Tio ինչ հիդրօքսիդ. Տիտանի - մետաղ

TiO 2-ի հայտնաբերումը գրեթե միաժամանակ և միմյանցից անկախ են արել անգլիացի Վ. Գրեգորը և գերմանացի քիմիկոս Մ. Գ. Կլապրոտը։ Վ. Գրեգորը, ուսումնասիրելով մագնիսական գունավոր ավազի բաղադրությունը (Կրիդ, Կորնուոլ, Անգլիա, 1789), մեկուսացրեց անհայտ մետաղի նոր «հող» (օքսիդ), որը նա անվանեց մենակեն։ 1795 թվականին գերմանացի քիմիկոս Կլապրոտը հայտնաբերեց նոր տարր ռուտիլ հանքանյութում և այն անվանեց տիտան, ավելի ուշ նա հաստատեց, որ ռուտիլը և մենակեն հողը նույն տարրի օքսիդներն են: Մետաղական տիտանի առաջին նմուշը ստացվել է 1825 թվականին Ջ.Յա Բերզելիուսի կողմից։ Ti-ի մաքուր նմուշը ստացվել է հոլանդացիներ Ա. վան Արկելի և Ի. դե Բուրի կողմից 1925 թվականին տիտանի յոդիդի գոլորշու ջերմային տարրալուծմամբ TiI 4:

Ֆիզիկական հատկություններ:

Տիտանը թեթեւ արծաթափայլ-սպիտակ մետաղ է: Պլաստիկ, եռակցվող իներտ մթնոլորտում:
Այն ունի բարձր մածուցիկություն և մշակման ընթացքում հակված է կտրող գործիքին կպչելուն, հետևաբար պահանջում է գործիքի և տարբեր քսանյութերի վրա հատուկ ծածկույթների կիրառում:

Քիմիական հատկություններ.

Սովորական ջերմաստիճանում այն ​​ծածկված է օքսիդի պաշտպանիչ պասիվացնող թաղանթով, կոռոզիակայուն, բայց փոշու մեջ փշրվելիս այրվում է օդում: Տիտանի փոշին կարող է պայթել (բռնկման կետ 400°C): Երբ օդում տաքացվում է մինչև 1200°C, տիտանն այրվում է փոփոխական բաղադրությամբ TiOx օքսիդի փուլերի ձևավորմամբ:
Տիտանը դիմացկուն է բազմաթիվ թթուների և ալկալիների նոսր լուծույթների նկատմամբ (բացառությամբ HF, H 3 PO 4 և խտացված H 2 SO 4), սակայն այն հեշտությամբ արձագանքում է նույնիսկ թույլ թթուների հետ բարդացնող նյութերի առկայության դեպքում, օրինակ՝ հիդրոֆտորաթթվի HF-ի հետ։ կազմում է բարդ անիոն 2-.
Տիտանը տաքացնելիս փոխազդում է հալոգենների հետ։ 400°C-ից բարձր ազոտի դեպքում տիտանը առաջացնում է նիտրիդ TiN x (x=0,58-1,00)։ Տիտանը ածխածնի հետ փոխազդելու ժամանակ առաջանում է տիտանի կարբիդ TiC x (x=0,49-1,00)։
Տիտանը կլանում է ջրածինը, առաջացնելով TiHx փոփոխական բաղադրության միացություններ։ Տաքացման ժամանակ այս հիդրիդները քայքայվում են՝ ազատելով H2։
Տիտանը բազմաթիվ մետաղների հետ առաջացնում է համաձուլվածքներ։
Միացություններում տիտանը ցուցադրում է օքսիդացման աստիճաններ +2, +3 և +4: Օքսիդացման ամենակայուն վիճակը +4 է։

Ամենակարևոր կապերը.

Տիտանի երկօքսիդ, TiO 2 . Սպիտակ փոշի, տաքացման ժամանակ դեղին, խտությունը 3,9-4,25 գ/սմ 3: Ամֆոտերիկ. Խտացված H 2 SO 4-ում լուծվում է միայն երկարատև տաքացման դեպքում: Երբ միաձուլվում է Na 2 CO 3 սոդայի կամ K 2 CO 3 պոտաշի հետ, TiO 2 օքսիդը ձևավորում է տիտանատներ.
TiO 2 + K 2 CO 3 = K 2 TiO 3 + CO 2
Տիտանի (IV) հիդրօքսիդ, TiO(OH) 2 *xH 2 O, նստվածք է ստանում տիտանի աղերի լուծույթներից, այն մանրակրկիտ կալցինացնելով՝ ստացվում է TiO 2 օքսիդ։ Տիտանի (IV) հիդրօքսիդը ամֆոտեր է:
Տիտանի տետրաքլորիդ TiCl 4-ը, նորմալ պայմաններում, դեղնավուն հեղուկ է, որը ուժեղ գոլորշի է գալիս օդում, ինչը բացատրվում է ջրային գոլորշիով TiCl 4-ի ուժեղ հիդրոլիզով և HCl-ի փոքրիկ կաթիլների և տիտանի հիդրօքսիդի կասեցման ձևավորմամբ։ Եռման ջուրը հիդրոլիզվում է մինչև տիտանաթթու (??): Տիտանի (IV) քլորիդը բնութագրվում է հավելումների արգասիքների ձևավորմամբ, օրինակ՝ TiCl 4 *6NH 3, TiCl 4 *8NH 3, TiCl 4 *PCl 3 և այլն։ Երբ տիտանի (IV) քլորիդը լուծվում է HCl-ում, առաջանում է բարդ թթու H2, որն ազատ վիճակում անհայտ է. դրա Me 2 աղերը լավ բյուրեղանում են և կայուն են օդում:
TiCl 4-ը ջրածնով, ալյումինով, սիլիցիումով և այլ ուժեղ վերականգնող նյութերով վերականգնելով՝ ստացվում են տիտանի տրիքլորիդ և երկքլորիդ TiCl 3 և TiCl 2՝ պինդ նյութեր՝ ուժեղ վերականգնող հատկությամբ։
Տիտանի նիտրիդ- ներկայացնում է ինտերստիցիալ փուլը՝ միատարրության լայն շրջանով, բյուրեղները՝ դեմքի կենտրոնացված խորանարդ վանդակով: Պատրաստումը՝ տիտանի ազոտավորում 1200 °C ջերմաստիճանում կամ այլ եղանակներով։ Այն օգտագործվում է որպես ջերմակայուն նյութ՝ մաշվածության դիմացկուն ծածկույթներ ստեղծելու համար։

Դիմում:

համաձուլվածքների տեսքով։Մետաղն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ (ռեակտորներ, խողովակաշարեր, պոմպեր), թեթև համաձուլվածքներ, օստեոպրոթեզներ։ Դա ամենակարևոր կառուցվածքային նյութն է ինքնաթիռների, հրթիռների և նավաշինության մեջ:
Տիտանը լեգիրող հավելում է պողպատի որոշ դասերի համար:
Նիտինոլը (նիկել-տիտան) ձևի հիշողությամբ համաձուլվածք է, որն օգտագործվում է բժշկության և տեխնոլոգիայի մեջ:
Տիտանի ալյումինիդները շատ դիմացկուն են օքսիդացման և ջերմակայուն, ինչն իր հերթին որոշեց դրանց օգտագործումը ավիացիայի և ավտոմոբիլային արտադրության մեջ որպես կառուցվածքային նյութեր:
Միացումների տեսքովՍպիտակ տիտանի երկօքսիդն օգտագործվում է ներկերի մեջ (օրինակ՝ տիտանի սպիտակ), ինչպես նաև թղթի և պլաստմասսայի արտադրության մեջ։ Սննդային հավելում E171.
Օրգան-տիտանային միացությունները (օրինակ՝ տետրաբուտոքսիտիտան) օգտագործվում են որպես կատալիզատոր և կարծրացուցիչ քիմիական և ներկերի և լաքի արդյունաբերության մեջ:
Տիտանի անօրգանական միացությունները օգտագործվում են քիմիական էլեկտրոնիկայի և ապակեպլաստե արդյունաբերության մեջ որպես հավելումներ:

Մատիգորով Ա.Վ.
HF Տյումենի պետական ​​համալսարան

Ցիրկոնը և հաֆնիումը միացություններ են կազմում +4 օքսիդացման վիճակում, տիտանը նաև ունակ է միացություններ առաջացնել +3 օքսիդացման վիճակում։

+3 օքսիդացման աստիճան ունեցող միացություններ. Տիտանի (III) միացությունները ստացվում են տիտանի (IV) միացությունների վերականգնմամբ։ Օրինակ:

1200 ºС 650 ºС

2TiO 2 + H 2 ¾® Ti 2 O 3 + H 2 O; 2TiCl 4 + H 2 ¾® 2TiCl 3 + 2HCl

Տիտանի (III) միացությունները մանուշակագույն են: Տիտանի օքսիդը գործնականում չի լուծվում ջրում և ցուցադրում է հիմնական հատկություններ: Օքսիդ, քլորիդ, Ti 3+ աղեր - ուժեղ վերականգնող նյութեր.

4Ti +3 Cl 3 + O 2 + 2H 2 O = 4Ti +4 OCl 2 + 4HCl

Տիտանի (III) միացությունների համար հնարավոր են անհամաչափության ռեակցիաներ.

2Ti +3 Cl 3 (t) ¾® Ti +4 Cl 4 (գ) + Ti +2 Cl 2 (t)

Հետագա տաքացման դեպքում տիտանի (II) քլորիդը նույնպես անհամաչափ է.

2Ti +2 Cl 2 (t) = Ti 0 (t) + Ti +4 Cl 4 (գ)

+4 օքսիդացման աստիճան ունեցող միացություններ.Տիտանի (IV), ցիրկոնիումի (IV) և հաֆնիումի (IV) օքսիդները հրակայուն, քիմիապես բավականին իներտ նյութեր են։ Նրանք ցուցադրում են ամֆոտերային օքսիդների հատկությունները. երկարատև եռման ժամանակ դանդաղ արձագանքում են թթուների հետ և միաձուլման ժամանակ փոխազդում են ալկալիների հետ.

TiO 2 + 2H 2 SO 4 = Ti(SO 4) 2 + 2H 2 O;

TiO 2 + 2NaOH = Na 2 TiO 3 + H 2 O

Առավել լայնորեն օգտագործվում է տիտանի օքսիդ TiO 2, որն օգտագործվում է որպես լցանյութ ներկերի, կաուչուկի և պլաստմասսաների արտադրության մեջ։ Ցիրկոնիումի օքսիդ ZrO 2 օգտագործվում է հրակայուն կարասների և թիթեղների արտադրության համար:

Հիդրօքսիդներտիտան(IV), ցիրկոնիում(IV) և հաֆնիում(IV) փոփոխական բաղադրության ամորֆ միացություններ են՝ EO 2 ×nH 2 O: Թարմ ստացված նյութերը բավականին ռեակտիվ են և լուծվում են թթուներում, տիտանի հիդրօքսիդը նույնպես լուծելի է ալկալիներում: Հնացած նստվածքները չափազանց իներտ են։

Հալիդներ(քլորիդներ, բրոմիդներ և յոդիդներ) Ti(IV), Zr(IV) և Hf(IV) ունեն մոլեկուլային կառուցվածք, ցնդող և ռեակտիվ են և հեշտությամբ հիդրոլիզվում են։ Տաքացնելիս յոդիդները քայքայվում են՝ առաջացնելով մետաղներ, որոնք օգտագործվում են բարձր մաքրության մետաղներ ստանալու համար։ Օրինակ:

TiI 4 = Ti + 2I 2

Տիտանի, ցիրկոնիումի և հաֆնիումի ֆտորիդները պոլիմերային են և ցածր ռեակտիվ:

Աղեր+4 օքսիդացման վիճակում գտնվող տիտանի ենթախմբի տարրերը թվով քիչ են և հիդրոլիտիկորեն անկայուն։ Սովորաբար, երբ օքսիդները կամ հիդրօքսիդները փոխազդում են թթուների հետ, առաջանում են ոչ թե միջանկյալ աղեր, այլ օքսո- կամ հիդրոքսո-ածանցյալներ։ Օրինակ:

TiO 2 + 2H 2 SO 4 = TiOSO 4 + H 2 O; Ti(OH) 4 + 2HCl = TiOCl 2 + H 2 O

Նկարագրվել են տիտանի, ցիրկոնիումի և հաֆնիումի մեծ թվով անիոնային համալիրներ։ Լուծումների մեջ առավել կայուն և հեշտությամբ ձևավորվող ֆտորիդային միացությունները.

EO 2 + 6HF = H 2 [EF 6 ] + 2H 2 O; EF 4 + 2KF = K 2 [EF 6]

Տիտանը և նրա անալոգները բնութագրվում են կոորդինացիոն միացություններով, որոնցում լիգանդի դերը խաղում է պերօքսիդ անիոնը.

E(SO 4) 2 + H 2 O 2 = H 2 [E(O 2) (SO 4) 2]

Այս դեպքում տիտանի (IV) միացությունների լուծույթները ձեռք են բերում դեղնանարնջագույն գույն, ինչը հնարավորություն է տալիս անալիտիկ կերպով հայտնաբերել տիտանի (IV) կատիոնները և ջրածնի պերօքսիդը։

Հիդրիդները (EN 2), կարբիդները (ES), նիտրիդները (EN), սիլիցիդները (ESi 2) և բորիդները (EV, EV 2) փոփոխական բաղադրությամբ, մետաղական միացություններ են։ Երկուական միացություններն ունեն արժեքավոր հատկություններ, ինչը թույլ է տալիս դրանք օգտագործել տեխնոլոգիայի մեջ։ Օրինակ, 20% HfC-ի և 80% TiC-ի համաձուլվածքն ամենահրակայուններից է, m.p. 4400 ºС.

Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում տիտանը միանում է հալոգենների, թթվածնի, ծծմբի, ազոտի և այլ տարրերի հետ։ Սա հիմք է երկաթի հետ տիտանի համաձուլվածքների օգտագործման համար ( ֆերրոտիտան) որպես պողպատի հավելում: Տիտանը միանում է հալած պողպատում առկա ազոտի և թթվածնի հետ և դրանով իսկ կանխում է վերջինիս արտազատումը, երբ պողպատը պնդանում է. ձուլումը միատարր է և չի պարունակում դատարկություններ:

Ածխածնի հետ զուգակցվելիս տիտանը ձևավորում է կարբիդ։ Տիտանի և վոլֆրամի կարբիդներից կոբալտի ավելացումով ստացվում են համաձուլվածքներ, որոնք կարծրությամբ մոտ են ալմաստին։

Տիտանի երկօքսիդ TiO 2-ը սպիտակ, հրակայուն նյութ է, որը չի լուծվում ջրում և նոսր թթուներում: Սա ամֆոտերային օքսիդ է, սակայն նրա և՛ հիմնային, և՛ թթվային հատկությունները թույլ են արտահայտված։

Բնության մեջ հայտնաբերվել է որպես ռուտիլ(խորանարդ համակարգ), ավելի քիչ հաճախ՝ ձևով անատազ(քառանկյուն համակարգ) և բրուկիտ(ռոմբի համակարգ): Ռուտիլում յուրաքանչյուր Ti 4+ իոն շրջապատված է վեց O 2- իոններով, իսկ յուրաքանչյուր O 2- իոն շրջապատված է երեք Ti 4+ իոններով։ Մյուս երկու բյուրեղային ձևերում իոնների անմիջական հարևանները նույնն են:

Բացարձակապես մաքուր տիտանի երկօքսիդը անգույն է: Բնության մեջ այն սովորաբար աղտոտված է երկաթի օքսիդներով և, հետևաբար, գունավորվում է:

Լիովին չի լուծվում ջրի և նոսր թթուների մեջ: Ջերմ խտացված ծծմբաթթուում այն ​​դանդաղորեն լուծվում է հնարավոր առաջացմամբ տիտանի սուլֆիտ Ti(SO 4) 2, որը, սակայն, չի կարող մեկուսացվել մաքուր տեսքով՝ հիդրոլիզի պատճառով դրա անցման հեշտության պատճառով. տիտանիլ սուլֆիտ(TiO)SO4. Սառը ջրում լուծվող այս աղը նույնպես հիդրոլիզվում է, երբ տաքանում է, առաջացնելով H 2 SO 4 և հիդրացված տիտանի երկօքսիդ, այսպես կոչված. c-տիտանկամ մետատիտանիկ թթու. Հեշտությունը, որով այս հիդրոլիզը տեղի է ունենում, ցույց է տալիս տիտանի հիդրօքսիդի թույլ հիմնական հատկությունները: Տիտանի սուլֆատը ալկալիական մետաղների սուլֆատների հետ (որոնք ավելացվում են ծծմբաթթվին, որն օգտագործվում է տիտանի երկօքսիդը լուծելու համար) տալիս է կրկնակի աղեր, օրինակ՝ K 2, որոնք ավելի դիմացկուն են հիդրոլիզի նկատմամբ, քան պարզ սուլֆատները։

Ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդները և կարբոնատները ցրտին նստեցնում են ժելատինային հիդրացված տիտանի երկօքսիդը սուլֆատի լուծույթներից, այսպես կոչված, L-տիտանաթթու, որը տարբերվում է β-տիտանաթթվից իր ավելի բարձր ռեակտիվությամբ (օրինակ՝ բ-տիտանաթթուն լուծվում է ալկալիներում, որոնցում β-տիտանաթթուն անլուծելի է)։ Քառավալենտ տիտանի հիդրօքսիդը կամ ինքնին տիտանական թթուն Ti(OH) 4-ը չի կարող մեկուսացվել, քանի որ այն նման է սիլիցիումի և թթուների: L- և b-տիտանաթթուները, որոնք տիտանի(IV) հիդրօքսիդի քիչ թե շատ ջրազրկված ածանցյալներ են, լիովին համեմատելի են b- և b-թթուների հետ:

Տիտանիլ սուլֆատի, ինչպես նաև տիտանի այլ աղերի չեզոք կամ թթվացված լուծույթը ջրածնի պերօքսիդով մուգ նարնջագույն է (ջրածնի պերօքսիդի հայտնաբերման ռեակցիա): Այս լուծույթներից առաջանում է ամոնիակ պերոքսոտիտանիկ թթու H 4 TiO 5-ը դեղին-շագանակագույն է, ունի Ti(OH) 3 O-OH բանաձև:

TiO 2-ն օգտագործվում է հրակայուն ապակու, ջնարակի, էմալի, ջերմակայուն լաբորատոր ապակյա սպասքի, ինչպես նաև բարձր ծածկող հզորությամբ սպիտակ յուղաներկի պատրաստման համար ( տիտանի սպիտակ).

TiO 2-ը BaCO 3-ի հետ միաձուլելով՝ ստացվում է բարիումի տիտանատ BaTiO3. Այս աղն ունի շատ բարձր դիէլեկտրական հաստատուն և, բացի այդ, ունի էլեկտրական դաշտի ազդեցության տակ դեֆորմացվելու հատկություն։ Բարիումի տիտանատի բյուրեղները օգտագործվում են բարձր հզորության և փոքր չափի էլեկտրական կոնդենսատորներում, ուլտրաձայնային սարքավորումներում, ձայնային պիկապներում և հիդրոակուստիկ սարքերում:

Տիտանի քլորիդ(IV) TiCl 4-ը, որը ստացվում է այնպես, ինչպես SiCl 4-ը, անգույն հեղուկ է՝ 136°C եռման և -32°C հալման կետով, ջրով հիդրոլիզացված՝ առաջացնելով TiO 2 և 4HCl։ Ալկալիական մետաղների հալոգենիդների դեպքում տիտանի (IV) քլորիդը տալիս է կրկնակի քլորիդներ, որոնք պարունակում են 2- բարդ իոն: Տիտանի ֆտորիդ(IV) TiF 4-ը մեկուսացված է սպիտակ փոշու տեսքով 284°C հալման կետով; այն նաև հեշտությամբ հիդրոլիզվում և ձևավորվում է HF-ով hexafluorotitanium(IV) թթու H 2 TiF 6, նման է hexafluorosilicic թթուն:

Անջուր տիտանի քլորիդ(III) TiCl 3-ը ստացվում է մանուշակագույն փոշու տեսքով՝ անցնելով TiCl 4 գոլորշի H 2-ի հետ միասին պղնձե խողովակի միջով, որը տաքացվում է մինչև 700°C: Ջրային լուծույթի (մանուշակագույն) տեսքով ստացվում է աղաթթվի մեջ TiCl 4-ը ցինկի օգնությամբ կամ էլեկտրոլիտիկ վերականգնմամբ։ Ստացվում է նաև տիտանի (III) սուլֆատ։ Բյուրեղանում է տիտանի (III) քլորիդի ջրային լուծույթից մանուշակագույն հեքսահիդրատ TiCl 3 ?6H 2 O.

Տիտանի քլորիդ(II) TiCl 2, ներկված սև, ստացվում է TiCl 3-ի ջերմային տարրալուծմամբ 700°С ջերմաստիճանում ջրածնի մթնոլորտում.

Այս քլորիդի անգույն ջրային լուծույթն արագ օքսիդանում է օդում, և այն սկզբում դառնում է մանուշակագույն, իսկ հետո նորից դառնում անգույն՝ սկզբում Ti(III), իսկ հետո Ti(IV) միացության առաջացման պատճառով։

Տիտանի կարբոնիտրիդներ, օքսիկարբիդներ և օքսինիտրիդներ:Պարզվել է, որ հրակայուն ինտերստիցիալ փուլերի (TIPs)՝ տիտանի կարբիդների, նիտրիդների և օքսիդների լուծարման կախվածության բնույթը բաղադրության հետ կապված է Ti-Ti կապերի մետաղականության աստիճանի փոփոխության հետ TiC-TiN-TiO-ում։ շարքը, այն է՝ այս ուղղությամբ փուլերի մետաղականության աստիճանի բարձրացմամբ նրանց քիմիական դիմադրությունը HCl-ում և H2SO4-ում նվազում է, իսկ HNO3-ում՝ մեծանում: Քանի որ կարբիդները, նիտրիդները և տիտանի մոնօքսիդը բնութագրվում են լիակատար փոխլուծելիությամբ, կարելի է ակնկալել, որ նմանատիպ օրինաչափություն կհայտնվի, երբ դրանց պինդ լուծույթները փոխազդում են թթուների հետ:

Այնուամենայնիվ, TiC x O y-ի և TiN x Oy-ի տարրալուծման աստիճանի կախվածության մասին գրականության մեջ առկա տեղեկատվությունը հանքային թթուներում բաղադրությունից լավ չի համընկնում այս ենթադրության հետ: Այսպիսով, TiC x O y-ի լուծելիությունը (կոտորակ<56 мкм) в конц. HCl отсутствует вообще (20ўЄC, 6 ч и 100ўЄС, 3 ч), а в H 2 SO 4 - отсутствует при 20ўЄC (6 ч), но монотонно возрастает от 3% (TiC 0.30 O 0.78) до 10% (TiC 0.86 O 0.12) при 100ўЄC (3 ч). Степень растворения TiC x O y (фракция 15-20 мкм) в 92%-ной H 2 SO 4 (100ўЄC, 1 ч), напротив, уменьшается с ростом содержания углерода от 16% (TiC 0.34 O 0.66) до 2%(TiC 0.78 O 0.22). Степень растворения TiC x O y в конц. HCl (դ= 1,19 գ/սմ) նույն պայմաններում հասնում է 1-2%-ի, սակայն չբացահայտելով որևէ կախվածություն փուլի կազմից։ TiN x O y-ի տարրալուծման աստիճանը կոն. HNO 3-ը ցածր է (2,5-3,0%) և կախված չէ օքսինիտրիդի բաղադրությունից (20°C, 6 ժամ): Մյուս կողմից, TiN x O y-ի տարրալուծման աստիճանը HNO 3-ում նույն պայմաններում տատանվում է շատ լայն սահմաններում՝ 98%-ից TiC 0,88 O 0,13-ից մինչև 4,5% TiC 0,11 O 0,82-ի համար: Դժվար է հստակ որևէ բան ասել աղաթթուներում և ծծմբաթթուներում տարրալուծման աստիճանի և տիտանի կարբոնիտրիդի բաղադրության միջև կապի բնույթի մասին: HCl-ում TiC x O y-ի տարրալուծման աստիճանը շատ ցածր է (0,3%) և կախված չէ կարբոնիտրիդի բաղադրությունից (60°C, 6 ժամ): Այնուամենայնիվ, ի վերջո H 2 SO 4 այն մեծության կարգով բարձր է (3,0-6,5%) և բնութագրվում է նվազագույնով (2%) TiC 0,67 O 0,26 բաղադրության նմուշի համար:

Ստացված փորձարարական տվյալները թույլ են տալիս պնդել, որ TiC x N y, TiC x O y և TiN x O y տարրալուծման կախվածության բնույթը HCl, H 2 SO 4 և HNO 3 բաղադրությունից բավականին որոշակի է և, Ավելին, նման է նախկինում հաստատված TiC x-ի, TiN x-ի և TiOx-ի համար: Սա նշանակում է, որ HCl-ում և H2SO4-ում, մի կողմից, և HNO3-ում, մյուս կողմից, այս կախվածությունների որակապես տարբեր վարքագծի պատճառները պետք է ընդհանուր լինեն TI-C-N-O համակարգի բոլոր ուսումնասիրված միացությունների համար, այսինքն. որոշվում է Ti-Ti կապի մետաղականության աստիճանով և արդյունքում առաջացող փոխազդեցության արտադրանքների պասիվացման ունակությամբ:

Լիթիումի տիտանատներ Եվ ցինկ Li 2 ZnTi 3 O 8 և Li 2 Zn 3 Ti 4 O 12 ունեն խորանարդ սպինելի կառուցվածք՝ կատիոնների տարբեր բաշխվածությամբ դիրքերի վրա։ Հաստատվել է, որ այդ միացությունները պինդ լիթիում հաղորդող էլեկտրոլիտներ են։ Li 2 ZnTi 3 O 8-ում լիթիումի և տիտանի կատիոնները դասավորված են ութանիստ դիրքերում 1:3 հարաբերակցությամբ, լիթիումի և ցինկի ատոմների կեսը վիճակագրականորեն բաշխված է քառաեզրական դիրքերի վրա՝ (Li 0,5 Zn 0,5)O 4: Li 2 Zn 3 Ti 4 O 12 բյուրեղային քիմիական բանաձևը կարելի է գրել որպես (Zn)O 4: Ելնելով IR և Raman սպեկտրների վերլուծությունից՝ առաջարկվում է լիթիումի և ցինկի ատոմների բաշխման այլ մեթոդ այս սպինելների կառուցվածքում. Նշվել է նաև TiO 6 ութետրերի ուժեղ աղավաղում. օրինակ, Li 2 Zn 3 Ti 4 O 12-ում Ti 4+ իոնների միջավայրը մոտ է հինգ կոորդինացման: Այս տիտանատների ցածր իոնային հաղորդունակությունը բարձր ջերմաստիճաններում բացատրվում է լիթիումի ատոմների քառաեդրային կոորդինացմամբ։

Օգտագործելով Li 2 MX 4 հալոգենային սպինելների օրինակը (M=Mg 2+,Mn2+,Fe 2+; X=Cl-,Br-) պարզվեց, որ կատիոնային կազմը և լիթիումի ատոմների բաշխումը դիրքերի վրա ունի ուժեղ ազդեցություն էլեկտրական հաղորդունակության վրա. Քանի որ սպինելի կառուցվածքում միանման կատիոնային դիրքերի միջև չկան ընդհանուր եզրեր, մի քանի տարբեր դիրքեր ներգրավված են իոնների փոխանցման մեջ: Քլորիդ սպինելներում իոնային հաղորդունակության բարձր արժեքներ են նկատվել միացությունների կառուցվածքի խախտման հետևանքով, որը կապված է լիթիումի ատոմների անցման հետ բարձր ջերմաստիճաններում քառաեդրային դիրքերից 8 Աազատել ութանիստ դիրքերը 16 Հետ. Այս դեպքում սպինելի կառուցվածքը վերածվել է NaCl տիպի կառուցվածքի։ Քլորիդ սպինելների կառուցվածքի խանգարումն ուսումնասիրելու տեղեկատվական մեթոդ էր բարձր ջերմաստիճաններում միացությունների Ռամանի սպեկտրների ուսումնասիրությունը։

Ընդհանուր բնութագրեր. Հայտնաբերման պատմություն

Տիտանը, Ti, Դ.Ի.Մենդելեևի տարրերի պարբերական համակարգի IV խմբի քիմիական տարր է։ Սերիական համարը 22, ատոմային քաշը 47,90: Բաղկացած է 5 կայուն իզոտոպներից; ձեռք են բերվել նաև արհեստական ​​ռադիոակտիվ իզոտոպներ։

1791 թվականին անգլիացի քիմիկոս Վ. Գրեգորը Մենական (Անգլիա, Քորնուոլ) քաղաքից ավազի մեջ նոր «երկիր» գտավ, որը նա անվանեց մենական։ 1795թ.-ին գերմանացի քիմիկոս Մ.Կլերոտը հանքային ռուտիլում հայտնաբերել է դեռևս անհայտ հող, որի մետաղը նա անվանել է Տիտան [հունարեն. դիցաբանության մեջ, տիտանները Ուրանի (երկինք) և Գայայի (Երկիր) զավակներն են: 1797 թվականին Կլապրոտն ապացուցեց այս հողի նույնականությունը Վ. Գրեգորի հայտնաբերած հողի հետ։ Մաքուր տիտանը մեկուսացվել է 1910 թվականին ամերիկացի քիմիկոս Հանթերի կողմից՝ երկաթե ռումբի մեջ նատրիումով նատրիումով տիտանի տետրաքլորիդը վերականգնելու միջոցով։

Բնության մեջ լինելը

Տիտանը բնության մեջ ամենատարածված տարրերից մեկն է, որի պարունակությունը երկրի ընդերքում կազմում է 0,6% (ըստ քաշի): Հանդիպում է հիմնականում TiO 2 երկօքսիդի կամ նրա միացությունների՝ տիտանատների տեսքով։ Հայտնի է ավելի քան 60 հանքանյութ, որոնք պարունակում են տիտան, այն նաև հանդիպում է հողում, կենդանիների և բույսերի օրգանիզմներում: Իլմենիտ FeTiO 3 և ռուտիլ TiO 2-ը ծառայում է որպես տիտանի արտադրության հիմնական հումք։ Հալման խարամները դառնում են կարևոր որպես տիտանի աղբյուր։ տիտան-մագնետիտներև իլմենիտ:

Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ

Տիտանը գոյություն ունի երկու վիճակում՝ ամորֆ՝ մուգ մոխրագույն փոշի, խտությունը 3,392-3,395 գ/սմ3, և բյուրեղային, խտությունը՝ 4,5 գ/սմ3։ Բյուրեղային տիտանի համար հայտնի է երկու փոփոխություն՝ անցումային կետով 885° (885°-ից ցածր՝ կայուն վեցանկյուն ձև, վերևում՝ խորանարդ); t° pl մոտ 1680°; t° kip 3000°-ից բարձր: Տիտանը ակտիվորեն կլանում է գազերը (ջրածին, թթվածին, ազոտ), որոնք այն դարձնում են շատ փխրուն։ Տեխնիկական մետաղը կարող է տաք ձևավորվել: Բացարձակապես մաքուր մետաղը կարելի է գլորել սառը վիճակում: Սովորական ջերմաստիճանում օդում տիտանը չի փոխվում, տաքացնելիս առաջանում է Ti 2 O 3 օքսիդի և TiN նիտրիդի խառնուրդ։ Կարմիր շոգին թթվածնի հոսքում այն ​​օքսիդացվում է TiO 2 երկօքսիդի։ Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​փոխազդում է ածխածնի, սիլիցիումի, ֆոսֆորի, ծծմբի և այլնի հետ: Դիմացկուն է ծովի ջրի, ազոտական ​​թթվի, թաց քլորի, օրգանական թթուների և ուժեղ ալկալիների: Այն լուծվում է ծծմբային, հիդրոքլորային և հիդրոֆտորաթթուներում, ամենից լավը՝ HF և HNO 3 խառնուրդում։ Թթուներին օքսիդացնող նյութ ավելացնելը մետաղը պաշտպանում է կոռոզիայից սենյակային ջերմաստիճանում: Քառվալենտ տիտանի հալոգենիդները, բացառությամբ TiCl 4-ի, բյուրեղային մարմիններ են, ջրային լուծույթում հալվող և ցնդող, հիդրոլիզացված, հակված բարդ միացությունների ձևավորմանը, որոնցից կալիումի ֆտորոտիտանատ K 2 TiF 6-ը կարևոր է տեխնոլոգիայի և վերլուծական պրակտիկայում: Կարբիդ TiC-ը և նիտրիդը TiN-ը մետաղանման կարևոր նյութեր են, որոնք բնութագրվում են բարձր կարծրությամբ (տիտանի կարբիդը կարբորունդից ավելի կոշտ է), հրակայունությամբ (TiC, t° pl = 3140°; TiN, t° pl = 3200°) և լավ էլեկտրական հաղորդունակությամբ:

Թիվ 22 քիմիական տարր. Տիտանի.

Տիտանի էլեկտրոնային բանաձեւն է՝ 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s 2 3p 6 3d 2 |4s 2:

Տիտանի սերիական համարը քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում D.I. Մենդելեև - 22. Տարրի համարը ցույց է տալիս բակի լիցքը, հետևաբար տիտանն ունի միջուկային լիցք +22, իսկ միջուկային զանգվածը՝ 47,87։ Տիտանը չորրորդ շրջանում է՝ երկրորդական ենթախմբում։ Ժամանակահատվածի համարը ցույց է տալիս էլեկտրոնային շերտերի քանակը: Խմբի համարը ցույց է տալիս վալենտային էլեկտրոնների թիվը: Կողքի ենթախումբը ցույց է տալիս, որ տիտանը պատկանում է d-տարրերին:

Տիտանը ունի երկու վալենտային էլեկտրոն արտաքին շերտի s ուղեծրում և երկու վալենտային էլեկտրոն՝ արտաքին շերտի d ուղեծրում։

Քվանտային թվեր յուրաքանչյուր վալենտային էլեկտրոնի համար.

Հալոգենների և ջրածնի հետ Ti(IV)-ն առաջացնում է TiX 4 տիպի միացություններ, որոնք ունեն sp 3 →q 4 հիբրիդացման տիպ։

Տիտանը մետաղ է։ d-խմբի առաջին տարրն է: Ամենակայունն ու տարածվածը Ti +4-ն է։ Կան նաև օքսիդացման ավելի ցածր աստիճան ունեցող միացություններ՝ Ti 0, Ti -1, Ti +2, Ti +3, բայց այդ միացությունները հեշտությամբ օքսիդանում են օդով, ջրով կամ այլ ռեակտիվներով՝ վերածելով Ti +4: Չորս էլեկտրոնների հեռացումը պահանջում է մեծ էներգիա, ուստի Ti +4 իոն իրականում գոյություն չունի, և Ti(IV) միացությունները սովորաբար ներառում են կովալենտային կապեր։ Ti(IV) որոշ առումներով նման է Si, Ge, Sn և Pb տարրերին, հատկապես Sn-ին։

Տիտանի միացությունների հատկությունները.

Տիտանի օքսիդներ.

Ti(IV) – TiO 2 – Տիտանի երկօքսիդ: Այն ունի ամֆոտերային բնույթ։ Ամենակայունն ու ամենամեծ գործնական նշանակությունն ունի։

Ti(III) – Ti 2 O 3 – տիտանի օքսիդ։ Հիմնական բնույթ ունի. Այն կայուն է լուծույթում և ուժեղ վերականգնող նյութ է, ինչպես Ti(III) այլ միացությունները։

TI(II) – TiO 2 – Տիտանի օքսիդ: Հիմնական բնույթ ունի. Նվազագույն կայուն.

Տիտանի երկօքսիդը՝ TiO2, տիտանի միացություն է թթվածնի հետ, որի մեջ տիտանը քառավալենտ է։ Սպիտակ փոշի, դեղին, երբ տաքացվում է: Բնության մեջ հանդիպում է հիմնականում ռուտիլի միներալային տեսքով՝ 1850°-ից բարձր ջերմաստիճանով։ Խտությունը 3,9 - 4,25 գ/սմ3։ Գործնականում անլուծելի է ալկալիների և թթուների մեջ, բացառությամբ HF-ի: Խտացված H 2 SO 4-ում լուծվում է միայն երկարատև տաքացման դեպքում: Երբ տիտանի երկօքսիդը միաձուլվում է կաուստիկ կամ ածխածնային ալկալիների հետ, առաջանում են տիտանատներ, որոնք հեշտությամբ հիդրոլիզվում են սառը վիճակում՝ առաջացնելով օրտոտիտանաթթու (կամ հիդրատ) Ti(OH) 4, որը հեշտությամբ լուծվում է թթուներում։ Կանգնելիս վերածվում է մստատիտանաթթվի (ձևի), որն ունի միկրոբյուրեղային կառուցվածք և լուծվում է միայն տաք խտացված ծծմբային և ֆտորաջրածին թթուներում։ Տիտանատների մեծ մասը գործնականում չի լուծվում ջրում: Տիտանի երկօքսիդի հիմնական հատկությունները ավելի ցայտուն են, քան թթվայինները, սակայն այն աղերը, որոնցում տիտանը կատիոն է, նույնպես զգալիորեն հիդրոլիզացվում են երկվալենտ տիտանիլ ռադիկալ TiO 2 + ձևավորմամբ։ Վերջինս ներառված է աղերի բաղադրության մեջ որպես կատիոն (օրինակ՝ տիտանիլսուլֆատ TiOSO 4 * 2H 2 O)։ Տիտանի երկօքսիդը տիտանի ամենակարևոր միացություններից է և ծառայում է որպես ելանյութ այլ տիտանի միացությունների, ինչպես նաև մասամբ մետաղական տիտանի արտադրության համար։ Այն օգտագործվում է հիմնականում որպես հանքային ներկ, ինչպես նաև որպես լցոնիչ ռետինե և պլաստիկ մետաղների արտադրության մեջ։ Ներառված է հրակայուն բաժակների, ջնարակների և ճենապակյա զանգվածների մեջ: Դրանից պատրաստվում են անգույն և գունավոր արհեստական ​​թանկարժեք քարեր։

Տիտանի երկօքսիդը անլուծելի է ջրի և նոսր հանքային թթուների (բացառությամբ հիդրոֆլորաթթվի) և նոսր ալկալիների լուծույթների մեջ:

Դանդաղորեն լուծվում է խտացված ծծմբաթթվի մեջ.

TiO 2 + 2H 2 SO 4 = Ti(SO4) 2 + 2H 2 O

Ջրածնի պերօքսիդով այն ձևավորում է օրտոտիտանաթթու H4TiO4.

TiO 2 + 2H 2 O 2 = H 4 TiO 4

Խտացված ալկալային լուծույթներում.

TiO 2 + 2NaOH = Na 2 TiO 3 + H 2 O

Երբ տաքացվում է, տիտանի երկօքսիդը և ամոնիակը ձևավորում են տիտանի նիտրիդ.

2TiO 2 + 2NH 3 = 2TiN + 3H 2 O + O 2

Կալիումի բիկարբոնատի հագեցած լուծույթում.

TiO 2 + 2KHCO 3 = K 2 TiO 3 + H 2 O + 2CO 2

Օքսիդների, հիդրօքսիդների և կարբոնատների հետ միաձուլվելիս առաջանում են տիտանատներ և կրկնակի օքսիդներ.

TiO 2 + BaO = BaO∙TiO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + BaCO 3 = BaO∙TiO2 + CO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + Ba(OH) 2 = BaO∙TiO 2 (BaTiO 3)

Տիտանի հիդրօքսիդներ.

H 2 TiO 3 – P.R. = 1,0∙10 -29

H 2 TiO 4 - Պ.Ռ. = 3,6∙10 -17

TIO(OH) 2 - P.R. = 1,0∙10 -29

Ti(OH) 2 - P.R. = 1,0∙10 -35

Հիդրօքսիդ Ti(IV) - Ti(OH) 4 կամ H 4 TiO 4 - օրթոթիտանաթթու, ըստ երևույթին, ընդհանրապես գոյություն չունի, և նստվածքը, որը նստում է Ti(IV) աղերի լուծույթներին հիմքեր ավելացնելիս TiO2-ի հիդրացված ձևն է: . Այս նյութը լուծվում է խտացված ալկալիներում, և այդպիսի լուծույթներից կարելի է առանձնացնել ընդհանուր բանաձևի հիդրացված տիտանատներ՝ M 2 TiO 3 ∙nH 2 O և M 2 Ti 2 O 5 ∙nH 2 O։

Տիտանը բնութագրվում է համապատասխան հիդրոհալաթթուների և հատկապես դրանց աղերի հետ բարդ առաջացմամբ։ Առավել բնորոշ են բարդ ածանցյալները՝ Me 2 TiG 6 ընդհանուր բանաձևով (որտեղ Me-ը միավալենտ մետաղ է)։ Նրանք լավ բյուրեղանում են և հիդրոլիզ են անցնում շատ ավելի քիչ, քան սկզբնական TiG 4 հալոգենիդները։ Սա ցույց է տալիս լուծույթում TiG 6 համալիր իոնների կայունությունը:

Տիտանի ածանցյալների գույնը մեծապես կախված է դրանցում պարունակվող հալոգենի բնույթից.

H 2 EG 6 տիպի բարդ թթուների աղերի կայունությունը, ընդհանուր առմամբ, մեծանում է Ti-Zr-Hf շարքում և նվազում F-Cl-Br-I հալոգենների շարքում:

Եռարժեք տարրերի ածանցյալները քիչ թե շատ բնորոշ են միայն տիտանին։ Մուգ մանուշակագույն օքսիդ Ti 2 O 3 (mp 1820 °C) կարելի է ձեռք բերել TiO 2-ը մինչև 1200 °C կալցինացնելով ջրածնի հոսքում։ Կապույտ Ti 2 O 3-ը ձևավորվում է որպես միջանկյալ արտադրանք 700-1000 ° C ջերմաստիճանում:

Ti 2 O 3 գործնականում չի լուծվում ջրում: Դրա հիդրօքսիդը ձևավորվում է մուգ շագանակագույն նստվածքի տեսքով, երբ ալկալիները գործում են եռարժեք տիտանի աղերի լուծույթների վրա։ Այն սկսում է նստել թթվային լուծույթներից pH = 4, ունի միայն հիմնային հատկություններ և չի լուծվում ավելորդ ալկալիում: Այնուամենայնիվ, HTiO 2-ից արտադրված մետաղական տիտանիտները (Li, Na, Mg, Mn) ստացվել են չոր վիճակում: Հայտնի է նաև Na0.2TiO 2 բաղադրության կապույտ-սև «տիտանային բրոնզը»։

Տիտանի (III) հիդրօքսիդը հեշտությամբ օքսիդանում է մթնոլորտային թթվածնով։ Եթե ​​լուծույթում օքսիդացման ընդունակ այլ նյութեր չկան, ապա Ti(OH) 3-ի օքսիդացման հետ միաժամանակ առաջանում է ջրածնի պերօքսիդ։ Ca(OH) 2-ի առկայության դեպքում (կապող H 2 O 2) ռեակցիան ընթանում է համաձայն հավասարման.

2Ti(OH) 3 + O 2 + 2H 2 O = 2Ti (OH) 4 + H 2 O 2

Նիտրատային աղերը Ti(OH) 3 վերածվում են ամոնիակի:

Մանուշակագույն TiCl 3 փոշի կարելի է ստանալ՝ TiCl 4 գոլորշու խառնուրդն ավելորդ ջրածնի հետ անցկացնելով մինչև 650 °C տաքացվող խողովակով։ Տաքացումը առաջացնում է դրա սուբլիմացիա (դիմեր Ti 2 Cl 6 մոլեկուլների մասնակի ձևավորմամբ) և այնուհետև դիամուտացիա՝ ըստ սխեմայի.

2TiCl 3 = TiCl 4 + TiCl 2

Հետաքրքիր է, որ նույնիսկ նորմալ պայմաններում տիտանի տետրաքլորիդը աստիճանաբար կրճատվում է մետաղական պղնձի միջոցով՝ ձևավորելով CuTiCl 4 բաղադրության սև միացություն (այսինքն՝ CuCl·TiCl 3):

Տիտանի տրիքլորիդը ձևավորվում է նաև ջրածնի ազդեցությամբ TiCl 4-ի վրա արտազատման պահին (Zn + թթու): Այս դեպքում անգույն լուծույթը դառնում է մանուշակագույն, որը բնորոշ է Ti 3+ իոններին, և դրանից կարելի է առանձնացնել TiCl 3 ·6H 2 O բաղադրության բյուրեղահիդրատ, հայտնի է նաև նույն բաղադրության ցածր կայուն կանաչ բյուրեղային հիդրատ։ , ազատվում է HCl-ով հագեցած TiCl 3 լուծույթից։ Երկու ձևերի կառուցվածքը, ինչպես նաև CrCl 3-ի նմանատիպ բյուրեղային հիդրատները համապատասխանում են Cl 3 և Cl 2H 2 O բանաձևերին: Բաց անոթի մեջ կանգնելիս TiCl 3 լուծույթը աստիճանաբար գունաթափվում է Ti 3+ օքսիդացման պատճառով: դեպի Ti 4+ մթնոլորտային թթվածնի միջոցով՝ ըստ ռեակցիայի.

4TiCl 3 + O 2 + 2H 2 O = 4TiOCl 2 + 4HCl:

Ti3+ իոնը այն սակավաթիվ վերականգնող նյութերից է, որը բավականին արագ վերածում է (թթվային միջավայրում) պերքլորատները քլորիդների: Պլատինի առկայության դեպքում Ti 3+-ը օքսիդանում է ջրով (ջրածնի արտազատմամբ)։

Անջուր Ti 2 (SO 4) 3-ը կանաչ գույնի է: Այն ջրում չի լուծվում, իսկ նոսր ծծմբաթթվի մեջ նրա լուծույթն ունի Ti 3+ աղերի համար սովորական մանուշակագույն գույն։ Եռավալենտ տիտանի սուլֆատից արտադրվում են բարդ աղեր՝ հիմնականում Me·12H 2 O (որտեղ Me-ը Cs կամ Rb է) և Me (բյուրեղացման ջրի փոփոխական պարունակությամբ՝ կախված կատիոնի բնույթից)։

TiO-ի առաջացման ջերմությունը (mp 1750 °C) 518 կՋ/մոլ է։ Ստացվում է ոսկեդեղնավուն կոմպակտ զանգվածի տեսքով՝ սեղմված TiO 2 + Ti խառնուրդը վակուումում տաքացնելով մինչև 1700 °C։ Դրա ձևավորման հետաքրքիր ձևը տիտանիլ նիտրիլի ջերմային տարրալուծումն է (բարձր վակուումում 1000 °C ջերմաստիճանում)։ Արտաքին տեսքով նման է մետաղին, մուգ շագանակագույն TiS-ը ստացվում է TiS 2-ը ջրածնի հոսքի մեջ կալցինացնելով (սկզբում ձևավորվում են միջանկյալ բաղադրության սուլֆիդներ, մասնավորապես Ti 2 S 3): Հայտնի են նաև TiSe, TiTe և Ti 2 Si բաղադրության սիլիցիդը։

Բոլոր TiG 2-ները ձևավորվում են համապատասխան TiG 3 հալոգենիդները տաքացնելով առանց օդի հասանելիության՝ դրանց տարրալուծման հետևանքով հետևյալ սխեմայի համաձայն.

2TiG 3 = TiG 4 + TiG 2

Մի փոքր ավելի բարձր ջերմաստիճաններում TiG 2 հալոգենիդներն իրենք են ենթարկվում դիսմուտացիայի՝ համաձայն սխեմայի՝ 2TiG 2 = TiG 4 + Ti

Տիտանի երկքլորիդը կարելի է ստանալ նաև TiCl4-ը ջրածնով 700 °C ջերմաստիճանում վերականգնելով։ Այն շատ լուծելի է ջրում (և սպիրտում), իսկ հեղուկ ամոնիակով տալիս է մոխրագույն ամոնիակ TiCl 2 4NH 3։ TiCl 2 լուծույթ կարելի է պատրաստել TiCl 4-ը նատրիումի ամալգամով նվազեցնելով: Մթնոլորտային թթվածնի միջոցով օքսիդացման արդյունքում անգույն TiCl 2 լուծույթը արագ դառնում է դարչնագույն, այնուհետև դառնում է մանուշակագույն (Ti 3+) և, վերջապես, կրկին գունաթափվում (Ti 4+)։ Ti(OH) 2-ի սև նստվածքը, որը ստացվում է TiCl 2 լուծույթի վրա ալկալիների ազդեցությամբ, չափազանց հեշտությամբ օքսիդանում է։

81,88 գ/մոլ Տվյալները հիմնված են ստանդարտ պայմանների վրա (25 °C, 100 կՊա), եթե այլ բան նշված չէ:

Տիտանի (II) հիդրօքսիդ- անօրգանական միացություն տիտանի մետաղի հիդրօքսիդ Ti(OH) 2 բանաձեւով, սև փոշի, ջրում չլուծվող:

Անդորրագիր

• Երկվալենտ տիտանի հալոգենիդների լուծույթների բուժում ալկալիներով.

$\backslash mathsf(TiCl\_2\; +\; 2NaOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Ti(OH)\_2\backslash downnarrow\; +\; 2NaCl)$

Ֆիզիկական հատկություններ

Տիտանի (II) հիդրօքսիդը ձևավորում է սև նստվածք, որը քայքայվելու պատճառով աստիճանաբար դառնում է ավելի բաց։

Քիմիական հատկություններ

• Ջրի առկայության դեպքում քայքայվում է.

$\backslash mathsf(2Ti(OH)\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash \backslash xrightarrow()\backslash \; 2Ti(OH)\_3\; +\; H\_2\backslash վերև\; )$ $\backslash mathsf(Ti(OH)\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash \backslash xrightarrow()\backslash \; H\_4TiO\_4\; +\; H\_2\backslash վերև\; )$

Գրեք ակնարկ «Տիտանի (II) հիդրօքսիդ» հոդվածի վերաբերյալ

գրականություն

• Քիմիական հանրագիտարան / Խմբագրական խորհուրդ՝ Կնունյանց Ի.Լ. և ուրիշներ - Մ.: Սովետական ​​հանրագիտարան, 1995. - T. 4. - 639 p. - ISBN 5-82270-092-4։
• Քիմիկոսի ձեռնարկ / Խմբագրական խորհուրդ՝ Նիկոլսկի Բ.Պ. և ուրիշներ - 3-րդ հրատ., rev. - Լ.: Քիմիա, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Ռիպան Ռ., Չետեանու Ի.Անօրգանական քիմիա. Մետաղների քիմիա. - M.: Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Տիտանի (II) բորիդ (TiB 2) Տիտանի (II) բրոմիդ (TiBr 2) Տիտանի (III) բրոմիդ (TiBr 3) Տիտանի (IV) բրոմիդ (TiBr 4) Տիտանի (II) հիդրիդ (TiH 2) Տիտանի (IV) հիդրիդ (TiH 4) Տիտանի (II) հիդրօքսիդ(Ti(OH) 2) Տիտանի (III) հիդրօքսիդ (Ti(OH) 3) Տիտանի երկհիդրօքսիդ-օքսիդ (TiO(OH) 2) Տիտանի դիսիլիցիդ (TiSi 2) Տիտանի (II) յոդիդ (TiI 2) Տիտանի (III) յոդիդ (TiI 3) Տիտանի (IV) յոդիդ (TiI 4) Տիտանի կարբիդ (TiC) Տիտանի նիտրիդ (TiN) Տիտանի օքսիդ-սուլֆատ (TiOSO 4) Տիտանի (II) օքսիդ (TiO) Տիտանի (III) օքսիդ (Ti 2 O 3) Տիտանի (IV) օքսիդ (TiO 2) Տիտանի (III) սուլֆատ (Ti 2 (SO 4) 3) Տիտանի (IV) սուլֆատ (Ti (SO 4) 2) Տիտանի (II) սուլֆիդ (TiS) Տիտանի (III) սուլֆիդ ( Ti 2 S 3) Տիտանի (IV) սուլֆիդ (TiS 2) բարիումի տիտանատ (BaTiO 3) Կալցիումի տիտանատ (CaTiO 3) Կապարի տիտանատ (PbTiO 3) Ստրոնցիումի տիտանատ (SrTiO 3) Տիտանատներ Տիտանաթթու (H 4 TitaniumO 4) III) (TiP) Տիտանի (II) ֆտորիդ (TiF 2) Տիտանի (III) ֆտորիդ (TiF 3) Տիտանի (IV) ֆտորիդ (TiF 4) Տիտանի (II) քլորիդ (TiCl 2) Տիտանի (III) քլորիդ (TiCl 3) Տիտանի (IV) քլորիդ (TiCl 4) կապարի ցիրկոնատ տիտանատ (Pb(Zr x Ti 1−x)O 3)

Սա անօրգանական նյութերի մասին հոդվածի նախագիծ է։ Դուք կարող եք օգնել նախագծին՝ ավելացնելով դրան:

Տիտանի (II) հիդրօքսիդը բնութագրող հատված

Գեղեցկուհին գնաց մորաքրոջ մոտ, բայց Աննա Պավլովնան դեռ Պիեռին մոտ էր պահում իրեն՝ երևալով, կարծես վերջին անհրաժեշտ պատվերն ուներ կատարելու։
- Նա զարմանալի չէ՞: - ասաց նա Պիեռին, ցույց տալով վեհ գեղեցկուհուն, որը հեռանում է: - Et quelle tenue! [Եվ ինչպես է նա իրեն պահում:] Այսպիսի երիտասարդ աղջկա և նման տակտի համար, իրեն պահելու այնպիսի վարպետ ունակության համար: Դա գալիս է սրտից: Երջանիկ կլինի նա, ում դա կլինի: Նրա հետ ամենաանաշխարհիկ ամուսինը ակամա կզբաղեցնի աշխարհի ամենափայլուն տեղը։ Այդպես չէ? Ես պարզապես ուզում էի իմանալ ձեր կարծիքը», և Աննա Պավլովնան ազատեց Պիերին:
Պիեռը անկեղծորեն դրականորեն պատասխանեց Աննա Պավլովնային Հելենի՝ իրեն պահելու արվեստի մասին իր հարցին։ Եթե ​​նա երբևէ մտածել է Հելենի մասին, նա հատուկ մտածում էր նրա գեղեցկության և աշխարհում լուռ արժանի լինելու նրա անսովոր հանգիստ ունակության մասին:
Մորաքույրն իր անկյունում ընդունեց երկու երիտասարդների, բայց թվում էր, թե նա ուզում էր թաքցնել իր երկրպագությունը Հելենի հանդեպ և ուզում էր ավելի շատ արտահայտել իր վախը Աննա Պավլովնայի հանդեպ։ Նա նայեց իր զարմուհուն՝ կարծես հարցնելով, թե ինչ պետք է անի այս մարդկանց հետ։ Հեռանալով նրանցից՝ Աննա Պավլովնան կրկին մատով դիպավ Պիեռի թևին և ասաց.
- J"espere, que vous ne direz plus qu"on s"ennuie chez moi, [հուսով եմ, որ ուրիշ անգամ չես ասի, որ ես ձանձրանում եմ], - և նայեց Հելենին:
Հելենը ժպտաց մի արտահայտությամբ, որն ասում էր, որ ինքը չի ընդունում, որ որևէ մեկը կարող է տեսնել իրեն և չհիանալ: Մորաքույրը մաքրեց իր կոկորդը, կուլ տվեց ցողունը և ֆրանսերեն ասաց, որ շատ ուրախ է տեսնել Հելենին. այնուհետև նա դիմեց Պիեռին նույն ողջույնով և նույն արտահայտությամբ։ Ձանձրալի և գայթակղիչ զրույցի ընթացքում Հելենը հետ նայեց Պիերին և ժպտաց նրան այդ պարզ, գեղեցիկ ժպիտով, որով նա ժպտաց բոլորին: Պիեռը այնքան սովոր էր այս ժպիտին, այնքան քիչ էր արտահայտվում նրա համար, որ նա ուշադրություն չդարձրեց դրան: Մորաքույրն այս պահին խոսում էր Պիեռի հանգուցյալ հայրը՝ կոմս Բեզուխին, հավաքած սնկի տուփի մասին, և ցույց տվեց իր թթու տուփը։ Արքայադուստր Հելենը խնդրեց տեսնել իր մորաքրոջ ամուսնու դիմանկարը, որն արված էր այս թթու տուփի վրա։
«Դա, հավանաբար, արվել է Vines-ի կողմից», - ասաց Պիեռը ՝ անվանելով հայտնի մանրանկարչի անունը, կռանալով սեղանի մոտ, որպեսզի վերցնի ծխախոտի տուփը և լսելով խոսակցությունը մեկ այլ սեղանի շուրջ:
Նա ոտքի կանգնեց՝ ցանկանալով շրջել, բայց մորաքույրը ծխախոտի տուփը տվեց հենց Հելենի դիմաց՝ նրա հետևում։ Հելենը թեքվեց առաջ՝ տեղ ազատելու համար և ժպտալով ետ նայեց։ Նա, ինչպես միշտ երեկոներին, այն ժամանակվա նորաձեւության համաձայն, առջևից և հետևից շատ բաց զգեստով էր։ Նրա կիսանդրին, որը Պիերին միշտ մարմար էր թվում, այնքան հեռու էր նրա աչքերից, որ կարճատես աչքերով նա ակամայից նկատեց նրա ուսերի և պարանոցի կենդանի գեղեցկությունը և այնքան մոտ շրթունքներին, որ նա ստիպված էր մի փոքր կռանալ: դիպչել նրան: Նա լսեց նրա մարմնի ջերմությունը, օծանելիքի հոտը և կորսետի ճռռոցը, երբ նա շարժվում էր: Նա չտեսավ նրա մարմարե գեղեցկությունը, որը մեկ էր նրա զգեստի հետ, տեսավ ու զգաց նրա մարմնի ողջ հմայքը, որը ծածկված էր միայն հագուստով։ Եվ երբ նա տեսավ դա, նա այլ կերպ չէր կարող տեսնել, ինչպես մենք չենք կարող վերադառնալ մի անգամ բացատրված խաբեությանը:
«Ուրեմն չե՞ք նկատել, թե որքան գեղեցիկ եմ ես մինչև հիմա: – Հելենը կարծես ասաց. «Դուք նկատե՞լ եք, որ ես կին եմ»: Այո, ես կին եմ, ով կարող է պատկանել ցանկացածին և քեզ նույնպես»,- ասաց նրա հայացքը։ Եվ հենց այդ պահին Պիեռը զգաց, որ Հելենը ոչ միայն կարող է, այլև պետք է լինի իր կինը, որ այլ կերպ չի կարող լինել։
Նա դա գիտեր այդ պահին նույնքան վստահ, որքան կիմանար նրա հետ միջանցքի տակ կանգնած։ Ինչպիսի՞ն կլինի: եւ երբ? նա չգիտեր; նա նույնիսկ չգիտեր, թե դա լավ կլինի (նա նույնիսկ զգում էր, որ ինչ-ինչ պատճառներով լավ չէ), բայց գիտեր, որ դա կլինի:
Պիեռը խոնարհեց աչքերը, նորից բարձրացրեց դրանք և նորից ցանկացավ տեսնել նրան որպես այնպիսի հեռավոր, այլմոլորակային գեղեցկուհու, ինչպիսին տեսնում էր նրան ամեն օր առաջ. բայց նա այլեւս չէր կարող դա անել: Նա չէր կարող, ինչպես որ մարդը, ով նախկինում մառախուղի մեջ նայեց մոլախոտի սայրին և տեսավ ծառի մեջ, չի կարող, տեսնելով խոտի շեղբը, նորից ծառ տեսնել դրա մեջ: Նա ահավոր մտերիմ էր նրա հետ։ Նա արդեն իշխանություն ուներ նրա վրա: Եվ նրա և նրա միջև այլևս ոչ մի արգելք չկար, բացի իր կամքի պատնեշներից:
- Bon, je vous laisse dans votre petit coin: Je vois, que vous y etes tres bien, [Լավ, ես քեզ կթողնեմ քո անկյունում։ Ես տեսնում եմ, որ դուք այնտեղ լավ եք զգում», - ասաց Աննա Պավլովնայի ձայնը:
Եվ Պիեռը, վախենալով հիշելով, թե արդյոք նա ինչ-որ դատապարտելի բան է արել, կարմրելով, նայեց իր շուրջը: Նրան թվում էր, թե բոլորը, ինչպես ինքը, գիտեն իր հետ կատարվածի մասին։
Որոշ ժամանակ անց, երբ նա մոտեցավ մեծ շրջանակին, Աննա Պավլովնան ասաց նրան.
– On dit que vous embellissez votre maison de Petersbourg-ում: [Ասում են՝ դու զարդարում ես քո Սանկտ Պետերբուրգի տունը։]
(Ճիշտ էր. ճարտարապետն ասաց, որ դա իրեն պետք է, իսկ Պիեռը, առանց իմանալու, թե ինչու, զարդարում էր Սանկտ Պետերբուրգի իր հսկայական տունը):
«C"est bien, mais ne demenagez pas de chez le prince Vasile: Il est bon d"avoir un ami comme le prince," ասաց նա՝ ժպտալով արքայազն Վասիլիին: - J"en sais quelque ընտրեց. N"est ce pas? [Դա լավ է, բայց մի հեռացիր արքայազն Վասիլիից։ Լավ է նման ընկեր ունենալը: Ես մի բան գիտեմ այս մասին: Այդպես չէ՞։] Իսկ դու դեռ այնքան երիտասարդ ես։ Ձեզ խորհուրդ է պետք։ Մի բարկացիր ինձ վրա, որ օգտվում եմ տարեց կանանց իրավունքներից։ «Նա լռեց, ինչպես կանայք միշտ լռում են՝ ակնկալելով ինչ-որ բան ասել իրենց տարիների մասին: - Եթե ամուսնանաս, ապա դա այլ խնդիր է: - Եվ նա դրանք միավորեց մեկ տեսքի մեջ: Պիեռը չէր նայում Հելենին, և նա չէր նայում նրան: Բայց նա դեռ ահավոր մտերիմ էր նրա հետ։ Նա ինչ-որ բան փնթփնթաց և կարմրեց։