Կալցիումի հիդրօքսիդ. հատկություններ և կիրառություններ. Կալցիումի հիդրօքսիդի կառուցվածքային քիմիական բանաձևը Կալցիումի հիդրօքսիդի լուծելիությունը ջրում

Կալցիումի օքսիդ (CaO) – վառած կրաքար կամ այրված կրաքար– սպիտակ, հրակայուն նյութ, որը ձևավորվում է բյուրեղներից: Բյուրեղանում է դեմքի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղային ցանցում: Հալման ջերմաստիճանը՝ 2627 °C, եռմանը՝ 2850 °C։

Այն կոչվում է այրված կրաքարի պատրաստման եղանակի պատճառով՝ այրելով կալցիումի կարբոնատը։ Կրակելն իրականացվում է բարձր լիսեռ վառարաններում։ Կրաքարի և վառելիքի շերտերը տեղադրվում են վառարանում, ապա վառվում են ներքևից: Երբ տաքացվում է, կալցիումի կարբոնատը քայքայվում է՝ առաջացնելով կալցիումի օքսիդ.

Քանի որ պինդ փուլերում նյութերի կոնցենտրացիաները անփոփոխ են, այս հավասարման հավասարակշռության հաստատունը կարող է արտահայտվել հետևյալ կերպ. K=.

Այս դեպքում գազի կոնցենտրացիան կարող է արտահայտվել՝ օգտագործելով դրա մասնակի ճնշումը, այսինքն՝ համակարգում հավասարակշռությունը հաստատվում է ածխաթթու գազի որոշակի ճնշման դեպքում։

Նյութերի դիսոցացման ճնշում– նյութի տարանջատման արդյունքում առաջացող գազի հավասարակշռության մասնակի ճնշումը.

Կալցիումի նոր մասի ձևավորումը հրահրելու համար անհրաժեշտ է բարձրացնել ջերմաստիճանը կամ հեռացնել ստացվածի մի մասը. CO2, իսկ մասնակի ճնշումը կնվազի։ Դիսոցացիոն ճնշումից ցածր մշտական ​​մասնակի ճնշումը պահպանելով, կարելի է հասնել կալցիումի արտադրության շարունակական գործընթացի: Դա անելու համար, վառարաններում կրաքարի այրման ժամանակ լավ օդափոխություն է ապահովվում:

Անդորրագիր:

1) պարզ նյութերի փոխազդեցության ժամանակ՝ 2Ca + O2 = 2CaO;

2) հիդրօքսիդի և աղերի ջերմային տարրալուծման ժամանակ՝ 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2. + O2?.

Քիմիական հատկություններ.

1) փոխազդում է ջրի հետ՝ CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) փոխազդում է ոչ մետաղների օքսիդների հետ՝ CaO + SO2 = CaSO3;

3) լուծվում է թթուներում՝ առաջացնելով աղեր՝ CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O։

Կալցիումի հիդրօքսիդ (Ca(OH)2 – խարխլված կրաքար, բմբուլ)– սպիտակ բյուրեղային նյութ, բյուրեղանում է վեցանկյուն բյուրեղյա վանդակում: Ամուր հիմք է, ջրում վատ լուծվող։

Կրաքարի ջուր– կալցիումի հիդրօքսիդի հագեցած լուծույթ, որն ունի ալկալային ռեակցիա։ Օդում այն ​​պղտորվում է ածխաթթու գազի կլանման արդյունքում՝ առաջանալով կալցիումի կարբոնատ.

Անդորրագիր:

1) առաջանում է մուտքում կալցիումի և կալցիումի օքսիդի տարրալուծմամբ՝ CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 կկալ;

2) ալկալիների հետ կալցիումի աղերի փոխազդեցության ժամանակ՝ Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Քիմիական հատկություններ.

1) 580 °C տաքացնելիս քայքայվում է՝ Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) փոխազդում է թթուների հետ՝ Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Ջրի կարծրությունը եւ դրա վերացման ուղիները

Քանի որ կալցիումը լայնորեն տարածված է բնության մեջ, նրա աղերը մեծ քանակությամբ հանդիպում են բնական ջրերում։ Մագնեզիումի և կալցիումի աղեր պարունակող ջուրը կոչվում է կոշտ ջուր. Եթե ​​աղերը ջրի մեջ առկա են փոքր քանակությամբ կամ բացակայում են, ապա ջուրը կոչվում է փափուկ. Կոշտ ջրի մեջ օճառը լավ չի փրփրում, քանի որ կալցիումի և մագնեզիումի աղերը դրա հետ կազմում են անլուծելի միացություններ։ Այն լավ չի եփում սնունդը։ Եռալու ժամանակ գոլորշու կաթսաների պատերին գոյանում են թեփուկներ, որոնք վատ են փոխանցում ջերմությունը, առաջացնում են վառելիքի սպառման ավելացում և կաթսայի պատերի մաշվածություն։ Կոշտ ջուրը չի կարող օգտագործվել մի շարք տեխնոլոգիական գործընթացներ իրականացնելիս (մեռնող): Կշեռքի ձևավորում. Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

Վերը թվարկված գործոնները ցույց են տալիս ջրից կալցիումի և մագնեզիումի աղերը հեռացնելու անհրաժեշտությունը: Այս աղերի հեռացման գործընթացը կոչվում է ջրի փափկեցում, ջրի մաքրման (ջրի մաքրման) փուլերից մեկն է։

Ջրի բուժում- ջրի մաքրում, որն օգտագործվում է կենցաղային և տեխնոլոգիական տարբեր գործընթացների համար:

Ջրի կարծրությունը բաժանվում է.

