Ինչ է բարիումի սուլֆատը: Ինչպե՞ս է ստացվում բարիումի սուլֆատը: Բարիումի ատոմի կառուցվածքը Բարիումի տարրի բնութագրերը ըստ պլանի.

Բարիումը երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի վեցերորդ շրջանը՝ 56 ատոմային համարով։ Այն նշանակվում է Ba (լատ. Բարիում) նշանով։ Պարզ նյութը բարիում (CAS համարը՝ 7440-39-3) արծաթափայլ-սպիտակ գույնի փափուկ, ճկուն հողալկալիական մետաղ է։ Ունի բարձր քիմիական ակտիվություն։

Բնության մեջ լինելը

Հազվագյուտ բարիումի հանքանյութեր՝ ցելսիանի կամ բարիումի դաշտային սպաթ (բարիումի ալյումինոսիլիկատ), հիալոֆան (խառը բարիումի և կալիումի ալյումոսիլիկատ), նիտրոբարիտ (բարիումի նիտրատ) և այլն։

Բարիումի ձեռքբերում

Մետաղը կարելի է ստանալ տարբեր եղանակներով, մասնավորապես բարիումի քլորիդի և կալցիումի քլորիդի հալված խառնուրդի էլեկտրոլիզով։ Հնարավոր է բարիում ստանալ իր օքսիդից վերացնելով ալյումինջերմային մեթոդով։ Դրա համար վիթերիտը կրակում են ածուխով և ստացվում է բարիումի օքսիդ.

BaCO 3 + C > BaO + 2CO:

Այնուհետեւ BaO-ի խառնուրդը ալյումինի փոշու հետ տաքացնում են վակուումում մինչեւ 1250°C։ Նվազեցված բարիումի գոլորշիները խտանում են խողովակի սառը մասերում, որոնցում տեղի է ունենում ռեակցիան.

3BaO + 2Al > Al 2 O 3 + 3Ba:

Հետաքրքիր է, որ ալյումինոթերմիայի համար բոցավառման խառնուրդների կազմը հաճախ ներառում է բարիումի պերօքսիդ BaO 2:

Դժվար է բարիումի օքսիդ ստանալ՝ պարզապես կալցինացնելով վիթերիտը. վիթերիտը քայքայվում է միայն 1800°C-ից բարձր ջերմաստիճանում: Ավելի հեշտ է ստանալ BaO՝ բարիումի նիտրատ Ba(NO 3) 2 կալցինացնելով.

2Ba (NO 3) 2 > 2BaO + 4NO 2 + O 2:

Ե՛վ էլեկտրոլիզը, և՛ ալյումինով վերականգնումը առաջացնում են փափուկ (ավելի կարծր, քան կապարը, բայց ավելի փափուկ, քան ցինկը) փայլուն սպիտակ մետաղ: Այն հալչում է 710°C-ում, եռում 1638°C-ում, իսկ խտությունը կազմում է 3,76 գ/սմ3։ Այս ամենը լիովին համապատասխանում է հողալկալիական մետաղների ենթախմբի բարիումի դիրքին։

Բարիում- երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի վեցերորդ շրջանը՝ 56 ատոմային համարով։ Նշվում է Ba (լատ. Բարիում) նշանով։ Պարզ նյութը արծաթափայլ-սպիտակ գույնի փափուկ, ճկուն հողալկալիական մետաղ է: Ունի բարձր քիմիական ակտիվություն։ Բարիումի հայտնաբերման պատմությունը

Պարբերական աղյուսակի 1 տարր Բարիումը հայտնաբերվել է որպես BaO օքսիդ 1774 թվականին Կարլ Շելեի կողմից։ 1808 թվականին անգլիացի քիմիկոս Համֆրի Դեյվին ստացավ բարիումի ամալգամ՝ թաց բարիումի հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզով սնդիկի կաթոդով; Այն բանից հետո, երբ սնդիկը գոլորշիացավ, երբ այն տաքացավ, այն ազատեց բարիում մետաղը:
1774 թվականին շվեդ քիմիկոս Կառլ Վիլհելմ Շելեն և նրա ընկեր Յոհան Գոտլիբ Հանը ուսումնասիրեցին ամենածանր հանքանյութերից մեկը՝ ծանր սպար BaSO4: Նրանց հաջողվել է մեկուսացնել նախկինում անհայտ «ծանր հողը», որը հետագայում անվանվել է բարիտ (հունարեն βαρυς - ծանր): Իսկ 34 տարի անց Համֆրի Դեյվին, խոնավ բարիտ հողը ենթարկելով էլեկտրոլիզի, դրանից ստացավ նոր տարր՝ բարիում։ Հարկ է նշել, որ նույն 1808 թվականին, Դեյվիից մի փոքր ավելի վաղ, Ջեն Յակոբ Բերզելիուսը և նրա գործընկերները ձեռք բերեցին կալցիումի, ստրոնցիումի և բարիումի ամալգամներ։ Այսպես է առաջացել բարիում տարրը։

Հին ալքիմիկոսները BaSO4-ը կալցինացրել են փայտով կամ փայտածուխով և ստացել ֆոսֆորեսցենտ «բոլոնեզյան գոհարներ»։ Բայց քիմիապես այս գոհարները BaO չեն, այլ բարիումի սուլֆիդ BaS:
Այն ստացել է իր անվանումը հունական բարիներից՝ «ծանր», քանի որ դրա օքսիդը (BaO) բնութագրվում էր որպես այդպիսի նյութերի համար անսովոր բարձր խտություն։
Երկրակեղևը պարունակում է 0,05% բարիում։ Սա բավականին շատ է՝ զգալիորեն ավելի, քան, ասենք, կապարը, անագը, պղնձը կամ սնդիկը: Երկրի վրա այն մաքուր ձևով չի հանդիպում. բարիումը ակտիվ է, պատկանում է հողալկալիական մետաղների ենթախմբին և, բնականաբար, բավականին ամուր կապված է օգտակար հանածոների մեջ։
Բարիումի հիմնական միներալներն են արդեն հիշատակված ծանր սպարը BaSO4 (ավելի հաճախ կոչվում է բարիտ) և վիթերիտ BaCO3, որն անվանվել է անգլիացի Ուիլյամ Ուիզերինգի (1741...1799) անունով, ով հայտնաբերել է այս հանքանյութը 1782 թվականին: Բարիումի աղերը փոքր կոնցենտրացիաներով են հայտնաբերվել շատ հանքային ջրեր և ծովային ջուր: Ցածր պարունակությունն այս դեպքում պլյուս է, ոչ թե մինուս, քանի որ բոլոր բարիումի աղերը, բացի սուլֆատից, թունավոր են։

56 ← Բարիում→ Լանթան
Ատոմի հատկությունները
Անուն, նշան, համար	Բարիում / Barium (Ba), 56
Ատոմային զանգված (մոլային զանգված)	137.327 (7) (գ/մոլ)
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
Ատոմային շառավիղ
Քիմիական հատկություններ
Կովալենտային շառավիղ
Իոնային շառավիղ
Էլեկտրոնեգատիվություն	0.89 (Pauling սանդղակ)
Էլեկտրոդային ներուժ
Օքսիդացման վիճակներ
Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն)	502.5 (5.21) կՋ/մոլ (eV)
Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկությունները
Խտություն (նորմալ պայմաններում)
Հալման ջերմաստիճանը
Եռման ջերմաստիճանը
Ուդ. միաձուլման ջերմություն	7.66 կՋ/մոլ
Ուդ. գոլորշիացման ջերմություն	142,0 կՋ/մոլ
Մոլային ջերմային հզորություն	28.1 Ջ/(Կ մոլ)
Մոլային ծավալը	39.0 սմ³/մոլ
Պարզ նյութի բյուրեղյա վանդակ
Ցանցային կառուցվածք	խորանարդ մարմնի կենտրոնացած
Ցանցային պարամետրեր
Այլ բնութագրեր
Ջերմային ջերմահաղորդություն	(300 Կ) (18.4) Վտ/(մ Կ)

Բարիումը երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ Դ.Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի վեցերորդ շրջանը, ատոմային համարով 56: Այն նշանակվում է Ba նշանով (լատ. Բարիում) Պարզ նյութը արծաթափայլ-սպիտակ գույնի փափուկ, ճկուն հողալկալիական մետաղ է: Ունի բարձր քիմիական ակտիվություն։

Բարիումի հայտնաբերման պատմությունը

Բարիումը որպես BaO օքսիդ հայտնաբերվեց 1774 թվականին Կարլ Շելեի կողմից։ 1808 թվականին անգլիացի քիմիկոս Համֆրի Դեյվին ստացավ բարիումի ամալգամ՝ թաց բարիումի հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզով սնդիկի կաթոդով; Այն բանից հետո, երբ սնդիկը գոլորշիացավ, երբ այն տաքացավ, այն ազատեց բարիում մետաղը:

1774 թվականին շվեդ քիմիկոս Կառլ Վիլհելմ Շելեն և նրա ընկեր Յոհան Գոտլիբ Հանը ուսումնասիրեցին ամենածանր հանքանյութերից մեկը՝ ծանր սպար BaSO 4-ը: Նրանց հաջողվել է մեկուսացնել նախկինում անհայտ «ծանր հողը», որը հետագայում անվանվել է բարիտ (հունարեն βαρυς - ծանր): Իսկ 34 տարի անց Համֆրի Դեյվին, խոնավ բարիտ հողը ենթարկելով էլեկտրոլիզի, դրանից ստացավ նոր տարր՝ բարիում։ Հարկ է նշել, որ նույն 1808 թվականին, Դեյվիից մի փոքր ավելի վաղ, Ջեն Յակոբ Բերզելիուսը և նրա գործընկերները ձեռք բերեցին կալցիումի, ստրոնցիումի և բարիումի ամալգամներ։ Այսպես է առաջացել բարիում տարրը։

Հին ալքիմիկոսները BaSO 4-ը կալցինացրել են փայտով կամ ածուխով և ստացել ֆոսֆորեսցենտ «բոլոնեզյան գոհարներ»: Բայց քիմիապես այս գոհարները BaO չեն, այլ բարիումի սուլֆիդ BaS:

անվան ծագումը

Այն ստացել է իր անվանումը հունական բարիներից՝ «ծանր», քանի որ դրա օքսիդը (BaO) բնութագրվում էր որպես այդպիսի նյութերի համար անսովոր բարձր խտություն:

Բնության մեջ բարիումի հայտնաբերում

Երկրակեղևը պարունակում է 0,05% բարիում։ Սա բավականին շատ է՝ զգալիորեն ավելի, քան, ասենք, կապարը, անագը, պղնձը կամ սնդիկը: Երկրի վրա այն մաքուր ձևով չի հանդիպում. բարիումը ակտիվ է, պատկանում է հողալկալիական մետաղների ենթախմբին և, բնականաբար, բավականին ամուր կապված է օգտակար հանածոների մեջ։

Բարիումի հիմնական օգտակար հանածոներն են արդեն հիշատակված ծանր սպարը BaSO 4 (ավելի հաճախ կոչվում է բարիտ) և վիթերիտ BaCO3, որն անվանվել է անգլիացի Ուիլյամ Ուիզերինգի (1741...1799) անունով, ով հայտնաբերել է այս հանքանյութը 1782 թվականին: Բարիումի աղերի փոքր կոնցենտրացիան: պարունակվում է բազմաթիվ հանքային ջրերում և ծովի ջրերում։ Ցածր պարունակությունն այս դեպքում պլյուս է, ոչ թե մինուս, քանի որ բոլոր բարիումի աղերը, բացի սուլֆատից, թունավոր են։

Բարիումի հանքավայրերի տեսակները

Հանքային միավորումների հիման վրա բարիտի հանքաքարերը բաժանվում են միամիներալների և բարդի։ Կոմպլեքսները բաժանվում են բարիտ-սուլֆիդի (պարունակում են կապարի, ցինկի, երբեմն պղնձի և երկաթի պիրիտի սուլֆիդներ, պակաս հաճախ Sn, Ni, Au, Ag), բարիտ-կալցիտի (պարունակում է մինչև 75% կալցիտի), երկաթ-բարիտ (պարունակում են): մագնետիտ, հեմատիտ և վերին գոտիներում գեթիտ և հիդրոգոտիտ) և բարիտ-ֆտորիտ (բացի բարիտից և ֆտորիտից, դրանք սովորաբար պարունակում են քվարց և կալցիտ, իսկ ցինկը, կապարը, պղնձը և սնդիկի սուլֆիդները երբեմն առկա են փոքր կեղտերի տեսքով: )

Գործնական տեսանկյունից առավել մեծ հետաքրքրություն են ներկայացնում հիդրոթերմային երակային միամիներալ, բարիտ-սուլֆիդային և բարիտ-ֆտորիտային հանքավայրերը: Արդյունաբերական նշանակություն ունեն նաև որոշ մետասոմատիկ շերտերի հանքավայրեր և ելյուվիալ տեղակայիչներ։ Նստվածքային հանքավայրերը, որոնք ջրային ավազաններին բնորոշ քիմիական նստվածքներ են, հազվադեպ են և էական դեր չեն խաղում։

Որպես կանոն, բարիտի հանքաքարերը պարունակում են այլ օգտակար բաղադրիչներ (ֆտորիտ, գալենա, սֆալերիտ, պղինձ, ոսկի արդյունաբերական կոնցենտրացիաներում), ուստի դրանք օգտագործվում են համակցված։

Բարիումի իզոտոպներ

Բնական բարիումը բաղկացած է յոթ կայուն իզոտոպների խառնուրդից՝ 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba։ Վերջինս ամենատարածվածն է (71,66%)։ Հայտնի են նաև բարիումի ռադիոակտիվ իզոտոպներ, որոնցից գլխավորը 140 Ba-ն է։ Այն առաջանում է ուրանի, թորիումի և պլուտոնիումի քայքայման արդյունքում։

Բարիումի ստացում

Մետաղը կարելի է ստանալ տարբեր եղանակներով, մասնավորապես բարիումի քլորիդի և կալցիումի քլորիդի հալված խառնուրդի էլեկտրոլիզով։ Հնարավոր է բարիում ստանալ իր օքսիդից վերացնելով ալյումինջերմային մեթոդով։ Դրա համար վիթերիտը կրակում են ածուխով և ստացվում է բարիումի օքսիդ.

BaCO 3 + C → BaO + 2CO:

Այնուհետեւ BaO-ի խառնուրդը ալյումինի փոշու հետ տաքացնում են վակուումում մինչեւ 1250°C։ Նվազեցված բարիումի գոլորշիները խտանում են խողովակի սառը մասերում, որոնցում տեղի է ունենում ռեակցիան.

3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.

Հետաքրքիր է, որ ալյումինոթերմիայի համար բոցավառման խառնուրդների կազմը հաճախ ներառում է բարիումի պերօքսիդ BaO 2:

Դժվար է բարիումի օքսիդ ստանալ՝ պարզապես կալցինացնելով վիթերիտը. վիթերիտը քայքայվում է միայն 1800°C-ից բարձր ջերմաստիճանում: Ավելի հեշտ է ստանալ BaO՝ բարիումի նիտրատ Ba(NO 3) 2 կալցինացնելով.

2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2:

Ե՛վ էլեկտրոլիզը, և՛ ալյումինով վերականգնումը առաջացնում են փափուկ (ավելի կարծր, քան կապարը, բայց ավելի փափուկ, քան ցինկը) փայլուն սպիտակ մետաղ: Այն հալչում է 710°C-ում, եռում 1638°C-ում, իսկ խտությունը կազմում է 3,76 գ/սմ3։ Այս ամենը լիովին համապատասխանում է հողալկալիական մետաղների ենթախմբի բարիումի դիրքին։

Հայտնի են բարիումի յոթ բնական իզոտոպներ։ Դրանցից ամենատարածվածը բարիում-138-ն է; այն ավելի քան 70% է:

Բարիումը շատ ակտիվ է: Այն ինքնաբռնկվում է հարվածից և հեշտությամբ քայքայում է ջուրը՝ առաջացնելով լուծվող բարիումի օքսիդի հիդրատ.

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2:

Բարիումի օքսիդի հիդրատի ջրային լուծույթը կոչվում է բարիտ ջուր։ Այս «ջուրն» օգտագործվում է անալիտիկ քիմիայում՝ գազային խառնուրդներում CO 2-ի որոշման համար: Բայց սա արդեն բարիումի միացությունների օգտագործման պատմությունից է։ Մետաղական բարիումը գործնականում գրեթե չի օգտագործում: Այն չափազանց փոքր քանակությամբ ներմուծվում է կրող և տպագրական համաձուլվածքների մեջ։ Ռադիոհողովակներում օգտագործվում է բարիումի և նիկելի համաձուլվածք, մաքուր բարիումը օգտագործվում է միայն վակուումային տեխնոլոգիայի մեջ՝ որպես ստացող (գազի կլանիչ)։

Մետաղական բարիումը ստացվում է օքսիդից՝ վակուումում ալյումինով վերականգնվելով 1200-1250°C ջերմաստիճանում.

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O 4.

Բարիումը մաքրվում է վակուումային թորման կամ զոնային հալման միջոցով։

Բարիումի տիտանի պատրաստում. Այն համեմատաբար հեշտ է ձեռք բերել: Witherite BaCO 3-ը 700...800°C-ում արձագանքում է տիտանի երկօքսիդի հետ TiO 2, արդյունքը հենց այն է, ինչ անհրաժեշտ է.

BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2:

Հիմնական ավարտական ​​երեկո. BaO-ից բարիումի մետաղի ստացման մեթոդը նրա վերականգնումն է A1 փոշու հետ՝ 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO*A1 2 O 3։ Գործընթացն իրականացվում է ռեակտորում 1100-1200 °C ջերմաստիճանում Ar մթնոլորտում կամ վակուումում (նախընտրելի է վերջին մեթոդը)։ BaO:A1-ի մոլային հարաբերակցությունը (1,5-2):1 է: Ռեակտորը տեղադրվում է վառարանում այնպես, որ դրա «սառը մասի» ջերմաստիճանը (դրանում խտացված են բարիումի գոլորշիները) մոտ 520 ° C է: Վակուումում թորման միջոցով բարիումը մաքրվում է մինչև 10 ~-ից պակաս կեղտոտ պարունակություն: 4% կշռով, իսկ գոտի հալեցման ժամանակ՝ մինչև 10 ~ 6%։

Փոքր քանակությամբ բարիում է ստացվում նաև BaBeO 2-ի վերականգնումից [սինթեզված Ba(OH) 2-ի և Be(OH) 2-ի միաձուլմամբ] 1300°C-ում տիտանի հետ, ինչպես նաև 120°C-ում Ba(-ի քայքայմամբ: N 3) 2 ձևավորվել է NaN 3-ով բարիումի աղերի փոխանակման ժամանակ:

Ba acetate (OOСSN 3), - անգույն: բյուրեղներ; մ.պ. 490 ° C (քայքայման հետ); խիտ 2,47 գ/սմ3; սոլ. ջրի մեջ (58,8 գ 100 գ-ին 0°C-ում): 25 °C–ից ցածր եռահիդրատը բյուրեղանում է ջրային լուծույթներից, 25–41 °C–ում՝ մոնոհիդրատ, 41 °C–ից բարձր՝ անջուր աղ։ Ստացեք փոխազդեցություն: Ba(OH)2, BaCO3 կամ BaS CH3CO2H-ով: Օգտագործվում է որպես բուրդ բուրդ և կալիկ ներկելիս:

Մանգանատ (VI) BaMnO 4 - կանաչ բյուրեղներ; չի քայքայվում մինչև 1000°C։ Ստացվում է Ba(NO 3) 2 խառնուրդի MnO 2-ով կալցինացմամբ։ Գունանյութ (Կասել կամ մանգանային կանաչ), որը սովորաբար օգտագործվում է որմնանկարչության համար:

Chromate (VI) BaСrO 4 - դեղին բյուրեղներ; մ.պ. 1380°C; - 1366,8 կՋ/մոլ; սոլ. ոչ-օրգ. կ-տահ, ոչ սոլ. ջրի մեջ։ Ստացեք փոխազդեցություն: Ba(OH) 2-ի կամ BaS-ի ջրային լուծույթները ալկալիական մետաղների քրոմատներով (VI): Գունանյութ (բարիտ դեղին) կերամիկայի համար: MPC 0.01 մգ/մ 3 (Cr0 3-ի առումով): Պիրկոնատ BaZrO 3 - անգույն: բյուրեղներ; մ.պ. ~269°C; - 1762 կՋ / մոլ; սոլ. ջրի և ալկալիների և NH 4 HCO 3 ջրային լուծույթներում, քայքայվում է ուժեղ ինօրգ. to-tami. Ստացեք փոխազդեցություն: ZrO 2 BaO, Ba(OH) 2 կամ BaCO 3, երբ տաքացվում է: Ba zirconate-ը խառնված BaTiO 3-ի հետ պիեզոէլեկտրական է:

Բրոմիդ BaBr 2 - սպիտակ բյուրեղներ; մ.պ. 847°C; խիտ 4,79 գ/սմ3; -757 կՋ/մոլ; լավ sol. ջրի մեջ՝ մեթանոլ, ավելի վատ՝ էթանոլում։ Դիհիդրատը ջրային լուծույթներից բյուրեղանում է, 75°C-ում վերածվում մոնոհիդրատի, 100°C-ից բարձր՝ անջուր աղի։Ջրային լուծույթներում փոխազդեցություն։ օդի CO 2 և O 2-ով, առաջացնելով BaCO 3 և Br 2: Ստացեք BaBr 2 փոխազդեցություն: Ba(OH) 2-ի կամ BaCO 3-ի ջրային լուծույթները հիդրոբրոմաթթվով:

Յոդիդ BaI 2 - անգույն: բյուրեղներ; մ.պ. 740 ° C (քայքայման հետ); խիտ 5,15 գ/սմ3; . -607 կՋ/մոլ; լավ sol. ջրի և էթանոլի մեջ: Տաք ջրի լուծույթներից դիհիդրատը բյուրեղանում է (ջրազրկվում է 150°C-ում), 30°C-ից ցածր՝ հեքսահիդրատ։ Ստացեք BaI 2 փոխազդեցություն: Ba(OH) 2-ի կամ BaCO 3-ի ջրային լուծույթները հիդրոդաթթվով:

Բարիումի ֆիզիկական հատկությունները

Բարիումը արծաթափայլ ճկուն մետաղ է։ Կտրուկ հարվածելու դեպքում այն ​​կոտրվում է: Գոյություն ունի բարիումի երկու ալոտրոպ մոդիֆիկացիա՝ α-Ba-ն՝ մարմնի վրա կենտրոնացած խորանարդ վանդակով (պարամետր a = 0,501 նմ) կայուն է մինչև 375 °C, β-Ba կայուն է դրա վերևում։

Կարծրություն հանքաբանական մասշտաբով 1,25; Mohs սանդղակ 2.

