სპილენძი და მისი ნაერთები
გაკვეთილი მე-11 საბუნებისმეტყველო კლასში
მოსწავლეთა შემეცნებითი აქტივობისა და დამოუკიდებლობის ასამაღლებლად ვიყენებთ მასალის კოლექტიური შესწავლის გაკვეთილებს. ასეთ გაკვეთილებზე თითოეული მოსწავლე (ან მოსწავლის წყვილი) იღებს დავალებას, რომლის შესრულებაზეც მან უნდა მოახდინოს მოხსენება იმავე გაკვეთილზე და მისი მოხსენება კლასის დანარჩენი წევრების მიერ ჩაიწერება რვეულებში და წარმოადგენს შინაარსის ელემენტს. გაკვეთილის სასწავლო მასალისგან. თითოეული მოსწავლე მონაწილეობს კლასის მიერ თემის შესწავლაში.
გაკვეთილის მსვლელობისას მოსწავლეთა მუშაობის რეჟიმი იცვლება ინტრააქტიურიდან (რეჟიმი, რომელშიც ინფორმაციის ნაკადები დახურულია მოსწავლეებში, დამახასიათებელია დამოუკიდებელი მუშაობისთვის) ინტერაქტიულზე (რეჟიმი, რომელშიც ინფორმაციის ნაკადები ორმხრივია, ანუ ინფორმაცია მიდის ორივედან. სტუდენტს და სტუდენტს ინფორმაციის გაცვლა ხდება). ამავდროულად, მასწავლებელი მოქმედებს როგორც პროცესის ორგანიზატორი, ასწორებს და ავსებს მოსწავლეების მიერ მოწოდებულ ინფორმაციას.
მასალის კოლექტიური შესწავლის გაკვეთილები შედგება შემდეგი ეტაპებისგან:
1 ეტაპი - ინსტალაცია, რომელშიც მასწავლებელი განმარტავს გაკვეთილზე მუშაობის მიზნებსა და პროგრამას (7 წუთამდე);
ეტაპი 2 - მოსწავლეთა დამოუკიდებელი მუშაობა ინსტრუქციის მიხედვით (15 წუთამდე);
ეტაპი 3 - ინფორმაციის გაცვლა და გაკვეთილის შეჯამება (განახორციელებს მთელ დარჩენილ დროს).
გაკვეთილი „სპილენძი და მისი ნაერთები“ განკუთვნილია ქიმიის სიღრმისეული შესწავლით (კვირაში 4 საათი ქიმია), ტარდება ორი აკადემიური საათის განმავლობაში, გაკვეთილი განაახლებს მოსწავლეთა ცოდნას შემდეგ თემებზე: „ზოგადი თვისებები. ლითონების“, „დამოკიდებულება მეტალების მიმართ კონცენტრირებული გოგირდმჟავით, აზოტის მჟავით“, „ხარისხობრივი რეაქციები ალდეჰიდებსა და პოლიჰიდრულ სპირტებზე“, „გაჯერებული მონოჰიდრული სპირტების დაჟანგვა სპილენძის (II) ოქსიდით“, „კომპლექსური ნაერთები“.
გაკვეთილის დაწყებამდე მოსწავლეები იღებენ საშინაო დავალებას: გადახედონ ჩამოთვლილ თემებს. გაკვეთილისთვის მასწავლებლის წინასწარი მომზადება მოიცავს სტუდენტებისთვის სასწავლო ბარათების შედგენას და ლაბორატორიული ექსპერიმენტებისთვის კომპლექტების მომზადებას.
გაკვეთილების დროს
ინსტალაციის ეტაპი
მასწავლებელი მოსწავლეების წინაშე აყენებს გაკვეთილის მიზანი: ნივთიერებების თვისებების შესახებ არსებული ცოდნის საფუძველზე, პროგნოზირება, პრაქტიკაში დადასტურება, სპილენძისა და მისი ნაერთების შესახებ ინფორმაციის განზოგადება.
მოსწავლეები ადგენენ სპილენძის ატომის ელექტრონულ ფორმულას, გაარკვიეს, რა დაჟანგვის მდგომარეობები შეიძლება გამოავლინოს სპილენძს ნაერთებში, რა თვისებები ექნება (რედოქსი, მჟავა-ტუტოვანი) სპილენძის ნაერთებს.
მოსწავლეთა რვეულებში ჩნდება ცხრილი.
სპილენძისა და მისი ნაერთების თვისებები
| მეტალი | Cu 2 O - ძირითადი ოქსიდი | CuO - ძირითადი ოქსიდი |
| შემცირების აგენტი | CuOH არის არასტაბილური ბაზა | Cu (OH) 2 - უხსნადი ბაზა |
| CuCl - უხსნადი მარილი | CuSO 4 - ხსნადი მარილი | |
| ფლობენ რედოქს ორმაგობას | ოქსიდიზატორები |
დამოუკიდებელი მუშაობის ეტაპი
ვარაუდების დასადასტურებლად და დასამატებლად მოსწავლეები ინსტრუქციის მიხედვით ატარებენ ლაბორატორიულ ცდებს და წერენ შესრულებული რეაქციების განტოლებებს.
ინსტრუქციები დამოუკიდებელი მუშაობისთვის წყვილებში
1. აანთეთ სპილენძის მავთული ცეცხლში. გაითვალისწინეთ, როგორ შეიცვალა მისი ფერი. მოათავსეთ ცხელი კალცინირებული სპილენძის მავთული ეთილის სპირტში. გაითვალისწინეთ მისი ფერის ცვლილება. გაიმეორეთ ეს მანიპულაციები 2-3 ჯერ. შეამოწმეთ შეიცვალა თუ არა ეთანოლის სუნი.
ჩაწერეთ განხორციელებული გარდაქმნების შესაბამისი რეაქციის ორი განტოლება. სპილენძის და მისი ოქსიდის რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?2. სპილენძის(I) ოქსიდს დაამატეთ მარილმჟავა.
რას უყურებ? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, იმის გათვალისწინებით, რომ სპილენძის (I) ქლორიდი უხსნადი ნაერთია. სპილენძის(I) რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?3. ა) მოათავსეთ თუთიის გრანულა სპილენძის(II) სულფატის ხსნარში. თუ რეაქცია არ მოხდა, გაათბეთ ხსნარი. ბ) სპილენძის (II) ოქსიდს დაუმატეთ 1 მლ გოგირდმჟავა და გაათბეთ.
რას უყურებ? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?4. მოათავსეთ უნივერსალური ინდიკატორის ზოლი სპილენძის(II) სულფატის ხსნარში.
ახსენით შედეგი. ჩაწერეთ ჰიდროლიზის იონური განტოლება პირველი ეტაპისთვის.
ნატრიუმის კარბონატის ხსნარს დაამატეთ თაფლის(II) სულფატის ხსნარი.
რას უყურებ? დაწერეთ ერთობლივი ჰიდროლიზის რეაქციის განტოლება მოლეკულურ და იონურ ფორმებში.5.
რას უყურებ?
მიღებულ ნალექს დაამატეთ ამიაკის ხსნარი.
რა ცვლილებები მოხდა? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებები დასტურდება ჩატარებული რეაქციებით?6. სპილენძის(II) სულფატს დაამატეთ კალიუმის იოდიდის ხსნარი.
რას უყურებ? დაწერეთ რეაქციის განტოლება. სპილენძის (II) რა თვისებას ამტკიცებს ეს რეაქცია?7. მოათავსეთ სპილენძის მავთულის პატარა ნაჭერი სინჯარაში 1 მლ კონცენტრირებული აზოტის მჟავით. დახურეთ მილი საცობით.
რას უყურებ? (აიღეთ სინჯარა მონახაზის ქვეშ.) ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება.
ჩაასხით მარილმჟავა სხვა სინჯარაში, მოათავსეთ სპილენძის მავთულის პატარა ნაჭერი.
რას უყურებ? ახსენით თქვენი დაკვირვებები. სპილენძის რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?8. სპილენძის(II) სულფატს დაამატეთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ჭარბი რაოდენობა.
რას უყურებ? გააცხელეთ ნალექი. Რა მოხდა? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებები დასტურდება ამ რეაქციებით?9. სპილენძის(II) სულფატს დაამატეთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ჭარბი რაოდენობა.
რას უყურებ?
მიღებულ ნალექს დაამატეთ გლიცერინის ხსნარი.
რა ცვლილებები მოხდა? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებები ადასტურებს ამ რეაქციებს?10. სპილენძის(II) სულფატს დაამატეთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ჭარბი რაოდენობა.
რას უყურებ?
დაასხით გლუკოზის ხსნარი მიღებულ ნალექში და გაათბეთ.
Რა მოხდა? დაწერეთ რეაქციის განტოლება ალდეჰიდების ზოგადი ფორმულის გამოყენებით გლუკოზის აღსანიშნავადსპილენძის ნაერთის რა თვისებას ამტკიცებს ეს რეაქცია?
11. სპილენძის(II) სულფატს დაუმატეთ: ა) ამიაკის ხსნარი; ბ) ნატრიუმის ფოსფატის ხსნარი.
რას უყურებ? ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები. სპილენძის ნაერთების რა თვისებები დასტურდება ჩატარებული რეაქციებით?
კომუნიკაციისა და განხილვის ეტაპი
მასწავლებელი სვამს კითხვას კონკრეტული ნივთიერების თვისებებთან დაკავშირებით. მოსწავლეები, რომლებმაც ჩაატარეს შესაბამისი ექსპერიმენტები, აფიქსირებენ ექსპერიმენტს და წერენ რეაქციის განტოლებებს დაფაზე. შემდეგ მასწავლებელი და მოსწავლეები ავსებენ ინფორმაციას ნივთიერების ქიმიური თვისებების შესახებ, რაც სასკოლო ლაბორატორიის პირობებში რეაქციით ვერ დადასტურდა.
სპილენძის ნაერთების ქიმიური თვისებების განხილვის წესი
1. როგორ რეაგირებს სპილენძი მჟავებთან, რა სხვა ნივთიერებებთან შეუძლია სპილენძს?
სპილენძის რეაქციები იწერება:
კონცენტრირებული და განზავებული აზოტის მჟავა:
Cu + 4HNO 3 (კონს.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (განსხვავებები) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა:
Cu + 2H 2 SO 4 (კონს.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
ჟანგბადი:
2Cu + O 2 \u003d 2CuO;
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2;
მარილმჟავა ჟანგბადის თანდასწრებით:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;
რკინის (III) ქლორიდი:
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2.
2. რა თვისებები აქვს სპილენძის(I) ოქსიდს და ქლორიდს?
ყურადღებას იქცევს ძირითადი თვისებები, კომპლექსების წარმოქმნის უნარი, რედოქსის ორმაგობა.სპილენძის (I) ოქსიდის რეაქციების განტოლებები:
მარილმჟავა CuCl-ის შესაქმნელად:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;
ჭარბი HCl:
CuCl + HCl = H;
Cu 2 O-ის შემცირებისა და დაჟანგვის რეაქციები:
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O,
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO;
არაპროპორციულობა გათბობისას:
Cu 2 O \u003d Cu + CuO,
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2.
3. რა თვისებები აქვს სპილენძის(II) ოქსიდს?
ყურადღებას იქცევს ძირითადი და ჟანგვითი თვისებები სპილენძის(II) ოქსიდის რეაქციების განტოლებები:
მჟავა:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
ეთანოლი:
C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;
წყალბადი:
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O;
ალუმინი:
3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al 2 O 3.
4. რა თვისებები აქვს სპილენძის(II) ჰიდროქსიდს?
ყურადღებას იქცევს ჟანგვის, ძირითადი თვისებები, ორგანულ და არაორგანულ ნაერთებთან კომპლექსების უნარი.რეაქციის განტოლებები იწერება:
ალდეჰიდი:
RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;
მჟავა:
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H2O;
ამიაკი:
Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2;
გლიცერინი:
დაშლის რეაქციის განტოლება:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
5. რა თვისებები აქვს სპილენძის(II) მარილებს?
ყურადღებას იქცევს იონური გაცვლის, ჰიდროლიზის, ჟანგვის თვისებების, დაკომპლექსების რეაქციები. სპილენძის სულფატის რეაქციების განტოლებები იწერება:
ნატრიუმის ჰიდროქსიდი:
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2;
ნატრიუმის ფოსფატი:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;
Კალიუმის იოდიდი:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;
ამიაკი:
Cu 2+ + 4NH 3 \u003d 2+;
და რეაქციის განტოლებები:
ჰიდროლიზი:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;
ნატრიუმის კარბონატთან ერთობლივი ჰიდროლიზი მალაქიტის წარმოქმნით:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
გარდა ამისა, შეგიძლიათ სტუდენტებს მოუყვეთ სპილენძის(II) ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ტუტეებთან ურთიერთქმედების შესახებ, რაც ადასტურებს მათ ამფოტერულობას:
Cu (OH) 2 + 2NaOH (კონს.) \u003d Na 2,
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,
Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 \u003d CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl 2 \u003d 2CuCl 2,
2CuCl \u003d CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4.)
სავარჯიშო 3 შექმენით შემდეგი სქემების შესაბამისი ტრანსფორმაციების ჯაჭვები და განახორციელეთ ისინი:
დავალება 1.
სპილენძისა და ალუმინის შენადნობი დამუშავდა ჯერ ჭარბი ტუტეებით, შემდეგ კი ჭარბი განზავებული აზოტის მჟავით. გამოთვალეთ ლითონების მასური წილადები შენადნობაში, თუ ცნობილია, რომ ორივე რეაქციაში (ერთსა და იმავე პირობებში) გამოთავისუფლებული აირების მოცულობა ერთმანეთის ტოლია.
.
(უპასუხე . სპილენძის მასური წილი - 84%).
დავალება 2. 6,05გ სპილენძის(II) ჰიდრატირებული ნიტრატის კალცინაციით მიღებული იქნა 2გრ ნარჩენი. განსაზღვრეთ ორიგინალური მარილის ფორმულა.
(უპასუხე. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
დავალება 3. სპილენძის ფირფიტა, რომლის წონა იყო 13,2 გ, ჩაყარეს 300 გ რკინის (III) ნიტრატის ხსნარში, მარილის მასური ფრაქციის 0,112. როდესაც ამოიღეს, აღმოჩნდა, რომ რკინის(III) ნიტრატის მასური წილი წარმოქმნილი სპილენძის(II) მარილის მასური წილის ტოლი გახდა. განსაზღვრეთ ფირფიტის მასა ხსნარიდან ამოღების შემდეგ.
(უპასუხე. 10 წელი.)
Საშინაო დავალება.ისწავლეთ რვეულში ჩაწერილი მასალა. შეადგინეთ სპილენძის ნაერთების გარდაქმნების ჯაჭვი, რომელიც შეიცავს მინიმუმ ათ რეაქციას და განახორციელეთ იგი.
ლიტერატურა
1. პუზაკოვი S.A., Popkov V.A.სახელმძღვანელო ქიმიის შესახებ უნივერსიტეტის სტუდენტებისთვის. პროგრამები. კითხვები, სავარჯიშოები, ამოცანები. საგამოცდო ნაშრომების ნიმუშები. მოსკოვი: უმაღლესი სკოლა, 1999, 575 გვ.
2. კუზმენკო ნ.ე., ერემინ ვ.ვ. 2000 დავალება და სავარჯიშო ქიმიაში. სკოლის მოსწავლეებისთვის და აბიტურიენტებისთვის. M.: 1st Federal Book Trade Company, 1998, 512 გვ.
ორობითი ნივთიერება სპილენძის ქლორიდი (მონოქლორიდი), რომლის ფორმულაა CuCl, არის მარილმჟავას მარილი. ეს არის ფხვნილი, ჩვეულებრივ თეთრი ან მწვანე ფერის, წყალში ძალიან ცუდად ხსნადი. მონოქლორიდის კრისტალების მომწვანო ელფერი განპირობებულია ორვალენტიანი ნივთიერების მინარევების არსებობით, რომელსაც ეწოდება სპილენძი II ქლორიდი.
პირველად ეს ნაერთი მიიღო დიდმა ქიმიკოსმა რობერტ ბოილმა. ეს მოვლენა დიდი ხნის წინ მოხდა და მეცნიერმა გამოიყენა მარტივი მეტალის სპილენძი და ორვალენტიანი.შემდეგ 1799 წელს ჯოზეფ პრუსტმა გამოყო დიქლორიდის კრისტალები მონოქლორიდიდან. ეს რეაქცია იყო ხსნარის თანდათანობითი გაცხელების პროცესი, რის შედეგადაც სპილენძის (II) ქლორიდმა დაკარგა ქლორის ნაწილი, მისი არსებობის დაახლოებით ნახევარი. დიქლორიდის გამოყოფა მონოქლორიდისგან ხდებოდა ჩვეულებრივი რეცხვით.
სპილენძის მონოქლორიდი არის თეთრი კრისტალური ნივთიერება, რომელიც ცვლის კრისტალური მედის ფორმას 408 °C ტემპერატურაზე. ვინაიდან ეს ნაერთი დნება და დუღს მცირე დაშლით ან საერთოდ არ იშლება, მისი ქიმიური ფორმულა ზოგჯერ იწერება როგორც Cu2Cl2. თუმცა, მონოქლორიდი, ისევე როგორც სპილენძის სხვა ნაერთები, ტოქსიკურია.
ნაერთი სპილენძის ქლორიდი, რომლის ფორმულა დაწერილია როგორც CuCl2, გარეგნულად წარმოადგენს მუქ ყავისფერ სოლი ფორმის ერთკრისტალებს. ძალიან მცირე რაოდენობით წყალთან ურთიერთობისას ნაერთის კრისტალები ფერს იცვლის: მუქი ყავისფერიდან ის თანმიმდევრულად იქცევა მომწვანო, შემდეგ კი ლურჯად. საინტერესოა, რომ თუ ასეთ წყალხსნარს საკმაოდ ცოტა დაემატება, კრისტალები დაუბრუნდებიან ერთ-ერთ შუალედურ მდგომარეობას - ისინი გახდებიან მომწვანო.
ნივთიერების დნობის წერტილი არის 537 ° C, ხოლო ტემპერატურაზე, რომელიც ტოლია 954 - 1032 ° C, ის ადუღდება. ნაერთი ხსნადია ისეთ ნივთიერებებში, როგორიცაა წყალი, ალკოჰოლი, ამიაკი. მისი სიმკვრივეა 3,054 გ/სმ3. ხსნარის მუდმივი განზავებით და ტემპერატურის შენარჩუნებით 25 ° C-ზე, ნივთიერების მოლური ელექტროგამტარობა არის 265,9 სმ 2 / მოლი.
სპილენძის ქლორიდი მიიღება ქლორის სპილენძზე მოქმედებით, აგრეთვე ურთიერთქმედების რეაქციის (II) განხორციელებით სამრეწველო წარმოება დაფუძნებულია სპილენძის სულფიდების ნარევების შეწვაზე ნატრიუმის ქლორიდთან. ამ შემთხვევაში, რეაქციის დროს, უნდა იყოს უზრუნველყოფილი ტემპერატურა 550-600 ° C, რის შედეგადაც, განსახილველი ნივთიერების გარდა, აიროვან მდგომარეობაში ისეთი კომპონენტების არსებობა, როგორიცაა HCl, გოგირდის აირები და დარიშხანი. გამოვლენილია ნაერთები. ცნობილია წარმოება, სადაც სპილენძის ქლორიდის წარმოება ხორციელდება სპილენძის სულფატსა და BaCl2-ს შორის გაცვლითი რეაქციის ინიცირებით.
993 °C ტემპერატურაზე ნივთიერება იშლება CuCl და Cl2-ად, მისი ხსნადობა წყალხსნარებში ხასიათდება:
25 გრადუსი ტემპერატურის წყალხსნარში გახსნისას 77,4 გრამი სპილენძის ქლორიდი მთლიანად იხსნება 100 გრამ წყალში;
როდესაც ხსნარის ტემპერატურა 100 ° C-ს მიაღწევს, მასში უკვე 120 გრამი ნივთიერება იხსნება. ორივე შემთხვევაში, ვარაუდობენ, რომ CuCl2-ის სიმკვრივე იგივე იყო.
სპილენძის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება როგორც ქიმიური კატალიზატორი, პიროტექნიკური ნარევების კომპონენტი და სხვადასხვა მინერალური საღებავების წარმოებაში. როგორც გამონაბოლქვი აირების ანალიზატორი გამოიყენება, ის აადვილებს გამონაბოლქვი აირების კონცენტრაციის და ნახშირორჟანგის დონის გამოთვლას. დიქლორიდი ასევე გამოიყენება როგორც ჟანგბადის გადამზიდავი ქიმიური წარმოების სხვადასხვა ეტაპზე, ასეთი ტექნოლოგია, მაგალითად, გავრცელებულია ორგანული საღებავების წარმოებაში.
სპილენძის ქლორიდის მარილს, მთელი მისი უხსნადობის მიუხედავად, შეუძლია შექმნას მრავალი კრისტალური ჰიდრატი. ამავდროულად, ნივთიერების კონცენტრირებულ ხსნარს აქვს აზოტის ოქსიდის დამატების უნარი, რომელიც ასევე ფართოდ გამოიყენება მედიკამენტების წარმოებაში და ქიმიურ მრეწველობაში.
სპილენძის ქლორიდი 2
ქიმიური თვისებები
ინსტრუმენტი არის ორობითი არაორგანული ნივთიერება, მიეკუთვნება კლასს მარილები და ჰალოიდები . ის შეიძლება ჩაითვალოს წარმოქმნილ მარილად მარილმჟავა და სპილენძი .
სპილენძის ქლორიდის რასემიული ფორმულა: CuCl2.
ამ ნაერთის მოლეკულური წონაა 134,5 გრამი მოლზე. ნივთიერება დნება 498 გრადუს ცელსიუსზე. აგენტი აყალიბებს ფორმის კრისტალურ ჰიდრატებს CuCl2 nH2O .
გამოიყენება მედიცინაში სპილენძის ქლორიდის დიჰიდრატი.
პროდუქტი მყარი ფორმით არის ყვითელი ყავისფერი კრისტალები. ნაერთი კრისტალური ჰიდრატები დამოკიდებულია ტემპერატურაზე, რომლის დროსაც ხდება კრისტალიზაცია. ნივთიერება ძალიან ხსნადია ეთილის სპირტში, წყალში, აცეტონი და მეთანოლი .
სპილენძის ქლორიდის რეაქციები
ნივთიერება ურთიერთქმედებს ტუტე ამრიგად, როგორც წესი, წარმოიქმნება უხსნადი ფუძე და ხსნადი მარილი. სპილენძის ქლორიდი რეაგირებს ლითონებთან, რომლებიც მდებარეობს ლითონის მარცხნივ ელექტროქიმიურ სერიაში კუ . ასევე, ნაერთს ახასიათებს რეაქციები იონური გაცვლა სხვა მარილებთან ერთად, შედეგად წარმოიქმნება უხსნადი ნივთიერება და გამოიყოფა აირი.
სამრეწველო მასშტაბით, აგენტი მიიღება რეაქციით სპილენძის ოქსიდი 2 მარილმჟავასთან ან გაცვლითი რეაქციით ბარიუმის ქლორიდი თან სპილენძის სულფატი .
კავშირიც არის სპილენძის ქლორიდი 1 , რომელშიც სპილენძი ერთვალენტიანია. მონოქლორიდი ეს ლითონი საკმაოდ ტოქსიკური ნაერთია.
ფარმაკოლოგიური ეფექტი
მეტაბოლური.
ფარმაკოდინამიკა და ფარმაკოკინეტიკა
სპილენძი აუცილებელია ორგანიზმისთვის. მაგალითად, ის მონაწილეობს რიგ ქიმიურ რეაქციაში, რომელიც ხდება ღვიძლის ქსოვილებში. ორგანიზმში მოხვედრის შემდეგ ნივთიერება თითქმის მთლიანად მეტაბოლიზდება.
გამოყენების ჩვენებები
სპილენძის ქლორიდის ხსნარი არის გამოყენებული ხსნარების ნაწილი პარენტერალური კვება და აკმაყოფილებს ორგანიზმის მოთხოვნილებას კვალი ელემენტები .
უკუჩვენებები
ხსნარის შემცველი პრეპარატების გამოყენება არ შეიძლება, თუ პაციენტს აქვს ნივთიერებები შემადგენლობაში, 10 წლამდე ასაკის ბავშვები. სიფრთხილე უნდა იქნას გამოყენებული თირკმლის ან ღვიძლის უკმარისობის დროს.
Გვერდითი მოვლენები
პრეპარატი ჩვეულებრივ კარგად მოითმენს პაციენტებს. იშვიათად, ინფუზიის დროს ჩნდება გულისრევა და ტკივილი ინექციის ადგილზე.
სპილენძის ქლორიდი, გამოყენების ინსტრუქცია (მეთოდი და დოზა)
აგენტი შეჰყავთ ინტრავენურად.
თუ პრეპარატი თავდაპირველად ფხვნილის სახითაა, მას ხსნიან ხსნარებში გლუკოზა ან .
მიღებული ხსნარი უნდა იქნას გამოყენებული ერთი დღის განმავლობაში.
დოზირების რეჟიმი და მკურნალობის რეჟიმი დამოკიდებულია წამალზე და დაავადებაზე.
დოზის გადაჭარბება
პრეპარატის დოზის გადაჭარბება იშვიათად ხდება. ყველაზე ხშირად მას იყენებენ თაფლის მეთვალყურეობის ქვეშ. პერსონალი და საავადმყოფოში.
თუ პრეპარატი ძალიან სწრაფად იქნა შეყვანილი, შეიძლება განვითარდეს: ღებინება, ოფლიანობა, ჰიპერემია კანის საფარები. რეაქციები ქრება პრეპარატის მიღების სიჩქარის შემცირების შემდეგ.
ურთიერთქმედება
ნივთიერების შერევა ერთ შპრიცში ან შეფუთვაში შესაძლებელია მხოლოდ r-mi-ით გლუკოზა ან ამინომჟავების , რომლის კონცენტრაცია არ აღემატება 50%-ს.
ორსულობისა და ლაქტაციის პერიოდში
პრეპარატი შეიძლება დაინიშნოს ორსულ ქალებზე.
არ არის საკმარისი მონაცემები ლაქტაციის პერიოდში ამ კომპონენტის გამოყენების შესახებ.
შემცველი პრეპარატები (ანალოგები)
დამთხვევა მე-4 დონის ATX კოდში:სპილენძის ქლორიდი შედის დიჰიდრატის სახით საინფუზიო ხსნარების მოსამზადებლად კონცენტრატის შემადგენლობაში. ადამელ ნ.
ზოგადი ინფორმაცია სპილენძის (II) ქლორიდის ჰიდროლიზის შესახებ
განმარტება
სპილენძის (II) ქლორიდი- საშუალო მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ფუძით - სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი (Cu (OH) 2) და ძლიერი მჟავა - მარილმჟავა (ჰიდროქლორინი) (HCl). ფორმულა - CuCl 2.
წარმოადგენს ყვითელ-ყავისფერი (მუქი ყავისფერი) ფერის კრისტალებს; კრისტალური ჰიდრატების სახით - მწვანე. მოლური მასა - 134 გ/მოლ.
ბრინჯი. 1. სპილენძის (II) ქლორიდი. გარეგნობა.
სპილენძის(II) ქლორიდის ჰიდროლიზი
ჰიდროლიზდება კატიონზე. გარემოს ბუნება მჟავეა. თეორიულად, მეორე ნაბიჯი შესაძლებელია. ჰიდროლიზის განტოლებას აქვს შემდეგი ფორმა:
პირველი ეტაპი:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (მარილის დისოციაცია);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (კათიონის ჰიდროლიზი);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (იონური განტოლება);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl + HCl (მოლეკულური განტოლება).
მეორე ნაბიჯი:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (მარილების დისოციაცია);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (კათიონის ჰიდროლიზი);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (იონური განტოლება);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (მოლეკულური განტოლება).
პრობლემის გადაჭრის მაგალითები
მაგალითი 1
მაგალითი 2
| ვარჯიში | ჩაწერეთ სპილენძის (II) ქლორიდის ხსნარის ელექტროლიზის განტოლება. ნივთიერების რა მასა გამოიყოფა კათოდზე, თუ 5 გ სპილენძის (II) ქლორიდი ექვემდებარება ელექტროლიზს? |
| გამოსავალი | ჩვენ ვწერთ სპილენძის (II) ქლორიდის დისოციაციის განტოლებას წყალხსნარში: CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -. ჩვენ პირობითად ვწერთ ელექტროლიზის სქემას: (-) კათოდი: Cu 2+ , H 2 O. (+) ანოდი: Cl -, H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o; 2Cl - -2e → Cl 2. შემდეგ, ელექტროლიზის განტოლება სპილენძის (II) ქლორიდის წყალხსნარისთვის ასე გამოიყურება: CuCl 2 \u003d Cu + Cl 2. გამოთვალეთ სპილენძის (II) ქლორიდის ნივთიერების რაოდენობა პრობლემურ მდგომარეობაში მითითებული მონაცემების გამოყენებით (მოლური მასა - 134 გ/მოლი): υ (CuCl 2) \u003d m (CuCl 2) / M (CuCl 2) \u003d 5/134 \u003d 0,04 მოლი. რეაქციის განტოლების მიხედვით υ (CuCl 2) \u003d υ (Cu) \u003d 0.04 მოლი. შემდეგ ვიანგარიშებთ კათოდზე გამოთავისუფლებულ სპილენძის მასას (მოლური მასა - 64 გ/მოლი): m (Cu) \u003d υ (Cu) × M (Cu) \u003d 0,04 × 64 \u003d 2,56 გ. |
| უპასუხე | კათოდზე გამოთავისუფლებული სპილენძის მასა არის 2,56 გ. |
Ძირითადი ინფორმაცია:
| დამცავი, აფერხებს სოკოების სპორების და პათოგენების შეღწევას წამყვან ქსოვილებში |
| კორონა ყვითელი სხეული (უწყლო) ლურჯ-მწვანე კრისტალებამდე (დიჰიდრატი) |
გამოშვება:
სპილენძის ქლორიდი: ქცევა გარემოში
| ინდექსი | მნიშვნელობა | ახსნა | ||
| წყალში ხსნადობა 20 o C ტემპერატურაზე (მგ/ლ) | 757000 Q4 მაღალი||||
| ორგანულ გამხსნელებში ხსნადობა 20 o C ტემპერატურაზე (მგ/ლ) | 680000 Q4 - მეთანოლი -||||
| დნობის წერტილი (o C) | - - -||||
| დუღილის წერტილი (o C) | - - -||||
| დაშლის ტემპერატურა (o C) | - - -||||
| აალების წერტილი (o C) | - - -||||
| გაყოფის კოეფიციენტი ოქტანოლში/წყალში pH 7, 20 o C-ზე | P: - - -||||
| სპეციფიური წონა (გ/მლ) / სპეციფიკური წონა | 3.39Q3-||||
| დისოციაციის მუდმივი (pKa) 25 o C ტემპერატურაზე | - - -||||
| Შენიშვნა: | ||||
| ორთქლის წნევა 25 o C-ზე (MPa) | 1.00 X 10 -10 Q1 არ არის აქროლადი||||
| ჰენრის კანონის მუდმივი 25 o C (Pa * m 3 / mol) | - - -||||
| ჰენრის კანონის მუდმივი 20 o C-ზე (განზომილებიანი) | 7.29 X 10 -21 გამოითვლება არასტაბილური||||
| ნიადაგში დაშლის პერიოდი (დღეები) | DT50 (ტიპიური) - - -||||
| - | ||||
| წყლის ფოტოლიზი DT50 (დღეში) pH 7-ზე | მნიშვნელობა: ---||||
| - | ||||
| DT50-ის წყლის ჰიდროლიზი (დღეებში) 20 o C-ზე და pH 7 | მნიშვნელობა: ---||||
| - | ||||
| წყლის ნალექი DT50 (დღეში) | - - -||||
| წყლის ფაზა მხოლოდ DT50 (დღეში) | - - -||||
| GUS გამორეცხვის პოტენციალის ინდექსი | - - -||||
| კონცენტრაციის ზრდის ინდექსი მიწისქვეშა წყლებში SCI (მკგ/ლ) გამოყენების სიჩქარით 1 კგ/ჰა (ლ/ჰა) | მნიშვნელობა: ---||||
| - | ||||
| ნაწილაკებთან დაკავშირებული ტრანსპორტის ინდექსის პოტენციალი | - - -||||
| Koc - ორგანული ნახშირბადის გაყოფის კოეფიციენტი (მლ/გ) | - - -||||
| pH წინააღმდეგობა: | ||||
| Შენიშვნა: | ||||
| ფროუნდლიხის ადსორბციის იზოთერმი | kf: -- | -|||
| - | ||||
| UV მაქსიმალური შთანთქმა (ლ/(მოლ*სმ)) | - - -||||
სპილენძის ქლორიდი: ეკოტოქსიკურობა
| ინდექსი | მნიშვნელობა | წყარო / ხარისხობრივი მაჩვენებლები / სხვა ინფორმაცია | ახსნა | |
| ბიოკონცენტრაციის კოეფიციენტი | BCF: -- | -|||
| ბიოაკუმულაციური პოტენციალი | - - -||||
| LD50 (მგ/კგ) | 140 V3 Rat ზომიერად||||
| ძუძუმწოვრები - მოკლევადიანი საკვები NOEL | (მგ/კგ): -- | -|||
| ფრინველი - მწვავე LD50 (მგ/კგ) | - - -||||
| ფრინველები - მწვავე ტოქსიკურობა (CK50 / LD50) | - - -||||
| თევზი - მწვავე 96 საათიანი CK50 (მგ/ლ) | 0.24 F4 ცისარტყელა კალმახიზომიერად||||
| თევზი - ქრონიკული 21 დღიანი NOEC (მგ/ლ) | - - -||||
| წყლის უხერხემლოები - მწვავე 48 საათიანი EC50 (მგ/ლ) | - - -||||
| წყლის უხერხემლოები - ქრონიკული 21 დღიანი NOEC (მგ/ლ) | - - -||||
| წყლის კიბოსნაირები - მწვავე 96 საათიანი CK50 (მგ/ლ) | 0.134 F3 mysida shrimpზომიერად||||
| ქვედა მიკროორგანიზმები - მწვავე 96 საათიანი CK50 (მგ/ლ) | 0.043 F4 ქირონომუსის კოღომაღალი||||
| NOEC, სტატიკური, წყალი (მგ/ლ) | - - -||||
| ქვედა მიკროორგანიზმები - ქრონიკული 28-დღიანი NOEC, დანალექი ქანები (მგ/კგ) | - - -||||
| წყლის მცენარეები - მწვავე 7 დღიანი EC50, ბიომასა (მგ/ლ) | - - -||||
| წყალმცენარეები - მწვავე 72 საათიანი ზრდა EC50 (მგ/ლ) | 0.55 H1 უცნობი სახეობა ზომიერი||||
| წყალმცენარეები - ქრონიკული 96 საათიანი NOEC, ზრდა (მგ/ლ) | - - -||||
| ფუტკარი - მწვავე 48 საათიანი LD50 (მკგ/ინდივიდუალური) | - - -||||
| მიწის ჭიები - მწვავე 14-დღიანი CK50 (მგ/კგ) | - - -||||
| ნიადაგის ჭიები - ქრონიკული 14-დღიანი მაქსიმალური არააქტიური კონცენტრაცია, რეპროდუქცია (მგ/კგ) | 15 A4 მიწის ჭია, როგორც Cu, 8 კვირის ზომიერი||||
| სხვა ართროპოდები (1) | LR50 (გ/ჰა): - - -||||
| სხვა ართროპოდები (2) | LR50 (გ/ჰა): - - -||||
| ნიადაგის მიკროორგანიზმები | - - -||||
| ხელმისაწვდომი მონაცემები მეზოსამყაროზე (მეზოკოსმი) | NOEAEC მგ/ლ: - - -||||
სპილენძის ქლორიდი: ადამიანის ჯანმრთელობა
ძირითადი მაჩვენებლები:
| ინდექსი | მნიშვნელობა | წყარო / ხარისხობრივი მაჩვენებლები / სხვა ინფორმაცია | ახსნა | |
| ძუძუმწოვრები - მწვავე პერორალური LD50 (მგ/კგ) | 140 V3 Rat ზომიერად||||
| ძუძუმწოვრები - კანის LD50 (მგ/კგ სხეულის წონა) | - - -||||
| ძუძუმწოვრები - ინჰალაცია | ||||
