Ինչպես կարող եք որոշել ատոմի արդյունավետ շառավիղը: Ատոմային շառավիղ. ինչ է դա և ինչպես որոշել

Ատոմի կարևոր հատկանիշը նրա չափն է, այսինքն՝ ատոմային շառավիղը։ Առանձին ատոմի չափը որոշված ​​չէ, քանի որ նրա արտաքին սահմանը լղոզված է շրջանային միջուկային տարածության տարբեր կետերում էլեկտրոնների հավանական ներկայության պատճառով: Դրա պատճառով, կախված ատոմների միջև կապի տեսակից, առանձնանում են մետաղական, կովալենտային, վան դեր Վալսյան, իոնային և այլ ատոմային շառավիղներ։

«Մետաղ» շառավիղներ (r me)հայտնաբերվում են 12 կոորդինացիոն թվով պարզ նյութերի բյուրեղային կառուցվածքներում ամենակարճ միջատոմային հեռավորությունները կիսով չափ բաժանելով: C.h-ի այլ արժեքներով. հաշվի է առնվում անհրաժեշտ ուղղումը։

Արժեքներ կովալենտային շառավիղներ (r cov)հաշվարկվում է որպես հոմատոմային կապի երկարության կեսը: Եթե ​​հնարավոր չէ որոշել մեկ հոմատոմային կապի երկարությունը, ապա A տարրի ատոմի r cov արժեքը ստացվում է B տարրի ատոմի կովալենտային շառավիղը A-B հետերոատոմային կապի երկարությունից հանելով: Կովալենտային շառավիղները հիմնականում կախված են ներքին էլեկտրոնային թաղանթի չափից։

Վալենտային չկապված ատոմների շառավիղներ - վան դեր Վալսի շառավիղներ (r w)որոշել ատոմների արդյունավետ չափերը՝ կապված լցված էներգիայի մակարդակների վանող ուժերի հետ։

Էլեկտրոնների էներգիայի արժեքները որոշվում են Սլեյթերի կանոններով: հնարավորություն տվեց գնահատել հարաբերական արժեքը՝ ատոմի ակնհայտ չափը՝ r cmp (էմպիրիկ շառավիղ):

Կապի երկարությունը տրված է անգստրոմներով (1 Å = 0,1 նմ = 100 pm):

Տարր	ես	r կվ	rw	r cmp
Հ	0.46	0.37	1.20	0.25
Նա	1.22	0.32	1.40	-
Լի	1.55	1.34	1.82	1.45
Լինել	1.13	0.90	-	1.05
Բ	0.91	0.82	-	0.85
Գ	0.77	0.77	1.70	0.70
Ն	0.71	0.75	1.55	0.65
Օ	-	0.73	1.52	0.60
Ֆ	-	0.71	1.47	0.50
Նե	1.60	0.69	1.54	-
Նա	1.89	1.54	2.27	1.80
մգ	1.60	1.30	1.73	1.50
Ալ	1.43	1.18	-	1.25
Սի	1.34	1.11	2.10	1.10
Պ	1.30	1.06	1.80	1.00
Ս	-	1.02	1.80	1.00
Cl	-	0.9	1.75	1.00
Ար	1.92	0.97	1.88	-
Կ	2.36	1.96	2.75	2.20
Ք.ա	1.97	1.74	-	1.80
սկ	1.64	1.44	-	1.60
Թի	1.46	1.36	-	1.40
Վ	1.34	1.25	-	1.35
Քր	1.27	1.27	-	1.40
Մն	1.30	1.39	-	1.40
Ֆե	1.26	1.25	-	1.40
ընկ	1.25	1.26	-	1.35
Նի	1.24	1.21	1.63	1.35
Cu	1.28	1.38	1.40	1.35
Zn	1.39	1.31	1.39	1.35
Գա	1.39	1.26	1.87	1.30
Գե	1.39	1.22	-	1.25
Ինչպես	1.48	1.19	1.85	1.15
Սե	1.60	1.16	1.90	1.15
Եղբ	-	1.14	1.85	1.15
կր	1.98	1.10	2.02	-
Ռբ	2.48	2.11	-	2.35
Ավագ	2.15	1.92	-	2.00
Յ	1.81	1.62	-	1.80
Զր	1.60	1.48	-	1.55
Նբ	1.45	1.37	-	1.45
Մո	1.39	1.45	-	1.45
Tc	1.36	1.56	-	1.35
Ռու	1.34	1.26	-	1.30
Rh	1.34	1.35	-	1.35
Pd	1.37	1.31	1.63	1.40
Ագ	1.44	1.53	1.72	1.60
CD	1.56	1.48	1.58	1.55
Մեջ	1.66	1.44	1.93	1.55
sn	1.58	1.41	2.17	1.45
Թե	1.70	1.35	2.06	1.40
Ի	-	1.33	1.98	1.40
Xe	2.18	1.30	2.16	-
Cs	2.68	2.25	-	2.60
Բա	2.21	1.98	-	2.15
Լա	1.87	1.69	-	1.95
Կ	1.83	-	-	1.85
Պր	1.82	-	-	1.85
Նդ	1.82	-	-	1.85
Ժամ	-	-	-	1.85
սմ	1.81	-	-	1.85
Եվ	2.02	-	-	1.80
Գդ	1.79	-	-	1.80
Թբ	1.77	-	-	1.75
Դի	1.77	-	-	1.75
Հո	1.76	-	-	1.75
Էր	1.75	-	-	1.75
Թմ	1.74	-	-	1.75
Յբ	1.93	-	-	1.75
Լու	1.74	1.60	-	1.75
հֆ	1.59	1.50	-	1.55
Թա	1.46	1.38	-	1.45
Վ	1.40	1.46	-	1.35
Re	1.37	1.59	-	1.35
Օս	1.35	1.28	-	1.30
Իր	1.35	1.37	-	1.35
Պտ	1.38	1.28	1.75	1.35
Ավ	1.44	1.44	1.66	1.35
հգ	1.60	1.49	1.55	1.50
Թլ	1.71	1.48	1.96	1.90
Pb	1.75	1.47	2.02	1.80
Բի	1.82	1.46	-	1.60
Po	-	-	-	1.90
ժամը	-	-	-	-
Rn	-	1.45	-	-
Տ	2.80	-	-	-
Ռա	2.35	-	-	2.15
AC	2.03	-	-	1.95
Թ	180	-	-	1.80
Պա	1.62	-	-	1.80
U	1.53	-	1.86	1.75
Նպ	1.50	-	-	1.75
Pu	1.62	-	-	1.75
Ամ	-	-	-	1.75

Ատոմային շառավիղների ընդհանուր միտումը հետևյալն է. Խմբերում ատոմային շառավիղները մեծանում են, քանի որ էներգիայի մակարդակների քանակի աճով մեծանում են հիմնական քվանտային թվի մեծ արժեք ունեցող ատոմային ուղեծրերի չափերը։ d-տարրերի համար, որոնց ատոմներում լցված են նախորդ էներգետիկ մակարդակի ուղեծրերը, հինգերորդ շրջանի տարրերից վեցերորդ շրջանի տարրերին անցնելիս այս միտումը հստակ բնույթ չի կրում։

Փոքր ժամանակաշրջաններում ատոմների շառավիղները հիմնականում նվազում են, քանի որ յուրաքանչյուր հաջորդ տարրին անցնելու ժամանակ միջուկի լիցքի ավելացումը առաջացնում է արտաքին էլեկտրոնների ձգում աճող ուժով. էներգիայի մակարդակների թիվը միևնույն ժամանակ մնում է անփոփոխ:

Ատոմային շառավիղի փոփոխությունը ժամանակաշրջաններում d-տարրերի համար ավելի բարդ է:

Ատոմային շառավիղի արժեքը բավականին սերտորեն կապված է ատոմի այնպիսի կարևոր հատկանիշի հետ, ինչպիսին է իոնացման էներգիան։ Ատոմը կարող է կորցնել մեկ կամ մի քանի էլեկտրոն՝ վերածվելով դրական լիցքավորված իոնի՝ կատիոնի։ Այս կարողությունը քանակականացվում է իոնացման էներգիայով:

Օգտագործված գրականության ցանկ

1. Պոպկով Վ.Ա., Puzakov S. A. Ընդհանուր քիմիա: Դասագիրք. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 էջ: ISBN 978-5-9704-1570-2: [Հետ. 27-28]
2. Վոլկով, Ա.Ի., Ժարսկի, Ի.Մ.Մեծ քիմիական տեղեկատու / A.I. Վոլկովը, Ի.Մ. Ժարսկին։ - Մինսկ. Ժամանակակից դպրոց, 2005 թ. - 608 ISBN 985-6751-04-7:

Ատոմի կամ իոնի արդյունավետ շառավիղը հասկացվում է որպես նրա գործողության ոլորտի շառավիղ, իսկ ատոմը (իոնը) համարվում է անսեղմվող գնդիկ։ Օգտագործելով ատոմի մոլորակային մոդելը՝ այն ներկայացված է որպես միջուկ, որի շուրջ էլեկտրոնները պտտվում են ուղեծրերով։ Մենդելեևի պարբերական համակարգում տարրերի հաջորդականությունը համապատասխանում է էլեկտրոնային թաղանթների լրացման հաջորդականությանը։ Իոնի արդյունավետ շառավիղը կախված է էլեկտրոնային թաղանթների զբաղվածությունից, սակայն այն հավասար չէ արտաքին ուղեծրի շառավղին։ Արդյունավետ շառավիղը որոշելու համար բյուրեղային կառուցվածքի ատոմները (իոնները) ներկայացված են որպես շփվող կոշտ գնդիկներ, այնպես որ նրանց կենտրոնների միջև հեռավորությունը հավասար է շառավիղների գումարին։ Ատոմային և իոնային շառավիղները փորձարարականորեն որոշվել են միջատոմային հեռավորությունների ռենտգենյան չափումներից և տեսականորեն հաշվարկվել են քվանտային մեխանիկական հասկացությունների հիման վրա։

Իոնային շառավիղների չափերը ենթարկվում են հետևյալ օրենքներին.

1. Պարբերական համակարգի մեկ ուղղահայաց շարքում նույն լիցք ունեցող իոնների շառավիղները մեծանում են ատոմային թվի աճով, քանի որ մեծանում է էլեկտրոնային թաղանթների թիվը, հետևաբար՝ ատոմի չափը:

2. Նույն տարրի համար իոնային շառավիղը մեծանում է բացասական լիցքի ավելացման հետ և նվազում՝ դրական լիցքի ավելացման հետ: Անիոնի շառավիղը մեծ է կատիոնի շառավղից, քանի որ անիոնն ունի էլեկտրոնների ավելցուկ, մինչդեռ կատիոնը՝ պակաս։ Օրինակ, Fe, Fe 2+, Fe 3+-ի համար արդյունավետ շառավիղը համապատասխանաբար 0,126, 0,080 և 0,067 նմ է, Si 4-, Si, Si 4+-ի համար արդյունավետ շառավիղը 0,198, 0,118 և 0,040 նմ է։

3. Ատոմների և իոնների չափերը հետևում են Մենդելեևի համակարգի պարբերականությանը. Բացառություն են կազմում թիվ 57 տարրերը (լանթան) մինչև 71 (լյուտեցիում), որտեղ ատոմային շառավիղները չեն ավելանում, այլ նվազում են միատեսակ (այսպես կոչված լանթանիդի կծկում), և թիվ 89-ից (ակտինիում) և դրանից դուրս տարրերը ( այսպես կոչված ակտինոիդային կծկում):

Քիմիական տարրի ատոմային շառավիղը կախված է կոորդինացիոն թվից։ Կոորդինացիոն թվի աճը միշտ ուղեկցվում է միջատոմային հեռավորությունների մեծացմամբ։ Այս դեպքում, երկու տարբեր կոորդինացիոն թվերին համապատասխանող ատոմային շառավիղների արժեքների հարաբերական տարբերությունը կախված չէ քիմիական կապի տեսակից (պայմանով, որ համեմատվող կոորդինացիոն թվերով կառույցներում կապի տեսակը նույնն է): Ատոմային շառավիղների փոփոխությունը կոորդինացիոն թվի փոփոխությամբ էապես ազդում է պոլիմորֆ փոխակերպումների ժամանակ ծավալային փոփոխությունների մեծության վրա։ Օրինակ, երբ երկաթը սառչում է, նրա փոխակերպումը դեմքի կենտրոնացված խորանարդ մոդիֆիկացիայից դեպի մարմնի կենտրոնացված խորանարդ ձևափոխում, որը տեղի է ունենում 906 ° C ջերմաստիճանում, պետք է ուղեկցվի ծավալի 9%-ով ավելացմամբ, իրականում ծավալի աճը կազմում է 0,8: %: Դա պայմանավորված է նրանով, որ կոորդինացիոն թվի 12-ից 8-ի փոփոխության պատճառով երկաթի ատոմային շառավիղը նվազում է 3%-ով։ Այսինքն, ատոմային շառավիղների փոփոխությունը պոլիմորֆ փոխակերպումների ժամանակ մեծապես փոխհատուցում է ծավալային փոփոխությունները, որոնք պետք է տեղի ունենային, եթե այս դեպքում ատոմային շառավիղը չփոխվեր։ Տարրերի ատոմային շառավիղները կարելի է համեմատել միայն նույն կոորդինացիոն թվի հետ։

Ատոմային (իոնային) շառավիղները նույնպես կախված են քիմիական կապի տեսակից։

Մետաղական կապ ունեցող բյուրեղներում ատոմային շառավիղը սահմանվում է որպես մոտակա ատոմների միջատոմային հեռավորության կեսը: Պինդ լուծույթների դեպքում մետաղական ատոմային շառավիղները տարբերվում են բարդ ձևով։

Կովալենտային կապ ունեցող տարրերի կովալենտային շառավիղների տակ հասկացվում է մեկ կովալենտային կապով միացված մոտակա ատոմների միջատոմային հեռավորության կեսը։ Կովալենտային շառավիղների առանձնահատկությունը նրանց կայունությունն է տարբեր կովալենտային կառույցներում՝ նույն կոորդինացիոն թվերով։ Այսպիսով, ադամանդի և հագեցած ածխաջրածինների մեկ C-C կապերում հեռավորությունները նույնն են և հավասար են 0,154 նմ:

Իոնային կապ ունեցող նյութերում իոնային շառավիղները չեն կարող սահմանվել որպես մոտակա իոնների միջև եղած հեռավորությունների գումարի կեսը: Որպես կանոն, կատիոնների և անիոնների չափերը կտրուկ տարբերվում են։ Բացի այդ, իոնների համաչափությունը տարբերվում է գնդաձեւից։ Իոնային շառավիղների արժեքը գնահատելու մի քանի մոտեցում կա: Այս մոտեցումների հիման վրա գնահատվում են տարրերի իոնային շառավիղները, այնուհետև որոշվում են այլ տարրերի իոնային շառավիղները փորձարարորեն որոշված ​​միջատոմային հեռավորություններից։

Վան դեր Վալսի շառավիղները որոշում են ազնիվ գազի ատոմների արդյունավետ չափերը: Բացի այդ, վան դեր Վալսի ատոմային շառավիղները համարվում են միջմիջուկային հեռավորության կեսը մոտակա նույնական ատոմների միջև, որոնք քիմիապես կապված չեն, այսինքն. տարբեր մոլեկուլների պատկանող (օրինակ՝ մոլեկուլային բյուրեղներում)։

Հաշվարկներում և կոնստրուկցիաներում ատոմային (իոնային) շառավիղների արժեքներն օգտագործելիս դրանց արժեքները պետք է վերցվեն մեկ համակարգի համաձայն կառուցված աղյուսակներից:

Ատոմային իոններ; ունեն այս ատոմները կամ իոնները մոլեկուլներում կամ բյուրեղներում ներկայացնող գնդերի շառավիղների նշանակությունը։ Ատոմային շառավիղները հնարավորություն են տալիս մոլեկուլների և բյուրեղների միջուկային (միջատոմային) հեռավորությունների մոտավոր հաշվարկը։

Մեկուսացված ատոմի էլեկտրոնային խտությունը արագորեն նվազում է, քանի որ միջուկի հեռավորությունը մեծանում է, այնպես որ ատոմի շառավիղը կարող է սահմանվել որպես այն ոլորտի շառավիղը, որում գտնվում է էլեկտրոնի խտության հիմնական մասը (օրինակ՝ 99%)։ կենտրոնացված. Սակայն միջմիջուկային հեռավորությունները գնահատելու համար պարզվեց, որ ավելի հարմար է ատոմային շառավիղները այլ կերպ մեկնաբանելը։ Սա հանգեցրեց ատոմային շառավիղների տարբեր սահմանումների և համակարգերի:

X ատոմի կովալենտային շառավիղը սահմանվում է որպես պարզ X-X քիմիական կապի երկարության կեսը: Այսպիսով, հալոգենների համար կովալենտային շառավիղները հաշվարկվում են X 2 մոլեկուլում միջմիջուկային հավասարակշռության հեռավորությունից, ծծմբի և սելենի համար՝ S 8 և Se 8 մոլեկուլներում, ածխածնի համար՝ ադամանդի բյուրեղում։ Բացառություն է կազմում ջրածնի ատոմը, որի համար կովալենտային ատոմային շառավիղը ենթադրվում է 30 pm, մինչդեռ միջմիջուկային հեռավորության կեսը H 2 մոլեկուլում 37 pm է։ Կովալենտային կապ ունեցող միացությունների համար, որպես կանոն, պահպանվում է հավելյալության սկզբունքը (X–Y կապի երկարությունը մոտավորապես հավասար է X և Y ատոմների ատոմային շառավիղների գումարին), ինչը հնարավորություն է տալիս կանխատեսել կապի երկարությունները։ բազմատոմ մոլեկուլներում։

Իոնային շառավիղները սահմանվում են որպես արժեքներ, որոնց գումարը զույգ իոնների համար (օրինակ՝ X + և Y -) հավասար է համապատասխան իոնային բյուրեղներում միջմիջուկային ամենակարճ հեռավորությանը: Գոյություն ունեն իոնային շառավիղների մի քանի համակարգեր. համակարգերը տարբերվում են առանձին իոնների համար թվային արժեքներով՝ կախված նրանից, թե որ շառավիղը և որ իոնն է հիմք ընդունվում այլ իոնների շառավիղները հաշվարկելու համար: Օրինակ, ըստ Պաուլինգի, սա O 2- իոնի շառավիղն է, որը հավասար է 140 pm-ի; ըստ Շենոնի - նույն իոնի շառավիղը, վերցված հավասար է 121 pm-ի: Չնայած այս տարբերություններին, իոնային բյուրեղներում միջմիջուկային հեռավորությունների հաշվարկման տարբեր համակարգեր հանգեցնում են մոտավորապես նույն արդյունքների:

Մետաղական շառավիղները սահմանվում են որպես մետաղի բյուրեղային ցանցում ատոմների միջև ամենակարճ հեռավորության կեսը: Մետաղական կառույցների համար, որոնք տարբերվում են փաթեթավորման տեսակից, այս շառավիղները տարբեր են: Տարբեր մետաղների ատոմային շառավիղների արժեքների սերտությունը հաճախ ծառայում է որպես այդ մետաղների կողմից պինդ լուծույթների առաջացման հնարավորության ցուցում: Շառավիղների հավելյալությունը հնարավորություն է տալիս կանխատեսել միջմետաղական միացությունների բյուրեղային ցանցերի պարամետրերը։

Վան դեր Վալսի շառավիղները սահմանվում են որպես մեծություններ, որոնց գումարը հավասար է այն հեռավորությանը, որին կարող են մոտենալ տարբեր մոլեկուլների երկու ատոմների կամ նույն մոլեկուլի ատոմների տարբեր խմբերի հեռավորությունը: Միջին հաշվով, վան դեր Վալսի շառավիղները մոտավորապես 80 pm-ով ավելի մեծ են, քան կովալենտային շառավիղները: Վան դեր Վալսի շառավիղներն օգտագործվում են մոլեկուլային կոնֆորմացիաների կայունությունը և բյուրեղներում մոլեկուլների կառուցվածքային դասավորությունը մեկնաբանելու և կանխատեսելու համար։

Լիտ.՝ Housecroft K., Constable E. Ընդհանուր քիմիայի ժամանակակից դասընթաց: M., 2002. T. 1.

ԱՐԴՅՈՒՆԱՎԵՏ ԱՏՈՄԱԿԱՆ ՇԱՌԱՋ - տես. ատոմային շառավիղը.

Երկրաբանական բառարան՝ 2 հատորով։ - Մ.: Նեդրա. Խմբագրվել է K. N. Paffengolts et al.. 1978 .

Տեսեք, թե ինչ է «ԱՐԴՅՈՒՆԱՎԵՏ ԱՏՈՄԱԿԱՆ ՇԱՌԱՎԱՐԸ» այլ բառարաններում.

Å արժեք, որը բնութագրում է ատոմների չափը: Սովորաբար, այս հայեցակարգը հասկացվում էր որպես արդյունավետ RA, որը հաշվարկվում է որպես միջատոմային (միջմիջուկային) հեռավորության կեսը հոմատոմային միացություններում, այսինքն, մետաղներում և ոչ մետաղներում: Որովհետև մենակ ու... Երկրաբանական հանրագիտարան

Պլատին- (Պլատին) Պլատինի մետաղ, պլատինի քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ Պլատինի մետաղ, պլատինի քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ, պլատինի արտադրություն և օգտագործում Բովանդակություն Բաժին 1. Պլատին անվանման ծագումը: Բաժին 2. Իրավիճակը ... ... Ներդրողի հանրագիտարան

Բնութագրեր, որոնք հնարավորություն են տալիս մոտավորապես գնահատել միջատոմային (միջմիջուկային) հեռավորությունները մոլեկուլներում և բյուրեղներում: Ատոմային շառավիղները 0,1 նմ կարգի են։ Դրանք որոշվում են հիմնականում ռենտգենյան կառուցվածքային վերլուծության տվյալներից: * * * ԱՏՈՄԱԿԱՆ…… Հանրագիտարանային բառարան

Մետաղ- (Մետաղ) Մետաղների, մետաղների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների սահմանում Մետաղների, մետաղների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների սահմանում, մետաղների կիրառում Բովանդակություն Բովանդակություն Սահմանում Բնության մեջ գտնել Հատկություններ Բնութագրական հատկություններ ... ... Ներդրողի հանրագիտարան

94 Neptunium ← Plutonium → Americium Sm Pu ... Վիքիպեդիա

«Lithium» հարցումը վերահղվում է այստեղ; տես նաև այլ իմաստներ։ Այս հոդվածը քիմիական տարրի մասին է։ Բժշկական օգտագործման համար տե՛ս Լիթիումի պատրաստուկներ։ 3 Հելիում ← Լիթիում ... Վիքիպեդիա

55 Քսենոն ← Ցեզիում → Բարիում ... Վիքիպեդիա

VA-ում կառուցվածքի ուսումնասիրությունները հիմնված են VA-ում ուսումնասիրված ռենտգենյան ճառագայթման (ներառյալ սինքրոտրոն) ցրման ինտենսիվության անկյունային բաշխման վրա, էլեկտրոնների կամ նեյտրոնների հոսքի և Mössbauer g ճառագայթման ուսումնասիրության վրա: Resp. տարբերակել… Քիմիական հանրագիտարան

Մասնիկների չափերը հաճախ որոշում են բյուրեղային կառուցվածքի տեսակը և կարևոր են շատ քիմիական ռեակցիաների ընթացքը հասկանալու համար: Ատոմների, իոնների, մոլեկուլների չափերը որոշվում են վալենտային էլեկտրոններով։ Այս հարցի ըմբռնման հիմքերը՝ ուղեծրային շառավիղների փոփոխությունների օրինաչափությունները, ներկայացված են 1-ում: 2.4. Ատոմը սահմաններ չունի, և դրա չափը պայմանական արժեք է։ Այնուամենայնիվ, հնարավոր է ազատ ատոմի չափը բնութագրել ուղեծրի շառավղով։ Բայց գործնական հետաքրքրություն են ներկայացնում ատոմները և իոնները նյութի բաղադրության մեջ (մոլեկուլում, պոլիմերում, հեղուկում կամ պինդում), և ոչ ազատները: Քանի որ ազատ և կապված ատոմների վիճակները զգալիորեն տարբերվում են (և, առաջին հերթին, նրանց էներգիան), չափերը նույնպես պետք է տարբերվեն:

Կապված ատոմների համար կարելի է նաև ներկայացնել դրանց չափը բնութագրող մեծություններ։ Թեև կապակցված ատոմների էլեկտրոնային ամպերը կարող են զգալիորեն տարբերվել գնդաձևից, ընդունված է բնութագրել ատոմների չափերը. արդյունավետ (ակնհայտ) շառավիղներ .

Նույն տարրի ատոմների չափերն էապես կախված են նրանից, թե որ քիմիական միացության բաղադրությունից, ինչ տեսակի կապով է գտնվում ատոմը։ Օրինակ՝ ջրածնի համար H 2 մոլեկուլում միջատոմային հեռավորության կեսը 0,74/2 = 0,37 Å է, իսկ մետաղական ջրածնի դեպքում շառավիղի արժեքը 0,46 Å է։ Ուստի հատկացրեք կովալենտ, իոնային, մետաղական և վան դեր Վալսյան շառավիղներ . Որպես կանոն, արդյունավետ շառավիղների հասկացություններում միջատոմային հեռավորությունները (ավելի ճիշտ՝ միջմիջուկային հեռավորությունները) համարվում են երկու հարեւան ատոմների շառավիղների գումարը՝ ատոմներն ընդունելով որպես անսեղմվող գնդիկներ։ Միջատոմային հեռավորությունների վերաբերյալ հուսալի և ճշգրիտ փորձարարական տվյալների առկայության դեպքում (և այդպիսի տվյալներ վաղուց հասանելի են ինչպես մոլեկուլների, այնպես էլ անգստրոմի հազարերորդական ճշգրտությամբ բյուրեղների համար), մնում է մեկ խնդիր՝ որոշել յուրաքանչյուր ատոմի շառավիղը. ինչպես բաշխել միջատոմային հեռավորությունը երկու ատոմների միջև: Հասկանալի է, որ այս խնդիրը կարող է միանշանակ լուծվել միայն լրացուցիչ անկախ տվյալների կամ ենթադրությունների ներդրմամբ։

Աշխատանքի ավարտ -

Այս թեման պատկանում է.

Քիմիական կապի հատկությունները

Կայքում կարդացեք «քիմիական կապի հատկությունները» ..

Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է լրացուցիչ նյութ այս թեմայի վերաբերյալ, կամ չեք գտել այն, ինչ փնտրում էիք, խորհուրդ ենք տալիս օգտագործել որոնումը մեր աշխատանքների տվյալների բազայում.

Ի՞նչ ենք անելու ստացված նյութի հետ.

Եթե ​​այս նյութը պարզվեց, որ օգտակար է ձեզ համար, կարող եք այն պահել ձեր էջում սոցիալական ցանցերում.

թվիթ

Այս բաժնի բոլոր թեմաները.

կովալենտային շառավիղներ
Առավել ակնհայտ իրավիճակը կովալենտային շառավիղներն են այն ատոմների համար, որոնք կազմում են ոչ բևեռ երկատոմային մոլեկուլներ: Նման դեպքերում կովալենտային շառավիղը միջատոմային հեռավորության ուղիղ կեսն է

Իոնային շառավիղներ
Քանի որ ժամը n. y. Դժվար է դիտարկել իոնային կապերով մոլեկուլները, և միևնույն ժամանակ հայտնի են իոնային բյուրեղներ ձևավորող միացությունների մեծ քանակություն, ապա երբ խոսքը վերաբերում է իոնային շառավղներին,

մետաղական շառավիղներ
Ինքնին մետաղական շառավիղների որոշումը խնդիր չէ. բավական է չափել միջմիջուկային հեռավորությունը համապատասխան մետաղում և կիսել այն: Աղյուսակում. 20-ը որոշ մեթ

վան դեր Վալսի շառավիղները
Վան դեր Վալսի շառավիղները կարելի է որոշել բյուրեղում ատոմների միջև եղած հեռավորությունները չափելով, երբ նրանց միջև քիմիական կապ չկա: Այսինքն՝ ատոմները պատկանում են տարբեր մոլեկուլների։

Հարցեր ինքնաքննության համար
1. Որո՞նք են ուղեծրային և արդյունավետ շառավիղները: 2. Ո՞րն է տարբերությունը գնդիկի շառավիղի և ատոմի կամ իոնի միջև: 3. Ո՞ր դեպքերում է կովալենտային շառավիղը հավասար երկարության կեսին

Ատոմների արդյունավետ լիցքեր
Երբ առաջանում է քիմիական կապ, էլեկտրոնի խտությունը վերաբաշխվում է, իսկ բևեռային կապի դեպքում ատոմները էլեկտրական լիցքավորված են։ Այս վճարները կոչվում են արդյունավետ: Հարա են

Արդյունավետ լիցքեր որոշ իոնային բյուրեղներում
Նյութ CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DEO 3.3

Ատոմների արդյունավետ լիցքերը օքսիդներում (ըստ Ն. Ս. Ախմետովի)
Օքսիդ Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO

Հարցեր ինքնաքննության համար
1. Որքա՞ն է ատոմի արդյունավետ լիցքը: 2. Արդյունավետ լիցքը կարո՞ղ է գերազանցել (մոդուլով) ատոմի օքսիդացման աստիճանը: 3. Որքա՞ն է կապի իոնականության աստիճանը: 4. Կ

Վալանս
Ընդհանուր առմամբ, վալենտությունը բնութագրում է տարրի ատոմների կարողությունը՝ ձևավորելու որոշակի բաղադրություն պարունակող միացություններ (միացության տարբեր տարրերի քանակի որոշակի հարաբերակցություններ)։ Հաճախ ներս

Հարցեր ինքնաքննության համար
1. Սահմանի՛ր տերմինները՝ օքսիդացման աստիճան; կովալենտություն; համակարգման համարը; ստերիկ համարը. 2. Որոշեք կովալենտությունը, օքսիդացման վիճակը և CN-ը. H2S; Հ

Կապի էներգիա
Էներգիայի մեծությունը կապի ամենակարևոր բնութագրիչն է, որը որոշում է նյութերի դիմադրությունը ջերմությանը, լուսավորությանը, մեխանիկական սթրեսին և այլ նյութերի հետ ռեակցիաներին[†]։ Կան տարբեր մեթոդներ

Դիատոմային մոլեկուլների կապող էներգիաները գազում (Ն. Ն. Պավլով)
Մոլեկուլ H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2

Հարցեր ինքնաքննության համար
1. Կանխատեսեք C–N կապի էներգիայի փոփոխությունը H3CNH2, H2CNH, HCNH շարքերում: 2. Կանխատեսեք կապի էներգիայի փոփոխությունը O2, S2, Se2 շարքերում

Քիմիական կապ և տարրերի պարբերական համակարգ
Դիտարկենք որոշ պարզ նյութերի և պարզագույն միացությունների կառուցվածքի և հատկությունների օրինաչափությունները՝ որոշված ​​դրանց ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքով։ Ազնիվ գազի ատոմները (VIIIA խումբ) ունեն ամբողջությամբ

VIA խմբի պարզ նյութերի միջատոմային հեռավորությունների փոփոխություն
Նյութ Ատոմների միջև հեռավորությունը, Å մոլեկուլների ներսում մոլեկուլների տարբերությունը Ս

Լրացուցիչ
3. Ընդհանուր քիմիա / խմբ. E. M. Sokolovskaya. Մ.: Մոսկվայի պետական ​​համալսարանի հրատարակչություն, 1989: 4. Ugay Ya. O. Ընդհանուր քիմիա. Մ.: Ավելի բարձր: դպրոց, 1984. 5. Նա նույնն է. Ընդհանուր և անօրգանական քիմիա. Մ..