Պահպանեք բարիումի մետաղը կերոսինի մեջ կամ պարաֆինի շերտի տակ:

Բարիումի քիմիական հատկությունները

Բարիումը հողալկալիական մետաղ է։ Այն ինտենսիվորեն օքսիդանում է օդում՝ առաջացնելով բարիումի օքսիդ BaO և բարիումի նիտրիդ Ba 3 N 2 և բռնկվում է թեթև տաքացումից։ Ուժեղ արձագանքում է ջրի հետ՝ առաջացնելով բարիումի հիդրօքսիդ Ba(OH) 2:

Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

Ակտիվորեն փոխազդում է նոսր թթուների հետ: Բարիումի շատ աղեր չեն լուծվում կամ թեթևակի լուծվում են ջրի մեջ՝ բարիումի սուլֆատ BaSO 4, բարիումի սուլֆատ BaSO 3, բարիումի կարբոնատ BaCO 3, բարիումի ֆոսֆատ Ba 3 (PO 4) 2։ Բարիումի սուլֆիդ BaS-ը, ի տարբերություն կալցիումի սուլֆիդի CaS-ի, շատ լուծելի է ջրում։

Բնություն մայիսից սկսած բարիումը բաղկացած է յոթ կայուն իզոտոպներից։ մասեր 130, 132, 134-137 և 138 (71,66%)։ Ջերմային նեյտրոնային գրավման խաչմերուկը 1,17-10 28 մ 2 է։ Արտաքին կոնֆիգուրացիա էլեկտրոնային թաղանթ 6s 2; օքսիդացման վիճակ + 2, հազվադեպ + 1; իոնացման էներգիա Ba°->Ba + ->Ba 2+ resp. 5.21140 և 10.0040 eV; Պաուլինգի էլեկտրաբացասականություն 0,9; ատոմային շառավիղ 0,221 նմ, իոնային շառավիղ Ba 2+ 0,149 նմ (կոորդինացիոն թիվ 6)։

Հեշտ է արձագանքում հալոգենների հետ՝ առաջացնելով հալոգենիդներ:

Ջրածնով տաքացնելիս այն ձևավորում է բարիումի հիդրիդ BaH 2, որն իր հերթին ձևավորում է Li համալիր լիթիումի հիդրիդ LiH-ի հետ։

Արձագանքում է ամոնիակով տաքացնելիս.

6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2

Երբ տաքացվում է, բարիումի նիտրիդը Ba 3 N 2 փոխազդում է CO-ի հետ՝ առաջացնելով ցիանիդ.

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

Հեղուկ ամոնիակով տալիս է մուգ կապույտ լուծույթ, որից կարելի է առանձնացնել ամոնիակը, որն ունի ոսկեգույն փայլ և հեշտությամբ քայքայվում է NH 3-ի վերացումով։ Պլատինի կատալիզատորի առկայության դեպքում ամոնիակը քայքայվում է՝ առաջացնելով բարիում ամիդ.

Ba(NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

Բարիումի կարբիդ BaC 2 կարելի է ձեռք բերել աղեղային վառարանում ածխով BaO տաքացնելով։

Ֆոսֆորի հետ առաջացնում է Ba 3 P 2 ֆոսֆիդ։

Բարիումը շատ մետաղների օքսիդները, հալոգենիդները և սուլֆիդները վերածում է համապատասխան մետաղի։

Բարիումի կիրառությունները

A1-ով բարիումի համաձուլվածքը (Alba խառնուրդ, 56% Ba) հանդիսանում է ստացողների (գազի կլանիչների) հիմքը։ Ինքն ընդունող սարք ստանալու համար բարիումը գոլորշիացվում է համաձուլվածքից՝ սարքի տարհանված կոլբայի մեջ բարձր հաճախականությամբ տաքացնելով, արդյունքում կոլբայի սառը մասերի վրա ձևավորվում է այսպես կոչված բարիում։ բարիումի հայելի (կամ ցրված ծածկույթ ազոտային միջավայրում գոլորշիացման ժամանակ): Թերմիոնային կաթոդների ճնշող մեծամասնության ակտիվ մասը BaO է։ Բարիումը օգտագործվում է նաև որպես դեօքսիդացնող նյութ Cu-ի և Pb-ի համար և որպես հակաշփման նյութերի հավելում: համաձուլվածքներ, գունավոր և գունավոր մետաղներ, ինչպես նաև համաձուլվածքներ, որոնցից պատրաստվում են տպագրական տառատեսակներ՝ դրանց կարծրությունը բարձրացնելու համար։ Ni-ով բարիումի համաձուլվածքները օգտագործվում են ներքին շարժիչներում կայծային մոմերի էլեկտրոդների արտադրության համար: այրման և ռադիոխողովակների մեջ: 140 Va (T 1/2 12,8 օր) իզոտոպային ցուցիչ է, որն օգտագործվում է բարիումի միացությունների ուսումնասիրության մեջ։

Բարիումի մետաղը, որը հաճախ համաձուլված է ալյումինի հետ, օգտագործվում է որպես բարձր վակուումային էլեկտրոնային սարքերում:

Հակակոռոզիոն նյութ

Բարիումը ցիրկոնիումի հետ ավելացվում է հեղուկ մետաղական հովացուցիչ նյութերին (նատրիումի, կալիումի, ռուբիդիումի, լիթիումի, ցեզիումի համաձուլվածքներ)՝ վերջիններիս ագրեսիվությունը խողովակաշարերի և մետալուրգիայի նկատմամբ նվազեցնելու համար։

Բարիումի ֆտորիդը օպտիկայում (ոսպնյակներ, պրիզմաներ) օգտագործվում է միաբյուրեղների տեսքով։

Բարիումի պերօքսիդը օգտագործվում է պիրոտեխնիկայի և որպես օքսիդացնող նյութ: Բարիումի նիտրատը և բարիումի քլորատը օգտագործվում են պիրոտեխնիկայում կրակը գունավորելու համար (կանաչ կրակ):

Բարիումի քրոմատը օգտագործվում է ջերմաքիմիական մեթոդով ջրածնի և թթվածնի արտադրության մեջ (Oak Ridge ցիկլ, ԱՄՆ)։

Բարիումի օքսիդը պղնձի և հազվագյուտ հողային մետաղների օքսիդների հետ միասին օգտագործվում է հեղուկ ազոտի և ավելի բարձր ջերմաստիճաններում գործող գերհաղորդիչ կերամիկա սինթեզելու համար։

Բարիումի օքսիդը օգտագործվում է հատուկ տեսակի ապակու հալման համար, որն օգտագործվում է ուրանի ձողերը ծածկելու համար: Նման ակնոցների տարածված տեսակներից մեկն ունի հետևյալ բաղադրությունը՝ (ֆոսֆորի օքսիդ՝ 61%, BaO՝ 32%, ալյումինի օքսիդ՝ 1,5%, նատրիումի օքսիդ՝ 5,5%)։ Բարիումի ֆոսֆատն օգտագործվում է նաև միջուկային արդյունաբերության համար ապակու հալման մեջ։

Բարիումի ֆտորիդն օգտագործվում է պինդ վիճակում ֆտորային մարտկոցներում՝ որպես ֆտորիդային էլեկտրոլիտի բաղադրիչ։

Բարիումի օքսիդը օգտագործվում է բարձր հզորությամբ պղնձի օքսիդի մարտկոցներում որպես ակտիվ զանգվածի բաղադրիչ (բարիումի օքսիդ-պղնձի օքսիդ):

Բարիումի սուլֆատը օգտագործվում է որպես բացասական էլեկտրոդի ակտիվ զանգվածի ընդլայնող կապարաթթվային մարտկոցների արտադրության մեջ:

Ապակու զանգվածին ավելացվում է բարիումի կարբոնատ BaCO 3՝ ապակու բեկման ինդեքսը բարձրացնելու համար։ Բարիումի սուլֆատը օգտագործվում է թղթի արդյունաբերության մեջ որպես լցոնիչ; Թղթի որակը մեծապես պայմանավորված է նրա քաշով, բարիտ BaSO 4 թուղթն ավելի ծանր է դարձնում: Այս աղը պարտադիր ներառված է բոլոր թանկարժեք թղթերի մեջ։ Բացի այդ, բարիումի սուլֆատը լայնորեն օգտագործվում է սպիտակ ներկի լիթոպոնի արտադրության մեջ՝ բարիումի սուլֆիդի լուծույթների ցինկի սուլֆատի ռեակցիայի արդյունք.

BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS:

Երկու աղերն էլ, որոնք սպիտակ են, նստում են՝ լուծույթում թողնելով մաքուր ջուր։

Նավթի և գազի խորքային հորեր հորատելիս ջրի մեջ բարիումի սուլֆատի կասեցումը օգտագործվում է որպես հորատման հեղուկ:

Մեկ այլ բարիումի աղ ունի կարևոր կիրառություն: Սա բարիումի տիտանատ BaTiO 3-ն է՝ ամենակարևոր ֆերոէլեկտրիկներից մեկը (ֆեռոէլեկտրիկները բևեռացված են ինքնուրույն, առանց արտաքին դաշտի ազդեցության: Դիէլեկտրիկների մեջ դրանք առանձնանում են այնպես, ինչպես հաղորդիչների մեջ ֆերոմագնիսական նյութերը: Նման բևեռացման հնարավորությունը պահպանվում է միայն որոշակի ջերմաստիճանում Բևեռացված ֆերոէլեկտրիկները տարբերվում են ավելի բարձր դիէլեկտրական հաստատուններից), որոնք համարվում են շատ արժեքավոր էլեկտրական նյութեր:

1944 թվականին այս դասը համալրվել է բարիումի տիտանատով, որի ֆերոէլեկտրական հատկությունները հայտնաբերել է խորհրդային ֆիզիկոս Բ.Մ. Վուլոմ. Բարիումի տիտանատի առանձնահատկությունն այն է, որ այն պահպանում է ֆերոէլեկտրական հատկությունները շատ լայն ջերմաստիճանի միջակայքում՝ բացարձակ զրոյից մինչև +125°C:

Բարիումը կիրառություն է գտել նաև բժշկության մեջ։ Դրա սուլֆատ աղը օգտագործվում է ստամոքսի հիվանդությունների ախտորոշման ժամանակ։ BaSO 4-ը խառնվում է ջրի հետ և տրվում է հիվանդին կուլ տալու համար: Բարիումի սուլֆատը անթափանց է ռենտգենյան ճառագայթների համար, և, հետևաբար, մարսողական տրակտի այն հատվածները, որոնց միջով անցնում է «բարիումի շիլան», մնում են մուգ էկրանի վրա: Այս կերպ բժիշկը պատկերացում է կազմում ստամոքսի և աղիների ձևի մասին և որոշում այն ​​տեղը, որտեղ կարող է առաջանալ խոց:

Բարիումի ազդեցությունը մարդու մարմնի վրա

Մարմնի մեջ մտնելու ուղիները.
Մարդու օրգանիզմ բարիումի մուտքի հիմնական ուղին սնունդն է։ Այսպիսով, ծովային որոշ բնակիչներ ունակ են բարիում կուտակել շրջակա ջրից, իսկ կոնցենտրացիաներում 7-100 (և որոշ ծովային բույսերի համար մինչև 1000) անգամ ավելի բարձր, քան դրա պարունակությունը ծովի ջրում։ Որոշ բույսեր (օրինակ՝ սոյա և լոլիկ) ունակ են նաև հողից բարիում կուտակելու 2-20 անգամ։ Այնուամենայնիվ, այն տարածքներում, որտեղ բարիումի կոնցենտրացիաները ջրի մեջ բարձր են, խմելու ջուրը կարող է նաև նպաստել բարիումի ընդհանուր սպառմանը: Օդից բարիումի ընդունումը աննշան է։

Առողջության վտանգ.
ԱՀԿ-ի հովանու ներքո անցկացված գիտահամաճարակաբանական հետազոտությունները չեն հաստատել սիրտ-անոթային հիվանդություններից մահացության և խմելու ջրում բարիումի մակարդակի միջև կապը: Կամավորների կարճաժամկետ հետազոտություններում սրտանոթային համակարգի վրա վնասակար ազդեցություն չի հայտնաբերվել մինչև 10 մգ/լ բարիումի կոնցենտրացիաների դեպքում: Ճիշտ է, առնետների վրա կատարված փորձերի ժամանակ, երբ վերջիններս օգտագործում էին նույնիսկ բարիումի ցածր պարունակությամբ ջուր, նկատվել էր սիստոլիկ արյան ճնշման բարձրացում։ Սա ցույց է տալիս զարկերակային ճնշման բարձրացման հնարավոր ռիսկը մարդկանց մոտ, ովքեր երկարաժամկետ օգտագործում են բարիում պարունակող ջուր (USEPA-ն ունի այդպիսի տվյալներ):
USEPA-ի տվյալները նաև ցույց են տալիս, որ բարիում պարունակող ջրի նույնիսկ մեկ խմիչքը կարող է հանգեցնել մկանների թուլության և որովայնի ցավի: Անհրաժեշտ է, սակայն, հաշվի առնել, որ USEPA որակի ստանդարտով սահմանված բարիումի ստանդարտը (2,0 մգ/լ) զգալիորեն գերազանցում է ԱՀԿ-ի կողմից առաջարկվող արժեքը (0,7 մգ/լ): Ռուսական սանիտարական ստանդարտները սահմանում են նույնիսկ ավելի խիստ MPC արժեք բարիումի համար ջրի մեջ՝ 0,1 մգ/լ: Ջրի հեռացման տեխնոլոգիաներ՝ իոնափոխանակություն, հակադարձ օսմոզ, էլեկտրոդիալիզ։

Բարիում(լատ. Baryum), Ba, Մենդելեևի պարբերական համակարգի II խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 56, ատոմային զանգված 137,34; արծաթափայլ մետաղ։ Կազմված է 7 կայուն իզոտոպների խառնուրդից, որոնց մեջ գերակշռում է 138 Ba (71,66%)։ Ուրանի և պլուտոնիումի միջուկային տրոհումից առաջանում է 140 Va ռադիոակտիվ իզոտոպը, որն օգտագործվում է որպես ռադիոակտիվ հետագծող միջոց։ Բարիումը հայտնաբերել է շվեդ քիմիկոս Կ. Շելեն (1774 թ.) BaO օքսիդի տեսքով, որը կոչվում է «ծանր երկիր» կամ բարիտ (հունարեն բարիսից՝ ծանր): Մետաղական բարիումը (ամալգամի տեսքով) ստացել է անգլիացի քիմիկոս Գ.Դեյվին (1808թ.) թաց Ba(OH) 2 հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզով սնդիկի կաթոդով։ Բարիումի պարունակությունը երկրակեղևում կազմում է 0,05% զանգվածային կշիռ, այն բնության մեջ չի հանդիպում ազատ վիճակում։ Բարիումի միներալներից արդյունաբերական նշանակություն ունեն բարիտը (ծանր սպար) BaSO 4-ը և պակաս տարածված վիերիտ BaCO 3-ը։

Բարիումի ֆիզիկական հատկությունները.Բարիումի բյուրեղյա վանդակը խորանարդ է մարմնի կենտրոնացած՝ a = 5,019 Å կետով; խտությունը 3,76 գ/սմ 3, tnl 710°C, եռման կետը՝ 1637-1640°C։ Բարիումը փափուկ մետաղ է (ավելի կարծր, քան կապարը, բայց ավելի փափուկ, քան ցինկը), նրա կարծրությունը հանքաբանական մասշտաբով 2 է։

Բարիումի քիմիական հատկությունները.Բարիումը պատկանում է հողալկալիական մետաղներին և քիմիական հատկություններով նման է կալցիումին և ստրոնցիումին՝ գերազանցելով նրանց ակտիվությամբ։ Բարիումը փոխազդում է այլ տարրերի մեծ մասի հետ՝ առաջացնելով միացություններ, որոնցում այն ​​սովորաբար երկվալենտ է (Բարիումի ատոմի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթում կա 2 էլեկտրոն, նրա կոնֆիգուրացիան 6s 2 է)։ Օդում բարիումը արագ օքսիդանում է՝ մակերեսի վրա առաջացնելով օքսիդի թաղանթ (ինչպես նաև պերօքսիդ և նիտրիդ Ba 3 N 2): Տաքանալիս այն հեշտությամբ բռնկվում է և այրվում դեղնականաչավուն բոցով։ Ուժեղ քայքայում է ջուրը՝ առաջացնելով բարիումի հիդրօքսիդ՝ Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2։ Իր քիմիական ակտիվության շնորհիվ բարիումը պահվում է կերոսինի շերտի տակ։ BaO օքսիդ - անգույն բյուրեղներ; օդում այն ​​հեշտությամբ փոխակերպվում է կարբոնատ BaCO 3-ի և ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով Ba(OH) 2: BaO-ն օդում տաքացնելով 500 °C-ում, ստացվում է BaO 2 պերօքսիդ, որը 700 °C-ում քայքայվում է BaO-ի և O 2-ի։ Բարձր ճնշման տակ պերօքսիդը թթվածնով տաքացնելով՝ ստացվում է ավելի բարձր պերօքսիդ BaO 4՝ դեղին նյութ, որը քայքայվում է 50-60°C ջերմաստիճանում։ Բարիումը միանում է հալոգենների և ծծմբի հետ՝ առաջացնելով հալոգենիդներ (օրինակ՝ BaCl 2) և BaS սուլֆիդ, ջրածնի հետ՝ BaH 2 հիդրիդ, որն արագորեն քայքայվում է ջրի և թթուների հետ։ Սովորաբար օգտագործվող բարիումի աղերից բարիումի քլորիդ BaCl 2 և այլ հալոգենիդներ, նիտրատ Ba(NO 3) 2, սուլֆիդ BaS, քլորատ Ba(ClO 3) 2 խիստ լուծելի են, բարիումի սուլֆատ BaSO 4, բարիումի կարբոնատ BaCO 3 և քրոմատ BaCrO 4։ քիչ են լուծվում..

Բարիումի ձեռքբերում.Բարիումի և դրա միացությունների արտադրության հիմնական հումքը բարիտն է, որը ածուխով վերականգնվում է կրակային վառարաններում՝ BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO։ Ստացված լուծվող BaS-ը վերամշակվում է բարիումի այլ աղերի մեջ: Մետաղական բարիումի արտադրության հիմնական արդյունաբերական մեթոդը դրա օքսիդի ջերմային վերականգնումն է ալյումինի փոշու հետ՝ 4BaO + 2Al = 3Ba + BaO·Al 2 O 3:

Խառնուրդը տաքացնում են 1100-1200°C վակուումում (100 մն/մ 2, 10 -3 մմ ս.ս.): Բարիումը գոլորշիանում է՝ նստելով սարքավորման սառը մասերի վրա։ Գործընթացն իրականացվում է պարբերական էլեկտրական վակուումային ապարատներում, որոնք հնարավորություն են տալիս հաջորդաբար իրականացնել մետաղի վերականգնումը, թորումը, խտացումը և ձուլումը, մեկ տեխնոլոգիական ցիկլում ստանալով բարիումի ձուլակտոր։ Կրկնակի թորման միջոցով վակուումում 900°C-ում մետաղը մաքրվում է մինչև 1,10-4%-ից պակաս կեղտոտ պարունակություն:

Բարիումի կիրառում.Բարիումի մետաղի գործնական օգտագործումը փոքր է: Այն նաև սահմանափակվում է նրանով, որ մաքուր բարիումով մանիպուլյացիան դժվար է: Սովորաբար, բարիումը կամ տեղադրվում է մեկ այլ մետաղի պաշտպանիչ պատյանում, կամ համաձուլվում է ինչ-որ մետաղի հետ, որը բարիումի դիմադրություն է հաղորդում: Երբեմն մետաղական բարիումը ստանում են անմիջապես սարքերում՝ դրանց մեջ բարիումի և ալյումինի օքսիդների խառնուրդի հաբեր տեղադրելով, այնուհետև վակուումում ջերմային կրճատում իրականացնելով: Բարիումը, ինչպես նաև դրա համաձուլվածքները մագնեզիումի և ալյումինի հետ, օգտագործվում են բարձր վակուումային տեխնոլոգիայի մեջ որպես մնացորդային գազերի կլանող (կլանող): Բարիումը փոքր քանակությամբ օգտագործվում է պղնձի և կապարի մետալուրգիայում՝ դրանց դեօքսիդացման և ծծմբից և գազերից մաքրելու համար: Որոշ հակաշփման նյութերի մեջ ավելացվում է փոքր քանակությամբ բարիում: Այսպիսով, բարիումի ավելացումը կապարի մեջ նկատելիորեն մեծացնում է տառատեսակների տպագրության համար օգտագործվող համաձուլվածքի կարծրությունը: Բարիում-նիկելի համաձուլվածքները օգտագործվում են շարժիչի կայծային մոմերի և ռադիոխողովակների էլեկտրոդների արտադրության մեջ:

Բարիումի միացությունները լայնորեն կիրառվում են։ BaO 2 պերօքսիդն օգտագործվում է ջրածնի պերօքսիդ ստանալու համար, մետաքսի և բուսական մանրաթելերի սպիտակեցման համար, որպես ախտահանիչ և ալյումինոթերմային բոցավառման խառնուրդների բաղադրիչներից մեկը: BaS սուլֆիդը օգտագործվում է մաշկից մազերը հեռացնելու համար: Պերքլորատ Ba(ClO 4) 2-ը լավագույն չորացուցիչներից է: Նիտրատ Ba(NO 3) 2 օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում: Գունավոր բարիումի աղերը՝ BaCrO 4 քրոմատ (դեղին) և BaMnO 4 մանգանատ (կանաչ) լավ պիգմենտներ են ներկերի պատրաստման համար։ Բարիումի պլատինոցիանատ Ba-ն օգտագործվում է ռենտգենյան և ռադիոակտիվ ճառագայթման հետ աշխատելիս էկրանները ծածկելու համար (ճառագայթման ազդեցության տակ այս աղի բյուրեղներում գրգռվում է վառ դեղնականաչ ֆլյուորեսցենտ): Բարիումի տիտանատ BaTiO 3-ը ամենակարևոր ֆերոէլեկտրիկներից է: Քանի որ բարիումը լավ կլանում է ռենտգենյան ճառագայթները և գամմա ճառագայթումը, այն ներառված է ռենտգենյան օբյեկտների և միջուկային ռեակտորների պաշտպանիչ նյութերի մեջ: Բարիումի միացությունները իներտ կրիչներ են ուրանի հանքերից ռադիումի արդյունահանման համար։ Չլուծվող բարիումի սուլֆատը թունավոր չէ և օգտագործվում է որպես հակադրություն աղեստամոքսային տրակտի ռենտգեն հետազոտության համար: Բարիումի կարբոնատը օգտագործվում է կրծողների ոչնչացման համար։

Բարիում մարմնում.Բարիումը առկա է բույսերի բոլոր օրգաններում. դրա պարունակությունը բույսերի մոխրի մեջ կախված է հողում բարիումի քանակից և տատանվում է 0,06-0,2-ից մինչև 3% (բարիտի հանքավայրերում): Բարիումի (Բարիում մոխրի մեջ / Բարիում հողում) կուտակման գործակիցը խոտաբույսերի համար 0,2-6 է, փայտային բույսերի համար՝ 1-30։ Բարիումի կոնցենտրացիան ավելի մեծ է արմատներում և ճյուղերում, ավելի քիչ՝ տերևներում; այն աճում է, քանի որ կադրերը ծերանում են: Բարիումը (դրա լուծվող աղերը) թունավոր է կենդանիների համար, ուստի շատ բարիում պարունակող խոտաբույսերը (մոխրի մեջ մինչև 2-30%) թունավորում են առաջացնում բուսակերների մոտ։ Բարիումը կուտակվում է ոսկորներում և փոքր քանակությամբ՝ կենդանիների այլ օրգաններում։ 0,2-0,5 գ բարիումի քլորիդի չափաբաժինը մարդու մոտ առաջացնում է սուր թունավորում, 0,8-0,9 գ՝ մահ։

Բարիում

ԲԱՐԻՈՒՄ- Ես; մ.[լատ. Բարիում հունարենից. barys - ծանր]:

1. Քիմիական տարր (Ba), փափուկ արծաթասպիտակ ռեակտիվ մետաղ (օգտագործվում է տեխնոլոգիայի, արդյունաբերության, բժշկության մեջ)։

2. Ռազգ.Այս տարրի սուլֆատային աղի մասին (ընդունվում է բանավոր որպես հակադրություն ստամոքսի, աղիքների և այլնի ռենտգեն հետազոտության համար): Խմեք մի բաժակ բարիում։

◁ Բարիում, -aya, -oe (1 նիշ): B- աղեր. B. կաթոդ.

բարիում

(լատ. Բարիում), պարբերական համակարգի II խմբի քիմիական տարր, պատկանում է հողալկալային մետաղներին։ Անունը գալիս է հունարեն barýs - ծանր: արծաթափայլ սպիտակ փափուկ մետաղ; խտությունը 3.78 գ/սմ 3, տ mp 727°C: Քիմիապես շատ ակտիվ է, տաքացնելիս բռնկվում է։ Հանքանյութեր՝ բարիտ և վիտրիտ։ Օգտագործվում է վակուումային տեխնոլոգիայում՝ որպես գազի կլանիչ, համաձուլվածքներում (տպագրություն, կրող); բարիումի աղեր - ներկերի, ապակու, էմալների, պիրոտեխնիկայի, դեղամիջոցների արտադրության մեջ։

ԲԱՐԻՈՒՄ

ԲԱՐԻՈՒՄ (լատ. Baryum), Ba (կարդալ՝ բարիում), քիմիական տարր՝ 56 ատոմային համարով, ատոմային զանգվածը՝ 137,327։ Գտնվում է պարբերական աղյուսակի IIA խմբում վեցերորդ շրջանում: Վերաբերում է երկրի ալկալային տարրերին: Բնական բարիումը բաղկացած է յոթ կայուն իզոտոպներից՝ զանգվածային թվերով 130 (0,101%), 132 (0,097%), 134 (2,42%), 135 (6,59%), 136 (7,81%), 137 (11,32%) և 138 ( 71,66%)։ Արտաքին էլեկտրոնային շերտի կոնֆիգուրացիա 6 ս 2 . Օքսիդացման վիճակ +2 (վալենտ II): Ատոմի շառավիղը 0,221 նմ է, Ba 2+ իոնի շառավիղը՝ 0,138 նմ։ Հաջորդական իոնացման էներգիաներն են՝ 5.212, 10.004 և 35.844 էՎ։ Էլեկտրոնեգատիվություն ըստ Պաուլինգի (սմ.ՓՈԼԻՆԳ Լինուս) 0,9.
Հայտնաբերման պատմություն
Տարրի անունը գալիս է հունարեն «բարիս» - ծանր: 1602 թվականին բոլոնյան մի արհեստավոր ուշադրություն հրավիրեց ծանր հանքային բարիտի վրա։ (սմ.ԲԱՐԻՏ) BaSO 4 (խտությունը 4,50 կգ/դմ 3): 1774 թվականին շվեդ Կ (սմ. SCHEELE Կարլ Վիլհելմ)Բարիտը կալցինացնելով՝ ստացա BaO օքսիդ։ Միայն 1808 թվականին անգլիացի Գ.Դեյվին (սմ.Դեյվի Համֆրի)օգտագործվում էր էլեկտրոլիզ՝ հալած աղերից ակտիվ մետաղները վերականգնելու համար:
Բնության մեջ տարածվածություն
Երկրակեղևում պարունակությունը կազմում է 0,065%: Ամենակարևոր հանքանյութերն են բարիտը և վիտրիտը (սմ. VITERITE) BaCO 3.
Անդորրագիր
Բարիումի և դրա միացությունների արտադրության հիմնական հումքը բարիտի խտանյութն է (80-95% BaSO 4): Այն տաքացվում է Na 2 CO 3 սոդայի հագեցած լուծույթում.
BaSO 4 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + Na 2 SO 4
Թթվային լուծվող բարիումի կարբոնատի նստվածքը հետագայում մշակվում է։
Բարիումի մետաղի ստացման հիմնական արդյունաբերական մեթոդը ալյումինի փոշու հետ նվազեցումն է (սմ.Ալյումին) 1000-1200 °C ջերմաստիճանում:
4BaO + 2Al = 3Ba + BaOAl 2 O 3
Ջեռուցման ընթացքում բարիտը ածուխով կամ կոքսով կրճատելով՝ ստացվում է BaS.
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
Ստացված ջրում լուծվող բարիումի սուլֆիդը վերամշակվում է բարիումի այլ միացությունների՝ Ba(OH) 2, BaCO 3, Ba(NO 3) 2։
Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ
Բարիումը արծաթասպիտակ ճկուն մետաղ է, բյուրեղյա վանդակը խորանարդ է, մարմնի կենտրոնացած, Ա= 0,501 նմ: 375 °C ջերմաստիճանում այն ​​վերածվում է b-մոդիֆիկացիայի։ Հալման ջերմաստիճանը՝ 727 °C, եռմանը՝ 1637 °C, խտությունը՝ 3,780 գ/սմ3։ Ստանդարտ էլեկտրոդի Ba 2+ /Ba պոտենցիալը –2,906 Վ է:
Ունի բարձր քիմիական ակտիվություն։ Այն ինտենսիվորեն օքսիդանում է օդում՝ ձևավորելով բարիումի օքսիդ BaO և պերօքսիդ BaO 2 պարունակող թաղանթ։
Ուժեղ արձագանքում է ջրի հետ.
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
Երբ տաքանում է, այն փոխազդում է ազոտի հետ (սմ.ԱԶՈՏ) Ba 3 N 2 նիտրիդի ձևավորմամբ.
Ba + N 2 = Ba 3 N 2
Ջրածնի հոսքի մեջ (սմ.ՋՐԱԾԻՆ)տաքացնելիս բարիումը ձևավորում է BaH 2 հիդրիդ։ Ածխածնի հետ բարիումը ձևավորում է կարբիդ BaC 2: Հալոգեններով (սմ.ՀԱԼՈԳԵՆ)բարիումը ձևավորում է հալոգենիդներ.
Ba + Cl 2 = BaCl 2,
Հնարավոր փոխազդեցություն ծծմբի հետ (սմ.Ծծումբ)և այլ ոչ մետաղներ։
BaO-ն հիմնական օքսիդն է: Այն փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով բարիումի հիդրօքսիդ.
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
Թթվային օքսիդների հետ փոխազդեցության ժամանակ BaO-ն առաջացնում է աղեր.
BaO + CO 2 = BaCO 3
Հիմնական հիդրօքսիդ Ba(OH) 2-ը փոքր-ինչ լուծելի է ջրում և ունի ալկալային հատկություններ:
Ba 2+ իոնները անգույն են։ Բարիումի քլորիդը, բրոմիդը, յոդիդը և նիտրատը շատ լուծելի են ջրում։ Բարիումի կարբոնատը, սուլֆատը և միջին բարիումի օրթոֆոսֆատը անլուծելի են։ Բարիումի սուլֆատ BaSO 4-ը ջրի և թթուների մեջ անլուծելի է: Հետևաբար, BaSO 4-ի սպիտակ կաթնաշոռ նստվածքի առաջացումը որակական ռեակցիա է Ba 2+ իոններին և սուլֆատ իոններին։
BaSO 4-ը լուծվում է H 2 SO 4-ի տաք լուծույթում՝ առաջացնելով թթու սուլֆատ.
BaSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ba(HSO 4) 2
Ba 2+ իոնները բոցը գունավորում են դեղնականաչավուն։
Դիմում
Ալի հետ Ba-ի համաձուլվածքը հանդիսանում է ստացողների (գազի կլանիչների) հիմքը։ BaSO 4-ը սպիտակ ներկերի բաղադրիչ է, այն ավելացվում է թղթի որոշ տեսակների պատրաստման ժամանակ, օգտագործվում է ալյումինի ձուլման, իսկ բժշկության մեջ՝ ռենտգեն հետազոտությունների համար։
Բարիումի միացությունները օգտագործվում են ապակու արտադրության և ազդանշանային բռնկումների արտադրության մեջ:
Բարիումի տիտանատ BaTiO 3-ը պիեզոէլեկտրական տարրերի, փոքր կոնդենսատորների բաղադրիչ է և օգտագործվում է լազերային տեխնոլոգիայում։
Ֆիզիոլոգիական գործողություն
Բարիումի միացությունները թունավոր են, օդում առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան 0,5 մգ/մ 3 է։

Հանրագիտարանային բառարան. 2009 .

Հոմանիշներ:

Տեսեք, թե ինչ է «բարիումը» այլ բառարաններում.

բարիում- հիդրոտոտիս. քիմ. Suda eritin, tussiz kristaldy zat (KSE, 2, 167). Բարիումի կարբոնատներ. քիմ. Թուզ ժանե ազոտի կըշկիլդարինդա ոնայ էրիտին, թւսսիզ բյուրեղ. B a r i c a r b o n a t s – barium ote manyzdy kosylystarynyn biri (KSE, 2, 167): Բարիումի սուլֆատներ… Kazak tilinin tүsіndіrme сөздігі

- (լատիներեն բարիում, հունարենից barys ծանր): Դեղնավուն մետաղ, որն այդպես է անվանվել, քանի որ այն արտադրում է ծանր միացություններ, երբ համակցվում է այլ մետաղների հետ: Ռուսերենում ներառված օտար բառերի բառարան. Chudinov A.N., 1910. BARIUM lat. բարիում, հունարենից... ... Ռուսաց լեզվի օտար բառերի բառարան

Բա (լատ. Baryum, հուն. barys ծանր * a. barium; n. Barium; f. barium; i. bario), քիմ. Պարբերական խմբի 11-րդ հիմնական ենթախմբի տարր. Մենդելեևի տարրերի համակարգը, ժ. n. 56, ժ. մ 137,33. Բնական Բ.-ն բաղկացած է յոթ կայուն... Երկրաբանական հանրագիտարան

- (հուն. barys ծանր; լատ. Barium), Ba, քիմ. II խմբի պարբերականի տարր. հողալկալիական տարրերի ենթախմբի տարրերի համակարգեր, ատ. համար 56, ժ. քաշը 137,33. Բնական Բ.-ն պարունակում է 7 կայուն իզոտոպ, որոնց մեջ գերակշռում է 138Ba... ... Ֆիզիկական հանրագիտարան

ԲԱՐԻՈՒՄ- (հունարեն բարիս ծանրից), երկատոմ մետաղ, ատ. Վ. 137.37, քիմ. Բա անվանումը, բնության մեջ հանդիպում է միայն աղերի տեսքով, գլխ. arr., սուլֆատային աղի (ծանր սպար) և ածխածնի երկօքսիդի աղի (վիթերիտ) տեսքով; փոքր քանակությամբ աղ B... ... Մեծ բժշկական հանրագիտարան

- (Բարիում), Ba, պարբերական համակարգի II խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 56, ատոմային զանգված 137,33; պատկանում է հողալկալիական մետաղներին։ Հայտնաբերվել է շվեդ քիմիկոս Կ.Շելեի կողմից 1774 թվականին, ստացված Գ.Դեյվիի կողմից 1808 թվականին... Ժամանակակից հանրագիտարան

- (լատ. Բարիում) Ba, պարբերական համակարգի II խմբի քիմիական տարր, ատոմային համարը՝ 56, ատոմային զանգվածը՝ 137,33, պատկանում է հողալկալային մետաղներին։ Անունը հունարենից. Բարիսը ծանր է: արծաթափայլ սպիտակ փափուկ մետաղ; խտությունը 3,78 գ/սմ³, tpl…… Մեծ հանրագիտարանային բառարան բարիում - գոյական, հոմանիշների թիվը՝ 2 մետաղական (86) տարր (159) Հոմանիշների ASIS բառարան։ Վ.Ն. Տրիշին. 2013… Հոմանիշների բառարան