1. Pentin-1 reaguje z amoniakalnym roztworem tlenku srebra (powstaje osad):
HC°С-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgС°С-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 +H 2 O
2. Cyklopenten odbarwia wodę bromową:
3. Cyklopentan nie reaguje ani z wodą bromową, ani z roztworem amoniakalnym tlenku srebra.
Przykład 3. Pięć ponumerowanych probówek zawiera heksen, ester metylowy kwasu mrówkowego, etanol, kwas octowy i wodny roztwór fenolu.
Ustalono, że gdy metaliczny sód działa na substancje, z probówek 2, 4, 5 wydziela się gaz. Substancje z probówek 3, 5 reagują z wodą bromową; z amoniakalnym roztworem tlenku srebra - substancje z probówek 1 i 4. Substancje z probówek 1, 4, 5 reagują z wodnym roztworem wodorotlenku sodu.
Określ zawartość ponumerowanych probówek.
Rozwiązanie. Dla rozpoznania sporządźmy tabelę 2 i od razu zastrzegajmy, że warunki tego problemu nie uwzględniają możliwości szeregu interakcji, np. mrówczanu metylu z wodą bromową, fenolu z roztworem wodorotlenku diaminowo-srebrowego. Znak - oznacza brak interakcji, a znak + oznacza trwającą reakcję chemiczną.
Tabela 2
Interakcje analitów z proponowanymi odczynnikami
Przykład 4. Sześć ponumerowanych probówek zawiera roztwory: alkohol izopropylowy, wodorowęglan sodu, kwas octowy, chlorowodorek aniliny, gliceryna, białko. Jak ustalić, która probówka zawiera daną substancję?
Rozwiązanie. .
Po dodaniu wody bromowej do roztworów w ponumerowanych probówkach, w probówce powstaje osad z chlorowodorkiem aniliny w wyniku jego interakcji z wodą bromową. Zidentyfikowany roztwór kwasu solnego aniliny stosuje się do pozostałych pięciu roztworów. Dwutlenek węgla uwalnia się w probówce zawierającej roztwór wodorowęglanu sodu. Ustalony roztwór wodorowęglanu sodu działa na pozostałe cztery roztwory. Dwutlenek węgla uwalnia się w probówce zawierającej kwas octowy. Pozostałe trzy roztwory traktuje się roztworem siarczanu miedzi (II), co powoduje pojawienie się osadu w wyniku denaturacji białka. Aby zidentyfikować glicerol, wodorotlenek miedzi (II) przygotowuje się z roztworów siarczanu miedzi (II) i wodorotlenku sodu. Do jednego z dwóch pozostałych roztworów dodaje się wodorotlenek miedzi(II). Kiedy wodorotlenek miedzi(II) rozpuszcza się i tworzy klarowny, jasnoniebieski roztwór glicerynianu miedzi, identyfikuje się glicerol. Pozostały roztwór to roztwór alkoholu izopropylowego.
Przykład 5. W siedmiu ponumerowanych probówkach znajdują się roztwory następujących związków organicznych: kwas aminooctowy, fenol, alkohol izopropylowy, gliceryna, kwas trichlorooctowy, chlorowodorek aniliny, glukoza. Stosując jako odczynniki wyłącznie roztwory następujących substancji nieorganicznych: 2% roztwór siarczanu miedzi(II), 5% roztwór chlorku żelaza(III), 10% roztwór wodorotlenku sodu i 5% roztwór węglanu sodu, oznaczyć zawartość substancji organicznych w każdej probówce .
Rozwiązanie. Od razu ostrzegamy, że tutaj oferujemy ustne wyjaśnienie identyfikacji substancji .
Dodanie roztworu chlorku żelaza(III) do roztworów pobranych z ponumerowanych probówek powoduje zabarwienie czerwone w przypadku kwasu aminooctowego i fioletowe w przypadku fenolu. Dodając roztwór węglanu sodu do próbek roztworów pobranych z pozostałych pięciu probówek, w przypadku kwasu trójchlorooctowego i chlorowodorku aniliny wydziela się dwutlenek węgla, który nie reaguje z innymi substancjami. Chlorowodorek aniliny można odróżnić od kwasu trichlorooctowego przez dodanie do nich wodorotlenku sodu. W tym przypadku w probówce z chlorowodorkiem aniliny tworzy się emulsja aniliny w wodzie, w probówce z kwasem trichlorooctowym nie obserwuje się żadnych widocznych zmian. Oznaczanie alkoholu izopropylowego, gliceryny i glukozy przeprowadza się w następujący sposób. W osobnej probówce, mieszając 4 krople 2% roztworu siarczanu miedzi (II) i 3 ml 10% roztworu wodorotlenku sodu, otrzymuje się niebieski osad wodorotlenku miedzi (II), który dzieli się na trzy Części.
Do każdej części dodaje się osobno kilka kropli alkoholu izopropylowego, gliceryny i glukozy. W probówce z dodatkiem alkoholu izopropylowego nie obserwuje się żadnych zmian, w probówkach z dodatkiem gliceryny i glukozy osad rozpuszcza się, tworząc złożone związki o intensywnie niebieskiej barwie. Powstałe związki złożone można rozróżnić podgrzewając górną część roztworów w probówkach na palniku lub lampie alkoholowej, aż zaczną wrzeć. W tym przypadku w probówce z glicerolem nie będzie widać zmiany koloru, a w górnej części roztworu glukozy pojawi się żółty osad wodorotlenku miedzi (I), który przejdzie w czerwony osad tlenku miedzi (I); dolna część cieczy, która nie została podgrzana, pozostaje niebieska.
Przykład 6. Sześć probówek zawiera wodne roztwory gliceryny, glukozy, formaliny, fenolu, kwasu octowego i mrówkowego. Korzystając z odczynników i sprzętu znajdującego się na stole, zidentyfikuj substancje znajdujące się w probówkach. Opisz proces determinacji. Napisz równania reakcji, na podstawie których wyznaczane są substancje.
Odczynniki: CuSO4 5%, NaOH 5%, NaHCO3 10%, woda bromowa.
Wyposażenie: stojak z probówkami, pipetami, łaźnia wodna lub płyta grzejna.
Rozwiązanie
1. Oznaczanie kwasów.
Kiedy kwasy karboksylowe wchodzą w interakcję z roztworem wodorowęglanu sodu, uwalniany jest dwutlenek węgla:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Kwasy można rozróżnić poprzez reakcję z wodą bromową. Kwas mrówkowy odbarwia wodę bromową
HCOOH + Br2 = 2HBr + CO2.
Brom nie reaguje z kwasem octowym w roztworze wodnym.
2. Oznaczanie fenolu.
Kiedy gliceryna, glukoza, formalina i fenol wchodzą w interakcję z wodą bromową, tylko w jednym przypadku roztwór zmętnieje i tworzy się biały osad 2,4,6-tribromofenolu.
Gliceryna, glukoza i formalina ulegają utlenieniu pod wpływem wody bromowej i obserwuje się odbarwienie roztworu. Glicerol w tych warunkach może zostać utleniony do aldehydu glicerynowego lub 1,2-dihydroksyacetonu
.
Dalsze utlenianie aldehydu glicerynowego prowadzi do kwasu glicerynowego.
HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr.
Reakcja ze świeżo przygotowanym osadem wodorotlenku miedzi(II) pozwala na rozróżnienie glicerolu, glukozy i formaldehydu.
Po dodaniu gliceryny do wodorotlenku miedzi (II) niebieski, tandetny osad rozpuszcza się i tworzy jasnoniebieski roztwór złożonego glicerynianu miedzi. Po podgrzaniu kolor roztworu nie zmienia się.
Dodanie glukozy do wodorotlenku miedzi (II) również daje jasnoniebieski roztwór kompleksu
.
Jednakże po podgrzaniu kompleks ulega zniszczeniu, a grupa aldehydowa ulega utlenieniu, w wyniku czego powstaje czerwony osad tlenku miedzi (I).
.
Formalina reaguje z wodorotlenkiem miedzi(II) dopiero po podgrzaniu, tworząc pomarańczowy osad tlenku miedzi(I).
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Dla ułatwienia określenia wszystkie opisane interakcje można przedstawić w Tabeli 3.
Tabela 3
Wyniki oznaczania
Literatura
1. Traven V. F. Chemia organiczna: Podręcznik dla uniwersytetów: w 2 tomach / V. F. Traven. – M.: MCK „Akademkniga”, 2006.
2. Smolina T. A. i wsp. Praca praktyczna z chemii organicznej: Mały warsztat. Podręcznik dla uniwersytetów. / T. A. Smolina, N. V. Wasiljewa, N. B. Kupletskaya. – M.: Edukacja, 1986.
3. Kucherenko N. E. i wsp. Biochemia: Warsztat /N. E. Kucherenko, Yu.D. Babenyuk, A. N. Wasiliew i inni - K.: Liceum, Wydawnictwo Kijowskie. Uniwersytet, 1988.
4. Shapiro D.K. Warsztaty z chemii biologicznej. – Mn: Szkoła Wyższa, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Rozwiązywanie problemów o zwiększonej złożoności w chemii ogólnej i nieorganicznej: podręcznik dla nauczycieli, wyd. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churanov. Olimpiady Chemiczne w szkole: Poradnik dla nauczycieli. – M.: Edukacja, 1962.
7. Moskiewska Olimpiada Chemiczna: Zalecenia metodologiczne. Opracowane przez V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Nowoczesna chemia w problematyce olimpiad międzynarodowych. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chemia, 1993
9. E. A. Szyszkin. Nauczanie studentów rozwiązywania problemów jakościowych w chemii. – Kirow, 1990.
10. Olimpiady Chemiczne w zadaniach i rozwiązaniach. Części 1 i 2. Opracowano przez Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Wydawnictwo KGSHA, 2000.
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev, M. V. Dorofeev. Olimpiady Chemiczne w Moskwie – M.: Wydawnictwo MIKPRO, 2001.
12. Chemia 10-11: Zbiór problemów z rozwiązaniami i odpowiedziami / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov – M.: „Wydawnictwo AST”: LLC „Wydawnictwo” ASTREL”, 2001.
Problem ten został zaproponowany uczniom klas 11. podczas praktycznej rundy III (regionalnego) etapu Ogólnorosyjskiej Olimpiady Chemicznej dla Uczniów w roku akademickim 2009-2010.
Nazwa „srebro” pochodzi od asyryjskiego słowa „sartsu” (biały metal). Słowo „argentum” jest prawdopodobnie spokrewnione z greckim „argos” – „biały, błyszczący”.
Będąc w naturze. Srebro występuje w przyrodzie znacznie rzadziej niż miedź. W litosferze srebro stanowi jedynie 10 -5% (wagowo).
Srebro rodzime jest bardzo rzadkie, większość srebra uzyskuje się z jego związków. Najważniejszą rudą srebra jest srebrny połysk, czyli argentyt Ag 2 S. Srebro występuje jako zanieczyszczenie w prawie wszystkich rudach miedzi i ołowiu.
Paragon. Prawie 80% srebra uzyskuje się jako produkt uboczny z innymi metalami podczas przetwarzania ich rud. Srebro oddziela się od zanieczyszczeń metodą elektrolizy.
Nieruchomości. Czyste srebro to bardzo miękki, biały, kowalny metal charakteryzujący się wyjątkowo wysoką przewodnością elektryczną i cieplną.
Srebro jest metalem niskoaktywnym, zaliczanym do tzw. metali szlachetnych. Na powietrzu nie utlenia się ani w temperaturze pokojowej, ani po podgrzaniu. Zaobserwowane czernienie przedmiotów srebrnych jest efektem powstawania na powierzchni czarnego siarczku srebra Ag 2 S pod wpływem siarkowodoru zawartego w powietrzu:
Czernienie srebra następuje także w przypadku kontaktu wykonanych z niego przedmiotów z produktami spożywczymi zawierającymi związki siarki.
Srebro jest odporne na rozcieńczone kwasy siarkowy i solny, ale jest rozpuszczalne w kwasach azotowym i stężonych kwasach siarkowych:
Aplikacja. Srebro wykorzystywane jest jako składnik stopów na biżuterię, monety, medale, lutownice, naczynia stołowe i laboratoryjne, do srebrzenia części aparatury w przemyśle spożywczym i luster, a także do produkcji części elektrycznych urządzeń próżniowych, styków elektrycznych, elektrody, do uzdatniania wody i jako katalizator w syntezie organicznej.
Przypomnijmy, że jony srebra, nawet w znikomych stężeniach, charakteryzują się silnie zaznaczonym działaniem bakteriobójczym. Oprócz uzdatniania wody stosuje się go w medycynie: roztwory srebra koloidalnego (protargol, kołnierzgol itp.) stosuje się do dezynfekcji błon śluzowych.
Związki srebra. Tlenek srebra (I) Ag 2 O jest ciemnobrązowym proszkiem, ma podstawowe właściwości, jest słabo rozpuszczalny w wodzie, ale nadaje roztworowi odczyn lekko zasadowy.
Tlenek ten otrzymuje się w wyniku reakcji, której równanie wynosi
Powstały w reakcji wodorotlenek srebra (I), silna, ale niestabilna zasada, rozkłada się na tlenek i wodę. Tlenek srebra(I) można wytworzyć przez obróbkę srebra ozonem.
Znasz amoniakalny roztwór tlenku srebra (I) jako odczynnik: 1) dla aldehydów - w wyniku reakcji powstaje „srebrne lustro”; 2) do alkinów z potrójnym wiązaniem przy pierwszym atomie węgla – w wyniku reakcji powstają związki nierozpuszczalne.
Roztwór amoniakalny tlenku srebra (I) jest złożonym związkiem wodorotlenku srebra (I) diaminy OH.
Azotan srebra AgNO 3, zwany także lapisem, stosowany jest jako ściągający środek bakteriobójczy w produkcji materiałów fotograficznych oraz w galwanizacji.
