Պղինձը և դրա միացությունները

ԴԱՍ ԲՆԱԳԻՏԱԿԱՆ 11-րդ ԴԱՍԱՐԱՆՈՒՄ

Սովորողների ճանաչողական ակտիվությունն ու անկախությունը բարձրացնելու համար մենք օգտագործում ենք նյութի կոլեկտիվ ուսումնասիրության դասերը։ Նման դասերի ժամանակ յուրաքանչյուր աշակերտ (կամ աշակերտի զույգ) ստանում է առաջադրանք, որի կատարման մասին նա պետք է զեկուցի նույն դասին, և նրա հաշվետվությունը դասարանի մնացած անդամների կողմից գրանցվում է տետրերում և հանդիսանում է բովանդակության տարր։ դասի ուսումնական նյութից։ Յուրաքանչյուր ուսանող նպաստում է դասարանի կողմից թեմայի ուսումնասիրությանը:
Դասի ընթացքում ուսանողների աշխատանքի ռեժիմը փոխվում է ինտրակտիվից (ռեժիմ, երբ տեղեկատվության հոսքերը փակ են ուսանողների ներսում, որը բնորոշ է ինքնուրույն աշխատանքին) ինտերակտիվ (ռեժիմ, որտեղ տեղեկատվական հոսքերը երկկողմանի են, այսինքն՝ տեղեկատվությունն անցնում է երկուսն էլ. ուսանողի և ուսանողի հետ փոխանակվում է տեղեկատվություն): Միևնույն ժամանակ, ուսուցիչը հանդես է գալիս որպես գործընթացի կազմակերպիչ, ուղղում և լրացնում է աշակերտների տրամադրած տեղեկատվությունը:
Նյութի կոլեկտիվ ուսումնասիրության դասերը բաղկացած են հետևյալ փուլերից.
Փուլ 1 - տեղադրում, որի ժամանակ ուսուցիչը բացատրում է դասի նպատակներն ու աշխատանքի ծրագիրը (մինչև 7 րոպե);
2-րդ փուլ - ուսանողների ինքնուրույն աշխատանք ըստ հրահանգների (մինչև 15 րոպե);
Փուլ 3 - տեղեկատվության փոխանակում և դասի ամփոփում (խլում է մնացած ամբողջ ժամանակը):
«Պղինձը և նրա միացությունները» դասը նախատեսված է քիմիայի խորացված ուսումնասիրությամբ (շաբաթական 4 ժամ քիմիա), անցկացվում է երկու ակադեմիական ժամով, դասը թարմացնում է ուսանողների գիտելիքները հետևյալ թեմաներով. «Ընդհանուր հատկություններ. մետաղների», «Կենտրոնացված ծծմբաթթվով, ազոտական ​​թթվով մետաղների նկատմամբ վերաբերմունք», «Որակական ռեակցիաներ ալդեհիդներին և բազմահիդրային սպիրտներին», «Հագեցած միահիդրային սպիրտների օքսիդացում պղնձի (II) օքսիդով», «Բարդ միացություններ»։
Դասից առաջ աշակերտները ստանում են տնային առաջադրանքներ՝ վերանայել թվարկված թեմաները: Դասին ուսուցչի նախնական նախապատրաստումը բաղկացած է աշակերտների համար ուսումնական բացիկներ կազմելուց և լաբորատոր փորձերի համար հավաքածուներ պատրաստելուց:

ԴԱՍԵՐԻ ԺԱՄԱՆԱԿ

Տեղադրման փուլ

Ուսուցիչը դնում է աշակերտների առաջ դասի նպատակըհիմնվելով նյութերի հատկությունների մասին առկա գիտելիքների վրա, կանխատեսել, հաստատել գործնականում, ընդհանրացնել պղնձի և նրա միացությունների մասին տեղեկատվությունը:
Աշակերտները կազմում են պղնձի ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը, պարզում, թե ինչ օքսիդացման վիճակներ կարող է ունենալ պղնձը միացություններում, ինչ հատկություններ (օդոքս, թթու-բազային) պղնձի միացություններ կունենան:
Աշակերտների տետրերում հայտնվում է աղյուսակ:

Պղնձի և նրա միացությունների հատկությունները

Մետաղ	Cu 2 O - հիմնական օքսիդ	CuO - հիմնական օքսիդ
Կրճատող միջոց	CuOH-ը անկայուն հիմք է	Cu (OH) 2 - անլուծելի հիմք
	CuCl - չլուծվող աղ	CuSO 4 - լուծվող աղ
	Ունեցեք ռեդոքս երկակիություն	Օքսիդացնողներ

Անկախ աշխատանքի փուլ

Ենթադրությունները հաստատելու և լրացնելու համար ուսանողները ըստ հրահանգների կատարում են լաբորատոր փորձեր և գրում կատարված ռեակցիաների հավասարումները:

Զույգերով անկախ աշխատանքի ցուցումներ

1. Բոցավառեք պղնձե մետաղալարը կրակի մեջ: Ուշադրություն դարձրեք, թե ինչպես է փոխվել նրա գույնը: Տաք կալցինացված պղնձե մետաղալարը դրեք էթիլային սպիրտի մեջ: Ուշադրություն դարձրեք նրա գույնի փոփոխությանը: Կրկնեք այս մանիպուլյացիաները 2-3 անգամ: Ստուգեք, արդյոք փոխվել է էթանոլի հոտը:
Գրի՛ր կատարված փոխակերպումներին համապատասխանող երկու ռեակցիայի հավասարումներ: Պղնձի և նրա օքսիդի ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով:

2. Ավելացրեք աղաթթու պղնձի (I) օքսիդին:
Ի՞նչ ես դիտում: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները՝ հաշվի առնելով, որ պղնձի (I) քլորիդը չլուծվող միացություն է։ Պղնձի (I) ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով:

3. ա) Տեղադրեք ցինկի հատիկ պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթի մեջ: Եթե ​​ռեակցիա չի առաջանում, տաքացրեք լուծույթը: բ) Պղնձի (II) օքսիդին ավելացրեք 1 մլ ծծմբաթթու և տաքացրեք:
Ի՞նչ ես դիտում: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով։

4. Տեղադրեք ունիվերսալ ցուցիչ ժապավեն պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթի մեջ:
Բացատրեք արդյունքը: Գրե՛ք հիդրոլիզի առաջին փուլի իոնային հավասարումը:
Նատրիումի կարբոնատի լուծույթին ավելացրեք մեղրի(II) սուլֆատի լուծույթ:
Ի՞նչ ես դիտում: Գրե՛ք հոդերի հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային և իոնային ձևերով:

5.
Ի՞նչ ես դիտում:
Ստացված նստվածքին ավելացրեք ամոնիակի լուծույթ:
Ի՞նչ փոփոխություններ են տեղի ունեցել։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ի՞նչ հատկություններ են ապացուցվում իրականացված ռեակցիաներով.

6. Պղնձի (II) սուլֆատի մեջ ավելացնել կալիումի յոդիդի լուծույթ:
Ի՞նչ ես դիտում: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։ Պղնձի (II) ո՞ր հատկությունն է ապացուցում այս ռեակցիան:

7. Տեղադրեք մի փոքր կտոր պղնձե մետաղալար փորձանոթի մեջ 1 մլ խտացված ազոտաթթուով: Փակեք խողովակը խցանով:
Ի՞նչ ես դիտում: (Վերցրեք փորձանոթը նախագծի տակ:) Գրեք ռեակցիայի հավասարումը:
Մեկ այլ փորձանոթի մեջ լցրեք աղաթթուն, դրա մեջ տեղադրեք մի փոքրիկ կտոր պղնձե մետաղալար։
Ի՞նչ ես դիտում: Բացատրեք ձեր դիտարկումները: Պղնձի ի՞նչ հատկություններ են հաստատվում այս ռեակցիաներով։

8. Պղնձի (II) սուլֆատին ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ:
Ի՞նչ ես դիտում: Տաքացրեք նստվածքը: Ինչ է պատահել? Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով։

9. Պղնձի (II) սուլֆատին ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ:
Ի՞նչ ես դիտում:
Ստացված նստվածքին ավելացրեք գլիցերինի լուծույթ։
Ի՞նչ փոփոխություններ են տեղի ունեցել։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ո՞ր հատկություններն են ապացուցում այս ռեակցիաները:

10. Պղնձի (II) սուլֆատին ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ:
Ի՞նչ ես դիտում:
Ստացված նստվածքի վրա լցնել գլյուկոզայի լուծույթը և տաքացնել:
Ինչ է պատահել? Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը՝ օգտագործելով ալդեհիդների ընդհանուր բանաձևը՝ գլյուկոզա նշանակելու համար

Պղնձի միացության ո՞ր հատկությունն է ապացուցում այս ռեակցիան:

11. Պղնձի (II) սուլֆատին ավելացնել՝ ա) ամոնիակի լուծույթ; բ) նատրիումի ֆոսֆատի լուծույթ.
Ի՞նչ ես դիտում: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ի՞նչ հատկություններ են ապացուցվում իրականացված ռեակցիաներով.

Հաղորդակցության և քննարկման փուլ

Ուսուցիչը հարց է տալիս որոշակի նյութի հատկությունների վերաբերյալ: Համապատասխան փորձեր կատարած ուսանողները զեկուցում են փորձի մասին և գրատախտակին գրում ռեակցիայի հավասարումները: Այնուհետև ուսուցիչը և աշակերտները լրացնում են նյութի քիմիական հատկությունների մասին տեղեկատվությունը, որը չի հաջողվել հաստատել դպրոցի լաբորատորիայի պայմաններում ռեակցիաներով։

Պղնձի միացությունների քիմիական հատկությունների քննարկման կարգը

1. Ինչպե՞ս է պղինձը փոխազդում թթուների հետ, ի՞նչ այլ նյութերի հետ կարող է փոխազդել պղինձը:

Պղնձի ռեակցիաները գրվում են հետևյալով.

Խտացված և նոսրացված ազոտական ​​թթու.

Cu + 4HNO 3 (կոնց.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (տարբերակ.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Խտացված ծծմբաթթու.

Cu + 2H 2 SO 4 (կոնց.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

Թթվածին:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2;

Հիդրոքլորային թթու թթվածնի առկայության դեպքում.

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

Երկաթի (III) քլորիդ.

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2:

2. Որո՞նք են պղնձի (I) օքսիդի և քլորիդի հատկությունները:

Ուշադրություն է հրավիրվում հիմնական հատկություններին, բարդ առաջացման կարողությանը, օքսիդացման կրկնակի օքսիդացմանը: Պղնձի (I) օքսիդի ռեակցիաների հավասարումները.

Հիդրոքլորային թթու՝ CuCl ձևավորելու համար.

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

Ավելորդ HCl:

CuCl + HCl = H;

Cu 2 O-ի նվազեցման և օքսիդացման ռեակցիաները.

Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O,

2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO;

Անհամաչափություն, երբ տաքացվում է.

Cu 2 O \u003d Cu + CuO,
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2.

3. Որո՞նք են պղնձի (II) օքսիդի հատկությունները:

Ուշադրություն է հրավիրվում հիմնական և օքսիդացնող հատկությունների վրա Պղնձի(II) օքսիդի ռեակցիաների հավասարումներ.

Թթու:

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

Էթանոլ:

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

Ջրածին:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O;

Ալյումինե:

3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al 2 O 3:

4. Որո՞նք են պղնձի (II) հիդրօքսիդի հատկությունները:

Ուշադրություն է հրավիրվում օքսիդացնող, հիմնական հատկություններին, օրգանական և անօրգանական միացությունների հետ կոմպլեքսավորվելու ունակությանը, ռեակցիայի հավասարումները գրված են հետևյալով.

Ալդեհիդ:

RCHO + 2Cu (OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

Թթու:

Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;

Ամոնիակ:

Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2;

Գլիցերին:

Քայքայման ռեակցիայի հավասարումը.

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O:

5. Որո՞նք են պղնձի (II) աղերի հատկությունները:

Ուշադրություն է հրավիրվում իոնափոխանակության, հիդրոլիզի, օքսիդացնող հատկությունների, կոմպլեքսավորման ռեակցիաներին։ Պղնձի սուլֆատի ռեակցիաների հավասարումները գրված են հետևյալով.

Նատրիումի հիդրօքսիդ:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2;

Նատրիումի ֆոսֆատ.

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;

Կալիումի յոդիդ.

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;

Ամոնիակ:

Cu 2+ + 4NH 3 \u003d 2+;

և ռեակցիայի հավասարումներ.

Հիդրոլիզ:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;

Նատրիումի կարբոնատի հետ համատեղ հիդրոլիզ՝ մալաքիտ ձևավորելու համար.

2Cu 2+ + 2 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2:

Բացի այդ, ուսանողներին կարելի է պատմել պղնձի (II) օքսիդի և հիդրօքսիդի ալկալիների հետ փոխազդեցության մասին, որն ապացուցում է դրանց ամֆոտերությունը.

Cu (OH) 2 + 2NaOH (խտ.) \u003d Na 2,

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg,

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,

CuBr 2 + Cl 2 \u003d CuCl 2 + Br 2,

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,

2CuCl + Cl 2 \u003d 2CuCl 2,

2CuCl \u003d CuCl 2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4.)

Վարժություն 3. Կազմեք հետևյալ սխեմաներին համապատասխան փոխակերպումների շղթաներ և կատարեք դրանք.

Առաջադրանք 1. Պղնձի և ալյումինի համաձուլվածքը նախ մշակվել է ավելցուկային ալկալիով, իսկ հետո՝ նոսր ազոտական ​​թթվի ավելցուկով։ Հաշվե՛ք համաձուլվածքում մետաղների զանգվածային բաժինները, եթե հայտնի է, որ երկու ռեակցիաներում (նույն պայմաններում) արտանետվող գազերի ծավալները հավասար են միմյանց.
.

(Պատասխանել . Պղնձի զանգվածային բաժինը՝ 84%)։

Առաջադրանք 2. 6,05 գ հիդրատացված պղնձի(II) նիտրատի կալցինացիայի ժամանակ ստացվել է 2 գ մնացորդ։ Որոշեք սկզբնական աղի բանաձևը.

(Պատասխանել. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)

Առաջադրանք 3. 13,2 գ կշռող պղնձե թիթեղն իջեցվել է 300 գ երկաթի (III) նիտրատի լուծույթի մեջ՝ 0,112 աղի զանգվածային բաժնով: Երբ այն հանվել է, պարզվել է, որ երկաթի(III) նիտրատի զանգվածային բաժինը հավասարվել է առաջացած պղնձի(II) աղի զանգվածային բաժնին։ Որոշեք ափսեի զանգվածը լուծույթից հեռացնելուց հետո։

(Պատասխանել. 10 տարեկան)

Տնային աշխատանք.Իմացեք նոթատետրում գրված նյութը։ Կազմեք պղնձի միացությունների փոխակերպումների շղթա, որը պարունակում է առնվազն տասը ռեակցիա և կատարեք այն:

ԳՐԱԿԱՆՈՒԹՅՈՒՆ

1. Պուզակով Ս.Ա., Պոպկով Վ.Ա.Ձեռնարկ քիմիայի վերաբերյալ համալսարանականների համար. Ծրագրեր. Հարցեր, վարժություններ, առաջադրանքներ. Քննական փաստաթղթերի նմուշներ. Մոսկվա: Բարձրագույն դպրոց, 1999, 575 p.
2. Կուզմենկո Ն.Ե., Էրեմին Վ.Վ. 2000 առաջադրանք և վարժություն քիմիայից. Դպրոցականների և դիմորդների համար. Մ.: 1-ին դաշնային գրքի առևտրային ընկերություն, 1998, 512 էջ.

Պղնձի քլորիդ (մոնոքլորիդ) երկուական նյութը, որի բանաձևը CuCl է, աղաթթվի աղ է։ Սա փոշի է, սովորաբար սպիտակ կամ կանաչ գույնի, ջրի մեջ շատ վատ լուծվող: Մոնոքլորիդ բյուրեղների կանաչավուն երանգը պայմանավորված է երկվալենտ նյութի կեղտերի առկայությամբ, որը կոչվում է պղնձի քլորիդ ii:

Այս միացությունն առաջին անգամ ստացել է մեծ քիմիկոս Ռոբերտ Բոյլը։ Այս իրադարձությունը տեղի է ունեցել շատ վաղուց, և այն ձեռք բերելու համար գիտնականն օգտագործել է պարզ մետաղական պղինձ և երկվալենտ:Այնուհետև 1799 թվականին Ջոզեֆ Պրուստը մոնոքլորիդից առանձնացրել է երկքլորիդ բյուրեղները: Այս ռեակցիան լուծույթի աստիճանական տաքացման գործընթաց էր, որի արդյունքում պղնձի (II) քլորիդը կորցրեց իր քլորի մի մասը՝ իր ներկայության մոտ կեսը։ Դիկլորիդի մոնոքլորիդից բաժանումը կատարվել է սովորական լվացման միջոցով:

Պղնձի մոնոքլորիդը սպիտակ բյուրեղային նյութ է, որը 408 °C ջերմաստիճանում փոխում է բյուրեղային ցանցի ձևը։ Քանի որ այս միացությունը և՛ հալվում է, և՛ եռում է գործնականում առանց տարրալուծման, դրա քիմիական բանաձևը երբեմն գրվում է որպես Cu2Cl2: Մոնոքլորիդը, սակայն, ինչպես պղնձի այլ միացություններ, թունավոր է:

Պղնձի քլորիդ միացությունը, որի բանաձևը գրված է որպես CuCl2, արտաքին տեսքով հայտնվում է մուգ շագանակագույն սեպաձև միաբյուրեղների տեսքով: Նույնիսկ շատ փոքր քանակությամբ ջրի հետ շփվելիս միացության բյուրեղները փոխում են գույնը՝ մուգ շագանակագույնից այն հաջորդաբար վերածվում է կանաչավուն, իսկ հետո՝ կապույտի։ Հետաքրքիր է, որ եթե նման ջրային լուծույթին շատ քիչ ավելացնեք, ապա բյուրեղները կվերադառնան միջանկյալ վիճակներից մեկին՝ կդառնան կանաչավուն։

Նյութի հալման ջերմաստիճանը 537 °C է, իսկ 954 - 1032 °C ջերմաստիճանում այն ​​եռում է։ Միացությունը լուծելի է այնպիսի նյութերում, ինչպիսիք են ջուրը, ալկոհոլը և ամոնիակը: Նրա խտությունը 3,054 գ/սմ3 է։ Լուծույթի մշտական ​​նոսրացումով և ջերմաստիճանը 25 ° C-ում պահպանելով, նյութի մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը կազմում է 265,9 սմ2/մոլ։

Պղնձի քլորիդը ստացվում է պղնձի վրա քլորի ազդեցությամբ, ինչպես նաև ռեակցիայի ռեակցիան (II) իրականացնելով Արդյունաբերական արտադրությունը հիմնված է նատրիումի քլորիդով պղնձի սուլֆիդների խառնուրդների բոման վրա։ Այս դեպքում, ռեակցիայի գործընթացում, պետք է ապահովվի 550-600 ° C ջերմաստիճան, ինչի արդյունքում, բացի բուն նյութից, գազային վիճակում այնպիսի բաղադրիչների առկայություն, ինչպիսիք են HCl, ծծմբային գազերը և մկնդեղը: միացություններ են հայտնաբերվում. Հայտնի են արտադրություններ, որտեղ պղնձի քլորիդ է արտադրվում պղնձի սուլֆատի և BaCl2-ի միջև փոխանակման ռեակցիա սկսելու միջոցով:

993 °C ջերմաստիճանում նյութը քայքայվում է CuCl-ի և Cl2-ի, ջրային լուծույթներում նրա լուծելիությունը բնութագրվում է.

25 աստիճան ջերմաստիճանում ջրային լուծույթում լուծելիս 77,4 գրամ պղնձի քլորիդն ամբողջությամբ լուծվում է 100 գրամ ջրի մեջ;

Երբ լուծույթի ջերմաստիճանը հասնում է 100 °C, դրա մեջ արդեն լուծվում է 120 գրամ նյութ։ Երկու դեպքում էլ ենթադրվում է, որ CuCl2-ի խտությունը նույնն էր։

Պղնձի քլորիդը լայնորեն օգտագործվում է որպես քիմիական կատալիզատոր, պիրոտեխնիկական խառնուրդների բաղադրիչ և տարբեր հանքային ներկերի արտադրության մեջ։ Որպես ծխատար գազերի անալիզատոր, այն օգնում է հաշվարկել ծխատար գազերի կոնցենտրացիան և ածխածնի երկօքսիդի մակարդակը: Դիքլորիդը նաև օգտագործվում է որպես թթվածնի կրիչ քիմիական արտադրության տարբեր փուլերում, նման տեխնոլոգիան, օրինակ, տարածված է օրգանական ներկերի արտադրության մեջ։

Պղնձի քլորիդ աղը, չնայած իր անլուծելիությանը, ընդունակ է ձևավորել մի շարք բյուրեղային հիդրատներ։ Այս դեպքում նյութի խտացված լուծույթն ունի ազոտի օքսիդ ավելացնելու հատկություն, որը լայնորեն կիրառվում է նաև դեղամիջոցների արտադրության և քիմիական արդյունաբերության մեջ։

Պղնձի քլորիդ 2

Քիմիական հատկություններ

Գործիքը երկուական անօրգանական նյութ է, պատկանում է դասին աղեր Եվ հալոգենիդներ . Այն կարելի է համարել որպես գոյացած աղ աղաթթու Եվ պղինձ .

Պղնձի քլորիդի ռասեմիկ բանաձև՝ CuCl2:

Այս միացության մոլեկուլային քաշը կազմում է 134,5 գրամ մեկ մոլի համար: Նյութը հալվում է 498 աստիճան Ցելսիուսում։ Գործակալը ձևավորում է տիպի բյուրեղային հիդրատներ CuCl2 nH2O .

Օգտագործվում է բժշկության մեջ պղնձի քլորիդ դիհիդրատ.

Կոշտ ձևով արտադրանքը դեղնադարչնագույն բյուրեղներ է: Բաղադրյալ բյուրեղային հիդրատներ կախված է ջերմաստիճանից, որում տեղի է ունենում բյուրեղացում: Նյութը շատ լուծելի է էթիլային սպիրտում, ջրում, ացետոն Եվ մեթանոլ .

Պղնձի քլորիդի ռեակցիաները

Նյութը փոխազդում է ալկալի , այսպիսով, որպես կանոն, առաջանում են չլուծվող հիմք և լուծվող աղ։ Պղնձի քլորիդը փոխազդում է մետաղների հետ, որոնք գտնվում են էլեկտրաքիմիական շարքի մետաղից ձախ Cu . Բացի այդ, միացությունը բնութագրվում է ռեակցիաներով իոնների փոխանակում այլ աղերի հետ արդյունքում առաջանում է չլուծվող նյութ և արտազատվում գազ։

Արդյունաբերական մասշտաբով գործակալը ստացվում է ռեակցիայի միջոցով պղնձի օքսիդ 2 աղաթթվով կամ փոխանակման ռեակցիայով բարիումի քլորիդ Հետ պղնձի սուլֆատ .

Կա նաև կապ Պղնձի քլորիդ 1 , որի մեջ պղինձը միավալենտ է։ Մոնոքլորիդ այս մետաղը բավականին թունավոր միացություն է:

դեղաբանական ազդեցություն

Մետաբոլիկ.

Ֆարմակոդինամիկա և ֆարմակոկինետիկա

Պղինձը անհրաժեշտ է օրգանիզմի համար։ Օրինակ՝ այն մասնակցում է մի շարք քիմիական ռեակցիաների, որոնք տեղի են ունենում լյարդի հյուսվածքներում։ Օրգանիզմ մտնելուց հետո նյութը գրեթե ամբողջությամբ մետաբոլիզացվում է։

Օգտագործման ցուցումներ

Պղնձի քլորիդի լուծույթը լուծույթների մի մասն է պարենտերալ սնուցում և բավարարում է օրգանիզմի կարիքը հետք տարրեր .

Հակացուցումներ

Լուծում պարունակող պատրաստուկները չեն կարող օգտագործվել, եթե հիվանդի կազմի մեջ կան նյութեր, 10 տարեկանից փոքր երեխաներ։ Զգուշությունը պետք է պահպանվի երիկամային կամ լյարդի անբավարարության դեպքում:

Կողմնակի ազդեցություն

Դեղը սովորաբար լավ հանդուրժվում է հիվանդների կողմից: Հազվադեպ, սրտխառնոց և ցավ ներարկման տեղում առաջանում են ինֆուզիոն ժամանակ:

Պղնձի քլորիդ, օգտագործման հրահանգներ (մեթոդ և դեղաքանակ)

Գործակալը ներարկվում է ներերակային:

Եթե ​​դեղը սկզբում փոշու տեսքով է, ապա այն նոսրացվում է լուծույթների մեջ գլյուկոզա կամ .

Ստացված լուծույթը պետք է օգտագործել մեկ օրվա ընթացքում։

Դեղաչափի ռեժիմը և բուժման ռեժիմը կախված են դեղամիջոցից և հիվանդությունից:

Չափից մեծ դոզա

Դեղամիջոցի չափից մեծ դոզա հազվադեպ է լինում: Ամենից հաճախ այն օգտագործվում է մեղրի հսկողության ներքո։ անձնակազմը և հիվանդանոցում:

Եթե ​​դեղամիջոցը շատ արագ է կիրառվում, այն կարող է զարգանալ՝ փսխում, քրտնարտադրություն, հիպերմինիա մաշկի ծածկոցներ. Ռեակցիաները անհետանում են դեղամիջոցի ընդունման արագության նվազումից հետո:

Փոխազդեցություն

Հնարավոր է խառնել նյութը մեկ ներարկիչի կամ փաթեթի մեջ միայն r-mi-ով գլյուկոզա կամ ամինաթթուներ , որի կոնցենտրացիան չի գերազանցում 50%-ը։

Հղիության և լակտացիայի ժամանակ

Դեղը կարող է նշանակվել հղի կանանց:

Լակտացիայի ընթացքում այս բաղադրիչի օգտագործման վերաբերյալ բավարար տվյալներ չկան:

պարունակող պատրաստուկներ (անալոգներ)

Համընկնումը 4-րդ մակարդակի ATX կոդում.

Պղնձի քլորիդը ինֆուզիոն լուծույթների պատրաստման համար խտանյութի բաղադրության մեջ ներառված է դիհիդրատի տեսքով. Ադամել Ն.

Ընդհանուր տեղեկություններ պղնձի (II) քլորիդի հիդրոլիզի մասին

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Պղնձի (II) քլորիդ– միջին աղ, որը ձևավորվում է թույլ հիմքից՝ պղնձի (II) հիդրօքսիդից (Cu(OH) 2) և ուժեղ թթվից՝ աղաթթվից (հիդրոքլորային) (HCl): Բանաձև - CuCl 2:

Ներկայացնում է դեղին-շագանակագույն (մուգ շագանակագույն) գույնի բյուրեղներ; բյուրեղային հիդրատների տեսքով՝ կանաչ։ Մոլային զանգված – 134 գ/մոլ:

Բրինձ. 1. Պղնձի (II) քլորիդ. Արտաքին տեսք.

Պղնձի (II) քլորիդի հիդրոլիզ

Հիդրոլիզվում է կատիոնում: Շրջակա միջավայրի բնույթը թթվային է։ Տեսականորեն հնարավոր է երկրորդ փուլ։ Հիդրոլիզի հավասարումը հետևյալն է.

Առաջին փուլ.

CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (աղի դիսոցացիա);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (հիդրոլիզ կատիոնով);

Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (իոնային հավասարում);

CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (մոլեկուլային հավասարում):

Երկրորդ փուլ.

Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (աղի դիսոցացիա);

CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (հիդրոլիզ կատիոնով);

CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (իոնային հավասարում);

Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (մոլեկուլային հավասարում):

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ	Գրե՛ք պղնձի (II) քլորիդի լուծույթի էլեկտրոլիզի հավասարումը: Ի՞նչ զանգվածով նյութ կարձակվի կաթոդում, եթե 5 գ պղնձի (II) քլորիդ ենթարկվի էլեկտրոլիզի.
Լուծում	Եկեք գրենք պղնձի (II) քլորիդի դիսոցման հավասարումը ջրային լուծույթում. CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . Եկեք պայմանականորեն գրենք էլեկտրոլիզի սխեման. (-) Կաթոդ՝ Cu 2+, H 2 O: (+) Անոդ՝ Cl - , H 2 O: Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2: Այնուհետև պղնձի (II) քլորիդի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը. CuCl 2 = Cu + Cl 2: Հաշվարկենք պղնձի (II) քլորիդի քանակը՝ օգտագործելով խնդրի դրույթում նշված տվյալները (մոլային զանգվածը՝ 134 գ/մոլ). υ(CuCl 2) = m(CuCl 2)/M(CuCl 2) = 5/134 = 0.04 մոլ. Ըստ ռեակցիայի հավասարման υ(CuCl 2) = υ(Cu) =0.04 մոլ. Այնուհետև հաշվարկում ենք կաթոդում արձակված պղնձի զանգվածը (մոլային զանգվածը՝ 64 գ/մոլ). m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0.04 ×64 = 2.56 գ.
Պատասխանել	Կաթոդում արձակված պղնձի զանգվածը 2,56 գ է։

Հիմնական տեղեկություններ.

Թունաքիմիկատների տեսակը ՖունգիցիդՔիմիական կառուցվածքի խումբ Անօրգանական միացություններԳործողության բնույթը Գրանցման համարը CAS 7447-39-4Կոդ KF (Enzyme Code) 231-210-2Միջազգային համագործակցային թունաքիմիկատների վերանայման խորհուրդ (CIPAC) կոդը 44ԱՄՆ Շրջակա միջավայրի պաշտպանության գործակալություն (ԱՄՆ EPA) քիմիական ծածկագիր 108303Քիմիական բանաձև CuCl 2ԺՊԻՏՔclClՄիջազգային քիմիական նույնացուցիչ (InChI) InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2Կառուցվածքային բանաձեւՄոլեկուլային զանգված (գ/մոլ) 134,45IUPAC անվանումը dichlorocopperCAS պղնձի անվանումը ԻԻքլորիդ (անջուր)Այլ տեղեկություններ Ծանր ծովային աղտոտիչԹունաքիմիկատների դիմադրություն ըստ HRAC-ի Չի որոշվելԻնսեկտիցիդների նկատմամբ դիմադրություն ըստ IRAC-ի Չի որոշվելՖունգիցիդային դիմադրություն ըստ FRAC M1-իՖիզիկական վիճակ

Պաշտպանիչ, արգելակում է սնկային սպորների և պաթոգենների մուտքը առաջատար հյուսվածքներ

Պսակ դեղին մարմին (անջուր) մինչև կապույտ-կանաչ բյուրեղներ (դիհիդրատ)

Թողարկում:

պղնձի քլորիդ. վարքագիծը շրջակա միջավայրում

757000 Q4 Բարձր 680000 Q4 - մեթանոլ -530000 Q4 - Էթանոլ - - - - - - - - - - - - - P: - - -Մատյան P: - - - 3.39Q3- - - - 1.00 X 10 -10 Q1 Ոչ ցնդող - - - 7.29 X 10 -21 Հաշվարկված Չի ցնդող DT50 (սովորական) - - -DT50DT50 (դաշտ): - - -DT90 (լաբորատորիա 20 o C ջերմաստիճանում): - - -DT90 (դաշտ): - - -Նշում: Իմաստը: - - -Նշում: Իմաստը: - - -Նշում: - - - - - - - - - Իմաստը: - - -Նշում: - - - - - - kf: - - 1/n: - -Նշում: - - -

Ցուցանիշ		Իմաստը		Բացատրություն
Լուծելիություն ջրի մեջ 20 o C (մգ/լ)
Լուծելիություն օրգանական լուծիչներում 20 o C-ում (մգ/լ)
Հալման կետ (o C)
Եռման կետ (o C)
Քայքայման ջերմաստիճանը (o C)
Բռնկման կետ (o C)
Օկտանոլ/ջուր բաժանման գործակիցը pH 7, 20 o C-ում
տեսակարար կշիռ (գ/մլ) / տեսակարար կշիռ
Դիսոցացիայի հաստատուն (pKa) 25 o C-ում
		Նշում:
Գոլորշի ճնշում 25 o C (ՄՊա)
Հենրիի օրենքի հաստատունը 25 o C-ում (Pa * m 3 / մոլ)
Հենրիի օրենքի հաստատունը 20 o C-ում (անչափ)
Հողի քայքայման շրջան (օր)
	-
Ջրային ֆոտոլիզ DT50 (օր) pH 7-ում
	-
DT50-ի ջրային հիդրոլիզ (օր) 20 o C-ում և pH 7
	-
Ջրային տեղումներ DT50 (օր)
Ջրային փուլ միայն DT50 (օր)
GUS-ի լվացման պոտենցիալ ինդեքս
Համակենտրոնացման աճի ինդեքսը ստորերկրյա ջրերում SCI (մկգ/լ) 1 կգ/հա (լ/հա) կիրառման արագությամբ:
	-
Մասնիկների փոխադրման ինդեքսի ներուժը
Koc - օրգանական ածխածնի բաժանման գործակից (մլ/գ)
		pH դիմադրություն:
		Նշում:
Freundlich adsorption isotherm	-
	-
Առավելագույն ուլտրամանուշակագույն կլանումը (լ/(մոլ*սմ))

պղնձի քլորիդ՝ էկոտոքսիկություն

BCF: - - CT50 (օրեր): - - - - - 140 V3 Rat Չափավոր(մգ/կգ): - - (ppm սնունդ): - - - - - - - - 0.24 F4 Ծիածան իշխանՉափավոր - - - - - - - - - 0.134F3 mysida ծովախեցգետինՉափավոր 0,043 F4 Chironomus մոծակԲարձր - - - - - - - - - 0.55 H1 Անհայտ տեսակ Չափավոր - - - - - - - - - 15 A4 Հողային որդ, ինչպես Cu, 8 շաբաթ ՉափավորՀողի այլ մակրոօրգանիզմներ, օրինակ՝ Springtails LR50 / EC50 / NOEC / Action (%) 813 A5 Արևադարձային սպիտակ գարնանային պոչ (Folsomia candida), 28 օր EC50 Մահացություն մգ/կգ - LR50 (գ/հա): - - -Գործողություն (%): - - - LR50 (գ/հա): - - -Գործողություն (%): - - - - - - NOEAEC մգ/լ՝ - - -NOEAEC մգ/լ՝ - - -

Ցուցանիշ		Իմաստը	Աղբյուր / Որակական ցուցանիշներ / Այլ տեղեկություններ	Բացատրություն
Կենսակենտրոնացման գործոն	-
Կենսակուտակային ներուժ
LD50 (մգ/կգ)
Կաթնասուններ - Կարճաժամկետ սնունդ NOEL	-
Թռչնամիս - Սուր LD50 (մգ/կգ)
Թռչուններ - Սուր թունավորություն (CK50 / LD50)
Ձուկ - Սուր 96 ժամ CK50 (մգ/լ)
Ձուկ - քրոնիկ 21 օր NOEC (մգ/լ)
Ջրային անողնաշարավորներ - Սուր 48 ժամ EC50 (մգ/լ)
Ջրային անողնաշարավորներ - քրոնիկ 21-օրյա NOEC (մգ/լ)
Ջրային խեցգետնակերպեր - Սուր 96 ժամ CK50 (մգ/լ)
Ներքևի միկրոօրգանիզմներ - Սուր 96 ժամ CK50 (մգ/լ)
NOEC, ստատիկ, Ջուր (մգ/լ)
Ներքևի միկրոօրգանիզմներ - քրոնիկ 28 օր NOEC, նստվածքային ապար (մգ/կգ)
Ջրային բույսեր - Սուր 7-օրյա EC50, կենսազանգված (մգ/լ)
Ջրիմուռներ - Սուր 72 ժամ EC50 աճ (մգ/լ)
Ջրիմուռներ - Քրոնիկ 96 ժամ NOEC, աճ (մգ/լ)
Մեղուներ - Սուր 48 ժամ LD50 (մկգ/անհատական)
Երկրային որդեր - Սուր 14-օրյա CK50 (մգ/կգ)
Հողի որդեր - քրոնիկ 14-օրյա առավելագույն ոչ ակտիվ կոնցենտրացիա, վերարտադրություն (մգ/կգ)
Այլ հոդվածոտանիներ (1)
Այլ հոդվածոտանիներ (2)
Հողի միկրոօրգանիզմներ
Հասանելի տվյալներ միջաշխարհի մասին (mesocosm)

պղնձի քլորիդ՝ մարդու առողջություն

Հիմնական ցուցանիշներ.

140 V3 Rat Չափավոր - - -

Ցուցանիշ		Իմաստը	Աղբյուր / Որակական ցուցանիշներ / Այլ տեղեկություններ	Բացատրություն
Կաթնասուններ - Սուր բանավոր LD50 (մգ/կգ)
Կաթնասուններ - Մաշկի LD50 (մգ/կգ մարմնի քաշ)
Կաթնասուններ – Ինհալացիա