Ռեակցիայի արագության հաստատուն աղյուսակ. Քիմիական ռեակցիայի արագության հաստատուն

· Ռեակցիայի արագության հաստատուն kկախված է ռեակտիվների բնույթից, ջերմաստիճանից և կատալիզատորից, բայց կախված չէ արժեքից

ռեագենտների կոնցենտրացիաները.

Արագության հաստատունի ֆիզիկական նշանակությունն այն է, որ այն հավասար է ռեակցիայի արագությանը ռեակտիվների միավորի կոնցենտրացիաներում:

Տարասեռ ռեակցիաների դեպքում պինդ փուլի կոնցենտրացիան ներառված չէ ռեակցիայի արագության արտահայտման մեջ:

· Գործող զանգվածների օրենքըհաստատում է կապը քիմիական ռեակցիաներում արձագանքող նյութերի զանգվածների միջև

հավասարակշռությունը, ինչպես նաև քիմիական ռեակցիայի արագության կախվածությունը սկզբնական նյութերի կոնցենտրացիայից:

Քիմիական ռեակցիայի ակտիվացման էներգիան: Ակտիվ մոլեկուլներ. Ակտիվացված համալիր.

· Ակտիվացման էներգիան քիմիայում- էներգիայի նվազագույն քանակությունը, որը պետք է փոխանցվի համակարգին (քիմիայում

արտահայտված ջոուլներով մեկ մոլով) ռեակցիայի առաջացման համար: Տերմինը ներմուծվել է Սվանտե Ավգուստ Արենիուսի կողմից 1889 թվականին: Ռեակցիայի էներգիայի բնորոշ անվանումն է Ea:

Քիմիական մոդելում, որը հայտնի է որպես Ակտիվ բախման տեսություն(TAC), կան երեք պայմաններ, որոնք անհրաժեշտ են ռեակցիայի առաջացման համար.

- Մոլեկուլները պետք է բախվեն։ Սա կարևոր պայման է, բայց բավարար չէ, քանի որ բախումը պարտադիր չէ, որ ռեակցիա առաջացնի։

- Մոլեկուլները պետք է ունենան անհրաժեշտ էներգիա (ակտիվացման էներգիա): Քիմիական ռեակցիայի ժամանակ փոխազդող մոլեկուլները պետք է անցնեն միջանկյալ վիճակ, որը կարող է ունենալ ավելի մեծ էներգիա։ Այսինքն՝ մոլեկուլները պետք է հաղթահարեն էներգետիկ արգելքը. եթե դա տեղի չունենա, արձագանքը չի սկսվի։

Մոլեկուլները պետք է ճիշտ կողմնորոշվեն միմյանց նկատմամբ:

Ցածր (որոշակի ռեակցիայի համար) ջերմաստիճանի դեպքում մոլեկուլների մեծ մասն ունի ավելի քիչ էներգիա, քան ակտիվացման էներգիան և չեն կարողանում հաղթահարել էներգետիկ արգելքը: Այնուամենայնիվ, նյութի մեջ միշտ կլինեն առանձին մոլեկուլներ, որոնց էներգիան զգալիորեն բարձր է միջինից: Նույնիսկ ցածր ջերմաստիճանի դեպքում ռեակցիաների մեծ մասը շարունակում է առաջանալ: Ջերմաստիճանի բարձրացումը թույլ է տալիս մեծացնել մոլեկուլների համամասնությունը բավարար էներգիայով՝ հաղթահարելու էներգետիկ արգելքը: Սա մեծացնում է ռեակցիայի արագությունը:

· Ակտիվ ռադիկալներ, ըստ մարմնի ծերացման տեսություններից մեկի՝ ծերացման պատճառ են հանդիսանում։ Դրանք ձևավորվում են որպես ենթամթերք

մարմնի տարբեր քիմիական ռեակցիաների արտադրանք և օքսիդացնել այն: Ուստի անհրաժեշտ է որքան հնարավոր է շուտ ազատվել դրանցից։ Ճանապարհներից մեկը հակաօքսիդանտներ ընդունելն է, որի խնդիրը լուծում է դեղագործությունը: Այս ակտիվ մասնիկները կարող են օգտագործվել նաև որպես ախտահանիչ լուծույթներ

· Ակտիվացված համալիր, ատոմների խմբավորում քիմիական ռեակցիայի տարրական ակտի վճռական պահին։ Հայեցակարգը

ակտիվացված համալիրը լայնորեն կիրառվում է քիմիական ռեակցիաների արագության տեսության մեջ։

Հարց թիվ 3

Ո՞ր գործոններից է կախված քիմիական ռեակցիայի արագության հաստատունը:

Ռեակցիայի արագությունը հաստատուն (հատուկ ռեակցիայի արագություն) համաչափության գործակիցն է կինետիկ հավասարման մեջ։

Ռեակցիայի արագության հաստատունի ֆիզիկական նշանակությունը կԶանգվածային գործողության օրենքի հավասարումից հետևում է. կԹվային առումով հավասար է ռեակցիայի արագությանը, երբ յուրաքանչյուր արձագանքող նյութի կոնցենտրացիան հավասար է 1 մոլ/լ:

Ռեակցիայի արագության հաստատունը կախված է ջերմաստիճանից, ռեակտիվների բնույթից, համակարգում կատալիզատորի առկայությունից, բայց կախված չէ դրանց կոնցենտրացիայից։

1. Ջերմաստիճանը. Ջերմաստիճանի յուրաքանչյուր 10°C բարձրացման դեպքում ռեակցիայի արագությունը մեծանում է 2-4 անգամ (վանտ Հոֆի կանոն)։ Երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է t1-ից t2, ռեակցիայի արագության փոփոխությունը կարելի է հաշվարկել՝ օգտագործելով բանաձևը. g-ն այս ռեակցիայի ջերմաստիճանի գործակիցն է): Վանտ Հոֆի կանոնը կիրառելի է միայն նեղ ջերմաստիճանի միջակայքում: Ավելի ճշգրիտ է Արենիուսի հավասարումը. k = A e –Ea/RT, որտեղ A-ն հաստատուն է՝ կախված ռեակտիվների բնույթից. R-ը գազի համընդհանուր հաստատունն է. Ea-ն ակտիվացման էներգիան է, այսինքն՝ էներգիան, որը պետք է ունենան բախվող մոլեկուլները, որպեսզի բախումը հանգեցնի քիմիական փոխակերպման: Քիմիական ռեակցիայի էներգետիկ դիագրամ. Էկզոթերմիկ ռեակցիա Էնդոթերմիկ ռեակցիա A - ռեակտիվներ, B - ակտիվացված համալիր (անցումային վիճակ), C - արտադրանք: Որքան բարձր է ակտիվացման էներգիան Ea-ն, այնքան ռեակցիայի արագությունը մեծանում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ: 2. Ռեակցող նյութերի շփման մակերեսը. Տարասեռ համակարգերի դեպքում (երբ նյութերը գտնվում են ագրեգացման տարբեր վիճակներում), որքան մեծ է շփման մակերեսը, այնքան ավելի արագ է ընթանում ռեակցիան։ Պինդ մարմինների մակերեսը կարելի է մեծացնել մանրացնելով, իսկ լուծվող նյութերի համար՝ լուծելով դրանք։ 3. Կատալիզ. Այն նյութերը, որոնք մասնակցում են ռեակցիաներին և մեծացնում դրա արագությունը՝ ռեակցիայի վերջում մնալով անփոփոխ, կոչվում են կատալիզատորներ։ Կատալիզատորների գործողության մեխանիզմը կապված է ռեակցիայի ակտիվացման էներգիայի նվազման հետ՝ միջանկյալ միացությունների առաջացման պատճառով։ Միատարր կատալիզի ժամանակ ռեակտիվները և կատալիզատորը կազմում են մեկ փուլ (գտնվում են ագրեգացման նույն վիճակում), մինչդեռ տարասեռ կատալիզի ժամանակ դրանք տարբեր փուլեր են (գտնվում են ագրեգացման տարբեր վիճակներում): Որոշ դեպքերում անցանկալի քիմիական պրոցեսների առաջացումը կարող է կտրուկ դանդաղեցնել՝ ռեակցիայի միջավայրին ինհիբիտորներ ավելացնելով («բացասական կատալիզի» երևույթը)։

Հարց թիվ 4

Ձևակերպե՛ք և գրե՛ք ռեակցիայի զանգվածային գործողության օրենքը.

2 NO+O2=2NO2

ԶԱՆԳՎԱԾԱՅԻՆ ԳՈՐԾՈՂՈՒԹՅԱՆ ՕՐԵՆՔ. Քիմիական ռեակցիայի արագությունը համաչափ է արձագանքող նյութերի կոնցենտրացիաների արտադրյալին: 2NO + O2 2NO2 ռեակցիայի համար զանգվածի գործողության օրենքը կգրվի հետևյալ կերպ՝ v=kС2(NO)·С (O2), որտեղ k-ն արագության հաստատուն է՝ կախված ռեակտիվների բնույթից և ջերմաստիճանից։ Պինդ նյութերի հետ կապված ռեակցիաների արագությունը որոշվում է միայն գազերի կամ լուծված նյութերի կոնցենտրացիայով՝ C + O2 = CO2, v = kCO2:

Քիմիական փոխակերպումների մեխանիզմները և դրանց արագությունները ուսումնասիրվում են քիմիական կինետիկայով։ Քիմիական գործընթացները ժամանակի ընթացքում տեղի են ունենում տարբեր արագությամբ: Ոմանք տեղի են ունենում արագ, գրեթե ակնթարթորեն, իսկ մյուսները շատ երկար ժամանակ են պահանջում:

հետ շփման մեջ

Արագ արձագանք- ռեակտիվների սպառման արագությունը (դրանց կոնցենտրացիան նվազում է) կամ ռեակցիայի արտադրանքները ձևավորվում են մեկ միավորի ծավալով:

Գործոններ, որոնք կարող են ազդել քիմիական ռեակցիայի արագության վրա

Հետևյալ գործոնները կարող են ազդել քիմիական ռեակցիայի արագության վրա.

• նյութերի կոնցենտրացիան;
• ռեակտիվների բնույթը;
• ջերմաստիճանը;
• կատալիզատորի առկայությունը;
• ճնշում (գազային միջավայրում ռեակցիաների համար):

Այսպիսով, փոխելով քիմիական գործընթացի որոշակի պայմանները, դուք կարող եք ազդել, թե որքան արագ կշարունակվի գործընթացը:

Քիմիական փոխազդեցության գործընթացում արձագանքող նյութերի մասնիկները բախվում են միմյանց։ Նման համընկնումների թիվը համաչափ է արձագանքող խառնուրդի ծավալում գտնվող նյութերի մասնիկների քանակին և, հետևաբար, համաչափ է ռեագենտների մոլային կոնցենտրացիաներին։

Զանգվածային գործողության օրենքընկարագրում է ռեակցիայի արագության կախվածությունը փոխազդող նյութերի մոլային կոնցենտրացիաներից։

Տարրական ռեակցիայի համար (A + B → ...) այս օրենքը արտահայտվում է բանաձևով.

υ = k ∙С A ∙С B,

որտեղ k-ն արագության հաստատուն է. C A և C B-ն A և B ռեակտիվների մոլային կոնցենտրացիաներն են:

Եթե ​​արձագանքող նյութերից մեկը գտնվում է պինդ վիճակում, ապա փոխազդեցությունը տեղի է ունենում միջերեսի վրա, հետևաբար, պինդ նյութի կոնցենտրացիան ներառված չէ զանգվածի գործողության կինետիկ օրենքի հավասարման մեջ։ Արագության հաստատունի ֆիզիկական նշանակությունը հասկանալու համար անհրաժեշտ է վերցնել C, A և C B-ն հավասար 1-ի: Այնուհետև պարզ է դառնում, որ արագության հաստատունը հավասար է ռեակցիայի արագությանը ռեակտիվների կոնցենտրացիաներում, որոնք հավասար են միավորի:

Ռեակտիվների բնույթը

Քանի որ փոխազդեցության ընթացքում արձագանքող նյութերի քիմիական կապերը ոչնչացվում են և ձևավորվում են ռեակցիայի արտադրանքի նոր կապեր, միացությունների ռեակցիայի մեջ ներգրավված կապերի բնույթը և արձագանքող նյութերի մոլեկուլների կառուցվածքը մեծ դեր կխաղան: .

Ռեակտիվների շփման մակերեսը

Նման բնութագիրը, ինչպիսին է պինդ ռեակտիվների շփման մակերեսը, ազդում է ռեակցիայի ընթացքի վրա, երբեմն բավականին էականորեն: Կոշտ նյութը մանրացնելը թույլ է տալիս մեծացնել ռեագենտների շփման մակերեսը և, հետևաբար, արագացնել գործընթացը: Լուծվող նյութերի շփման տարածքը հեշտությամբ մեծանում է նյութը լուծելով:

Ռեակցիայի ջերմաստիճանը

Ջերմաստիճանի բարձրացման հետ կմեծանա բախվող մասնիկների էներգիան, ակնհայտ է, որ ջերմաստիճանի բարձրացման հետ քիմիական պրոցեսն ինքնին կարագանա։ Հստակ օրինակ, թե ինչպես է ջերմաստիճանի բարձրացումը ազդում նյութերի փոխազդեցության գործընթացի վրա, կարելի է համարել աղյուսակում տրված տվյալները։

Աղյուսակ 1. Ջերմաստիճանի փոփոխությունների ազդեցությունը ջրի առաջացման արագության վրա (O 2 +2H 2 →2H 2 O)

Քանակականորեն նկարագրելու համար, թե ինչպես է ջերմաստիճանը կարող ազդել նյութերի փոխազդեցության արագության վրա, օգտագործվում է Վանտ Հոֆի կանոնը։ Վանտ Հոֆի կանոնն այն է, որ երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է 10 աստիճանով, արագացում է տեղի ունենում 2-4 անգամ։

Վան Հոֆի կանոնը նկարագրող մաթեմատիկական բանաձևը հետևյալն է.

Որտեղ γ-ը քիմիական ռեակցիայի արագության ջերմաստիճանի գործակիցն է (γ = 2−4):

Բայց Արենիուսի հավասարումը շատ ավելի ճշգրիտ է նկարագրում արագության հաստատունի ջերմաստիճանի կախվածությունը.

Այնտեղ, որտեղ R-ը գազի համընդհանուր հաստատունն է, A-ն գործոն է, որը որոշվում է ռեակցիայի տեսակով, E, A-ն ակտիվացման էներգիան է:

Ակտիվացման էներգիան այն էներգիան է, որը մոլեկուլը պետք է ձեռք բերի քիմիական փոխակերպման համար: Այսինքն՝ դա մի տեսակ էներգետիկ արգելք է, որը պետք է հաղթահարեն ռեակցիայի ծավալում բախվող մոլեկուլները՝ կապերը վերաբաշխելու համար։

Ակտիվացման էներգիան կախված չէ արտաքին գործոններից, այլ կախված է նյութի բնույթից։ Ակտիվացման էներգիայի արժեքը մինչև 40 - 50 կՋ/մոլ թույլ է տալիս նյութերին բավականին ակտիվորեն արձագանքել միմյանց հետ: Եթե ​​ակտիվացման էներգիան գերազանցում է 120 կՋ/մոլը, ապա նյութերը (սովորական ջերմաստիճաններում) շատ դանդաղ կարձագանքեն։ Ջերմաստիճանի փոփոխությունը հանգեցնում է ակտիվ մոլեկուլների քանակի փոփոխության, այսինքն՝ մոլեկուլների, որոնք հասել են ակտիվացման էներգիայից ավելի էներգիա, և, հետևաբար, ունակ են քիմիական փոխակերպումների։

Կատալիզատորի գործողություն

Կատալիզատորը նյութ է, որը կարող է արագացնել գործընթացը, բայց դրա արտադրանքի մաս չէ: Կատալիզը (քիմիական փոխակերպման արագացումը) բաժանվում է միատարր և տարասեռ: Եթե ​​ռեակտիվները և կատալիզատորը գտնվում են ագրեգացման միևնույն վիճակներում, ապա կատալիզը կոչվում է միատարր, եթե տարբեր վիճակներում, ապա տարասեռ է։ Կատալիզատորների գործողության մեխանիզմները բազմազան են և բավականին բարդ։ Բացի այդ, հարկ է նշել, որ կատալիզատորները բնութագրվում են գործողության ընտրողականությամբ: Այսինքն, նույն կատալիզատորը, միաժամանակ արագացնելով մի ռեակցիան, կարող է չփոխել մյուսի արագությունը:

Ճնշում

Եթե ​​փոխակերպման մեջ ներգրավված են գազային նյութեր, ապա գործընթացի արագության վրա կազդեն համակարգում ճնշման փոփոխությունները: . Սա տեղի է ունենում, քանի որոր գազային ռեակտիվների դեպքում ճնշման փոփոխությունը հանգեցնում է կոնցենտրացիայի փոփոխության։

Քիմիական ռեակցիայի արագության փորձարարական որոշում

Քիմիական փոխակերպման արագությունը կարող է որոշվել փորձարարական եղանակով՝ ստանալով տվյալներ, թե ինչպես է փոխվում ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերի կամ արտադրանքի կոնցենտրացիան մեկ միավոր ժամանակում։ Նման տվյալների ստացման մեթոդները բաժանված են

• քիմիական,
• ֆիզիկաքիմիական.

Քիմիական մեթոդները բավականին պարզ են, մատչելի և ճշգրիտ։ Նրանց օգնությամբ արագությունը որոշվում է ռեակտիվների կամ արտադրանքի նյութի կոնցենտրացիան կամ քանակությունը ուղղակիորեն չափելով։ Դանդաղ ռեակցիայի դեպքում նմուշներ են վերցվում՝ վերահսկելու, թե ինչպես է ռեագենտը սպառվում: Այնուհետև որոշվում է ռեագենտի պարունակությունը նմուշում։ Կանոնավոր պարբերականությամբ նմուշներ վերցնելով՝ հնարավոր է տվյալներ ստանալ փոխազդեցության գործընթացում նյութի քանակի փոփոխության վերաբերյալ։ Վերլուծության ամենատարածված տեսակներն են տիտրաչափությունը և ծանրաչափությունը:

Եթե ​​ռեակցիան արագ է ընթանում, ապա նմուշ վերցնելու համար այն պետք է դադարեցվի: Դա կարելի է անել սառեցման միջոցով, կատալիզատորի կտրուկ հեռացում, հնարավոր է նաև նոսրացնել կամ տեղափոխել ռեակտիվներից մեկը ոչ ռեակտիվ վիճակի։

Ժամանակակից փորձարարական կինետիկայի ֆիզիկաքիմիական անալիզի մեթոդներն ավելի հաճախ են կիրառվում, քան քիմիականները։ Նրանց օգնությամբ դուք կարող եք իրական ժամանակում դիտարկել նյութերի կոնցենտրացիաների փոփոխությունները: Այս դեպքում ռեակցիան դադարեցնելու և նմուշներ վերցնելու կարիք չկա։

Ֆիզիկաքիմիական մեթոդները հիմնված են ֆիզիկական հատկության չափման վրա, որը կախված է համակարգում որոշակի միացության քանակական պարունակությունից և փոփոխվում է ժամանակի ընթացքում։ Օրինակ, եթե գազերը ներգրավված են ռեակցիայի մեջ, ապա ճնշումը կարող է նման հատկություն լինել: Չափվում են նաև նյութերի էլեկտրական հաղորդունակությունը, բեկման ինդեքսը և կլանման սպեկտրը։

Բրինձ. 40. Ռեագենտի հակադարձ կոնցենտրացիայի կախվածությունը ժամանակից երկրորդ կարգի ռեակցիայի համար

Բրինձ. 39. Ռեագենտի կոնցենտրացիայի լոգարիթմի կախվածությունը առաջին կարգի ռեակցիայի առաջացման ժամանակից.

Բրինձ. 38. Ժամանակի ընթացքում սկզբնական նյութի կոնցենտրացիայի փոփոխություն առաջին կարգի ռեակցիայի ժամանակ

Բրինձ. 37. Ելակետային նյութի կոնցենտրացիայի փոփոխությունը ժամանակի ընթացքում զրոյական կարգի ռեակցիայի ժամանակ

Մաթեմատիկորեն այս գծային հարաբերությունը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

որտեղ k-ը արագության հաստատունն է, C 0-ը ռեագենտի սկզբնական մոլային կոնցենտրացիան է, C-ը՝ t ժամանակի կոնցենտրացիան:

Դրանից մենք կարող ենք ստանալ զրոյական կարգի քիմիական ռեակցիայի արագության հաստատունը հաշվարկելու բանաձևը:

Արդյո՞ք զրոյական կարգի արագությունը չափվում է մոլ/լ-ով: s (մոլ · լ -1 · ս -1):

Զրոյական կարգի ռեակցիայի կես փոխակերպման ժամանակը համաչափ է սկզբնական նյութի կոնցենտրացիայի հետ

Առաջին կարգի ռեակցիաների համար C,t կոորդինատներում կինետիկ կորը էքսպոնենցիալ բնույթ ունի և այսպիսի տեսք ունի (Նկար 38) Մաթեմատիկորեն այս կորը նկարագրված է հետևյալ հավասարմամբ.

C = C 0 e - kt

Գործնականում առաջին կարգի ռեակցիաների համար կինետիկ կորը ամենից հաճախ գծագրվում է lnC, t կոորդինատներով։ Այս դեպքում նկատվում է lnС-ի գծային կախվածություն ժամանակից (նկ. 39):

lnС = lnС 0 - kt

Ք

Համապատասխանաբար, արագության հաստատունի և կիսափոխանակման ժամանակի արժեքը կարող է հաշվարկվել հետևյալ բանաձևերի միջոցով

k = ln կամ k = 2,303 լգ

(տասնորդական լոգարիթմից բնականին անցնելիս):

Առաջին կարգի ռեակցիայի արագության հաստատունը ունի t-1 չափ, այսինքն. 1/վ և կախված չէ համակենտրոնացման միավորներից: Այն ցույց է տալիս մոլեկուլների մասնաբաժինը, որոնք արձագանքում են մեկ միավորի ժամանակում համակարգում ռեագենտի մոլեկուլների ընդհանուր թվին: Այսպիսով, առաջին կարգի ռեակցիաներում սկզբնական նյութի վերցված քանակի հավասար ֆրակցիաները սպառվում են հավասար ժամանակահատվածներում։

Առաջին կարգի ռեակցիաների երկրորդ տարբերակիչ առանձնահատկությունն այն է, որ նրանց համար t ½-ը կախված չէ ռեագենտի սկզբնական կոնցենտրացիայից, այլ որոշվում է միայն արագության հաստատունով:

Երկրորդ կարգի ռեակցիաների համար կոնցենտրացիայի կախվածության հավասարման ձևը կդիտարկենք միայն ամենապարզ դեպքի համար, երբ տարրական գործողության մեջ մասնակցում են 2 նույնական մոլեկուլ կամ տարբեր նյութերի մոլեկուլներ, բայց դրանց սկզբնական կոնցենտրացիաները (C 0) հավասար. Այս դեպքում 1/C, t կոորդինատներում նկատվում է գծային կախվածություն (նկ. 40): Այս հարաբերությունների մաթեմատիկական հավասարումը կգրվի հետևյալ կերպ.

եւ չափվում է l?s -1?mol -1, այսինքն. դրա թվային արժեքը կախված է այն միավորներից, որոնցում չափվում է նյութի կոնցենտրացիան։

Երկրորդ կարգի ռեակցիաների կես կյանքը հակադարձ համեմատական ​​է ռեագենտի սկզբնական կոնցենտրացիայի հետ

Դա պայմանավորված է նրանով, որ երկրորդ կարգի ռեակցիաների արագությունը մեծապես կախված է միավոր ժամանակում արձագանքող նյութերի մոլեկուլների միջև բախումների քանակից, որն, իր հերթին, համաչափ է մեկ միավորի ծավալի մոլեկուլների քանակին, այսինքն. նյութի կոնցենտրացիան. Այսպիսով, որքան մեծ է նյութի կոնցենտրացիան համակարգում, այնքան ավելի հաճախ մոլեկուլները բախվում են միմյանց և այնքան քիչ ժամանակ կունենա դրանց կեսը արձագանքելու համար:

Երրորդ կարգի ռեակցիաները, ինչպես արդեն նշվեց, չափազանց հազվադեպ են և գործնական հետաքրքրություն չեն ներկայացնում: Հետեւաբար, այս առումով մենք դրանք չենք դիտարկի:

Ռեակցիայի արագությունը հաստատուն (հատուկ ռեակցիայի արագություն) - համաչափության գործակիցը կինետիկ հավասարման մեջ.

Ռեակցիայի արագության հաստատունի ֆիզիկական նշանակությունը կԶանգվածային գործողության օրենքի հավասարումից հետևում է. կԹվային առումով հավասար է ռեակցիայի արագությանը, երբ յուրաքանչյուր արձագանքող նյութի կոնցենտրացիան հավասար է 1 մոլ/լ:

Ռեակցիայի արագության հաստատունը կախված է ջերմաստիճանից, ռեակտիվների բնույթից, կատալիզատորից, բայց կախված չէ դրանց կոնցենտրացիայից։ 2A+2B->3C+D տիպի ռեակցիայի համար ռեակցիայի արգասիքների առաջացման արագությունը և ռեակտիվների սպառման արագությունը կարող են ներկայացվել հետևյալ կերպ՝ d[A]/(2*dt)=d[B]/ (2*dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt Այսպիսով, նույն ռեակցիայի համար գրանցման արագության մի քանի ձևերից խուսափելու համար օգտագործեք ռեակցիայի աստիճանը որոշող քիմիական փոփոխական։ և կախված չէ ստոիխիոմետրիկ գործակիցներից՝ ξ=(Δn) /ν որտեղ ν ստոյխիոմետրիկ գործակիցն է։ Այնուհետև ռեակցիայի արագությունը՝ v=(1/V)*dξ/dt որտեղ V-ը համակարգի ծավալն է։

Չափս

Ռեակցիայի արագության հաստատունի չափը կախված է ռեակցիայի հաջորդականությունից: Եթե ​​ռեակտիվների կոնցենտրացիան չափվում է mol l−1 (M)-ով.

• Առաջին կարգի արձագանքի համար, կունի c −1 չափ
• Երկրորդ կարգի արձագանքի համար, կունի l mol −1 s −1 չափս (կամ M −1 s −1)
• Երրորդ կարգի արձագանքի համար, կունի l 2 մոլ −2 s −1 չափս (կամ M −2 s −1)

տես նաեւ

Գրեք ակնարկ «Ռեակցիայի արագության հաստատուն» հոդվածի մասին

Նշումներ

Ռեակցիայի արագության հաստատունը բնութագրող հատված

Լիխաչովը ոտքի կանգնեց, շրջեց իր պայուսակները, և Պետյան շուտով լսեց պողպատի մարտական ​​ձայնը բլոկից։ Նա բարձրացավ բեռնատարի վրա և նստեց դրա եզրին։ Կազակը բեռնատարի տակ սրում էր թուրը։
-Դե, ընկերները քնո՞ւմ են: - ասաց Պետյան:
- Ոմանք քնած են, ոմանք էլ այսպիսին են.
-Լավ, իսկ տղան:
-Գարուն է? Նա փլվել է այնտեղ՝ մուտքի մոտ։ Նա վախով է քնում։ Ես իսկապես ուրախ էի:
Սրանից հետո Պետյան երկար ժամանակ լուռ էր՝ լսելով ձայները։ Մթության մեջ ոտնաձայներ լսվեցին ու հայտնվեց մի սև կերպարանք։
-Ի՞նչ ես սրում: – հարցրեց տղամարդը` մոտենալով բեռնատարին:
- Բայց սրի՛ր վարպետի թուրը:
«Լավ աշխատանք», - ասաց այն մարդը, որը Պետյային թվում էր, թե հուսար է: -Դու դեռ մի բաժակ ունե՞ս:
- Եվ այնտեղ անիվի մոտ:
Հուսարը վերցրեց բաժակը։
«Հավանաբար շուտով լույս կլինի», - ասաց նա հորանջելով և ինչ-որ տեղ գնաց:
Պետյան պետք է իմանար, որ ինքը անտառում է, Դենիսովի խնջույքում, ճանապարհից մեկ մղոն հեռավորության վրա, որ նստած է ֆրանսիացիներից գրավված վագոնի վրա, որի շուրջը կապված են ձիերը, որ կազակ Լիխաչովը նստած է նրա տակ և սրում. նրա թքուրը, որ աջ կողմում մի մեծ սև կետ կար, պահակատուն է, իսկ ներքևում գտնվող վառ կարմիր բիծը մեռնող կրակն է, որ այն մարդը, ով եկել էր բաժակի համար, հուսար է, որը ծարավ էր. բայց նա ոչինչ չգիտեր և չէր ուզում դա իմանալ։ Նա գտնվում էր մի կախարդական թագավորությունում, որտեղ իրականության նման ոչինչ չկար: Մի մեծ սև կետ, միգուցե այնտեղ հաստատ պահակատուն կար, կամ գուցե կար քարանձավ, որը տանում էր դեպի երկրագնդի խորքերը։ Կարմիր բիծը կարող էր կրակ լինել, կամ գուցե հսկայական հրեշի աչք: Միգուցե հիմա նա հաստատ նստած է վագոնի վրա, բայց շատ հնարավոր է, որ նա նստած է ոչ թե վագոնի, այլ ահավոր բարձր աշտարակի վրա, որտեղից, եթե ընկներ, մի ամբողջ օր, մի ամբողջ ամիս կթռչի գետնին... շարունակիր թռչել և երբեք չհասնես դրան: Կարող է պատահել, որ բեռնատարի տակ նստած է ընդամենը կազակ Լիխաչովը, բայց դա կարող է լինել, որ սա աշխարհի ամենաբարի, ամենահամարձակ, ամենահրաշալի, գերազանց մարդն է, որին ոչ ոք չի ճանաչում։ Միգուցե դա պարզապես հուսար էր, որն անցնում էր ջրի համար և գնում էր ձորը, կամ գուցե նա պարզապես անհետացավ տեսադաշտից և ամբողջովին անհետացավ, իսկ ինքը չկար: