1) քրոմի (III) օքսիդ.

Քրոմի օքսիդը կարելի է ձեռք բերել.

Ամոնիումի երկքրոմատի ջերմային տարրալուծում.

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Կալիումի երկքրոմատի կրճատումը ածխածնի (կոքսի) կամ ծծմբի հետ.

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Քրոմի (III) օքսիդն ունի ամֆոտերային հատկություն։

Թթուներով քրոմի (III) օքսիդը կազմում է աղեր.

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Երբ քրոմի (III) օքսիդը միաձուլվում է ալկալային և հողալկալիական մետաղների օքսիդների, հիդրօքսիդների և կարբոնատների հետ, առաջանում են քրոմատներ (III), (քրոմիտներ).

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

Օքսիդացնող նյութերի ալկալային հալումներով՝ քրոմատներ (VI) (քրոմատներ)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Քրոմի (III) հիդրօքսիդ

Քրոմի (III) հիդրօքսիդն ունի ամֆոտերային հատկություն։

2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) Քրոմի աղեր (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O:

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (conc.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

Քրոմատները (III) հեշտությամբ փոխազդում են թթուների հետ.

NaCrO 2 + HCl (բացակայություն) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (ավելորդ) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

Ամբողջովին հիդրոլիզացված է լուծույթում

NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH

Քրոմի աղերի մեծ մասը շատ լուծելի է ջրում, բայց հեշտությամբ հիդրոլիզվում է.

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +

CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

Քրոմի (III) կատիոններից և թույլ կամ ցնդող թթվի անիոններից առաջացած աղերը ամբողջությամբ հիդրոլիզվում են ջրային լուծույթներում.

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Քրոմի (VI) միացություններ

1) քրոմի օքսիդ (VI).

Քրոմի (VI) օքսիդ. Խիստ թունավոր!

Քրոմի (VI) օքսիդը կարելի է ստանալ չոր քրոմատների կամ երկքրոմատների վրա կենտրոնացված ծծմբաթթվի ազդեցությամբ.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

Թթվային օքսիդ, որը փոխազդում է հիմնական օքսիդների, հիմքերի, ջրի հետ.

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

Քրոմի (VI) օքսիդը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է. այն օքսիդացնում է ածխածինը, ծծումբը, յոդը, ֆոսֆորը՝ միաժամանակ վերածվելով քրոմի (III) օքսիդի։

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

Աղի օքսիդացում.

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Օրգանական միացությունների օքսիդացում.

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

Ուժեղ օքսիդացնող նյութերն են քրոմաթթուների աղերը՝ քրոմատները և դիքրոմատները: Որոնց վերականգնող արտադրանքները քրոմի (III) ածանցյալներն են։

Չեզոք միջավայրում ձևավորվում է քրոմի (III) հիդրօքսիդ.

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3 (NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

Ի ալկալային - hydroxochromates (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH

Թթվային - քրոմ (III) աղերում.

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

Վերականգնման արտադրանքը տարբեր միջավայրերում կարող է ներկայացվել սխեմատիկորեն.

H 2 O Cr(OH) 3 գորշ-կանաչ նստվածք

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH - 3 - զմրուխտ կանաչ լուծույթ

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ կապույտ-մանուշակագույն լուծույթ

Քրոմաթթվի աղերը՝ քրոմատները, դեղին են, իսկ երկքրոմաթթվի աղերը՝ երկքրոմատները՝ նարնջագույն։ Լուծույթի ռեակցիան փոխելով՝ հնարավոր է իրականացնել քրոմատների փոխադարձ փոխակերպումը դիքրոմատների.

2K 2 CrO 4 + 2HCl (տարբերություն) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

թթվային միջավայր

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

ալկալային միջավայր

Chromium. Քրոմի միացություններ.

1. Քրոմի (III) սուլֆիդը մշակվել է ջրով, իսկ գազը բաց է թողնվել և մնացել է չլուծվող նյութ։ Այս նյութին ավելացվել է կաուստիկ սոդայի լուծույթ, որի միջով անցել է քլոր գազ, մինչդեռ լուծույթը ստացել է դեղին գույն։ Լուծույթը թթվացվել է ծծմբաթթվով, որի արդյունքում գույնը դարձել է նարնջագույն; սուլֆիդը ջրով մշակման ժամանակ արձակված գազն անցել է ստացված լուծույթով, և լուծույթի գույնը դարձել է կանաչ։ Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

2. Անհայտ փոշու նյութը՝ նարնջագույն գույնի նարնջագույն նյութը կարճ տաքացնելուց հետո սկսվում է ինքնաբուխ ռեակցիա, որն ուղեկցվում է գույնի փոփոխությամբ դեպի կանաչ, գազի ու կայծերի արտազատումով։ Պինդ մնացորդը խառնել են կաուստիկ պոտաշի հետ և տաքացրել, ստացված նյութը ներմուծել աղաթթվի նոսր լուծույթի մեջ և առաջացել է կանաչ նստվածք, որը լուծվում է թթվի ավելցուկի մեջ։ Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

3. Երկու աղ բոցը մանուշակագույն են գունավորում: Դրանցից մեկը անգույն է, և երբ այն փոքր-ինչ տաքացվում է խտացված ծծմբական թթվով, թորվում է հեղուկ, որի մեջ պղինձը լուծվում է, վերջին ձևափոխությունն ուղեկցվում է շագանակագույն գազի էվոլյուցիայով։ Երբ լուծույթին ավելացնում են ծծմբաթթվի լուծույթի երկրորդ աղը, լուծույթի դեղին գույնը փոխվում է նարնջագույնի, իսկ երբ ստացված լուծույթը չեզոքացվում է ալկալիով, սկզբնական գույնը վերականգնվում է։ Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

4. Եռավալենտ քրոմի հիդրօքսիդ՝ մշակված աղաթթվով։ Ստացված լուծույթին ավելացրել են պոտաշ, նստվածքն առանձնացրել և ավելացրել են կալիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթի մեջ, արդյունքում նստվածքը լուծվել է։ Ավելորդ աղաթթվի ավելացումից հետո ստացվել է կանաչ լուծույթ։ Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

5. Դեղին աղի լուծույթին նոսր աղաթթու ավելացնելիս, որը բոցը դառնում է մանուշակագույն, գույնը փոխվում է նարնջագույն-կարմիրի: Խտացված ալկալիով լուծույթը չեզոքացնելուց հետո լուծույթի գույնը վերադարձավ իր սկզբնական գույնին։ Երբ ստացված խառնուրդին ավելացվում է բարիումի քլորիդ, ձևավորվում է դեղին նստվածք։ Նստվածքը զտվել է և ֆիլտրատին ավելացվել արծաթի նիտրատի լուծույթ: Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

6. Սոդա մոխիրը ավելացվել է եռարժեք քրոմի սուլֆատի լուծույթին: Ձևավորված նստվածքն առանձնացրին, տեղափոխեցին նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ, ավելացրին բրոմ և տաքացրին։ Ռեակցիայի արգասիքները ծծմբաթթվով չեզոքացնելուց հետո լուծույթը ձեռք է բերում նարնջագույն երանգ, որն անհետանում է լուծույթով ծծմբի երկօքսիդն անցնելուց հետո։ Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

7) Քրոմի (III) սուլֆիդի փոշին մշակել են ջրով։ Գոյացած մոխրագույն-կանաչ նստվածքը մշակվել է քլորաջրով կալիումի հիդրօքսիդի առկայության դեպքում: Ստացված դեղին լուծույթին ավելացվել է կալիումի սուլֆիտի լուծույթ, և նորից մոխրագույն-կանաչ նստվածք է թափվել, որը կալցինացվել է մինչև զանգվածը մշտական ​​լինի։ Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

8) Քրոմի(III) սուլֆիդի փոշին լուծվել է ծծմբաթթվի մեջ. Այս դեպքում գազ է բաց թողնվել և լուծույթ է գոյացել։ Ստացված լուծույթին ավելացրել են ամոնիակի լուծույթի ավելցուկ, իսկ գազն անցել է կապարի նիտրատի լուծույթով։ Ստացված սև նստվածքը սպիտակեց ջրածնի պերօքսիդով մշակումից հետո: Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

9) տաքացման ժամանակ քայքայված ամոնիումի երկքրոմատ. Պինդ քայքայման արտադրանքը լուծվել է ծծմբաթթվի մեջ: Ստացված լուծույթին ավելացվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ՝ մինչև նստվածք առաջանալը։ Նստվածքին նատրիումի հիդրօքսիդի հետագա ավելացումից հետո այն լուծարվեց: Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

10) Քրոմի(VI) օքսիդը արձագանքել է կալիումի հիդրօքսիդի հետ. Ստացված նյութը մշակվել է ծծմբաթթվով, ստացված լուծույթից մեկուսացվել է նարնջի աղ։ Այս աղը մշակվել է հիդրոբրոմաթթվով: Ստացված պարզ նյութը արձագանքեց ջրածնի սուլֆիդի հետ։ Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

11. Քլորի մեջ այրվել է քրոմը։ Ստացված աղը արձագանքել է ջրածնի պերօքսիդ և նատրիումի հիդրօքսիդ պարունակող լուծույթի հետ։ Ստացված դեղին լուծույթին ավելացվել է ծծմբաթթվի ավելցուկ, լուծույթի գույնը դարձել է նարնջագույն։ Երբ պղնձի (I) օքսիդը արձագանքեց այս լուծույթին, լուծույթի գույնը դարձավ կապույտ-կանաչ: Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

12. Նատրիումի նիտրատը միաձուլվել է քրոմի (III) օքսիդի հետ՝ նատրիումի կարբոնատի առկայությամբ։ Ստացված գազը փոխազդեց բարիումի հիդրօքսիդի ավելցուկային լուծույթի հետ՝ առաջացնելով սպիտակ նստվածք։ Նստվածքը լուծվել է աղաթթվի լուծույթի ավելցուկի մեջ, և ստացված լուծույթին ավելացվել է արծաթի նիտրատ, մինչև տեղումները դադարել են։ Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

13. Կալիումը միաձուլվել է ծծմբի հետ։ Ստացված աղը մշակվել է աղաթթվով: ստացված գազն անցել է ծծմբաթթվի կալիումի երկքրոմատի լուծույթով։ նստեցված դեղին նյութը զտվել է և միաձուլվել ալյումինի հետ: Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

14. Քլորն այրվել է քլորի մթնոլորտում։ Ստացված աղին կաթիլ-կաթիլային ավելացնում էին կալիումի հիդրօքսիդ, մինչև տեղումները դադարում էին: Ստացված նստվածքը օքսիդացվել է ջրածնի պերօքսիդով կաուստիկ կալիումի մեջ և գոլորշիացվել: Ստացված պինդ մնացորդին ավելացվել է խտացված աղաթթվի տաք լուծույթի ավելցուկ։ Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

Chromium. Քրոմի միացություններ.

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) KNO 3 (պինդ) + H 2 SO 4 (կոնկրետ) HNO 3 + KHSO 4.

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3

K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (տարբերություն) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2

13) 2K + S = K 2 S

K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al \u003d Al 2 S 3

14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

Ոչ մետաղներ.

IV A խումբ (ածխածին, սիլիցիում):

Ածխածին. Ածխածնի միացություններ.

I. Ածխածին.

Ածխածինը կարող է ցուցաբերել ինչպես նվազեցնող, այնպես էլ օքսիդացնող հատկություններ: Ածխածինը նվազեցնող հատկություն է ցուցաբերում ոչ մետաղների հետ համեմատած ավելի բարձր էլեկտրաբացասական արժեք ունեցող պարզ նյութերով (հալոգեններ, թթվածին, ծծումբ, ազոտ), ինչպես նաև մետաղների օքսիդների, ջրի և այլ օքսիդացնող նյութերի հետ:

Ավելորդ օդով տաքացնելիս գրաֆիտը այրվում է՝ առաջացնելով ածխածնի օքսիդ (IV).

Թթվածնի պակասի դեպքում դուք կարող եք ստանալ CO

Ամորֆ ածխածինը արդեն սենյակային ջերմաստիճանում արձագանքում է ֆտորին:

C + 2F 2 = CF 4

Քլորով տաքացնելիս.

C + 2Cl 2 = CCl 4

Ավելի ուժեղ տաքացման դեպքում ածխածինը փոխազդում է ծծմբի, սիլիցիումի հետ.

Էլեկտրական լիցքաթափման ազդեցության տակ ածխածինը միանում է ազոտին՝ ձևավորելով դիացին.

2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N

Կատալիզատորի (նիկելի) առկայության դեպքում և երբ տաքացվում է, ածխածինը փոխազդում է ջրածնի հետ.

C + 2H 2 = CH 4

Ջրի հետ տաք կոքսը ձևավորում է գազերի խառնուրդ.

C + H 2 O \u003d CO + H 2

Ածխածնի նվազեցնող հատկությունները օգտագործվում են պիրոմետալուրգիայում.

C + CuO = Cu + CO

Ակտիվ մետաղների օքսիդներով տաքացնելիս ածխածինը ձևավորում է կարբիդներ.

3C + CaO \u003d CaC 2 + CO

9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2

2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO

Ածխածինը օքսիդանում է այնպիսի ուժեղ օքսիդացնող նյութերով, ինչպիսիք են խտացված ծծմբական և ազոտական ​​թթուները, այլ օքսիդացնող նյութերը.

C + 4HNO 3 (կոնց.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (կոնկրետ) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

Ակտիվ մետաղների հետ ռեակցիաներում ածխածինը ցուցաբերում է օքսիդացնող նյութի հատկություններ։ Այս դեպքում կարբիդները ձևավորվում են.

4C + 3Al \u003d Al 4 C 3

Կարբիդները ենթարկվում են հիդրոլիզի՝ առաջացնելով ածխաջրածիններ.

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Վեցերորդ խմբի մետաղների սուլֆիդների կայունությունը մեծանում է մետաղի ատոմի օքսիդացնող հատկությունների նվազմամբ, այսինքն, երբ նվազում է օքսիդացման աստիճանը և խմբից ներքև շարժվելիս: Քրոմի (VI) քալկոգենիդների ստացման անհնարինությունը բացատրվում է քրոմի բարձր օքսիդացման ունակությամբ ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում, մինչդեռ նման միացությունները հայտնի են մոլիբդենի և վոլֆրամի համար։

Երբ քրոմը միաձուլվում է ծծմբի հետ, ձևավորվում է փայլուն սև զանգված, որը բաղկացած է սուլֆիդների խառնուրդից, բացի CrS-ից և Cr 2 S 3-ից, այն պարունակում է նաև միջանկյալ սուլֆիդային փուլեր Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S: 8 (նկ. 5.33 Cr-S համակարգի փուլային դիագրամ): (Ծանոթագրություն. Chromium disulfide CrS 2 հայտնի է նաև. A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Սև քրոմ (II) սուլֆիդը կարող է նստել ջրային աղից: քրոմ(II) սուլֆիդի նատրիումի լուծույթ կամ ստացված ջրածնի սուլֆիդը անջուր քրոմ(II) քլորիդի վրայով անցնելով 440 ºС ջերմաստիճանում՝ քրոմ (III) սուլֆիդը ջրածնով և ածխածնի օքսիդով վերականգնելով: Ինչպես մյուս կրկնակի լիցքավորված կատիոնների սուլֆիդները, այն ունի նիկելի արսենիդային կառուցվածք։ Ի հակադրություն, քրոմի (III) սուլֆիդը չի կարող նստել ջրային լուծույթներից ամբողջական անդառնալի հիդրոլիզի պատճառով: Մաքուր բյուրեղային Cr 2 S 3 ստացվում է չոր ջրածնի սուլֆիդի հոսանք անցնելով անջուր քրոմ քլորիդի վրա.

3H 2 S + 2CrCl 3 \u003d Cr 2 S 3 + 6HCl:

Այս եղանակով ստացված սուլֆիդը սև վեցանկյուն շերտավոր բյուրեղներ է, ինչպես քրոմ(II) սուլֆիդը, ջրի և չօքսիդացող թթուների մեջ չլուծվող: Երկու սուլֆիդներն էլ քայքայվում են խտացված ալկալային լուծույթներով, ազոտական ​​թթուով և ջրային ռեգիայով.

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O:

Հայտնի են նաև քրոմի (III) թիոսալտները, որոնք իրականում խառը սուլֆիդներ են։ Ջրային լուծույթներում դրանք կայուն են միայն ալկալային միջավայրում և սուլֆիդային իոնների ավելցուկով։ Նատրիումի թիոքրոմատի (III) NaCrS 2 մուգ մոխրագույն փոշին ստացվում է քրոմատը ծծմբով հալած նատրիումի կարբոնատում 800 ºС ջերմաստիճանում կամ քրոմի (III) օքսիդը ծծմբի և նատրիումի կարբոնատի միաձուլման միջոցով.

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

Նյութն ունի շերտավոր կառուցվածք, որի մեջ եզրերով փոխկապակցված CrS 6 ութանիստների շերտերն առանձնացված են նատրիումի իոններով։ Նմանատիպ լիթիումի ածանցյալ LiCrS 2 ունի (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590): Երբ ալկալային մետաղների թիոքրոմատների ալկալային լուծույթները եփում են երկաթի (II), կոբալտի, նիկելի, արծաթի, ցինկի, կադմիումի, մանգանի (II) և այլ մետաղների աղերով, թիոխրոմատները M I CrS 2 և M II Cr 2 S 4 նստվածք են ստանում։ Կադմիումի թիոխրոմատը (III) ձևավորվում է նաև թիուրայի փոխազդեցությունից քրոմի (III) աղի և կադմիումի ամոնիատի հետ.

2Cr 3 + Cd (NH 3) 4 2+ + 4 (NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.

(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035):

Թիոքրոմատները (III) հակաֆերոմագնիսական հատկություններով կիսահաղորդիչներ են և կարող են օգտագործվել որպես մագնիս-օպտիկական նյութեր, որոնց օպտիկական հատկությունները փոխվում են մագնիսական դաշտի ազդեցության տակ։

Մոլիբդենի և վոլֆրամի համար սուլֆիդները նկարագրված են տարբեր օքսիդացման վիճակներով՝ +2-ից +6: Երբ ջրածնի սուլֆիդն անցնում է մոլիբդատների և վոլֆտատների թեթևակի թթվացված լուծույթներով, շագանակագույն տրիսուլֆիդային հիդրատները նստում են.

(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O:

Այս միացությունների կառուցվածքը դեռ ուսումնասիրված չէ։ Խիստ թթվային միջավայրում մոլիբդատի իոնների կրճատման պատճառով լուծույթը դառնում է կապույտ կամ շագանակագույն։ Եթե ​​մոլիբդատի սկզբնական լուծույթին ավելացվում է ալկալի, ապա մոլիբդատի իոններում թթվածնի ատոմները հաջորդաբար փոխարինվում են ծծմբի ատոմներով MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4։ 2– – լուծումը միևնույն ժամանակ սկզբում դառնում է դեղին, այնուհետև՝ մուգ կարմիր։ Սառը վիճակում, թիոսալի կարմիր բյուրեղները, օրինակ, (NH 4) 2 MoS 4, կարող են մեկուսացվել դրանից: Ինչպես մյուս թիոսալտները, թիոմոլիբդատները և թիոտոնգստատները կայուն են միայն չեզոք և ալկալային միջավայրում և քայքայվում են թթվացման ժամանակ՝ ազատելով ջրածնի սուլֆիդը և վերածվելով սուլֆիդների.

(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.

Թիոմոլիբդատի և թիոտոնգստատի իոններն ունեն կանոնավոր քառաեդրոնի ձև։

MoS 4 2– իոնները, ծծմբի ատոմների առկայության պատճառով, ի վիճակի են հանդես գալ որպես կամրջող լիգանդներ՝ ձևավորելով համալիրներ անցումային մետաղների հետ, որոնք ունեն պոլիմերային կառուցվածք, օրինակ՝ n n – ։ Հետաքրքիր է, որ իզոպոլիմոլիբդատների և իզոպոլիտունգստատների թիոանալոգներ դեռ չեն ստացվել։

Mo և W d-օրբիտալների էներգիաները էներգիայով ավելի մոտ են ծծմբի p-օրբիտալներին, քան թթվածինը, ուստի M═S կապը պարզվում է կովալենտ և ավելի ուժեղ, քան M═O կապը (M = Mo, W ) ուժեղ pp-dp կապի պատճառով: Սա բացատրում է, թե ինչու փափուկ հիմքերը, ինչպիսիք են S 2 --ը, ուժեղ միացություններ են առաջացնում մոլիբդենի և վոլֆրամի հետ, որոնք փափուկ թթուներ են։

Անջուր տրիսուլֆիդները ձևավորվում են ամոնիումի թիոսաղտները մեղմ տաքացնելով.

(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.

Ուժեղ տաքացնելիս նրանք կորցնում են ծծումբը.

MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.

Թիոմետալատներն օգտագործվում են բարդ թիոկոմպլեքսների, օրինակ՝ M 4 S 4 կլաստեր պարունակող կուբանի սինթեզի համար։

Հայտնի են նաև սելենոմետալատներ, որոնք առաջանում են կալիումի տրիսելենիդի K 2 Se 3-ի փոխազդեցությունից մոլիբդենի և վոլֆրամի հեքսակարբոնիլների M(CO) 6-ի հետ։ Իոններ պարունակող միացություններ չեն ստացվել։

Մոլիբդենի կամ վոլֆրամի և ծծմբի փոխազդեցության ժամանակ ջերմաստիճանի լայն տիրույթում ամենակայուն փուլը MS 2 դիսուլֆիդներն են՝ ծծմբի ատոմների կրկնակի շերտերով, որոնց կենտրոնում մոլիբդենի ատոմները գտնվում են եռանկյուն-պրիզմատիկ դատարկություններում (նկ. 5.34. Բյուրեղ. MoS 2-ի կառուցվածքը. ա) ընդհանուր տեսք, (բ, գ) կոորդինատային հարթությունների երկայնքով կանխատեսումներ) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060): Կրկնակի շերտերը միմյանց հետ կապված են միայն վան դեր Վալսյան թույլ ուժերով, որն առաջացնում է նյութի հատկությունների ուժեղ անիզոտրոպիա՝ այն փափուկ է, ինչպես գրաֆիտը, և հեշտությամբ բաժանվում է առանձին փաթիլների։ Շերտավոր կառուցվածքը և քիմիական իներտությունը բացատրում են MoS 2-ի նմանությունը գրաֆիտին և նրա ամուր քսայուղային հատկություններին: Գրաֆիտի պես, դիսուլֆիդները ալկալիական մետաղների հետ առաջացնում են միացություններ, ինչպիսիք են Li x MoS 2-ը: Ջրի մեջ ինտերկալատները քայքայվում են՝ առաջացնելով մոլիբդենի դիսուլֆիդի նուրբ փոշի։

Բնական հանքային մոլիբդենիտ MoS 2-ն այնքան փափուկ է, որ կարող է հետք թողնել թղթի թերթիկի վրա: Շփման ցածր գործակցի պատճառով դրա փոշին օգտագործվում է որպես քսանյութերի բաղադրիչ ներքին այրման շարժիչների, պարզ առանցքակալների և ծանր բեռների տակ աշխատող գործիքների հավաքների համար: Դիսուլֆիդները հրակայուն (T pl. MoS 2 2100 o C) և բավականին իներտ նյութեր են, որոնք քայքայվում են միայն ալկալիների և օքսիդացնող թթուների ազդեցությամբ՝ aqua regia, եռացող խտացված ծծմբաթթու, ազոտական ​​և ֆտորֆտորաթթուների խառնուրդ։ Օդի մեջ ուժեղ տաքացնելիս դրանք այրվում են՝ օքսիդանալով դեպի բարձր օքսիդներ.

2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,

իսկ քլորի մթնոլորտում՝ MoCl 5 և WCl 6 քլորիդներին:

Դիսուլֆիդների ստացման հարմար մեթոդներն են MO 3 օքսիդների միաձուլումը ավելցուկային ծծմբի հետ պոտաշ K 2 CO 3-ի առկայության դեպքում:

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

մոլիբդենի պենտաքլորիդի արձագանքը նատրիումի սուլֆիդի հետ (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.

Այս ռեակցիան սկսելու համար անհրաժեշտ է ջեռուցում, բայց հետո, ջերմության արտանետման պատճառով, բաղադրիչների խառնուրդը շատ արագ այրվում է:

Մոլիբդենի(V) իոններ պարունակող լուծույթներից, օրինակ, 2– , Mo 2 S 5 սուլֆիդը կարող է նստեցվել ջրածնի սուլֆիդով։ Մոնոսուլֆիդ MoS-ը ձևավորվում է տարհանված ամպուլում մոլիբդենի և ծծմբի ստոյխիոմետրիկ քանակությունները տաքացնելու միջոցով:

Հավելում. Շևրուլ փուլերը և թիոմոլիբենի այլ կլաստերները. Mo 3 S 4 սուլֆիդը կլաստերային միացություն է, որը բաղկացած է Mo 6 S 8 խմբերից, որոնցում մոլիբդենի ատոմները գտնվում են խիստ աղավաղված ութանիստի գագաթներում։ Mo 6 S 8-ի աղավաղման պատճառը նրա էլեկտրոնային պակասի բնույթն է. չորս էլեկտրոններ բացակայում են բոլոր կապող ուղեծրերը լրացնելու համար։ Այդ իսկ պատճառով այս միացությունը հեշտությամբ փոխազդում է մետաղների՝ էլեկտրոն դոնորների հետ։ Այս դեպքում ձևավորվում են Chevrel փուլերը M x Mo 6 S 8, որտեղ M-ը d- կամ p-մետաղ է, օրինակ՝ Cu, Co, Fe, Pb, Sn: Դրանցից շատերն ունեն CsCl տիպի բյուրեղային ցանց, որի տեղամասերում կան մետաղական կատիոններ և կլաստերային անիոններ 2 - (նկ. 5.35. Chevrel PbMo 6 S 8 փուլի կառուցվածքը): Էլեկտրոնային անցումը Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - հանգեցնում է բյուրեղային կառուցվածքի ամրապնդմանը և Mo-Mo կապի ամրապնդմանը: Chevrel-ի փուլերը գործնական հետաքրքրություն են ներկայացնում իրենց կիսահաղորդչային հատկությունների շնորհիվ. նրանք պահպանում են գերհաղորդականությունը մինչև 14 Կ ջերմաստիճան՝ ուժեղ մագնիսական դաշտերի առկայության դեպքում, ինչը թույլ է տալիս դրանք օգտագործել գերհզոր մագնիսների արտադրության համար: Այս միացությունների սինթեզը սովորաբար իրականացվում է տարրերի ստոյխիոմետրիկ քանակի կռման միջոցով.

Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8

Նմանատիպ նյութեր ձեռք են բերվել սելենի և թելուրի դեպքում, մինչդեռ Chevreul փուլերի վոլֆրամի անալոգները մինչ օրս անհայտ են:

Ջրային լուծույթներում թիոմոլիբդատների կրճատման ժամանակ ստացվել են մեծ թվով թիոմոլիբդենի կլաստերներ։ Ամենահայտնին չորս միջուկային 5+ կլաստերն է, որտեղ ծծմբի և մոլիբդենի ատոմները զբաղեցնում են խորանարդի հակառակ գագաթները (նկ. 5.36. n+): Մոլիբդենի կոորդինացիոն ոլորտը համալրվում է մինչև վեց ջրի մոլեկուլներով կամ այլ լիգանդներով։ Mo 4 S 4 խմբավորումը պահպանվում է օքսիդացման և նվազեցման ժամանակ.

E--e-

4+ ¾ 5+ ¾® 6+.

Մոլիբդենի ատոմները կարող են փոխարինվել այլ մետաղների, օրինակ՝ պղնձի կամ երկաթի ատոմներով՝ [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ տիպի հետերոմետաղային կլաստերների ձևավորմամբ։ Նման թիոկլաստերները հանդիսանում են բազմաթիվ ֆերմենտների ակտիվ կենտրոններ, օրինակ՝ ֆերոդոքսին (նկ. 5.37. Ֆերոդոքսինի ակտիվ կենտրոն)։ Միացությունների ուսումնասիրությունը, որոնցում դրանք ներառված են, կբացահայտի նիտրոգենազի՝ երկաթ-մոլիբդենային ֆերմենտի գործողության մեխանիզմը, որը կարևոր դեր է խաղում բակտերիաների կողմից օդի ազոտի ամրագրման գործում:

ԼՐԱՑՈՒՑՄԱՆ ՎԵՐՋ

5.11. 6-րդ խմբի տարրերի կարբիդներ, նիտրիդներ և բորիդներ

Ածխածնի, քրոմի, մոլիբդենի և վոլֆրամի հետ, ինչպես մյուս դ-մետաղները, ձևավորում են կարբիդներ՝ կարծր և բարձր հալեցման (2400-2800 ° C) միացություններ՝ տեղայնացված մետաղական կապով։ Դրանք ստացվում են բարձր (1000-2000 o C) ջերմաստիճանում պարզ նյութերի համապատասխան քանակի փոխազդեցությամբ, ինչպես նաև ածխածնի հետ օքսիդների վերականգնմամբ, օրինակ.

2MoO 3 + 7C \u003d Mo 2 C + 6CO:

Կարբիդները ոչ ստոքիոմետրիկ միացություններ են՝ լայն (մինչև մի քանի ժամը. % C) միատարրության տիրույթով: М2С տիպի կարբիդներում մետաղի ատոմները կազմում են վեցանկյուն ամենամոտ փաթույթը, որի ութանիստ դատարկություններում С ատոմները վիճակագրականորեն ինտերկալված են: MC մոնոկարբիդները պատկանում են NiAs կառուցվածքային տիպին և միջանկյալ փուլեր չեն: Բացառիկ ջերմակայունության և հրակայունության հետ մեկտեղ կարբիդներն ունեն բարձր կոռոզիոն դիմադրություն: Օրինակ, WC-ն չի լուծվում նույնիսկ ազոտային և հիդրոֆտորաթթուների խառնուրդում, մինչև 400 ° C այն չի փոխազդում քլորի հետ: Այս նյութերի հիման վրա արտադրվում են գերկարծր և հրակայուն համաձուլվածքներ։ Վոլֆրամի մոնոկարբիդի կարծրությունը մոտ է ադամանդի կարծրությանը, ուստի այն օգտագործվում է կտրիչների և փորվածքների կտրող մաս պատրաստելու համար։

Նիտրիդները MN և M 2 N ստացվում են մետաղների ազոտի կամ ամոնիակի փոխազդեցությամբ, իսկ ֆոսֆիդները MP 2, MP 4, M 2 P՝ պարզ նյութերից, ինչպես նաև հալոգենիդները ֆոսֆինով տաքացնելով։ Կարբիդների պես սրանք ոչ ստոյխիոմետրիկ, խիստ կարծր, քիմիապես իներտ և հրակայուն (2000-2500 o C) նյութեր են։

Վեցերորդ խմբի մետաղների բորիդները, կախված բորի պարունակությունից, կարող են պարունակել բորի ատոմների մեկուսացված (M 2 B), շղթաներ (MB) և ցանցեր (MB 2) և եռաչափ շրջանակներ (MB 12): Դրանք նաև բնութագրվում են բարձր կարծրությամբ, ջերմակայունությամբ և քիմիական դիմադրությամբ։ Թերմոդինամիկորեն դրանք ավելի ամուր են, քան կարբիդները։ Բորիդները օգտագործվում են ռեակտիվ շարժիչի մասերի, գազատուրբինների շեղբերների և այլնի արտադրության համար։

Chromium(III) oxide Cr 2 Օ 3 . Կանաչ վեցանկյուն միկրոբյուրեղներ: t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, խտությունը 5,22 գ / սմ 3: Ցույց է տալիս ամֆոտերային հատկություններ: Հակաֆերոմագնիսական 33°C-ից ցածր և պարամագնիսական 55°C-ից բարձր: Լուծվում է հեղուկ ծծմբի երկօքսիդում: Մի փոքր լուծելի է ջրի, նոսր թթուների և ալկալիների մեջ: Ստացվում է բարձր ջերմաստիճանում տարրերի անմիջական փոխազդեցությամբ, օդում CrO տաքացնելով, քրոմատի կամ ամոնիումի երկքրոմատի, քրոմի (III) հիդրօքսիդի կամ նիտրատի, սնդիկի (I) քրոմատի, սնդիկի երկքրոմատի կալցինացիայի արդյունքում։ Օգտագործվում է որպես կանաչ պիգմենտ գեղանկարչության և ճենապակի և ապակի ներկելու համար։ Բյուրեղային փոշին օգտագործվում է որպես հղկող նյութ։ Օգտագործվում է արհեստական ​​սուտակ ստանալու համար։ Այն ծառայում է որպես կատալիզատոր օդում ամոնիակի օքսիդացման, տարրերից ամոնիակի սինթեզի և այլնի համար։

Աղյուսակ 6. .

Այն կարող է ստացվել տարրերի անմիջական փոխազդեցությամբ, քրոմի (III) նիտրատի կամ քրոմ անհիդրիդի կալցինացմամբ, քրոմատի կամ ամոնիումի երկքրոմատի տարրալուծմամբ, մետաղական քրոմատները ածուխով կամ ծծմբով տաքացնելով.

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.

Քրոմի (III) օքսիդը ցուցադրում է ամֆոտերային հատկություններ, սակայն շատ իներտ է և դժվար է լուծվում ջրային թթուներում և ալկալիներում։ Երբ միաձուլվում է ալկալային մետաղների հիդրօքսիդների կամ կարբոնատների հետ, այն վերածվում է համապատասխան քրոմատների.

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O:

Քրոմի (III) օքսիդի բյուրեղների կարծրությունը համարժեք է կորունդի կարծրությանը, հետևաբար, Cr 2 O 3-ը մեքենաշինության, օպտիկական, ոսկերչության և ժամացույցի արդյունաբերության մեջ շատ հղկող և փաթաթվող մածուկների ակտիվ սկզբունքն է: Այն նաև օգտագործվում է որպես կանաչ պիգմենտ գեղանկարչության մեջ և որոշ բաժակներ ներկելու համար, որպես կատալիզատոր որոշ օրգանական միացությունների հիդրոգենացման և ջրազրկման համար։ Քրոմի (III) օքսիդը բավականին թունավոր է։ Մաշկի հետ շփումը կարող է առաջացնել էկզեմա և այլ մաշկային հիվանդություններ։ Հատկապես վտանգավոր է օքսիդային աերոզոլի ինհալացիա, քանի որ այն կարող է լուրջ հիվանդություններ առաջացնել: MPC 0.01 մգ/մ3: Կանխարգելումը անձնական պաշտպանիչ սարքավորումների օգտագործումն է:

Քրոմի (III) հիդրօքսիդ Cr(OH) 3 . Ունի ամֆոտերային հատկություն։ Մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ: Հեշտությամբ անցնում է կոլոիդային վիճակից։ Լուծվում է ալկալիներում և թթուներում: Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25 ° C-ում անսահման նոսրացման դեպքում կազմում է 795,9 սմ.սմ 2/մոլ: Ստացվում է դոնդողանման կանաչ նստվածքի տեսքով քրոմի (III) աղերի ալկալիներով մշակման ժամանակ, քրոմի (III) աղերի հիդրոլիզի ժամանակ ալկալիական մետաղների կարբոնատներով կամ ամոնիումի սուլֆիդով։

Աղյուսակ 7. .

Քրոմի (III) ֆտորիդ CrF 3 . Պարամագնիսական կանաչ ռոմբիկ բյուրեղներ: t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, խտությունը 3,78 գ / սմ 3: Լուծվում է ֆտորաթթվի մեջ և մի փոքր լուծելի է ջրում: Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում կազմում է 367,2 սմ 2/մոլ: Այն ստացվում է քրոմի (III) օքսիդի վրա ֆտորաթթվի ազդեցությամբ՝ 500-1100°C տաքացված քրոմի (III) քլորիդի վրայով ջրածնի ֆտորիդ անցնելով։ Ջրային լուծույթներն օգտագործվում են մետաքսի արտադրության, բրդի մշակման և էթանի և պրոպանի հալոգեն ածանցյալների ֆտորացման մեջ։

Քրոմի (III) քլորիդ CrCl 3 . Վեցանկյուն պարամագնիսական բյուրեղները դեղձագույն են։ Նրանք լողում են օդում: t pl =1150 ° C, խտությունը 2,87 գ / սմ 3 է: Անջուր CrCl 3-ը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի, ալկոհոլի, եթերի, ացետալդեհիդի, ացետոնի մեջ: Բարձր ջերմաստիճանում այն ​​վերածվում է մետաղական քրոմի՝ կալցիումի, ցինկի, մագնեզիումի, ջրածնի և երկաթի հետ միասին: Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում կազմում է 430,05 սմ 2/մոլ: Այն ստացվում է տաքացման ժամանակ տարրերի անմիջական փոխազդեցությամբ, քլորի ազդեցությամբ քրոմի օքսիդի (III) խառնուրդի վրա, որը տաքացվում է ածխով մինչև 700-800 ° C, կամ քրոմի սուլֆիդի (III) վրա, որը տաքացվում է կարմիր շոգին։ Այն օգտագործվում է որպես կատալիզատոր օրգանական սինթեզի ռեակցիաներում։

Աղյուսակ 8

անջուր վիճակում՝ դեղձի գույնի (մանուշակագույնին մոտ) բյուրեղային նյութ, ջրի, սպիրտի, եթերի և այլնի մեջ հազիվ լուծվող, նույնիսկ եռացրած ժամանակ։ Այնուամենայնիվ, CrCl 2-ի հետքի քանակի առկայության դեպքում ջրի մեջ լուծարումը տեղի է ունենում արագ ջերմության մեծ արտանետմամբ: Այն կարելի է ձեռք բերել կարմիր ջերմային ջերմաստիճանում տարրերը փոխազդելու միջոցով, մետաղի օքսիդի և ածխի խառնուրդը քլորով մշակելով 700–800°C ջերմաստիճանում կամ CrCl 3-ը CCl 4-ի գոլորշու հետ 700–800°C ջերմաստիճանում փոխազդելով։

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO

2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2:

Այն ձևավորում է մի քանի իզոմեր հեքսահիդրատներ, որոնց հատկությունները կախված են մետաղի ներքին կոորդինացիոն ոլորտում ջրի մոլեկուլների քանակից։ Hexaaquachromium (III) քլորիդ (մանուշակագույն Recur քլորիդ) Cl 3 - մոխրագույն-կապույտ բյուրեղներ, chlorpentaaquachromium (III) քլորիդ (Bjerrum քլորիդ) Cl 2 H 2 O - hygroscopic բաց կանաչ նյութ; dichlorotetraaquachromium (III) քլորիդ (Recur's կանաչ քլորիդ) Cl 2H 2 O - մուգ կանաչ բյուրեղներ: Ջրային լուծույթներում երեք ձևերի միջև հաստատվում է թերմոդինամիկական հավասարակշռություն, որը կախված է բազմաթիվ գործոններից։ Իզոմերի կառուցվածքը կարող է որոշվել արծաթի քլորիդի քանակով, որը նստում է դրա կողմից սառը AgNO 3 ազոտաթթվի լուծույթից, քանի որ քլորիդ անիոնը, որը մտնում է ներքին ոլորտ, չի փոխազդում Ag + կատիոնի հետ: Անջուր քրոմի քլորիդն օգտագործվում է պողպատի վրա քրոմը քսելու համար քիմիական գոլորշիների նստեցման միջոցով և որոշ կատալիզատորների անբաժանելի մասն է: Հիդրատներ CrCl 3 - գործվածքներ ներկելու համար: Քրոմի (III) քլորիդը թունավոր է:

Քրոմի (III) բրոմիդ CrBr 3 . Կանաչ վեցանկյուն բյուրեղներ. t pl \u003d 1127 ° C, խտությունը 4,25 գ / սմ 3: Բարձրանում է 927°C ջերմաստիճանում: Ջրածնով ջեռուցվում է CrBr 2-ի: Այն քայքայվում է ալկալիների հետ և ջրում լուծվում է միայն քրոմի (II) աղերի առկայության դեպքում։ Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում 435,3 սմ 2/մոլ է: Ստացվում է բրոմի գոլորշու ազդեցությամբ ազոտի առկայությամբ մետաղական քրոմի կամ քրոմի օքսիդի (III) ածխի խառնուրդի վրա բարձր ջերմաստիճանում։

Քրոմի (III) յոդիդ CrI 3 . Մանուշակագույն-սև բյուրեղներ: Օդի մեջ կայուն է նորմալ ջերմաստիճանում: 200°C-ում այն ​​փոխազդում է թթվածնի հետ՝ արտազատելով յոդ։ Այն ջրում լուծվում է քրոմի (II) աղերի առկայությամբ։ Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում 431,4 սմ 2/մոլ է: Ստացվում է յոդի գոլորշու ազդեցությամբ քրոմի վրա, որը տաքացվում է կարմիր շոգին։

Chromium (III) oxyfluoride CrOF.Պինդ կանաչ նյութ. Խտությունը՝ 4,20 գ/սմ3։ Կայուն է բարձր ջերմաստիճաններում և քայքայվում է հովացման ժամանակ: Ստացվում է քրոմի (III) օքսիդի վրա ֆտորաջրածնի ազդեցությամբ 1100 o C-ում։

Chromium(III) sulfide Cr 2 Ս 3 . Պարամագնիսական սև բյուրեղներ. Խտությունը 3,60 գ/սմ 3 է։ Հիդրոլիզվում է ջրով։ Այն վատ է արձագանքում թթուների հետ, բայց օքսիդանում է ազոտաթթվի, ջրային ռեգիայի կամ ալկալիական մետաղների նիտրատների հալեցման միջոցով: Այն ձեռք է բերվում ծծմբի գոլորշու ազդեցությամբ քրոմ մետաղի վրա 700 ° C-ից բարձր ջերմաստիճանում, Cr 2 O 3-ի միաձուլման միջոցով ծծմբի կամ K 2 S-ի հետ, ջրածնի սուլֆիդը բարձր տաքացվող Cr 2 O 3 կամ CrCl 3-ի վրա անցկացնելու միջոցով:

Chromium(III) sulfate Cr 2 (SO 4 ) 3 . Պարամագնիսական մանուշակագույն-կարմիր բյուրեղներ: Խտությունը 3,012 գ/սմ 3 է։ Անջուր քրոմի (III) սուլֆատը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի և թթուների մեջ: Քայքայվում է բարձր ջերմաստիճանում։ Ջրային լուծույթները սառը վիճակում մանուշակագույն են, տաքացման դեպքում՝ կանաչ։ Հայտնի բյուրեղային հիդրատներ CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18): Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում 882 սմ 2/մոլ է: Ստացվում է բյուրեղային հիդրատների ջրազրկմամբ կամ Cr 2 O 3 մեթիլսուլֆատով տաքացնելով 160-190 ° C ջերմաստիճանում։

Chromium (III) orthophosphate CrPO 4 . Սև փոշի. t pl =1800 ° C, խտությունը 2,94 գ / սմ 3 է: Մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ: Դանդաղ արձագանքում է տաք ծծմբաթթվի հետ: Հայտնի բյուրեղային հիդրատներ CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6): Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում 408 սմ 2/մոլ է: Ստացվում է բյուրեղային հիդրատների ջրազրկմամբ։

Կալիումի քրոմ շիբ Կ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 Քր 2 (SO 4 ) 3 24ժ 2 Օ, մուգ մանուշակագույն բյուրեղներ՝ բավականին լուծելի ջրում։ Դրանք կարելի է ձեռք բերել կալիումի և քրոմի սուլֆատների ստոյխիոմետրիկ խառնուրդ պարունակող ջրային լուծույթը գոլորշիացնելով կամ էթանոլով կալիումի դիքրոմատը վերականգնելով.

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (գոլորշիացման վրա)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

Կալիումի քրոմ շիբը հիմնականում օգտագործվում է տեքստիլ արդյունաբերության մեջ, կաշվի դաբաղում։

Հիդրոթերմային պայմաններում քրոմի (VI) օքսիդի CrO 3-ի մանրակրկիտ տարրալուծմամբ ստացվում է օքսիդ. քրոմ ( IV ) CrO 2, որը ֆերոմագնիս է և ունի մետաղական հաղորդունակություն։

Երկարության և հեռավորության փոխարկիչ զանգվածային փոխարկիչ Սննդի և սննդի ծավալի փոխարկիչ Տարածքի ծավալի և բաղադրատոմսի փոխարկիչի փոխարկիչ ջերմաստիճանի փոխարկիչի ճնշման, սթրեսի, Young's մոդուլի փոխարկիչ էներգիայի և աշխատանքի փոխարկիչ Հզորության փոխարկիչ ուժի փոխարկիչ ժամանակի փոխարկիչ գծային արագության փոխակերպիչ վառելիքի արագության փոխարկիչ թվերի տարբեր թվային համակարգերում Տեղեկատվության քանակի չափման միավորների փոխարկիչ Արժույթի փոխարժեք Կանացի հագուստի և կոշիկի չափսեր Տղամարդու հագուստի և կոշիկի չափսեր Անկյունային արագության և պտույտի հաճախականության փոխարկիչ Արագացման փոխարկիչ Անկյունային արագացման փոխարկիչ Խտության փոխարկիչ Հատուկ ծավալի փոխարկիչ Իներցիայի պահի փոխարկիչ ուժի փոխարկիչ Ոլորող մոմենտ փոխարկիչ Հատուկ ջերմային արժեքի փոխարկիչ (ըստ զանգվածի) Էներգիայի խտության և վառելիքի հատուկ ջերմային արժեքի փոխարկիչ (ըստ ծավալի) Ջերմաստիճանի տարբերության փոխարկիչ Գործակից փոխարկիչ Ջերմային ընդարձակման գործակից Ջերմային դիմադրության փոխարկիչ Ջերմային հաղորդունակության փոխարկիչ Հատուկ ջերմային հզորության փոխարկիչ Էներգիայի բացահայտում և ճառագայթային հզորության փոխարկիչ Ջերմային հոսքի խտության փոխարկիչ Ջերմափոխադրման գործակից փոխարկիչ ծավալի հոսքի փոխարկիչ զանգվածային հոսքի փոխարկիչ մոլային հոսքի փոխարկիչ զանգվածային հոսքի փոխարկիչ Անթափանցելիության փոխարկիչ Ջրային գոլորշիների հոսքի խտության փոխարկիչ Ձայնի մակարդակի փոխարկիչ Խոսափողի զգայունության փոխարկիչ Ձայնի ճնշման մակարդակի փոխարկիչ (SPL) փոխարկիչ ձայնի ճնշման մակարդակի փոխարկիչ՝ ընտրովի ճնշման փոխարկիչով Պայծառության փոխարկիչ Լույսի ինտենսիվության փոխարկիչ Լուսավորության փոխարկիչ Համակարգչային գրաֆիկայի հզորության ալիքի երկարության փոխարկիչ և հաճախականության փոխարկիչ: Հեռավորության դիոպտրի հզորություն և ոսպնյակի մեծացում (×) Էլեկտրական լիցքի փոխարկիչ Գծային լիցքի խտության փոխարկիչ Մակերեւութային լիցքի խտության փոխարկիչ ծավալային լիցքի խտության փոխարկիչ Էլեկտրական հոսանքի փոխարկիչ գծային հոսանքի խտության փոխարկիչ Էլեկտրական հոսանքի խտության փոխարկիչ Էլեկտրական հաղորդունակության փոխարկիչ Էլեկտրական հաղորդունակության փոխարկիչ հզորության ինդուկտիվության փոխարկիչ ԱՄՆ մետաղալարերի չափիչի փոխարկիչի մակարդակները dBm (dBm կամ dBm), dBV (dBV), վտ և այլն: միավորներ Մագնիսական ուժի փոխարկիչ Մագնիսական դաշտի ուժի փոխարկիչ Մագնիսական հոսքի փոխարկիչ Մագնիսական ինդուկցիայի փոխարկիչ Ճառագայթում. Իոնացնող ճառագայթման կլանված դոզայի փոխարկիչ Ռադիոակտիվություն: Ռադիոակտիվ քայքայման փոխարկիչի ճառագայթում: Ճառագայթման ազդեցության դոզայի փոխարկիչ: Կլանված դոզայի փոխարկիչ տասնորդական նախածանցի փոխարկիչ Տվյալների փոխանցում Տիպոգրաֆիկ և պատկերի մշակման միավորի փոխարկիչ Փայտանյութի ծավալի միավորի փոխարկիչ Քիմիական տարրերի մոլային զանգվածի պարբերական աղյուսակի հաշվարկ Դ. Ի. Մենդելեև

Քիմիական բանաձև

Cr 2 S 3, քրոմ (III) սուլֆիդի մոլային զանգված 200.1872 գ/մոլ

51.9961 2+32.065 3

Միացության տարրերի զանգվածային բաժինները

Օգտագործելով մոլային զանգվածի հաշվիչը

• Քիմիական բանաձևերը պետք է մուտքագրվեն մեծատառերի զգայուն
• Ինդեքսները մուտքագրվում են որպես կանոնավոր թվեր
• Միջին գծի կետը (բազմապատկման նշան), որն օգտագործվում է, օրինակ, բյուրեղային հիդրատների բանաձևերում, փոխարինվում է սովորական կետով։
• Օրինակ՝ CuSO4 5H2O-ի փոխարեն փոխարկիչն օգտագործում է CuSO4.5H2O ուղղագրությունը մուտքի հեշտության համար:

Մոլային զանգվածի հաշվիչ

խալ

Բոլոր նյութերը կազմված են ատոմներից և մոլեկուլներից։ Քիմիայի մեջ կարևոր է ճշգրիտ չափել ռեակցիայի մեջ մտնող և դրանից բխող նյութերի զանգվածը։ Ըստ սահմանման՝ մոլը նյութի քանակի SI միավորն է։ Մեկ մոլը պարունակում է ուղիղ 6,02214076×10²³ տարրական մասնիկներ: Այս արժեքը թվայինորեն հավասար է Ավոգադրոյի N A հաստատունին, երբ արտահայտվում է մոլ-1 միավորներով և կոչվում է Ավոգադրոյի թիվ: Նյութի քանակը (նշան n) համակարգի կառուցվածքային տարրերի քանակի չափումն է։ Կառուցվածքային տարրը կարող է լինել ատոմ, մոլեկուլ, իոն, էլեկտրոն կամ ցանկացած մասնիկ կամ մասնիկների խումբ։

Ավոգադրոյի հաստատունը N A = 6,02214076×10²3 մոլ-1: Ավոգադրոյի համարն է 6.02214076×10²³:

Այլ կերպ ասած, մոլը նյութի քանակն է, որը զանգվածով հավասար է նյութի ատոմների և մոլեկուլների ատոմային զանգվածների գումարին, բազմապատկված Ավոգադրոյի թվով։ Խլուրդը SI համակարգի յոթ հիմնական միավորներից մեկն է և նշվում է մոլով։ Քանի որ միավորի անվանումը և նրա խորհրդանիշը նույնն են, հարկ է նշել, որ խորհրդանիշը մերժված չէ, ի տարբերություն միավորի անվան, որը կարող է մերժվել ռուսաց լեզվի սովորական կանոնների համաձայն: Մեկ մոլ մաքուր ածխածին-12 հավասար է ուղիղ 12 գրամ:

Մոլային զանգված

Մոլային զանգվածը նյութի ֆիզիկական հատկությունն է, որը սահմանվում է որպես այդ նյութի զանգվածի հարաբերակցությունը նյութի քանակին մոլերով: Այսինքն՝ դա նյութի մեկ մոլի զանգվածն է։ SI համակարգում մոլային զանգվածի միավորը կիլոգրամ/մոլ է (կգ/մոլ): Այնուամենայնիվ, քիմիկոսները սովոր են օգտագործել ավելի հարմար միավոր g/mol:

մոլային զանգված = գ/մոլ

Տարրերի և միացությունների մոլային զանգված

Միացությունները տարբեր ատոմներից կազմված նյութեր են, որոնք քիմիապես կապված են միմյանց հետ։ Օրինակ, հետևյալ նյութերը, որոնք կարելի է գտնել ցանկացած տնային տնտեսուհու խոհանոցում, քիմիական միացություններ են.

• աղ (նատրիումի քլորիդ) NaCl
• շաքար (սախարոզա) C12H22O11
• քացախ (քացախաթթվի լուծույթ) CH3COOH

Քիմիական տարրերի մոլային զանգվածը գրամներով մեկ մոլում թվայինորեն նույնն է տարրի ատոմների զանգվածին՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով (կամ դալտոններով)։ Միացությունների մոլային զանգվածը հավասար է միացությունը կազմող տարրերի մոլային զանգվածների գումարին՝ հաշվի առնելով միացության ատոմների քանակը։ Օրինակ՝ ջրի մոլային զանգվածը (H2O) մոտավորապես 1 × 2 + 16 = 18 գ/մոլ է։

Մոլեկուլային զանգված

Մոլեկուլային քաշը (հին անունը՝ մոլեկուլային քաշ) մոլեկուլի զանգվածն է, որը հաշվարկվում է որպես մոլեկուլը կազմող յուրաքանչյուր ատոմի զանգվածների գումար՝ բազմապատկված այս մոլեկուլի ատոմների քանակով։ Մոլեկուլային քաշն է անչափֆիզիկական մեծություն, որը թվայինորեն հավասար է մոլային զանգվածին: Այսինքն՝ մոլեկուլային զանգվածը չափսերով տարբերվում է մոլային զանգվածից։ Չնայած մոլեկուլային զանգվածը չափազերծ մեծություն է, այն դեռևս ունի արժեք, որը կոչվում է ատոմային զանգվածի միավոր (ամու) կամ դալտոն (Դա) և մոտավորապես հավասար է մեկ պրոտոնի կամ նեյտրոնի զանգվածին։ Ատոմային զանգվածի միավորը նույնպես թվայինորեն հավասար է 1 գ/մոլի։

Մոլային զանգվածի հաշվարկ

Մոլային զանգվածը հաշվարկվում է հետևյալ կերպ.

• որոշել տարրերի ատոմային զանգվածները ըստ պարբերական աղյուսակի.
• որոշել յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը միացության բանաձևում.
• որոշել մոլային զանգվածը՝ ավելացնելով միացության մեջ ընդգրկված տարրերի ատոմային զանգվածները՝ բազմապատկելով դրանց թվով։

Օրինակ՝ հաշվարկենք քացախաթթվի մոլային զանգվածը

Այն բաղկացած է.

• երկու ածխածնի ատոմ
• չորս ջրածնի ատոմներ
• երկու թթվածնի ատոմ

• ածխածին C = 2 × 12,0107 գ/մոլ = 24,0214 գ/մոլ
• ջրածին H = 4 × 1,00794 գ/մոլ = 4,03176 գ/մոլ
• թթվածին O = 2 × 15,9994 գ/մոլ = 31,9988 գ/մոլ
• մոլային զանգված = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 գ/մոլ

Մեր հաշվիչը հենց դա է անում: Դուք կարող եք դրա մեջ մուտքագրել քացախաթթվի բանաձևը և ստուգել, ​​թե ինչ է տեղի ունենում:

Դժվա՞ր եք համարում չափման միավորները մի լեզվից մյուսը թարգմանելը: Գործընկերները պատրաստ են օգնել ձեզ։ Հարց տվեք TCTerms-ինև մի քանի րոպեի ընթացքում կստանաք պատասխան։