Ընդհանուր տեղեկություններ պղնձի (II) քլորիդի հիդրոլիզի մասին

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Պղնձի (II) քլորիդ- միջին աղ, որը ձևավորվում է թույլ հիմքով - պղնձի (II) հիդրօքսիդ (Cu (OH) 2) և ուժեղ թթու - աղաթթու (հիդրոքլորային) (HCl): Բանաձև - CuCl 2:

Ներկայացնում է դեղին-շագանակագույն (մուգ շագանակագույն) գույնի բյուրեղներ; բյուրեղային հիդրատների տեսքով՝ կանաչ։ Մոլային զանգված – 134 գ/մոլ:

Բրինձ. 1. Պղնձի (II) քլորիդ. Արտաքին տեսք.

Պղնձի (II) քլորիդի հիդրոլիզ

Հիդրոլիզվում է կատիոնում: Շրջակա միջավայրի բնույթը թթվային է։ Տեսականորեն հնարավոր է երկրորդ փուլ։ Հիդրոլիզի հավասարումը հետևյալն է.

Առաջին փուլ.

CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (աղի դիսոցացիա);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (հիդրոլիզ կատիոնով);

Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (իոնային հավասարում);

CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (մոլեկուլային հավասարում):

Երկրորդ փուլ.

Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (աղի դիսոցացիա);

CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (հիդրոլիզ կատիոնով);

CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (իոնային հավասարում);

Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (մոլեկուլային հավասարում):

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ	Գրե՛ք պղնձի (II) քլորիդի լուծույթի էլեկտրոլիզի հավասարումը: Ի՞նչ զանգվածով նյութ կարձակվի կաթոդում, եթե 5 գ պղնձի (II) քլորիդ ենթարկվի էլեկտրոլիզի.
Լուծում	Եկեք գրենք պղնձի (II) քլորիդի դիսոցման հավասարումը ջրային լուծույթում. CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . Եկեք պայմանականորեն գրենք էլեկտրոլիզի սխեման. (-) Կաթոդ՝ Cu 2+, H 2 O: (+) Անոդ՝ Cl - , H 2 O: Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2: Այնուհետև պղնձի (II) քլորիդի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը. CuCl 2 = Cu + Cl 2: Հաշվարկենք պղնձի (II) քլորիդի քանակը՝ օգտագործելով խնդրի դրույթում նշված տվյալները (մոլային զանգվածը՝ 134 գ/մոլ). υ(CuCl 2) = m(CuCl 2)/M(CuCl 2) = 5/134 = 0.04 մոլ. Ըստ ռեակցիայի հավասարման υ(CuCl 2) = υ(Cu) =0.04 մոլ. Այնուհետև հաշվարկում ենք կաթոդում արձակված պղնձի զանգվածը (մոլային զանգվածը՝ 64 գ/մոլ). m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0.04 ×64 = 2.56 գ.
Պատասխանել	Կաթոդում արձակված պղնձի զանգվածը 2,56 գ է։

Պղնձի քլորիդ (մոնոքլորիդ) երկուական նյութը, որի բանաձևը CuCl է, աղաթթվի աղ է։ Սա փոշի է, սովորաբար սպիտակ կամ կանաչ գույնի, ջրի մեջ շատ վատ լուծվող: Մոնոքլորիդ բյուրեղների կանաչավուն երանգը պայմանավորված է երկվալենտ նյութի կեղտերի առկայությամբ, որը կոչվում է պղնձի քլորիդ ii:

Այս միացությունն առաջին անգամ ստացել է մեծ քիմիկոս Ռոբերտ Բոյլը։ Այս իրադարձությունը տեղի է ունեցել շատ վաղուց, և այն ձեռք բերելու համար գիտնականն օգտագործել է պարզ մետաղական պղինձ և երկվալենտ:Այնուհետև 1799 թվականին Ջոզեֆ Պրուստը մոնոքլորիդից առանձնացրել է երկքլորիդ բյուրեղները: Այս ռեակցիան լուծույթի աստիճանական տաքացման գործընթաց էր, որի արդյունքում պղնձի (II) քլորիդը կորցրեց իր քլորի մի մասը՝ իր ներկայության մոտ կեսը։ Դիկլորիդի մոնոքլորիդից բաժանումը կատարվել է սովորական լվացման միջոցով:

Պղնձի մոնոքլորիդը սպիտակ բյուրեղային նյութ է, որը 408 °C ջերմաստիճանում փոխում է բյուրեղային ցանցի ձևը։ Քանի որ այս միացությունը և՛ հալվում է, և՛ եռում է գործնականում առանց տարրալուծման, դրա քիմիական բանաձևը երբեմն գրվում է որպես Cu2Cl2: Մոնոքլորիդը, սակայն, ինչպես պղնձի այլ միացություններ, թունավոր է:

Պղնձի քլորիդ միացությունը, որի բանաձևը գրված է որպես CuCl2, արտաքին տեսքով հայտնվում է մուգ շագանակագույն սեպաձև միաբյուրեղների տեսքով: Նույնիսկ շատ փոքր քանակությամբ ջրի հետ շփվելիս միացության բյուրեղները փոխում են գույնը՝ մուգ շագանակագույնից այն հաջորդաբար վերածվում է կանաչավուն, իսկ հետո՝ կապույտի։ Հետաքրքիր է, որ եթե նման ջրային լուծույթին շատ քիչ ավելացնեք, ապա բյուրեղները կվերադառնան միջանկյալ վիճակներից մեկին՝ կդառնան կանաչավուն։

Նյութի հալման ջերմաստիճանը 537 °C է, իսկ 954 - 1032 °C ջերմաստիճանում այն ​​եռում է։ Միացությունը լուծելի է այնպիսի նյութերում, ինչպիսիք են ջուրը, ալկոհոլը և ամոնիակը: Նրա խտությունը 3,054 գ/սմ3 է։ Լուծույթի մշտական ​​նոսրացումով և ջերմաստիճանը 25 ° C-ում պահպանելով, նյութի մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը կազմում է 265,9 սմ2/մոլ։

Պղնձի քլորիդը ստացվում է պղնձի վրա քլորի ազդեցությամբ, ինչպես նաև ռեակցիայի ռեակցիան (II) իրականացնելով Արդյունաբերական արտադրությունը հիմնված է նատրիումի քլորիդով պղնձի սուլֆիդների խառնուրդների բոման վրա։ Այս դեպքում, ռեակցիայի գործընթացում, պետք է ապահովվի 550-600 ° C ջերմաստիճան, ինչի արդյունքում, բացի բուն նյութից, գազային վիճակում այնպիսի բաղադրիչների առկայություն, ինչպիսիք են HCl, ծծմբային գազերը և մկնդեղը: միացություններ են հայտնաբերվում. Հայտնի են արտադրություններ, որտեղ պղնձի քլորիդ է արտադրվում պղնձի սուլֆատի և BaCl2-ի միջև փոխանակման ռեակցիա սկսելու միջոցով:

993 °C ջերմաստիճանում նյութը քայքայվում է CuCl-ի և Cl2-ի, ջրային լուծույթներում նրա լուծելիությունը բնութագրվում է.

25 աստիճան ջերմաստիճանում ջրային լուծույթում լուծելիս 77,4 գրամ պղնձի քլորիդն ամբողջությամբ լուծվում է 100 գրամ ջրի մեջ;

Երբ լուծույթի ջերմաստիճանը հասնում է 100 °C, դրա մեջ արդեն լուծվում է 120 գրամ նյութ։ Երկու դեպքում էլ ենթադրվում է, որ CuCl2-ի խտությունը նույնն էր։

Պղնձի քլորիդը լայնորեն օգտագործվում է որպես քիմիական կատալիզատոր, պիրոտեխնիկական խառնուրդների բաղադրիչ և տարբեր հանքային ներկերի արտադրության մեջ։ Որպես ծխատար գազերի անալիզատոր, այն օգնում է հաշվարկել ծխատար գազերի կոնցենտրացիան և ածխածնի երկօքսիդի մակարդակը: Դիքլորիդը նաև օգտագործվում է որպես թթվածնի կրիչ քիմիական արտադրության տարբեր փուլերում, նման տեխնոլոգիան, օրինակ, տարածված է օրգանական ներկերի արտադրության մեջ։

Պղնձի քլորիդ աղը, չնայած իր անլուծելիությանը, ընդունակ է ձևավորել մի շարք բյուրեղային հիդրատներ։ Այս դեպքում նյութի խտացված լուծույթն ունի ազոտի օքսիդ ավելացնելու հատկություն, որը լայնորեն կիրառվում է նաև դեղամիջոցների արտադրության և քիմիական արդյունաբերության մեջ։

Պղնձի քլորիդ 2

Քիմիական հատկություններ

Արտադրանքը երկուական անօրգանական նյութ է և պատկանում է դասին աղեր Եվ հալոգենիդներ . Այն կարելի է համարել որպես գոյացած աղ աղաթթու Եվ պղինձ .

Պղնձի քլորիդի ռասեմիկ բանաձև՝ CuCl2:

Այս միացության մոլեկուլային քաշը = 134,5 գրամ մեկ մոլի համար: Նյութը հալվում է 498 աստիճան Ցելսիուսում։ Ապրանքը ձևավորում է ձևի բյուրեղային հիդրատներ CuCl2 nH2O .

Օգտագործվում է բժշկության մեջ Պղնձի քլորիդ դիհիդրատ.

Կոշտ ձևով արտադրանքը դեղնադարչնագույն բյուրեղներ է: Բաղադրյալ բյուրեղային հիդրատներ կախված է ջերմաստիճանից, որում տեղի է ունենում բյուրեղացում: Նյութը շատ լուծելի է էթիլային սպիրտում, ջրում, ացետոն Եվ մեթանոլ .

Պղնձի քլորիդային ռեակցիաներ

Նյութը փոխազդում է ալկալի , այս դեպքում, որպես կանոն, առաջանում է չլուծվող հիմք և լուծվող աղ։ Պղնձի քլորիդը փոխազդում է մետաղների հետ, որոնք գտնվում են էլեկտրաքիմիական շարքի մետաղից ձախ Cu . Միացությունը նաև ռեակցիաներ է ցույց տալիս իոնների փոխանակում այլ աղերի հետ, որի արդյունքում առաջանում է չլուծվող նյութ և արտազատվում գազ։

Արդյունաբերական մասշտաբով արտադրանքը ստացվում է ռեակցիայի միջոցով Պղնձի օքսիդ 2 աղաթթվով կամ փոխանակման ռեակցիայով Բարիումի քլորիդ Հետ Պղնձի սուլֆատ .

Կա նաև կապ Պղնձի քլորիդ 1 , որի մեջ պղինձը միավալենտ է։ Մոնոքլորիդ Այս մետաղը բավականին թունավոր միացություն է:

դեղաբանական ազդեցություն

Մետաբոլիկ.

Ֆարմակոդինամիկա և ֆարմակոկինետիկա

Պղինձն անհրաժեշտ է օրգանիզմին։ Օրինակ՝ այն մասնակցում է մի շարք քիմիական ռեակցիաների, որոնք տեղի են ունենում լյարդի հյուսվածքում։ Օրգանիզմ մտնելուց հետո նյութը գրեթե ամբողջությամբ մետաբոլիզացվում է։

Օգտագործման ցուցումներ

Պղնձի քլորիդ լուծույթը ներառված է լուծույթների մեջ, որոնք օգտագործվում են պարենտերալ սնուցում , և բավարարում է օրգանիզմի կարիքը միկրոտարրեր .

Հակացուցումներ

Լուծույթ պարունակող դեղամիջոցները չեն կարող օգտագործվել, եթե հիվանդը զգայուն է բաղադրության մեջ պարունակվող նյութերի նկատմամբ, մինչև 10 տարեկան երեխաների համար: Երիկամային կամ լյարդի անբավարարության դեպքում պետք է զգույշ լինել։

Կողմնակի ազդեցություն

Սովորաբար դեղը լավ է հանդուրժվում հիվանդների կողմից: Հազվադեպ, սրտխառնոց և ցավ ներարկման տեղում առաջանում են ինֆուզիոն ժամանակ:

Պղնձի քլորիդ, օգտագործման հրահանգներ (մեթոդ և դեղաքանակ)

Դեղը ներարկվում է ներերակային:

Եթե ​​դեղը սկզբում փոշու տեսքով է, ապա այն նոսրացվում է լուծույթներով գլյուկոզա կամ .

Ստացված լուծույթը պետք է օգտագործվի 24 ժամվա ընթացքում։

Դեղաչափի ռեժիմը և բուժման ռեժիմը կախված են դեղամիջոցից և հիվանդությունից:

Չափից մեծ դոզա

Դեղամիջոցի գերդոզավորումը հազվադեպ է լինում: Ամենից հաճախ այն օգտագործվում է բժշկական հսկողության ներքո: անձնակազմը և հիվանդանոցում:

Դեղամիջոցը չափազանց արագ ընդունելու դեպքում կարող են առաջանալ հետևյալը՝ փսխում, քրտնարտադրություն, հիպերմինիա մաշկը. Թմրամիջոցների ընդունման արագությունը նվազեցնելուց հետո ռեակցիաները անհետանում են:

Փոխազդեցություն

Դուք կարող եք նյութը խառնել մեկ ներարկիչի կամ տոպրակի մեջ միայն լուծույթներով գլյուկոզա կամ ամինաթթուներ , որի կոնցենտրացիան չի գերազանցում 50%-ը։

Հղիության և լակտացիայի ժամանակ

Դեղը կարող է նշանակվել հղի կանանց:

Կրծքով կերակրման ընթացքում այս բաղադրիչի օգտագործման վերաբերյալ բավարար տվյալներ չկան:

Դեղորայք պարունակող (անալոգներ)

Մակարդակ 4 ATX կոդը համապատասխանում է.

Պղնձի քլորիդը ինֆուզիոն լուծույթների պատրաստման համար խտանյութի բաղադրության մեջ ներառված է դիհիդրատի տեսքով. Ադամել Ն.

Հիմնական տեղեկություններ.

Թունաքիմիկատների տեսակ ՖունգիցիդՔիմիական կառուցվածքի խումբ Անօրգանական միացություններԳործողության բնույթը CAS գրանցման համարը 7447-39-4Կոդ KF (Enzyme Code) 231-210-2Միջազգային կոոպերատիվ թունաքիմիկատների վերանայման վահանակ (CIPAC) կոդը 44ԱՄՆ EPA քիմիական կոդ 108303Քիմիական բանաձև CuCl 2Ժպիտներ ClClՄիջազգային քիմիական նույնացուցիչ (InChI) InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2Կառուցվածքային բանաձեւՄոլեկուլային զանգված (գ/մոլ) 134,45IUPAC անվանումը dichlorocopperCAS պղնձի անվանումը ԻԻքլորիդ (անջուր)Այլ տեղեկություններ Ծանր ծովային աղտոտիչԹունաքիմիկատների դիմադրություն ըստ HRAC-ի Չի որոշվելԻնսեկտիցիդների նկատմամբ դիմադրություն ըստ IRAC-ի Չի որոշվելՖունգիցիդային դիմադրություն ըստ FRAC M1-իՖիզիկական վիճակ

Պաշտպանիչ, արգելելով սնկային սպորների և պաթոգենների մուտքը առաջատար հյուսվածքներ

Պսակ դեղին մարմին (անջուր) մինչև կապույտ-կանաչ բյուրեղներ (դիհիդրատ)

Թողարկում:

պղնձի քլորիդ. վարքագիծը շրջակա միջավայրում

757000 Q4 Բարձր 680000 Q4 - մեթանոլ -530000 Q4 - Էթանոլ - - - - - - - - - - - - - P: - - -Մատյան P: - - - 3.39 Q3 - - - - 1.00 X 10 -10 Q1 Ոչ ցնդող - - - 7.29 X 10 -21 Հաշվարկված Չի ցնդող DT50 (սովորական) - - -DT50DT50 (դաշտ): - - -DT90 (լաբորատորիա 20 o C ջերմաստիճանում): - - -DT90 (դաշտ): - - -Նշում: Իմաստը: - - -Նշում: Իմաստը: - - -Նշում: - - - - - - - - - Իմաստը: - - -Նշում: - - - - - - Kf: - - 1/n: - -Նշում: - - -

Ցուցանիշ		Իմաստը		Բացատրություն
Լուծելիություն ջրի մեջ 20 o C (մգ/լ)
Լուծելիություն օրգանական լուծիչներում 20 o C-ում (մգ/լ)
Հալման կետ (o C)
Եռման կետ (o C)
Քայքայման ջերմաստիճանը (o C)
Բռնկման կետ (o C)
Օկտանոլ/ջուր համակարգում բաժանման գործակիցը pH 7, 20 o C-ում
տեսակարար կշիռ (գ/մլ) / տեսակարար կշիռ
Դիսոցացիայի հաստատուն (pKa) 25 o C-ում
		Նշում:
Գոլորշի ճնշում 25 o C (ՄՊա)
Հենրիի օրենքի հաստատունը 25 o C-ում (Pa*m 3 /mol)
Հենրիի օրենքի հաստատունը 20 o C-ում (անչափ)
Հողի քայքայման շրջան (օր)
	-
Ջրային ֆոտոլիզ DT50 (օր) pH 7-ում
	-
Ջրային հիդրոլիզ DT50 (օր) 20 o C-ում և pH 7
	-
Ջրի նստեցում DT50 (օր)
Միայն ջրային փուլ DT50 (օր)
Հնարավոր տարրալվացման ինդեքս GUS
Համակենտրոնացման աճի ինդեքսը ստորերկրյա ջրերում SCI-ում (մկգ/լ) 1 կգ/հա (լ/հա) կիրառման դոզանով:
	-
Մասնիկների փոխադրման ինդեքսի ներուժը
Koc - օրգանական ածխածնի բաշխման գործակից (մլ/գ)
		pH կայունություն.
		Նշում:
Freundlich adsorption isotherm	-
	-
Ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման առավելագույն կլանումը (լ/(մոլ*սմ))

պղնձի քլորիդ՝ էկոտոքսիկություն

BCF: - - CT50 (օրեր): - - - - - 140 V3 Rat Չափավոր(մգ/կգ): - - (ppm սնունդ): - - - - - - - - 0.24 F4 Ծիածան իշխանՉափավոր - - - - - - - - - 0,134 F3 Mysis ծովախեցգետինՉափավոր 0,043 F4 Chironomus մոծակԲարձր - - - - - - - - - 0.55 H1 Անհայտ տեսակ Չափավոր - - - - - - - - - 15 A4 Հողային որդ, ինչպես Cu, 8 շաբաթ ՉափավորՀողի այլ մակրոօրգանիզմներ, օրինակ՝ Springtails LR50 / EC50 / NOEC / Action (%) 813 A5 Արևադարձային սպիտակ գարնանային պոչ (Folsomia candida), 28 օր EC50 Մահացություն մգ/կգ - LR50 (գ/հա): - - -Գործողություն (%): - - - LR50 (գ/հա): - - -Գործողություն (%): - - - - - - NOEAEC մգ/լ՝ - - -NOEAEC մգ/լ՝ - - -

Ցուցանիշ		Իմաստը	Աղբյուր / Որակական ցուցանիշներ / Այլ տեղեկություններ	Բացատրություն
Կենսակենտրոնացման գործոն	-
Կենսաբանական կուտակման ներուժ
LD50 (մգ/կգ)
Կաթնասուններ - Կարճաժամկետ սնունդ NOEL	-
Թռչուններ - Սուր LD50 (մգ/կգ)
Թռչուններ - սուր թունավորություն (CK50/LD50)
Ձուկ - Սուր 96 ժամ CK50 (մգ/լ)
Ձուկ - քրոնիկ 21 օր NOEC (մգ/լ)
Ջրային անողնաշարավորներ - Սուր 48 ժամ EC50 (մգ/լ)
Ջրային անողնաշարավորներ - քրոնիկ 21-օրյա NOEC (մգ/լ)
Ջրային խեցգետնակերպեր - Սուր 96 ժամ CK50 (մգ/լ)
Ներքևի միկրոօրգանիզմներ - Սուր 96 ժամ CK50 (մգ/լ)
NOEC, ստատիկ, Ջուր (մգ/լ)
Բենթոսային միկրոօրգանիզմներ - Քրոնիկ 28 օր NOEC, նստվածք (մգ/կգ)
Ջրային բույսեր - Սուր 7-օրյա EC50, կենսազանգված (մգ/լ)
Ջրիմուռ - Սուր 72 ժամ EC50, աճ (մգ/լ)
Ջրիմուռ - Քրոնիկ 96 ժամ NOEC, աճ (մգ/լ)
Մեղուներ - Սուր 48 ժամ LD50 (մկգ/անհատական)
Հողի որդեր - Սուր 14-օրյա CK50 (մգ/կգ)
Հողի որդեր - նյութի քրոնիկ 14-օրյա առավելագույն ոչ ակտիվ կոնցենտրացիան, վերարտադրությունը (մգ/կգ)
Այլ հոդվածոտանիներ (1)
Այլ հոդվածոտանիներ (2)
Հողի միկրոօրգանիզմներ
Հասանելի տվյալներ միջաշխարհի մասին (mesocosm)

պղնձի քլորիդ՝ մարդու առողջություն

Հիմնական ցուցանիշներ.

140 V3 Rat Չափավոր - - -

Ցուցանիշ		Իմաստը	Աղբյուր / Որակական ցուցանիշներ / Այլ տեղեկություններ	Բացատրություն
Կաթնասուններ - Սուր բանավոր LD50 (մգ/կգ)
Կաթնասուններ - Մաշկի LD50 (մգ/կգ մարմնի քաշ)
Կաթնասուններ – Ինհալացիա

Պղինձը և դրա միացությունները

ԴԱՍ ԲՆԱԳԻՏԱԿԱՆ 11-ՐԴ ԴԱՍԱՐԱՆՈՒՄ

Աշակերտների ճանաչողական ակտիվությունն ու անկախությունը բարձրացնելու համար մենք դասեր ենք օգտագործում նյութի կոլեկտիվ ուսումնասիրության համար։ Նման դասերի ժամանակ յուրաքանչյուր աշակերտ (կամ սովորող զույգ) ստանում է առաջադրանք, որի կատարման մասին նա պետք է զեկուցի նույն դասին, և նրա հաշվետվությունը դասարանի մնացած աշակերտների կողմից գրանցվում է տետրերում և հանդիսանում է բովանդակության տարր։ դասի ուսումնական նյութից։ Յուրաքանչյուր աշակերտ նպաստում է թեմայի վերաբերյալ դասարանի սովորելուն:
Դասի ընթացքում ուսանողների աշխատանքի ռեժիմը փոխվում է ինտրակտիվից (ռեժիմ, երբ տեղեկատվության հոսքերը փակ են ուսանողների ներսում, որը բնորոշ է ինքնուրույն աշխատանքին) ինտերակտիվ (ռեժիմ, որտեղ տեղեկատվական հոսքերը երկկողմանի են, այսինքն՝ տեղեկատվությունը գնում է երկուսն էլ. ուսանողի և ուսանողի հետ փոխանակվում է տեղեկատվություն): Այս դեպքում ուսուցիչը հանդես է գալիս որպես գործընթացի կազմակերպիչ, ուղղում և լրացնում է աշակերտների տրամադրած տեղեկատվությունը:
Նյութի կոլեկտիվ ուսումնասիրության դասերը բաղկացած են հետևյալ փուլերից.
Փուլ 1 – տեղադրում, որտեղ ուսուցիչը բացատրում է դասի նպատակներն ու աշխատանքի ծրագիրը (մինչև 7 րոպե);
2-րդ փուլ – ուսանողների ինքնուրույն աշխատանք ըստ հրահանգների (մինչև 15 րոպե);
Փուլ 3 – տեղեկատվության փոխանակում և դասի ամփոփում (խլում է մնացած ամբողջ ժամանակը):
«Պղինձը և նրա միացությունները» դասը նախատեսված է քիմիայի խորացված ուսումնասիրությամբ (շաբաթական 4 ժամ քիմիա), անցկացվում է երկու ակադեմիական ժամով, դասը թարմացնում է ուսանողների գիտելիքները հետևյալ թեմաների շուրջ. «Ընդհանուր հատկությունները. մետաղներ», «Կենտրոնացված ծծմբական թթվով մետաղների նկատմամբ վերաբերմունք», թթու, ազոտական ​​թթու, «Որակական ռեակցիաներ ալդեհիդներին և բազմահիդրիկ սպիրտներին», «Հագեցած միահիդրային սպիրտների օքսիդացում պղնձի(II) օքսիդով», «Բարդ միացություններ»։
Դասից առաջ աշակերտները ստանում են տնային առաջադրանքներ՝ կրկնում են թվարկված թեմաները։ Դասին ուսուցչի նախնական նախապատրաստումը բաղկացած է աշակերտների համար ուսումնական քարտերի կազմումից և լաբորատոր փորձերի համար նախատեսված հավաքածուների պատրաստումից:

ԴԱՍԵՐԻ ԺԱՄԱՆԱԿ

Տեղադրման փուլ

Ուսուցիչը կեցվածք է ընդունում ուսանողներին դասի նպատակըհիմնվելով նյութերի հատկությունների մասին առկա գիտելիքների վրա, կանխատեսել, գործնականում հաստատել, ամփոփել պղնձի և նրա միացությունների մասին տեղեկությունները:
Աշակերտները կազմում են պղնձի ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը, պարզում, թե ինչ օքսիդացման վիճակներ կարող է ունենալ պղնձը միացություններում, ինչ հատկություններ (օդոքս, թթու-բազային) պղնձի միացություններ կունենան:
Աշակերտների տետրերում հայտնվում է աղյուսակ:

Պղնձի և նրա միացությունների հատկությունները

Մետաղ	Cu 2 O - հիմնական օքսիդ	CuO - հիմնական օքսիդ
Կրճատող միջոց	CuOH-ը անկայուն հիմք է	Cu(OH) 2 – չլուծվող հիմք
	CuCl – չլուծվող աղ	CuSO 4 – լուծվող աղ
	Ունեցեք ռեդոքս երկակիություն	Օքսիդացնող նյութեր

Անկախ աշխատանքի փուլ

Ենթադրությունները հաստատելու և լրացնելու համար ուսանողները ըստ հրահանգների կատարում են լաբորատոր փորձեր և գրում կատարված ռեակցիաների հավասարումները:

Զույգերով անկախ աշխատանքի ցուցումներ

1. Պղնձե մետաղալարը տաքացրեք կրակի մեջ։ Ուշադրություն դարձրեք, թե ինչպես է փոխվել նրա գույնը: Տեղադրեք տաք կալցինացված պղնձե մետաղալար էթիլային սպիրտում: Ուշադրություն դարձրեք նրա գույնի փոփոխությանը: Կրկնեք այս մանիպուլյացիաները 2-3 անգամ: Ստուգեք, արդյոք փոխվել է էթանոլի հոտը:
Գրի՛ր կատարված փոխակերպումներին համապատասխանող երկու ռեակցիայի հավասարումներ: Պղնձի և նրա օքսիդի ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով:

2. Ավելացրեք աղաթթու պղնձի (I) օքսիդին:
Ի՞նչ եք նկատում: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները՝ հաշվի առնելով, որ պղնձի(I) քլորիդը չլուծվող միացություն է։ Պղնձի (I) ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով:

3. ա) Տեղադրեք ցինկի հատիկ պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթի մեջ: Եթե ​​ռեակցիան չի ընթանում, տաքացրեք լուծույթը: բ) Պղնձի(II) օքսիդին ավելացրեք 1 մլ ծծմբաթթու և տաքացրեք.
Ի՞նչ եք նկատում: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով։

4. Տեղադրեք ունիվերսալ ցուցիչի ժապավեն պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթի մեջ:
Բացատրեք արդյունքը: Գրե՛ք հիդրոլիզի իոնային հավասարումը I քայլում:
Նատրիումի կարբոնատի լուծույթին ավելացրեք մեղրի(II) սուլֆատի լուծույթ:
Ի՞նչ եք նկատում: Գրե՛ք համատեղ հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային և իոնային ձևերով:

5.
Ի՞նչ եք նկատում:
Ստացված նստվածքին ավելացրեք ամոնիակի լուծույթ:
Ի՞նչ փոփոխություններ են տեղի ունեցել: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ի՞նչ հատկություններ են ապացուցում այս ռեակցիաները:

6. Պղնձի (II) սուլֆատի մեջ ավելացնել կալիումի յոդիդի լուծույթ:
Ի՞նչ եք նկատում: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։ Պղնձի (II) ո՞ր հատկությունն է ապացուցում այս ռեակցիան:

7. Տեղադրեք մի փոքրիկ կտոր պղնձե մետաղալար փորձանոթի մեջ 1 մլ խտացված ազոտական ​​թթուով: Փակեք փորձանոթը խցանով:
Ի՞նչ եք նկատում: (Վերցրեք փորձանոթը ձգման տակ:) Գրեք ռեակցիայի հավասարումը:
Մեկ այլ փորձանոթի մեջ լցրեք աղաթթուն և դրա մեջ մի փոքր կտոր պղնձե մետաղալար տեղադրեք։
Ի՞նչ եք նկատում: Բացատրեք ձեր դիտարկումները: Պղնձի ի՞նչ հատկություններ են հաստատվում այս ռեակցիաներով։

8. Պղնձի (II) սուլֆատին ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ:
Ի՞նչ եք նկատում: Տաքացրեք նստվածքը: Ինչ է պատահել? Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով։

9. Պղնձի (II) սուլֆատին ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ:
Ի՞նչ եք նկատում:
Ստացված նստվածքին ավելացրեք գլիցերինի լուծույթ։
Ի՞նչ փոփոխություններ են տեղի ունեցել։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ի՞նչ հատկություններ են ապացուցում այս ռեակցիաները:

10. Պղնձի (II) սուլֆատին ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ:
Ի՞նչ եք նկատում:
Ստացված նստվածքին ավելացրեք գլյուկոզայի լուծույթ և տաքացրեք:
Ինչ է պատահել? Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը՝ օգտագործելով ալդեհիդների ընդհանուր բանաձևը՝ գլյուկոզա նշանակելու համար

Պղնձի միացության ո՞ր հատկությունն է ապացուցում այս ռեակցիան:

11. Պղնձի (II) սուլֆատին ավելացնել՝ ա) ամոնիակի լուծույթ; բ) նատրիումի ֆոսֆատի լուծույթ.
Ի՞նչ եք նկատում: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ի՞նչ հատկություններ են ապացուցում այս ռեակցիաները:

Տեղեկատվության փոխանակման և ամփոփման փուլ

Ուսուցիչը հարց է տալիս որոշակի նյութի հատկությունների վերաբերյալ: Համապատասխան փորձեր կատարած ուսանողները զեկուցում են կատարված փորձի մասին և գրատախտակին գրում ռեակցիայի հավասարումները: Այնուհետև ուսուցիչը և աշակերտները ավելացնում են տվյալ նյութի քիմիական հատկությունների մասին տեղեկատվություն, որը հնարավոր չէր հաստատել դպրոցի լաբորատորիայում տեղի ունեցող ռեակցիաներով:

Պղնձի միացությունների քիմիական հատկությունների քննարկման կարգը

1. Ինչպե՞ս է պղինձը փոխազդում թթուների հետ, ի՞նչ այլ նյութերի հետ կարող է փոխազդել պղինձը:

Պղնձի ռեակցիայի հավասարումները գրված են հետևյալով.

Խտացված և նոսրացված ազոտական ​​թթու.

Cu + 4HNO 3 (կոնց.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (տարբեր.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Խտացված ծծմբաթթու.

Cu + 2H 2 SO 4 (կոնց.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

Թթվածին:

2Cu + O 2 = 2CuO;

Cu + Cl 2 = CuCl 2;

Հիդրոքլորային թթու թթվածնի առկայության դեպքում.

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

Երկաթի (III) քլորիդ.

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2:

2. Որո՞նք են պղնձի (I) օքսիդի և քլորիդի հատկությունները:

Ուշադրություն է հրավիրվում հիմնական հատկություններին, կոմպլեքսներ ձևավորելու կարողությանը և ռեդոքսային երկակիությանը: Պղնձի(I) օքսիդի հետ ռեակցիաների հավասարումները գրված են.

Հիդրոքլորային թթու՝ CuCl ձևավորելու համար.

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

Ավելորդ HCl:

CuCl + HCl = H;

Cu 2 O-ի նվազեցման և օքսիդացման ռեակցիաները.

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,

2Cu2O + O2 = 4CuO;

Անհամաչափություն, երբ տաքացվում է.

Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2:

3. Որո՞նք են պղնձի (II) օքսիդի հատկությունները:

Ուշադրություն է հրավիրվում հիմնական և օքսիդատիվ հատկությունների վրա Պղնձի(II) օքսիդի հետ ռեակցիաների հավասարումները գրված են.

Թթու:

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

Էթանոլ:

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

Ջրածին:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O;

Ալյումինե:

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.

4. Որո՞նք են պղնձի (II) հիդրօքսիդի հատկությունները:

Ուշադրություն է հրավիրվում օքսիդատիվ, հիմնային հատկություններին, օրգանական և անօրգանական միացությունների հետ կոմպլեքսներ ստեղծելու կարողությանը:Ռեակցիայի հավասարումները գրված են հետևյալով.

Ալդեհիդ:

RCHO + 2Cu (OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

Թթու:

Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;

Ամոնիակ:

Cu (OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2;

Գլիցերին:

Քայքայման ռեակցիայի հավասարումը.

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O:

5. Որո՞նք են պղնձի (II) աղերի հատկությունները:

Ուշադրություն է հրավիրվում իոնափոխանակության, հիդրոլիզի, օքսիդատիվ հատկությունների և կոմպլեքսավորման ռեակցիաներին։ Պղնձի սուլֆատի ռեակցիաների հավասարումները գրված են հետևյալով.

Նատրիումի հիդրօքսիդ:

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

Նատրիումի ֆոսֆատ.

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;

Կալիումի յոդիդ.

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;

Ամոնիակ:

Cu 2+ + 4NH 3 = 2+;

և ռեակցիայի հավասարումներ.

Հիդրոլիզ:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;

Նատրիումի կարբոնատի հետ համատեղ հիդրոլիզ՝ մալաքիտ ձևավորելու համար.

2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2:

Բացի այդ, դուք կարող եք ուսանողներին պատմել պղնձի (II) օքսիդի և հիդրօքսիդի փոխազդեցության մասին ալկալիների հետ, ինչը ապացուցում է դրանց ամֆոտերական բնույթը.

Cu(OH) 2 + 2NaOH (կոնց.) = Na 2,

Cu + Cl 2 = CuCl 2,

Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,

CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,

2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2,

2CuCl = CuCl 2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)

Վարժություն 3. Կազմեք հետևյալ սխեմաներին համապատասխան փոխակերպումների շղթաներ և կատարեք դրանք.

Առաջադրանք 1. Պղնձի և ալյումինի համաձուլվածքը նախ մշակվել է ավելցուկային ալկալիով, իսկ հետո՝ նոսր ազոտական ​​թթվի ավելցուկով։ Հաշվե՛ք համաձուլվածքի մետաղների զանգվածային բաժինները, եթե հայտնի է, որ երկու ռեակցիաներում (նույն պայմաններում) արտանետվող գազերի ծավալները հավասար են.
.

(Պատասխանել . Պղնձի զանգվածային բաժինը՝ 84%)։

Առաջադրանք 2. 6,05 գ պղնձի(II) նիտրատ բյուրեղահիդրատ կալցինացնելիս ստացվել է 2 գ մնացորդ։ Որոշեք սկզբնական աղի բանաձևը.

(Պատասխանել. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)

Առաջադրանք 3. 13,2 գ կշռող պղնձե ափսեը թաթախել են 300 գ երկաթի (III) նիտրատի լուծույթի մեջ՝ 0,112 աղի զանգվածային բաժնով: Երբ այն հանվել է, պարզվել է, որ երկաթի(III) նիտրատի զանգվածային բաժինը հավասարվել է առաջացած պղնձի(II) աղի զանգվածային բաժնին։ Որոշեք ափսեի զանգվածը լուծույթից հեռացնելուց հետո։

(Պատասխանել. 10 տարի)

Տնային աշխատանք.Իմացեք նոթատետրում գրված նյութը։ Կազմեք պղնձի միացությունների փոխակերպումների շղթա, որը պարունակում է առնվազն տասը ռեակցիա և իրականացրեք այն:

ԳՐԱԿԱՆՈՒԹՅՈՒՆ

1. Պուզակով Ս.Ա., Պոպկով Վ.Ա.Ձեռնարկ քիմիայի վերաբերյալ բուհերի դիմորդների համար. Ծրագրեր. Հարցեր, վարժություններ, առաջադրանքներ. Քննական փաստաթղթերի նմուշներ. M.: Բարձրագույն դպրոց, 1999, 575 p.
2. Կուզմենկո Ն.Ե., Էրեմին Վ.Վ. 2000 խնդիր և վարժություն քիմիայից. Դպրոցականների և դիմորդների համար. M.: 1-ին դաշնային գրքի առևտրային ընկերություն, 1998, 512 էջ.