 4 (g); =?
Na podstawie tych równań zgodnie z warunkami zadania, biorąc pod uwagę, że wodór spala się do wody, węgiel do dwutlenku węgla, metan do dwutlenku węgla i wody oraz w oparciu o prawo Hessa, równania termochemiczne można prowadzić w taki sam sposób, jak algebraiczne te. Aby uzyskać pożądany wynik, należy pomnożyć równanie spalania wodoru (a) przez 2, a następnie od równania spalania metanu (c) odjąć sumę równań spalania wodoru (a) i węgla (b):
CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (k) + O 2 (g) =
= 2H 2O (l) + CO 2 - 2H 2 O - CO 2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).
CH4 (g) = C (k) + 2H2 (k); = +74,88 kJ.2
Ponieważ ciepło tworzenia jest równe ciepłu rozkładu o przeciwnym znaku
(CH4) = -74,88 kJ.
Odpowiedź: -74,88 kJ.
Zadanie 89.
Efekt termiczny której reakcji jest równy ciepłu tworzenia wodorotlenku wapnia? Oblicz ciepło tworzenia wodorotlenku wapnia na podstawie następujących równań termochemicznych:
Ca (k) + 1/2O (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06 kJ.
Odpowiedź: -986,50 kJ.
Rozwiązanie:
Standardowe ciepło tworzenia jest równe ciepłu reakcji tworzenia 1 mola tej substancji z substancji prostych w warunkach normalnych (T = 298 K; p = 1,0325 .
105 Pa). Tworzenie wodorotlenku wapnia z prostych substancji można przedstawić w następujący sposób:
Ca (k) + O 2 (g) + H 2 (g) = Ca (OH) 2 (k); =?
Opierając się na równaniach podanych zgodnie z warunkami zadania i biorąc pod uwagę, że wodór spala się do wody, a wapń reagując z tlenem tworzy CaO, wówczas w oparciu o prawo Hessa równania termochemiczne można prowadzić w ten sam sposób jako algebraiczne. Aby uzyskać pożądany wynik, musisz dodać do siebie wszystkie trzy równania:
CaO (k) + H 2 O (l) + Ca (k) + 1/2O (g) + H 2 (g) + 1/2O 2 (g = (OH) 2 (k) + CaO (k) + H2O (l);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.
Ponieważ tradycyjnie przyjmuje się, że standardowe ciepło tworzenia prostych substancji wynosi zero, ciepło tworzenia wodorotlenku wapnia będzie równe efektowi termicznemu reakcji jego powstawania z prostych substancji (wapnia, wodoru i tlenu):
== (Ca(OH) 2 = -986,50 kJ.2
Odpowiedź: -986,50 kJ.
Zadanie 90.
Efekt cieplny reakcji spalania ciekłej benzyny z utworzeniem pary wodnej i dwutlenku węgla wynosi -3135,58 kJ. Utwórz równanie termochemiczne tej reakcji i oblicz ciepło tworzenia C 6 H 6 (l). Odpowiedź: +49,03 kJ.
Rozwiązanie:
Równania reakcji, w których obok symboli związków chemicznych wskazany jest ich stan skupienia lub modyfikacji kryształów, a także liczbowa wartość efektów cieplnych, nazywane są termochemicznymi. W równaniach termochemicznych, jeśli nie określono inaczej, wartości efektów cieplnych przy stałym ciśnieniu Qp są wskazane jako równe zmianie entalpii układu. Wartość podaje się zwykle po prawej stronie równania, oddzielając ją przecinkiem lub średnikiem. Przyjmuje się następujące skrócone oznaczenia stanu skupienia substancji: g - gazowy, g - ciekły, j - krystaliczny. Symbole te są pomijane, jeśli stan skupienia substancji jest oczywisty, na przykład O 2, H 2 itp.
Równanie termochemiczne reakcji to:
C 6 H 6 (l) + 7/2O 2 = 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); = -3135,58 kJ.
Wartości standardowych ciepła tworzenia substancji podano w specjalnych tabelach. Biorąc pod uwagę, że ciepło tworzenia prostych substancji tradycyjnie przyjmuje się za zero. Efekt termiczny reakcji można obliczyć, korzystając z prawa Hessa:
6 (CO 2) + 3 =0 (H 2 O) – (C 6 H 6)
(C6H6) = -;
(C 6 H 6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.
Odpowiedź:+49,03 kJ.
Ciepło formowania
Zadanie 91.
Oblicz, ile ciepła zostanie uwolnione podczas spalania 165 litrów (n.s.) acetylenu C 2 H 2, jeśli produktami spalania będą dwutlenek węgla i para wodna? Odpowiedź: 924,88 kJ.
Rozwiązanie:
Równania reakcji, w których obok symboli związków chemicznych wskazany jest ich stan skupienia lub modyfikacji kryształów, a także liczbowa wartość efektów cieplnych, nazywane są termochemicznymi. W równaniach termochemicznych, jeśli nie określono inaczej, wartości efektów cieplnych przy stałym ciśnieniu Qp są wskazane jako równe zmianie entalpii układu. Wartość podaje się zwykle po prawej stronie równania, oddzielając ją przecinkiem lub średnikiem. Akceptowane są następujące skrócone oznaczenia stanu skupienia substancji: G- gazowy, I- płyn, Do-- krystaliczny. Symbole te są pomijane, jeśli stan skupienia substancji jest oczywisty, na przykład O 2, H 2 itp.
Równanie reakcji to:
C2H2 (g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O (g); =?
2(CO 2) + (H 2 O) – (C 2 H 2);
= 2(-393,51) + (-241,83) – (+226,75) = -802,1 kJ.
Ciepło wydzielone podczas spalania 165 litrów acetylenu w tej reakcji wyznacza się z proporcji:
22,4: -802,1 = 165: x; x = 165 (-802,1)/22,4 = -5908,35 kJ; Q = 5908,35 kJ.
Odpowiedź: 5908,35 kJ.
Zadanie 92.
Podczas spalania amoniaku powstaje para wodna i tlenek azotu. Ile ciepła zostanie wydzielone podczas tej reakcji, jeśli w normalnych warunkach otrzymano 44,8 litra NO? Odpowiedź: 452,37 kJ.
Rozwiązanie:
Równanie reakcji to:
NH 3 (g) + 5/4O 2 = NO (g) + 3/2H 2 O (g)
Wartości standardowych ciepła tworzenia substancji podano w specjalnych tabelach. Biorąc pod uwagę, że ciepło tworzenia prostych substancji tradycyjnie przyjmuje się za zero. Efekt termiczny reakcji można obliczyć, korzystając z prawa Hessa:
= (NO) + 3/2 (H 2 O) – (NH 3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) – (-46,19) = -226,185 kJ.
Równanie termochemiczne będzie wyglądało następująco:
Ciepło wydzielone podczas spalania 44,8 litrów amoniaku obliczamy z proporcji:
22,4: -226,185 = 44,8:x; x = 44,8 (-226,185)/22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.
Odpowiedź: 452,37 kJ
Równania termochemiczne. Ilość ciepła. który jest uwalniany lub absorbowany w wyniku reakcji pomiędzy pewnymi ilościami odczynników, określonymi współczynnikami stechiometrycznymi, nazywany jest efektem termicznym reakcji chemicznej i jest zwykle oznaczany symbolem Q. Reakcje egzotermiczne i endotermiczne. Prawo termochemiczne Hesja Reakcje zachodzące wraz z uwolnieniem energii w postaci ciepła nazywane są egzotermicznymi; reakcje zachodzące podczas absorpcji energii w postaci ciepła są endotermiczne. Udowodniono, że w izobarycznych procesach chemicznych uwolnione (lub zaabsorbowane) ciepło jest miarą spadku (lub odpowiednio wzrostu) entalpii reakcji. Zatem w reakcjach egzotermicznych, gdy wydziela się ciepło, AN jest ujemny. W reakcjach endotermicznych (pochłanianie ciepła) AN jest dodatni. Wielkość efektu termicznego reakcji chemicznej zależy od charakteru substancji wyjściowych i produktów reakcji, ich stanu skupienia i temperatury. Równanie reakcji, po prawej stronie którego wraz z produktami reakcji podano zmianę entalpii AN lub efekt cieplny reakcji Qp, nazywa się termochemicznym. Przykładem reakcji egzotermicznej jest reakcja tworzenia się wody: 2H2(G) + 02(g) = 2H20(G) Aby przeprowadzić tę reakcję, należy wydać energię na rozerwanie wiązań w cząsteczkach H2 i 02. Te ilości energii wynoszą odpowiednio 435 i 494 kJ/mol. Z drugiej strony, gdy tworzy się wiązanie O-H, uwalniane jest 462 kJ/mol energii. Całkowita ilość energii (1848 kJ) wydzielona podczas tworzenia wiązań O - H jest większa od całkowitej ilości energii (1364 kJ) wydanej na rozerwanie wiązań H - H i O = O, dlatego reakcja jest egzotermiczna, tj. , po utworzeniu dwa mole pary wody wyzwolą 484 kJ energii. Równanie reakcji tworzenia się wody zapisane z uwzględnieniem zmiany entalpii.Reakcje egzotermiczne i endotermiczne. Prawo termochemiczne Hesja będzie już termochemicznym równaniem reakcji. Przykładem reakcji endotermicznej jest powstawanie tlenku azotu (II) Aby przeprowadzić tę reakcję, należy wydać energię na rozerwanie wiązań N = N i 0 = 0 w cząsteczkach substancji wyjściowych. Wynoszą one odpowiednio 945 i 494 kJ/mol. Kiedy tworzy się wiązanie N = O, uwalniana jest energia w ilości 628,5 kJ/mol. Całkowita ilość energii potrzebna do rozerwania wiązań w cząsteczkach substancji wyjściowych wynosi 1439 kJ i jest większa niż energia uwolniona do utworzenia wiązań w cząsteczkach produktu reakcji (1257 kJ). Zatem reakcja jest endotermiczna i aby zaszła, wymaga pochłonięcia z otoczenia energii w ilości 182 kJ. Równania termochemiczne Reakcje egzotermiczne i endotermiczne. Prawo termochemiczne Hesja Wyjaśnia, że tlenek azotu (II) powstaje tylko w wysokich temperaturach, na przykład w spalinach samochodowych, podczas wyładowań atmosferycznych i nie powstaje w normalnych warunkach.
Z materiałów lekcyjnych dowiesz się, które równanie reakcji chemicznej nazywamy termochemiczną. Lekcja poświęcona jest zapoznaniu się z algorytmem obliczania równania reakcji termochemicznej.
Temat: Substancje i ich przemiany
Lekcja: Obliczenia z wykorzystaniem równań termochemicznych
Prawie wszystkie reakcje zachodzą wraz z uwolnieniem lub absorpcją ciepła. Ilość ciepła wydzielanego lub pochłanianego podczas reakcji nazywa się ilością ciepła Efekt termiczny reakcji chemicznej.
Jeżeli efekt termiczny jest zapisany w równaniu reakcji chemicznej, wówczas takie równanie nazywa się termochemiczny.
W równaniach termochemicznych, w przeciwieństwie do zwykłych równań chemicznych, należy wskazać stan skupienia substancji (stały, ciekły, gazowy).
Na przykład równanie termochemiczne reakcji tlenku wapnia z wodą wygląda następująco:
CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 kJ
Ilość ciepła Q uwolnionego lub pochłoniętego podczas reakcji chemicznej jest proporcjonalna do ilości substancji reagenta lub produktu. Dlatego za pomocą równań termochemicznych można wykonać różne obliczenia.
Spójrzmy na przykłady rozwiązywania problemów.
Zadanie 1:Określ ilość ciepła zużytego na rozkład 3,6 g wody zgodnie z TCA reakcji rozkładu wody:
Zadanie to można rozwiązać stosując proporcję:
podczas rozkładu 36 g wody pochłonęło 484 kJ
podczas rozkładu pochłonęło 3,6 g wody x kJ
W ten sposób można zapisać równanie reakcji. Pełne rozwiązanie problemu pokazano na rys. 1.
Ryż. 1. Sformułowanie rozwiązania problemu 1
Problem można sformułować w taki sposób, że konieczne będzie utworzenie równania termochemicznego reakcji. Spójrzmy na przykład takiego zadania.
Problem 2: Kiedy 7 g żelaza oddziałuje z siarką, wydziela się 12,15 kJ ciepła. Na podstawie tych danych utwórz równanie termochemiczne reakcji.
Zwracam uwagę na fakt, że odpowiedzią na ten problem jest termochemiczne równanie samej reakcji.
Ryż. 2. Formalizacja rozwiązania problemu 2
1. Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii: klasa VIII: do podręczników. rocznie Orżekowski i inni „Chemia. klasa 8” / P.A. Orżekowski, N.A. Titow, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 80-84)
2. Chemia: nieorganiczna. chemia: podręcznik. dla 8 klasy ogólne wykształcenie ustanowienie /GE Rudzitis, F.G. Feldmana. - M.: Edukacja, OJSC „Podręczniki moskiewskie”, 2009. (§23)
3. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. wyd.V.A. Wołodin, wed. naukowy wyd. I.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Dodatkowe zasoby internetowe
1. Rozwiązywanie problemów: obliczenia z wykorzystaniem równań termochemicznych ().
2. Równania termochemiczne ().
Praca domowa
1) s. 1 69 problemów nr 1,2 z podręcznika „Chemia: nieorganiczna”. chemia: podręcznik. dla 8 klasy ogólne wykształcenie instytucja." /GE Rudzitis, F.G. Feldmana. - M.: Edukacja, OJSC „Podręczniki moskiewskie”, 2009.
2) s. 80-84 nr 241, 245 ze zbioru problemów i ćwiczeń z chemii: klasa VIII: do podręczników. rocznie Orżekowski i inni „Chemia. klasa 8” / P.A. Orżekowski, N.A. Titow, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
Równania reakcji chemicznych, które wskazują ich termiczną
efekty nazywane są równania termochemiczne.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Równania termochemiczne mają wiele cech:
a) Ponieważ stan układu zależy od zbiorczych stanów substancji
ogólnie w równaniach termochemicznych przy użyciu indeksów literowych
(j), (g), (p) i (d) wskazują stany substancji (krystaliczny, ciekły, rozpuszczony i gazowy). Na przykład,
b) Aby efekt termiczny reakcji był wyrażony w kJ/mol jednej z substancji wyjściowych lub produktów reakcji, w równaniach termochemicznych
Dopuszczalne są kursy ułamkowe. Na przykład,
=−46,2 kJ/mol.
c) Często ciepło reakcji (efekt termiczny) zapisuje się jako ∆H
Górny wskaźnik 0 oznacza standardową wartość efektu cieplnego (wartość uzyskana w warunkach normalnych, tj. przy ciśnieniu 101 kPa), a dolny wskaźnik oznacza temperaturę, w której zachodzi oddziaływanie.
Osobliwością równań termochemicznych jest to, że podczas pracy z nimi można przenosić wzory substancji i wielkość efektów termicznych z jednej części równania do drugiej. Z reguły nie można tego zrobić za pomocą zwykłych równań reakcji chemicznych.
Dozwolone jest również dodawanie i odejmowanie terminów w równaniach termochemicznych. Może to być konieczne do określenia skutków termicznych reakcji, które są trudne lub niemożliwe do zmierzenia eksperymentalnie.
11.Sformułuj prawo Hessa i jego wniosek.
Prawo Hessa jest sformułowane w następujący sposób: efekt termiczny reakcji chemicznej nie zależy od drogi jej przebiegu, ale zależy jedynie od charakteru i stanu fizycznego (entalpii) substancji wyjściowych i produktów reakcji.
Wniosek 1. Efekt termiczny reakcji jest równy różnicy pomiędzy sumami ciepła tworzenia produktów reakcji i ciepła tworzenia substancji wyjściowych, biorąc pod uwagę ich współczynniki stechiometryczne.
Wniosek 2. Jeżeli znane są skutki termiczne szeregu reakcji, to można wyznaczyć efekt termiczny innej reakcji, do której zaliczają się substancje i związki ujęte w równaniach, dla których znany jest efekt termiczny. Jednocześnie za pomocą równań termochemicznych można wykonywać różnorodne operacje arytmetyczne (dodawanie, odejmowanie, mnożenie, dzielenie), podobnie jak w przypadku równań algebraicznych.
12. Jaka jest standardowa entalpia tworzenia substancji?
Standardowa entalpia tworzenia substancji to efekt termiczny reakcji tworzenia 1 mola danej substancji z odpowiedniej ilości substancji prostych w warunkach standardowych.
13.Co to jest entropia? Jak to jest mierzone?
Entropia jest termodynamiczną funkcją stanu układu, a jej wartość zależy od ilości rozważanej substancji (masy), temperatury i stanu skupienia.
Jednostki J/C
14.Formułować II i III zasadę termodynamiki.
Druga zasada termodynamiki
W układach izolowanych (Q= 0, A= 0, U= const) występują samoistnie
tylko te procesy, którym towarzyszy wzrost entropii układu, tj. S>0.
Proces spontaniczny kończy się, gdy maksimum o
przy danych warunkach entropii S max, tj. gdy ∆S= 0.
Zatem w układach izolowanych kryterium procesu spontanicznego jest wzrost entropii, a granicą takiego procesu jest -∆S = 0.
Trzecia zasada termodynamiki
Entropia każdego pierwiastka chemicznego w idealnym stanie krystalicznym w temperaturze bliskiej zera absolutnego jest bliska zeru.
Entropia nieidealnych kryształów jest większa od zera, ponieważ można je uwzględnić
jako mieszaniny z entropią mieszania. Odnosi się to również do kryształów, które mają defekty w strukturze krystalicznej. To prowadzi do zasady
nieosiągalność temperatury zera absolutnego. Aktualnie osiągnięte
najniższa temperatura 0,00001 K.
