Տեսեք, թե ինչ է «բրոմը» այլ բառարաններում: Բրոմի ատոմի կառուցվածքը Բրոմի մասին բոլոր կարևոր տեղեկությունները

Ուղարկել ձեր լավ աշխատանքը գիտելիքների բազայում պարզ է: Օգտագործեք ստորև ներկայացված ձևը

Ուսանողները, ասպիրանտները, երիտասարդ գիտնականները, ովքեր օգտագործում են գիտելիքների բազան իրենց ուսումնառության և աշխատանքի մեջ, շատ շնորհակալ կլինեն ձեզ:

Տեղադրվել է http://www.allbest.ru/

ԲՐՈՄ(լատ. Bromum), Br, պարբերական համակարգի VII խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 35, ատոմային զանգված 79,904, պատկանում է. հալոգեններ.

Բնական բրոմը երկու նուկլիդի խառնուրդ է՝ 79 (50,56% զանգվածով) և 81 զանգվածային թվերով երկու նուկլիդների: Արտաքին էլեկտրոնային շերտի կազմաձևը 4s2p5 է: Միացություններում այն ​​ցուցադրում է օքսիդացման վիճակներ -1, +1, +3, +5 և +7 (I, III, V և VII վալենտներ), որոնց օքսիդացման ամենաբնորոշ վիճակներն են -1 և +5:

Գտնվում է Մենդելեևի տարրերի պարբերական աղյուսակի VIIA խմբում չորրորդ շրջանում։

Չեզոք բրոմի ատոմի շառավիղը 0,119 նմ է, Br-, Br3+, Br5+ և Br7+ իոնային շառավիղները՝ համապատասխանաբար 0,182; 0,073; 0,045 և 0,039 նմ: Չեզոք բրոմի ատոմի հաջորդական իոնացման էներգիաները համապատասխանաբար կազմում են 11,84; 21.80; 35,9; 47.3 և 59.7 eV. Էլեկտրոնի հարաբերակցությունը 3,37 էՎ. Ըստ Պաուլինգի սանդղակի՝ բրոմի էլեկտրաբացասականությունը 2,8 է։

Անուն:պայմանավորված է նրանով, որ բրոմն ունի գոլորշիների ծանր, տհաճ հոտ (հունարեն bromos - գարշահոտություն):

Հայտնաբերման պատմություն.Բրոմի հայտնագործությունը գլխավորել է ֆրանսիացի քիմիկոս Ա.Բալարդի հետազոտությունը, ով 1825 թվականին, քլորով ազդելով ջրիմուռների մոխիրը լվանալուց հետո ստացված ջրային լուծույթի վրա, առանձնացրել է մուգ շագանակագույն, գարշահոտ հեղուկ։ Նա այս հեղուկը, որը նույնպես ստացվել է ծովի ջրից, անվանել է մուրիդ (լատիներեն muria - աղի լուծույթ, աղաջրում) և իր հայտնագործության մասին հաղորդագրություն ուղարկել Փարիզի գիտությունների ակադեմիային։ Այս հաղորդագրությունը ստուգելու համար ստեղծված հանձնաժողովը չընդունեց Բալար անունը և նոր տարրը անվանեց բրոմ։ Բրոմի հայտնագործությունը հայտնի դարձրեց երիտասարդ և քիչ հայտնի գիտնականին։ Բալարի հոդվածի հայտնվելուց հետո պարզվեց, որ նմանատիպ նյութով տափակները սպասում էին գերմանացի քիմիկոսներ Կ.Լևիգի և Ջ.Լիբիգի հետազոտությանը։ Բաց թողնելով նոր տարր հայտնաբերելու հնարավորությունը՝ Լիբիգը բացականչեց.

Բնության մեջ գտնելը.Բրոմը բավականին հազվադեպ տարր է երկրակեղևում: Դրա պարունակությունը դրանում գնահատվում է 0,37·10-4% (մոտավորապես 50-րդ տեղ)։ բրոմի տարրերի հայտնաբերման կիրառություն

Քիմիապես բրոմը շատ ակտիվ է և, հետևաբար, բնության մեջ ազատ ձևով չի հանդիպում: Մեծ թվով տարբեր միացությունների մի մասը (բրոմիդներ նատրիում (Na), կալիում (K), մագնեզիում (Mg)և այլն), ուղեկցող նատրիումի, կալիումի և մագնեզիումի քլորիդներ: Բրոմի սեփական միներալներն են բրոմարգիրիտը (բրոմ արծաթ (Ag) AgBr) և էմբոլիտ (խառը քլորիդ և բրոմիդ): արծաթ (Ag)) չափազանց հազվադեպ են: Բրոմի աղբյուրը դառը լճերի ջրերն են, յուղին ուղեկցող աղաջրերը և աղի տարբեր հանքավայրերը և ծովի ջուրը (65·10-4%), Մեռյալ ծովն ավելի հարուստ է բրոմով։ Ներկայումս բրոմը սովորաբար արդյունահանվում է որոշ դառը լճերի ջրերից, որոնցից մեկը գտնվում է, մասնավորապես, մեր երկրում Կուլունդա տափաստանում (Ալթայում):

Դիմում:բրոմը օգտագործվում է անալիտիկ քիմիայում մի շարք անօրգանական և օրգանական նյութերի պատրաստման մեջ։ Բրոմի միացություններն օգտագործվում են որպես վառելիքի հավելումներ, թունաքիմիկատներ, բոցավառվող նյութեր և լուսանկարչության մեջ։ Լայնորեն հայտնի են բրոմ պարունակող դեղամիջոցները։ Հարկ է նշել, որ տարածված արտահայտությունը՝ «բժիշկը բրոմ է նշանակել ճաշի գդալ ուտելուց հետո», իհարկե նշանակում է միայն, որ նշանակվել է նատրիումի (կամ կալիումի) բրոմի ջրային լուծույթ, այլ ոչ թե մաքուր բրոմ։ Բրոմիդային դեղամիջոցների հանգստացնող ազդեցությունը հիմնված է կենտրոնական նյարդային համակարգում արգելակման գործընթացները ուժեղացնելու նրանց ունակության վրա:

Բրոմի հետ աշխատելու առանձնահատկությունները.Բրոմի հետ աշխատելիս պետք է օգտագործել պաշտպանիչ հագուստ, հակագազ և ձեռնոցներ: Բրոմի գոլորշու MPC-ն 0,5 մգ/մ3 է։ Արդեն օդում բրոմի պարունակության դեպքում մոտ 0,001% (ըստ ծավալի) կոնցենտրացիայի դեպքում նկատվում է լորձաթաղանթի գրգռում, գլխապտույտ, իսկ ավելի բարձր կոնցենտրացիաներում՝ շնչուղիների սպազմ, շնչահեղձություն։ Կուլ տալու դեպքում թունավոր դոզան 3 գ է, մահացու չափաբաժինը 35 գ-ից: Բրոմի գոլորշիով թունավորվելու դեպքում տուժածին պետք է անհապաղ տեղափոխել մաքուր օդ, շնչառությունը վերականգնելու համար կարելի է կարճ ժամանակով օգտագործել ամոնիակով թրջված շվաբր: ժամանակ, պարբերաբար կարճ ժամանակով այն հասցնելով մարմնին.տուժողի քիթը. Հետագա բուժումը պետք է իրականացվի բժշկի հսկողության ներքո: Հեղուկ բրոմը մաշկի հետ շփվելու դեպքում առաջացնում է ցավոտ այրվածքներ:

Ե՛վ բրոմի գոլորշու, և՛ հեղուկ բրոմի բարձր քիմիական ակտիվության և թունավորության պատճառով այն պետք է պահվի ապակե, ամուր փակված, հաստ պատերով տարայի մեջ: Բրոմով շշերը տեղադրվում են ավազով տարաների մեջ, որը պաշտպանում է տափաշիշները թափահարելիս ոչնչացվելուց: Բրոմի բարձր խտության պատճառով այն պարունակող շշերը երբեք չի կարելի միայն պարանոցով վերցնել (պարանոցը կարող է պոկվել, իսկ հետո թունավոր հեղուկը կհայտնվի հատակին):

Թափված բրոմը չեզոքացնելու համար այն պարունակող մակերեսը պետք է անմիջապես ծածկվի Na2CO3 թաց սոդայի փոշիով։

Տեղադրված է Allbest.ru-ում

...

Նմանատիպ փաստաթղթեր

Բրոմի՝ որպես քիմիական տարրի բնութագրերը. Բնության մեջ գտնվելու, հայտնագործության պատմություն. Այս նյութի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները, նրա փոխազդեցությունը մետաղների հետ: Բրոմի պատրաստումը և դրա օգտագործումը բժշկության մեջ. Նրա կենսաբանական դերը մարմնում:

շնորհանդես, ավելացվել է 16.02.2014թ


Բրոմի՝ որպես քիմիական տարրի հատկությունների բնութագրերը. Նրա հայտնաբերման պատմությունը, այս մետաղի եզակի ազդեցությունն օրգանիզմում կենսաբանական պրոցեսների ընթացքի վրա։ Օրգանիզմում բրոմի պակասի հետևանքները, որոշ մթերքներում դրա պարունակությունը.

շնորհանդես, ավելացվել է 20.12.2012թ


Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում հայտնաբերման և տեղանքի պատմությունը D.I. Մենդելեևի հալոգենները՝ ֆտոր, քլոր, բրոմ, յոդ և աստատին։ Տարրերի քիմիական և ֆիզիկական հատկությունները, դրանց կիրառումը: Տարրերի տարածվածությունը և պարզ նյութերի արտադրությունը.

ներկայացում, ավելացվել է 03/13/2014


Ջրածնի հայտնաբերման պատմությունը. Նյութի ընդհանուր բնութագրերը. Պարբերական աղյուսակում տարրի գտնվելու վայրը, նրա ատոմի կառուցվածքը, քիմիական և ֆիզիկական հատկությունները, հայտնվելը բնության մեջ: Գազի գործնական կիրառում օգտակար և վնասակար օգտագործման համար:

շնորհանդես, ավելացվել է 19.05.2014թ


Թթվածնի հայտնաբերման պատմությունը. Պարբերական աղյուսակում տարրի գտնվելու վայրը, այլ նյութերի և կենդանի օրգանիզմների մեջ նրա ընդգրկումը, տարածվածությունը բնության մեջ: Թթվածնի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները. Տարրի ստացման եղանակները և կիրառման ոլորտները:

շնորհանդես, ավելացվել է 02/07/2012 թ


Ծծմբի, որպես քիմիական տարրի առանձնահատկությունները պարբերական համակարգում, նրա տարածվածությունը բնության մեջ: Այս տարրի հայտնաբերման պատմությունը, նրա հիմնական հատկությունների բնութագրերը: Արդյունաբերական արտադրության առանձնահատկությունները և ծծմբի արդյունահանման մեթոդները. Ամենակարևոր ծծմբային միացությունները.

ներկայացում, ավելացվել է 25.12.2011թ


Հալոգենների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները, նրանց դիրքը Մենդելեևի տարրերի պարբերական աղյուսակում: Քլորի, բրոմի, յոդի, ֆտորի հիմնական աղբյուրներն ու կենսաբանական նշանակությունը։ Բնության մեջ հալոգենների հայտնաբերում, դրանց արտադրություն և արդյունաբերական օգտագործում:

ներկայացում, ավելացվել է 12/01/2014 թ


Մոլիբդենի և նրա միացությունների հատկությունները. Տարրի հայտնաբերման պատմությունը. Ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը, նրա գտնվելու վայրը քիմիական տարրերի պարբերական համակարգում Դ.Ի. Մենդելեևը. Մոլիբդենի, նրա օքսիդների և հիդրօքսիդների քիմիական և ֆիզիկական հատկությունները.

դասընթացի աշխատանք, ավելացվել է 24.06.2008թ


Երկաթի հայտնաբերման պատմությունը. Քիմիական տարրի դիրքը պարբերական համակարգում և ատոմի կառուցվածքը: Բնության մեջ երկաթի հայտնվելը, նրա միացությունները, ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները: Երկաթի ստացման և օգտագործման եղանակները, դրա ազդեցությունը մարդու օրգանիզմի վրա.

շնորհանդես, ավելացվել է 01/04/2015 թ


Ազոտի բնութագրերը՝ Դ.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի երկրորդ շրջանի 15-րդ խմբի տարր։ Ազոտի արտադրության և օգտագործման առանձնահատկությունները. Տարրի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները: Ազոտի օգտագործումը, դրա նշանակությունը մարդու կյանքում.

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Բրոմգտնվում է Պարբերական աղյուսակի հիմնական (A) ենթախմբի VII խմբի չորրորդ շրջանում։

Վերաբերում է տարրերին էջ- ընտանիքներ. Ոչ մետաղական. Նշանակում - Բր. Սերիական համարը՝ 35. Ատոմային հարաբերական զանգվածը՝ 79.904 ամու։

Բրոմի ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը

Բրոմի ատոմը բաղկացած է դրական լիցքավորված միջուկից (+35), որի ներսում կա 35 պրոտոն և 45 նեյտրոն, իսկ 35 էլեկտրոն շարժվում է չորս ուղեծրով։

Նկ.1. Բրոմի ատոմի սխեմատիկ կառուցվածքը.

Էլեկտրոնների բաշխումը ուղեծրերի միջև հետևյալն է.

35Br) 2) 8) 18) 7;

1ս 2 2ս 2 2էջ 6 3ս 2 3էջ 6 3դ 10 4ս 2 4էջ 5 .

Բրոմի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակը պարունակում է 7 էլեկտրոն, որոնք վալենտ են։ Հիմնական վիճակի էներգետիկ դիագրամն ունի հետևյալ ձևը.

Բրոմի ատոմի յուրաքանչյուր վալենտային էլեկտրոն կարող է բնութագրվել չորս քվանտային թվերի բազմությամբ. n(հիմնական քվանտ), լ(ուղեծրային), մ լ(մագնիսական) և ս(պտտվել):

Ենթամակարդակ

Մեկ չզույգված էլեկտրոնի առկայությունը ցույց է տալիս, որ բրոմի օքսիդացման վիճակը կարող է հավասար լինել -1 կամ +1: Քանի որ չորրորդ մակարդակում կան դատարկ ուղեծրեր 4 դ- ենթամակարդակ, ապա բրոմի ատոմը բնութագրվում է գրգռված վիճակի առկայությամբ.

Այդ պատճառով բրոմը նույնպես ունի +3 օքսիդացման աստիճան։ Հայտնի է, որ իր միացություններում բրոմը նույնպես ունակ է դրսևորել օքսիդացման +5 և +7 վիճակներ։

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ	Տարրը կազմում է գազային միացություն ջրածնի հետ, որը պարունակում է 12,5% ջրածին: Այս տարրի ամենաբարձր օքսիդն ունի RO 2 բանաձևը: Նշեք էլեկտրոնների թիվը այս տարրի ատոմի էլեկտրոնային թաղանթում:
Լուծում	RO 2 բաղադրության ավելի բարձր օքսիդները կազմում են Պարբերական աղյուսակի IV խմբում տեղակայված տարրեր: Այս խմբի տարրերը կազմում են ցնդող միացություններ RH 4 բաղադրության ջրածնի հետ: Ցանկալի տարրը նշանակենք X-ով: Այնուհետև նրա զանգվածային բաժինը ջրածնի միացության բաղադրության մեջ հավասար է. ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%: Գտնենք այս տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը. A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87.5×4/12.5 = 28: Սիլիցիումը (Si) ունի այս ատոմային զանգվածը: Խնդրի հայտարարության մեջ նշված միացությունների բանաձևերը կունենան հետևյալ տեսքը՝ SiO 2 և SiH 4: Սիլիցիումի ատոմի էլեկտրոնային թաղանթում էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը հավասար է Պարբերական աղյուսակում նրա հերթական համարին, այսինքն. 14.
Պատասխանել	Սիլիցիումի ատոմի էլեկտրոնային թաղանթում էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը 14 է։

Բոլոր ոչ մետաղական քիմիական տարրերի շարքում կա հատուկ շարք՝ հալոգեններ։ Այս ատոմներն իրենց անվանումն ստացել են քիմիական փոխազդեցությունների ժամանակ դրսևորվող հատուկ հատկություններից: Դրանք ներառում են.

• քլոր;
• բրոմ;
• ֆտորին։

Քլորը և ֆտորը թունավոր գազեր են, որոնք ունեն ուժեղ օքսիդացնող հատկություն։ Նորմալ պայմաններում յոդը մուգ մանուշակագույն գույնի բյուրեղային նյութ է՝ ընդգծված մետաղական փայլով։ Ցույց է տալիս վերականգնող նյութի հատկությունները: Ի՞նչ տեսք ունի չորրորդ հալոգենը: Որո՞նք են բրոմի հատկությունները, նրա առաջացրած միացությունները և բնութագրերը որպես տարր և որպես պարզ նյութ: Փորձենք դա պարզել:

Բրոմ. տարրի ընդհանուր բնութագրերը

Որպես մասնիկ՝ բրոմը զբաղեցնում է 35 սերիական համարով բջիջը։ Համապատասխանաբար, նրա միջուկը պարունակում է 35 պրոտոն, իսկ էլեկտրոնային թաղանթը՝ նույնքան էլեկտրոններ։ Արտաքին շերտի կոնֆիգուրացիա՝ 4s 2 p 5:

Այն գտնվում է VII խմբում՝ հիմնական ենթախմբում, և մտնում է հալոգենների՝ հատուկ հատկություններով քիմիական տարրերի խմբի մեջ։ Ընդհանուր առմամբ, հայտնի է տվյալ ատոմի մոտ 28 տարբեր իզոտոպային սորտեր։ Զանգվածային թվերը տատանվում են 67-ից մինչև 94: Հայտնի են երկու կայուն և կայուն, ինչպես նաև բնության մեջ գերակշռող տոկոսային պարունակություն.

• բրոմ 79 - դրա 51%;
• բրոմ 81 - դրա 49%:

Տարրի միջին ատոմային զանգվածը 79,904 միավոր է։ Բրոմի օքսիդացման աստիճանը տատանվում է -1-ից մինչև +7: Այն ցուցադրում է ուժեղ օքսիդացնող հատկություն, սակայն զիջում է քլորին և ֆտորին, գերազանցում է յոդին:

Հայտնաբերման պատմություն

Այս տարրը հայտնաբերվել է ավելի ուշ, քան ենթախմբի իր գործընկերները: Այդ ժամանակ արդեն հայտնի էր քլորի և յոդի մասին։ Ո՞վ է արել այս բացահայտումը: Միանգամից կարելի է անվանել երեք անուն, քանի որ հենց այդքան գիտնականների գրեթե միաժամանակ հաջողվեց սինթեզել նոր տարր, որը հետագայում պարզվեց, որ խոսքը ատոմի մասին է: Այս անունները.

• Անտուան ​​Ժերոմ Բալարդ.
• Կարլ Լևիգ.
• Ջուստուս Լիբիգ.

Այնուամենայնիվ, հենց Բալարն է համարվում պաշտոնական «հայրը», քանի որ նա առաջինն էր, ով ոչ միայն ձեռք բերեց և նկարագրեց, այլև քիմիկոսների գիտական ​​համաժողովին ուղարկեց մի նոր նյութ, որն անհայտ տարր է:

Անտուան ​​Բալարդն ուսումնասիրել է ծովի աղի բաղադրությունը։ Դրա վրա բազմաթիվ փորձարկումներ անելուց հետո, մի օր նա լուծույթի միջով անցկացրեց քլոր և տեսավ, որ ինչ-որ դեղին միացություն է առաջանում։ Հաշվի առնելով դա որպես լուծույթում քլորի և յոդի փոխազդեցության արդյունք, նա սկսեց հետագայում ուսումնասիրել ստացված արտադրանքը: ենթարկվում են հետևյալ բուժումներին.

• եթերի ազդեցության տակ;
• ներծծված;
• բուժվում է պիրոլուզիտով;
• դիմակայել է ծծմբաթթվային միջավայրում։

Արդյունքում նա ստացել է ցնդող դարչնագույն կարմրավուն հեղուկ՝ տհաճ հոտով։ Սա բրոմ էր: Այնուհետև նա իրականացրել է այս նյութի ֆիզիկական և քիմիական բնութագրերի մանրակրկիտ ուսումնասիրություն: Նրա մասին զեկույց ուղարկելուց հետո նա նկարագրեց բրոմի հատկությունները։ Տարերքին տրված Բալարի անունը մուրիդ էր, բայց այն չէր կպչում։

Այս ատոմի այսօրվա ընդհանուր անվանումը բրոմ է, որը լատիներեն նշանակում է «գարշահոտ», «գարշահոտ»։ Դա լիովին հաստատվում է նրա պարզ նյութի հատկություններով։ Տարերքի հայտնաբերման տարին 1825 թվականն է։

Բրոմի հնարավոր օքսիդացման վիճակները

Դրանք մի քանիսն են։ Իրոք, իր բրոմի շնորհիվ կարող է դրսևորվել ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ վերականգնող հատկություններ՝ առաջինի ակնհայտ գերակշռությամբ: Ընդհանուր առմամբ կան հինգ հնարավոր տարբերակներ.

• -1 - բրոմի ամենացածր օքսիդացման աստիճանը.

Բնության մեջ կան միայն այն միացությունները, որոնցում տարրը բացասական արժեք ունի։ +7 - բրոմի առավելագույն օքսիդացման վիճակ: Նա այն դրսևորում է բրոմաթթվի HBrO 4 և նրա բրոմատների աղերի (NaBrO 4) բաղադրությամբ։ Ընդհանուր առմամբ, բրոմի այս օքսիդացման վիճակը չափազանց հազվադեպ է, ինչպես նաև +2: Բայց կապեր -1-ի հետ; +3-ը և +5-ը շատ տարածված են և կարևոր են ոչ միայն քիմիական արդյունաբերության, այլ նաև բժշկության, տեխնոլոգիայի և տնտեսության այլ ոլորտներում։

Բրոմը որպես պարզ նյութ

Նորմալ պայմաններում քննարկվող տարրը երկատոմային մոլեկուլ է, բայց դա գազ չէ, այլ հեղուկ։ Շատ թունավոր է, ծխում է օդում և արտանետում չափազանց տհաճ հոտ: Նույնիսկ գոլորշիների ցածր կոնցենտրացիաները կարող են առաջացնել մաշկի այրվածքներ և մարմնի լորձաթաղանթի գրգռում: Եթե ​​դուք գերազանցում եք թույլատրելի սահմանը, ապա հնարավոր է շնչահեղձություն եւ մահ։

Այս հեղուկի քիմիական բանաձևը Br 2 է: Ակնհայտ է, որ խորհրդանիշը ծագել է տարրի հունարեն անվանումից՝ բրոմոս: Ատոմների միջև կապը միայնակ է, կովալենտ, ոչ բևեռ: Ատոմային շառավիղը համեմատաբար մեծ է, ուստի բրոմը բավականին հեշտությամբ արձագանքում է։ Սա թույլ է տալիս այն լայնորեն օգտագործել քիմիական սինթեզներում, հաճախ որպես օրգանական միացությունների որակական որոշման ռեագենտ։

Բնության մեջ այն որպես պարզ նյութ չի հանդիպում, քանի որ հեշտությամբ գոլորշիանում է կարմրաշագանակագույն ծխի տեսքով, որն ունի քայքայիչ ազդեցություն։ Միայն տարբեր բազմաբաղադրիչ համակարգերի տեսքով: Բրոմի օքսիդացման աստիճանը տարբեր տեսակի միացություններում կախված է նրանից, թե որ տարրի հետ է տեղի ունենում ռեակցիան, այսինքն՝ որ նյութի հետ։

Ֆիզիկական հատկություններ

Այս բնութագրերը կարող են արտահայտվել մի քանի կետերով.

1. Ջրում լուծելիությունը միջին է, բայց ավելի լավ, քան մյուս հալոգենները: Հագեցած լուծույթը կոչվում է բրոմաջուր և ունի կարմրաշագանակագույն երանգ։
2. Հեղուկի եռման ջերմաստիճանը +59,2 0 C է։
3. Հալման կետ -7,25 0 C:
4. Հոտը սուր է, տհաճ, խեղդող։
5. Գույնը - կարմրավուն շագանակագույն:
6. Պարզ նյութի ագրեգացման վիճակը ծանր (բարձր խտությամբ), թանձր հեղուկն է։
7. Պոլինգի սանդղակով էլեկտրոնեգատիվությունը 2,8 է:

Այս բնութագրերը ազդում են այս միացության պատրաստման ձևի վրա, ինչպես նաև դրա հետ աշխատելիս ծայրահեղ զգուշություն ցուցաբերելու պարտավորության վրա:

Բրոմի քիմիական հատկությունները

Քիմիական տեսանկյունից բրոմն իրեն դրսևորում է երկու ձևով. Ցուցադրում է ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ նվազեցնող հատկություններ: Ինչպես բոլոր մյուս տարրերը, այն ունակ է ընդունել էլեկտրոններ մետաղներից և ավելի քիչ էլեկտրաբացասական ոչ մետաղներից։ Այն վերականգնող նյութ է ուժեղ օքսիդացնող նյութերով, ինչպիսիք են.

• թթվածին;
• ֆտորին;
• քլոր;
• որոշ թթուներ.

Բնականաբար, բրոմի օքսիդացման աստիճանը նույնպես տատանվում է -1-ից +7: Ինչի՞ հետ է ունակ արձագանքելու խնդրո առարկա տարրը:

1. Ջրի հետ - արդյունքում ձևավորվում է թթուների խառնուրդ (հիդրբրոմային և հիպոբրոմային):
2. Տարբեր յոդիդներով, քանի որ բրոմը կարողանում է յոդը տեղահանել իր աղերից:
3. Անմիջապես բոլոր ոչ մետաղներով, բացառությամբ թթվածնի, ածխածնի, ազոտի և ազնիվ գազերի:
4. Գրեթե բոլոր մետաղներով որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ: Շատ նյութերով նույնիսկ դյուրավառ:
5. ORR ռեակցիաներում բրոմը հաճախ նպաստում է միացությունների օքսիդացմանը։ Օրինակ՝ ծծումբն ու սուլֆիտները վերածվում են սուլֆատ իոնների, յոդիդները՝ յոդի՝ որպես պարզ նյութ։
6. Ալկալիներով առաջանում են բրոմիդներ, բրոմատներ կամ հիպոբրոմատներ:

Բրոմի քիմիական հատկությունները առանձնահատուկ նշանակություն ունեն, երբ այն կազմված է թթուների և աղերի մեջ։ Այս ձևով նրա հատկությունները որպես օքսիդացնող նյութ շատ ուժեղ են: Շատ ավելի ցայտուն, քան պարզ նյութը:

Անդորրագիր

Այն, որ մեր դիտարկած նյութը քիմիական տեսանկյունից կարևոր և նշանակալի է, հաստատվում է դրա տարեկան 550 հազար տոննա արտադրության փաստով։ Այս ցուցանիշներով առաջատար երկրները.

• Չինաստան.
• Իսրայել.

Ազատ բրոմի արդյունահանման արդյունաբերական մեթոդը հիմնված է լճերի, հորերի և ծովերի աղի լուծույթների մշակման վրա։ Դրանցից մեկուսացված է ցանկալի տարրի աղը, որը վերածվում է թթվացված ձևի։ Այն անցնում է օդի կամ ջրային գոլորշու հզոր հոսքով։ Այսպիսով, ձևավորվում է բրոմ գազ: Այնուհետև այն մշակվում է և ստացվում է նատրիումի աղերի խառնուրդ՝ բրոմիդներ և բրոմատներ։ Նրանց լուծույթները թթվում են և դուրս են գալիս ազատ հեղուկ նյութով։

Լաբորատոր սինթեզի մեթոդները հիմնված են նրա աղերից բրոմի քլորով տեղահանման վրա՝ որպես ավելի ուժեղ հալոգեն:

Բնության մեջ լինելը

Այն նյութը, որը մենք քննարկում ենք, բնության մեջ իր մաքուր ձևով գոյություն չունի, քանի որ այն շատ ցնդող հեղուկ է, որը գոլորշի է գալիս օդում: Հիմնականում ընդգրկված է միացություններում, որոնցում բրոմի նվազագույն օքսիդացման աստիճանը -1 է։ Սրանք աղեր են՝ բրոմիդներ։ Այս տարրից շատերը ուղեկցում են բնական քլորի աղերին՝ սիլվիտ, կարնալիտ և այլն:

Ինքնին բրոմի միներալները հայտնաբերվել են ավելի ուշ, քան ինքը: Դրանցից ամենատարածված երեքն են.

• էմբոլիտ - քլորի և բրոմի խառնուրդ արծաթով;
• բրոմարգինիտ;
• բրոմոսիլվինիտ - կալիումի, մագնեզիումի և բրոմի խառնուրդ կապված ջրի հետ (բյուրեղային հիդրատ):

Նաև այս տարրը պարտադիր կերպով ներառված է կենդանի օրգանիզմների կազմի մեջ։ Դրա պակասը հանգեցնում է նյարդային համակարգի տարբեր հիվանդությունների, խանգարումների, քնի խանգարման և հիշողության խանգարման։ Ավելի վատ դեպքերում դա սպառնում է անպտղությանը: Ձկներն ունակ են զգալի քանակությամբ բրոմ կուտակել աղերի տեսքով։

Երկրակեղևում դրա զանգվածային պարունակությունը հասնում է 0,0021%-ի։ Ծովի ջուրը և ընդհանրապես Երկրի հիդրոսֆերան շատ բան է պարունակում։

Բրոմի միացություններ՝ օքսիդացման ամենացածր աստիճանով

Ինչպիսի՞ն է բրոմի օքսիդացման վիճակը նրա միացություններում մետաղների և ջրածնի հետ: Տվյալ տարրի համար հնարավոր ամենացածրը մինուս մեկ է: Հենց այդ միացություններն են առավել մեծ գործնական հետաքրքրություն ներկայացնում մարդկանց համար:

1. HBr - ջրածնի բրոմիդ (գազ) կամ հիդրոբրոմաթթու: Ագրեգացման գազային վիճակում գույն չունի, բայց շատ սուր ու տհաճ հոտ է գալիս, առատ ծխում է։ Այն քայքայիչ ազդեցություն ունի մարմնի լորձաթաղանթների վրա։ Այն լավ լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով թթու։ Նա իր հերթին լավ վերականգնող է։ Ծծմբի, ազոտական ​​թթուների և թթվածնի ազդեցության տակ հեշտությամբ անցնում է ազատ բրոմի: Արդյունաբերական նշանակություն ունի որպես բրոմի իոնի աղբյուր՝ մետաղների կատիոններով աղերի առաջացման համար։
2. Բրոմիդները վերը նշված թթվի աղերն են, որոնցում բրոմի օքսիդացման աստիճանը նույնպես հավասար է -1-ի։ Գործնական հետաքրքրություն են ներկայացնում՝ LiBr և KBr:
3. Բրոմիդի իոն պարունակող օրգանական միացություններ.

Ամենաբարձր օքսիդացման աստիճան ունեցող միացություններ

Դրանք ներառում են մի քանի հիմնական նյութեր. Բրոմի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը +7 է, ինչը նշանակում է, որ այս միացություններում այն ​​պետք է դրսևորի հենց դա։

1. Բրոմաթթու - HBrO 4: Այս տարրով հայտնի բոլոր թթուներից ամենաուժեղը, սակայն, այն նաև ամենադիմացկունն է ուժեղ վերականգնող նյութերի հարձակումներին: Դա բացատրվում է մոլեկուլի հատուկ երկրաչափական կառուցվածքով, որը տիեզերքում քառաեդրոնի տեսք ունի։
2. Պերբրոմատները նշանակված թթվից բարձր աղեր են: Դրանք բնութագրվում են նաև բրոմի օքսիդացման առավելագույն աստիճանով։ Նրանք ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են, այդ իսկ պատճառով օգտագործվում են քիմիական արդյունաբերության մեջ։ Օրինակներ՝ NaBrO 4, KBrO 4:

Բրոմի և նրա միացությունների կիրառումը

Կարելի է առանձնացնել մի քանի ոլորտներ, որոնցում բրոմը և նրա միացությունները ուղղակի կիրառություն են գտնում:

1. Ներկանյութերի արտադրություն.
2. Լուսանկարչական նյութերի արտադրության համար.
3. Որպես դեղամիջոցներ բժշկության մեջ (բրոմի աղեր):
4. Ավտոմոբիլային արդյունաբերության մեջ, մասնավորապես, որպես բենզինի հավելում:
5. Օգտագործվում է որպես ներծծում որոշ օրգանական նյութերի դյուրավառության մակարդակը նվազեցնելու համար:
6. հորատման հեղուկների արտադրության մեջ.
7. Գյուղատնտեսությունում՝ միջատապաշտպան հեղուկացիրների արտադրության մեջ։
8. Որպես ախտահանիչ և ախտահանիչ, ներառյալ ջրի համար:

Կենսաբանական ազդեցություն մարմնի վրա

Օրգանիզմում բրոմի և՛ ավելցուկը, և՛ բացակայությունը շատ տհաճ հետևանքներ են ունենում։

Նույնիսկ Պավլովն է առաջինը որոշել այս տարրի ազդեցությունը կենդանի էակների վրա։ Կենդանիների վրա կատարված փորձերն ապացուցել են, որ բրոմի իոնների երկարատև բացակայությունը հանգեցնում է.

• նյարդային համակարգի խանգարում;
• սեռական ֆունկցիայի խանգարում;
• վիժումներ և անպտղություն;
• աճի նվազում;
• հեմոգլոբինի մակարդակի նվազում;
• անքնություն և այլն:

Օրգաններում և հյուսվածքներում չափազանց մեծ կուտակումը հանգեցնում է գլխուղեղի և ողնուղեղի ճնշման և տարբեր արտաքին մաշկային հիվանդությունների:

Ժողովրդական տնտեսության ժամանակակից ոլորտում բրոմը ակտիվորեն օգտագործվում է հրակայուն նյութերի, այսինքն՝ օրգանական ծագման նյութերը բռնկվելուց պաշտպանող արտադրանքի արտադրության համար։ Այն նաև օգտագործվում է չհրկիզվող ներկերի, գործվածքների և պլաստմասսաների արտադրության, ինչպես նաև փայտե արտադրանքի ներծծման համար։

Բրոմը շատ լուծելի է ալկոհոլի և եթերի, ինչպես նաև օրգանական լուծիչների, ածխաջրածինների և քլորոֆորմի մեջ։ Ջրի մեջ մի փոքր ավելի քիչ լավ է լուծվում։

Կիրառում բրոմի միացությունների արտադրության մեջ

Դրա միացությունները, ինչպիսիք են բրոմոքլորմեթանը, օգտագործվում են որպես լցոնիչ կրակմարիչներում։ Տարրական բրոմն օգտագործվում է ջրի մաքրման և ջրի մաքրման աշխատանքներում:

Բրոմի հումքը ակտիվորեն օգտագործվում է միջատասպանների և թունաքիմիկատների արտադրության մեջ և օգտագործվում են որպես վառելիքի հավելումներ: Նույնիսկ ֆոտո տպագրության համար բրոմ է անհրաժեշտ։

Կան հաճախակի դեպքեր, երբ օգտագործվում են այս տարրը հանրային ջրի մեջ փափուկ ջրի համար՝ նվազեցնելու ռիսկը քլորի միացությունների նկատմամբ գերզգայուն մարդկանց համար:

Այս տարրի էական արժեքը նատրիումի կամ կալցիումի բրոմիդի տեսքով օգտագործվում է հորատման հեղուկներ արտադրելու համար, որոնք ներարկվում են հորեր՝ արտադրվող նավթի քանակն ավելացնելու կարևոր նպատակով: Այս նյութը օգտագործվում է նաև բարձրորակ կաուչուկի, այսինքն՝ բրոմոբուտիլային կաուչուկի և
դեղագործություն.

Հալոգեն միացությունների բուժիչ ունակությունները

Բժշկական պրակտիկայում լայնորեն կիրառվում են նաև բրոմի աղերը՝ որպես միջոց, երբ անհրաժեշտ է թեթևացնել նյարդային հուզմունքը, հիստերիան, նյարդային հոգնածության հետևանքով առաջացած անքնությունը և դյուրագրգռությունը։ Նրանք ունեն էպիլեպսիա և այլ ցնցումային հիվանդություններ, որոնք հիմնված են ուղեղի գրգռվածության բարձրացման վրա:

Բրոմիդներն օգտագործվում են նաև հիվանդությունների դեպքում, որոնք կապված են որոշակի օրգանների խնդիրների հետ (պեպտիկ խոց, հիպերտոնիայի որոշ փուլեր):

Բացի այդ, այժմ պատրաստվում են ոսպնյակներ, որոնք հիանալի կերպով փոխանցում են սպեկտրի ինֆրակարմիր հատվածը կալիումի բրոմիդի բյուրեղներից։ Այս աղի մանրէասպան հատկությունները օգնում են երկար ժամանակ պահել մրգերն ու բանջարեղենը։

Ուսումնասիրելով բրոմի շրջանակը՝ հարկ է նշել, որ այս սովորական հալոգենը և դրա սկզբնական նյութերը բավականին լայնորեն օգտագործվում են մարդկային գործունեության տարբեր ոլորտներում՝ գյուղատնտեսության և բժշկության մեջ, ինչը չի կարելի ասել նրա մյուս եղբայրների մասին:

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Բրոմ- քիմիական տարր, որը գտնվում է Պարբերական աղյուսակի VIIA խմբում չորրորդ շրջանում D.I. Մենդելեևը.

Ատոմային թիվը 35 է։ Ատոմի կառուցվածքը ներկայացված է Նկ. 1. Պ-ընտանիքի ոչ մետաղ.

Բրինձ. 1. Բրոմի ատոմի կառուցվածքի սխեման.

Նորմալ պայմաններում բրոմը կարմիր-շագանակագույն հեղուկ է՝ ուժեղ, տհաճ հոտով։ Թունավոր. Խտությունը 3.19 գ / սմ 3 (t 0 = 0 o C-ում): Եռալու ժամանակ (t 0 = 58,6 o C) բրոմը հեղուկ վիճակից փոխվում է գազային վիճակի` ձևավորում է դարչնագույն-շագանակագույն գոլորշի:

Ատոմային բրոմի հարաբերական ատոմային զանգվածը 79,904 ամու է։Նրա հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը կլինի 79.904, իսկ մոլային զանգվածը՝

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 մոլ = 79,904 գ/մոլ:

Հայտնի է, որ բրոմի մոլեկուլը երկատոմիկ է՝ Br 2, ապա բրոմի մոլեկուլի հարաբերական ատոմային զանգվածը հավասար կլինի.

A r (Br 2) = 79,904× 2 = 159,808 ամու

Բրոմի մոլեկուլի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը կլինի 159,808, իսկ մոլային զանգվածը՝

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 մոլ = 159,808 գ/մոլ կամ պարզապես 160 գ/մոլ:

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ

Փոխակերպման սխեմայի համաձայն գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները. Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Պատասխանել

Բրոմաջրից նատրիումի բրոմիդ ստանալու համար անհրաժեշտ է այն մշակել նատրիումի հիդրօքսիդի նոսր լուծույթով։ Ռեակցիան տեղի է ունենում 0 - 5 o C ջերմաստիճանում։ Br 2 + 2NaBr դուլյուտ = NaBr + NaBrO + H 2 O: Նատրիումի բրոմիդից հնարավոր է բրոմ ստանալ, եթե աղին ավելացնեն նոսր ծծմբաթթու (10-50%) (պինդ ագրեգատային վիճակում). 2NaBr + H 2 SO 4 (նոսր) = Na 2 SO 4 + 2HBr: Բրոմի ջրից ջրածնի բրոմիդ ստանալու համար ռեակցիայի խառնուրդին ջրածինը պետք է ավելացվի. Br 2 + H 2 = 2HBr: Կալիումի բրոմիդը ձևավորվում է ջրածնի բրոմիդի և կալիումի հիդրօքսիդի նոսր լուծույթների փոխազդեցության արդյունքում. HBr նոսր + KOH նոսր = KBr + H 2 O: Դեղին նստվածք՝ արծաթի բրոմիդ, կարելի է ստանալ՝ կալիումի բրոմիդի լուծույթով մշակելով արծաթի նիտրատը. KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3: