Ռեակցիայի փոփոխություն, երբ ճնշումը նվազում է: Քիմիական հավասարակշռություն և դրա տեղաշարժի պայմանների ստեղծում

Քիմիական հավասարակշռության վիճակը կախված է մի շարք գործոններից՝ ջերմաստիճանից, ճնշումից, արձագանքող նյութերի կոնցենտրացիան։ Եկեք մանրամասն նայենք այս գործոնների ազդեցությանը:

Հավասարակշռության համակարգի բաղադրիչների կոնցենտրացիայի փոփոխությունը հաստատուն ջերմաստիճանում փոխում է հավասարակշռությունը, սակայն հավասարակշռության հաստատունի արժեքը չի փոխվում: Եթե ​​A (կամ B) նյութի կոնցենտրացիան մեծանում է ռեակցիայի համար, ապա առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը կաճի, բայց սկզբնական ժամանակում հակադարձ ռեակցիայի արագությունը չի փոխվի: Հավասարակշռությունը կխախտվի. Այնուհետև սկզբնական նյութերի կոնցենտրացիան կսկսի նվազել, և ռեակցիայի արտադրանքի կոնցենտրացիան կավելանա, և դա տեղի կունենա մինչև նոր հավասարակշռություն հաստատվի։ Նման դեպքերում, ասվում է, որ հավասարակշռությունը փոխվում է դեպի ռեակցիայի արտադրանքի ձևավորում կամ տեղափոխվում է աջ:

Նույն կերպ պատճառաբանելով՝ ինքներդ որոշեք, թե որտեղ կփոխվի հավասարակշռությունը, եթե C նյութի կոնցենտրացիան մեծանա. նվազեցնել D նյութի կոնցենտրացիան.

Փոխելով բաղադրիչների կոնցենտրացիաները, դուք կարող եք տեղափոխել հավասարակշռությունը ցանկալի ուղղությամբ, ավելացնելով կամ նվազեցնելով ռեակցիայի արտադրանքի եկամտաբերությունը. մեկնարկային նյութերի ավելի ամբողջական օգտագործման հասնելը կամ, ընդհակառակը,

Երկրորդ առաջադրանքն ավարտելու համար հիշեք, որ ուղղակի ռեակցիան կշարունակվի այնքան ժամանակ, մինչև A կամ B բաղադրիչներից մեկը ավարտվի: Ռեակցիայի հավասարումից պարզ է դառնում, որ ռեակտիվները արձագանքում են հավասարամոլային* քանակությամբ, և դրանց կոնցենտրացիաները հավասար են՝ ըստ պայմանների. խնդիրը. Հետևաբար, A և B նյութերը, մտնելով ռեակցիայի մեջ, կվերջանան միաժամանակ։ Ռեակցիայի հավասարումից պարզ է դառնում նաև, որ երբ փոխարկվում է A նյութի մեկ մոլը, ձևավորվում են երկու մոլ C և մեկ մոլ D նյութ: Հետևաբար, համակարգում արդեն առկա C և D նյութերի քանակին, ավելին. կավելացվի։ Պարզ հաշվարկից հետո մենք ստանում ենք ցանկալի արդյունքը.

[A] = [B] = 0 մոլ/լ; [C] = 2 +2 = 4 մոլ / լ; [D] = 2 +1 = 3 մոլ/լ:

Նմանատիպ հիմնավորում կատարեք երրորդ առաջադրանքի համար՝ հիշելով, որ C և D նյութերը փոխազդում են 2:1 հարաբերակցությամբ, և հաշվարկը պետք է կատարվի ըստ պակասող նյութի քանակի (նշեք այս նյութը): Կատարեք հաշվարկները և ստացեք արդյունքը.

[A] = [B] = 1+2/2 = 2 մոլ/լ; [C] = 0 մոլ/լ; [D] = 2-2/2 = 1 մոլ/լ:

A + B C + D ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատունը հավասար է միասնության: Սկզբնական կոնցենտրացիան [A]o = 0,02 մոլ/լ: Ա նյութի քանի՞ տոկոսը կենթարկվի փոխակերպման, եթե [B]o-ի սկզբնական կոնցենտրացիաները 0,02 են; 0.1; 0.2?

x-ով նշանակենք A նյութի հավասարակշռության կոնցենտրացիան և գրենք հավասարակշռության հաստատունի արտահայտությունը։ B նյութի հավասարակշռության կոնցենտրացիան նույնպես հավասար կլինի x-ի։ Ռեակցիայի արտադրանքների (C և D) կոնցենտրացիաները հավասար կլինեն միմյանց և հավասար կլինեն 0,02-ի: (Ցույց տվեք սա՝ օգտագործելով ռեակցիայի հավասարումը:)

Եկեք գրենք հավասարակշռության հաստատունի արտահայտությունը.

Կրավն. = (0,02 - x) (0,02 - x) / x2 = 1

Լուծելով x-ի հավասարումը, ստանում ենք արդյունքը՝ x = 0,01: Հետևաբար, առաջին դեպքում A նյութի կեսը (կամ 50%) ենթարկվել է փոխակերպման։

Երկրորդ դեպքում հավասարակշռության հաստատունը հավասար կլինի

Կրավն. = (0.02 - x) (0.02 - x)/(0.1- (0.02 - x)) = 1

Ինքներդ ստացեք այս արտահայտությունը և, լուծելով հավասարումը, ստուգեք ստացված արդյունքը (x = 0,003): Հետևաբար, ռեակցիայի մեջ է մտել A նյութի (0,02 - 0,003) մոլ, որը կազմում է 83,5%:

Ինքներդ լուծեք երրորդ դեպքի խնդիրը, ինչպես նաև լուծեք նույն խնդիրը՝ x-ով նշելով արձագանքած նյութի քանակը։

Ստացված արդյունքներից կարելի է կարևոր եզրակացություն անել. Հաստատուն հավասարակշռության հաստատունով արձագանքող նյութի մասնաբաժինը մեծացնելու համար անհրաժեշտ է ավելացնել համակարգում երկրորդ ռեագենտի քանակը: Նմանատիպ խնդիր է առաջանում, օրինակ, աղբը քիմիական եղանակով վերամշակելիս։

Ջերմաստիճանի աճի հետ կմեծանա և՛ առաջ, և՛ հակադարձ ռեակցիաների արագությունը, բայց եթե առաջընթաց ռեակցիան էնդոթերմ է (?H > 0), ապա առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը կաճի ավելի շատ, քան հակառակ ռեակցիայի արագությունը, և հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի արտադրանքի ձևավորում, կամ դեպի աջ: Առաջադիմական ռեակցիայի բացասական ջերմային ազդեցությամբ (էկզոթերմիկ ռեակցիա) հակադարձ ռեակցիայի արագությունը կաճի ավելի ուժեղ, և հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ձախ:

Ինքնուրույն հաշվի առեք հավասարակշռությունը փոխելու բոլոր հնարավոր դեպքերը, երբ ջերմաստիճանը նվազում է:

Նկար 5-ը ցույց է տալիս, որ E"a - E"a տարբերությունը հավասար է ռեակցիայի?H, ինչը նշանակում է, որ հավասարակշռության հաստատունի արժեքը կախված է ռեակցիայի ջերմային ազդեցության մեծությունից, այսինքն. կախված է նրանից, թե ռեակցիան էնդոթերմիկ է կամ էկզոտերմիկ:

Որոշակի ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատունը 293°K-ում 5 10-3 է, իսկ 1000°K-ում՝ 2 10-6։ Ո՞րն է այս ռեակցիայի ջերմային ազդեցության նշանը:

Խնդրի պայմաններից հետևում է, որ ջերմաստիճանի բարձրացման հետ հավասարակշռության հաստատունը նվազում է։ Եկեք օգտագործենք (22) արտահայտությունը և տեսնենք, թե ինչպիսին պետք է լինի DH ռեակցիայի նշանը, որպեսզի հաստատունը նվազի:

Կրավն. ներկայացված է էքսպոնենցիալ ֆունկցիայով, որի արժեքը նվազում է արգումենտի նվազումով, մեր դեպքում՝ DH/RT արտահայտության արժեքը։ Որպեսզի փաստարկի արժեքը նվազի, DH-ի արժեքը պետք է լինի բացասական: Հետևաբար, քննարկվող ռեակցիան էկզոթերմիկ է:

Ճնշման փոփոխությունները զգալիորեն ազդում են գազային բաղադրիչներ պարունակող համակարգերի վիճակի վրա: Այս դեպքում, համաձայն գազի օրենքների, համակարգի ծավալը փոխվում է, և դա հանգեցնում է գազային նյութերի կոնցենտրացիայի (կամ դրանց մասնակի ճնշման) փոփոխության: Այսպիսով, ճնշման ավելացման հետ մեկտեղ ծավալը կնվազի, իսկ գազային նյութերի կոնցենտրացիան կաճի: Կոնցենտրացիայի ավելացումը հանգեցնում է, ինչպես արդեն գիտենք, հավասարակշռության փոփոխություն դեպի ռեագենտի սպառումը, ինչը մեծացրել է նրա կոնցենտրացիան: Այս դեպքում սա կարելի է մի փոքր այլ կերպ ձևակերպել։ Երբ ճնշումը մեծանում է, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի ավելի փոքր քանակությամբ գազային նյութեր կամ, ավելի պարզ, դեպի գազային նյութերի մոլեկուլների քանակի նվազում: Պինդ և հեղուկ նյութերի կոնցենտրացիան ճնշման հետ չի փոխվում։

Դիտարկենք ազոտից և ջրածնից ամոնիակի սինթեզի դասական օրինակը

3H2 + N2 - 2NH3, (DN< 0).

Քանի որ համակարգը բաղկացած է միայն գազային նյութերից, և ամոնիակի առաջացման հետ մեկտեղ մոլեկուլների թիվը նվազում է, ապա ճնշման աճով հավասարակշռությունը կտեղափոխվի աջ՝ դեպի ամոնիակի ավելի մեծ ելք։ Հետեւաբար, ամոնիակի արդյունաբերական սինթեզն իրականացվում է բարձր ճնշման տակ:

Առաջարկեք ձեր սեփական ջերմաստիճանային պայմանները ամոնիակի սինթեզի համար՝ իմանալով ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը և ենթակա լինելով արտադրանքի առավելագույն եկամտաբերությանը: Ինչպե՞ս են այս պայմանները կապված գործընթացի կինետիկ գործոնների հետ:

Ինչպե՞ս կազդի ճնշման աճը հետևյալ ռեակցիաների հավասարակշռության վրա.

քիմիական կինետիկայի կատալիզատորի արգելակիչ

CaCO3 (c.) - CaO (c.) + CO2 (g.);

4Fe(c.) + 3O2(g.) - 2Fe2O3(c.):

Առաջին ռեակցիայի ժամանակ միայն ածխաթթու գազ CO2-ն է գազային, հետևաբար, ճնշման աճով հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ձախ՝ գազային նյութի քանակի նվազման ուղղությամբ:

Երկրորդ դեպքը ինքներդ մտածեք։

Ինչպե՞ս պետք է փոխվի ճնշումը այս ռեակցիաներում՝ արտադրանքի ավելի բարձր բերքատվություն ստանալու համար:

Արտաքին ազդեցության տակ հավասարակշռության համակարգի վիճակի փոփոխությունների բոլոր դեպքերը կարելի է ընդհանրացնել՝ ձևակերպելով Լե Շատելիեի սկզբունքը.

Եթե ​​արտաքին ազդեցություն է գործադրվում հավասարակշռության վիճակում գտնվող համակարգի վրա, ապա հավասարակշռությունը փոխվում է այն ուղղությամբ, որը թուլացնում է արտաքին ազդեցության ազդեցությունը։

Ստուգեք, թե արդյոք Le Chatelier-ի սկզբունքը գործում է վերը քննարկված բոլոր դեպքերում:

Բերեք ինքներդ ձեզ փոփոխվող հավասարակշռության օրինակներ, երբ փոխվում են արտաքին պայմանները և բացատրեք դրանք Լե Շատելիեի սկզբունքի հիման վրա:

Այսպիսով, մենք դիտարկել ենք քիմիական ռեակցիաների օրինաչափությունների հետ կապված հիմնական խնդիրները: Այս օրինաչափությունների իմացությունը թույլ կտա իմաստալից ազդել որոշակի գործընթացների իրականացման պայմանների վրա՝ օպտիմալ արդյունք ստանալու համար:

Հարցեր ինքնատիրապետման համար

• 1. Ո՞ր ռեակցիաներն են կոչվում շրջելի:
• 2. Ինչպե՞ս և ինչու են ժամանակի ընթացքում փոխվում առաջ և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները:
• 3. Ի՞նչ է կոչվում քիմիական հավասարակշռություն:
• 4. Ո՞ր մեծությունն է քանակապես բնութագրում քիմիական հավասարակշռությունը:
• 5. Ինչի՞ց է կախված հավասարակշռության հաստատունի արժեքը՝ ռեակտիվների կոնցենտրացիան; արձագանքող նյութերի բնույթը. ընդհանուր ճնշում; ջերմաստիճանը; կատալիզատորի առկայությունը.
• 6. Ո՞ր նշաններն են բնորոշ իրական քիմիական հավասարակշռությանը:
• 7. Ո՞րն է տարբերությունը կեղծ քիմիական հավասարակշռության և իրական հավասարակշռության միջև:
• 8. Տրե՛ք Le Chatelier-ի սկզբունքի ձևակերպումը.
• 9. Ձևակերպեք հետևանքները Լե Շատելիեի սկզբունքից:

Առաջադրանք 1 15-ից

1 .

Քանի որ ընդհանուր ճնշումը նվազում է, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ռեակցիայի արտադրանքները

Ճիշտ


ե

Սխալ


Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. Ճնշման նվազումը կհանգեցնի ճնշումը մեծացնող գործընթացների ինտենսիվացման, ինչը նշանակում է, որ հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ավելի մեծ թվով գազային մասնիկների (որոնք ճնշում են ստեղծում): Միայն երկրորդ դեպքում արտադրանքներում (հավասարման աջ կողմում) ավելի շատ գազային նյութեր կան, քան ռեակտիվներում (հավասարման ձախ կողմում)։

1. Առաջադրանք 2 15-ից

   2 .

   Քիմիական հավասարակշռությունը համակարգում

   C 4 H 10 (գ) ⇄ C 4 H 6 (գ) + 2H 2 (գ) - Q

   կտեղափոխվի դեպի մեկնարկային նյութերը, երբ

   Ճիշտ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն.

   Սխալ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. Եթե ​​հավասարակշռության համակարգի վրա դրսից ազդել են՝ փոխելով հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններից որևէ մեկը, ապա գործընթացի ուղղությունը համակարգում, որը թուլացնում է այդ ազդեցությունը, կաճի:

   Երբ ջերմաստիճանը նվազում է (արտաքին ազդեցություն - համակարգի սառեցում), համակարգը հակված է բարձրացնելու ջերմաստիճանը, ինչը նշանակում է, որ էկզոտերմիկ գործընթացը (հակադարձ ռեակցիան) ուժեղանում է, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ձախ՝ դեպի ռեագենտներ։

2. Առաջադրանք 3 15-ից

   3 .

   Հավասարակշռություն ռեակցիայի մեջ

   CaCO 3 (tv) = CaO (tv) + CO 2 (g) - Ք

   կտեղափոխվի դեպի ապրանքներ, երբ

   Ճիշտ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. ե Եթե ​​հավասարակշռության համակարգի վրա դրսից ազդեցություն է գործում՝ փոխելով հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններից որևէ մեկը, ապա գործընթացի ուղղությունը համակարգում, որը թուլացնում է այդ ազդեցությունը, կուժեղանա.

   Սխալ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. ե Եթե ​​հավասարակշռության համակարգի վրա դրսից ազդեցություն է գործում՝ փոխելով հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններից որևէ մեկը, ապա գործընթացի ուղղությունը համակարգում, որը թուլացնում է այդ ազդեցությունը, կուժեղանա. երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է (տաքացում), համակարգը հակված է իջեցնել ջերմաստիճանը, ինչը նշանակում է, որ ջերմությունը կլանող գործընթացն ուժեղանում է, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա, այսինքն. ապրանքների նկատմամբ։

3. Առաջադրանք 4 15-ից

   4 .

   Հավասարակշռություն ռեակցիայի մեջ

   C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) = C 2 H 5 OH (g) + Ք

   կտեղափոխվի դեպի ապրանքը, երբ

   Ճիշտ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. ե

   Սխալ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. ե Եթե ​​հավասարակշռության համակարգի վրա դրսից ազդեցություն է գործում՝ փոխելով հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններից որևէ մեկը, ապա գործընթացի ուղղությունը համակարգում, որը թուլացնում է այդ ազդեցությունը, կաճի. քանի որ ընդհանուր ճնշումը մեծանում է, համակարգը հակված է նվազեցնելու այն, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ավելի փոքր քանակությամբ գազային նյութեր, այսինքն՝ դեպի արտադրանք:

4. Առաջադրանք 5 15-ից

   5 .

   O 2 (g) + 2CO (g) ⇄ 2CO 2 (g) + Ք

   Ա. Ջերմաստիճանի նվազման հետ այս համակարգում քիմիական հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ռեակցիայի արտադրանքները:

   Բ. Երբ ածխածնի երկօքսիդի կոնցենտրացիան նվազում է, համակարգի հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ռեակցիայի արտադրանքները:

   Ճիշտ
   

   Սխալ
   

   Ճշմարիտ է միայն Ա-ն, ըստ Լե Շատելիեի սկզբունքի, երբ ջերմաստիճանը նվազում է, քիմիական հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի էկզոթերմիկ ռեակցիա, այսինքն՝ ռեակցիայի արտադրանք: Բ պնդումը սխալ է, քանի որ երբ ածխածնի երկօքսիդի կոնցենտրացիան նվազում է, համակարգը հակված է մեծացնելու այն, այսինքն՝ կմեծանա այն ուղղությունը, որով այն ձևավորվում է, համակարգի հավասարակշռությունը տեղափոխվում է ձախ՝ դեպի ռեագենտներ։

5. Առաջադրանք 6 15-ից

   6 .

   Ճնշման մեծացմանը զուգընթաց մեծանում է արտադրանքի (ներ)ի ելքը շրջելի ռեակցիայի ժամանակ

   Ճիշտ
   

   Սխալ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. ե Եթե ​​հավասարակշռության համակարգի վրա դրսից ազդեցություն է գործում՝ փոխելով հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններից որևէ մեկը, ապա գործընթացի ուղղությունը համակարգում, որը թուլացնում է այդ ազդեցությունը, կաճի. երբ ճնշումը մեծանում է, համակարգը հակված է նվազեցնելու այն, և հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ավելի փոքր քանակությամբ գազային նյութեր: Այսինքն՝ այն ռեակցիաներում, որոնցում հավասարման աջ կողմում գազային նյութերի քանակությունը (արտադրանքներում) ավելի քիչ է, քան ձախ կողմում (ռեակտիվներում), ճնշման աճը կհանգեցնի ելքի ավելացման։ արտադրանք(ներ), այլ կերպ ասած, հավասարակշռությունը կփոխվի դեպի ապրանքները: Այս պայմանը բավարարվում է միայն երկրորդ տարբերակում՝ ձախ կողմում՝ 2 մոլ գազ, աջ կողմում՝ 1 մոլ գազ։

   Այս դեպքում պինդ և հեղուկ նյութերը չեն նպաստում հավասարակշռության տեղաշարժին։ Եթե ​​հավասարման աջ և ձախ կողմերում գազային նյութերի քանակը հավասար է, ճնշման փոփոխությունը չի հանգեցնի հավասարակշռության փոփոխության:

6. Առաջադրանք 7 15-ից

   7 .

   Համակարգում քիմիական հավասարակշռությունը փոխելու համար

   H 2 (g) + Br 2 (g) ⇄ 2HBr (g) + Q

   ապրանքի նկատմամբ անհրաժեշտ է

   Ճիշտ
   

   Սխալ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն՝ համակարգը արձագանքում է արտաքին ազդեցություններին։ Հետևաբար, հավասարակշռությունը կարող է տեղափոխվել դեպի աջ՝ դեպի արտադրանքը, եթե ջերմաստիճանը նվազում է, ելակետային նյութերի կոնցենտրացիան մեծանում է, կամ նվազում է ռեակցիայի արտադրանքի քանակը։ Քանի որ հավասարման աջ և ձախ կողմերում գազային նյութերի քանակը հավասար է, ճնշման փոփոխությունը չի փոխի հավասարակշռությունը: Բրոմի ավելացումը կհանգեցնի այն սպառող գործընթացների ինտենսիվացմանը, այսինքն. հավասարակշռությունը կփոխվի դեպի ապրանքներ.

7. Առաջադրանք 8-ը 15-ից

   8 .

   Համակարգում
   2SO 2 (գ) + O 2 (գ) ⇄ 2SO 3 (գ) + Ք

   քիմիական հավասարակշռության փոփոխություն դեպի աջ տեղի կունենա, երբ

   Ճիշտ
   

   Սխալ
   

   Կրճատել ջերմաստիճանը (այսինքն՝ ուղղակի ռեակցիան էկզոթերմիկ է), ավելացնել մեկնարկային նյութերի կոնցենտրացիան կամ նվազեցնել ռեակցիայի արտադրանքի քանակը կամ բարձրացնել ճնշումը (քանի որ ուղղակի ռեակցիան տեղի է ունենում գազային նյութերի ընդհանուր ծավալի նվազմամբ):

8. Առաջադրանք 9-ը 15-ից

   9 .

   Ճի՞շտ են արդյոք հետևյալ դատողությունները համակարգում քիմիական հավասարակշռության փոփոխության վերաբերյալ.

   CO (g) + Cl 2 (g) ⇄ COCl 2 (g) + Ք

   Ա. Երբ ճնշումը մեծանում է, քիմիական հավասարակշռությունը փոխվում է դեպի ռեակցիայի արտադրանքը:

   Բ. Ջերմաստիճանի նվազման հետ այս համակարգում քիմիական հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ռեակցիայի արդյունքը:

   Ճիշտ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն՝ համակարգը արձագանքում է արտաքին ազդեցություններին։ Հետևաբար, հավասարակշռությունը դեպի աջ, դեպի արտադրանքը տեղափոխելու համար կարող եք նվազեցնել ջերմաստիճանը բարձրացնել արյան ճնշումը

   Սխալ
   

   Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն՝ համակարգը արձագանքում է արտաքին ազդեցություններին։ Հետևաբար, հավասարակշռությունը դեպի աջ, դեպի արտադրանքը տեղափոխելու համար կարող եք նվազեցնել ջերմաստիճանը(այսինքն ուղղակի ռեակցիան էկզոթերմիկ է), ավելացնել ելանյութերի կոնցենտրացիան կամ նվազեցնել ռեակցիայի արտադրանքի քանակը կամ բարձրացնել արյան ճնշումը(քանի որ ուղղակի ռեակցիան առաջանում է գազային նյութերի ընդհանուր ծավալի նվազմամբ)։ Այսպիսով, երկու դատողություններն էլ ճիշտ են։

9. Առաջադրանք 10 15-ից

   10 .

   Համակարգում

   SO 2 (գ) + Cl 2 (գ) ⇄ SO 2 Cl 2 (գ) + Ք

   քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժը դեպի աջ նպաստում է

   Ճիշտ
   

   Սխալ
   

10. Առաջադրանք 11 15-ից

    11 .

    Ո՞ր համակարգում է ջրածնի կոնցենտրացիայի ավելացումը քիմիական հավասարակշռությունը տեղափոխում ձախ:

    Ճիշտ
    

    Սխալ
    

    Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն, երբ բաղադրիչի կոնցենտրացիան մեծանում է, համակարգը հակված է նվազեցնելու դրա կոնցենտրացիան, այսինքն՝ սպառելու այն: Այն ռեակցիայի ժամանակ, որտեղ ջրածինը արտադրանքն է, դրա կոնցենտրացիայի ավելացումը քիմիական հավասարակշռությունը տեղափոխում է ձախ՝ դեպի դրա սպառումը:

11. Առաջադրանք 12 15-ից

    12 .

    Քանի որ ընդհանուր ճնշումը մեծանում է, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ռեակցիայի արտադրանքները

    Ճիշտ
    

    Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. ե Եթե ​​հավասարակշռության համակարգի վրա դրսից ազդեցություն է գործում՝ փոխելով հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններից որևէ մեկը, ապա գործընթացի ուղղությունը համակարգում, որը թուլացնում է այդ ազդեցությունը, կաճի.

    Սխալ
    

    Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. ե Եթե ​​հավասարակշռության համակարգի վրա դրսից ազդեցություն է գործում՝ փոխելով հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններից որևէ մեկը, ապա գործընթացի ուղղությունը համակարգում, որը թուլացնում է այդ ազդեցությունը, կաճի. քանի որ ընդհանուր ճնշումը մեծանում է, համակարգը հակված է նվազեցնելու այն, և հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ավելի փոքր քանակությամբ գազային նյութեր: Միայն չորրորդ տարբերակում արտադրանքը պարունակում է ավելի քիչ գազային նյութեր, այսինքն. ուղղակի ռեակցիան ընթանում է ծավալի նվազմամբ, ուստի ընդհանուր ճնշման աճը կփոխի հավասարակշռությունը դեպի այս ռեակցիայի արտադրանքները:

Առաջադրանք

Նշեք, թե ինչպես դա կազդի.

ա) ճնշման բարձրացում.

բ) ջերմաստիճանի բարձրացում.

գ) թթվածնի կոնցենտրացիայի ավելացում՝ համակարգը հավասարակշռելու համար.

2CO (Գ) + O 2 (Գ) ↔ 2CO 2 (Գ) + Ք

Լուծում:

ա) Ճնշման փոփոխությունը փոխում է գազային նյութերի հետ կապված ռեակցիաների հավասարակշռությունը (դ): Ստոյքիոմետրիկ գործակիցներով որոշենք գազային նյութերի ծավալները ռեակցիայից առաջ և հետո.

Լը Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. աճող ճնշման հետ , հավասարակշռությունը փոխվում էկրթության նկատմամբI պակաս օկուպացնող նյութերբ բ մենք ուտում ենք, հետևաբար հավասարակշռությունը կտեղափոխվի աջ, այսինքն. դեպի CO 2-ի առաջացում, դեպի ուղիղ ռեակցիա (→) .

բ) Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն. քանի որ ջերմաստիճանը բարձրանում է, հավասարակշռությունը փոխվում էդեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա (-Ք ), այսինքն. դեպի հակադարձ ռեակցիա՝ CO 2-ի տարրալուծման ռեակցիա (←) , որովհետեւ էներգիայի պահպանման օրենքի համաձայն.

Q - 2 CO (գ) + O 2 (գ) ↔ 2 CO 2 (գ) + Q

V) Թթվածնի կոնցենտրացիայի աճով համակարգի հավասարակշռությունը փոխվում է CO 2-ի արտադրության ուղղությամբ (→) որովհետեւռեակտիվների (հեղուկ կամ գազային) կոնցենտրացիայի աճը տեղափոխվում է արտադրանք, այսինքն. դեպի ուղղակի արձագանք.

Լրացուցիչ.

Օրինակ 1. Քանի՞ անգամ կփոխվի համակարգում առաջ և հակադարձ ռեակցիաների արագությունը.

2 ԱՅՍՊԵՍ 2 (դ) +Օ 2 (g) = 2ԱՅՍՊԵՍ 3 (G)

եթե գազային խառնուրդի ծավալը կրճատվի երեք անգամ. Ո՞ր ուղղությամբ կփոխվի համակարգի հավասարակշռությունը:

Լուծում. Նշենք ռեակտիվների կոնցենտրացիաները.ԱՅՍՊԵՍ 2 ]= ա , [ՄԱՍԻՆ 2 ] = բ , [ ԱՅՍՊԵՍ 3 ] = Հետ. Զանգվածային արագության օրենքի համաձայնv ուղղակի և հակադարձ ռեակցիաներ մինչև ծավալի փոփոխությունը.

v և այլն = Կա 2 բ

v arr. = TO 1 Հետ 2 .

Միատարր համակարգի ծավալը երեք անգամ նվազեցնելուց հետո ռեակտիվներից յուրաքանչյուրի կոնցենտրացիան կաճի երեք անգամ.ԱՅՍՊԵՍ 2 ] = 3 Ա , [ՄԱՍԻՆ 2 ] = 3 բ ; [ ԱՅՍՊԵՍ 3 ] = 3 Հետ . Նոր արագության կոնցենտրացիաներումv ’ առաջ և հակադարձ ռեակցիաներ.

v ’ և այլն = TO (3 Ա ) 2 (3 բ ) = 27 Կա 2 բ

v ’ arr. = TO 1 (3 Հետ ) 2 = 9 TO 1 Հետ 2

Այստեղից.

Հետևաբար, առաջընթաց ռեակցիայի արագությունն աճել է 27 անգամ, իսկ հակադարձ ռեակցիայի արագությունը՝ ընդամենը ինը անգամ։ Համակարգի հավասարակշռությունը տեղափոխվել է դեպի կրթությունԱՅՍՊԵՍ 3 .

Օրինակ 2. Հաշվեք, թե քանի անգամ կաճի գազային փուլում տեղի ունեցող ռեակցիայի արագությունը, երբ ջերմաստիճանը բարձրանա 30-ից մինչև 70 Օ C, եթե ռեակցիայի ջերմաստիճանի գործակիցը 2 է։

Լուծում. Քիմիական ռեակցիայի արագության կախվածությունը ջերմաստիճանից որոշվում է Վան Հոֆի էմպիրիկ կանոնով՝ համաձայն բանաձևի.

Հետեւաբար, ռեակցիայի արագությունըν Տ 2 70 ջերմաստիճանում Օ Ավելի շատ ռեակցիայի արագությամբν Տ 1 30 ջերմաստիճանում Օ C 16 անգամ:

Օրինակ 3. Միատարր համակարգի հավասարակշռության հաստատունը.

CO(g) + H 2 O(g) = CO 2 (g) + N 2 (G)

850-ին Օ C-ն հավասար է 1-ի: Հաշվե՛ք հավասարակշռության մեջ գտնվող բոլոր նյութերի կոնցենտրացիաները, եթե սկզբնական կոնցենտրացիաներն են՝ [CO] նշվ =3 մոլ/լ, [Հ 2 ՄԱՍԻՆ] նշվ = 2 մոլ/լ.

Լուծում. Հավասարակշռության ժամանակ առաջընթաց և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները հավասար են, և այդ արագությունների հաստատունների հարաբերակցությունը հաստատուն է և կոչվում է տվյալ համակարգի հավասարակշռության հաստատուն.

v pr = TO 1 [ԵՐԱԶ 2 ՄԱՍԻՆ]

v arr. = Կ 2 [CO 2 ][Ն 2 ]

Խնդրի հայտարարության մեջ տրված են սկզբնական կոնցենտրացիաները, մինչդեռ արտահայտության մեջTO Ռ ներառում է միայն համակարգի բոլոր նյութերի հավասարակշռության կոնցենտրացիաները: Ենթադրենք, որ հավասարակշռության կոնցենտրացիայի պահին [CO 2 ] Ռ = X մոլ/լ. Համակարգի հավասարման համաձայն՝ գոյացած ջրածնի մոլերի թիվը նույնպես կլինիX մոլ/լ. Նույն թվով խալեր (X մոլ/լ) CO և H 2 Օ–ն ծախսվում է կրթության համարX խալեր CO 2 և Ն 2 . Հետևաբար, բոլոր չորս նյութերի հավասարակշռության կոնցենտրացիաները հետևյալն են.

[CO 2 ] Ռ = [Հ 2 ] Ռ = X մոլ / լ;

[CO] Ռ = (3 – X ) մոլ/լ;

[Հ 2 ՄԱՍԻՆ] Ռ = (2 – X ) մոլ/լ.

Իմանալով հավասարակշռության հաստատունը՝ մենք գտնում ենք արժեքըX և այնուհետև բոլոր նյութերի սկզբնական կոնցենտրացիաները.

Այսպիսով, ցանկալի հավասարակշռության կոնցենտրացիաները հետևյալն են.

[CO 2 ] Ռ = 1,2 մոլ / լ;

[Հ 2 ] Ռ = 1,2 մոլ / լ;

[CO] Ռ = 3 – 1,2 = 1,8 մոլ/լ;

[Հ 2 ՄԱՍԻՆ] Ռ = 2 – 1,2 = 0,8 մոլ/լ:

Օրինակ 4.Որոշակի ջերմաստիճանում հավասարակշռության կոնցենտրացիաները համակարգում

2CO (գ) + O 2 (գ) ↔ 2CO 2 (գ) եղել են՝ = 0,2 մոլ/լ, = 0,32 մոլ/լ, = 0,16 մոլ/լ: Որոշեք այս ջերմաստիճանում հավասարակշռության հաստատունը և CO-ի և O 2-ի սկզբնական կոնցենտրացիաները, եթե սկզբնական խառնուրդը չի պարունակում CO 2:

Լուծում:

1). Քանի որ հավասարակշռության կոնցենտրացիաները տրված են խնդրի դրույթում, հավասարակշռության հաստատունը հավասար է 2-ի.

2). Եթե ​​նախնական խառնուրդը չի պարունակում CO 2, ապա քիմիական հավասարակշռության պահին համակարգում առաջացել է 0,16 մոլ CO 2։

Ըստ UHR-ի.

2CO (գ) + O 2 (գ) ↔ 2CO 2 (գ)

0,16 մոլ CO 2-ի ձևավորումը պահանջվում է.

υ արձագանքել է (CO) = υ (CO 2) = 0,16 մոլ

υ արձագանքել է (O 2) = 1/2υ (CO 2) = 0.08 մոլ

Հետևաբար,

υ սկզբնական = υ արձագանքել + υ հավասարակշռություն

υ սկզբնական (CO) = 0,16 +0,2 = 0,36 մոլ

υ սկզբնական (O 2) = 0,08 +0,32 = 0,4 մոլ

Նյութ			CO2
Օրիգինալից	0,36
Գ-ն արձագանքեց	0,16	0,08	0,16
C հավասարակշռություն		0,32	0,16

Օրինակ 5.Որոշեք HI-ի հավասարակշռության կոնցենտրացիան համակարգում

H 2 (գ) + I 2 (գ) ↔ 2HI (գ) ,

եթե որոշակի ջերմաստիճանում հավասարակշռության հաստատունը 4 է, իսկ H 2, I 2 և HI-ի սկզբնական կոնցենտրացիաները համապատասխանաբար 1, 2 և 0 մոլ/լ են։

Լուծում. Թող x մոլ/լ ձևավորվի ժամանակի ինչ-որ կետումՈՂՋՈՒ՜ՅՆ

Նյութ	Հ 2	Ես 2
աղբյուրից , մոլ/լ
հետ pro-react. , մոլ/լ	x/2	x/2
գ հավասար , մոլ/լ	1-x/2	PCl 5 (g) =ՌՍ լ 3 (դ) +ՀԵՏ լ 2(G); Դ Ն= + 92,59 կՋ։ Ինչպես փոխել՝ ա) ջերմաստիճանը; բ) ճնշում; գ) կոնցենտրացիան՝ հավասարակշռությունը տեղափոխելու ուղղակի ռեակցիա՝ տարրալուծումPCl 5 ? Լուծում. Քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժը կամ փոփոխությունը արձագանքող նյութերի հավասարակշռության կոնցենտրացիաների փոփոխությունն է՝ ռեակցիայի պայմաններից մեկի փոփոխության արդյունքում։ Հավասարակշռության շարժման ուղղությունը որոշվում է Լե Շատելիեի սկզբունքով. ա) տարրալուծման ռեակցիայից սկսած.PCl 5 էնդոթերմիկ (Δ Ն > 0) այնուհետև հավասարակշռությունը դեպի ուղիղ ռեակցիա տեղափոխելու համար անհրաժեշտ է բարձրացնել ջերմաստիճանը. բ) քանի որ այս համակարգում PCl-ի տարրալուծումը 5 հանգեցնում է ծավալի ավելացման (մեկ գազի մոլեկուլից ձևավորվում է երկու գազային մոլեկուլ), այնուհետև հավասարակշռությունը դեպի ուղղակի ռեակցիա տեղափոխելու համար անհրաժեշտ է նվազեցնել ճնշումը. գ) հավասարակշռության փոփոխություն նշված ուղղությամբ կարելի է հասնել ՌՍ-ի կոնցենտրացիան մեծացնելովլ 5 և PCl-ի կոնցենտրացիայի նվազում 3 կամ Cl 2 .

Համակարգի պարամետրերի, այդ թվում՝ սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արգասիքների ուսումնասիրությունը հնարավորություն է տալիս պարզել, թե որ գործոններն են փոխում քիմիական հավասարակշռությունը և հանգեցնում ցանկալի փոփոխությունների։ Արդյունաբերական տեխնոլոգիաները հիմնված են Լե Շատելիեի, Բրաունի և այլ գիտնականների եզրակացությունների վրա՝ շրջելի ռեակցիաների իրականացման մեթոդների մասին, որոնք հնարավորություն են տալիս իրականացնել նախկինում անհնարին թվացող գործընթացներ և ստանալ տնտեսական օգուտներ։

Քիմիական գործընթացների բազմազանություն

Ելնելով ջերմային էֆեկտի բնութագրերից՝ շատ ռեակցիաներ դասակարգվում են որպես էկզոտերմիկ կամ էնդոթերմիկ։ Առաջինները գալիս են ջերմության առաջացմամբ, օրինակ՝ ածխածնի օքսիդացումով, խտացված ծծմբաթթվի հիդրացմամբ։ Փոփոխությունների երկրորդ տեսակը կապված է ջերմային էներգիայի կլանման հետ։ Էնդոթերմիկ ռեակցիաների օրինակներ. կալցիումի կարբոնատի տարրալուծում խարխլված կրի և ածխաթթու գազի առաջացմամբ, ջրածնի և ածխածնի առաջացում մեթանի ջերմային տարրալուծման ժամանակ։ Էկզոտերմային և էնդոթերմային պրոցեսների հավասարումների մեջ անհրաժեշտ է նշել ջերմային ազդեցությունը։ Էլեկտրոնների վերաբաշխումը արձագանքող նյութերի ատոմների միջև տեղի է ունենում ռեդոքսային ռեակցիաներում։ Ըստ ռեակտիվների և արտադրանքի բնութագրերի, առանձնանում են քիմիական պրոցեսների չորս տեսակ.

Գործընթացները բնութագրելու համար կարևոր է արձագանքող միացությունների փոխազդեցության ամբողջականությունը։ Այս հատկանիշի հիմքում ընկած է ռեակցիաների բաժանումը շրջելի և անշրջելի:

Ռեակցիաների հետադարձելիություն

Հետադարձելի պրոցեսները կազմում են քիմիական երևույթների մեծ մասը։ Ռեակտիվներից վերջնական արտադրանքի ձևավորումը ուղղակի ռեակցիա է: Հակառակ դեպքում սկզբնական նյութերը ստացվում են դրանց քայքայման կամ սինթեզի արգասիքներից։ Արձագանքող խառնուրդում առաջանում է քիմիական հավասարակշռություն, որի արդյունքում ստացվում է նույն թվով միացություններ, որքան սկզբնական մոլեկուլները քայքայվում են: Հետադարձելի գործընթացներում ռեակտիվների և արտադրանքների միջև «=» նշանի փոխարեն օգտագործվում են «↔» կամ «⇌» նշանները: Սլաքները կարող են անհավասար երկարություն ունենալ, ինչը պայմանավորված է ռեակցիաներից մեկի գերակայությամբ։ Քիմիական հավասարումների մեջ կարող եք նշել նյութերի ագրեգատային բնութագրերը (g - գազեր, g - հեղուկներ, t - պինդ մարմիններ): Հետադարձելի գործընթացների վրա ազդելու գիտականորեն հիմնավորված մեթոդները մեծ գործնական նշանակություն ունեն։ Այսպիսով, ամոնիակի արտադրությունը շահութաբեր դարձավ պայմաններ ստեղծելուց հետո, որոնք տեղափոխեցին հավասարակշռությունը դեպի նպատակային արտադրանքի ձևավորում՝ 3H 2 (գ) + N 2 (գ) ⇌ 2NH 3 (գ): Անդառնալի երևույթները հանգեցնում են չլուծվող կամ թեթևակի լուծվող միացության առաջացմանը և ռեակցիայի ոլորտը թողնող գազի առաջացմանը։ Նման գործընթացները ներառում են իոնների փոխանակում և նյութերի քայքայում:

Քիմիական հավասարակշռությունը և դրա տեղաշարժի պայմանները

Առաջադիմական և հակադարձ գործընթացների բնութագրիչների վրա ազդում են մի քանի գործոններ. Դրանցից մեկը ժամանակն է: Ռեակցիայի համար վերցված նյութի կոնցենտրացիան աստիճանաբար նվազում է, իսկ վերջնական միացությունը մեծանում է։ Առաջնային ռեակցիան ավելի ու ավելի դանդաղ է ընթանում, մինչդեռ հակառակ պրոցեսն արագանում է: Որոշակի ընդմիջումով երկու հակադիր գործընթացներ տեղի են ունենում համաժամանակյա: Նյութերի միջև փոխազդեցությունը տեղի է ունենում, բայց կոնցենտրացիաները չեն փոխվում: Պատճառը համակարգում հաստատված դինամիկ քիմիական հավասարակշռությունն է։ Դրա պահպանումը կամ փոփոխությունը կախված է.

• ջերմաստիճանի պայմաններ;
• միացությունների կոնցենտրացիաներ;
• ճնշում (գազերի համար):

Քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժ

1884 թվականին ֆրանսիացի ականավոր գիտնական Ա.Լ. Լե Շատելիեն առաջարկեց համակարգը դինամիկ հավասարակշռության վիճակից հեռացնելու ուղիների նկարագրությունը: Մեթոդը հիմնված է արտաքին գործոնների ազդեցության համահարթեցման սկզբունքի վրա։ Լը Շատելիեն նկատել է, որ արձագանքող խառնուրդում առաջանում են գործընթացներ, որոնք փոխհատուցում են կողմնակի ուժերի ազդեցությունը։ Ֆրանսիացի հետազոտողի ձևակերպած սկզբունքը նշում է, որ հավասարակշռության վիճակում պայմանների փոփոխությունը նպաստում է արտաքին ազդեցությունները թուլացնող ռեակցիայի առաջացմանը։ Հավասարակշռության տեղաշարժը ենթարկվում է այս կանոնին, այն նկատվում է, երբ փոխվում են կազմը, ջերմաստիճանի պայմանները և ճնշումը: Արդյունաբերության մեջ կիրառվում են գիտնականների բացահայտումների վրա հիմնված տեխնոլոգիաները։ Շատ քիմիական գործընթացներ, որոնք համարվում էին գործնականում անհնար, իրականացվում են հավասարակշռությունը փոխելու մեթոդների կիրառմամբ:

Համակենտրոնացման ազդեցությունը

Հավասարակշռության փոփոխություն տեղի է ունենում, եթե որոշ բաղադրիչներ հեռացվեն փոխազդեցության գոտուց կամ ներմուծվեն նյութի լրացուցիչ մասեր: Արդյունքների հեռացումը ռեակցիայի խառնուրդից սովորաբար առաջացնում է դրանց ձևավորման արագության աճ, նյութերի ավելացումը, ընդհակառակը, հանգեցնում է դրանց նախընտրելի տարրալուծմանը: Էսթերֆիկացման գործընթացում ծծմբաթթուն օգտագործվում է ջրազրկման համար։ Երբ այն ներմուծվում է ռեակցիայի ոլորտ, մեթիլացետատի ելքը մեծանում է. CH 3 COOH + CH 3 OH ↔ CH 3 COOCH 3 + H 2 O: Եթե ավելացնեք թթվածին, որը փոխազդում է ծծմբի երկօքսիդի հետ, քիմիական հավասարակշռությունը փոխվում է դեպի ուղիղ ծծմբի եռօքսիդի առաջացման ռեակցիա. Թթվածինը միանում է SO 3 մոլեկուլներին, նրա կոնցենտրացիան նվազում է, ինչը համահունչ է Լե Շատելիեի շրջելի պրոցեսների կանոնին։

Ջերմաստիճանի փոփոխություն

Գործընթացները, որոնք ներառում են ջերմության կլանումը կամ արտազատումը, էնդոթերմիկ և էկզոթերմիկ են: Հավասարակշռությունը փոխելու համար օգտագործվում է ջերմություն կամ ջերմության հեռացում արձագանքող խառնուրդից: Ջերմաստիճանի բարձրացումը ուղեկցվում է էնդոթերմիկ երեւույթների արագության բարձրացմամբ, որոնցում լրացուցիչ էներգիա է ներծծվում։ Սառեցումը հանգեցնում է էկզոթերմիկ պրոցեսների առավելություններին, որոնք տեղի են ունենում ջերմության արտանետման հետ: Երբ ածխաթթու գազը փոխազդում է ածխի հետ, ջեռուցումն ուղեկցվում է մոնօքսիդի կոնցենտրացիայի ավելացմամբ, իսկ հովացումը հանգեցնում է մուրի գերակշռող առաջացմանը՝ CO 2 (g) + C (t) ↔ 2CO (գ):

Ճնշման ազդեցություն

Ճնշման փոփոխությունները կարևոր գործոն են գազային միացություններ պարունակող խառնուրդների արձագանքման համար: Պետք է ուշադրություն դարձնել նաև սկզբնական և ստացվող նյութերի ծավալների տարբերությանը։ Ճնշման նվազումը հանգեցնում է երևույթների արտոնյալ առաջացման, որոնցում մեծանում է բոլոր բաղադրիչների ընդհանուր ծավալը: Ճնշման բարձրացումը գործընթացն ուղղում է դեպի ամբողջ համակարգի ծավալի նվազմանը: Այս օրինաչափությունը դիտվում է ամոնիակի առաջացման ռեակցիայում՝ 0,5N 2 (գ) + 1,5 N 2 (գ) ⇌ NH 3 (գ): Ճնշման փոփոխությունը չի ազդի քիմիական հավասարակշռության վրա այն ռեակցիաներում, որոնք տեղի են ունենում հաստատուն ծավալով:

Օպտիմալ պայմաններ քիմիական գործընթացի համար

Հավասարակշռության փոփոխության համար պայմանների ստեղծումը մեծապես որոշում է ժամանակակից քիմիական տեխնոլոգիաների զարգացումը: Գիտական ​​տեսության գործնական կիրառումը նպաստում է արտադրության օպտիմալ արդյունքների ստացմանը։ Ամենավառ օրինակը ամոնիակի արտադրությունն է՝ 0,5N 2 (գ) + 1,5 N 2 (գ) ⇌ NH 3 (գ): Համակարգում N 2 և H 2 մոլեկուլների պարունակության ավելացումը բարենպաստ է բարդ նյութերի սինթեզի համար պարզ նյութերից: Ռեակցիան ուղեկցվում է ջերմության արտազատմամբ, ուստի ջերմաստիճանի նվազումը կառաջացնի NH 3-ի կոնցենտրացիայի ավելացում։ Նախնական բաղադրիչների ծավալը ավելի մեծ է, քան նպատակային արտադրանքը: Ճնշման բարձրացումը կապահովի NH 3-ի բերքատվության բարձրացում:

Արտադրության պայմաններում ընտրվում է բոլոր պարամետրերի (ջերմաստիճան, կոնցենտրացիան, ճնշում) օպտիմալ հարաբերակցությունը: Բացի այդ, մեծ նշանակություն ունի ռեագենտների միջև շփման տարածքը։ Պինդ տարասեռ համակարգերում մակերեսի մեծացումը հանգեցնում է ռեակցիայի արագության բարձրացման: Կատալիզատորները մեծացնում են առաջ և հակադարձ ռեակցիաների արագությունը: Նման հատկություններով նյութերի օգտագործումը չի հանգեցնում քիմիական հավասարակշռության փոփոխության, այլ արագացնում է դրա սկիզբը:

Առաջադրանքների կատալոգ:
Նախապատրաստական ​​առաջադրանքներ

Տեսակավորում Հիմնական Առաջին պարզ Առաջին բարդ Հանրաճանաչություն Առաջին նոր Առաջին հին
Անցեք թեստեր այս առաջադրանքների վերաբերյալ
Վերադարձ դեպի առաջադրանքների կատալոգ
Տարբերակ MS Word-ում տպելու և պատճենելու համար

Քիմիական հավասարակշռությունը ռեակցիայի մեջ տեղափոխվում է դեպի ռեակցիայի արտադրանքի ձևավորում, երբ

1) ճնշման նվազում

2) ջերմաստիճանի բարձրացում

3) կատալիզատորի ավելացում

4) ջրածնի ավելացում

Լուծում.

Ճնշման նվազումը (արտաքին ազդեցություն) կհանգեցնի ճնշումը մեծացնող գործընթացների ինտենսիվացմանը, ինչը նշանակում է, որ հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ավելի մեծ թվով գազային մասնիկներ (որոնք ճնշում են ստեղծում), այսինքն. ռեակտիվների նկատմամբ:

Երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է (արտաքին ազդեցություն), համակարգը հակված կլինի իջեցնել ջերմաստիճանը, ինչը նշանակում է, որ ջերմության կլանման գործընթացը ուժեղանում է: հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա, այսինքն. ռեակտիվների նկատմամբ:

Ջրածնի ավելացումը (արտաքին ազդեցություն) կհանգեցնի ջրածնի սպառման գործընթացների ինտենսիվացմանը, այսինքն. հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ռեակցիայի արդյունքը

Պատասխան՝ 4

Աղբյուր՝ Յանդեքս. Միասնական պետական ​​քննության ուսուցողական աշխատանք քիմիայից. Տարբերակ 1.

Հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի սկզբնական նյութերը, երբ

1) ճնշման նվազում

2) ջեռուցում

3) կատալիզատորի ներդրում

4) ջրածնի ավելացում

Լուծում.

Լե Շատելիեի սկզբունքը. եթե հավասարակշռության մեջ գտնվող համակարգի վրա դրսից ազդվում է հավասարակշռության պայմաններից որևէ մեկը (ջերմաստիճան, ճնշում, կոնցենտրացիան) փոխելով, ապա համակարգում ընդլայնվում են արտաքին ազդեցության փոխհատուցմանն ուղղված գործընթացները:

Ճնշման նվազումը (արտաքին ազդեցություն) կհանգեցնի ճնշումը մեծացնող գործընթացների ինտենսիվացմանը, ինչը նշանակում է, որ հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի ավելի մեծ թվով գազային մասնիկներ (որոնք ճնշում են ստեղծում), այսինքն. ռեակցիայի արտադրանքի նկատմամբ:

Երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է (արտաքին ազդեցություն), համակարգը հակված կլինի իջեցնել ջերմաստիճանը, ինչը նշանակում է, որ ջերմության կլանման գործընթացը ուժեղանում է: հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա, այսինքն. ռեակցիայի արտադրանքի նկատմամբ:

Կատալիզատորը չի ազդում հավասարակշռության տեղաշարժի վրա

Ջրածնի ավելացումը (արտաքին ազդեցություն) կհանգեցնի ջրածնի սպառման գործընթացների ինտենսիվացմանը, այսինքն. հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի սկզբնական նյութեր

Պատասխան՝ 4

Աղբյուր՝ Յանդեքս. Միասնական պետական ​​քննության ուսուցողական աշխատանք քիմիայից. Տարբերակ 2.

Դմիտրի Կոլոմյեց 11.12.2016 17:35

4-ը չի կարող ճիշտ լինել, քանի որ Երբ ջրածինը ավելացվում է, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի դրա սպառումը` դեպի ռեակցիայի արտադրանքները

Ալեքսանդր Իվանով

Մնում է պարզել, թե ԱՊՐԱՆՔՆԵՐԸ հավասարման որ մասին է պատկանում

Համակարգում

քիմիական հավասարակշռության փոփոխությունը դեպի աջ կնպաստի

1) ջերմաստիճանի իջեցում

2) ածխածնի երկօքսիդի (II) օքսիդի կոնցենտրացիայի ավելացում

3) ճնշման բարձրացում

4) քլորի կոնցենտրացիայի նվազեցում

Լուծում.

Անհրաժեշտ է վերլուծել ռեակցիան և պարզել, թե որ գործոնները կնպաստեն հավասարակշռության աջ տեղափոխմանը: Ռեակցիան էն-դո-տեր-մի-չե-սկայա է, առաջանում է գազային արգասիքների ծավալի մեծացմամբ, միատարր, գազային փուլում ընթացող։ Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն՝ համակարգը արձագանքում է արտաքին գործողությանը։ Հետևաբար, դուք կարող եք հավասարակշռությունը տեղափոխել աջ, եթե բարձրացնեք ջերմաստիճանը, նվազեցնեք ճնշումը, ավելացնեք մեկնարկային նյութերի կոնցենտրացիան կամ նվազեցնեք արտադրանքի կրկնակի գործողությունների քանակը: Այս պարամետրերը համեմատելով ve-tov-ի տարբերակների հետ՝ ընտրում ենք թիվ 4 պատասխանը։

Պատասխան՝ 4

Քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժը դեպի ձախ ռեակցիայի ժամանակ

կնպաստի

1) նվազեցնելով քլորի կոնցենտրացիան

2) քլորաջրածնի կոնցենտրացիայի նվազում

3) ճնշման բարձրացում

4) ջերմաստիճանի նվազում

Լուծում.

Հավասարակշռության մեջ գտնվող համակարգի վրա ազդեցությունը ուղեկցվում է նրա կողմից դիմադրությամբ: Երբ սկզբնական նյութերի կոնցենտրացիան նվազում է, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի այդ նյութերի առաջացումը, այսինքն. դեպի ձախ.