1) կարբոնատային կարծրություն (ժամանակավոր), որն առաջանում է կալցիումի և մագնեզիումի բիկարբոնատների առկայությամբ և վերանում է եռալով.

2) ոչ կարբոնատային կարծրություն (հաստատուն), որն առաջանում է ջրում կալցիումի և մագնեզիումի սուլֆիտների և քլորիդների առկայությունից, որոնք եռալով չեն հեռացվում, ինչի պատճառով էլ կոչվում է հաստատուն կարծրություն։

Ճիշտ բանաձևը հետևյալն է. Ընդհանուր կարծրություն = Կարբոնատային կարծրություն + Ոչ կարբոնատային կարծրություն:

Ընդհանուր կարծրությունը վերացվում է քիմիական նյութեր ավելացնելով կամ կատիոնափոխանակիչներ օգտագործելով: Կարծրությունը լիովին վերացնելու համար ջուրը երբեմն թորում են։

Քիմիական մեթոդը կիրառելիս կալցիումի և մագնեզիումի լուծվող աղերը վերածվում են չլուծվող կարբոնատների.

Ջրի կարծրությունը հեռացնելու ավելի ժամանակակից գործընթաց՝ օգտագործելով կատիոնափոխանակիչներ.

Կատիոնափոխանակիչներ– բարդ նյութեր (սիլիցիումի և ալյումինի բնական միացություններ, բարձր մոլեկուլային օրգանական միացություններ), որոնց ընդհանուր բանաձևը Na2R է, որտեղ. R –բարդ թթու մնացորդ:

Երբ ջուրն անցնում է կատիոնափոխանակման խեժի շերտով, Na իոնները (կատիոնները) փոխանակվում են Ca և Mg իոններով՝ Ca + Na2R = 2Na + CaR:

Ca իոնները լուծույթից անցնում են կատիոնափոխանակիչ, իսկ Na իոնները կատիոնափոխանակիչից անցնում են լուծույթ։ Օգտագործված կատիոնափոխանակիչը վերականգնելու համար այն պետք է լվանալ կերակրի աղի լուծույթով։ Այս դեպքում տեղի է ունենում հակառակ գործընթացը՝ 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl:

Անօրգանական միացություն, կալցիումի ալկալի: Դրա բանաձևը Ca(OH) 2 է: Քանի որ այս նյութը մարդկությանը հայտնի է եղել հնագույն ժամանակներից, այն ունի ավանդական անվանումներ՝ խարխուլ կրաքար, կրաքարի ջուր, կրաքարի կաթ, բմբուլ։

Fluff-ը մանր աղացած փոշի է։ Կրաքարի կաթը ալկալիի ջրային կասեցում է՝ անթափանց սպիտակ հեղուկ։ Կրաքարի ջուրը ալկալիի թափանցիկ ջրային լուծույթ է, որը ստացվում է կրաքարի կաթը զտելուց հետո։

Անջատված կրաքարն իր անունն է ստացել իր արտադրության եղանակով. չմշակված կրաքարը (կալցիումի օքսիդ) լցնում են ջրով (հանգցնում):

Հատկություններ

Նուրբ բյուրեղային փոշի, սպիտակ, առանց հոտի: Շատ վատ է լուծվում ջրում, չի լուծվում սպիրտի մեջ, հեշտությամբ լուծվում է նոսր ազոտական ​​և աղաթթուներում: Չհրկիզվող և նույնիսկ կանխում է հրդեհը: Երբ տաքանում է, այն քայքայվում է ջրի և կալցիումի օքսիդի:

Ուժեղ ալկալի. Այն մտնում է չեզոքացման ռեակցիաների մեջ թթուների հետ՝ առաջացնելով աղեր՝ կարբոնատներ։ Մետաղների հետ փոխազդեցության ժամանակ պայթուցիկ և դյուրավառ ջրածին է արտազատվում։ Փոխազդում է ածխածնի (IV) և (II) օքսիդների հետ, աղերի հետ։

Կալցիումի հիդրօքսիդի արտադրության արձագանքը «մարելու» մեթոդով տեղի է ունենում ջերմության մեծ արտանետմամբ, ջուրը սկսում է եռալ, կաուստիկ լուծույթը ցողվում է տարբեր ուղղություններով. դա պետք է հաշվի առնել աշխատելիս:

Նախազգուշական միջոցներ

Չոր փոշու մասնիկների կամ կալցիումի հիդրօքսիդի լուծույթի կաթիլների շփումը մաշկի վրա առաջացնում է գրգռում, քոր, քիմիական այրվածքներ, խոցեր և ուժեղ ցավ: Աչքերի վնասը կարող է հանգեցնել տեսողության կորստի: Նյութի ընդունումը առաջացնում է կոկորդի լորձաթաղանթի այրվածք, փսխում, արյունոտ փորլուծություն, ճնշման կտրուկ նվազում, ներքին օրգանների վնասում։ Փոշու մասնիկները ներշնչելը կարող է առաջացնել կոկորդի այտուց, որը դժվարացնում է շնչառությունը:

Շտապօգնություն կանչելուց առաջ.
- թունավորվելու դեպքում տուժածին տալ կաթ կամ ջուր խմելու.
- եթե քիմիական նյութը հայտնվում է աչքերի մեջ կամ մաշկի վրա, ապա վնասված հատվածները պետք է լվանալ առատ ջրով առնվազն քառորդ ժամվա ընթացքում.
- եթե ռեագենտը պատահաբար ներշնչվի, տուժածին պետք է հեռացնել սենյակից և ապահովել մաքուր օդի հասանելիություն:

Աշխատեք կալցիումի հիդրօքսիդով լավ օդափոխվող տարածքներում՝ օգտագործելով պաշտպանիչ սարքավորումներ՝ ռետինե ձեռնոցներ, անվտանգության ակնոցներ և ռեսպիրատորներ: Քիմիական փորձերը պետք է իրականացվեն ծխախոտի մեջ:

Դիմում

Շինարարության ոլորտում քիմիական ռեագենտ ավելացվում է կապող լուծույթներին, գիպսին, սպիտակեցմանը և գիպսի լուծույթներին. դրա հիման վրա պատրաստվում են սիլիկատային աղյուս և բետոն; դրա օգնությամբ պատրաստել հողը նախքան ճանապարհների մակերեսները դնելը: Կառույցների և ցանկապատերի փայտե մասերը սպիտակեցնելը տալիս է նրանց հրակայուն հատկություններ և պաշտպանում է փտումից:
- Մետալուրգիայում թթվային գազերի չեզոքացման համար.
- պինդ յուղերի և նավթային հավելումների արտադրության համար՝ նավթավերամշակման արդյունաբերությունում։
- Քիմիական արդյունաբերության մեջ - նատրիումի և կալիումի ալկալիների, սպիտակեցնող («սպիտակեցնող»), կալցիումի ստեարատ, օրգանական թթուների արտադրության համար:
- Անալիտիկ քիմիայում կրաքարի ջուրը ծառայում է որպես ածխաթթու գազի ցուցիչ (ներծծելով այն պղտորվում է)։
- Կալցիումի հիդրօքսիդի օգնությամբ մաքրվում են կոյուղաջրերը և արդյունաբերական ջրերը. չեզոքացնել ջրատարներ մտնող ջրի թթուները՝ նվազեցնելու դրա քայքայիչ ազդեցությունը. հեռացնել կարբոնատները ջրից (փափկացնել ջուրը):
- Օգտագործելով Ca(OH) 2, մազերը հեռացնում են մորթուց արևայրուքը:
- Սննդային հավելում E526 սննդի արդյունաբերության մեջ՝ թթվայնության և մածուցիկության կարգավորիչ, կարծրացուցիչ, կոնսերվանտ: Այն օգտագործվում է հյութերի և ըմպելիքների, հրուշակեղենի և ալյուրից պատրաստված մթերքների, մարինադների, աղի, մանկական սննդի արտադրության մեջ։ Օգտագործվում է շաքարի արտադրության մեջ։
- Ատամնաբուժության մեջ կրաքարի կաթն օգտագործվում է արմատախողովակների ախտահանման համար։
- Թթվային այրվածքների բուժման համար - բժշկության մեջ:
- Գյուղատնտեսությունում՝ հողի pH-ի կարգավորման միջոց; որպես բնական միջատասպան տզերի, լուերի և բզեզների դեմ; հայտնի ֆունգիցիդ «Բորդոյի խառնուրդ» պատրաստելու համար. ծառերի կոճղերը վնասատուներից և արևայրուքից սպիտակեցնելու համար. որպես հակամանրէային և հակասնկային դեղամիջոց՝ բանջարեղենը պահեստներում պահելու համար. որպես հանքային պարարտանյութ:
- Կալցիումի հիդրօքսիդը նվազեցնում է հողի էլեկտրական դիմադրությունը, ուստի այն օգտագործվում է հողը մշակելու համար հողը տեղադրելու ժամանակ:
- Քիմիական ռեագենտն օգտագործվում է կոշտ ռետինե, արգելակային ծածկույթների և մազահեռացման քսուքների արտադրության մեջ:

Դուք կարող եք գնել խարխուլ կրաքարը մատչելի գնով, մանրածախ և մեծածախ, առաքմամբ կամ պիկապով Prime Chemicals Group քիմիական խանութից:

Բնական կալցիումի միացությունները (կավիճ, մարմար, կրաքար, գիպս) և դրանց ամենապարզ վերամշակման արտադրանքը (կրաքար) հայտնի են մարդկանց հնագույն ժամանակներից։ 1808թ.-ին անգլիացի քիմիկոս Համֆրի Դեյվին էլեկտրոլիզեց թաց քամած կրաքարը (կալցիումի հիդրօքսիդ) սնդիկի կաթոդով և ստացավ կալցիումի ամալգամ (կալցիումի և սնդիկի համաձուլվածք): Այս համաձուլվածքից, թորելով սնդիկը, Դեյվին ստացավ մաքուր կալցիում։
Նա նաև առաջարկեց նոր քիմիական տարրի անվանում՝ լատիներեն «calx» բառից, որը նշանակում է կրաքարի, կավիճի և այլ փափուկ քարերի անվանումը։

Բնության մեջ գտնել և ստանալ.

Կալցիումը երկրակեղևի հինգերորդ ամենաառատ տարրն է (ավելի քան 3%), ձևավորում է բազմաթիվ ապարներ, որոնցից շատերը հիմնված են կալցիումի կարբոնատի վրա։ Այս ապարներից մի քանիսը օրգանական ծագում ունեն (կեղևային ապար)՝ ցույց տալով կալցիումի կարևոր դերը կենդանի բնության մեջ։ Բնական կալցիումը 40-ից 48 զանգվածային թվերով 6 իզոտոպների խառնուրդ է, ընդ որում 40 Ca-ը կազմում է ընդհանուրի 97%-ը: Միջուկային ռեակցիաների արդյունքում առաջացել են նաև կալցիումի այլ իզոտոպներ, օրինակ՝ ռադիոակտիվ 45 Ca:
Պարզ կալցիումային նյութ ստանալու համար օգտագործվում է հալած կալցիումի աղերի էլեկտրոլիզ կամ ալյումինոթերմիա.
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca

Ֆիզիկական հատկություններ:

Արծաթագույն-մոխրագույն մետաղ՝ դեմքի կենտրոնացված խորանարդ վանդակով, շատ ավելի կոշտ, քան ալկալիական մետաղները: Հալման կետը՝ 842°C, եռմանը՝ 1484°C, խտությունը՝ 1,55 գ/սմ3։ Բարձր ճնշումների և մոտ 20 Կ ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​անցնում է գերհաղորդիչ վիճակի։

Քիմիական հատկություններ.

Կալցիումը այնքան ակտիվ չէ, որքան ալկալային մետաղները, սակայն այն պետք է պահվի հանքային յուղի շերտի տակ կամ ամուր փակված մետաղյա թմբուկների մեջ: Արդեն նորմալ ջերմաստիճանում այն ​​արձագանքում է օդի թթվածնի և ազոտի, ինչպես նաև ջրի գոլորշիների հետ։ Երբ տաքանում է, այն օդում այրվում է կարմիր-նարնջագույն բոցով, առաջացնելով օքսիդ՝ նիտրիդների խառնուրդով։ Ինչպես մագնեզիումը, այնպես էլ կալցիումը շարունակում է այրվել ածխաթթու գազի մթնոլորտում: Երբ տաքանում է, այն փոխազդում է այլ ոչ մետաղների հետ՝ առաջացնելով միացություններ, որոնք միշտ չէ, որ ակնհայտ են բաղադրությամբ, օրինակ.
Ca + 6B = CaB 6 կամ Ca + P => Ca 3 P 2 (նաև CaP կամ CaP 5)
Իր բոլոր միացություններում կալցիումն ունի +2 օքսիդացման աստիճան։

Ամենակարևոր կապերը.

Կալցիումի օքսիդ CaO- («արագ կիր») սպիտակ նյութ, ալկալային օքսիդ, որն ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ («մարած») վերածվելով հիդրօքսիդի։ Ստացվում է կալցիումի կարբոնատի ջերմային տարրալուծմամբ։

Կալցիումի հիդրօքսիդ Ca(OH) 2- («խամրած կրաքար») սպիտակ փոշի, ջրի մեջ մի փոքր լուծվող (0,16գ/100գ), ուժեղ ալկալի: Ածխածնի երկօքսիդը հայտնաբերելու համար օգտագործվում է լուծույթ («կրաքարի ջուր»):

Կալցիումի կարբոնատ CaCO 3- բնական կալցիումի հանքանյութերի մեծ մասի հիմքը (կավիճ, մարմար, կրաքար, կեղևային ժայռ, կալցիտ, իսլանդական սպար): Իր մաքուր տեսքով նյութը սպիտակ է կամ անգույն։ բյուրեղներ Տաքացնելիս (900-1000 C) քայքայվում է՝ առաջացնելով կալցիումի օքսիդ։ Ոչ p-rim, փոխազդում է թթուների հետ, կարողանում է լուծվել ածխածնի երկօքսիդով հագեցած ջրի մեջ՝ վերածվելով բիկարբոնատի՝ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2: Հակադարձ գործընթացը հանգեցնում է կալցիումի կարբոնատային նստվածքների, մասնավորապես, գոյացությունների, ինչպիսիք են ստալակտիտները և ստալագմիտները:
Այն նաև հանդիպում է բնության մեջ որպես CaCO 3 * MgCO 3 դոլոմիտի մաս

Կալցիումի սուլֆատ CaSO 4- սպիտակ նյութ, բնության մեջ CaSO 4 * 2H 2 O («գիպս», «սելենիտ»): Վերջինս խնամքով տաքացնելիս (180 C) վերածվում է CaSO 4 *0.5H 2 O («այրված գիպս», «ալաբաստեր»)՝ սպիտակ փոշի, որը ջրի հետ խառնելիս կրկին ձևավորում է CaSO 4 *2H 2 O։ ամուր, բավականին դիմացկուն նյութի տեսքով։ Ջրում թեթևակի լուծվող, կարող է լուծվել ծծմբաթթվի ավելցուկում՝ առաջացնելով ջրածնի սուլֆատ։

Կալցիումի ֆոսֆատ Ca 3 (PO 4) 2- («ֆոսֆորիտ»), անլուծելի, ուժեղ թթուների ազդեցության տակ վերածվում է ավելի լուծվող կալցիումի հիդրո- և երկջրածնային ֆոսֆատների։ Ֆոսֆորի, ֆոսֆորաթթվի, ֆոսֆորական պարարտանյութերի արտադրության համար հումք։ Կալցիումի ֆոսֆատները ներառված են նաև ապատիտներում՝ բնական միացություններում Ca 5 3 Y մոտավոր բանաձևով, որտեղ Y = F, Cl կամ OH, համապատասխանաբար, ֆտոր, քլոր կամ հիդրօքսիապատիտ։ Ֆոսֆորիտի հետ մեկտեղ ապատիտները շատ կենդանի օրգանիզմների ոսկրային կմախքի մի մասն են կազմում, ներառյալ. և մարդ.

Կալցիումի ֆտորիդ CaF 2 - (բնական:«ֆտորիտ», «ֆտորսպին»), սպիտակ գույնի չլուծվող նյութ։ Բնական հանքանյութերը կեղտերի պատճառով ունեն գույների բազմազանություն: Փայլում է մթության մեջ, երբ տաքացվում է և ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման տակ: Այն մեծացնում է խարամների հեղուկությունը («հալածելիությունը») մետաղներ արտադրելիս, ինչը բացատրում է դրա օգտագործումը որպես հոսք:

Կալցիումի քլորիդ CaCl 2- անգույն քրիստոս. Այն լավ լուծվում է ջրում։ Ձևավորում է բյուրեղային հիդրատ CaCl 2 *6H 2 O: Անջուր («միաձուլված») կալցիումի քլորիդը լավ չորացուցիչ է:

Կալցիումի նիտրատ Ca(NO 3) 2- («կալցիումի նիտրատ») անգույն: քրիստոս. Այն լավ լուծվում է ջրում։ Պիրոտեխնիկական կոմպոզիցիաների անբաժանելի մասն է, որը կրակին տալիս է կարմիր-նարնջագույն գույն:

Կալցիումի կարբիդ CaС 2- արձագանքում է ջրի հետ՝ առաջացնելով ացետիլեն, օրինակ՝ CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2

Դիմում:

Մետաղական կալցիումն օգտագործվում է որպես ուժեղ վերականգնող նյութ որոշ դժվար վերականգնվող մետաղների («կալցիոթերմի») արտադրության մեջ՝ քրոմ, հազվագյուտ հողային տարրեր, թորիում, ուրան և այլն։ Պղնձի, նիկելի, հատուկ պողպատների և բրոնզերի մետալուրգիայում։ , կալցիումը և նրա համաձուլվածքները օգտագործվում են ծծմբի, ֆոսֆորի, ավելցուկային ածխածնի վնասակար կեղտերը հեռացնելու համար։
Կալցիումն օգտագործվում է նաև փոքր քանակությամբ թթվածնի և ազոտի միացման համար՝ բարձր վակուում ստանալու և իներտ գազերը մաքրելիս։
Նեյտրոնների ավելցուկ 48 Ca իոնները օգտագործվում են նոր քիմիական տարրերի սինթեզի համար, օրինակ թիվ 114 տարրի, . Կալցիումի մեկ այլ իզոտոպ՝ 45Ca, օգտագործվում է որպես ռադիոակտիվ հետագծող կալցիումի կենսաբանական դերի և շրջակա միջավայրում նրա միգրացիայի ուսումնասիրությունների ժամանակ։

Բազմաթիվ կալցիումի միացությունների կիրառման հիմնական ոլորտը շինանյութերի արտադրությունն է (ցեմենտ, շինարարական խառնուրդներ, գիպսաստվարաթուղթ և այլն):

Կալցիումը կենդանի օրգանիզմների մակրոտարրերից մեկն է, որը կազմում է միացություններ, որոնք անհրաժեշտ են ինչպես ողնաշարավորների ներքին կմախքի, այնպես էլ շատ անողնաշարավորների արտաքին կմախքի՝ ձվերի կեղևի կառուցման համար։ Կալցիումի իոնները մասնակցում են նաև ներբջջային պրոցեսների կարգավորմանը և որոշում արյան մակարդումը։ Մանկության տարիներին կալցիումի պակասը հանգեցնում է ռախիտի, մեծ տարիքում՝ օստեոպորոզի։ Կալցիումի աղբյուրը կաթնամթերքն է, հնդկաձավարը, ընկույզը, իսկ յուրացմանը նպաստում է վիտամին D-ն, կալցիումի պակասի դեպքում օգտագործվում են տարբեր դեղամիջոցներ՝ կալսեքս, կալցիումի քլորիդի լուծույթ, կալցիումի գլյուկոնատ և այլն։
Կալցիումի զանգվածային բաժինը մարդու օրգանիզմում կազմում է 1,4-1,7%, օրական պահանջարկը՝ 1-1,3 գ (կախված տարիքից)։ Կալցիումի ավելցուկ ընդունումը կարող է հանգեցնել հիպերկալցեմիայի՝ դրա միացությունների նստեցմանը ներքին օրգաններում և արյան անոթներում արյան մակարդուկների ձևավորմանը։ Աղբյուրներ:
Կալցիում (տարր) // Վիքիպեդիա. URL՝ http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (մուտքի ամսաթիվ՝ 01/3/2014):
Քիմիական տարրերի հանրաճանաչ գրադարան՝ կալցիում։ // URL՝ http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014):

Կալցիում- Պարբերական աղյուսակի 4-րդ շրջանի տարր և ՊԱ խումբ, սերիական համար 20. [18 Ar]4s 2 ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը, +2 և 0 օքսիդացման վիճակները: Վերաբերում է հողալկալիական մետաղներին: Այն ունի ցածր էլեկտրաբացասականություն (1.04) և ցուցադրում է մետաղական (հիմնական) հատկություններ։ Առաջացնում է (որպես կատիոն) բազմաթիվ աղեր և երկուական միացություններ։ Շատ կալցիումի աղեր մի փոքր լուծելի են ջրի մեջ: Բնության մեջ - վեցերորդՔիմիական առատության առումով տարրը (մետաղների մեջ երրորդը) հանդիպում է կապված ձևով։ Կենսական տարր է բոլոր օրգանիզմների համար, հողում կալցիումի պակասը փոխհատուցվում է կրաքարային պարարտանյութերի կիրառմամբ (CaC0 3, CaO, կալցիումի ցիանամիդ CaCN 2 և այլն)։ Կալցիումը, կալցիումի կատիոնը և նրա միացությունները գազի այրիչի բոցը գունավորում են մուգ նարնջագույն ( որակական հայտնաբերում).

Կալցիում Ca

Արծաթագույն-սպիտակ մետաղ, փափուկ, ճկուն: Խոնավ օդում այն ​​գունաթափվում է և ծածկվում է CaO և Ca(OH) թաղանթով 2. Շատ ռեակտիվ; բոցավառվում է օդում տաքանալիս, արձագանքում ջրածնի, քլորի, ծծմբի և գրաֆիտի հետ.

Կրճատում է այլ մետաղները դրանց օքսիդներից (արդյունաբերական կարևոր մեթոդ. կալցիումթերմիա):

Անդորրագիրկալցիումի մեջ Արդյունաբերություն:

Կալցիումն օգտագործվում է մետաղների համաձուլվածքներից ոչ մետաղական կեղտերը հեռացնելու համար՝ որպես թեթև և հակաշփման համաձուլվածքների բաղադրիչ, և հազվագյուտ մետաղները դրանց օքսիդներից առանձնացնելու համար։

Կալցիումի օքսիդ CaO

Հիմնական օքսիդ. Տեխնիկական անվանումը՝ կրաքար։ Սպիտակ, շատ հիգրոսկոպիկ: Ունի Ca 2+ O 2- իոնային կառուցվածք։ Հրակայուն, ջերմային կայուն, ցնդող, երբ բռնկվում է: Ներծծում է օդի խոնավությունը և ածխաթթու գազը: Ուժեղ արձագանքում է ջրի հետ (բարձր էկզո-ազդեցություն), ձևավորում է ուժեղ ալկալային լուծույթ (հիդրօքսիդի նստվածք հնարավոր է), մի գործընթաց, որը կոչվում է կրաքարի ցրում: Փոխազդում է թթուների, մետաղների և ոչ մետաղների օքսիդների հետ։ Այն օգտագործվում է կալցիումի այլ միացությունների սինթեզի համար, Ca(OH) 2, CaC 2 և հանքային պարարտանյութերի արտադրության մեջ, որպես մետաղագործության հոսք, օրգանական սինթեզի կատալիզատոր և շինարարության մեջ կապող նյութերի բաղադրիչ։

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

ԱնդորրագիրՍաՕ արդյունաբերության մեջ— կրաքարի կրակում (900-1200 °C).

CaCO3 = CaO + CO2

Կալցիումի հիդրօքսիդ Ca(OH) 2

Հիմնական հիդրօքսիդ. Տեխնիկական անվանումը խարխլված կրաքար է: Սպիտակ, հիգրոսկոպիկ: Այն ունի իոնային կառուցվածք՝ Ca 2+ (OH -) 2։ Քայքայվում է չափավոր տաքացման դեպքում։ Ներծծում է օդի խոնավությունը և ածխաթթու գազը: Մի փոքր լուծելի է սառը ջրում (առաջանում է ալկալային լուծույթ), և նույնիսկ ավելի քիչ լուծվող եռացող ջրում։ Թափանցիկ լուծույթը (կրաքարի ջուր) արագորեն պղտորվում է հիդրօքսիդի նստվածքի տեղումների պատճառով (կախոցը կոչվում է կրաքարի կաթ): Ca 2+ իոնի նկատմամբ որակական ռեակցիան ածխածնի երկօքսիդի անցումն է կրաքարի ջրով CaCO 3 նստվածքի տեսքով և դրա անցումը լուծույթի։ Փոխազդում է թթուների և թթվային օքսիդների հետ, մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։ Օգտագործվում է ապակու, կրաքարի սպիտակեցման, կրաքարի հանքային պարարտանյութերի արտադրության մեջ, սոդան փափկացնելու և քաղցրահամ ջուրը փափկացնելու, ինչպես նաև կրաշաղախներ պատրաստելու համար՝ խմորանման խառնուրդներ (ավազ + խարխլված կրաքար + ջուր), որը ծառայում է որպես կապող նյութ։ քարե և աղյուսագործության, պատերի հարդարման (սվաղման) և այլ շինարարական նպատակների համար։ Նման լուծույթների կարծրացումը («կայունացումը») պայմանավորված է օդից ածխաթթու գազի կլանմամբ։

Կալցիումի հիդրօքսիդը կամ խարխուլ կրաքարը, ինչպես այն ավանդաբար հայտնի է, անօրգանական միացություն է՝ Ca(OH)2 քիմիական բանաձևով։

Արդյունաբերական մասշտաբով հնարավոր է կալցիումի հիդրօքսիդ արտադրել՝ կալցիումի օքսիդը ջրի հետ խառնելով, մի գործընթաց, որը կոչվում է թուլացում։

Լաբորատոր պայմաններում կալցիումի հիդրօքսիդը կարելի է ստանալ կալցիումի քլորիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթը խառնելով։ Հանքային տեսքով կալցիումի հիդրօքսիդը հանդիպում է հրաբխային, պլուտոնային և մետամորֆային որոշ ապարներում։ Կալցիումի հիդրօքսիդը նույնպես արտադրվում է ածուխի այրման արդյունքում։

Ագրեսիվ ջրում կալցիումի հիդրօքսիդը հայտնաբերվում է ավելցուկով, որը կարող է լուծարել քարերը:

Կալցիումի հիդրօքսիդի կիրառությունները

Կալցիումի հիդրօքսիդը լայնորեն օգտագործվում է շինանյութերի արտադրության մեջ, ինչպիսիք են սպիտակեցումը, գիպսը և գիպսային շաղախները: Այն օգտագործվում է որպես ալկալիի էժան փոխարինող ցեխի (կրաքարի կաթ) տեսքով, որն օգտագործվում է կաշեգործարաններում՝ մորթից մազերը հեռացնելու համար, ինչպես նաև շաքարի արտադրության և ծառերի բները սպիտակեցնելու համար:

Կրաքարային ջուրը կալցիումի հիդրօքսիդի հագեցած, սպիտակ, ջրային լուծույթ է։ Կալցիումի հիդրօքսիդի հակաթթվային հատկությունները օգտագործվում են բժշկության մեջ թթվային այրվածքների բուժման համար:
Կալցիումի հիդրօքսիդի օգտակար հատկությունն այն է, որ նա կարող է հանդես գալ որպես ֆլոկուլանտ, որը մաքրում է կեղտաջրերը կասեցված և կոլոիդային մասնիկներից: Այն նաև օգտագործվում է ջրի pH-ը բարձրացնելու համար, քանի որ իր սկզբնական տեսքով ջուրը պարունակում է թթուներ, որոնք կարող են կոռոզիայի ենթարկել սանտեխնիկայի խողովակները:

Կալցիումի հիդրօքսիդը լայնորեն օգտագործվում է նաև այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են.

• Ճանապարհաշինություն - բարելավել հողի որակը;
• Մետաղների արտադրություն. կալցիումի հիդրօքսիդը ներմուծվում է արտանետվող գազերի հոսք՝ չեզոքացնելու թթուները, ինչպիսիք են ֆտորիդները և քլորիդները, մինչև մթնոլորտ դուրս գալը.
• Նավթի վերամշակման արդյունաբերությունում - նավթային հավելումների արտադրության համար.
• Քիմիական արդյունաբերության մեջ - կալցիումի ստեարատի արտադրության համար;
• Նավթաքիմիական արդյունաբերության մեջ - տարբեր տեսակի պինդ յուղերի արտադրության համար.
• Հակասնկային և հակամանրէային կոնսերվանտների արտադրություն՝ բանջարեղենը անգարներում պահելու համար:

Կալցիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է որպես ծովային ջրի հավելում` նվազեցնելու մթնոլորտային CO2-ը և մեղմելու ջերմոցային էֆեկտը:

Կալցիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է նաև որպես միջատասպանների բնական այլընտրանք՝ արդյունավետ տզերի, լուերի, բզեզների և նրանց դեմքի դեմ պայքարում։

Շինարարության մեջ կալցիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է փայտե ցանկապատերը և վերարկուները սպիտակեցնելու համար՝ նյութերը փտելուց և հրդեհից պաշտպանելու, ինչպես նաև սիլիկատային բետոնի և կրաշաղախ պատրաստելու համար:

Կալցիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է նաև կոշտ կաուչուկի, սպիտակեցնող նյութերի, տանկերի խառնուրդների, մազահեռացնող քսուքների և արգելակային ծածկույթների արտադրության մեջ:

Կալցիումի հիդրօքսիդի հատկությունը հողի դիմադրողականությունը նվազեցնելու համար օգտագործվում է էլեկտրատեխնիկայի հիմնավորման կենտրոնների կառուցման ժամանակ:

Ստոմատոլոգիայում կալցիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է որպես արմատային ջրանցքների ախտահանիչ միջոց։

Սննդի արդյունաբերության մեջ կալցիումի հիդրօքսիդը ավելցուկով օգտագործվում է որպես սննդային հավելում E526, որն ավելացվում է արտադրության ընթացքում.

• Շաքարեղեգ;
• Ալկոհոլային և ոչ ալկոհոլային խմիչքներ;
• Էներգետիկ աշխատողներ;
• Մրգային հյութեր;
• Մանկական սնունդ;
• Մարինացված վարունգ;
• Սեղանի աղ;
• Հրուշակեղեն և քաղցրավենիք;
• Կակաոյի արտադրանք;
• Եգիպտացորենի տորտիլաներ;
• Ալյուրի արտադրանք և հացաբուլկեղեն:

Իսպանիայում կալցիումի հիդրօքսիդն օգտագործում են մամալիգա պատրաստելու համար, քանի որ կարծում են, որ այն նպաստում է ճաշատեսակի ավելի լավ կլանմանը:

Ամերիկայի բնիկ հնդկացիների ցեղերն օգտագործում են կալցիումի հիդրօքսիդը՝ որպես Յապուի բաղադրիչ՝ հոգեներգործուն ծխախոտ, որը ստացվում է Anadenanthera տեսակի հատիկաընդեղենային ծառերի սերմերից:

Աֆղանստանում կալցիումի հիդրօքսիդն օգտագործվում է Նիսվարի ծխախոտի արտադրության մեջ, որը պատրաստվում է ծխախոտի թարմ տերեւներից, ինդիգոյից, հիլից, մենթոլից, ձեթից, կալցիումի հիդրօքսիդից և փայտի մոխիրից։ Աֆղանստանի բնակիչներն օգտագործում են նաև կալցիումի հիդրօքսիդը որպես ներկ իրենց ավշե տների համար: Աշխարհում կալցիումի հիդրօքսիդի ամենամեծ սպառողները այնպիսի երկրներ են, ինչպիսիք են Աֆղանստանը, Պակիստանը, Հնդկաստանը, Շվեդիան և Նորվեգիան։

Կալցիումի հիդրօքսիդի հատկությունները

Կալցիումի հիդրօքսիդը անգույն բյուրեղներ կամ անհոտ սպիտակ փոշի է, որը տաքացնելով մինչև 580°C, քայքայվում է կալցիումի օքսիդի և ջրի մեջ։

Կալցիումի հիդրօքսիդի մոլային զանգվածը 74,093 գ/մոլ է, խտությունը՝ 2,211 գ/սմ3, լուծելիությունը ջրում՝ 0,189 գ/100 մլ, թթվայնությունը (pKa) 12,4, բեկման ինդեքսը՝ 1,574։

Կալցիումի հիդրօքսիդը չի լուծվում ալկոհոլի մեջ:

Կալցիումի հիդրօքսիդի վնասը

Երբ կալցիումի հիդրօքսիդը շփվում է մաշկի հետ, առաջանում է ուժեղ գրգռում, քոր, քիմիական այրվածքներ և մաշկի նեկրոզ:

Կալցիումի հիդրօքսիդի պատահական ընդունումը հանգեցնում է կոկորդի ուժեղ ցավի, բերանի խոռոչում այրման, որովայնի ցավի, փսխման, արյունոտ կղանքին և արյան ճնշման անկմանը: Արյան pH-ը նույնպես մեծանում է և դառնում չափազանց ալկալային, ինչը կարող է վնասել ներքին օրգանները։

Կալցիումի հիդրօքսիդի փոշին քթի կամ բերանի միջոցով ներշնչելը կոկորդի այտուց է առաջացնում, որը կարող է սահմանափակել կամ դժվարացնել շնչառությունը: Եթե ​​կալցիումի հիդրօքսիդի մասնիկները մտնում են թոքեր, անհրաժեշտ է շտապ բժշկական օգնություն:

Երբ կալցիումի հիդրօքսիդը հայտնվում է աչքերի մեջ, տեղի է ունենում տեսողության կորուստ, որն ուղեկցվում է ուժեղ ցավով։

Կալցիումի հիդրօքսիդի թունավորման դեպքում առաջին բուժօգնության տրամադրում

Եթե ​​կալցիումի հիդրօքսիդ է ընդունվել, դուք պետք է մի բաժակ ջուր կամ կաթ խմեք:

Եթե ​​կալցիումի հիդրօքսիդը շփվի ձեր մաշկի կամ աչքերի հետ, ախտահարված մաշկը և աչքերը մանրակրկիտ լվացեք առատ ջրով առնվազն 15 րոպե:

Եթե ​​կալցիումի հիդրօքսիդը ներշնչվում է, անմիջապես տեղափոխեք մաքուր օդ և շտապօգնություն կանչեք: