Քրոմը և նրա միացությունները ակտիվորեն օգտագործվում են արդյունաբերական արտադրության մեջ, մասնավորապես մետալուրգիայի, քիմիական և հրակայուն արդյունաբերության մեջ։
Chromium Cr-ը Մենդելեևյան պարբերական համակարգի VI խմբի քիմիական տարր է, ատոմային համարը՝ 24, ատոմային զանգվածը՝ 51,996, ատոմային շառավիղը՝ 0,0125, Cr2+ իոնների շառավիղը՝ 0,0084; Cr3+ - 0,0064; Cr4+ - 6.0056.
Քրոմը ցուցաբերում է օքսիդացման աստիճաններ՝ համապատասխանաբար +2, +3, +6, ունի II, III, VI վալենտներ։
Քրոմը կոշտ, ճկուն, բավականին ծանր, ճկուն մետաղ է՝ պողպատե-մոխրագույն գույնով:
Այն եռում է 2469 0 C ջերմաստիճանում, հալվում է 1878 ± 22 0 C ջերմաստիճանում: Այն ունի մետաղների բոլոր բնորոշ հատկությունները. լավ է փոխանցում ջերմությունը, գրեթե չի դիմանում էլեկտրական հոսանքին և ունի մետաղների մեծամասնությանը բնորոշ փայլ: Եվ միևնույն ժամանակ այն դիմացկուն է օդի և ջրի կոռոզիայից։
Թթվածնի, ազոտի և ածխածնի կեղտերը, նույնիսկ ամենափոքր քանակությամբ, կտրուկ փոխում են քրոմի ֆիզիկական հատկությունները, օրինակ՝ այն դարձնելով շատ փխրուն: Բայց, ցավոք, առանց այդ կեղտերի քրոմ ստանալը շատ դժվար է։
Բյուրեղյա վանդակի կառուցվածքը մարմինակենտրոն խորանարդ է: Քրոմի առանձնահատկությունը նրա ֆիզիկական հատկությունների կտրուկ փոփոխությունն է մոտ 37°C ջերմաստիճանում։
6. Քրոմի միացությունների տեսակները.
Քրոմի (II) օքսիդ CrO (հիմնական) ուժեղ վերականգնող նյութ է, որը չափազանց անկայուն է խոնավության և թթվածնի առկայության դեպքում: Գործնական նշանակություն չունի։
Քրոմի (III) օքսիդ Cr2O3 (ամֆոտերիկ) կայուն է օդում և լուծույթներում։
Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O
Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O
Ձևավորվում է քրոմի (VI) որոշ միացություններ տաքացնելիս, օրինակ.
4CrO3 2Cr2O3 + 3O2
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O
4Cr + 3O2 2Cr2O3
Քրոմի (III) օքսիդը օգտագործվում է ցածր մաքրության քրոմի մետաղը ալյումինի (ալյումինոթերմի) կամ սիլիցիումի (սիլիկոթերմի) հետ նվազեցնելու համար.
Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr
2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr
Քրոմի (VI) օքսիդ CrO3 (թթվային) - մուգ բոսորագույն ասեղաձև բյուրեղներ:
Պատրաստված է կալիումի երկքրոմատի հագեցած ջրային լուծույթի վրա խտացված H2SO4-ի ավելցուկի ազդեցությամբ.
K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O
Քրոմի (VI) օքսիդը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, քրոմի ամենաթունավոր միացություններից մեկը։
Երբ CrO3-ը լուծվում է ջրի մեջ, առաջանում է H2CrO4 քրոմաթթու
CrO3 + H2O = H2CrO4
Թթվային քրոմի օքսիդը, արձագանքելով ալկալիների հետ, ձևավորում է CrO42 դեղին քրոմատներ
CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O
2. Հիդրօքսիդներ
Քրոմի (III) հիդրօքսիդն ունի ամֆոտերային հատկություն՝ լուծվող երկուսն էլ
թթուներ (վարվում է որպես հիմք) և ալկալիներ (վարվում է ինչպես թթու).
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
Cr(OH)3 + KOH = K
Երբ քրոմի (III) հիդրօքսիդը կալցինացվում է, առաջանում է քրոմի (III) օքսիդ Cr2O3։
Ջրի մեջ չլուծվող։
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
3. Թթուներ
Քրոմի թթուները, որոնք համապատասխանում են իր օքսիդացման +6 աստիճանին և տարբերվում են CrO3 և H2O մոլեկուլների քանակի հարաբերակցությամբ, գոյություն ունեն միայն լուծույթների տեսքով։ Երբ CrO3 թթվային օքսիդը լուծվում է, առաջանում է մոնոխրոմաթթու (ուղղակի քրոմ) H2CrO4։
CrO3 + H2O = H2CrO4
Լուծույթի թթվացումը կամ դրանում CrO3-ի ավելացումը հանգեցնում է nCrO3 H2O ընդհանուր բանաձևի թթուների:
n=2, 3, 4-ով դրանք համապատասխանաբար դի, տրի, տետրոքրոմ թթուներ են:
Դրանցից ամենաուժեղը դիքրոմն է, այսինքն՝ H2Cr2O7։ Քրոմաթթուները և դրանց աղերը ուժեղ օքսիդացնող և թունավոր նյութեր են:
Կան երկու տեսակի աղեր՝ քրոմիտներ և քրոմատներ։
RCrO2 ընդհանուր բանաձևով քրոմիտները կոչվում են քրոմաթթվի HCrO2 աղեր։
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O
Քրոմիտներն ունեն տարբեր գույներ՝ մուգ շագանակագույնից մինչև ամբողջովին սև և սովորաբար հանդիպում են պինդ զանգվածների տեսքով։ Քրոմիտը ավելի փափուկ է, քան շատ այլ միներալներ, քրոմիտի հալման ջերմաստիճանը կախված է նրա բաղադրությունից՝ 1545-1730 0 C:
Քրոմիտն ունի մետաղական փայլ և գրեթե չի լուծվում թթուներում։
Քրոմատները քրոմաթթուների աղեր են։
H2CrO4 մոնոխրոմաթթվի աղերը կոչվում են մոնոխրոմատներ (քրոմատներ) R2CrO4, երկքրոմաթթվի H2Cr2O7 երկքրոմատների աղերը (բիքրոմատներ)՝ R2Cr2O7։ Մոնոքրոմատները սովորաբար դեղին են: Նրանք կայուն են միայն ալկալային միջավայրում, և երբ թթվացվում են, վերածվում են նարնջագույն-կարմիր դիքրոմատների.
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1
3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5
5. Գործողության ժամկետը հանվել է Ստանդարտացման, չափագիտության և սերտիֆիկացման միջպետական խորհրդի թիվ 3-93 արձանագրության համաձայն (IUS 5-6-93)
6. ՎԵՐԱԴԱՐՁՈՒՄ (Նոյեմբեր 1998) Փոփոխություններով թիվ 1, 2, հաստատված 1984 թվականի մարտին, 1988 թվականի դեկտեմբերին (IUS 7-84, 3-89)
Այս ստանդարտը վերաբերում է քրոմի (VI) օքսիդին (քրոմ անհիդրիդ), որը մուգ դարչնագույն-կարմիր ասեղաձև կամ պրիզմատիկ բյուրեղներ է. ջրում լուծվող, հիգրոսկոպիկ։
Բանաձև՝ CrO.
Մոլեկուլային զանգված (ըստ միջազգային ատոմային զանգվածների 1971 թ.) – 99,99։
1. ՏԵԽՆԻԿԱԿԱՆ ՊԱՀԱՆՋՆԵՐ
1. ՏԵԽՆԻԿԱԿԱՆ ՊԱՀԱՆՋՆԵՐ
1.1. Քրոմի (VI) օքսիդը պետք է արտադրվի սույն ստանդարտի պահանջներին համապատասխան՝ սահմանված կարգով հաստատված տեխնոլոգիական կանոնակարգերի համաձայն:
(Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
1.2. Քիմիական ցուցանիշների առումով քրոմի (VI) օքսիդը պետք է համապատասխանի Աղյուսակ 1-ում նշված ստանդարտներին:
Աղյուսակ 1
Ցուցանիշի անվանումը | ||
Մաքուր վերլուծության համար | Մաքուր (h) |
|
1. Քրոմի (VI) օքսիդի զանգվածային բաժին (CrO), %, ոչ պակաս. | ||
2. Ջրում չլուծվող նյութերի զանգվածային բաժին, %, ոչ ավելի | ||
3. Նիտրատների զանգվածային բաժին (NO), %, ոչ ավելի | Ստանդարտացված չէ |
|
4. Սուլֆատների զանգվածային բաժին (SO), %, ոչ ավելին | ||
5. Քլորիդների զանգվածային բաժին (Cl), % ,
ոչ ավելին | ||
6. Ալյումինի, բարիումի, երկաթի և կալցիումի (Al + Ba + Fe + Ca) գումարի զանգվածային բաժինը. ,
ոչ ավելին | ||
7. Կալիումի և նատրիումի գումարի զանգվածային բաժին (K ± Na), %, ոչ ավելի. | ||
2. ԸՆԴՈՒՆԵԼՈՒ ԿԱՆՈՆՆԵՐ
2.1. Ընդունման կանոններ - ԳՕՍՏ 3885-ի համաձայն:
2.2. Արտադրողը յուրաքանչյուր 10-րդ խմբաքանակում որոշում է նիտրատների զանգվածային բաժինը և ալյումինի, բարիումի, երկաթի և կալցիումի քանակը:
(Լրացուցիչ ներկայացվում է Փոփոխություն թիվ 2):
3. ՎԵՐԼՈՒԾՄԱՆ ՄԵԹՈԴՆԵՐ
3.1 ա. Վերլուծությունների կատարման ընդհանուր հրահանգներ - ԳՕՍՏ 27025-ի համաձայն:
Կշռելիս օգտագործեք լաբորատոր կշեռքներ՝ համաձայն ԳՕՍՏ 24104 * ճշտության 2-րդ դասի՝ 200 գ առավելագույն կշռման սահմանաչափով և 3-րդ կարգի՝ 500 գ կամ 1 կգ առավելագույն քաշի սահմանաչափով կամ ճշգրտության 4-րդ դաս՝ 200 գ առավելագույն կշռման սահմանով։ .
_______________
* Գործում է ԳՕՍՏ 24104-2001: - Նշում «CODE»:
Թույլատրվում է օգտագործել ներմուծված սպասք՝ ճշգրտության դասով և ռեակտիվներ՝ կենցաղայինից ոչ ցածր որակով։
3.1. Նմուշները վերցվում են ԳՕՍՏ 3885-ի համաձայն:
Միջին նմուշի քաշը պետք է լինի առնվազն 150 գ:
3.2. Քրոմի (VI) օքսիդի զանգվածային բաժնի որոշում
3.1ա-3.2. (Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
3.2.1. Ռեակտիվներ, լուծույթներ և ապակյա իրեր
Թորած ջուր ըստ ԳՕՍՏ 6709.
Կալիումի յոդիդ ըստ ԳՕՍՏ 4232, լուծույթ 30% զանգվածային բաժնով, թարմ պատրաստված։
Աղաթթու ըստ ԳՕՍՏ 3118.
Լուծվող օսլա՝ համաձայն ԳՕՍՏ 10163-ի, 0,5% զանգվածային բաժնով լուծույթ։
ԳՕՍՏ 27068, լուծույթի կոնցենտրացիան (NaSO·5HO) = 0,1 մոլ/դմ (0,1 Ն); պատրաստված է ԳՕՍՏ 25794.2-ի համաձայն:
50 սմ տարողությամբ բյուրետ՝ 0,1 սմ բաժանման արժեքով։
Կոլբ Kn-1-500-29/32 THS համաձայն ԳՕՍՏ 25336.
Կոլբ 2-500-2 ըստ ԳՕՍՏ 1770.
2, 10 և 25 սմ տարողությամբ պիպետներ:
Վայրկյանաչափ.
Բալոն 1(3)-100 ըստ ԳՕՍՏ 1770.
(Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 1,
3.2.2. Վերլուծության իրականացում
Մոտ 2,5000 գ դեղամիջոցը դրվում է ծավալային կոլբայի մեջ, լուծվում է փոքր քանակությամբ ջրի մեջ, լուծույթի ծավալը հարմարեցնում են ջրով նշագծին և մանրակրկիտ խառնում։
Ստացված լուծույթից 25 սմ տեղափոխում են կոնաձև կոլբայի մեջ, ավելացնում են 100 սմ ջուր, 5 սմ աղաթթու, 10 սմ կալիումի յոդիդի լուծույթ, խառնում և 10 րոպե թողնում մթության մեջ։ Այնուհետև խցանը լվանալ ջրով, ավելացնել 100 սմ ջուր և տիտրել բաց թողնված յոդը 5-ջրային նատրիումի սուլֆատի լուծույթով, տիտրման վերջում ավելացնելով 1 սմ օսլայի լուծույթ, մինչև գույնը դառնա կանաչ:
(Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
3.2.3. Արդյունքների մշակում
Քրոմի օքսիդի զանգվածային բաժինը () տոկոսով հաշվարկվում է բանաձևով
որտեղ է նատրիումի սուլֆատի 5-ջրային լուծույթի ծավալը՝ ճշգրիտ (NaSO·5HO) = 0,1 մոլ/դմ (0,1 N) կոնցենտրացիայով, որն օգտագործվում է տիտրման համար, սմ;
Նմուշի քաշը, գ;
0,003333 - քրոմի (VI) օքսիդի զանգված, որը համապատասխանում է 5-ջրային նատրիումի սուլֆատի 1 սմ լուծույթին ճշգրիտ (NaSO 5HO) = 0,1 մոլ/դմ (0,1 Ն) կոնցենտրացիայով, գ.
Միաժամանակ կալիումի յոդիդի և աղաթթվի լուծույթների նույն քանակներով կատարվում է հսկիչ փորձ և, անհրաժեշտության դեպքում, կատարվում է համապատասխան ուղղում որոշման արդյունքի վրա։
Վերլուծության արդյունքը վերցվում է որպես երկու զուգահեռ որոշումների արդյունքների թվաբանական միջին, որոնց միջև բացարձակ անհամապատասխանությունը չի գերազանցում թույլատրելի 0,3% անհամապատասխանությունը։
Վերլուծության արդյունքի թույլատրելի բացարձակ ընդհանուր սխալը ±0,5% է՝ =0,95 վստահության մակարդակով:
(Փոփոխված հրատարակություն, From
մ N 1, 2):
3.3. Ջրում չլուծվող նյութերի զանգվածային բաժնի որոշում
3.3.1. Ռեակտիվներ և ապակյա իրեր
Թորած ջուր ըստ ԳՕՍՏ 6709.
Զտել կարասը ըստ ԳՕՍՏ 25336 տիպի TF POR 10 կամ TF POR 16:
Ապակի V-1-250 THS համաձայն ԳՕՍՏ 25336.
Բալոն 1(3)-250 ըստ ԳՕՍՏ 1770.
3.3.2. Վերլուծության իրականացում
30,00 գ դեղամիջոցը դրվում է բաժակի մեջ և լուծվում 100 սմ ջրի մեջ։ Ապակին պատում են ժամացույցի ապակիով և 1 ժամ պահում ջրային բաղնիքում։ Այնուհետև լուծույթը զտվում է ֆիլտրի կարասի միջով, նախապես չորացրած մինչև մշտական քաշը և կշռվում: Կարասի կշռման արդյունքը գրամներով գրանցվում է ճշգրիտ մինչև չորրորդ տասնորդական թիվը: Ֆիլտրի մնացորդը լվանում են 150 սմ տաք ջրով և չորացնում ջեռոցում 105-110 ° C ջերմաստիճանում մինչև մշտական քաշը:
Համարվում է, որ պատրաստուկը համապատասխանում է սույն ստանդարտի պահանջներին, եթե չորացումից հետո մնացորդի զանգվածը չի գերազանցում.
վերլուծության համար մաքուր դեղամիջոցի համար՝ 1 մգ,
դեղամիջոցի համար մաքուր - 3 մգ:
Վերլուծության արդյունքի թույլատրելի հարաբերական ընդհանուր սխալ անալիտիկ դասի դեղամիջոցի համար: ±35%, դեղամիջոցի համար h.±20% վստահության հավանականությամբ =0.95:
3.3.1, 3.3.2. (Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
3.4. Նիտրատների զանգվածային բաժնի որոշում
Որոշումն իրականացվում է ԳՕՍՏ 10671.2-ի համաձայն: Այս դեպքում 1,50 գ դեղամիջոցը դրվում է Kn-2-100-34(50) TCS կոլբայի մեջ (ԳՕՍՏ 25336), ավելացնում են 100 սմ ջուր, խառնում մինչև լուծարվելը, ավելացնում են 1,5 սմ խտացված ծծմբաթթու, զգուշորեն կաթիլ-կաթիլ՝ խառնելով 2 սմ բարձրակարգ տեխնիկական բարձրակարգ էթիլային սպիրտը (ԳՕՍՏ 18300) և 15 րոպե տաքացնել եռացող ջրի բաղնիքում:
Տաք լուծույթին ավելացվում է 20 սմ ջուր, այնուհետև խառնելով մոտ 14 սմ ամոնիակի լուծույթ՝ 10% զանգվածային բաժնով (ԳՕՍՏ 3760), մինչև քրոմն ամբողջությամբ նստեցվի։
Կոլբայի պարունակությունը դանդաղ տաքացնում են մինչև եռալը և եփում 10 րոպե, արտամղումը կանխելու համար կոլբայի մեջ տեղադրում են անփայլ ճենապակի կտորներ և ապակե ձող։ Այնուհետև հեղուկը զտվում է մոխիրազերծ «կապույտ ժապավենի» ֆիլտրի միջոցով՝ օգտագործելով 75 մմ տրամագծով լաբորատոր ձագար (ԳՕՍՏ 25336) (ֆիլտրը նախապես լվանում է տաք ջրով 4-5 անգամ), ֆիլտրատը հավաքվում է. 100 սմ տարողությամբ կոնաձև կոլբ՝ 60 սմ նիշով, ֆիլտրի վրա նստվածքը երեք անգամ լվացվել է տաք ջրով, հավաքելով լվացքի ջուրը նույն կոլբայի մեջ: Ստացված լուծույթը տաքացնում են եռման աստիճանի, 15 րոպե եփում, սառեցնում, լուծույթի ծավալը ջրով հարմարեցնում նիշին և խառնում։
Լուծույթը պահպանվում է քլորիդների որոշման համար՝ համաձայն 3.6 կետի:
Ստացված լուծույթի 5 սմ (համապատասխանում է դեղամիջոցի 0,125 գ) տեղադրվում է 50 սմ տարողությամբ կոնաձև կոլբայի մեջ, ավելացվում է 5 սմ ջուր և այնուհետև որոշումն իրականացվում է ինդիգո կարմինի մեթոդով։
Համարվում է, որ դեղը համապատասխանում է սույն ստանդարտի պահանջներին, եթե 5 րոպե հետո նկատված վերլուծված լուծույթի գույնը ավելի թույլ չէ, քան միաժամանակ պատրաստված և նույն ծավալում պարունակվող լուծույթի գույնը.
վերլուծության համար մաքուր դեղամիջոցի համար 0,005 մգ NO,
1 սմ նատրիումի քլորիդի լուծույթ, 1 սմ ինդիգո կարմինի լուծույթ և 12 սմ խտացված ծծմբաթթու
թթուներ.
3.5. Սուլֆատների զանգվածային բաժնի որոշում
Որոշումն իրականացվում է ԳՕՍՏ 10671.5-ի համաձայն:
Այս դեպքում 0,50 գ դեղամիջոցը դրվում է 50 սմ տարողությամբ բաժակի մեջ և լուծվում 5 սմ ջրի մեջ։ Լուծույթը տեղափոխում են 50 սմ տարողությամբ բաժանարար ձագար (ԳՕՍՏ 25336), ավելացնում են 5 սմ խտացված աղաթթու, 10 սմ տրիբուտիլֆոսֆատ և թափահարում։
Խառնուրդն առանձնացնելուց հետո ջրային շերտը տեղափոխում են մեկ այլ նմանատիպ առանձնացնող ձագար և, անհրաժեշտության դեպքում, կրկնում են ջրային շերտի մշակումը 5 սմ տրիբուտիլֆոսֆատով։ Ջրային շերտը բաժանվում է բաժանարար ձագարի մեջ և լվանում 5 սմ եթերով՝ անզգայացման համար։ Բաժանումից հետո ջրային լուծույթը տեղափոխվում է գոլորշիացման բաժակ (ԳՕՍՏ 9147), տեղադրվում է էլեկտրական ջրային բաղնիքում և լուծույթը գոլորշիացվում է մինչև չորանալը։
Մնացորդը լուծվում է 10 սմ ջրի մեջ, քանակապես տեղափոխում 50 սմ տարողությամբ կոնաձև կոլբայի մեջ (նշանով 25 սմ), լուծույթի ծավալը հարմարեցնում են ջրով նշագծին, խառնում և այնուհետև որոշվում տեսողական նեֆելոմետրիկ մեթոդ.
Համարվում է, որ դեղը համապատասխանում է սույն ստանդարտի պահանջներին, եթե վերլուծված լուծույթի դիտարկվող մթագնումությունը ավելի ինտենսիվ չէ, քան վերլուծված լուծույթի հետ միաժամանակ պատրաստված և նույն ծավալում պարունակվող լուծույթի խամրածությունը.
վերլուծության համար մաքուր դեղամիջոցի համար՝ 0,02 մգ SO,
մաքուր դեղամիջոցի համար՝ 0,05 մգ SO,
1 սմ աղաթթվի լուծույթ 10% զանգվածային բաժնով, 3 սմ օսլայի լուծույթ և 3 սմ քլորիդ լուծույթ
գնա բարիում:
3.6. Քլորիդների զանգվածային բաժնի որոշում
Որոշումն իրականացվում է ԳՕՍՏ 10671.7-ի համաձայն: Այս դեպքում 3.4 կետի համաձայն ստացված լուծույթի 40 սմ. (համապատասխանում է դեղամիջոցի 1 գ-ին), տեղադրեք 100 սմ3 տարողությամբ կոնաձև կոլբայի մեջ և, եթե լուծույթը պղտորված է, վերլուծված լուծույթին և հենակետային լուծույթին ավելացրեք 0,15 սմ3 խտացված ծծմբաթթու (ԳՕՍՏ 4204), և այնուհետև որոշումն իրականացվում է ֆոտոտուրբիդիմետրիկ եղանակով (50 սմ3 ծավալով, լուծույթների օպտիկական խտության չափում 100 մմ լույսը կլանող շերտի հաստությամբ կուվետներում) կամ տեսողական նեֆելոմետրիկ մեթոդով։
Համարվում է, որ դեղը համապատասխանում է սույն ստանդարտի պահանջներին, եթե քլորիդների զանգվածը չի գերազանցում.
վերլուծության համար մաքուր դեղամիջոցի համար՝ 0,01 մգ,
դեղամիջոցի համար մաքուր - 0.02 մգ:
Միևնույն ժամանակ, նույն պայմաններում, կատարվում է հսկիչ փորձ՝ վերլուծության համար օգտագործվող սպիրտի և ամոնիակի լուծույթի քանակներում քլորիդների զանգվածային բաժինը որոշելու համար, և եթե դրանք հայտնաբերվեն, վերլուծության արդյունքներում փոփոխություն է կատարվում:
Քլորիդների զանգվածային բաժնի գնահատման հարցում անհամաձայնության դեպքում որոշումն իրականացվում է ֆոտոտուրբիդիմետրիկ մեթոդով։
3.4-3.6. (Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 1, 2):
3.7. Ալյումինի, բարիումի, երկաթի և կալցիումի զանգվածային բաժնի որոշում
3.7.1. Սարքավորումներ, ռեակտիվներ և լուծումներ
ISP-30 սպեկտրոգրաֆ՝ երեք ոսպնյակի ճեղքի լուսավորման համակարգով և եռաստիճան թուլացնողով:
AC աղեղային գեներատոր տեսակի DG-1 կամ DG-2:
Կայծքար ուղղիչ տեսակ VAZ-275/100.
MF-2 կամ MF-4 տեսակի միկրոֆոտոմետր:
Խլացուցիչ վառարան.
Վայրկյանաչափ.
Սպեկտրոպրոյեկտոր տիպի PS-18.
Շաղախներ՝ պատրաստված օրգանական ապակուց և ագատից։
Ճենապակյա կարաս՝ համաձայն ԳՕՍՏ 9147.
1 մգ բաժանման արժեքով VT-500 կշեռքներ կամ նմանատիպ այլ ճշգրտությամբ:
Գրաֆիտացված ածխածիններ սպեկտրային վերլուծության համար, հատուկ մաքրության աստիճան: 7-3 (ածխածնային էլեկտրոդներ) 6 մմ տրամագծով; Վերին էլեկտրոդը սրված է կոնի մեջ, ստորինը՝ 3 մմ տրամագծով և 4 մմ խորությամբ գլանաձև ալիք։
Գրաֆիտ փոշի, հատուկ մաքրություն, համաձայն ԳՕՍՏ 23463:
SP-I տիպի սպեկտրալ լուսանկարչական թիթեղներ՝ 3-5 միավոր լուսազգայունությամբ: ալյումինի, բարիումի և կալցիումի և SP-III սպեկտրային տիպի համար, ֆոտոզգայունությունը 5-10 միավոր: երկաթի համար.
Ամոնիումի երկքրոմատ ըստ ԳՕՍՏ 3763.
Սույն ստանդարտի համաձայն քրոմի (VI) օքսիդից ստացված քրոմի (III) օքսիդը կամ ամոնիումի երկքրոմատը՝ հայտնաբերելի կեղտերի նվազագույն պարունակությամբ, որի որոշումն իրականացվում է հավելումների մեթոդով՝ սույն մեթոդի պայմաններում. եթե առկա են կեղտեր, դրանք հաշվի են առնվում տրամաչափման գրաֆիկը կառուցելիս:
Ալյումինի օքսիդ սպեկտրային անալիզի համար, քիմիական աստիճան:
Բարիումի օքսիդ, հատուկ մաքրության աստիճան: 10-1.
Երկաթի (III) օքսիդ, հատուկ կարգի: 2-4.
Կալցիումի օքսիդ, հատուկ դասի: 6-2.
Ամոնիումի քլորիդ ըստ ԳՕՍՏ 3773.
Թորած ջուր ըստ ԳՕՍՏ 6709.
Հիդրոքինոն (պարադիօքսիբենզոլ) ըստ ԳՕՍՏ 19627.
Կալիումի բրոմիդ՝ ըստ ԳՕՍՏ 4160.
Մետոլ (4-methylaminophenol sulfate) ըստ ԳՕՍՏ 25664.
Նատրիումի սուլֆիտ 7-ջուր.
Նատրիումի սուլֆատ (նատրիումի թիոսուլֆատ) 5-ջուր ըստ ԳՕՍՏ 27068.
Նատրիումի կարբոնատ ըստ ԳՕՍՏ 83.
Նատրիումի կարբոնատ 10-ջուր՝ համաձայն ԳՕՍՏ 84-ի.
Metolhydroquinone մշակող; պատրաստվում է հետևյալ կերպ. A-2 գ մետոլի լուծույթը, 10 գ հիդրոքինոնը և 104 գ նատրիումի սուլֆիտը լուծվում են ջրում, լուծույթի ծավալը ջրով հարմարեցնում են 1 դմ3, խառնում և, եթե լուծույթը ամպամած, այն ֆիլտրացված է; լուծույթ B-16 գ նատրիումի կարբոնատ (կամ 40 գ 10-ջրային նատրիումի կարբոնատ) և 2 գ կալիումի բրոմիդ լուծվում են ջրում, լուծույթի ծավալը հարմարեցնում են ջրով 1 դմ3, խառնում և, եթե լուծույթը. ամպամած, այն ֆիլտրում են, ապա A և B լուծույթները խառնվում են հավասար ծավալներով։
Արագ գործող ֆիքսատոր; պատրաստել հետևյալ կերպ. 500 գ 5 ջրային նատրիումի սուլֆատ և 100 գ ամոնիումի քլորիդ լուծում են ջրում, լուծույթի ծավալը հարմարեցնում են 2 դմ, խառնում և, եթե լուծույթը պղտոր է, զտում։
Ռեկտիֆիկացված տեխնիկական էթիլային սպիրտ ըստ ԳՕՍՏ 18300 ամենաբարձր դասի:
(Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 1, 2):
3.7.2. Պատրաստվում է վերլուծության
3.7.2.1. Վերլուծված նմուշի պատրաստում
Դեղամիջոցի 0,200 գ տեղադրվում է ճենապակյա կարասի մեջ, չորանում էլեկտրական վառարանի վրա և կալցինացվում մուֆլե վառարանում 900 °C ջերմաստիճանում 1 ժամ:
Ստացված քրոմի (III) օքսիդը մանրացնում են ագատի շաղախի մեջ փոշիացված գրաֆիտով 1։2 հարաբերակցությամբ։
3.7.2.2. Կալիբրացիոն գրաֆիկի կառուցման համար նմուշների պատրաստում
Նմուշները պատրաստվում են քրոմի (III) օքսիդի հիման վրա, որը ստացվել է քրոմի (VI) օքսիդից՝ հայտնաբերելի կեղտերի նվազագույն պարունակությամբ: Հիմքը ստանալու համար քրոմի (VI) օքսիդի նմուշը տեղադրում են ճենապակյա կարասի մեջ, չորացնում էլեկտրական վառարանի վրա և կալցինացնում մուֆլե վառարանում 1 ժամ 900 °C ջերմաստիճանում (կարելի է պատրաստել քրոմի հիման վրա նմուշներ (III. ) ամոնիումի երկքրոմատից ստացված օքսիդ).
Յուրաքանչյուր խառնուրդի զանգվածային բաժնով կապարի նմուշը պատրաստվում է 0,0458 գ երկաթի (III) օքսիդ, 0,0605 գ ալյումինի օքսիդ, 0,0448 գ կալցիումի օքսիդ, 0,0357 գ բարիումի օքսիդ և 0,0357 գ բարիումի օքսիդ (III) օքսիդ (III) մանրացնելով: III) օրգանական ապակու կամ ագատի շաղախի մեջ 5 սմ էթիլային սպիրտով 1 ժամ, ապա չորացնելով ինֆրակարմիր լամպի տակ կամ չորացնող ջեռոցում և խառնուրդը 30 րոպե մանրացնել.
Հիմնական նմուշի կամ նախորդների համապատասխան քանակները հիմքի հետ խառնելով՝ ստացվում են Աղյուսակ 2-ում նշված կեղտերի ավելի ցածր զանգվածային բաժին ունեցող նմուշներ:
աղյուսակ 2
Նմուշի համարը | Յուրաքանչյուր անմաքրության զանգվածային բաժին (Al, Ba, Fe, Ca) |
Յուրաքանչյուր նմուշ խառնվում է փոշիացված գրաֆիտի հետ 1:2 հարաբերակցությամբ:
3.7.2.1, 3.7.2.2. (Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
3.7.3. Վերլուծության իրականացում
Վերլուծությունն իրականացվում է ուղիղ հոսանքի աղեղով ստորև նշված պայմաններում:
Ընթացիկ ուժը, Ա | |
Անցքի լայնությունը, մմ | |
Դիֆրագմայի բարձրությունը կոնդենսատոր համակարգի միջին ոսպնյակի վրա, մմ | |
Էքսպոզիցիան, ս |
Սպեկտրոգրամներ վերցնելուց առաջ էլեկտրոդները կրակում են ուղիղ հոսանքի աղեղով 10-12 Ա հոսանքի ուժգնությամբ 30 վրկ։
Էլեկտրոդները կրակելուց հետո վերլուծված նմուշը կամ նմուշը ներմուծվում է ստորին էլեկտրոդի (անոդի) ալիք՝ տրամաչափման գրաֆիկ կառուցելու համար: Նմուշի զանգվածը որոշվում է ալիքի ծավալով: Լուսավորեք աղեղը և վերցրեք սպեկտրոգրամ: Վերլուծված նմուշի և նմուշների սպեկտրները վերցվում են մեկ լուսանկարչական ափսեի վրա առնվազն երեք անգամ՝ ամեն անգամ տեղադրելով նոր զույգ էլեկտրոդներ: Բացը բացվում է նախքան աղեղը բռնկվելը:
Ձայնագրված սպեկտրներով լուսանկարչական թիթեղը մշակվում է, ամրացվում, լվանում հոսող ջրի մեջ և չորանում օդում։
3.7.4. Արդյունքների մշակում
Որոշված կեղտերի և համեմատական գծերի անալիտիկ սպեկտրային գծերի ֆոտոմետրիան իրականացվում է լոգարիթմական սանդղակով:
Վերլուծական գիծ | Համեմատության գիծ |
|
ՎԱ-233.527 | ||
Cr-391.182 նմ |
||
Յուրաքանչյուր վերլուծական զույգի համար հաշվարկեք սևացման տարբերությունը ()
որտեղ է անմաքրության գծի սևացումը;
- համեմատության գծի կամ ֆոնի սևացում:
Ելնելով սևացման տարբերության երեք արժեքներից, միջին թվաբանական արժեքը () որոշվում է վերլուծված նմուշում որոշվող յուրաքանչյուր տարրի և տրամաչափման գրաֆիկի կառուցման նմուշի համար:
Կալիբրացիոն գրաֆիկների կառուցման նմուշի արժեքների հիման վրա յուրաքանչյուր որոշվող տարրի համար կառուցվում է տրամաչափման գրաֆիկ՝ աբսցիսայի առանցքի վրա գծելով կոնցենտրացիայի լոգարիթմները և օրդինատների առանցքի վրա սևացման տարբերության միջին թվաբանական արժեքները:
Յուրաքանչյուր խառնուրդի զանգվածային բաժինը որոշվում է գրաֆիկից և արդյունքը բազմապատկվում է 0,76-ով:
Վերլուծության արդյունքը վերցվում է որպես երեք զուգահեռ որոշումների արդյունքների թվաբանական միջին, որոնցից ամենատարբեր արժեքների հարաբերական անհամապատասխանությունը չի գերազանցում 50% թույլատրելի անհամապատասխանությունը:
Վերլուծության արդյունքի թույլատրելի հարաբերական ընդհանուր սխալը ±20% է՝ =0,95 վստահության մակարդակով:
(Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
3.8. Նատրիումի և կալիումի գումարի զանգվածային բաժնի որոշում
3.8.1. Գործիքներ, ռեակտիվներ, լուծույթներ և ապակյա իրեր
Ֆլեյմի լուսաչափ կամ սպեկտրոֆոտոմետր՝ հիմնված ISP-51 սպեկտրոգրաֆի վրա՝ FEP-1 կցորդով, համապատասխան ֆոտոբազմապատկիչով կամ Սատուրնի սպեկտրոֆոտոմետրով։ Թույլատրվում է օգտագործել այլ սարքեր, որոնք ապահովում են նմանատիպ զգայունություն և ճշգրտություն:
Պրոպան-բութան.
Սեղմված օդից էներգիայի կառավարման և չափիչ գործիքներ:
Այրիչ.
Սփրեյ.
Թորած ջուր՝ համաձայն ԳՕՍՏ 6709-ի, նորից թորված քվարցային թորման մեջ կամ դեմինալացված ջուր:
Na և K պարունակող լուծույթներ; պատրաստված ԳՕՍՏ 4212-ի համաձայն, համապատասխան նոսրացումով և խառնելով ստացվում է Na և K 0,1 մգ/սմ կոնցենտրացիայով լուծույթ՝ Ա լուծույթ։
Քրոմի (VI) օքսիդ՝ ըստ սույն ստանդարտի, անալիտիկ աստիճանի, Na-ի և K-ի պարունակության ավելացման սահմանված եղանակով (10%) զանգվածային բաժնով լուծույթ՝ լուծույթ B.
3.8.2. Պատրաստվում է վերլուծության
3.8.2.1. Փորձարկման լուծույթների պատրաստում
Դեղամիջոցի 1,00 գ լուծում են ջրի մեջ, քանակապես տեղափոխում ծավալային կոլբայի մեջ, լուծույթի ծավալը հարմարեցնում են նշագծին և մանրակրկիտ խառնում։
3.8.2.2. Հղման լուծումների պատրաստում
Վեց ծավալային կոլբաներ լցված են 10 սմ լուծույթով B լուծույթով և 3-րդ աղյուսակում նշված Ա լուծույթի ծավալներով:
Աղյուսակ 3
Հղման լուծման համարը | A լուծույթի ծավալը սմ | Յուրաքանչյուր տարրի զանգված (K, Na) 100 սմ հղման լուծույթի մեջ ներմուծված, մգ | Յուրաքանչյուր խառնուրդի զանգվածային բաժինը (K, Na) ըստ դեղամիջոցի, % |
Լուծումները խառնում են, լուծույթների ծավալը հարմարեցնում են նշագծին և նորից խառնում։
3.8.2.1, 3.8.2.2. (Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
3.8.3. Վերլուծության իրականացում
Անալիզի համար վերցվում է դեղամիջոցի առնվազն երկու բաժին:
Նատրիումի 589,0-589,6 նմ և կալիումի 766,5 նմ ռեզոնանսային գծերի արտանետման ինտենսիվությունը գազ-օդ բոցի սպեկտրում համեմատվում է, երբ վերլուծված լուծույթները և հղման լուծույթները ներմուծվում են դրա մեջ:
Սարքը վերլուծության պատրաստելուց հետո կատարվում է վերլուծված լուծույթների և ռեֆերենս լուծույթների ֆոտոմետրիա՝ աղտոտվածության զանգվածային բաժնի ավելացման կարգով: Այնուհետև ֆոտոմետրիան կատարվում է հակառակ հերթականությամբ՝ սկսած կեղտաջրերի առավելագույն պարունակությունից, և յուրաքանչյուր լուծույթի համար հաշվարկվում է ցուցումների միջին թվաբանական արժեքը՝ որպես ուղղում հաշվի առնելով առաջին հղման լուծույթի ֆոտոմետրիայի ժամանակ ստացված ցուցանիշը: Յուրաքանչյուր չափումից հետո ջուրը ցողվում է:
3.8.4. Արդյունքների մշակում
Հղման լուծույթների համար ձեռք բերված տվյալների հիման վրա կառուցվում է տրամաչափման գրաֆիկ, որը գծագրում է ճառագայթման ինտենսիվության արժեքները օրդինատների առանցքի վրա, նատրիումի և կալիումի կեղտաջրերի զանգվածային բաժինը դեղամիջոցի առումով աբսցիսայի առանցքի վրա:
Նատրիումի և կալիումի զանգվածային բաժինը հայտնաբերվում է ըստ գրաֆիկի:
Վերլուծության արդյունքը վերցված է որպես երկու զուգահեռ որոշումների արդյունքների թվաբանական միջին, որոնց միջև հարաբերական անհամապատասխանությունը չի գերազանցում թույլատրելի 30% անհամապատասխանությունը։
Վերլուծության արդյունքի թույլատրելի հարաբերական ընդհանուր սխալը ±15% է՝ =0,95 վստահության մակարդակով:
(Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
4. ՓԱԹԵԹԱԳՐՈՒՄ, ՊԻՏԱԿԱԳՐՈՒՄ, ՏԵՂԱՓՈԽՈՒՄ ԵՎ ՊԱՀՊԱՆՈՒՄ
4.1. Դեղը փաթեթավորված և պիտակավորված է ԳՕՍՏ 3885-ի համաձայն:
Տարայի տեսակը և տեսակը՝ 2-4, 2-5, 2-6, 11-6։
Փաթեթավորման խումբ՝ V, VI, VII:
Որպես տեխնոլոգիական հումք օգտագործվող արտադրանքը փաթեթավորվում է բարակ պոլիմերային թաղանթից պատրաստված ներդիր տոպրակների մեջ՝ տեղադրված BTPB-25, BTPB-50 (ԳՕՍՏ 5044) տիպի մետաղական թմբուկների մեջ՝ մինչև 70 կգ զուտ քաշով:
Բեռնարկղը նշվում է ԳՕՍՏ 19433-ի համաձայն վտանգի նշանով (դաս 5, ենթադաս 5.1, դասակարգման ծածկագիր 5152):
(Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
4.2. Դեղը տեղափոխվում է տրանսպորտի բոլոր եղանակներով՝ համաձայն այս տեսակի տրանսպորտի համար գործող ապրանքների փոխադրման կանոնների:
4.3. Դեղը պահվում է արտադրողի փաթեթավորման մեջ փակ պահեստներում:
5. ԱՐՏԱԴՐՈՂԻ ԵՐԱՇԽԻՔ
5.1. Արտադրողը երաշխավորում է քրոմի (VI) օքսիդի համապատասխանությունը սույն ստանդարտի պահանջներին՝ հաշվի առնելով փոխադրման և պահպանման պայմանները:
5.2. Երաշխավորված պահպանման ժամկետը՝ 3 տարի՝ արտադրության օրվանից։
վրկ. 5. (Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2).
6. ԱՆՎՏԱՆԳՈՒԹՅԱՆ ՊԱՀԱՆՋՆԵՐ
6.1. Քրոմի (VI) օքսիդը թունավոր է։ Արդյունաբերական տարածքների աշխատանքային տարածքի օդում առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան 0,01 մգ/մ է (վտանգի 1-ին դաս): Երբ կոնցենտրացիան մեծանում է, այն կարող է առաջացնել սուր և քրոնիկ թունավորումներ՝ կենսական օրգանների և համակարգերի վնասմամբ:
(Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
6.2. Դեղամիջոցի հետ աշխատելիս դուք պետք է օգտագործեք փոշու ռեսպիրատորներ, ռետինե ձեռնոցներ և անվտանգության ակնոցներ, ինչպես նաև պահպանեք անձնական հիգիենայի կանոնները. թույլ մի տվեք, որ դեղամիջոցը մտնի մարմին:
6.3. Պետք է ապահովվի տեխնոլոգիական սարքավորումների առավելագույն կնքումը:
6.4. Տարածքները, որտեղ իրականացվում է դեղամիջոցի հետ աշխատանքը, պետք է հագեցած լինեն ընդհանուր մատակարարման և արտանետվող օդափոխությամբ, իսկ ամենամեծ փոշու վայրերը պետք է հագեցած լինեն տեղային արտանետվող օդափոխությամբ ապաստարաններով: Դեղը պետք է վերլուծվի լաբորատոր ծխախոտի մեջ:
(Փոփոխված հրատարակություն, Փոփոխություն թիվ 2):
6.5. Դյուրավառ գազերի օգտագործմամբ դեղամիջոցը վերլուծելիս պետք է պահպանվեն հրդեհային անվտանգության կանոնները:
Փաստաթղթի տեքստը ստուգվում է հետևյալ կերպ.
պաշտոնական հրապարակում
M.: IPK Standards Publishing House, 1999
Քրոմը Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի 4-րդ շրջանի 6-րդ խմբի կողային ենթախմբի տարր է՝ 24 ատոմային համարով։ Նշանակվում է Cr (լատ. Chromium) նշանով։ Պարզ նյութը քրոմը կապտասպիտակավուն կոշտ մետաղ է։
Քրոմի քիմիական հատկությունները
Նորմալ պայմաններում քրոմը փոխազդում է միայն ֆտորի հետ։ Բարձր ջերմաստիճաններում (600°C-ից բարձր) փոխազդում է թթվածնի, հալոգենների, ազոտի, սիլիցիումի, բորի, ծծմբի, ֆոսֆորի հետ։
4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3
2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3
2Cr + N 2 – t° → 2CrN
2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3
Երբ տաքանում է, այն փոխազդում է ջրի գոլորշու հետ.
2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2
Քրոմը լուծվում է նոսր ուժեղ թթուներում (HCl, H 2 SO 4)
Օդի բացակայության դեպքում առաջանում են Cr 2+ աղեր, իսկ օդում՝ Cr 3+ աղեր։
Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2
2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2
Մետաղի մակերևույթի վրա պաշտպանիչ օքսիդ թաղանթի առկայությունը բացատրում է դրա պասիվությունը թթուների՝ օքսիդացնող նյութերի կենտրոնացված լուծույթների նկատմամբ:
Քրոմի միացություններ
Քրոմի (II) օքսիդիսկ քրոմի (II) հիդրօքսիդը հիմնական բնույթ ունեն։
Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O
Քրոմի (II) միացությունները ուժեղ վերականգնող նյութեր են. մթնոլորտային թթվածնի ազդեցությամբ վերածվում են քրոմի (III) միացությունների։
2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr (OH) 3
քրոմի օքսիդ (III) Cr 2 O 3-ը կանաչ, ջրի մեջ չլուծվող փոշի է: Կարելի է ձեռք բերել քրոմի (III) հիդրօքսիդի կամ կալիումի և ամոնիումի երկքրոմատների կալցինացման միջոցով.
2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O
4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (հրաբխի ռեակցիա)
Ամֆոտերային օքսիդ. Երբ Cr 2 O 3-ը միաձուլվում է ալկալիների, սոդայի և թթվային աղերի հետ, ստացվում են (+3) օքսիդացման աստիճանով քրոմի միացություններ.
Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2
Ալկալիի և օքսիդացնող նյութի խառնուրդի հետ միաձուլվելիս քրոմի միացությունները ստացվում են օքսիդացման վիճակում (+6).
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O
Քրոմի (III) հիդրօքսիդ C r (OH) 3. Ամֆոտերային հիդրօքսիդ. Մոխրագույն-կանաչ, տաքանալիս քայքայվում է, ջուրը կորցնում և դառնում կանաչ մետահիդրօքսիդ CrO (OH). Չի լուծվում ջրի մեջ։ Լուծույթից նստվածք է ստանում գորշ-կապույտ և կապտականաչավուն հիդրատի տեսքով: Փոխազդում է թթուների և ալկալիների հետ, չի փոխազդում ամոնիակի հիդրատի հետ։
Այն ունի ամֆոտերային հատկություններ. այն լուծվում է ինչպես թթուների, այնպես էլ ալկալիների մեջ.
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-
Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (կանաչ) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)
Cr(OH) 3 →(120 o Գ – Հ 2 Օ) CrO (OH) →(430-1000 0 C –Հ 2 Օ) Cr2O3
2Cr(OH) 3 + 4NaOH (կոնց.) + ZN 2 O 2 (կոնց.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0
Անդորրագիրամոնիակի հիդրատով տեղումներ քրոմի (III) աղերի լուծույթից.
Cr 3+ + 3 (NH 3 H 2 O) = ՀԵՏr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (ալկալիի ավելցուկում - նստվածքը լուծվում է)
Քրոմի (III) աղերն ունեն մանուշակագույն կամ մուգ կանաչ գույն։ Նրանց քիմիական հատկությունները նման են անգույն ալյումինի աղերին։
Cr(III) միացությունները կարող են դրսևորել ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ վերականգնող հատկություններ.
Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2
2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4
Վեցավալենտ քրոմի միացություններ
Քրոմի (VI) օքսիդ CrO 3 - վառ կարմիր բյուրեղներ, ջրի մեջ լուծվող:
Ստացվում է կալիումի քրոմատից (կամ երկքրոմատից) և H 2 SO 4 (կոնց.)։
K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
CrO 3-ը թթվային օքսիդ է, ալկալիների հետ այն կազմում է դեղին քրոմատներ CrO 4 2-:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
Թթվային միջավայրում քրոմատները վերածվում են նարնջագույն դիքրոմատների Cr 2 O 7 2-:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Ալկալային միջավայրում այս ռեակցիան ընթանում է հակառակ ուղղությամբ.
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Կալիումի երկքրոմատը թթվային միջավայրում օքսիդացնող նյութ է.
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
Կալիումի քրոմատ K 2 Քր O 4 . Օքսոսոլ. Դեղին, ոչ հիգրոսկոպիկ: Հալվում է առանց քայքայվելու, ջերմային կայուն է։ Շատ լուծելի է ջրում ( դեղինլուծույթի գույնը համապատասխանում է CrO 4 2- իոնին), փոքր-ինչ հիդրոլիզացնում է անիոնը։ Թթվային միջավայրում այն վերածվում է K 2 Cr 2 O 7-ի: Օքսիդացնող նյութ (ավելի թույլ, քան K 2 Cr 2 O 7): Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։
Որակական ռեակցիա CrO 4 2- իոնի վրա - բարիումի քրոմատի դեղին նստվածքի տեղումներ, որոնք քայքայվում են խիստ թթվային միջավայրում: Օգտագործվում է որպես գործվածքներ ներկելու համար, կաշվի դաբաղանյութ, ընտրովի օքսիդացնող նյութ և անալիտիկ քիմիայում ռեագենտ։
Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (կենտրոնացում, հորիզոն) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O + 4KCl
2K 2 CrO 4 +2H 2 O + 3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +8H 2 O + 3K 2 S=2K[Cr(OH) 6]+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 = KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (կարմիր) ↓
Որակական ռեակցիա.
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓
2BaCrO 4 (t) + 2HCl (դիլ.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O
Անդորրագիրքրոմիտի սինթրում պոտաշով օդում.
4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)
Կալիումի երկքրոմատ Կ 2 Քր 2 Օ 7 . Օքսոսոլ. Տեխնիկական անվանումը քրոմի գագաթ. Նարնջագույն-կարմիր, ոչ հիգրոսկոպիկ: Հալվում է առանց քայքայվելու և քայքայվում հետագա տաքացման ժամանակ: Շատ լուծելի է ջրում ( նարնջագույնԼուծույթի գույնը համապատասխանում է Cr 2 O 7 2- իոնին: Ալկալային միջավայրում այն կազմում է K 2 CrO 4: Տիպիկ օքսիդացնող նյութ լուծույթում և միաձուլման ժամանակ: Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։
Որակական ռեակցիաներ- եթերային լուծույթի կապույտ գույնը H 2 O 2-ի առկայության դեպքում, ջրային լուծույթի կապույտ գույնը ատոմային ջրածնի ազդեցության տակ:
Օգտագործվում է որպես կաշվի դաբաղանյութ, գործվածքներ ներկելու համար դեղանյութ, պիրոտեխնիկական կոմպոզիցիաների բաղադրիչ, անալիտիկ քիմիայում ռեագենտ, մետաղի կոռոզիայի արգելակիչ, H 2 SO 4-ի հետ խառնուրդում (կոնց.)՝ քիմիական սպասքը լվանալու համար։
Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.
4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (կոնց) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O + 2KCl (եռացող)
K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O («քրոմի խառնուրդ»)
K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) = H 2 O + 2K 2 CrO 4
Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O
Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O
Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓
Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (կարմիր) ↓
Cr 2 O 7 2- (դիլ.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (կարմիր) ↓
K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl
Անդորրագիր: K 2 CrO 4-ի մշակումը ծծմբական թթուով.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = Կ 2Քր 2 Օ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Քրոմի հայտնաբերումը սկսվում է աղերի և հանքանյութերի քիմիական և անալիտիկ ուսումնասիրությունների արագ զարգացման շրջանից: Ռուսաստանում քիմիկոսները հատուկ հետաքրքրություն են ցուցաբերել Սիբիրում հայտնաբերված և Արևմտյան Եվրոպայում գրեթե անհայտ միներալների վերլուծությամբ: Այդ միներալներից մեկը սիբիրյան կարմիր կապարի հանքաքարն էր (կոկոիտ), որը նկարագրել է Լոմոնոսովը։ Հանքանյութը հետազոտվել է, սակայն նրանում բացի կապարի, երկաթի և ալյումինի օքսիդներից ոչինչ չի հայտնաբերվել։ Այնուամենայնիվ, 1797 թվականին Վոկելինը, հանքանյութի մանր աղացած նմուշը պոտաշով և նստեցնելով կապարի կարբոնատով եռացնելով, ստացավ նարնջագույն-կարմիր գույնի լուծույթ: Այս լուծույթից նա բյուրեղացրել է կարմրավուն աղ, որից մեկուսացվել են բոլոր հայտնի մետաղներից տարբերվող օքսիդը և ազատ մետաղը։ Վոկելենը զանգահարեց նրան Chromium ( Chrome ) հունարեն բառից- գունավորում, գույն; Ճիշտ է, այստեղ նկատի ուներ ոչ թե մետաղի սեփականությունը, այլ նրա վառ գույնի աղերը.
Բնության մեջ լինելը.
Գործնական նշանակություն ունեցող քրոմի ամենակարևոր հանքաքարը քրոմիտն է, որի մոտավոր կազմը համապատասխանում է FeCrO 4 բանաձևին։
Այն հանդիպում է Փոքր Ասիայում, Ուրալում, Հյուսիսային Ամերիկայում և Հարավային Աֆրիկայում։ Տեխնիկական նշանակություն ունի նաև վերը նշված հանքային կոկոյտը` PbCrO 4: Բնության մեջ հանդիպում են նաև քրոմի օքսիդ (3) և նրա մի քանի այլ միացություններ։ Երկրակեղևում քրոմի պարունակությունը մետաղի առումով կազմում է 0,03%: Քրոմը հայտնաբերվել է Արևում, աստղերում և երկնաքարերում։
Ֆիզիկական հատկություններ.
Քրոմը սպիտակ, կոշտ և փխրուն մետաղ է, որը չափազանց քիմիապես դիմացկուն է թթուների և ալկալիների նկատմամբ: Օդում այն օքսիդանում է և մակերեսի վրա ունի օքսիդի բարակ թափանցիկ թաղանթ։ Քրոմի խտությունը 7,1 գ/սմ3 է, հալման ջերմաստիճանը՝ +1875 0 C։
Անդորրագիր.
Երբ քրոմի երկաթի հանքաքարը ուժեղ տաքացվում է ածուխով, քրոմը և երկաթը կրճատվում են.
FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO
Այս ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է քրոմ-երկաթի համաձուլվածք, որը բնութագրվում է բարձր ամրությամբ։ Մաքուր քրոմ ստանալու համար այն քրոմ(3) օքսիդից վերացնում են ալյումինով.
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr
Այս գործընթացում սովորաբար օգտագործվում են երկու օքսիդներ՝ Cr 2 O 3 և CrO 3
Քիմիական հատկություններ.
Քրոմի մակերեսը ծածկող օքսիդի բարակ պաշտպանիչ թաղանթի շնորհիվ այն բարձր դիմացկուն է ագրեսիվ թթուների և ալկալիների նկատմամբ: Քրոմը չի փոխազդում խտացված ազոտական և ծծմբաթթուների, ինչպես նաև ֆոսֆորական թթվի հետ։ Քրոմը փոխազդում է ալկալիների հետ t = 600-700 o C ջերմաստիճանում: Այնուամենայնիվ, քրոմը փոխազդում է նոսր ծծմբական և աղաթթուների հետ՝ փոխարինելով ջրածինը.
2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2
Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում քրոմը այրվում է թթվածնի մեջ՝ առաջացնելով օքսիդ (III):
Տաք քրոմը փոխազդում է ջրի գոլորշու հետ.
2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2
Բարձր ջերմաստիճաններում քրոմը փոխազդում է նաև հալոգենների հետ, հալոգենը ջրածնի, ծծմբի, ազոտի, ֆոսֆորի, ածխածնի, սիլիցիումի, բորի հետ, օրինակ.
Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi
Քրոմի վերը նշված ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները գտել են իրենց կիրառությունը գիտության և տեխնիկայի տարբեր ոլորտներում: Օրինակ, քրոմը և նրա համաձուլվածքները օգտագործվում են մեքենաշինության մեջ բարձր ամրության, կոռոզիոն դիմացկուն ծածկույթներ արտադրելու համար: Որպես մետաղ կտրող գործիքներ օգտագործվում են ֆերոքրոմի տեսքով համաձուլվածքներ։ Քրոմի համաձուլվածքները կիրառություն են գտել բժշկական տեխնոլոգիաների և քիմիական տեխնոլոգիական սարքավորումների արտադրության մեջ:
Քրոմի դիրքը քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում.
Chromium-ը գլխավորում է տարրերի պարբերական աղյուսակի VI խմբի երկրորդական ենթախումբը։ Դրա էլեկտրոնային բանաձևը հետևյալն է.
24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1
Քրոմի ատոմում ուղեծրերը էլեկտրոններով լցնելիս խախտվում է այն օրինաչափությունը, ըստ որի 4S օրբիտալը նախ պետք է լրացվի մինչև 4S 2 վիճակ։ Այնուամենայնիվ, հաշվի առնելով այն հանգամանքը, որ 3d ուղեծրը քրոմի ատոմում ավելի բարենպաստ էներգետիկ դիրք է զբաղեցնում, այն լրացվում է մինչև 4d 5 արժեքը: Այս երեւույթը դիտվում է երկրորդական ենթախմբերի որոշ այլ տարրերի ատոմներում։ Քրոմը կարող է դրսևորել օքսիդացման վիճակներ +1-ից մինչև +6: Առավել կայուն են քրոմի միացությունները՝ +2, +3, +6 օքսիդացման աստիճաններով։
Երկվալենտ քրոմի միացություններ.
Chromium (II) oxide CrO-ն պիրոֆորային սև փոշի է (պիրոֆորիկություն - օդում մանրացված վիճակում բռնկվելու ունակություն): CrO-ն լուծվում է նոսր աղաթթվի մեջ.
CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
Օդում, երբ տաքացվում է 100 0 C-ից բարձր, CrO-ն վերածվում է Cr 2 O 3-ի:
Երկվալենտ քրոմի աղերը առաջանում են, երբ քրոմ մետաղը լուծվում է թթուների մեջ։ Այս ռեակցիաները տեղի են ունենում ցածր ակտիվ գազի մթնոլորտում (օրինակ՝ H 2), քանի որ օդի առկայության դեպքում հեշտությամբ տեղի է ունենում Cr(II)-ի Cr(III) օքսիդացում:
Քրոմի հիդրօքսիդը ստացվում է դեղին նստվածքի տեսքով քրոմի (II) քլորիդի վրա ալկալային լուծույթի ազդեցությամբ.
CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl
Cr(OH) 2-ն ունի հիմնական հատկություններ և վերականգնող նյութ է: Հիդրատացված Cr2+ իոնը գունատ կապույտ է: CrCl 2-ի ջրային լուծույթը կապույտ գույն ունի: Ջրային լուծույթներում օդում Cr(II) միացությունները վերածվում են Cr(III) միացությունների: Սա հատկապես արտահայտված է Cr(II) հիդրօքսիդում.
4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3
Եռավալենտ քրոմի միացություններ.
Քրոմի (III) օքսիդ Cr 2 O 3 հրակայուն կանաչ փոշի է: Նրա կարծրությունը մոտ է կորունդին։ Լաբորատորիայում այն կարելի է ձեռք բերել ամոնիումի երկքրոմատի տաքացման միջոցով.
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2
Cr 2 O 3-ը ամֆոտերային օքսիդ է, ալկալիների հետ միաձուլվելիս առաջանում է քրոմիտներ՝ Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O:
Քրոմի հիդրօքսիդը նաև ամֆոտերային միացություն է.
Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O
Անջուր CrCl 3-ն ունի մուգ մանուշակագույն տերևների տեսք, ամբողջովին անլուծելի է սառը ջրում և եռացնելիս շատ դանդաղ է լուծվում: Անջուր քրոմի (III) սուլֆատ Cr 2 (SO 4) 3-ը վարդագույն գույն ունի և նույնպես վատ է լուծվում ջրում: Նվազեցնող նյութերի առկայության դեպքում այն առաջացնում է մանուշակագույն քրոմի սուլֆատ Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O: Հայտնի են նաև ավելի քիչ ջուր պարունակող կանաչ քրոմի սուլֆատ հիդրատներ: Chromium alum KCr(SO 4) 2 *12H 2 O բյուրեղանում է մանուշակագույն քրոմի սուլֆատ և կալիումի սուլֆատ պարունակող լուծույթներից։ Սուլֆատների առաջացման պատճառով քրոմի շիբի լուծույթը տաքանալիս դառնում է կանաչ:
Քրոմի և նրա միացությունների հետ ռեակցիաները
Գրեթե բոլոր քրոմի միացությունները և դրանց լուծույթները ինտենսիվ գունավորված են: Ունենալով անգույն լուծույթ կամ սպիտակ նստվածք՝ մեծ հավանականությամբ կարող ենք եզրակացնել, որ քրոմը բացակայում է։
- Եկեք ուժեղ տաքացնենք այրիչի բոցի մեջ ճենապակյա բաժակի վրա այնպիսի քանակությամբ կալիումի երկքրոմատ, որը կտեղավորվի դանակի ծայրին: Աղը չի բաց թողնի բյուրեղացման ջուրը, այլ կհալվի մոտ 400 0 C ջերմաստիճանում՝ առաջացնելով մուգ հեղուկ: Եվս մի քանի րոպե տաքացնենք ուժեղ կրակի վրա։ Սառչելուց հետո բեկորի վրա գոյանում է կանաչ նստվածք։ Մի մասը լուծենք ջրի մեջ (դեղնում է), իսկ մյուս մասը թողնում ենք բեկորի վրա։ Տաքացման ժամանակ աղը քայքայվում է, որի արդյունքում առաջանում են լուծվող դեղին կալիումի քրոմատ K 2 CrO 4 և կանաչ Cr 2 O 3:
- 3 գ կալիումի բիքրոմատի փոշին լուծեք 50 մլ ջրի մեջ։ Մի մասի վրա ավելացրեք մի քիչ կալիումի կարբոնատ։ CO 2-ի արտազատմամբ այն կլուծվի, և լուծույթի գույնը կդառնա բաց դեղնավուն։ Քրոմատը ձևավորվում է կալիումի երկքրոմատից։ Եթե այժմ մաս-մաս ավելացնեք 50% ծծմբաթթվի լուծույթ, ապա երկքրոմատի կարմիր-դեղին գույնը նորից կհայտնվի:
- 5 մլ լցնել փորձանոթի մեջ։ կալիումի բիքրոմատի լուծույթ, եռացնել 3 մլ խտացված աղաթթվի հետ ճնշման տակ։ Դեղին-կանաչ թունավոր քլորի գազը լուծույթից դուրս է գալիս, քանի որ քրոմատը կօքսիդացնի HCl-ը մինչև Cl 2 և H 2 O: Քրոմատն ինքնին կվերածվի կանաչ եռավալենտ քրոմի քլորիդի: Այն կարելի է մեկուսացնել՝ գոլորշիացնելով լուծույթը, այնուհետև, միաձուլվել սոդայի և սելիտրայի հետ, վերածել քրոմատի։
- Կապարի նիտրատի լուծույթ ավելացնելիս դեղին կապարի քրոմատը նստում է; Արծաթի նիտրատի լուծույթի հետ փոխազդելիս առաջանում է արծաթի քրոմատի կարմիր-շագանակագույն նստվածք։
- Կալիումի բիքրոմատի լուծույթին ավելացնել ջրածնի պերօքսիդ և թթվացնել լուծույթը ծծմբաթթվով։ Լուծումը ձեռք է բերում մուգ կապույտ գույն՝ քրոմի պերօքսիդի առաջացման շնորհիվ։ Եթե թափահարում են որոշակի քանակությամբ եթերի հետ, պերօքսիդը կվերածվի օրգանական լուծիչի և գունավորում այն կապույտ: Այս ռեակցիան հատուկ է քրոմին և շատ զգայուն է։ Այն կարող է օգտագործվել մետաղների և համաձուլվածքների մեջ քրոմ հայտնաբերելու համար: Նախևառաջ պետք է լուծարել մետաղը: 30% ծծմբաթթվով երկար եռման ժամանակ (կարող եք ավելացնել նաև աղաթթու), քրոմը և շատ պողպատներ մասամբ լուծվում են։ Ստացված լուծույթը պարունակում է քրոմի (III) սուլֆատ։ Որպեսզի կարողանանք հայտնաբերման ռեակցիա իրականացնել, նախ այն չեզոքացնում ենք կաուստիկ սոդայով։ Մոխրագույն-կանաչ քրոմի (III) հիդրօքսիդը նստվածք է ստանում, որը լուծվում է ավելցուկային NaOH-ում՝ առաջացնելով կանաչ նատրիումի քրոմիտ։ Զտել լուծույթը և ավելացնել 30% ջրածնի պերօքսիդ: Երբ տաքացվում է, լուծույթը դեղին է դառնում, քանի որ քրոմիտը վերածվում է քրոմատի: Թթվայնացումը կհանգեցնի լուծույթի կապույտ տեսքին: Գունավոր միացությունը կարելի է արդյունահանել եթերով թափահարելով:
Անալիտիկ ռեակցիաներ քրոմի իոնների համար:
- Քրոմի քլորիդի 3-4 կաթիլ CrCl 3 լուծույթին ավելացրեք 2 մ NaOH լուծույթ, մինչև նախնական նստվածքը լուծարվի: Ուշադրություն դարձրեք ձևավորված նատրիումի քրոմիտի գույնին: Ստացված լուծույթը տաքացրեք ջրային բաղնիքում։ Ինչ է կատարվում?
- 2-3 կաթիլ CrCl 3 լուծույթին ավելացրեք հավասար ծավալ 8 M NaOH լուծույթ և 3-4 կաթիլ 3% H 2 O 2 լուծույթ: Ռեակցիոն խառնուրդը տաքացրեք ջրային բաղնիքում: Ինչ է կատարվում? Ի՞նչ նստվածք է առաջանում, եթե ստացված գունավոր լուծույթը չեզոքացվի, դրան ավելացնեն CH 3 COOH, ապա Pb(NO 3) 2.
- Փորձանոթի մեջ լցնել քրոմի սուլֆատի Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 և KMnO 4 լուծույթների 4-5 կաթիլ: Ռեակցիոն խառնուրդը մի քանի րոպե տաքացրեք ջրային բաղնիքում: Ուշադրություն դարձրեք լուծույթի գույնի փոփոխությանը: Ինչո՞վ է դա պայմանավորված:
- Ազոտական թթվով թթված K 2 Cr 2 O 7 լուծույթի 3-4 կաթիլին ավելացնել 2-3 կաթիլ H 2 O 2 լուծույթ և խառնել։ Լուծույթի առաջացող կապույտ գույնը պայմանավորված է պերքրոմաթթվի H 2 CrO 6 տեսքով.
Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O
Ուշադրություն դարձրեք H 2 CrO 6-ի արագ տարրալուծմանը.
2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
կապույտ կանաչ գույն
Պերքրոմաթթուն շատ ավելի կայուն է օրգանական լուծիչների մեջ:
- Ազոտական թթվով թթված K 2 Cr 2 O 7 լուծույթի 3-4 կաթիլներին ավելացնել 5 կաթիլ իզոամիլ սպիրտ, 2-3 կաթիլ H 2 O 2 լուծույթ և թափահարել ռեակցիայի խառնուրդը։ Օրգանական լուծիչի շերտը, որը լողում է դեպի վերև, գունավոր է վառ կապույտ: Գույնը շատ դանդաղ է գունաթափվում։ Համեմատեք H 2 CrO 6-ի կայունությունը օրգանական և ջրային փուլերում:
- Երբ CrO 4 2--ը փոխազդում է Ba 2+ իոնների հետ, նստում է բարիումի քրոմատի BaCrO 4 դեղին նստվածքը:
- Արծաթի նիտրատը CrO 4 2 իոններով առաջացնում է աղյուս կարմիր արծաթի քրոմատ նստվածք:
- Վերցրեք երեք փորձանոթ: Դրանցից մեկի մեջ լցրեք 5-6 կաթիլ K 2 Cr 2 O 7 լուծույթ, երկրորդի մեջ նույն ծավալով K 2 CrO 4 լուծույթը, իսկ երրորդի մեջ երկու լուծույթներից երեք կաթիլ: Այնուհետեւ յուրաքանչյուր փորձանոթին ավելացրեք կալիումի յոդիդի լուծույթի երեք կաթիլ: Բացատրեք ձեր արդյունքը: Թթվացնել լուծույթը երկրորդ փորձանոթում: Ինչ է կատարվում? Ինչո՞ւ։
Զվարճալի փորձեր քրոմի միացությունների հետ
- CuSO 4-ի և K 2 Cr 2 O 7-ի խառնուրդը դառնում է կանաչ, երբ ավելացվում է ալկալի, և դեղին է դառնում թթվի առկայության դեպքում: Տաքացնելով 2 մգ գլիցերինը փոքր քանակությամբ (NH 4) 2 Cr 2 O 7-ով և ավելացնելով սպիրտ, զտելուց հետո ստացվում է վառ կանաչ լուծույթ, որը թթու ավելացնելիս դեղնում է, իսկ չեզոք կամ ալկալային ձևով՝ կանաչ: միջավայրը։
- Թերմիտով թիթեղյա տարայի կենտրոնում տեղադրեք «ռուբինի խառնուրդ»՝ զգուշորեն աղացած և դրեք ալյումինե փայլաթիթեղի մեջ Al 2 O 3 (4,75 գ)՝ Cr 2 O 3 (0,25 գ) հավելումով: Որպեսզի բանկան ավելի երկար չհովանա, անհրաժեշտ է այն թաղել վերին եզրի տակ ավազի մեջ, իսկ տերմիտը կրակի վրա դնելուց և ռեակցիան սկսելուց հետո ծածկել երկաթե թերթով և ծածկել ավազով։ Մեկ օրում փորեք բանկա: Արդյունքը կարմիր ռուբինի փոշի է:
- 10 գ կալիումի երկքրոմատը մանրացնում են 5 գ նատրիումի կամ կալիումի նիտրատի և 10 գ շաքարավազի հետ։ Խառնուրդը խոնավացնում են և խառնում կոլոդիոնով։ Եթե փոշին սեղմում են ապակե խողովակի մեջ, իսկ հետո փայտը դուրս են մղում և վերջում կրակում, ապա «օձը» կսկսի դուրս սողալ՝ սկզբում սև, իսկ սառչելուց հետո՝ կանաչ։ 4 մմ տրամագծով փայտիկն այրվում է վայրկյանում մոտ 2 մմ արագությամբ և երկարում է 10 անգամ։
- Եթե խառնեք պղնձի սուլֆատի և կալիումի երկքրոմատի լուծույթները և ավելացնեք մի փոքր ամոնիակի լուծույթ, ապա կառաջանա 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O բաղադրության ամորֆ շագանակագույն նստվածք, որը լուծվում է աղաթթվի մեջ՝ ձևավորելով դեղին լուծույթ, իսկ ավելցուկով. ամոնիակի կանաչ լուծույթ է ստացվում: Եթե այս լուծույթին ավելացնեք սպիրտ, ապա կառաջանա կանաչ նստվածք, որը ֆիլտրումից հետո դառնում է կապույտ, իսկ չորանալուց հետո՝ կապույտ-մանուշակագույն կարմիր կայծերով, հստակ տեսանելի ուժեղ լույսի ներքո:
- «հրաբխի» կամ «փարավոնի օձերի» փորձերից հետո մնացած քրոմի օքսիդը կարող է վերականգնվել։ Դա անելու համար հարկավոր է միաձուլել 8 գ Cr 2 O 3 և 2 գ Na 2 CO 3 և 2,5 գ KNO 3 և սառեցված համաձուլվածքը մշակել եռման ջրով: Արդյունքը լուծվող քրոմատ է, որը կարող է փոխակերպվել այլ Cr(II) և Cr(VI) միացությունների, այդ թվում՝ սկզբնական ամոնիումի երկքրոմատի։
Քրոմի և նրա միացությունների հետ կապված ռեդոքսային անցումների օրինակներ
1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-
ա) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 
բ) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
գ) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
դ) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O
2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-
ա) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
բ) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
գ) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
դ) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+
ա) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
բ) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
գ) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
դ) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
ե) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
ե) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Chromium տարրը որպես նկարիչ
Քիմիկոսները բավականին հաճախ դիմում էին նկարչության համար արհեստական գունանյութեր ստեղծելու խնդրին։ 18-19-րդ դարերում մշակվել է բազմաթիվ նկարչական նյութերի արտադրության տեխնոլոգիա։ Լուի Նիկոլա Վոկելենը 1797 թվականին, ով սիբիրյան կարմիր հանքաքարում հայտնաբերեց նախկինում անհայտ քրոմ տարրը, պատրաստեց նոր, նկատելիորեն կայուն ներկ՝ քրոմ կանաչ: Նրա քրոմոֆորը ջրային քրոմի (III) օքսիդ է։ Այն սկսեց արտադրվել «զմրուխտ կանաչ» անվան տակ 1837 թ. Ավելի ուշ L. Vauquelin-ն առաջարկեց մի քանի նոր ներկեր՝ բարիտ, ցինկ և քրոմ դեղին: Ժամանակի ընթացքում դրանք փոխարինվեցին կադմիումի վրա հիմնված ավելի կայուն դեղին և նարնջագույն պիգմենտներով:
Կանաչ քրոմը ամենադիմացկուն և լուսակայուն ներկն է, որը չի ենթարկվում մթնոլորտային գազերի: Քրոմի կանաչ հողը նավթի մեջ ունի մեծ ծածկող ուժ և ունակ է արագ չորանալու, այդ իսկ պատճառով այն օգտագործվում է 19-րդ դարից: այն լայնորեն կիրառվում է գեղանկարչության մեջ։ Այն մեծ նշանակություն ունի ճենապակյա գեղանկարչության մեջ։ Փաստն այն է, որ ճենապակյա արտադրանքը կարելի է զարդարել ինչպես անփայլ, այնպես էլ գերգլազուր ներկով: Առաջին դեպքում ներկերը կիրառվում են միայն թեթև կրակված արտադրանքի մակերեսին, որն այնուհետև ծածկվում է ջնարակի շերտով։ Դրան հաջորդում է հիմնական, բարձր ջերմաստիճանի թրծումը. ճենապակյա զանգվածը հալեցնելու և ջնարակը հալեցնելու համար արտադրանքը տաքացնում են մինչև 1350 - 1450 0 C: Շատ քիչ ներկեր կարող են դիմակայել այդպիսի բարձր ջերմաստիճանին առանց քիմիական փոփոխությունների, իսկ հնում. օրերը միայն երկուսն էին` կոբալտ և քրոմ: Սև կոբալտի օքսիդը, որը կիրառվում է ճենապակե արտադրանքի մակերևույթի վրա, կրակելու ժամանակ միաձուլվում է փայլի հետ՝ քիմիապես փոխազդելով դրա հետ: Արդյունքում գոյանում են վառ կապույտ կոբալտի սիլիկատներ։ Բոլորը լավ գիտեն այս կոբալտով զարդարված կապույտ ճենապակյա սպասքը։ Քրոմի (III) օքսիդը քիմիապես չի փոխազդում ջնարակի բաղադրիչների հետ և պարզապես գտնվում է ճենապակյա բեկորների և թափանցիկ ջնարակի միջև՝ որպես «կույր» շերտ։
Բացի քրոմ կանաչից, նկարիչները օգտագործում են վոլկոնսկոյտից ստացված ներկեր։ Մոնտմորիլլոնիտների խմբից այս միներալը (բարդ սիլիկատների Na(Mo,Al) ենթադասի կավե միներալ, Si 4 O 10 (OH) 2 հայտնաբերվել է 1830 թվականին ռուս հանքաբան Կեմմերերի կողմից և անվանվել ի պատիվ M.N. Volkonskaya, Բորոդինոյի ճակատամարտի հերոս, գեներալ Ն. Ն. Ռաևսկու դուստրը, դեկաբրիստ Ս.Գ. Ուրալի, Պերմի և Կիրովի շրջաններում հայտնաբերված հանքանյութը անհամապատասխան է, որոշում է դրա բազմազան գույնը՝ ձմեռային մուգ եղևնու գույնից մինչև ճահճային գորտի վառ կանաչ գույնը:
Պաբլո Պիկասոն դիմել է մեր երկրի երկրաբաններին՝ խնդրանքով ուսումնասիրել volkonskoite-ի պաշարները, որն արտադրում է յուրահատուկ թարմ տոնով ներկ: Ներկայումս մշակվել է արհեստական վոլկոնսկոյտի արտադրության մեթոդ։ Հետաքրքիր է նշել, որ ժամանակակից հետազոտությունների համաձայն, ռուս սրբապատկերներն օգտագործել են այս նյութից ներկեր դեռևս միջնադարում՝ դրա «պաշտոնական» հայտնաբերումից շատ առաջ: Գինիե կանաչեղենը (ստեղծվել է 1837 թվականին), որի քրոմոֆորմը քրոմի օքսիդի հիդրատ է Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, որտեղ ջրի մի մասը քիմիապես կապված է, իսկ մի մասը՝ կլանված, նույնպես հայտնի էր նկարիչների շրջանում: Այս պիգմենտը ներկին տալիս է զմրուխտ երանգ:
կայքը, նյութը ամբողջությամբ կամ մասնակի պատճենելիս անհրաժեշտ է հղում աղբյուրին:
«Ազգային հետազոտական Տոմսկի պոլիտեխնիկական համալսարան»
Բնական պաշարների երկրաէկոլոգիայի և երկրաքիմիայի ինստիտուտ
Chromium
Ըստ կարգապահության.
Քիմիա
Ավարտված:
2G41 խմբի ուսանող Տկաչևա Անաստասիա Վլադիմիրովնա 29.10.2014թ.
Ստուգվում:
ուսուցիչ Ստաս Նիկոլայ Ֆեդորովիչ
Դիրքը պարբերական աղյուսակում
Chromium- Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի 4-րդ շրջանի 6-րդ խմբի կողային ենթախմբի տարր՝ 24 ատոմային համարով։ Նշվում է խորհրդանիշով։ Քր(լատ. Chromium) Պարզ նյութ քրոմ- կապտասպիտակավուն կոշտ մետաղ: Երբեմն քրոմը դասակարգվում է որպես սեւ մետաղ:
Ատոմային կառուցվածքը
17 Cl)2)8)7 - ատոմային կառուցվածքի դիագրամ
1s2s2p3s3p - էլեկտրոնային բանաձեւ
Ատոմը գտնվում է III ժամանակաշրջանում և ունի էներգիայի երեք մակարդակ
Ատոմը գտնվում է VII խմբում, հիմնական ենթախմբում՝ արտաքին էներգիայի մակարդակում՝ 7 էլեկտրոն
Տարրերի հատկությունները
Ֆիզիկական հատկություններ
Քրոմը սպիտակ փայլուն մետաղ է՝ մարմնի վրա կենտրոնացած խորանարդ վանդակով, a = 0,28845 նմ, բնութագրվում է կարծրությամբ և փխրունությամբ, 7,2 գ/սմ 3 խտությամբ, ամենադժվար մաքուր մետաղներից մեկը (երկրորդը միայն բերիլիումից, վոլֆրամից և ուրանից հետո։ ), հալման կետով 1903 աստիճան։ Իսկ մոտ 2570 աստիճան եռման կետով։ C. Օդում քրոմի մակերեսը ծածկված է օքսիդ թաղանթով, որը պաշտպանում է այն հետագա օքսիդացումից: Ածխածնի ավելացումը քրոմին ավելի է մեծացնում նրա կարծրությունը:
Քիմիական հատկություններ
Քրոմը նորմալ պայմաններում իներտ մետաղ է, բայց երբ տաքացվում է, այն բավականին ակտիվանում է։
Փոխազդեցություն ոչ մետաղների հետ
Երբ տաքացվում է 600°C-ից բարձր, քրոմն այրվում է թթվածնի մեջ.
4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3:
Ֆտորի հետ փոխազդում է 350°C-ում, քլորի հետ՝ 300°C, բրոմի հետ կարմիր ջերմության դեպքում՝ առաջացնելով քրոմի (III) հալոգենիդներ.
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3:
Փոխազդում է ազոտի հետ 1000°C-ից բարձր ջերմաստիճանում՝ առաջացնելով նիտրիդներ.
2Cr + N 2 = 2CrN
կամ 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N:
2Cr + 3S = Cr 2 S 3.
Փոխազդում է բորի, ածխածնի և սիլիցիումի հետ՝ առաջացնելով բորիդներ, կարբիդներ և սիլիցիդներ.
Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4-ի հնարավոր ձևավորում),
2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3-ի հնարավոր ձևավորում),
Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi-ի հնարավոր ձևավորում):
Անմիջապես չի փոխազդում ջրածնի հետ:
Փոխազդեցություն ջրի հետ
Երբ մանրացված և տաք վիճակում քրոմը փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով քրոմ (III) օքսիդ և ջրածին.
2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2
Փոխազդեցություն թթուների հետ
Մետաղների էլեկտրաքիմիական լարման շարքում քրոմը գտնվում է ջրածնից առաջ, այն տեղահանում է ջրածինը չօքսիդացող թթուների լուծույթներից.
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;
Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2:
Մթնոլորտային թթվածնի առկայության դեպքում առաջանում են քրոմի (III) աղեր.
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O:
Խտացված ազոտային և ծծմբական թթուները պասիվացնում են քրոմը: Դրանցում քրոմը կարող է լուծվել միայն ուժեղ տաքացմամբ, ձևավորվում են քրոմի (III) աղեր և թթվային նվազեցնող արտադրանքներ.
2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;
Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O:
Փոխազդեցություն ալկալային ռեակտիվների հետ
Քրոմը չի լուծվում ալկալիների ջրային լուծույթներում, այն դանդաղորեն փոխազդում է ալկալային հալվածքների հետ՝ առաջացնելով քրոմիտներ և արտազատել ջրածին.
2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2:
Փոխազդում է օքսիդացնող նյութերի ալկալային հալվածքների հետ, օրինակ՝ կալիումի քլորատի հետ, և քրոմը վերածվում է կալիումի քրոմատի.
Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O:
Մետաղների վերականգնում օքսիդներից և աղերից
Քրոմը ակտիվ մետաղ է, որն ունակ է մետաղները տեղահանել դրանց աղերի լուծույթներից՝ 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu:
Պարզ նյութի հատկությունները
Օդում կայուն է պասիվացման պատճառով: Նույն պատճառով այն չի փոխազդում ծծմբական և ազոտական թթուների հետ։ 2000 °C-ում այն այրվում է՝ առաջացնելով կանաչ քրոմի (III) օքսիդ Cr 2 O 3, որն ունի ամֆոտերային հատկություն։
Բորի հետ քրոմի միացություններ (բորիդներ Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 և Cr 5 B 3), ածխածնի հետ (կարբիդներ Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 և Cr 3 C 2), սինթեզվել են սիլիցիումով (սիլիկիդներ Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 և CrSi) և ազոտով (նիտրիդներ CrN և Cr 2 N):
Cr(+2) միացություններ
+2 օքսիդացման աստիճանը համապատասխանում է CrO հիմնական օքսիդին (սև): Cr 2+ աղերը (կապույտ լուծույթները) ստացվում են թթվային միջավայրում Cr 3+ աղերը կամ երկքրոմատները ցինկով վերականգնելով («ջրածին արձակման պահին»).
Այս բոլոր Cr 2+ աղերը ուժեղ վերականգնող նյութեր են, այն աստիճան, որ կանգնելիս ջրածինը տեղահանում են ջրից: Օդի թթվածինը, հատկապես թթվային միջավայրում, օքսիդացնում է Cr 2+, ինչի արդյունքում կապույտ լուծույթը արագ կանաչում է։
Շագանակագույն կամ դեղին հիդրօքսիդ Cr(OH) 2-ը նստում է, երբ քրոմ (II) աղերի լուծույթներին ավելացնում են ալկալիներ:
Սինթեզվել են քրոմի դիհալիդներ CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 և CrI 2
Cr(+3) միացություններ
+3 օքսիդացման աստիճանը համապատասխանում է ամֆոտերային օքսիդին Cr 2 O 3 և Cr (OH) 3 հիդրօքսիդին (երկուսն էլ կանաչ): Սա քրոմի ամենակայուն օքսիդացման վիճակն է։ Այս օքսիդացման վիճակում գտնվող քրոմի միացությունների գույնը տատանվում է կեղտոտ մանուշակագույնից (3+ իոն) մինչև կանաչ (անիոնները առկա են կոորդինացիոն ոլորտում):
Cr 3+-ը հակված է M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (շիբ) ձևի կրկնակի սուլֆատների ձևավորմանը:
Քրոմի (III) հիդրօքսիդը ստացվում է ամոնիակի հետ քրոմի (III) աղերի լուծույթների հետ փոխազդելու միջոցով.
Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH
Դուք կարող եք օգտագործել ալկալային լուծույթներ, բայց դրանց ավելցուկից ձևավորվում է լուծելի հիդրոքսոմպլեքս.
Cr+3OH→Cr(OH)↓
Cr(OH)+3OH→
Cr 2 O 3-ը ալկալիների հետ միաձուլելով՝ ստացվում են քրոմիտներ.
Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O
Չկալցինացված քրոմի (III) օքսիդը լուծվում է ալկալային լուծույթներում և թթուներում.
Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O
Երբ քրոմի (III) միացությունները օքսիդացվում են ալկալային միջավայրում, առաջանում են քրոմ (VI) միացություններ.
2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO
Նույնը տեղի է ունենում, երբ քրոմի (III) օքսիդը միաձուլվում է ալկալիների և օքսիդացնող նյութերի հետ կամ օդում ալկալիների հետ (հալոցքը ձեռք է բերում դեղին գույն).
2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O
Քրոմի միացություններ (+4)[
Հիդրոջերմային պայմաններում քրոմ(VI) օքսիդի CrO 3-ի մանրակրկիտ տարրալուծմամբ ստացվում է քրոմ(IV) օքսիդ CrO 2, որը ֆերոմագնիսական է և ունի մետաղական հաղորդունակություն։
Քրոմի տետրահալիդներից CrF 4-ը կայուն է, քրոմի տետրաքլորիդը CrCl 4 գոյություն ունի միայն գոլորշիներում:
Քրոմի միացություններ (+6)
+6 օքսիդացման աստիճանը համապատասխանում է թթվային քրոմի (VI) օքսիդին CrO 3 և մի շարք թթուների, որոնց միջև կա հավասարակշռություն։ Դրանցից ամենապարզն են քրոմ H 2 CrO 4 և երկքրոմ H 2 Cr 2 O 7: Նրանք կազմում են երկու շարք աղեր՝ համապատասխանաբար դեղին քրոմատներ և նարնջագույն երկքրոմատներ։
Քրոմի (VI) օքսիդ CrO 3 առաջանում է խտացված ծծմբաթթվի փոխազդեցությամբ երկքրոմատների լուծույթների հետ։ Տիպիկ թթվային օքսիդը, ջրի հետ փոխազդելիս առաջացնում է ուժեղ անկայուն քրոմաթթուներ՝ քրոմ H 2 CrO 4, երկքրոմ H 2 Cr 2 O 7 և այլ իզոպոլ թթուներ՝ H 2 Cr n O 3n+1 ընդհանուր բանաձևով։ Պոլիմերացման աստիճանի աճը տեղի է ունենում pH-ի նվազմամբ, այսինքն՝ թթվայնության բարձրացմամբ.
2CrO+2H→Cr2O+H2O
Բայց եթե K 2 Cr 2 O 7 նարնջագույն լուծույթին ավելացնեն ալկալային լուծույթ, գույնը կրկին դեղին է դառնում, քանի որ կրկին ձևավորվում է K 2 CrO 4 քրոմատ.
Cr2O+2OH→2CrO+HO
Այն չի հասնում պոլիմերացման բարձր աստիճանի, ինչպես դա տեղի է ունենում վոլֆրամի և մոլիբդենի դեպքում, քանի որ պոլիքրոմաթթուն քայքայվում է քրոմի (VI) օքսիդի և ջրի.
H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3
Քրոմատների լուծելիությունը մոտավորապես համապատասխանում է սուլֆատների լուծելիությանը։ Մասնավորապես, դեղին բարիումի քրոմատ BaCrO 4-ը նստում է, երբ բարիումի աղերը ավելացվում են ինչպես քրոմատի, այնպես էլ երկքրոմատի լուծույթներին.
Ba+CrO→BaCrO↓
2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H
Արյան կարմիր, թեթևակի լուծվող արծաթի քրոմատի ձևավորումն օգտագործվում է համաձուլվածքներում արծաթը հայտնաբերելու համար՝ օգտագործելով վերլուծական թթու:
Հայտնի են քրոմի պենտաֆտորիդ CrF 5 և ցածր կայուն քրոմի հեքսաֆտորիդ CrF 6: Ստացվել են նաև քրոմի ցնդող օքսիհալիդներ CrO 2 F 2 և CrO 2 Cl 2 (քրոմիլ քլորիդ):
Քրոմի (VI) միացությունները ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են, օրինակ.
K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O
Ջրածնի պերօքսիդի, ծծմբաթթվի և օրգանական լուծիչի (եթերի) ավելացումը դիքրոմատներին հանգեցնում է կապույտ քրոմի պերօքսիդի CrO 5 L ձևավորմանը (L-ը լուծիչի մոլեկուլ է), որն արդյունահանվում է օրգանական շերտի մեջ. Այս ռեակցիան օգտագործվում է որպես վերլուծական:
