Կոնցենտրացված պահելու դեպքում անգույն գազեր են արտազատվում։ անգույն վառ կարմիր

1) Պղնձի նիտրատը կալցինացվել է, ստացված պինդ նստվածքը լուծվել է ծծմբաթթվի մեջ. Լուծույթի միջով անցել են ջրածնի սուլֆիդ, ստացված սև նստվածքը կալցինացրել են, իսկ պինդ մնացորդը լուծել խտացված ազոտական ​​թթվի մեջ տաքացնելով։

2) Կալցիումի ֆոսֆատը միաձուլվել է ածխի և ավազի հետ, այնուհետև ստացված պարզ նյութը այրվել է թթվածնի ավելցուկի մեջ, այրման արտադրանքը լուծվել է կաուստիկ սոդայի ավելցուկի մեջ։ Ստացված լուծույթին ավելացվել է բարիումի քլորիդի լուծույթ։ Ստացված նստվածքը մշակվել է ֆոսֆորական թթվի ավելցուկով:

Ցուցադրում
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 կամ Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Պղինձը լուծվել է խտացված ազոտական ​​թթվի մեջ, ստացված գազը խառնել թթվածնի հետ և լուծել ջրում։ Ստացված լուծույթում լուծվել է ցինկի օքսիդ, ապա լուծույթին ավելացվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի մեծ ավելցուկ։

4) Չոր նատրիումի քլորիդը մշակվել է խտացված ծծմբական թթվով ցածր տաքացման ժամանակ, ստացված գազն անցել է բարիումի հիդրօքսիդի լուծույթի մեջ։ Ստացված լուծույթին ավելացվել է կալիումի սուլֆատի լուծույթ։ Ստացված նստվածքը միաձուլվել է ածխի հետ։ Ստացված նյութը մշակվել է աղաթթվով։

5) Ալյումինի սուլֆիդի նմուշը մշակվել է աղաթթվով. Այս դեպքում գազ է բաց թողնվել, և առաջացել է անգույն լուծույթ։ Ստացված լուծույթին ավելացվել է ամոնիակի լուծույթ, և գազն անցել է կապարի նիտրատի լուծույթով։ Այսպիսով ստացված նստվածքը մշակվել է ջրածնի պերօքսիդի լուծույթով:

Ցուցադրում
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Ալյումինի փոշին խառնել են ծծմբի փոշու հետ, խառնուրդը տաքացրել, ստացված նյութը մշակել ջրով, իսկ գազը բաց է թողնվել և առաջացել նստվածք, որին ավելացրել են կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթի ավելցուկ մինչև ամբողջական լուծարումը։ Այս լուծումը գոլորշիացվել և կալցինացվել է: Ստացված պինդին ավելացվել է աղաթթվի լուծույթի ավելցուկ։

7) Կալիումի յոդիդի լուծույթը մշակվել է քլորի լուծույթով. Ստացված նստվածքը մշակվել է նատրիումի սուլֆիտի լուծույթով: Նախ ստացված լուծույթին ավելացրել են բարիումի քլորիդի լուծույթ, իսկ նստվածքն առանձնացնելուց հետո՝ արծաթի նիտրատի լուծույթ։

8) Քրոմի (III) օքսիդի գորշ-կանաչ փոշին միաձուլել են ալկալիի ավելցուկի հետ, ստացված նյութը լուծել են ջրի մեջ և ստացվել մուգ կանաչ լուծույթ։ Ստացված ալկալային լուծույթին ավելացվել է ջրածնի պերօքսիդ: Ստացվել է դեղին լուծույթ, որը ծծմբաթթվի ավելացման ժամանակ դառնում է նարնջագույն։ Երբ ջրածնի սուլֆիդը անցնում է ստացված թթվացված նարնջի լուծույթով, այն դառնում է պղտոր և նորից կանաչում։

Ցուցադրում
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Ալյումինը լուծվել է կալիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթում. Ստացված լուծույթի միջով ածխաթթու գազ են անցել, մինչև տեղումները չդադարեն։ Նստվածքը զտվել և կալցինացվել է: Ստացված պինդ մնացորդը միաձուլվել է նատրիումի կարբոնատի հետ։

10) Սիլիցիումը լուծվել է կալիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթում. Ստացված լուծույթին ավելացվել է աղաթթվի ավելցուկ։ Պղտոր լուծույթը տաքացվեց: Առանձնացված նստվածքը զտվել է և կալցինացվել կալցիումի կարբոնատով: Գրի՛ր նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները.

11) Պղնձի (II) օքսիդը տաքացվել է ածխածնի մոնօքսիդի հոսքի մեջ: Ստացված նյութն այրվել է քլորի մթնոլորտում։ Ռեակցիայի արտադրանքը լուծարվել է ջրի մեջ: Ստացված լուծույթը բաժանվեց երկու մասի. Մի մասի վրա ավելացվել է կալիումի յոդիդի լուծույթ, երկրորդին՝ արծաթի նիտրատի լուծույթ։ Երկու դեպքում էլ նկատվել է նստվածքի առաջացում։ Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները:

12) Պղնձի նիտրատը կալցինացվել է, ստացված պինդ նյութը լուծվել է նոսր ծծմբաթթվի մեջ. Ստացված աղի լուծույթը ենթարկվել է էլեկտրոլիզի: Կաթոդում արձակված նյութը լուծվել է խտացված ազոտական ​​թթվի մեջ։ Տարրալուծումն ընթացել է շագանակագույն գազի էվոլյուցիայի հետ։ Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները:

13) Երկաթը այրվել է քլորի մթնոլորտում: Ստացված նյութը մշակվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի ավելցուկով: Ձևավորվել է շագանակագույն նստվածք, որը զտվել և կալցինացվել է: Կալցինացիայից հետո մնացած մնացորդը լուծարվել է հիդրյոդաթթվի մեջ: Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները:
14) Մետաղական ալյումինի փոշին խառնել են պինդ յոդի հետ և ավելացնել մի քանի կաթիլ ջուր։ Ստացված աղին ավելացվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ՝ մինչև նստվածք առաջանալը։ Ստացված նստվածքը լուծվել է աղաթթվի մեջ։ Նատրիումի կարբոնատի լուծույթի հետագա ավելացումից հետո կրկին նկատվել են տեղումներ: Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները:

15) Ածխի թերի այրման արդյունքում ստացվել է գազ, որի հոսքում տաքացվել է երկաթի օքսիդ (III). Ստացված նյութը լուծվել է տաք խտացված ծծմբաթթվի մեջ։ Ստացված աղի լուծույթը ենթարկվել է էլեկտրոլիզի: Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները:

16) Ցինկի սուլֆիդի որոշ քանակություն բաժանվել է երկու մասի. Նրանցից մեկին բուժել են ազոտաթթուով, իսկ մյուսին օդ են կրակել։ Զարգացած գազերի փոխազդեցության ժամանակ առաջացել է պարզ նյութ. Այս նյութը տաքացրել են խտացված ազոտական ​​թթվով, և բաց է թողնվել շագանակագույն գազ։ Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները:

17) Կալիումի քլորատը տաքացրել են կատալիզատորի առկայությամբ, և անգույն գազ է բաց թողնվել։ Այս գազի մթնոլորտում երկաթը այրելով՝ ստացվել է երկաթի կշեռք։ Այն լուծարվել է աղաթթվի ավելցուկի մեջ։ Այդպիսով ստացված լուծույթին ավելացրել են նատրիումի երկքրոմատ և աղաթթու պարունակող լուծույթ։

Ցուցադրում

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) քլորում այրված երկաթ. Ստացված աղը ավելացվել է նատրիումի կարբոնատի լուծույթին, և շագանակագույն նստվածք է թափվել: Այս նստվածքը զտվել և կալցինացվել է: Ստացված նյութը լուծվել է հիդրոդաթթվի մեջ։ Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները: 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Կալիումի յոդիդի լուծույթը մշակվել է քլորաջրի ավելցուկով` դիտարկելով նախ նստվածքի առաջացումը, իսկ հետո` դրա ամբողջական տարրալուծումը: Այդպիսով ձևավորված յոդ պարունակող թթուն առանձնացրել են լուծույթից, չորացրել և մեղմորեն տաքացրել։ Ստացված օքսիդը փոխազդեց ածխածնի երկօքսիդի հետ։ Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:

20) Քրոմի (III) սուլֆիդի փոշին լուծվել է ծծմբաթթվի մեջ. Այս դեպքում գազ է բաց թողնվել, և գոյացել է գունավոր լուծույթ։ Ստացված լուծույթին ավելացրել են ամոնիակի լուծույթի ավելցուկ, իսկ գազն անցել է կապարի նիտրատի միջով։ Ստացված սև նստվածքը սպիտակեց ջրածնի պերօքսիդով մշակումից հետո: Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:

21) Ալյումինի փոշին տաքացրել են ծծմբի փոշիով, ստացված նյութը մշակել ջրով. Ստացված նստվածքը մշակվել է կալիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթի ավելցուկով, մինչև այն ամբողջությամբ լուծարվի: Ստացված լուծույթին ավելացվել է ալյումինի քլորիդի լուծույթ, և կրկին նկատվել է սպիտակ նստվածքի առաջացում։ Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:

22) Կալիումի նիտրատը տաքացրել են կապարի փոշիով, մինչև ռեակցիան դադարել է։ Արտադրանքի խառնուրդը մշակվել է ջրով, ապա ստացված լուծույթը զտվել։ Ֆիլտրատը թթվացվել է ծծմբաթթվով և մշակվել կալիումի յոդիդով: Ազատված պարզ նյութը տաքացրել են խտացված ազոտական ​​թթվով։ Ստացված շագանակագույն գազի մթնոլորտում այրվել է կարմիր ֆոսֆոր։ Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:

23) Պղինձը լուծվել է նոսր ազոտական ​​թթվի մեջ. Ստացված լուծույթին ավելացվել է ամոնիակի լուծույթի ավելցուկ՝ դիտելով նախ նստվածքի առաջացումը, իսկ հետո դրա ամբողջական տարրալուծումը մուգ կապույտ լուծույթի առաջացմամբ։ Ստացված լուծույթը մշակվել է ծծմբաթթվով, մինչև հայտնվի պղնձի աղերի բնորոշ կապույտ գույնը։ Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:

Ցուցադրում
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Մագնեզիումը լուծվել է նոսր ազոտական ​​թթվի մեջ, և գազի էվոլյուցիա չի նկատվել: Ստացված լուծույթը տաքացնելիս մշակվել է կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթի ավելցուկով։ Ստացված գազն այրվել է թթվածնի մեջ։ Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:
25) Կալիումի նիտրիտի և ամոնիումի քլորիդի փոշիների խառնուրդը լուծվել է ջրի մեջ և լուծույթը մեղմորեն տաքացրել: Ազատված գազը արձագանքել է մագնեզիումի հետ։ Ռեակցիայի արտադրանքը ավելացվել է աղաթթվի լուծույթի ավելցուկին, և գազի էվոլյուցիան չի նկատվել: Ստացված մագնեզիումի աղը լուծույթում մշակվել է նատրիումի կարբոնատով: Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:

26) Ալյումինի օքսիդը միաձուլվել է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ. Ռեակցիայի արտադրանքը ավելացվել է ամոնիումի քլորիդի լուծույթին: Կծու հոտով արձակված գազը կլանում է ծծմբաթթուն։ Այսպես ձևավորված միջին աղը կալցինացված էր: Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:

27) Քլորը արձագանքել է կալիումի հիդրօքսիդի տաք լուծույթին. Երբ լուծումը սառեցվեց, բերտոլե աղի բյուրեղները նստեցին: Ստացված բյուրեղները ավելացվել են աղաթթվի լուծույթին: Ստացված պարզ նյութը փոխազդեց մետաղական երկաթի հետ։ Ռեակցիայի արտադրանքը տաքացրել են երկաթի նոր նմուշով: Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:
28) Պղինձը լուծվել է խտացված ազոտական ​​թթվի մեջ. Ստացված լուծույթին ավելացվել է ամոնիակի լուծույթի ավելցուկ՝ դիտելով նախ նստվածքի առաջացումը, իսկ հետո՝ դրա ամբողջական տարրալուծումը։ Ստացված լուծույթը մշակվել է աղաթթվի ավելցուկով: Գրե՛ք նկարագրված ռեակցիաների հավասարումները:

29) Երկաթը լուծվել է տաք խտացված ծծմբաթթվի մեջ. Ստացված աղը մշակվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի ավելցուկով: Ձևավորված շագանակագույն նստվածքը զտվել և չորացվել է: Ստացված նյութը միաձուլվել է երկաթի հետ։ Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները:

30) Ածխի թերի այրման արդյունքում ստացվել է գազ, որի հոսքում տաքացվել է երկաթի օքսիդ (III). Ստացված նյութը լուծվել է տաք խտացված ծծմբաթթվի մեջ։ Ստացված աղի լուծույթը մշակվել է կալիումի սուլֆիդի լուծույթի ավելցուկով:

31) Ցինկի սուլֆիդի որոշ քանակություն բաժանվել է երկու մասի. Նրանցից մեկին աղաթթու են մշակել, իսկ մյուսին օդ են կրակել։ Զարգացած գազերի փոխազդեցության ժամանակ առաջացել է պարզ նյութ. Այս նյութը տաքացրել են խտացված ազոտական ​​թթվով, և բաց է թողնվել շագանակագույն գազ։

32) Ծծումբը միաձուլվել է երկաթի հետ: Ռեակցիայի արտադրանքը մշակվել է աղաթթվով: Ստացված գազն այրվել է թթվածնի ավելցուկում։ Այրման արտադրանքները կլանվել են երկաթի (III) սուլֆատի ջրային լուծույթով:

Առաջարկվող նյութը ներկայացնում է 9-րդ դասարանի գործնական աշխատանքի մեթոդական մշակումը. «Ազոտ և ֆոսֆոր», «Հանքային պարարտանյութերի որոշում» թեմայով փորձարարական խնդիրների լուծում, ինչպես նաև լաբորատոր փորձեր «Էլեկտրոլիտային լուծույթների միջև փոխանակման ռեակցիաներ» թեմայով: .

Փոխանակման ռեակցիաներ էլեկտրոլիտային լուծույթների միջև

Մեթոդական մշակումը բաղկացած է երեք մասից՝ տեսություն, գործնական աշխատանք, վերահսկողություն։ Տեսական մասում բերված են նստվածքի, ցածր դիսոցվող նյութի առաջացման և գազի էվոլյուցիայի ժամանակ տեղի ունեցող քիմիական ռեակցիաների մոլեկուլային, ամբողջական և կրճատված իոնային հավասարումների մի քանի օրինակներ։ Գործնական մասում տրված են առաջադրանքներ և առաջարկություններ ուսանողներին, թե ինչպես կատարել լաբորատոր փորձեր։ Վերահսկումը բաղկացած է թեստային առաջադրանքներից՝ ճիշտ պատասխանի ընտրությամբ։

Տեսություն

1. Նստվածքի ձևավորմամբ ընթացող ռեակցիաներ.

ա) Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ, ձևավորվում է պղնձի (II) հիդրօքսիդի կապույտ նստվածք։

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4:

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

բ) Երբ բարիումի քլորիդը փոխազդում է նատրիումի սուլֆատի հետ, նստում է բարիումի սուլֆատի սպիտակ կաթնագույն նստվածքը։

Քիմիական ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումը.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4:

Լրիվ և կրճատված իոնային ռեակցիայի հավասարումներ.

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,

Ba 2+ + \u003d BaSO 4.

2.

Երբ նատրիումի կարբոնատը կամ բիկարբոնատը (խմորի սոդա) փոխազդում է աղաթթվի կամ այլ լուծվող թթվի հետ, նկատվում է փրփրացող կամ գազի պղպջակների ինտենսիվ արձակում։ Սա ազատում է ածխածնի երկօքսիդ CO 2 , որի արդյունքում կրաքարի ջրի թափանցիկ լուծույթը (կալցիումի հիդրօքսիդ) դառնում է պղտոր: Կրաքարի ջուրը պղտորվում է, քանի որ. առաջանում է չլուծվող կալցիումի կարբոնատ։

ա) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;

բ) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O:

ա) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O,

2H + = CO 2 + H 2 O;

բ) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,

H + \u003d CO 2 + H 2 O:

3. Ցածր տարանջատող նյութի ձևավորմամբ ընթացող ռեակցիաներ.

Երբ նատրիումի կամ կալիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է աղաթթվի կամ այլ լուծվող թթուների հետ ֆենոլֆթալեինի ցուցիչի առկայության դեպքում, ալկալային լուծույթը դառնում է անգույն, և չեզոքացման ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է մի փոքր տարանջատող նյութ H 2 O:

Քիմիական ռեակցիաների մոլեկուլային հավասարումներ.

ա) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

գ) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O:

Լրիվ և կրճատված իոնային ռեակցիայի հավասարումներ.

ա) Na + + OH - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O,

OH - + H + \u003d H 2 O;

բ) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,

2OH - + 2H + = 2H 2 O;

գ) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O,

3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O:

Արհեստանոց

1. Փոխանակման ռեակցիաներ էլեկտրոլիտային լուծույթների միջև՝ շարունակելով նստվածքի ձևավորումը։

ա) Պղնձի(II) սուլֆատի և նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթների միջև ռեակցիան անցկացնել. Գրե՛ք քիմիական ռեակցիաների մոլեկուլային, ամբողջական և կրճատ իոնային հավասարումները, նշե՛ք քիմիական ռեակցիայի նշանները։

բ) Իրականացնել ռեակցիա բարիումի քլորիդի և նատրիումի սուլֆատի լուծույթների միջև. Գրե՛ք քիմիական ռեակցիաների մոլեկուլային, ամբողջական և կրճատ իոնային հավասարումները, նշե՛ք քիմիական ռեակցիայի նշանները։

2. Գազի արտազատման հետ կապված ռեակցիաներ:

Իրականացնել ռեակցիաներ նատրիումի կարբոնատի կամ նատրիումի բիկարբոնատի (խմորի սոդա) լուծույթների միջև աղաթթվի կամ այլ լուծվող թթվի հետ: Ազատված գազը (գազի ելքի խողովակի միջոցով) անցկացրեք մեկ այլ փորձանոթի մեջ լցված թափանցիկ կրաքարի ջրի միջով, մինչև այն պղտորվի: Գրե՛ք քիմիական ռեակցիաների մոլեկուլային, ամբողջական և կրճատ իոնային հավասարումները, նշե՛ք այդ ռեակցիաների նշանները:

3. Ցածր տարանջատող նյութի ձևավորմամբ ընթացող ռեակցիաներ.

Ալկալիների (NaOH կամ KOH) և թթուների (HCl, HNO 3 կամ H 2 SO 4) միջև չեզոքացման ռեակցիաներ անցկացնել՝ ֆենոլֆթալեինը ալկալային լուծույթում դնելուց հետո: Նշի՛ր դիտարկումները և գրի՛ր քիմիական ռեակցիաների մոլեկուլային, ամբողջական և կրճատ իոնային հավասարումներ։

նշաններ, այս ռեակցիաներին ուղեկցող, կարելի է ընտրել հետևյալ ցանկից.

1) գազի փուչիկների արձակում. 2) տեղումներ. 3) հոտի տեսքը. 4) նստվածքի տարրալուծումը. 5) ջերմության արտանետում. 6) լուծույթի գույնի փոփոխություն.

Վերահսկում (փորձարկում)

1. Կապույտ նստվածքի առաջացման ռեակցիայի իոնային հավասարումը հետևյալն է.

ա) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

գ) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

դ) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.

2. Ածխածնի երկօքսիդի արտազատման ռեակցիայի իոնային հավասարումը հետևյալն է.

ա) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2 + +;

բ) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2;

գ) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

դ) 2H + + 2OH - = 2H 2 O:

3. Այն ռեակցիայի իոնային հավասարումը, որում ձևավորվում է ցածր դիսոցվող նյութ, հետևյալն է.

ա) Ag + + Cl - = AgCl;

բ) OH - + H + = H 2 O;

գ) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2;

դ) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.

4. Այն ռեակցիայի իոնային հավասարումը, որում ձևավորվում է սպիտակ նստվածք, հետևյալն է.

ա) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

բ) СuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

գ) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

դ) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4:

5. Մոլեկուլային հավասարումը, որը համապատասխանում է կրճատված իոնային ռեակցիայի 3OH - + 3H + = 3H 2 O հավասարմանը, հետևյալն է.

ա) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

բ) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

գ) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;

դ) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O:

6. Մոլեկուլային հավասարում, որը համապատասխանում է կրճատված իոնային ռեակցիայի հավասարմանը

H + + \u003d H 2 O + CO 2, -

ա) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;

բ) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;

գ) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

դ) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O:

Պատասխանները. 1 -Ա; 2 -V; 3 -բ; 4 -Գ; 5 -V; 6 -Վ.

«Ազոտ և ֆոսֆոր» թեմայով փորձարարական խնդիրների լուծում.

«Ազոտ և ֆոսֆոր» թեմայով նոր նյութ ուսումնասիրելիս ուսանողները կատարում են մի շարք փորձեր՝ կապված ամոնիակի արտադրության, նիտրատների, ֆոսֆատների, ամոնիումի աղերի որոշման հետ, ձեռք են բերում որոշակի հմտություններ և կարողություններ։ Այս մեթոդական մշակումը պարունակում է վեց առաջադրանքներ. Գործնական աշխատանք կատարելու համար բավական է երեք առաջադրանք՝ մեկը՝ նյութ ձեռք բերել, երկուսը՝ ճանաչել նյութեր։ Գործնական աշխատանք կատարելիս ուսանողներին կարող են առաջադրանքներ առաջարկել այնպիսի ձևով, որը կհեշտացնի հաշվետվություն պատրաստելը (տե՛ս առաջադրանքները 1, 2): (Պատասխանները ուսուցչի համար են):

Վարժություն 1

Ստացեք ամոնիակ և փորձնականորեն ապացուցեք դրա առկայությունը:

ա) ամոնիակ ստանալը.

Գազի ելքի խողովակով փորձանոթի մեջ տաքացրեք պինդ ամոնիումի քլորիդի և կալցիումի հիդրօքսիդի փոշու հավասար չափաբաժինների խառնուրդը: Այս դեպքում կթողարկվի ամոնիակ, որը պետք է հավաքվի մեկ այլ չոր փորձանոթում, որը գտնվում է անցք ունեցող ... ......... ( Ինչո՞ւ։).

Գրի՛ր ամոնիակի ստացման ռեակցիայի հավասարումը.

…………………………………………………..

բ) Ամոնիակի որոշում.

Հոտով կարելի է ճանաչել………… (նյութի անվանումը), ինչպես նաև լակմուսի կամ ֆենոլֆթալեինի գույնը փոխելով։ Երբ ամոնիակը լուծվում է ջրի մեջ, ……. (հիմնադրամի անվանումը), ուրեմն լակմուսի թեստ……. (նշեք գույնը)և անգույն ֆենոլֆտալեինը դառնում է …………. (նշեք գույնը).

Կետերի փոխարեն ներդիր բառեր ըստ նշանակության։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։

…………………………………………………..

* Ամոնիակի հոտը նման է ամոնիակի առաջին օգնության հավաքածուի մեջ՝ ամոնիակի ջրային լուծույթ: - Նշում. խմբ.

Առաջադրանք 2

Ստացեք պղնձի նիտրատ երկու տարբեր եղանակներով՝ ունենալով հետևյալ նյութերը՝ խտացված ազոտական ​​թթու, պղնձի բեկորներ, պղնձի (II) սուլֆատ, նատրիումի հիդրօքսիդ: Գրի՛ր քիմիական ռեակցիաների հավասարումները մոլեկուլային տեսքով, նշի՛ր փոփոխությունները: Օքսիդացման ռեակցիայի 1-ին մեթոդում գրեք էլեկտրոնային հաշվեկշռի հավասարումները, որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը։ 2-րդ մեթոդով գրե՛ք իոնային ռեակցիայի կրճատված հավասարումները.

1-ին s p o s o b. Պղինձ + ազոտաթթու: Թեթև տաքացրեք փորձանոթի պարունակությունը: Անգույն լուծույթը դառնում է… (նշեք գույնը), որովհետեւ ձևավորվել է.... (նյութի անվանումը); գազ է արտանետվում …….. գույներ՝ տհաճ հոտով, սա……. (նյութի անվանումը).

2-րդ s p o s o b. Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ, ստացվում է նստվածք ... .. գույներ, սա ...... (նյութի անվանումը). Վրան ավելացնում ենք ազոտական ​​թթու, մինչև նստվածքն ամբողջությամբ լուծվի ......... (նստվածքի անվանումը). Ստացվում է թափանցիկ կապույտ լուծույթ…… (աղի անունը).

Առաջադրանք 3

Էմպիրիկ կերպով ապացուցեք, որ ամոնիումի սուլֆատը պարունակում է NH 4 + և SO 2-4 իոններ: Նշի՛ր դիտարկումները, գրի՛ր մոլեկուլային և կրճատված իոնային ռեակցիայի հավասարումներ:

Առաջադրանք 4

Ինչպե՞ս փորձնականորեն որոշել նատրիումի օրթոֆոսֆատի, նատրիումի քլորիդի, նատրիումի նիտրատի լուծույթների առկայությունը No1, No2, No3 փորձանոթներում։ Նշի՛ր դիտարկումները, գրի՛ր մոլեկուլային և կրճատված իոնային ռեակցիայի հավասարումներ:

Առաջադրանք 5

Ունենալով նյութեր՝ ազոտական ​​թթու, պղնձի ափսեներ կամ մետաղալարեր, ունիվերսալ ցուցիչ թուղթ կամ մեթիլ նարնջագույն, փորձով ապացուցել ազոտական ​​թթվի բաղադրությունը: Գրե՛ք ազոտական ​​թթվի տարանջատման հավասարումը; Պղնձի խտացված ազոտաթթվի և էլեկտրոնային հավասարակշռության հավասարումների հետ պղնձի ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումը, որոշել օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

Առաջադրանք 6

Ստացեք պղնձի նիտրատի լուծույթ տարբեր ձևերով՝ ունենալով նյութեր՝ ազոտական ​​թթու, պղնձի օքսիդ, պղնձի հիմնային կարբոնատ կամ հիդրոքսոպղի(II) կարբոնատ։ Գրի՛ր քիմիական ռեակցիաների մոլեկուլային, ամբողջական և կրճատ իոնային հավասարումները: Նշեք քիմիական ռեակցիաների նշանները:

Վերահսկիչ թեստեր

1. Գրե՛ք դեղին նստվածքի ռեակցիայի հավասարումը:

2. Այն ռեակցիայի իոնային հավասարումը, որում առաջանում է սպիտակ կաթնաշոռ նստվածք, հետևյալն է.

3. Նիտրատներում նիտրատ իոնի առկայությունը ապացուցելու համար անհրաժեշտ է վերցնել.

ա) աղաթթու և ցինկ;

բ) ծծմբաթթու և նատրիումի քլորիդ.

գ) ծծմբաթթու և պղինձ.

4. Քլորիդ իոնի ռեագենտը հետևյալն է.

ա) պղինձ և ծծմբաթթու.

բ) արծաթի նիտրատ;

գ) բարիումի քլորիդ.

5. Ռեակցիայի հավասարման մեջ, որի սխեման

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

Նախքան օքսիդացնող նյութը, դուք պետք է դնեք գործակիցը.

ա) 2; բ) 4; 6-ին։

6. Հիմնական և թթվային աղերը համապատասխանում են զույգերին.

ա) Cu (OH) 2, Mg (HCO 3) 2;

բ) Cu(NO 3) 2, HNO 3;

գ) 2 CO 3, Ca(HCO 3) 2:

Պատասխանները. 1 -Ա; 2 -բ; 3 -V; 4 -բ; 5 -բ; 6 -Վ.

Հանքային պարարտանյութերի որոշում

Այս գործնական աշխատանքի մեթոդական մշակումը բաղկացած է երեք մասից՝ տեսություն, գործնական աշխատանք, վերահսկողություն։ Տեսական մասում ընդհանուր տեղեկություններ են տրվում հանքային պարարտանյութերի մաս կազմող կատիոնների և անիոնների որակական որոշման վերաբերյալ: Սեմինարը ներկայացնում է յոթ հանքային պարարտանյութերի օրինակներ՝ դրանց բնորոշ հատկանիշների նկարագրությամբ, ինչպես նաև որակական ռեակցիաների հավասարումներ։ Տեքստում կետերի և հարցականի փոխարեն պետք է տեղադրել իմաստով համապատասխան պատասխաններ։ Ուսուցչի հայեցողությամբ գործնական աշխատանք կատարելու համար բավական է չորս պարարտանյութ վերցնել։ Սովորողների գիտելիքների վերահսկումը բաղկացած է պարարտանյութերի բանաձևերի որոշման թեստային առաջադրանքներից, որոնք տրված են այս գործնական աշխատանքում։

Տեսություն

1. Քլորիդ իոնի ռեագենտը արծաթի նիտրատն է: Ռեակցիան ընթանում է սպիտակ կաթնաշոռ նստվածքի ձևավորմամբ.

Ag + + Cl - = AgCl:

2. Ամոնիումի իոնը կարելի է հայտնաբերել ալկալիով: Երբ ամոնիումի աղի լուծույթը տաքացվում է ալկալային լուծույթով, ամոնիակն արտազատվում է, որն ունի սուր բնորոշ հոտ.

NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O:

Ամոնիումի իոնը որոշելու համար կարող եք նաև օգտագործել ջրով խոնավացված կարմիր լակմուս թուղթ, ունիվերսալ ցուցիչ կամ թղթի ֆենոլֆթալեինի շերտ: Թուղթը պետք է պահվի փորձանոթից ազատված գոլորշիների վրա: Կարմիր լակմուսը դառնում է կապույտ, ունիվերսալ ցուցիչը՝ մանուշակագույն, իսկ ֆենոլֆտալեինը՝ բոսորագույն։

3. Նիտրատ իոնները որոշելու համար աղի լուծույթին ավելացնում են թրաշածախառնուրդներ կամ պղնձի կտորներ, ապա ավելացնում են խտացված ծծմբաթթու և տաքացնում։ Որոշ ժամանակ անց սկսում է արտանետվել տհաճ հոտով շագանակագույն գազ։ Շագանակագույն գազի NO 2 արտանետումը ցույց է տալիս իոնների առկայությունը:

Օրինակ:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O:

4. Ֆոսֆատի իոնի ռեագենտը արծաթի նիտրատն է: Երբ այն ավելացվում է ֆոսֆատի լուծույթին, նստում է արծաթի ֆոսֆատի դեղին նստվածք.

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4:

5. Սուլֆատի իոնի ռեակտիվը բարիումի քլորիդն է: Բարիումի սուլֆատի նստվածքի սպիտակ կաթնագույն նստվածք՝ չլուծվող քացախաթթվի մեջ.

Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4:

Արհեստանոց

1. Սիլվինիտ (NaCl KCl), վարդագույն բյուրեղներ, լավ լուծելիություն ջրի մեջ: Բոցը դեղին է դառնում։ Բոցը կապույտ ապակու միջով դիտելիս նկատելի է մանուշակագույն գույն։ ՀԵՏ …….. (ռեագենտի անվանումը)տալիս է սպիտակ նստվածք (աղի անվանումը).

KCl+? -> KNO 3 + AgCl:

2. Ամոնիումի նիտրատ NH 4 NO 3, կամ …….. (պարարտանյութի անվանումը), սպիտակ բյուրեղներ, ջրի մեջ բարձր լուծվող։ Ծծմբաթթվի և պղնձի հետ շագանակագույն գազ է արտազատվում… (նյութի անվանումը). Լուծմամբ…… (ռեագենտի անվանումը)տաքացնելիս զգացվում է ամոնիակի հոտը, նրա գոլորշիները կարմիր լակմուսի են վերածում ....... գույն.

NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +? .

NH4NO3+? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3:

3. Կալիումի նիտրատ (KNO 3), կամ …… (պարարտանյութի անվանումը), H 2 SO 4-ով և ……… (նյութի անվանումը)արտադրում է շագանակագույն գազ։ Բոցը դառնում է մանուշակագույն:

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H2O.

4. Ամոնիումի քլորիդ NH 4 Cl լուծույթով ……. (ռեագենտի անվանումը)տաքանալիս առաջանում է ամոնիակ, որի գոլորշին դառնում է կարմիր լակմուս կապույտ։ ՀԵՏ…… (ռեագենտի անիոնի անվանումը)արծաթը տալիս է սպիտակ պանրային նստվածք ...... (նստվածքի անվանումը).

NH4Cl+? \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,

NH4Cl+? \u003d NH 3 + H 2 O + NaCl:

5. Ամոնիումի սուլֆատը (NH 4) 2 SO 4 ալկալային լուծույթով տաքացնելիս ձևավորում է ամոնիակ, որի գոլորշին դառնում է կարմիր լակմուս կապույտ։ ՀԵՏ …….. (ռեագենտի անվանումը)տալիս է սպիտակ կաթնագույն նստվածք (նստվածքի անվանումը).

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,

(NH 4) 2 SO 4 +? -> NH 4 Cl + ? .

6. Նատրիումի նիտրատ NaNO 3 կամ ...... (պարարտանյութի անվանումը), սպիտակ բյուրեղներ, լավ լուծելիություն ջրում, տալիս է շագանակագույն գազ H 2 SO 4-ով և Cu-ով։ Բոցը դեղին է դառնում։

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,

Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.

7. Կալցիումի դիհիդրոֆոսֆատ Ca (H 2 PO 4) 2, կամ ...... (պարարտանյութի անվանումը)մոխրագույն մանրահատիկ փոշի կամ հատիկներ, ջրի մեջ վատ լուծվող, ….. (ռեագենտի անվանումը)տալիս է ….. (նշեք գույնը) նստվածք ……… (նյութի անվանումը) AgH 2 PO 4.

Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2:

Վերահսկում (փորձարկում)

1. Վարդագույն բյուրեղները, որոնք շատ լուծելի են ջրի մեջ, բոցը գունավորում են դեղին; AgNO 3-ի հետ փոխազդելու ժամանակ սպիտակ նստվածք է նստում. սա է.

ա) Ca (H 2 PO 4) 2; բ) NaCl KCl;

գ) KNO 3; դ) NH 4 Cl.

2. Բյուրեղները շատ լուծելի են ջրի մեջ; H 2 SO 4-ի և պղնձի հետ հակազդելով՝ արտազատվում է շագանակագույն գազ, ալկալային լուծույթով, տաքացնելիս ստանում է ամոնիակ, որի գոլորշին դառնում է կարմիր լակմուս կապույտ, հետևյալն է.

ա) NaNO 3; բ) (NH 4) 2 SO 4;

գ) NH 4 NO 3; դ) KNO 3.

3. Թեթև բյուրեղներ, ջրի մեջ բարձր լուծվող; H 2 SO 4-ի և Cu-ի հետ շփվելիս շագանակագույն գազ է արտազատվում. բոցը դառնում է մանուշակագույն - սա է.

ա) KNO 3; բ) NH 4 H 2 PO 4;

գ) Ca(H 2 PO 4) 2 CaSO 4; դ) NH 4 NO 3.

4. Բյուրեղները շատ լուծելի են ջրի մեջ; արծաթի նիտրատով տալիս է սպիտակ նստվածք, ալկալիի հետ տաքացնելիս տալիս է ամոնիակ, որի գոլորշին դառնում է կարմիր լակմուս կապույտ, կազմում է.

ա) (NH 4) 2 SO 4; բ) NH 4 H 2 PO 4;

գ) NaCl KCl; դ) NH 4 Cl.

5. Թեթև բյուրեղներ, ջրի մեջ բարձր լուծվող; BaCl 2-ով տալիս է սպիտակ կաթնագույն նստվածք, ալկալիի հետ՝ ամոնիակ, որի գոլորշիները դառնում են կարմիր լակմուս կապույտ, հետևյալն է.

գ) NH 4 Cl; դ) NH 4 H 2 PO 4.

6. Թեթև բյուրեղներ, ջրի մեջ բարձր լուծվող; H 2 SO 4-ի և Cu-ի հետ շփվելիս այն տալիս է շագանակագույն գազ, բոցը դառնում է դեղին.

ա) NH 4 NO 3; բ) (NH 4) 2 SO 4;

գ) KNO 3; դ) NaNO 3:

7. Մոխրագույն մանրահատիկ փոշի կամ հատիկներ, ջրի մեջ լուծելիությունը վատ է, արծաթի նիտրատի լուծույթով դեղին նստվածք է ստացվում.

ա) (NH 4) 2 SO 4; բ) NaCl KCl;

գ) Ca(H 2 PO 4) 2; դ) KNO 3.

Պատասխանները. 1 -բ; 2 -V; 3 -Ա; 4 -Գ; 5 -բ; 6 -Գ; 7 -Վ.

• Ինքնաքննական առաջադրանքները նյութը յուրացնելու նախապայման են, յուրաքանչյուր բաժնին ուղեկցվում են թեստային առաջադրանքներ ընդգրկված թեմաներով, որոնք պետք է լուծվեն։
• Բաժնի բոլոր առաջադրանքները լուծելուց հետո դուք կտեսնեք ձեր արդյունքը և կկարողանաք տեսնել բոլոր օրինակների պատասխանները, ինչը կօգնի ձեզ հասկանալ, թե ինչ սխալներ եք թույլ տվել և որտեղ ձեր գիտելիքները պետք է ամրապնդվեն:
• Թեստը բաղկացած է USE-ի 1-ին մասի 8-րդ առաջադրանքի 10 թեստից, պատասխանները խառնվում են պատահականորեն և վերցված են մեր ստեղծած հարցերի բազայից:
• Փորձեք ստանալ ավելի քան 90% ճիշտ պատասխաններ, որպեսզի համոզվեք ձեր գիտելիքների մեջ:

Եթե ​​դուք սովորում եք կրկնուսույցի հետ, ապա գրեք ձեր իսկական անունը թեստավորման սկզբում: Ձեր անվան հիման վրա դաստիարակը կգտնի ձեր անցած թեստը, կվերանայի ձեր սխալները և հաշվի կառնի ձեր բացթողումները՝ հետագայում դրանք լրացնելու համար:

• Օգտագործեք միայն ստորև ներկայացված տեղեկատու նյութը, եթե ցանկանում եք ստուգել նյութի ամրագրումը:
• Թեստն անցնելուց հետո նայեք այն հարցերի պատասխաններին, որտեղ սխալվել եք և համախմբեք նյութը նորից հանձնելուց առաջ:

Թեստը հանձնելու համար տեղեկատու նյութ.

Մենդելեևի աղյուսակ

Լուծելիության աղյուսակ

Հարցերի տեսակները, որոնք հայտնաբերված են այս թեստում (հարցերի պատասխանները և առաջադրանքների ամբողջական պայմանները կարող եք տեսնել՝ անցնելով վերը նշված թեստը մինչև վերջ: Խորհուրդ ենք տալիս նայել, թե ինչպես լուծել այս հարցերը մեր մոտ).

• Փորձանոթի մեջ Y նյութի լուծույթ է ավելացվել X աղի լուծույթով: Արդյունքում տեղի է ունեցել ռեակցիա, որը նկարագրվում է ____ կրճատ իոնային հավասարմամբ: Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:
• Փորձանոթի մեջ X աղի լուծույթով ավելացվել է Y նյութի լուծույթ։ Ռեակցիայի արդյունքում նկատվել է սպիտակ նստվածք։ Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:
• Փորձանոթի մեջ Y նյութի լուծույթ է ավելացվել X կալիումի աղի լուծույթով: Արդյունքում առաջացել է ռեակցիա, որը նկարագրվում է հետևյալ կրճատ իոնային հավասարմամբ՝ ____: Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:
• Փորձանոթի մեջ Y նյութի լուծույթ է ավելացվել X աղի լուծույթով: Ռեակցիայի արդյունքում նկատվել է անգույն գազի էվոլյուցիա: Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:
• X նյութի լուծույթով փորձանոթին ավելացվել է Y թթվի լուծույթ: Արդյունքում տեղի է ունեցել ռեակցիա, որը նկարագրվում է հետևյալ կրճատ իոնային հավասարմամբ՝ ____: Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:
• X նյութի լուծույթով փորձանոթին ավելացրել են Y աղի լուծույթ: Ռեակցիայի արդյունքում նկատվել է կապույտ նստվածք: Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:
• Պինդ, ջրում չլուծվող X նյութով փորձանոթի մեջ Y նյութի լուծույթ է ավելացվել: Ռեակցիայի արդյունքում պինդ նյութի լուծարումը դիտվել է առանց գազի էվոլյուցիայի: Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:
• X նյութի լուծույթով փորձանոթին ավելացվել է Y աղի լուծույթ: Արդյունքում տեղի է ունեցել ռեակցիա, որը նկարագրվում է հետևյալ կրճատ իոնային հավասարմամբ՝ ____: Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:
• X նյութի լուծույթով փորձանոթի մեջ ավելացվել է Y աղի լուծույթ։ Ռեակցիայի արդյունքում նկատվել է շագանակագույն նստվածք։ Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:
• X թթվի լուծույթով փորձանոթին ավելացվել է Y նյութի լուծույթ: Արդյունքում տեղի է ունեցել ռեակցիա, որը նկարագրվում է հետևյալ կրճատված իոնային հավասարմամբ. Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք X և Y նյութերը, որոնք կարող են մտնել նկարագրված ռեակցիայի մեջ:

Անգույն վառ կապույտ-կապույտ

Նյութերի անալիտիկ առանձնահատկությունները և անալիտիկ ռեակցիաները

Որակական և քանակական վերլուծություններ կատարելիս օգտագործեք նյութերի անալիտիկ առանձնահատկությունները և անալիտիկ ռեակցիաները.

Վերլուծական առանձնահատկություններ – անալիտի կամ դրա փոխակերպման արտադրանքի հատկությունները, որոնք հնարավորություն են տալիս դատել դրա մեջ որոշակի բաղադրիչների առկայության մասին: Բնութագրական վերլուծական հատկանիշներ -գույնը, հոտը, լույսի բևեռացման հարթության պտտման անկյունը, ռադիոակտիվությունը, էլեկտրամագնիսական ճառագայթման հետ փոխազդելու ունակությունը (օրինակ՝ տեսանելի և ուլտրամանուշակագույն շրջաններում IR կլանման սպեկտրում բնորոշ շերտերի առկայությունը կամ առավելագույնը կլանման սպեկտրում. սպեկտրը) և այլն:

Վերլուծական ռեակցիա - անալիտի քիմիական փոխակերպումը անալիտիկ ռեագենտի ազդեցության տակ՝ նկատելի անալիտիկ հատկանիշներով արտադրանքի ձևավորմամբ։ Որպես անալիտիկ ռեակցիաներ, առավել հաճախ օգտագործվող ռեակցիաներն են գունավոր միացությունների առաջացումը, նստվածքների, գազերի արտազատումը կամ տարրալուծումը, բնորոշ ձևի բյուրեղների ձևավորումը, գազի այրիչի բոցի գունավորումը, լուծույթներում լուսարձակող միացությունների առաջացումը։ , և այլն: Անալիտիկ ռեակցիաների արդյունքների վրա ազդում են ջերմաստիճանը, լուծույթների կոնցենտրացիան, pH միջավայրը, այլ նյութերի առկայությունը (միջամտող, քողարկող, կատալիզացնող պրոցեսներ) և այլն։

Ասվածը բացատրենք մի քանի օրինակներով։

Գունավոր միացությունների առաջացում:Պղնձի իոններ Сu 2+ ջրային լուծույթներում, որոնցում դրանք գոյություն ունեն գրեթե անգույն (գունատ կապտավուն) ջրային համալիրների տեսքով 2+ , Ամոնիակի հետ շփվելիս նրանք ձևավորում են լուծվող բարդ (ամոնիակ) 2+ վառ կապույտ-կապույտ, լուծույթը գունավորելով նույն գույնով.

2+ + 4NH 3 \u003d 2+ + ՊՀ 2 Օ

Օգտագործելով այս ռեակցիան՝ հնարավոր է հայտնաբերել (հայտնաբերել) Cu 2+ պղնձի իոնները ջրային լուծույթներում։

Եթե ​​ջրային լուծույթում առկա են երկաթի անգույն (գունատ դեղին) իոններ Fe 3+ (նաև 3+ ջրային համալիրի տեսքով), ապա թիոցիանատ իոնների (թիոցիանատ իոնների) ներմուծմամբ լուծույթը վերածվում է. ինտենսիվ գույն՝ բարդույթների առաջացման պատճառով 3– nԿարմիր:

3+ + Պ NCS-=3- n + ՊՀ 2 Օ

Որտեղ Պ < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с Պ= 1; 2; 3; 4; 5; 6. Բոլորը կարմիր ներկված են։ Այս ռեակցիան օգտագործվում է երկաթի իոնները (III) հայտնաբերելու (հայտնաբերելու համար):

Նկատի ունեցեք, որ առանձին բազմապատկված լիցքավորված իոններ, օրինակ՝ Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+ և այլն, ինչպես նաև ջրածնի իոններ H+ (այսինքն՝ պրոտոններ՝ ջրածնի ատոմի միջուկներ) նորմալ պայմաններում չեն կարող գոյություն ունենալ ջրային լուծույթներում, քանի որ դրանք թերմոդինամիկորեն անկայուն են և փոխազդում են ջրի մոլեկուլների կամ այլ մասնիկների հետ՝ առաջացնելով ջրային կոմպլեքսներ (կամ այլ բաղադրության բարդույթներ).

Մ m++n H 2 O \u003d [M (H 2 O) n] մ +(ակվահամալիր)

H+ + Հ 2 Օ = H 3 O + (հիդրոնիումի իոն)

Հետևյալում, հակիրճ լինելու համար, քիմիական հավասարումների մեջ մենք միշտ չէ, որ ցույց կտանք ջրի մոլեկուլները, որոնք կազմում են ակվոկոմպլեքսները՝ հիշելով, սակայն, որ իրականում ռեակցիաներին մասնակցում են համապատասխան ակվոկոմպլեքսները, և ոչ թե «մերկ» մետաղի կամ ջրածնի կատիոնները։ լուծումների մեջ։ Այսպիսով, պարզության համար ավելի ճիշտ H 3 O +-ի փոխարեն կգրենք H +, Cu 2+, Fe 2+ և այլն: , 2+, 3+, համապատասխանաբար և այլն:

Նստվածքների մեկուսացում կամ տարրալուծում:Ջրային լուծույթում առկա Ba 2+ իոնները կարող են նստեցվել՝ ավելացնելով SO 4 2+ սուլֆատ իոններ պարունակող լուծույթ՝ բարիումի սուլֆատի քիչ լուծվող սպիտակ նստվածքի տեսքով.

Ba 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4: ↓(սպիտակ նստվածք)

Նման պատկեր է նկատվում նաև լուծվող կարբոնատներով կալցիումի իոնների Ca 2+ տեղումների ժամանակ.

Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(սպիտակ նստվածք)

Կալցիումի կարբոնատի սպիտակ նստվածքը լուծվում է թթուների ազդեցության տակ՝ ըստ սխեմայի.

CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O

Սա արտազատում է գազային ածխածնի երկօքսիդ:

Քլորպլատինատ իոնները 2– ձևավորում են դեղին նստվածքներ՝ կալիումի կատիոններ K + կամ ամոնիում NH+ պարունակող լուծույթի ավելացումից հետո: Եթե ​​նատրիումի քլորոպլատինատի Na 2 լուծույթը (այս աղը բավականին լուծելի է ջրում) մշակվում է կալիումի քլորիդի KCl կամ ամոնիումի քլորիդի NH 4 C1 լուծույթով, ապա կալիումի հեքսաքլորպլատինատի K 2 կամ ամոնիումի (համապատասխանաբար 2, 4) դեղին նստվածքները: (այս աղերը մի փոքր լուծելի են ջրի մեջ).

Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ + 2NaCl

Na 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2NaCl

Գազերի էվոլյուցիայի հետ կապված ռեակցիաները(արտահոսքռեակցիաներ): Թթուներում կալցիումի կարբոնատի լուծարման ռեակցիան արդեն նշվել է վերևում, որի ժամանակ արտազատվում է գազային ածխաթթու գազ։ Եկեք մատնանշենք ևս մի քանի գազ առաջացնող ռեակցիաներ։

Եթե ​​ցանկացած ամոնիումի աղի լուծույթին ավելացվում է ալկալի, ապա գազային ամոնիակ է արտազատվում, որը հեշտությամբ կարելի է որոշել հոտով կամ թաց կարմիր լակմուսի թղթի կապույտով.

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0

Այս ռեակցիան օգտագործվում է ինչպես որակական, այնպես էլ քանակական վերլուծության մեջ:

Սուլֆիդները թթուների ազդեցության տակ արտանետում են գազային ջրածնի սուլֆիդ.

S 2– + 2H + → H 2 S

որը հեշտությամբ զգացվում է փտած ձվերի հատուկ հոտից։

Բնորոշ բյուրեղների առաջացում(միկրոկրիստալոսկոպիկ ռեակցիաներ): Նատրիումի իոններ Na + լուծույթի մի կաթիլում, երբ փոխազդում են հեքսահիդրոքսոանտիբատ (V) իոնների հետ, ձևավորում են նատրիումի hexahydroxoantibate (V) Na-ի բնորոշ ձևի սպիտակ բյուրեղներ.

Na + + -- = Na

Բյուրեղների ձևը հստակ երևում է մանրադիտակի տակ դիտելիս: Այս ռեակցիան երբեմն օգտագործվում է որակական վերլուծության մեջ՝ նատրիումի կատիոնները հայտնաբերելու համար։

Կալիումի իոնները K + չեզոք կամ քացախաթթվի լուծույթներում լուծվող նատրիումի և կապարի հեքսանիտրոկուպրատի (P) Na 2 Pb-ի հետ արձագանքելիս ձևավորում են կալիումի և կապարի հեքսանիտրոկուպրատի սև (կամ շագանակագույն) բյուրեղներ (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6] բնորոշ խորանարդ ձևեր, որոնք կարելի է տեսնել նաև մանրադիտակի տակ դիտելիս: Ռեակցիան ընթանում է սխեմայի համաձայն.

2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [Cu (N0 3) 6] + 2Na +

Այն օգտագործվում է որակական վերլուծության մեջ՝ հայտնաբերելու ( բացահայտումներ) կալիումի կատիոններ. Միկրոկրիստալոսկոպիկ անալիզն առաջին անգամ մտցվել է վերլուծական պրակտիկայում 1794-1798 թթ. Սանկտ Պետերբուրգի ԳԱ անդամ Տ.Ե. Լովից.

Գունավորում գազի այրիչի բոցը.Երբ որոշ մետաղների միացություններ ներմուծվում են գազի այրիչի բոցի մեջ, բոցը գունավորվում է այս կամ այն ​​գույնով, կախված մետաղի բնույթից: Այսպիսով, լիթիումի աղերը բոցը գունավորում են կարմին-կարմիր, նատրիումի աղերը՝ դեղին, կալիումի աղերը՝ մանուշակագույն, կալցիումի աղերը՝ աղյուս կարմիր, բարիումի աղերը՝ դեղին-կանաչ և այլն։

Այս երեւույթը կարելի է բացատրել հետեւյալ կերպ. Երբ տվյալ մետաղի միացությունը (օրինակ՝ դրա աղը) մտնում է գազի այրիչի բոցի մեջ, այդ միացությունը քայքայվում է։ Միացության ջերմային տարրալուծման ժամանակ առաջացած մետաղի ատոմները գրգռվում են գազի այրիչի բոցի բարձր ջերմաստիճանում, այսինքն՝ կլանելով ջերմային էներգիայի որոշակի մասը, անցնում են ինչ-որ գրգռված էլեկտրոնային վիճակի, որն ունի ավելի շատ էներգիա՝ համեմատած չգրգռված (հիմնական) վիճակը. Ատոմների գրգռված էլեկտրոնային վիճակների կյանքի տևողությունը չնչին է (վայրկյան շատ փոքր հատվածներ), այնպես որ ատոմները գրեթե ակնթարթորեն վերադառնում են չգրգռված (հիմնական) վիճակին՝ կլանված էներգիան արտանետելով որոշակի ալիքի երկարությամբ լույսի ճառագայթման տեսքով, կախված գրգռված և գետնի էներգիայի տարբերությունից՝ ատոմի էներգիայի մակարդակները: Տարբեր մետաղների ատոմների համար էներգիայի այս տարբերությունը նույնը չէ և համապատասխանում է որոշակի ալիքի երկարության լույսի ճառագայթմանը։ Եթե ​​այս ճառագայթումը գտնվում է սպեկտրի տեսանելի հատվածում (կարմիր, դեղին, կանաչ կամ դրա որևէ այլ մասում), ապա մարդու աչքը ամրացնում է այրիչի բոցի այս կամ այն ​​գույնը: Բոցի գունավորումը կարճատև է, քանի որ մետաղի ատոմները տարվում են այրման գազային արտադրանքներով։

Գազի այրիչի բոցի գունավորումը մետաղական միացություններով օգտագործվում է որակական վերլուծության մեջ՝ հայտնաբերելու մետաղական կատիոններ, որոնք ճառագայթում են արձակում սպեկտրի տեսանելի շրջանում: Նույն ֆիզիկաքիմիական բնույթի վրա են հիմնված նաև տարրի վերլուծության ատոմային կլանման (ֆլուորեսցենտային) մեթոդները։

Աղյուսակում. 3.1-ը ցույց է տալիս որոշ տարրերից այրիչի բոցի գույների օրինակներ:

Գազային նյութի առաջացում

Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Իոն-մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարումը,

2H + + S 2- = H 2 S ռեակցիայի հավասարման կարճ ձևն է:

1. Տեղումների ձևավորում

վատ լուծվող նյութերի ձևավորմամբ.

ա) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - կրճատված իոն-մոլեկուլային հավասարում:

Ռեակցիաները, որոնցում թույլ էլեկտրոլիտները կամ վատ լուծվող նյութերը ներառված են ինչպես արտադրանքի, այնպես էլ սկզբնական նյութերի բաղադրության մեջ, որպես կանոն, մինչև վերջ չեն ընթանում, այսինքն. շրջելի են. Այս դեպքերում շրջելի գործընթացի հավասարակշռությունը տեղափոխվում է ամենաքիչ տարանջատված կամ ամենաքիչ լուծվող մասնիկների ձևավորումը:.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl

Մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարում,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Իոն-մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարումը,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - ռեակցիայի հավասարման կարճ ձև:

1. Տեղումների վիճակը. Լուծելիության արտադրանք

Բացարձակապես չլուծվող նյութեր չկան։ Պինդ մարմինների մեծ մասն ունի սահմանափակ լուծելիություն: Քիչ լուծվող նյութերի հագեցած էլեկտրոլիտային լուծույթներում նստվածքը և հագեցած էլեկտրոլիտի լուծույթը գտնվում են դինամիկ հավասարակշռության վիճակում։ Օրինակ, բարիումի սուլֆատի հագեցած լուծույթում, որը շփվում է այս նյութի բյուրեղների հետ, հաստատվում է դինամիկ հավասարակշռություն.

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p):

Այս հավասարակշռության գործընթացի համար մենք կարող ենք գրել հավասարակշռության հաստատունի արտահայտությունը, հաշվի առնելով, որ պինդ փուլի կոնցենտրացիան ներառված չէ հավասարակշռության հաստատունի արտահայտության մեջ. Kp =

Այս արժեքը կոչվում է քիչ լուծվող նյութի լուծելիության արտադրանք (PR): Այսպիսով, վատ լուծվող միացության հագեցած լուծույթում նրա իոնների կոնցենտրացիաների արտադրյալը ստոյխիոմետրիկ գործակիցների հզորությանը հավասար է լուծելիության արտադրանքի արժեքին։ Դիտարկված օրինակում

PR BaSO4 =.

Լուծելիության արտադրանքը բնութագրում է վատ լուծվող նյութի լուծելիությունը տվյալ ջերմաստիճանում. որքան փոքր է լուծելիության արտադրանքը, այնքան վատ է միացության լուծելիությունը: Իմանալով լուծելիության արտադրանքը՝ կարելի է որոշել քիչ լուծվող էլեկտրոլիտի լուծելիությունը և դրա պարունակությունը հագեցած լուծույթի որոշակի ծավալում։

Ուժեղ, քիչ լուծվող էլեկտրոլիտի հագեցած լուծույթում նրա իոնների կոնցենտրացիաների արտադրյալը տվյալ իոնների ստոյխիոմետրիկ գործակիցներին հավասար հզորություններով (տվյալ ջերմաստիճանում) հաստատուն արժեք է, որը կոչվում է լուծելիության արտադրանք։.

PR-ի արժեքը բնութագրում է միևնույն տեսակի (դիսոցացման ժամանակ նույն քանակությամբ իոնների ձևավորում) նյութերի համեմատական ​​լուծելիությունը։ Որքան մեծ է տվյալ նյութի PR-ը, այնքան մեծ է նրա լուծելիությունը: Օրինակ:

Այս դեպքում ամենաքիչ լուծվողը երկաթի (II) հիդրօքսիդն է։

Տեղումների վիճակը :

X y > PR(K x A y):

Այս պայմանը ձեռք է բերվում համանուն իոնը հագեցված լուծույթ-նստվածք համակարգ ներմուծելով։ Նման լուծում է գերհագեցածհամեմատ այս էլեկտրոլիտի հետ, ուստի այն կտեղավորվի:

Նստվածքի տարրալուծման վիճակը:

X y< ПР(K x A y).

Այս պայմանը ձեռք է բերվում նստվածքի ուղարկած իոններից մեկը լուծույթի մեջ կապելու միջոցով: Լուծումն այս դեպքում է չհագեցած. Երբ քիչ լուծվող էլեկտրոլիտի բյուրեղները ներմուծվում են դրա մեջ, դրանք կլուծվեն: K y+ և A x- իոնների հավասարակշռված մոլային կոնցենտրացիաները համաչափ են K x A y նյութի լուծելիության S (մոլ/լ).

X S և = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Վերևում ստացված հարաբերությունները հնարավորություն են տալիս հաշվարկել SP-ի արժեքները նյութերի հայտնի լուծելիությունից (և, հետևաբար, իոնների հավասարակշռության կոնցենտրացիաներից) SP-ի հայտնի արժեքներից T = const-ում: