Օքսիդները կամ օքսիդները տարբեր տարրերի միացություններ են թթվածնով։ Գրեթե բոլոր տարրերը կազմում են այդպիսի միացություններ. Քլորը, ինչպես մյուս հալոգենները, նման միացություններում բնութագրվում է դրական օքսիդացման վիճակով։ Բոլոր քլորի օքսիդները չափազանց անկայուն նյութեր են, ինչը բնորոշ է բոլոր հալոգենների օքսիդներին։ Հայտնի են չորս նյութեր, որոնց մոլեկուլները պարունակում են քլոր և թթվածին։
- Դեղինից մինչև կարմրավուն գույնի գազային միացություն՝ բնորոշ հոտով (հիշեցնում է Cl2 գազի հոտը) քլորի օքսիդն է (I): Քիմիական բանաձև Cl2O. Հալման կետը՝ մինուս 116 °C, եռման կետ գումարած 2 °C։ Նորմալ պայմաններում դրա խտությունը 3,22 կգ/մ³ է։
- Բնորոշ հոտով դեղին կամ դեղնանարնջագույն գազը քլորի օքսիդն է (IV): Քիմիական բանաձև ClO2. Հալման կետ մինուս 59 °C, եռման կետ գումարած 11 °C։
- Կարմիր շագանակագույն հեղուկը քլորի օքսիդն է (VI): Քիմիական բանաձև Cl2O6. Հալման կետ գումարած 3,5 °C, եռման կետ գումարած 203 °C։
- Անգույն յուղոտ հեղուկ՝ քլորի օքսիդ (VII): Քիմիական բանաձև Cl2O7. Հալման կետ մինուս 91,5 °C, եռման կետ գումարած 80 °C։
+1 օքսիդացման աստիճանով քլորի օքսիդը թույլ միահիդրային հիպոքլորաթթվի անհիդրիդն է (HClO): Ստացվում է Փելուզի մեթոդով սնդիկի օքսիդը քլոր գազի հետ փոխազդելով՝ ըստ ռեակցիայի հավասարումներից մեկի՝ 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 կամ 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2։ Այս ռեակցիաների պայմանները տարբեր են: Քլորի օքսիդը (I) խտանում է մինուս 60 oC ջերմաստիճանում, քանի որ ավելի բարձր ջերմաստիճանում քայքայվում է, պայթում, իսկ խտացված վիճակում պայթուցիկ է։ Cl2O-ի ջրային լուծույթը ստացվում է ջրի մեջ հողալկալիական կամ ալկալիական մետաղների կարբոնատների քլորացման միջոցով։ Օքսիդը լավ է լուծվում ջրում, և առաջանում է հիպոքլորային թթու՝ Cl2O + H2O ↔ 2HClO։ Բացի այդ, այն լուծելի է նաև ածխածնի տետրաքլորիդում։
+4 օքսիդացման աստիճանով քլորի օքսիդն այլ կերպ կոչվում է երկօքսիդ։ Այս նյութը լուծելի է ջրում, ծծմբական և քացախաթթուներում, ացետոնիտրիլում, ածխածնի տետրաքլորիդում, ինչպես նաև այլ օրգանական լուծիչներում, իսկ բևեռականության բարձրացման դեպքում նրա լուծելիությունը մեծանում է։ Լաբորատոր պայմաններում ստացվում է կալիումի քլորատի հետ օքսալաթթվի փոխազդեցությամբ՝ 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O։ Քանի որ քլորի օքսիդը (IV) պայթուցիկ նյութ է, այն չի կարող պահվել լուծույթում: Այդ նպատակների համար օգտագործվում է սիլիկա գել, որի մակերեսին ClO2-ը կարող է երկար ժամանակ պահել ներծծված ձևով, մինչդեռ միևնույն ժամանակ հնարավոր է ազատվել քլորի աղտոտիչներից, քանի որ այն չի ներծծվում սիլիկա գելով: Արդյունաբերական պայմաններում ClO2 ստացվում է ծծմբի երկօքսիդով վերականգնմամբ՝ ծծմբաթթվի, նատրիումի քլորատի առկայությամբ՝ 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2։ Այն օգտագործվում է որպես սպիտակեցնող միջոց, օրինակ՝ թուղթ կամ ցելյուլոզ և այլն, ինչպես նաև տարբեր նյութերի մանրէազերծման և ախտահանման համար։
+6 օքսիդացման աստիճանով քլորի օքսիդը հալվելիս քայքայվում է ըստ ռեակցիայի հավասարման՝ Cl2O6 → 2ClO3։ Քլորի օքսիդը (VI) ստացվում է օզոնով երկօքսիդի օքսիդացումից՝ 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6։ Այս օքսիդը կարող է փոխազդել ալկալային լուծույթների և ջրի հետ։ Այս դեպքում առաջանում են անհամաչափ ռեակցիաներ։ Օրինակ՝ կալիումի հիդրօքսիդի հետ փոխազդելիս՝ 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, ստացվում է կալիումի քլորատ և պերքլորատ։
Ավելի բարձր քլորի օքսիդը կոչվում է նաև քլորի անհիդրիդ կամ դիքլորեպտաօքսիդ և ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Այն կարող է պայթել հարվածից կամ տաքացնելիս: Այնուամենայնիվ, այս նյութը ավելի կայուն է, քան +1 և +4 օքսիդացման վիճակներով օքսիդները: Նրա տարրալուծումը դեպի քլոր և թթվածին արագանում է ցածր օքսիդների առկայության և ջերմաստիճանի 60-ից 70 oC բարձրացման պատճառով։ Քլորի օքսիդը (VII) կարողանում է դանդաղ լուծվել սառը ջրում, ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է պերքլորաթթու՝ H2O + Cl2O7 → 2HClO4։ Դիքլորհեպտաօքսիդը ստացվում է պերքլորաթթուն զգույշ տաքացնելով ֆոսֆորի անհիդրիդով՝ P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11։ Cl2O7 կարելի է ստանալ նաև ֆոսֆորի անհիդրիդի փոխարեն օլեում օգտագործելու միջոցով:
Անօրգանական քիմիայի ճյուղը, որն ուսումնասիրում է հալոգեն օքսիդները, այդ թվում՝ քլորի օքսիդները, սկսել է ակտիվորեն զարգանալ վերջին տարիներին, քանի որ այդ միացությունները էներգատար են։ Նրանք ի վիճակի են էներգիան ակնթարթորեն արձակել ռեակտիվ շարժիչների այրման պալատներում, իսկ քիմիական հոսանքի աղբյուրներում դրա արտանետման արագությունը կարող է կարգավորվել։ Հետաքրքրության մեկ այլ պատճառ էլ անօրգանական միացությունների նոր խմբերի սինթեզման հնարավորությունն է, օրինակ՝ քլորի օքսիդը (VII) պերքլորատների նախահայրն է։
Աղբյուրը` fb.ruԸնթացիկ
Քլորի (I) օքսիդ Cl2O- էնդոթերմային անկայուն միացություն կարելի է ստանալ հետևյալ կերպ՝ 2 Cl 2 + HgO = HgCl 2 + Cl 2 O:
Տաքանալիս քայքայվում է՝ 2Cl 2 O = 2Cl 2 + O 2, ջրով ստանում է հիպոքլորաթթու (մեղմ բնույթ ունի)՝ Cl 2 O + H 2 O = 2HOCl։
Քլորի օքսիդացման աստիճանը +4 է։ ClO2- քլորի (IV) օքսիդ, էնդոթերմիկ սուր հոտով, ունի անկյունային ձև, ուստի այն բևեռային է:
ClO 2-ը բնութագրվում է անհամաչափության ռեակցիաներով՝ 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl,
2ClO 2 + 2KOH = KСlO 2 + KClO 3 + H 2 O. 2KClO 3 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2ClO 2 + 2H 2 O,
Հիմնականում օգտագործվում է տարբեր նյութերի սպիտակեցման կամ ստերիլիզացման համար։ Հաստատվել է, որ այն կարող է օգտագործվել քիմիական գործարաններից կեղտաջրերի դֆենոլացման համար:
Cl2O6տալիս է անհամաչափության ռեակցիա՝ 2ClO 2 + 2O 3 = Cl 2 O 6 + 2 O 2,
Cl 2 O 6 + 2 KOH = KClO3 + KClO 4 + H 2 O:
Քլորի (VII) օքսիդ Cl2O7- պերքլորաթթվի անհիդրիդ HClO 4 (մլ բևեռային), համեմատաբար կայուն, երբ տաքացվում է (120 աստիճանից բարձր) այն պայթուցիկորեն քայքայվում է։ 2 HClO 4 + P 2 O 5 = Cl 2 O 7 + 2HPO 3,
Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4, 2Cl 2 O 7 = 2Cl 2 + 7O 2,
Բրոմի (I) օքսիդը կարելի է ստանալ հետևյալ կերպ՝ 2 Br 2 + HgO = HgBr 2 + Br2O, սենյակային ջերմաստիճանում այն
քայքայվում է՝ 2Br 2 O = 2 Br 2 + O 2:
Բրոմի (IV) օքսիդ 4O 3 + 3Br 2 = 6BrO 2 բաց դեղին պինդ նյութ է, կայուն է միայն -40 աստիճանում։ Վակուումում նրա ջերմային տարրալուծման արտադրանքներից մեկը շագանակագույն բրոմի օքսիդն է։
Յոդի օքսիդ (V) ստացվում է յոդի թթվի ջրազրկումից (ծծմբաթթվով տաքացնելիս)՝ 2 HIO 3 = I 2 O 5 + H 2 O, 3000 C-ից բարձր քայքայվում է՝ 2 I 2 O 5 = 2 I 2 + 5 O. 2.
Հարց թիվ 20. Հալոգենների թթվածին պարունակող թթուներ, ինչպիսիք են NHO-ն և դրանց աղերը: Անվանակարգ. մլ-ի կառուցվածքը. Կայունություն. Օքսիդատիվ և թթվային հատկություններ: Սպիտակեցնող փոշի. Անդորրագիր և դիմում.
Ֆտորաթթումասամբ ձևավորվում է ֆտորի դանդաղ հոսքի փոխազդեցությամբ՝ նվազեցված ճնշման տակ սառեցված ջրի հետ։ Ազատվում է միայն շատ փոքր քանակությամբ, այն անգույն նյութ է՝ բարձր գոլորշիների ճնշմամբ, նորմալ պայմաններում այն բավականին արագ քայքայվում է HF-ի և O 2-ի: M-la HOF-ն ունի անկյուն = 97 աստիճան: Այն, ըստ երևույթին, ուժեղ է, բայց արագ հիդրոլիզվում է ջրով, հիմնականում համաձայն հավասարման՝ HOF + HOH = HF + H 2 O 2։ Նրա աղերը չեն ստացվել, սակայն հայտնի են նյութեր, որոնք կարելի է համարել որպես մետաղական բնույթի ռադիկալներով ջրածնի փոխարինման արտադրանք։
Հիպոքլորային թթուշատ թույլ է, հեշտությամբ քայքայվում է լույսի ներքո ատոմային թթվածնի արտազատմամբ, ինչը որոշում է նրա շատ ուժեղ օքսիդացնող հատկությունները:
HClO-ն և հիպոքլորիտները կարելի է ստանալ հետևյալ կերպ՝ Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO, Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O Javel ջուր, Cl 2 + Ca(OH) 2 = CaOCl 2 + H 2 O - քլոր կրաքարի Cl 2 O + 2 KOH = 2KClO + H 2 O,
2 HI + HClO = I 2 + HCl + H 2 O. Cl 2 O + H 2 O = 2HOCl:
Հիպոքլորային թթուն և հիպոքլորիտները նորմալ են: Ստանդարտ ռեդոքսի պոտենցիալների համեմատությունը ցույց է տալիս, որ հիպոքլորային թթուն ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, քան ազատ քլորը և հիպոքլորիտները: Միացության բարձր օքսիդատիվ ուժը բացատրվում է պրոտոնի ուժեղ բևեռացման ազդեցությամբ քլոր-թթվածին կապի վրա, որի դեպքում կապը դեֆորմացվում է և հիպոքլորիտների համեմատ անկայուն գոյացում է։
Ջավել ջուրն օգտագործվում է գործվածքները սպիտակեցնելու համար, իսկ սպիտակեցնող միջոցը՝ ախտահանման համար։
M-la-ն ունի անկյունային կառուցվածքի անկյուն = 103° d(OH) = 0,97, d(ОCl) = 1,69A°։
Հիպոբրոմային թթու Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO, Br 2 + KOH = KBr + KBrO + H 2 O, կալիումի հիպոբրոմիտ Br 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2 O = 2 HBrO + 10 HCl: Կալիումի հիպոբրոմիտը հեշտությամբ քայքայվում է՝ 3 KBrO = 2 KBr + KBrO 3 կալիումի բրոմատ։
Ջրային թթու. 2I 2 + HgO + H 2 O = HgI 2 + 2HIO, աղերը կարող են ստացվել թթուների արձագանքման միջոցով ալկալիների կամ ռեակցիաների միջոցով.
Վերջին 2 միացությունները առանձին վիճակում չեն մեկուսացված, իսկ աղերը՝ հիպոբրոմիդները և հիպոիոդիդները, բավականին կայուն են օքսիդացման բացակայության դեպքում։ Այս շարքում ուժը նվազում է:
Հարց թիվ 21. Հալոգենների թթվածին պարունակող միացություններ, ինչպիսիք են HXO3-ը և դրանց աղերը: Անվանակարգ. մլ-ի կառուցվածքը. Կայունություն. Օքսիդացնող և թթվային հատկություններ: Անդորրագիր և դիմում. Բերտոլեի աղ. Տատանողական վիճակների հայեցակարգը.
Հիպոքլորային թթու HClO 3-ը կայուն է միայն ջրային լուծույթներում. այն ուժեղ թթու է և էներգետիկ օքսիդացնող նյութ՝ Ba(ClO 3) 2 + H 2 SO 4 = 2 HClO 3 + BaSO 4, 6P + 5HClO 3 = 3 P 2 O: 5 + 5 HCl,
HClO 3 + NaOH = NaClO 3 + H 2 O (նատրիումի քլորատ):
Երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է, ռեակցիան տեղի է ունենում. քիմիկոս C. Berthollet. Այն օգտագործվում է որպես օքսիդացնող նյութ պիրոտեխնիկայում, լուցկու արտադրության մեջ և լաբորատորիայում թթվածին արտադրելու համար։ Տաքացնելիս քայքայվում է՝ 4 KClO 3 = KCl + 3 KClO 4, իսկ MnO 2 կատալիզատորի առկայության դեպքում տեղի է ունենում հետևյալը՝ 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2։
HBrO 3 - բրոմաթթու (այն գոյություն ունի միայն լուծույթում) կարելի է ստանալ հետևյալ կերպ՝ Ba(BrO 3) 2 + H 2 SO 4 = 2 HBrO 3 + BaSO 4:
Հետաքրքիր է նշել, որ յոդը կարող է հեռացնել բրոմը կալիումի բրոմատից 2 KBrO 3 + I 2 = 2 KIO 3 + Br 2
HIO 3 – յոդ (յոդատներ) d(IO) = 1,8 A (երկու կապ) և 1,9 (մեկ կապ) և անկյուն OIO = 98°
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl, 3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O,
I 2 + 2HClO 3 = 2HIO 3 + Cl 2 (յոդը տեղահանում է քլորը), IF 5 + 3 H 2 O = 5 HF + HIO 3
Աղերը կարելի է ձեռք բերել թթուներին ալկալիների հետ փոխազդելով կամ ռեակցիաներով.
3 I 2 + 6 NaOH = 5 NaI + NaIO 3 + 3 H 2 O,
Թթուների լուծելիությունը և թթվային հատկությունները նվազում են, իսկ կայունությունը մեծանում է
Հեղինակ՝ Քիմիական հանրագիտարան Ն.Ս. ԶեֆիրովՔԼՈՐԻ ՕՔՍԻԴՆԵՐ. Բոլոր Քլորի Օքսիդները o. ունեն սուր հոտ, ջերմային և ֆոտոքիմիապես անկայուն են, հակված են պայթուցիկ քայքայման, ունեն դրական Մոնօքսիդ [Cl(I) օքսիդ, երկքլորօքսիդ, հեմիօքսիդ] Cl 2 O-ը դեղնանարնջագույն գազ է՝ թույլ կանաչավուն երանգով, հեղուկ վիճակում՝ կարմիր-շագանակագույն; Cl - O կապի երկարությունը 0,1700 նմ, անկյուն OClO 111°, 2,60 x 10 -30 Cl x m (աղյուսակ); գոլորշու ճնշման logp-ի ջերմաստիճանային կախվածության հավասարումը (մմ Hg) = 7,87 - 1373/T (173-288 Կ); լուծելի է ջրի մեջ՝ առաջացնելով HNS, լուծելիություն (գ 100 գ H 2 O-ում 0 °C-ում)՝ 33,6 (2,66 կՊա), 52,4 (6,65 կՊա)։ 60-100 °C ջերմաստիճանում Cl 2 O-ի թերմոդինամիկական տարրալուծումն ավարտվում է 12-24 ժամում, 110 °C-ից բարձր՝ պայթյուն է տեղի ունենում մի քանի րոպե անց, լուսավորությունը արագացնում է տարրալուծումը և մեծացնում պայթյունի հավանականությունը։ Քլորիդներով առաջացնում է օքսիքլորիդներ, օրինակ՝ T1Cl 4, TaCl 5 և AsCl 3-ով տալիս է համապատասխանաբար T1OCl 2, TaOCl 3 և AsO 2 Cl։ NO 2-ով առաջացնում է NO 2 Cl-ի և NO 3 Cl-ի խառնուրդ, N 2 O 5-ով` մաքուր NO 3 Cl: Cl 2 O-ի ֆտորացումը AgF 2-ով կարող է առաջացնել ClOF 3, իսկ AsF 5-ի կամ SbF 5-ի հետ ռեակցիայի արդյունքում՝ քլորիլ աղերի ClO + 2 MF - 6: ClO 2-ը և Cl 2 O 6-ը նմանապես արձագանքում են MF 5-ի հետ (որտեղ M-ը As-ն է և Sb-ը): Նստած հետ. օրգանական միացություններ Cl 2 O-ն իրեն պահում է որպես քլորացնող նյութ, որը նման է քլորին: Cl 2 O-ն պատրաստվում է N 2-ով նոսրացված Cl 2-ը HgO-ի վրայով անցնելու կամ Cl 2-ը թաց Na2CO3-ի հետ փոխազդելու միջոցով:
ՔԼՈՐԻ ՕՔՍԻԴՆԵՐԻ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ
|
Ցուցանիշ |
||||||
|
եռման կետ, °C |
||||||
|
Խտությունը, գ/սմ 3 |
2.023 (3.5 °C) |
1.805** (25 °C) |
||||
|
J/(մոլ x K) |
||||||
|
ԿՋ/մոլ |
||||||
|
ԿՋ/մոլ |
||||||
|
J/(մոլ x K) |
*Հաշվարկված. **2,38 գ/սմ 3 -160 °C-ում:
Դօքսիդ ClO 2-ը դեղին գազ է, հեղուկ վիճակում՝ վառ կարմիր, պինդ վիճակում՝ կարմրադեղնավուն; C - O կապի երկարությունը 0,1475 նմ, OClO անկյուն 117 °C; գոլորշու ճնշման logp-ի ջերմաստիճանային կախվածության հավասարումը (մմ Hg) = 7,7427 - 1275,1 / T (226-312 K); լուծելիությունը ջրում 26,1 գ/լ (25 °C, 20,68 կՊա), լուծելի CCl 4, HClO 4, CH 3 COOH։ Առանձին վիճակում այն պայթուցիկ է, 30-50 ° C ջերմաստիճանում քայքայումը տեղի է ունենում չափելի արագությամբ, 50 ° C-ից բարձր այն պայթում է ինդուկցիոն շրջանից հետո: Ալկալային միջավայրում ClO 2-ը անհամաչափ է և առկայության դեպքում: Ձևավորվում է H 2 O 2 և ազատվում է O 2: Այն վերականգնվում է յոդիդներով, արսենիդներով, PbO, H 2 SO 3, ամիններով մինչև քլորիտ իոն։ CNO 2-ը և N 2 O 5-ը կազմում են NO 3 Cl, NOCl -NO 2 Cl-ով: Ֆտորացված AgF 2, BrF 3 կամ նոսրացված F 2-ից մինչև ClO 2 F: ClO2-ը ստացվում է վերականգնող նյութերի (SO 2, NO 2, մեթանոլ, օրգանական պերօքսիդներ) ալկալի մետաղի քլորատի թթվացված լուծույթի վրա տաքացնելով: քլորատի խառնուրդ թաց օքսալաթթվի հետ, գործողությունը Cl 2 քլորիտների համար: Ի տարբերություն մնացածի՝ ՔԼՈՐԻ ՕՔՍԻԴՆԵՐԸ o. ClO 2 - արդյունաբերական արտադրանք: արտադրություն, այն օգտագործվում է Cl 2-ի փոխարեն՝ որպես էկոլոգիապես ավելի անվտանգ արտադրանք՝ փայտի միջուկը, ցելյուլոզը, սինթետիկները սպիտակեցնելու համար: մանրաթելեր, խմելու և տեխնոլի պատրաստման համար։ ջուր, կեղտաջրերի ախտահանում. գրգռում է լորձաթաղանթները, առաջացնում է հազ, փսխում և այլն; MPC աշխատանքային տարածքի օդում 0.1 մգ/մ 3, LD 50 140 մգ/կգ (առնետներ, ներգաստրային):
Քլորի պերքլորատ (cichlorotetroxide) Cl 2 O 4, կամ СlOClО 3 - բաց դեղին հեղուկ, բյուրեղային: վիճակը գրեթե անգույն է (տես Պերքլորատներ)։
Տրիօքսիդ (դիքլորհեքսաօքսիդ) Cl 2 O 6 վառ կարմիր հեղուկ է, պինդ վիճակում՝ նարնջագույն, սառչելիս գույնը թուլանում է։ Գազերում և հեղուկներում մոլեկուլներն ունեն O 2 Cl - O - ClO 3 կառուցվածք, բյուրեղներում դրանք մոնոկլինիկական համակարգի բյուրեղներ են (տիեզերական խումբ, z = 4); գոլորշու ճնշում 39,9 Պա (0 °C), 133 Պա (19 °C): Դանդաղորեն քայքայվում է արդեն 0-10 ° C-ում ClO 2-ի և O 2-ի, 20 ° C-ից բարձր Cl 2 հայտնվում է տարրալուծման արտադրանքներում. արձագանքում է ջրի հետ բռնկմամբ, հիդրոլիզի արտադրանքներն են՝ HClO 3 և HClO 4։ Քլորիդներով, բրոմիդներով, նիտրատներով առաջացնում է պերքլորատներ, օրինակ NOCl-ով տալիս է NOClO 4, N 2 O 5 - NO 2 ClO 4, AlCl 3 - ClO 2, FeCl 3 - ClO 2: Վակուումում տաքացնելիս նման բարդույթները բաժանվում են Cl 2 O 6 և վերածվում չլուծված պերքլորատների Al(ClO 4) 3, Fe (ClO 4) 3: Cl 2 O 6 ստացվում է օզոնի ռեակցիա ClO 2-ի կամ F 2-ի ազդեցությամբ մետաղների քլորատների վրա։ Օգտագործվում է լաբորատոր պայմաններում անջուր պերքլորատների սինթեզի համար։
Cl (VII) օքսիդ (քլորային անհիդրիդ, դիքլորեպտաօքսիդ) Cl 2 O 7 - անգույն: շարժական հեղուկ, զգայուն ազդեցության և շփման նկատմամբ: Մոլեկուլն ունի O 3 Cl - O - ClO 3 կառուցվածք, Cl - O կապի երկարությունը 0,1709 նմ է, ClO 3 խմբերում՝ 0,1405 նմ, ClOCl անկյուն 118,6°, OClO 115,2°, 2,40 x 10 -30 Կլ x մ; մոնոկլինիկ բյուրեղներ (տիեզերական խումբ C 2 / c); գոլորշու ճնշման ջերմաստիճանային կախվածության հավասարումը lgp (մմ Hg) = 7,796-1770/T: Անսահմանափակորեն լուծվում է CCl 4-ում, բարձր լուծվում է HClO 4-ում, POCl 3-ում և այլն: Այն չի խառնվում ջրի հետ, այն արձագանքում է փուլային սահմանին՝ ձևավորելով HClO 4, ռեակցիան խիստ էկզոթերմիկ է -211 կՋ/մոլ; Cl 2 O 7 շերտը տաքացնելը կարող է հանգեցնել պայթյունի: Գազի մեջ Cl 2 O 7-ի տարրալուծումը քլորի և թթվածնի մեջ տեղի է ունենում չափելի արագությամբ 100-120 ° C ջերմաստիճանում, բայց 13,3 կՊա-ից բարձր Cl 2 O 7 ճնշման դեպքում այն դառնում է պայթուցիկ: Հեղուկ Cl 2 O 7 կայուն է մինչև 60-70 ° C ջերմաստիճանում, ցածր քլորի օքսիդների խառնուրդ o: արագացնում է դրա քայքայումը. Հեղուկ Cl 2 O 7-ին բնորոշ են ClO 3 խմբի հետ կովալենտային միացությունների առաջացման ռեակցիաները: NH 3-ով CCl 4-ում ձևավորում է NH 4 HNClO 3 և NH 4 ClO 4, ալկիլամիններով` RHNClO 3 և R 2 NClO 3, համապատասխանաբար, SbF 5 - SbOF 3 և FClO 3-ով, N 2 O 5-ով NO CCl4-ում: 2 ClO 4. Օգտագործելով Cl 2 Մոտ 7-ը, դուք կարող եք սինթեզել օրգանական պերքլորատներ սպիրտներից: Cl 2 O 7-ը ստացվում է P 2 O 5-ի կամ օլեումի պերքլորաթթվի ազդեցությամբ կամ 0 ° C-ից ցածր Pt էլեկտրոդների վրա HClO 4 լուծույթի էլեկտրոլիզով (Cl 2 O 7 կուտակվում է անոդի տարածության մեջ): Մաքուր Cl 2 O 7 կարելի է ստանալ նաև վակուումում տաքացնելով որոշ պերքլորատներ, օրինակ՝ Nb(ClO 4) 5, MoO 2 (ClO 4) 2։
Հայտնի են մի շարք քլոր-թթվածին ազատ ռադիկալներ, որոնք ստացվել են տարբեր ցածր ջերմաստիճանի մատրիցներում և ուսումնասիրվել հիմնականում EPR մեթոդով` ClO 3, ClOO, ClClO, ինչպես նաև ցածր կայուն սեկվիօքսիդ Cl 2 O 3, որը քայքայվում է - 50 - 0 ° C և հավանաբար ունի քլորի քլորատի СlOClO2 կառուցվածք: Ջերմային կայուն արմատական ClO (Cl - O կապի երկարությունը՝ 0,1569 նմ, 4,133 C x m, 101,6 կՋ/մոլ) ածխաջրածինների պերքլորաթթվով և քլորի օքսիդներով օքսիդացման միջանկյալ արդյունք է, որը քայքայվում է բոլոր ՔԼԻԴՕՔՍԻ ՕՔՍԻ-ով: և այլ քլոր-թթվածնային միացություններ, ինչպես նաև օզոնի արձագանքը ստրատոսֆերայում ատոմային քլորի հետ։
Գրականություն՝ Նիկիտին Ի.Վ., Հալոգենների թթվածնային միացությունների քիմիա, Մ., 1986։
Վ.Յա.Ռոսոլովսկի.
Քիմիական հանրագիտարան. Հատոր 5 >>
