ამფოტერული ლითონები მარტივი ნივთიერებებია, რომლებიც სტრუქტურულად, ქიმიურად და ელემენტების ლითონის ჯგუფის მსგავსია. თავად ლითონებს არ შეუძლიათ ამფოტერული თვისებების გამოვლენა, განსხვავებით მათი ნაერთებისგან. მაგალითად, ზოგიერთი ლითონის ოქსიდს და ჰიდროქსიდს აქვს ორმაგი ქიმიური ბუნება - ზოგიერთ პირობებში ისინი იქცევიან როგორც მჟავები, ზოგიერთში კი - ტუტეების თვისებები.

ძირითადი ამფოტერული ლითონებია ალუმინი, თუთია, ქრომი და რკინა. ბერილიუმი და სტრონციუმი შეიძლება მიეკუთვნებოდეს ელემენტების იმავე ჯგუფს.

ამფოტერიული?

პირველად ეს ქონება საკმაოდ დიდი ხნის წინ აღმოაჩინეს. ხოლო ტერმინი „ამფოტერული ელემენტები“ მეცნიერებაში 1814 წელს შემოიტანეს ცნობილმა ქიმიკოსებმა ლ.ტენარდმა და ჯ.გეი-ლუსაკმა. იმ დღეებში ჩვეულებრივი იყო ქიმიური ნაერთების დაყოფა ჯგუფებად, რომლებიც შეესაბამებოდნენ მათ ძირითად თვისებებს რეაქციების დროს.

თუმცა, ოქსიდებისა და ფუძეების ჯგუფს გააჩნდა ორმაგი შესაძლებლობები. ზოგიერთ პირობებში ასეთი ნივთიერებები ტუტესავით იქცეოდნენ, ზოგში კი პირიქით, მჟავებივით მოქმედებდნენ. ასე დაიბადა ტერმინი „ამფოტერული“. ასეთებისთვის მჟავა-ტუტოვანი რეაქციის დროს ქცევა დამოკიდებულია მისი განხორციელების პირობებზე, ჩართული რეაგენტების ბუნებაზე და ასევე გამხსნელის თვისებებზე.

საინტერესოა, რომ ბუნებრივ პირობებში ამფოტერულ ლითონებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება როგორც ტუტესთან, ასევე მჟავასთან. მაგალითად, ალუმინის ალუმინის სულფატთან რეაქციის დროს წარმოიქმნება. და როდესაც იგივე ლითონი რეაგირებს კონცენტრირებულ ტუტესთან, წარმოიქმნება რთული მარილი.

ამფოტერული ფუძეები და მათი ძირითადი თვისებები

ნორმალურ პირობებში, ეს არის მყარი. ისინი პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში და განიხილება საკმაოდ სუსტი ელექტროლიტები.

ასეთი ბაზების მიღების ძირითადი მეთოდია ლითონის მარილის რეაქცია მცირე რაოდენობით ტუტესთან. ნალექის რეაქცია უნდა განხორციელდეს ნელა და ფრთხილად. მაგალითად, თუთიის ჰიდროქსიდის მიღებისას კაუსტიკური სოდა წვეთებით ფრთხილად ემატება თუთიის ქლორიდის სინჯარაში. ყოველ ჯერზე, როცა საჭიროა რბილად შეანჯღრიოთ კონტეინერი, რომ ნახოთ ლითონის თეთრი ნალექი ჭურჭლის ძირში.

მჟავებთან და ამფოტერულ ნივთიერებებთან რეაგირებენ როგორც ფუძე. მაგალითად, თუთიის ჰიდროქსიდის რეაქცია მარილმჟავასთან წარმოქმნის თუთიის ქლორიდს.

მაგრამ ფუძეებთან რეაქციის დროს, ამფოტერული ფუძეები იქცევიან როგორც მჟავები.

გარდა ამისა, ძლიერად გაცხელებისას ისინი იშლება და წარმოიქმნება შესაბამისი ამფოტერული ოქსიდი და წყალი.

ყველაზე გავრცელებული ამფოტერული ლითონები: მოკლე აღწერა

თუთიამიეკუთვნება ამფოტერულ ელემენტთა ჯგუფს. და მიუხედავად იმისა, რომ ამ ნივთიერების შენადნობები ფართოდ გამოიყენებოდა ძველ ცივილიზაციებში, მხოლოდ 1746 წელს შეძლეს მისი იზოლირება მისი სუფთა სახით.

სუფთა ლითონი საკმაოდ მყიფე მოლურჯო ნივთიერებაა. თუთია სწრაფად იჟანგება ჰაერში - მისი ზედაპირი ბნელდება და იფარება ოქსიდის თხელი ფენით.

ბუნებაში თუთია ძირითადად არსებობს მინერალების სახით - ცინიციტები, სმიტსონიტები, კალამიტები. ყველაზე ცნობილი ნივთიერებაა თუთიის ბლენდი, რომელიც შედგება თუთიის სულფიდისგან. ამ მინერალის უდიდესი საბადოები ბოლივიასა და ავსტრალიაშია.

ალუმინისდღეს ის პლანეტაზე ყველაზე გავრცელებულ მეტალად ითვლება. მისი შენადნობები გამოიყენებოდა მრავალი საუკუნის განმავლობაში, ხოლო 1825 წელს ნივთიერება იზოლირებული იქნა მისი სუფთა სახით.

სუფთა ალუმინი არის მსუბუქი, ვერცხლისფერი ლითონი. ადვილია დამუშავება და ჩამოსხმა. ამ ელემენტს აქვს მაღალი ელექტრული და თბოგამტარობა. გარდა ამისა, ეს ლითონი მდგრადია კოროზიის მიმართ. ფაქტია, რომ მისი ზედაპირი დაფარულია თხელი, მაგრამ ძალიან მდგრადი ოქსიდის ფილმით.

დღეს, ალუმინი ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში.

ფუძეები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები

ფუძეები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის ატომებისა და ერთი ან მეტი ჰიდროქსო ჯგუფისგან (-OH). ზოგადი ფორმულა არის Me + y (OH) y, სადაც y არის ჰიდროქსო ჯგუფების რაოდენობა, რომელიც ტოლია ლითონის Me-ს დაჟანგვის მდგომარეობას. ცხრილში მოცემულია ბაზების კლასიფიკაცია.

ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ტუტე ჰიდროქსიდების თვისებები

1. ტუტეების წყალხსნარები შეხებით საპნიანია, ცვლის ინდიკატორებს ფერს: ლაკმუსი - ლურჯი, ფენოლფთალეინი - ჟოლოსფერი.

2. წყალხსნარი იშლება:

3. ურთიერთქმედება მჟავებთან, შედის გაცვლის რეაქციაში:

პოლიაციდურ ფუძეებს შეუძლიათ შუალედური და ძირითადი მარილების მიცემა:

4. ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან, ქმნის საშუალო და მჟავა მარილებს, რაც დამოკიდებულია ამ ოქსიდის შესაბამისი მჟავის ფუძეზე:

5. ურთიერთქმედება ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან:

ა) შერწყმა:

ბ) ხსნარებში:

6. წყალში ხსნად მარილებთან რეაქცია, თუ წარმოიქმნება ნალექი ან აირი:

უხსნადი ფუძეები (Cr (OH) 2, Mn (OH) 2 და სხვ.) ურთიერთქმედებენ მჟავებთან და იშლება გაცხელებისას:

ამფოტერული ჰიდროქსიდები

ნაერთებს უწოდებენ ამფოტერულს, რომლებიც, პირობებიდან გამომდინარე, შეიძლება იყვნენ როგორც წყალბადის კათიონების დონორი და გამოავლინონ მჟავე თვისებები, ასევე მათი მიმღები, ანუ ძირითადი თვისებები.

ამფოტერული ნაერთების ქიმიური თვისებები

1. ძლიერ მჟავებთან ურთიერთქმედებისას ისინი ავლენენ ძირითად თვისებებს:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2. ურთიერთქმედება ტუტეებთან - ძლიერ ფუძეებთან, ავლენენ მჟავე თვისებებს:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ( რთული მარილი)

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na ( რთული მარილი)

ნაერთებს უწოდებენ კომპლექსს, რომელშიც მინიმუმ ერთი კოვალენტური ბმა ჩამოყალიბდა დონორ-მიმღები მექანიზმით.

ფუძეების მიღების ზოგადი მეთოდი ეფუძნება გაცვლის რეაქციებს, რომლითაც შესაძლებელია როგორც უხსნადი, ასევე ხსნადი ფუძეების მიღება.

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2 KOH + BaCO 3 ↓

როდესაც ამ მეთოდით მიიღება ხსნადი ფუძეები, იშლება უხსნადი მარილი.

ამფოტერული თვისებების მქონე წყალში უხსნადი ფუძეების მიღებისას თავიდან უნდა იქნას აცილებული ტუტეების ჭარბი რაოდენობა, რადგან შეიძლება მოხდეს ამფოტერული ფუძის დაშლა, მაგალითად:

AlCl 3 + 4KOH \u003d K [Al (OH) 4] + 3KSl

ასეთ შემთხვევებში ამონიუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება ჰიდროქსიდების მისაღებად, რომლებშიც ამფოტერული ჰიდროქსიდები არ იხსნება:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

ვერცხლის და ვერცხლისწყლის ჰიდროქსიდები ისე ადვილად იშლება, რომ როდესაც თქვენ ცდილობთ მათ მიღებას გაცვლითი რეაქციით, ჰიდროქსიდების ნაცვლად, ოქსიდები გროვდება:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3

მრეწველობაში ტუტეები ჩვეულებრივ მიიღება ქლორიდების წყალხსნარების ელექტროლიზით.

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

ტუტეების მიღება ასევე შესაძლებელია ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ან მათი ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედებით.

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2

მჟავები

მჟავებს უწოდებენ რთულ ნივთიერებებს, რომელთა მოლეკულები შედგება წყალბადის ატომებისგან, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით და მჟავას ნარჩენებისგან. ნორმალურ პირობებში, მჟავები შეიძლება იყოს მყარი (ფოსფორი H 3 PO 4; სილიციუმი H 2 SiO 3) და თხევადი (გოგირდის მჟავა H 2 SO 4 იქნება სუფთა სითხე).

აირები, როგორიცაა წყალბადის ქლორიდი HCl, წყალბადის ბრომიდი HBr, წყალბადის სულფიდი H 2 S ქმნიან შესაბამის მჟავებს წყალხსნარებში. წყალბადის იონების რაოდენობა, რომლებიც წარმოიქმნება მჟავის თითოეული მოლეკულის მიერ დისოციაციის დროს, განსაზღვრავს მჟავის ნარჩენის (ანიონის) მუხტს და მჟავას ფუძეულობას.

Მიხედვით მჟავებისა და ფუძეების პროტოლიზური თეორია,დანიელი ქიმიკოსის ბრონსტედისა და ინგლისელი ქიმიკოსის ლოურის მიერ ერთდროულად შემოთავაზებული მჟავა არის ნივთიერება. გაყოფაამ რეაქციით პროტონები,ა საფუძველი- ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია პროტონების მიღება.

მჟავა → ფუძე + H +

ამ იდეებიდან გამომდინარე, გასაგებია ამიაკის ძირითადი თვისებები,რომელიც აზოტის ატომში მარტოხელა ელექტრონული წყვილის არსებობის გამო ეფექტურად იღებს პროტონს მჟავებთან ურთიერთობისას, დონორ-მიმღები ბმის მეშვეობით წარმოქმნის ამონიუმის იონს.

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 -

მჟავა ბაზის მჟავა ფუძე

მჟავებისა და ფუძეების უფრო ზოგადი განმარტებაშემოთავაზებული ამერიკელი ქიმიკოსის გ.ლუისის მიერ. მან თქვა, რომ მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედება საკმაოდ არის არ მოხდეს აუცილებლად პროტონების გადაცემისას.ლუისის მიხედვით მჟავებისა და ფუძეების განსაზღვრისას ქიმიურ რეაქციებში მთავარი როლი ენიჭება ელექტრონული ორთქლი.

კათიონები, ანიონები ან ნეიტრალური მოლეკულები, რომლებსაც შეუძლიათ ელექტრონის ერთი ან მეტი წყვილის მიღება, ეწოდება ლუისის მჟავები.

მაგალითად, ალუმინის ფტორი AlF 3 არის მჟავა, რადგან მას შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი ამიაკთან ურთიერთობისას.

AlF 3 + :NH 3 ⇆ :

კათიონებს, ანიონებს ან ნეიტრალურ მოლეკულებს, რომლებსაც შეუძლიათ ელექტრონული წყვილის შემოწირულობა, ეწოდება ლუისის ფუძეები (ამიაკი არის ბაზა).

ლუისის განმარტება მოიცავს ყველა მჟავა-ტუტოვან პროცესს, რომელიც განხილულია ადრე შემოთავაზებული თეორიებით. ცხრილი ადარებს ამჟამად გამოყენებული მჟავებისა და ფუძეების განმარტებებს.

მჟავების ნომენკლატურა

ვინაიდან მჟავების განსხვავებული განმარტებები არსებობს, მათი კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა საკმაოდ თვითნებურია.

წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, რომლებსაც შეუძლიათ წყალხსნარში გაყოფა, მჟავები იყოფა: მონობაზური(მაგ. HF, HNO 2), ორბაზისური(H 2 CO 3, H 2 SO 4) და ტომობრივი(H 3 RO 4).

შემადგენლობის მიხედვით მჟავა იყოფა ანოქსიური(HCl, H 2 S) და ჟანგბადის შემცველი(HClO4, HNO3).

ჩვეულებრივ ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელებიმომდინარეობს არალითონის სახელიდან დაბოლოებების დამატებით -კაი, - გზა,თუ არალითონის ჟანგვის მდგომარეობა ჯგუფის რიცხვის ტოლია. ჟანგვის მდგომარეობის შემცირებით, სუფიქსები იცვლება (ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობის შემცირების თანმიმდევრობით): - ოვალური, ისსტატაია, - ოვალური:

თუ გავითვალისწინებთ წყალბად-არამეტალური ბმის პოლარობას გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, ჩვენ შეგვიძლია ადვილად დავაკავშიროთ ამ ბმის პოლარობა ელემენტის პოზიციასთან პერიოდულ ცხრილში. ლითონის ატომებიდან, რომლებიც ადვილად კარგავენ ვალენტურ ელექტრონებს, წყალბადის ატომები იღებენ ამ ელექტრონებს, ქმნიან მდგრად ორ ელექტრონულ გარსს, როგორც ჰელიუმის ატომის გარსი და იძლევიან ლითონის იონურ ჰიდრიდებს.

პერიოდული სისტემის III-IV ჯგუფების ელემენტების წყალბადის ნაერთებში ბორი, ალუმინი, ნახშირბადი, სილიციუმი ქმნიან კოვალენტურ, სუსტად პოლარულ კავშირებს წყალბადის ატომებთან, რომლებიც არ არის მიდრეკილი დისოციაციისკენ. პერიოდული სისტემის V-VII ჯგუფების ელემენტებისთვის, გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, არალითონ-წყალბადის ბმის პოლარობა იზრდება ატომის მუხტთან ერთად, მაგრამ მუხტების განაწილება მიღებულ დიპოლში განსხვავებულია, ვიდრე წყალბადის ნაერთებში. ელემენტები, რომლებიც მიდრეკილნი არიან ელექტრონების გაცემას. არამეტალების ატომები, რომლებშიც რამდენიმე ელექტრონი არის საჭირო ელექტრონული გარსის დასასრულებლად, თავისკენ იზიდავს (პოლარიზებს) ბმის ელექტრონების წყვილს, რაც უფრო ძლიერია, მით მეტია ბირთვის მუხტი. მაშასადამე, სერიაში CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF ან SiH 4 - PH 3 - H 2 S - Hcl, ბმები წყალბადის ატომებთან, კოვალენტური რჩება, უფრო პოლარული ხდება და წყალბადის ატომი დიპოლშია. ელემენტი-წყალბადის ბმა უფრო ელექტროპოზიტიური ხდება. თუ პოლარული მოლეკულები პოლარულ გამხსნელშია, შეიძლება მოხდეს ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი.

განვიხილოთ ჟანგბადის შემცველი მჟავების ქცევა წყალხსნარებში. ამ მჟავებს აქვთ H-O-E ბმა და, ბუნებრივია, O-E ბმა გავლენას ახდენს H-O ბმის პოლარობაზე. ამიტომ, ეს მჟავები, როგორც წესი, უფრო ადვილად იშლება ვიდრე წყალი.

H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + HSO 3

HNO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + NO 3

მოდით შევხედოთ რამდენიმე მაგალითს ჟანგბადიანი მჟავების თვისებები,წარმოიქმნება ელემენტებით, რომლებსაც შეუძლიათ გამოავლინონ სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობა. ცნობილია, რომ ჰიპოქლორის მჟავა HClO ძალიან სუსტიმარილმჟავა HClO 2 ასევე სუსტიმაგრამ უფრო ძლიერი, ვიდრე ჰიპოქლორის, ჰიპოქლორის მჟავა HclO 3 ძლიერი.პერქლორინის მჟავა HClO 4 ერთ-ერთია უძლიერესიარაორგანული მჟავები.

მჟავე ტიპის მიხედვით დისოციაცია (H იონის ელიმინაციასთან ერთად) მოითხოვს O-H ბმის გაწყვეტას. როგორ შეიძლება ავხსნათ ამ ბმის სიძლიერის შემცირება HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 სერიაში? ამ სერიაში იზრდება ჟანგბადის ატომების რაოდენობა, რომლებიც დაკავშირებულია ქლორის ცენტრალურ ატომთან. ყოველ ჯერზე, როდესაც იქმნება ჟანგბადის ახალი ბმა ქლორთან, ელექტრონის სიმკვრივე იშლება ქლორის ატომიდან და, შესაბამისად, ერთჯერადი O-Cl ბმიდან. შედეგად, ელექტრონის სიმკვრივე ნაწილობრივ ტოვებს О-Н ბმას, რომელიც ამის გამო სუსტდება.

ასეთი ნიმუში - მჟავე თვისებების გაძლიერება ცენტრალური ატომის დაჟანგვის ხარისხის გაზრდით - დამახასიათებელია არა მხოლოდ ქლორისთვის, არამედ სხვა ელემენტებისთვისაც.მაგალითად, აზოტის მჟავა HNO 3, რომელშიც აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობაა +5, უფრო ძლიერია ვიდრე აზოტის მჟავა HNO 2 (აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +3); გოგირდის მჟავა H 2 SO 4 (S +6) უფრო ძლიერია, ვიდრე გოგირდის მჟავა H 2 SO 3 (S +4).

მჟავების მიღება

1. ანოქსიუმის მჟავების მიღება შესაძლებელია არამეტალების უშუალო შერწყმაში წყალბადთან.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S ⇆ H 2 S

2. ზოგიერთი ჟანგბადიანი მჟავების მიღება შესაძლებელია მჟავა ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედება.

3. შესაძლებელია როგორც უჟანგბადო, ასევე ჟანგბადიანი მჟავების მიღება გაცვლითი რეაქციების მიხედვითმარილებსა და სხვა მჟავებს შორის.

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HBr

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ↓

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) \u003d H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (კონკ) = HCl + NaHSO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. ზოგიერთი მჟავის მიღება შესაძლებელია გამოყენებით რედოქსული რეაქციები.

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d ZH 3 PO 4 + 5NO 2

მჟავე გემო, მოქმედება ინდიკატორებზე, ელექტროგამტარობა, ურთიერთქმედება ლითონებთან, ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, ფუძეებთან და მარილებთან, ეთერების წარმოქმნა ალკოჰოლებთან - ეს თვისებები საერთოა არაორგანული და ორგანული მჟავებისთვის.

შეიძლება დაიყოს ორ ტიპის რეაქციად:

1) საერთოაამისთვის მჟავებირეაქციები დაკავშირებულია ჰიდრონიუმის იონის H 3 O + წარმოქმნასთან წყალხსნარებში;

2) კონკრეტული(ანუ დამახასიათებელი) რეაქციები სპეციფიკური მჟავები.

წყალბადის იონი შეიძლება შევიდეს რედოქსირეაქციები, წყალბადამდე დაყვანა, ასევე ნაერთ რეაქციაშიუარყოფითად დამუხტული ან ნეიტრალური ნაწილაკებით, რომლებსაც აქვთ ელექტრონების მარტოხელა წყვილი, ე.ი მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები.

მჟავების ზოგადი თვისებები მოიცავს მჟავების რეაქციებს მეტალებთან წყალბადამდე ძაბვების სერიაში, მაგალითად:

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н 2

მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები მოიცავს რეაქციებს ძირითად ოქსიდებთან და ფუძეებთან, აგრეთვე საშუალო, ფუძე და ზოგჯერ მჟავე მარილებთან.

2 CO 3 + 4HBr \u003d 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

გაითვალისწინეთ, რომ პოლიბაზური მჟავები ნაწილდება ეტაპობრივად და ყოველ მომდევნო საფეხურზე დისოციაცია უფრო რთულია, ამიტომ მჟავას სიჭარბით ყველაზე ხშირად წარმოიქმნება მჟავე მარილები, ვიდრე საშუალო.

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

KOH + H 2 S \u003d KHS + H 2 O

ერთი შეხედვით, მჟავე მარილების წარმოქმნა შეიძლება გასაკვირი ჩანდეს. მონობაზურიჰიდროფლუორული (ჰიდროფტორული) მჟავა. თუმცა, ეს ფაქტი შეიძლება აიხსნას. ყველა სხვა ჰიდროჰალიუმის მჟავისგან განსხვავებით, ჰიდროფლუორმჟავა ნაწილობრივ პოლიმერიზებულია ხსნარებში (წყალბადის ბმების წარმოქმნის გამო) და მასში შეიძლება იყოს სხვადასხვა ნაწილაკები (HF) X, კერძოდ, H 2 F 2, H 3 F 3 და ა.შ.

მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის განსაკუთრებული შემთხვევა - მჟავებისა და ფუძეების რეაქციები ინდიკატორებით, რომლებიც ცვლის ფერს ხსნარის მჟავიანობის მიხედვით. მჟავებისა და ფუძეების გამოსავლენად ხარისხობრივ ანალიზში გამოიყენება ინდიკატორებიხსნარებში.

ყველაზე ხშირად გამოყენებული ინდიკატორებია ლაკმუსი(V ნეიტრალურიგარემო იასამნისფერი,ვ მაწონი - წითელი,ვ ტუტე - ლურჯი), მეთილის ნარინჯისფერი(V მაწონიგარემო წითელი,ვ ნეიტრალური - ფორთოხალი,ვ ტუტე - ყვითელი), ფენოლფთალეინი(V უაღრესად ტუტეგარემო ჟოლოსფერი წითელი,ვ ნეიტრალური და მჟავე - უფერო).

სპეციფიკური თვისებებისხვადასხვა მჟავები შეიძლება იყოს ორი სახის: პირველი, რეაქციები, რომლებიც იწვევს წარმოქმნას უხსნადი მარილები,და მეორეც, რედოქს ტრანსფორმაციები.თუ მათში H + იონის არსებობასთან დაკავშირებული რეაქციები საერთოა ყველა მჟავისთვის (მჟავების გამოვლენის ხარისხობრივი რეაქციები), ცალკეული მჟავებისთვის ხარისხობრივ რეაქციებად გამოიყენება სპეციფიკური რეაქციები:

Ag + + Cl - = AgCl (თეთრი ნალექი)

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 (თეთრი ნალექი)

3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (ყვითელი ნალექი)

მჟავების ზოგიერთი სპეციფიკური რეაქცია გამოწვეულია მათი რედოქს თვისებებით.

ანოქსიუმის მჟავებს წყალხსნარში შეუძლიათ მხოლოდ დაჟანგვა.

2KMnO 4 + 16HCl = 5Cl 2 + 2KSl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2 HBg

ჟანგბადის შემცველი მჟავების დაჟანგვა შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მათში ცენტრალური ატომი იმყოფება დაბალ ან შუალედურ დაჟანგვის მდგომარეობაში, მაგალითად, გოგირდის მჟავაში:

H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

ბევრი ჟანგბადის შემცველი მჟავა, რომლებშიც ცენტრალურ ატომს აქვს მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა (S +6, N +5, Cr +6), ავლენს ძლიერი ჟანგვის აგენტების თვისებებს. კონცენტრირებული H 2 SO 4 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი.

Cu + 2H 2 SO 4 (კონს.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Pb + 4HNO 3 \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (კონს.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

უნდა გვახსოვდეს, რომ:

• მჟავა ხსნარები რეაგირებენ ლითონებთან, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაშია, ექვემდებარება უამრავ პირობებს, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია რეაქციის შედეგად ხსნადი მარილის წარმოქმნა. HNO 3 და H 2 SO 4 (კონს.) ურთიერთქმედება მეტალებთან განსხვავებულად მიმდინარეობს.

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა სიცივეში პასივირებს ალუმინს, რკინას, ქრომს.

• წყალში მჟავები იშლება წყალბადის კატიონებად და მჟავების ნარჩენების ანიონებად, მაგალითად:

• არაორგანული და ორგანული მჟავები ურთიერთქმედებენ ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, იმ პირობით, რომ წარმოიქმნება ხსნადი მარილი:

• ეს და სხვა მჟავები რეაგირებენ ფუძეებთან. პოლიბაზის მჟავებს შეუძლიათ შექმნან როგორც საშუალო, ასევე მჟავე მარილები (ეს არის ნეიტრალიზაციის რეაქციები):

• მჟავებსა და მარილებს შორის რეაქცია ხდება მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ წარმოიქმნება ნალექი ან აირი:

H 3 PO 4-ის ურთიერთქმედება კირქვასთან შეწყდება ბოლო უხსნადი ნალექის Ca 3 (PO 4) 2 ზედაპირზე წარმოქმნის გამო.

აზოტის HNO 3 და კონცენტრირებული გოგირდის H 2 SO 4 (კონცენტრირებული) მჟავების თვისებების თავისებურებები განპირობებულია იმით, რომ როდესაც ისინი ურთიერთქმედებენ მარტივ ნივთიერებებთან (ლითონებთან და არალითონებთან), არა H + კათიონები, არამედ ნიტრატები და სულფატები. იონები იმოქმედებენ როგორც ჟანგვის აგენტები. ლოგიკურია იმის მოლოდინი, რომ ასეთი რეაქციების შედეგად არ წარმოიქმნება წყალბადი H 2, არამედ მიიღება სხვა ნივთიერებები: აუცილებლად მარილი და წყალი, ისევე როგორც ნიტრატის ან სულფატის იონების შემცირების ერთ-ერთი პროდუქტი, რაც დამოკიდებულია მჟავების კონცენტრაცია, ლითონის პოზიცია ძაბვების სერიაში და რეაქციის პირობებში (ტემპერატურა, ლითონის სისუფთავე და ა.შ.).

HNO 3 და H 2 SO 4-ის ქიმიური ქცევის ეს თავისებურებები ნათლად ასახავს ქიმიური სტრუქტურის თეორიის თეზისს ნივთიერებების მოლეკულებში ატომების ურთიერთგავლენის შესახებ.

არასტაბილურობისა და სტაბილურობის (სტაბილურობის) ცნებები ხშირად ერთმანეთში აირია. აქროლად მჟავებს უწოდებენ მჟავებს, რომელთა მოლეკულები ადვილად გადადიან აირისებრ მდგომარეობაში, ანუ აორთქლდებიან. მაგალითად, მარილმჟავა არის აქროლადი, მაგრამ მდგრადი, სტაბილური მჟავა. არამდგრადი მჟავების არასტაბილურობის შეფასება შეუძლებელია. მაგალითად, არაასტაბილური, უხსნადი სილიციუმის მჟავა იშლება წყალში და SiO 2-ად. ჰიდროქლორინის, აზოტის, გოგირდის, ფოსფორის და რიგი სხვა მჟავების წყალხსნარები უფეროა. ქრომის მჟავას H 2 CrO 4 წყალხსნარი ყვითელია, პერმანგანუმის მჟავა HMnO 4 არის ჟოლოსფერი.

ტესტის ჩაბარების საცნობარო მასალა:

მენდელეევის ცხრილი

ხსნადობის ცხრილი

სტრუქტურით მეტალის ელემენტების მსგავს მარტივ ნივთიერებებს და მთელ რიგ ქიმიურ და ფიზიკურ პარამეტრებს ამფოტერული ეწოდება, ე.ი. ეს არის ელემენტები, რომლებიც ავლენენ ქიმიურ ორმაგობას. უნდა აღინიშნოს, რომ ეს არ არის თავად ლითონები, არამედ მათი მარილები ან ოქსიდები. მაგალითად, ზოგიერთი ლითონის ოქსიდს შეიძლება ჰქონდეს ორი თვისება, ზოგიერთ პირობებში მათ შეუძლიათ გამოიჩინონ მჟავების თანდაყოლილი თვისებები, ზოგიერთში ისინი იქცევიან როგორც ტუტე.

ძირითად ამფოტერულ ლითონებს მიეკუთვნება ალუმინი, თუთია, ქრომი და სხვა.

ტერმინი ამფოტერული მიმოქცევაში შემოვიდა XIX საუკუნის დასაწყისში. იმ დროს ქიმიკატები იყოფა მათი მსგავსი თვისებების მიხედვით, რაც გამოიხატებოდა ქიმიურ რეაქციებში.

რა არის ამფოტერული ლითონები

ლითონების სია, რომლებიც შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც ამფოტერული, საკმაოდ დიდია. უფრო მეტიც, ზოგიერთ მათგანს შეიძლება ამფოტერული ვუწოდოთ, ზოგს კი - პირობითად.

მოდით ჩამოვთვალოთ იმ ნივთიერებების სერიული ნომრები, რომლებშიც ისინი მდებარეობენ პერიოდულ ცხრილში. სიაში შედის 22-დან 32-მდე, 40-დან 51-მდე და მრავალი სხვა ჯგუფები. მაგალითად, ქრომს, რკინას და სხვა რიგს სამართლიანად შეიძლება ეწოდოს ძირითადი, ხოლო სტრონციუმი და ბერილიუმი ასევე შეიძლება მიეკუთვნოს ამ უკანასკნელს.

სხვათა შორის, ალუმინი ითვლება ამფორის ლითონების ყველაზე კაშკაშა წარმომადგენელად.

ეს არის მისი შენადნობები, რომლებიც დიდი ხანია გამოიყენება თითქმის ყველა ინდუსტრიაში. იგი გამოიყენება თვითმფრინავის ფიუზელაჟის, მანქანის კორპუსის და სამზარეულოს ჭურჭლის ელემენტების დასამზადებლად. იგი შეუცვლელი გახდა ელექტრო ინდუსტრიაში და გათბობის ქსელების აღჭურვილობის წარმოებაში. ბევრი სხვა ლითონისგან განსხვავებით, ალუმინი მუდმივად რეაქტიულია. ოქსიდის ფილმი, რომელიც ფარავს ლითონის ზედაპირს, ეწინააღმდეგება ჟანგვის პროცესებს. ნორმალურ პირობებში და გარკვეული ტიპის ქიმიურ რეაქციებში ალუმინს შეუძლია შემამცირებელი ელემენტის როლი შეასრულოს.

ამ ლითონს შეუძლია ჟანგბადთან ურთიერთქმედება, თუ ის ბევრ წვრილ ნაწილაკად დაიმსხვრევა. ამ ტიპის ოპერაცია მოითხოვს მაღალი ტემპერატურის გამოყენებას. რეაქციას თან ახლავს დიდი რაოდენობით თერმული ენერგიის გამოყოფა. როდესაც ტემპერატურა 200 ºC-მდე იზრდება, ალუმინი რეაგირებს გოგირდთან. საქმე იმაშია, რომ ალუმინს, არა ყოველთვის, ნორმალურ პირობებში, შეუძლია წყალბადთან რეაქცია. იმავდროულად, როდესაც ის სხვა ლითონებთან არის შერეული, შეიძლება წარმოიშვას სხვადასხვა შენადნობები.

კიდევ ერთი გამოხატული ამფოტერული ლითონი არის რკინა. ამ ელემენტს აქვს ნომერი 26 და მდებარეობს კობალტსა და მანგანუმს შორის. რკინა არის ყველაზე გავრცელებული ელემენტი, რომელიც გვხვდება დედამიწის ქერქში. რკინა შეიძლება კლასიფიცირდეს, როგორც მარტივი ელემენტი, რომელსაც აქვს ვერცხლისფერი თეთრი ფერი და ელასტიური, რა თქმა უნდა, მაღალი ტემპერატურის ზემოქმედებისას. შეიძლება სწრაფად დაიწყოს კოროზია მაღალ ტემპერატურაზე. რკინა, სუფთა ჟანგბადში მოთავსების შემთხვევაში, მთლიანად იწვის და შეიძლება აალდეს ღია ცის ქვეშ.

ასეთ ლითონს აქვს უნარი სწრაფად გადავიდეს კოროზიის სტადიაში მაღალ ტემპერატურაზე ზემოქმედებისას. სუფთა ჟანგბადში მოთავსებული რკინა მთლიანად იწვის. ჰაერში ყოფნისას მეტალის ნივთიერება სწრაფად იჟანგება ზედმეტი ტენიანობის გამო, ანუ ჟანგდება. ჟანგბადის მასაში წვისას წარმოიქმნება ერთგვარი სასწორი, რომელსაც რკინის ოქსიდი ეწოდება.

ამფოტერული ლითონების თვისებები

ისინი განისაზღვრება თვით ამფოტერულობის კონცეფციით. ტიპიურ მდგომარეობაში, ანუ ნორმალურ ტემპერატურასა და ტენიანობაში, მეტალების უმეტესობა მყარია. არცერთი ლითონი არ შეიძლება წყალში გაიხსნას. ტუტე ფუძეები ჩნდება მხოლოდ გარკვეული ქიმიური რეაქციების შემდეგ. რეაქციის დროს ლითონის მარილები ურთიერთქმედებენ. უნდა აღინიშნოს, რომ უსაფრთხოების წესები განსაკუთრებულ სიფრთხილეს მოითხოვს ამ რეაქციის განხორციელებისას.

ამფოტერული ნივთიერებების კომბინაცია ოქსიდებთან ან მჟავებთან არის პირველი, რომელიც აჩვენებს რეაქციას, რომელიც თანდაყოლილია ფუძეებში. ამავე დროს, თუ ისინი შერწყმულია ფუძეებთან, გამოჩნდება მჟავე თვისებები.

ამფოტერული ჰიდროქსიდების გაცხელება იწვევს მათ წყალსა და ოქსიდად დაშლას. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ამფოტერული ნივთიერებების თვისებები ძალიან ფართოა და საჭიროებს ფრთხილად შესწავლას, რაც შეიძლება განხორციელდეს ქიმიური რეაქციის დროს.

ამფოტერული ელემენტების თვისებების გაგება შესაძლებელია მათი ტრადიციული მასალების პარამეტრებთან შედარებით. მაგალითად, მეტალების უმეტესობას აქვს დაბალი იონიზაციის პოტენციალი და ეს საშუალებას აძლევს მათ იმოქმედონ როგორც შემცირების აგენტები ქიმიურ პროცესებში.

ამფოტერული - შეუძლია აჩვენოს როგორც აღმდგენი, ასევე დაჟანგვის მახასიათებლები. თუმცა, არის ნაერთები, რომლებიც ხასიათდება ჟანგვის უარყოფითი დონით.

აბსოლუტურად ყველა ცნობილ ლითონს აქვს ჰიდროქსიდების და ოქსიდების წარმოქმნის უნარი.

ყველა ლითონს აქვს ძირითადი ჰიდროქსიდების და ოქსიდების წარმოქმნის უნარი. სხვათა შორის, ლითონებს შეუძლიათ შევიდნენ ჟანგვის რეაქციაში მხოლოდ გარკვეულ მჟავებთან. მაგალითად, აზოტის მჟავასთან რეაქცია შეიძლება განვითარდეს სხვადასხვა გზით.

მარტივთან დაკავშირებულ ამფოტერულ ნივთიერებებს აქვთ აშკარა განსხვავებები სტრუქტურასა და მახასიათებლებში. გარკვეულ კლასს მიეკუთვნება ზოგიერთი ნივთიერების ერთი შეხედვით დადგენა, ამიტომ მაშინვე ცხადია, რომ სპილენძი მეტალია, ბრომი კი არა.

როგორ განვასხვავოთ ლითონი არალითონისგან

მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ლითონები ჩუქნიან ელექტრონებს, რომლებიც იმყოფებიან გარე ელექტრონულ ღრუბელში. არალითონები აქტიურად იზიდავს მათ.

ყველა ლითონი სითბოს და ელექტროენერგიის კარგი გამტარია, არამეტალები მოკლებულია ასეთ შესაძლებლობას.

ამფოტერული ლითონების ფუძეები

ნორმალურ პირობებში, ეს ნივთიერებები არ იხსნება წყალში და შეიძლება უსაფრთხოდ მიეკუთვნებოდეს სუსტ ელექტროლიტებს. ასეთი ნივთიერებები მიიღება ლითონის მარილებისა და ტუტეების რეაქციის შემდეგ. ეს რეაქციები საკმაოდ საშიშია მათთვის, ვინც მათ აწარმოებს და ამიტომ, მაგალითად, თუთიის ჰიდროქსიდის მისაღებად, კაუსტიკური სოდა ნელა და ფრთხილად უნდა შეიყვანოთ თუთიის ქლორიდის კონტეინერში, წვეთ-წვეთი.

ამავე დროს, ამფოტერიული - ურთიერთქმედება მჟავებთან, როგორც ფუძე. ანუ მარილმჟავასა და თუთიის ჰიდროქსიდს შორის რეაქციის შესრულებისას გამოჩნდება თუთიის ქლორიდი. ხოლო ფუძეებთან ურთიერთობისას ისინი იქცევიან როგორც მჟავები.

13.1. განმარტებები

არაორგანული ნივთიერებების ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასები ტრადიციულად მოიცავს მარტივ ნივთიერებებს (ლითონები და არალითონები), ოქსიდები (მჟავე, ძირითადი და ამფოტერული), ჰიდროქსიდები (მჟავების ნაწილი, ფუძეები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები) და მარილები. ნივთიერებებს, რომლებიც მიეკუთვნებიან იმავე კლასს, აქვთ მსგავსი ქიმიური თვისებები. მაგრამ თქვენ უკვე იცით, რომ ამ კლასების გარჩევისას გამოიყენება სხვადასხვა კლასიფიკაციის მახასიათებლები.
ამ განყოფილებაში ჩვენ საბოლოოდ ჩამოვაყალიბებთ ქიმიური ნივთიერებების ყველა ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასის განმარტებებს და ვნახავთ, როგორ განასხვავებენ ამ კლასებს.
დავიწყოთ იმით მარტივი ნივთიერებები (კლასიფიკაცია ნივთიერების შემადგენელი ელემენტების რაოდენობის მიხედვით). ისინი ჩვეულებრივ იყოფა ლითონებიდა არამეტალები(ნახ. 13.1- ა).
თქვენ უკვე იცით "ლითონის" განმარტება.

ამ განსაზღვრებიდან ჩანს, რომ მთავარი მახასიათებელი, რომელიც გვაძლევს საშუალებას დავყოთ მარტივი ნივთიერებები ლითონებად და არამეტებად, არის ქიმიური ბმის ტიპი.

არალითონების უმეტესობაში ბმები კოვალენტურია. მაგრამ ასევე არსებობს კეთილშობილი აირები (VIIIA ჯგუფის ელემენტების მარტივი ნივთიერებები), რომელთა ატომები მყარ და თხევად მდგომარეობაში მხოლოდ ინტერმოლეკულური ბმებით არის დაკავშირებული. აქედან გამომდინარეობს განმარტება.

ლითონებს შორის ქიმიური თვისებების მიხედვით, ჯგუფი ე.წ ამფოტერული ლითონები.ეს სახელი ასახავს ამ ლითონების უნარს, რეაგირება მოახდინონ როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან (ამფოტერული ოქსიდების ან ჰიდროქსიდების სახით) (ნახ. 13.1- ბ).
გარდა ამისა, ლითონებს შორის ქიმიური ინერტულობის გამო, კეთილშობილური ლითონები.მათ შორისაა ოქრო, რუთენიუმი, როდიუმი, პალადიუმი, ოსმიუმი, ირიდიუმი, პლატინა. ტრადიციულად, გარკვეულწილად უფრო რეაქტიული ვერცხლი ასევე კლასიფიცირდება როგორც კეთილშობილური ლითონი, მაგრამ ისეთი ინერტული ლითონები, როგორიცაა ტანტალი, ნიობიუმი და ზოგიერთი სხვა, არ შედის. არსებობს ლითონების სხვა კლასიფიკაციები, მაგალითად, მეტალურგიაში, ყველა ლითონი იყოფა შავი და ფერადირკინისა და მისი შენადნობების დაკავშირება შავი ლითონებთან.
დან რთული ნივთიერებები ყველაზე მნიშვნელოვანია, პირველ რიგში, ოქსიდები(იხ. §2.5), მაგრამ რადგან მათი კლასიფიკაცია ითვალისწინებს ამ ნაერთების მჟავა-ტუტოვან თვისებებს, პირველ რიგში გავიხსენოთ რა მჟავებიდა საფუძველი.

ამრიგად, ჩვენ გამოვყოფთ მჟავებს და ფუძეებს ნაერთების მთლიანი მასიდან ორი მახასიათებლის გამოყენებით: შემადგენლობა და ქიმიური თვისებები.
მათი შემადგენლობის მიხედვით, მჟავები იყოფა ჟანგბადის შემცველი (ოქსომჟავები) და ანოქსიური(სურ. 13.2).

უნდა გვახსოვდეს, რომ მათ სტრუქტურაში ჟანგბადის შემცველი მჟავებია ჰიდროქსიდები.

Შენიშვნა. ტრადიციულად, უჟანგბადო მჟავებისთვის სიტყვა "მჟავა" გამოიყენება, როდესაც საქმე ეხება შესაბამისი ინდივიდუალური ნივთიერების ხსნარს, მაგალითად: ნივთიერებას HCl ეწოდება წყალბადის ქლორიდს, ხოლო მის წყალხსნარს - მარილმჟავას ან მარილმჟავას.

ახლა დავუბრუნდეთ ოქსიდებს. ჯგუფს მივუთითეთ ოქსიდები მჟავეან მაიორიიმით, თუ როგორ რეაგირებენ ისინი წყალთან (ანუ მზადდება თუ არა მჟავებისგან ან ფუძეებისგან). მაგრამ ყველა ოქსიდი არ რეაგირებს წყალთან, მაგრამ მათი უმეტესობა რეაგირებს მჟავებთან ან ტუტეებთან, ამიტომ უმჯობესია ოქსიდების კლასიფიკაცია ამ თვისებით.

არსებობს რამდენიმე ოქსიდი, რომლებიც ნორმალურ პირობებში არ რეაგირებენ არც მჟავებთან და არც ტუტეებთან. ასეთ ოქსიდებს ე.წ მარილის არწარმომქმნელი. ეს არის, მაგალითად, CO, SiO, N 2 O, NO, MnO 2. მათგან განსხვავებით, დარჩენილ ოქსიდებს ე.წ მარილის ფორმირება(სურ. 13.3).

მოგეხსენებათ, მჟავებისა და ფუძეების უმეტესობა არის ჰიდროქსიდი. ჰიდროქსიდების მჟავებთან და ტუტეებთან ურთიერთობის უნარის მიხედვით, მათ შორის (ისევე როგორც ოქსიდებს შორის) განასხვავებენ ამფოტერული ჰიდროქსიდები(სურ. 13.4).

ახლა ჩვენ უნდა განვსაზღვროთ მარილები. ტერმინი "მარილი" დიდი ხანია გამოიყენება. მეცნიერების განვითარებასთან ერთად მისი მნიშვნელობა არაერთხელ შეიცვალა, გაფართოვდა და დაიხვეწა. თანამედროვე გაგებით, მარილი არის იონური ნაერთი, მაგრამ ტრადიციულად მარილები არ შეიცავს იონურ ოქსიდებს (რადგან მათ ძირითად ოქსიდებს უწოდებენ), იონურ ჰიდროქსიდებს (ბაზებს), აგრეთვე იონურ ჰიდრიდებს, კარბიდებს, ნიტრიდებს და ა.შ. უბრალოდ შეიძლება ითქვას, რა

შესაძლებელია მარილების სხვა, უფრო ზუსტი განმარტების მიცემა.

ამ განმარტების მიცემისას, ოქსონიუმის მარილები ჩვეულებრივ კლასიფიცირდება როგორც მარილები, ასევე მჟავები.
მარილები მათი შემადგენლობის მიხედვით იყოფა მაწონი, საშუალოდა მთავარი(სურ. 13.5).

ანუ, მჟავა მარილების ანიონებში შედის წყალბადის ატომები, რომლებიც შეკრულია კოვალენტური ბმებით ანიონების სხვა ატომებთან და შეუძლიათ დაშლა ფუძეების მოქმედებით.

ძირითად მარილებს ჩვეულებრივ აქვთ ძალიან რთული შემადგენლობა და ხშირად წყალში უხსნადია. ძირითადი მარილის ტიპიური მაგალითია მინერალური მალაქიტი Cu 2 (OH) 2 CO 3 .

როგორც ხედავთ, ქიმიკატების ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასები გამოირჩევა სხვადასხვა კლასიფიკაციის კრიტერიუმების მიხედვით. მაგრამ რაც არ უნდა განვასხვავოთ ნივთიერებების კლასი, ამ კლასის ყველა ნივთიერებას აქვს საერთო ქიმიური თვისებები.

ამ თავში თქვენ გაეცნობით ამ კლასების წარმომადგენლობითი ნივთიერებების ყველაზე დამახასიათებელ ქიმიურ თვისებებს და მათი მიღების ყველაზე მნიშვნელოვან მეთოდებს.

ლითონის
1. სად არის ელემენტების ბუნებრივ სისტემაში ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ლითონებს და სად არიან ელემენტები, რომლებიც ქმნიან არამეტალებს?
2. დაწერეთ ხუთი ლითონისა და ხუთი არალითონის ფორმულები.
3.შეადგინეთ შემდეგი ნაერთების სტრუქტურული ფორმულები:
(H 3 O) Cl, (H 3 O) 2 SO 4, HCl, H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 2 CO 3, Ba (OH) 2, RbOH.
4. რომელ ოქსიდებს შეესაბამება შემდეგი ჰიდროქსიდები:
H 2 SO 4 , Ca (OH) 2 , H 3 PO 4 , Al (OH) 3 , HNO 3 , LiOH?
როგორია თითოეული ამ ოქსიდის ბუნება (მჟავე თუ ძირითადი)?
5. იპოვეთ მარილები შემდეგ ნივთიერებებს შორის. შეადგინეთ მათი სტრუქტურული ფორმულები.
KNO 2 , Al 2 O 3 , Al 2 S 3 , HCN, CS 2 , H 2 S, K 2 , SiCl 4 , CaSO 4 , AlPO 4
6. გააკეთეთ შემდეგი მჟავა მარილების სტრუქტურული ფორმულები:
NaHSO4, KHSO3, NaHCO3, Ca(H2PO4)2, CaHPO4.

13.2. ლითონები

ლითონების კრისტალებში და მათ დნობაში ატომური ბირთვები დაკავშირებულია ლითონის ბმის ერთი ელექტრონული ღრუბლით. ელემენტის ერთი ატომის მსგავსად, რომელიც ქმნის ლითონს, ლითონის კრისტალს აქვს ელექტრონების გაცემის უნარი. ლითონის მიდრეკილება ელექტრონების დათმობაზე დამოკიდებულია მის სტრუქტურაზე და, უპირველეს ყოვლისა, ატომების ზომაზე: რაც უფრო დიდია ატომის ბირთვები (ანუ რაც უფრო დიდია იონური რადიუსი), მით უფრო ადვილია მეტალი ელექტრონების დათმობას.
ლითონები მარტივი ნივთიერებებია, ამიტომ მათში ატომების ჟანგვის მდგომარეობა არის 0. რეაქციებში შესვლისას ლითონები თითქმის ყოველთვის ცვლიან ატომების ჟანგვის მდგომარეობას. ლითონების ატომებს, რომლებსაც არ აქვთ ელექტრონების მიღების ტენდენცია, შეუძლიათ მხოლოდ მათი გაცემა ან მათი სოციალიზაცია. ამ ატომების ელექტრონეგატიურობა დაბალია, ამიტომ, მაშინაც კი, როდესაც ისინი ქმნიან კოვალენტურ ბმებს, ლითონის ატომები იძენენ დადებით ჟანგვის მდგომარეობას. ამიტომ, ყველა ლითონი, ამა თუ იმ ხარისხით, გამოფენილია აღდგენითი თვისებები. ისინი რეაგირებენ:
1) გ არალითონები(მაგრამ არა ყველა და არა ყველა):
4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O,
3 მგ + N 2 \u003d Mg 3 N 2 (როდესაც გაცხელდება),
Fe + S = FeS (როდესაც თბება).
ყველაზე აქტიური ლითონები ადვილად რეაგირებენ ჰალოგენებთან და ჟანგბადთან და მხოლოდ ლითიუმი და მაგნიუმი რეაგირებს ძალიან ძლიერ აზოტის მოლეკულებთან.
ჟანგბადთან ურთიერთქმედებისას ლითონების უმეტესობა წარმოქმნის ოქსიდებს, ხოლო ყველაზე აქტიურები წარმოქმნიან პეროქსიდებს (Na 2 O 2 , BaO 2) და სხვა უფრო რთულ ნაერთებს.
2) გ ოქსიდებინაკლებად აქტიური ლითონები:
2Ca + MnO 2 \u003d 2CaO + Mn (როდესაც გაცხელდება),
2Al + Fe 2 O 3 \u003d Al 2 O 3 + 2Fe (წინასწარ გახურებით).
ამ რეაქციების წარმოქმნის შესაძლებლობა განისაზღვრება ზოგადი წესით (RWR-ები მიდიან სუსტი ჟანგვის და აღმდგენი აგენტების წარმოქმნის მიმართულებით) და დამოკიდებულია არა მხოლოდ ლითონის აქტივობაზე (უფრო აქტიური, ანუ უფრო ადვილად დათმობა. მის ელექტრონებს ლითონი აღადგენს ნაკლებად აქტიურს), არამედ ოქსიდის კრისტალური ბადის ენერგიაზეც (რეაქცია მიმდინარეობს უფრო "ძლიერი" ოქსიდის წარმოქმნის მიმართულებით).
3) გ მჟავა ხსნარები(§ 12.2):
Mg + 2H 3 O \u003d Mg 2B + H 2 + 2H 2 O, Fe + 2H 3 O \u003d Fe 2 + H 2 + 2H 2 O,
Mg + H 2 SO 4p \u003d MgSO 4p + H 2, Fe + 2HCl p \u003d FeCl 2p + H 2.
ამ შემთხვევაში რეაქციის შესაძლებლობა ადვილად განისაზღვრება ძაბვების სერიით (რეაქცია მიმდინარეობს, თუ ძაბვის სერიის ლითონი წყალბადის მარცხნივ არის).
4) გ მარილის ხსნარები(§ 12.2):

Fe + Cu 2 \u003d Fe 2 + Cu, Cu + 2Ag \u003d Cu 2 + 2Ag,
Fe + CuSO 4p = Cu + FeSO 4p, Cu + 2AgNO 3p = 2Ag + Cu(NO 3) 2p.
აქ ასევე გამოიყენება ძაბვების სერია, რათა დადგინდეს შესაძლებელია თუ არა რეაქციის გაგრძელება.
5) გარდა ამისა, ყველაზე აქტიური ლითონები (ტუტე და ტუტე დედამიწა) რეაგირებენ წყალთან (§ 11.4):
2Na + 2H 2 O \u003d 2Na + H 2 + 2OH, Ca + 2H 2 O \u003d Ca 2 + H 2 + 2OH,
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH p + H 2, Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2p + H 2.
მეორე რეაქციაში შესაძლებელია Ca(OH) 2 ნალექის წარმოქმნა.
ლითონების უმეტესობა ინდუსტრიაში მიიღეთ,მათი ოქსიდების აღდგენა:
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 (მაღალ ტემპერატურაზე),
MnO 2 + 2C = Mn + 2CO (მაღალ ტემპერატურაზე).
ლაბორატორიაში წყალბადი ხშირად გამოიყენება ამისათვის:

ყველაზე აქტიური ლითონები, როგორც ინდუსტრიაში, ასევე ლაბორატორიაში, მიიღება ელექტროლიზით (§ 9.9).
ლაბორატორიაში ნაკლებად რეაქტიული ლითონები შეიძლება შემცირდეს მათი მარილების ხსნარებიდან უფრო რეაქტიული ლითონებით (იხ. § 12.2 შეზღუდვებისთვის).

1. რატომ არ ავლენენ ლითონები ჟანგვის თვისებებს?
2. რაზეა დამოკიდებული ძირითადად ლითონების ქიმიური აქტივობა?
3. შეასრულეთ გარდაქმნები
ა) Li Li 2 O LiOH LiCl; ბ) NaCl Na Na 2 O 2;
გ) FeO Fe FeS Fe 2 O 3; დ) CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu CuBr 2 .
4. აღადგინეთ განტოლებების მარცხენა ნაწილები:
ა) ... = H 2 O + Cu;
ბ) ... = 3CO + 2Fe;
გ) ... = 2Cr + Al 2 O 3
. ლითონების ქიმიური თვისებები.

13.3. არალითონები

ლითონებისგან განსხვავებით, არალითონები ძალიან განსხვავდებიან ერთმანეთისგან თავიანთი თვისებებით - როგორც ფიზიკური, ასევე ქიმიური და სტრუქტურის ტიპითაც კი. მაგრამ კეთილშობილური გაზების გარდა, ყველა არალითონში ატომებს შორის კავშირი კოვალენტურია.
ატომებს, რომლებიც ქმნიან არამეტალებს, აქვთ ელექტრონების მიმაგრების ტენდენცია, მაგრამ მარტივი ნივთიერებების წარმოქმნით, ისინი ვერ "აკმაყოფილებენ" ამ ტენდენციას. მაშასადამე, არამეტალებს (ამა თუ იმ ხარისხით) აქვთ ელექტრონების მიმაგრების ტენდენცია, ანუ მათ შეუძლიათ აჩვენონ ჟანგვის თვისებები. არამეტალების ოქსიდაციური აქტივობა დამოკიდებულია, ერთის მხრივ, ატომების ზომაზე (რაც უფრო მცირეა ატომები, მით უფრო აქტიურია ნივთიერება) და მეორე მხრივ, კოვალენტური ბმების სიძლიერეზე მარტივ ნივთიერებაში. რაც უფრო ძლიერია ბმები, მით ნაკლებად აქტიურია ნივთიერება). იონური ნაერთების წარმოქმნისას არალითონების ატომები ნამდვილად ამატებენ „ზედმეტ“ ელექტრონებს, ხოლო კოვალენტური ბმების მქონე ნაერთების წარმოქმნისას ისინი მხოლოდ საერთო ელექტრონულ წყვილებს ანაცვლებენ თავიანთ მიმართულებით. ორივე შემთხვევაში, ჟანგვის ხარისხი მცირდება.
არალითონებს შეუძლიათ დაჟანგვა:
1) ლითონები(ნივთიერებები, რომლებიც მეტ-ნაკლებად მიდრეკილნი არიან ელექტრონების შემოწირულობისკენ):
3F 2 + 2Al \u003d 2AlF 3,
O 2 + 2Mg \u003d 2MgO (წინასწარ გახურებით),
S + Fe = FeS (როდესაც თბება),
2C + Ca \u003d CaC 2 (როდესაც თბება).
2) სხვა არალითონები(ნაკლებად სავარაუდოა ელექტრონების მიღება):
2F 2 + C \u003d CF 4 (როდესაც თბება),
O 2 + S = SO 2 (წინასწარ გახურებით),
S + H 2 \u003d H 2 S (როდესაც თბება),
3) ბევრი კომპლექსი ნივთიერებები:
4F 2 + CH 4 \u003d CF 4 + 4HF,
3O 2 + 4NH 3 \u003d 2N 2 + 6H 2 O (როდესაც გაცხელდება),
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl.
აქ რეაქციის გაგრძელების შესაძლებლობა განისაზღვრება ძირითადად რეაქტორებსა და რეაქციის პროდუქტებში ბმების სიძლიერით და შეიძლება განისაზღვროს გაანგარიშებით გ.
ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტია ფტორი. ჟანგბადი და ქლორი ოდნავ ჩამოუვარდება მას (ყურადღება მიაქციეთ მათ პოზიციას ელემენტების სისტემაში).
ბორი, გრაფიტი (და ბრილიანტი), სილიციუმი და სხვა მარტივი ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ლითონებსა და არამეტალებს შორის საზღვრის მიმდებარე ელემენტებით, ავლენენ ჟანგვის თვისებებს გაცილებით ნაკლებად. ამ ელემენტების ატომები ნაკლებად იღებენ ელექტრონებს. სწორედ ამ ნივთიერებებს (განსაკუთრებით გრაფიტს და წყალბადს) შეუძლიათ გამოფენა აღდგენითი თვისებები:
2C + MnO 2 \u003d Mn + 2CO,
4H 2 + Fe 3 O 4 \u003d 3Fe + 4H 2 O.
არალითონების დანარჩენ ქიმიურ თვისებებს შეისწავლით შემდეგ თავებში, როდესაც გაეცნობით ცალკეული ელემენტების ქიმიას (როგორც ეს იყო ჟანგბადისა და წყალბადის შემთხვევაში). იქ ასევე შეისწავლით როგორ მიიღოთ ეს ნივთიერებები.

1. ჩამოთვლილი ნივთიერებებიდან რომელია არამეტალები: Be, C, Ne, Pt, Si, Sn, Se, Cs, Sc, Ar, Ra?
2. მოიყვანეთ არალითონების მაგალითები, რომლებიც ნორმალურ პირობებში არის ა) აირები, ბ) სითხეები, გ) მყარი.
3. მოიყვანეთ ა) მოლეკულური და ბ) არამოლეკულური მარტივი ნივთიერებების მაგალითები.
4. მოიყვანეთ ქიმიური რეაქციების სამი მაგალითი, რომლებშიც ა) ქლორი და ბ) წყალბადი ავლენს ჟანგვის თვისებებს.
5. მოიყვანეთ ქიმიური რეაქციების სამი მაგალითი, რომლებიც არ არის აბზაცის ტექსტში, რომლებშიც წყალბადი ავლენს შემცირების თვისებებს.
6. შეასრულეთ ტრანსფორმაციები:
ა) P 4 P 4 O 10 H 3 PO 4; ბ) H 2 NaH H 2; გ) Cl 2 NaCl Cl 2 .
არალითონების ქიმიური თვისებები.

13.4. ძირითადი ოქსიდები

თქვენ უკვე იცით, რომ ყველა ძირითადი ოქსიდი არის მყარი არამოლეკულური ნივთიერებები იონური ბმებით.
ძირითადი ოქსიდებია:
ა) ტუტე და მიწის ტუტე ელემენტების ოქსიდები,
ბ) ზოგიერთი სხვა ელემენტის ოქსიდები, რომლებიც ქმნიან ლითონებს ქვედა დაჟანგვის მდგომარეობებში, მაგალითად: CrO, MnO, FeO, Ag 2 O და ა.შ.

მათ შორისაა ერთჯერადი დამუხტული, ორმაგად დამუხტული (ძალიან იშვიათად სამჯერ დამუხტული კათიონები) და ოქსიდის იონები. ყველაზე დამახასიათებელი ქიმიური თვისებებიძირითადი ოქსიდები ზუსტად ასოცირდება მათში ორმაგად დამუხტული ოქსიდის იონების (ძალიან ძლიერი ფუძის ნაწილაკების) არსებობასთან. ძირითადი ოქსიდების ქიმიური აქტივობა, პირველ რიგში, დამოკიდებულია მათ კრისტალებში იონური ბმის სიძლიერეზე.
1) ყველა ძირითადი ოქსიდი რეაგირებს ძლიერი მჟავების ხსნარებთან (§ 12.5):
Li 2 O + 2H 3 O \u003d 2Li + 3H 2 O, NiO + 2H 3 O \u003d Ni 2 + 3H 2 O,
Li 2 O + 2HCl p \u003d 2LiCl p + H 2 O, NiO + H 2 SO 4p \u003d NiSO 4p + H 2 O.
პირველ შემთხვევაში, ოქსონიუმის იონებთან რეაქციის გარდა, წყალთან რეაქციაც მიმდინარეობს, მაგრამ რადგან მისი სიჩქარე გაცილებით დაბალია, მისი უგულებელყოფა შეიძლება, მით უმეტეს, რომ საბოლოოდ მაინც მიიღება იგივე პროდუქტები.
სუსტი მჟავას ხსნართან ურთიერთობის უნარი განისაზღვრება როგორც მჟავის სიძლიერით (რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უფრო აქტიურია იგი) ასევე ოქსიდში ბმის სიძლიერით (რაც უფრო სუსტია ბმა, მით უფრო აქტიურია ოქსიდი. ).
2) ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან (§ 11.4):
Li 2 O + H 2 O \u003d 2Li + 2OH BaO + H 2 O \u003d Ba 2 + 2OH
Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH p, BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2p.
3) გარდა ამისა, ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ მჟავე ოქსიდებთან:
BaO + CO 2 \u003d BaCO 3,
FeO + SO 3 \u003d FeSO 4,
Na 2 O + N 2 O 5 \u003d 2NaNO 3.
ამ და სხვა ოქსიდების ქიმიური აქტივობიდან გამომდინარე, რეაქციები შეიძლება მიმდინარეობდეს ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე ან გაცხელებისას.
რა არის ასეთი რეაქციების მიზეზი? განვიხილოთ BaO-დან და CO2-დან BaCO 3-ის წარმოქმნის რეაქცია. რეაქცია სპონტანურად მიმდინარეობს და ამ რეაქციაში ენტროპია მცირდება (ორი ნივთიერებისგან, მყარი და აირისებრი წარმოიქმნება ერთი კრისტალური ნივთიერება), შესაბამისად, რეაქცია ეგზოთერმულია. ეგზოთერმული რეაქციების დროს წარმოქმნილი ობლიგაციების ენერგია უფრო მეტია, ვიდრე ბმების გაწყვეტის ენერგია, შესაბამისად, ბმის ენერგია BaCO 3-ში უფრო მეტია, ვიდრე საწყის BaO-სა და CO2-ში. როგორც საწყის ნივთიერებებში, ასევე რეაქციის პროდუქტებში, არსებობს ორი სახის ქიმიური ბმა: იონური და კოვალენტური. იონური ბმის ენერგია (ქსელის ენერგია) BaO-ში ოდნავ უფრო მაღალია, ვიდრე BaCO 3-ში (კარბონატული იონის ზომა უფრო დიდია ვიდრე ოქსიდის იონის), შესაბამისად, O 2 + CO 2 სისტემის ენერგია უფრო დიდია ვიდრე CO 3 2 ენერგია.

+ ქ

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, CO 3 2 იონი უფრო სტაბილურია ვიდრე O 2 იონი და CO 2 მოლეკულა ცალკე აღებული. და კარბონატული იონის უფრო დიდი სტაბილურობა (მისი ქვედა შინაგანი ენერგია) დაკავშირებულია ამ იონის მუხტის განაწილებასთან (– 2 ე) კარბონატული იონის სამი ჟანგბადის ატომით ოქსიდის იონში ერთის ნაცვლად (იხ. აგრეთვე § 13.11).
4) ბევრი ძირითადი ოქსიდი შეიძლება დაიბრუნოს ლითონად უფრო აქტიური აღმდგენი ლითონით ან არალითონით:
MnO + Ca = Mn + CaO (როდესაც გაცხელდება),
FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O (როდესაც გაცხელდება).
ასეთი რეაქციების წარმოშობის შესაძლებლობა დამოკიდებულია არა მხოლოდ შემცირების აგენტის აქტივობაზე, არამედ ობლიგაციების სიძლიერეზე საწყის და შედეგად ოქსიდში.
გენერალი მიღების გზათითქმის ყველა ძირითადი ოქსიდი არის შესაბამისი ლითონის დაჟანგვა ჟანგბადით. ნატრიუმის, კალიუმის და ზოგიერთი სხვა ძალიან აქტიური ლითონის ოქსიდები (ამ პირობებში ისინი ქმნიან პეროქსიდებს და უფრო რთულ ნაერთებს), ასევე ოქროს, ვერცხლის, პლატინის და სხვა ძალიან არააქტიური ლითონების (ეს ლითონები არ რეაგირებენ ჟანგბადთან) ვერ მიიღება. ამ გზით. ძირითადი ოქსიდების მიღება შესაძლებელია შესაბამისი ჰიდროქსიდების, აგრეთვე ზოგიერთი მარილის (მაგალითად, კარბონატების) თერმული დაშლით. ასე რომ, მაგნიუმის ოქსიდის მიღება შესაძლებელია სამივე გზით:
2Mg + O 2 \u003d 2MgO,
Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O,
MgCO 3 \u003d MgO + CO 2.

1. შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები:
ა) Li 2 O + CO 2 ბ) Na 2 O + N 2 O 5 გ) CaO + SO 3
დ) Ag 2 O + HNO 3 ე) MnO + HCl ვ) MgO + H 2 SO 4
2. შეადგინეთ რეაქციების განტოლებები, რომლებიც წარმოიქმნება შემდეგი გარდაქმნების განხორციელებისას:
ა) Mg MgO MgSO 4 ბ) Na 2 O Na 2 SO 3 NaCl
გ) CoO Co CoCl 2 დ) Fe Fe 3 O 4 FeO
3. ნიკელის ნაწილი, რომლის წონაა 8,85 გ, კალცინირებული იქნა ჟანგბადის ნაკადში ნიკელის(II) ოქსიდის მისაღებად, შემდეგ დამუშავებული ჭარბი მარილმჟავით. მიღებულ ხსნარს ემატებოდა ნატრიუმის სულფიდის ხსნარი ნალექის შეწყვეტამდე. განსაზღვრეთ ამ ნალექის მასა.
ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები.

13.5. მჟავა ოქსიდები

ყველა მჟავა ოქსიდი არის ნივთიერებები კოვალენტური ბმა.
მჟავა ოქსიდები მოიცავს:
ა) ელემენტების ოქსიდები, რომლებიც ქმნიან არამეტალებს,
ბ) ელემენტების ზოგიერთი ოქსიდი, რომლებიც ქმნიან ლითონებს, თუ ამ ოქსიდებში ლითონები უფრო მაღალ ჟანგვის მდგომარეობაშია, მაგალითად, CrO 3, Mn 2 O 7.
მჟავა ოქსიდებს შორის არის ნივთიერებები, რომლებიც არის აირები ოთახის ტემპერატურაზე (მაგალითად: CO 2, N 2 O 3, SO 2, SeO 2), სითხეები (მაგალითად, Mn 2 O 7) და მყარი (მაგალითად: B 2 O 3, SiO 2, N 2 O 5, P 4 O 6, P 4 O 10, SO 3, I 2 O 5, CrO 3). მჟავა ოქსიდების უმეტესობა მოლეკულური ნივთიერებებია (გამონაკლისია B 2 O 3, SiO 2, მყარი SO 3, CrO 3 და ზოგიერთი სხვა; ასევე არსებობს P 2 O 5-ის არამოლეკულური მოდიფიკაციები). მაგრამ არამოლეკულური მჟავა ოქსიდები ასევე ხდება მოლეკულური აირის მდგომარეობაში გადასვლისას.
მჟავა ოქსიდებს ახასიათებთ შემდეგი ქიმიური თვისებები.
1) ყველა მჟავე ოქსიდი რეაგირებს ძლიერ ფუძეებთან, როგორც მყართან:
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
SiO 2 + 2KOH \u003d K 2 SiO 3 + H 2 O (როდესაც გაცხელდება),
და ტუტე ხსნარებით (§ 12.8):
SO 3 + 2OH \u003d SO 4 2 + H 2 O, N 2 O 5 + 2OH \u003d 2NO 3 + H 2 O,
SO 3 + 2NaOH p \u003d Na 2 SO 4p + H 2 O, N 2 O 5 + 2KOH p \u003d 2KNO 3p + H 2 O.
მყარ ჰიდროქსიდებთან რეაქციების წარმოშობის მიზეზი იგივეა, რაც ოქსიდებთან (იხ. § 13.4).
ყველაზე აქტიურ მჟავე ოქსიდებს (SO 3 , CrO 3 , N 2 O 5 , Cl 2 O 7 ) ასევე შეუძლიათ რეაგირება უხსნად (სუსტ) ფუძეებთან.
2) მჟავე ოქსიდები რეაგირებენ ძირითად ოქსიდებთან (§ 13.4):
CO 2 + CaO = CaCO 3
P 4 O 10 + 6FeO = 2Fe 3 (PO 4) 2 (გათბობაზე)
3) ბევრი მჟავე ოქსიდი რეაგირებს წყალთან (§11.4).
N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 2 SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
ბევრი მჟავე ოქსიდი შეიძლება იყოს მიღებულიშესაბამისი მარტივი ნივთიერებების (C gr, S 8, P 4, P cr, B, Se, მაგრამ არა N 2 და არა ჰალოგენები) ჟანგბადით დაჟანგვით (ჟანგბადში ან ჰაერში წვა):
C + O 2 \u003d CO 2,
S 8 + 8O 2 \u003d 8SO 2,
ან შესაბამისი მჟავების დაშლისას:
H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (ძლიერი გათბობით),
H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (ჰაერში გაშრობისას),
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O (ოთახის ტემპერატურაზე ხსნარში),
H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O (ოთახის ტემპერატურაზე ხსნარში).
ნახშირბადის და გოგირდოვანი მჟავების არასტაბილურობა შესაძლებელს ხდის CO 2 და SO 2 მიღებას ძლიერი მჟავების მოქმედებით კარბონატებზე Na 2 CO 3 + 2HCl p \u003d 2NaCl p + CO 2 + H 2 O
(რეაქცია მიმდინარეობს როგორც ხსნარში, ასევე მყარი Na 2 CO 3-ით) და სულფიტებით
K 2 SO 3tv + H 2 SO 4conc \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (თუ ბევრი წყალია, გოგირდის დიოქსიდი არ გამოიყოფა გაზის სახით).

ამფოტერული ნაერთები

ქიმია ყოველთვის საპირისპირო ერთიანობაა.

შეხედეთ პერიოდულ ცხრილს.

ზოგიერთი ელემენტი (თითქმის ყველა ლითონი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +1 და +2) იქმნება მთავარიოქსიდები და ჰიდროქსიდები. მაგალითად, კალიუმი ქმნის ოქსიდს K 2 O, ხოლო ჰიდროქსიდს KOH. ისინი ავლენენ ძირითად თვისებებს, როგორიცაა მჟავებთან ურთიერთქმედება.

K2O + HCl → KCl + H2O

ზოგიერთი ელემენტი (არამეტალების უმეტესობა და ჟანგვის მდგომარეობების მქონე ლითონები +5, +6, +7) წარმოიქმნება მჟავეოქსიდები და ჰიდროქსიდები. მჟავა ჰიდროქსიდები არის ჟანგბადის შემცველი მჟავები, მათ უწოდებენ ჰიდროქსიდებს, რადგან სტრუქტურაში არის ჰიდროქსილის ჯგუფი, მაგალითად, გოგირდი ქმნის მჟავა ოქსიდს SO 3 და მჟავას ჰიდროქსიდს H 2 SO 4 (გოგირდის მჟავა):

ასეთი ნაერთები ავლენენ მჟავე თვისებებს, მაგალითად, ისინი რეაგირებენ ფუძეებთან:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

და არის ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ისეთ ოქსიდებს და ჰიდროქსიდებს, რომლებიც ავლენენ როგორც მჟავე, ასევე ძირითად თვისებებს. ამ ფენომენს ე.წ ამფოტერული . ასეთი ოქსიდები და ჰიდროქსიდები ჩვენი ყურადღების ცენტრში იქნება ამ სტატიაში. ყველა ამფოტერული ოქსიდი და ჰიდროქსიდი არის მყარი, წყალში უხსნადი.

პირველი, როგორ განვსაზღვროთ, არის თუ არა ოქსიდი ან ჰიდროქსიდი ამფოტერიული? არსებობს წესი, ცოტა პირობითი, მაგრამ მაინც შეგიძლიათ გამოიყენოთ:

ამფოტერული ჰიდროქსიდები და ოქსიდები წარმოიქმნება ლითონებით, ჟანგვის მდგომარეობებში +3 და +4, Მაგალითად (ალ 2 ო 3 , ალ(ოჰ) 3 , ფე 2 ო 3 , ფე(ოჰ) 3)

და ოთხი გამონაკლისი:ლითონებიზნ , იყავი , Pb , sn ქმნიან შემდეგ ოქსიდებს და ჰიდროქსიდებს:ZnO , ზნ ( ოჰ ) 2 , BeO , იყავი ( ოჰ ) 2 , PbO , Pb ( ოჰ ) 2 , SNO , sn ( ოჰ ) 2 , რომელშიც ისინი აჩვენებენ ჟანგვის მდგომარეობას +2, მაგრამ ამის მიუხედავად, ეს ნაერთები ვლინდება ამფოტერული თვისებები .

ყველაზე გავრცელებული ამფოტერული ოქსიდები (და მათი შესაბამისი ჰიდროქსიდები): ZnO, Zn(OH) 2, BeO, Be(OH) 2, PbO, Pb(OH) 2, SnO, Sn(OH) 2, Al 2 O 3, Al (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3, Cr 2 O 3, Cr(OH) 3.

ამფოტერული ნაერთების თვისებები არ არის რთული დასამახსოვრებელი: ისინი ურთიერთქმედებენ მჟავები და ტუტეები.

• მჟავებთან ურთიერთქმედებით ყველაფერი მარტივია; ამ რეაქციებში ამფოტერული ნაერთები იქცევიან როგორც ძირითადი:

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

BeO + HNO 3 → Be(NO 3 ) 2 + H 2 O

ჰიდროქსიდები რეაგირებენ ანალოგიურად:

Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O

Pb(OH) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2H 2 O

• ტუტეებთან ურთიერთქმედებით ეს ცოტა უფრო რთულია. ამ რეაქციებში, ამფოტერული ნაერთები იქცევიან მჟავების მსგავსად, ხოლო რეაქციის პროდუქტები შეიძლება იყოს განსხვავებული, ეს ყველაფერი დამოკიდებულია პირობებზე.

ან რეაქცია მიმდინარეობს ხსნარში, ან რეაგენტები მიიღება როგორც მყარი და შერწყმული.

ძირითადი ნაერთების ურთიერთქმედება ამფოტერულ ნაერთებთან შერწყმის დროს.

მაგალითად ავიღოთ თუთიის ჰიდროქსიდი. როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამფოტერული ნაერთები, რომლებიც ურთიერთქმედებენ ძირითად ნაერთებთან, იქცევიან როგორც მჟავები. ასე რომ, ჩვენ ვწერთ თუთიის ჰიდროქსიდს Zn (OH) 2, როგორც მჟავა. მჟავას წინ წყალბადი აქვს, ამოვიღოთ: H 2 ZnO 2. და ტუტეს რეაქცია ჰიდროქსიდთან ისე გაგრძელდება, თითქოს ის მჟავა იყოს. "მჟავის ნარჩენი" ZnO 2 2-დივალენტიანი:

2K ოჰ(ტელევიზია) + ჰ 2 ZnO 2 (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + 2 ჰ 2 ო

მიღებულ ნივთიერებას K 2 ZnO 2 ეწოდება კალიუმის მეტაზიკატი (ან უბრალოდ კალიუმის თუთია). ეს ნივთიერება არის კალიუმის მარილი და ჰიპოთეტური "თუთიის მჟავა" H 2 ZnO 2 (მთლიანად არ არის სწორი ასეთ ნაერთებს მარილები ვუწოდოთ, მაგრამ ჩვენი მოხერხებულობისთვის ჩვენ ამას დავივიწყებთ). მხოლოდ თუთიის ჰიდროქსიდი წერია ასე: H 2 ZnO 2 არ არის კარგი. ჩვენ ჩვეულებრივ ვწერთ Zn (OH) 2, მაგრამ ვგულისხმობთ (ჩვენი მოხერხებულობისთვის), რომ ეს არის "მჟავა":

2KOH (მყარი) + Zn (OH) 2 (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

ჰიდროქსიდებთან, რომელშიც არის 2 OH ჯგუფი, ყველაფერი იგივე იქნება, როგორც თუთია:

Be (OH) 2 (მყარი.) + 2NaOH (მყარი.) (t, შერწყმა) → 2H 2 O + Na 2 BeO 2 (ნატრიუმის მეტაბერილატი, ან ბერილატი)

Pb (OH) 2 (მყარი.) + 2NaOH (მყარი.) (t, შერწყმა) → 2H 2 O + Na 2 PbO 2 (ნატრიუმის მეტაპლომატი, ან პლუმბატი)

ამფოტერული ჰიდროქსიდებით სამი OH ჯგუფით (Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3) ოდნავ განსხვავებულად.

მაგალითისთვის ავიღოთ ალუმინის ჰიდროქსიდი: Al (OH) 3, დავწეროთ მჟავის სახით: H 3 AlO 3, მაგრამ ამ სახით არ ვტოვებთ, არამედ ამოვიღეთ წყალი:

H 3 AlO 3 - H 2 O → HAlO 2 + H 2 O.

აქ ჩვენ ვმუშაობთ ამ "მჟავასთან" (HAlO 2):

HAlO 2 + KOH → H 2 O + KAlO 2 (კალიუმის მეტალუმინატი, ან უბრალოდ ალუმინატი)

მაგრამ ალუმინის ჰიდროქსიდი არ შეიძლება ჩაიწეროს ასე HAlO 2, ჩვენ მას ჩვეულებრივ ვწერთ, მაგრამ იქ ვგულისხმობთ "მჟავას":

Al (OH) 3 (მყარი.) + KOH (მყარი.) (t, შერწყმა) → 2H 2 O + KAlO 2 (კალიუმის მეტალუმინატი)

იგივე ეხება ქრომის ჰიდროქსიდს:

Cr(OH) 3 → H 3 CrO 3 → HCrO 2

Cr (OH) 3 (მყარ.) + KOH (მყარ.) (t, შერწყმა) → 2H 2 O + KCrO 2 (კალიუმის მეტაქრომატი,

მაგრამ არა ქრომატი, ქრომატები არის ქრომის მჟავის მარილები).

ჰიდროქსიდებში, რომლებიც შეიცავს ოთხ OH ჯგუფს, ეს ზუსტად იგივეა: ჩვენ წყალბადს მივყავართ წინ და ვიღებთ წყალს:

Sn(OH) 4 → H 4 SnO 4 → H 2 SnO 3

Pb(OH) 4 → H 4 PbO 4 → H 2 PbO 3

უნდა გვახსოვდეს, რომ ტყვია და კალა ქმნიან ორ ამფოტერულ ჰიდროქსიდს: ჟანგვის მდგომარეობით +2 (Sn (OH) 2, Pb (OH) 2) და +4 (Sn (OH) 4, Pb (OH) 4. ).

და ეს ჰიდროქსიდები წარმოქმნიან სხვადასხვა "მარილებს":

ჟანგვის მდგომარეობა
ჰიდროქსიდის ფორმულა	Sn(OH)2	Pb (OH) 2	Sn(OH)4	Pb(OH)4
ჰიდროქსიდის მჟავის ფორმულა	H2SnO2	H2PbO2	H2SnO3	H2PbO3
მარილი (კალიუმი)	K2SnO2	K 2 PbO 2	K2SnO3	K2PbO3
მარილის სახელი			მეტასტანი	მეტაბუმბათი

იგივე პრინციპები, როგორც ჩვეულებრივი "მარილების" სახელებში, ელემენტი ჟანგვის უმაღლეს ხარისხში - სუფიქსი AT, შუალედში - IT.

ასეთი „მარილები“ ​​(მეტაქრომატები, მეტალუმინატები, მეტაბერილატები, მეტაზიკატები და სხვ.) მიიღება არა მხოლოდ ტუტეებისა და ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედების შედეგად. ეს ნაერთები ყოველთვის წარმოიქმნება, როდესაც ძლიერ ძირითადი "სამყარო" და ამფოტერიული (შერწყმის გზით) კონტაქტში მოდის. ანუ, ისევე როგორც ამფოტერული ჰიდროქსიდები ტუტეებთან, ამფოტერული ოქსიდები და ლითონის მარილები, რომლებიც წარმოქმნიან ამფოტერულ ოქსიდებს (სუსტი მჟავების მარილები) რეაგირებენ. და ტუტეს ნაცვლად, შეგიძლიათ აიღოთ ძლიერ ძირითადი ოქსიდი და ლითონის მარილი, რომელიც ქმნის ტუტეს (სუსტი მჟავას მარილი).

ურთიერთქმედება:

გახსოვდეთ, ქვემოთ მოყვანილი რეაქციები ხდება შერწყმის დროს.

ამფოტერული ოქსიდი ძლიერ ძირითადი ოქსიდით:

ZnO (მყარი) + K 2 O (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 (კალიუმის მეტაზინკატი, ან უბრალოდ კალიუმის თუთია)

ამფოტერული ოქსიდი ტუტეებით:

ZnO (მყარი) + 2KOH (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

ამფოტერული ოქსიდი სუსტი მჟავისა და ტუტე წარმომქმნელი ლითონის მარილით:

ZnO (მყარი) + K 2 CO 3 (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + CO 2

ამფოტერული ჰიდროქსიდი ძლიერ ძირითადი ოქსიდით:

Zn (OH) 2 (მყარი) + K 2 O (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

ამფოტერული ჰიდროქსიდი ტუტეებით:

Zn (OH) 2 (მყარი) + 2KOH (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

ამფოტერული ჰიდროქსიდი სუსტი მჟავისა და ტუტე წარმომქმნელი ლითონის მარილით:

Zn (OH) 2 (მყარი) + K 2 CO 3 (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

სუსტი მჟავისა და ლითონის მარილები, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ნაერთს ძლიერ ძირითადი ოქსიდით:

ZnCO 3 (მყარი) + K 2 O (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + CO 2

სუსტი მჟავისა და ლითონის მარილები, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ნაერთს ტუტესთან:

ZnCO 3 (მყარი) + 2KOH (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

სუსტი მჟავისა და ლითონის მარილები, რომლებიც წარმოქმნიან ამფოტერულ ნაერთს სუსტი მჟავის მარილთან და მეტალთან, რომელიც ქმნის ტუტეს:

ZnCO 3 (მყარი) + K 2 CO 3 (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + 2CO 2

ქვემოთ მოცემულია ინფორმაცია ამფოტერული ჰიდროქსიდების მარილების შესახებ, რომლებიც გამოცდაში ყველაზე გავრცელებულია წითლად მონიშნული.

	ჰიდროქსიდი	მჟავა ჰიდროქსიდი	მჟავის ნარჩენი		მარილის სახელი
BeO	Be(OH) 2	ჰ 2 BeO 2	BeO 2 2-	კ 2 BeO 2	მეტაბერილატი (ბერილატი)
ZnO	Zn(OH) 2	ჰ 2 ZnO 2	ZnO 2 2-	კ 2 ZnO 2	მეტაზინკატი (ცინკატი)
ალ 2 ო 3	Al(OH) 3	ჰალო 2	AlO 2 —	კალო 2	მეტალუმინატი (ალუმინატი)
Fe2O3	Fe(OH)3	HFeO 2	FeO 2 -	KFeO 2	მეტაფერატი (მაგრამ არა ფერატი)
	Sn(OH)2	H2SnO2	SnO 2 2-	K2SnO2
	Pb(OH)2	H2PbO2	PbO 2 2-	K 2 PbO 2
SnO 2	Sn(OH)4	H2SnO3	SnO 3 2-	K2SnO3	MetastannAT (სტანატი)
PbO2	Pb(OH)4	H2PbO3	PbO 3 2-	K2PbO3	MetablumbAT (plumbat)
Cr2O3	Cr(OH)3	HCrO 2	CrO2 -	KCrO 2	მეტაქრომატი (მაგრამ არა ქრომატი)

ამფოტერული ნაერთების ურთიერთქმედება ტუტე ხსნარებთან (აქ მხოლოდ ტუტეები).

ერთიან სახელმწიფო გამოცდაში ამას ეწოდება "ალუმინის ჰიდროქსიდის (თუთია, ბერილიუმი და ა.შ.) ტუტე დაშლა". ეს განპირობებულია ამფოტერული ჰიდროქსიდების შემადგენლობაში შემავალი ლითონების უნარით, ჰიდროქსიდის იონების ჭარბი თანდასწრებით (ტუტე გარემოში) ეს იონები საკუთარ თავს მიამაგრონ. ნაწილაკი წარმოიქმნება მეტალთან (ალუმინი, ბერილიუმი და სხვ.) ცენტრში, რომელიც გარშემორტყმულია ჰიდროქსიდის იონებით. ეს ნაწილაკი ხდება უარყოფითად დამუხტული (ანიონი) ჰიდროქსიდის იონების გამო და ამ იონს დაერქმევა ჰიდროქსოალუმინატი, ჰიდროქსინკატი, ჰიდროქსობერილატი და ა.შ. უფრო მეტიც, პროცესი შეიძლება განვითარდეს სხვადასხვა გზით, ლითონი შეიძლება იყოს გარშემორტყმული სხვადასხვა რაოდენობის ჰიდროქსიდის იონებით.

ჩვენ განვიხილავთ ორ შემთხვევას: როდესაც ლითონი გარშემორტყმულია ოთხი ჰიდროქსიდის იონიდა როცა გარშემორტყმულია ექვსი ჰიდროქსიდის იონი.

მოდით ჩამოვწეროთ ამ პროცესების შემოკლებული იონური განტოლება:

Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4 -

მიღებულ იონს ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი ეწოდება. პრეფიქსი "ტეტრა" ემატება, რადგან ოთხი ჰიდროქსიდის იონია. ტეტრაჰიდროქსოალუმინატის იონს აქვს - მუხტი, რადგან ალუმინს ატარებს 3+ მუხტი, ხოლო ოთხი ჰიდროქსიდის იონი 4-, მთლიანობაში გამოდის -.

Al (OH) 3 + 3OH - → Al (OH) 6 3-

ამ რეაქციაში წარმოქმნილ იონს ჰექსაჰიდროქსოალუმინატის იონი ეწოდება. პრეფიქსი "ჰექსო-" ემატება, რადგან ექვსი ჰიდროქსიდის იონია.

აუცილებელია პრეფიქსის დამატება, რომელიც მიუთითებს ჰიდროქსიდის იონების რაოდენობაზე. რადგან თუ უბრალოდ დაწერთ "ჰიდროქსოალუმინატი", გაუგებარია რომელ იონს გულისხმობთ: Al (OH) 4 - თუ Al (OH) 6 3-.

როდესაც ტუტე რეაგირებს ამფოტერულ ჰიდროქსიდთან, ხსნარში წარმოიქმნება მარილი. რომლის კატიონი არის ტუტე კატიონი, ხოლო ანიონი რთული იონი, რომლის წარმოქმნაც ადრე განვიხილეთ. ანიონი შედის კვადრატული ფრჩხილები.

Al (OH) 3 + KOH → K (კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი)

Al (OH) 3 + 3KOH → K 3 (კალიუმის ჰექსაჰიდროქსოალუმინატი)

კონკრეტულად რა (ჰექსა- თუ ტეტრა-) მარილს დაწერთ პროდუქტად, მნიშვნელობა არ აქვს. USE-ის პასუხებშიც კი წერია: „... K 3 (K-ს ფორმირება მისაღებია“. მთავარია არ დაგავიწყდეთ, რომ დარწმუნდეთ, რომ ყველა ინდექსი სწორად არის დამაგრებული. თვალყური ადევნეთ ბრალდებებს და შეინახეთ გაითვალისწინეთ, რომ მათი ჯამი ნულის ტოლი უნდა იყოს.

ამფოტერული ჰიდროქსიდების გარდა, ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ ტუტეებთან. პროდუქტი იგივე იქნება. მხოლოდ თუ დაწერთ რეაქციას ასე:

Al 2 O 3 + NaOH → Na

Al 2 O 3 + NaOH → Na 3

მაგრამ ეს რეაქციები არ გათანაბრდება. აუცილებელია წყლის მარცხენა მხარეს დამატება, რადგან ურთიერთქმედება ხდება ხსნარში, იქ საკმარისი წყალია და ყველაფერი გათანაბრდება:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

ამფოტერული ოქსიდების და ჰიდროქსიდების გარდა, ზოგიერთი განსაკუთრებით აქტიური ლითონი ურთიერთქმედებს ტუტე ხსნარებთან, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ნაერთებს. კერძოდ, ეს არის: ალუმინი, თუთია და ბერილიუმი. გასათანაბრებლად მარცხნივსაც წყალი სჭირდება. და, გარდა ამისა, ამ პროცესებს შორის მთავარი განსხვავებაა წყალბადის გამოყოფა:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2

ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მოცემულია ამფოტერული ნაერთების თვისებების ყველაზე გავრცელებული მაგალითები გამოცდაში:

ამფოტერული ნივთიერება		მარილის სახელი
Al2O3 Al(OH)3		ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი	Al(OH) 3 + NaOH → Na ალ 2 ო 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
	Na 3	ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოალუმინატი	Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 ალ 2 ო 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3 2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3 სთ 2
Zn(OH) 2	K2	ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი	Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2
	K4	ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსინკატი	Zn(OH) 2 + 4NaOH → Na 4 ZnO + 4NaOH + H 2 O → Na 4 Zn + 4NaOH + 2H 2 O → Na 4 + H 2
Be(OH)2	ლი 2	ლითიუმის ტეტრაჰიდროქსობერილატი	Be(OH) 2 + 2LiOH → Li 2 BeO + 2LiOH + H 2 O → Li 2 იყავი + 2LiOH + 2H 2 O → Li 2 + H 2
	ლი 4	ლითიუმის ჰექსაჰიდროქსობერილატი	Be(OH) 2 + 4LiOH → Li 4 BeO + 4LiOH + H 2 O → Li 4 იყავი + 4LiOH + 2H 2 O → Li 4 + H 2
Cr2O3 Cr(OH)3		ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოქრომატი	Cr(OH) 3 + NaOH → Na კრ 2 ო 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	Na 3	ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოქრომატი	Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 კრ 2 ო 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3
Fe2O3 Fe(OH)3		ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოფერატი	Fe (OH) 3 + NaOH → Na ფე 2 ო 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	ნა 3	ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოფერატი	Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3 ფე 2 ო 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

ამ ურთიერთქმედების შედეგად მიღებული მარილები რეაგირებენ მჟავებთან და წარმოქმნიან ორ სხვა მარილს (მოცემული მჟავის მარილები და ორი ლითონი):

2Na 3 + 6 სთ 2 ᲘᲡᲔ 4 → 3Na 2 ᲘᲡᲔ 4 + ალ 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 + 12 სთ 2 ო

Სულ ეს არის! არაფერი რთული. მთავარია არ ავურიოთ, გახსოვდეთ რა წარმოიქმნება შერწყმის დროს, რა არის ხსნარში. ძალიან ხშირად, ამ საკითხზე ამოცანები გვხვდება ბნაწილები.