Fluorek srebra AgF to żółty proszek, jedyny halogenek tego metalu rozpuszczalny w wodzie. Otrzymywany przez działanie kwasu fluorowodorowego na tlenek srebra (I). Stosowany jest jako składnik luminoforów oraz środek fluorujący w syntezie fluorowęglowodorów.
Chlorek srebra AgCl to białe ciało stałe, które tworzy się w postaci białego tandetnego osadu po wykryciu jonów chlorkowych reagujących z jonami srebra. Pod wpływem światła rozkłada się na srebro i chlor. Używany jako materiał fotograficzny, ale znacznie rzadziej niż bromek srebra.
Bromek srebra AgBr jest jasnożółtą substancją krystaliczną, powstającą w wyniku reakcji azotanu srebra i bromku potasu. Wcześniej był szeroko stosowany w produkcji papieru fotograficznego, folii i kliszy fotograficznej.
Chromian srebra Ag 2 CrO 4 i dichromian srebra Ag 2 Cr 2 O 7 to ciemnoczerwone substancje krystaliczne stosowane jako barwniki w produkcji ceramiki.
Octan srebra CH 3 COOAg stosowany jest w galwanizacji do srebrzenia metali.
Dwutlenek węgla
1. aldehyd
Amoniakalny roztwór tlenku srebra
Utleniający
2. regenerujący
3. amfoteryczny
4. kwaśny
Kwas liponowy
2.kwas hydroksyliponowy
3. kwas nitroliponowy
4. kwas aminoliponowy
Kwas A-2-hydroksybutanodiowy, kwas B-2-oksobutanodiowy
2. Kwas A-2-oksobutanodiowy, kwas B-2-hydroksybutanodiowy
3. A – kwas dihydroksybutanodiowy, B – kwas 2-oksobutanodiowy
4. A - kwas 2-hydroksybutanodiowy, B - kwas butanodiowy
21. Końcowym produktem redukcji 5-nitrofurfuralu jest..
1. 5-hydroksyfurfural
Aminofurfural
3. 5-metoksyfurfural
4. 5-metyloaminofurfural
22. Kwas jabłkowy utlenia się przy udziale NAD + w
Kwas szczawiooctowy
2. kwas octowy
3. kwas bursztynowy
4. kwas szczawiowy
23. Substancja o składzie C 4 H 8 O, reagując ze świeżo przygotowanym roztworem Cu(OH) 2, wytwarza kwas izomasłowy, nazywa się...
Metylopropanal
2) Butanon
3) 2-metylopropanol-1
Butanal
24. Oksydacyjna NAD+ -zależna deaminacja aminokwasów przebiega przez etap powstawania...
5.hydroksykwasy
Iminokwasy
7. kwasy nienasycone
8. kwasy wielowodorotlenowe
25. Tworzenie cystyny z cysteiny odnosi się do...
1. reakcje addycji
2. reakcje podstawienia
3. reakcje utleniania
Reakcje addycji nukleofilowej
26. Podczas oksydacyjnego NAD + zależnej deaminacji kwasu 2-aminopropanowego
jest uformowany...
1. 2 – kwas hydroksypropanowy
2. 2 – kwas oksopropanowy
3. 2 – kwas metylopropanowy
4. 2 - kwas metoksypropanowy
27. Aldehydy są redukowane do...
1. kwasy karboksylowe
Alkohole pierwszorzędowe
3. alkohole drugorzędowe
4. epoksydy
28. Kiedy zredukowane są ketony,…
1. alkohole pierwszorzędowe
2. alkohole wielowodorotlenowe
Alkohole wtórne
4. kwasy karboksylowe
29. Epoksydy powstają w wyniku utleniania wiązań tlenem:
4. C = C
30. Jakościową reakcją na nienasycone węglowodory jest ich utlenianie nadmanganianem potasu. To tworzy:
1. kwasy karboksylowe
2. aldehydy
Diole
4. związki aromatyczne
31. Utlenianie alkoholu etylowego w organizmie następuje przy udziale koenzymu:
1. NAD +
3.hydrochinon
4. cyjanokobalamina
31. Kiedy alkohol etylowy utlenia się w organizmie, powstaje:
1. hemoglobina
Aldehyd octowy
3. aminokwasy
4. węglowodany
32. NAD + i NADH zawierają zasadę nukleinową____:
Adenina
4. cytozyna
33. Struktura ryboflawiny obejmuje heterocykl ______...
1.porfiryna
3. chinolina
Izoalloksazyna
34. Podczas utleniania 4-metylopirydyny powstaje….
Kwas nikotynowy
2. kwas izonikotynowy
3. kwas stearynowy
4. kwas masłowy
35. Iminokwas jest produktem pośrednim w....
1. podczas utleniania związków aromatycznych tlenem
Podczas oksydacyjnej deaminacji aminokwasów
3. podczas redukcji dwusiarczków
4. podczas utleniania tioalkoholi
36. Laktoza należy do bioz redukujących i jest utleniana do...
1. Kwas laktonowy
Lactona
3. kwas laktobionowy
4. laktyd
37. Kiedy nitrofurfural ulega redukcji, powstaje….
1. furatsilina
2. furallidon
Aminofurfural
4. amidopiryna
38. Podczas oksydacyjnej deaminacji α-alaniny...
Kwas pirogronowy
2. kwas szczawiowy
3. Kwas mlekowy
4. kwas szczawiooctowy
39. Kiedy poziom glukozy spada,...
Sorbitol
2. kwas glukuronowy
4. kwasy glukonowe
40. Tyrozyna powstaje podczas reakcji hydroksylacji...
Aminokwasy fenyloalaniny
2. Aminokwas tryptofan
3. heterocykliczny związek pirydyny
4. hormon adrenaliny
41. Związki nitrowe ulegają przemianie w organizmie poprzez redukcję do
1. azotyny
Aminow
3. hydroksyloaminy
4. oksymy
42. Aminy można otrzymać w reakcji...
1.utlenianie związków nitrowych
Redukcja związków nitrowych
3. polimeryzacja związków nitrowych
4. odwodnienie związków nitrowych
43. W wyniku reakcji utleniania powstają dwusiarczki...
Kwasy sulfonowe
2. tioalkohole
3. aminoalkohole
4. siarczany
44. W organizmie kwas mlekowy pod wpływem NAD + ……. do kwasu pirogronowego:
Utlenia się
2. przywrócony
4.hydrolizuje
45. W organizmie kwas pirogronowy pod wpływem NADH……. na kwas mlekowy:
1. utlenia się
Odzyskiwanie
4.hydrolizuje
46. Izoallaksozyna w składzie ryboflawiny przywracana jest w organizmie do:
1. dihydroksyizoallaksozyna
Dihydroizoallaksozyna
3. alaksozyna
4. dihydroksyallaksozyna
47. Koenzym NAD+ to...
Forma oksydowana
2. przywrócona forma
3. forma tautomeryczna
4. forma mezomeryczna
48. NADH jest _________ formą koenzymu
1. oksydowany
Przywrócony
3. tautomeryczny
4. mezomeryczny
49. Koenzym NAD + zawiera węglowodany….
1. fruktofuranoza
2. glukofuranoza
3.glukopiranoza
Rybofuranoza
50. Ile reszt kwasu fosforowego wchodzi w skład dinukleotydu koenzymu nikotynoamidoadeninowego.
51. Nikotynamid wchodzący w skład NAD+, NADH, NADP+, NADPH nazywany jest witaminą:
52. In vivo kwas 2-oksoglutarowy jest redukowany do kwasu glutaminowego przy udziale koenzymu ...
NADH
53. W organizmie alkohol etylowy utlenia się do aldehydu octowego przy udziale koenzymu...
1. NAD +
54. Glukonian wapnia stosowany w medycynie to sól kwasu D-glukonowego. D – kwas glukonowy powstaje podczas utleniania glukozy wodą bromową. Która grupa charakterystyczna jest utleniana przez brom, tworząc ten kwas?
1. alkohol
Aldehydowy
3. hydroksyl
4. sulfhydryl
55. Do wykrywania glukozy w płynach biologicznych (moczu, krwi) wykorzystuje się reakcje utleniania glukozy. Najłatwiej utlenia się w cząsteczce glukozy...
1. grupy alkoholowe
Szkielet węglowodorowy
3. grupa karbonylowa
4. atomy wodoru
54. Związki nitrozowe są produktem pośrednim…..
1. redukcja amin
2. utlenianie amin
Nikotyna
2. parafina
3. kulki na mole
4. guanina
56. Do jakiego fragmentu koenzymu NAD+ i NADH odnosi się znak „+”?
1. reszty kwasu fosforowego
1. nikotynamid
Ryboza
4. adenina
57. Hydrochinony zawierają...
1. dwie grupy aldehydowe
2. dwie grupy karboksylowe
Dwie grupy hydroksylowe
4. dwie grupy aminowe
58. FAD jest formą aktywną…..
1. Koenzym Q
2. witamina K 2
3. witamina B 2
4. adrenalina
59. FAD w procesie utleniania w organizmie….
1. przyjmuje dwa protony i dwa elektrony (+ 2H +, +2e)
2. oddaje dwa protony i dwa elektrony (-2H +, - 2e)
3. albo daje, albo otrzymuje, w zależności od podłoża
4. nie daje i nie otrzymuje protonów
60. Wybierz aromatyczny układ heterocykliczny będący częścią koenzymu FADN 2.
Izoallaksozyna
2. nikotynamid
3. dihydroizoallaksozyna
4. dihydrochinon
61. Wybierz zasadę nukleinową będącą częścią FAD.
Adenina
4. cytozyna
62. Wybierz produkt powstający podczas utleniania bursztynianu (soli kwasu bursztynowego) z udziałem NAD+.
1. jabłczan (sól kwasu jabłkowego)
2. pirogronian (sól kwasu pirogronowego)
Oksokwasy
4. kwasy karboksylowe
68. Wybierz produkt powstający podczas oksydacyjnej deaminacji kwasu glutaminowego.
1. Kwas 2-oksoglutarowy
Kwas oksoglutarowy
3. kwas cytrynowy
4. kwas jabłkowy
69. Dinukleotyd flawinoadeninowy (FAD+) wykazuje...w reakcjach redoks...
1. właściwości regenerujące
2. właściwości amfoteryczne
Właściwości utleniające.
4. właściwości kwasowe
70. Koenzym Q jest pochodną….
1. naftochinon
Benzochinon
3. chinolina
4. kulki na mole
71. Menachinon (witamina K 2) jest pochodną….
Naftochinon
2. benzochinon
3. chinolina
4. kulki na mole
72. Jak nazywa się produkt pośredni utleniania wiązań podwójnych:
1. wodorotlenek
Epoksyd
73. Wybierz poprawną nazwę produktu końcowego poniższej transformacji:
1. hydroksyloamina
Amina
3. nitrozyl
4. nitrozoamina
74. Wybierz poprawną nazwę końcowego produktu reakcji:
Kwas liponowy
2. kwas dehydroliponowy
3. kwas cytrynowy
4. kwas tłuszczowy
75. Wybierz poprawną nazwę proponowanego połączenia:
1. dinukleotyd flawinowo-adeninowy
2. izoallaksozyna
Ryboflawina
4. mononukleotyd flawinowo-adeninowy
76. Wybierz poprawną kontynuację definicji: utleniacz w chemii organicznej to związek, który...
3. oddaje tylko elektrony
Akceptuje tylko elektrony
77. Wybierz poprawną kontynuację definicji: reduktor w chemii organicznej to związek, który...
1. oddaje dwa protony i dwa elektrony
2. przyjmuje dwa protony i dwa elektrony
Oddaje tylko elektrony
4. przyjmuje tylko elektrony
78. Jaki typ reakcji można przypisać przemianie alkoholu etylowego w aldehyd octowy przy udziale NAD+.
1. neutralizacja
2. odwodnienie
Utlenianie
4. dodatki - oddziały
79. Jaki kwas powstaje podczas utleniania etylobenzenu:
1. toluidyna
2. benzoina + mrówek
3. salicylowy
4. benzoina + ocet
80. Do jakich produktów w organizmie redukowane są ubichinony? Wybierz poprawną odpowiedź.
Hydrochinony
2.menochinony
3. filochinony
4. naftochinony
81. Wskaż reakcję, w wyniku której w organizmie powstaje najbardziej aktywny rodnik hydroksylowy
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. O 2 . +O2 . + 4 N +
82. Który rodnik nazywa się anionem ponadtlenkowym?
2. O 2 .
83. Wskaż reakcję, w wyniku której w organizmie powstaje anionorodnik ponadtlenkowy
1. O 2 + e
84. Wskaż reakcję, w wyniku której następuje dysmutacja
anionorodniki ponadtlenkowe
3. O 2 . + O2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
85. Wskaż reakcję, w wyniku której nadtlenek wodoru ulega zniszczeniu w organizmie bez powstawania wolnych rodników
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. O 2 . + O2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
Dwutlenek węgla
17. Utleniaczem w reakcji srebrnego lustra jest ______...
1. aldehyd
2. amoniakalny roztwór azotanu srebra
amoniakalny roztwór tlenku srebra
4. amoniakalny roztwór chlorku srebra
18. W reakcji srebrnego lustra aldehydy wykazują właściwości _________.
Utleniający
2. regenerujący
3. amfoteryczny
4. kwaśny
19. Kwas dihydroliponowy utlenia się do ____….
Kwas liponowy
2.kwas hydroksyliponowy
3. kwas nitroliponowy
4. kwas aminoliponowy
20. Spośród podanych odpowiedzi wybierz produkty reakcji A i B
Moje światło, lustro, powiedz mi, powiedz mi całą prawdę... w jaki sposób roztwór amoniaku dał Ci cudowną zdolność odbijania światła i ukazywania twarzy patrzącej na Ciebie? Właściwie nie ma żadnej tajemnicy. znany od końca XIX wieku dzięki pracom niemieckich chemików.
- metal jest dość trwały, nie rdzewieje i nie rozpuszcza się w wodzie. Można posrebrzać wodę, ale nikt nie powie, że jest to srebrny roztwór. Woda pozostanie wodą, nawet jeśli zostanie uzdatniona i zdezynfekowana. Oczyszczania wody w ten sposób nauczyli się już w starożytności i do dziś stosują tę metodę w filtrach.
Jednak sole i tlenki srebra łatwo wchodzą w reakcje chemiczne i rozpuszczają się w cieczach, w wyniku czego powstają nowe substancje, które są poszukiwane zarówno w technologii, jak i w życiu codziennym.
Wzór jest prosty - Ag 2 O. Dwa atomy srebra i atom tlenu tworzą tlenek srebra, który jest wrażliwy na światło. Jednak inne związki znalazły większe zastosowanie w fotografii, ale tlenek wykazał powinowactwo do odczynników amoniakowych. W szczególności amoniak, którego nasze babcie używały do czyszczenia produktów, gdy ciemniały.
Amoniak jest związkiem azotu i wodoru (NH3). Azot stanowi 78% atmosfery ziemskiej. Występuje wszędzie, jako jeden z najliczniejszych pierwiastków na Ziemi. Roztwór amoniaku i wody jest tak szeroko stosowany, że otrzymał kilka nazw: woda amoniakalna, wodorotlenek amonu, wodorotlenek amonu, wodorotlenek amoniaku. W takim szeregu synonimów łatwo się pomylić. Jeśli rozcieńczysz wodę amoniakalną do słabego 10% roztworu, otrzymasz amoniak.
Kiedy chemicy rozpuścili tlenek w wodzie amoniakalnej, na świecie pojawiła się nowa substancja - złożony związek wodorotlenku srebra diaminy o bardzo atrakcyjnych właściwościach.
Proces opisuje wzór chemiczny: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Proces i wzór reakcji chemicznej wody amoniakalnej i tlenku srebra
W chemii substancja ta znana jest również jako odczynnik Tollensa, a jej nazwa pochodzi od niemieckiego chemika Bernharda Tollensa, który opisał reakcję w 1881 roku.
Oby tylko laboratorium nie eksplodowało
Szybko stało się jasne, że amoniakalny roztwór tlenku srebra, choć nietrwały, podczas przechowywania może tworzyć związki wybuchowe, dlatego na koniec eksperymentów zaleca się zniszczenie pozostałości. Ale jest też pozytywna strona: oprócz metalu kompozycja zawiera azot i tlen, które podczas rozkładu umożliwiają uwolnienie azotanu srebra, znanego nam jako lapis medyczny. Obecnie nie jest już tak popularny, ale kiedyś był używany do kauteryzacji i dezynfekcji ran. Tam, gdzie istnieje niebezpieczeństwo wybuchu, istnieją środki leczenia.
A jednak amoniakowy roztwór tlenku srebra zyskał sławę dzięki innym, nie mniej ważnym zjawiskom: od materiałów wybuchowych i srebrzenia luster po szeroko zakrojone badania z zakresu anatomii i chemii organicznej.
- Kiedy acetylen przepuszcza się przez amoniakalny roztwór tlenku srebra, otrzymuje się bardzo niebezpieczny acetylenek srebra. Może eksplodować pod wpływem ciepła i mechanicznie, nawet od tlącej się drzazgi. Podczas przeprowadzania eksperymentów należy zachować ostrożność, aby wyizolować acetylenek w małych ilościach. Sposób czyszczenia szkła laboratoryjnego opisano szczegółowo w instrukcji bezpieczeństwa.
- Jeśli do kolby okrągłodennej wlejesz azotan srebra, dodasz roztwór amoniaku i glukozy i podgrzejesz w łaźni wodnej, metalowa część osadzi się na ściankach i dnie, tworząc efekt odbicia. Proces ten nazwano „reakcją srebrnego lustra”. Wykorzystywany w przemyśle do produkcji bombek choinkowych, termosów i luster. Słodka glukoza pomaga nadać produktowi lustrzany połysk. Ale fruktoza nie ma tej właściwości, chociaż jest słodsza.
- Odczynnik Tollensa jest stosowany w anatomii patologicznej. Istnieje specjalna technika barwienia tkanek (metoda Fontany-Massona), za pomocą której podczas sekcji zwłok oznacza się w tkankach melaninę, komórki argentafinowe i lipofuscynę (starzejący się pigment biorący udział w metabolizmie międzykomórkowym).
- Stosowany w chemii organicznej do analizy i identyfikacji aldehydów, cukrów redukujących, kwasów hydroksykarboksylowych, polihydroksyfenoli, pierwszorzędowych ketoalkoholi, aminofenoli, α-diketonów, alkilo- i arylohydroksyloamin, alkilo- i arylohydrazyn. Jest to ważny i niezbędny odczynnik. Wniósł duży wkład w badania organiczne.
Jak widać srebro to nie tylko biżuteria, monety i fotoodczynniki. Roztwory jego tlenków i soli są poszukiwane w różnych obszarach działalności człowieka.
Interakcja z amoniakalnym roztworem tlenku srebra (I) – „reakcja srebrnego lustra”.
Tlenek srebra (I) powstaje w wyniku reakcji azotanu srebra (I) z NH 4OH.
Srebro metaliczne osadza się na ściankach probówki w postaci cienkiej warstwy, tworząc lustrzaną powierzchnię.
Interakcja z wodorotlenkiem miedzi(II).
Do reakcji wykorzystuje się świeżo przygotowany Cu(OH) 2 z zasadą - pojawienie się ceglastoczerwonego osadu wskazuje na redukcję miedzi dwuwartościowej do miedzi jednowartościowej w wyniku utlenienia grupy aldehydowej.
Reakcje polimeryzacji (charakterystyczne dla niższych aldehydów).
Polimeryzacja liniowa.
Kiedy roztwór formaldehydu odparowuje lub stoi przez dłuższy czas, powstaje polimer - paraformaldehyd: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (paraformaldehyd, paraform)
Polimeryzacja bezwodnego formaldehydu w obecności katalizatora – pentakarbonylu żelaza Fe(CO) 5 – prowadzi do powstania związku o dużej masie cząsteczkowej o n=1000 – poliformaldehydu.
Polimeryzacja cykliczna (trimeryzacja, tetrametryzacja).
Polimer cykliczny
Reakcje polikondensacji.
Reakcje polikondensacji to procesy powstawania substancji o dużej masie cząsteczkowej, podczas których połączeniu pierwotnych monomerów cząsteczek towarzyszy uwolnienie produktów o niskiej masie cząsteczkowej, takich jak H2O, HCl, NH3 itp.
W środowisku kwaśnym lub zasadowym po podgrzaniu formaldehyd tworzy produkty o dużej masie cząsteczkowej z żywicami fenolowo-fenolowo-formaldehydowymi o różnej strukturze. Po pierwsze, w obecności katalizatora zachodzi interakcja pomiędzy cząsteczką formaldehydu i cząsteczką fenolu, tworząc alkohol fenolowy. Po podgrzaniu alkohole fenolowe kondensują, tworząc polimery fenolowo-formaldehydowe.
Do produkcji tworzyw sztucznych stosuje się żywice fenolowo-formaldehydowe.
Metody uzyskania:
1. utlenianie alkoholi pierwszorzędowych:
a) katalityczny (kat. Cu, t);
b) pod wpływem środków utleniających (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 w środowisku kwaśnym).
2. katalityczne odwodornienie alkoholi pierwszorzędowych (kat. Cu, 300 o C);
3. hydroliza dihaloalkanów zawierających 2 atomy halogenu przy pierwszym atomie węgla;
4. Formaldehyd można otrzymać w wyniku katalitycznego utleniania metanu:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ lub Cu 2+, 500 o C)
5. Aldehyd octowy otrzymuje się w reakcji Kucherowa z acetylenu i wody w obecności soli rtęci (II).
Lekcja praktyczna nr 5.
Temat: „Kwasy karboksylowe.”
Rodzaj lekcji: połączone (nauka nowego materiału, powtarzanie i systematyzowanie tego, czego się nauczyłeś).
Rodzaj lekcji: lekcja praktyczna.
Spędzanie czasu: 270 minut.
Lokalizacja: sala do ćwiczeń praktycznych z chemii (nr 222).
Cele Lekcji:
Edukacyjny:
1. szukać zrozumienia wzajemnych zależności pomiędzy strukturą substancji a ich właściwościami chemicznymi;
2. utrwalić wiedzę na temat właściwości chemicznych kwasów karboksylowych;
3. nauczyć się układać równania reakcji charakteryzujące właściwości chemiczne szeregów homologicznych;
4. utrwalić wiedzę na temat reakcji jakościowych na grupy funkcyjne substancji organicznych i umiejętność potwierdzenia tych właściwości poprzez zapisanie równań reakcji.
Edukacyjny– kształtowanie u studentów umiejętności logicznego myślenia, dostrzegania związków przyczynowo-skutkowych oraz cech niezbędnych w pracy farmaceuty.
Po lekcji uczeń powinien wiedzieć:
1. klasyfikacja, izomeria, nazewnictwo kwasów karboksylowych;
2. podstawowe właściwości chemiczne i metody wytwarzania kwasów karboksylowych;
3. reakcje jakościowe na kwasy karboksylowe.
Po lekcji uczeń powinien potrafić:
1. pisać równania reakcji chemicznych charakteryzujących właściwości kwasów karboksylowych.
Plan i struktura lekcji
